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1．下列说法错误的是 ( )
A．卤化氢中，HF 的沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．H2O 的沸点比HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
2. (2023·山东日照模拟)下列不能用氢键相关知识解释的是( )
A．羊毛衫水洗后变形
B．氨容易液化
C．H2O 比H2S 更稳定
D．冰浮在水面上
3．(2021·山东，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是(
)
A．CH3OH 为极性分子
B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D．CH3OH 和(CH3)2NNH2中C、O、N 杂化方式均相同
4．下列化合物中含有2 个手性碳原子的是( )
A．
B．
C．
D．
5．(2021·湖北，9)下列有关N、P 及其化合物的说法错误的是( )
A．N 的电负性比P 的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B．N 与N 的π 键比P 与P 的强，可推断N≡N 的稳定性比P≡P 的高
C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大
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D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低
6．(2020·海南，7)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是( )
A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B．离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
C．Cu2＋与NH3中的氮原子以π 键结合
D．NH3分子中∠HNH 为109°28′
7 ．(2023· 福建模拟) 亚铜氨溶液可以吸收CO ，其反应为[Cu(NH3)2] ＋＋CO ＋
NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列说法不正确的是( )
A．[Cu(NH3)3CO]＋的结构为
B．CO 为极性分子
C．[Cu(NH3)3CO]＋中H—N—H 键角比NH3分子中的大
D．1 mol [Cu(NH3)2]＋中含有6 mol 共价键
8．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是( )
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：H2O<NH3
水分子中O 上孤电子对数比氨分子中N
上的少
B
热稳定性：NH3>PH3
NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力
C
Cl—Cl 的键长小于Br—Br 的键长
Cl—Cl 的键能小于Br—Br 的键能
D
酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH
烷基(R—)越长推电子效应越大，使羧基
中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
9．(2023·山东滨州模拟)螯合剂能与人体内有毒的金属离子结合形成稳定螯合物，从而治疗
与急性或慢性中毒相关的损伤。乙二胺四乙酸(EDTA)是常见的螯合剂之一，其四价阴离子
形成的螯合物结构如图。下列说法正确的是( )
A．原子半径：O>N>C>H
B．N、C、O 的氢化物分子间均存在氢键
C．M 的配位数为6，配位原子为 N 和O
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D．螯合物中每两个氮碳键(N—C)的夹角均为107°
10．吡啶(
)含有与苯环类似的大π 键，下列说法或实验操作不正确的是( )
A．吡啶中N 原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p 轨道
B．吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯大
C．除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层
D.
、
的碱性随N 原子电子云密度的增大而增强，故
碱性较强
11．(2023·浙江嘉兴模拟)BF3(三氟化硼)熔点－127 ℃，沸点－100 ℃，水解生成H3BO3(硼
酸，结构如图)和HBF4(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的BF3·NH3(氨合三氟化硼)固体。
下列说法不正确的是( )
A．BF3和BF 中心硼原子杂化方式不同
B．1 mol H3BO3晶体含有6 mol 氢键
C．H3BO3显酸性原因：H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋
D．BF3·NH3结构式为
12．(2023·江苏徐州模拟)我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种
植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO 是两性氧化物；ZrCl4水解可制得ZrO2。
下列有关物质的说法正确的是( )
A．H2和HCHO 均属于非极性分子
B．CO2的空间结构为V 形
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C．H2O2和H2O 中均含极性键和非极性键
D．CH3OH 的熔点高于HCHO
13．(1)CO 为配合物中常见的配体。CO 作配体时，提供孤电子对的通常是C 原子而不是O
原子，其原因是________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)如图为DNA 结构局部图。DNA 双螺旋是通过氢键使它们的碱基(A 和T、C 和G)相互配
对形成的，请写出图中存在的两种氢键的表示式：______________、______________。
14．第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)基态铬原子的价层电子排布式为__________________________________________。
(2)CrO2Cl2和NaClO 均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应：
K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_________________________(用元素符
号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8 电子稳定结构，则COCl2分子中σ 键和π 键的个数比为
________________________________________________________________________。
(3)CuCl 的盐酸溶液能吸收CO 生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图
所示。下列说法不正确的是__________(填字母)。
A．该复合物中只含有离子键和配位键
B．该复合物中Cl 原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO 和H2O 作为配体
D．CO 与N2的价层电子总数相同，其结构为C≡O
15．氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔、沸点如下表所示：
H2O
H2S
S8
SO2
SO3
H2SO4
N2H4
熔点/°C
0
－85.5
115.2
－75.5
16.8
10.3
1.4
沸点/°C
100
－60.3
444.6
－10.0
45.0
337.0
113.5
(1)H2O、N2H4的熔、沸点要比H2S 的熔、沸点高很多，主要原因为___________________
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_____________________________________________________________________________。
(2)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于
其他分子的是________。
(3)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为______________，它属于________(填“极
性”或“非极性”)分子。
(4)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，
中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚
磷酸的结构式：________________。
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