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第33 讲 化学键
[复习目标] 1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键
的类型及键参数。
考点一 化学键与化合物类型 电子式
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键______与生成物的新化学键________。
2．离子键和共价键的比较
项目
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带________离子之间的相互作用
原子间通过__________所形成的相互
作用
成键粒子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
形成条件
活泼______与活泼________经电子
得失形成离子键；或者铵根离子与
酸根离子之间形成离子键
______元素原子
之间成键
________元素原子
之间成键
3.离子化合物和共价化合物
项目
离子化合物
共价化合物
1
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定义
由________构成的化合物
以_____________形成分子的化合物
构成微粒
化学键类型
一定含有____________，可能
含有____________
只含有________
4.电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
(2)常见物质电子式的书写
①原子：Na________，Cl________。
②简单离子：Na＋________，F－________。
③复杂离子：NH__________，OH－________。
④离子化合物：
MgCl2________________________，
Na2O________________________，
Na2O2________________________。
⑤非金属单质及共价化合物：N2___________________ ，H2O___________________ ，
H2O2_______________。
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：_______________________________________________________________。
②共价化合物
如
HCl
：
________________________________________________________________________。
一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断
1．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是( )
A．CaCl2 Na2O HI
B．H2O NaNO3 NH3
C．MgCl2 NaOH NH4Cl
D．H2SO4 H2S CO2
2．有以下8 种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2
⑧NH4Cl
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
2
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(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是__________。
化学键与物质类别之间的关系
二、电子式的规范书写
3．判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。
(1)氮气，
________________________________________________________；
氨气，
________________________________________________________。
(2)氯化钠，
_____________________________________________________；
HF
，
___________________________________________________________。
(3)过氧化氢，
___________________________________________________；
次氯酸，
_______________________________________________________。
(4)CaBr2，
________；
CaC2，
______________。
4．写出下列微粒的电子式。
(1)—OH____________________________________________________________________，
H3O＋________________________________________________________________________。
(2)H2S________________________________________________________________________，
N2H4________________________________________________________________________。
3
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(3)NaH________________________________________________________________________
，
NaBH4________________________________________________________________________。
三、“10e－”“18e－”微粒的应用
5．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10 个电子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
回答下列问题：
(1)C－的电子式是________。
(2)分别写出A＋和D 反应、B＋和E 反应的离子方程式：______________________________、
______________________________________________________________________________。
(3) 除D 、E 外，请再写出两种含10 个电子的分子的分子式：
____________________________。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10 个电子的阳离子：______________________________。
等电子微粒的判断方法
(1)“10 电子”微粒：
(2)“18 电子”微粒：
考点二 共价键及其参数
1．共价键的本质及特征
共价键是原子间通过__________所形成的相互作用，其特征是具有________和________。
2．共价键的分类
(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ 键和π 键。
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σ 键
H2的σ 键的形成：
HCl 的σ 键的形成：
Cl2的σ 键的形成：
π 键
大π 键
苯分子中的6 个碳原子都以σ 键与氢原子结合，每个碳原子再以2 个σ 键与
其他碳原子结合，形成了一个以6 个碳原子为中心的大π 键，这种结构使任
意两个相邻碳原子间共价键的键能和核间距离完全相同
(2)σ 键与π 键的比较
键型
σ 键
π 键
成键方向
沿轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜面对称
牢固程度
键强度大，不易断裂
键强度较小，容易断裂
旋转
________旋转
________旋转
成键判断规律
共价单键全是σ 键，共价双键中一个是σ 键，另一个是π 键；共价
三键中一个是σ 键，另两个是π 键
(3)根据共价键的极性与否可分为__________(简称极性键)和__________(简称非极性键)。
极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性大的元素偏移，造成
共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同。
(4)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。
3．键参数
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(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越____，键长越____，分子越稳定。
②
1．共价键的成键原子只能是非金属原子( )
2．在任何情况下，都是σ 键比π 键强度大( )
3．σ 键能单独形成，而π 键不能单独形成( )
4．σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转( )
5．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3 倍和2 倍( )
6．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( )
一、共价键的类型及数目判断
1．下列关于σ 键和π 键的理解不正确的是( )
A．含有π 键的分子在进行化学反应时，分子中的π 键比σ 键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有π 键而没有σ 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π 键
D．当原子形成分子时，首先形成σ 键，可能形成π 键
2．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)已知CN－与N2结构相似，推算HCN 分子中σ 键与π 键数目之比为________。
(2)利用CO 可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子
内含有______个σ 键，________个π 键。
二、键能、键长与物质稳定性
3．Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但Ge 原子之间难以形成双键或
三键。从原子结构角度分析，原因是______________________________________________
______________________________________________________________________________。
4．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所
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示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/ (kJ·mol－1)
347.7
413.4
351
226
318
452
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________________________
______________________________________________________________________________。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠与N、O、Cl 分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B 改编)( )
(2)1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( )
(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C 改编)( )
(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)( )
(5)甲基的电子式：
(2020·浙江7 月选考，5D)( )
(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π 键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键
能 (2020·山东，7A)( )
(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)( )
2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是( )
化学键
C—H
Si—H
C==O
C—O
Si—O
C—C
Si—Si
键能/ (kJ·mol－1)
411
318
799
358
452
346
222
A.稳定性：CH4>SiH4
B．键长：C==O<C—O
C．熔点：CO2<SiO2
D．硬度：金刚石>晶体硅
3．[2020·浙江7 月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF 大于HCl 的主要原因是
______________________________________________________________________________
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(2)CaCN2 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构，CaCN2 的电子式是
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