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第6 讲 物质的量浓度
[复习目标] 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学
的重要作用。2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进
行有关计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
考点一 物质的量浓度
1．溶液组成的两种表示方法
内容
物质的量浓度
溶质质量分数
含义
表示________________里所含溶质B
的物质的量，符号为______
用______质量与______质量的比值来
表示溶液组成的物理量，一般用
________表示
表达式
cB＝______
w(B)＝________×100%
单位
无
相互
转化
c＝____________(ρ 的单位为g·cm－3)
2.物质的量浓度计算的两要素
(1)正确判断溶质
①与水发生反应生成新物质：Na 、Na2O 、Na2O2― ― →________ ；CO2 、SO2 、
SO3――→__________、________、________。
②特殊物质：NH3――→________(溶质按NH3进行计算)。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O――→________、________。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以
根据V＝求算。
3．溶液的稀释与混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 浓w 浓＝m 稀w 稀，溶液的质量m 稀＝m 浓＋m 水；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 稀V 稀＝c 浓V 浓，但溶液的体积V 稀≠V 浓＋V 水。
(2)溶液(溶质相同)的混合
①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1
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＋c2V2＝c 混V 混。
②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液
a．等体积混合
当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数
w>(a%＋b%)；当溶液密度小于1 g·cm－3时，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。
b．等质量混合
混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。
1．在100 mL 的烧杯中，加入10 g 食盐，然后注入90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的
质量分数为10%( )
2．10.6 g Na2CO3 与28.6 g Na2CO3·10H2O 分别投入1 L 水中完全溶解所得溶液浓度均为
0.1 mol·L－1 ( )
3．将62 g Na2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
4．将40 g SO3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( )
5．将标准状况下44.8 L HCl 溶于100 mL 水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质
的量浓度为1.5 mol·L－1( )
6．25 ℃，pH＝1 的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1( )
7．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 浓度之比
为3∶2∶3( )
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1．标准状况下，V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ
g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝
B．w＝
C．w＝
D．c＝
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
2．已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度
为c mol·L－1，溶液中含NaCl 的质量为m g。
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(1)用m、V 表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。
(2)用w、ρ 表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。
(3)用c、ρ 表示溶质的质量分数：___________________________________________。
(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：______________________________________。
二、溶液的稀释与混合
3．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL 该溶液用水稀释至4V mL，则SO 物质的量
浓度为( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
4．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后
溶液体积的变化，溶液中SO 的物质的量浓度为______________。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
(2)查漏操作
2．配制过程及操作
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质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl 溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl 固体，放入200 mL 烧杯中，再
用100 mL 量筒量取90.0 mL 的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4 的稀硫酸50 mL：用50 mL 的量筒量取40.0 mL 的蒸馏水注入100 mL
的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用
玻璃棒不停地搅拌。
1．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同( )
2．配制950 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL 容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g
( )
3．把0.585 g NaCl 固体放入100 mL 容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl
溶液( )
4．用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL 水，配制成0.100 0
mol·
L－1 H2SO4溶液( )
5．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )
一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作
1．配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液，试回答下列问题。
(1) 选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
________________________________________________________________________、
______________等。
(2)计算：需要NaOH 固体的质量为________。
(3)称量：①称量过程中NaOH 固体应放在小烧杯中并放在天平的__________(填“左盘”或
“右盘”)。
②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静
止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右
边质量。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标
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尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
标尺：
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是________________________________。
(5) 转移、洗涤。在转移时应使用____________ 引流，洗涤烧杯2 ～3 次是为了
________________________________________。
(6)定容、摇匀。定容的操作是____________________________________________________。
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
误差分析的思维流程
2．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：
________________________________________________________________________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
3．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容
量瓶中并定容：__________。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
(3)定容时仰视刻度线：________。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
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1．(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl 溶液。下列仪器中，
本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
2．[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O 配制CuSO4 溶液，下列仪器中不需要的是
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________( 填仪器
名称)。
3．[2022·广东，17(2)]下列关于250 mL 容量瓶的操作，正确的是________(填字母)。
4．[2022·海南，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL
1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4__________ mL(保留一位小数)。
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