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1．元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推
断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33 号元素
的说法正确的是( )
A．该元素位于d 区
B．该元素为金属元素
C．该元素位于第四周期第ⅢA 族
D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
2．(2023·天津模拟)根据元素周期律判断，下列说法正确的是( )
A．C、N、O 的原子半径逐渐增大
B．Na、Mg、Al 的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、HBr 的稳定性逐渐增强
D．Li、Na、K 核外电子层数逐渐增多
3．(2023·山东聊城模拟)镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA 族，下列关于镭元素单质
及其化合物的性质推测错误的是( )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2
C．单质镭不能与水反应产生氢气
D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强
4．(2023·南京模拟)祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝
石有萤石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(Al3＋)>r(O2－)
B．电离能大小：I1(F)<I1(O)
C．电负性大小：χ(P)>χ(Si)
D．碱性强弱：Ca(OH)2<Al(OH)3
5．下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序
数之和为41
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期
表第ⅤA 族
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
23 293
1
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D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F
6. (2023·宁波模拟)下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6 种短周期主族元素，已知③
与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
①
②
③
④
⑤
……
⑥
下列说法正确的是( )
A．①～⑥中原子半径最大的是④
B．②的最高化合价为＋4
C．④的金属性比⑤的金属性弱
D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
7．(2024·哈尔滨模拟)已知X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的短周期元素。X 的2s 轨
道全充满，Y 的s 能级电子数是p 能级的两倍，M 原子核外有8 种运动状态不同的电子，Q
是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：Z>M
B．Q 与M 形成的化合物中可能含有非极性共价键
C．最高正价：X<Z<M
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z
8．(2023·长沙高三模拟)五种短周期元素X、Y、Z、L、M 的某些性质如下表所示，下列判
断错误的是( )
元素
X
Y
Z
L
M
最低化合价
－4
－2
－1
－2
0
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
1.0
A.元素L、M 可形成离子化合物
B．Z 在周期表中的位置为第三周期第ⅦA 族
C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2
D．基态X 原子的核外电子共占据3 个原子轨道
9．已知X、Y 是短周期的两种主族元素，下列有关比较或说法中一定正确的是( )
选项
条件
结论
A
若原子半径：X>Y
原子序数：X<Y
B
化合物XnYm中X 显负价
元素的电负性：X>Y
C
若价层电子数：X>Y
最高正价：X>Y
D
若X、Y 最外层电子数分别为1、7
X、Y 之间一定能形成离子键
10.根据下表中五种元素的电离能(单位：kJ·mol－1)数据，下列说法不正确的是( )
2
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电离能
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
A.T 的氯化物最可能的化学式为TCl3
B．氦元素最有可能与Q 元素位于同一族
C．在周期表中，最可能处于同一族的是R 和U
D．U 元素最有可能为K，R 元素最有可能为Li
11．下列有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列价层电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，电负性
最大的是③
B．某主族元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13
630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子
序数增大而递增的是④
D ．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2
④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
12．(2023·山东济宁高三模拟)A、B、C、D、E 是元素周期表中前20 号的主族元素，它们的
原子序数依次增大。A 原子的L 层电子数是其K 层电子数的3 倍，C 是短周期金属性最强的
元素，D 是地壳中含量最多的金属元素，E 与C 同主族。回答下列问题：
(1)A 在元素周期表中的位置为____________；A、B 非金属性较强的是________(填元素符
号)。
(2)A、C 简单离子半径较小的是__________(填离子符号)。
(3)C、E 最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是______________(填化学式)。
(4)D、E 最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________________________
_______________________________________________________________________________
。
13．(2023·广州高三模拟)丁二酮肟(
)可与Ni2＋反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮
肟镍，这个反应可用来鉴定Ni2＋的存在。请回答下列问题：
(1)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有__________种。
3
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(2)丁二酮肟(
)中涉及元素的电负性由大到小的顺序为____________；与氮同周
期的硼在成键时，能将一个2s 电子激发进入2p 能级参与形成化学键，请写出该激发态原子
的价层电子轨道表示式：______________，该过程形成的原子光谱为________(填“吸收”
或“发射”)光谱。
14．表1 是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1) 元素p 为26 号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：
__________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)o、p 两元素的部分电离能数据如表2：
元素
电离能/(kJ·mol－1)
o
p
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
表2
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你
的解释是________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)第三周期8 种元素单质熔点高低的顺序如图1 所示，其中电负性最大的是__________(填
图1 中的序号)。
(5)表1 中所列的某主族元素的电离能情况如图2 所示，则该元素是__________(填元素符号)。
4
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1．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
2.下列有关电子式表示正确的是( )
①次氯酸的电子式：
②甲醛的电子式：
③HCl 的电子式：
④由Na 和Cl 形成离子键的过程：
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
3．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将NH3通入水中
B．氢氧化钠熔化
C．将HBr 通入水中
D．硫酸氢钾溶于水
4．关于σ 键和π 键的形成过程，下列说法不正确的是( )
A．HCl 分子中的σ 键为两个s 轨道“头碰头”重叠形成
B．N2分子中的π 键为p-p π 键，π 键不能绕键轴旋转
C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4 个sp3杂化轨道分别与氢原子s 轨道形成σ 键
D．乙烯(CH2==CH2)中碳碳之间形成1 个σ 键和1 个π 键
5．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2 个或8 个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA
个N—H σ 键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ 键
与π 键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2 个σ 键(C—H)和3 个π 键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ 键，不存在π 键
6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )
5
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A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．C===C 键能等于C—C 键能的2 倍
D．因为O—H 的键能小于H—F 的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
7．(2023·石家庄模拟)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧
化，其反应如下：HCHO＋O2――→CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．CO2只含有非极性共价键
B．0.5 mol HCHO 含有1 mol σ 键
C．HCHO、CO2分子中只含有σ 键
D．H2O 中含有极性键
8．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时
P 被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是( )
A．P4S3属于共价化合物
B．1 mol P4S3分子中含有9 mol 极性共价键
C．分子中每个原子最外层均达到8 电子稳定结构
D．P4S3充分燃烧会产生SO2
9.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率
和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键
B．1 mol 环戊二烯(
)中含有σ 键的数目为5NA
C．分子中存在π 键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的
核外电子结构与氦相同，b 和c 的次外层有8 个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙
述正确的是( )
A．a 元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a 和其他3 种元素均能形成共价化合物
C．d 和其他3 种元素均能形成离子化合物
D．元素a 与b、c、d 均能形成18 电子微粒
11．硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的
6
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是( )
A．NaBH4中含有离子键和非极性共价键
B．BH3中 B—H 键长小于H2O 中O—H 键长
C．BH→BH3的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成
D．若用D2O 代替H2O，反应后生成的气体有H2、HD、D2
12．A、B、C、D、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C
同周期，A、D 同主族，A、C 常温下能形成两种液态化合物A2C 和A2C2，E 元素的周期数
与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B 元素在元素周期表中的位置为____________________；由A、C、D 三种元素组成的化
合物中含有的化学键为________________________________________________________。
(2)写出BC2的电子式：___________________________________________________________。
(3) 元素E 的单质与元素D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)常温下，A2C 与元素D 的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或
“>”)7。
(5)元素D 的单质在一定条件下能与A 单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火
焰呈________色， DA 能与水反应放出氢气，若将1 mol DA 和1 mol E 单质混合加入足量
的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。
13．(1)1 mol 化合物A(
)中含有的σ 键数目为________。
(2)1 mol 碳酸二乙酯(
)中含有σ 键的数目为______。
(3)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ 键的数目为________。
14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
7
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3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的
化合物的电子式是____________________。
(2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：__________________________________，
该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)①与⑦形成的化合物的电子式：________________________________________________。
(4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序：______________________________________________
( 用元素符号或化学式表示，下同) ，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性：
_____________________________________________________________________________。
8
