文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点一：元素周期表的结构与价电子排布
1．元素周期表的编排原则
(1)周期：把 相同的元素，按 的顺序从左到右排成的横行。
(2)族：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序从上而下排成的纵列。
2．元素周期表的结构
(1)周期(7 个横行，7 个周期)
短周期
长周期
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
(2)族(18 个纵列，16 个族)
主族
列
1
2
13
14
15
16
17
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族
列
3
4
5
6
7
11
12
族
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ族：第 列，共3 个纵列
0 族
第 纵列
3.原子结构与元素周期表的关系
(1)原子结构与周期的关系
原子的最大电子层数＝周期序数。
(2)原子结构与族的关系
①主族元素的价电子排布特点
第27 讲 元素周期表、元素的性质
01 掌握元素周期表的编排原则和整体结构。
02 掌握元素周期律的内容和本质。
03 掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
重点·夯基易错
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
排布特点
②0 族元素的价电子排布：He 为1s2；其他为ns2np6。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系
①元素周期表分区
②各区价电子排布特点
分区
价电子排布
s 区
ns1～2
p 区
ns2np1～6(除He 外)
d 区
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds 区
(n－1)d10ns1～2
f 区
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
4.元素周期表中的特殊位置
(1)金属与非金属的分界线
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、
与硼、硅、砷、碲、砹、
的交界处画一条虚线，即为
金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为 ，分界线右上方为 。
③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的 ，又能表现出一定的 。
(2)过渡元素：元素周期表中从第 族到第 族10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
素。
(3)镧系：元素周期表第 周期中：57 号元素镧到71 号元素镥共15 种元素。
(4)锕系：元素周期表第 周期中：89 号元素锕到103 号元素铹共15 种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中，92 号元素铀(U)以后的各种元素。
5．元素周期表应用
(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料
1．所有非金属元素都分布在p 区( )
2．价电子排布式为4s24p3的元素位于第4 周期第ⅤA 族，是p 区元素( )
3．价电子排布式为5s25p1的元素位于第5 周期第ⅠA 族，是s 区元素( )
4．最外层有2 个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si 和O、S( )
5．元素周期表中ⅠA 族是包含元素种类最多的纵行。( )
6．元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。( )
7．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素。( )
8．原子的最外层电子数是2 的元素，一定是ⅡA 族元素。( )
9．第ⅠA 族全部是金属元素。( )
10．根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为＋6 价。( )
元素周期表中原子序数差的关系
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②长周期元素，两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，
第4 或5 周期元素：原子序数差＝族序数差＋10，第6 或7 周期元素：原子序数差＝族序数差＋24。
(2)同主族、邻周期元素原子序数差的关系
①第ⅠA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
②第 ⅡA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。
③第 ⅢA～ⅦA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。
方法·规律总结
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
④0 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。
1．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数、周期序数。
(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。
(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(4)标出镧系、锕系的位置。
(5)写出各周期元素的种类。
(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113 号～117 号元素的位置。
2．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(
)
A．B 只能得电子，不能失电子
B．原子半径：Ge＞Si
C．As 可作半导体材料
D．Po 处于第6 周期第ⅥA 族
1．（2024·江苏·高考真题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素
位于元素周期表第二周期的是
A．O
B．P
C．Ca
D．Fe
点拨·能力培养
真题·明考向
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
2．（2023·重庆·高考真题）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由
和
(钇，原子序数比
大13)组成，下列说法正确的是
A．Y 位于元素周期表的第ⅢB 族
B．基态
原子的核外电子填充在6 个轨道中
C．5 种元素中，第一电离能最小的是
D．5 种元素中，电负性最大的是
3．（2023·广东·高考真题）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂
气，
是第
族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的
与
互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
4．（2024·江苏·高考真题）明矾
可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：
B．电负性：
C．沸点：
D．碱性：
5．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y
为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则
A．沸点：
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能：
D．
和
空间结构均为平面三角形
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
6．（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 组成(结构
如图)。X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常见的液
态化合物。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质
D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
7．（2024·湖北·高考真题）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．
理论认为
模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．
杂化轨道由1 个s 轨道和3 个p 轨道混杂而成
8．（2024·全国·高考真题）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。W 和X 原子序数之和等于
的核外电子数，化合物
可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X 和Z 属于同一主族
B．非金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
9．（2024·湖北·高考真题）主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电
子所在能层有16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．电负性：
B．酸性：
C．基态原子的未成对电子数：
D．氧化物溶于水所得溶液的
考点二：元素周期律 电离能 电负性
1．元素周期律
2．主族元素周期性变化规律
项目
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子
结构
电子层数
最外层电子数
依次增加
原子半径
元素
性质
金属性
非金属性
化合价
最高正化合价：＋1→＋
7(O、F 除外)，负化合价
＝
(H 为－1 价)
相同，最高正化合价＝
(O、F 除外)
化合
物性
质
最高价氧化物对应
水化物的酸碱性
酸性 ，碱性
酸性 ，碱性
简单气态氢化物的
稳定性
3.电离能
(1)概念：气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的 ，通常用I 表示，单位： 。其中，元
重点·夯基易错
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
素原子失去一个电子的电离能称为第一电离能，用符号I1表示。
(2)规律
①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈 的趋势，其中第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能出
现反常。
②同族元素：从上到下第一电离能逐渐 。
③同种原子：逐级电离能越来越大。
(3)应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。
③判断核外电子的分层排布情况
多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就
可能发生变化。
4．电负性
(1)概念：元素的原子在化合物中 电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在形成化学键时吸
引电子的能力越强。
(2)标准
以氟的电负性为 和锂的电负性为1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。
(3)变化规律
①在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐 ，同主族元素从上至下，元素的电负性
逐渐 。
②金属元素的电负性一般 ，非金属元素的电负性一般 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”
(如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右，它们既有金属性又有非金属性。
(4)应用
5．定性判断金属性、非金属性的一般方法
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
金属性
①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强
②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
非金属性
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
1．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( )
2．元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强( )
3．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( )
4．元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强( )
5．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
6．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( )
7．电负性大的元素非金属性强( )
8．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( )
9．在元素周期表中，同周期元素电负性从左到右越来越大( )
10．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性( )
电离能规范答题的两个类型
1．电离能与原子结构
答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断。
答题模板：A 原子比B 原子的半径大，且A 原子的核电荷数比B 原子的小，所以A 原子对最外层电子的吸
引力小于B, 故第一电离能A 小于B。
2．电离能与半充满、全充满
答题策略：能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子。
答题模板：A 原子的价电子排布式为×××，处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子，×××电离能
大。
1．请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C 小于O，原因是：碳原子半径比氧原子半径大，且
核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，第一电离能也小于氧。
2．(1)第一电离能N 大于O，原因是：N 原子的价电子排布式为
2s
2 2p
3 ，处于半充满，比较稳定，难失电子
，
第一电离能大。
(2)已知电离能：I2(Ti)＝1 310 kJ·mol－1，I2(K)＝3 051 kJ·mol－1。I2(Ti)<I2(K)，其原因为：K ＋ 失去的是全充
方法·规律总结
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
满的
3p
6 上的电子，
Ti
＋ 失去的是
4s
1 上的电子，相对较易失去
。
1．比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Si________N________F。
(2)Li________Na________K。
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。
(4)F－________Cl－________Br－。
(5)Cl－________O2－________Na＋。
(6)H－________Li＋________H＋。
2．根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“<”填空)：
(1)金属性：K________Na________Mg；
非金属性：F________O________S。
(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2______KOH。
(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。
(4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。
(5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。
(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。
3．A、B、C 为三种短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同
的电子层结构，下列叙述不正确的是( )
A．原子序数：A>B>C
B．原子半径：C>B>A
C．离子半径：A2－>C－>B2＋
D．原子最外层电子数：C>A>B
1．（2024·上海·高考真题）下列关于氟元素的性质说法正确的是
A．原子半径最小
B．原子第一电离能最大
C．元素的电负性最强
D．最高正化合价为+7
2．（2023·天津·高考真题）下列性质不能用于判断C、
的非金属性强弱的是
点拨·能力培养
真题·明考向
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．元素的电负性
B．最高价氧化物的熔点
C．简单氢化物的热稳定性
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性
3．（2023·江苏·高考真题）元素C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体D．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料
1．（2024·重庆·模拟预测）制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有O、Si、Al 和Fe，还含有少量的Mg、Ca、
Mn 和P 等元素，下列说法正确的是
A．金属性：Ca＜Al
B．第一电离能：P＞Si
C．Fe 和Mn 都属于ds 区元素
D．基态时O 和Mg 的单电子数相同
2．（2024·四川雅安·模拟预测）X、Y、Q、M、N 均为短周期主族元素，这五种元素在周期表中的相对位
置如下图所示。已知X、Q、M 三种元素的核电荷数之和比Y 和N 的核电荷数之和多10。下列说法正确的
是
X
Y
Q
M
N
A．Q、M、N 形成的单质硬度都很大
B．
不能从溶液中制得
C．X、Q、M、N 的所有氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
D．含氧酸酸性由大到小的顺序为
3．（2024·河南南阳·二模）硒元素具有防癌作用，已知硒元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说
法正确的是
演练·提能力
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．硒原子核内有34 个中子
B．硒元素是非金属元素
C．硒原子的相对原子质量是78.96g
D．富硒茶中的“硒”指的是硒原子
4．（2024·江苏·模拟预测）W、X、Y、Z、M 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 元素焰色反应呈黄
色，Z 是地壳中含量最多的金属元素，M 元素原子最外层电子数比次外层少一个，W 是电负性最大的元素。
下列说法正确的是
A．X 元素在周期表中位于p 区
B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z)
C．元素Y 在周期表中位于第3 周期IIIA 族
D．W 的气态氢化物和M 元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸
5．（2024·重庆·模拟预测）硒代半胱氨酸(含 C、H、N、O、Se 5 种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构
如图。下列说法不正确的是
A．Se 位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族
B．该分子结构中存在极性键和非极性键
C．5 种元素中，电负性最大的是氧元素
D．基态O 原子中有8 种空间运动状态不同的电子
6．（2024·四川雅安·三模）四种短周期元素X、Y、Z 和W 在周期表中的位置如下图所示，Z 的原子序数
是Y 的2 倍。下列说法正确的是
X
Y
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Z
W
A．原子半径：
B．X 只能形成一种含氧酸
C．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在
D．X、Z、W 分别能与Y 形成共价化合物
7．（2024·山东·模拟预测）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O 和Y
（钇，原子序数比Fe 大13）组成。下列说法正确的是
A．基态Ca 原子的核外电子填充在6 个轨道中
B．Y 位于元素周期表的第ⅢB 族
C．5 种元素中，电负性最大的是P
D．5 种元素中，第一电离能最小的是Fe
8．（2024·江苏宿迁·一模）Ga、As、Se 位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．元素电负性：
D．可在周期表中Se 附近寻找优良的催化剂材料
9．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
下列关于元素R 的判断中一定正确的是( )
A．R 的最高正价为＋3 价
B．R 元素位于元素周期表中第ⅡB 族
C．R 元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
10．确定下列指定元素的原子序数
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第 ⅡA 族和第ⅦA 族元素，原子序数分别为m、n，则m、n 的关系
为________。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙
的原子序数可能是___________________________________________________。
(3)若A、B 是相邻周期同主族元素(A 在B 的上一周期)，A、B 所在周期分别有m 种和n 种元素，A 的原子
序数为x，B 的原子序数为y，则x、y 的关系为______________________。
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37 的是________(填字
母)。
11．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10 个电子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
回答下列问题：
(1)C－的电子式是________。
(2)分别写出A＋和D 反应、B＋和E 反应的离子方程式：___________________、___________。
(3)除D、E 外，请再写出两种含10 个电子的分子的分子式：______________________。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10 个电子的阳离子：________________________。
12．(1)C、N、O、S 四种元素中，第一电离能最大的是__________________。
(2)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3 价的元素是____________(填元素名称)。
几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol－1)
元素
I1
I2
I3
I4
Yb(镱)
604
1 217
4 494
5 014
Lu(镥)
532
1 390
4 111
4 987
La(镧)
538
1 067
1 850
5 419
Ce(铈)
527
1 047
1 949
3 547
13．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14 种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7 时，形成共价
键。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________________________。
(2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是________。
(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
属于离子化合物的是________；
属于共价化合物的是________；
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：________________________________________________。
(4)在P 与Cl 组成的化合物中，Cl 元素显______________(填“正”或“负”)价，理由是_________。
15
