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考点一：氯气、氯水
1．氯的原子结构
(1)氯的原子结构示意图： 。
(2)氯元素的价电子排布式为 ，位于元素周期表的第 周期第 族，属于p 区元素，易得1 个电
子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2．氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、有 气味的气体，密度比空气的 ，沸点：－34.6 ℃， 液化。
【注意】 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3．氯气的化学性质
(1)氧化性
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 性又表现 性。用化学
方程式表示上述两类反应。
【提醒】 与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO
第16 讲 氯及其化合物
01 掌握氯气的性质、用途。
02 了解重要的含氯化合物的性质及应用。
重点·夯基易错
1
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4．氯水
(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2O
HCl＋HClO
②HClO
H＋＋ClO－
③H2O
H＋＋OH－
(2)氯水的成分
三种分子： ；四种离子： 。
(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
1．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA( )
2．可以用pH 试纸测定氯水的pH( )
3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果( )
4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(
)
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合
生成。
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是
HClO。
(3)84 消毒液的有效成分是NaClO。
(4)氯水性质分析
方法·规律总结
2
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1．下列有关氯气的说法不正确的是( )
A．常温下用钢瓶储运液氯
B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸
C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2
D．少量Cl2和Fe 在加热时反应生成FeCl2
2．下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：
序号
实验事实
粒子化学式
①
新制氯水显黄绿色且有刺激性气味
②
向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀
③
向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生
④
向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色
1．（2024·广东·高考真题）1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利
用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的
是
A．A
B．B
C．C
D．D
考点二：次氯酸 次氯酸盐
点拨·能力培养
真题·明考向
3
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1．次氯酸
2．漂白液
3．漂白粉
1．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3( )
2．NaClO 是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更
好( )
3．“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果( )
4．用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害( )
(1)次氯酸的性质
HClO 的电子式_ __结构式_
重点·夯基易错
方法·规律总结
4
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①不稳定性：_ _(见光易分解)HClO 不能单独存在，只存在溶液中。
氯水须现用现配，保存在_ __中，置于冷暗处。
②强氧化性。
A．能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
B．杀菌、消毒。
③弱酸性。酸性：H2CO3>HClO
NaClO 溶液中通少量CO2，化学方程式为：
_ __。
1．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．该消毒液的pH 约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
1．（2024·甘肃·高考真题）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是
物质
性质
用途
A
次氯酸钠
氧化性
衣物漂白
B
氢气
可燃性
制作燃料电池
C
聚乳酸
生物可降解性
制作一次性餐具
D
活性炭
吸附性
分解室内甲醛
A．A
B．B
C．C
D．D
点拨·能力培养
真题·明考向
5
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2．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是
选
项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验
溶液中是否含有
溶液
B
测定
溶液中
用
溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属
，过滤
D
测定
溶液的
使用
试纸
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装
置任选)
选
项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
演练·提能力
6
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2．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A．Fe 与稀硝酸反应制NO
B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2
C．NaOH 与浓氨水制备NH3
D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2
3．（2023·河北·高考真题）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
通入淀粉
溶液中，溶液变蓝
氧化性：
B
通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
C
通入品红溶液中，溶液褪色
具有氧化性
D
通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红
氨水显碱性
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是
A．
通入水中：
B．
通入石灰乳中：
C．
放入
溶液中：
D．
放入
溶液中：
5．（2023·江苏·高考真题）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
7
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A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2022·浙江·高考真题）关于反应
，达到平衡后，
下列说法不正确的是
A．升高温度，氯水中的
减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，
增大
C．取氯水稀释，
增大
D．取两份氯水，分别滴加
溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证
明上述反应存在限度
7．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的
溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是
B． ClO-水解生成
使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．
溶液比
溶液稳定
8．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．
呈红色，可用作颜料
8
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9．（2024·广东·三模）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～
④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性
B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O
C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性
D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性
10．（2024 高三上·全国·专题练习）室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1：用pH 计测量新制饱和氯水的pH，测得pH 约为2.2；
实验2：向淀粉-KI 溶液中滴加氯水，溶液变蓝色；
实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；
实验4：向氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液。
下列说法正确的是。
A．如用强光照射实验1 中的溶液，溶液的pH 将增大
B．实验2 中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子
C．实验3 中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+
D．实验4 中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
11．（2024·广东江门·三模）部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理的
是
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A．
可与
反应生成
B．通入热的
溶液可生成和
C．具有强氧化性，可用于自来水的消毒
D．可使用
试纸比较
与酸性强弱
12．根据下列装置图回答问题：
(1)装置A、B 通入干燥的Cl2后，观察到的现象是__________________________________，
根据现象可得出的结论是________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)装置B 中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)实验开始后，观察装置C 中的现象是___________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)通入Cl2时装置D 中发生反应的离子方程式是___________________________________。
(5)装置E 中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(6)装置F 的作用是_____________________________________________________________。
13.用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对
发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。
猜想一：________________________________________________________________________。
猜想二：________________________________________________________________________。
请用简单的实验方法证明你的猜想：_______________________________________________
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
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14．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题：
(1)NaClO2 在酸性条件下反应生成
ClO2 和NaCl ，写出反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO 和ClO，写出反应的离子方程式：
_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
3．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来
表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞
______(填化学式)。
4．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消
毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为
________(计算结果保留两位小数)。
11
