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第18 讲 卤族元素 溴、碘单质的提取
[复习目标] 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2.掌握卤素单质的提取。
考点 卤素单质的性质及X－的检验
1．卤族元素
卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA 族，价层电子排布式为ns2np5。
2．溴、碘单质物理性质比较
性质
Br2
I2
颜色
________色
________色
状态
液体
溶解性
①在水中溶解度不大；
②易溶于有机溶剂
特性
易______、有毒
①易______；
②使淀粉溶液______
3.氯、溴、碘单质化学性质比较
与水反应
X2＋H2O____________
氯、溴、碘与水反应由____到____
与碱反应(NaOH)
2NaOH＋X2===____________________
氧化性
①Cl2____Br2____I2，还原性：Cl－____Br－____I－；
②氯、溴、碘与氢气化合由____到____；
③I2与Fe 反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe 氧化为＋3 价
4.氟的特殊性
(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：____________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)在HX 中，HF 的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
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未知液―――――→生成
(2)置换——萃取法
未知液――――――――→ ―――――――――――→有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液――――――――――――――→ ――――→____色溶液，表明有I－
[应用举例]
鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是________(填序号)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4
③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液
⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )
2．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr( )
3．加碘盐能使淀粉变蓝( )
4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )
5．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封( )
6．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去( )
7．可用F2与NaCl 溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2( )
一、卤素性质的递变规律
1．下列有关卤素的说法错误的是( )
A．从HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
2．(2024·合肥模拟)向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，可观察
到溶液分层，下层呈紫红色。下列有关说法正确的是( )
A．元素Br 在周期表中位于第三周期第ⅦA 族
B．简单阴离子的半径：r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)
C．元素的第一电离能：I1(Cl)<I1(Br)<I1(I)
D．该实验表明单质的氧化性顺序：Cl2>Br2>I2
二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质
3．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟
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卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。
(1)写出(CN)2的电子式：_________________________________________________________。
(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________________。
(3) 在KBr 、KI 、KCN 的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。
(1)ICl3与水反应的产物可能为___________________________________________________(填
化学式)。
(2)ICl 在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________，
该反应是否是氧化还原反应？____________(填“是”或“否”)。
三、Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验探究
5．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检
查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
________________________________________________________________________。
(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
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(6) 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，
_______________________________________________________________________________，
得电子能力逐渐减弱。
1．(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
2．[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方
面。回答下列问题：
I2的一种制备方法如图所示：
①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为____________________________________，生成
的沉淀与硝酸反应，生成______________后可循环使用。
②通入Cl2 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为
________________________
_______________________________________________________________________________
；
若反应物用量比＝1.5 时，氧化产物为__________；当＞1.5 后，单质碘的收率会降低，原因
是_________________________________________________________________。
3．[2018·全国卷Ⅲ,27(1)(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
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(1)KIO3的化学名称是________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“ 酸化反应” 所得产物有 KH(IO3)2 、Cl2 和KCl 。“ 逐Cl2” 采用的方法是
__________________。“滤液”中的溶质主要是__________。“调pH”中发生反应的化学
方程式为________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
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