高中化学58 个考点精讲
11、卤素
1．复习重点
1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；
2．卤族元素的化合物性质的递变性；
3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4．重点考查卤素性质的变化规律。
2．难点聚焦
1.卤族元素
卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。 它们的原子最外电子层都有7 个电子， 因此它们的化学性质相似，都具有强
氧化性。由于原子核外电子层数不同， 因此它们的性质也存在着差异。
(1)相似性
①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2
②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3
③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)
④ 与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI 和NaIO3)
(2) 相异性(变化规律)注意点：
①F2 的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。
②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr 和浓H2SO4反应制HBr 时，其中含有
Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。用浓H2SO4几乎不能制取HI， 所以必须用浓H3PO4
和KI 等反应制HI。
③HX 都极易溶于水，在空气中形成白雾。
2．两类置换反应
(1)金属间的置换： 活泼金属置换不活泼金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。
(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备
非金属单质。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
注： 溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
4．萃取
(1)原理： 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶
液中提取出来。
(2)操作步骤：①混合振荡，②静置分层，③分液。使用的仪器是分液漏斗。
(3)注意点：①萃取剂必须具备两点：a．与溶剂不相溶，b．溶质在萃取剂中的溶解度较大。
注：酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂，苯和汽油比水轻，CCl4 比水重。②萃取常在分液漏斗中进行，分
液是萃取操作中的一个步骤。③ 分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚
1
好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。
5．氟化氢(1)性质
①有剧毒的无色气体，极易溶于水。氢氟酸为弱酸(其它氢卤酸均为强酸)。
②与SiO2反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 注： 此反应为HF 的特性， 换成HCl 则与SiO2不反应。 氢氟酸能
腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。 氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。
(2)制法 CaF2+H2SO4(浓)=2HF↑+CaSO4 此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？CaF2是萤石的主要成分，
它不溶于水，是氟元素的重要资源。
6．卤化银
除AgF 外， 其它卤化银均不溶于水和稀HNO3，是检验X-的原理。
Ag++Cl-=AgCl↓(白色)；Ag++Br-＝AgBr↓(浅黄色)；Ag++I-＝AgI↓(黄色)
注意点：①3Ag++PO43-=Ag3PO4 (黄色)。但Ag3PO4溶于HNO3：Ag3PO4+2H+＝3Ag++H2PO4
-
②AgX(除AgF) 见光易分解成银和卤素单质。 AgBr 和AgI 可做感光材料或变色镜。反应及现象为：
2AgCl = 2Ag+Cl2；2AgBr = 2Ag+Br2；2AgI = 2Ag+I2 固体逐渐变成黑色，这是单质银的小颗粒。
1．卤素单质在不同的溶剂中分别呈什么颜色？Cl2在水中溶解度较大，它在水中和有机溶剂中均呈黄绿
色，与气态颜色相近。Br2、I2在水中溶解度较小，所以它们在水中颜色较在有机溶剂中的颜色浅。具体为：
3．例题精讲
【例1】在100mL 含等物质的量HBr 和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr 和
H2SO3的浓度都等于 （ ）
A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
【解析】解此题时首先要明确：H2SO3的还原性比Br-强，氯气先氧化H2SO3，再氧化Br-，设原溶液中HBr 和
H2SO3的浓度都为x，则：
，x=0.08mol/L。
【答案】D
【评析】卤素单质（氯、溴、碘）能和SO2在水溶液中发生氧化还原反应：X2+SO2+2H2O=HX+H2SO4，由方程式可
知氧化性X2＞SO2（H2SO3）。
【关键词】卤族元素/氧族元素
【例2】双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能
防
止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由
左
方进入的被吸收气体是 （ ）
A.Cl2 B.HCl C.H2S D.CO2
附：四种气体的溶解度表（室温下）。
气体
Cl2
HCl
H2S
CO2
l 体积水约能吸收气体体积数
2
500
2.6
1
【解析】由四种气体的溶解度表可以看出，HCl 溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致左侧
洗气管气压降低，出现如图所示情形。
【答案】B
【评析】一定要从原理上分析实验现象的可能性才能得出正确的答案。
【关键词】卤族元素/氧族元素/碳族元素
【例3】漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸
气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?
【解析】漂白粉变质的原因是
↑。
【答案】①有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在②所说的环境中，即使有二氧化碳，由于没有水份参加，二氧化
碳与漂白粉仍然不会发生反应；但在有水蒸气存在的情况下，即使没有二氧化碳，也会由于漂白粉中Ca(ClO)2
的水解而使漂白粉变质。
【评析】在最后总复习的时候一定要注意知识的横向和纵向的联系和比较，这样所学的知识就系统化，条理化，
有理于提高解题能力。这里涉及了盐类水解的知识，有一定的跨度，学生不容易得到正确的解释。
2
【关键词】卤族元素/电解质溶液
【例4】AgF 易溶于水，AgCl、AgBr、AgI 都具有感光性，在光照条件下容易发生分解。现将5mLAg+的物质的量
浓度为0.1mol/L 的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤，并在200W 灯泡
下烘干，得到固体物质0.01297g。
（1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？
（2）试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是多少？并写出它的化学式。
【解析】
（1）不可能。若为AgX，其物质的量为：
。光照，AgX 分解生成
Ag 的质量为：
。故沉淀不可能为卤化银。（2）沉
淀应为碱金属阳离子与银盐溶液中的阴离子结合而生成，其相对分子质量为：
碱
金属只能为Li。其化学式故为LiF。
【答案】（1）不是 （2）LiF
【评析】此题的焦点是沉淀物为何物。学生根据已有的知识，多数会认为是卤化银。这样就陷入思维的误区。此
题为此在设问时分为两步，引导学生从两个层面上去分析求解。
【关键词】卤族元素/碱金属元素
【例5】已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl 中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在
水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至
最终。现有含1.1molNaCl 的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl 和Ag）？若最
后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？
【解析】本题涉及三个化反应：Ag++Cl-=AgCl↓,2AgCl
2Ag+Cl2；3Cl2+3H2O=6H++ClO3
－+5Cl-，
若有①60Ag++60Cl-=60AgCl，则应有②6AgCl
6Ag+3Cl2，③3Cl2+3H2O=ClO3
－+5Cl－+6H+，消去循环
量，可运用总反应式求解，①+②+③得：60Ag++55Cl-+3H2O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO3
-+6H+。
据此易得：
；
难溶物AgCl 和Ag 的质量为：
【答案】167.94g 0.12mol/L
【评析】本题还可以运用数学上的等比数列法求解。
【关键词】卤族元素
（【例6】现有某纯净气体A，取标准状况下体积均为2.24L 的两份样品，一份与过量的O2混合，燃烧后无固体
物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g 沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO2
气体混合（A 不与SO2反应），测得混合气体对H2的相对密度为20。试推测A 是什么？并写出A 完全燃烧反应
方程式。
【解析】①
=20×2=40，故MA＜40；
②A 气体为0.1mol，若生成的气体为CO2，则生成CaCO3的沉淀质量应为10g，20g……显然与题意不符；
③若生成气体为SO2，生成CaSO3，其质量应为12g，24g……显然也与题目不相符；
④若既生成CaCO3沉淀又生成CaSO3沉淀，是否可行呢？也不行，因为A 中若含C、S 两元素，其相对分子质
量已大于40；
⑤只能从Ca2+相应的难溶性盐进行思维发散：有CaF2、CaSiO3、Ca3(PO4)2等；
⑥思维辐合：CaSiO3、Ca3(PO4)2与题意不符，因为在燃烧时硅、磷变成了固体氧化物；
⑦只含F 是不行的；
⑧很可能既含有C、又含有F 的F 卤代烃，且都只有一个原子（因受相对分子质量的制约）；
⑨代入求算，生成的沉淀恰好为13.90g；
3
⑩最后确定A 的分子式为CH3F。
【答案】A 为CH3F 完全燃烧时的反应方程式为2CH3F+3O2
2CO2+2H2O+2HF
【评析】此题属于推理计算题，我们只要选择问题的切入点，由表及里地分析、推理就不难解答。
【关键词】卤族元素/烃的衍生物
4．实战演练
一、选择题
1.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是
A.食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B.加碘盐中加入的是碘酸钾
C.加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D.加碘盐中加入的是单质碘
2.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是
A.在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
B.BrCl 氧化性比Br2强，比Cl2弱
C.沸点BrCl＞Br2 D.常温下BrCl 可与NaOH 溶液反应生成NaCl 和NaBrO
3.有A、B、C 三种物质，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C 不知分别是哪一种，已知A、B 混合不反应，则下列
结论中正确的是
A.C 绝不是HCl
B.A、B 能确定C.C 可能是HCl
D.C 不是Cl2就是HBr
4.氟是最活泼的非金属，能体现这一结论的是
A.氢氟酸是一元弱酸 B.氢氟酸能腐蚀玻璃C.NaF 是一种农药D.氟能与Xe 发生化合反应
5.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是
A.FeCl2、Br2、I2
B.FeCl3、I2
C.Fe（OH）3、I2
D.Fe2O3
6.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是
A.已制得了IBr、ICl 等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物
C.已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O 等含I3＋的化合物
D.I2易溶于KI 等碘化物溶液，形成I
7.已知氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl 跟Zn、H2O 分别发生如下反应：2ICl＋
2Zn===ZnCl2＋ZnI2、ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列叙述正确的是
A.在Zn 跟ICl 的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B.在Zn 跟ICl 的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C.在H2O 跟ICl 的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂
D.在H2O 和ICl 的反应中，ICl 既不是氧化剂也不是还原剂
8.氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述正确的是
A. NaCN 和AgCN 都易溶于水 C.（CN）2易溶于水也易溶于NaOH 溶液
B. HCl 和HCN 都易形成白雾 D.(CN)2和NaOH 溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O
9.酸根RO 所含电子数比硝酸根NO 的电子数多10，则下列说法正确的是
A.R 原子的电子层数比N 的电子层数多1B.RO 中R 的化合价与NO 中N 的化合价相等
C.RO 和NO 只能被还原，不能被氧化D.R 与N 为同族元素
二、非选择题
10.用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液（样品）中，当滴到最后一滴时，红色突
然褪去，产生该现象的原因可能有两个：
①是由于 （简要文字说明）。
②是由于 （简要文字说明）。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②。
4
11.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答：
(1)乙、丁中溶质的分子式：乙 ；丁 。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是
A.除去未反应的NO
B.除去未反应的I－C.除去未反应的Fe
D.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是 、 (不要求写具体操作)。
(4)反应⑤中所加硝酸应选浓HNO3还是稀HNO3 ，原因是 。
12.(11 分)(1)1986 年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
K2MnF6＋ SbF5
KSbF6＋ MnF3＋ F2
反应中 元素被还原。
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(Ｘ2)很相似，化学上称为拟卤素如
［(CN)2＋H2O===HCN＋HCNO］。它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。
试写出：①（SCN）2与KOH 溶液反应的化学方程式
②NaBr 和KSCN 混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式
13.将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：①把分液漏斗放在
铁架台上，静置片刻；②右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；③打开漏斗下
端活塞待下层液体流出后再关上；④向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；⑤让分液漏
斗的下端紧靠烧杯内壁；⑥从分液漏斗上口倾倒出液体；⑦把分液漏斗上口的活塞打开。
(1)上面操作步骤的正确排列顺序是 。
(2)操作⑦的目的是 。
(3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是 。
14.（某烧瓶中盛有50 mL 浓度为12 mol·L－1的浓盐酸，向此烧瓶中加入a g
（a＜13）MnO2共热，反应停止后，将烧瓶内的液体冷却并蒸干，结果得到b g 固体，试求b g 固体中氯元素的
质量可能是多少？
15.不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66 g BrClx溶于水
后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸。再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，
充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加过量的AgNO3溶液，最后得15.46 g 卤化银沉淀。
（1）完成SO2与BrClx溶液发生反应的化学方程式。
（2）计算确定BrClx中x 的值。
附参考答案
5
一、1.解析：单质碘有毒。IO 与I－能发生归中反应生成I2。 答案：D
2.解析：BrCl 中Br 元素为+1 价，BrCl 的性质应介于Cl2与Br2之间。答案：C
3.A 4.D 5.D 6.C 7.AD 8.BD 9.AB
二、10.①氯水中H+与碱中和 ②氯水中HClO 强氧化性所致 向褪色溶液中再滴加NaOH 溶液，若红色
再现，则是①；若红色不再现，则是②。
11.(1)FeI2 FeCl3 (2）C (3)加热升华 萃取
(4)稀HNO3 溶解相同质量的Ag，用稀HNO3消耗酸量较少，且产生NO 的量较少
12.(1)2 4 4 2 1 Mn
(2)①(SCN）2＋2KOH===KSCN＋KSCNO＋H2O
②2SCN－＋（CN）2===（SCN）2＋2CN－
13.(1)④②①⑤⑦③⑥(2)使分液漏斗内、外压强一致，便于液体流出(3)⑥
14.①m=
b g ②
（b－a） g
15.（1）BrClx+（x+1）SO2+2（x+1）H2O===2HBr+2xHCl+（x+1）H2SO4（2）x=3
高中化学58 个考点精讲
12、原子结构
1．复习重点
1．了解原子的组成及同位素的概念；
2． 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系 ；了解原子核外电子
排布规律
3．关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较；
4。同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比 ；粒子半径大小
2．难点聚焦
一、原子结构
1．几个量的关系(
X)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
离子电荷数=质子数-核外电子数
2．同位素
⑴要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。
⑵特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O 和D2O 是两种不同的物质。
3．相对原子质量
⑴原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的1/12 作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
4．核外电子排布规律
⑴核外电子是由里向外，分层排布的。
⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8 个，次外层电子数不得超过18 个，倒数
第三层电子数不得超过32 个。
⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
5．原子和离子结构示意图
注意：①要熟练地书写1～20 号元素的原子和离子结构示意图。
6
②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。
6．微粒半径大小比较规律
⑴同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。
⑵同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。
⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
⑷同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。
⑸稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。
⑹电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大
于电子层数少的阴离子半径。
7．知识网络
3．例题精讲
例1.科学家最近制造出第112 号新元素，其原子的质量素为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于
该新元素的下列叙述正确的是( )
A.其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C.
其原子质量是12C 原子质量的277 倍 D. 其原子质量与12C 原子质量之比为277：12
解析：原子核内的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。质量数等于原子核内的质子数与中子数之
和。第112 号元素有112 个质子，其原子有112 个电子。因它的质量数是277，所以中子数为277-
112=165，故A 不正确，B 正确。某种原子的相对原子质量，是该原子的质量与12C 同位素原子质量的
1/12 之比，而不是与12C 原子质量之比，所以C 不正确，D 正确 答案：BD
命题意图：本题意在考查组成原子的微粒间的关系。本题只涉及一种同位素原子的质量数和相对原子质量，
如果涉及多种天然同位素时，其相对原子质量是各有关天然稳定同位素的原子所占的原子百分数
（即丰度）与各上述同位素的相对原子质量算出来的平均值。
例2.有A、B、C、D 四种元素，A 元素的原子得2 个电子，B 元素的原子失去2 个电子后所形成的微粒均与氖原
子有相同的电子层结构。C 元素的原子只有1 个电子，D 元素原子的电子层电子数比层电子数多6 个。
试写出A、B、C、D 的元素符号和名称，并画出A、B 两元素的离子结构示意图。
解析：A 原子得2e-和B 原子失去2e-形成的阴、阳离子和氖原子具有相同的电子层结构，（即核外有10e-），
所以A 的核电荷数为10-2=8；B 的核电荷数为10+2=12，因此A 为氧元素、B 为镁元素。C 的原子只有
1e-，所以C 为氢元素。而D 原子第M 层电子数比N 层电子数多6 个，因此D 原子的K 层有2e-，L 层有
8e-，核外共有20e-，质子数为20，应为钙元素。
答案：A：O（氧）B：Mg（镁）C：H（氢）D：Ca（钙）A2-： B2+：
命题意图：原子结构的特点和规律是研究物质结构的基础。本题的主要考查意图在于检查考生能否灵活运
7
用有关规律进行分析和推断元素。
例3：X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只
有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可能表示为（ ）A.XY
B.XY2
C.XY3
D.X2Y3
解析：根据题意X 可能为Li 或Si。若X 为Li，则Y 是H，可组成LiH 即XY；若X 为Si，则Y 为Li，Li 和Si 不
能形成化合物。答案：A
命题意图：本题主要考查1∽18 号元素的原子核外电子排布的特点及核外电子的排布规律
例4 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是
A. 不能由此确定该元素的相对原子质量
B. 这种原子的相对原子质量为m+n
C. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg
D. 核内中子的总质量小于质子的质量
[解析]元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须知
道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否则无法求解，故选项A 正确。质子数m+中子数n 应为
质量数，不是相对原子质量，选项B 错误。由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量=
×一种碳原
子质量×该原子的相对原子质量，故选项C 错误。1 个质子的质量略小于1 个中子的质量，但核内质子的总质量
与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D 错误。
本题正确答案为A。本题要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质
量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。
例5 周期表中相邻的A、B、C 三元素中，A、B 同周期，A、C 同主族。已知三种元素的原子最外层电子数
之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A______、B_______、C________、
D_________(填元素符号)。
[解析]本题采用平均值法解答比较简单。由A、B、C 三元素为相邻元素以及它们的平均质子数
41/3≈14<18，可知A、B、C 三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有
最外层电子数为7 的元素，所以A、B、C 三种元素应分布在ⅥA、ⅦA 族，经推断A 为S，B 为Cl、C 为O 符合
题意。
例6 已知某主族金属元素X 的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g 的溶液恰好
能将20mL0.4mol/L 的Na2CO3溶液中的CO3
2-全部沉淀，推断X 是什么元素及在周期表中的位置。
[解析]周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg 和Ca 两种，它们都是+2 价金属。设金属的相对
原子质量为M，由关系式 X2+～Na2CO3得：M:1=0.192:(0.4×0.02)，解得M=24。则X 为镁，位于第3 周期第ⅡA
族。
4．实战演练
1.与OH- 有相同质子数和电子数的微粒是( ) A.Cl- B.F- C.NH2
- D.NH3
2.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成。u 夸克的带电量为2e/3，d 夸克
的带电量为-1e/3，e 为基本电荷。下表中关于质子和中子组成的两类夸克数目论断可能确的是 ( )
3. 中国科学院近代物理研究所合成了239
91Pa 原子，在世界尚属首次，下列
有关该原子的说法不正确的是 ( )
A.该原子属于一种金属原子
B.该原子核内中子数为148
C .合成该原子就是创造了一种元素
D.这种原子具有放射性
4. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W üthrich 等人为
此获得2002 年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N 叙述正确的是 ( ) A. 13C 与15N 有相同的中子数
B. 13C 与C60互为同素异形体
C.15N 与14N 互为同位素 D. 15N 的核外电子数与中子数相同
A
B
C
D
质
子
u 夸克
1
2
1
2
d 夸克
2
1
2
1
中
子
u 夸克
1
1
2
1
d 夸克
2
2
1
1
8
5. 下列说法是报纸和广告中的用语，其中正确的是 ( )
A. 某报纸报道“从尿液中分离出的‘青春素’是一种对人体有益的元素”
B. 长期饮用纯净的蒸馏水比饮用矿泉水对人体有益
C. 某广告称：负氧离子发生器由于产生O3，对人体有益无害
D. 与夏季比较，冬季大气中的SO2含量偏高，这主要是燃烧含硫煤造成的
6. 周期表中16 号元素和4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4 倍的是 ( ) A.电子
数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数
7. 与羟基具有相同的质子数和电子数的微粒是 ( )
A. OH- B. N C. -NH2 D. CH4
8 . 已知自然界氧元素的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子中原子的组成来看，自然界中的
水分子一共有( )A.3 种 B.6 种 C.9 种 D .12 种
9. 已知硼化物BxHyz-，与B10C2H12的电子数相同，则BxHyz-的正确表达式为 ( ) A. B9H15
2- B.
B10H14
2- C. B11H13
2- D. B12H12
2-
10. 具有相同质子数的两种粒子( )
A.一定是同种元素 B.一定是一种分子和一种离子 C.一定是不同的离子 D.无法判断
11. 诺贝尔化学奖获得者哈迈得.泽维尔开创了“飞秒(10-15s)化学”的新领域,使运用激光光谱观测化学反
应中原子的运动成为可能.你认为运用该技术能观测到的是
A. 化学反应中化学键的断裂 B. Na+与 Na 中电子层的差别
C. 化学反应中新分子的形成 D. 同位素原子中中子数的差别
12. 近期，科学家用NaNO3和Na2O 在573K 反应制得了离子化合物Na3NO4.
(1) 经测定Na3NO4中的各原子的最外层电子都达到了8 电子稳定结构，则NO4
3-的电子式为
(2) Na3NO4与二氧化碳或水都能剧烈反应而转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式
13. 12
6C 与14
6C 结构上的差别在于其
的不同，如14CO2与碳在高温条件下反应：14CO2 +
C↔2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的微粒有 A. 14CO2 B. 14CO2
、14CO C.
14CO2、 14CO、 14C D. 14CO
14. 有若干克某金属,其各原子核内共有3.5x6.02x1023个中子,同质量的该金属和足量稀硫酸反应共有0.2mol
e-发生转移,生成6.02x1022个阳离子,这些阳离子共有3.0x6.02x1023个质子,则该金属在反应中表现的化合价为
,它的摩尔质量为 (不考虑它的同位素),其核组成符号为(元素符号用X 表示)
15. 有A、B、C、D 四种单质，在一定条件下，A、B、C 与D 分别发生化合反应，相应的生成X、Y、Z （X、Y、Z
每个分子中都含有10 个电子），而B 和C 发生化合反应生成W，另外又知这些单质化合物之间发生如下反应：
①A+Y–—→B+X, ② B+Z———→Y+W ③ Z+W——————→C+Y , 试回答下列问题：
（1）
单质D 和化合物X、Y、Z、W 的化学式是
（2）
反应①②③的化学方程式是①
② ③
16. (03.崇文) (1)A+、B+、C-、D、E 五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10 个电子,已知它们有如下转化关
系; ①A++ C-→D+E, ②B++ C-→2D Ⅰ.写出①的离子方程式 ，写出②的离子方程式
，Ⅱ.除外，请再写出二种含10 个电子的分子 ，Ⅲ.除A+ 、B+外，请再写出二种含10
个电子的阳离子 .(2) 在相同条件下进行与反应的对照实验，相关数据如下：
Mg 的质量
酸量
开始时反应速率
产生H2总量
Ⅰ
0.24g
HClmolL-1100ml
V1
n1
Ⅱ
0.24g
HAcmolL-1100ml
V2
n2
① 试比较有关量的大小：V1 V2，n1 n2 （填“﹥”“﹤”“﹦”），②现欲改变有关条件，使实验
Ⅰ中V1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。方法Ⅰ.
方法Ⅱ.
9
参考答案：
12. (1). (2). Na3NO4+CO2=NaNO3+Na2CO3, Na3NO4+H2O=NaNO3+2NaOH
13.原子核内中子数的不同,C. 14. +2, 65g/mol, 65
30X. 15. (1). H2.HF,H2O,NH3,NO
(3) ①2F2+2H2O=4HF+O2 .②4NH3+5O2=4NO+6H2O ③4NH3+6NO=5N2+6H2O
16. (1).Ⅰ.①NH4
++OH-=NH3↑②H3O++OH-=2H2O. Ⅱ.Ne,CH4,HF Ⅲ.Na+, Mg2+, Al3+ .(2). ①> ,= ②.加
少量水;降温;加少量NaAc
高中化学58 个考点精讲
13、元素周期律
1．复习重点
1．同周期元素及其化合物性质的递变规律；
2．同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质
3．.理解元素周期律与原子结构的关系。
4．.能根据元素周期律预测元素的性质。
2．难点聚焦
元素周期律：
（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：
随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化
原子序数
电子层数
最外层电子数
1～2
1 个
由1～2 个达到稳定结构
3～10
2 个
由1～8 个达到稳定结构
11～18
3 个
由1～8 个达到稳定结构
19，20～31，36
4 个
由1～8 个达到稳定结构
37，38～49，54
5 个
由1～8 个达到稳定结构
55，56～81，86
6 个
由1～8 个达到稳定结构
87～88
7 个
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
（2）元素原子半径的周期性变化：
原子序数
原子半径的变化
3～9
0.512nm 0.071nm
大 小
11～17
0.186nm 0.099nm
大 小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化：电子层数相同，随着原子序数的递
增，原子半径逐渐减小（除稀有气体外）
（3）元素主要化合价的周期性变化：
原子序数
主要化合价的变化
1～2
＋1 0
3～10
＋1 ＋5 －4 －1 0
11～18
＋1 ＋7 －4 －1 0
结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化。
注：①元素重要化合价的变化中O 一般无正价，F 无正价，最高正价与最低负价的关系；
②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素）
③金属无正价
④有些非金属有多种化合价，如：C 元素有＋2，＋4，－4 价（在有机物中也可以有－3，－2，－1 价）；S 元素有
＋4，＋6，－2 价；Cl 元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7 价；N 元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5 价。
（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：
电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得
电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
BC
B
C
C
D
D
C
C
D
D
AC
10
①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。
元素金属性强弱判断的实验依据：
a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；
b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属
性越弱；
c.金属单质间的置换反应
例：
比较1：①镁与2mL1mol/L 盐酸反应
②铝与2mL1mol/L 盐酸反应
所以金属性：
比较2：
⑴钠与水反应（回忆）
⑵镁与水反应【实验5-1】
碱性：
金属性：
②元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。
元素非金属性强弱判断的实验依据：
a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态
氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；
b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；
c.非金属单质间的置换反应
例：
非金属性：
对于同一周期非金属元素：
如
等非金属单质与
反应渐趋容易，其气态氢化物的稳定性为：
11
上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：
非金属性：
结论：
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
(5)元素周期律的实质：
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。换言之，元素性质的周期性变
化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的。
元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化规律
3．例题精讲
【 例1】(2003 年全国高考题)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素 原子的K 层电子数相等
B．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
D．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等
【解析】 A 项为H 元素，根据最外层电子数=主族序数，B 和D 项最外层电子数为1、3、5、7，也为主族序数。
对于C 项如最外层电子数为8，则与说法不符。
【答案】C
【命题意图】本题考查原子结构与周期表结构的关系。 周期数=电子层数, 主族数=最外层电子数
2.元素周期律的迁移应用
该类题目的主要特点是，给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及化合物可能或不可能具有的性
质。解答该类题目的方法思路是：先确定该元素所在主族位置，然后根据该元素性质变化规律进行推断判断。
【例2】 （1997 年全国高考题）已知Be 的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( )
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍跟冷水反应产物为氢气
【解析】由Be 的原子序数为4，可推知它位于第二周期、第ⅡA 族。根据其位置及同周期、同主族元素原子结构
和性质的递变规律，其原子半径大于B，A 正确；碱性Be(OH)2 比Ca(OH)2 弱，C 正确；Be 的金属性小于Mg，
已知Mg 跟冷水不反应，Be 就更不可能，故D 错误；Be 原子的最外层电子数是2 个，在BeCl2 分子中Be 最外
层2 个电子跟Cl 共用两对电子，其最外层电子数为4 个，B 错误。
【答案】A、C
【命题意图】本题考查同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律 ，根据元素周期律预测元素的性质。
3.确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式
该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式。解答该类题
目的方法思路是：推价态、定元素、想可能、得形式。该类题目也可由化合物形式判断元素的原子序数。
【例3】 （1999 年全国高考题）X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3
种元素组成的化合物的化学式不可能是 ( )
A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3
【解析】原子最外层电子数为1、4、6 的短周期元素分别是：“1”——H、Li、Na，“4”——C、Si，“6”——O、
S。可将H、C、O 三元素作为代表，它们可组成的物质有：H2CO3、HCHO、HCOOH 等，将其与题中选项对照，
12
即得答案。
【答案】A
【命题意图】本题考查1—18 元素的原子核外电子排布的特点及核外电子排布规律。
[例4]砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是
A. HAt 很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂
C. AgAt 不溶于水 D. 是有色固体
[解析]由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt 的稳
定不如HI，故选项A 错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI 不溶于水，则AgAt 也不溶于水；碘是
紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。
本题正确选项为A。
[例5]铜有两种天然同位素
Cu 和
Cu，参考铜的原子量(63.5)估算
Cu 的百分含量约是
A. 20% B. 25% C. 50% D. 66.7% E. 75%
[解析]用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比
65 0.5 (65Cu)
63.5
63 1.5 (63Cu)
即65Cu 与63Cu 的原子个数比为1:3，所以
Cu%=
，故应选B。
[例6]若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可
能是
A. 1 B. 2 C. 5 D. 6
[解析]设两种元素的符号分别为X 和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X 为+3 价，Y 为-2 价，在短周期元
素中满足此要求的X 元素有5B、7N、13Al，Y 元素有8O 和16S，原子序数差值见下表
X
原子序数差
Y
5
13
7
8
3
5
1
16
11
3
9
本题正确答案为D。
[例7]X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，Z
和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数
的关系是
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
[解析]对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X 元素的阳离子半径大于Y，故核电荷
数应是Y>X。Z 和Y 的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z 的
原子半径小于Y，则核电荷数是Z>Y。综合以上关系得Z>Y>X。
本题正确答案为D。
六、原子结构知识的综合推断
[例8]周期表中相邻的A、B、C 三元素中，A、B 同周期，A、C 同主族。已知三种元素的原子最外层电子数
之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A______、B_______、C________、
D_________(填元素符号)。
[解析]本题采用平均值法解答比较简单。由A、B、C 三元素为相邻元素以及它们的平均质子数
41/3≈14<18，可知A、B、C 三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有
最外层电子数为7 的元素，所以A、B、C 三种元素应分布在ⅥA、ⅦA 族，经推断A 为S，B 为Cl、C 为O 符合
题意。
13
[例9]已知某主族金属元素X 的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g 的溶液恰好
能将20mL0.4mol/L 的Na2CO3溶液中的CO3
2-全部沉淀，推断X 是什么元素及在周期表中的位置。
[解析]周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg 和Ca 两种，它们都是+2 价金属。设金属的相对
原子质量为M，由关系式 X2+～Na2CO3得：M:1=0.192:(0.4×0.02)，解得M=24。则X 为镁，位于第3 周期第ⅡA
族。
4．实战演练
一、选择题
1.下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是 ( )
A. 22 26 11 B. 13 15 38 C. 29 31 16 D. 18 21 31
2.（2001 年全国高考题）下列说法错误的是 ( )
A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10 个纵行的元素都是金属元素
C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
3.某周期ⅡA 族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数不可能是
(A) x+1 (B) x+2 (C) x+11 (D) x+25
4.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114 的元素属于第七周期Ⅳ A 族， 称为类铅元
素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小
5.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F - B 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C .酸性强弱：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：NaCl＞SiO2＞Na＞CO2
6.已知元素X、Y 的核电荷数分别是a 和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（
）
(A)a=b+m+n (B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n
7.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3 的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是
(A) 1
(B) 3
(C) 5 (D) 6
8.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( ).
(A)X 的原子序数比Y 的小
(B)X 原子的最外层电子数比Y 的大
(C)X 的原子半径比Y 的大 (D)X 元素的最高正价比Y 的小
9.X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有
一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、X2Y3
10.下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高
C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
11.下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A、原子的最外电子层都有8 个电子 B、其原子与同周期IA、IIA 族阳离子具有相同的核外电子排布
C、化学性质非常不活泼 D、原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大
12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
13．A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的
A．A 和M 原子的电子总数之和可能为11 B．A 和M 的原子序数之差为8
B．A 和M 原子的最外层电子数之和为8 A 和M 原子的最外层电子数之和为7
二、填空题：
14
14.A、B、C、D 是短周期元素,A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1 摩该
化合物含有42 摩电子,B 原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍。.C、D 两原子的最外层电子数分别是内层
电子数的一半.C 元素是植物生长的营养元素之一.
试写出:
(1)A、B 元素形成的酸酐的化学式 ;
(2)D 元素的单质与水反应的化学方程式 ;
(3)A、C 元素气态氢化物的稳定性大小 < (用分子式表示).
15、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于
丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为 ，元素
丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。
16、有X、Y、Z 三种元素，X、Y 的最外层电子数相同，Y、Z 的电子层数相同，X 与Y 可形成YX2 和YX3 化合
物，Y 原子核内的质子数是X 的两倍，X 与Z 可形成化合物Z2X5，问X、Y、Z 各是什么元素？
分别写出其原子结构示意图 。
1、B 2、AD 3、B 4、AC 5、AD 6、A
7、D 8、CD 9、A 10、BC 11、AB 12、B 13、D
14、⑴N2O5 N2O3 ⑵2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ ⑶PH3<NH3
15、N 、P 、CO 、CO2 、
16、O 、S 、P 、 略
高中化学58 个考点精讲
14、元素周期表
1．复习重点
1．周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。
2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。
2．难点聚焦
二、周期表
1．位、构、性三者关系
结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
2．几个量的关系
周期数=电子层数
主族数=最外层电子数=最高正价数
|最高正价|+|负价|=8
3．周期表中部分规律总结
⑴最外层电子数大于或等于3 而又小于8 的元素一定是主族元素；最外层电子数为1 或2 的元素可能是
主族、副族或0 族(He)元素；最外层电子数为8 的元素是稀有气体元素(He 除外)。
⑵在周期表中，第ⅡA 与ⅢA 族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3 周期(短周期)元素原子
序数相差1；②第4、5 周期相差11；③第6、7 周期相差15。
⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n 为周期序数，则奇数周期中为
种，偶数周期中为
种。
15
结构
确定 决定
反映 反映
推测
位置 性质
推断
⑷同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA 族，上一周期元素的原子序数+该周
期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA 族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数
目=下一周期元素的原子序数。
⑸设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1 时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高
氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1 时，为两性元素(H 除外)，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的
水化物为两性氢氧化物；③a/b>1 时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物
为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b 的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就
越强；反之，a/b 的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。
⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为
奇(或偶)数。
⑺元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元
素为金属元素(H 除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。
⑻对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一
规律以第二、三周期元素间尤为明显。
3．例题精讲
例1 今有A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E 的顺序增大。C、D 都能分别与A 按原
子个数比1：1 或2：1 形成化合物。CB 可与EA2 反应生成C2A 与气态物质EB4。
⑴写出五种元素名称A B ,C ，D , E 。
⑵画出E 的原子结构简图 ，写出电子式D2A2 , EB4
。
⑶比较EA2 与EB4 的熔点高低 < 。
⑷写出D 单质与CuSO4 溶液反应的离子方程 。
【解析】此题的关键在于分析EB4 中E 元素只能是ⅣA 族元素C 或Si。因B 的原子序数不最小，则B 不可能
为H 元素，E 的价态应为+4，B 应为ⅦA 族元素，且只能为F，如果无Cl 元素，则原子序数比E 还大。而E 只能
为Si，即EB4 为SiF4, 从CB 的化合物的形式可知C 为+1 价，则由C2A 可知A 为-2 价，只能为O。能与O 按原
子个数比1：1 或2：1 形成化合物的元素只能是H 或Na。
【答案】⑴氧，氟，氢，钠，硅 ⑵
略
⑶ SiO2 >SiF4
⑷ 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
【命题意图】本题考查主族元素的化合价与原子序数的关系，以及有关元素周期表中各关系式的具体应用。
例2 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是
A. HAt 很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 是有色固体
[解析]由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt 的稳
定不如HI，故选项A 错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI 不溶于水，则AgAt 也不溶于水；碘是
紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。 正确选项为A。
例3：两种短周期的元素X 和Y，可组成化合物XY3，当Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数可能是哪些？
（1）m-4；（2）m+4；（3）m+8；（4）m-2；（5）m+6。
在解题中应首先根据抽象化学式XY3确定X、Y 可能的化合价 XY3或XY3，依据X、Y 可能的化合价找到它们
在周期表中的位置 X 位于ⅢA族或ⅤA，Y 位于ⅦA或ⅠA，再根据它们在周期表中位置推断出具体元素进行组
合，这样从抽象的化学式XY3落实到具体实例：BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、NH3、PH3。此时要注意思维的严谨性，记住
特殊实例：PCl3、SO3。最后再用具体实例代替抽象的XY3，逐一进行核对得出X 可能的原子序数，以上答案均可
能。
16
此类型题的特点主要集中在短周期元素的范围内进行讨论，有时还强调属于离子型或共价型化合物，主
要考查思维的敏捷性和全面性。短周期元素两两形成化合物的类型与实例归纳如下：
类型
AB
AB2
A2B
AB3
A2B3
A3B2
离子型
ⅠA与ⅦA
ⅡA与ⅦA
ⅠA与ⅥA
ⅢA与ⅦA
ⅢA与ⅥA
ⅡA与ⅤA
共价型
H 与ⅦA
ⅣA与ⅥA
H 与ⅥA
H 与ⅤA
B 与ⅥA
特例
CO、NO
SO2、NO2
N2O
PCl3、SO3
N2O3
例4：X、Y 是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子
的结构，若X 的原子序数为a，则Y 的核电荷数不可能是：
A．a+8-m-n B．a+16-m-n C．a-m-n D． a-8+m+n
根据化学式XmYn推算X、Y 两元素的化合价分别为+n、-m，此时所形成的阳离子Xn+和阴离子Ym-均
具有稀有气体原子的结构，所对应的稀有气体原子有以下三种情况：同一种原子，则有a-n=b+m；相差一
周期，则a-n+8=b+m；相差两周期，则a-n+16=b+m。故答案D 错误。
例5：若短周期中的两元素可以形成原子个数比为2：3 的化合物，则两种元素的 原子序数之差不可能是：
A．1 B．3 C．5 D．6
根据题意，两元素可形成A2B3型化合物，A 为+3 价即为ⅢA族的Al 或B 及ⅤA族的N 或P；可形成-2
价的元素为ⅥA族的O 或S。ⅢA、ⅤA族元素的原子序数为 奇数，ⅥA 族元素的原子序数为偶数，因此其
差值不可能为偶数，故答案应选D。
此题利用了短周期元素的主族序数与原子序数的关系：主族序数为奇数则原子序数为奇数；主族序
数为偶数则原子序数为偶数。
4．实战演练
一、选择题
1、下列叙述正确的是
A．同周期元素的原子半径为ⅦA 族的为最大 B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
C．A、ⅡA 族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
2、下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB 族到IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
3、A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C
和D 的气态氢化物的稳定性C＞D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺
序是( )
A .A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A
C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E
4、短周期元素A、B、C 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A 与C 在周期表中同主族，
B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A. 原子半径A<B<C B .A 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物
C. B 的氢化物的熔点比A 氧化物高 D. A 与C 可形成离子化合物
二、填空题：
5、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
17
（1）表中用字母标出的15 种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同）
金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的
非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C 气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是 。
6、有A、B、C、D、E 五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原 子序 数按E、B、C、A、D 的
顺序依次增大.D 的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 57∶1，且该原子核内有45 个中子，
A、B、C 原子的次外层都有8 个电子，E 原子的次外层有2 个电子.
(1)计算D 的原子量 ；
(2)画出D 的原子结构示意图 ；
(3)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ；
(4)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式
；
7、今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.Ａ和Ｃ，Ｂ和Ｄ分别是同主族元素，Ｂ、Ｄ两
元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于ＣＳ２溶剂
中。则四种元素是Ａ 、Ｂ 、Ｃ 、 Ｄ 。Ａ和Ｄ两元素可由 键形
成 化合物，该化合物的电子式为 写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式：
。
8、有X、Y、Z 三种元素，已知①它们是周期表中前20 号元素，X、Y 和Z 均不在同一周期；②它们可以组成化
合物XY2,YZ2 和XZ；③X 的阳离子和Z 的阴离子的核外电子排布相同；④Y 很难形成简单的阳离子或阴离
子。请填写下列空白：
⑴X ；Y ；Z （添元素符号）。
⑵XY2 与水反应的化学方程式是 。
⑶在XY2,YZ2 和XZ 中，含有非极性键的是 ，含有极性键的非极性分子是 （填化学式）。
9、 A、B、C、D、E、F、G 为七种由短周期元素构成的微粒。它们都有10 个电子。其结构特点如下表：
微粒代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数（单位电荷）
0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中，B 的离子半径大于E 的离子半径；D 是极性键构成的4 原子极性分子；C 常用作F 的检出（加热）。请填
写以下空白：
（1）A 微粒的结构示意图是 。
（2）比较BC 和EC2的碱性强弱BC EC2（填写>、<、=）。
（3）F 与G 反应的离子方程式 。
参考答案
（二）1、 C 2、AD 3、C 4、BC
5、⑴ Ar 、K 、 F 、Br 、M
⑵ H2O HCl PH3 、PH3 ⑶ Cl
6 ⑴ 79 ⑵ 略 ⑶K 、Mg 、Cl 、Se 、C
18
⑷HClO4、 H2SeO4 、H2CO3 、 Mg(OH)2、 KOH
7 H 、O 、Na 、S 、极性 、共价、 略、NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
8 ⑴Ca 、C 、S 、 ⑵CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑
⑶CaC2、CS2
9 ⑴
⑵> ⑶NH4++H2O
NH3·H2O+H+
高中化学58 个考点精讲
15、化学键 非极性分子和极性分子（上）
1．复习重点
1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；
2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。
2．难点聚焦
一．
化学键：
1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．
离子键：存在于离子化合物中
2．分类： 共价键：存在于共价化合物中
金属键：存在于金属中
二．
离子键：
1．离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。
2．离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
说明：
（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力
与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（2）成键的粒子：阴、阳离子
（3）成键的性质：静电作用
（4）成键条件：
①活泼金属（IA、IIA 族）与活泼非金属（VIA、VIIA 族）之间相互化合――――
离子键（有电子转移）
②阴、阳离子间的相互结合：
（无电子转移）
（5）成键原因：
①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；
②离子间吸引与排斥处于平衡状态；
③体系的总能量降低。
（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），
强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO 等。
三．电子式：
1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周
围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式
例如：
19
2.离子化合物的电子式表示方法：
在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非
金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由
阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：
3．离子化合物的形成过程：
注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4
+与Cl－结合成NH4Cl 的过程。
②对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl 的晶体结构为：
在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:1，所以氯化钠的化学式为NaCl。
四．共价键：
1．概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。
2．成键粒子：原子
3．成键性质：共用电子对两原子的电性作用
4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态
5．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引
共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
6．存在范围：
①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60
②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2
③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO4
2-中存在共价键，NaOH 的OH-中存在共价键，NH4Cl 中的NH4
+存在共价键
五．共价化合物的电子式表示方法：
在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因
此不会出现阴阳离子和中括号
如：
共价化合物的形成过程：
20
六、极性键和非极性键：
共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
1．极性键：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的
原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。这样，两个原子在成键后电荷分布不
均匀，形成有极性的共价键。
（1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。
（2）形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。
（3）存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。
2．非极性共价键：
（1）定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，
这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。
（2）形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对
（3）存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O 键、Na2O2中的O-O
键。
3．物质中化学键的存在规律：
（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl
等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。如：
只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2 含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4
含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2、Al2C3等
（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
（3）在非金属单质中只有共价键：
（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。
（5）非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl
4．化学键强弱的比较：
（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越
多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。如：离子化合物
AlCl3与NaCl 比较，r(Al3+)＜r（Na+），而阴离子都是Cl-，所以AlCl3中离子键比NaCl 中离子键强。
（2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子
对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如：r（H）＜r(Cl)，所以H2比Cl2稳定，N2中含有N≡N 共价三键，则N2
更稳定。
3．例题精讲
[题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断
[ 例1 ]下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[ ]
(A)SO2和SiO2
(B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl
(D)CCl4和KCl
[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B均是含
极性键的分子晶体，符合题意。C NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；D中CCl4极性共价键，KCl离子键，晶体类
型也不同。
规律总结
1、含离子键的化合物可形成离子晶体
2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
21
3、金属一般可形成金属晶体
[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).
(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键
[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共
价键。答案 A、D
[巩固]下列叙述正确的是
A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C. 在CaO 和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案：C
题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较
[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
A O2 、I2 Hg B、CO2 KCl SiO2 C、Na K Rb D、SiC NaCl SO2
[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注
意汞常温液态选B
[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶
体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③
[解析]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔
点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由
于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C—C>C—Si>Si—Si，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳
化硅>晶体硅。本题正确答案为A。
[题型三]成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断
[例5] 下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是
A、光气（COCl2）B、六氟化硫 C、二氟化氙
D、三氟化硼
[解析]光气从结构式可看出各原子最外层都是8 电子结构，硫最外层6 个电子，氙最外层已有8 个电子分别形
成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3 个电子，分别与氟形成3 个共价单键后，最外层只有
6 个电子。
[题型四]根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。
[例6]第28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000 年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46 个水分子构建成8 个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1 个游离
H2O 分子。根据上述信息，完成第1、2 题：
（1）．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子
C CH4是极性分子，H2O 是非极性分子 D H2O 是极性分子，CH4是非极性分子
（2）．若晶体中每8 个笼只有6 个容纳了CH4分子，另外2 个笼被游离H2O 分子填充，则天然气水合物的
平均组成可表示为
ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O
22
[点拨]晶体中8 个笼只有6 个容纳CH4 分子，另外2 个笼被水分子填充，推出8 个笼共有6 个甲烷分子，
46+2=48 个水分子。答案（1）D（2）B
[例7]⑴中学化学教材中图示了NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完
美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl 相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距
离为a×10-8cm，计算NiO 晶体的密度(已知NiO 的摩尔质量为74.7g/mol)。
⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍
晶体中就存在如图4-4 所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个
Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O 的比值却发生了
变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之
比。
图4-1
[解析]晶胞中阴、阳离子个数的确定通常采用“原子分割法”，具体如下：①处
于顶点的离子，同时为8 个晶胞共有，每个离子有1/8 属于晶胞；②处于棱上的离子，
同时为4 个晶胞共有，每个离子有1/4 属于晶胞；③处于面上的离子，同时为2 个晶
胞共有，每个离子有1/2 属于晶胞；④处于内部的1 个离子，则完全属于该晶胞，该离
子数目为1。要确定NiO 的密度，就应确定单位体积中NiO 分子的个数，再结合NiO
的摩尔质量求算出该晶体中NiO 的质量，最后求出密度。本题解答如下：
⑴如图4-5 所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有
Ni2+—O2-离子数为：4×
=
(个)，所以1molNiO 晶体中应含有
此结构的数目为6.02×1023÷
=12.04×1023(个)，又因一个此结构的体积为(a×10-8cm)3，所以1molNiO 的体积应
为12.04×1023×(a×10-8cm)3，NiO 的摩尔质量为74.7g/mol，所以NiO 晶体的密度为
⑵解法一(列方程)：设1molNi0.97O 中含Ni3+为xmol，Ni2+为ymol，则得
x+y=0.97 (Ni 原子个数守恒)
3x+2y=2 (电荷守恒)
解得x=0.06，y=0.91，故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91
解法二(十字交叉)：由化学式Ni0.97O 求出Ni 的平均化合价为2/0.97，则有
Ni3+ 3 0.06/0.97
2/0.97
Ni2+ 2 0.91/0.97 故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91。
4．实战演练
一、选择题
1.短周期的三种元素分别为X、Y 和Z，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M 电子层
上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 电子层上的电子数比Y 元素原子的L 电子层
上电子数少2 个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
A.X2YZ4
B.XYZ3
C.X3YZ4
D.X4Y2Z7
2.下列说法中正确的是
A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小
3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是
A.NaOH
B.Na2O2C.CaCl2
D.H2O2
4.下列分子中，键角最大的是
A.CH4
B.NH3 C.H2O
D.CO2
23
图4-2
5.下列叙述正确的是
A.两个非金属原子间可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键
6.1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N 的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是
A.N 共有34 个核外电子 B.N 中氮—氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As 化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F 的化合价为－1
7.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是
A.NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键B.NH4H 溶于水，所形成的溶液显碱性
C.NH4H 与水反应时，NH4H 是氧化剂D.将NH4H 固体投入少量水中，有两种气体产生
8 年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是
A.Ga3N2
B.Ga2N3C.GaN
D.Ga3N
9.三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是
A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的B.NCl3分子是非极性分子
C.NCl3分子中不存在孤对电子D.分子中所有原子最外层都达到8 个电子的稳定结构
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