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原理题高考必做题
答案
解析
实验室使用
传感器来测定
和
混合物中
的含量。称取
样品，
溶于水配成
溶液，取出
该溶液用
盐酸进行滴定，得到如图曲
线。以下说法或操作正确的是（
）
A. 第一个计量点之前发生反应的离子方程式为
B. 第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是
、
C. 此样品
D. 使用该方法测定
和
混合溶液中的
含量，将会得到
个计量点
1
C
．根据图示，第一个计量点
，溶液显碱性，发生的离子方程式为：
，故
错误；
．第二个计量点
，溶液显酸性，不能存在
离子，故
错误；
．根据图示，溶液呈酸性时共消耗了盐酸
，第一计量点溶液中只存在
时消耗了
盐酸，即碳酸钠和
盐酸反应生成
，若碳酸钠全部生
成氯化钠需要
盐酸，则溶液中的
消耗了盐酸
，盐酸的浓度为
，则样品中
，故
正确；
．
和
混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之
间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到
个计量点，是
个计量
点，故
错误；
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考点
故选
。
水溶液中的离子平衡
酸碱中和滴定
答案
解析
考点
在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
表面产生大量无色气
泡，液面上方变为红棕色
表面产生少量红棕色气泡
后，迅速停止
、
接触后，其表面均产生
红棕色气泡
下列说法不正确的是（
）
A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
B. Ⅱ中的现象说明
表面形成致密的氧化层，阻止
进一步反应
C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀
的氧化性强于浓
D. 针对Ⅲ中现象，在
、
之间连接电流计，可判断
是否被氧化
2
C
．
与稀硝酸反应生成
，而
遇到
就被氧化成
，故Ⅰ中气体由无色变
为红棕色的化学方程式为：
，故
不合题意；
．浓
具有强氧化性常温下遇到
会发生钝化，表面形成了致密的氧化层，阻
止
的进一步反应，故
不合题意；
．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，
和稀硝酸反应生成
，而和浓硝酸反应生成
且迅速被
钝化，可说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故
符合题意；
．针对Ⅲ中现象，可以发现其构成了原电池，而通过在
、
之间连接电流计，通
过观察电流计指针的偏转方向可以判断该原电池的正负极，进而判断
是否被氧化，
故
不合题意；
故选
。
非金属及其化合物
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氮
硝酸的性质
电化学
原电池
原电池原理
答案
解析
考点
下列图示与对应的叙述相符的是（
）
A. 图
表示同温度下，
的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时
的变化曲线，其中曲线Ⅱ
为盐酸，且
点溶液的导电性比
强
B. 图
中在
点对应温度下，将
的稀
与
的
溶液等体积混合后，
溶液显中性
C. 图
中纯水仅升高温度，就可以从
点变到
点
D. 用
硝酸银标准溶液，滴定浓度均为
、
及
的混合溶液，由
图
曲线，可确定首先沉淀的是
3
B
．
值越大，酸性越弱，导电能力越差，所以
点导电能力比
点弱，故
错误；
．
点所在的曲线
，
之和为
的强酸与强碱等体积混合，最终溶液显
中性，故
正确；
．纯水始终显中性，点
，故
错误；
．纵坐标表示
，
越大，
越小，因此首先沉淀的应该是
，故
错误；
故选
。
水溶液中的离子平衡
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水的电离
水的离子积常数
盐类的水解
离子浓度比较
沉淀溶解平衡
溶度积
答案
解析
实验室制取甲酸乙酯的反应为：
反应在该条件下进行时各物质的浓度（
）随时间的变化如下表：
时间（
）
有关物质在
时沸点如下：
沸点
该反应的化学平衡常数表达为
；有关下列叙述不正确的是（
）
A. 由题给条件不能判断出
值随温度变化是增大还是减小
B. 表中
应该等于
C. 已知
下，
，可由此判断出
时反应还未达到平衡
D. 在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出
4
C
．题目没有给出温度的变化会引起平衡如何移动，故不能判断出
值随温度变化是增
大还是减小，故
正确；
．由三段式计算
等于
，故
正确；
．
下，浓度商等于平衡常数，可由此判断出
时反应已达到平衡，故
错
误；
．将甲酸乙酯蒸出，平衡正向移动，可以提高产率，故
正确；
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考点
故选
。
化学反应速率与化学平衡
化学平衡
化学平衡常数
化学平衡状态的判定
答案
解析
考点
下列说法不正确的是（
）
A. 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用
溶液可除去杂质气体
B. 向饱和
溶液中通入足量
，可析出
，使溶液变浑浊。
C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量
溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中
少量苯酚
D. 取少量溶液
，向其中加入适量新制氯水，再加几滴
溶液，溶液变红，说明
溶液中
一定含有
5
D
．因浓硫酸具有强氧化性，可能生成杂质气体为二氧化碳和二氧化硫，二者可与氢氧
化钠反应，可用氢氧化钠吸收，故
正确；
．
溶解度比
大，则向饱和
溶液中通入足量
，可析出
，使溶液变浑浊，故
正确；
．苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，可用氢氧化钠溶液除杂，故
正确；
．应先加入
溶液，再加新制氯水，故
错误；
故选
。
化学反应及其变化
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。
真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
（1）
6
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用含、的代数式表示反应：
的
。
用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和
，发生反应
，在
时，反应进
行到不同时间测得各物质的浓度如下：
内，
的平均反应速率
，
时，该反应的
平衡常数
。
1
后升高温度至
，达到平衡时，容器中
、
、
的浓度之比为
，则
（填“
”、“
”或“
”）。
2
在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
（填选项编
号）。
A. 单位时间内生成
的同时消耗
B. 反应体系的压强不再发生改变
C. 混合气体的密度保持不变
D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
3
若保持与上述反应前
的反应条件不变，起始时
的浓度为
，则
反应达平衡时
的转化率
（填“增大”、“减
小”或“不变”）。
4
（2）
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可
达到低碳排放的目的，如图是通过人工光合作用，以
和
为原料制备
和
的原理示意图，电极
表面发生的电极反应式为
。
（3）
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答案
解析
（1）
1．
2．
1
2
CD
3
1．
2．不变
4
（2）
（3）
已知：①
②
根据盖斯定律，①
②可得：
，故
，故答案为：
（1）
内，
的浓度变化量为
，则
，
处于平衡常数，平衡
时
浓度为
，
、
的浓度均为
，
时，该
反应的平衡常数
，
故答案为：
；
；
1
、
、
的浓度之比为
，若
后升高温度至
，达到平衡时，容器中
、
、
的浓度之比为
，则升
高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故
，故答案为：
2
．单位时间内生成
的同时消耗
，都是指逆反
应方向，则不能判断达到化学平衡状态，故
错误；
3
（2）
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考点
．该反应前后气体系数不变，所以反应体系的压强一直不变，则反应体
系的压强不再发生改变，不能判断达到化学平衡状态，故
错误；
．反应中有固体参加，反应前后气体的质量在变，而体积不变，所以混
合气体的密度一直在变，则当混合气体的密度保持不变，能说明达到化学
平衡状态，故
正确；
．反应中有固体参加，反应前后气体的质量在变，而反应前后气体的物
质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，则当合气体的
平均相对分子质量保持不变，能说明达到化学平衡状态，故
正确；
故选
。
若保持与上述反应前
的反应条件不变，起始时
的浓度为
，相对于增大压强，又反应前后的系数不变，所以平衡不移
动，
的转化率不变，则反应达平衡时
，故答案为：
；不变
4
为正极，是二氧化碳得到电子生成甲酸，电极反应为：
；
故答案为：
（3）
化学反应与能量变化
反应热与焓变
反应热
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
化学反应速率的计算
化学平衡
化学平衡常数
化学平衡状态的判定
转化率
电化学
电解池
电解池电极反应及方程式书写
化学实验
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物质制备原理和方法
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾
的一些性质进行探究。回答下列问题：
在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加
溶液，溶液颜色无明显变化。再向
试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：
、
。
（1）
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关
和
）（设为装置
）称
重，记为
。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置
称重，记为
。按下图连接
好装置进行实验。
仪器
的名称是
。
1
将下列实验操作步骤正确排序
（填标号）；重复上述操作步骤，直至
恒
重，记为
。
．点燃酒精灯，加热
．熄灭酒精灯
．关闭
和
．打开
和
，缓缓通入
．称量
．冷却到室温
2
根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目
（列式表示）。若实验时
按、
次序操作，则使
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
3
（2）
为探究硫酸亚铁的分解产物，将（）中已恒重的装置
接入下图所示的装置中，打开
和
，缓缓通入
，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
1
（3）
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答案
解析
、
中的溶液依次为
、
（填标号）。、
中有气泡冒出，并可
观察到的现象分别为
。
．品红
．
．
．
．浓
写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
。
2
1．样品中没有
2．
易被氧气氧化为
（1）
干燥管
1
2
1．
2．偏小
3
（2）
1．
2．
3．生成白色沉淀、褪色
1
高温
2
（3）
样品溶于水滴加
溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无
；
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明又铁离子产生，即硫酸亚铁易
被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇
溶液显红色。
（1）
根据仪器构造可知
是干燥管。
1
由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中
空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒
精灯，在冷却，然后关闭
和
，最后称量，即正确的顺序是
。
2
样品的质量是
－
，加热后剩余固体是硫酸亚铁，根据铁原子守恒
可知
，解得
；若实验时按、
中次序
操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致
增加，因此
偏小。
3
（2）
最终得到红色粉末，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反
应，根据化合价变化可知一定有
生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化
1
（3）
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考点
铁、
和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成
白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化
，所以
应该用氯化钡，检验
用品红溶液，所以
、
的溶液依次为氯化钡溶
液和品红溶液，实验现象是
中溶液变浑浊，产生白色沉淀，
中品红溶
液褪色。
根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解的方程式为
高温
2
金属及其化合物
铁
铁的氧化物
化学实验
常见仪器的用途及使用方法
常见物质的检验和分析
物质制备原理和方法
实验方案设计和评价
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课题小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶
解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ. 取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与
碱性悬浊液（含有
）混
合，反应生成
，实现氧的固定。
Ⅱ. 酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，
被
还原为
，在暗处静置
，然后用标准
溶液滴定生成的
（
）。
回答下列问题：
取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是
。
（1）
“氧的固定”中发生反应的化学反应方程式为
。
（2）
（3）
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答案
解析
溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试
剂瓶和
；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除
及二氧化碳。
取
水样经固氧、酸化后，用
溶液滴定，以淀粉溶液作指示
剂，终点现象为
；若消耗
溶液的体积为
，则水样中溶解氧的含量为
。
（4）
上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏
。（填“高”或
“低”）
（5）
防止水样过多接触空气导致水样中溶解氧含量测定结果不准
（1）
（2）
1．容量瓶
2．氧气
（3）
1．滴入最后一滴
溶液，溶液恰好由蓝色变为无色，且
秒内（半分
钟内）不变色
2．
（4）
低
（5）
欲测定水样中的溶解氧，待测水样应严格不接触空气，以保证测定结果准确性，
故应避免扰动水体表面。
（1）
“氧的固定”是将水样与
碱性悬浊液反应生成
，故方程式
为
。
（2）
配置一定物质的量浓度的溶液，需要在容量瓶中配制。为保证测定结果准确性，
加入的试剂也要去除溶解的氧气。
（3）
滴定终点现象注意三个要点：最后一滴、颜色变化、半分钟不褪色，用淀粉作指
示剂，
耗尽前为蓝色，当
与
反应完，溶液变无色。则有对应关
系：
~
~
~
~
，消耗的
为
，则放
水样中
为
，则水样中溶解氧的浓度为
。
（4）
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考点
滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，则读出的
溶液的量比实际滴定
的量要少，由上一题的计算过程可知，最终计算得到的氧气含量会变小。
（5）
化学计量
计算
化学反应及其变化
水溶液中的离子平衡
酸碱中和滴定
滴定管的使用及操作
实验误差分析
化学与生活
保护生存环境
爱护水资源
化学实验
化学实验基本操作及事故处理
溶液的配制
蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为
，
），通常情况下是一种
无色易挥发的液体。甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生
。某化学兴趣小组的同学对
的性质进行了以下探究：
Ⅰ、该组同学选择如图
所示的装置探究
在浓硫酸作用下分解产生了
，请完成下列
各小题。
写出甲酸分解的化学方程式
；
（1）
装置的连接顺序
；
（2）
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答案
解析
的分解产物中有
的现象
；
（3）
该实验设计有一处明显的缺陷是
；
（4）
Ⅱ、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图
所示的
实验。
依图所示的实验，加热
分钟后并没有出现光亮的银镜。请解释实验中没有产生银镜的
原因
；
（5）
请设计实验来验证你的解释
。
（6）
（1）
（2）
中黑色粉末变成红色，
中澄清石灰水变浑浊
（3）
无尾气处理装置
（4）
由于
的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件
（5）
先将
用
溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反
应，若产生光亮的银镜，说明
发生银镜反应需在碱性环境下进行
（6）
甲酸在浓硫酸作用下易分解产生
和水，方程式为：
。
（1）
根据实验原理探究
在浓硫酸作用下分解产生了
，即将生成的气体首
先通入氢氧化钠溶液除去可能含有的二氧化碳酸性气体，再通入
粉末加热
还原，最后将生成的气体通入澄清石灰水来检验是否有二氧化碳生成，所以装置
的连接顺序为
。
（2）
根据（）的装置连接，
还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，所以
的分解产物中有
的现象是
中黑色粉末变成红色，
中澄清石灰水变浑
浊。
（3）
因为
有毒，所以多余的
要处理，则该实验设计有一处明显的缺陷是无尾
气处理装置。
（4）
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考点
甲酸分子中含有醛基、羧基，应具有还原性和酸性等性质，理论上甲酸的醛基在
碱性条件下被氧化银氨溶液氧化，产生光亮的银镜，而实验中没有出现预期的现
象的可能原因是由于
的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件。
（5）
根据甲酸的醛基在碱性条件下被银氨溶液氧化，所以可以先将溶液调成碱性再做
银镜反应观察，则实验设计为：先将
用
溶液中和至弱碱性，再
加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明
发生银镜
反应需在碱性环境下进行。
（6）
烃的含氧衍生物
醛
醛的氧化还原
羧酸、酯
羧酸
化学实验
常见仪器的用途及使用方法
常见物质的检验和分析
实验方案设计和评价
在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解
质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问
题：
工业生产尿素的原理是以
和
为原料合成尿素[
]，反应的化学方程式为：
。
①已知该反应的平衡常数
，则该反应的
（填“ ”“ ”或“ ”）。
②一定温度和压强下，若原料气中的
和
的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（）与
平衡转化率（）的关系。
随着
增大的原因
是
；
点处，
的体积分数为
(保
留小数点后一位)。
（1）
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答案
解析
③取一定量的
和
放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平
衡，若在恒温、恒容下充入气体
，
的质量
（填“增加”、“减
小”或“不变”）。
① 某温度下，纯水中
，该温度下，
溶液与
溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的
＝
。
② 向
的溶液中加入
固体，溶液
增
大，主要原因是(请用学过的平衡理论解
释)
；已知该混合溶液中
，则
(填“ ”“ ”或“ ”)
（2）
① 右图为某温度下，
、
、
分别在溶
液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的
浓度、金属阳离
子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解
的是
（填化学式）。
② 向新生成的
浊液中滴入足量含相同浓度的
、
的溶液，振荡后，
沉淀最终会转化为
（填化学式）沉淀。
（3）
1．
2．增大氨气浓度，平衡正向移动，
转化率增大
3．
4．不变
（1）
1．
2．醋酸溶液中存在电离平衡：
，当加入
固体时，
浓度增大，使
电离平衡逆向移动，
浓度降低，故
增大
3．
（2）
1．
2．
（3）
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考点
①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，
，故答案为：；
②
，图象分析判断，增大氨气浓度平
衡正向进行；
点处
，原料气中的
和
的物质的量之比为，二
氧化碳转化率为
，假设氨气为
，二氧化碳为
，则反应的二氧化碳
为
， 依据化学方程式
反应
消耗的氨气为1~mol， 反应后气体总物质的量为：
点时
的体积分数为：
， 故答案为：（
）增大，平衡正向移动，
转化率增大；
；
③达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体，由于各组分的浓度没有变化，
则化学平衡不会移动，
（）的质量不变， 故答案为：不变。
（1）
① 纯水电离生成的
，
，过量
的
，由该温度下的
可知，
（
）
，所以
， 故答案为：
；
② 存在
电离平衡，加入
固体，
（
）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则
增大， 该混合溶液中
，则醋酸根离子的水解程度小于
其电离程度，所以
， 故答案为：醋酸溶液中存在
电离平衡：
电离平衡，当加入
固体
时，
浓度增大，使
电离平衡逆向移动，
浓度降低，故
增大；
（2）
① 根据图
可知，
（）、
（）、
（）的溶度积大小关系为：
（
）
（
）
（
），则溶解度
＜
＜
，如果向三种沉
淀中加盐酸，最先溶解的是溶解度最大的
， 故答案为：
；
② 向新生成的
浊液中滴入足量含相同浓度的
、
的溶液，由于
（
）＜
（
）＜
（
），溶解度
＜
＜
，则振荡后，
沉
淀会转化为更难溶的
， 故答案为：
（3）
化学反应速率与化学平衡
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化学平衡
化学平衡常数
化学平衡图像
水溶液中的离子平衡
酸碱中和滴定
盐类的水解
影响盐类水解的因素
溶液中的三大守恒
盐类水解的应用
沉淀溶解平衡
影响沉淀溶解平衡的因素
沉淀转换
水合草酸亚铁（
）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组
对草酸亚铁的一些性质进行探究，回答下列问题：
实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是
。
（1）
将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取
此溶液于
支试管中，进行实验：
①第一支试管中加入几滴
溶液，溶液不变红；
②第二支试管中加入几滴
溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入几滴酸性
溶液，溶液紫红色褪去。
上述实验能证明水合草酸亚铁中存在
的是
（填编号）。
（2）
为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关
和
）设为装置
称重，记为
。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置
称重，记为
。按下图连
接好装置进行实验。
实验步骤如下：．打开
和
，缓缓通入
；．加热装置
一段时间；．停止加
热，冷却到室温；．关闭
和
，称量
；．重复上述步骤，直至
恒重，记为
（3）
11
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答案
解析
。
步骤
至步骤
继续通入
的目的是
。
1
根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目
（列式表
示）。
2
为探究草酸亚铁的分解产物，将（）中已恒重的装置
接入下图所示部分的装置（可重
复选用）进行实验。打开
和
，缓缓通入
，充分加热。实验后石英玻璃管中固体
仅残留一种有磁性的黑色化合物。
写出草酸亚铁受热分解的化学方程式
。
1
实验装置中，依次连接的合理顺序为
、
。
2
（4）
（1）
②
（2）
将装置
中的水蒸气带走，同时防止
冷却时被氧化
1
2
（3）
1
、、（）、、、、
2
（4）
用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为：
。
（1）
①向试管中加入几滴
溶液，溶液不变红，只能说明没有
，故①不
选；
②向试管中滴入几滴
溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有
，故②选；
③向试管中加入几滴酸性
溶液，溶液紫红色褪去，草酸根也能和酸性高
锰酸钾溶液反应，使之褪色，不能说明存在
，故③不选；
（2）
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考点
故选②。
通入氮气的目的是将装置
中的水蒸气带走，同时防止
冷却时被
氧化。
1
由实验可得，样品的质量为
，
，
，每个水合草酸铁有
个水，再根据草酸铁和水
的相对分子质量关系可以计算得到
。
2
（3）
生成的黑色氧化物为
，则化学方程式为：
。
1
生成的气体先通过澄清的石灰水来证明二氧化碳的存在，再通过浓的氢氧
化钠溶液吸收二氧化碳，再通过浓的氢氧化钠吸收二氧化碳，再通过澄清
石灰水证明二氧化碳已吸收完全，气体经过干燥的灼热的氧化铜，讲产生
的气体通入澄清的石灰水证明又生成了二氧化碳，最后进行尾气处理，依
次链接的合理顺序为
、、（）、、、、。
2
（4）
化学计量
计算
质量守恒
金属及其化合物
铁
铁的氧化物
铁的离子的性质
化学实验
化学实验基本操作及事故处理
常见物质的检验和分析
物质制备原理和方法
实验方案设计和评价
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