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备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（山东专用）
第一辑（模拟卷二）
（本卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 As 75 Sn 119
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（江淮十校2022届高三第二次联考）北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许
多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是（ ）。
A．“以磁石磨针锋，则锐处常指南”（《杂志一》）中磁石的主要材料为FeO
B．“用胶泥刻字，薄如钱唇”（《技艺》）中的胶泥主要成分为Al2O3、SiO2、CaO，均属于金属氧化
物
C．“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”（《药议》）中云母的主要成分为铝硅酸盐
D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎千，不尔则多断折”（《沈卢、鱼肠》）中“剂钢”指的是铁的合金，
其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
【解析】选C。A项，磁石的主要材料为Fe3O4不是FeO，错误；B项，胶泥中SiO2属于非金属氧化物，错误；
C项，云母的主要成分为铝硅酸盐，正确；D项，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”（《沈
卢、鱼肠》）中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，错误。
2．（2022年葫芦岛市高三上学期协作校第一次考试）K2FeO4是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．步骤a中，细菌中的蛋白质发生了盐析
B．胶体带正电荷，能与带负电荷的杂质发生中和反应
C．整个过程中，只有步骤a发生了氧化还原反应
D．明矾的净水原理与K2FeO4的相同
【解析】选C。K2FeO4具有强氧化性，具有杀菌消毒功能，其原理是使细菌蛋白质发生了变性，A选项错误；
胶体是电中性物质，不带电荷，B选项错误；整个过程中，只有步骤a元素的化合价发生了变化（铁由+6价
降低到+3价），发生了氧化还原反应，C选项正确；明矾的净水原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸
附水中的悬浮物，K2FeO4的杀菌消毒是它的强氧化性使细菌蛋白质发生了变性，D选项错误。
3．（江苏海安市2022届高三期初学业质量监测）NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，
F2制备NF3的反应为：4NH3+3F2
NF3+3NH4F。下列说法正确的是（ ）。
A．中子数为10的氟原子：
F
B．HF的电子式：
C．NF3分子中，氮原子的杂化类型为sp2
D．电负性：F＞N＞H
【解析】选D。中子数为10的氟原子中含19个中子，其核素符号为
F，A选项错误；HF为共价化合物，其
结构中不含离子，正确的电子式为
，B选项错误；NF3分子中氮原子形成3个共价键，还有1对孤对电
子，氮原子的杂化类型为sp3，C选项错误；元素的非金属性越强，电负性越大，所以电负性：F＞N＞H，
D选项正确。
4．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）下列实验药品、仪器选择正确并能达到相应实验目的
的是（ ）。
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2
A．蒸发结晶 B．验证浓硫酸的吸水性
C．制取二氧化碳 D．制备并收集乙酸乙酯
【解析】选B。蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，A项错误；浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜晶
体失去结晶水形成白色的无水硫酸铜粉末，B项正确；碳酸钙与稀硫酸不能持续反应，因生成的微溶性硫
酸钙会覆盖在碳酸钙颗粒表面，阻止反应的进行，C项错误；实验室用浓硫酸、乙醇和乙酸混合共热制备
乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液提纯收集乙酸乙酯，但导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸，D项错
误。
5．（河南驻马店2022届高三上学期期中）下列叙述与反应原理能对应的是（ ）。
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－
2Cl－+Br2
B．加热条件下铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO4
2－
Cu2++SO2↑+2H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：2NH4
++Fe2++2SO4
2－+4OH－+2Ba2+
2BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+2NH3·H2O
D．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：2MnO4
－+7H2O2+6H+
2Mn2++10H2O+6O2↑
【解析】选C。还原性：Fe2+＞Br－，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，是Fe2+先发生氧化反应，离子
方程式为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl－，A项错误；浓硫酸中硫酸多以分子形式存在，铜与浓硫酸加热条件下的
反应，浓硫酸不能拆成离子形式，B项错误；Ba（OH）2过量，NH4
+、Fe2+均能反应，正确离子方程式为
2NH4
++Fe2++2SO4
2－+4OH－+2Ba2+
2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3·H2O，C项正确；酸性环境中高锰酸根
将H2O2氧化为O2，根据电子守恒可知MnO4
－与H2O2的系数之比为2∶5，再结合电荷守恒可得离子方程式为
2MnO4
－+5H2O2+6H+
2Mn2++8H2O+5O2↑，D项错误。
6．（江淮十校2022届高三第二次联考）已知X、Y、Z、W、R是三个短周期的主族元素。Y和W同主族，Z
被誉为“国防金属”，W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Z与R原子序数之和为29。则下列说法
正确的是（ ）。
A．X与Y、Z、W．R均可形成共价化合物
B．Y与R形成的化合物水解后产生有刺激性气味的气体
C．简单离子半径：R＞Z＞Y
D．Z与R形成的化合物溶于水后不存在
【解析】选B。根据条件可以判断X、Y、Z、W、R分别为H、N、Mg、P、Cl。X与Z形成的化合物的化学
式为MgH2，属于离子化合物，A项错误；Y与R形成的化合物为NCl3，由于氮的电负性比氯的强，则NCl3中
N元素显－3价，结合水中的H+形成NH3，Cl元素显+1价，结合水中的OH－形成HClO，NH3是有刺激性气味
的气体，B项正确；R、Z、Y离子分别为Cl－、Mg2+、N3－，简单离子半径：R（Cl－）＞Y（N3－）＞Z
（Mg2+），C项错误；Z与R形成的化合物MgCl2可溶于水，D项错误。
7．（重庆市高2022届高三第二次质业检测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．2.8gFe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.1NA
B．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中，发生电离的水分子数目为10－5NA
C．17g H2O2中O－O键数目与16g S8（
）中S－S键数目相同
D．1L 1mol·L－1CH3COONa溶液和0.5L 2mol·L－1CH3COONa溶液中的离子数目相同
【解析】选C。A项，2.8gFe的物质的量为0.05mol，3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，反应转移的电子数为
8，则0.05molFe充分反应转移的电子数目为0.05mol×
×NA＝0.13NA；B项，溶液未指明体积；D项，由于
阴阳离子数目相等，n（离子）＝2n（阳离子）＝2n（Na+）+2n（H +），两者n（Na+）相同，但不同浓度
的CH3COONa中c（H +）、n（H +）不同，故离子数目不同。
8．（2022·河南周口高三11月模拟）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2＞I2
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3
B
将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固
体
反应有Na2O2生成
C
将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气
瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色
氯气具有漂白性
D
向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉
淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解
溶液中可能含有Cl
－
【解析】选C。向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，选
项A正确；将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，选项B正确；氯气与水反应生成盐酸和次
氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，选项C错误；向某溶液中加入几滴
AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，则生成了氯化银白色沉淀，说明溶液中
可能含有Cl－，选项D正确。
9．（2022年1月江苏合格考模拟一）以非水溶性钾长石（K2O·Al2O3·6SiO2）为原料提取Al2O3、K2CO3等
物质的流程如图：
下列说法错误的是（ ）。
A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+
B．“碱化”反应为：OH－+HCO3
－＝CO3
2－+H2O
C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用
【解析】选A。钾长石中加入碳酸钙和碳酸钠，生成了偏铝酸钠，钾离子，二氧化硅；过滤可得二氧化硅
和过量的碳酸钙；在浸液中加入过量的二氧化碳调节pH，将生成的氢氧化铝过滤，再加入氢氧化钠进行碱
化，将溶液中的碳酸氢根离子转换成碳酸根离子，最后结晶过滤得到碳酸钠晶体和碳酸钾溶液，完成分离。
高温下，氧化铝与碳酸钠发生反应，生成偏铝酸钠，故此时铝的存在形式为偏铝酸根，A项错误；过量二
氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氢根离子，故OH－+HCO3
－＝CO3
2－+H2O，B项正确；“过滤”需要的玻璃
仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，C项正确；从流程图可知，煅烧时加入碳酸钠，过滤时析出碳酸钠，在
调节pH时加入了二氧化碳，但是在煅烧时生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸钠可以循环利用，D项正确。
10．（广东省2022届高三一轮复习调研考）已知反应：aFeSO4+bNa2O2
cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a＝2，下列关于该反应的说法正确的是（ ）。
A．b＝3a
B．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4
C．每生成1mol Na2FeO4，反应有4mol电子转移
D．每消耗3mol Na2O2，产生1molO2
【解析】选A。根据Fe元素和S元素守恒可知：a＝c＝d，根据Na元素守恒可知：b＝2+c+d，又a＝2，故b＝
6，即b＝3a，A项正确；氧化性：Na2O2＞Na2FeO4，B项错误；每生成1mol Na2FeO4，反应中共有5mol电子
转移，C项错误；根据氧元素守恒，得e＝1，每消耗6mol Na2O2，产生1molO2，D项错误。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4
分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（绍兴市2021学年第一学期选考模拟考试）Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一
定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为2~16min，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分
就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是（ ）。
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4
A．Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小
B．Si极发生的反应为Si+2H2O
SiO2+4H++4e－，SiO2+6HF
H2SiF6+2H2O
C．该刻蚀的总反应可表示为SiO2+6HF+2H2O2
H2SiF6+4H2O
D．该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原电池组成
【解析】选A。该刻蚀过程Si、Ag、HF和H2O2构成原电池，D选项正确；Ag薄膜构成原电池的正极，发生
的反应为：2H2O2+4H++4e－
4H2O，反应过程中c（H+）减小，溶液的pH逐渐增大，A选项错误；Si极构
成原电池的负极，发生的反应为：Si+2H2O
SiO2+4H++4e－，SiO2+6HF
H2SiF6↑+2H2O（或Si+6HF
H2SiF6+4H++4e－），B选项正确；将正负两极反应相加消去电子即得总反应方程式为：SiO2+6HF+2H2O2
H2SiF6+4H2O，C选项正确。
12．（湘潭市2022届高三第一次模拟考试）实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2。下
列说法错误的是（ ）。
A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡
B．F中的试剂可用浓NaOH溶液
C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂
D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2的速率更快
【解析】选D。打开弹簧夹甲的目的是保持压强平衡，A正确；浓NaOH溶液用于吸收尾气，防止污染环境，
B正确；H2O2在反应中失去电子，作还原剂，C正确；98.3%的硫酸中c（H+）很小，反应较慢，D错误。
13．（保定市部分学校2022届高三上学期期中考试）我国科学家实现了无催化剂熔融缩聚合成聚酯，其反
应历程如图：
下列说法错误的是（ ）。
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5
A．合成聚酯的反应属于加聚反应
B．
是产物之一
C．上述转化中有双键的断裂，没有双键的形成
D．合成上述聚酯的单体是二元醇和二元羧酸
【解析】选AC。本题主要考查无催化剂熔融缩聚合成聚酯的反应历程，侧重考查学生综合运用化学知识的
能力。由二元醇和二元羧酸合成聚酯的反应除了生成聚酯外，还有水生成，属于缩聚反应，A项错误，D项
正确；
自身脱水可以形成
，B项正确；上述转化中断裂了碳氧双键，又形成
了碳氧双键（右上角反应），C项错误。
14．（海安市2022届高三期初学业质量监测）肼（N2H4）具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，
常用作火箭发射的推进剂。常温下，2NH3·H2O（aq）+NaClO（aq）＝N2H4（aq）+NaCl
（aq）+3H2O
（l），可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（ ）。
A．生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌
B．N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H5
+、N2H6
2+加水稀释，
的值不变
C．推进剂反应：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1
D．1mol N2H4分子中
键数目为NA
【解析】选BC。若向盛有NaClO溶液中逐滴加入氨水溶液，则NaClO溶液过量，生成的N2H4能够被NaClO
溶液氧化，A选项错误；N2H4溶于水生成的水合肼是二元弱碱，分两步电离：N2H4+H2O
N2H5
++OH
－，N2H5
++H2O
N2H6
2++OH－，Kb1＝
，Kb2＝
，则
＝
，加水稀释，温度不变，平
衡常数不变，B选项正确；反应2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中还原剂是N2H4被氧化成N2，氧化剂是N2O4被还原
成N2，则氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，C选项正确；N2H4分子的结构式为
，分
子中没有
键，D选项错误。
15．（保定市部分学校2022届高三上学期期中考试）室温下，向10mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1
的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG＝lg
。
下列说法错误的是（ ）。
A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大
B．b点对应的溶液中：c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．d点对应的溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HA）+c（A－）
D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10－4
【解析】选CD。本题主要考查酸碱中和滴定，侧重考查学生的观察与分析能力。图像中各点对应的主要溶
质与溶液的酸碱性如下表所示。
图像上的点
a
b
c
d
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6
主要溶质
HA
HA和NaA
NaA
NaA和NaOH
酸碱性
酸性
弱酸性
弱碱性
碱性
b点对应的溶液中HA恰好被中和一半，HA的电离程度大于NaA的水解程度.溶液呈酸性，B项正确；d点，
由物料守恒有c（Na+）＝2c（HA）+2c（A－），由电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（A－），
整理得：c（OH－）＝c（H+）+c（A－）+2c（HA），C项错误；HA
H++A－，0.1mol·L－1的HA溶液（a
点）中.AG＝8，c（H+）＝1×10－3mol·L－1。Ka（HA）＝
＝
≈
≈1.0×10－5，D项错误。
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）（12分）金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金
的维生素”。以富钒炉渣（其中的钒以FeO·V2O5、V2O5等形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等）为原料提
取金属钒的工艺流程如下图所示。
提示：钒有多种价态，其中+5价最稳定。
（1）“焙烧”是该流程中物质转化较为复杂的过程，其中二氧化硅发生的反应为
________________________________________，氧化铝转化为________（填产物名称），通入空气的主要
作用是________。
（2）气体
、滤渣1主要成分为________、________（填写化学式）。
（3）KClO3作为一种具有强氧化性的物质，在高温条件下可将FeO·V2O5氧化为对应的高价氧化物，试写出
KClO3固体与FeO·V2O5反应的化学方程式________________________。
（4）NH4HCO3在沉铝时发生反应的离子方程式为________________________。
（5）金属铝与V2O5高温下可得到金属钒，请写出反应的化学方程式________________________。
【答案】（12分）（1）SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑（2分）；偏铝酸钠（1分）；氧化FeO·V2O5（1分，
合理即可）
（2）NH3（1分）；Fe2O3（1分）
（3）5KClO3+6FeO·V2O5
5KCl+3Fe2O3+6V2O5（2分）
（4）HCO3
－+AlO2
－+H2O
Al(OH)3↓+CO3
2－（2分）
（5）10Al+3V2O5
6V+5Al2O3（2分）
【解析】“焙烧”过程中通入空气可将低价铁、钒氧化为高价，而碳酸钠的作用是将SiO2、Al2O3和V2O5转
化为相应的盐——硅酸钠、偏铝酸钠和NaVO3等，但氧化铁不参与反应；KOH溶液“浸取”是将固体混合
物溶解，而不溶解的氧化铁作为“滤渣”的形式过滤出来；加碳酸氢铵的作用是先除去硅和铝（生成硅酸
和氢氧化铝沉淀），之后加入的硫酸铵可将钒转化为钒酸铵；“热解”是利用铵盐受热易分解的性质将钒
酸铵加热分解得到五氧化二钒，同时释放出氨气；最后通过铝热反应将五氧化二钒还原为金属钒。
17．（11分）（2021~2022学年度唐山市高三年级摸底演练）半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于
电子器件降温散热。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为________。
（2）实验测得，砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能，原因是。
（3）三氧化二砷的分子结构如图所示，分子中砷原子的杂化方式是________，氧原子的杂化方式是
________。
（4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ－），则H、B、
N电负性大小顺序是__________________。
（5）已知：
名称
硼酸
亚砷酸
亚磷酸
分子式
H3BO3
H3AsO3
H3PO3
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7
结构式
类型
一元弱酸
三元弱酸
二元弱酸
①亚磷酸的结构式为________。
②硼酸溶于水的电离方程式为________________。
（6）砷化硼的晶胞结构如图（a）所示，图（b）中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。
（a）
（b）
①若晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为________g·cm－3（列出计算表达
式）。
②晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置为________（填标号）。
A
B
C
D
【答案】（11分）（1）［Ar］3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分）
（2）砷原子最外层p轨道处于半充满状态，较稳定（1分，其他合理答案也可给分）
（3）sp3（1分）sp3（1分）（4）N＞H＞B（1分）
（5）①
（1分）或
（1分）
②H3BO3+H2O
H++［B（OH）4］－（1分，其他合理答案也可给分）
（6）①
（2分，其他合理答案也可给分）②B（1分）
【解析】（1）基态砷原子的电子排布式为［Ar］3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3。（2）根据洪特规则，
轨道中的电子处于全空、半满、全满时为稳定状态，砷原子最外层p轨道处于半充满状态，较稳定。（3）
根据三氧化二砷的分子结构图可以看出，砷原子和氧原子的杂化方式均为sp3杂化。（4）NH3BH3分子中，
与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ－），则H、B、N电负性大小顺序是N
＞H＞B。（5）根据亚砷酸的结构式可以看出，分子中有n个－OH就属于n元酸，亚磷酸属于二元酸，其结
构式只能为
或
；从结构式上看硼酸应属于三元酸，但根据信息硼酸属于
一元酸，这说明硼酸溶于水时发生反应H3BO3+H2O
H++［B（OH）4］－，1mol硼酸只能产生1molH+。
（6）根据砷化硼的晶胞结构图可以看出，1mol晶胞中含有4molB原子、4molAs原子，1mol晶胞的体积为
NA（a×10－10）3cm3，故晶体的密度为
＝
g•cm－3；
晶胞中各原子在矩形AA′C′C中的位置为B。
18．（12分）（辽宁省丹东2022届高三上学期期中考试）SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻
璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。
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8
已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点－33℃、沸点
114℃，SnCl4极易水解。
通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________________，该仪器中发生反应的离子方程式为
________________________________。
（2）装置Ⅱ的作用是________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是
________________________。
（3）装置Ⅲ中的试剂为________。下图中可替代装置Ⅲ的是________（填字母序号，下同）。
（4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置I后连接上图中的________。
（5）若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2gSnCl4，则SnCl4的产率为________（保留3位有效数字）。
（6）作为变价金属的高价离子，Sn4+和Fe3+均有氧化性。请设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱
________________________________________。
【答案】（1）圆底烧瓶（1分）；MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）除去氯气中的氯化氢（1分）；锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸（1分）
（3）浓硫酸（1分）；C（1分）（4）D（1分）（5）95.0%（2分）
（6）取少量所制溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明Sn4+氧化
性比Fe3+强；反之则说明Sn4+氧化性比Fe3+弱（2分）
【解析】（1）本题实验目的是制备少量SnCl4需要装置I制备氯气，因为氯化锡极易水解，所以需要除杂、
干燥氯气，则装置Ⅱ中为饱和食盐水，装置Ⅲ中为浓硫酸，氯气经过除杂、干燥后，与锡发生反应生成四
氯化锡，经冷却后在装置Ⅵ中收集，因四氯化锡极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中。（2）
由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质氯化氢，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中
的试剂既可以除去氯化氢同时还要减小氯气的消耗，选用饱和食盐水；如果去掉装置Ⅱ，锡与氯化氢反应
产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸。（3）由于氯化锡极易水解，装置Ⅲ中的试剂应为浓硫酸，吸收
水蒸气，得到干燥纯净的氯气；氯气能够与氢氧化钠、碱石灰反应，所以A和D不能替代，浓硫酸为液体，
虽然能干燥氯气，但是氯气不能通过浓硫酸，形成通路，所以B不能替代，氯化钙为固体干燥剂，气体能
够通过，达到干燥的目的，选C。（4）四氯化锡易发生水解，为防止水解，要防止空气中的水蒸气进入装
置VⅥ，同时未反应的氯气会污染空气，所以改进措施为在装置I后连接盛有碱石灰的干燥管，选D。（5）
若反应中消耗17.85g锡粉，则锡的物质的量为
＝0.15mol，理论上生成四氯化锡的质量为
0.15mol×261g/mol＝39.15g，则SnCl4的产率为
×100%＝95.0%。（6）要验证Sn4+和Fe3+氧化性强弱，
可以取少量题中所制溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明
Sn4+的氧化性比Fe3+强；反之则说明Sn4+的氧化性比Fe3+弱。
19．（保定市部分学校2022届高三上学期期中考试）（13分）工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等
化工原料。
反应1：C4H10（g，正丁烷）
CH4（g）+C3H6（g）ΔH1
反应2：C4H10（g，正丁烷）
C2H6（g）+C2H4（g）ΔH2
已知几种共价键的键能如下表：
共价键
C－H
C－C
C－C
键能/（kJ·mol－1）
413
614
347
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（1）根据上述数据估算，ΔH1＝____________kJ·mol－1。
（2）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如下图所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为__________________。
②下列有关催化剂的叙述错误的是______（填标号）。
A．能改变反应途径 B．能降低反应焓变
C．能加快反应速率 D．能增大平衡常数
（3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率（α）与压强
（p）、温度（T）的关系如图2所示。
①p1、p2、p3由小到大的顺序为____________。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是____________________________。
（4）在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的
关系如图3，平衡时压强为17akPa。
①7min时改变的条件可能是_______（填标号）。
A．增大压强 B．增大正丁烷的浓度 C．加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数Kp＝_______kPa。（提示：组分分压＝总压×
）
【答案】（1）+80（2分）
（2）①CH3CH2CH2CH3（g）＝（CH3）2CHCH3（g）ΔH＝－7kJ·mol－1（2分）
②BD（2分）（3）①p1＜p2＜p3（2分）
②随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定（2分）
（4）①B（1分）②3a（2分）
【解析】本题主要考查热化学、化学平衡与速率及电化学，考查学生综合运用知识的能力。（1）根据键
能估算反应热，反应热近似等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，ΔH1＝（347×2－
614）kJ·mol－1＝+80kJ·mol－1。（2）②反应热与产物、反应物的相对能量有关，B项错误；催化剂同倍数
改变正、逆反应速率，平衡不移动，平衡常数不变，D项错误。（3）①正反应是气体分子数增大的反应，
减小压强，平衡向正反应方向移动，正丁烷的平衡转化率增大，故p1＜p2＜p3。（4）①增大压强，即缩小
容器体积.瞬时CH4浓度增大，随后CH4浓度减小，A项不符合题意；加入催化剂，平衡不移动，甲烷的浓度
不变，C项不符合题意。②根据图3，同时发生反应1和反应2，平衡时生成了0.3mol/L的CH4消耗了0.7mol/L
的C4H10，说明反应2生成了0.4mol·L－1的C2H6，平衡体系中各组分的浓度分别是c（CH4）＝c（C3H6）＝
0.3mol/L、c（C2H6）＝c（C2H4）＝0.4mol·L－1、c（C4H10）＝0.3mol·L－1，各组分的分压：p（CH4）＝p
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（C3H6）＝p（C4H10）＝17akPa×
＝3akPa；p（C2H6）＝p（C2H4）＝
17akPa×
＝4akPa，Kp＝
＝
＝3akPa。
20．（13分）塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）B的名称为____________。
（2）C生成
的反应类型是___________，D中官能团的名称是_________。
（3）D生成E的化学方程式为______________________________________。
（4）E的同分异构体中符合下列条件的有___________种。（不考虑立体异构）
A．属于
的二取代物
B．取代基处于对位且完全相同
C．能够与NaHCO3溶液反应产生CO2
其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为___________。（5）参照题干中合成
路线，设计以丙酮为主要原料制备
的合成路线：_______________________（无机试
剂任选）。
【答案】（1）环已醇（1分）（2）加成反应（1分）；羟基（1分）、羧基（1分）
（3）2
（2分）
（4）10（2分）；
（2分）
（5）
（3分）
【解析】（1）由A的分子式（C6H6O）及C反应后产物的结构简式可知，A为苯酚，B为苯酚与H2加成后的
产物，故B为环己醇。（2）C为B催化氧化后的产物，C的结构式为
，对比C与
的结构
简式，可知C与HCN发生了加成反应，根据D的分子式及其产物E的结构简式可知，D的结构简式为
，其官能团的名称为羟基和羧基。（3）由D生成E的反应是2molD发生酯化反应，生成了环酯，
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化学方程式为
。（4）由E的结构简式可知，E的不
饱和度为5，该同分异构体满足的条件：“A．属于
的二取代物”，该物质的不饱和度为3，说明侧
链上基团的不饱和度为2，再由“B．取代基处于对位且完全相同”；“C．能够与NaHCO3溶液反应产生
CO2”可知，其两个侧链均为－C5H6COOH，该侧链有5种同分异构体，两个侧链在
上的连接方式有
两种，
和
，故符合条件的同分异构体一共有2×5＝10种；通过“核磁共振氢谱有4组峰，
峰面积之比为6∶2∶1∶1”可知，该同分异构体为对称结构，其结构简式为
。（5）由目标产物逆推，
是由酯化反应得到，
故需先制备出生成它的酸（
）和醇（CH3－
－CH3），CH3－
－CH3可由丙酮与氢气加
成而得，根据题中已知的合成路线
是由
在酸性溶液中生成，丙酮与HCN在一
定条件下可生成
，由此写出合成路线。
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