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备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（山东专用）
第一辑（模拟卷二）
（本卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 As 75 Sn 119
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（江淮十校2022届高三第二次联考）北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许
多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是（ ）。
A．“以磁石磨针锋，则锐处常指南”（《杂志一》）中磁石的主要材料为FeO
B．“用胶泥刻字，薄如钱唇”（《技艺》）中的胶泥主要成分为Al2O3、SiO2、CaO，均属于金属氧化
物
C．“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”（《药议》）中云母的主要成分为铝硅酸盐
D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎千，不尔则多断折”（《沈卢、鱼肠》）中“剂钢”指的是铁的合金，
其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
2．（2022年葫芦岛市高三上学期协作校第一次考试）K2FeO4是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．步骤a中，细菌中的蛋白质发生了盐析
B．胶体带正电荷，能与带负电荷的杂质发生中和反应
C．整个过程中，只有步骤a发生了氧化还原反应
D．明矾的净水原理与K2FeO4的相同
3．（江苏海安市2022届高三期初学业质量监测）NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，
F2制备NF3的反应为：4NH3+3F2
NF3+3NH4F。下列说法正确的是（ ）。
A．中子数为10的氟原子：
F
B．HF的电子式：
C．NF3分子中，氮原子的杂化类型为sp2
D．电负性：F＞N＞H
4．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）下列实验药品、仪器选择正确并能达到相应实验目的
的是（ ）。
A．蒸发结晶 B．验证浓硫酸的吸水性
C．制取二氧化碳 D．制备并收集乙酸乙酯
5．（河南驻马店2022届高三上学期期中）下列叙述与反应原理能对应的是（ ）。
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－
2Cl－+Br2
B．加热条件下铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO4
2－
Cu2++SO2↑+2H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：2NH4
++Fe2++2SO4
2－+4OH－+2Ba2+
2BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+2NH3·H2O
D．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：2MnO4
－+7H2O2+6H+
2Mn2++10H2O+6O2↑
6．（江淮十校2022届高三第二次联考）已知X、Y、Z、W、R是三个短周期的主族元素。Y和W同主族，Z
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被誉为“国防金属”，W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Z与R原子序数之和为29。则下列说法
正确的是（ ）。
A．X与Y、Z、W．R均可形成共价化合物
B．Y与R形成的化合物水解后产生有刺激性气味的气体
C．简单离子半径：R＞Z＞Y
D．Z与R形成的化合物溶于水后不存在
7．（重庆市高2022届高三第二次质业检测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．2.8gFe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.1NA
B．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中，发生电离的水分子数目为10－5NA
C．17g H2O2中O－O键数目与16g S8（
）中S－S键数目相同
D．1L 1mol·L－1CH3COONa溶液和0.5L 2mol·L－1CH3COONa溶液中的离子数目相同
8．（2022·河南周口高三11月模拟）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2＞I2
B
将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固
体
反应有Na2O2生成
C
将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气
瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色
氯气具有漂白性
D
向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉
淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解
溶液中可能含有Cl
－
9．（2022年1月江苏合格考模拟一）以非水溶性钾长石（K2O·Al2O3·6SiO2）为原料提取Al2O3、K2CO3等
物质的流程如图：
下列说法错误的是（ ）。
A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+
B．“碱化”反应为：OH－+HCO3
－＝CO3
2－+H2O
C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用
10．（广东省2022届高三一轮复习调研考）已知反应：aFeSO4+bNa2O2
cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a＝2，下列关于该反应的说法正确的是（ ）。
A．b＝3a
B．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4
C．每生成1mol Na2FeO4，反应有4mol电子转移
D．每消耗3mol Na2O2，产生1molO2
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4
分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（绍兴市2021学年第一学期选考模拟考试）Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一
定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为2~16min，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分
就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是（ ）。
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A．Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小
B．Si极发生的反应为Si+2H2O
SiO2+4H++4e－，SiO2+6HF
H2SiF6+2H2O
C．该刻蚀的总反应可表示为SiO2+6HF+2H2O2
H2SiF6+4H2O
D．该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原电池组成
12．（湘潭市2022届高三第一次模拟考试）实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2。下
列说法错误的是（ ）。
A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡
B．F中的试剂可用浓NaOH溶液
C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂
D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2的速率更快
13．（保定市部分学校2022届高三上学期期中考试）我国科学家实现了无催化剂熔融缩聚合成聚酯，其反
应历程如图：
下列说法错误的是（ ）。
A．合成聚酯的反应属于加聚反应
B．
是产物之一
C．上述转化中有双键的断裂，没有双键的形成
D．合成上述聚酯的单体是二元醇和二元羧酸
14．（海安市2022届高三期初学业质量监测）肼（N2H4）具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，
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常用作火箭发射的推进剂。常温下，2NH3·H2O（aq）+NaClO（aq）＝N2H4（aq）+NaCl
（aq）+3H2O
（l），可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（ ）。
A．生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌
B．N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H5
+、N2H6
2+加水稀释，
的值不变
C．推进剂反应：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1
D．1mol N2H4分子中
键数目为NA
15．（保定市部分学校2022届高三上学期期中考试）室温下，向10mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1
的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG＝lg
。
下列说法错误的是（ ）。
A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大
B．b点对应的溶液中：c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．d点对应的溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HA）+c（A－）
D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10－4
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）（12分）金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金
的维生素”。以富钒炉渣（其中的钒以FeO·V2O5、V2O5等形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等）为原料提
取金属钒的工艺流程如下图所示。
提示：钒有多种价态，其中+5价最稳定。
（1）“焙烧”是该流程中物质转化较为复杂的过程，其中二氧化硅发生的反应为
________________________________________，氧化铝转化为________（填产物名称），通入空气的主要
作用是________。
（2）气体
、滤渣1主要成分为________、________（填写化学式）。
（3）KClO3作为一种具有强氧化性的物质，在高温条件下可将FeO·V2O5氧化为对应的高价氧化物，试写出
KClO3固体与FeO·V2O5反应的化学方程式________________________。
（4）NH4HCO3在沉铝时发生反应的离子方程式为________________________。
（5）金属铝与V2O5高温下可得到金属钒，请写出反应的化学方程式________________________。
17．（11分）（2021~2022学年度唐山市高三年级摸底演练）半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于
电子器件降温散热。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为________。
（2）实验测得，砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能，原因是。
（3）三氧化二砷的分子结构如图所示，分子中砷原子的杂化方式是________，氧原子的杂化方式是
________。
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（4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ－），则H、B、
N电负性大小顺序是__________________。
（5）已知：
名称
硼酸
亚砷酸
亚磷酸
分子式
H3BO3
H3AsO3
H3PO3
结构式
类型
一元弱酸
三元弱酸
二元弱酸
①亚磷酸的结构式为________。
②硼酸溶于水的电离方程式为________________。
（6）砷化硼的晶胞结构如图（a）所示，图（b）中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。
（a）
（b）
①若晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为________g·cm－3（列出计算表达
式）。
②晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置为________（填标号）。
A
B
C
D
18．（12分）（辽宁省丹东2022届高三上学期期中考试）SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻
璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。
已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点－33℃、沸点
114℃，SnCl4极易水解。
通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________________，该仪器中发生反应的离子方程式为
________________________________。
（2）装置Ⅱ的作用是________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是
________________________。
（3）装置Ⅲ中的试剂为________。下图中可替代装置Ⅲ的是________（填字母序号，下同）。
（4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置I后连接上图中的________。
（5）若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2gSnCl4，则SnCl4的产率为________（保留3位有效数字）。
（6）作为变价金属的高价离子，Sn4+和Fe3+均有氧化性。请设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱
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________________________________________。
19．（保定市部分学校2022届高三上学期期中考试）（13分）工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等
化工原料。
反应1：C4H10（g，正丁烷）
CH4（g）+C3H6（g）ΔH1
反应2：C4H10（g，正丁烷）
C2H6（g）+C2H4（g）ΔH2
已知几种共价键的键能如下表：
共价键
C－H
C－C
C－C
键能/（kJ·mol－1）
413
614
347
（1）根据上述数据估算，ΔH1＝____________kJ·mol－1。
（2）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如下图所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为__________________。
②下列有关催化剂的叙述错误的是______（填标号）。
A．能改变反应途径 B．能降低反应焓变
C．能加快反应速率 D．能增大平衡常数
（3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率（α）与压强
（p）、温度（T）的关系如图2所示。
①p1、p2、p3由小到大的顺序为____________。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是____________________________。
（4）在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的
关系如图3，平衡时压强为17akPa。
①7min时改变的条件可能是_______（填标号）。
A．增大压强 B．增大正丁烷的浓度 C．加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数Kp＝_______kPa。（提示：组分分压＝总压×
）
20．（13分）塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示。
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7
回答下列问题：
（1）B的名称为____________。
（2）C生成
的反应类型是___________，D中官能团的名称是_________。
（3）D生成E的化学方程式为______________________________________。
（4）E的同分异构体中符合下列条件的有___________种。（不考虑立体异构）
A．属于
的二取代物
B．取代基处于对位且完全相同
C．能够与NaHCO3溶液反应产生CO2
其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为___________。（5）参照题干中合成
路线，设计以丙酮为主要原料制备
的合成路线：_______________________（无机试
剂任选）。
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