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2021 年广东省普通高中学业水平选择考适应性测试
化
学
本试卷共8 页，21 小题，满分100 分。考试用时75 分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将
试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1
He4
C12
N14
O16
Ne20
Na23
S 32
一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题4 分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如
图1 所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是
A.墨汁是一种水溶液
B.宣纸是合成高分子材料
C.砚石的成分与水晶相同
D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
2.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是
A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B.掬月水在手，弄花香满衣
C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D.举头望明月，低头思故乡
3.“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC 增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了
中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是
A.月壤中含有的3He，其质子数为3
B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维
C.制作钻杆用的SiC 增强铝基材料属复合材料
D.运载火箭用的液O2 液H2 推进剂在工作时发生氧化还原反应
4.“原子”原意是“不可再分”的意思。20 世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，
Ca 原子核外N 能层中运动的电子数为
A.8
B.2
C.18
D.10
5.提取海带中I2 的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A.
灼烧
B.
溶解
C.
过滤
D.
分液
6.
具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是
A.属于芳香烃
B.分子式为C8H11O2N
C.可与NaOH 溶液反应
D.能发生加成反应，不能发生取代反应
7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰属于钾肥
B
使用84 消毒液对衣物消毒
NaClO 具有漂白性
C
实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
D
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中
浓硫酸具有强腐蚀性
8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S 和Hg 的协同脱除，部分反应机理如图2 (吸附在催化剂
表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是
A.产生清洁燃料H2
B. H2S 脱除率为100%
C. H2S 既被氧化又被还原
D.脱Hg 反应为Hg+S= HgS
9.叠氮酸(HN3)与NaOH 溶液反应生成NaN3。已知NaN3 溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A.0.01 mol·L-1HN3 溶液的pH=2
B. HN3 溶液的pH 随温度升高而减小
C. NaN3 的电离方程式：NaN3= Na++3 N3-
D.0.01 mol·L-1 NaN3 溶液中：c(H+)+ c(Na+ )= c( N3-)+ c(HN3)
10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图3 所示。下列说法错误的是
A. a 可经催化氧化生成b
B. b 为红棕色，可转化为c
C.密闭体系中，c 存在2NO2
N2O4
D. d 的溶液与Cu 反应可生成b 或c
11.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.1 mol Cl2 和Fe 充分反应，转移电子数为3 NA
B.标准状况下，1.12L 苯含有C-H 键的个数为3 NA
C.22 g CO2 和足量Na2O2 反应，产生的气体的分子数为0.25 NA
D.0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 NA
12.陈述I 和II 均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
Na 可与水反应产生O2
Na 着火不能用水扑灭
B
可用铝槽运输浓硝酸
浓硝酸与Al 不反应
C
硅胶用作干燥剂
硅胶具有很强的吸水性
D
Fe 的金属性比Cu 强
不锈钢水龙头.上的铜部件易发生电化学腐蚀
13.环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒，一种制备方法为：使用惰性电极电解KCl 溶液，用Cl-交换膜将电解
液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应：HOCH2CH2Cl
+OH-= = Cl- + H2O + C2H4O。下列说法错误的是
A.乙烯应通入阴极区
B.移出交换膜前存在反应Cl2+ H2O
HCl + HClO
C.使用Cl- 交换膜阻止OH- 通过，可使Cl2 生成区的pH 逐渐减小
D.制备过程的总反应为：H2C=CH2+ H2O= H2↑+ C2H4O
14.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图4 所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错
误的是
A.试管内CCl4 层溶液褪色，说明Br2 具有氧化性
B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2 具有漂白性
C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3 被氧化产生SO3
D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO42-生成
15.水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH- 形成的微粒的浓度分数α随溶液pH 变化的
关系如图5 所示。已知NH3·H2O 的Kb=1.74 ×10-5。向Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正
确的是
A. Pb2+ 的浓度分数先减小后增大
B. c(NO3- )与c(Pb2+)的比值先增大，pH> 10 后不变
C. pH=7 时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+
D.溶液中Pb2+与Pb(OH)2 浓度相等时，氨主要以NH4+的形式存在
16.2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图6 所示。其中，
X 位于第三周期，X 原子的电子数为Z 原子的两倍，W、Z、Y 位于同一周期。下列叙述正确的是
A.原子半径：X>Z> W
B.非金属性：X>Z> W
C.Y 的氢化物可用于刻蚀玻璃
D. X 的氧化物对应的水化物均为强酸
二、非选择题：共56 分。第17~19 题为必考题，考生都必须作答。第20~21 题为选考题，考生根据要求作
答。
(一)必考题：共42 分。
17. (14 分)
试剂级NaCl 可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质)为原料制备。制备流程
简图如下
：
(1)焙炒海盐的目的是_
。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
BaCl2 溶液
SO42-
步骤2
步骤3
(3)操作X 为_
。
(4)用如图7 所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl 气体，并通入NaCl 饱和溶液中使NaCl 结晶析出。.
①试剂a 为____
。相比分液漏斗，选用仪器1 的优点是_
。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl 晶体的析出，其原因是_
_。
(5)已知：CrO42-+ Ba2+ = BaCrO4↓(黄色)
CrO42- +3Fe2++ 8H+ =Cr3+ + 3Fe3++ 4H2O
设计如下实验测定NaCl 产品中SO42-的含量，填写下列表格。
操作
现象
目的/结论
①
称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴
加过量c1mol·L-1BaCl2 溶液V1mL
稍显浑浊
目的：
。
②
继续滴加过量c2mol ·L-1 K2CrO4 溶液V2 mL
产生黄色沉淀
目的：沉淀过量的Ba2+。
③
过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3
mol ·L-1FeSO4 溶液滴定至终点，消耗FeSO4 溶液
V3 mL
结论：SO42-的质量分数
为
。
(列算式)
18. (16 分)
综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3 种金属盐，并进一步利用镓盐制
备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH 见表1。.
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1 金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子
浓度(mol·L-1)
开始沉淀pH
Fe2+
1.0×10-3
8.0
Fe3+
4.0×10-2
1.7
Zn2+
1.5
5.5
Ga3+
3.0×10-3
3.0
表2 金属离子的萃取率
金属离子
萃取率(%)
Fe2+
0
Fe3+
99
Zn2+
0
Ga3+
97-98.5
(1) Ga2(Fe2O4)3 中Ga 的化合价为__
__，“浸出” 时其发生反应的离子方程式为_
。
(2)滤液1 中可回收利用的物质是__
__，滤饼的主要成分是__
；萃取前加入的固体
X 为
。
(3) Ga 与Al 同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为____
(填化学式)。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH 溶液为电解
液，阴极的电极反应为
。
(5) GaN 可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3 发生
系列反应得到GaN 和另一种产物，该过程的化学方程式为_
。
(6)滤液1 中残余的Ga3+的浓度为__
__ mol·L-1 (写出计算过程)。
19. (12 分)
温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I. CH4 与CO2 重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g) + CO2(g)
2CO(g)+2H2 (g)
ΔH1
反应②CO2 (g)+ H2 (g)
CO(g) + H2O(g)
ΔH2= +41.2 kJ·mol-1
反应③CH4 (g)+ 1
2
O2(g)
CO(g) + 2 H2(g)
ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1
(1)已知：1
2
O 2(g)+H2(g)= H2O(g)
ΔH = -241.8 kJ·mol-1 ，则ΔH1 =___ kJ·mol-1。
(2)一定条件下，向体积为VL 的密闭容器中通入CH4、CO2 各1.0 mol 及少量O2，测得不同温度下反应平衡
时各产物产量如图8 所示。
①图8 中a 和b 分别代表产物___
_和__
_，当温度高于900 K，H2O 的含量随温度升
高而下降的主要原因是_
。
②1100 K 时，CH4 与CO2 的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=__
_ ( 写出计算式)。
II. Ni-CeO2 催化CO2 加H2 形成CH4 的反应历程如图9 所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物
中CH4 的物质的量百分数(Y)及CO2 的转化率随温度的变化如图10 所示。
(3)下列对CO2 甲烷化反应体系的说法合理的有_
___。
A.含碳副产物的产率均低于CH4
B.存在反应CO2+4H2
CH4 + 2H2O
C.存在副反应CO2+ H2
CO+ H2O
D. CO2 转化为CH4 的过程中发生了能量转化
E.温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变
(4) CO2 甲烷化的过程中，保持CO2 与H2 的体积比为1 ：4，反应气的总流量控制在40 mL·min-1，320 ℃
时测得CO2 转化率为80%，则CO2 反应速率为_____mL·min-1。
(二)选考题：共14 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20. [选修3：物质结构与性质] (14 分)
磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图11)。为大幅度
提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图12 所示。
回答下列问题：
(1) Li、C、P 三种元素中，电负性最小的是___
_ (用元素符号作答)。
(2)基态磷原子价电子排布式为
。
(3)图12 黑磷区中P 原子的杂化方式为__
__，石墨区中C 原子的杂化方式为_
。
(4)氢化物PH3、CH4、NH3 的沸点由高到低顺序为
。
(5)根据图11 和图12 的信息，下列说法正确的有__
__ (填字母)。
A.黑磷区中P -P 键的键能不完全相同
B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
D.石墨与黑磷的交界结合区域中，P 原子与C 原子共平面
E.复合材料单层中，P 原子与C 原子之间的作用力属范德华力
(6)贵金属磷化物Rh2P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图13 所示。已知晶胞参
数为a nm，晶体中与P 距离最近的Rh 的数目为___
_，晶体的密度为
_g·cm-3 (列出计算
式)。
21. [选修5：有机化学基础] (14 分)
β-内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物，其中一种药物VII 的合成路线及其开环反应如下(一些
反应条件未标出)：
已知：
与
化学性质相似。
(1)由I→II 的反应类型为___
_ ，II 的名称为___
，其含氧官能团的名称为_
。
(2) III 与NaOH 溶液反应的化学方程式为
_。
(3) III 的同分异构体中含有苯环结构的有___
_种(不计III)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：
2：2：1 ：1 的结构简式为_
。
(4)已知V 和VI 合成VII 的原子利用率为100%，则V 的结构简式为_
_。
(5)等物质的量的CH3OH 和VII 开环反应的产物VIII (含酯基)的结构简式为___
_。
(6)利用由V 到VII 的四元环成环方式，写出以IV 的同系物和苯甲醇为原料合成
的反应路线_
。
