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司
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基于猿题库60亿次答题的数据挖掘
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｜g猿题库编著
化学
‖O∧XU旧■■■■
免徊闷“出版社
厂
图书在版编目（CIP）数据
高考易错题.化学／猿题库编著＿北京:光明日
报出版社’2016.10
ISBN978ˉ7ˉ5l94—2252ˉ3
Lo高…Ⅱo猿…Ⅲ.o中学化学课ˉ高中＿题
解＿升学参考资料Ⅳ.oG634
中国版本图书馆CIP数据核字（2016）第249297号
高考易错颗°化学
编
著:猿题库
责任编辑:王庆
责任校对:傅泉泽
封面设计;陈凌平
责任印制:曹净
片
址
话
真
址
皿
问
发
皿
顾
版
ˉ
律
出
地
电
传
网
Ⅱ
法
光明日报出版社
北京市东城区珠市口东大街5号’ 100062
010—67022957（咨询）, 67078870（发行）, 67（）78235（邮购）
010—67078227, 67078255
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本
数
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号
斤
字
版
书
185×260
1／16
409千字
2016年11月第1版
ISBN978～75194ˉ2252＿3
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张: 20
次: 20l8年10月第2次印刷
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正
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○
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满分之路搁
定同考数学
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小猿热搜.化学实验典型题‖oO
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~Ⅲ~护▲坠←四…＝出
CONTENTS
Ⅲ
C‖∧P「匠尺
基本概念与基本理论
［正文页｜苔案页｜
! 0O2
｜
｀耳7 ｝0‖.物质的组成与分类
［OO骂｛
↑5O
!O2分散系
‖OO6…O3.化学用语
［@0O7邯…O4.阿伏加德罗常数及计算
［0＂r窿闺O5｀物质的量在化学计量中的应用
｛Oγ3
｝
‖6q
（O6.物质的量浓度及相关计算
［O↑5
｜
｜6S
! O7.—定物质的量浓度溶液的配制
［0↑S邪囤Oa离子方程式
「O23
｝
1Z旦＿』09.离子共存
擞o奴＝
｜
］的≡｛‖0.氧化还原反应的墓本概念
「o29邯F■｜l氧化还原反应的基本规律
［0s■＝r佰矿; ↑2.物质的结构与性质
…＿『g百｝‖a化学键
［O3S／m7—1 ‖4.分子间作用力
「“8｜
‖巫Ⅲ1｜5.元素周期律和元素周期表
［O43
｝
2O61川6.化学反应中的能量变化
■丽叼~＿∑6gˉ｝｜7.热化学方程式与盖斯定律
［05盯页唾＝l ‖8.原电池原理及应用
005S
［—2］9—1 ｜9.电解原理及应用
I
｜正文页｜苔案页｜
…—直函＝〕2O金属的腐蚀与防护
‖o68【—兹百
）2｜.化学反应速率
〗O72■＿颠m22.化学平衡
［
O78l＿函冒—｝23.电离平衡
｜0S4…24水的电离
｛085匡酶ˉ｀25.溶液的酸碱性租P‖
0090
｜
247
）26.盐类水解
§092■酶6…｝27.沉淀溶解平衡
‖ ↑o0［2弘…〕2S.钠及其重要化台物
｜｛O2［2豹…）29.铝及其重要化台物
｛↑o5［鳃『ˉ｝SO.铣铜及其重要化台物
［函…ˉ264〕S］.碳｀硅及具化台物
［
训O■67〕32.氯及具化台物
（
们2［∑霞〕33.硫及具化台物
｛
们5［直重∑l34.氮及具化台物
［（／〕／＂7
［熏;了r（S5.常见有机化台物的结构
［≡跑。〔露p二］36.甲烷乙烯和苯
［↑22［鲤n37.乙醇与乙酸
常见有机化台物的结构
~~~~~~~~~
~~
~
~~
~~~~~~~
Ⅲ
C‖∧P『〔尺
元素化台物
与性质
甲烷｀乙烯和苯
乙醇与乙酸
II
｜正文页｜苔案页｜
‖
‖23
｜
2β鱼138.基本营养物质
串铂■■呻审审mm酗审审宰呻≈…←………铀斡…蹿闻酵嘲
＂
C‖∧P『［尺
化学实验
｜
‖26
｜
2S5
｝39.
‖
↑29
｜
2s8 ｝4O
｛
‖3‖
｜
290
｜
4｜.
｛
↑32
｜
290
（42.
｜
↑35
｜
294 ｝4a
［帽8
｜
297
｝44.
雹《4《
｜300l45.
「厂／］“｜
304ˉl46.
化学实验基本仪器
化学实验基本操作
化学实验安全
物质的检验
物质的分离与提纯
常见物质的制备
常规实验方案的评价与优化
常规实验方案的设计
｜‖0｜
砚湿伞碧鸟粤删伞霖
;0凰
（｜日〕上dV∩〕〕｜］
…
学
化
高
考
口「霓∏Iˉ节］物质的组成与分类
围★☆☆☆☆
l.化学与生活息息相关,下列说法正确的是（
）
A.厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质
B.淀粉是天然高分子,淀粉溶液属于胶体
C.空气是由几种单质构成的混合物
D.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化
2.白矾始载于《本经〉〉,原名“矾石”。李时珍在〈〈本草纲目〉〉中记载: “白矾’方
士谓之白君,出晋地者上。洁白者为雪矾;光明者为明矾亦名云母矾;文如束
｜.局错指数:4
｜
‖｜
正确率: 59％
｜
‖（视频编号: 000‖
｜
〃
′局错指数:4
｜
飞
‖
正确率: 68％
｜
（视频编号: 0002）
针、状如粉扑者’为波斯白矾,并人药为良。”白矾的化学成分为（
A.
KAl（SO4）2.l2H2O
BFeSO4。7H2O
CCuSO4.5H2O
DNa2SO4.12H2O
3.下列说法正确的是（
）
A.H2SO4是挥发性二元强酸
B.Al2O3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.氨易液化’液氨汽化吸收大量的热’所以液氨常用作制冷剂
D.利用过滤法可把Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来
4.下列有关物质的分类中正确的是（
）
）
｜′昂错指数:4
｜
‖
｜
｜
正确率: 60％
｜
‖
‖
（视频编号: 0003）
（局错指数;2
）
0
｜
正确率: 54％
｜
‖（视频编号:0004）
选项
A
日
C
D
拙
呵
曲
…
~~
炉
品
踞
…
…
~
Ⅱ
盘
·
翻
电
勺
锄
鞭
沽
箩
渔
骡
名称
~~~
聚乙烯塑料
胆矾
碳纳米管
“84”消毒液
分主」高分子化合物｜
混合物
｜
纯净物
｜
弱电解质
〃
｀
｜
舅错指数:2
｜
‖
｜
正确率:50％
｜
‖
‖
（视频编号:0005）
5.化学与人类的生活、生产密切相关’下列说法正确的是（
）
A.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同’因而性质不同
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同
C纯碱属于碱类’谷氨酸钠（C5H8NO4Na’味精）属于盐类
D.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类’是城币
比缩大然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类’是城市推广
的清洁燃料
P
002
C‖∧P「匠R0］
—基本概念与基本理论
〈ˉ葛雷捐蕊］＿）
6.分类法是＿种行之有效、简单易行的科学方法°下列有关物质的分类或归类正
｜
正确率: 57％
｜
（ˉ初龋兽『b的6｜
确的是（
）
@混合物:漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物;
◎化合物: CaCl2、NaOH、HCl、HT;
O同素异形体: C60、碳纳米管、金刚石、石墨;
@电解质:胆矾＼碳酸钡、冰醋酸、氧化钾;
o煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化;
o硅酸盐:玛璃、水晶玻璃、水泥
A.@@@@
B.O@@
C.O@O
D.@O@OO
「葛藉翻丁］＿）
7.分类法是＿种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所
｜
正确率; 63％
｜
｜顽龋兽γ6面7）
学知识进行分类’其中甲与乙、丙、丁是包含关系°其中正确的组合是（
）
A.@@
B.O@@
C.@O◎
D@@◎
（:霉猖溉ˉ丁:二二）
8.氟代硼镀酸钾（KBe2BO3F2）是＿种能够用于制造深紫外激光器的晶体。下
｜
正确率: 53％
｜
（ˉ初龋亭6而i｜
列有关说法正确的是（
）
A.该晶体含4种元素
B.摩尔质量是l54
C.属于高分子化合物
D.属于无机非金属材料
「ˉ葛雷猖蔽丁］ˉ＿）
9.下列有关物质分类或归类正确的一组是（
）
｜
正确率:65％
｛
｜j遮疆x亚i｛
@液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物;
◎氢氟酸、盐酸水玻璃、氨水均为混合物;
o明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质;
@Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A.@和@
B.◎和O
C.O和@
D.@和@
「易错指数:
｜
｝10.
〈〈汉书》中“高奴县有泊水可燃” ’沈括在〈〈梦溪笔谈〉〉中对从地表渗出的、
｜
正确率: 55‖
｜
｝顽濒蕴兽;6航6｝
当地人称为“石脂”或“消水”的使用有“予知其烟可用’试扫其烟为墨’墨
光如漆,松墨不及也’此物必大行于世”的描述』关于上文的下列说法正确的
是（
）
A. “隋水”的主要成分是油脂
B. “泊水”的主要成分是煤油
003
卑
o
@
（3）
@
◎〉
田
~］
常见干燥剂
常见合金
腐蚀品
碱性氧化物
弱电解质
乙、丙、丁
浓硫酸、石灰石、碱石灰
不锈钢、青铜｀生铁
浓硫酸、烧碱｀硝酸
＿氧化碳、氧化镁、氧化铁
醋酸、＿水合氨、水
…
学
化
高
考
C. “泊水”的主要成分是石油
D. “消水”的主要成分是石墨
丫＿｝1l.下列关于物质分类的组合正确的是（
）
5蕊ˉ
｜
易错指数
正确率
视频编号
』
‖
‖
∩
○
纯净物
重水
冰醋酸
胆矾
纯盐酸
混合物
氨水
漂白粉
硅酸盐水泥
水煤气
强电解质
氯化钾
硫酸钡
苛性钠
硫酸
弱电解质
高氯酸
氟化氢
亚硫酸
醋酸
非电解质
二氧化碳
氨气
石灰石
氯气
∧
＿
日
＿
℃
—
∏
｜〔夏爵霉II二）l2.分类法对于化学学科的发展具有重要意义,下列各组分类中不合理的
｜
正确率: 60％
｜
（莉赖蕴号了66问
是（
）
娜
＿
∧
＿
日
—
℃
＿
∏
按某一分类标准分类的一组
Mg（OH）2、NH］.H2O｀H2S｀H2SiO」
砖｀瓦＼陶瓷｀水泥
臼酒、食醋、不锈钢、铝合金
氧化还原反应｀复分解反应｀放热反应、加聚反应
可归为同＿类别
H2O
玻璃
食盐水
焰色反应
「冕错指数:
｜
）l3.
《周礼〉〉记载“煤饼烧硕（贝壳）成灰”’并把这种灰称为“屋”,古人蔡伦以
｜
正确率: 57％
｜
｝碗顾蕴兽了66值）
“屋”改进了造纸术。下列说法错误的是（
）
A.贝壳的主要成分CaCO3
B. “硕成灰”是氧化还原反应
C. “屋”与水混合’溶液呈碱性
D.纸张主要成分是纤维素
（ˉ葛雷猖甄ˉ］——）14.化学与生活密切相关°下列叙述错误的是（
）
｜
正确率:69％
｜
（ˉ初颧蕴兽『66涸｜
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
口「霓丽ˉ节］分散系
圃★☆☆☆☆
（〔霉霓褒直二｜
l·化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（
）
｜正确率: 58％
｛
（萌濒蕴暮66］引
A.稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应
B.利用生物质能就是间接利用太阳能
C.钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀
D.纯铝质轻’耐腐蚀性强’叮直接用作航天材料
（〔塞勇堑工｀
2.关于胶体’下列说法正确的是（
）
｛
正确率:47％
｜
（ˉ啊濒蕴亭66『6｜
A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B.纳米材料粒子直径＿般在l0ˉ9m至l0ˉ7m之间,因此纳米材料属于胶体
004
C∩∧P『匠尺O］
—基本概怠与基本理论
C. Fe（OH）3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深阳极附近颜色变浅,证
明Fe（OH）3胶体带正电
D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙,化学性质没有明显变化
「葛藉稽蕊可＿｝
3.下列说法错误的是（
）
｜正确率;45％
｛
（顽龋兽『66『7｜
A. “霍尘积聚难见路人”’雾霍所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物
C.直径在10—9～10ˉ7m的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体
D. “陶成雅器”的主要原料是撤土
（ˉ葛藉稽蕊可＿｝
4.关于下列诗句或谚语’说法不正确的是（
）
｜
正确率: 50％
｝
（视频编号:00｜8）
A. “雨后彩虹”是—种自然现象’与胶体知识有关
B. “水乳交融’火上浇油”前者包含物理变化’而后者包含化学变化
C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D. “落汤膀蟹着红袍”肯定发生了化学变化
（Ⅲ墨攘r蒸＝｜
5｀下列应用或事实与胶体的性质无关的是（
）
｜
正确率: 57％
｜
（顽瓣弓Y6施）
A.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水
B.豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐
C.在饱和氯化铁溶液中逐滴加人烧碱溶液’产生红褐色沉淀
D.安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘
「葛霜稽藐—百＿）
6.化学与生产、生活密切相关°下列叙述正确的是（
）
｜
正确率; 54％
｜
（视频编号0020〕
A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可杀菌消毒
B.根据分散质粒子的直径大小’分散系可分为溶液、浊液和胶体’浊液的分
散质粒子大小介于溶液与胶体之间
C碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应’不属于胶体
「ˉ葛雷捐蕊面＿）
7.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（
）
｜
正确率: 58％
‖
（视频编号o02｜
）
A. “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霍天气的形成
D.汽车尾气中含有的氮氧化物’是汽油不完全燃烧造成的
「ˉ葛雷捐藐］—ˉ｝
8.下列分散系中的分散质能透过滤纸’但不能透过半透膜的是（
）
｜
正确率:60％
‖
（视频编号:0022）
A.蛋白质溶液
B.
FeCl3溶液
C.生理盐水
D.
AgCl悬浊液
「ˉ葛籍猖颜］-—）
9.下列关于胶体的说法正确的是（
）
｜
正确率:43％
｜
（视频编号: 0023）
A.胶体与溶液的本质区别是能够发生丁达尔效应
005赣
…
学
化
高
考
B. 由于胶体带电,在电场的作用下可以在分散剂中作定向移动
C.豆腐、肉冻、果冻是胶体聚沉的产物
D.制备Fe（OH）3胶体时需要将FeCl3溶液与稀NaOH溶液混合
葛雷猖蕊ˉ］—ˉ｜l0.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关,下列说法不正确的是（
）
正确率: 62％
｜
视频编号: 0024）
A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B.硅胶可用作食品干燥剂
C. PM25是指大气中直径接近25×10ˉ6m的颗粒物’它分散在空气中形
成胶体
D.神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
葛藉猖藐ˉ］＿ˉ）l1.下列关于胶体的叙述正确的是（
）
正确率: 56％
｜
视频编号: 0025」
A.过滤实验可以把胶体、溶液分开
B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C用渗析的方法净化胶体时’使用半透膜只能让小分子和离子通过
D.胶体带电’故在电场作用下会产生电泳现象
团「勇∏Jˉ节］化学用语
圃★★★☆☆
l.嗅化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似’能与大多数金属反应生成金属卤
化物’和某些非金属单质反应生成相应的卤化物’跟水反应的方程式为IBr＋
H2O-HBr＋HIO°下列有关IBr的叙述中’不正确的是（
）
A. IBr的电子式:
: I ;Br:
B. IBr和Zn的反应化学方程式为2IBr＋2Zn-ZIII2＋ZnBr2
C. IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D. IBr和水反应时’ IBr既是氧化剂又是还原剂
2.在二氯化铂的HCl溶液中’
通人乙烯气体,
再加人KCl可得
K［Pt（C2H4）Cl3］.H2O（蔡氏盐）’相关表示正确的是（
）
A.中子数为ll7’质子数为78的铂原子:
｛?;Pt
夕
β
％
∑
○
·
日
▲
·
数
率
号
潍
确
婶
局
正
视
男错指数:3
｜
‖
正确率:“％
｜
‖
视频编号; 0027｜
″
＼＼
＼
@／‘;
／／
／~
B.氯离子的结构示意图:
C.乙烯的结构简式: CH2CH2
D.KCl的电子式;
K｛［:d:］ˉ
006
C日∧P『［RO］
—基本概念与基本理论
3.
』γA表示阿伏加德罗常数的值’下列叙述正确的是（
）
A. 15g甲基（—CH3）含有的共用电子对数为4／VA
B.标准状况下’ 224L己烷含有的分子数目为0.1／γA
C.常温常压下’ lmol氦气分子含有的核外电子数为2Mk
D. 0.lmolCl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子数为02∧／A
4.下列有关化学用语的表示正确的是（
）
局错指数; 2
）
‖
正确率: 50％
｜
‖
视频编号; 0028）
局错指数:2
｜
正确率: 5｜％
｜
‖
视频编号: 0029
｜
J
］
＋
∩
～
‖
｜
｜
」
∏
●
■
Ⅱ
…
Ⅳ
叫
∏
●
●
∏
「
｜
｜
［
B. Clˉ的结构示意图:
A.
NH4Cl的电子式
C.二氧化碳的电子式:
:O:C:O:
5.化学式能表示物质分子组成的是（
AC6H6
B.
SiO2
6.下列有关化学用语表示正确的是（
A.乙醇的结构简式为C2H6O
D.中子数为16的硫离子:
i:S2—
）
CNaOH
DNH4Cl
）
局错指数
正确率
视频编号
‖
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
｜
58％
｜
＝
‖
0030）
昂错指数:
｜
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
正确率: 64％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
视频编号:0O3‖
｜
M
凰氨基的咆子式为.N:H
攀攀
＼
°镁霹子岭构示…@泞
／
D中子数为79、质子数为55的艳（Cs）原子为】;Cs
7.下列化学用语对事实的表述不正确的是（
）
A.硬脂酸与乙醇的醋化反应:
C门H35COOH＋C翼H鼠｜‘O且粤堕≡C＂H酶COOC2H蓟十H2｜sO
B常温时’ 0.lmol.Lˉ1氨水的pH＝11.l:NH3H2O≡≡NHj＋OHˉ
C.由Na和Cl形成离子键的过程:
厂～＾.
.
Na藻＋.Cl:—→Na十［γCl:］ˉ
D电解精炼铜的阴极反应: Cu2＋＋2e—＝Cu
局错指数:
］
｜
‖
正确率: 59％
｜
视频编号: 0032〕
回「勇∏J苇］阿伏加德罗常数及计算
围★☆☆☆☆
l.
／VA为阿伏加德罗常数的值’下列叙述正确的是（
）
｜。易错指数:4
｝
‖
｜
正确率:43％
｜
｜
‖
（视频编号: 0033）
007｝
…
学
化
高
考
A. 25。C时, pH＝l3的NaOH溶液中含有Ol／γA个氢氧根离子
B. lmolCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为2／VA
C240g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为02∧′A
D. 535gNH4Cl中含有H-Cl键的个数为4』VA
｜易f营诣熬iA＿ˉ）
2.已知阿伏加德罗常数的值为』γA’下列说法正确的是（
）
｜
正确率;3‖％
｜
｝ˉ沏渝蕴兽『6荫』」
A. 28gN2与足量氢气反应,转移电子的数目为6／γA
B. 500mL0.1mol／L的MgSO4溶液中’阴离子所带负电荷数为0.1／VA
C.标准状况下, 224L14CO2与44gl4CO2所含分子数均为／γA
D. 2L02mol／L的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO）’生成NO
的分子数为0.lⅣA
｜′晃错指数:4
｜
3.
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（
）
｜
正确率: 36％
｜
（视频编号:0035）
A.标准状况下, 1l.2L的甲醇所含的氢原子数大于2』VA
B.常温下’ 1mol／L的Na2CO3中CO;ˉ的个数必定小于／VA
C. lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应’生成的SO2的分子个数为
NA
D. lmol苯分子中含有3』VA个碳碳双键
（＝易澎旨鞭旦—ˉ）
4.№为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（
）
｜
正确率:54％
｜
（视频编号:0036）
A. 1mol氢氧根离子与1mol轻基所含电子数均为10／VA
B. 28gN2和CO的混合物中,所含分子总数为0.2／γA
C.标准状况下’ l1.2L甲醛气体所含o键数目为1.5／γA
D. 224LCO2与足量的Na2O2反应’转移的电子总数必为0.1／VA
（易鸳嚣灌＿ˉ｜
5.№代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（
）
｜
正确率:45％
｜
髓题疆ii;i）
AC2H蝶和C3H6的混合物的质量为αg,所含碳氢键数∩为半
B.标准状况下’ 224L2H35Cl中所含中子数为1.8№
C. 50mLl2mol .Lˉl盐酸与足量MnO2共热’转移的电子数为03№
D· lL0.1mol .L—l的NaHCO3溶液中HCO了和CO;ˉ离子数之和为0.l№
（ˉ易澎鲤翌＿」
6.
NA代表阿伏加德罗常数》下列说法正确的是（
）
｜
正确率: 55％
｜
｝勒婉帛弓了6磁）
A. 336LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
B40gH／8O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
C. 50g质量分数为68％的H2O2的水溶液中含氧原子数为2NA
D.常温下’ 1L0.1molLˉI的硝酸按溶液中氮原子数目小于02NA
（易f罐熬黑＿ˉ｜
7.
／vA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是（
）
｜
正确率: 50％
｜
』〕＿…＿——』
-
008
C∩∧P「［RO｜
—基本概念与基本理论
A. lmolFeBr2与足量氯气反应时,转移的电子数为3／γA
B.28g乙烯与—氧化碳混合气体’所含分子数目为0.l／＼′A
C.含lmolClˉ的NH4Cl溶液中加人适量氨水使溶液呈中性’此时溶液中
NH才数目为／γA
D. 224LCH4与18gH2O所含有的电子数均为l0ⅣA
「ˉ葛雷猖甄ˉ首＿）
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（
）
正确率:5‖％
｜
（视频编号:0040）
A. lmol甲基中含有电子数为l0NA
B. 6g冰醋酸中含有共用电子对数目为08NA
C. 0.1molN2和03molH2在—定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
D.标准状况下, 22.4LSO2和SO3的混合物’含硫原子的数目为NA
「ˉ葛藉指藐面-ˉ）
9.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（
）
正确率; 55％
｜
（视频编号004｜
′｜
A. 1mol.Lˉ1的AlCl3溶液中,含Al3＋数小于／VA
B.标准状况下》将22.4L氯化氢溶于足量水中’溶液中含有的HCl分子数为
M
C. 1molNaBH4中含有的离子的数目为6M
D. 30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为从
（:霹帽藐ˉ页＝）10. NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（
）
正确率: 58％
｜
（视频编号: 0042」
A. 20gD2O所含的电子数为l0NA
B. 25。C时’ pH＝l3的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
C. lmolNa被氧化成Na2O2’失去电子数目为2NA
D.氢气与氯气反应生成标准状况下224L氯化氢,断裂化学键总数为2NA
「ˉ葛雷猖荔ˉ百＿）ll.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（
）
｜
正确率: 54％
｜
（视频编号: 0043）
A.标准状况下’NA个NO分子和05NA个O2分子充分反应后气体体积为
224L
B. 7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应,转移的电子数为
0.lNA
C.某温度下,MgCO3的Ksp＝4×10ˉ6’则饱和溶液中含Mg2＋数目为2×
10-3NA
D.标准状况下, 224LCCl4中含有C-Cl键数为04NA
「易错指数:2
＼l2.
NA为阿伏加德罗常数’下列叙述正确的是（
）
｜
正确率: 5O％
｜
（视频编号: 0044）
A. 80g硝酸按中含有氮原子数为NA
B.OlmolNj离子中所含的电子数为34NA
C. 56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为03NA
009
燕
学
化
高
考
D.用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体’制成的胶体中含有的胶
粒数为1.0NA
ˉ勇藉隋藐面＿）l3.铅笔是常用的学习用品’铅笔芯的主要成分是石墨和翱土’某型号的铅笔芯质
正确率: 33％
｜
顽魏甫兽了6瞒）
量的—半成分是石墨,用该铅笔写—个化学方程式消耗铅笔芯的质量约lmg,
那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（
）
A. 2.5×l019个B. 25×l022个C.
5×1019个
D.
5×l022个
易笛喧鳖1ˉ—）l4′vA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（
）
正确率: 57％
｜
视频编号:0046′
A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7№
B. lmol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6／VA
C.标准状况下’ 224L甲烷和224L氯仿所具有的微粒数均为／VA
D. 1L0.1mol／L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1／VA
（—葛雷捐瓢］＿）l5.设／γA为阿伏加德罗常数的数值’下列说法正确的是（
）
｜ˉjrˉ脯罩γ蓖哺.
｜
（视频编号: 0047」
A. 25。C时’ lLpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OHˉ的数目为0.02№
B.常温常压下’ 19gH3O＋含有10№个电子
C. lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3№
D.标准状况下’ l1.2L乙醇所含的轻基数为05／γA
（ˉ易霹宣鳖」ˉ…｜l6.
』γA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（
）
｜
正确率:60％
｜
（勒频编号:0碾｜
A通常情况下’ 3.4gNH3中存在的共价键总数为06№
B.标准状况下, 1l.2LSO2和SO3的混合物中硫原子数为05／VA
C. 1L0.1mol／L的Na2SO3溶液中SO;ˉ数目为0.l／VA
D. 7.1gcl2与足量的NaoH反应’转移的电子数为02／vA
｜易霹攀1ˉ-.）l饥NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（
）
｜
正确率:66％
｜
〔煎燕启亭6涵｝
A.标准状况下’ 11.2L苯含有的分子数为05№
B. 3.2gCH4含有的化学键数为O4№
C.足量的O2与1molNa充分反应’转移的电子数为NA
D. 25。C时’ 1.0LpH＝l3的Ba（OH）2溶液中含有的OHˉ数为02№
（:夏霹甄x二｜l8.设NA代表阿伏加德罗常数的值’下列叙述正确的是（
）
｜
正确率:60％
｜
（ˉ柳魏庸亭6面）
A.标准状况下, l8gH218O所含质子数为10NA
B. lmol的～OH与lmol的OHˉ所含电子数均为l0NA
C.常温常压下, 42g乙烯和丁烯混合气体中’极性键数为6NA
D.Na2O2与H2O的反应中’每生成0.lmolO2’转移电子数目为04NA
（≡易擞鲤iˉ1…ˉ｜19.已知／VA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（
）
｜
正确率:64％
｜
｜顽频蕴掌6荫『〕
A. 3g3He含有的中子数为1№
鳃0l0
C∩∧P『［尺O］
—基本概念与基本理论
B. 1L0.1molLˉl磷酸钠溶液含有的POjˉ数目为0.1№
C. lmolK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6№
D. 48g正丁烷和l0g异丁烷的混合物中共价键数目为l3lγA
设／γA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液’下列说法正
确的是（
）
A.每升溶液中的H＋数目为002№
B. c（H＋）＝c（H2POJ）＋2c（HPOi—）＋3c（POjˉ）＋c（OHˉ）
C.加水稀释使电离度增大’溶液pH减小
D.加人NaH2PO4固体,溶液酸性增强
∩
已
飞
′
伊
…
％
＿
里
—
…
·
＝
○
ˉ
‖
…
β
…
□
ˉ
数
＝
率
琶
＝
豁
—
确
一
嫡
局
—
正
≡
视
口「霓∏壳］物质的量在化学计量中的应用
「吾顾］★★★★☆
l.物质A和B混合时会发生放热反应。将等物质的量浓度的A和B溶液’以不
同的体积比混合,但总体积始终保持l00mL°混合后体系的最高温度如图所
示’则A、B两种物质反应时其物质的量之比可能是（
）
易错指数:4
｜
】
正确率:36％
｜
0
视频编号:0053｜
40
30
＾
:20
蝎l0
20
40
60
80
A溶液的体积（mL）
C3:
1
l00
0
D4:
l
B3:2
A.
l :3
2.设』γA为阿伏加德罗常数的值’下列叙述正确的是（
）
A.常温下lL0.1mol／L的FeSO4溶液中含有04／VA个氧原子
B.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO28.7g时’可制得
标准状况下氯气224L
C1.2gCaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为06／γA
D.常温下’ pH＝7的05mol／L的CH3COONH4溶液中’NHj浓度为
05mol／L
3.问含αmolNaOH的溶液中通人bmolCO2,下列分析错误的是（
）
A.当α＞2b时’发生的离子反应为2OH—＋CO2-CO;ˉ＋H2O
B.当α＜b时’发生的离子反应为OHˉ＋CO2-HCO可
局错指数
正确率
视频编号
3
｜
.■·■■＝＝＝＝＝
｜
45％
｜
□＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0054）
「易错指数:3
｜
｜
0
｜
正确率:44％
｜
‖
‖
（视频编号: 0055）
0l1爵!
燕
学
化
高
~
考
C当2α＝3b时’发生的离子反应为3OH—＋2CO2-CO;ˉ＋HCO可＋H2O
D当05α＜b＜α时,溶液中HCO可与CO;ˉ的物质的量之比为（α—b）
; （2bˉα）
｜／局错指数:2
）
4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜M（Y）＝0.5Mi（Z）’下列
｜ˉ盂ˉ蔚擎萌萌｜
（初龋亭6踪）
说法正确的是（
）
A.原子数目相等的三种气体’质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若—定条件下’三种气体体积均为224L,则它们的物质的量＿定均为
0.lmol
D.同—温度下’体积相同的两容器分别充人2gY气体和1gZ气体,则其压
强比为2: 1
（〔墨霉rI二）
5.设NA为阿伏加德罗常数的值’下列叙述中正确的是（
）
｜
正确率:62％
‖
（顽渝蕴亭6瞄）
A0.1mol／L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为02NA
B. lmol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C. 16gO2和l6gO3均含有NA个氧原子
D. 25。C时1LpH＝l的H2SO4溶液中含有H＋的数目为O2NA
（ˉ易蹬辑鞭1＿ˉ
｀｜
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是（
）
｜
正确率: 64％
｜
｜顽频编号:00的）
A.常温常压下, 36gl8O2中所含的中子数为l6NA
B. 80gCu2S和CuO的混合物中含Cu的离子数为0.1NA
C.电解饱和食盐水时’阳极上生成224L气体时转移的电子数为2NA
D.标准状况下’ 224LCl2溶于水中达到饱和’可得到HClO分子的数目是
0.1NA
（〔夏霹甄I二二｜
7.设NA为阿伏加德罗常数的值’下列说法正确的是（
）
｜
正确率:58％
｜
｝ˉ窥藏蕴亭6睡〕
A. 17g轻基与17gNH3所含电子数均为l0NA
B. lmolCl2溶于水转移电子数为NA
C. lL0.lmol.L＿lNH4HCO3溶液中所含NHj数为0.1NA
D.标准状况下, 11.2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA
｜.易f赣攀1-）
8.用№表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（
）
｜
正确率:65％
｜
｜莉濒蕴言了6砧6）
A. 245L氢气中所含氢原子数＿定大于2／VA
B. 1molCHj电子数为9』VA
C. l00g60％CH3COOH水溶液中含有的分子数为／γA
D.常温常压下0.lmolCO和NO的混合气体含氧原子数为0.l／VA
［夏霹蕊I二＝）
9.设／γA为阿伏加德罗常数的值’下列说法正确的是（
）
｜
正确率: 52％
‖
（赖频蕴寻6诡『｜
A. l7gH2S中所含的电子数为9／VA
012
C‖∧P『匠RO］
—基本概念与基本理论
B. 9gH2O中所含H—O键数为2』γA
C. 0.lmolCO2和224LCO中所含碳原子数均为0.l』γA
D. 03molNO2与足量水充分反应,生成H＋数目为03」γA
「ˉ葛雷稽蕊］＿｜l0.设／vA为阿伏加德罗常数的值°下列有关叙述正确的是（
）
｜
正确率: 37％
｜
（视频编号: 0062）
A.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g’则铜失去的电子数为0.5』VA
B. l0g46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为06lγA
C.标准状况下896L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为
03ⅣA
D. 1molCu与足量的S完全反应’转移电子数为2／VA
回「勇ˉ0而］物质的量浓度及相关计算
圃☆☆☆☆☆
1.
』γA为阿伏加德罗常数的值’下列说法正确的是（
）
A.标准状况下’ 224L乙烷与224L苯含C—H键数均为06／γA
B. 168gFe与足量的水蒸气加热充分反应’转移电子数为08』γA
C. 25。C时’ 1LpH＝7的CH3COONH4溶液中含NHj数一定为10×10ˉWA
D. 0.2molCO2与0.lmolC在密闭容器中充分反应’生成的CO分子数为
02』γA
2.将1566g镁铝合金加人到800mL稀硝酸中’恰好完全反应（假设反应中还
原产物只有NO）’向所得溶液中加人足量的3molLˉlNaOH溶液’测得生成
沉淀的质量与原合金的质量相等’则下列有关叙述不正确的是（
）
A.原稀硝酸的浓度为26mol.Lˉl
B生成NO的体积为11.648L（标准状况）
C.反应过程中共消耗1.56molNaOH
D.合金中Al的质量分数约为586％
3.物质R2CO3的饱和溶液VmL’密度为pg／cm3’ c（R＋）＝Pmol／L’溶质的
质量分数为α％’溶质的摩尔质量为Mg／mol’溶质的溶解度为Sg。则下列表
达式正确的是（
）
PM
PMV
A. α＝呵
B.
S＝丁6∏∏
◎v×′×α％＝揣
D′＝1000弧ד％×2
4.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（
）
｜′昂错指数; 5
）
‖
‖
｜
正确率: 57％
｜
‖
（视频编号: 0063）
｜′男错指数: 3
｜
｜
‖
｜
正确率:47％
｜
｜
‖
（视频编号: 0064）
｜′舅错指数: 3
｜
｜
正确率: 50％
｜
0
‖
（视频编号:0065）
ˉ葛爵旨藐＿可＿｝
0
正确率:4‖％
｜
‖
视频编号: 0066）
0l3勘
彰
学
化
高
考
A.室温下’问00lmol／LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na＋）＞
c（SO1ˉ）＞c（NHj）＞c（OHˉ）＝c（H＋）
B.Na2CO3溶液中: c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO可）＋c（CO;ˉ）＋c（OHˉ）
C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c（HClO）＋c（ClO—）＝c（HCOI）＋
c（H2CO3）
D氯水中:
2c（Cl2）＝c（ClOˉ）＋c（Clˉ）＋c（HClO）
噶雷猖藐ˉ可＿）
5.将标准状况下的αLHCl （g）溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg. cmˉ3’
‖
←·钥＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝■·■●＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
｜
正确率:5↑％
｜
‖
≡·＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝·■·＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
（视频编号:0067）
则该盐酸的物质的量浓度是（
）
A孟molLˉ｜
B茄molL—｜
αb
C22400＋365αmol .L-1
D22删瑰5°mo｜L—］
｜〔夏霹堑i二二）
6.在′。C时’将agNH3完全溶于水’得到VmL溶液’假设该溶液的密度为
｜
正确率:49％
‖
‖
＝＝＝＝＝■≈■～■●■＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝■■■●●←
U
（＝规拯缠置i凶6旦｝
pg.cmˉ3,质量分数为@’其中含NHj的物质的量为bmol,下列叙述中正确
的是（
）
A溶质的质量分数为“＝丙兰万×｜00％
B熔质的物质的量浓度′＝胖mo｜L—!
C溶液中c（OHˉ）＝毕mo皿—｜
D.上述溶液中再加人VmL水后’所得溶液的质量分数大于05@
｜:墨攘IX了）
7.用溶质质量分数为98％的浓硫酸（p
＝
l.84gcmˉ3）配制
｜
正确率: 5‖％
｝
0
＝＝＝＝＝＝□■■●■■■＝＝＝＝＝＝＝＝甲■≈●士●·
｜
（视频编号:0069）
240mLl.84mol .Lˉ1稀硫酸’下列操作正确的是（
）
A.将蒸馏水缓慢注人盛有＿定量浓硫酸的烧杯中’并不断搅拌至冷却
B.必需的定量仪器有100mL量筒250mL容量瓶和托盘天平
C量取浓硫酸的体积为25.0mL
D.先在容量瓶中加人适量水,将量好的浓硫酸注人容量瓶,加水定容
〔局错指数: 2
）
8.
l.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40gcm—3、质量分数为63％的
!
■■■＝＝＝＝＝＝＝■＝·→±·■＝-＝＝＝＝≡午●
‖
｜正确率: 5｜％
｜
｜ˉ狮魏胃喜了6币6）
浓硝酸中,得到1792mLNO2和224mLN2O4（标准状况）混合气体’向反
应后的溶液中加人适量的lO0molLˉlNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全
部沉淀。下列说法不正确的是（
）
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是l40molLˉl
B.加人NaOH溶液的体积是60mL
C反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为346g
0l4
C什∧P「匠尺O］
＿基本概念与基本理论
『易错指数:2
）
9.
1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为l.40g／cm3、溶质质量分数为63％
｛
正确率: 50％
｜
（勒濒蕴寻6而｜
的浓硝酸中’得到NO2气体l792mL（标准状况）’向反应后的溶液中加人适
量的1.0mol／L的NaOH溶液’恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不
正确的是（
）
A.该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是140mol／L
B.加人NaOH溶液的体积是50mL
C.浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝
酸的物质的量为008mol
D得到的金属氢氧化物的沉淀为3.l2g
｜′男错指数:
｜
）l0.
NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（
）
｜正确率:57％
｜
（视频编号:0072」
A.标准状况下’ 224L二氯甲烷的分子数约为NA个
B106gNa2CO3固体中含有NA个CO;ˉ
C. lmolFe与过量的稀HNO3反应’转移2／γA个电子
D. 1.0L的0.1mol.LˉlNa2S溶液中含有的S2ˉ离子数为0.l№
｜〔霹稽藐ˉ］—＝）11.常温下’向lL0.1molLˉlNH4Cl溶液中,不断加人固体NaOH后’NHj与
｜
正确率; 58％
｜
（视频编号0073」
NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）’下列说法不正
确的是（
）
c（mol／L）
01
A
0°05
0
α
01
″（NaOH）（mol）
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时’
＂（OHˉ）-＂（H＋）＝（α-005）mol
C随着№oH的＂入,湍）不断增大
D.当＂（NaOH）＝0.lmol时’
c（Na＋）＝c（NH才）＋c（NH3.H2O）
口「霓而帝］-定物质的量浓度溶液的配制
「著颓］★☆☆☆☆
015
…
学
化
高
考
l.下列说法中正确的有几项（
）
@钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
◎配制480mL05mol／L的NaOH溶液’需要用托盘天平称量氢氧化钠固体
96g
o盐酸既有氧化性又有还原性
@Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
◎SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性
o将质量分数为5％和25％的氨水等体积混合后’所得溶液中溶质的质量分
数大于l5％
@干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
o中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌
棒三种
o纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀
A. 3项
B4项
C. 5项
D. 6项
2.下列有关说法正确的是（
）
A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液’有CO2气体生成
B.将AlCl3固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中’再经转移、洗涤定容和
摇匀就可以在容量瓶中配制成＿定浓度的AlCl3溶液
C.向2mL2％的CuSO4溶液中加0.5mL1％NaOH溶液,振荡后滴加几滴
M溶液加热′未出现红色沉淀不能说明M中不含醛基
D.过氧化钠是强氧化剂’能氧化二氧化碳’可以在呼吸面具中作为氧气的来源
3.下列实验操作能达到相应目的的是（
）
局错指数
正确率
视频编号
5
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
43％
｜
→＝＝＝＝＝＝＝
‖
0074）
｜′ˉ葛藉猖甄ˉ互＿）
‖
‖
｜
正确率:47％
｜
‖（视频编号: 0075）
％
▲
〕
▲
数
率
乙
曰
↓
确错
≡
昂
正
≡
视频编号:0076）
目的
配制l0（）mLlmol .Lˉ｜NaOH溶液
γ
＿
刁
匡
杠
~
八
耐
靳
实验操作
取4gNaOH固体溶入‖0（）mL水中
｜削沸水中逐滴加入l～2mLFeCl』饱和溶液’
搅拌并继续煮沸出现浑浊
B
制备Fe（OH）」胶体
C
｜
测定等物质的量浓度的盐酸＼硝酸的pH
｜
比较Cl、N的非金属性强弱
验证网者是离子化合物还是
共价化合物
D
用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验
局错指数2
）
4. 25。C时’将10mL质量分数为50％（密度为1.4gcmˉ3）的硫酸稀释成100mL。
正确率:48％
｜
视频编号:0O77）
下列说法正确的是（
）
A.俯视容量瓶颈刻度线定容’所配溶液的浓度偏低
B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C. 50％的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14molLˉ1
赣0l6
C‖∧P「［R0］
—基本概念与基本理论
D.上述100mL稀硫酸中含溶质14g’该稀硫酸不属于电解质
5.下列关于误差分析的判断正确的是（
）
A.酸碱中和滴定中’滴定终点时俯视读数会使测得浓度偏大
B.用托盘天平称取药品时’药品和肤码位置颠倒,所称取药品质量＿定偏小
C.配制lmolLˉ1的NH4NO3溶液时’未恢复至室温就转移并定容’所得溶
液浓度偏小
D.用润湿的pH试纸测氨水的pH’会使测定结果偏大
6.下列叙述不正确的是（
）
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时’不能用泡沫灭火器灭火
B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并
计时’再用水浴加热至设定温度’则测得的反应速率偏高
C.蒸馏完毕后》应先停止加热’待装置冷却后,停止通水’再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制＿定物质的量浓度的溶液’定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至
接近刻度线时’改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
7.下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是（
）
｛易错指数: 2
｛
‖
｜
正确率:q‖％
｜
｜
‖
（视频编号:0078）
｜局错指数: 2
｜
‖
｜
正确率: 58％
｜
‖
‖
（视频编号: 0079
｜J
「局错指数;
‖
｜
‖｛
正确率:48％
｜
＝＝＝＝凸■■■
‖
（视频编号:0080
｜
A.除去NO中的NO2
｜B.铁制品表面镀锌｜C.配制＿定浓度的稀硫酸｜
D鉴定Fej
!［
0
0
三三—F
≡≡二
＼＝
NO（NO2）
SCN溶啊
酸
铁制
口
∏口
eCl｀溶附
~
CuSO4溶液
8.下列说法错误的是（
）
A.实验室配制FeCl3溶液时’需将FeCl3（s）溶解在较浓盐酸中’然后加水稀释
B.反应2CO＋2NO-N2＋2CO2在常温下能自发进行,则反应的AH＞0』
AS＜0
c0」m°皿—｜NH斡α溶液加水糯释, ‘湍）的懂增大
D.反应CH3COOCH3＋H2O＝＝CH3COOH＋CH3OHAH＞0’达到平衡
时,加人少量固体NaOH,则乙酸甲醋水解转化率增大
9.下列装置能达到实验目的的是（
）
｜′易错指数:
‖
）
‖
‖
｜正确率; 55％
｜
0
｜
（视频编号;008‖〕
局错指数:
‖
｜
‖
正确率: 64％
｜
‖
视频编号:0082」
017
″
学
化
高
考
水↓
乙醇和浓
酸混合液
CCl4
夜
NOq
o配制一定物质
的量浓度的
NaNO｀溶液
（3）检查装置的
气密性
o吸收NH3
@验证乙烯的生成
A.@@
B.@O
C.@O
D.O@
ˉ葛藉猖藐］——）10.下列说法正确的是（
）
正确率: 52％
｜
视频编号:0083）
A.淀粉溶液与少量硫酸共热后,加NaOH溶液至碱性’再加碘水无明显现象’
说明淀粉已水解完全
B.称取一定量已潮解的NaOH’配成＿定体积溶液,取该溶液滴定未知浓度
盐酸’则盐酸测定浓度偏高
C.电器设备所引起的火灾,可用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火’也可用泡
沫灭火器灭火
D.向硫酸铝溶液中加人过量氨水’溶液先浑浊后澄清’说明氢氧化铝具有两性
ˉ舅藉猖藐］—ˉ｝11.下列说法正确的是（
）
-＿ˉˉ＝…＿｜i
｜
视频编号:0084）
A.油脂在NaOH热溶液中完全水解后’加人热饱和食盐水可观察到液面上有
固体析出
B容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“0”刻度线使用前均需要检漏
C.实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时’先加热二氧化锰再滴加浓盐酸
D.为检验摩尔盐中的NHj’可问试样加人少量的稀NaOH’再用pH试纸检验
口「勇丽固离子方程式
圃★★★★☆
l.下列指定反应的离子方程式正确的是（
）
A.氯气溶于水: Cl2＋H2O-2H＋＋Clˉ＋ClO—
B过量HI溶液加人到Fe（NO3）3溶液中: 2Fe3＋＋2Iˉ-
C.酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2:BrO丁＋Brˉ＋6H＋
D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液:HCO可＋Ba2＋＋OHˉ
H2O
易错指数:5
｜
‖
正确率:48％
｜
‖
视频编号:0085
｜
2Fe2＋＋I2
-Br2＋3H2O
-BaCO3↓＋
麓｝0l8
C‖∧P『［尺O］
＿基本概念与基本理论
／葛雷猖甄ˉ百＿）
2.下列指定反应的离子方程式正确的是（
）
｜
正确率:40％
｜
（视频编号0086〕
A.问Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液’至溶液呈中性: 2OHˉ＋Ba2＋＋
2H＋＋SOi—-BaSO4↓＋2H2O
B.问Fe2（SO4）3溶液中加人铁粉: Fe3＋＋Fe-2Fe2＋
C.向NaClO溶液中滴人少量FeSO4溶液: 2Fe2＋＋ClOˉ＋2H＋-Cl＿＋
2Fe3＋＋H2O
D.向NaOH溶液中通人过量CO2: CO2＋2OHˉ-CO;＿＋H2O
「ˉ葛雷帽藐瓦＿｝
3.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（
）
｜
正确率:34‖
｜
（视频编号:0087）
A. Fe（OH）3溶于氢碘酸: Fe（OH）3＋3H＋-Fe3＋＋3H2O
B.向酸性KMnO4溶液中滴人H2O2溶液: 2MnOJ
＋
3H2O2
＋
6H＋-2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
C.向氢氧化钡溶液中加人少量稀硫酸:H＋＋OHˉ＋Ba2＋＋SOiˉ-BaSO4↓＋
H2O
D.将0.2mol／L的NH4Al（SO4）2溶液与03mol／L的Ba（OH）2溶液等体积混
合: 2Al3＋＋3SOi—＋3Ba2＋＋6OHˉ-2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
「葛藉猖蕊可＿｜
4.次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是（
）
正确率:“％
｜
（视频编号: 0088）
A.Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋CO2＝≡CaCO3↓＋2HClO
BClOˉ＋CO2＋H2O-HClO＋HCO可
C. 2ClOˉ＋CO2＋H2O＝＝2HClO＋CO;ˉ
D2ClOˉ＋CO2＋2H2O-2HClO＋2HCO可
（ˉ葛葛稽藐ˉ亏＿）
5.下列各反应所对应的离子方程式不正确的是（
）
正确率: 53％
｜
（视频编号: 0089」
A.Cl2与H2O反应: Cl2＋H2O≡＝Clˉ＋H＋＋HClO
B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液: 5NO页＋2MnOJ＋3H2O-
5NO可＋2Mn2＋＋6OHˉ
C.向NaHSO4溶液中加人Ba（OH）2溶液至SO1—刚好沉淀:H＋＋SOi＿＋Ba2＋＋
OH--BaSO4↓＋H2O
D.在水溶液中,硫酸银与单质硫作用’沉淀变为硫化银’分离’所得溶液中
加碘水不褪色: 3Ag2SO4＋4S＋4H2O-3Ag2S＋8H＋＋4SOiˉ
〔ˉ葛藉猖藐ˉ丁＿）
6.向物质的量各有lmol的NH4Al（SO4）2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加人＿定
｜
正确率:48％
｜
（顽濒蕴孽6萌6｜
量Ba（OH）2溶液’产生沉淀的量随着Ba（OH）2加人量的变化如图所示。下列
离子方程式书写正确的是（
）
019
高
考
化学…
′1（沉淀）／mol
】
‖
‖
‖
0
0
‖
‖
‖
‖
‖
】
‖
‖
ˉ＝-『＝＝ˉ再｜＝＝≡］＝＝＝丁＝-■丁≈＝…厂＝■→厂■≡
‖
｜
｜
‖
‖
『
｜
‖
｜
‖
‖
0
｜
‖
■
‖
‖
‖
0
0
‖
■
‖
‖
‖
■
0
0
β
日
斗
〕
∑
｜
E（S3）
｜
、
0夕
／
‖
＝≈＝L＝■＝→…＝
［
‖
~
］
○
Ⅲ
｝
」
∑
＼
／
Ⅱ
β
旧
α
日
日
厂
川
斗
〕
∑
］
）
〔
A.O—A: H＋＋SOiˉ＋Ba2＋＋OHˉ-BaSO4↓＋H2O
B.A＿B: 2Al3＋＋3SOiˉ＋3Ba2＋＋6OH＿-3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
C.B＿≡C:NH才＋SOi＿＋Ba2＋＋OHˉ-BaSO4↓＋NH3H2O
D.D—E:NHj＋OHˉ-NH3.H2O
7.下列离子方程式表达正确的是（
）
A.向Al2（SO4）3溶液中加人过量氨水:Al3＋＋4NH3.H2O-AlO页＋4NH才＋
2H7O
B.酸性溶液中KIO3与KI反应: I—＋IOJ＋6H＋-I2＋3H2O
C.碳酸钠与次氯酸反应: CO;ˉ＋2HClO-2ClOˉ＋H,O＋CO2↑
D.碘化亚铁溶液与少量氯气反应: 2I＿＋Cl2-I2＋2Clˉ
8.下列离子方程式正确的是（
）
｝昂错指数:3
｜
】
‖
｜正确率;q7％
｜
‖
（视频编号;009‖
）
｝易错指数;2
｜
｜｜
正确率:49％
｜
（视频编号!0092）
A.大理石与醋酸反应: CO;ˉ＋2CH3COOH-2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnOJ＋4Clˉ＋8H＋＝＝Mn2＋＋2Cl2↑＋
4H2O
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2＋H2O＋ClO—-SOiˉ＋Clˉ＋2H＋
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OHˉ
＋Ca2＋
＋
HCO〕-CaCO3↓＋H2O
〔ˉ葛雷猖蕊】＿）
9.下列离子方程式书写正确的是（
）
｜
正确率:29％
｜
（ˉ秘颓蕴兽r66勇）
A.将0.2mol／L的NH4Al（SO4）2溶液与03mol／L的Ba（OH）2溶液等体积混
合: 2Al3＋＋3SOiˉ＋3Ba2＋＋6OH—-2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
B.硫氢化钠的水解反应:HSˉ＋H2O≡≡S2ˉ＋H3O＋
C.铁片放人过量的稀硝酸中: 3Fe＋8H＋＋2NOJ-3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色: 2MnOJ＋5C2Oiˉ＋l6H＋-2Mn2＋＋
l0CO2↑＋8H2O
（〔夏霹囊互二二）l0.下列离子方程式表达正确的是（
）
率
岂
三
…
…
″
＿
◎
｜
｜
｜
｜
｀
勺
▲
＾
‖
√
53％
｜
‖
0094′｜
C什∧P「［RO］
—基本概念与基本理论
A泡沫灭火器的灭火原理: 2Al3＋＋3CO;ˉ＋3H2O-2Al（OH）3↓＋3CO2↑
B.小苏打溶液呈碱性的原因:HCO可＋H2O一H3O＋＋CO;ˉ
C. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3＋6H＋＋2Iˉ＝＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
D.向硫酸铝按溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液:NH才＋Al3＋＋2SOi—＋2Ba2＋＋
5OHˉ-AlO页＋2BaSO4↓＋NH3.H2O＋2H2O
「ˉ葛箔猖荔i＿）l1.下列离子方程式正确的是（
）
｜
正确率:54％
｜
（视频编号:0095」
A.金属钠和水反应:Na＋2H2O-Na＋＋2OHˉ＋H2↑
B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体; SO2＋2OHˉ-SO;ˉ＋H2O
C硫酸按溶液和氢氧化钡溶液反应: Ba2＋＋SOiˉ-BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合: 2HCO5＋Ca2＋＋2OHˉ-
CaCO3↓＋CO;ˉ＋2H2O
（葛臻蔽丁直＿）12.已知还原性: SO;ˉ＞I—°问含αmolKI和amolK2SO3的混合液中通人
｜
正确率:5‖％
｜
（视频编号:0096）
bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）°下列说法不正确的
是（
）
A.当α≥b时,发生的离子反应为SO;ˉ＋Cl2＋H2O-SOiˉ＋2H＋＋2Clˉ
B.当5α＝4b时,发生的离子反应为4SO;ˉ＋2Iˉ＋5Cl2＋4H2O-4SOiˉ＋
I2＋8H＋＋l0Cl-
C当α≤b≤;绷时’反应中转移屯于的物质的量为刨mo｜≤″（e—）≤3αm。｜
D当…＜;“时,溶液中SO1＿.l—与C｜—的物履的量之比为α;（3,—2b）;2b
「葛藉稽翻ˉi＿）13.向αmolNaOH的溶液中通人bmolCO2,下列说法不正确的是（
）
｜
正确率:45％
｜
（视频编号; 00g7」
A.当α≥2b时’发生的离子反应为2OH＿＋CO2-CO;ˉ＋H2O
B.当α≤b时’发生的离子反应为OH＿＋CO2-HCO可
C当2α＝3b时’发生的离子反应为;3OHˉ＋2CO2-CO;ˉ＋HCO可＋H2O
D当;＜b＜“时,溶液中HCO5与CO;ˉ的物质的量之比为（αˉb）;
（2bˉα）
（ˉ葛藉稽藐ˉ］＿ˉ｀｜14.下列离子方程式的书写正确的是（
）
｜
正确率: 62％
｜
（视频编号: 0098）
A.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸:Fe3O4＋8H十＝＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B.Na2O2加人H218O中: 2Na2O2＋2H218O＝＝4Na＋＋4OHˉ＋l8O2↑
C.水玻璃中通人过量二氧化碳:Na2SiO3＋CO2＋H2O＝＝2Na＋＋CO;—＋
H2SiO3↓
D.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易使人中毒:Cl—＋ClOˉ＋
2H＋-Cl2↑＋H2O
〈ˉ葛藉猖荔ˉ丁＿）15.下列指定反应的离子方程式正确的是（
）
｝正确率: 58％
｜
（视频编号:0099）
02l
翻
高
考
化学…
通电
A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2＋＋2Clˉ＋2H2O
Cl2↑＋H2↑
Mg（OH）2↓＋
B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液: 2Al3＋＋3CO;ˉ-Al2（CO3）3↓
C.向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2＋＋2HCO可＋2OHˉ-
CaCO3↓＋CO;ˉ＋2H2O
D.向Fe（NO3）3溶液中加人过量的HI溶液: 2NO5＋8H＋＋6I—-3I2＋
2NO↑＋4H2O
ˉ葛藉猖蕊］ˉ＿）16.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（
）
正确率:69％
｜
视频编号:0｜00）
A.将＿定量的Na2O2投人到Ca（HCO3）2溶液中’有白色沉淀和无色气体产
生: 2Oiˉ＋2Ca2＋＋4HCO可-2CaCO3↓＋2CO;—＋2H2O＋O2↑
B.将NaHCO3溶液中和NaAlO2溶液混合后有沉淀和气体生成:AlOI＋
HCO5＋2H2O—Al（OH）3↓＋CO2↑＋2OHˉ
C.氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色:
2Fe3＋＋
Cu-2Fe2＋＋Cu2＋
D. 001mol.LˉlNH4Al（SO4）2溶液与0005mol.LˉlBa（OH）2溶液等体积混
合’产生白色沉淀和刺激性气昧气体: 2NHj＋SO1—＋Ba2＋＋2OH—-
BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
ˉ葛雷猖藐］——｝17.下列化学反应的离子万程式正确的是（
）
正确率:67％
｜
视频编号:0｜0｜
）
A.将少量金属钠放人冷水中:Na＋2H2O-Na＋＋2OHˉ＋H2↑
B.向亚硫酸钡中加人足量稀硝酸: BaSO3＋2H＋-Ba2＋＋SO2↑＋H2O
C.问澄清石灰水中通人过量的二氧化碳:CO2＋Ca2＋＋2OH—-CaCO3↓＋
H2O
D.将除去氧化膜的铝片加人烧碱溶液中: 2Al＋2OH—＋2H2O-2AlOI＋
3H2↑
ˉ舅藉稽数丁］一ˉ-）l8.下列离子方程式的书写正确的是（
）
＝正ˉ荫孽了菌Ⅱ｜
视频编号: 0｜o2）
A.氯化铁溶液中加人铜粉: Fe3＋＋Cu-Fe2＋＋Cu2＋
B.小苏打与醋酸溶液混合:HCO可＋H＋—CO2↑＋H2O
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NHj＋OH—
加热
NH3↑＋H2O
D.过量CO2通人Ca（ClO）2溶液中: ClOˉ＋CO2＋H2O-HCOI＋HClO
葛雷稽敷丁］＿）l9.在两份相同的Ba（OH）2溶液中’分别滴人物质的量浓度相等的H2SO4、
正确率: 52％
｜
视频编号:0｜03）
NaHSO4溶液,其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不
正确的是（
）
022
C‖∧P「［RO｜
＿基本概念与基本理论
导
电
能
力
@
滴入溶液的体积
A.@代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点,溶液中大量存在的离子是Na＋、OHˉ
C. c点’两溶液中含有相同量的OH—
D.
a、d两点对应的溶液均显中性
下列指定反应的离子方程式正确的是（
）
A.将铜丝插人稀硝酸中: Cu＋4H＋＋2NO可-Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B.问Fe2（SO4）3溶液中加人过量铁粉: Fe3＋＋Fe-2Fe2＋
C.向Al2（SO4）3溶液中加人过量氨水:Al3＋＋3NH3H2O-Al（OH）3↓＋
3NHj
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3＋2H＋-H2SiO3↓＋2Na＋
下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（
）
A.室温下,测得氯化按溶液pH＜
7’证明＿水合氨是弱碱:NHj＋
2H2O—NH3.H2O＋H3O＋
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝: 2Al＋2OH—＋2H2O-2AlO刁＋
3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的梭基:
OH
O
瞳……∏门……Ⅷ
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnOJ＋l6H＋＋5C2Oi—-2Mn2＋＋
10CO2↑＋8H2O
（男错指数:
｜
）20
‖
＝
｜
正确率; 64％
｜
（视频编号0｜04〕
「易错指数;
‖
）2l
‖
‖
｜
正确率: 53％
｜
（视频编号: 0‖05）
口「勇丽ˉ节］离子共存
圃★★★☆☆
l.向溶液中分别通人足量的相应气体后’下列各组离子还能大量存在的
是（
）
A.氯气:K＋、Na＋＼SiO;—、NO5
｜昂错指数:4
｜
｜
正确率: 30％
｜
‖
‖
（视频编号: 0‖06）
023
…
学
化
高
考
B二氧化硫:Na＋、NHj、SO;ˉ、Clˉ
C.氨气:K＋、Na＋＼AlO;、CO2—
＝
3
D.二氧化氮:Na＋、K＋、S2O;—、
SO］—
（易蹿鳖4…‖
2. pH＝l的某溶液X中仅含有NHj、Al3＋、Ba2＋＼Fe2＋、Fe3＋、CO;ˉ、SO;ˉ、
正确率; 3｜％
｜
（视频编号0｜07〕
SO〗-、Cl—、NOJ中的＿种或几种（忽略水的电离及离子的水解）’取该溶液
进行连续实验’实验过程如图,下列有关推断不正确的是（
）
＿陋
陋嘿o业←囤等滞
→囤
A.沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Clˉ
C.溶液X中—定含有Al3＋、NHj、
Fe2＋＼SOi—、H＋
D.若溶液X为l00mL’产生的气体A为448mL（标况）,则X中c（Fe2＋）＝
0.06mol.L-l
「ˉ葛蕾猖藐茸＿｝
3.在透明溶液中能大量共存的＿组离子是（
）
｜
正确率:“％
｛
（视频编号:0｜08）
A.
Na＋、Cl—＼ClOˉ、
I—
B.
Fe3＋、Mg2＋、Cl—、NO5
C.
NHj＼H＋、S2ˉ、NO可
D.
H＋、Ba2＋、F—、Brˉ
「ˉ聚稽凝ˉ茸＿）
4.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H＋、NHj、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO;ˉ、
｜
正确率:46％
｜
（视频编号:0｜09」
Cl—、OHˉ、NO］°向该溶液中加人铝粉’只放出H2,则溶液中能大量存在的
离子最多有（
）
A. 4种
B. 5种
C. 6种
D. 7种
「ˉ葛藉猖菠ˉ可＿）
5.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（
）
｜
正确率§43％
｜
（顽颧蕴亭6『｜6｜
A常温下水电离出的c（H＋）水℃（OHˉ）水＝l0ˉ20的溶液中:Na＋、Clˉ、
S2ˉ、
SO;ˉ
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K＋、NO可、Clˉ＼NHj
C不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na＋、CO;ˉ、K＋、ClOˉ
D.无色透明溶液:K＋、HCO可、NO5、SOiˉ、Fe3＋
（〔霉攘I互r）
6.某溶液由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO页、CrOiˉ、CO;ˉ＼SOiˉ中的若干种组成°取
｜
正确率:38％
｜
（煎频蕴兽了6『∏｜
适量该溶液进行如下实验:
o加人过量盐酸有气体生成并得到无色溶液;
@在@所得溶液中再加人过量NH4HCO3溶液,有气体生成并析出白色沉
淀甲;
024
C‖∧P「［RO］
—基本概念与基本理论
O在@所得溶液中加人过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成并产生白色沉
淀乙’则原溶液中—定存在的离子为（
）
A.
Na＋、AlO五＼CrO1ˉ、CO;ˉ
B.
Na＋、AlO面、CO;—
C.
Na＋、AlO页、
CO;ˉ、
SOi—
D.
Na＋、Ba2＋、AlO面、
CO;ˉ
（:夏蕾猖敷丁∑Ⅲ二｝
7.下列各组离子能大量共存’当溶液中c（H＋）＝10ˉ1mol／L时’有气体产生;而
｜
正确率;66％
｜
｝顽瓣言『而i』
当溶液中c（H＋）＝10—13mol／L时’又能生成沉淀。该组离子可能是（
）
A.Na＋、Mg2＋＼NO可、HCO可、
SO］ˉ
B. pb2＋、Ba2＋、K＋、Cl-、
S2≡
C. pb2＋、Fe2＋、Na＋、SOiˉ、NO可
D.Mg2＋、NHj、SOiˉ、Cl—、S2O;ˉ
噶雷猖蕊rˉˉ-）
8.某溶液X呈无色,且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NHj、H＋、Cl—、SO;—、SOi＿
｜
正确率:32‖
｜
｜ˉ初藏隔兽γ6∏j）
七种离子中的几种（不考虑水的电离）,溶液中各离子浓度均为0.lmol／L。向
该溶液中滴加少量新制氯水’所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中
不正确的是（
）
A.肯定不含Clˉ
B.肯定不含H＋
C.肯定不含NH才
D.肯定含有SO;ˉ
「ˉ葛藉猖酝ˉ首＿｝
9.常温下’取铝土矿（含有Al2O3、FeO＼Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后
正确率: 6‖％
｜
（＝獭蕴孽6∏j）
的溶液’分别向其中加人指定物质’反应后的溶液中能大量共存的—组离子正
确的是（
）
A.加人过量NaOH溶液:Na＋＼AlO豆、OHˉ、SO;—
B加人过量氨水:NHj、Al3＋、OHˉ、SOiˉ
C.通人过量Cl2: Fe2＋＼Na＋、Cl—、SOiˉ
D.通人过量SO2: Fe2＋＼H＋、SO;—、SOi—
「ˉ葛雷猖甄ˉ五＿）10.某无色溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Fe3＋、I—、CO;ˉ＼SO1ˉ、Clˉ中的几种,
正确率:58％
｜
｝勒频蕴兽『6∏引
某学生进行了下列实验:
@取少量原溶液,
向其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生’溶液仍为无
色,再将溶液分为2份;
◎向其中—份溶液中加人AgNO3溶液’有白色沉淀产生;
◎问另＿份溶液中加人BaCl2溶液’有白色沉淀产生°
原溶液中—定大量存在的离子组是（
）
A.
Na＋、Fe3＋、SOiˉ
B.
CO;ˉ＼Clˉ、SOi—
CMg2＋、
Iˉ｀SO1ˉ
D.
Na＋、SOiˉ＼CO;—
〔ˉ葛藉稿荔ˉ］一—）ll.室温下’下列各组离子能大量共存的是（
）
正确率: 60％
｜
繁
气
…
’
～
∩
歹
巳
一
｜
＝
‖
ˉ
○
一
□
＝
一
编
≡
频
＝
视
匡
憨
学
化
高
考
A.稀硫酸中:K＋、Mg2＋、AlO页、S2O;＿
B.KW／c（H＋）＝l0ˉl3molL—l的溶液中: Fe3＋、NHj、Mg2＋、SO1ˉ
C.使甲基橙变红的溶液中: Fe2＋、MnO可＼Na＋、SOiˉ
D.通人大量CO2的溶液中:Na＋、ClO—、CH3COOˉ、HCO可
常温下’下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（
）
A.无色透明溶液中:
Ca2＋、Cu2＋、Brˉ＼Cl—
B.能使酚酞变红的溶液中:K＋、Na＋、CO;ˉ 、AlO页
C. c（ClO—）＝lmolL＿1的溶液中: Fe2＋、Al3＋、NO可、
Iˉ
n′（器—）＝0」molL—］的溶液中;NHJMg2竭SOi—CH』COO—
常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（
）
A.无色溶液中:K＋、H＋、I—、MnOJ
B. c（H＋）＝1×l0ˉ3mol／L的溶液中: Clˉ、Al3＋、NHj、Na＋
C含Na2S的溶液中:H＋＼NO可、NHj、SOjˉ
D.能使酚酞变红的溶液中:Na＋、Cu2＋＼CO;ˉ、NO5
常温下’下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（
）
A.新制氯水中: Fe3＋＼Mg2＋、SO〗ˉ、NO5
B.含较多［Al（OH）4］ˉ的溶液中:K＋、H＋、Brˉ、
S2—
Cc（Fe3＋）＝1molLˉl的溶液中:K＋、NH才、Clˉ、
Iˉ
D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na＋、Cu2＋、SOiˉ、NO可
下列实验操作、现象和结论中有错误的是（
）
‖
｝
l2
＝＝■＝＝■■■
0
64‖
｝
＝＝■＝＝＝■
‖
0‖‖7）
局错指数
正确率
视频编号
′易错指数:
0
）
13
‖
正确率: 64％
｜
△
≡
■
△
,
‖
视频编号: 0‖｜8
｜
″
斗
］
飞
—
％
＿
旧
~
~
＝
厂
◎
＝
‖
‖
＝
尸
口
＝
○
易错指数
正确率
视频编号
「易错指数:
｜
）
15
正确率: 66％
‖
0
（视频编号:0‖20）
结论
选项
操作
现象
问FeSO4溶液中滴入少量酸性
KMnO4溶液
溶液紫色褪去
Fe2＋有还原性
A
向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2 产生白色胶状物质
B
酸性:H2CO』＞H2SiO］
将新制氯水利NaBr溶液在试管中
混合后’加入CCl剑,振荡’静置
下层溶液呈橙红色
氧化性:Cl2＞Br2
C
A｜3｛与NH3.H2O不能
大量共存
向Al2（SO4）J溶液中滴加过量氨水
溶液先浑浊后澄清
D
「ˉ葛雷猖藐］—ˉ）l6.下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是（
）
｜
正确率: 55％
｜
（勒龋兽了6滴）
A.澄清透明溶液:Mg2＋、Cu2＋、SOiˉ 、Clˉ
B.含大量CO;ˉ的溶液:NHj、K＋、Fe3十、MnOJ
C.能使甲基橙变红的溶液: Ba2＋＼Ca2＋、NOI、S2ˉ
D.由水电离出的c（H＋）＝l×l0ˉ12mol／L的溶液:Na＋、Al3＋、Brˉ、C6H5Oˉ
026
C什∧P「［RO］
—基本概念与基本理论
团「第T∏韦］氧化还原反应的基本概念
「雪颓］★★☆☆☆
1由分类思想’下列说法正确的是（
）
A.氢氧化钠、盐酸都为强电解质
B.铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生
C.糖类、蛋白质都为高分子化合物
D.＿氯甲烷、二氧化碳都是极性分子
2.＿氧化钻（CoO）是＿种重要的工业催化剂’某学习小组欲从含钻废料中（含
Co2O3、CoO和少量Fe、Al）回收一氧化钻’设计工艺流程如图:
舅错指数:4
｜
正确率:53％
｜
‖
视频编号:0｜22
｜
易错指数:3
｜
正确率:42％
｜
‖
视频编号:0023）
｜Na2CO3溶液
｜
｜『
NaOH溶液
『
o缎烧
@惰性气体气氛中冷
V
已知: Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性
下列说法不正确的是（
）
A.第I步反应后得到的滤液主要是含铝溶液
B.第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性’且必须过量
C.第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3＋沉淀,滤渣主要为Fe（OH）3
D.第Ⅳ步操作为过滤’第V步锻烧后’也可以在一氧化碳气体氛围中冷却
3.下列化工生产过程中’未涉及氧化还原反应的是（
）
A.海带提碘
B.氯碱工业
C.氨碱法制碱
D.海水提嗅
4.分析生产生活中的下列过程’不涉及氧化还原反应的是（
）
A.煤液化制得清洁能源
B.用酒精测试仪检测酒驾
C将氯气通人冷的消石灰中制漂白粉
D.从海水中提取氯化镁
5.氮化钠和氢化钙都是离子化合物’与水反应的化学方程式（未配平）如下:
Na3N＋H2O一NaOH＋NH3↑’CaH2＋H2O＿→Ca（OH）2＋H2↑°
有关它们的叙述:
局错指数:3
｜
‖
正确率: 58％
｜
视频编号:0｜24）
易错指数: 2
｜
■■尸＝＝＝＝＝＝＝
‖
正确率: 56％
｜
‖
视频编号:0］25」
易错指数:
｜
）
＝甲＝■＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝■＝＝＝●±■·■二●＝
‖
正确率:63％
‖
＝＝■＝●●■·＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝■
0
视频编号:0‖26）
027
…
学
化
高
考
@离子半径:Na＋＞N3ˉ＞H＋;
◎与水反应都是氧化还原反应;
o与水反应后的溶液都显碱性;
@与盐酸反应都只生成一种盐;
◎两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构°
其中正确的是（
）
A.@◎@◎
B.◎
C.@@
D.@O◎
口「霓ˉIT亏］氧化还原反应的基本规律
圈★★★☆☆
〈ˉ葛藉指蕊百＿）
l.已知还原性Clˉ＜Brˉ＜Fe2＋＜Iˉ’氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2’则下列说
｜
正确率: 26％
｜
（勒澈蕴亭6汤）
法正确的是（
）
A.在含有Brˉ、Fe2＋｀I—的溶液中欲只氧化Iˉ而不氧化Brˉ、Fe2＋’可用FeBr3
作试剂
B向FeI2溶液中通人少量Cl2’反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2-2Fe3＋＋
2Cl-
C.向FeBr2溶液中通人足量Cl2,反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br＿＋
2Cl2-2Fe3＋＋Br2＋4Cl-
D.向FeCl2溶液中滴加足量碘水,能发生反应: 2Fe2＋＋I2＝＝2Fe3＋＋2Iˉ
「勇藉稽戮J＿）
2.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋l2H2O-7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下
｜
正确率; 32％
｜
｜顽顾蕴兽丁6涵｜
列说法错误的是（
）
A.FeS2既是氧化剂又是还原剂
B.CuSO4在反应中被还原
~
C. 14molCuSO4氧化了1molFeS2
D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7
（ˉ葛错稽藐＿百＿｜
3.设NA为阿伏们‖德罗常数,根据反应Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋
「ˉ孟蕊孽『ˉ耳『腑ˉ
｜
（顽频蕴弓了6涵）
2H2O’则下列叙述正确的是（
）
A. 22.4LNO2中含电子总数为23NA
B. 36gH2O中含有共价键的总数为02NA
C.若生成的硝酸铜浓度为2mol／L,则lL该溶液中含有的Cu2＋数为2NA
D.若有2molCu参与反应,则有4molHNO3被还原
028
C‖∧P「［RO］
＿基本概念与基本理论
「易错指数:3
｝
4.对于反应: 3BrF3＋5H2O-Br2＋HBrO3＋O2＋9HF’下列说法正确的
｜
正确率;37％
‖
｜顽濒蕴兽了6蔼6｛
是（
）
A.该反应中,有三种元素化合价发生改变
B.该反应的氧化剂为BrF3,氧化产物为O2
C. 1.5molBrF3参加反应时,有4mole—转移
D. 1.5molH2O参加反应时’被H2O还原的BrF3为O4mol
（〔零稽凝玩二）
5.向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液’加人的KIO3和析出的I2
｜正确率:47％
｜
（≡煎瓣兽了6颧）
的物质的量的关系曲线如图所示’则下列判断不正确的是（
）
A″（I2）／mol
｜ˉ气ˉˉ.ˉˉ＝ˉ泵ˉ司ˉˉ｀ˉˉ尸ˉ、
＝司ˉ＝0＝＝厂ˉ丁＝司ˉ＝｜＝＝厂＝V
-可-←】＝＝厂＝丁＝司＝＝‖＝＝厂■］
0
‖
0
‖
‖
‖
■
0
‖
‖
‖
｜
｜
『
｜
｜
0
‖
‖
｜
｜
‖
0
■
巨↓ˉˉ｜-｝ˉ↓ˉ↓￡｛—＋-↓
＝ˉ‖ˉˉ｜ˉˉ巴ˉ上ˉˉ′党户≡ˉ巴ˉ」
＋l＋｛献＋｛
■
‖
】
（）
a
l
″（IO了）／mol
A还原性:HSO5＞Iˉ,氧化性: IO5＞I2＞SOiˉ
B当溶液中n（I—）;鹏（I2）≡1
; 1时』加人的n（KIO3）二;m°!
C.当溶液中的Iˉ为O4mol时’加人的KIO3一定为04mol
D.若问KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液’反应开始时的离子方程式为2IO〕＋
5HSO可-I2＋5SO1ˉ＋3H＋＋H2O
6.用Pt极电解含有Ag＋、Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液’阴极析出固体物质的
质量′″（g）与回路中通过电子的物质的量＂（mol）关系如图所示。则下列氧化性
强弱的判断正确的是（
）
昂错指数
正确率
视频编号
2
｜
.＝＝＝＝＝＝
0
47％
｜
■＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0‖32）
″J／g
｜
0
0·l
（）2
0。4
刀／mol
A. Ag＋＞X3＋＞Cu2＋＞H＋＞X2＋
BAg＋＞Cu2＋＞X3＋＞H＋＞X2＋
CCu2＋＞X3＋＞Ag＋＞X2＋＞H＋
D. Cu2＋＞Ag＋＞X3＋＞H＋＞X2＋
7.已知: 2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Brˉ’ 2Fe3＋＋2Iˉ＝2Fe2＋＋I2’向FeI2、FeBr2
的混合溶液中通人适量氯气’溶液中某些离子的物质的量变化如图所示°下列
有关说法中’不正确的是（
）
｜′易错指数: 2
）
｜
｛正确率;55％
｜
‖
（视频编号:0‖33）
029
…
学
化
高
考
0″（离子）／mol
β
户
〕
斗
〕
勺
＝
］
｜＼
0
l
2
3
4
5
6刀（Cl2）／mol
A.还原性:
I—＞Fe2＋＞Brˉ
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C当通人lmolCl2时’溶液中已发生的反应为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Clˉ
D.原溶液中n（Fe2＋）:∏（Iˉ）:n（Brˉ）＝2: 1 :3
8.已知离子方程式:As2S3＋H2O＋NO〕＿AsO』ˉ＋SOiˉ＋NO↑＋
（未配
平）’下列说法错误的是（
）
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28
D.氧化产物为AsO』—和SOiˉ
9.把图2的碎纸片补充到图l中’可得到—个完整的氧化还原反应的离子方程
式（未配平）’下列对该反应的说法不正确的是（
）
｀
易错指数: 2
｜
‖
正确率; 53％
｜
视频编号: 0‖34｜
局错指数:2
｜
‖
正确率:55％
｜
‖
视频编号:0‖35
｜
∏F厂可］……曰……「∏∏
图］
「干丽∑陌司「∏6］「再i刀
图2
A. IO可作氧化剂
B.若有lmolMn2＋参加反应’则转移5mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D.配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2＼
3
（易壹旨鲤旦＿ˉ）l0~
O2F2可以发生反应:H2S＋4O2F2-SF6＋2HF＋4O2’下列说法正确的
｜
正确率:42％
｜
（赖频蕴三了6锰）
是（
）
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成448LHF’则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为l :4
｜（易壹鳞黑＿）11.
／vA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（
）
｜
正确率: 35％
｝
｜
＝■＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝≡≈■口←■＝＝＝＝＝＝＝
『
（视频编号: 0↑37）
030
『
C‖∧P『［尺0｜
—基本概念与基本理论
A.反应3Fe2＋＋2S2O;—＋O2＋4OHˉ≡≡Fe3O4＋S4O:ˉ＋2H2O中,每生
成1molFe3O4时,转移的电子数为4／γA
B.常温常压下’ 224LCO2的质量大于44g
C.常温下, 1L0.lmol／LAlCl3溶液中阳离子数目小于0.1№
D. l56gNa2O2和Na2S固体混合物中,含有阴离子数目大于02／VA
「ˉ葛藉稿凝ˉ五＿）12.已知在碱性溶液中可发生如下反应: Fe（OH）3＋ClOˉ＋OHˉ→FeO』ˉ＋Cl—
｜
正确率: 53％
｝
（视频编号:0｜38）
＋H2O（未配平）°则下列有关叙述错误的是（
）
A.已知FeO』ˉ中Fe的化合价是＋6价’则＂＝2
B.每产生1molCl—,转移2mol电子
C. FeO』ˉ中的Fe具有强氧化性,＿般其还原产物为Fe3＋,可用作新型自来
水消毒剂和净水剂
D.若＂＝2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
「ˉ葛雷猖甄ˉ五＿｝13.已知氧化性: Br2＞Fe3＋。向含溶质αmol的FeBr2溶液中通人bmolCl2,充
｜
正确率: 56％
｜
（顽蕊蕴孽6磁〕
分反应°下列说法不正确的是（
）
A.离子的还原性强弱: Fe2＋＞Br—＞Clˉ
B.当α≥2b时’发生的离子反应: 2Fe2十＋Cl2-2Fe3＋＋2Clˉ
C.当α＝b时’反应后的离子浓度之比c（Fe3＋）:c（Brˉ）:c（Cl＿）＝1:2:2
D.当
3α
≤
2b
时’
发生的离子反应:
2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
「葛蕾自藐］＿｝14.制备新型高效水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为2FeSO4＋
｛
正确率:63‖
｛
（视频编号:0｜40）
αNa2O2
≡＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋bX。下列说法中正确的
是（
）
A.该反应中X物质为O2
B.反应物Na2O2只作氧化剂
C.该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4—Na2FeO4
D.每生成1molNa2FeO4,反应过程中转移4mole—
「ˉ葛雷猖甄ˉ］—＼15.在汽车排气管加装催化装置可有效减少CO和NOx的排放,催化装置内发
｜
正确率: 59％
｜
（婴题缠置q141）
生的反应为NOx＋CO-膛1也逊≡N2＋CO2（未配平）’下列关于此反应的说法
中错误的是（
）
A.当x＝2时,每生成lmolN2’转移电子数为4mol
B.该反应中化合价变化的有氮元素和碳元素
C等物质的量N2和CO2中,共用电子对的个数比为3:4
D当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1
: 1时’NOx中氮元素的化合价为
031
硒
学
化
高
考
＋2价
塌错指数:
｜
）16.下列化学方程式中’不能正确表达反应颜色变化的是（
）
正确率:68％
｝
视频编号:0｜42〕
A.向CuSO4溶液中加人足量Zn粉,溶液蓝色消失Z∏＋CuSO4-′Cu＋
ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2＋CO2-CaCO3↓＋H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2-2Na2O＋O2↑
D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2＋
2FeCl3-
2Fe（OH）3＋3MgCl2
口「勇ˉI涌］物质的结构与性质
圃★★☆☆☆
l.下列表示正确的是（
）
A.Mg原子的电子式Mg:
B.二氧化硅的结构式O＝Si＝O
＼徽
………呻
D.氯化钠的分子式NaCl
2.石墨烯是由碳原子构成的,它是目前被发现的最薄、强度最大、导电导热性能
最好的材料°下列关于石墨烯的说法错误的是（
）
石墨烯
A.金刚石、石墨烯、C6o互为同素异形体
B.具有可燃性和还原性
C1mol石墨烯中含有1.5mol的碳碳单键
D. l2g石墨烯中含有六元环的个数为602×1023
3.卤代烃有着广泛的应用°下列说法正确的是（
）
A.多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2
B.氯代甲烷在常温下均为液体
C乙烯可用于制取1’2ˉ二氯乙烷和乙醇’前者为加成反应’后者为水解反应
易错指数:5
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝■＝＝＝≈■■…■＝＝·＝＝＝
｜
正确率:23％
｜
●＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
’＝＝
｜
视频编号; 0‖43
｜
″
易错指数:4
｜
0
正确率;44％
｝
视频编号:0｜“」
男错指数:3
）
■±＝■＝＝
｜
正确率:52％
｜
0
视频编号;0‖45）
032
C‖∧P「［RO｜
—基本概念与基本理论
D.麻醉剂三氟氯嗅乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体
异构）
4.科学家目前开发出了—种新技术应用于核医学’将能放射出α粒子的破原子
铝At装人形状类似DNA螺旋结构的碳纳米管中’这种肉眼看不见的微型“核
弹”可以搜索、确认并定向摧毁身体任何部位的癌细胞°下列有关说法中正确
的是（
）
A.放射性原子哎船At中’核内中子数与核外电子数之差为l26
B.根据元素周期律推知’哎单质是—种有色固体’AgAt是＿种难溶于水
的固体
C.类似DNA螺旋结构的碳纳米管是—种高分子化合物
D.构成碳纳米管的微粒直径在1～l00nm之间’它实际上是一种胶体
5.设／γA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（
）
A.含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应’转移电子数大于0.2№
B. 25。C时’ pH＝3的醋酸溶液1L’溶液中含H＋的数目小于0001№
C.任意条件下’
1mol苯中含C＿H键的数目—定为6』γA
D. amolR2＋（R的核内中子数为Ⅳ’质量数为A）的核外电子数为α（A一Ⅳ-
2）ⅣA
6.原子的种类取决于（
）
A.质子数
B.质量数
C.质子数和中子数
D.原子序数
7.下列有关化学用语的表示正确的是（
）
局错指数:2
）
0
正确率: 54％
｜
0
视频编号:0‖46）
局错指数
正确率
视频编号
2
＝＝＝＝＝＝＝＝
｜
5‖％
｜
＝＝＝＝＝■■■
‖
0］47）
~~~
局错指数
正确率
视频编号
2
｜
0■■■守＝＝＝＝＝
‖
48％
｜
■＝■p＝＝＝＝＝＝
‖
0｜48）
冕错指数:
↑
｝
｜
正确率:44％
｜
｜
视频编号: 0｜49）
B.
Clˉ的结构示意图:
A.二氧化硅的分子式: SiO2
C. N2分子的结构式:N＝N
D中子数为16的硫离子: ;:S2ˉ
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图:
｜。易错指数:
‖
｜
‖
‖
｜
正确率: 64％
｜
‖
‖
（视频编号:0↑50）
X
Y
l。86
0。99
＋l
＋7
二＝
-1
Q
0。74
＝—
∩
-≡
元素代号
原子半径／（l0｝0m）
主要化｜最高正价
合价
｜最低负价
主要化
合价
尺
—
师
—
佰
＿
弓
—
№
—
刷
—
∩
私
—
—
∑
＿
帕
＿
旧
—
＿
下列叙述不正确的是（
）
A.由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
B.X＼Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C.Yˉ半径比Q2ˉ半径大
033!ˉ§
…
学
化
高
考
D.M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱
9.你认为下列数据可信的是（
）
A.用广范pH试纸测得某溶液的pH为63
B.某常见气体的密度为1.8gcmˉ3
C某澄清石灰水的浓度是20molL—1
D.某元素的原子半径是1llpm
~~~~~
5
）
p＝P＝■●●●■■
‖
36％
｜
口＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0‖5↑）
数
—
率
琶
三
韩
＿
确
≡
婶
＿
局
…
正
—
视
一
团「勇T讳］化学键
「著濒］★★☆☆☆
l. 20l5年诺贝尔生理学＼医学奖授予我国药物化学家屠哟哟’以表彰她发现抗
疟疾新药青篙素和双氢青篙素°以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青篙素
的途径之＿’下列说法不正确的是（
）
男错指数
正确率
视频编号
5
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝甲
‖
36％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0‖52）
~~｝
泞
H
~／／＼｀
ll步反应
≥
异胡薄荷醇
青篙素
A.异胡薄荷醇在—定条件下可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B异胡薄荷醇在＿定条件下可以发生加成反应和酷化反应
C.青篙素提取时可以通过加碱溶解的方法提高其浸取率
D.异胡薄荷醇和青篙素所含化学键类型相同
2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化
反应历程。该历程示意图如下°
′ˉˉˉˉ过渡态～＼｀
矿
｜
冕错指数:4
）
‖
‖
｜
正确率: 53％
｜
】
（视频编号:0↑53
｜
c尸gˉ亏
CO,
′
跌
夺氢
-ˉ---←
CHqCOOH
蕊哇幽垫
CH4
●C
○O
○H
下列说法不正确的是（
）
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为l（）0％
B. CH4—〉CH3COOH过程中’有C—H键发生断裂
~ 034
C‖∧P「［RO］
＿基本概念与基本理论
C.@—〉@放出能量并形成了C—C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
3.下列说法正确的是（
）
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B某物质在熔融态能导电’则该物质中一定含有离子键
C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
4.下列说法正确的是（
）
A.CaCl2中既有离子键又有共价键’所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2’都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同’因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
5.下列说法不正确的是（
）
A.Mg2＋和S2—的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构
B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C.浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
6.将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化’需要克服的作用力有（
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
7.下列有关叙述中正确的是（
）
A.CH2Cl2分子只有一种结构,因此CH4分子是正四面体结构
B.H2O分子之间的作用力大于H2S,故前者比后者稳定
C.氯化钠和晶体硅熔化时破坏相同类型的化学键
D.氯化氢与氨气反应时既破坏离子键和共价键,又形成离子键和共价键
8.氢氧化钠晶体熔化的过程中’破坏了（
）
A.共价键和离子键
B.离子键
C.离子键和金属键
D.共价键
9.下列说法不正确的是（
）
A.H2O＼H2S＼H2Te分子间作用力依次增大
〈局错指数:4
）
0｜
正确率: 50％
‖
｜（视频编号:0‖54）
「易错指数;3
）
‖｜
正确率: 54％
｜
｜（视频编号:0‖55）
局错指数:2
）
正确率: 52％
｜
0
视频编号: 0‖56〕
）
飞
昂错指数; 2
｜
‖
正确率: 53％
｜
‖
视频编号:0‖57）
｜局错指数: 2
｜
‖｜
正确率: 58％
｜
｜（视频编号: 0｜58）
局错指数:2
｝
正确率: 57％
｜
‖
视频编号:0｜59）
易错指数:2
）
‖
正确率:45％
｜
视频编号: 0‖60）
B金刚石是碳原子间以共价键相结合的原子晶体’加热熔化时需破坏共价键
C.氢氧化钙和氯化按固体加热制氨气过程中,均有离子键和共价键的断裂
和生成
DSiO2和CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
035
!
高
~
考
化学…
｜（易壹冒鳖旦＿ˉ）10.下列事实不能用氢键解释的是（
）
｜
正确率:4O％
｜
｜顽频蕴三『6柑｛）
A.烃的相对分子质量越大熔点越高B. DNA具有螺旋结构
C.
HF沸点高于HCl、HBr、HI
D.冰的密度比液态水小
（:霉霹X二r｜1l某公司仓库发生爆炸’事发仓库里存放了大量的硝酸按（NH4NO3）、氰化
｜
正确率: 64％
｜
｝预颜蕴兽了6溢）
钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品°下列有关叙述正确的
是（
）
A.金属钠属于危化品中的易燃固体’其着火时可用泡沫灭火器灭火
B.电石（CaC2）和金属钠与水反应生成的气体在＿定条件下可以发生化
学反应
C.实验室里可将少量的钠保存于CCl4中
D.NH4NO3、NaCN＼CaC2中阴阳离子数之比均为l
: 1’且均含有离子键和
非极性共价键
（.易f营f旨攀:…＝）12.下列说法不正确的是（
）
｜
正确率:43％
｜
｜顽频蕴兽;6溢!
A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键
C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱’形成自由移动的离子,具有导电性
D水电解生成氢气和氧气’有化学键的断裂和形成
［塞霜翻二r）13.最新报道,科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成
正确率:62％
｜
｀ˉ顽频蕴三r6涵｜
化学键的过程°反应过程如图:
＾巳
舵l
旦.
里
●
7帮→7景祟→了万7厂
状态I
状态Ⅱ
状态I［
E｀
77ˉ7ˉ77≡浚示催化剂
●表示C 鳞表示O
反应过程
ˉ
ˉ…剖、＝
个～′√≈
′
′ ／′′
″ˉ.
』～』ˉ／｜·
下列说法正确的是（
）
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中’ CO断键形成C和O
C.反应CO＋O-CO2的AH＝（E3—E2）kJmolˉl
D.状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
｜（易董f旨攀1＿ˉ）l4.下列说法正确的是（
）
｜
正确率＄59‖
｜
（勒频缩冒: 0佰引
A.化学键的形成一定伴随着能量的变化和电子的转移
B.MgCl2晶体是离子晶体,属于离子化合物’晶体中只存在离子键
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,均破坏了离子键,形成了自由移动的离子
｝036
C日∧P『［RO］
—基本概念与基本理论
D.金刚石和C6o都是通过共用电子对形成空间网状结构’所以都是原子晶体
／ˉ葛藉稽蕊］＿｝15.下列说法不正确的是（
）
｛
正确率; 54％
｜
（视频编号:0｜66）
A.分子间作用力越弱,分子晶体熔点越低
B.氯化按受热分解,断裂离子键和共价键
C.金刚石、C60都不存在独立的小分子
D断裂化学键需要吸收能量
「葛雷猖蕊丁＿）l6.共价键离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式,下列物
｛正确率:55％
｜
（ˉ顿藏蕴言了6插）
质中只存在＿种上述作用方式的是（
）
ASO2
B.过氧化钠固体C.
NaCl晶体
D.氯化氢
｜′舅错指数:
｜
）17.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与
｜
正确率:58％
｜
｝ˉ煎磁帛孽6慷｜
电子层数相同’Y、Z、M同周期且相邻’W原子核外电子数是M原子最外层
电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲°X、
Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是（
）
A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B.W元素的晶体单质是＿种良好的半导体材料
C.化合物乙中—定只有共价键
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中’稳定性最好的是XM
「ˉ葛藉隋藐ˉ∏＿）l8.下列说法正确的是（
）
‖正确率:66‖
｛
（视频编号:0｜69）
A.HCl属于共价化合物’溶于水能电离出H＋和Clˉ
B.NaOH是离子化合物’该物质中只含有离子键
C.HI气体受热分解的过程中’只需克服分子间作用力
D.石英和干冰均为原子晶体
（≡葛藉猖藐ˉ｝＿｜19.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境催化＼材料科学等领域研究
｜正确率:64％
｜
（煎瞬兽7而6｛
的重要课题。图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意
图下列叙述错误的是（
）
典、≥久锣
.!
.?
气相
。ˉ;
沪
~O
氮式鞠＝』盘″
P
｀
?
￡
·ˉ8
.总
←8
渺锻扩扩泞
卢..;萨飞
梨撤蹦腿;叶f鹅Ⅷ
吁吁γ牡渺渺渺吁守吁
｜第三层
吁渺γ牡渺渺渺吁吁渺
037
…
学
化
高
~
考
A.冰表面第＿层中,HCl以分子形式存在
B冰表面第二层中,H＋浓度为5×10—3molLˉl （设冰的密度为0.9g.cmˉ3）
C.冰表面第三层中’冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间’均存在可逆反应HCl＝≡H＋＋Clˉ
回「霓ˉIJ韦］分子间作用力
圃★☆☆☆☆
｜〈塞露I直二）
1下列说法正确的是（
）
｜
正确率:29％
｜
趟藏蕴弓了6柄）
A.原子的最外层电子数等于族序数
B.主族元素X＼Y能形成XY3型化合物’原子序数差可能为2、6或8
C.分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高
D.元素的原子得电子数越多非金属性越强’失电子数越多,金属性越强
（己夏霹蕊i二｜
2.下列说法正确的是（
）
｜
正确率:6∑％
｜
｝ˉ柳濒蕴亭6琵｜
A.NaCl固体溶于水,离子键被破坏
B.碘变成碘蒸气的过程破坏了共价键
C.晶体硅＼金刚石、C60均为原子晶体
DH2O、H2S、H2Se分子间作用力逐渐增大
「ˉ葛雷稿藐〕＿）
3.某晶体化学式为N2H6SO4’其晶体类型与硫酸按相同。试分析在该晶体中不
｜ˉ孟ˉ.脯攀苟嘶ˉ
｜
（预频脯兽了6瞒）
会存在（
）
A.阳离子
B.共价键
C离子键
D.分子间作用力
回「勇T壳］元素周期律租元素周期表
颐★★★★★
｜′ˉ葛雷稽凝ˉ百＿｜
‖
｜
正确率; 53％
｛
‖
■
□
□
□
.
□
□
□
□
.
≡
、
□
0
l.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素°已知:X元素的简单阴
离子比阳离子多2个电子’Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三
倍’ Z与Y同主族°下列有关叙述不正确的是（
）
A.原子半径: Z＞W＞Y＞X
B.元素X＼Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2: l
C.Y与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物
D.Y与Z形成的化合物通人BaCl2溶液中—定有白色沉淀生成
（视频编号:0↑74｜
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
′
038
C‖∧P『［尺O］
＿基本概念与基本理论
2.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期’
B和E同主族,C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍°
下列说法不正确的是（
）
A.元素的非金属性强弱为B＞A＞C
B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C.元素C的单质是制造光导纤维的材料
D.形成的简单离子的半径从大到小的顺序为D＞E＞B
3.已知:W是地壳中含量居第二位的元素,且X、Y、Z、W在元素周期表中的
位置如图所示。下列说法正确的是（
）
｜
｜X
｜Y
｜
｜Z ｝W｜
｜
A.最高正化合价: Z＞X＝W＞Y
B.原子半径:Y＞X＞W＞Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z＜W＜X＜Y
D.最高价含氧酸的钠盐溶液能与CO2反应的元素:X、Y、Z、W
4.下列事实不能用元素周期律解释的是（
）
A.F2在暗处遇H2爆炸’ I2在暗处遇H2几乎不反应
B. Br2和NaI溶液发生置换反应,和NaCl溶液不发生置换反应
C金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
D常温下’NaCl溶液的pH＝7’AlCl3溶液的pH＜7
5.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e’原子序数依次增大。其中,
b、
d同主族, d元素最高与最低化合价的代数和等于4’ c原子最外层电子比b原
子次外层电子多l个。下列判断错误的是（
）
A.
a、
b＼c的简单离子半径依次增大
B.
a、
b＼c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C. b的氢化物的氧化性可能比e的强
D. d的最高价氧化物的水化物是强酸
6.W、X、Y＼Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素’W原子的
最外层电子数是内层电子总数的2倍’X、Z的最简单氢化物间可发生化合反
应’Y的氧化物可作装饰品和通讯材料’下列有关说法中错误的是（
）
A.工业上可用W的单质和Y的氧化物反应制备Y的单质
B.原子半径: Y＞W＞X
C.X、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
局错指数;4
｜
‖
正确率; 57％
｜
视频编号: 0‖75）
昂错指数
正确率
视频编号
3
｜
＝＝＝＝p＝＝＝＝
‖
70％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0｛76）
易错指数
正确率
视频编号
2
｜
■＝＝＝＝＝＝＝＝＝
｜
42％
｜
■＝＝＝＝＝＝＝＝＝
｜
0‖77）
｜另错指数:2
｜
‖
｜
正确率:62％
｜
‖
‖
（视频编号:0］78」
易错指数:2
｜
正确率:49％
｜
视频编号: 0‖79）
039
″
学
化
岛
考
D.Y的氧化物是共价化合物’熔、沸点较低
〔ˉ葛藉猖敷丁】＿）
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大’其中只有Y、Z
正确率:43％
｜
（顽藏蕴亭6佰6｜
处于同＿周期, Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（
）
A.Y＿定是非金属元素
B原子半径:
′（X）＞′（Y）＞′（Z）＞′（W）
C.W的最高价氧化物对应的水化物＿定是强酸
D.若Y、Z、W位于相邻的三个主族,Y的氢化物沸点＿定低于W
｜〔露攘I直二）
8.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系
｜
正确率: 58％
｜
（预顾扇孽6滴）
图°下列说法正确的是（
）
白
贸8
层6
电
子4
数
2
Y
Wˉ
X
R
Zˉ
O
二
原子序数
A.X和R在同—周期
B原子半径:W＞R＞X
C.气态氢化物的稳定性:Y＜X
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键
9.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（
）
昂错指数:
‖
正确率: 55％
~~~~~~~~
~
~~
~
~
视频编号: 0｜82）
~
~
序号
事实
推论
S（s）＋H里（g）＝H2S（g）△H＜0
Se（s）＋H2（g）-H2Se（g）△H＞0
非金属性:S＞Se
A
Li在O1中点燃生成Li2O’而Na
在O2中点燃生成Na2O2
金属性:Na＞Li
B
C
｜SO2与NaHCO〕溶液反应生成CO2 ｜非金属性:S＞C
／c℃时’
Br2＋H2＝≡2HBrK＝5。6×］（）7
L＋H’＝＝2Hl
K＝43
｜卜金属性:Br＞I
D
昂错指数: ］＿）10.短周期元素X、Y、Z＼W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和
正确率: 50％
｜
顽颓蕴三γ6『茁）
为14,X与Z同主族,Y与W同主族且X的原子半径小于Y°下列叙述正
确的是（
）
A.简单离子半径:Y＜Z
B.W元素的氧化物对应的水化物可能是弱电解质
C.X2Y2加人酸性高锰酸钾溶液中’还原产物为X2Y
警040
C‖∧P『［RO｜
—基本概念与基本理论
D.X、Z都能分别与Y形成含非极性键的分子
（ˉ葛藉稽藐］-ˉˉ）11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数
正确率: 66％
｜
｜ˉ柳频蕴弓γ6憾｛
是K层电子数的3倍, Z的焰色反应显黄色。常温下’ Z和W形成的化合物
的水溶液的pH＝7。下列说法正确的是（
）
A.X与W属于不同周期＼不同主族元索
B.简单离子半径:X＜Z
C.简单氢化物的沸点:Y＞W＞X
D.Z和W形成的化合物的水溶液与Y单质反应,能置换出W
「易错指数:
｜
｀｜l2. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素’ a原子核外电子数总数
正确率:63％
｜
「煎颓蕴兽?6谜）
与b原子次外层电子数相同; c所在周期数与族序数相同; d与a同族。下列
叙述正确的是（
）
A.含氧酸的酸性: e＞d
B原子半径: b＞c＞d＞a
C.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键
D.
b、c元素最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
〔ˉ葛藉稽藐］—ˉ｜l3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大’其中Y、W处于同—主
｜
正确率:64％
｜
（顽濒蕴暮6『舵｜
族’Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成
的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（
）
A.简单离子半径:Y＜Z＜W
B.W的氧化物对应的水化物的酸性＿定比X的强
CY的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强
D.Y分别与X、Z形成的化合物’其所含化学键的类型相同
｜′局错指数:
｜
）l4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素’其中X＼Z同主族,Y、Z同周期’W与
｜
正确率:67％
｜
（视频编号:0｜87）
X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;
Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（
）
A.Y、Z两元素的简单离子半径:Y＞Z
B.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C.X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱）｜顶序一致
D.Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4
〈易错指数:
｜
）15.A、B、C、DE五种元素的原子序数依次增大。已知A、B＼C、D是短周期
｜
正确率: 58％
｜
｜勒雕扇善6磁）
元素中的四种非金属元素’A元素的原子形成的离子就是—个质子, C、D在
元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体’B的＿种
核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代’ E是地壳中含量最高的金属元素。
041
…
学
化
高
考
下列说法正确的是（
）
A.A、B、C、D均是非金属元素’所以它们之间只能形成共价化合物
B.化合物BD2是直线形分子’若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭
火
C.用E单质作阳极’石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解—开始就会在
阴极区出现白色沉淀
D.A＼C两元素可能形成原子个数比（A:C）为3
:
l、
2
: 1以及l
: l的
化合物
ˉ葛藉稽藐］＿｛l6.下列参数比较及解释均正确的是（
）
正确率: 65％
｜
蜒题缠昼皿β2」
｜选项｜参数｜
比较
｜
解释
A
沸点
HP＜HCl＜HI
组成结构相似的物质’相对分子质量越大沸点越高
B
半径Na十＜Mg2＋＜Al］＋
同—周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C
酸性H2SO3＞H2CO］
元素的非金属性越强’其含氧酸的酸性越强
D还原性
P］＞S2ˉ＞Clˉ
元素的非金属性越强’简单阴离子的还原性越弱
］～ˉ）l7.短周期主族元素X＼Y、Z、W的原子序数依次增加’D＼E、F是由这些元素组
羌啸ˉ
｜
6『§6）
成的常见二元化合物,H是Z元素的单质’ 0.lmol／LK溶液的pH为13’G的
焰色反应呈黄色°上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（
）
局错指数
正确率
视频编号
A.原子半径:W＞Z
B.E中只含离子键
C.元素非金属性:Y＞Z
D.X与Z形成的化合物中Z—定为-2价
ˉ葛藉捐豌］＿｛18.短周期主族元素R、W、X、Y＼Z的原子序数依次增大’R的简单氢化物可用
正确率:48％
｜
＝税频蕴三了6『引）
作制冷剂’X是短周期中金属性最强的元素°Y离子在同周期元素简单离子半
径中最小’
由W、X和Z三种元素形成的＿种盐溶于水后’加人稀盐酸’有
黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生°下列说法正确的是（
）
A.原子半径: Z＞Y＞X＞W
B.Z的简单氢化物的热稳定性比W强
C.X与Z形成的化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
D.Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物’也可溶于R的氢化
042
C日∧P『巨RO］
—墓本概念与基本理论
物水溶液
ˉ葛藉稿藐ˉrˉˉ＿）19.科学家合成出了＿种新化合物（如图所示）’其中W、X＼Y、Z为同＿短周期元
正确率:52％
｜
勒濒蕴兽了6碰）
素’ Z核外最外层电子数是X核外电子数的＿半,下列叙述正确的是（
）
Z＼X／Y＼／Z
X
Z／／｜
｜～｀Z
Z
Z
W＋
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
「ˉ葛雷猖藐丫＿）20.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年°如表是元素周期表的—部分’W、
｜
正确率: 67％
｜
（视频编号:0｜93）
X＼Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误
的是（
）
W
X
Y
z
A.原子半径:W＜X
B.常温常压下’Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性: Z＜W
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
｜／易错指数:
｜
）21.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z
｜
正确率:65％
｜
（勒频I篇亭6颧｜
同族’Y最外层电子数等于X次外层电子数’且Y原子半径大于Z。下列叙
述正确的是（
）
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
口阿韦］化学反应中的能量变化
圃★★★☆☆
043
憨
学
化
高
考
l.下列变化属于吸热反应的是（
）
o液态水汽化@将胆矾加热变为白色粉末o浓硫酸稀释@氯酸钾分解制氧气
@生石灰跟水反应生成熟石灰
A.@@）@
B.@@@
C.@O
D.@@
2.已知:@1mol晶体硅中含有2molSi—Sl键。
@Si（s）＋O2（g）＝SiO2（s）
AH’其反应过程与能量变化如图所示,
％
〕
日
〕
数
率
巳
曰
削
确
帘
局
正
~~~~~~
视频编号: 0｜95
｜
β
｜.
局错指数; 3
｜
‖｜
正确率:45％
｜
‖（视频编号: 0］96）
＾巳』l
月巳
ˉ旦.
A
里.
｜
b
↓
Sl（s
a
~~~~~~~~~
）＋o1（g）!
~
~
~~~
SiO2（s）
—磅-→
反应进程
O
下列说法正确的是（
）
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能
B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
CAH＝-988kJ／mol
D° AH＝α-c
3.下列叙述正确的是（
）
A.泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝
B.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
C.理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物的比率
D.Na与H2O的反应是嫡减的放热反应,该反应能自发进行
4.＿定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图,其中●和○代表
不同元素的原子。
飞
局错指数: 3
｜
‖
正确率: 24％
｜
‖
视频编号:0‖97
｜
昂错指数:3
）
正确率:36％
｜
0
视频编号: 0↑98｛
充分反应
反应前
反应后
下列关于此反应的说法错误的是（
）
A.—定属于吸热反应
B＿定属于可逆反应
C.＿定属于氧化还原反应
D.—定属于分解反应
5.已知热化学方程式: C（s’石墨）—C（s’金刚石）; AH＝＋3.9kJ.molˉl ,可据
此得出的结论正确的是（
）
A.等量的金刚石储存的能量比石墨高
｜′局错指数: 2
）
‖
‖
｜
正确率: 5｜％
｜
‖
（视频编号: 0‖99
｜
044
化学键
断开lmol共价键所需能量／kJ
Si-O
460
O＝O
500
Sl-Sl
l76
●○C■●○C●
●◎○●
●○C●
箕8滁
C‖∧P「［RO］
—基本概念与基本理论
B.金刚石比石墨稳定
C.该反应是个放热反应
D.这个变化过程中没有新物质生成
〔ˉ葛藉稽藐ˉ首＿｜
6.根据Ca（OH）2／CaO体系的能量循环图,下列说法正确的是（
）
｜正确率: 63％
｜
Ca（OH）2（s）ˉ丛CaO（s）＋H2O（g）
（视频编号:0200〕
5l0℃
5l0℃
5l0℃
↑
｜
｜
｜AH』
｜A从
｜△从
〔凰（OH）爵（s）ˉ△丛Ca↓（鼠）→H』O（l）
｜
↓
25℃
25℃
25℃
A. A腿＞0
B. AH1＋AH2＝0
C. A腿＝Alh＋AH5
D. AH1＋A腿＋A腿＋A肠＋AH5＝0
（ˉ葛藉猖矗ˉ】ˉ-）
7.已知: 2A（g）＝＝B（g）＋Q
（Q＞0）;下列能量变化示意图正确的是（
）
｀
（男错指数:2
｜
‖
＝＝＝＝±＝＝＝●■■□■■■＝●＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
｜
｛正确率÷47％
｜
0＝＝＝＝■■■■■■■■■■…●宁＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
（视频编号:020‖
）
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
↑
｜~丁—
｜2A（g）｜丁
「
｜
」
‖
2A（g）
~
能
量
2A（g）
能
甲~＝
≡
△巳
目乙
旦.
里膘
▲巳
∏巳
三＝
里
B（l）
B（g）
B（g）
B（l）
厂
旧
~
巴
~
△
∑
壮:｝』
＝-厂
｜上B（g）
—血--B（l）
＿
~
~
反应过程
D
反应过程
C
反应过程
B
反应过程
A
8.下列的图示与对应的叙述相符的是（
）
溶解度／g
~~~~~~~~~~~~~~~~~
｜′易错指数; 2
）
‖
｜
｜正确率;55％
｜
『
＝＝＝＝＝＝＝＝
｜
（视频编号:0202）
b
200
KNO
能量kJ／mol
｜
↓a
l0（）
生成物
反应进程
40
80
图l温度／°C
~
图2
｛″（CO2）′mol
｜＿＿厂—
／｜~
0 l020可柑『→′
A′『／mol
AlO7
（HCl）／mL
aOH）／mL
图4
图3
045蕊
藉
学
化
高
考
A.图l表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b
点
B.图2表示某—放热反应’若使用催化剂’ E1、E2、AH都会发生改变
C.图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时’产生CO2
的情况
D.图4表示问l00mL0.lmol／L的AlCl3和0.1mol／L的NH4Cl混合溶液中
滴加lmol／L的NaOH溶液时n（Al3＋）和n（AlOI）的变化情况
9.美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应I
、
Ⅱ、Ⅲ三步
反应组成的（如图所示）’下列有关说法正确的是（
）
「ˉ扁雷捐甄］ˉ＿｜
‖
‖
｜
正确率:63％
｜
‖
＝＝＝≡＝■≈●●
｜
（视频编号:0203｜
≈≡～□＝□＝□＝□＝□＝□＝□＝＝■＝□＝＝□＝□＝＝
H,O
O,
寸
●
■
A.设计该循环是为了制取能源气体O2
B.整个循环过程中产生lmolO2的同时产生448LH2
C.若反应I 、Ⅱ＼Ⅲ的反应热分别为AH1、AH2、AHj’则AH1＋A陇＋AH3＞0
D.图中反应I
、
Ⅱ＼Ⅲ均可在常温常压下进行
｜′ˉ易澄冒垫ˉ1＿ˉ）l0.已知断裂lmolH2（g）中的H—H键需要吸收4364kJ的能量’断裂1molO2（g）
｜
正确率;43％
｜
（勒濒蕴兽丁6茹』）
中的共价键需要吸收498kJ的能量’生成H2O（g）中的1molH—O键能放出
462.8kJ的能量。下列说法正确的是（
）
A.断裂1molH2O中的化学键需要吸收9256kJ的能量
B。2H2（g）＋O2（g）-2H2O（g）
AH＝-480.4kJ.mol＿l
C2H2O（l）＝≡2H2（g）＋O2（g）
AH＝471.6kJ。mol—l
DH2（g）＋去O2（g）-H2O（l）dH＝ˉ2402kJm。l＿］
｜:露霜甄I二r）11.化学反应中的能量变化是由化学反应中｜日化学键断裂时吸收的能量与新化学
｜
正确率; 57％
｜
（ˉ狮频蕴兽『面自〕
键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过
程中的能量变化,下列说法正确的是（
）
硼
○
≡
里
Ⅲ
能
灯
Ⅷ
出
∑
墨
＼
＼
~
●
●
｛
‖
｜
佣
罐
哑
＋
贿
卧
↓
＾
∏
嚼
吸
心
嚼
／
′
／
瓣
量
仙
归
巳
Ⅲ
△
回
门
『
′
收
砒
吸
叫
N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化
A. lmolN2（g）和／γA个O2（g）反应放出的能量为180kJ
046
C‖∧P「［RO］
—基本概念与基本理论
B. lmolN2（g）和lmolO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
C.通常情况下’N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）
D吸热反应＿定需要加热才能发生
口「勇ˉI涌］热化学方程式与盖斯定律
围★★★★★
l.几种物质的能量关系如图所示,下列说法正确的是（
）
＿
日
＿
州
一
哑
~
~
~
~
~
~
~
~
~
≡
数
…
率
≡
号
＿
辩
…
确
＿
蹿
一
局
一
正
—
视
~
~
~
AEC（s）＋2H2（g）＋2O2（g）
↑CH刹（g）＋2O2（g）
↑E｜
!
｝
↑
‖
｜
965. lkJ
8903kJ
｜
｛
｜
｜
｜
V
V
~OC~2（g）＋2H2O（l）
■司
反应过程
AC（s）＋2H2（g）-CH4（g）
AH＝＿748kJ.mol—1
BCH4（g）＋2O2（g）-CO2（g）＋2H2O（l）
AH＝8903kJ.molˉ1
C2H2（g）＋O2（g）-2H2O（l）
AH＝-748kJ.molˉl
DE1在数值上等于1molCH4的总键能与2molH2总键能的差值
人们把断裂1mol化学键所吸收的能量叫做该化学键的键能’键能越大越稳
定’键能也可以用来计算化学反应的反应热。工业上利用粗硅制高纯硅的反应
之—为
SiCl4（g）＋2H2（g）
高温
Sl（s）＋4HCl（g）
AH＝-236kJ.molˉ1。
已知:常见的化学键的键能如表所示（晶体硅和SiO2为空间网状结构）
勺
▲
数
一
率
■
曰
≡
爵
≡
确
午
下
＝
易
≡
正
3
.ˉˉˉˉˉ…ˉ
｜
4｜％
｜
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
视频编号: 0207
｜J
下列说法正确的是（
）
A.有化学键断裂的变化都会发生化学反应
B.上述反应中生成物的总能量高于反应物的总能量
C。x＝352
D. SiO2比SiCl4更稳定
3.已知分解lmol液态H2O2生成液态H2O和氧气放出热量98kJ’在含少量Iˉ
的溶液中’H2O2的分解机理为:
昂错指数
正确率
视频编号
2
■■■■■＝■＝
｜
53％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
02O8〕
047
化学键
）
］
○
皿
／
］
Ⅱ
（
能
键
H—H
436
Si—Cl
360
H—Cl
43l
Si＿O
364
sl—sj
x
藉
学
化
高
考
H2O2（l）＋Iˉ（aq）-H2O（l）＋IO—（aq）
AHl反应I
H2O2（l）＋IOˉ（aq）-H2O（l）＋O2（g）＋I—（aq）
AH2反应Ⅱ
下列有关说法不正确的是（
）
A.可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解
B. IOˉ在反应I中是氧化产物’在反应Ⅱ中是氧化剂
C.向H2O2溶液中加人NaIO也能提高H2O2分解速率
DAHl＋AH2＝-98kJ／mol
4.高温时甲烷与水蒸气反应的热化学方程式:
CH4（g）＋H2O（g）＝≡3H2（g）＋CO（g）AH＝＋206.1kJ.mol＿1 ’其反应的能量
变化如图。
局错指数; 2
｜
正确率: 59％
｜
视频编号: 0209」
h
川删
｀↑｀↑
』而
无
有
E｜
二
γ
反应物
二
反应过程
已知:@H2O（g）-H2O（l）AH＝-440kJmolˉl ;@H2（g）的标准燃烧热
AH＝-285.8kJmolˉ1 ; CO（g）的标准燃烧热AH＝-283.0kJ.molˉ1°
下列有关叙述不正确的是（
）
A.该反应的能量变化趋势与氯化按晶体和氢氧化钡晶体反应相似
B.CH4（g）的标准燃烧热为AH＝—8903kJ.molˉ1
C该反应的E2-El＝＋206.1kJ.mol—1
D.选用合适的催化剂’ E2和E1均不同程度减小,但反应速率加快
5.向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示’下列说法正确的
是（
）
昂错指数: 2
~ ~ ~ ~~ ~ ~ ~ ~
正确率;45％
~~~~~~~~~~~
~~~~
~
视频编号: 02‖0
｜
』
∧
能
量
（kJ／mol
COj（aq）＋2H＋（aq）
）-ˉˉ「＿＿--＿＿＝ˉ
CO2（g）＋H2O（l）
△Hl
ˉˉ1ˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉ
△Hi
＿『＿且四洲1哑
ˉ」ˉˉⅡ￡Q］ˉ（旦D-ˉ＿
■＝
反应过程
j048
C什∧P『［R0］
＿基本概念与基本理论
A.反应HCO可（aq）＋H＋（aq）＝CO2（g）＋H2O（l）为放热反应
B.CO;ˉ（aq）＋2H＋（aq）＝CO2（g）＋H2O（l）
AH＝（AHl＋AH2＋A腿）
C. AH1＞AH2’ AH2＜A腿
D.H2CO3（aq）＝CO2（g）＋H2O（l）’若使用催化剂’则AH9变小
6.天然气已成为我国主要的民用清洁能源,已知天然气的主要成分甲烷燃烧时
｜′易错指数; 2
｜
｜
正确率:47％
｜
‖（视频编号: 02｜‖）
的能量变化如图所示’下列说法错误的是（
）
能量（kJ／mol）
CH4（g）＋2O2（g）
＼
CO2（g）十2H2O（g）
勺
么
◎
·
◎
○
80
反应过程
A.天然气是清洁能源,但不是新能源
B.该反应为放热反应
C.甲烷的燃烧热AH＝—802kJmolˉ1
D.标准状况下, 448L甲烷完全燃烧时断裂8mol极性键
7.根据能量变化示意图,下列说法正确的是（
）
｜′昂错指数:
‖
｜
‖
‖
｜
正确率: 65％
｜
‖
（视频编号: 02｜2）
↓
2H（g）＋O（g）
能呈
A
926kJ
VH2O（g）
H2O（l）
684kJ
H2（g）＋l／2O2（g）
V 242kJ
44kJ
↓
反应过程
A.拆开1molH2（g）和05molO2（g）中的化学键’共放出684kJ能量
B. 2molH2（g）和1molO2（g）的能量之和比2molH2O（l）的能量大242kJ
CH2（g）＋÷O2（g）-H2O（g）dH＝＋2425kJmo｜ˉ!
△
D2H2O（l）-2H2（g）＋O2（g）
AH＝＋572kJ.molˉ1
8.已知25。C、10lkPa下:
@2Na（s）＋去O2（g）-Na2O（翻）M≡—4l4kJm°lˉ｜
@2Na（s）＋O2（g）＝＝Na2O2（s）
AH＝-511kJ .molˉ1
下列说法正确的是（
）
A.@和@产物的阴阳离子个数比不相等
易错指数:
‖
｜
‖
正确率; 58％
｜
‖
视频编号:02‖3）
049
｜
高
考
化学…
B.o和@生成等物质的量的产物’转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐
渐加快
D. 25。C、l0lkPa下’Na2O2（s）＋2Na（s）-2Na2O（s）
AH＝-317kJ／mol
9.—定条件下A、B、C的转化关系如图所示,且AH＝AHl＋AH2。则A、C可
能是（
）
｜。局错指数:
‖
｜
‖｜
正确率:62％
｜
‖
视频编号:02‖4〕
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
AHi
△〃
@Fe、FeCl3;@C、CO2;OAlCl3、NaAlO2;@NaOH、NaHCO3;◎S、
CuS;ONa2CO3、CO2
A.@O@O
B.◎◎@OO
c.@@O@O
D.@◎@@@O
｜〔霹攘I〕二了｜l0·通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）
°下列说法不正确的
｜
正确率:62％
｜
（沏频蕴亭6乖）
是（
）
@C（s）＋H2O（g）-CO（g）＋H2（g）
AH1＝αkJmol—l
◎CO（g）＋H2O（g）-CO2（g）＋H2（g）
AH2＝bkJmolˉ1
OCO2（g）＋3H2（g）-CH3OH（g）＋H2O（g）
A腿＝ckJmolˉl
@2CH3OH（g）-CH3OCH3（g）＋H2O（g）
A胸＝dkJmol—1
A.反应@、@为反应◎提供原料气
B.反应O也是CO2资源化利用的方法之—
C反应CH3OH（g）-当CH］OCH］（g）十去H2O（｜）的AH＝:kJm◎l—!
D反应2CO（g）＋4H2（g）-CH3OCH3（g）＋H2O（g）的AH＝（2b＋2c＋
α）kJ.mol—1
｜ˉ曼蹿熟」
）U巳知;四H2（g）十蛊O2（g）-H2O（l）dH］-—2S虱8kJm°l—］
｜
正确率: 56％
｜
‖
｜
（蜒题缠置匹1且）
@H2（g）-H2（l）
A陇＝-0.92kJmol—1
OO2（g）-O2（l）
A腿＝-684kJmolˉ1
@H2O（g）-H2O（l）
A必＝-44kJmolˉ1
下列说法正确的是（
）
A. 1molH2（g）和05molO2（g）具有的总能量小于1molH2O（l）具有的能量
B.H2（g）和O2（g）完全燃烧生成H2O（g）释放出l429kJ热量时,有
05molH—O键形成
C.H2的燃烧热AH＝-285.8kJ.molˉ1
D高温下液氢燃烧的热化学方程式为∏2（l）＋斗O2（｜）-H2O（g）
dH＝
～
…05（）
C‖∧P「［RO｜
＿基本概念与基本理论
—2418kJ.mol-l
l2.下列说法或表示方法中正确的是（
）
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B由C（金刚石）＝C（石墨）AH＝-1.9kJmolˉl可知’金刚石比石墨稳定
C.在l01kPa时, 2gH2完全燃烧生成液态水’放出285.8kJ热量’氢气燃烧
的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）AH＝—285.8kJmol—1
D.在稀溶液中:H＋（aq）＋OHˉ（aq）＝H2O（l）AH＝
ˉ573kJ.molˉ1 ’若将含
05molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于
573kJ
13.在同温同压下’下列各组热化学方程式中’ AH1＞AH2的是（
）
A. 2H2（g）＋O2（g）-2H2O（l）
AHl ;2H2（g）＋O2（g）—2H2O（g）
A陇
BC（s｜＋斗o2（g）-Co（g）dHMC（s）＋o2（g）-Co2（g）A必
C. S（g）＋O2（g）-SO2（g）
AH1
;
S（s）＋O2（g）＝＝SO2（g）
AH2
DH2（g）十Cl2（g）-2Hα（g）
』H｜』iH2（g）十占α2（g）-HC｜（g）』Hi
14.
l00kPa＼298K’有B2H6与O2的混合气体1mol,将其点燃恰好完全反应,
生成B2O3固体和液态水,放出54l.25kJ热量°表示上述反应的热化学方程
式正确的是（
）
AB2H6（g）＋3O2（g）
≡＝B2O3（s）＋3H2O（l）
AH＝—54l.25kJ.mol—1
BB2H6（g）＋3O2（g）-B2O3（s）＋3H2O（l）
AH＝＋54l.25kJ.mol—1
CB2H6（g）＋3O2（g）≡≡B2O3（s）＋3H2O（g）
AH＝-2165kJ.mol—1
DB2H6（g）＋3O2（g）-B2O3（s）＋3H2O（l）
AH＝—2l65kJ。mol—1
l5.下列热化学方程式书写正确的是（AH的绝对值均正确）
（
）
A.C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）AH＝—l3670kJ .mol—1 （燃
烧热）
BNaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）AH＝＋573kJ.molˉ1 （中和热）
C2NO,＝O’＋2NOAH＝＋l16.2kJmolˉl （反应热）
D. S（s）＋O2（g）＝SO2（g）
AH＝-2968kJmol—1 （反应热）
l6.利用下列图表中的数据,
有反应2C（s）
＋2H2（g）
＋O2（g）＝
CH3COOH（l）
AH,则AH为（
）
昂错指数:
‖
正确率: 6‖％
视频编号:02‖7｜
J
｜′舅错指数:
‖
｜
｜
正确率: 58％
｜
（视频编号:02‖8）
局错指数:
｜
｜
正确率: 64％
｜
‖
视频编号: 02↑9
｜J
易错指数:
‖
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
｜
正确率: 62％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
｜
视频编号: 0220
｜
｜局错指数:
‖
｛
‖｜
正确率: 5｜％
｜
‖
（视频编号: 022‖）
05l
｛
名称
石墨
氢气
乙酸
化学式
C（s）
H2（g）
CH］COOH（l）
燃烧热△H／（kJmo｜ˉl）
-3935
—285.8
＿R7O3
…
学
化
离
考
B.
＋l9lkJ。mol＿l
D.
-202.5kJ。mol-1
A.
-4883kJ。mol＿1
C.
-l549.6kJ.mol—l
口「勇ˉF帝］原电池原理及应用
围★★★★★
1.最近报道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置如图所示°装置工作时,下
列说法不正确的是（
）
易错指数
正确率
视频编号
5
‖
■●●■＝■●■
0
52％
｜
0222）
~
—
γ
←
≡
」
越
桥
鱼
盐
懂锦竿鳃
X
二-
—＝
N;
--NOj
NOj
＋
＋＋
N
N2
NH〕
NH｀
微生物硝（
NH印
N2
透液
垃圾渗
＋K＋
问Y极移动
-Cl
A.盐桥中Cl—问Y极移动
B.化学能转变为电能
C.电子由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为2NOJ＋l0e—＋12H＋-N2↑＋6H2O’周围pH增大
男藉猖荔百＿）
2.如图为镁ˉ间二硝基苯电池的工作原理示意图°已知:电池放电时,镁转化为
正确率:“％
｜
狮濒蕴弓了6透）
氢氧化镁’间二硝基苯则转化为间苯二胺。下列说法不正确的是（
）
用电器
广砾
M
C（石墨）
o
◎
Mg（ClO4
溶液
司二硝
基苯
质子交换膜
A.电池放电时,电子由镁电极流出经过用电器流问石墨电极
B.电池放电时’镁电极附近的电解质溶液的pH降低
C.电池放电时’理论上每生成lmol间苯二胺就有12molH＋通过质子交换膜
D.电池放电时’
石墨电极上发生的反应为
啡…创删＼雌＂
NO,
NH,
052
C日∧P『［尺O］
＿基本概念与基本理论
3.我国科学家研发了—种室温下“可呼吸”的Na＿CO2二次电池°将NaClO4
溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池
的总反应为3CO2＋4Na＝一2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（
）
局错指数
正确率
视频编号
3
■■＝＝＝■■＝＝
0
6］％
｜
0224）
≡
繁
摊
罐
塞
熟
…
翔
翻
洲
…
嗡
＝
毖
聪
毗
｜
ˉ
｜
｜
｜
凶
■
■
■
■
■
■
■
■
繁
麓
撼
藤
戳
辩
繁
繁
麓
蕊
～
…
…
…
…
…
料
私
…
…
辩鞋】Ⅱ■瓣慰〈
慈
″愿
CO∩
~
赣￡霉《麓
A.放电时’ ClO可向负极移动
B.充电时释放CO2’放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为3CO2＋4eˉ-2CO;—＋C
D充电时’正极反应为Na＋＋e—-Na
4.＿种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中有机
物可用C6H10O5表示°下列有关说法正确的是（
）
｛局错指数; 3
｜
｜
正确率: 60％
｜
（视频编号:0225）
低浓度
有机废水
低浓度
硝酸根废水
高浓度
硝酸根废水
高浓度
有机废水
Clˉ交换膜咸水Na＋交换膜
A.电解精炼铜应将粗铜连接在电极a上
B.电极b附近溶液的pH减小
C.中间室:Na＋移向左室, Cl—移向右室
D.电极a反应式: C6H1oO5—24eˉ＋7H2O-6CO2↑＋24H＋
5.用甲醇燃料电池作电源用铁作电极电解含Cr2O;—的酸性废水’最终可将
Cr2O;ˉ转化成Cr（OH）3沉淀而除去,装置如图°下列说法正确的是（
）
昂错指数:2
｜
正确率:34％
｜
‖
视频编号: 0226）
053
｛
高
考
化学…
M电极
a＿」＿门
←
b
』
】
丁
○
ˉ
水
≡［归
扩散层
A.Fe（Ⅱ）为阳极
B.M电极的电极反应式为CH3OH＋8OHˉ—6eˉ一CO;—＋6H2O
C.电解＿段时间后’在Fe（
I ）极附近有沉淀析出
D电路中每转移5mol电子,最多有lmolCr2O;ˉ被还原
r＿）
6.在固态金属氧化物燃料电池中’以H2一CO混合气体为燃料,基本原理如图
5涌ˉ
｜
数
＿
率
巳
曰
一
翻
一
确
易
—
正
｀
’
’
火
○
Ⅱ
℃
）
Ⅲ
ˉ
α
）
（
是
的
确
正
不
法
说
列
下
◎
＿
小
所
＝
了
一
＝
∑
一
≡
◎
ˉ
~
~
≡
∑
ˉ
旨
＝
一
—
编
一
≡
频
一
≡
视
～
电器
多孔电极
金属氧化物电解质
多孔电极
↑
O,
A.X极是原电池的负极’发生氧化反应
B.负极的电极反应式为H2＋O2ˉ—2eˉ＝H2O＼CO＋O2ˉ—2eˉ＝CO》
CY极每消耗l6gO2,电路中有2mol电子通过
D.同温同压下两极消耗的气体体积之比是l
: l
7.有—种新型的锤电池,其制作是利用了金属锤和石墨作电极’其电解质溶液是
四氯合铝酸锤（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酚（SOCl2）中形成的’原电池的电
极总反应式是8Li＋3SOCl2-6LiCl＋Li2SO3＋2S·下列关于这种新型电
池的说法中错误的是（
）
A.电池工作过程中’ SOCl2被还原为Li2SO3
B.锤作电池的负极’石墨作电池的正极
C.该电池内环境应该是无水环境’否则影响电池的寿命
D.电池工作时’锤提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4:
l
8.通过加人适量乙酸钠’设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除
去’其原理如图所示°下列叙述正确的是（
）
局错指数:2
｜
正确率:6O％
｜
‖
视频编号:0228
｜
夕
＿
％
＿
四
一
＝
日
＝
∑
—
∑
≡
巳
≡
◎
ˉ
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
数
…
率
盲
三
萍
≡
确
～
瓣
＿
男
…
正
…
视
—
~
~
~
054
C‖∧P「［RO］
＿基本概念与基本理论
H｀COO
C｜＿O
Cl和○
广～
～≈
作
、
／
O,
物膜
a极质子交换膜b极
A. b极为正极’发生还原反应
B.＿段时间后b极区电解液的pH减小
C.H＋由a极穿过质子交换膜到达b极
D,极的电极反应式为OC｜ˉ·～C!C
9.锤空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备’工作原理示意图如图。下
列叙述正确的是（
）
数
＝
率
≡
号
韩
嚣
龋
易
—
正
一
视
‖
＝＝＝＝＝二＝＝＝
‖
64％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0230）
放电
e
金属锤
电解质溶液
~
~
三
Li＋.
Li2OLi2O2
LiO2
A.该电池工作时Li＋向负极移动
B.Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液
C.电池充电时间越长’电池中Li2O含量越多
D.电池工作时’正极可发生: 2Li＋＋O2＋2e—-Li2O2
｜／局错指数:
｜
）l0.—种碱性“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高
｜
正确率: 60％
｜
（ˉ狮龋兽γb颧〕
等优点’其电池总反应为CH3OCH3＋3O2＋4OHˉ≡＝2CO;ˉ＋5H2O°下
列说法不正确的是（
）
A.电池正极可用多孔碳材料制成
B.电池负极发生的反应为CH3OCH3—l2e—＋3H2O-2CO;ˉ＋l2H＋
C理论上, 1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍
D.电池工作时》OHˉ向电池负极迁移
「ˉ葛雷棺翻ˉ］＿｝11.人工光合作用能够借助太阳能’用CO2和H2O制备化学原料°科学家用氮
｜
正确率: 67％
｜
｝ˉ柳顾蕴兽了6羞i）
化嫁材料与铜组装如图的人工光合系统’成功地实现了以CO2和H2O合成
CH4。下列说法不正确的是（
）
055
高
考
化学…
巳
→
O7
太
阳
光
HD质子交换膜
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.GaN表面的电极反应式: 2H2O-4eˉ-O2↑＋4H＋
C电解液中的H＋从质子交换膜左侧向右侧迁移
D.铜表面产生22.4LCH4时’整个电路转移8mol电子
夏霹疆二）l2.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锤离子电池（另＿极为金属锤和石
正确率: 57％
｜
柳频蕴三了6巍）
墨的复合材料）’通过在室温条件下对锤离子电池进行循环充放电’成功地实
现了对磁性的可逆调控（如图）°以下说法正确的是（
）
电池
Fe2O］＋
磁铁←
岳
—
电
＝
电
放
＿
←
充
A.放电时’正极的电极反应式为Fe2O3＋6Li＋＋6eˉ-2Fe＋3Li2O
B.该电池可以用水溶液作电解质溶液
C.放电时’ Fe作电池的负极’ Fe2O3作电池的正极
D.充电时’电池被磁铁吸引
:墨噎堑I二r｜l3.直接氨硼烷（NH3.BH3）电池可在常温下工作’装置如图°该电池的总反应为
率
≡
号
确
＿
瓣
正
＝
视
59％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0234｜
J
NH3.BH3＋3H2O2＝＝NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是（
）
■
日
日
日
闽
间
肖
闻
日
阀
日
2O2的酸性
溶液
NH3·BH
水溶液
］
■
『
／
／
］
＼
／
质子交换膜
A.左侧电极发生还原反应
B.电池工作时,H＋通过质子交换膜向左侧移动
C.正极的电极反应式为2H＋＋2eˉ-H2↑
D.消耗3.lg氨硼烷,理论上转移06mol电子
〔i墨嚣蕊I二）l4.铅蓄电池是汽车常用的蓄电池』其构造如图所示。下列说法不正确的是（
）
｜
正确率:34％
｜
‖
＝■伊■●●
□＝＝＝＝＝
0
（视频编号:0235）
嚣056
~
~
~~
~~
＼
‖
』
』
~~
~~
~~~~~
~~~~~~
C∩∧P「［【O］
＿基本概念与基本理论
H,SO4（aq）
正
汉
pbO2（
P
A.电池放电时’负极质量减轻
B.电池放电时c（H＋）减小
C.电池充电时总反应为2PbSO4＋2H2O-Pb＋PbO2＋2H2SO4
D.铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低
「葛雷猖凝ˉ］——｝15.常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插人浓HNO3中组成原电池（图1）』
‖
正确率:47％
｝
｝萌藏蕴票b羞6）
测得原电池的电流强度（I）随时间（r）的变化如图2所示°反应过程中有红
棕色气体产生°下列说法错误的是（
）
测量电流仪器
‖
刀A
「
片
‖儿
厂］
Cu
Al
O
｜
NaOH溶液浓HNO3NaOH溶液
图l
图2
A. t1时刻前’Al片的电极反应为2Al＋3H2O—6e—-Al2O3＋6H十
B. t1时’因Al在浓硝酸中钝化氧化膜阻碍了Al继续反应
C. t1时刻后’负极Cu失电子’电流方向发生改变
D.烧杯中发生的离子反应为2NO2＋2OH—-2NOJ＋H2O
「ˉ葛藉稽甄ˉ］＿ˉ）16.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成’电池工作时MV2＋／MV＋在电极
｜
正确率: 60％
｜
｝勒颜蕴弓了6羞7）
与酶之间传递电子’示意图如下所示·下列说法错误的是（
）
O
交换膜
A.相比现有工业合成氨’该方法条件温和,同时还可提供电能
B.阴极区’在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋-2H＋＋2MV＋
057§
高
考
化学…
C正极区’固氮酶为催化剂’N2发生还原反应生成NH3
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
「ˉ葛霜梧蕊］＿）l7.为提升电池循环效率和稳定性’科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D—Zn）
｜
正确率: 58％
｜
＝勒藏蕴兽!6羞自｜
可以高效沉积ZI】O的特点’设计了采用强碱性电解质的3D—Zn—NiOOH二
次电池结构如图所示.电池反应为Zn（s）十2NhOOH（s）十H2O（l）→÷
ZnO（s）＋2Ni（OH）2（s）.
尼龙保护层
导电线圈
NiOOH
隔膜
3D-Zn
~
~
~
~
下列说法错误的是（
）
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积’所沉淀的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）＋OHˉ（aq）-e—-NlOOH（s）＋H2O（l）
C放电时负极反应为Zn（s）＋2OHˉ（aq）-2eˉ-ZnO（s）＋H2O（l）
D.放电过程中OH—通过隔膜从负极区移问正极区
口「勇ˉIJ苇］电解原理及应用
围★★★★★
1.钻酸锤电池是目前用量最大的锤离子电池,用它作电源按如图装置进行电解°
通电后’ a电极上＿直有气泡产生; d电极附近先出现白色沉淀（CuCl）,后白
色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀（CuOH）°下列有关叙述正确的是（
）
易错指数:5
｜
‖
正确率:54％
｜
视频编号:0239）
棒
食盐水
A.已知钻酸锤电池放电时总反应为Lll—xCoO2＋LixC6
则Li1—xCoO2作负极’失电子
-LiCoO2＋6C,
058
C∩∧P「［RO］
—基本概念与基本理论
B.当外电路中转移0.2mol电子时’电极b处有224LCl2生成
C.电极d为阴极,电解开始时的电极反应式为Cu＋Clˉ—eˉ-CuCl
D.随着电解的进行’U形管Ⅱ中发生了如下转化:CuCl＋OH—-CuOH＋
Cl＿
＿种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要
反应如图所示。下列说法正确的是（
）
（局错指数:4
）
0
‖
｛
正确率;6｜％
｜
0
‖
（视频编号:0240）
勺
△
电↑
太阳光
ˉ-ˉˉ＝-←
＝-＝→
＝≡≡←
电玻璃配合物的TiO2
镀铂导电玻璃
透明导
A.电池工作时’光能转变为电能’X为电池的正极
B.电解质溶液中发生反应: 2Ru3＋＋3I—-2Ru2＋＋I可
C镀铂导电玻璃的作用是传递Iˉ
D.电池的电解质溶液中Iˉ和II的浓度均不断减小
Na2S2O8具有强氧化性’在石油行业中有重要用途工业上可利用电解法制
备它’工作原理如图（电极材料是石墨）所示’且电子由外电路流人C2’下
列说法正确的是（
）
C1C2
勺
〕
数
≡
率
≡
号
臻
＿
确
＿
婶
局
＿
正
＿
视
4
ˉ一..…｝
33％
｜
024｜
）
冰浴
饱和NaHSO4溶液
A阴极上的电极反应式为2SO1ˉ—2eˉ-S2O;ˉ
B.Cl电极接电源负极,发生还原反应
C.电解—段时间后’溶液的pH减小
D.刚开始电解时’两电极上放电离子的物质的量相等
4.如图所示’将纯Fe棒和石墨棒插人饱和食盐水中。下列说法正确的是（
）
｜.易错指数: 3
｜
‖
｜
正确率:48％
｜
『
‖
（视频编号:0242）
059
燕
学
化
高
考
Fe
〔
户
:弧墅］lJ
≡＝＝＝＝＝＝＝＝≈
~~~~~~~~~~
二乡
饱和NaCl溶液
A.如M接电源负极’N接电源正极’纯Fe棒不会被腐蚀’属于牺牲阳极的
阴极保护法
B.如M接电源正极’N接电源负极,将石墨棒换成Cu棒’电解质溶液换成
CuSO4溶液’则可实现在纯Fe棒上镀铜
C.如将M、N用导线直接相连’则纯Fe棒上产生气泡
D.如将M、N用导线直接相连,—段时间后’
问Fe电极区滴人2滴
K3［Fe（CN）6］溶液’产生蓝色沉淀
5.如图是一种正投人生产的大型蓄电系统’放电前’被膜隔开的电解质为Na2S2
和NaBr3’放电后分别变为Na2S4和NaBr°下列叙述正确的是（
）
昂错指数:2
）
0
正确率: 59％
‖
】
视频编号:0243）
A.放电时,负极反应为3NaBr-2e＿＝NaBr3＋2Na＋
B.充电时’阳极反应为2Na2S2-2eˉ＝Na2S4＋2Na＋
C.放电时’Na＋经过离子交换膜’
由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水’产生224LH2时’ b池生成17.40gNa2S4
6.用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液,电解过程中溶液
的PH随时间r的变化如图所示’下列说法正确的是（
）
PH
局错指数: 2
｜
〗
正确率: 38％
｝
＝＝＝＝■←■….
‖
视频编号: 02“」
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
』
b
7
厂＼＿』
a
~
『
0
060
C∩∧P『［RO］
—基本概念与基本理论
A. ab段H＋被还原’溶液的pH增大
B. cd段相当于电解水
C. c点时加人适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2: 1
7某聚合物键肉了电池的结构如图所示,电池反应为Li腿C6十Lj｜ˉ鞭C。O2ˉ警
C6＋LiCoO2’下列说法不正确的是（
）
「局错指数:2
）
‖
■■■■■＝＝＝
0
｜
正确率:32％
｜
‖
0
（视频编号:O245）
墨立
-蔚—ˉ
鸳
聪
醚
~
撼
戳
撼
蠕
″
蹿
″
蹿
l
｜
B
A
‖
‖
‖
电解质隔膜Li卜xCoO2
A.放电时,A是负极’电极反应式为LixC6-xeˉ-C6＋xLi＋, x值越大’
电池的放电容量越大
B.充电时,B是阳极,电极反应式为LiCoO2-xeˉ-Li1ˉxCoO2＋xLi＋’ x
值越大,电池的充电容量越大
C.电池放电过程中’ Li＋问正极移动’ CoO页向负极移动
D.充放电过程中’若电池内部温度过高’中间隔膜的孔径会关闭,阻止Li＋
通过而断电’避免因电池过热而发生燃烧或爆炸
8三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示’采用惰性电极,甲、乙均
为离子交换膜在直流电场的作用下’两膜中间的Na＋和SOi—可通过离子交
换膜而两端隔室中离子被阻挡不能进人中间隔室°下列叙述正确的是（
）
（易错指数;2
）
l
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝…·■■●●·●■■■＝＝＝·＝＝＝＝
｜
｜
正确率: 53％
｜
】
＝＝＝＝＝＝＝
＝＝＝＝
‖
（视频编号:0246）
稀Na2SO4溶液—气体b
‖
｝
间＋↑卫
气体a
」」‖
产品d
产品c ←
—
ˉF＝≡匹二抖王王壬垂＞!
〈
乓
〈
〈
叼
甲
↑
乙
浓Na2SO4溶液
A.甲为阳离子交换膜通电后中间隔室的Na＋向正极迁移
B.通电后’同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2: 1
C通电后,得到的产品c是NaOH’产品d是H2SO4
D.负极区发生的电极反应为2H2O＋2e—＝＝2OH—＋H2↑’负极区溶液pH
06l
］
电
蛤
繁
镶
繁
繁
蕊
篱
:
〃
｜／
董′
~｜蕊
—仁赣墩
~~~~
~~~~
■■■
～正极区
~
~~~
~~~~~~
工负极区
~~~~
~~~~
藉
学
化
高
考
增大
9.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜’电解质溶液＿般
为H2SO4—H2C2O4混合溶液°下列叙述错误的是（
）
A·待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C阴极的电极反应式为Al3＋＋3e—-Al
局错指数;2
｜
‖
正确率: 57％
｜
‖
视频编号; 0247
｜
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
（易错指数:
｜
）10.＿种可充电锤～空气电池如图所示。当电池放电时’ O2与Li＋在多孔碳材料
正确率: 57‖
｜
｀顽窥扁兽『6i蕊｜
电极处生成Li2O2ˉx（x＝0或l）°下列说法正确的是（
）
↓
＼
非水电解质／高聚物隔膜
A.放电时,多孔碳材料电极为负极
B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流问锤电极
C充电时’电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移
D充电时,电池总反应为L『2O2ˉⅡ-2L『＋（l＿备）O2
ˉ葛雷猖藐ˉ］——）1l.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示·下列说
正确率:43％
｛
顽励蕴兽γ6i弱｜
法中’不正确的是（
）
O7
A
阳极
NaHCO3↑
Na2CO3｜
极（石墨）
NaOH浴液
含少量B）
／
‖
＼
○
丁
∏
＼
阳离子交换膜
A.阴极产生的物质A是H2
B溶液中Na＋由阳极室向阴极室迁移
C.阳极OH—放电’H＋浓度增大, CO;ˉ转化为HCOJ
D.物质B是NaCl,其作用是增强溶液导电性
062
C‖∧P「［RO］
—基本概念与基本理论
「ˉ葛雷帽藐］＿｝l2.全钒液流电池充电时间短’续航能力强’被誉为“完美电池”’工作原理如图1
｜
正确率; 52％
｜
｝蜒翅…掣｛
所示,反应的离子方程式为V3辨十VO野十H2O≡焉≡VO曲十2＂辨W2带.以此
电池电解Na2SO3溶液（电极材料为石墨）’可再生NaOH’同时得到H2SO4’
其原理如图2所示。下列说法错误的是（
）
t
／
、
≡二二Na
≡＝
三≡SO;ˉ重
电解液
电解液
罐
卢
什
（
B
稀NaOH溶液
稀硫酸
阳离子交换膜
阴离子交换膜
图l
图2
A.电解Na2SO3溶液时’a极与电池负极相连’图1中H＋从电池右边移向左边
B.电池充电时》正极电极反应为VO市＋eˉ＋2H＋-VO2＋＋H2O
C.电解时b极电极反应式为SO;ˉ＋H2Oˉ2eˉ＝SOiˉ＋2H＋
D.若电解过程中图2所有液体进出口密闭’则消耗l2.6gNa2SO3,阴极区变
化的质量为44g
ˉ葛藉猖藐—］——）13.重铬酸钾（K2Cr2O7）具有强氧化性’是—种重要的化工原料,广泛应用于制
正确率:43％
｝
ˉ初顾蕴弓了6羞『｜
革、印染、电镀等工业°以铬酸钾（K2CrO4）和氢氧化钾为原料’用电化学法制
备重铬酸钾的实验装置如图所示’已知水溶液中存在平衡:2CrO1ˉ＋2H＋一
Cr2O;ˉ＋H2O’下列说法中正确的是（
）
气
2CrO嘲溶液
稀KOH溶液ˉ
｛
阳离子交换膜
（只允许阳离子通过）
A.气体甲和乙分别为O2和H2
B.该装置中阴极区的pH减小
CFe电极反应式: 4OHˉ-4eˉ-O2↑＋2H2O
D.当铬酸钾的转化率达到80％时’右池中』11K1＝□
＂（Cr）
5
「葛雷捐藐ˉ］＿｝14.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示’其中阴极利阳极均为
｜正确率: 58％
｜
（顽频蕴弓了6遍）
惰性电极。测得同温同压下’气体甲与气体乙的体积比约为1:2,下列有关说
法正确的是（
）
063
~~
~~
~~
~
~~
…
学
化
高
考
仪迂
′~
J.
含
稀
的
液
≡
离子交换膜
A. a电极反应式: 2H＋＋2eˉ＝H2↑
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.每转移0.1mol电子’产生1.12L的气体乙
团「霓百∏ˉ节］金属的腐蚀与防护
圈★☆☆☆☆
l.支撑海港码头基础的钢管桩’常用外加电流的阴极保护法进行防腐’工作原理
如图所示’其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（
）
舅错指数
正确率
视频编号
4
∏■→·■＝＝
0
50‖
｜
∏■■＝＝＝＝＝
0
0253）
i电源
钢管桩
铸铁
A.通人保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通人的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
ˉ葛雷搞敷百＿）
2.下列说法中正确的是（
）
正确率:26％
｛
视频编号0254）
A.明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子’可以用于饮用水的杀菌消毒
B.菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀
C.漂白液、漂白粉和漂粉精均可以用作游泳池及环境的消毒剂
D.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
冕错指数:3
｜
3.
30。C时,利用如图装置进行实验’结果记录如表所示:
正确率§47％
｜
视频编号:0255）
｜064
C‖∧P「［尺O］
—基本概怠与基本理论
检流计
门
~
b
a
二＝二矮己乙｜
~
~
巨
＿
＼
电解质溶液
现象
检流计指针向左偏转
检流计指针｜向］左偏转
极
Ⅲ
已
电
℃
Ⅶ
日
b电极
Zn
Al
电解质溶液
稀H2SO4
稀H2SO4
实验
l
Ⅱ
检流计指针先｜可左偏转,后逐渐归零,a
电极表面逐渐变黑b电极表面逐渐变白
浓H2SO削
lI
Fe
Al
检流计指针迅速向右偏转’a电极逐渐溶
解,b电极表面逐渐变白
l＼
Al
浓HNO｀
Fc
下列说法不正确的是（
）
A.
Ⅱ中Al为负极’其电极反应是:Al-3e—＝Al3＋
BⅢ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜,阻止了电极反应的进行
C.Ⅳ中Fe为负极’发生了氧化反应
D.上述实验表明:相同条件下, Fe在浓HNO3中更稳定’Al在浓H2SO4中
更稳定
溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影晌关系如下图’下列说法正确的
是（
）
4
｜冕错指数: 2
｜
‖
｜
正确率: 54％
｜
（视频编号: 0256
｜
〃
2。5
2.0
｜
~
~
~
‖
日
∩
’
∩
］
］
β
腐
蚀
度
Na
Cl
←H
NaOH
1
0
2
4
6
8
l0
l2
l4
PH
PH对铝的腐蚀的影响
A.金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重
B.电解液的pH＝95时’可发生原电池反应’负极反应为Al-3eˉ-Al3＋
065‖
繁
产嚣
蜘
｛
~~~
~~~
~~~
ˉˉ…ˉˉˉˉ＼ˉˉˉˉˉ≡ˉ
~
~~~~~~~~~~~
…
学
化
高
考
C.可用电解法在金属铝表面生成保护膜,其原理为2Al＋3H2O＝望兰
Al2O3＋3H2↑
D.铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新
5.生活离不开化学。某种金属制成的器Ⅲ,放置于空气中’其表面会逐渐变黑,
如将表面变黑的上述器Ⅲ放人盛有食盐水的铝制容器中浸泡,＿段时间后’黑
色完全褪去°下列成语与该金属有关的是（
）
A.衣紫腰银
B.点石成金
C.铜鸵荆棘
D.铁柠成针
6.在—定条件下碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH的关系如表:
「葛雷捐凝—面＿｛
U
｜
正确率:49％
｜
■二←＝＝■·←←
0
（视频编号:0257｜
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
（另错指数: 2
｜
｜｜
正确率:46％
｜
‖
0
（视频编号:0258｝
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
｜
2
｜
4
较快
Fe2｝
÷
65
｜
8
慢
Fe,O｀
斗
］
｜
快
α
较
压
日
］
‖
pll
腐蚀快慢
主要产物
下列说法不正确的是（
）
A在6＜pH＜8的溶液中’碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀,其正极被氧化’电
极反应为O2＋2H2O＋4e—-4OHˉ
B如图是碳钢腐蚀的示意图’图中箭头表示原电池中电子移动的方向
电解质溶液膜
C.随着电解质溶液膜的pH的不断增大’碳钢腐蚀的速率会先变慢而后不
断加快
D.在PH＝7的溶液中’碳钢腐蚀过程中还涉及反应: 4Fe（OH）2＋2H2O＋
O2—4Fe（OH）3
7.生铁在pH＝2和pH＝4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中’用压强传感器记
录该过程的压强变化如图所示。下列说法中’不正确的是（
）
局错指数:2
｜
‖
正确率:52％
｜
视频编号:0259）
↑压强／kPa
a
／
～—坠ˉ
O
时间／S
A.两容器中负极反应均为Fe-2eˉ-Fe2＋
B.曲线a记录的是pH＝2的盐酸中压强的变化
C曲线b记录的容器中正极反应是O2＋4e—＋2H2O-4OHˉ
｝066
C‖∧P「［RO］
—基本概念与基本理论
D.在弱酸性溶液中’生铁能发生吸氧腐蚀
8.铝自然形成的氧化膜易脱落°以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材做阴、阳极
材料。经过电解处理形成氧化铝膜’抗蚀能力强。其制备的简要流程如图。下
列用来解释流程中反应的离子方程式不正确的是（
）
局错指数: 2
‖
0
正确率: 52％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
0
视频编号:0260）
A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜:2OH—＋Al2O3-2AlOI＋H2O
B.碱洗时铝材表面会出现气泡: 2Al＋2OHˉ＋2H2O-2AlO面＋3H2↑
C.获得耐腐蚀铝材的电极反应为4Al-12e—＋3O2-2Al2O3
D.用稀氨水洗去耐腐蚀铝材表面的酸:NH3.H2O＋H＋-NH才＋H2O
9.下列实验、现象及有关结论不正确的是（
）
~
ˉ
‖
飞
ˉ
％
β
ˉ
｜
∑
~
～
｜
日
·
~
ˉ
数
率
号
ˉ
旨
编
＿
翻
确
频
一
局
正
视
~〃
『
｛
‖
｜
｀
选项
C
D
B
A
瓷
碎
／
‖
蜡
石
棉
＞
~
~
＝
］
司
＿
」
丁
仁
浸透
油的
片
削咯
实验
‖
:~
▲
←
I
~
~
~
~
~
~
~
~
~
、
二T
食盐水浸泡过的铁
钉放入试管中’一
段时间后’导管口
形成—段水柱
石蜡油分解产生的气
体能使试管中嗅的四
氯化碳溶液褪色
加热铝箔’
铝箔溶化
却不滴落
向蔗糖中加入浓
硫酸时’蔗糖变
黑体积膨胀
现象
浓硫酸具有吸水
性和强氧化性
石蜡油的分解产物中
含不饱和烃
氧化铝的溶点
比铝的高
铁钉发生吸氧腐蚀
结论
］—＿｜l0.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的
6硼ˉ
｜
6溢）
是（
）
数
ˉ
率
旨
＝
韩
＝
确
＝
婶
局
≡
正
≡
视
潮湿的碱性土壤
A.该方法是将化学能转化成了电能
B.在此装置中钢管道作负极
C.该方法称为“外加电流阴极保护法”
D.镁块上发生的电极反应: O2＋2H2O＋4eˉ-4OH
067
;≡4
…
学
化
高
考
〔易霞擂敷丁］＿r｀｜ll.用来解释下列事实的方程式不正确的是（
）
正确率: 64％
｜
视频编号:0263」
A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2＋4eˉ＋2H2O＝4OH-
B.将氯气通人石灰乳制备漂白粉: 2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（C］O）2＋
2H2O
C.向Na2SjO3溶液中通人过量CO2制备硅酸凝胶: SiO;ˉ＋2CO2＋2H2O＝
H2S1O3↓＋2HCO可
D.溶质物质的量比为l
; l的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合:2SOiˉ＋2Ba2＋＋
Al3＋＋4OHˉ＝AlO五＋2BaSO4↓＋2H2O
口「霹I固化学反应速率
圃★★★★☆
1.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温和黑暗处可保存—年’亚氯酸（HC］O2为
弱酸）不稳定可分解’反应的离子方程式为5HClO2-4ClO2↑＋H＋＋Clˉ＋
2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4’开始时HClO2分解反应缓慢’随后反
应迅速’其原因是（
）
A.在酸性条件下’亚氯酸钠的氧化性增强
B.溶液中的Clˉ起催化作用
C. ClO2逸出’使反应的生成物浓度降低
D.溶液中的H＋起催化作用
2.某温度下’ CO（g）＋H2O（g）＝-CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝1。该温度
下在容积均为1L的甲＼乙两个恒容密闭容器中’充人CO（g）和H2O（g）的起
始浓度及5min时的浓度如表所示。
｝局错指数;4
｜
｜｜
正确率: 29％
｜
‖
‖
（视频编号:0264）
易错指数:3
｝
0
正确率;33％
｜
视频编号:0265｜
甲
5min时的浓度
0.08
0.08
乙
5mln时的浓度
x
V
起始浓度
c（CO）／（mol／L）
0」
c（H2O）／（mol／L）
0.l
起始浓度
0。2
0.2
下列判断不正确的是（
）
Ax＝y＝0·l6
B.反应开始时’乙中反应速率比甲中的快
C甲中0～5mln的平均反应速率:
″（CO）＝O004mol.L—1.min—1
D.平衡时,乙中H2O的转化率是50％, c（CO）是甲中的2倍
068
C‖∧P「匠尺0］
＿基本概念与基本理论
3.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下’M的物质的
量浓度（molLˉ1 ）随时间（mm）变化的有关实验数据见下表。
｝局错指数; 2
‖
｜
正确率:34％
｝
｜（视频编号:0266）
M的物质的＼β寸.间
20
≤
』
勺
＝
0
5
l0
］5
水样
I（pH＝2）
Ⅱ（PH＝4）
ⅡI（PH＝4）
Ⅳ（pH＝4’含Cu2）
0。40
0.40
0.20
0·20
0」0
0。l8
0。07
0。0l
（）.28
03l
0.l5
0.09
0。l9
024
0.l2
0。05
0」3
020
0。09
0。03
0。09
0。l6
0.05
0
下列说法不正确的是（
）
A.在0～20min内’
I中M的分解速率为0.015molL—lminˉl
B.水样酸性越强’M的分解速率越快
C.在0～25mm内’Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Cu2＋存在’Ⅳ中M的分解速率比I快
罐猖藐五＿）
4.某温度下’在2L的密闭容器中投人＿定量的A＼B发生反应:
3A（g）＋
正确率:47％
｝
视频编号:0267）
bB（g）＝-cC（g）
AH＝-QkJ／mol
（Q＜0）° l2s时达到平衡’生成C
的物质的量为08mol。反应进程如图所示。下列说法不正确的是（
）
‖
0.8
物
质
的
（）·5
量
浓03
度0.2
（mol／L）
二
0
…
2
l2
时间（S）
A.前12s内,A的平均反应速率为O05molLˉ1.sˉ1
B.前12s内,A和B反应放出的热量为06QkJ
Cb8c＝1 :2
D. l2s后’A的消耗速率: B的生成速率＝3: 1
5. H2O2分解速率受多种因素影晌°实验测得70。C时不同条件下H2O2浓度随
时间的变化如图所示。下列说法正确的是（
）
｝易错指数: 2
｜
‖
‖
｜
正确率: 53％
｜
（视频编号: 0268）
069 !攘
…
学
化
高
考
（）。30
＾
凸025
它0.20
旦0」5
＾
·0』0
剧
巴0.05
◎
0.00
～0。l6
曰
它0」2
巳
乏′0。08
＾
门
◎
白0.04
亏
0.00
0mol镭LˉlNaOH
实验条件:pH＝l3
｜
‖
｜
L
80
l00
20
0
20
40
60
80
l00
（）
40
60
〃min
乙
／／In1n
甲
0·l6
二｀
国（）12
◎
曰
旦0.08
同
←｀
◎
臼0.04
～′
◎
0.00
＾0」6
曰
古0.］2
曰
三0.08
N
◎
缉004
＝
Q
0。00
……0
20
40
60
80
l00
……0
20
40
60
80
l00
′／mln
′／min
丙
丁
A.图甲表明’其他条件相同时,H2O2浓度越小’其分解速率越快
B.图乙表明’其他条件相同时’溶液pH越小’H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn2＋存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明’碱性溶液中’Mn2＋对H2O2分解速率的影‖问大
在一定条件下’溶液的酸碱性对TlO2光催化染料R降解反应的影响如图所
示°下列判断不正确的是（
）
β
飞
≡
％
≡
田
~
~
工
日
…
∑
旦
←
臼
…
·
易错指数
正确率
视频编号
＾
‖
Ⅷ
勺
～
白l.6
一
◎
漫l.2
白
亩0·8
＝
●
0。4
（）.0
0
l（）
20
30
40
50
／／mm
A.对比pH＝7和pH＝l0曲线’在50mm时’R的降解百分率相等
B. R的起始浓度相同时’溶液酸性越强, R的降解速率越大
C. pH＝2时’ R的起始浓度越小’降解速率越小
D.在20～25mm之间’ pH
＝
10时’ R的平均降解速率为40×
l0ˉ6mol.（L.min）-l
7.把在空气中久置的铝片5.0g投人盛有500mL0.5mol.Lˉl硫酸的烧杯中’该
｝局错指数:
｜
｜
‖
｛正确率:62％
｜
‖（视频编号:0270
｜
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
〃
070
镶
C‖∧P「［RO］
＿基本概念与基本理论
铝片与硫酸反应产生氢气的速率γ与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下
列推论错误的是（
）
O
αb
C
A.O～α段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸
B. b～C段产生氢气的速率增加较快的主要原因之＿是温度升高
C. ／＞c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低
D. ／＝c时反应处于平衡状态
8.在＿密闭容器中,下列条件的改变能使反应X（g）＋Y（g）＝-Z（g）的正反应
速率减慢的是（
）
A.保持容器体积不变时’升高温度
B加人催化剂
C.保持容器体积不变时’再通人＿定量的Z（g）
D.增大容器体积
9.图甲表示的是H2O2分解反应进程中的能量变化°在不同温度下’分别向H2O2
溶液（20gLˉl ）中加人相同体积且物质的量浓度均为05mol.Lˉl的不同溶
液’反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。从图中得出的结论不正确的
是（
）
士NaOH
局错指数
正确率
视频编号
‖
＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
56％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
027｜
）
｜昂错指数;
｜
｜
｜
正确率: 54％
｜
（视频编号:0272′
过氧化氢浓度／gL］必Na2CO3
↑能量／kJ
20
］8
l6
l4
］2
l0
8
6
4
2
O
ˉ＝＝＝＝＝■■＝＝了＝＝～≡当≡＝＝■＝＝
2H2O2（aq）
＼
2H2O（］）＋O2（g）
--＝-＝→
时间／m
l0
20
30
40
50
60
反应进程
ln
图甲
图乙
A.H2O2的分解反应为放热反应
B断裂共价键所需的能量: 2×E（O—O）＜1×E（O＝O）
C.加人相同物质时’温度越高’H2O2分解速率越快
D.相同温度下’加人不同物质的溶液’碱性越强’H2O2分解的速率越快
（）7l
燕
学
化
高
考
~
［藉瞬了i了）l0.已知: 4FeOi—＋10H2O-4Fe（OH）3↓＋8OHˉ＋3O2↑,测得c（FeOiˉ）在
正确率: 63％
｜
‖
（视频编号: 0273）
不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示’下列说法正确的是（
）
pH＝ll
30｛】
DH＝l］
H≡l1常温
l.0
昌0.8
◎
旦0.6
＾
占O4
o
胃02
β
β
β
斗
∑
＝
乌
·
它
曰
≥
｜
…
○
◎
巴
●
10
l°0
弓0·8
-
◎
旦06
＾
UO4
O
弓（）2
H｀COONa
弓08
它
曰06
≥｀
芭0.4
◎
胃02
Na2C2O4
pll＝85
＼pH＝7
40的〕
～≈
＼50（℃
Na｀PO‘
／
05mgLˉ』
【
｜
／
l忌＞～
60℃～～～
｜
｜
『
‖
尸
气
√
‖~~
Ⅱ
｜
β
‖
!
‖
02
4
6
8
l0
0
l
2
3
4
5
0
l
2
3
02
4
6
8
l0
时间／h
时间／h
时间／h
时间／min
甲
乙
丙
丁
A.图甲表明’其他条件相同时,温度越低FeOi—转化速率越快
B.图乙表明’其他条件相同时,碱性越强FeOi—转化速率越快
C图丙表明’其他条件相同时’钠盐都是FeOiˉ优良的稳定剂
D.图丁表明’其他条件相同时’碱性条件下Fe3＋能加快FeOi—的转化
工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）＋O2（g）＝＝2SO3（g）
’
反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示°下列说
法错误的是（
）
｜
）
ll.
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
67％
｝
＝＝＝＝＝＝＝＝
0
O274）
局错指数
正确率
视频编号
「
SO］％
■＝
Tl
n
Z
T
A.在A、B、C三点时’
γ（正）＝γ（逆）’在D点时｀′（正）＞γ（逆）
B.A、B、C三点的平衡常数—定不相同
C升高温度可以加快化学反应速率’有利于平衡问正反应方向移动
D.—定温度下’保持容器体积不变’问平衡体系中通人稀有气体’压强增大》
平衡不移动
团「勇丽韦］化学平衡
题★★★★★
~~~~~ ~~~~~~~~~~~
易错指数:3
｝
l.
80。C时’
~
~
在2L密闭容器中充人（）.4molN2O4,发生反应N2O4（g）＝≡
AH＝＋QkJ.mol—l （Q＞0）,获得表中数据:
正确率:46％
｜
‖
视频编号; 0275
｜
〃
2NO2（g）
下列判断正确的是（
）
072
时间／S
c（NO2）／（mol。Ll）
0
（）
20
0」2
40
02
6（）
0。26
80
0。3
l（）（）
03
C‖∧P「［RO］
—基本概念与基本理论
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20～40s内,
0（N2O4）＝0004mol.Lˉl .sˉl
C.反应达平衡时,吸收的热量为03QkJ
D. l00s时再通人0.4molN2O4’达到新平衡时N2O4的转化率增大
2.下列叙述与图像相对应的是（
）
易错指数:3
）
‖
正确率: 50％
｜
‖
视频编号:0276」
｜浓度（mol。Lˉ｜）
烂擂
↑
C％
｛〕…! ／锅｜
｜
｜
＝
A
O
←
O
／0
r
／
B
γ｜
＼~
＼之r』
≥
O
T
D
在t0时刻充人＿
句
奎
】
几
］
【
∩
‖
∩
‖
◎
β
】
＄
斗
门
~
C
时间
~
沪
■
〖
A.图A是N2（g）＋3H2（g）≡≡2NH3（g）的化学平衡图像’在t0时刻充人＿
定量的NH3’平衡逆向移动
B.图B中, p2＞p1
’ T1＞T2
C.图C表示的化学方程式为2A-B＋3C
D.图D对应反应2X（g）＋3Y（g）＝＝2Z（g）
AH＜0, y可以表示Y的百
分含量
r。C时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X（g）＋3Y（g）≡-2Z（g）’各组
分在不同时刻的浓度如表’下列说法正确的是（
）
勺
〕
数
一
率
一
号
榨
ˉ
确
＿
嫡
局
—
正
—
视
3
口＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
48％
｜
□＝■■■＝＝＝■■
‖
0277
｜
〃
｜
平衡浓度／（molL｜）｜005｜005｜0」｜
A.平衡时’X的转化率为20％
B. ′。C时’该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强’ γ正增大’ γ逆减小’平衡问正反应方问移动
D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）＝0.03molLˉl .min—l
4.下列有关化学概念或原理的论述中’正确的是（
）
A.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动
B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈能用平衡移动原理解释
C.任何—个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能
D.任何可逆反应’其平衡常数越大’反应速率、反应物的转化率就越大
5.在密闭容器中,加人2molA和lmo］B发生如下反应:
2A（g）＋B（?）＝≡
2C（g）＋D（g）’C的体积分数（C％）随时间的变化趋势符合如图关系’下列说
法正确的是（
）
｜局错指数: 3
｜
‖
‖
｜
正确率:46％
｜
（视频编号: 0278
｜
J
易错指数
正确率
视频编号
3
p■■■■＝甲＝＝＝
‖
38％
｜
口＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0279）
073
物质
初始浓度／（mol.Lˉl）
2mln末浓度／（mol。Lˉ!）
X
0」
0.（）8
γ
0.2
α
Z
0
b
…
学
化
高
考
↓C％
｜C％
F
F
’
＝
·
』
尸
尸
~
~
Ⅱ
Ⅵ
／
／
八
涯
~
图l
图2
A.E点的γ（逆）大于F点的γ（正）
B.若在F点时给容器加压’达到新平衡时C的浓度将增大
C.若给容器加热,该反应的平衡常数k将增大
D.恒温恒容下达平衡后’向容器中再加人2molA和lmolB,A的转化率不
发生改变
（ˉ葛雷猖甄丁≡）
6.有关如下反应的叙述正确的是（
）
｜
正确率:42％
｜
（视频编号: 0280）
I
:
C（s）＋H2O（g）≡＝CO（g）＋H2（g）
AH＝＋1310kJ.molˉl
Ⅱ: CO（g）＋H2O（g）≡＝CO2（g）＋H2（g）
AH＝—43kJ.molˉl
Ⅲ: CaO（s）＋CO2（g）＝＝CaCO3（s）
AH＝-l783kJ.molˉl
Ⅳ: C（s）＋2H2O（g）＋CaO（s）＝≡CaCO3（s）＋2H2（g）
AH＝αkJmolˉl
A。α＝＋90.3
B.恒温恒压下,在已达平衡的反应I体系中再充人少量He时’平衡正向移动
C.其他条件不变’加压对反应Ⅱ的反应速率无影响
D.其他条件不变,升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率
｜〔霉攘Ii二）
饥在起始容器为2L的密闭容器中加人9molH2和1lmolCO2’发生反应:
｜
正确率:40％
｜
（顽频蕴兽了6龙I｜
CO2（g）＋H2（g）＝≡H2O（g）＋CO（g）AH＞0’已知CO的浓度与反应时间j
的变化曲线如图所示°则下列说法正确的是（
）
↓c（CO）／（mol／L）
‖
‖
‖
‖
‖
●
●
仔
■
●
气
≡
斗
即
≡
’
÷
』
＿＿—广ˉ—45
厂—｜~
‖
＿
O
rⅡ
j／min
A.第＿次平衡时H2的转化率约为33.3％
B. tl时刻改变的条件可能为增大了H2的物质的量
C. t1时刻改变的条件可能为升高温度
D.达到化学平衡时’每断裂2molH—H键同时形成2molH—O键
8.常温时’分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH’H2CO3、
HCO〕、CO;ˉ的物质的量分数（6）及NH3.H2O、NHj的物质的量分数
（6）如图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）
’
已知:
6
＝
c（X）
c（Y）
c（H2CO3）＋c（HCOJ）＋c（CO;ˉ）、6＝c（NHj）＋c（NH3.H2O）下列说法正确
局错指数; 2
｜
二＝■■＝←…＝甲
‖
正确率: 3耳％
｜
±■■＝＝＝＝＝＝＝
‖
视频编号: 0282′｜
074
C‖∧P『［尺0｜
＿基本概念与基本理论
的是（
）
NHj
HCO『
NH］。H2O
四l0
0。9
0。8
0.7
0。6
0。5
0。4
0.3
0.2
01
0
H2CO］｀＼
夕
尸
夕
′
2ˉ
／CO3
』
β
一
｜
／
／
′
∑
ˉ
’
ˉ
｀
‖
Ⅷ
◆
川
川
‖
‖
｜
｜
｜
｜
＝
′
』
『
月
＝
］
＝
~~β
ˉ
］
∑
‖
］
√
』
‖
‖
｀
≡
~~~~~~~~~~~~
〕
阻
｜
∑
］
］
］
）
（
］
’
吕
丁
β
日
斗
〕
∑
］
β
A.NH4HCO3溶液显酸性
B. PH＝5时’
c（HCO5）＞c（H2CO3）＞c（CO;＿）
C. lgKl（H2CO3）＝6.38
DHCO可＋NH3.H2O一NHj＋CO;ˉ＋H2O的lgK＝—095
9.在催化剂作用下’用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质
的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度＼乙醇进料量（单位:mL.min—1
）
的关系如图所示（保持其他条件相同）°在410～440。C温度范围内,下列说法
不正确的是（）°
｝局错指数:2
｜
｜
正确率: 56％
｛
｜
『
（视频编号:0283）
l00
l
（）
9
8
7
’
目
气
／
’
’
’
‖
◎
‖
乙
烯
选
择
性
‖
∩
∩
乙
醇
转
化
率
~l
ˉ士l .2mL.mm
-■—0.4mL.min
0。96
4l0
420
430
440
4l0
420
430
440
温度／℃
温度／℃
A.当乙醇进料量＿定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高
B.当乙醇进料量—定’随温度的升高’乙烯选择性不＿定增大
C.当温度一定,随乙醇进料量增大’乙醇转化率减小
D.当温度—定’随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大
已知:N2（g）＋3H2（g）＝-2NH3（g）
AH＝-924kJ.molˉl。起始反应物为N2
和H2’物质的量之比为1:3’且总物质的量不变’在不同压强和温度下’反应
达到平衡时,体系中NH3的物质的量分数如表’下列说法正确的是（
）
｜′易错指数: 2
）
1（）
‖｜
正确率: 50％
｜
‖
‖
（视频编号:0284）
075
一一ˉ■一一—吕＿—弓
ˉ一车＝而前丽F
ˉ÷0。4mL.minˉ｜
温度
床强
2（）MPa
30MPa
40（）T〕
丁
′
∩
×
凹
凸
）
（
0.478
450｛〕
0.274
0359
500飞〕
0189
0。260
60（）吧
0。088
0」29
燕
学
化
高
考
A.体系中NH3的物质的量分数越大’则正反应速率越大
B.反应达到平衡时’N2和H2的转化率之比均为1
C.反应达到平衡时’放出的热量均为924kJ
D. 600。C’ 30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多
反应2A（g）＝一2B（g）＋E（g）—Q（Q＞0）’达到平衡时′要使正反应速率降低,
A的浓度增大,应采取的措施是（
）
A.缩小体积加压B.扩大体积减压C.增加E的浓度D.降温
2
）
l］
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
53％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0285）
昂错指数
正确率
视频编号
霉攘r〕二二｜l2.室温下,向圆底烧瓶中加人1molC2H5OH和含1molHBr的氢澳酸’溶液中
正确率;49％
｜
煎濒蕴兽γ6龙6〕
发生反应: C2H5OH＋HBr＝＝C2H5Br＋H2O,充分反应后达到平衡°已知
常压下’C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4。C和78.5。C°下列有关叙述错
误的是（
）
A.加人NaOH’可增大乙醇的物质的量
B.增大HBr的浓度’有利于生成C2H5Br
C.若反应物均增大至2mol’则两种反应物平衡转化率之比不变
D.若起始温度提高至60。C’可缩短反应达到平衡的时间
辗梧甄I二｀｜13.乙醇是重要的有机化工原料’可由乙烯水合法生产’反应的化学方程式如下:
正确率:45％
｜
视频编号:o287）
C2H4（g）＋H2O（g）≡≡C2H5OH（g）’如图所示为乙烯的平衡转化率与温度
（T）、压强（P）的关系［起始＂（C2H4）
: ＂（H2O）＝l
: l］。下列有关叙述
正确的是（
）
P,
‖
○
〗
］
二
褂
逞
熬
拯
斗
蟹
口
旧
～
×
＼
200
250
300
350Z／l〈
AY对应的乙醇的物质的量分数为;
B.X、Y＼Z对应的反应速率:
u（X）＞″（Y）＞″（Z）
C.X＼Y、Z对应的平衡常数数值: kX＜KY＜KZ
D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
（易鸳旨魏1—」l4T。C时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）°反应过程中X、
｜
正确率: 57％
｜
（沏预蕴三76猛）
Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为Tl和T2
（T2＞Tl ）时’Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所
076
C什∧P「［RO｜
—基本概念与基本理论
示。则下列结论正确的是（
）
↑Y的体积分数
』
吕2.0
◎
曰l.6
～
删12
哼寸
眉08
暴～04
～2。0
◎
曰16
～
川酬l·2
q辱寸
愚08
～
辱（）ˉ4
Z
厂
~
~
~
~
~
~
~
~
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~
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~
~
~
~
′
T,
~
~~
0
l
2
3
4
0
时间／min
0
l
2
3
图l
时间／mln
图2
图3
时间／mjn
A.容器中发生的反应可表示为4X（g）＋Y（g）＝＝2Z（g）
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率γ（X）＝03mol／（Lmin）
C.升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件’使反应进程如图3所示’则改变的条件是增大压强
ˉ舅藉稽甄ˉ］—ˉ｜l5.常压下碳基化法精炼镍的原理为Nl（s）＋4CO（g）＝≡Ni（CO）4（g）。230。C时,
正确率: 54％
｜
顽频蕴喜『.磁§｜
该反应的平衡常数K＝2×l0ˉ5°已知:Ni（CO）4的沸点为422。C’固体杂质
不参与反应。
第＿阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4;
第二阶段:将第—阶段反应后的气体分离出来,加热至230。C制得高纯镍。
下列判断正确的是（
）
A.增加c（CO）’平衡正向移动’反应的平衡常数增大
B.第一阶段’在30。C和50。C两者之间选择反应温度选50。C
C第二阶段’Ni（CO）4分解率较低
D.该反应达到平衡时’
u生成［Nj（CO）4］＝4u生成（CO）
ˉ葛雷猖藐丁＿）16.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应:
CO（g）＋2H2（g）≡＝
正确率:38％
｜
视频编号:0290」
CH3OH（g）
AH＜0,测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示,有关说
法正确的是（
）
』
月
β
斗
~
~
~
~
~
~
~
◎
‖
·
∩
2
O
05
l 。（）
A.反应温度: T1＞T2
B.正反应速率:
γ正（y）＝γ正（w）
077
｜
…
学
化
高
考
C.混合气体密度:
p（x）＞（w）
D.混合气体平均摩尔质量:M（y）＜M（z）
（:霹霹x二〕l7.最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、光照条件下,N2在催化剂表面与
正确率: 64％
｜
〔前频蕴兽了6蓟）
水发生反应: 2N2（g）＋6H2O（l）＝≡4NH3（g）＋3O2（g）—Q（Q＞0）,如果反
应的平衡常数K值变大’该反应（
）
A.—定向正反应方向移动
B.—定向逆反应方向移动
C.在平衡移动时正反应速率先减小后增大
D.在平衡移动时逆反应速率先增大后减小
口「霓面Jˉ节］电离平衡
围★★★★☆
l.
298K时’问20mL0.1molLˉ1二元弱酸H2A溶液中滴加0.lmol.LˉlNaOH
溶液’溶液中的H2A、HA—、A2ˉ的物质的量分数6（X）随pH的变化如图所
示。下列说法错误的是（
）
c（X）
［已知6（X）＝c（H2A）＋c（HAˉ）＋c（A2ˉ）］
｜易错指数: 5
｜
（‖ 正确率:29％
｜
］.0
0。8
禹0.6
～′
″0.4
0.2
0
盟逃
~~~~~
~~~~~
＝＝＝＝＝厂｜丁r＝＝＝-＝可-■
ˉ≡7＝＝＝
／l9
ˉ≡7＝＝＝｜了＝＝＝
／l9｜｝
≤≮
‖
‖
0
∩
乙
4
pH
6
8
A.加人10mLNaOH时’ pH＝1.9
B.当c（H2A）＝c（A2—）’ pH＝455
c2（HA—）
C
＝105·3
c（H2A）.c（A2ˉ）
D.当混合溶液呈中性时’
c（Na＋）＞c（HA—）＞c（A2ˉ）＞c（H＋）＝c（OHˉ）
室温下’下列叙述正确的是（
）
A.若VlLpH＝ll的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合后显中性’
则Vl≤V2
｜′ˉ葛箔猖荔ˉ百ˉ—）
‖
‖
｜
正确率: 30％
｜
‖
0
（视频编号0292｝
≈＝□＝□＝□＝□＝～＝＝＝～＝＝□＝＝□＝□＝→
2
078
C∩∧P『［RO］
—基本概念与基本理论
B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离
子总数
c（HCO5）
、
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:
＜
c（H2CO3）
c（CO;ˉ）
c（HCO可）
D.将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合’若混合后的溶液中c（CH3COOˉ）＋
c（CH3COOH）
＝2c（Na＋）,且溶液显酸性’则c（OHˉ）＋c（CH3COO—）
＝
c（CH3COOH）＋c（H＋）
3.已知: pKh＝-lgKh’ 25。C时’H2A的pkh1＝l.85’ pKh2＝7.l9。常温下’
用0.1molLˉ］NaOH溶液滴定20mL0.lmol.LˉlH2A溶液的滴定曲线如图所
示。下列说法正确的是（
）
昂错指数
正确率
视频编号
3
｜
.＝＝■●＝＝＝＝＝
‖
38％
｜
＝＝＝二＝＝■■＝
‖
0293）
pH
9。85
7。l9
4。52
l85
0u
‖
％20
4（）∏NaOH（aq）］／mL
A.A点所得溶液中: V0＝l0mL
B.B点所得溶液中:
c（H2A）＋c（H＋）＝c（HAˉ）＋c（OH＿）
C.C点所得溶液中:
c（A2ˉ）＝c（HAˉ）
D.D点所得溶液中A2ˉ水解平衡常数Kh1＝10ˉ7』9
20。C时’在H2C2O4、NaOH混合溶液中’c（H2C2O4）＋c（HC2OJ）＋c（C2Oi—）＝
0.100molLˉ1含碳元素微粒的分布分数6随溶液pH变化的关系图如图所示’
下列说法正确的是（
）
斗
飞
′
≡
％
＿
叫
…
日
＝
∑
日
…
吕
田
○
局错指数
正确率
视频编号
l（）
（D
忽〉
60。5
P
~~~~~~~~~~~~
鸟Q／
‖
~
~
~
~
~
~
~
~
（）
2
3
42
5
6
7
pH
A.@表示H2C2O4的分布曲线’O表示C2O1—的分布曲线
B.Q点对应的溶液中lgc（H＋）＜lgc（OHˉ）
C. 20。C时,H2C2O4的二级电离常数腮2＝1×l0ˉ42
079
…
学
化
高
考
D. 0.l00molLˉl的NaHC2O4溶液中
c（H2C2O4）
辗隋翻ˉJ＿）
5.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
c（OHˉ）
＝
c（H＋）—2c（C2Oiˉ）＋
正确率:“％
｜
~~~~~~~~~~~
~
~
~
视频编号! 0295
｜J
弱酸
醋酸
｜
次氯酸
碳酸
K＝43×l07
al
Ka,＝56l×］0｛］
亚硫酸
K＝l.54×10ˉ2
al
Ka,＝］。02×l0ˉ7
电离平衡常数
Kh（25℃）
298×l08
l。75×l0ˉ〕
下列离子方程式正确的是（
）
A.少量的CO2通人NaClO溶液中: CO2＋H2O＋2ClO＿＝＝CO;ˉ＋2HClO
B少量的SO2通人Na2CO3溶液中: SO2＋H2O＋2CO;ˉ-SO;—＋2HCO可
C.少量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中:SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO—-CaSO3↓＋
2HClO
D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H＋
＋
HCO可-CO2↑＋H2O
6.常温下’ 0.lmo｝Lˉl的H2C2O4溶液中H2C2O4＼HC2O可＼C2O1ˉ三者中所
占物质的量分数（分布系数）随PH变化的关系如图所示。下列表述不正确的
是（
）
H2C2O4各种微粒分布曲线
｜易错指数; 3
｜
‖
‖
｜
正确率;qq％
｜
‖
（视频编号:0296｛
H2C2O4
勺≈
’
丁
日
‖
‖
‖
分
布
系
数
C2O;
C,
／HC2O叮
（l.3’0.5）
HC2O叮
（43’（）5）
陷
0。3
0」
0
l
2
3
4
5
6
7
8
PH
A. 20mL0.1mol.Lˉ1H2C2O4与30mL0.lmolL—1NaOH混合’溶液中存在
关系: 3c（H2C2O4）＋3c（C2Oiˉ）＋3c（HC2OJ）＝2c（Na＋）
B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好为4.3
C往溶液中滴加NaOH的过程中’＿定存在着c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2OJ）＋
2c（C2Oiˉ）＋c（OH＿）
D.在0.1mol.LˉlNaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为c（Na＋）
＞
c（HC2OJ）＞c（H＋）＞c（C2Oiˉ）＞c（OHˉ）
7.
25。C时’将l.0Lcmol／LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合’使之
充分反应°然后问该混合溶液中加人CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体
「ˉ葛雷稽既ˉ可＿）
0
＝＝←■·■…＝
‖
｜正确率:37％
｜
…■＝＝＝＝＝＝
‖
（视频编号:0297
｜
〃
080
C日∧P『［R0］
—基本概念与基本理论
积和温度变化）’引起溶液pH的变化如图所示°下列叙述错误的是（
）
）
了
）
’
］
］
‖
β
／
■
Ⅱ
｀
■
■
】
且
○
陛
…
了
′
日
］
（）｜
0.050」0
″／mol
←
10—8
A.该温度下’醋酸的电离平衡常数Kh＝—厂
B. a点对应的混合溶液中c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（OHˉ）
C.水的电离程度: c＞b＞a
D.当混合溶液呈中性时’ c（Na＋）＝c（CH3COO—）＞c（H＋）＝c（OHˉ）
8.部分弱酸的电离常数如表’下列有关说法正确的是（
）
塌错指数
正确率
视频编号
到
0
二ˉˉˉˉˉˉˉ
｜
46％
‖
.＝＝＝＝＝＝＝＝＝
0
0298）
弱酸
H、S
HCOOH
HCN
Kal＝l3×l0′
Ka2＝7。］×l0M
电离平衡常数（25℃）
Ka＝l。8×l0ˉ』
Ka＝4。9×l0l0
A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B.HCOOˉ、CNˉ、HS—在溶液中不可以大量共存
C.NaHS溶液中加人适量KOH后:
c（Na＋）＝c（H2S）＋c（HSˉ）＋2c（S2ˉ）
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa
大于NaCN
ˉ葛藉猖蕊ˉ五＿）
9.某温度下’
已知醋酸的电离常数kh
＝
1.6× 10ˉ5’醋酸银的溶度积
正确率:38％
｜
蜒题媳置匹?2）
Kp（CH3COOAg）＝3.7×l0ˉ3°下列有关说法正确的是（
）
A.醋酸溶液中,
c（CH3COOˉ）＞c（H＋）＞c（OHˉ）
B.将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合’所得溶液
呈碱性
C.该温度下’
lmol／L的醋酸溶液中,醋酸的电离度为04％
D.该温度下’浓度均为O02mol／L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积
混合（忽略混合后溶液体积的变化）,有CH3COOAg沉淀生成
ˉ葛藉猖荔ˉ］—ˉ）l0.下列选项正确的是（
）
正确率:37‖
｜
视频编号:0300）
A. 25。C时,AgBr在00lmol／L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:
c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（HCN）
C25.C时』将M｜m。!′L的醋酸溶液』＂水不断稀释C（删魁;γ—｜减
小
08l汕
…
学
化
高
考
D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混后:
3c（Na＋）
＝
2［c（CO;ˉ）＋
c（HCO可）＋c（H2CO3）］
「ˉ葛藉稿蕊］—＿）l1.常温下, 0.lmol／L的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值（lgc）与pH的关系
｜ˉ盂ˉ荫罩蓟貌ˉ
｜
（顽频蕴言丁颧『〕
如图所示°下列说法不正确的是（
）
●
▲
］
4.2
~
-l
ll
ll
A2
H7A
HA
句
兰~
～3
lgC-4
-5
-6
—7
O
0
l
2
3
4
5
6
7
8
A.H2A是二元弱酸
B.HAˉ＝≡H＋＋A2—的电离平衡常数Ka＝10—12
C0.1mol／L的H2A溶液中:
c（H＋）＝c（HAˉ）＋2c（A2ˉ）＋c（OHˉ）
D. pH＝42时, c（HAˉ）＝c（A2—）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（OHˉ）
（易罐攀1ˉ＿.）l225。C时’将0.lmol／L氨水与01mol／L盐酸按不同比例混合（如表所示）,所
｜
正确率; 50％
｜
［遮疆I唾之｜
得溶液中微粒间的关系不正确的是（
）
A.@所得溶液中, c（NHj）＞c（Clˉ）＞c（NH3.H2O）＞c（OHˉ）＞c（H＋）
B.若@所得溶液pH＝7,则c（NHj）＝c（Clˉ）＝1×l0ˉ7mol／L
C.O所得溶液中,
c（H＋）-c（OH—）＝c（NH3.H2O）
D.@所得溶液中’
c（Clˉ）＝2c（NH3.H2O）＋2c（NHj）
冕错指数:
｜
）l3.下列说法正确的是（
）
正确率;55％
｛
视频编号:0303）
A. pH＝2的H2SO4与pH＝l的硝酸溶液中c（H＋）之比为l
: l0
B.O2molL＿l与0.lmol.L—l醋酸中c（H＋）之比为2: 1
C. l00。C时’纯水的pH＝6,显酸性
D. 100mL’ pH＝3的盐酸和醋酸溶液’分别与足量锌反应后,所得H2的质
量相等
呵082
编号
氨水体积／mL
盐酸体积／mL
o
4（）
〕
（
可
～
@
阴
60—′
厂
］
（a）
）
（
呵
勺
…
30
~
（4
20
4（〕
C‖∧P『［RO］
＿基本概念与基本理论
］ˉ＿）l4.温度为′。C时’问10mLl.0mol.Lˉl的盐酸中,逐滴滴人xmolLˉl的氨水’
§汛.
｜
6茹j）
随着氨水逐渐加人’溶液中的温度变化曲线（曲线I ）和pH变化曲线（曲线
Ⅱ）如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列有关判断正确的是（
）
局错指数
正确率
视频编号
＝
≈
√
勺
＝
pH
∩
乏
刨
弱
了
′
0
0
］0
y（NH3毯H2O）／mL
A.x＝10
B. a点时’水的电离程度最大
Cb点时,
c（NH才）＞c（Cl—）＞c（H＋）＞c（OHˉ）
D。点时, °｜NH］H2O）≡早m°lL—］
层葛藉梧蕊］—ˉ）l5.下列说法不正确的是（
）
正确率: 58％
｜
视频编号: 0305）
A. pH＜7的溶液不＿定呈酸性
B.在相同温度下’物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,
c（OHˉ）相等
C.在相同温度下’ pH相等的盐酸CH3COOH溶液’ c（Cl—）＝c（CH3COO
）
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c（Clˉ）＝c（NHj）’则溶液呈中性
局错指数:
｜
）l6. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1≡1.1×l0ˉ3,Ka2＝
正确率: 63％
｜
视频编号: 0306）
3.9×10ˉ6）溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为
反应终点。下列叙述错误的是（
）
宁
′
β
日
斗
〕
勺
～
假
程
韶
帅
梗
罢
~
0
l0
20
30
′／（NaOH）／mL
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na＋与A2ˉ的导电能力之和大于HAˉ的
C. b点的混合溶液pH＝7
D. c点的混合溶液中’
c（Na＋）＞c（K＋）＞c（OHˉ）
40
083川
＝≡一一一
a
一
／
b
歹C
燕
学
化
高
考
团「霓丽ˉ节］水的电离
［酮★☆☆☆☆
l.常温下’下列溶液中水的电离程度最大的是（
）
A. pH＝0的硫酸
B.
00lmol.LˉlNaOH溶液
C. pH＝10的纯碱溶液
D.
pH＝5的氯化按溶液
2.常温下,向20mLO01mol／LCH3COOH溶液中逐滴加人O0lmol／L的NaOH
溶液,溶液中水所电离出的c（H＋）变化随加人NaOH溶液的体积变化示意图
如下,下列说法正确的是（
）
易错指数:3
正确率;34％
~~~~~
~~~
~~~~~
视频编号;0307
｜
J
局错指数:3
｜
正确率:66％
｜
‖
视频编号:0308
｜
′
水电离的
c（H）／mol／L
C
a
0
l020
40y（NaOH）／mL
A.从a到c’对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B.
b、d两点溶液的pH相同
C. e点所示溶液中, c（Na＋）＝2c（CH3COOˉ）＋2c（CH3COOH）＝O0lmol／L
D.从b到d的过程中’既存在pH＝7的点也存在水电离的c（H＋）
＝
10ˉ7mol／L的点
3.已知l00。C时’水的离子积常数KW＝1×l0ˉ12’对于该温度下pH＝ll的氨
水’下列叙述正确的是（
）
A.问该溶液中加人同温同体积pH＝1的盐酸’反应后溶液呈中性
B.温度降低至25。C’该氨水溶液中由shuj电离出的H＋浓度小于10ˉ1lmol／L
C.该氨水中加人NH4Cl溶液,NH3.H2O的电离能力增强
D.滴加等浓度等体积的稀硫酸’
得到的溶液中存在电离平衡:
NH4HSO4（aq）≡＝NHj（aq）＋H＋（aq）＋SOi—（aq）
4.已知:
常温下’ pKa1（H2CO3）
＝
6.4, PKa2（H2CO3）
＝
l0.3’
向
20.00mL0.1mol／LNa2CO3溶液中逐滴滴人0.1mol／LHCl溶液’滴定
曲线如图所示’下列说法中不正确的是（假设CO2不逸出,
100.3≈20’
PKa＝-lgKa）
（
）
男错指数;2
）
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
正确率:52％
｜
二＝＝＝＝二午＝＝＝■·
■＝＝＝＝＝＝＝
‖
视频编号:0309
｜
〃
「男错指数:
‖
｜
‖
‖
｜
正确率:33％
｜
‖
‖
（视频编号:03｜α｜
鳞084
C日∧P「［尺0］
＿基本概念与基本理论
pH
斗
∑
‖
日
β
▲
勺
狰
｛
］
］
O
l0
20
30
40∏HCl）／mL
A.A到D点的过程中,水的电离程度先增大后减小
B.D点的pH值约为64
cC点溶掖巾;器睁｝的值约为2000
D.A点溶液中: c（Na＋）＞c（HCO可）＞c（CO;—）＞c（OHˉ）＞c（H＋）
5.离子交换法净化水过程如图所示°下列说法错误的是（
）
局错指数:2
｜
‖
正确率: 53％
｜
‖
视频编号: 03↑‖
｜
J
巴日
重
烹潞蕊糠引
｜
Ca2＋’Na＋,Mg2＋
~
NO『’
Clˉ’
SO;ˉ
阳离子
交换树脂
｜阳离子交换
■~
v
ˉ」
H＋
｜
～］
~
｜
NO』了Cl＿’ SOi
阴离子
交换树脂
｜阴离子交换
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的NO可、SOiˉ、Clˉ通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后’水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OHˉ-H2O
回「勇西ˉ亏］溶液的酸懒性租pH
圈★★★☆☆
l.常温下’浓度均为0.10molLˉ1、体积均为V0的MOH和ROH溶液’分别加
水懒释至体积v, pH随｜g长的变化如图所示.下列叙逃止确的是（
）
局错指数
正确率
视频编号
4
□＝＝＝＝＝＝＝＝
』
42％
｜
.＝＝＝＝＝＝＝＝
｜
O3｜2｜J
085
…
学
化
高
考
pH
l3
l2
ll
l0
9
8
A
＼｜″
＼MαH
＼
＼
~
′′
』
2
］
4
｜g肯
A.MOH的电离程度: c点大于d点
BROH溶液由‘点到b点时, b（R搬（H带）变人
C. pH＝10时’MOH和ROH溶液中’
c（M＋）＞c（R＋）
n｜g长-2时,MOH和ROH两种糯液中′水电离的c（OH—）的比值是1
; !0
〔ˉ葛雷捐蕊〕＿ˉ）
2.常温下’将NaOH溶液滴加到某—元酸（HA）溶液中’测得混合溶液的pH
正确率:37％
｜
‖
视频编号; 03｜3）
与离子浓度变化关系』‖图所示［已知; ＂揣≡｜g糊］.下列叙述不正
确的是（
）
pH
刁
4
3
C（Aˉ）
p-≡＿
C（HA）
勺
▲
ˉ2
ˉl
0
｜
2
A.Ka（HA）的数量级为l0ˉ5
c（A-）
B滴加NaOH溶液过程中’ c（HA）×c（OHˉ）保持不变
C.m点所示溶液中:
c（H＋）＝c（HA）＋c（OHˉ）-c（Na＋）
D. n点所示溶液中:
c（Na＋）＝c（Aˉ）＋c（HA）
3.
25。C时’体积均为20mL、浓度均为0.1mol／L的两种酸HX、HY分别与
0.lmol／L的NaOH溶液反应’所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关
系如图所示°下列叙述正确的是（
）
｜易错指数:3
｜
0
｜
正确率:42％
｜
‖（视频编号:O3‖4｜
｜
《086
~
l
＼
~ ＼
UⅥ
＼
＼
n
~
C‖∧P「［R0］
—基本概念与基本理论
↑川NaOH）溶液／mL
‖
◎
·
∩
斗
〕
∑
］
O 24 6
8 l0l2l4iH
A.加人I0mLNaOH溶液时,
a点c（X—）＜b点c（Yˉ）
B. b点溶液中,
c（Y—）＋2c（OHˉ）＝c（HY）＋2c（H＋）
C.HY中加NaOH溶液至pH＝7时’所得溶液中c（Yˉ）＝c（Na＋）＝c（OH—）＝
c（H＋）
D.加人40mLNaOH溶液时’
2c（Na＋）＝c（Yˉ）＋c（HY）
4.已知lg2＝030l0,Ksp［Mn（OH）2］＝2.0×l0ˉl3。实验室制氯气的废液中含
c（Mn2＋）＝0.lmol.Lˉ1 ,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的
最小PH等于（
）
A.
8.15
B9.3
C.
l0.15
D.
ll6
5.常温下’向20mLO01mol／LCH3COOH溶液中逐滴加人001mol／L的NaOH
溶液,溶液中水所电离出的c（H＋）变化随加人NaOH溶液的体积变化示意图
如下’下列说法正确的是（
）
局错指数; 3
｜
正确率＄35％
｜
视频编号03‖5）
｜′冕错指数; 3
｜
0
｜
正确率《66％
｜
（视频编号:0308）
水电离的
c（H＋）／mol／L
a
0
l020
40y（NaOH）／mL
A.从a到c’对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B.
b、d两点溶液的PH相同
Ce点所示溶液中’
c（Na＋）＝2c（CH3COOˉ）＋2c（CH3COOH）＝O0lmol／L
D.从b到d的过程中,既存在pH＝7的点也存在水电离的c（H＋）
＝
10ˉ7mol／L的点
6.用0.100mol.IˉlAgNO3滴定50.0mL0050molLˉlClˉ溶液的滴定曲线如图
所示。下列有关描述错误的是（
）
冕错指数; 2
｜
‖
正确率: 5｜％
｜
视频编号: 03↑7
｜
J
087徊
韶
学
化
高
考
’
月
刁
′
β
日
▲
〕
’
臼
］
∩
广
～
○
＝
◎
鸟
｜
土±＋ˉ｜—｛-｝ˉ｜＋＋｜田土
＋＋ˉ十＋ˉ÷ˉ剔幸罕｛ˉ土
ˉ＋＋-十№＋ˉˉ｛b」／｝ˉ＋＋＋＋ˉ
ˉ＋‖＋ˉˉ｛ˉ｜＋-｛ˉ｜｜ˉ｝ˉˉ｛—卜ˉˉ｛ˉ＋
＋＋ˉˉ9｜）＋ˉˉ判｝ˉ!ˉˉ｛ˉ 「ˉ｝ˉˉ书ˉˉ卜ˉ
±」＿ˉ｜ˉ＋ˉ｛‖平＋｜ˉ｝ˉ｛ˉ＋
里辛圭捌｝茸｜口歪
ˉ｜ˉ｜ˉ卜ˉˉ＋~ˉ卜-｜ˉ｜ˉ｝ˉ｜ˉ｛十卜ˉˉ｜-ˉ｝ˉ
0
｜
0
｜
｜
0
‖
‖
0
｜
0
｜
0
｜
‖
‖
0
5
l0l520253035404550
y（AgNO3）／mL
A.根据曲线数据计算可知KSp（AgCl）的数量级为l0—10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag＋）.c（Cl ）＝ksp（AgCl）
C.相同实验条件下’若改为O0400molL＿lClˉ’反应终点c移到α
D.相同实验条件下’若改为0.0500molL—1Brˉ ’反应终点c向b方向移动
7.
25。C时’有下列几种浓度均为0.lmol／L的溶液’下列说法正确的是（
）
A. 0.1mol／LNaHSO3溶液的pH＝4则水电离出的c（H＋）＝l0＿4mol／L
B.物质的量浓度均为0.lmol／L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:
2c（OHˉ）ˉ2c（H＋）＝3c（H2CO3）＋c（HCOJ）ˉc（CO;ˉ）
C. pH＝α的NaClO溶液中加人Na2CO3溶液后,溶液pH＜α
D.等体积等浓度的稀H2SO4＼NaOH溶液混合后溶液pH＝7
8.
25。C时’关于体积为20mL’ pH＝1l的氨水’下列说法正确的是（
）
A.其pH比0.001molL—1氢氧化钠溶液小
B. c（NH3H2O）＋c（NH啡）＝000lmolL—l
C.向其中加人20mL, pH＝3的硫酸,混合溶液pH大于7
D.该溶液导电能力—定比氢氧化钠溶液弱
9.室温下’用0.10mol／L的NaOH溶液滴定lO00mL0.l0mol／LCH3COOH
溶液’水的电离度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的
是（
）
局错指数:2
｛
正确率: 56％
｜
‖
视频编号:03‖8）
（昂错指数:2
）
0
‖
‖
正确率: 58％
｜
（视频编号;03‖9」
易错指数:
］
）
正确率:39％
｜
‖
视频编号:0320
｜
水
的
电
离
度
尸
「■
／＝「—
～
Ⅳ
＼
｛
｝
～
0
20
川NaOH（aq）］／mL
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
088
C‖∧P「［尺O］
＿基本概怠与基本理论
B从P点到N点’溶液中水的电离程度逐渐增大
C.M点对应的NaOH溶液的体积为l0.00mL
DN点溶液中c（OHˉ）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COOˉ）＋c（H＋）
［霉霸蕊i二｜10.某温度下, pH＝ll的氨水和NaOH溶液分别加水稀释l00倍’溶液的pH随
｜正确率:70％
｜
（煎频蕴掌6载〕
溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（
）
p
Il
I
O
溶液体积
A. a的数值—定大于9
B.
Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时’消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜
V（氨水）
糯帽敷丁］—＿）11.室温下问l0mL0.1mol／LNaOH溶液中加人0.1mol／L的＿元酸HA’溶液
正确率:58％
｜
视题缠昌1哩兰）
PH的变化曲线如图所示°下列说法正确的是（
）
pH
「
b
8.7
4.7
b
0
10
20
′／（HA）／mL
A.HA是强酸
B.
a＼b两点所示溶液中水的电离程度相同
CpH＝7时,
c（Na＋）＝c（Aˉ）＋c（HA）
Db点所示溶液中c（A—）＞c（HA）
葛雷稿敷丁］～ˉ｀｜l2.常温时’下列叙述正确的是（
）
正确率:58％
｜
视频编号:0323」
A. pH＝9的NH4Cl与NH3.H2O混合溶液中c（Clˉ）＞c（NH才）
B. pH＝25的可乐中c（H＋）是pH＝3.5的柠檬水中c（H＋）的10倍
C.AgCl在0.lmol／LCaCl2溶液和0.lmol／LNaCl溶液中的溶解度相同
D. 1mLlmol／LNa2CO3溶液加水稀释至l00mL’ pH和KW均减小
089
…
学
化
高
考
口「勇丽ˉ节］盐类水解
圃★★★★☆
l.已知298K时’某碱MOH的电离平衡常数Kb＝l.0×10ˉ5;电离度α＝
已蘸鹏蕊度×!00％,在2M0mL0川00m°｜L｜MOH溶液中滴加
0.1000molL—l盐酸’测得溶液的pH温度与所加盐酸的体积的关系如图所
示°下列说法不正确的是（
）
数
＝
率
巳
曰
≡
潜
ˉ
确
局
—
正
5
~~~~~~~~~
39％
~~~
~
~~
~
~
~~~
~~~~
视频编号: 0324′｜~
pH
温
度
陀
温度变化曲线
＝～
／／
｜
～
～
／／
｜
／
△
琴
α
］
宁
′
b
＼pH变化曲线
0
‖／｛〕
盯盐酸）／mL
A. a点对应的溶液中:
c（OHˉ）＝c（M＋）＋c（H＋）
B. b点对应的V0＝20.00mL
C. 298K时, 0.1000molLˉ1MOH溶液中,MOH的电离度α≈l％
D. 298K时’将0.lmolMOH和0.1molMCl溶于水配制成lL混合溶液’溶
液的pH＞9
「ˉ葛梧捐甄ˉ互＿｝
2.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中’HY—的电离程度小于HY＿的水解程度,有
｜
正确率:48％
｜
（勒渝蕴孽6瑟）
关叙述正确的是（
）
A.H2Y在电离时:H2Y＋H2O≡≡HYˉ＋H3O＋
B.在该盐的溶液中’离子浓度为c（Na＋）＞c（HYˉ）＞c（Y2＿）
＞c（OHˉ）
＞
c（H＋）
C.在该盐的溶液中’离子浓度为c（Na＋）＞c（Y2ˉ）＞c（HY—）
＞c（OHˉ）
＞
c（H＋）
D.HYˉ水解方程式为HY—＋H2O＝≡Y2ˉ＋H3O＋
「葛雷猖敷丁页＿）
3.在常温下,向l0mL浓度均为0』mol／L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加
↑
正确率:4｜％
｜
（视频编号:0326）
0.1mol／L盐酸’溶液pH随盐酸加人体积的变化如图所示°下列说法正确的
是（
）
090
C∩∧P「［RO］
＿基本概念与基本理论
l4
12
l0
四8
.6
4
2
0
a
0
5
l0
l5
20
25
30
35
40
y／mL
A.在a点的溶液中c（Na＋）＞c（CO;—）＞c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H＋）
B.在b点的溶液中2＂（CO;ˉ）＋Ⅶ（HCO5）＜000lmol
C.在c点的溶液pH＜7’是因为此时HCO可的电离能力大于其水解能力
D.若将0.lmol／L的盐酸换成同浓度的醋酸,
当滴至溶液的pH＝7时:
c（Na＋）＝c（CH3COOˉ）
ˉ葛霜捐甄ˉi＿）
4.由下列物质所配成的0.lmol.Lˉ1的溶液中’离子浓度由大到小的顺序正确的
正确率; 57％
｜
顽藏踊亭6盏7）
是（
）
ANH4Cl:
c（Cl—）＞c（H＋）＞c（NHj）＞c（OHˉ）
B.Na2CO3: c（Na＋）＞c（CO;—）＞c（HCOI）＞c（OH—）＞c（H＋）
C.NaHCO3: c（Na＋）＞c（CO;ˉ）＞c（HCO可）＞c（OH＿）＞c（H＋）
D. （NH4）2SO4: c（NH才）＞c（SOi—）＞c（H＋）＞c（OHˉ）
局错指数: 2
）
5.
25°C时’用浓度均为0.1molL＿1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为
＿ˉˉ＿ˉ…ˉ｜〔
｜
视频编号: 0328）
20mL＼浓度均为0.1mol.Lˉl的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH
随滴加溶液的体积变化关系如图所示°下列说法中正确的是（
）
pH
l4
ll
6
~~~
l
二
y
J／（NaOH）或J′（HCl）／mL
0
A.HA为弱酸’ BOH为强碱
B. a点时’溶液中粒子浓度存在关系:
c（B＋）＞c（Cl＿）＞c（OHˉ）＞c（BOH）
C. b点时两种溶液中水的电离程度相同,且V＝2（）
D.
C、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:
c（H＋）＝c（OH—）＋c（BOH）
6.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的＿组是（
）
o用热饱和硫酸按溶液清洗铁器表面的铁锈;
局错指数:
‖
｜
正确率: 60％
｜
＝＝＝＝＝＝＝
‖
视频编号: 0329）
09l
萝
…
学
化
高
考
@用TiCl4水溶液制备TjO2.zH2O;
o用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体;
@除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质’可在溶液中加人过量的氧化铜’过滤除杂;
◎在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁;
O配制Fe（NO3）2溶液时将Fe（NO3）2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指
定浓度;
@刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液;
O用泡沫灭火器灭火
A.@O@@O
B.O@◎@O
c.@@@OO
D.@O@OO
寨隋魏］ˉ＿）
7.常温下2mL1molLˉ1NaHCO3溶液,pH约为8’向其中滴加几滴饱和CaCl2
正确率:5｜％
｜
沏频蕴兽γ6蕴6｜
溶液’有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中,不正确的是（
）
A.NaHCO3溶液中,HCO可水解程度大于其电离程度
B.NaHCO3溶液中’
c（Na＋）＞c（HCO可）＞c（OHˉ）＞c（H＋）
C.最终所得的混合溶液中, c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO可）＋2c（CO;—）＋c（OH—）
D.滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO可的电离
葛雷稽藐］＿）
8.常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加人Na2SO3溶液’溶液pH变化如图所示
正确率; 55％
｜
狮赫蕴兽『6盏『）
（整个过程中无气体逸出）’下列关系正确的是（
）
』
pH
7
d
已
司
兰
b
二
O
｝（Na2SO］）
A. a点:
B. b点闹
C. c点:
D. d点:
c（H＋）＝c（Clˉ）＋c（OH—）
c（Cl ）＝0.005mol.Lˉl
c（Na＋）＝2c（HSO可）＋2c（SO;ˉ）＋2c（SOiˉ）＋2c（H2SO3）
c（Na＋）＞c（Cl—）＞2c（SO;ˉ）＋c（HSO5）＋2c（SOiˉ）
口「勇万ˉ节］沉淀溶解平衡
「著颓］★★★☆☆
l.常温下,Ksp（AgCl）＝l.8×10ˉlO’KSp（AgI）＝l.0×l0ˉ14’将等体积的AgCl
和AgI的饱和溶液的清液混合’再向其中加人＿定量的AgNO3固体’下列说
｜局错指数:4
｜
‖
‖
｜
正确率:37％
｜
｜（视频编号:0332）
092
C‖∧P『［RO］
—基本概念与基本理论
法正确的是（
）
A.向AgI清液中加人AgNO3’ c（Ag＋）增大’Ksp（AgI）也增大
B.两清液混合,AgCl和AgI都沉淀
C.若取0.l435gAgCl固体加人l00mL水（忽略体积变化）
’
c（Clˉ）为
0.0lmol／L
D.若AgNO3足量’AgCl和AgI都可沉淀’但以AgCl为主
「葛藉猖蕊可＿｜
2.向浓度均为0010mol.Lˉ1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加人
｜
正确率:47％
｜
（视频编号: 0333」
O010mol.Lˉl的AgNO3溶液［已知Ksp（AgCl）＝1.77×10ˉl0’Ksp（Ag2CrO4）＝
1.12×l0ˉl2,Ksp（AgBr）＝535×10—13,Ag2CrO4为砖红色］。下列叙述正确
的是（
）
A.原溶液中∏（Na＋）＝0040mol
BNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Clˉ或Brˉ的指示剂
C.生成沉淀的先后｜｜厕序是AgBr＿≡Ag2CrO4—＝AgCl
D.出现Ag2CrO4沉淀时’溶液中c（Cl—）
: c（Br—）＝177:535
〔ˉ葛藩冒甄—互＿）
3.常温时, Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知
｜
正确率: 56％
｜
｝顽龋兽『6颧」
而页≈0.58）。下列分析不正确的是（
）
］
∑
勺
〕
↓
自
β
司
／
日
’
虑
◎
崖
百
马
筒
＾
四
◎
百
鸟
｜
＝
～卜～
～卜～
～Ca（OH）2
＼｜
CaWO4
7
6
5
4
3
2
—lgc（Ca2＋）
A. a点表示Ca（OH）2与CaWO4均未达到沉淀溶解平衡状态
B.饱和Ca（OH）2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c（OH—）＞c（H＋）＞
c（Ca2＋）＞c（WO1ˉ）
C.饱和Ca（OH）2溶液中加人少量Na2O’溶液变浑浊
D.石灰乳与0.lmol／LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca（OH）2＋WOi＿-
CaWO4＋2OH-
向含1molHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加人lmolLˉl的Ba（OH）2溶
液,产生沉淀的物质的量（″）与加人Ba（OH）2溶液体积（V）的关系图正确
的是（
）
4
易错指数: 3
｜
‖
正确率;40％
｜
‖
视频编号: 0335）
（）93
爵.
＼
｀
α
＼
＼
…
学
化
高
考
斗—
l
2
刀／mol
l ′′／mol
门／mol
「
｜
2
2
l
2
二n＼—
~~~／厨｜~｜~~~~
~~~／~｜~｜~~~~
ˉ／~｜~｜~~
~／~~~｜~｜~~~~
~／~~~｜~｜~~~~
!／~~~~｜~｜~~~~
／
‖
‖
‖
＝
:｝7‖ˉ＿
驯｝
ˉ
‖
l
ˉ-→
O
l
（）
C
l
2
WLO
l
2
‖7LO
l
2
WL
B
C
D
勺
兰
叼L
A
5.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡’,无关的
是（
）
A.镁条与NH4Cl溶液反应生成H2
B.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C.盐酸与CaCO3反应生成CO2
D.Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2
6.已知某温度下’Ksp（AgCl）＝1.56×l0ˉl0’Ksp（Ag2CrO4）＝l.12×l0ˉ12,下
列叙述正确的是（
）
A.向氯化银的浊液中加人氯化钠溶液’氯化银的Ksp减小
B.向20
×
l0ˉ4molLˉl
K2CrO4溶液中加人等体积的20
×
l0ˉ4molLˉlAgNO3溶液’则有Ag2CrO4沉淀生成
C.将＿定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中》充分溶解后’静
置’上层清液中物质的量浓度最大的为Clˉ
D.将O00l
molLˉ1
AgNO3溶液逐滴滴人000lmolL—l
KCl和
O00lmolL—1K2CrO4的混合溶液中’则先产生AgCl沉淀
7.下列示意图与对应的反应情况正确的是（
）
局错指数: 2
｜
‖
正确率:“％
｜
‖
视频编号: 0336
｜
晃错指数:2
）
‖
正确率:38％
｜
0
视频编号: 0337｜J
易错指数:2
）
0
正确率; 52％
｜
0
视频编号:0338）
｝′′（m定）／mol
｜~~~~~~
『~~~~~~~~~~~
‖～～
｝″（沉淀）／mo｜
「ˉ
↓门（沉淀）／mol
↓Ⅺ（沉淀）／mol
厂～
O
″（CO2）／mol
O″［Ba（OH）2］／mol
O″［Ba（OH）2］／mol
O
〃（HCl）／mol
A
B
C
D
A.含O0lmolKOH和O0lmolCa（OH）2的混合溶液中缓慢通人CO2
BNaHSO4溶液中逐滴加人Ba（OH）2溶液
C.KAl（SO4）2溶液中逐滴加人Ba（OH）2溶液
D.NaAlO2溶液中逐滴加人盐酸
8.
Hg是水体污染的重金属元素之＿。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl—＼
OHˉ的浓度关系如图所示［图中涉及的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物,
粒子浓度很小时常用负对数表示’如pH＝＿lgc（H＋）
’ pCl＝＿lgc（Clˉ）］’下列
局错指数:2
｜
‖
正确率:46％
｜
‖
视频编号;0339
｜J
094
C‖∧P「［R0］
—基本概念与基本理论
说法错误的是（
）
0
2
pCl
4
6
HgCl岛ˉ
／／／
OH）2
吕
·
］
≡
0
2
4
6pH8
l0
l2
l4
A·Hg（NO3）2固体溶于水通常会出现浑浊
B.海水Clˉ的浓度大于0.lmol／L,则其中汞元素的主要存在形态是Hg（OH）2
C.少量Hg（NO3）2溶于0.001mol／L盐酸后得到澄清透明溶液
D.已知Ksp（HgS）＝1.6×10—52’当c（S2ˉ）＝1×10ˉ5mol／L时’ c（Hg2＋）＝
1.6×10ˉ47mol／L
9.图中横坐标为加人反应物的物质的量’纵坐标为产生沉淀的物质的量°下列反
应对应的曲线不正确的是（
）
｜′舅错指数:2
｜
‖
0
｜
正确率; 50％
｜
‖（视频编号: 0340）
″（沉淀）
』
【
二
O
′!（反应物）
A.向NaAlO2溶液中滴人HCl至过量
B.向澄清石灰水中通人CO2至过量
C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴人NaOH溶液至过量
D.问含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通人CO2至沉淀消失
（己塞攘r蒸二）l0.已知: T°C时,KSp（CaSO4）＝490× l0ˉ5、KSp（CaCO3）＝28× l0ˉ9、
｜
正确率:49％
‖
（视频编号:034｜）
Ksp（PbCO3）＝84×l0ˉ14’三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示’ PM＝-lgc
（阴离子）＼pN＝-lgc（阳离子）。下列说法正确的是（
）
095蕊
韶
学
化
离
考
↑pM
｜
｜
｜
｜
｜
｜
｜
二′
→
β
斗
∑
○
β
β
斗
气
乙
◎
］
』
］
］
02468l0l2l4l6
pN
A. a线代表的是PbCO3
B. T。C时, 向l0mL水中加人CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中
c（Ca2＋）
: c（pb2＋）＝3×10-5
C. d点可以代表CaCO3的饱和溶液,且c（Ca2＋）＝c（CO;ˉ）
D. T。C时’问CaCO3悬浊液中加人NH4Cl固体,会使图中d点问f点转化
（＝易壹键i」……｜11.已知同温度下的溶解度: Zn（OH）2＞ZnS’MgCO3＞Mg（OH）2,就溶解或电
｜
正确率:70％
｜
（ˉ揽魏庸弓了6趣
离出S2ˉ的能力而言’FeS＞H2S＞CuS,则以下离子方程式错误的是（
）
A.Mg2＋＋2HCOJ＋2Ca2＋＋4OHˉ-Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
BCu2＋＋H2S＝≡CuS↓＋2H＋
C.Zn2＋＋S2ˉ＋2H2O≡＝Zn（OH）2↓＋H2S↑
D.FeS＋2H＋＝＝Fe2＋＋H2S↑
（易壹鳞其」—ˉˉ）l2有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是（
）
｜
正确率:67％
｛
（ˉ啊龋兽γ6乖｜
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行’但速率相等
B. CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电’属于弱电解质溶液
C.升高温度’ CaCO3沉淀的溶解度增大
D向CaCO3沉淀中加人纯碱固体’ CaCO3的溶解度降低
（［夏霹甄I二〕13.绚丽多彩的无机染料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌°硫化镐（CdS）
｜
正确率:68％
｜
｝赖雕甫喜刃甄〕
是＿种难溶于水的黄色颜料’其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示°下列说
法错误的是（
）
～
■
｜
曰
·
它
曰
闰
＝
广
毛
○
百
『
◎
α
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
α
bC（
O
S2ˉ）／（mol
Lˉl）
096
口
℃
a
＼
‖
C∩∧P『【R0］
＿基本概念与基本理论
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:
Kbp（m）＝Kbp（n）＜Kbp（P）＜延p（q）
C.向m点的溶液加人少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时’ q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
097
｜
〖C‖∧P丁［Rˉ乙〕
＝
…
元素化合物
…
学
化
高
考
回「霓丽节］钠及其重要化台物
圃★★★☆☆
易错指数; 5
）
0
正确率:27％
｝
‖
视频编号:0345
｜J
1.常温下向l00mL0.1mol／LNaOH溶液中通人—定量的CO2。为探究反应后
混合溶液的成分》向其中逐滴加人0.lmol／LHCl溶液’刚产生气体时,消耗
V（HCl）＝V1 ,溶液中不再产生气体时’消耗V（HCl）＝V2’当Vl＜V2＜2Vl
时’混合溶液的成分为（
）
A°
NaOH、Na2CO3
BNaOH、NaHCO3
C.
NaHCO3、Na2CO3
D。
NaOH、Na2CO3、NaHCO3
2.向—定量的NaOH溶液中通人CO2后,继续向该溶液中逐滴加人0.1mol／L
的盐酸’产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示’下列有关说
法正确的是（
）
昂错指数
正确率
视频编号
4
｜
□＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
33％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0346）
↑｝（CO〕）／mI
a
~~~~
0
25
75川HCl）／mL
A.原溶液中’NaOH的物质的量为7.5mol
B.通人CO2后,所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C.通人CO2后,所得的溶液中含有5×10—3molNaHCO3
D.原溶液通人的CO2,在标准状况下的体积为112mL
｜′局错指数:4
｝
3.下列化学实验事实及其解释不正确的是（
）
匡蔚罩γ丽哺ˉ
｛
（视频编号: 0347）
A.滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色’微热后红色加深,是因为温度升高’
Na2CO3水解程度增大’溶液碱性增强
B.钠保存在煤油中’是因为煤油不与钠发生反应,且钠比煤油密度大,煤油
可以使钠隔绝空气和水蒸气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气’脱脂棉燃烧’说明CO2、H2O
与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3’原因是钠与氧气反应生成的
Na2O2再与水和二氧化碳反应
易错指数:4
｀｜
4.现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液’请提
正确率;45％
‖
≡初频蕴三背6乘）
出简便的鉴别方法,其中不合理的是（
）
l00
C‖∧P「［尺O2
元素化台物
@用干燥的pH试纸检验’ pH大的是Na2CO3;
@取同量的溶液于两支试管中’各滴人酚酞溶液’红色较深的是Na2CO3;
O取同量的溶液于两支试管中’加热,有气泡产生的是NaHCO3;
@取同量的溶液于两支试管中’逐滴加人稀盐酸开始就有气体放出的是
NaHCO3;
@取同量的溶液于两支试管中’滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3;
O取同量的溶液于两支试管中’滴加Ba（oH）2溶液’生成白色沉淀的是
Na2CO3
A.O@
B.OO
C.@◎
D.@◎
5.充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置’若钠与氧化银
均反应完全且恢复到原来的温度’U形管左右两侧液面相平°下列有关说法中
错误的是（
）
肌』
NaAg2O
A.反应前后装置内空气的成分保持不变
B.反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2: 1
C.热稳定性:生成的钠的氧化物强于Ag2O
D.反应后有淡黄色固体生成
6.化学在生活中有着广泛的应用’下列物质性质与应用对应关系错误的
是（
）
A.硅胶吸水能力强’可作食品干燥剂
B.CaO能与SO2反应’可作工业废气脱硫剂
C.NaClO具有强氧化性’可作织物漂白剂
D.Na2S具有还原性’可作废水中Cu2＋和Hg2＋的沉淀剂
7.下列反应中’反应后固体的质量—定增加的是（
）
A.MnO2中加人H2O2溶液
B.高温加热C与SiO2混合粉末
C.加热Na2O2与NaHCO3的混合物
DCu丝插人AgNO3溶液
8有—种由NaClO2＼NaClO3和NaClO4组成的混合物,经测定氯元素的质量分
数为355％’则此混合物中氧元素的质量分数为（
）
A.
259％
B.
23％
C.
4l.5％
D无法计算
｜′易错指数:3
‖
｜
正确率:43‖
｜
‖
□
■
□
□
□
.
△
□
□
□
□
■
□
□
□
△
.
■■
.
,
】
视频编号:0349｛
~
~
』
数
≡
率
—
号
辩
蒲
龋
易
—
正
≡
视
2
｜
＝＝■■＝＝＝●
‖
55％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0350」
易错指数
正确率
视频编号
｜
■●●●■■P＝＝
〗
62％
‖
＝＝＝＝＝＝＝＝
0
035｜
）
昂错指数
正确率
视频编号
｜
＝＝＝＝＝＝
0
67％
｜
＝＝＝＝＝＝＝■＝
0
0352）
l0l″
…
学
化
高
考
＿
‖
＿
跳
~
~
~
~
~
~
一
数
≡
率
＿
韩
—
确
一
冕
—
正
~
~
9.下表所列各组物质中’物质之间通过—步反应不能实现如图所示转化的
是（
）
~~~~~~~~~~~~~
~~~~~~
~~
~
~~~~~~
视频编号:0353）
~／X｀＼／
／＼
Y—≡Z
选项
A
B
C
D
X
Na
Si
Cl2
NO
Y
NaOH
SjO2
HClO
NO,
Z
NaCl
Na2SlO］
NaClO
HNO｀
（Ⅲ霹指甄］＝｜10.下列有关碳酸氢钠说法正确的是（
）
｜正确率: 5↑％
｛
（顽频编号:03勇｛
A.碳酸氢钠与NaAlO2反应,产生大量的二氧化碳’故可用该原理制备泡沫
灭火器
B.实验室用试剂瓶存放碳酸氢钠溶液时,用橡胶塞而不能用玻璃塞
C.问分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴人几滴水,温度高的为
NaHCO3
D.碳酸氢钠与氢氧化钙反应,产生大量沉淀,故可用澄清石灰水区别碳酸钠
和碳酸氢钠
（Ⅲ霹攘I］二二）l1下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（
）
｜
正确率:67％
｜
（顽频编号:03勇）
A.溶解度:NaHCO3＞Na2CO3
B.等物质的量浓度溶液的碱性:Na2CO3＞NaHCO3
C.固体与等浓度酸溶液反应产生气泡快慢:NaHCO3＞Na2CO3
D.热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3
团「霹J帝］铝及其重要化台物
「吾颓］★★★☆☆
l.常温下’将—定量的钠铝合金置于水中’合金全部溶解’得到20mL1mol／L
的NaOH溶液,然后用lmol／L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸
的体积关系如图所示,则下列说法正确的是（
）
矿
≡
％
＝
咒
一
数
…
率
盲
互
日
≡
▲
…
◎
一
~
~
~
~
~
~
~
~~
~
~
＝
‖
…
〕
～
豁
≡
确
＿
婶
＿
易
—
正
～
视
≡
『
‖
‖
‖
‖
‖
｜
‖
｀
耀102
C日∧P「［尺O2
元素化台物
』
′″
叭40
yi
川HCl）／mL
A.原合金质量为092g
B.图中V2的值为60
C.产生氢气的体积为ll20mL
D.图中′′′的值为l.56
2.某实验小组对＿含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析:@滴人少量氢氧化钠’
无明显变化;@继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;O滴人过量的氢氧化钠’
白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析’得出如图所示沉淀与滴人氢氧化钠
体积的关系。下列说法错误的是（
）
（男错指数:q
｜
｝
正确率:34％
｜
0
‖
（视频编号;0357）
沉淀的物质的量／mol
0·20
0.15
l00ll0
NaOH体积／mL
T｜
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol.Lˉl
C.若另—种离子为二价阳离子’则α＝10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤灼烧’其质量为6g
3.按明矾［NH4Al（SO4）2.12H2O］（已知按明矾:M＝453g／mol）是常见的食
品添加剂°加热时固体质量随温度的变化曲线如图所示’下列判断正确的
是（
）
男错指数: 3
）
‖
正确率:46％
｜
‖
视频编号;0358）
l0（）
～
承
＝
○
β
β
斗
＂
惺
疆
杜
画
疆
匹
毗
坦
温
世
囤
张
熏
A（300℃’52。32）
＼-B（633℃’3775）
A（300℃’52。32）
＼-B（633℃’3775）
C（975｛〕,ll.26）
C（975｛〕,ll.26）
‖
‖
｜
200
400
600
800
l000
温度（℃）
A.取A点物质溶于水配成溶液’向其中加人足量的Ba（OH）2溶液’发生的反
应为Al3＋＋4OH＿＋Ba2＋＋SOiˉ-AlO面＋2H2O＋BaSO4↓
B.B一→C的反应过程中可能产生漂白性的气体
103
翱
学
化
高
考
C.C点物质分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应,消耗的两者的物质的量比
为3:2
D.按明矾可以对水进行消毒、净化
4.常见无机物A、B、C＼D存在如图转化关系（部分产物已略去）,下列说法错
误的是（
）
局错指数
正确率
视频编号
二刽ˉˉˉˉˉˉˉ
｜
43％
□■■■■■■■＝■
0359′
X—卜坠匡「百］～Ⅱ→「6
（I）
@
o
A.若B、D是空气的主要成分’则A可能用作制冷剂
B.若A、B、C的水溶液均显碱性’焰色反应均为黄色’则C可能用作胃酸
中和剂
C若D为生产生活中用量最大、用途最广泛的金属单质’则B可能为
Fe（NO3）2
D.若B具有两性’则D可能为NaOH溶液或盐酸
5.下列各组物质之间通过—步就能实现如图所示转化的是（
）
｜.
局错指数: 3
｜
｜
正确率:43％
｜
（视频编号: 0360」
物质编号｜物质转化关系
｜
3
｜
b
｜
。
｜
d
（L
NO
NO2
N2
HNO］
Al2O〕
NaAlO2
Al
Al（OH）］
SiO2
Na2SiO3
Si
H2SlO〕
SO,
SO｀
S
H2SO4
／d＼
a ˉ-～—←b
＼c／
∩
≤
／
‖
＼
α
—
囚
A.O◎
B.@O
C@@
D.@O
6.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO）’过滤后得到的滤液用
NaHCO3溶液处理’测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加人NaHCO3溶液
体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（
）
「局错指数:2
‖｜
正确率:37％
‖（视频编号:036‖
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
l2·0
ll·5
ll.0
pH
l0.5
l0。0
9.5
5（）
40
′′［Al（OH）］］
30
／×｜0ˉ3mol
20
l0
-←pH
→／′［Al（OH）3｝
（4（）,32）
厂-
b
a
c
d
·～
0
8 l0
20
30
40
50
′（NaHCOx）／mL
A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为O8mol.Lˉl
l04
C∩∧P『［尺O2
元素化台物
B. b点与c点溶液所含微粒种类相同
C. α点溶液中存在的离子是Na＋、AlO页＼OHˉ、H＋
D.生成沉淀的离子方程式为HCO5＋AlOZ＋H2O-Al（OH）3↓＋CO;＿
7.以下实验设计能达到实验目的的是（
）
…
％
＿
田
一
∑
…
▲
≡
○
ˉ
~
~
~
…
∑
＝
〕
≡
数
…
率
≡
号
—
蹿
＿
确
≡
婶
＿
局
一
正
…
视
—
实验设计
将固体加热至恒重
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
分别加新制氯水后’用CCl缚革取
卸
—
八
—
日
—
●
＿
∏
实验目的
除去NaHCO3固体中的Na2CO］
制备无水AlCl｀
重结晶提纯苯甲酸
鉴别NaBr利KI溶液
8.实现Al3＋＋3AlO页＋6H2O-4Al（OH）3↓’正确的做法是（
）
A.向铝盐溶液中不断加人小苏打
B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸
C.向烧碱溶液中不断滴人铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴人烧碱溶液
局错指数
正确率
视频编号
2
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
53％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0363）
回「霹∏韦］铁｀铜及其重要化台物
题★★★☆☆
1.在给定条件下’下列选项中所示的物质间转化均能—步实现的是（
）
AFe÷惫ˉFeCl2—L1且9l1凹上ˉFe（OH）2
BMg（OH）2-垫≡MgCl2（aq）-曳篮→Mg
CS工嚣二SO3—一H2SO＾
H2O
DCaCO3鱼≡CaO簧ˉCaS『O3
2.由钠、锌、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共l5g’跟足量的盐酸反
应产生56L氢气（标准状况下）’那么此合金中＿定含有的金属是（
）
A.钠
B.锌
C.铝
D.铁
3.铜单质及其化合物在很多领域都有重要用途,如超细铜粉可应用于导电材料、
催化剂等领域中’超细铜粉的某制备过程如图’下列说法正确的是（
）
易错指数: 3
｜
‖
正确率: 67％
｜
‖
视频编号:0364）
局错指数:3
｜
■
正确率:37％
｜
0
视频编号:0365）
局错指数:3
｜
正确率:46‖
｜
0
视频编号:0366）
广陛鱼篮函
［顾硼
｜
足量l0mol.Lˉl硫酸
微热’过滤
塑入凶电
■~y●P
］工Ⅶ总
NH4CuSO3
白色沉淀
Cu（NH］）斗SO剿
水溶液
A. SO2在此过程中作氧化剂
B.超细铜粉能导电’所以超细铜粉是电解质
C.工业上常用电解法冶炼铜
l05
…
学
化
高
考
D.理论上制得1mol铜粉’共转移3moleˉ
男雷宿荔ˉ互＿）
4.下列示意图与对应的反应情况正确的是（
）
正确率:45％
｜
~
~~~~~
~~~~~~~~~~~~
视频编号; 0367｜J
!″（Fe2＋）／mo｜
↑″（CO〕）／mol
~卢
＼
＝
〃（Fe）／mol
（）
O
门（HCl）／mol
A
B
↑″（沉淀）／mol
］
◎
Ⅱ
γ
′
／
＼
′
淀
尸
~
。
凸
广
川
℃
叼
√
‖
／
□
＼
″
↑
八—
O
″［Ba（OH）2］／mol
O
＂（CO2）／mol
C
D
A.问Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3混合溶液中逐渐加人铁粉
B.向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加人HCl
C.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加人Ba（OH）2溶液
D.问NaAlO2溶液中逐渐通人CO2
5.实验探究Cu及其化合物的性质’操作正确且能达到目的的是（
）
A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
C向CuSO4溶液中加人适量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取
CuO
D.在淀粉溶液中加人适量稀硫酸微热水解。再加少量新制Cu（OH）2悬液并加
热’产生红色沉淀
6.某兴趣小组查阅资料得知’连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2’CuCl的盐酸
溶液能定量吸收CO’且易被O2氧化’拟设计实验方案,采用上述两种溶液
和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分°
有关该方案设计’下列说法不正确的是（
）
A.采用上述3种吸收剂’气体被逐—吸收的顺序应该是CO2＼O2和CO
B.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C.CO的吸收必须在吸收O2后进行’因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
D.在3种气体被逐＿吸收后’导出的气体中可能含有HCl
7.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物’它们之间的转化关系如
图所示,下列各组物质中不能按图示关系转化的是（
）
局错指数:2
二＝＝＝二＝＝＝＝二＝＝＝＝尸二●←≈＝·＝■■＝＝＝＝
『
正确率:63％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝≡二■甲二●■～铲●●≠
l
视频编号:0368｜
｜局错指数: 2
｜
‖
正确率:48％
｜
‖
（视频编号: 0369）
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
数
＿
率
—
号
萍
≡
确
—
蹿
晃
…
正
＿
视
‖
48％
■■■■■■■■■
0370J
l06
C‖∧P「［尺O2
元素化台物
选项
甲
丙
丁
乙
Ca（OH）2
Ca（HCO］）2
CaCO｀
CO,
A
FeCl｀
FeCl,
Zn
B
Fe
C
Fe
Fe（NOJ）2
Fe（NO3）』
HNOq
D
SO,
Na,SO｀
NaHSO3
NaOH
「ˉ勇藉猖蕊］—＿）
8.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁’
｜
正确率:56％
｜
（视频编号:037‖〕
A.
NaOH
BKMnO4
CKSCN
「葛雷猖敷丁］—ˉ｝
9.下列陈述I
、
Ⅱ正确并且有因果关系的是（
）
｜局错指数:
‖
｜
可选用的试剂是（
）
D.苯酚
‖
‖
｜
正确率:54％
｜
‖
‖
（视频编号; 0372）
卸
—
∧
—
巳
＿
〔
—
∏
陈述l
陈述Il
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
用淀粉ˉKI溶液鉴别FeCl2和FeCl3
Fe2』有氧化性
CuSO刨可以用作游泳池消毒
铜盐能使蛋白质变性
盐酸和氨水均能溶解Al（OH）］
Al（OH）］是两性氢氧化物
Fe2』有氧化性
寨稽蕊］—-｜1（）.中国古代涉及化学的叙述,下列解读错误的是（
）
正确率:69％
｜
视频编号:0373）
A. 〈〈黄白第十六〉〉中“曾青涂铁,铁赤如铜”’其“曾青”是铜盐
B. 〈〈天工开物〉〉中“凡石灰’经火焚炼为用,’里的“石灰”指的是Ca（OH）2
C. 〈〈新修本草〉〉中“绦矾’本来绿色’新出窟未见风者’正如馏璃…烧之赤色
…”,据此推测“绎矾”的主要成分为FeSO4.7H2O
D. 〈〈本草经集注〉〉有记载:
“以火烧之’紫青烟起,乃真硝石也”’区分硝石
（KNO3）和朴硝（Na2SO4）’该方法利用了焰色反应
口「霓可T亏］碳硅及其化台物
圈★★☆☆☆
l.天宫二号空间实验室已于2016年9月l5日22时04分在酒泉卫星发射中心
发射成功°天宫二号航天器上使用了耐辐射石英玻璃＼碳纤维复合材料等新材
料°下列说法错误的是（
）
A.碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成
B.耐辐射石英玻璃的主要成分是硅酸盐材料
C.天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是硅
D.天宫二号运载火箭的燃料液态氢具有热值高无污染等特点
（易错指数:4
｜
‖
‖
｜
正确率:38％
｜
‖
（视频编号:0374）
］07
…
学
化
高
考
′局错指数:4
）
2.
〈〈天工开物〉〉记载:
“凡诞泥造物’掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”,
“凡
正确率:43％
｜
｀顽藏蕴兽了6乖）
坯既成’干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”’
“浇水转釉（主要为青色）’与造
砖同法”°下列说法错误的是（
）
A.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐
B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C.烧制后自然冷却成红瓦’浇水冷却成青瓦
D.粘士是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料
（ˉ葛藉猖藐ˉJ＿）
3.化学是你’化学是我’说明了化学知识在生活中的普遍性°下列说法正确的
正确率:37％
｜
（赖腻蕴亭b乖〕
是（
）
A.半导体行业中有—句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
B“人造太阳”原理为｝H＋｛H→1He＋↓n,该过程不是化学变化
C. “84”悄毒液的有效成分是Ca（ClO）2
D. “歼ˉ20”飞机上使用的碳纤维是—种新型的有机高分子材料
（:霹稽矗ˉ王＝）
4.向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通人不同体积的CO2气体后’得到
｜
正确率:45％
｜
｝§醒臻∑面j）
o@@@四瓶溶液°分别问四瓶溶液中逐滴加人等浓度的盐酸’产生的气体
体积V（CO2）与所加盐酸体积V（HCl）的关系如图所示’且图◎O@中分别有
OA＜AB、OA＝AB、OA＞AB’则下列分析与判断正确的是（忽略CO2的
溶解）
（
）
川CO:）
↓∏CO2）
J／（CO2）
／厂
「
O
A
J／（HC
O
丝4
B∏∏∩＼
O
（）
l）O
丝4
B
y（HCl）Od
B
y（HCl）
〔）
么4
B川HCl）
（2
G）
@
@
（2
o
A.@中通人的CO2最少
B.O中的溶质只有Na2CO3
C.有两种溶质的是@和o
D.若@中OA＞2AB’则有c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
5.下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是（
）
A.分子式为SiO2
B.熔化时共价键断裂
C.属于酸性氧化物
D. lmolSiO2中含有4molSi—O键
局错指数: 3
｜
＝＝
0
正确率;46％
｜
二＝二＝＝■＝←二＝
U
视频编号: 0378｛
l08
C∩∧P「［RO2
元素化台物
「ˉ葛雷稽甄ˉ面＿）
6.下列有关工业生产的说法正确的是（
）
｜
正确率:47％
｜
（视频编号: 0379」
A.氯碱工业的反应原理为2NaCl
电解
2Na＋Cl2↑
B.粗硅制备的反应原理为SiO2＋C
高温
Si＋CO2
C.将MgCl2溶液直接蒸发得到MgCl2固体’再电解熔融MgCl2得到Mg
D.HNO3和H2SO4的工业生产中均使用热交换器以充分利用反应放出的热量
｜′易错指数: 2
｜
7.◎Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素’下列关于其单质及化合物的
｜
正确率: 50％
｜
｝勒频蕴兽γ6盂6）
说法中正确的是（
）
A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.氧化物都属于酸性氧化物’能与碱反应
C最低价的气态氢化物都具有还原性’—定条件下可与O2发生反应
D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
「葛雷猖蕊丁＿）
8.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（
）
｜
正确率:67％
｜
（视频编号:038｜
｛
A.CH4的热稳定性强于SiH4
B.H2CO3的酸性强于H2SiO3
C. CO2能溶于水生成碳酸而SiO2却不溶于水
D.碳、硅同主族’原子半径碳小于硅
（ˉ葛藉猖藐ˉ］＿）
9.已知部分常见元素及其化合物满足A、B转化关系,下列说法正确的是（
）
｜
正确率:48％
｜
（视频编号: 0382）
A: Ca—CaO—Ca（OH）2一CaCO3
B: C—CO2一H2CO3—CaCO3
A.常见的金属单质都可以实现A型转化关系
B.非金属单质硫、硅等可以实现B型转化关系
C.碱性氧化物—定是金属氧化物
DCO2溶于水可以导电,所以CO2是电解质
（ˉ葛错猖藐ˉ］—ˉ）10.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时’发现一瓶盛有无色溶液的试剂’
｜
正确率: 57％
｜
（ˉ初频蕴弓了6猛｜
标签破损’如图°某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如
下预测和验证’其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操
作、现象及结论）
（
）
~
l09
…
学
化
高
考
选
项
顶测物质的
化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
取少量该溶液于试管中’滴入稀盐酸若无明显
现象’再滴入氯化钡溶液’如果产生白色沉淀’
则原溶液是Na2SO剿溶液
稀盐酸、氯化钡溶液
A
Na命SO4
取少量该溶液于试管中’滴入足量稀盐酸’如果
产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊则原
溶液—定是Na2CO3溶液
稀盐酸、澄清的石灰水
Na2CO〕
B
取少量该溶液于试管中’滴入足量稀盐酸’如果
产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊’还
能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO｀溶液
稀盐酸｀澄清的石灰水、
品红溶液
C
Na2SO3
取少量该溶液于试管｜;｜｛’滴入稀盐酸产生白色
胶状沉淀’盐酸过量时沉淀不溶解’则原溶液是
Na2SiO3溶液
过量稀盐酸
D
Na2SiO］
］
］
飞
—
％
ˉ
▲~
ˉ
‖
巳
~
~
~
~
~
～
数
率
＝
旨
＿
褂
确
—
易
正
下列说法中正确的是（
）
视频编号:0384）
A. SO2有漂白性’可用于加工食品’使食品增白
B.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维
C.粗硅制备单晶硅＼从海水中提取澳和碘都涉及氧化还原反应
D.工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉
ˉ葛箔猖敷丁］ˉˉ-）l2.陶瓷是火与土的结晶’是中华文明的象征之—’其形成性质与化学有着密切
正确率:77％
｜
赖藏蕴兽了6捶）
的关系。下列说法错误的是（
）
A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色’来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马佣是陶制品,
由韩土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料’主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定’具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
口「勇豆ˉ节］氯及其化台物
圈★★★☆☆
（易错指数:4
｜
｀
‖
‖
｜
正确率:40％
｜
‖
■＝＝凸＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝■■■＝＝＝
‖
（视频编号:0386
｜J
l.
BrCl是—种卤素互化物’与Cl2性质相似’能与H2O或NaOH溶液发生反
应’据此判断下列说法中正确的是（
）
A. BrCl与水生成HBrO和HCl的反应为氧化还原反应
BlmolBrCl与KBr溶液完全反应时转移电子lmol
C. BrCl与稀NaOH溶液反应生成NaBr和NaClO
D.BrCl可与Cl2反应得到Br2
ll0
C‖∧P「［RO2
元素化台物
2.南海是一个巨大的资源宝库’海水开发利用的部分过程如图所示°下列有关说
法正确的是（
）
~厂粗盐里精盐→氯碱工业
海水—｜「Mg（OH）剧→MgC…O旦无水Mgα〔
L蕾囱1N褪r旦Br坠坠醚吸收液旦B№
A.第@步中除去粗盐中的SO1ˉ｀Ca2＋、Mg2＋等杂质,加人药品的｜｜顶序为
Na2CO3溶液＼NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸
B.第◎步的关键要低温小火烘干
C氯碱工业的阴极产物是Cl2
D.第o步到第O步的目的是为了富集澳元素
3.下列物质能使澳水变无色的是（
）
A.
KI
B.
Na2SO4
CHCl
DNaOH
4.A是中学化学中常见的单质’B、C为化合物’它们有如图所示的转化关系（部
分产物及反应条件省略）。下列判断正确的是（
）
数
…
率
…
号
韩
一
确
一
婶
局
≡
正
一
视
3
｜
●●…■＝＝＝＝
‖
54％
｜
＝＝＝＝＝＝＝
｜
0387）
男错指数:3
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝■＝＝＝■■白●●■■■●●●尸■■＝＝
』
正确率:42％
｜
＝■≡＝■
·＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
｜
视频编号: 0388」
易错指数
正确率
视频编号
3
｜
口●＝＝■■二＝＝＝
‖
4‖％
｜
口＝守＝＝＝＝＝＝＝
‖
0389〕
~~~~~~
A.A、B、C含有＿种相同的元素
B.A可能是金属,也可能是非金属
C.B、C的水溶液＿定都呈碱性
D.反应@@不—定都是氧化还原反应
5.下列关于氯气的说法正确的是（
）
A.氯气性质活泼’因此液氯不宜贮存在钢瓶中
B.氯气是—种黄绿色、有毒的气体’能使干燥的有色布条褪色
C.钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾
D.工业上利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢气体’氯化氢溶于水后得盐酸
6.工业上利用空气吹出法提取嗅的部分流程如图所示’下列说法错误的
是（
）
@热空气吹出
@碱液吸收
、廷默＂〕嚣
含澳的海水A——＿—一＿←
@
A@中可以采用纯碱溶液’发生的反应是3Br2＋6CO;ˉ＋3H2O-5Brˉ＋
BrO5＋6HCO可
数
…
率
盲
亏
…
一
确
一
婶
局
一
正
≡
视
2
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
｜
60％
｜
二＝＝＝＝＝＝＝
｜
0390）
局错指数
正确率
视频编号
2
｜
＝＝＝＝＝＝＝■
‖
47％
｜
’■■■＝＝＝＝＝
｜
039‖）
l11
!
…
学
化
高
考
B.第o步’需加人氧化性酸’才能将Brˉ氧化为Br2
C.溶液B颜色要比A溶液深
D.第@步’采用的是蒸馏的方法
7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气’现按如图所示进行卤素的性质实
验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球’反应—段时间后’对图中指
定部分颜色描述正确的是（
）
（ˉ葛藉猖疑＿百ˉ—）
】
0
｜
正确率: 5｜％
｜
0
0
（视频编号:0392‖
◎
◎
°
化钠溶液
ˉKl溶液
r溶液
l）
）
浓
α（
］
霉攘I夏二）
8.利用海水提取嗅和镁的过程如图’下列说法不正确的是（
）
~
~
~
~
~
挛
←
盲
亏
确
＿
婶
正
≡
视
57％
｜
■■■←●■■■■
‖
0393
｜
″
空气
SO2水溶液
Cl,
Cl,
圃号黔:
A.工业嗅中含少量Cl2’可用NaOH溶液除去
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集澳元素过程中,空气吹出法利用了嗅易挥发的性质
D.若提取lmolBr2,至少需要标准状况下448L的Cl2
固「勇丽ˉ节］硫及其化台物
围★★☆☆☆
］.
SO2废气的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（
）
局错指数:5
｜
‖
正确率:3｜％
｜
‖
视频编号:0394〕
废气逊
A.废气与氨水混合—定发生反应
B.Y中含有NH4HSO3
C.气体a既有氧化性又有还原性
2NH3.H2O＋SO2＝2NHj＋SO;—＋H2O
;
1l2
选项
A
B
C
D
@
黄绿色
无色
黄绿色
黄绿色
@
橙色
橙色
橙色
无色
◎
蓝色
紫色
蓝伊』
紫色
@
白色
白色
无色
白色
C∩∧P『［尺02
元素化台物
D. （NH4）2S2O8中含有O-O键’ S的化合价为＋6
2.海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Clˉ、Brˉ、SOi—、HCO可
离子’火力发电时排放的烟气可用海水脱硫’其工艺流程如图所示’
错误的是（
）
海水
氧气
海水
CO:—等
…
下列说法
飞
局错指数: 2
｜
‖
正确率: 53％
｜
视频编号: 0395
｜J
含SO2的
烟气
排放
脱硫后的烟气
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO;＿、HCO可
B吸收塔中发生的反应有SO2＋H2O—H2SO3
C.氧化主要是氧气将HSO可＼SO;ˉ、H2SO3氧化为SO1—
D.经稀释后排放出的废水中’ SOi—浓度与海水相同
3.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加人品红溶液’振荡,溶液褪色,将此无色
溶液分成三份’依次进行实验,实验操作和实验现象记录如表:
局错指数:
‖
｜
｜
正确率: 56％
｜
｜
视频编号: 0396）
@
@
@
序号
纸
试
的
水
碘
有
蘸
〃
∩
‖
‖
‖
口
口
纸
试
【
Ⅸ
粉
淀
的
润
湿
〃
—
—
ˉ
己
BaCl,溶液
〔
实验操竹
加热
加热
实验现象｜溶液不变红’试纸不变蓝｜溶液不变红’试纸褪色｜生成白色沉淀
下列实验分析中,不正确的是（
）
A.@说明Cl2被完全消耗
B.◎中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O-H2SO4＋2HI
C.O中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液’也能说明SO2被Cl2氧化为
SOiˉ
D实验条件下’品红溶液和SO2均被氧化
4.将SO2分别通人四种不同溶液中’对应的现象及结论都正确且两者具有因果
关系的是（
）
数
—
率
…
号
辩
一
确
ˉ
婶
局
…
正
＿
视
′
｜
＝凸＝■■■■■■■
‖
56％
｛
＝＝＝＝＝＝＝■＝
0
0397）
〕
］
‖
…
学
化
高
考
选项
A
B
C
溶液
H2S
酸性KMnO4
石蕊
实验现象
产生黄色沉淀
紫色溶液褪色
溶液先变红后褪色
实验结论
SO2有氧化性
SO2有漂白性
SO2有酸性和漂白性
SO2与可溶性钡盐均
＝可生成白色沉淀
产生臼色沉淀
｜■
Ba（NO3）2
｜′ˉ葛雷猖藤ˉ］ˉˉ—）
｜
｜
｜
正确率; 55％
｜
｜
｜
（视频编号;0398）
5.某同学进行SO2的性质实验°在点滴板a＼
b＼c处分别滴有不同的试剂,再
问Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后’在整个点滴板上盖上培养Ⅲ’—段
时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（
）
Na2SO』固体
／
A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B.
a＼b均表明SO2具有漂白性
Cc中只可能发生反应: SO2＋2OH—-SO;ˉ＋H2O
D. c中所得溶液的离子浓度＿定存在关系:
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO;ˉ）＋
c（HSO可）＋c（OH-）
6.工业上用Fe2（SO4）3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下,下列说法不正
确的是（
）
｜′一葛雷福敷丁］-—｜
‖
‖
｜
正确率: 53％
｜
‖
】
（视频编号: 0399｝
……｜…尾ˉ
o
←
↓
Fe2（SO4）3酸性溶液
o
~
牢缉
＝←△~~U
溶液（2
溶液e
仁『
~
A.溶液的pH:O＞@＞O
B.整个过程中Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
C.溶液@转化为溶液o发生反应的离子方程式为
4H＋＋4Fe2＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
D.向@溶液中滴加KSCN溶液’溶液可能变为∏红色
7.某黑色粉末由两种物质组成’为鉴定其成分进行如下实验:
o取少量样品加人足量冷的稀硫酸’有气体产生’固体部分溶解;
@另取少量样品加人足量浓盐酸并加热’有气泡产生,固体全部溶解°
该黑色粉末可能为（
）
A. Fe、MnO2
B.
C、FeS
C。
Si、FeO
DCuO、Ag2S
~~~~~~~~~~~~~~~~~
（局错指数:
‖
｝
0
…. .………U
｜正确率: 69％
｜
‖
＝＝＝■■■■＝·＝
｜
（视频编号:凹00
｜
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
〃
1l4
序号
a
b
c
试剂
［｛｝｜红溶液
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液（含2滴酚酞）
实验现象
红色褪去
紫色褪夫
红色褪去
C∩∧P「【RO2
元素化台物
8.已知W＼X、Y、Z均为中学化学常见物质,它们之间有如图所示的转化关系’
其中不符合图中的转化关系的W、X可能是（
）
易错指数:
‖
｜
‖
正确率:42％
｜
视频编号:O40｜
｜
＋过量的Ⅵ
中
＋少量的W
A.W为Cl2’X为Fe
CW为SO2’X为NaOH溶液
B.W为稀盐酸X为NaAlO2溶液
D.W为O2,X为C
团「勇丽ˉ节］氮及其化台物
圈★★★★☆
1.现有28gFe全部溶于—定浓度200mL的HNO3溶液中’得到标准状况下
的气体l.12L’测得反应后溶液的pH为1°若反应前后溶液体积变化忽略不
计’则下列有关判断正确的是（
）
A.反应后溶液中铁元素可能以Fe2＋形式存在
B.反应后溶液中c（NO〕）＝085mol.Lˉl
C.反应后的溶液最多还能溶解l.4gFe
D. l.l2L气体可能是NO、NO2、H2的混合气体
2.已知A、B＼C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（
）
;］＿〔;
A.若A为Fe’D为氢气’则B＿定为酸
B.若A、D为化合物, B为水,则C—定是气体单质
C.若A、B＼C、D均为化合物’该反应—定属于复分解反应
D若A、B、C＼D均为10电子微粒’且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
的气体’则D在常温下＿定呈液态
3.将NO、O2、NO2的混合气体通人水中被完全吸收,当氧化剂与还原剂的物质
的量之比为l :3时’NO＼O2、NO2的体积之比为（
）
A.
4:9:24
B8:9: l2
Cl :2:5
D3:2:3
4.下述实验中均有红棕色气体产生’对比分析所得结论不正确的是（
）
｀
昂错指数:4
｜
‖
正确率: 36％
｜
视频编号: 0402）
数
≡
率
≡
号
韩
＿
确
—
蹿
局
一
正
一
视
q
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
0
43％
｝
＝＝＝＝＝＝■＝
0
0403）
局错指数: 3
｜
＝＝＝＝＝＝■■士＝＝＝■●●＝≠■·＝■●≈□■■＝＝＝＝＝
‖
正确率:45％
｜
＝＝＝≡＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
｜
视频编号: O404｜
〃
｛局错指数:3
｝
｜
正确率:48％
｜
0
0
（视频编号:0405）
日
］
］
~
学
化
高
考
A.由@中的红棕色气体’推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明@中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由o说明生成的红棕色气体为还原产物
D.O的气体产物中检测出CO2’
由此说明木炭＿定与浓硝酸发生了反应
5.下列各组物质中’气体X和气体Y同时通人盛有溶液Z的洗气瓶中（如图）,
—定没有沉淀生成的是（
）
易错指数:3
）
正确率:43％
｜
视频编号0406｜
→
二←b Y
X-岳
Z
｜D
｜CO:
｜
SO〕
｜
CaCl』
｜
局错指数:3
｜
0
正确率: 50％
｝
‖
视频编号;0407
｜
6.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通人盛有溶液Z的洗气瓶中（如图）’
—定没有沉淀生成的是（
）
γ
—
皿
—
皿
—
皿
硕
Z
BaCl2
CaCl,
BaCl2
Al2（SO4）」
X
NO2
CO2
NH』
NH,
∧
＿
日
＿
℃
～
□
局错指数:2
｜
‖
正确率: 60％
｜
视频编号:0408｛
7.研究表明’氮氧化物和二氧化硫在形成雾疆时与大气中的氨有关（如图所示）°
下列叙述错误的是（
）
—
NO》皿＝N』o些9←＂巴＿一出蛰o』
NH〕
SO上上so｀丛9ˉⅡ恿—雨儿so』
无
机
颗
粒
物
气
体
物
北戈
肛已
~／
＝｝颗粒物
｜
鳞l16
浓HNO］
灼热碎玻璃
u）
HNO〕
热木炭
画
红热木炭
浓HNO］
（3）
∧
B
C
X
NO2
NH｀
NH〕
Y
SO2
CO2
CO勺
Z
BaCl2
Al〕（SO4）
CaCl〕
C日∧P『［尺O2
元素化台物
A.雾和霍的分散剂相同
B.雾雹中含有硝酸按和硫酸按
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霍的形成与过度施用氮肥有关
［夏霹堑互二ˉ｝
8.尿素是—种常见的化肥’在酸、碱或酶作用下水解。其结构简式为CO（NH2）2°
｜
正确率: 55％
｜
（顽濒蕴弓了6硒｜
关于尿素的说法正确的是（
）
A.含氮质量分数比碳酸氢按低
B.所有原子＿定共平面
C.可以发生取代反应
D.将尿素加热到160。C分解’产物为CO2、NH3和H2O
（易错指数:
｜
｝
9.硝酸与下列物质的反应中,既能表现出酸性’又能表现出其氧化性的是（
）
｜
正确率: 63％
｜
（视频编号:04｜0）
A.氧化铁
B.氢氧化钠
C.碳
D.铜
｜〔葬捐甄ˉ］ˉ了二r｜10.三氟化氮（NF3）是—种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧
｜
正确率; 63％
｜
｝顽频蕴兽『6叮∏｜
化还原反应’其反应的产物有HENO和HNO3°则下列说法正确的是（
）
A.反应过程中’被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2: 1
B.NF3是—种无色＼无臭的气体’因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.＿旦NF3泄漏’可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D.若反应中生成l.0molHNO3,转移的电子数目为602×1023
｜′昂错指数:
｜
）11.硝酸、硫酸都是重要的化工原料’下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应
｜
正确率: 56％
｜
｝预顾蕴三了6鞭〕
的—组是（
）
A.久置浓硝酸变黄—不稳定性
B.用铝槽车盛运浓硫酸—强氧化性
C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀—吸水性
D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管—强氧化性和酸性
「≡葛错猖蕊］—ˉ｀｜l2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切’下列说法中不正确的是（
）
｜
正确率: 56％
｜
（视频编号: 04｜3）
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求
B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.氮的固定只有在高温＼高压、有催化剂存在的条件下才能实现
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维’光导纤维遇强碱会“断路”
口「霹5司常见有机化台物的结构与性质
「著频］★★★☆☆
l17
蕊
学
化
高
考
ˉ葛蕾稽荔百＿）
l.化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8’ Z的空间结构类似于篮子。下列说
正确率:42％
｜
勒频蕴三了6辆〕
法正确的是（
）
CH3
~｜
∩
◎巳仔
W
X
Y
Z
A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z
B.X＼Y＼Z均可与酸性KMnO4溶液反应
C. 1molX、1molY与足量Br2／CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
D.Z的—氯代物只有3种
ˉ葛雷隋藐ˉJ＿）
2.下列关于正丁烷（b）、2ˉ甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是（
）
ˉ孟ˉ蔚ˉ藕弱Ⅱ｜
视频编号: 04｜5）
A. b与d互为同系物
B.
b、
d、p的—氯代物种数分别为2、
3、4
C.
b、
d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. b、
d、p中只有d的所有碳原子不能处于同—平面
ˉ葛雷猖藐J＿）
3.下列有关物质结构和性质的说法不正确的是（
）
正确率:43％
｜
视频编号: 04｜6）
A.分子式为C5H1o且与乙烯互为同系物的结构共有5种
左侧模型所表示的有机物具有两性’既可以
B
和氢氧化钠溶液反应’又可以和盐酸反应
C.三苯锗丙酸［（C6H5）3GeCH2CH2COOH］可与H2最多按1 :9反应,也能
通过缩聚反应制备有机高分子药物
D.分子
中所有碳原子不可能位于同＿平面
CHO
吓剩美十q「GI〈口乔O丽厂酗
化合物的说法正确的是（
）
A.
I
、
Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高
男错指数;3
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
｜
正确率:47％
｜
‖
（视频编号:04｜7
｜
J
攀l18
C什∧P「［尺O2
元素化台物
B.
I 、Ⅲ的一氯代物均只有四种
C.
Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同—平面上
D.Ⅲ｀Ⅳ都属于芳香族化合物’互为同系物
j巳捌OcⅡ—C圃; （x儿C○（γ儿口（恿〕互为阔分肆构体
下列说法正确的是（
）
A. z的二氯代物有4种
B. x和y的所有原子均可能处于同＿平面
Cl分子y与l分子Br2的加成产物有3种（不考虑立体异构）
D. x、
y、z均可使澳的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
CH＝CHCH2OH
m
＂懒…魁｝
′
6.下列关于有机物
A.该有机物所有碳原子不可能在同＿平面内
B.该有机物的同分异构体含有醛基且苯环上有2个侧链的结构有6种
C.能用酸性KMnO4溶液鉴别该有机物及其催化氧化产物
D.该有机物只能发生两种类型的有机反应
7.下列说法错误的是（
）
A.用新制的氢氧化铜不能区分乙醇’乙酸
B. （CH3）2CHCH（CH3）2的名称是2,3ˉ二甲基丁烷
C近日’南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例’该病毒可被高温
和紫外线杀灭,利用了蛋白质变性的原理
D.CH4和Cl0H22互为同系物
8.法国、美国荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得20l6
年诺贝尔化学奖°轮烷是—种分子机器的“轮子”,轮烷的—种合成原料由C、
H、O三种元素组成’其球棍模型如图所示’下列说法正确的是（
）
飞
局错指数; 3
｜
正确率:46％
｜
‖
视频编号:04‖8）
（局错指数:2
）
‖
＝＝＝
0
｜
正确率:49％
‖
0
（视频编号: 04‖9｛
易错指数
正确率
视频编号
2
ˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉ
｜
45％
｜
‖
0420」
局错指数
正确率
视频编号
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
70％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝
0
042｜
）
A.该化合物的名称为乙酸乙酷
B该化合物既能发生水解反应’又能发生氧化反应
C该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
D.该化合物的同分异构体中能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种
ll9
藉
学
化
离
考
≡葛籍稽蕊］—ˉ）
9.分子式为C4HxO2的链状有机物Q,能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体’
正确率: 55％
｜
ˉ狮魏简兽了6瞳』
且1molQ最多能与lmolHBr发生加成反应生成P’下列有关说法错误的是
（同分异构体种类均不考虑立体异构）
（
）
A.Q中含有碳碳双键＼梭基两种官能团
Bx＝6
C. P最多有6种不同的结构
D.Q最多有3种不同的结构
＝葛藉猖蔽丁］—ˉ）l0.有机物M是合成某药品的中间体’结构简式如图所示°下列说法错误的
易错指数:
‖
正确率: 58％
~~~~
~
~
~~~~~~~~~
是（
）
视频编号: 0423）
O
—口◎＂
∧』
HO
A.M能发生醋化、加成、氧化反应
B.用碳酸氢钠不能检验M分子中存在梭基
CM的分子式为C8H8O4
D.M的苯环上—氯代物有2种
O＿《（w慨…胸是（
）
〔墨殖褒I二二）l1.关于化合物2ˉ苯基丙烯（
｜
正确率:79％
｝
‖
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝…■■●·＝＝＝←＝＝＝＝
‖
（ˉ规题缠置i哩1）
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面
D.易溶于水及甲苯
「葛藉隋甄ˉ］～ˉ｜12.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
（
）
‖
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝■＝←··＝■■＝＝＝
‖
｜
正确率; 6‖％
｜
‖
·■●·■＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝●午·＝＝←
0
（视频编号0425）
A. 8种
B. 10种
C. ］2种
D. 14种
〔舅错指数:
｜
）13.下列化合物的分子中’所有原子可能共平面的是（
）
ˉ盂ˉ雨ˉ囊菌腑ˉ
｜
（视频编号:0426）
A.甲苯
B.乙烷
C.丙炔
D.
l’3ˉ丁二烯
回「霓丽节］甲烷｀乙烯和苯
围★☆☆☆☆
（ˉ葛雷捐藐ˉJ＿）
0
二一□
□
■
□
□
□□…□
‖
‖
正确率:53％
｜
『
＝＝＝＝＝＝■■
‖
（视频编号:0427
｜
〃
1.下列说法正确的是（
）
A.苯加人到嗅水中,将会和嗅发生取代反应而使嗅水褪色
B.相同质量的烃完全燃烧’耗氧量最大的是CH4
C.乙醛被氧化可生成乙醇’被还原可生成乙酸
D.光照下, 1mol甲烷和氯气完全取代需要2mol氯气
l20
C日∧P「［尺O2
元素化台物
2.下列有关有机化合物的叙述正确的是（
）
A.分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质
B.分子式为C8H10的芳香烃共有3种
C.在水中的溶解度:
甲酸甲醋＜乙酸
D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
3.下列关系正确的是（
）
A.沸点:乙二醇＞丙三醇
B.与钠反应快慢:醋酸＞苯酚＞水＞乙醇
C.等质量的有机物完全燃烧的耗氧量:
甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D.同物质的量的物质完全燃烧耗氧量:己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸
4.下列说法正确的是（
）
A.酸性KMnO4溶液既可将乙烷、乙烯区别开’又可用于除去乙烷中的乙烯
B.可用嗅水鉴别苯和正己烷
C.烷烃分子中只有单键
D.乙烷、乙烯均是气体’完全燃烧时产生的现象完全相同
5.乙烯和丙烯属于同系物°下列叙述正确的是（
）
A.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同
B.丙烯分子中三个碳原子处于同—直线上
C.乙烯和丙烯与HCl加成均有两种产物
n以丙烯为单体加聚叫以生成｛C＂铲C＂孟
6.下列说法正确的是（
）
易错指数: 3
｜
正确率; 6‖％
｜
＝＝■＝＝＝■■■
‖
视频编号:0428）
局错指数: 2
｜
‖
正确率:44％
｜
‖
视频编号: 0429）
昂错指数:
0
｜
‖
正确率: 58％
｜
视频编号: 0430）
易错指数
正确率
视频编号
‖
＝＝＝■■■■·■
‖
50％
｜
■■■■■■■■■
‖
043↑〕
「局错指数:
｜
｝
｜
■
｜
正确率: 56％
｜
‖（视频编号: 0432」
O鉴-氯螺代物育…
A.甲烷分子的比例模型为
B.苯和乙烯都能使澳水褪色,其褪色原理相同
C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的
量相同
D.在—定条件下’苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
7.下列关于有机化合物的叙述正确的是（
）
A.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B.碘酒可使蛋白质变性,医疗上常用于消毒杀菌
C.乙烯使嗅水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D.糖类、油脂、蛋白质在—定条件下均能发生水解反应
易错指数:
］
｜
‖
正确率; 57％
｜
视频编号:0433）
l2l
…
学
化
离
考
口「勇而ˉ节］乙醇与乙酸
围★★★☆☆
〔＿男错捐甄J＿｝
1.下列说法正确的是（
）
｜
正确率: 53％
｜
（视频编号:0427〕
A.苯加人到澳水中’将会和澳发生取代反应而使澳水褪色
B.相同质量的烃完全燃烧’耗氧量最大的是CH4
C.乙醛被氧化可生成乙醇,被还原可生成乙酸
D.光照下’
lmol甲烷和氯气完全取代需要2mol氯气
（〔霹捐藏丁蓟二）
2乙酸是＿种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,不正确的是（
）
｜
正确率: 56％
‖
（视频编号:0435）
A.实验式: CH2O
B.比例模型:
H
C.甲基的电子式:
H:6:H
D.电离方程式: CH3COOH＝＝CH3COO—＋H＋
「葛藉猖蕊ˉ】＿）
3.根据下列操作和现象’所得结论正确的是（
）
易错指数:2
）
‖
正确率; 57％
｜
‖
视频编号:0436
｜
实验操作及现象
实验结论
酸性:
CH］COOH＞H2CO］
＞H｀BO;
分别向2mL0.lmol／LCH］COOH溶液和2mL0.lmol／L
H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO］溶液’前者
有气泡产生’后者无明显现象
A
向2mL0. lmo｜／LNaOH溶液中滴加3滴（）.lmol／LMgCl2
溶液’出现白色沉淀后’再滴加3滴0」mol／LFeCl］溶液’
出现红褐色沉淀
溶解度:
Mg（O‖I）2＞Fe（OH）3
B
在少量无水乙醇中加入金属Na’生成可以在空气中
燃烧的气体
CH］CH2OH是弱电解质
C
问淀粉溶液中加入稀H2SO4’加热几分钟′冷却后再
加入新制Cu（OH）〕悬浊液’加热’没有红色沉淀生成
D
淀粉没有水解成葡萄糖
2
＼
＝＝＝＝＝＝＝
‖
4｜％
｜
＝＝＝＝＝＝二＝＝
‖
0437）
4.下列说法正确的是（
）
A.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.苯转变成环己烷的反应为加成反应’环己烷的二氯代物有4种
C＿定条件下』乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙醋
D.通过石油分馏获得乙烯’
已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
5.某有机物A（C5Hl0O3）与乙醇乙酸均能发生醋化反应’该物质可能的结构
有几种（
）
易错指数
正确率
视频编号
局错指数:
‖
｜
正确率:57％
｜
视频编号:0438）
l22
C‖∧P「［RO2
元素化台物
C.
15
｜D.
l6
B12
A。
9
回「勇丽ˉ节］基本营养物质
颐★★☆☆☆
1.下列说法错误的是（
）
A.醋类在酸性和碱性条件下都能水解
B.淀粉＼蔗糖在—定条件下水解的最终产物均为葡萄糖
C.只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸
印＂二…6＂
D.有机物
2.下列说法正确的是（
）
A.石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
B.皂化反应后期向反应液中加人饱和食盐水析出高级脂肪酸
C.硬脂酸甘油酷在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度
D.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
3.下列说法正确的是（
）
@植物油和裂化汽油都可以使嗅水褪色
@葡萄糖油脂和蛋白质都能发生水解反应
o按汽油、煤油柴泊的）｜厕序,含碳量逐渐增加
@防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂
◎乙醇乙酸、乙酸乙醋都能发生取代反应
A@O◎
B.@@◎
C.◎@@
D.◎O@
4.下列说法不正确的是（
）
A.炒菜时’加＿点酒和醋能使菜味香可口
B.蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体
C.CuSO4.5H2O可用于检验酒精中是否含有水
D.利用油脂在碱性条件下的水解’可以制甘油和肥皂
5.下列说法正确的是（
）
A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
B.油脂皂化反应可用酸作催化剂
C.淀粉溶液中加人硫酸’加热4～5min’再加人少量银氨溶液’加热’有光亮
银镜生成
局错指数; 5
｜
正确率: 38％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
视频编号: 0439
｜
』
＝
◎
ˉ
％
』
ˉ
β
斗
一
〕
日
·
~
~
~
~
~
~
~
~
~
一
数
≡
率
＿
号
＿
镶
一
确
～
婶
＿
昂
＿
正
一
视
｜′易错指数: 2
｜
｀
‖｜
正确率: 70％
｜
‖
（视频编号; 044‖
｜
〃
易错指数:
‖
｜
‖
正确率: 54％
｜
‖
视频编号:0“2
｜
易错指数:
‖
）
｜
正确率; 58％
｜
‖
初频编号;0“3）
l23
藉
学
化
高
考
D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本
6葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸』结构简式为;丫COOH ,下列有
OH
关说法正确的是（
）
A.葡萄糖和乳酸的官能团相同
B.向葡萄糖溶液中加人新制氢氧化铜悬浊液,加热＿定有砖红色沉淀生成
C.乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应
D.分子式为C3H6O3’且含有轻基、竣基的有机物共有2种
7.下列描述正确的是（
）
A.葡萄糖和麦芽糖属于同系物
B.苯和甲苯可以用澳水鉴别
C.植物油水解属于取代反应
D.用NaOH溶液可以除去乙酸乙醋中的乙酸
8.
“春蚕到死丝方尽’蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句’下列关
局错指数;
｜
｜
‖
正确率;49％
｜
＝＝＝＝＝＝■■甲＝
‖
视频编号: 04“｜J
／舅错指数:
‖
）
‖
‖
｜
正确率: 52％
｜
‖（视频编号: 0“5
｜J
~~~~~~~~~~~~~~~~
局错指数:
］
）
■■■■●■■■■＝＝＝＝■＝＝＝＝＝＝■＝＝甲■●■■■
‖
正确率: 77％
｜
＝＝＝＝＝＝■■■●■■■●●＝■＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
视频编号: 0“6）
于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（
）
A.蚕丝的主要成分是蛋白质
B蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D.古代的蜡是高级脂肪酸醋’属于高分子聚合物
124
骤远羔刚
＾
哼
〔6〗】上dV‖〕〕｜｜
…
学
化
高
考
团「勇百jˉ帝］化学实验基本仪器
围★★★☆☆
局错指数:4
）
正确率: 5｜％
｜
‖
视频编号: 0447
｜
≈□＝□＝＝□＝□＝＝＝＝＝■■□＝□＝＝＝□＝≥
l.下列有关实验操作的主要仪器＼注意事项及应用举例都正确的是（
）
~L~
~~3）
@
（2）
实验操作｜主要仪器｜
注意事项
应用举例
从长管进气’
短管出气
用饱和碳酸氢钠溶液除
去CO2气体中的SO2气体
～
则
洗气
A
从粗管进气
细管出气
用无水氯化钙作干燥剂
干燥氨气
气体干燥
B
2）
先将下层液体从
下口放出’冉将」扁
层液体从下口放出
分离植物油和水的混合物
C
分淑
3
从长管进气’
短管出气
气体收集
乙
收集氯气
D
〔ˉ葛霜宿甄J＿～
正确率: 33％
■
□
□
□
,
■
□
□
□□…□
‖
｀视频编号:0“8」
2.实验室欲制取适量NO2气体』下图中最适合完成该实验的简易装置是（
）
门门
∩
A
B
C
｝.下列装置或操作能达到实验目的的是（
）
D
′一葛箔指甄＿J—～｝
U
正确率:37％
｜
＝二≈·…＝●■■
‖
｀视频编号:0449
｜
l26
C∩∧P「匠尺O3
化学实验
气体
--→
硫酸
度计
硬纸板
碎塑料
泡沫
锌粒
图4
图l
图2
图3
A.图1装置用于中和热的测定
B图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
C.图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL／s）
D.图4装置用于吸收NH3,并防止倒吸
4.下列说法正确的是（
）
A.可用光洁的细铁丝代替铂丝做焰色反应实验
B.容量瓶使用前须烘干
C.可用CCl4将澳水中的澳单质分离除净
D.用元素分析仪确定物质中含有哪些金属元素
5.下列仪器名称正确的是（
）
男错指数;3
）
‖
正确率:36％
｜
视频编号:0450）
昂错指数;
‖
）
‖
正确率; 56％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
l
视频编号:045｜
）
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
D.甜｜涡
A.三脚架
B溶量瓶
C.镊子
6.下列图示装置正确且能达到实验目的的是（
）
｜′昂错指数:
‖
｜
‖
‖
｜
正确率: 60％
｜
‖
■＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝…■守■■二■甲＝＝＝＝＝＝
｜
（～规题缠置匹里）
硅
热
寸
／
＝
A.转移溶液
B·同液分离
C.提纯碘
D.蒸馏分离
7.下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是（
）
〔ˉ葛藩冒颜ˉ丁＿｜
0
■…凸·＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝□口≈≡＝＝＝＝
‖
｛
正确率阜55％
｜
‖
＝＝＝＝→→＝＝＝＝-＝＝＝＝＝＝■■←＝＝＝＝
0
（视频编号: 0453）
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
l27
燕
学
化
高
考
选项
名称
A
250mL容量瓶
B
分液漏斗
C
酸式滴定管
D
冷凝管
水
图形
↑
水
定容时仰视刻度
线’则配得的溶
液浓度偏小
∏J）;｜］于量取
Na2CO］溶液
酌
出
中
肌
水
侄
取
印
糯
从
酒
碘
↑
蒸
将
体
中
液
验
为
实
凝
馏
冷
蒸
气
操仆
~~~~~~~~~~~~~~~~~
局错指数:
｜
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
8.炼油厂的废碱液含有废油苯酚钠、碳酸钠等’实验鱼
废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是（
）
实验室通过以下四个步骤处理
正确率: 63％
｛
〗
视频编号0454〕
≈■＝＝□＝□＝□＝ˉ□＝□＝□＝□＝■■＝＝＝≥
‖
‖
‖
‖
出
＝
相
废
碱
液
甲
乙
丙
A.用装置甲制取CO2并通人废碱液
B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相
C.用装置丙分离水相中加人Ca（OH）2产生的CaCO3
D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体
9.利用下列装置进行实验’相关说法正确的是（
）
丁
』
「昂错指数:
‖
）
‖
＝＝＝■●■■■…＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝P·■●●■·■＝
｜
｜
正确率:58％
｜
‖
＝＝＝
□＝■＝＝＝□＝＝＝＝＝■■●
‖
（视频编号:O455）
≈＝＝＝■■■＝ˉ□＝□＝□＝□＝＝≡＝■■■＝
臻128
C什∧P『［尺03
化学实验
乙醇
利
O〕
溶液
图甲
图乙
a
O,
图丙
图I＝
A.图甲表示的是实验室制取乙酸乙醋的装置
B.图乙表示从饱和食盐水中蒸发结晶得到NaCl晶体
C.图丙装置制备O2,利用活塞的开、关就可控制反应的进行
D.图丁中’关闭弹簧夹’用手捂住烧瓶’导管a中形成＿段稳定的水柱说明
装置气密性良好
口「霓丽亏］化学实验基本操作
圃★★★☆☆
｜〈墨攘∑i二）
l.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置°下列操作正确的
〃
酬
＿
…
＿
■
●
＝
印
■
~
~~
~
率
盲
三
确
≡
婶
＿
正
≡
视
—
~
~
是（
）
c
刊
◎
肛
＝士■疆啊NaCl溶液
｜
山‖」
｜
僵嚣莹苛冷水
A. a通人CO2’然后b通人NH3’ c中放碱石灰
B. b通人NH3’然后a通人CO2’ c中放碱石灰
C. a通人NH3’然后b通人CO2, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通人CO2’然后a通人NH3’ c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
2.化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法正确的有（
）
α）用澳的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质
｀
（男错指数: 3
｜
‖
＝＝＝＝＝＝＝■■←二□■■p＝＝＝＝＝＝＝＝＝■■■■
｜
｝正确率:39％
｜
0
■＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝·■●0
0
（视频编号:0457）
l29
｜
燕
学
化
高
考
@酒精灯在桌子上歪倒着火’立即用湿抹布盖灭
o为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
@分液时’分液漏斗中下层液体从下口放出’上层液体从上口倒出
◎给试管中的液体加热时’可加人碎瓷片或不时移动试管’以免暴沸伤人
O使用pH试纸测量溶液的酸碱性时’先把pH试纸用蒸馏水润湿后’再测量
@用分液漏斗进行苯取操作时要不断振荡’同时适时打开玻璃塞进行“放气”
（o检查容量瓶是否漏水的方法是:向容量瓶中加水’塞好瓶塞’将容量瓶倒转
过来’若不漏水’正立后将瓶塞旋转l80。’再倒过来’看是否漏水
A.三项
B.四项
C五项
D.六项
3.下列有关实验原理或实验操作正确的是（
）
昂错指数:3
｜
‖
正确率;40％
｜
‖
视频编号: 0458
｜
农盐酸
→
品红
溶液
MnO’
′
p
h
｀
图甲
图乙
图丙
图］＿
A.图甲装置可用于制取少量氯气
B图乙装置可用于除去CCl4中的Br2
C.图丙装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2
D.图丁装置可用于灼烧CuSO4.5H2O晶体以除去结晶水
（易澄鳞黑＿｜
4.下列有关化学实验的设计或操作合理的是（
）
｜
正确率:37％
｜
（＝沏藏蕴导6涵｜
A.可用无锈铁丝代替铂丝来做焰色反应实验
B.滴定实验前应先用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C.可用精密pH试纸测定新制氯水的pH
D可用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2
［墨疆褒夏二＝）
5.测定CuSO4.ⅢH2O晶体的赃值数据如表所示’已知z的理论值为50’产生
｜
正确率:56％
｜
（勒藏蕴孽6碱）
误差的可能原因是（
）
A.晶体中含不挥发杂质
B.未做恒重操作
C.加热前晶体未研磨
D·加热时有晶体溅出
6.实验室利用反应TiO2（s）＋CCl4（g）＝～TiCl4（g）＋CO2（g）’在无水无氧下制
取TiCl4,实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为:76。C、l36。C,CCl4
｛局错指数:
｜
｜
0｜
正确率: 66％
｜
‖
‖
（视频编号:046‖）
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
l30
＃｜竭质量
］l.70g
咐蜗＋试样
20.82g
失水后’咐塌＋试样
l650g
C∩∧P「匠RO3
化学实验
与TjCl4互溶）°下列说法正确的是（
）
N》一←
@
o
@
o
A.@、◎中分别盛装碱石灰NaOH溶液
B.◎中热水的作用是使CCl4气化,@中冰水的作用是使TiCl4冷凝
C.O中反应结束’先停止通N2’再停止加热
D·分离@中的液态混合物’采用的操作是分液
「ˉ葛藉指蕊】＿｜
7.实验室制备嗅苯的反应装置如下图所示’关于实验操作或叙述错误的
｜
正确率; 55％
｜
（ˉ煎龋掌6猛〕
是（
）
的混合液
＿
Na2CO3溶液
·～
b
a
C
A.向圆底烧瓶a中滴加苯和澳的混合液前需先打开K
B实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤＼结晶’得到嗅苯
回「勇可T节］化学实验安金
围★☆☆☆☆
1.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签°下面所列物质贴
错了标签的是（
）
｜′局错指数: 3
）
‖
‖
｜
正确率:7‖％
｜
‖
（视频编号: 0463）
C
CH］OH
有毒品
D
NH斗NO］
爆炸品
选项
物质的化学式
危险警告标签
B
NaOH
腐蚀品
A
CCl4
易燃品
2·下列关于实验的基本操作及安全知识的有关叙述正确的是（
）
「局错指数: 2
｜
｀
‖
｜
正确率:42％
｜
‖
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
（视频编号:0464｜
13l
…
学
化
高
考
A.用洁净的玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验
B.苯酚浓溶液沾在皮肤上’立刻用酒精擦洗
C.将浓氨水和浓盐酸存放在同—层药品橱中
D.配制银氨溶液时,将AgNO3溶液逐滴滴人稀氨水中
［塞擅蕊蒸〕a通常情况下』下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（
）
｜
正确率:66％
｛
（视频编号:0465）
A. H2SO4、NaOH—腐蚀品
B. C2H5OHC2H4—易燃液体
C. CaC2＼Na—遇湿易燃物品
D. KMnO4＼K2Cr2O7＿氧化剂
团「勇可蹄］物质的检验
圃★★★★☆
1.某溶液中可能含有Na＋、NHj、Fe2＋＼K＋、
Iˉ、SO;
、SOi—,且所有离子物
质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量澳水,溶液仍呈无色°下列关于该
溶液的判断正确的是（
）
A.肯定不含Iˉ
B可能不含SOiˉ
C.肯定含有SO;＿
D.肯定含有NH才
2.某固体混合物可能由NaCl、NaLNH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的—
种或几种组成,准确称取47g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量』
气体体积已折算成标准状况）:
.臃＂呼辩〔;斯翻b＂“
→白色沉淀］:663g旦白色沉淀2:466g
→溶液2AgNOj业←白色沉淀3
根据实验结果’下列有关说法不正确的是（
）
A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定
B.原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
C测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成
D.若溶液1中只加BaCl2’则生成白色沉淀的质量必小于6.63g
3.有—包白色粉末’ 由Ba（NO3）2、K2SO4＼CaCO3、NaOH、FeCl3中的＿种或
几种组成’为了探究它的成分’进行了如下实验:
@将白色粉末加人水中充分溶解,过滤得到白色滤渣A和无色溶液B;
@在滤渣A中加人足量稀盐酸A全部溶解并产生气体C;
O将气体C通人到B溶液中产生白色沉淀D。
下列判断正确的是（
）
数
…
率
旨
三
韩
≡
确
＿
″
＿
昂
一
正
＿
视
＿
~
~
~
4
＝■＝＝＝＝＝
‖
30％
｜
0466」
｛易错指数:4
｜
0｜
正确率:39％
｜
0
0
（视频编号0467｜
易错指数:3
）
‖
正确率:42％
｜
＝＝＝■●●●■■●
‖
视频编号:0468｜
〃
l32
C日∧P『［尺O3
化学实验
A.Ba（NO3）2、CaCO3＿定存在’NaOH可能存在
B.K2SO4、FeCl3—定不存在
C.NaOH、CaCO3、Ba（NO3）2一定存在’K2SO4可能存在
D.A和D的成分相同
（葛藉稽藐ˉ丁—）
4.某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4＼MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的—
｜
正确率:43％
｜
｝顽频蕴言了6猛）
种或几种,现对该混合物做如下实验’所得现象和有关数据如图（气体体积已
换算成标准状况下体积）:下列说法不正确的是（
）
ˉ川2L气体哑体概不变孽6″2［气体
｜甄」g萨摆塑锨口…5删‖瞥铲无嘘变化
吮…辩趣臼色沉淀竿沉淀溶解
A.混合物中—定不存在FeCl2和NaCl
B.反应@的离子方程式为AlO页＋H＋＋H2O-Al（OH）3↓
C.混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质,无法判断是否含有
AlCl3
D.白色沉淀5.80g是Mg（OH）2
「葛蕾自藐ˉ首＿）
5.某无色溶液中只可能含有K＋＼NH才、Ba2＋、Fe3＋、SOiˉ、SO;ˉ、Iˉ、Clˉ、CO;ˉ
｜
正确率:48％
｝
（ˉ初藏蕴尊6犹｜
中的部分离子,通过下列实验’所得结论正确的是（
）
实验操作
实验编号
现象
取l0mL溶液,先加入稍过量的氯
水,后加入苯并充分振荡、静置
（D
无气体生成｀上层为紫色
@
问O中加入足量Bacl2和Hcl溶液｜
可得到白色沉淀466g
取l（）mL原溶液加入过量的NaOH
溶液并加热
产生448mL气体（标准状况）
（3
A.＿定含有NHj、Ba2＋、
Iˉ
B.＿定不含有CO;—和SO;—
C.溶液中c（K＋）＞2mol.Lˉl
D实验@中Cl2—定氧化了SO;ˉ＼
Iˉ
6.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（
）
局错指数;2
｜
正确率: 54％
｝
‖
视频编号:047］
）
操作
向NaAlO2溶液中滴入NaHCOJ溶液
「白］某溶液中滴入氯水’再滴加KSCN溶液
现象
有白色沉淀生成
溶液显红色
结论
AlO2结合H÷的能力比CO了ˉ强
原溶液中＿定有Fe2＋
恤
＿
∧
—
β
向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液’将湿
润的红色石蕊试纸置于试管口
原溶液中-定无NH4
试纸不变蓝
〔
D
｜用洁净铂丝蘸取某液进行焰色反应
｜
火焰呈黄色
｜原溶液中一定有Na. 、无K.
｛
句
〕
气
≤
√
］
…
学
化
高
考
（ˉ葛雷猖藐ˉ五＿）
0
‖
｜正确率; 52％
｜
‖
（视频编号:0472）
7.取某固体样品’进行如下实验:
@取—定量的样品’加足量水充分溶解’过滤得到滤液和滤渣;
◎取少量滤液’加人BaCl2溶液’有白色沉淀产生;
o取少量滤渣’加人稀盐酸滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象’该固体样品的成分可能是（
）
AK2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3
B.
Na2CO3、AgNO3、KNO3
CK2CO3、NaCl、Ba（NO3）2
DKNO3、MgCl2、NaOH
8.某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H＋、NHj、K＋、Mg2＋、NO豆、CO;ˉ、
NO可’现取两份l00mL溶液进行如下实验’根据实验推测不正确的是（
）
@第—份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀产生’沉淀中加人足量稀
盐酸充分反应’有棕色气体产生’沉淀颜色不变’但是质量减少0.lg;
@将产生的气体全部通人过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀l.0g’该沉淀
能溶于稀盐酸产生无色气体;
O第二份加人过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出’用
50mL05molLˉl的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余°
A.原溶液＿定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋
B原溶液确定含NH才、NO2、CO;＿’且物质的量之比为5;2; l
C.不能确定原溶液是否含有K＋、NO可
D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
9.下列依据实验操作及现象得出的结论不正确的是（
）
A.将浓氨水滴人盛Cl2的集气瓶’产生白烟’证明NH3有还原性和碱性
B.将白磷加人盛N2O的集气瓶中并微热’产生白烟’证明N2O有氧化性
C将Cu2S在O2中充分灼烧’质量不变’证明Cu2S与O2在高温下不反应
D.将足量SO2通人FeCl3溶液中’黄色逐渐消失’证明还原性: SO2＞Fe2＋
局错指数
正确率
视频编号
2
.＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
48％
｛
口＝＝＝＝＝＝＝＝
0
0473
｜
「ˉ葛雷猖甄ˉ］ˉ＿）
‖
｜
正确率: 63％
｜
‖
（视频编号:0474｜
（〔夏霹甄工二｜10.某无色溶液中含有:@Na＋、@Ba2＋、OAl3＋、@Cl＿、OBr 、OSO;ˉ、@
｜
正确率:43％
｜
（莉龋兽丫6猛｜
SO］—离子中的—种或几种’依次进行下列实验’且每步所加试剂均过量,观
察到的现象如表:
逛骏
（l）
（2）
（3）
（4）
操作
用PH试纸检验
向溶液中滴加氯水’再加入CCl4振荡’静置
取@的上层溶液’加入Ba（NO］）2溶液和稀HNO3
取O过滤’向滤液中〗｜］入AgNO3溶液和稀HNO］
现象
溶液的pH大于7
CC］4层呈橙红色
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
~
根据上述实验现象’判断以下结论中正确的是（
）
l34
C日∧P「〔RO3
化学实验
A.可能含有的离子是@@@
B肯定没有的离子是@o◎
c.肯定含有的离子是@◎（O
D.不能确定的离子是@OO
茸＿）ll.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（
）
j涌ˉ
｜
局错指数
正确率
视频编号
0476′｜
｜睡
~~~~~~
实验操作
实验现象
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通
入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去’静置
后溶液分层
A
集气瓶中产生浓烟并有黑色
颗粒产生
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集
气瓶
B
有刺激性气味气体产生,溶
液变浑浊
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中
滴加稀盐酸
C
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁
粉,充分振荡后加l滴KSCN溶液
黄色逐渐消失’加KSCN
后溶液颜色不变
D
回「勇丽ˉ节］物质的分离与提纯
圃★★★★☆
l.用下列实验装置完成对应的实验’不能达到实验目的的有（
）
易错指数
正确率
视频编号
5
｜
＝＝＝＝＝＝＝
｜
‖8％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0477」
~~~~~~
~~3）
α）
（曲
（3
NaHCO｀
Na2CO3
树》
OH）2
浓氨水
渍
生石灰
~~~~~
~
采用CCl刽
革取I2
验证NaHCO］和Na2CO3的热
稳定性
从饱和食盐水中提
取NaCl晶体
制取并收集少量
氨气
A. l个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
2.二氯化二硫（S2Cl2’沸点137.l。C）是＿种黄红色液体,溶于CCl4、二硫化碳
等,遇水分解为硫＼二氧化硫、氯化氢,超过l00°C开始分解’ 300。C分解完
全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳（沸点46.5。C）与Cl2
在95～100。C制备,同时有CCl4（沸点768。C）生成’实验装置如图所示。下
列说法正确的是（
）
｜昂错指数:4
｜
‖
｜
正确率: 36％
｜
‖（视频编号: 0▲78）
l35
″
学
化
高
考
排空
←…蹿谬幽蹿擒繁赡』.儿喇卜础撼↓繁魁沪四司
山
（2）
（a）
A.O、◎中依次盛放浓硫酸无水CaCl2
B.实验中需用酒精灯对@进行直接加热
C.实验过程中O冷凝回流的主要物质是S2Cl2
D.用减压分馏法从@中所得液体分离出S2Cl2
3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）°下列有
关说法不正确的是（
）
→粗盐卫←氯碱工业
「厨｝
—峨〔腆二x撇戴簧
｀
局错指数: 3
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝≈＝＝■●●●·■◆■＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
正确率:48％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝■＝■·●●●■■＝●■＝■＝
‖
视频编号; 0479
｜
〃
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是—个将电能转化为化学能
的过程
B.过程@中结晶出的MgCl2.6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程◎@中澳元素均被氧化
D.过程@中除去粗盐中的SOi—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质’加人的药品顺
序为:Na2CO3溶液＿→NaOH溶液ˉ→BaCl2溶液—→过滤后加盐酸
4.下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是（
）
局错指数:2
）
‖
正确率:59％
｜
‖
视频编号:0480」
X溶液
／
Y溶液
》
136
C日∧P「［尺O3
化学实验
5.下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确
的是（
）
（易错指数:2
｜
｜
正确率: 58％
｜
（视频编号;048‖）
选项物质及其杂质
A
HCl（C｜2）
B
C2H鼠OH（H2O）
C
CO2（SO2）
D
｜
NH4Cl（I2）
检验试剂
除杂试剂
湿润的淀粉ˉKI试纸饱和食盐水
无水硫酸铜粉末
生石灰
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
淀粉溶液
无
除杂方法
洗气
蒸馏
洗气
加热
6.下列物质中所含的杂质（括号中是杂质）
’使用NaOH溶液不能除去的
是（
）
AMgO固体（Al2O3）
B.
Na2CO3溶液（NaHCO3）
c憾［｛嚼堕）
C.MgCl2溶液（AlCl3）
D.
7.下列物质中均含杂质（括号中是杂质）,除杂质方法错误的是（
）
A.碳酸钠（碳酸氢钠）:加热’直到质量不再减少为止
B.嗅苯（澳）:加人氢氧化钠溶液洗涤’分液
C乙醇（乙醛）:加人新制氢氧化铜煮沸’过滤
D乙酸丁酪（乙酸）:加人碳酸钠溶液洗涤’分液
8.
FeCO3与砂糖混用可以作补血剂’实验室里制备FeCO3的流程如图所示°下
列说法错误的是（
）
NH4HCO］溶液
局错指数:2
｜
正确率:49％
｜
‖
视频编号:0482｜J
昂错指数;2
｜
正确率:55％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
视频编号:0q83）
数
≡
率
古
亏
韩
—
确
一
婶
局
—
正
一
视
］
■■●■■■■■■
0
66％
｛
0484）
FeCO｀
A.降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解
B.沉淀过程中有CO2气体放出
C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
9.下列物质用加热的方法可分离的是（
）
｜。易错指数:
‖
｜
‖
‖
｜
正确率: 56％
｜
‖
‖
（视频编号:0485）
葛
气
／
∩
气
当
』
选项
A
B
C
D
实验目的
除去N2中的Cl2,并收集N2
除去CO中的CO2’并收集CO
除去NO中的NO2’并收集NO
除去Cl2中的HCl’并收集纯净的Cl2
X
FeSOq
NaOH
H,O
NaCl
Y
H2O
H,O
H,O
H2O
韶
学
化
离
考
B.碳酸氢按和过氧化钠固体
D.硝酸钾与食盐晶体
A.氯化按和消石灰固体
C.碘化钾和碘晶体
口「霓可J韦］常见物质的制备
围★★☆☆☆
1.下列各组物质中’满足表中图示物质在一定条件下＿步转化关系的组合
有（
）
局错指数: 4
）
‖
正确率; 3｜％
｜
视频编号: 0486｝
序号
（D
（2
o
7可厂
W
SiO2
NaCl
HCl
Fe（OH）2
×
—
团
—
№
—
α
＿
压
Y
Na2SiO］
NaOH
Ca（ClO）2
FcCl;
Z
H2SiO3
Na,CO｀
HClO
FeCl2
A.@◎O
B.@O@
C.@O
D.@O@
2.利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（
）
「葛雷捐既ˉ百＿）
正确率;45％
｜
（视频编号:0487）
尾气处理
＝←
X
Y
选项｜实验目的
x中试剂
Y中试剂
用Mnα和浓盐酸制职
并收集纯净干燥的Ch
饱和宫盐水
浓硫酸
A
用C藤与稀硝酸制职并收
集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
B
用CaO与浓氨水制取并
收集纯净干燥的NH』
碱石灰
C
ⅪaOH溶液
CaCO3和稀盐酸制职并
收集纯净干燥的Co2
饱和N日HCO］溶液
浓硫酸
D
局错指数; 3
）
■■■●●●·＝■＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝■
‖
正确率: 33％
｜
■■■＝＝■■■＝二■■■＝二＝■＝二■■■■←■■■■＝＝■■
‖
视频编号: 0488
｜
3.用下列实验装置完成对应的实验’能达到实验目的的是（
）
爵
l38
C∩∧P「匠RO3
化学实验
NaHCO｀
Na7CO
OH）2
Ca
｜≡
:二
√NaOH
溶液
水
A
B
C
D
A.实验室中制取少量的乙酸乙酷
B.制备少量氧气
C.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.氯化氢气体的吸收
4.如图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧
杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（
）
易错指数;2
）
‖
正确率;34％
｜
‖
视频编号;0489）
A.在实验室中’可用浓氨水和生石灰制备氨气’用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时,可选用相同的干燥剂
C.实验中同时打开止水夹a、
c＼d’即可分别形成蓝色和红色喷泉
D.喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化按固体
5.实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3的实验’需经过制取NH3、制取
NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤’下列图示装置和原理能达
到实验目的的是（
）
「晃错指数:2
｜
｜｜
正确率:7‖％
｜
‖
（视频编号:0490」
NH4Cl和
Ca（9Ⅱ）』
｜｜棉花团
~~
《~~~
＝
＼
A.制取NH3
B制取NaHCOj
C分离NaHCO3D干燥NaHCO」
6.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等
杂质’焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）°下列说法正确的是（
）
「局错指数:2
｜
飞
｜
··←■■＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝±·■■●■■■■
‖
｜
正确率:62％
｜
‖
＝＝＝＝＝＝＝＝＝、
□＝二＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
（视频编号:04g‖
）
l39
』
.
…
学
化
高
~
考
蕊啡Ⅷ
盛有WO］的瓷舟
酸
讣
皿
装置Q
o
@
o
A.@、@、O中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B管式炉加热前’用试管在@处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时’先关闭活塞K’再停止加热
D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
7.以下物质的实验室制备不合理的是（
）
A.用铅Ⅲ制备HF
B.用浓硫酸制备HI
C用磨砂接口的装置制备HNO3
D.用浓硫酸制备HCl
8.下列实验装置能达到实验目的的是（
）
｀
易错指数; 2
｜
‖
正确率;47％
｜
‖
视频编号: 0492）
｜′ˉ葛雷稽荔ˉ五ˉ—｜
‖
■
‖
｜
正确率:46％
｜
甲＝＝二二＝■＝宁宁
‖
（视频编号;0493｜
酸
纯碱、
小苏｝」
NaOH
溶液
A制取C］2
B.提取纯碱
C棍合液分离
9.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（
）
D。制取乙酸乙酷
局错指数:
↑
｜
｜
正确率:77％
｜
视频编号:0494）
SO,-岳
氯
消
酸性高锰
酸钾溶液
澄清石
灰水
品红
溶液
C
MnO2
NaOH溶液酸钾溶液
A
B
A.制备氢氧化亚铁
B.实验室制氯气
C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D.实验室制取并收集氨气
（:夏露露I二ˉ｛10.给定条件下’下列选项中所示的物质间转化均能
｝捻誊搬｜
A粗硅—嚣ˉsiCl4素≡s!
J
＝
—n
D
步实现的是（
）
l40
C‖∧P「［RO3
化学实验
B.Mg（OH）2ˉ丝≡MgCl2（aq）-曳篮≡Mg
C. Fe2O3丝≡FeCl3（aq）＿ˉ盏叁→无水FeCl3
＂…oˉ ［Ag（NH3）2］OH（aq）—竿ˉA3
DAgNO3（aq）
口「霓可壳］常规实验方案的评价与优化
「吾顾］★★☆☆☆
l.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验°下列说法不正确的是（
）
局错指数
正确率
视频编号
5
＝＝＝＝■＝＝
‖
43％
｛
●
】
O496）
OH
液
o
@
o
@
◎
o
A.◎中嗅水褪色,说明SO2具有还原性
B.O中溶液由黄色变浅绿色’溶液的PH变小
C.@中出现白色浑浊’说明亚硫酸的酸性比硅酸强
D.O中出现深红色沉淀（Cu2SO3.CuSO3.2H2O）’发生的反应中氧化剂与还
原剂的物质的量之比为3:2
2.下列鉴别方法不可行的是（
）
A.用稀硫酸鉴别Fe（NO3）2、FeCl2溶液
B.用NaOH溶液鉴别甘油、石蜡油和花生油
C.用氨水鉴别KBr、AlCl3、AgNO3三种溶液
D.用新制氯水鉴别硫酸铜溶液、碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液三种蓝
色溶液
3.下列实验现象＼解释或结论相对应且都正确的是（
）
局错指数
正确率
视频编号
5
｜
p■□■←■守＝p
‖
30％
｜
.＝＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
0497）
｛局错指数:3
‖
U｛
正确率: 63％
｜
‖
‖
｛视频编号: 0498）
l4l
憨
学
化
高
厂
考
选项｜
实验
A
｜
将一小块钠投入乙醇中
解释或结论
发生的反应:2H＋2Na＝2Na＋＋H2↑
现象
产生无色气泡
将少量Na2O2｜直｜体力｜!入过量
Ba（HCO］）2溶液中
黄色固体溶解’产生
无色气泡和臼色沉淀
发生的反应:2Na2O2＋4Ba2十＋4HCO］
＝＝4BaCO30＋2H2O＋O2↑＋乌Na＋
B
将KI和FeCl3溶液践试管中混
合后’加入CCl4』振荡’静置
ˉ卜层溶液显紫红色
氧化性;Fe〕＋＜I
C
分别向同体积同浓度的Na2CO］
和NaHCO3溶液中滴入相同的
Ca（OH）2溶液
Na2CO〕和NaHCO］溶液中都存在火
量CO｀2ˉ
D
都产生大量白色沉淀
4.下列由已知所得推论正确的是（
）
｜易错指数:3
｜
‖
‖
｜
正确率:44％
｜
‖
‖
（视频编号:0499）
选项
已知
推论
分别蘸有浓氨水｀浓盐酸的两个玻璃
棒靠近时产生白烟
分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两个玻璃
棒靠近时产生白烟
A
常温下’浓硝酸可贮存在铁制容器中
实验室中不能用浓硫酸干燥H2S
可用排饱和食盐水法收集Cl2
常温下’浓硝酸可贮存在铜制容器中
实验室中不能用浓硫酸干燥SO喜
可用排饱和食盐水法收集HCl
曰
＿
℃
＿
∏
5.下列选项中的操作、现象与结论完全＿致的是（
）
局错指数:2
｜
正确率:48％
｜
‖
视频编号:0500）
选项｜
操作
现象
A
｜问滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2 ｜溶液褪色
结论
HClO有漂白性
无水乙醇与浓硫酸共热至l7（）℃
将产生气体通入嗅水
乙烯和澳水发生
加成反应
澳水褪色
B
问浓度、体积都相同的Na2CO3利
NaHCO3溶液中各滴加l滴酚酞
变红’前者红色深
结合H＋能力
CO｀2＞HCO;
C
用发光小灯泡分别做HCl和
CH3COOH导电性实验
发光强度:HCl
强于CH｀COOH
CH3COOH是
弱电解质
D
｀
易错指数:2
｜
‖
正确率:50％
｜
‖
视频编号:050‖）
6.用如图所示装置及表中的药品（装置I中的试剂足量）并依据装置Ⅱ中的现
象’检验混合气体中的某种成分’方案合理的是（
）
选项
实验目的
装置I中的试剂
装置‖中的试剂
检验CO2中混有的CH纠
澄清石灰水
澳水
A
检验H∑S中混有的SO2
酸性KMIIO4溶液
品红溶液
B
检验澳蒸气中混有的NO2
石蕊试液
C
CCl4
l
Ⅱ
检验HI中混有的HCl
饱和食盐水
AgNO3试液
D
｜′ˉ葛镭梧甄］—｜
‖
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝…■■←●■＝·＝
‖
｜
正确率:66％
‖
‖
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝■＝＝
■＝＝＝
‖
（视频编号:0502）
7.下列实验操作能达到相应实验目的的是（
）
A.用pH试纸测定新制氯水的pH
B.用酒精代替CCl4来革取嗅水中的Br2
C.用向上排空气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2
D直接加热氯化按并用向下排空气法收集NH3
｜42
C日∧P「［RO3
化学实验
8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（
）
｝男错指数;
‖
｜
‖
｜
正确率: 63％
｜
‖
（视频编号:0503）
解释
现象或事实
选项
高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂
乙烯
用浸有高锰酸钾溶液的硅
土作水果保鲜剂
A
B ｜用氢氟酸刻蚀玻璃
｜SiO2虽然是酸性氧化物’但能溶于氢氟酸
过氧化钠作呼吸面具中的
供氧剂
过氧化钠是强氧化剂’能氧化二氧化碳
C
铁铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜,这
层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应
常温下,可用铁、铝制容器
盛装浓硫酸或浓硝酸
D
9.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（
）
数
＿
率
巳
曰
≡
潜
＝
确
局
≡
正
0
＝＝＝＝＝＝＝＝
‖
5g％
｜
~~~~~~~~~~~~~~~
~~~~
视频编号: 0504）
~~~~~~~~~~~~~~~~~
结论
实验现象
实验操作
选项
溶液中NOj被Fe2↑
还原为NO2
试管口出现红棕
色气体
向盛有Fe（NO］）2溶液的试管中加入（）」
mol.Lˉ］H2SO4溶液
A
证明Na2CO］溶液中
存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO］溶液中加入少
量BaCl2固体
溶液红色变浅
B
HX放出的氢气多
且反应速率快
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别
与足量的铁反应’排水法收集气体
HX酸性比HY强
C
分别测定室温下等物质的量浓度的
Na2SO3与Na2CO］溶液的pH
证明非金属性S＞C
后者较大
D
需『甄—］—ˉ）10.下列实验操作中’对应的现象以及结论都正确的是（
正确率:50％
｜
）
结论
视频编号:0505）
实验操作
｜选项｜
｜
实验现象
问某溶液中通入Cl2’然后再加入
KSCN溶液
溶液变成血红色
原溶液中含有Fe2＋
A
氯的非金属性比碘
强
液体分层下层溶
液呈紫红色
在KI溶液中滴加少量氯水’再加
入CCl4,充分振荡
B
炭粉中加入浓硫酸并加热’将产
生的气体通入BaCl2溶液中
有SO2和CO2产生
有白色沉淀产生
C
先生成白色沉淀’
后生成黄色沉淀
向AgNO］溶液中滴加少量NaCl
溶液’然后再向其中滴加KI溶液
溶解度AgCl＞AgI
D
由下列实验及现象不能推出相应结论的是（
）
｜′男错指数:
‖
｜
1l
‖
＝＝＝＝±＝＝●●■■＝■■＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝■
‖
｝正确率:62％
｛
0
●宁＝＝＝＝＝＝
-＝＝＝
0
（视频编号:0506）
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
结论
现象
实验
选项
溶液由黄色变为蓝色’
川KSCN溶液颜色不变
向2mL0」mol／L的Fe2（SO4）3溶液中加
足量铜粉’振荡’加!滴KSCN溶液
将相同大小的金属钠分别投入乙醇利
水中
还原性:Cu＞Fe2＋
A
乙醇轻基中的氢原子不如
水分子中的氢原子活泼
乙醇与钠反应缓慢’水
与钠反应剧烈
B
碳酸的酸性比乙酸弱
有气泡产生
将食醋滴到大理石上
（
将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯
气的集气瓶中’盖」嘉玻璃片
氯气分子具有漂白作用
花朵褪色
D
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（
）
易错指数↑
）
12
■●●＝＝＝＝＝＝＝＝＝■凸…≡■■■■■＝＝＝＝
0
正确率: 63％
｜
＝＝＝＝＝＝＝＝＝■■■
‖
视频编号: 05O7）
143『
…
学
化
高
考
选项
实验操作和现象
结论
相同条件下’分别测量0·lmol／L利0.0lmol／L
的醋酸溶液的导电性’前者的导电性强
醋酸浓度越大’电
离程度越大
A
向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,悬浊液变为黄色
B
Kkp（AgCl）＞几p（AgI）
将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后’滴加KSCN溶液’
溶液变成红色
原Fe（NO》）2中＿定
含有Fej＋
C
常温下’分别测量浓度均为01mol／L的Na2S溶
液和NaClO溶液的pH’前者的pH大
酸性:HClO＞H2S
□
（
是
的
的
目
‖
至
达
陷
户
乙
△
口
口
不
验
实
‖
歹
下
］
〕
｀
—
一
％
…
一
数
…
率
—
~
~
~
~
~
~
~
一
∑
…
吕
…
ˉ
＝
了
＝
＿
韩
一
确
＿
≡
舅
一
正
一
~
~
~
′
）
（视频编号:O508）
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
选项
目的
实验
将Cl2通入碳酸钠溶液中
制取较高浓度的次氯酸溶液
A
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
B
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
除去乙酸乙酷中的少量乙酸
C
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
制备少量二氧化硫气体
｜□
回「霓刁而］常规实验方案的设计
「吾顾］★★☆☆☆
｜′冕错指数:3
｜
飞
‖
＝＝■±＝■→＝＝＝＝＝＝＝■■＝·■■■■■■■■■·
｜
｜
正确率;30％
｜
‖
■＝■
□＝■＝＝■■■
‖
（视频编号:0509）
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
l.下列有关实验装置进行的相应实验’能达到实验目的的是（
）
温度计
环形玻璃
搅拌棒
呀
液
SO4浴
!
吾三匡
≡≡
三三＝百
三二≡弓
~~
~~
碎泡沫
塑料
（）」
∏
图o
图@
图o
图@
A.用图@所示装置测定＿定时间内生成SO2的反应速率
B.用图◎所示装置测定稀H2SO4和稀Ca（OH）2的中和热
C用图O所示装置检验火柴燃烧产生的SO2
D.图@装置中X若为苯,可用于吸收NH3或HCl’并防止倒吸
2.钉（Ru）是＿种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属’性质很稳定’且耐腐蚀性
卢□＝＝＝＝■＝■□＝□＝□＝-□＝□＝＝■～
（冕错指数:2
｜
0
●■■■■■…＝·■■＝＝＝＝＝＝＝＝＝■■■■■■…＝
0
｜正确率:58％
｜
‖
■＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝■…■■■■■■■■■＝＝＝＝＝
‖
（视频编号:05‖0）
～＝＝＝＝＝＝＝～＝≡～＝＝＝＝＝■
144
鳞
C‖∧P『匠尺O3
化学实验
很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钉的装置如图所示°下列说法不正
确的是（
）
盐酉
A.加热试管前’应先收集气体并点燃’通过爆鸣声判断气体的纯度
B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液,用于除去HCl
C.结束反应时’先关闭活塞K’再停止加热
D.启普发生器不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
3.利用如图装置进行实验’下列有关实验操作和现象正确的是（
）
‖
‖
』
‖
‖
‖
‖
‖
〃
…
％
＿
训
＝
~
~
~
…
吕
＝
吕
ˉ
卫
～
斗
≡
◎
ˉ
●
■
凸
■
■
■
■
＄
~
~
~
~
~
~
数
≡
率
盲
夏
韩
＿
确
≡
龋
＿
局
＿
正
≡
视
—
■
■
铀
I
∩
Ⅱ
尾气
处理
装置
A.缓慢通人N2’再加热I处的碳酸氢钠’可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄
色变成白色
B.缓慢通人N2,加热I处KClO3和MnO2的混合物’可观察到Ⅱ处干燥淀
粉ˉKI试纸变成蓝色
C.先对I处的氯化铰加热’再缓慢通人N2’可看到I处固体减少,
Ⅱ处无固
体沉积
D.先缓慢通人CO2’再加热I处炭粉’可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变
成黑色
4下列实验现象或结论判断错误的是（
）
A.向Ca（OH）2和NaAlO2的混合溶液中通人CO2气体至过量,最终得到—
种沉淀
B.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加人盐酸,—滴人盐酸马上产生
CO2气体
C.不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原
理类似
D.向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加人过量氨水,只产生红褐色沉淀
5.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果’
甲乙两组同学分别设计
了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（
）
｜′舅错指数: 2
）
｜
｜
正确率:44％
｜
l
＝＝＝＝＝＝＝、
■■■＝＝＝＝＝＝
0
（视频编号:05‖2）
｜′昂错指数:
‖
｜
‖
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝→●●·＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
l
｜正确率:69％
｝
0
■■■■■●←＝＝＝＝＝＝＝
甲＝＝＝＝
0
（视频编号: 05‖3〕
l45罐
…
学
化
高
考
O5滴0·lmol／L
@5滴0.lmol／L
FeCl3（aq）
CuSO4（aq）
1）5滴0·lmol／L
FeCl3（aq）
2）5滴0.lmol／L
CuSO4（aq）
2mL5％
H2O2（aq）
图l
图2
A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为@＞@’则—定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2
分解催化效果好
C.用图2装置比较反应速率’可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反
应时间
D.为检查图2装置的气密性』可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出—定距离’
—段时间后松开活塞’观察活塞是否回到原位
6.用如图所示装置进行实验’装置正确且设计合理的是（
）
~~~~~~~~~~~~~~~~~
局错指数:
‖
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
正确率;62％
｜
‖
视频编号:05M）
≈□＝□＝□＝□＝□＝□＝□＝□＝＝□＝＝＝＝＝■＝＝
严
ˉ
～
o
@
o
@
A.装置@可用于排空气法收集NO气体
B.可用图◎所示装置及操作配制—定物质的量浓度的硫酸
C.装置o可用于吸收氨气
D.实验室可用装置@制取NH3
l46
