小题量基础周周考--化学-130页_初高中资料库_高中资料库（转存避免链接过期失效）_高中化学

化!学
!
化!学"一#
"物质的量!气体摩尔体积#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是
'&质量
(&浓度
)&时间
*&物质的量
+&下列说法正确的是
'&#,-./+约含有%&$+0#$
+1个微粒
(&水的摩尔质量是#23
)&氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
*&相同物质的量的45+ 和451&含氧原子个数之比
为+61
1&某硫原子的质量是!3&
#+)原子的质量是"3&若#'
只表示阿伏加德罗常数的数值&则下列说法正确的是
!该硫原子的相对原子质量为#+!
"
"$3该硫原子的物质的量为$
!#' ,-.
#该硫原子的摩尔质量为!#'3
$!3该硫原子所含的电子数为#%#'
'&!#
(&"$
)&!"
*&"#
!&下列说法正确的是
'&标准状况下&%&$+0#$
+1个分子所占的体积约是
++&!7
(&$&",-./+ 所占的体积是##&+7
)&标准状况下&#,-./+5的体积为++&!7
*&标准状况下&+23)5 与8+ 的混合气体的体积约
为++&!7
"&设#' 为阿伏加德罗常数的值'下列说法正确的是
'&#93羟基和#935/
:含有的电子数均为#$#'
(&+7$&" ,-.(7
:#的醋酸溶液中含有的/
; 数
为#'
)&标准状况下&#' 个85 分子和$&"#' 个5+ 分子
充分反应后气体体积为++&!7
*&9&238<+5+ 与足量的)5+ 和/+5"3#的混合气体
充分反应&转移的电子数为$&##'
%&下列两种气体的分子数一定相等的是
'&质量相等%密度不等的8+ 和)+/!
(&等体积等密度的)5和)+/+
)&等温等体积的5+ 和8+
*&等压等体积的8+ 和)5+
9&下列对#,-.(7
:#的(<).
+ 溶液的叙述中&正确的是
'&该溶液中).
:的浓度为+,-.(7
:#
(&该溶液中(<
+;的物质的量是#,-.
)&"$$,7#,-.(7
:#的(<).
+ 溶液中的).
: 浓度与
#7#,-.(7
:#的8<).溶液中的).
:浓度相等
*&将+$23(<).
+固体溶解在#7水中&形成的溶液的
浓度为#,-.(7
:#
2&下列关于溶液的配制的说法中&正确的是
'&可用如图所示装置%试剂及操作方法
配制一定物质的量浓度的8<851
溶液
(&配制$&#,-.(7
:#的8<5/ 溶液时&
把烧碱固体放在纸上称量
)&质量分数为#$=的氨水与质量分数
为+$=的氨水等体积混合&所得氨水
的质量分数为#"=
*&配制$&#,-.(7
:#氯化钠溶液时&将液体转移到容
量瓶中时需用玻璃棒引流
>&+$#2年##月&在法国凡尔赛召开的国际计量大会
")?@A#第+%次会议将阿伏加德罗常数的定义修改
为)#摩尔包含%&$++#!$9%0#$
+1个基本单元&这个
常数被称为阿伏加德罗常数&单位为,-.
:#*'基于这
一新定义&阿伏加德罗常数的不确定度被消除了'新
定义将于+$#>年"月+$日正式生效'设#' 为阿伏
加德罗常数的值&下列说法错误的是
'&!%3
#!)5+ 含氧原子数为+#'
(&一定条件下&+,-.45+ 与足量氧气反应&生成的
451 分子数为+#'
)&白磷分子"@!#呈正四面体结构"如图所
示#&1#3 白磷中含@+@键的数目为
#&"#'
*&标准状况下&++&!7氖气含有的电子数为#$#'
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"
!
#$&B851%8<).两种物质的溶解度曲线如图所示&下列
叙述不正确的是
'&
%#C时&B851%8<).饱和溶液的物质的量浓度一
定相等
(&
%#C和%+C时&B851 的饱和溶液的质量分数之比
为>6#1
)&
%+C时&将#"$3B851 饱和溶液稀释为+$=&需
加水#$$3
*&当B851 中含有少量8<).时&可用降温结晶法提
纯B851
二%非选择题"共!$分#
##&按要求计算'
"##由235+ 和+238+ 组成的混合气体的平均摩尔
质量是!!!!'
"+#在一定条件下&$ 38/!/)51 完全分解生成
8/1%)5+ 和/+5"3#'
若所得混合气体对/+ 的相对密度为&&则混合
气体的物质的量为!!!!'8/!/)51 的摩
尔质量为!!!!'"用含$%&的代数式表示#
"1#空气中8+%5+%'D的体积分数分别约为92=%
+#=%#=&则空气的平均摩尔质量约为
!!!!'
"!#将标准状况下的' 7/)."3#溶于#$$$3水中&
得到的盐酸密度为!3,E,
1&则该盐酸的物质的
量浓度为!!!!'
""#把' 7含有A345! 和B+45! 的混合溶液分成两
等份&一份加入含!,-.8<5/ 的溶液&恰好使镁
离子完全沉淀为氢氧化镁-另一份加入含
",-.(<).
+的溶液&恰好使硫酸根离子完全沉淀
为硫酸钡'则原混合溶液中钾离子的浓度为
!!!!'
"%#用溶质质量分数为>2=的浓硫酸和溶质质量分
数为#2=的稀硫酸配制"$$3溶质质量分数为
+2=的硫酸溶液&需要的浓硫酸和稀硫酸的质量
分别为!!!!3和!!!!3'
#+&某研究性学习小组欲测定室温下"+"C%#$#F@<#的
气体摩尔体积'该小组设计的简易实验装置如图
所示$
该实验的主要操作步骤如下所示$
!用已知浓度的浓盐酸配制#$$,7#&$,-.(7
:#
的盐酸"需要用到的玻璃仪器有量筒%烧杯%!!!!#-
"用! ! ! ! "填量筒规格#量筒量取2&$ ,7
#&$,-.(7
:#的盐酸加入锥形瓶中-
#准确称取!3已除去表面氧化膜的镁条&并系于铜
丝末端&为使/).全部参加反应&! 的数值至少为
!!!!-
$往广口瓶中装入足量水&按上图连接好装置&检查
装置的气密性-
%反应结束后待体系温度恢复到室温&读出量筒中
水的体积为' ,7'
请回答下列问题$
"##步骤!中&配制#$$,7#&$,-.(7
:#的盐酸时&
下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有
!!!!"填字母代号#'
'&用量筒量取浓盐酸时&俯视量筒的刻度线
(&容量瓶未干燥即用来配制溶液
)&浓盐酸在烧杯中稀释时&搅拌时间过长
*&定容完成后&将容量瓶倒置摇匀后&发现液面
低于刻度线未做处理
G&在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
H&烧杯中有少量水
?&未冷却至室温即定容
"+#请填写操作步骤中的空格$
步骤!$
!-
步骤"$
!-
步骤#$
!'
"1#读数时除恢复到室温外&还需要注意$
!
!"写出一点即可#'
"!#忽略水蒸气影响&在该条件下测得的气体摩尔体
积的计算式为',I!!!!7(,-.
:#'
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
9
2
>
#$
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化!学
#
!
化!学"二#
"化学物质及其变化#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&在下列各溶液中&离子一定能大量共存的是
'&强碱性溶液中$B
;%'.
1;%).
:%45
+:
!
(&无色透明的溶液中$B
;%)J
+;%45
+:
! %85
:
1
)&含有$&#,-.(7
:#)<
+;的溶液中$
8<
;%B
;%)5
+:
1 %).
:
*&室温下&K/I#的溶液中$8<
;%HL
1;%85
:
1 %45
+:
!
+&化学与生产和生活密切相关'下列过程中没有发生
化学变化的是
'&氯气作水的杀菌消毒剂
(&硅胶作袋装食品的干燥剂
)&二氧化硫作纸浆的漂白剂
*&肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
1&.本草纲目/中关于青矾的记载$)其中拣出深青莹净
者&即为青矾'煅过变赤&则为绛矾'*.物理小识/中
记载$)青矾厂气熏人&衣服当之易烂&栽木不茂'*)青
矾*形似朴硝"8<+45!(#$/+5#&下列关于)青矾*的
说法不正确的是
'&根据对)青矾*的描述&可知)青矾*的主要成分是
HL45!(9/+5
(&)煅过变赤*指)青矾*经过灼烧可以生成HL
+51
)&区分)青矾*和)朴硝*可以通过灼烧观察焰色
*&)青矾*煅烧时发生分解反应得到)绛矾*&)青矾厂
气*中的)气*只含45+
!&下列各组物质的分类正确的是
!混合物$氯水%氨水%水玻璃%水银%福尔马林%淀粉
"含有氧元素的化合物叫氧化物!#)5+%85+%@+5"
均为酸性氧化物&8<+5%8<+5+ 均为碱性氧化物!
$同素异形体$)%$%)9$%金刚石%石墨!%强电解质溶
液的导电能力一定强!&在熔融状态下能导电的化
合物为离子化合物!'有单质参加的反应或有单质
产生的反应是氧化还原反应
'&全部正确
(&!"%'
)&"#&
*&$&
"&我国科学家在世界上第一次为一种名为)钴酞菁*的
分子"直径为#&10#$
:> ,#恢复了磁性')钴酞菁*的
分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶
绿素非常相似'下列说法不正确的是
'&)钴酞菁*分子所形成的分散系具有丁达尔效应
(&)钴酞菁*分子不能透过滤纸
)&此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
*&此项工作可广泛应用于光电器件%生物技术等方面
%&下列指定反应的离子方程式正确的是
'&向碳酸钠溶液中加入过量醋酸$
)5
+:
1 ;+/ """
;
/+5;)5+#
(&向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳$
)5+;+/+5;'.5
: """
+
'."5/#
1$;/)5
:
1
)&向莫尔盐0"8/!#
+HL"45!#
+(%/+51溶液中加入
过量氢氧化钠溶液$
8/
;
! ;HL
+;;15/ """
:
8/1(/+5;HL"5/#
+$
*&/+)+5! "弱酸#溶液中加入酸性BAM5! 溶液$
+AM5
:
! ;"/+)+5 """
!
+AM
+; ;#$)5+#;+/+5
;%5/
:
9&下列变化中&气体只被氧化的是
'&85+ 溶于水得到无色溶液
(&).
+ 使HL(D
+ 溶液变为黄色
)&/).使8<+4N51 溶液产生胶状沉淀
*&/+ 使)J5固体变为红色
2&铋"(N#位于元素周期表中第(' 族&其价态为;1时
较稳定&铋酸钾"B(N51#溶液呈无色'现取一定量的
硫酸锰"AM45!#溶液&向其中依次滴加下列溶液&对
应的现象如下表所示$
加入
溶液
! 适量铋酸
钾溶液
" 过量的双
氧水
# 适量BOP淀
粉溶液
实验
现象
溶液呈紫
红色
溶液紫红色消
失&产生气泡
溶液变成蓝色
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$
!
则B(N51%BAM5!%O
+%/+5+ 的氧化性由强到弱的顺
序为
'&O
+%/+5+%BAM5!%B(N51
(&/+5+%O
+%B(N51%BAM5!
)&B(N51%BAM5!%/+5+%O
+
*&BAM5!%B(N51%O
+%/+5+
>&某溶液中含8<
;%8/
;
! %)J
+;%'.
1;%85
:
1 %)5
+:
1 %
'.5
:
+ %45
+:
1
中的若干种"不考虑水的电离#'为了探
究溶液中的离子种类&进行如下实验$
下列推断正确的是
'&无色气体是45+ 和)5+&白色沉淀是'."5/#
1
(&一定存在8<
;%'.
1;%)5
+:
1
和'.5
:
+
)&原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度
*&不可能存在8/
;
! %)J
+;%85
:
1
#$&根据如图所示的转化关系判断下列说法正确的是
"反应条件已略去#
'&反应!"#$%均属于氧化还原反应和离子反应
(&反应%说明该条件下铝的还原性强于锰
)&相同条件下生成等量的5+&反应#和反应$转移
的电子数之比为#6#
*&反应!中氧化剂与还原剂的物质的量之比为#6!
二%非选择题"共!$分#
##&)&某实验小组为探究).5
:%O
+%45
+:
!
在酸性条件下
的氧化性强弱&设计实验如下所示$
实验!$在淀粉P碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶
液&并加入少量的稀硫酸&溶液立即变蓝-
实验"$向实验!的溶液中加入!,7$&",-.(7
:#
的亚硫酸钠溶液&蓝色恰好完全褪去'
"##写出实验!中发生的反应的离子方程式$
!
!'
"+#实验"中发生的反应中转移的电子的物质的量
是!!!!'
"1#以上实验说明&在酸性条件下).5
:%O
+%45
+:
!
的
氧化性由弱到强的顺序是!!!!!!!!!
!!!!!!'
*&"!#).
+%/+5+%).5+"还原产物为).
: #%51"消毒
时&#,-.51 转化为#,-.5+ 和#,-./+5#等物
质常被用作消毒剂'等物质的量的上述物质中
消毒效率最高的是!!!!"填字母代号#'
'&).
+!!!(&/+5+!!!)&).5+!!!*&51
""#)2!*消毒液"主要成分是8<).5#和洁厕剂"主要
成分是浓盐酸#不能混用&原因是!!!!!!
!!!!"用离子方程式表示#'
#+&"种固体物质'%(%)%*%G由表中不同的阴阳离子
构成&它们均易溶于水'
阳离子
8<
;
'.
1;
HL
1;
)J
+;
(<
+;
阴离子
5/
:
).
:
)5
+:
1
85
:
1
45
+:
!
分别取它们的水溶液进行实验&实验结果如下所示$
!'溶液与)溶液混合后有蓝色沉淀生成&过滤&向
生成的沉淀中加入足量稀/851&沉淀部分溶解&剩
余白色固体-
"(溶液与G溶液混合后产生红褐色沉淀&同时产
生大量气体-
#少量)溶液与*溶液混合后产生白色沉淀&过量
)溶液与*溶液混合后最终得到澄清溶液-
$(溶液与*溶液混合后无明显现象-
%将12&!3)J片投入装有足量* 溶液的试管中&
)J片不溶解&再滴加#&%,-.(7
:#稀/+45!&)J片
逐渐溶解&试管口附近有红棕色气体出现'
"##据此推断'%(%)%*%G的化学式$
'!!!!-(!!!!-)!!!!-*!!!!-
G!!!!'
"+#写出步骤"中发生反应的离子方程式$
!
!'
"1#写出步骤%中发生反应的离子方程式$
!
!'
若要将)J片完全溶解&至少需要加入稀/+45!
的体积是!!!!,7'
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
9
2
>
#$
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%
!
化!学"三#
"钠及其化合物!镁%铝及其化合物#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
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!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&下列推断正确的是
'&活泼金属钠保存在煤油中&故活泼金属铝也保存在
煤油中
(&铝能从硫酸铜溶液中置换出铜&故钠也能从硫酸铜
溶液中置换出铜
)&钠与氧气%水等反应时钠均作还原剂&故金属单质
参与化学反应时金属均作还原剂
*&8<在空气中燃烧会生成8<+5+&故7N在空气中燃
烧也会生成7N
+5+
+&物质的性质和用途之间有着非常密切的关系'下列
有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是
选项
性质
用途
'
A3燃烧发出耀眼的
白光
常用作照明弹
(
8</)51 溶液呈碱性
可用作食用碱或工业
用碱
)
8<+5+ 能吸收)5+%
/+5反应产生氧气
8<+5+ 可用作呼吸面
具的供氧剂
*
B'."45!#
+ (#+/+5
易溶于水
可用作净水剂
1&下列实验装置不能达到实验目的的是
'&验证8<和水的反应为放热反应
(&检验溶液中的B
;
)&蒸干氯化铝溶液制'.).
1(%/+5晶体
*&比较8<+)51%8</)51 的稳定性
!&下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
'&钠在空气中充分燃烧会生成白色固体8<+5+
(&8<长期露置于空气中&最终变成8<5/
)&相同条件下&碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶
解度
*&氯化钠的焰色反应为黄色&焰色反应是物理变化
"&某溶液中含有!85
:
1 %"/)5
:
1 %#45
+:
1 %$)5
+:
1 %
%45
+:
! 五种阴离子&向其中加入少量的8<+5+ 固体
后&溶液中的离子浓度基本保持不变的是"忽略溶液
体积的变化#
'&!
(&!"$
)&!#%
*&#$%
%&某同学通过系列实验探讨A3及其化合物的性质&下
列操作正确且能达到目的的是
'&将水加入浓硫酸中得到稀硫酸&置镁片于其中探讨
A3的活泼性
(&将8<5/ 溶液缓慢滴入A345! 溶液中&观察
A3"5/#
+沉淀的生成
)&将A3"5/#
+ 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中
过滤&洗涤并收集沉淀
*&将A3"5/#
+ 沉淀转入表面皿中&加足量稀盐酸&
加热蒸干得无水A3).
+ 固体
9&下列叙述正确的是
'&向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是
'.
1;;18/1(/+
"""
5
'."5/#
1$;18/
;
!
(&存在于污水中的重金属离子&常用加入明矾等电解
质的方法进行处理
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&
!
)&镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过
量8<5/ 溶液
*&依据铝热反应原理&能发生反应+'.;1A35"""
高温
1A3;'.
+51
2&金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容
之一'下列各组物质的转化关系中不能全部通过一
步反应完成的是
'&8<%8<5/%8<+)51%8<).
(&8<%8<+5%8<+5+%8<5/
)&A3%A3).
+%A3"5/#
+%A345!
*&'.%'.
+51%'."5/#
1%'.).
1
>&目前世界上%$=的镁是从海水中提取的'海水提镁
的主要流程如下图所示$
下列说法不正确的是
'&在海水中加入石灰乳的作用是沉淀A3
+;
(&可用电解熔融氯化镁的方法获得镁
)&试剂<为盐酸
*&上述过程中只涉及到氧化还原反应和复分解反应
#$&将一定量的钠铝合金置于水中&合金全部溶解&得到
+$,75/
:浓度为#,-.,7的溶液&然后用#,-.,7
的盐酸滴定&沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图
所示'则下列选项正确的是
'&原合金质量为$&>+3
(&产生的氢气的体积为
2>%,7"标准状况下#
)&图中$ 的值为#&"%
*&图中'+ 的值为%$
二%非选择题"共!$分#
##&烧碱%纯碱等都是重要的化工原料'
"##利用如图所示装置可以证明二氧化碳与烧碱溶
液发生了反应'
!若将' 与(连接&打开止水夹&将胶头滴管中
的液体挤入圆底烧瓶&此时的实验现象是!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!'
"若其他操作不变&将' 与)连接&可观察到的
现象是
!'
"+#向#$$,7#,-.(7
:#烧碱溶液中通入一定量
)5+ 充分反应后&将溶液在低温下蒸干得到白色
固体Q&Q的组成可能有四种情况&按出现的先后
顺序分别是$
)&8<5/%8<+)51-*&! !!!! !! !!-
+&8<+)51%8</)51-,&!!!!!!!!!'
!将得到的固体Q重新溶于水&在所得溶液中加
入过量盐酸&再将溶液蒸干&则得到固体的质量
为!!!!3'
"若要验证白色固体Q是第)种组成&则依次加
入的试剂为!!!!"填字母代号#'
<&盐酸
R&A3).
+ 溶液
E&(<).
+ 溶液
S&(<"5/#
+ 溶液
在验证的过程中&一定需要进行的操作是
!!!!"填字母代号#'
<&萃取!!R&洗涤!!E&过滤!!S&分馏
#若白色固体Q的质量为9&$3&则Q的组成为
!!!!"填))*)**)+*或),*#'
#+&铝是重要的金属材料&铝土矿"主要成分是'.
+51 和
少量的4N5+%HL
+51 杂质#是工业上制取铝的原料'
实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取'.
+"45!#
1
和铵明矾晶体08/!'."45!#
+(#+/+51的工艺流程
如图所示"提示$4N5+ 为难溶于盐酸的固体#$
请回答下列问题$
"##固体<的化学式为!!!!!!!!'
"+#在* 中加过量烧碱涉及的反应离子方程式有
HL
1; ;15/ """
:
HL"5/#
1$%/
; ;5/ """
:
/+5%!!!!!!!!-+中通入足量)5+ 气
体发生反应的离子方程式为!!!!!!!!%
!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!'
"1#+中得到滤液E的实验操作为!!!!&从铵明
矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为
!!!!!!!!!!!! !!%过滤%洗涤%
干燥"填操作名称#'
"!#$&+,-.(7
:# 8/!'."45!#
+ 溶液与$&1,-.(7
:#
(<"5/#
+ 溶液等体积混合后发生反应的离子方
程式为!!!!!!!!!!!!!! !!!'
""#若同时制取铵明矾和硫酸铝&可通过控制硫酸的
用量调节两种产品的产量'若欲使制得的铵明
矾和硫酸铝的物质的量之比为#6#&则投料时铝
土矿中的'.
+51 和加入的/+45! 的物质的量之
比为!!!!'
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
9
2
>
#$
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化!学
'
!
化!学"四#
"铁%铜及其化合物!金属材料#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&周辉.清波杂志(卷十二/记载$)信州铅山胆水自山
下注&势若瀑布&用以浸铜&铸冶是赖&虽干溢系夫旱
涝&大抵盛于春夏&微于秋冬'古传一人至水滨&遗匙
钥&翌日得之&已成铜矣'*这里的)胆水*是指
'&HL45! 溶液
(&氨水
)&)J45! 溶液
*&8<).溶液
+&下列说法不正确的是
'&生铁中含有碳&抗腐蚀能力比纯铁弱
(&铁管上镶嵌锌块可形成合金
)&镁铝合金耐腐蚀&但能被烧碱溶液腐蚀
*&合金在潮湿环境中更容易被腐蚀
1&下列有关铁及其化合物的叙述中&不正确的是
'&高温下&铁和水蒸气反应可以生成氢气
(&HL
+51 常用于红色油漆和涂料
)&把饱和的HL).
1 溶液煮沸至红褐色&可用于制备氢
氧化铁胶体
*&配制HL).
1 溶液时&可先将HL).
1 固体溶于浓盐酸中
!&从经济效益和环境保护的观点出发&由铜制取硝酸铜
最适宜的方法是
'&)J
浓/85
%
&&&&
1 )J"851#
+
(&)J
稀/85
%
&&&&
1 )J"851#
+
)&)J
5+%
&' )J5
稀/85
%
&&&&
1 )J"851#
+
*&)J
'3851
%
&&&&&
溶液
)J"851#
+
"&下列关于氢氧化亚铁的制备的说法不正确的是
'&装置!先加入稀硫酸&后加入氢氧化钠溶液
(&装置"先打开止水夹<&待氢气充满试管(后再关
闭止水夹
)&装置#中的阳极反应为+).
::+L """
:
).
+#
*&装置$中的苯是为了隔绝氧气
%&下列说法正确的是
'&气体通过无水)J45! 固体&固体变蓝&证明原气体
中含有水蒸气
(&#,-.)J和足量热浓硫酸反应可生成#' 个451
分子
)&将锌粒投入)J"851#
+ 溶液中&反应后固体质量
增加
*&除去)J粉中混有的)J5&可先加入稀硝酸溶解&再
过滤%洗涤%干燥
9&金属是重要的资源'下列有关金属冶炼的说法错误
的是
'&)湿法炼铜*的化学原理可以表示为HL;)J45
"""
!
HL45!;)J
(&电解熔融氯化铝可以制备金属铝$+'.).
1"熔融#
"""
电解
+'.;1).
+#
)&常用铝热法冶炼熔点高的金属&铝热法炼铁"HL
+51;
+'."""
高温
+HL;'.
+51#属于热还原法
*&金矿中的金是以单质形态存在&用物理方法可以
获得
2&下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确
的是
'&喷有碱液的棉花是为了防止45+ 污染环境
(&将水注入反应后冷却的试管<中&溶液变为蓝色
)&铜片表面先发黑&反应完全后试管<底部有白色
固体
*&反应的化学方程式是)J;+/+45!"浓#"""
' )J45!;
45+#;+/+5
>&在检验用HL).
1 溶液生产铜制印刷线路板后所得的废
液成分的实验中&下列根据实验现象得出的结论不正
确的是
'&若用惰性电极电解该废液&阴极没有立即产生红色
物质&说明废液中不含)J
+;
(&若向废液中滴加硝酸酸化的'3851 溶液&产生白
色沉淀&说明废液中含有).
:
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(
!
)&若向废液中加少量铁粉&充分反应后无固体剩余&
说明废液中含有HL
1;
*&若向废液中滴加B4)8 溶液&无明显现象&再加入
氯水后溶液呈血红色&说明废液中含有HL
+;
#$&硫酸亚铁是一种重要的化工原料&可以制备一系列
物质"如图所示#'下列说法错误的是
'&碱式硫酸铁水解能产生HL"5/#
1 胶体&可用作净
水剂
(&室温下&"8/!#
+HL"45!#
+ 在水中的溶解度比
HL45! 的大
)&可用B4)8 溶液检验"8/!#
+HL"45!#
+ 是否被
氧化
*&为防止8/!/)51 分解&生产HL)51 需在较低温
度下进行
二%非选择题"共!$分#
##&某同学看到)利用零价铁还原85
:
1 脱除地下水中硝
酸盐*的相关报道后&利用如下装置探究铁粉与
B851 溶液的反应'实验过程如下所示$
-&打开弹簧夹&缓慢通入8+&并保持后续反应均在
8+ 氛围中进行-
.&加入K/ 已调至+&"的$&$#,-.(7
:#B851 酸
性溶液#$$,7&一段时间后铁屑部分溶解&溶液
逐渐变为浅绿色-待铁粉不再溶解&静置后发现&
剩余固体表面有少量白色物质附着-
/&过滤剩余固体时&表面的白色物质变为红褐色-
0&检测到滤液中存在85
:
1 %8/
;
! 和HL
+;'
"##通入8+ 并保持后续反应均在8+ 氛围中进行的
实验目的是
!'
"+#用化学方程式解释/中白色物质变为红褐色的
原因$
!'
"1#用B10HL")8#
%1检验滤液中HL
+; 的实验方案是
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!! ! !!"写出具体操作%现象及结论#'
"!#取少量滤液&向其中加入几滴B4)8 溶液&无明
显现象-再加入几滴稀硫酸&溶液呈红色'溶液
变成红色的原因是
!'
""#该同学进一步查阅文献发现&用铁粉%炭粉的混
合物脱除硝酸盐&效果更佳'他用上述B851 溶
液继续设计如下表所示实验&探究炭粉的作用'
假设
实验操作
现象及结论
假设#$炭粉
可用作还原
剂&脱除硝
酸盐
向烧杯中加入!!!
!!!!!!!!!&
一段时间后&测定烧杯
中85
:
1 的浓度
85
:
1 浓度无
明显变化&说
明假设# 不
成立
假设+$炭
粉%铁粉形成
无数个微小
的原电池&促
进了硝酸盐
的脱除
按下图组装实验装置&
一段时间后&测定
85
:
1 的浓度
"!!!!!
!!!!!!
!!!!!!
!! ! ! !&
说明假设+
成立
#关于炭粉的作用&还可以提出的合理假设是!!
!!!!!!!!!!!!!!'
#+&以黄铜矿为主要原料来生产铜%铁红颜料和硫单质&
原料的综合利用率较高'其主要流程如下图所示$
!
请回答下列问题$
"##从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富
铜矿砂与空气在高温下煅烧&使其转变为铜'这
种方法的缺点是要消耗大量的热能以及!!!
!!!!!"写出合理的一种即可#'
"+#过滤#得到的滤渣的主要成分是!!!!!!
"填化学式#'
"1#反应)1(中&共有!!!!个反应不属于氧化
还原反应'
"!#溶液'中含有的溶质是!!!!!!!!!!
"填化学式#'
""#写出反应)的化学方程式$
!
!'
"%#!反应+是HL)51 在空气中煅烧&写出该反应的
化学方程式$
!'
"写出反应,中发生反应的离子方程式$!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!'
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
9
2
>
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化!学
)
!
化!学"五#
"碳%硅及其化合物!富集在海水中的元素#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的
重大课题之一'下列关于碳及其化合物的叙述不正
确的是
'&金刚石%活性炭都是碳单质&两者碳原子的排列方
式不相同
(&石墨具有良好的导电性&可用于制干电池的电极
)&)5+ 是形成酸雨的主要物质&是一种大气污染物
*&利用)5+ 制造全降解塑料能有效减少环境污染
+&)矽*"音!"#在清末成书的.化学鉴原/中
最早出现&它是地壳中含量居第二位的
元素'现代化学中关于)矽*的说法正确
的是
'&其元素名称为锡&元素符号为4M
(&其在自然界中既有游离态&又有化
合态
)&其单质可与碱反应&不能与酸反应
*&其氧化物可用于制造光导纤维
1&下列用品的有效成分与用途对应有错误的是
选项
'
(
)
*
用品
食盐
水玻璃
复方氢氧化铝片)2!*消毒液
有效成分
8<).
8<+4N51
'."5/#
1
8<).5
用途
作调味品蚀刻玻璃
作抗酸药
作消毒剂
!&鉴别8<).%8<(D%8<O可以选用的试剂是
!碘水%淀粉溶液!"氯水%)).
!!#溴水%苯!$稀
硝酸%'3851 溶液!%氯水%苯!&HL).
1 溶液%)).
!
'&!"$ (&"#&
)&"$%
*&$%&
"&某同学用下列装置制备并检验).
+ 的性质'
下列说法正确的是
'&)图中$如果AM5+ 过量&浓盐酸就可全部被消耗
(&*图中$量筒中发生了加成反应
)&+图中$发生的反应不是燃烧反应
*&)图和,图中的8<5/ 溶液可以改为石灰水
%&氯水中存在多种分子和离子'下列关于氯水的说法
正确的是
'&氯气溶于水形成氯水的离子方程式$
).
+;/+
()
5
+/
;;).
:;).5
:
(&溶液呈浅黄绿色&且有刺激性气味&说明有).
+ 存在
)&先加入盐酸酸化&再加入'3851 溶液&生成白色沉
淀&说明有).
:存在
*&为测定新制氯水的K/&用玻璃棒蘸取液体滴在K/
试纸上&与标准比色卡对照即可
9&已知氧化性强弱顺序为).
+*(D
+*HL
1; *O
+&则下列
说法正确的是
'&HL可以和O
+ 在加热条件下生成HLO
1
(&向HL(D
+ 溶液中通入少量).
+&发生反应的离子方
程式为+(D
:;). """
+
(D
+;+).
:
)&某溶液中含有HL
+;%).
:%O
:&为了除去O
: 而不减少
其他离子&可加入适量HL
1;
*&向含有8<(D%8<O的溶液中通入适量氯气&充分作
用后&将溶液蒸干&可能得到8<).和8<O的固体混
合物
2&歌曲.青花瓷/中所描绘的)瓶身描绘的牡丹一如你初
妆*)色白花青的锦鲤跃然于碗底*等图案让人赏心悦
目&但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜&近年来科
学家才得知其大多为硅酸盐&如蓝紫色的硅酸铜钡
"(<)J4N
+5(&铜为;+价#'下列关于硅酸铜钡的说法
不正确的是
'&可用氧化物形式表示为(<5()J5(+4N5+
(&性质稳定&不易脱色
)&(等于%
*&强酸和强碱能将其完全溶解
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!*
!
>&某同学按如下图所示实验流程提取海带中的碘'下
列有关说法正确的是
'&第#步所需的主要玻璃仪器有$玻璃棒%烧杯%分液
漏斗
(&第$步反应的离子方程式为/+5+;+O
: ;+/
"""
;
O
+;+/+5
)&第%步的)).
! 可换成苯或酒精
*&该流程中分离出的碘可直接用作)加碘*食盐的碘
添加剂
#$&将足量的)5+ 不断通入8<5/%(<"5/#
+%8<'.5+
的混合溶液中&生成沉淀的物质的量与通入)5+ 的
体积的关系可表示为
二%非选择题"共!$分#
##&硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献'请回
答下列有关问题$
"##硅原子的结构示意图为
!'
"+#下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是
!!!!"填字母代号#&工业上生产水泥%玻璃
都要用到的原料是!!!!"填化学式#'
!长江三峡水泥大坝!"光导纤维!#陶瓷坩埚
$普通玻璃!%硅太阳能电池
'&!"#
(&#$%
)&"$%
*&!#$
"1#下列说法正确的是!!!!"填字母代号#'
'&在粗硅的制取中发生反应+);4N5+ """
高温
+)5#;4N&硅被还原&所以碳的还原性大于
硅的还原性
(&硅酸钠属于盐&不属于碱&所以硅酸钠可以保
存在磨口玻璃塞试剂瓶中
)&用4N5+ 制取硅酸&应先使二氧化硅与氢氧化
钠溶液反应&然后再通入)5+
*&由反应8<+)51;4N5+ """
高温
)5+#;8<+4N51
可知硅酸的酸性大于碳酸
"!#常温下&4N).
! 为液态&沸点为"9&% C&在潮湿的
空气中冒白雾'制备高纯度硅的中间产物4N).
!
中溶有液态杂质&若要得到高纯度4N).
!&应采用
的方法是!!!!!!!-用化学方程式及必要
的文字解释4N).
! 在潮湿的空气中冒白雾的原
因$!!!!!!!!!! ! !!!!!!!'
#+&如图所示是实验室制备氯气并进行一系列相关实验
的装置"夹持仪器已省略#'
"##制备氯气选用的药品是漂白粉固体和浓盐酸&相
关的化学方程式为
!'
"+#装置(中饱和食盐水的作用是!!!!!!!-
同时装置(也起到安全瓶的作用&可以监测实验
进行时装置)中是否发生堵塞&请写出发生堵塞
时装置(中的现象$!!! ! !!!!!!!'
"1#装置)用于验证氯气是否具有漂白性&因此装置
)中)%*%+中依次放入!! !"填字母代号#'
选项
<
R
E
S
)
干燥的有
色布条
干燥的有
色布条
湿润的有
色布条
湿润的有
色布条
*
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无
水
氯
化钙
+
湿润的有
色布条
湿润的有
色布条
干燥的有
色布条
干燥的有
色布条
"!#设计装置*%G的目的是比较氯%溴%碘的非金属
性强弱'当向装置*中缓缓通入足量氯气时&可
以看到无色溶液逐渐变为红棕色&说明氯的非金
属性强于溴'打开活塞&将装置*中少量溶液滴
入装置G中&振荡'观察到的现象是!!!!!
!!!!!!!!'但该现象不能说明溴的非
金属性强于碘&原因是!!!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!'
""#氯气可用于自来水消毒&现已逐步被).5+ 替代'
).5+ 不稳定&可与8<5/ 溶液%/+5+ 反应&转化
为比较稳定的亚氯酸钠"8<).5+#'该反应的化
学方程式为!!!!!!!!!!!!!!!'
用).5+ 处理的自来水中会残留).5+&可用HL).
+
将其还原'现用' 7"已换算为标准状况下#).5+
处理一定量自来水&再加入!,-.HL).
+ 可将残留
的).5+ 恰好除去'则该自来水中残留的).5+
的质量为!!!!3'
"%#某同学自己制备了漂白粉&他将制备产物溶于
水&再加入酚酞溶液后&溶液显红色&一会儿又变
成无色&该同学据此判断&自己制备的漂白粉成
分为)<"5/#
+%)<").5#
+'某化学小组同学认为
该同学的判断不正确&原因是!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!'
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
9
2
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#$
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化!学
!!
!
化!学"六#
"氧%硫及其化合物!氮及其化合物#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&化学已经渗透到人类生活的各个方面'下列说法不
正确的是
'&在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧
化硫的排放量
(&)光化学烟雾*)臭氧空洞*的形成都与氮氧化物
有关
)&45+ 可用于漂白纸张&但不可用于食品的漂白
*&汽车尾气中含有的氮氧化物&是汽油不完全燃烧造
成的
+&大气与生态圈的氮循环如图所示&下列叙述不正确
的是
'&$维持大气中氮元素含量稳定
(&!是野生植物生长所需氮元素的重要来源
)&%为硝化过程&$为反硝化过程&都是氮元素的还
原反应过程
*&"是氮肥工业的基础&科学家正努力将固氮变化条
件趋近生物固氮
1&下列说法不正确的是
'&51%/+5+%/).5能杀菌消毒的原因是其均具有强
氧化性
(&为了加快/+5+ 水溶液放出5+ 可加入AM5+
)&/+5+ 能使酸性BAM5! 溶液褪色体现了/+5+ 的
强氧化性
*&向8<).5溶液中通入过量)5+ 的离子方程式为
).5
:;)5+;/+
"""
5
/)5
:
1 ;/).5
!&下列对于某些离子和物质的检验及结论一定正确
的是
'&加入稀盐酸产生无色气体&将气体通入澄清石灰水
中&溶液变浑浊&原溶液中一定含有)5
+:
1
(&加入氯化钡溶液有白色沉淀产生&再加入盐酸&沉
淀不消失&则原溶液中一定含有45
+:
!
)&加入氢氧化钠溶液并加热&产生的气体能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝&则原溶液中一定含有8/
;
!
*&检验45+ 中是否混有)5+ 气体&可将混合气体通
过澄清石灰水&若石灰水变浑浊&则说明45+ 中混
有)5+ 气体
"&下列有关硝酸化学性质的叙述中&正确的是
'&浓%稀硝酸都能使蓝色的石蕊试纸最终变为红色
(&硝酸能与8<+)51 反应&但不生成)5+
)&硝酸可与8<+4反应制得/+4气体
*&浓硝酸因分解放出的85+ 又溶解于硝酸而呈黄色
%&实验室中某些气体的制取%收集及尾气处理装置如图
所示"省略夹持和净化装置#'仅用此装置和表中提
供的物质完成相关实验&最合理的选项是
选项<中的物质R中的物质E中收集的气体S中的物质
'
浓氨水
)<5
8/1
/+5
(
浓硫酸
8<+451
45+
8<5/ 溶液
)
稀硝酸
)J
85+
/+5
*
浓盐酸
AM5+
).
+
8<5/ 溶液
9&某无色混合气体中可能含有).
+%5+%45+%85%85+ 中
的两种或多种'现将此混合气体通过品红溶液&品红
溶液褪色-然后向剩余气体中通入空气&气体很快变
为红棕色'则下列对原混合气体成分的判断正确
的是
'&肯定含有45+ 和85 (&肯定没有).
+%5+ 和85
)&可能含有).
+ 和5+
*&肯定含有).
+ 和85
2&化学反应中&有时存在)一种物质过量&另一种物质仍
不能完全反应*的特殊情况'下列反应中&属于这种
情况的是
!过量锌与#2,-.,7的硫酸溶液反应!"过量氢气
与少量氮气在催化剂存在下充分反应!#浓盐酸与
过量的AM5+ 反应!$过量铜与浓硫酸反应!%过
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!"
!
量稀硝酸与银反应!&过量稀硫酸与大块状石灰石
反应
'&"#$&
(&"#%
)&!$%
*&!"#$%&
>&如图所示&将大烧杯丙扣在甲%乙两
个小烧杯"口向上#上'向两个小烧
杯中分别装入如下表所列的试剂进
行实验'实验现象与预测现象不同
的是
选项
甲中试剂
乙中试剂
预测现象
'
浓盐酸
硝酸银溶液
乙中产生白色沉淀
(
浓氨水
硫酸铁溶液
乙中产生红褐色
沉淀
)
浓盐酸
浓氨水
丙中产生白色烟雾
*
氯化铝溶液浓氨水并加入
固体氢氧化钠
甲中先产生白色沉
淀&后沉淀又消失
#$&在含有#,-./851 和+,-./+45! 的混合稀溶液
中&加入#&",-.)J&加热充分反应&产生的气体在
标准状况下的体积约为
'&"&%7
(&##&+7
)&++&!7
*&!!&27
二%非选择题"共!$分#
##&)&近年来&太湖蓝藻爆发&造成无锡市自来水水源
地水质的严重恶化'这次事件再次敲响了我国水危
机的警钟'太湖流域某化工厂排放的污水中&常溶
有某些对人体有害的物质&初步认为可能含有HL
1;%
(<
+;%B
;%5/
:%).
:%)5
+:
1 %45
+:
! '为了进一步确
认&取样进行实验检测$
!取污水试样仔细观察&呈无色%透明%均一状态-
"向污水试样中滴入稀硫酸&有大量白色沉淀产生&
再加稀硝酸&白色沉淀不消失-
#用K/ 试纸测定污水的K/&试纸显深蓝色'
"##由此可知&该污水中肯定含有题述离子中的
!!!!&可能含有题述离子中的!!!!'
"+#如何通过实验进一步确定该污水中可能存在的
离子2
!
!'
*&如图所示是常见物质间的反应关系"部分产物%
反应条件已省略#'常温下&Q 为固体&(为常见液
体&其余为气体'#,-.Q受热分解生成'%(%)各
#,-.&'能使湿润的红色石蕊试纸变蓝'
"1#推断化学式$Q!!!!-H!!!!'
"!#写出Q%'的离子方程式"5/
:足量#$
!
!'
""#已知T是一种黄绿色气体&工业上常用'来检查
通T的管道是否漏气&写出发生反应的化学方程
式$
!'
#+&某兴趣小组设计的有关45+ 性质的探究实验方案如
下所示'
)&实验方案一
"##将45+ 通入水中形成)45+P饱和/+451 溶液*体
系&此体系中存在多个含硫元素的平衡&用平衡
方程式表示为!!!!!!!!!!"写出一个
即可#'
"+#已知$葡萄酒中可以添加少量45+ 作抗氧化剂
0我国国家标准"?(+9%$++$#!#规定葡萄酒中
45+ 的残留量+$&+"3(7
:#1'利用45+ 的漂白
性检测干白葡萄酒"液体为无色#中的45+ 或
/+451'设计如图#所示的实验$
!!
实验结论$干白葡萄酒不能使品红溶液褪色&原
因为
!'
*&实验方案二
如图+所示是在实验室进行二氧化硫制备与性质实
验的组合装置&部分固定装置未画出'
!!
"1#装置(中的试剂Q是!!!!'装置*中盛放
的碱石灰的作用是
!
!'
"!#关闭弹簧夹+&打开弹簧夹#&注入硫酸至浸没三
颈烧瓶中固体&检验45+ 与8<+5+ 反应是否有氧
气生成的方法是!!!!!!!!!!!!'
""#关闭弹簧夹#&打开弹簧夹+&残余气体进入装置
G%H 中&能说明O
: 还原性弱于45+ 的现象为
!!!!!!!!!!!!!!-发生反应的离
子方程式是!!!!!!!!!!!!'
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
9
2
>
#$
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化!学
!#
!
化!学"七#
"原子结构!元素周期律#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
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一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具'
下列说法不正确的是
'&同周期的主族元素中&第2' 族元素的原子半径
最小
(&元素周期表中从第+(族到第*(族十个纵行的元
素都是金属元素
)&第3'族元素的原子半径越大&其简单气态氢化物
越稳定
*&室温下&$族元素的单质都是气体
+&如图所示是元素周期表中第三周期部分元素的微粒
结构示意图&依照此示意图&下列描述正确的是
'&示意图!"#$表示的全部是原子结构
(&示意图#的核电荷数(I#1
)&若示意图$表示的是离子结构&则它的最外层电子
数)I9
*&示意图"的最外层电子数为2&所以它是稀有气体
元素
1&
#25 和#%5 是氧元素的两种核素'用#' 表示阿伏加
德罗常数的值&下列说法正确的是
'&
#%5+ 与#25+ 互为同位素
(&
#%5与#25的核外电子排布方式不同
)&通过化学变化可以实现#%5与#25间的相互转化
*&标准状况下&#&#+7
#%5+ 和#&#+7
#25+ 均含有
$&##'个氧原子
!&下列有关表述错误的是
'&O(D的电子式为
(
(O
((
((
(
((D
((
((
(
(
(&/).5的结构式为/+5+).
)&/O5分子中的各原子都满足最外层2电子结构
*&硫化钠的电子式为8<
;0
(
(4
((
((
(
(1
+:8<
;
"&下列关于化学键的说法正确的是
'&由)%8%5%/ 四种元素形成的化合物中一定既有
离子键&又有共价键
(&由不同元素的原子构成的分子中不一定只含极性
共价键
)&只含共价键的物质一定是共价化合物
*&/H分子间的作用力大于/).&故/H 比/).更
稳定
%&两种微粒含有相同的质子数和电子数&这两种微粒可
能是
!互为同位素的两种原子!"两种不同元素的原子
#一种原子和一种分子!$一种原子和一种离子!
%两种不同分子!&一种分子和一种离子
'两种不同阳离子!4两种不同阴离子
5一种阴离子和一种阳离子
'&!#%'4
(&#$&'4
)&!$%&
*&全部都是
9&根据元素周期表和元素周期律&判断下列叙述不正确
的是
'&气态氢化物的稳定性$/+5*8/1*4N/!
(&氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化
合物
)&如图所示实验可证明元素的非金属性$).*)*4N
*&用中文) *"#$#命名的第##2号元素在周期表中
位于第七周期$族
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!$
!
2&)超重元素的假说*预言自然界中可存在原子序数为
##!号的稳定核素+>2
##!Q'下列根据原子结构理论和元
素周期律预测正确的是
'&Q元素位于第七周期第,(族
(&Q是非金属元素
)&Q5+ 是酸性氧化物
*&Q元素的常见化合价有;+价和;!价
>&U%Q%T%V四种短周期元素&它们在周期表中的位置
如图所示'下列说法不正确的是
'&V%T%Q的原子半径依次减小&非金属性依次降低
(&V%T%U 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次
降低
)&U/! 与V元素的单质在一定条件下可发生化学
反应
*&Q的简单氢化物的沸点高于同族元素T的简单氢
化物的沸点
#$&短周期主族元素Q%T%V%U 的原子序数依次增大&
W是由这些元素中的两种组成的二元化合物&8 是
U 的单质&通常为淡黄色固体-@是Q 的一种氢化
物&其水溶液可用作医用伤口消毒剂-V的简单离子
半径在同周期元素中最小-室温下&$&$#,-.(7
:#A
溶液的K/ 为#+'上述物质间的转化关系如图所
示&下列说法不正确的是
'&简单离子半径$U*Q*T*V
(&简单气态氢化物的热稳定性$Q*U
)&工业上常用电解对应氯化物的方法制备V的单质
*&T 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵
溶液
二%非选择题"共!$分#
##&城市为保持街道整洁%湿润&在路面或广场上喷洒含
化学式为QT+ 的溶液作保湿剂'Q的原子结构示意
图为
&Q的简单阳离子与T 的简单阴离子
的电子层结构相同'元素V%U 均为短周期元素&它
们的原子的最外层电子数均是其电子层数的+倍&
V与T 相邻且V%U 能形成一种UV+ 型分子'
"##$I ! ! ! !&该保湿剂中溶质的化学式为
!!!!'
"+#元素V%U 的名称分别为!!!!%!!!!'
"1#下列说法正确的是!!!!"填字母代号#'
'&QT+ 和UV+ 都为离子化合物
(&QT+ 中仅含离子键&UV+ 中仅含共价键
)&/+V比/T的稳定性强
*&Q的简单阳离子比T的简单阴离子的半径大
"!#下列化学用语表达正确的是!!!!!"填字母
代号#'
'&QT+ 的电子式$Q
+;0
(
(T
((
((
(
(T
((
((
(
(1
+:
(&UV+ 的结构式$ "
"
V
U
V
)&T元素的单质与/+V的水溶液发生反应的离
子方程式$T+;V """
+:
+T
:;V$
*&用电子式表示QT+ 的形成过程$
#+&几种短周期元素的原子半径及其主要化合价如下表
所示'已知Q是短周期中最活泼的金属&且与X同
周期'"请用化学用语答题#
元素代号
Q
T
V
A
X
原子半径,M, $&#2% $&#$+
$&$9" $&$9!$&#!1
主要化合价
;#
;%&:+ ;"&:1
:+
;1
"##X的元素符号为!!!!-A 在元素周期表中的
位置为!!!!!!!!!!!!'
"+#Q与A 按原子个数比#6#构成的物质的电子式
为!!!!!!!!&其溶于水时破坏的化学键
类型为!!!!!!!!!!'
"1#Q
;%T
+:%A
+:的离子半径大小顺序为
!'
"!#V%A 与氢元素三种元素中的两种可组成多种)#$
电子*微粒&写出其中的两种$!!!! ! !!'
""#将TA+ 通入HL).
1 溶液中的离子方程式为
!
!
!'
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
9
2
>
#$
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化!学
!%
!
化!学"八#
"化学能与热能#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&下列变化不能说明发生了化学变化的是
'&变化时有电子的得失或共用电子对的形成
(&变化时释放出能量
)&变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
*&变化前后原子的种类和数目没有改变&分子种类增
加了
+&中国研究人员研制了一种新型复合光催化剂&利用太
阳光在催化剂表面实现高效分解水&主要过程如下图
所示'下列说法不正确的是
'&整个过程实现了光能向化学能的转化
(&过程*放出能量并形成了5+5键
)&总反应为+/+5
催化剂
""""
太阳光+/+#;5+#
*&过程+既属于分解反应也属于吸热反应
1&下列说法正确的是
'&甲烷的燃烧热为2>$&1FY(,-.
:#&则甲烷燃烧的
热化学方程式可表示为)/!"3#;+5+"3 """
#
)5+"3#;+/+5"3#!6*I:2>$&1FY(,-.
:#
(&"$$C%1$ A@<下&将$&",-.8+"3#和#&",-.
/+"3#置于密闭容器中充分反应生成8/1"3#&放
出热量#>&1FY&其热化学方程式为8+ "3#;
1/+"3 ()
#
+8/1"3#!6*I:12&%FY(,-.
:#
)&/).和8<5/反应的中和热6*I:"9&1FY(,-.
:#&
则浓/+45! 和含#,-.8<5/ 的稀溶液反应放出
热量"9&1FY
*&已知@"白磷&Z """
#
@"红磷&Z#!6*,$&则红磷比
白磷稳定
!&下列对反应+45+"3#;5+"3 ()
#
+451"3#!6*I
:#>%&%FY(,-.
:#的叙述中&不正确的是
'&该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
(&使用催化剂不能改变此反应的6*
)&若相同条件下&在一密闭容器中#,-.45+ 和足量
的5+ 充分反应&放出的热量为>2&1FY
*&化学式前面的化学计量数表示物质的量
"&/+ 与O).的反应分!"两步进行&其能量曲线如图所
示'下列有关说法错误的是
'&反应!%反应"均为放热反应
(&反应!%反应"均为氧化还原反应
)&反应!比反应"的速率慢&与相应正反应的活化能
无关
*&反应!%反应"的焓变之和为6*I:+#2FY(,-.
:#
%&能源短缺是全球面临的问题&用)5+ 来生产燃料甲醇
的反应原理为)5+"3#;1/+"3 ()
#
)/15/"3#;
/+5"3#'已知某些化学键的键能数据如下表所示$
化学键
)+/
/+/
)+
"
5
)
5
/+5
键能,"FY(,-.
:## !#1&!
!1%&$
1"#&$
9!"&$
!%+&2
则该反应的焓变6* 为
'&:!%&+FY(,-.
:#
(&:#2#&%FY(,-.
:#
)&;!%&+FY(,-.
:#
*&;#2#&%FY(,-.
:#
9&全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑
战&在此背景下&)新能源*)低碳*)节能减排*)吃干榨
尽*等概念愈来愈受到人们的重视'下列有关说法不
正确的是
'&太阳能%地热能%生物质能和核聚变能均属于)新
能源*
(&)低碳*是指采用含碳量低的烃类作为燃料
)&如图所示&甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体
现了)节能减排*思想
*&让煤变成合成气&把煤)吃干榨尽*&实现了煤的清
洁%高效利用
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!&
!
2&在+>2B%#$$F@<时&已知$
+/+5"3 """
#
5+"3#;+/+"3#!6*#
).
+"3#;/+"3 """
#
+/)."3#!6*+
+).
+"3#;+/+5"3 """
#
!/)."3#;5+"3#!6*1
则下列6*1 与6*# 和6*+ 间的关系正确的是
'&6*1I6*#;+6*+
(&6*1I6*#;6*+
)&6*1I6*#:+6*+
*&6*1I6*#:6*+
>&下列各组变化中&化学反应的6*"或+#前者小于后
者的一组是
!)/!"3#;+5+"3 """
#
)5+"3#;+/+5"
.#!6*#
)/!"3#;+5+"3 """
#
)5+"3#;+/+5"3#!6*+-
"+/+"3#;5+"3 """
#
+/+5"
.#!6*#
/+"3#;#
+5+"3 """
#
/+5"
.#!6*+-
#%C时&在一定条件下&将#,-.45+ 和#,-.5+ 分
别置于恒容和恒压的两个密闭容器中&发生反应
+45+"3#;5+"3 ()
#
+451"3#&反应达到平衡状态时
放出的热量分别为+# 和++-
$)<)51"Z """
#
)<5"Z#;)5+"3#!6*#
)<5"Z#;/+5"
."""
#
)<"5/#
+"Z#!6*+'
'&!"#
(&"$
)&"#$
*&#$
#$&Q%T%V%U 有如下图所示的转化关系&且6*1I6*#;
6*+&则Q%T一定不是
'&)和)5
(&'.).
1 和'."5/#
1
)&8<5/ 和8<+)51
*&HL和HL).
+
二%非选择题"共!$分#
##&某实验小组用$&"$,-.,78<5/ 溶液和$&"$,-.,7
/+45! 溶液进行中和热的测定'
)&配制$&"$,-.,78<5/ 溶液
若实验中大约要使用+!",78<5/ 溶液&则至少需
要称量8<5/ 固体!!!!3'
*&测定中和热的实验装置如图所示$
"##写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热
的热化学方程式"中和热为"9&1FY(,-.
:##$
!'
"+#取"$,78<5/ 溶液和1$,7/+45! 溶液进行
实验&实验数据如下表所示'
!请填写下表中的空白$
温度
实验次数
起始温度%#,C
/+45! 8<5/ 平均值
终止温度
%+,C
平均温度差
"
%+:%##,C
#
+%&+
+%&$
+%&#
1$&#
+
+9&$
+9&!
+9&+
11&%
1
+"&>
+"&>
+"&>
+>&2
!
+%&!
+%&+
+%&1
1$&!
!!!
"近似认为$&"$,-.,78<5/溶液和$&"$,-.,7
/+45! 溶液的密度都是#3,E,
1&中和后所生成
溶液的比热容,I!&#2Y,"3(C#'则中和热
6*I!!!!"取小数点后一位#'
#上述实验结果的数值与"9&1FY,,-.有偏差&
产生偏差的原因可能是!!!!"填字母代号#'
<&实验装置保温%隔热效果差
R&在量取8<5/ 溶液的体积时仰视读数
E&分多次把8<5/ 溶液倒入盛有/+45! 溶液的
小烧杯中
S&用温度计测定8<5/ 溶液的起始温度后直接
测定/+45! 溶液的起始温度
#+&煤炭燃烧过程中会释放出大量的45+&严重破坏生态
环境'采用一定的脱硫技术可以把硫元素以)<45!
的形式固定&从而降低45+ 的排放'但是煤炭燃烧
过程中产生的)5 又会与)<45! 发生化学反应&降
低了脱硫效率'相关反应的热化学方程式如下
所示$
)<45!"Z#;)5"3 ()
#
)<5"Z#;45+"3#;)5+"3#
6*#I;+#2&!FY(,-.
:#"反应)#
)<45!"Z#;!)5"3 ()
#
)<4"Z#;!)5+"3#
6*+I:#9"&%FY(,-.
:#"反应*#
请回答下列问题$
"##反应)是!!!!"填)放热*或)吸热*#反应&能
否通过反应)判断等物质的量的)5%)5+ 具有
能量的高低2 !!!!"填)能*或)否*#'
"+#已知)5 转化成)5+ 的能量关系如图所示'写
出该反应的热化学方程式$
!&
则)5的燃烧热为!!!!FY(,-.
:#'
"1#依据反应)%*确定反应)<5"Z#;1)5"3#;
45+"3 """
#
)<4"Z#;1)5+"3#!6*I!!!!
FY(,-.
:#'
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
9
2
>
#$
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化!学
!'
!
化!学"九#
"原电池!化学电源#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献*
下列有关电池的叙述正确的是
'&手机中用的锂离子电池属于一次性电池
(&锌锰干电池中&锌电极是负极
)&氢氧燃料电池工作时&氢气在负极被还原
*&太阳能电池的主要材料为二氧化硅
+&在如图所示的2个装置中&属于原电池的是
'&!#
(&#$&
)&$4
*&"$'(
1&如图所示是某同学设计的原电池装置&下列叙述正确
的是
'&氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
(&电极%上发生还原反应&作原电池的正极
)&该原电池的总反应式为+I:
1@
"""
@)K
)K
+@
@+I:
+@
*&盐桥中装有含饱和氯化钾溶液的琼脂&=
@ 移向负
极区
!&原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关&也与
电解质溶液有关*下列说法不正确的是
'&由'.%)K%稀/+45! 构成的原电池&其负极反应式
为'.;1: """
;
'.
1@
(&由D3%'.%8A5/ 溶液构成的原电池&其负极反应
式为'.;1:
;@!5/ """
;
'.5
;
+ @+/+5
)&由I:%)K%I:).
1 溶液构成的原电池&其负极反应式
为)K;+: """
;
)K
+@
*&由'.%)K%浓硝酸构成的原电池&其负极反应式为
)K;+: """
;
)K
+@
"&下列事实不能用原电池原理解释的是
'&将镁粉%铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
(&铁被钝化处理后不易被腐蚀
)&纯锌与稀硫酸反应时&滴入少量)K45! 溶液后反
应速率加快
*&镀层破损后&镀锌铁比镀锡铁更耐用
%&!"#$四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构
成原电池*! " 相连时&外电路电流从" 流向!-
!#相连时&#为正极-"$相连时&"上有气泡逸
出-#$相连时&#的质量减少*据此判断这四种金
属的活动性由大到小的顺序是
'&!#"$
(&!#$"
)&#$"!
*&#!"$
?&目前&对废电池进行集中处理的问题被提上议事日
程*其首要原因是
'&利用电池外壳的金属材料
(&防止汞%镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染
)&不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
*&回收其中的石墨电极
2&"+$#9全国卷*#利用生物燃料电池原理研究室温下
氨的合成&电池工作时D[
+@,D[
@ 在电极与酶之间
传递电子&示意图如下所示*下列说法错误的是
'&相比现有工业合成氨&该方法条件温和&同时还可
提供电能
(&阴极区&在氢化酶作用下发生反应/+@+D[
"""
+@
+/
@@+D[
@
)&正极区&固氮酶为催化剂&8+ 发生还原反应生
成8/1
*&电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区
移动
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!(
!
9&"+$#9 全国卷+#为
提升电池循环效率和
稳定性&科学家近期
利用三维多孔海绵状
VM"1*
VM#可以高
效沉积VM5 的特点&设计了采用强碱性电解质的
1* VM 8N55/二次电池&其结构如图所示*电池
反应为VM"Z#@+8N55/"Z#@/+5".#
放电
-.
充电VM5"Z#@
+8N"5/#
+"Z#*下列说法错误的是
'&三维多孔海绵状VM具有较高的表面积&所沉积的
VM5分散度高
(&充电时阳极反应为8N"5/#
+"Z#@5/
; "A\#;:
"""
;
8N55/"Z#@/+5"
.#
)&放电时负极反应为VM"Z#@+5/
; "A\#;+: """
;
VM5"Z#@/+5"
.#
*&放电过程中5/
;通过隔膜从负极区移向正极区
#$&华东师大研发的(锌@碘)新型安全动力电池亮相第
+$届中国国际工业博览会&该电池与常用的铅蓄电
池%锂电池相比&安全性高%更环保&且电池中的(回
流通道)可以减缓阳离子交换膜两侧的压差&避免电
池受损*该电池的工作原理如图所示*下列有关说
法正确的是
'&R电极电势高于A电极
(&理论上若有%"&$3VM参与反应&则会有+,-.电
子通过溶液被O
;
1 获得
)&电极R附近生成O
+
*&放电时电流方向为A%R
二%非选择题"共!$分#
##&人们应用原电池原理制作了多种电池&以满足不同
的需要&广泛使用于日常生活%生产和科学技术等方
面*请根据题中提供的信息&回答下列问题*
"##铅蓄电池在放电时发生的电池总反应为<R@
<R5+@+/+45 """
!
+<R45!@+/+5*正极的电
极反应式为!!!!!!!!!!!!!!*
电池工作一段时间后需要充电&充电过程中/+45!
的浓度!!!!"填(增大)(减小)或(不变)#*
"+#某学习小组依据氧化还原反应+'3
@
"""
@)K
)K
+@@+'3设计原电池&则负极的电极反应式为
!!!!!!!!!!!!-当反应进行到一段
时间后取出电极材料&测得某一电极增重了
"&!3&则该原电池反应转移的电子数目是
!!!!*
"1#燃料电池是一种高效%环境友好的供电装置*如
图所示是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池
原理示意图&请回答下列问题$
!该电池的正极反应式为
!*
"若该电池的效率为2$B&当外电路通过
$&+,-.电子时&消耗5+ 的体积为!!!!7"标
准状况下#*
#+&高铁酸钾"=+I:5!#是一种理想的水处理剂&高铁电
池的研制也在进行中*如图#所示是高铁电池的模
拟实验装置$
"##该电池放电时正极的电极反应式为
!
!-
若维持电流强度"-#为#'&电池工作#$,NM&理
论上消耗VM!!!!3"电量+J-%J]./&
%为时
间"Z#&]为每摩尔物质得失电子摩尔数&.为物质
的量&法拉第常数/J9%"$$)',-.
;#-结果保
留至小数点后一位#*
"+#盐桥中盛有饱和=).溶液&此盐桥中氯离子向
!!!!"填(左)或(右)#移动-若用阳离子交换
膜代替盐桥&则钾离子向!!! !"填(左)或
(右)#移动*
"1#图+所示为高铁电池和常用的高能碱性电池的
放电曲线&由此可得出高铁电池的优点有
!
!*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
9
#$
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!)
!
化!学"十#
"电解池!金属的腐蚀与防护#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
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有一个选项符合题意#
#&下列叙述正确的是
!电解池是将化学能转变为电能的装置
"原电池是将电能转变成化学能的装置
#不能自发进行的氧化还原反应&通过电解的原理有
可能实现
$电镀过程相当于金属的(迁移)&是物理变化
'&#
(&"$
)&"#$
*&!"#$
+&某同学为了使反应+/).@+' """
3
+'3).@/+#能
进行&设计了如图所示的四个实验&你认为可行的方
案是
1&某溶液中含有)K
+@%'.
1@%).
;%85
;
1 &且浓度均为
$&#,-.,7&用石墨作电极进行电解时&肯定得不到的
产物是
'&).
+
(&'.
)&)K
*&/+
!&下列做法有利于金属防护的是
'&在钢铁零件表面涂油漆
(&将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连
)&菜刀切菜后不洗净就放回刀架
*&埋在地下的钢管与铜块相连
"&利用如图所示装置模拟电解原理在工业生
产上的应用*下列说法正确的是
'&氯碱工业中&Q 电极上的反应式是
!5/
;;!: """
;
+/+5@5+#
(&电解精炼铜时&V 溶液中的)K
+@ 浓度
不变
)&在铁片上镀铜时&T是纯铜
*&制取金属镁时&V是熔融的氯化镁
%&下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
'&图#中&插入海水中的铁棒&越靠近底端腐蚀越
严重
(&图+ 中&闭合=+&铁电极的腐蚀速率比闭合=#
时慢
)&图1中&接通开关时&VM的腐蚀速率增大&VM电极
上放出气体的速率也增大
*&图!中&锌锰电池自放电腐蚀主要是由VM的还原
反应引起的
?&电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方
法&其原理如图所示*已知海水中含8A
@%).
;%)A
+@%
D3
+@%45
+;
!
等离子&电极为惰性电极*下列叙述正确
的是
'&(膜是阴离子交换膜
(&通电后&海水中的阳离子向A电极方向移动
)&通电后&A电极的电极反应式为!5/
; ;!: """
;
5+#@+/+5
*&通电后&R电极区周围会出现少量白色沉淀
2&一定条件下&碳钢腐蚀与溶液L/ 的关系如下表所示$
L/
+
!
%
%&" 2
#1&" #!
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
I:
+@
I:
15!
I:
+51
I:5
;
+
下列说法不正确的是
'&在L/,!的溶液中&碳钢主要发生析氢腐蚀
(&在L/*%的溶液中&碳钢主要发生吸氧腐蚀
)&在L/*#1&"的溶液中&碳钢腐蚀的正极反应为
5+@!/
@@!: """
;
+/+5
*&在煮沸除去氧气后的碱性溶液中&碳钢腐蚀速率会
减缓
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"*
!
9&在#7 =+45!%)K45! 的混合溶液中&,"45
+;
! #J
+,-.'7
;#&用石墨作电极电解此溶液&当通电一段
时间后&两极均收集到++&!7气体"标准状况下#&原
混合溶液中,"=
@#为
'&$&",-.'7
;#
(&#,-.'7
;#
)&#&",-.'7
;#
*&+,-.'7
;#
#$&爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为I:@
8N5+@+/+5
放电
充电I:"5/#
+@8N"5/#
+*用其电解
8A5/ 浓溶液制备高铁酸钠"8A+I:5!#的装置如图
所示*下列说法正确的是
'&放电时&蓄电池I:电极上的电极反应式为I:@
+/+5;+: """
;
I:"5/#
+@+/
@
(&Q极为8N5+ 极&8N电极发生还原反应
)&离子交换膜为阳离子交换膜
*&当生成#&%%38A+I:5! 时&通过离子交换膜的
5/
;为$&$%,-.
二%非选择题"共!$分#
##&知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一*某学习
小组将有关(电解饱和食盐水)的内容进行梳理&形
成如下问题"显示的电极均为石墨#*
"##图#中&电解一段时间后&气球R中的气体是
!!!!!!!!"填化学式#&^ 形管!!!!
"填(左)或(右)#边的溶液变红*
"+#利用图+所示装置制作一种环保型消毒液发生
器&电解可制备(2!)消毒液的有效成分&则F为电
源的!!!!极-该发生器中发生反应的总离子
方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!*
"1#氯碱工业是高能耗产业&一种将电解池与燃料电
池相组合的新工艺可以节"电#能1$B以上*该
工艺的相关物质运输与转化关系如图1所示"其
中的电极未标出&所用的离子膜都只允许阳离子
通过#*
!燃料电池(中的电极反应式分别为
负极$
!-
正极$
!*
"分析图1可知&8A5/ 溶液的质量分数分别为
!B%
"B%
,B&三者由大到小的顺序为!!!!!
!!!!!!!*
#+&'%(%)三种强电解质&它们在水中电离出的离子如
下表所示$
阳离子
8A
@%=
@%)K
+@
阴离子
45
+;
! %5/
;
如图#所示装置中&甲%乙%丙三个烧杯中依次盛放
足量的'溶液%足量的(溶液%足量的)溶液&电极
均为石墨电极*接通电源&经过一段时间后&测得乙
中F电极质量增加了#%3*常温下&各烧杯中溶液的
L/ 与电解时间%的关系如图+所示*
请回答下列问题$
"##D 为直流电源的!!!!极&R电极上发生的电
极反应为!!!!!!!!!!!!*
"+#计算:电极上生成的气体在标准状况下的体积
为!!!!*
"1#写出乙烧杯中的总反应的离子方程式$
!
!*
"!#要使丙烧杯中的)溶液恢复到原来的状态&需要
进行的操作是"写出要加入的物质及其质量#
!*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
9
#$
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化!学
"!
!
化!学"十一#
"化学反应速率与化学平衡#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&反应!'"3#@1("3 ()
#
+)"3#@*"3#&经+,NM&(的
浓度减少$&%,-.'7
;#*下列关于反应速率的表示
或说法中&正确的是
!用' 表示的反应速率是$&!,-.'7
;#',NM
;#!
"分别用(%)%*表示的反应速率的比值为16+6#
# 用( 表示的+ ,NM 末时的反应速率是$&1
,-.'7
;#',NM
;#
$在这+,NM内&用(表示的反应速率的值是逐渐减
小的&用)表示的反应速率的值是逐渐增大的
'&!#
(&#
)&!"
*&"$
+&下列说法正确的是
'&活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
(&反应物用量增加后&有效碰撞次数增多&反应速率
增大
)&能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子
*&催化剂能提高活化分子的活化能&从而加快反应
速率
1&A%R%F三个密闭容器中均发生反应+'"3#@("3 ()
#
+)"3#&经过相同的一段时间后&测得数据如下表
所示$
A
R
F
反应
速率
0"'#J1 ,-.
'7
;#',NM
;#
0"(#J1,-.'
7
;#',NM
;#
0")#J!,-.'
7
;#',NM
;#
则三个容器中合成)的反应速率
'&0"A#*0"R#*0"F#
(&0"R#*0"F#*0"A#
)&0"F#*0"A#*0"R#
*&0"R#*0"A#*0"F#
!&用锌片与#,-.'7
;#稀盐酸反应制取氢气时&下列措
施不能使氢气生成速率增大的是
'&对该反应体系加热
(&用浓硫酸代替稀盐酸
)&不用锌片&改用锌粉
*&加入少量#,-.'7
;#硫酸溶液
"&在容积固定的密闭容器中&发生反应+/O"3 ()
#
/+"3#@O
+"3#*下列方法中&能证明反应已达到平衡
状态的是
!混合气体的颜色不再变化!"各组分浓度相等!
#0"/+#
正J+0"/O#
逆!$一个/+/ 键断裂的同时
有两个/+O键断裂!&混合气体的平均摩尔质量不
再变化!'反应物全部转化为生成物
'&!$
(&!"'
)&!#&
*&$&
%&下列关于平衡常数1 的说法中&正确的是
'&在任何条件下&化学平衡常数1 是一个恒定值
(&平衡常数1 只受温度影响&与反应物浓度%压强
无关
)&从平衡常数1 的大小不能推断一个反应进行的
程度
*&可逆反应)"Z#@/+5"3 ()
#
)5"3#@/+"3#在一
定温度下达到平衡时&其平衡常数表达式为
1J,")5#',"/+#
,")#',"/+5#
?&下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
'&黄绿色的氯水光照后颜色变浅
(&红棕色的85+&加压后气体颜色先变深后变浅
)&对于反应+/O"3 ()
#
/+"3#@O
+"3#!6**$&缩小
密闭容器的体积可使气体颜色变深
*&打开冰镇啤酒瓶&把啤酒倒入玻璃杯中&杯中立即
泛起大量泡沫
2&一定条件下&在体积为#$7的恒容密闭容器中发生反
应'"3#@1("3 ()
#
+)"3#!6*,$&反应过程如图
所示*下列说法正确的是
'&
%# ,NM时&正%逆反应速率相等
(&曲线Q表示)的物质的量随时间变化的关系
)&$12,NM内&(的平均反应速率0"(#J$&$?",-.'
7
;#',NM
;#
*&#$1#+,NM&升高温度使反应速率加快&平衡正向
移动
9&密闭容器中进行的可逆反应
!'"3#@"("3 ()
#
,)"3#在不
同温度"2# 和2+#及压强"3# 和
3+#下&混合气体中(的质量分
数与反应时间"
%#的关系如图所
示*下列判断正确的是
'&2#,2+&3#,3+&!@"*,&正反应为吸热反应
(&2#*2+&3#,3+&!@",,&正反应为吸热反应
)&2#,2+&3#*3+&!@",,&正反应为吸热反应
*&2#*2+&3#*3+&!@"*,&正反应为放热反应
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""
!
#$&羰基硫")54#可作为一种粮食熏蒸剂&能防止某些
昆虫%线虫和真菌的危害*在恒容密闭容器中&将
)5和/+4混合加热并达到下列平衡$
)5"3#@/+4"3 ()
#
)54"3#@/+"3#!1J$&#
反应前)5的物质的量为#$,-.&平衡后)5的物质
的量为2,-.*下列说法正确的是
'&升高温度&/+4浓度增加&表明该反应是吸热反应
(&通入)5后&正反应速率逐渐增大
)&反应前/+4的物质的量为?,-.
*&)5的平衡转化率为2$B
二%非选择题"共!$分#
##&影响化学反应速率的因素有很多&某课外兴趣小组
用实验的方法进行探究*
"##实验一$取等体积%等物质的量浓度的/+5+ 溶液
分别进行下列实验&实验报告如下表所示$
序号
条件
温度,E
催化剂
现象
结论
#
!$
I:).
1 溶液
+
+
+
+$
I:).
1 溶液
+
+
1
+$
DM5+
+
+
!
+$
无
+
+
实验#%+探究的是其他条件相同时!!!!对
/+5+ 分解速率的影响*
"+#实验二$经研究知)K
+@ 对/+5+ 分解也具有催化
作用&为比较I:
1@和)K
+@对/+5+ 分解的催化效
果&该小组的同学分别设计了如图甲%乙所示的
实验*请回答相关问题$
!定性分析$图甲可通过观察!!!!!!&定
性比较得出结论*有同学提出将I:).
1 改为
I:
+"45!#
1更为合理&其理由是
!*
"定量分析$为了更精确地研究浓度对反应速率
的影响&利用图乙所示装置进行定量实验*完成
该实验应该测定的实验数据是
!*
#+&化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用*
*&某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究&发
生反应的方程式为8+"3#@1/+"3 ()
#
+8/1"3#
6*,$*
"##该反应的64!!!!$"填(*)或(,)#&该
反应在!!!!"填(较高温度)或(较低温
度)#下能自发进行*
"+#在#7恒容密闭容器中加入$&#,-.8+ 和
$_1,-./+&实验!"#中,"8+#随时间"
%#
的变化如图所示$
!实验"从初始到平衡的过程中&该反应的
平均反应速率0"8/1#J
!*
"与实验!相比&实验"和实验#所改变的
实验条件分别为下列选项中的! ! ! !%
!!!!"填字母代号#*
A&增大压强
R&减小压强
F&升高温度
S&降低温度
:&使用催化剂
#实验# 中&反应的平衡常数为! ! ! !
"用分数表示#*
%&某温度下&向下列起始体积相同的密闭容器中充
入+,-.45+"3#%#,-.5+"3#&发生反应+45+"3#
@5+"3 ()
#
+451"3#!6*,$*在反应过程中&
甲容器保持压强不变&乙容器保持体积不变&丙
是绝热容器且保持体积不变&三容器各自建立化
学平衡*
"1#达到平衡时&平衡常数1甲!!1乙!!1丙
"填(*)(,)或(J)#*
"!#达到平衡时$!45+ 的浓度$
,"45+#
甲!!!!
,"45+#
乙&
,"45+#
乙!!!!,"45+#
丙"填(*)
(,)或(J)#*
"5+ 的转化率$
""5+#
甲! ! !""5+#
乙! ! !
""5+#
丙*
""#下列对于甲%乙%丙三容器的描述中&说法正
确的是!!!!"填字母代号#*
'&乙容器气体密度不再变化时&说明此反应
已达到平衡状态
(&向甲容器中充入稀有气体/:&化学反应速
率加快
)&向甲容器中充入451"3#&正反应速率瞬间
减小&逆反应速率瞬间增大
*&丙容器温度不再变化时说明此反应已达到
平衡状态
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
9
#$
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化!学
"#
!
化!学"十二#
"化学平衡原理综合应用#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&工业合成氨的反应为8+"3#@1/+"3 ()
#
+8/1"3#
6*,$*以下措施中&既能加快反应速率&又能增大
氢气转化率的是
'&升高温度
(&增大容器体积
)&移走氨气
*&增加氮气的量
+&将$&+ ,-.'7
;# 的=O溶液和$&$" ,-.'7
;# 的
I:
+"45!#
1溶液等体积混合后&取混合液分别完成下
列实验&其中能说明溶液中存在化学平衡(+I:
1@ @
+O ()
;
+I:
+@@O
+)的是
实验编号
实验操作
实验现象
!
滴入=4)8溶液
溶液变为红色
"
滴入'3851 溶液
有黄色沉淀生成
#
滴入=10I:")8#
%1溶液
有蓝色沉淀生成
$
滴入淀粉溶液
溶液变为蓝色
'&!和"
!(&"和$
)&#和$
*&!和#
1&当把8+5! 晶体放入密闭容器中气化&并建立了
8+5!"3 ()
#
+85+"3#平衡后&保持温度不变&再通入
一定量8+5! 气体&待反应达到新的平衡时&则新平衡
与旧平衡相比&,
+"85+#
,"8+5!#的值
'&变大
(&不变
)&变小
*&无法确定
!&将等物质的量的Q%T 气体充入某密闭容器中&一定
条件下&发生反应Q"3#@1T"3 ()
#
+V"3#!6*,$
并达到平衡*改变某个条件并维持新条件直至达到
新的平衡&下表中关于新平衡与原平衡的比较正确
的是
选项
改变的条件
新平衡与原平衡比较
'
升高温度
Q的转化率变小
(
增大压强
Q的浓度变小
)
充入一定量T
T的转化率增大
*
使用适当催化剂
Q的体积分数变小
"&人体血液内的血红蛋白"/R#易与5+ 结合生成
/R5+&因此具有输氧能力*)5 吸入肺中发生反应
)5@/R5 ()
+
5+@/R)5&1? E时&该反应的平衡
常数1J++$*/R)5的浓度达到/R5+ 浓度的$&$+
倍时&会使人的智力受损*据此&下列结论错误的是
'&)5与/R5+ 反应的平衡常数1J,"5+#',"/R)5#
,")5#',"/R5+#
(&人体吸入的)5越多&与血红蛋白结合的5+ 越少
)&当吸入的)5与5+ 浓度之比大于或等于$&$+时&
人的智力才会受损
*&把)5中毒的病人放入高压氧仓中解毒&其原理是
使上述平衡向左移动
%&向+ 7 恒温恒容密闭容器
"固体所占的体积忽略不计#中
加入+ ,-. D345! 并充入
+,-.)5&发生反应D345!"Z#
@ )5 "3
()
#
D35"Z#@
)5+"3#@45+"3#!6**$*测得反应过程中残留固
体的质量随时间的变化关系如图所示*下列说法不
正确的是
'&$1+,NM内&平均反应速率0"45+#J$&1,-.'
7
;#',NM
;#
(&+1!,NM内&容器内气体的密度没有变化
)&该温度下&反应的平衡常数为#&2
*&保持其他条件不变&起始时向容器中充入#&$$,-.
D345! 和#&$$,-.)5&反应达到平衡时&.")5+#
*$&%$,-.
?&在一密闭的容器中充入+,-.'和#,-.(&发生反应
+'"3#@("3 ()
#
()"3#&达到平衡后&)的体积分数
为5B-若维持容器的容积和温度不变&按起始物质
的量'1$&%,-.%(1$&1,-.%)1#&!,-.充入容器&
达到平衡后&)的体积分数仍为5B&则(的值为
'&+
(&1
)&+或1
*&无法确定
2&2$E时&85+"3#@45+"3 ()
#
451"3#@85"3#*该
温度下&在甲%乙%丙三个恒容密闭容器中&投入85+
和45+&起始浓度如下表所示&其中甲经+,NM达平衡
时&85+ 的转化率为"$B&下列判断不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
,"85+#,",-.'7
;## $&#$
$&+$
$&+$
,"45+#,",-.'7
;## $&#$
$&#$
$&+$
'&平衡时&乙中45+ 的转化率大于"$B
(&当反应达到平衡时&丙中,"45+#是甲中的+倍
)&温度升至9$E&上述反应的平衡常数为+"
#%&则正反
应为吸热反应
*&其他条件不变&若起始时向容器乙中充入
$_#$,-.'7
;# 85+ 和$_+$,-.'7
;#45+&达到
平衡时的,"85#与原平衡不同
9&已知")/1#
1)5)/1"3#可用D`(H表示&其裂解反应
为")/1#
1)5)/1 "3 ()
#
")/1#
+
"
)
)/+ "3#@
)/15/"3#*D`(H的平衡转化率"(D`(HB#随温度
和压强的变化如图所示&下列说法不正确的是
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"$
!
'&一定压强下&D`(H的平衡转化率随温度的升高而
增大
(&#$$G<A%1$$ E条件下&D`(H 的平衡转化率小
于#$$B
)&实际生产中加入催化剂是为了提高反应速率
*&实际生产中&反应条件选择高温高压最为合适
#$&将一定量的氨基甲酸铵"8/+)558/!#加入密闭容
器中&发生反应8/+)558/!"Z ()
#
+8/1"3#@
)5+"3#*该反应的平衡常数的负对数";.31#随温
度"2#的变化曲线如图所示&下列说法错误的是
'&)点对应状态的平衡常数1J#$
;1&%12
(&该反应的6**$
)&反应进行的程度$'*)
*&1$E时&(点对应状态的0正*0逆
二%非选择题"共!$分#
##&近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视&某
脱硫技术涉及如下反应$
*&)A45!"Z#@)5"3()
#
)A5"Z#@45+"3#@)5+"3#!
6*#J@+#2_!GY',-.
;.
%&)A5"Z#@1)5"3#@45+"3()
#
)A4"Z#@1)5+"3#!
6*+J;19!_$GY',-.
;.
"##若用1#%1+ 分别表示反应*%%的化学平衡常数&
则反应#
+)A45!"Z#@+)5"3 ()
#
#
+)A4"Z#@
+)5+"3#的平衡常数11J!!!!!"用含1#%
1+ 的式子表示#*
"+#某温度下在一恒容密闭容器中若只发生反应*&
测得数据如下表所示$
%,Z
$
#$
+$
1$
"$
,")5#,",-.,7#
1
#_2 #_+ $_9 $_9
前+$Z内0"45+#J!!!!!,-.'7
;#'Z
;#&
平衡时)5的转化率为!!!!!*
"1#某科研小组研究在其他条件不变的情况下&改变
起始时)5 的物质的量&对)A5"Z#@1)5"3#@
45+"3 ()
#
)A4"Z#@1)5+"3#"反应%#的影响&
实验结果如图所示"图中2 表示温度#$
!比较A%R%F三点所处
的平衡状态&反应物
45+ 的转化率最高的是
!!!!!! !*
"图象中2+ !!!2#
"填(高于)(低于)(等
于)或(无法确定)#&判
断的理由是
!
!*
#+&环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体&其制备
过程涉及的反应如下所示$
解聚反应$
"3#
解聚
()
二聚+
"3#!6**$
氢化反应$
"
.#@/+"3 ()
#
"
.#
6*J;#$$&"GY',-.
;#
副反应$
"
.#@/+"3 ()
#
"
.#
6*J;#$9&!GY',-.
;#
请回答下列问题$
"##反应
".#@+/+ "3 ()
#
".#的6* J
!!!!GY,,-.*
"+#解聚反应在密闭容器中进行"假设容器中只发生
解聚反应#*
!其他条件不变的情况下&下列有利于提高双环
戊二烯平衡转化率的条件是!!!!"填字母
代号#*
'&升高温度
(&降低温度
)&增大压强
*&减小压强
"实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯
的沸点*某温度下&向某恒容密闭容器中通入总
压为#$$G<A 的双环戊二烯和水蒸气&其中
3"/+5#J+"G<A*达到平衡后总压为#%$G<A&
双环戊二烯的转化率为2$B&则平衡常数1LJ
!!!!G<A"1L 为以分压表示的平衡常数&分
压J总压0物质的量分数#*
"1#一定条件下&将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢
化反应&反应过程中保持氢气压力不变&测得环
戊烯和环戊烷的产率"以环戊二烯为原料计#随
时间的变化曲线如下图所示*
!将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应
的发生&原因是
!*
"最佳的反应时长为!!!!a*活化能较大的
是!!!!"填(氢化反应)或(副反应)#*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
9
#$
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化!学
"%
!
化!学"十三#
"弱电解质的电离平衡!溶液的酸碱性#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&醋酸铅因有甜味而被称为(铅糖)&它有毒但能入药&
又知")/1)55#
+<R可溶于水&硝酸铅与醋酸钠溶液
发生反应的离子方程式为<R
+@ @+)/1)55 """
;
")/1)55#
+<R*下列有关说法不正确的是
'&$&# ,-.'7
;#的(铅糖)溶液中&,"<R
+@ #,$&#
,-.'7
;#
(&(铅糖)是弱电解质
)&(铅糖)不属于盐类物质
*&(铅糖)溶液的导电性可能很弱
+&下列方法中&可以使$&#$,-.,7)/1)55/ 溶液中
)/1)55/ 的电离程度减小的是
'&升温
(&加水稀释
)&加入少量氯化钠固体
*&加入少量醋酸钠固体
1&常温下&下列事实不能证明)/1)55/ 是弱电解质
的是
!某)/1)558A溶液的L/J2
"用)/1)55/ 溶液做导电实验&灯泡很暗
#等L/%等体积的盐酸%)/1)55/ 溶液分别和足量
锌反应&)/1)55/ 溶液放出的氢气较多
$$&#,-.'7
;#)/1)55/ 溶液的L/J+&#
&L/J#的)/1)55/ 溶液稀释#$$倍&L/,1
'&"
(&"#
)&!#$&
*&#$&
!&下列说法正确的是
'&水是极弱的电解质&它能微弱电离出/
@&所以严
格地说纯水呈弱酸性
(&纯水中,"/
@#',"5/
;#J1b&1b 是一常数&不随
任何条件改变
)&+"E时&纯水中,"/
@#',"5/
;#J#0#$
;#!&稀酸
和稀碱溶液中1bJ,"/
@#',"5/
;#/#0#$
;#!
*&室温下&
,"5/
;#J#0#$
;## ,-.'7
;#的稀溶液中&
8A
@%I:
1@%).
;%85
;
1 可以大量共存
"&+"E时&水的电离达到平衡/+
()
5
/
@@5/
;*下
列叙述错误的是
'&向水中通入氨气&平衡逆向移动&
,"5/
;#增大
(&向水中加入少量稀硫酸&
,"/
@#增大&1b 不变
)&将水加热&平衡正向移动&1b 变大
*&升高温度&平衡正向移动&
,"/
@#增大&L/ 不变
%&下列曲线中&可以描述乙酸"甲&1AJ#&20#$
;"#和一
氯乙酸"乙&1AJ#&!0#$
;1#在水中的电离度与浓度
的关系的是
?&常温下&下列关于溶液稀释的说法正确的是
'&将#7$&#,-.'7
;#的(A"5/#
+ 溶液加水稀释为
+7&L/J#1
(&浓度为$&#,-.'7
;#的)/1)55/ 溶液&加水稀
释&则,")/1)55
;#
,")/1)55/#减小
)&L/J!的/+45! 溶液加水稀释#$$倍&溶液中由
水电离产生的,"/
@#J#0#$
;% ,-.'7
;#
*&L/J2的8A5/ 溶液加水稀释#$$倍&其L/J%
2&相同温度下&根据三种酸的电离常数&分析下列判断
正确的是
酸
/Q
/T
/V
电离常数1
90#$
;?
90#$
;%
#0#$
;+
'&三种酸的强弱关系$/Q*/T*/V
(&反应/V@T """
;
/T@V
;能够发生
)&相同温度下&$&#,-.'7
;#的8AQ%8AT%8AV溶液
中&8AV溶液的L/ 最大
*&相同温度下&#,-.'7
;#/Q溶液的电离常数大于
$&#,-.'7
;#/Q溶液的电离常数
9&常温下&浓度均为$&#$,-.,7%
体积均为'$ 的D5/ 和X5/
溶液&分别加水稀释至体积为'&
L/ 随.3'
'$
的变化如图所示*
下列叙述错误的是
'&D5/ 的碱性强于X5/ 的
碱性
(&X5/ 的电离程度$R点大于A点
)&两溶液分别与盐酸恰好完全反应&消耗/).的物质
的量相同
*&当.3'
'$J+时&若两溶液同时升高温度&则,"D
@#
,"X
@#
增大
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"&
!
#$&纯的叠氮酸"/81#是一种
弱酸& 常温下向
+",7$&#,-.,78A5/
溶液中加入$&+ ,-.,7
/81 溶液&滴加过程中的
L/ 的变化曲线"溶液混
合时的体积变化忽略不
计#如图所示*下列说法正确的是
'&若用已知浓度的8A5/ 溶液滴定/81 溶液来测
定/81 溶液的浓度&应用甲基橙作指示剂
(&若(点L/J2&则,"/81#J"#$
;%;#$
;2#,-.,7
)&*点对应的溶液中存在关系$
,"/81#*,"8A
@#*,"8
;
1 #
*&沿曲线'%(%) 的过程中&由水电离产生的
,"5/
;#逐渐减少
二%非选择题"共!$分#
##&*&现有!)/1)55/%"/).%#/+45!%$8A/45!
四种物质的溶液*
"##若四种溶液的物质的量浓度相同&则其,"/
@ #最
大的是!!!!"填序号&下同#*
"+#若四种溶液的,"/
@#相同&则其物质的量浓度最
大的是!!!!*
"1#将L/ 相同的上述四种溶液与VM反应生成等量
的氢气&所需时间最短的是!!!!*
"!#将%3)/1)55/ 溶于水制成#7溶液&此溶液
的物质的量浓度为! ! ! !&经测定溶液中
,")/1)55
;#为#&!0#$
;1 ,-.'7
;#&此温度下
醋酸的电离常数1AJ!!!!"结果保留小数点
后两位#*温度升高&1A 将!!!!"填(变大)
(不变)或(变小)#*
%&下表中是不同温度下水的离子积的数据$
温度,E
+"
%#
%+
水的离子积
#0#$
;#!
!
#0#$
;#+
试回答以下问题$
"##若+",%#,%+&则! !! !!"填(*)(,)或
(J)##0#$
;#!&作此判断的理由是!!!!!
!!!!!*
"+#+" E时&某8A+45! 溶液中,"45
+;
! #J"0#$
;!
,-.'7
;#&取该溶液#,7加水稀释至#$,7&则
稀释后溶液中,"8A
@#6,"5/
;#J!!!!*
"1#如在%+ 温度下测得某溶液的L/J?&则该溶液显
!!!!"填(酸)(碱)或(中)#性*将此温度下
L/J##的8A5/ 溶液!7与L/J#的/+45!
溶液"7混合"忽略混合后溶液体积的变化#$
!若所得混合液呈中性&则!6"J!!!!-
"若所得混合液L/J+&则!6"J!!!!*
#+&滴定实验是化学学科中重要的定量实验*请回答下
列问题$
*&酸碱中和滴定+++已知某8A5/ 试样中含有
8A).杂质&为测定试样中8A5/ 的质量分数&进行
如下实验$
!称取#&$$3样品溶于水&配成+"$,7溶液-
"准确量取+"&$$,7所配溶液于锥形瓶中-
#滴加几滴酚酞溶液-
$用$&#$,-.,7的盐酸标准液滴定四次&每次消耗
盐酸的体积记录如下表所示$
滴定
序号
待测液体积
",7#
所消耗盐酸标准液的体积",7#
滴定前读数
滴定后读数
#
+"&$$
$&"$
+$&%$
+
+"&$$
%&$$
+%&$$
1
+"&$$
#&#$
+#&$$
!
+"&$$
+&%$
+"&2$
"##用!!!!滴定管"填(酸式)或(碱式)#盛装
$_#$,-7,7的盐酸标准液*
"+#试样中8A5/ 的质量分数为!!!!*
"1#若出现下列情况&则测定结果偏高的是!!!!
"填字母代号#*
A&滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
R&在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
F&若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形
瓶外
S&酸式滴定管滴至终点时&俯视读数
:&酸式滴定管用蒸馏水洗涤后&未用标准液润洗
%&氧化还原滴定+++取草酸溶液置于锥形瓶中&加
入适量稀硫酸&用浓度为$&#,-.'7
;#的高锰酸钾
溶液滴定&发生的反应为+=DM5! @"/+)+5! @
1/+45 """
!
=+45!@#$)5+#@+DM45!@2/+5*
"!#滴定时&=DM5! 溶液应装在酸式滴定管中&达到
滴定终点时的现象是
!
!*
+&沉淀滴定+++滴定剂和被滴定物的生成物比滴
定剂与指示剂的生成物更难溶*
""#参考下表中的数据&若用'3851 溶液滴定
8A4)8溶液&可选用的指示剂是!!!!"填字
母代号#*
'&8A).
(&8A(>
)&8A)8
*&8A+)>5!
难溶物'3). '3(> '3)8 '3+)>5!'34)8
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
1ZL
#&??0
#$
;#$
"&1"0
#$
;#1
#&+#0
#$
;#%
#&#+0
#$
;#+
#&$0
#$
;#+
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
9
#$
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化!学
"'
!
化!学"十四#
"盐类的水解!难溶电解质的溶解平衡#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&$&#,-.'7
;#的'.).
1 溶液&温度从+$E升高到"$E&
溶液中浓度增幅最大的离子是
'&).
;
(&'.
1@
)&/
@
*&5/
;
+&下列方程式书写正确的是
'&/)5
;
1 的水解方程式$
/)5
;
1 @/+
()
5
/15
@@)5
+;
1
(&泡沫灭火器的原理$
'.
1@@1/)5
; """
1
'."5/#
1$@1)5+#
)&(A45! 的电离方程式$(A45 ()
!
(A
+@@45
+;
!
*&8A+4溶液显碱性的原因$
4
+;@+/+
()
5
/+4@+5/
;
1&室温下&$&#,-.,7的8/!)8溶液的L/ 等于9&1+*
据此&下列说法错误的是
'&上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
(&室温下&8/1'/+5是比/)8更弱的电解质
)&上述溶液中&)8
; 的水解程度大于8/
@
! 的水解
程度
*&室温下&$&#,-.,7的8A)8 溶液中&)8
; 的水解
程度小于上述溶液中)8
;的水解程度
!&在一定条件下&8A+)51 溶液中存在水解平衡)5
+;
1 @
/+
()
5
/)5
;
1 @5/
;*下列说法正确的是
'&稀释溶液&水解平衡常数增大
(&通入)5+&/)5
;
1 浓度增大
)&升高温度&,"/)5
;
1 #
,")5
+;
1 #减小
*&加入8A5/ 固体&溶液L/ 减小
"&下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
'
向含有酚酞的8A
+)51 溶液
中加入少量(A).
+ 固体&溶
液红色变浅
证明8A
+)51 溶液中
存在水解平衡
(
室温下&用L/ 试纸分别测
定浓度为#2,-.,7 和$&#
,-.,7/+45! 溶液的L/
比较不同浓度/+45!
溶液的酸性强弱
)
配制I:).
+ 溶液时&先将
I:).
+ 溶于适量浓盐酸中&
再用蒸馏水稀释到所需浓
度&最后在试剂瓶中加入少
量铜粉
抑制I:
+@ 水解&并防
止I:
+@ 被氧化
选项
实验内容
实验目的
*
向#$,7$&+,-.,78A5/
溶液中滴入+滴$&#,-.,7
D3).
+ 溶液&产生白色沉淀
后&再滴加+滴$&#,-.,7
)K).
+ 溶液&又生成蓝色
沉淀
证明在相同温度下的
1ZL0D3"5/#
+1*
1ZL0)K"5/#
+1
%&+"E时&下列溶液中离子浓度关系正确的是
'&"8/!#
+45! 溶液中$
,"45
+;
! #*,"8/
@
! #*,"/
@#*,"5/
;#
(&8A/)51 溶液中$
,"8A
@#J,"/)5
;
1 #@,"/+)51#@+,")5
+;
1 #
)&将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合所得的溶液
中$
,"/
@#J,"5/
;#@,"8/1'/+5#
*&浓度相同的!8/!).%")/1)558/!%#8/!/45!
三种溶液中的,"8/
@
! #$!*#*"
?&已知'3).的溶解平衡$'3)."Z ()
#
'3
@ "A\#@
).
;"A\#*下列说法不正确的是
'&除去溶液中的'3
@加盐酸盐比加硫酸盐好
(&加入/+5&溶解平衡不移动
)&用8A).溶液代替蒸馏水洗涤'3).&可以减少沉淀
的损失
*&反应+'3)."Z#@ 8A+4"A\ ()
#
'3+4"Z#@
+8A)."A\#说明溶解度$'3).*'3+4
2&+"E时&向某8A+)51 溶液中加入稀盐酸&溶液中含
碳微粒的物质的量分数"##随溶液L/ 变化的情况如
图所示*下列说法不正确的是
'&L/J? 时&,"8A
@ #J,").
; #@,"/)5
;
1 #@
+,")5
+;
1 #
(&L/J#$ 时&,"8A
@ #*,"5/
; #*,")5
+;
1 #J
,"/)5
;
1 #*,"/
@#
)&L/J2和L/J#+相比较&L/J#+的溶液中水的
电离程度较大
*&+"E时&)5
+;
1 @/+
()
5
/)5
;
1 @5/
; 的水解平
衡常数1aJ#$
;!,-.'7
;#
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"(
!
9&下列说法与盐类的水解有关的是
!蒸干'.).
1 溶液不能得到无水'.).
1
"8/!).与VM).
+ 的混合溶液可作焊接中的除锈剂
#实验室盛放8A+)51 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞&
而不能用玻璃塞
$在8/!).或'.).
1 溶液中加入金属镁会产生氢气
&长期使用硫酸铵&土壤酸性增强
'施肥时&草木灰"有效成分为=+)51#不能与8/!).
混合使用
'&!$'
!(&"$&
)&"#&
*&全部
#$&如图所示是碳酸钙")A)51#在+"E和#$$E两种情
况下&在水中的沉淀溶解平衡曲线*下列有关说法
正确的是
'&)A)51"Z ()
#
)A
+@"A\#@)5
+;
1 "A\#!6*,$
(&A%R%F%S四点对应的溶度积1ZL相等
)&+"E时&)A)51 的1ZLJ+&20#$
;9 ,-.
+'7
;+
*&温度不变&挥发水分&可使溶液由A点变到F点
二%非选择题"共!$分#
##&I:).
1 具有净水作用&但腐蚀设备&而聚合氯化铁是
一种新型的絮凝剂&处理污水比I:).
1 高效&且腐蚀
性小*请回答下列问题$"已知$+"E时1ZL0I:"5/#
11
J!&$0#$
;12&
.3+J$&1#
"##I:).
1 净水的原理是!!!!!!!!!!!!
!!!!!!!!"用离子方程式表示#&I:
1@ 水
解生成的I:"5/#
1 胶体粒子能吸附水中的悬浮
杂质&常温下此水解反应的平衡常数为!!!!
"填写数值#*
"+#将I:).
1 溶液与8A/)51 溶液混合产生红褐色
沉淀和大量无色气泡&则发生反应的离子方程式
为
!*
"1#室温下&某酸性)K).
+ 溶液中含有少量的I:).
1&
为得到纯净的)K).
+'+/+5晶体&可加入!!!
!!!!!"填化学式#&调至L/J!&使溶液中
的I:
1@ 转化为I:"5/#
1 沉淀&此时溶液中的
,"I:
1@#J!!!!!!!!*
"!#I:).
1 在溶液中分三步水解$
I:
1@@/+
()
5
I:"5/#
+@@/
@!1#
I:"5/#
+@@/+
()
5
I:"5/#
@
+ @/
@!1+
I:"5/#
@
+ @/+
()
5
I:"5/#
1@/
@!11
!以上水解反应的平衡常数1#%1+%11 由大到
小的顺序是!!!!!!!!!!!!*
"通过控制条件&以上水解产物聚合生成聚合氯
化铁&离子方程式为(I:
1@ @)/+
()
5
I:
("5/#
"1(;)#@
)
@)/
@&欲使平衡正向移动&可采
用的方法是!!!!"填字母代号#*
A&降温!!R&加水稀释!!F&加入8/!).
#+&8/!'."45!#
+ 是食品加工中最为快捷的食品添加
剂&用于焙烤食品-8/!/45! 在分析试剂%医药%电
子工业中用途广泛*请回答下列问题$
"##相同条件下&$&#,-.'7
;#8/!'."45!#
+ 溶液中
的,"8/
@
! #!!!!"填(等于)(大于)或(小于)#
$&#,-.'7
;#8/!/45! 溶液中的,"8/
@
! #*
"+#下图是$&#,-.'7
;#电解质溶液的L/ 随温度变
化的图象*
!其中符合$&#,-.'7
;#8/!'."45!#
+ 溶液的
L/ 随温度变化的曲线是! ! ! ! "填字母
代号#*
"室温时&$&#,-.'7
;#8/!'."45!#
+ 溶液中
+,"45
+;
! #;,"8/
@
! #;1,"'.
1@ #J ! ! ! !
,-.'7
;#*
"1#室温时&向#$$,7$&#,-.'7
;#8/!/45! 溶液
中滴加$&#,-.'7
;#8A5/ 溶液&得到的溶液
L/ 与8A5/ 溶液体积的关系曲线如图所示*
试分析图中A%R%F%S四个点&水的电离程度最大
的是!!!!-在R点&溶液中各离子浓度由大
到小的排列顺序是
!*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
9
#$
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化!学
")
!
化!学"十五#
"烃#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&下列说法正确的是
'&聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
(&等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量
不相等
)&苯与甲苯互为同系物&均能使酸性=DM5! 溶液
褪色
*&(可燃冰)的主要成分是)/!'./+5
+&下列化学用语表达不正确的是
!丙烷的球棍模型为
"丙烯的结构简式为)/1)/)/+
&
0
"
#
的化学式为)2/#+
1
2
1
3
$
2
)/ )/
"
+
与)2/2 一定表示同一种物质
'&!"
(&!#
)&#$
*&"$
1&下列现象中&因发生加成反应而产生的是
'&乙烯使酸性=DM5! 溶液褪色
(&将苯滴入溴水中&振荡后水层接近无色
)&乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
*&甲烷与氯气混合&光照一段时间后黄绿色变浅
!&下列对有机化合物的分类结果正确的是
'&)/ "
+
)/+"乙烯
1
&
1
0
#%
"苯
&
&
#%
"环己
烷#同属于脂肪烃
1
&
1
0
(&
"苯
2
2
&&&
#%
"环戊烷
2
2
#%
"环己烷#同
属于芳香烃
)&)/ "
+
)/+"乙烯#%
4
)/ )/ "乙炔#同属于烯烃
2
2
&&&
*&
"环戊烷#%
"环丁烷
2
2&
#%
"乙基
环己烷#同属于环烷烃
"&下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图*下
列说法不合理的是
'&用溴水验证乙炔的性质&不需要除杂
(&酸性=DM5! 溶液褪色&说明乙炔具有还原性
)&逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
*&将纯净的乙炔点燃&有浓烈的黑烟&说明乙炔的不
饱和程度高
%&在通常条件下&下列各组物质的性质排列不正确的是
'&沸点$乙烷*正戊烷*+P甲基丁烷
(&同分异构体数目$戊烷,戊烯"不考虑立体异构#
)&密度$苯,水,四氯化碳
*&相同质量的物质中所含共用电子对总数$
乙烷*乙烯*乙炔
?&
1
2
1
3
下列关于
)/
2
1
&
"
)/ )
)+/
2
"
& 4
) )/ 的结论中&正确
的是
'&该有机物分子式为)#1/#%
(&该有机物属于苯的同系物
)&该有机物分子中至少有!个碳原子共直线
*&该有机物分子中最多有#1个碳原子共平面
2&某烃X
1
1
&
1
的结构简式为
)!/
&
9 &其苯环上的二
溴代物有"不考虑立体异构#
'&#+种
(&+$种
)&+!种
*&1+种
9&下列关于煤%石油和天然气的说法正确的是
'&煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程
(&煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气
态的物理变化过程
)&天然气除了作燃料之外&还可用于合成氨和生产
甲醇
*&石油分馏可获得乙酸%苯及其衍生物
#$&柠檬烯是一种食用香料&
&
1
&
&
其结构简式为
/1)
/+
"
)
)/
&
1 *下列有关柠檬烯的分析
正确的是
'&它的一氯代物有%种"不考虑立体异构#
(&它和丁基苯
1
1
&
1
"
)!/
&
9 #互为同分异构体
)&分子中所有的碳原子一定在同一平面上
*&一定条件下&可以发生加成%取代%氧化%还原等
反应
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#*
!
二%非选择题"共!$分#
##&某实验小组用如图所示装置"加热装置及夹持仪器
未画出#制备一硝基甲苯"包括对硝基甲苯和邻硝基
甲苯#$
反应原理
1
2
1
3
$
)/
2
1
混酸
%
&&&
1
&
1
0
"$E
)/ &
1
85
&
+ @
!!!!!!!!! ! !!!
1
2
1
3
对硝基甲苯
)/
2
1
85
&
+ *
!邻硝基甲苯
实验中可能用到的数据如下表所示$
物质
密度,"3'F,
;1# 沸点,E
溶解性
甲苯
$&2%%
##$&%
不溶于水&易溶
于一硝基甲苯
对硝基
甲苯
#&+2%
+1?&?
不溶于水&易溶
于液态烃
邻硝基
甲苯
#&#%+
+++
不溶于水&易溶
于液态烃
实验步骤$!浓硫酸与浓硝酸按体积比#61配制成
混合溶液"即混酸#共!$,7-
"在三颈瓶中加入#13甲苯"易挥发#&按图所示装
好药品和其他仪器-
#向三颈瓶中加入混酸-
$控制反应温度约为"$ E&反应大约#$,NM&三颈
瓶底有大量淡黄色油状液体出现-
&分离出一硝基甲苯&经提纯最终得到纯净的一硝
基甲苯共#"3*
请回答下列问题$
"##仪器'的名称是!!!!!&使用该仪器前必须
进行的操作是!!!!!*
"+#冷凝管的作用是!!!!!&冷却水从冷凝管的
!!!!!"填(A)或(R)#端进入*
"1#步骤$应采取的加热方式为!!!!!*
"!#分离反应后产物的方案如下图所示$
其中&操作#的名称为!!!!!&操作+必需的
玻璃仪器有酒精灯%温度计%锥形瓶%牛角管"尾
接管#和!!!!!%!!!!!*
""#本实验中一硝基甲苯的产率为!!!!!"结果
保留小数点后一位数字#*
#+&*&某烃'是有机化学工业的基本原料&其产量可以
用来衡量一个国家的石油化工发展水平&' 还是一
种植物生长调节剂*' 可发生如图所示的一系列化
学反应&其中!"#属于同种反应类型*
根据图示回答下列问题$
"##写出'%(%)%*的结构简式$
'!!!!!!!!!%(!!!!!!!!!%
)!!!!!!!!!%*!!!!!!!!!*
"+#写出"$两步反应的化学方程式&并注明反应
类型$
"
!&
反应类型$!!!!*
$
!&
反应类型$!!!!*
%&苯的同系物中&有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液
氧化&生成芳香酸&反应如下所示
1
1
&
1
$
&
2
)
X
X
2
c
&/
DM5
;
! %/
%
&&&&&
1
1
&
1
@
&)55/
&
1
1
&
1
&
&
/ )
)
2
X
X
2
c
&/
2
X
X
2
c
DM5
;
! %/
%
&&&&&
1
1
&
1
@
&
&
/55)
)55/
"X%Xc表示烷基或氢原子#
"##苯的最简单同系物的名称为!!!!&其!!!!
"填(能)或(不能)#被酸性高锰酸钾溶液氧化为
芳香酸*
"+#现有苯的同系物甲%乙&分子式都是)#$/#!*甲
不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸&它的结
构简式是!!!!!!!!!!!!-乙能被酸
性高锰酸钾溶液氧化为分子式为)2/%5! 的芳香
酸&则乙可能的结构有!!!!种*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
9
#$
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化!学
#!
!
化!学"十六#
"生活中的常见有机物#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&化学与生活密切相关*下列有关说法错误的是
'&用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
(&食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
)&加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
*&医用消毒酒精中乙醇的浓度为9"B
+&下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质的叙
述正确的是
!吃馒头&多次咀嚼后有甜味属于水解反应
"不慎将浓硝酸溅到皮肤上会出现黄色斑点属于水
解反应
#醇与所有酸的反应都是酯化反应
$油脂是高级脂肪酸和甘油经酯化反应生成的酯
&油脂都不能使溴水和酸性=DM5! 溶液褪色
'天然蛋白质水解的最终产物均为7P氨基酸
(凡分子组成符合)."/+5#
$ 的化合物都属于糖类
4蔗糖与麦芽糖%纤维素与淀粉分别互为同分异构体
'&!"#$
(&!$'
)&#&'
*&!$(4
1&下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是
'&乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
(&相同条件下与金属钠反应的速率&乙醇比乙酸慢
)&医用酒精属于混合物&醋酸是一元弱酸
*&乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
!&能区别地沟油"加工过的餐饮废弃油#与矿物油
"汽油%煤油%柴油等#的方法是
'&点燃&能燃烧的是矿物油
(&测定沸点&有固定沸点的是矿物油
)&加入水中&浮在水面上的是地沟油
*&加入足量氢氧化钠溶液共热&不分层的是地沟油
"&已知酯化反应是可逆的*将)/1)55/ 和/
#25)+/"
在一定条件下发生酯化反应&反应达到平衡后&下列
说法不正确的是
'&有的乙醇分子中可能不含#25
(&所得酯的相对分子质量为9$
)&
#25仅存在于乙醇和乙酸乙酯中
*&如图所示&实验时加热试
管A的目的之一是及时将
乙酸乙酯蒸出&使平衡向
生成乙酸乙酯的方向移动
%&下列关于蛋白质的叙述中&不正确的是
'&向蛋白质溶液中加入饱和"8/!#
+45! 溶液&蛋白
质析出&再加水也不溶解
(&向豆浆中加入少量石膏&能使豆浆凝结为豆腐
)&加热鸡蛋清溶液时&蛋白质发生变性而凝结
*&蛋白质水解能得到氨基酸
?&有机物甲%乙的结构简式如图所示*下列说法错误
"
2
的是
"
5
5/
"
!!
"
5
5
!!!!!!!!甲!!!!!乙
'&甲%乙互为同分异构体
(&甲%乙都能与溴的单质发生加成反应
)&一定条件下&甲%乙均能发生取代反应
*&甲%乙都能与金属钠反应生成氢气
2&向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸&加热使之发生水
解&为测定水解程度&需要加入下列试剂中的组合正
确的是
!8A5/ 溶液!"银氨溶液!#新制氢氧化铜悬浊液
$碘水!&(A).
+ 溶液
'&!&
(&"$
)&!"$
*&"#$
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#"
!
9&有机物W 的分子式为)"/#$51&一定条件下W 遇
8A/)51%8A均能产生气体&且生成气体体积比"同温
同压下#为#6#&则W 的结构最多有"不考虑立体异
构#
'&#+种
(&#$种
)&2种
*&?种
#$&某有机物的结构简式如图所示&下列有关该有机物
2
2
1
的说法正确的是
"
5
/5
5/
'&能和碳酸钠溶液反应的官能团有+种
(&#,-.该有机物最多能与+,-./+ 发生加成反应
)&
&
&
其与
5
&
/5
)/+
&
)55/ 互为同分异
构体
*&其既可以发生取代反应又可以发生氧化反应
二%非选择题"共!$分#
##&某化学小组以苯甲酸为原料&制取苯甲酸甲酯*已
知有关物质的沸点如下表所示$
物质
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸点,E
%!&?
+!9
#99&%
*&合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入#+&+3苯甲酸和+$,7甲醇"密
度约为$&?93',7
;##&再小心加入1,7浓硫酸&
混匀后&投入几粒碎瓷片&小心加热一段时间&得苯
甲酸甲酯粗产品*
"##浓硫酸的作用是!!!!!!!!!!!!!&
简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由$!!!
!!!!!!!!!!!!!!*加入碎瓷片
的作用是!!!!!!!!*
"+#甲%乙%丙三位同学分别设计了如图所示三套实
验室合成苯甲酸甲酯的装置"夹持仪器和加热仪
器均已略去#*根据有机物的沸点&最好采用装
置!!!!"填(甲)(乙)或(丙)#*
!!
%&粗产品的精制
"1#苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇%硫酸%
苯甲酸和水等&现拟用下列流程进行精制&请根
据流程图写出操作方法的名称$
操作*$!!!!&操作%$!!!!*
!
"!#能否用8A5/ 溶液代替饱和碳酸钠溶液2
!!!!"填(能)或(否)#&并简述原因$!!!
!!!!!!!!!*
""#通过计算&苯甲酸甲酯的产率是!!!!*
#+&下图中&'%(%)%*%H%I%C均为有机化合物*
!
根据上图回答问题$
"##*%I的化学名称分别是!!!!%!!!!*
"+#写出下列反应的化学方程式&并注明反应类型*
"!!!!!!!!!!!!!!!!!!!&
反应类型$!!!!-
$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!&
反应类型$!!!!-
"1#'的结构简式是!!!!&'分子中官能团的名
称是!!!!*#,-.'与足量的8A5/ 溶液反
应会消耗!!!!,-.8A5/*
"!#写出符合下列1 个条件的( 的同分异构体$
!!!!!!!!!!"不考虑立体异构&任写
一个#*
!只含有邻二取代苯环结构
"与(有相同官能团
#不与I:).
1 溶液发生显色反应
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
9
#$
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化!学
##
!
化!学"十七#
"实验仪器和基本操作!物质的分离%提纯和检验#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&.本草衍义/中对精制芒硝过程有如下叙述$(朴硝以
水淋汁&澄清&再经熬炼减半&倾木盆中&经宿&遂结芒
有廉棱者*)文中未涉及的操作方法是
'&溶解
(&蒸发
)&蒸馏
*&结晶
+&实验是化学研究的基础&下图中所示的实验方法%装
置或操作完全正确的是
1&进行化学实验时必须注意实验安全操作*下列实验
操作或事故处理正确的是
!在点燃易燃气体前&必须检验气体的纯度
"贮氯罐意外泄漏&应组织附近人员沿逆风方向疏
散&并向空中喷洒稀8A5/ 溶液
#浓硫酸对皮肤有腐蚀性&如不慎沾到皮肤上&应用
较多的水冲洗&再涂上硼酸稀溶液
$给试管中的液体加热时&液体不超过试管容积的#,1
&点燃添满酒精的酒精灯
'若液氨不慎泄漏&用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高
处撤离
(金属钠起火时&用泡沫灭火器灭火
'&!"'
(&!#'
)&"&(
*&!"$
!&下列各图所示装置的气密性检查中&漏气的是
!!!!!!!
!!!'!!!!!!!!!!!(
!!!!!
!!!)!!!!!!!!!!!!*
"&下列有关试剂的保存方法中&错误的是
'&浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
(&氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
)&少量的钠保存在煤油中
*&新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
%&下列实验操作中&仪器选择正确的是
'&用碱式滴定管量取+"&$$,7高锰酸钾溶液
(&将小块钾放在坩埚中加热&进行钾在空气中的燃烧
实验
)&用+$$,7量筒量取"&+,7稀硫酸
*&用!2$,7容量瓶配制!2$,7$&#,-.,78A/)51
溶液
?&下列说法不正确的是
'&葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别
(&乙醇%乙酸和乙酸乙酯可用8A+)51 溶液鉴别
)&甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
*&乙醇%苯%四氯化碳既可用燃烧法鉴别&又可用水
鉴别
2&下列除杂方法不正确的是
'&除去8/!).溶液中的I:).
1&可向溶液中加入氨水
调节L/
(&除去重金属离子)K
+@%/3
+@&可向溶液中加入
8A+4%/+4等沉淀剂
)&除去某溶液中的45
+;
! &可向溶液中加入镁盐
*&除去VM).
+ 溶液中的I:
1@&可向溶液中加入
VM"5/#
+
9&下列有关实验操作%现象及结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
'
将湿润的淀粉P=O试
纸放在试管口上方
试纸变
蓝色
试管中一定产
生了氯气
(
向硝酸亚铁溶液中
滴加稀盐酸
溶液浅绿
色加深
溶液中存在水
解平衡
)
向某溶液中通入适
量)5+
产生白色
沉淀
该溶液中一定
含有'.5
;
+
*
向硫酸铁溶液中加
入某种固体
产生红褐
色沉淀
该固体可能是
一种淡黄色
粉末
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#$
!
#$&固体粉末Q 中可能含有I:%I:5%)K5%DM5+%=).
和=+)51 中的若干种*为确定该固体粉末的成分&
某同学依次进行了以下实验$
!将Q加入足量水中&得到不溶物T和溶液V-
"取少量T 加入足量浓盐酸&加热&产生黄绿色气
体&并有少量红色不溶物-
#向溶液V中滴加'3851 溶液&生成白色沉淀-
$用玻璃棒蘸取溶液V点在广泛L/ 试纸上&试纸呈
蓝色*
分析以上实验现象&下列结论正确的是
'&Q中一定不存在I:5
(&不溶物T中一定含有I:和)K5
)&V溶液中一定含有=).%=+)51
*&T中不一定存在DM5+
二%非选择题"共!$分#
##&现有下列仪器或装置&请回答下列问题$
"##仪器!的名称是!!!!!!&仪器"的名称是
!!!!!!*
"+#用上图中的仪器组装成气体发生装置$用=).51
和DM5+ 制5+ 应选用的装置是!!!!"填字
母代号&下同#-用/+5+ 溶液与DM5+ 制5+&并
控制产生5+ 的速率&应选用的装置是!!!!*
"1#若用Q装置进行(排空气法)收集制
取的5+&氧气应从!!!!"填(R)
或(F)&下同#端导入*若瓶中装满
水&用排水法收集氧气&氧气应从
!!!!端导入*
"!#若用I装置进行)5还原I:
+51 的实验&实验室
制取)5的方法一般采取向热的浓硫酸中滴入甲
酸的方法"甲酸脱水法$/)55/
浓硫酸
%
&&&
'
)5#
@/+5*已知$甲酸通常是一种有刺激性气味且
易挥发的无色液体#&用干燥%纯净的)5完成该
实验*
!除I%Q外&还需要的装置有!!!!"填字母
代号#-其中Q应用到两次&两个Q中应盛放的试
剂分别为!!!!和!!!!"按气流方向填
空#-各装置的接口顺序为!!!!%!!!!
%!!!!%!!!!%!!!!%!!!!
"填导管口的字母代号#*
"实验时&A处可能的现象为
!&
I装置中气球的作用是
!*
#+&食盐是日常生活中的必需品&也是重要的化工原料*
粗食盐中常含有少量)A
+@%D3
+@%45
+;
!
等杂质离
子&实验室提纯8A).的流程如图#所示$
!
实验室提供的试剂有饱和8A+)51 溶液%饱和=+)51
溶液%8A5/ 溶液%(A).
+ 溶液%(A"851#
+ 溶液%?"B
乙醇%四氯化碳*
"##加入' 试剂&是为了除去溶液* 中的)A
+@%
D3
+@%45
+;
! *'代表的是多种试剂&按滴加顺序
依次为$-&8A5/&.&!!!!&/&!!!!*
"填化学式#
"+#请写出加入试剂-时发生的主要反应的离子方
程式$!!!!!!!!*
"1#图+是某学生的过滤操作示意图&其
操作不规范的是!!!!"填字母代
号#*
A&漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
R&玻璃棒用作引流
F&将滤纸润湿&使其紧贴漏斗壁
S&滤纸边缘高出漏斗
:&用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
"!#洗涤除去8A).晶体表面附带的少量=).&选用
的试剂为!!!!"从提供的试剂中选#*
""#$3粗盐提纯后得到.3纯净的8A).固体&则
$ 与.的大小关系为!!!!"填字母代号#*
'&$*.
(&$,.
)&$J.
*&无法确定
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
9
#$
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化!学
#%
!
化!学"十八#
"物质的实验制备!实验方案的设计与评价#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&下列说法正确的是
'&将饱和I:).
1 溶液加入8A5/ 溶液中可制得
I:"5/#
1胶体
(&测定溶液的L/&先将试纸用水润湿&后用干净的玻
璃棒蘸取待测液点在试纸上
)&用酒精萃取碘水中的碘单质的操作&可选用分液漏
斗&而后静置分液
*&鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是
用激光束照射
+&利用下列装置进行相关实验&能达到实验目的的是
'&利用!实验制备'."5/#
1 沉淀
(&利用"实验制备乙酸乙酯
)&利用#实验制备I:"5/#
+&并较长时间观察其颜色
*&利用$实验制备氨气
1&下列实验方案的设计与评价合理的是
'&验证化
学能转化为
电能
(&验证氧化
性$).
+*(>
+
*O
+
)&验证温
度对平衡移
动的影响
*&制取D3).
+
固体
!&实验室制取乙烯并进行性质实验&装置如图所示*下
列说法错误的是
'&乙醇发生消去反应生成乙烯
(&实验中溴水褪色即可证明产生了乙烯
)&制取乙烯反应中浓硫酸的主要作用为作催化剂和
脱水剂
*&控制该反应温度在#?$E左右&有利于减少副反应
发生
"&同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时&发现反应后的
溶液呈绿色&而不显蓝色*甲同学认为是该溶液中硝
酸铜的质量分数较高所致&而乙同学认为是该溶液中
溶解了生成的气体*同学们分别设计了以下!个实
验来判断两种看法是否正确&这些方案中不可行的是
'&加水稀释该绿色溶液&观察溶液颜色变化
(&加热该绿色溶液&观察溶液颜色变化
)&向该绿色溶液中通入氮气&观察溶液颜色变化
*&向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的
气体&观察溶液颜色变化
%&I:).
1 可用于工业废水的处理&其易潮解&可由).
+ 与
I:单质反应制备*某研究小组同学利用如图所示装
置制备I:).
1*下列说法正确的是
'&装置! 中若有% ,-. ).
; 被氧化&则消耗
#&",-.DM5+
(&装置"#&中依次盛放饱和食盐水%浓硫酸和澄清
石灰水
)&整套装置没有设计缺陷
*&可以用装置!作)K与浓硫酸反应制备45+ 气体的
发生装置
?&某混合物Q由I:
+51%)K%4N5+%)K5中的一种或几种
组成&某校课外兴趣小组通过以下途径对Q进行如下
实验探究*下列有关说法不正确的是
'&由*可知Q中至少存在I:
+51%)K5中的一种
(&原混合物Q中)K的质量一定为#&9+3
)&原混合物Q中至少存在三种物质
*&将*和%的顺序互换&最终得到的固体质量仍为
#&9+3
2&某同学为证明8A5/ 溶液能使酚酞试液变红是5/
;
的性质&他所设计的下列实验中没有意义的是
'&取=5/%(A"5/#
+%)A"5/#
+ 溶液分别与酚酞试
液作用&观察溶液的颜色
(&取8A).溶液与酚酞试液作用&观察溶液的颜色
)&测定8A5/ 的溶解度&证明其易溶于水&并观察溶
液的颜色
*&向滴有酚酞的8A5/ 溶液中加入盐酸&观察溶液
的颜色
9&探究铝片与8A+)51 溶液的反应*
实验一
实验二
无明显现象
铝片表面
产生细小
气泡
出现白色浑浊&产
生大量气泡"经检
验为/+ 和)5+#
下列说法不正确的是
'&8A+)51 溶液中存在水解平衡$)5
+;
1 @/+
()
5
/)5
;
1 @5/
;
(&对比实验一和实验二&说明8A+)51 溶液能破坏铝
表面的保护膜
)&推测出现白色浑浊的原因$'.5
;
+ @/)5
;
1 @/+
"""
5
'."5/#
1$@)5
+;
1
*&加热和/+ 逸出对)5
+;
1
水解平衡移动方向的影响
是相反的
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#&
!
#$&某实验小组同学把小块木炭在
酒精灯上烧至红热&迅速投入
热的浓硝酸中&发生剧烈反应&
同时有大量红棕色气体产生&
液面上木炭迅速燃烧发出亮
光*经查阅资料可知浓硝酸分
解产生85+ 和5+*为了探究
(液面上木炭迅速燃烧发出亮
光)的原因&该小组同学用右图
所示装置完成以下实验$
序号
实验*
实验%
集气瓶中
所盛气体
5+
加热浓硝酸
产生的气体
现象
木炭迅速燃烧
发出亮光
木炭迅速燃烧发出
亮光
下列说法正确的是
'&浓硝酸分解产生的'"85+#6'"5+#J#6#
(&红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
)&能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是
氧气
*&以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮
光的主要气体一定是85+
二%非选择题"共!$分#
##&氯苯是重要的有机化工产品&是染料%医药%有机合
成的中间体&工业上常用(间歇法)制取*反应原理%
实验装置图"加热装置都已略去#如下所示
6
1
2
1
$
@).
+
I:).
%
&&&
6
1
2
1
1
2
).
@/).
已知$氯苯为无色液体&沸点为#1+&+ E&常温下不
与氢氧化钠溶液反应*
请回答下列问题$
"##反应器'中是利用实验室法制取氯气&中空玻璃管
(的作用是!!!!!!!!-仪器*的名称是
!!!!&冷却水应从"填(A)或(R)#!!!!处
通入*
"+#反应器)中反应完成后&工业上要进行水洗%碱
洗&碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物&
同时减少碱的用量&节约成本*用#$B氢氧化钠
碱洗时除去的物质是!!!!!!!!"填化学
式&写两种即可#*碱洗以后加D345! 干燥后过
滤&最后通过!!!!"填操作名称#得到纯净的
氯苯*
"1#上述装置图中'%)反应器之间&需要增添一个
^形管除水&其内置物质是!!!!"填(五氧化
二磷)或(碱石灰)#*
"!#设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键$
!*
""#苯在一定条件下可以制备硝基苯&请写出该反应
的化学方程式$
!*
#+&某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究*
请回答下列问题$
"##配制$&",-.'7
;#I:45! 溶液时&将称量好的硫
酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸中&结合化学用
语解释稀硫酸的作用$
!
!*
该实验小组做如下实验$
实验序号
操作及现象
-
取+,7上述I:45! 溶液于试管中&逐滴
加入少量$&#,-.'7
;#8A+4溶液&产生
大量黑色沉淀
.
取+,7上述I:45! 溶液于试管中&加入
+滴#,-.'7
;#=4)8 溶液后无明显现
象&通入一段时间5+&溶液变为浅红色
/
重复实验.&向浅红色溶液中加入"B
/+5+ 溶液至过量&产生无色气体"经检
验为5+#&溶液变为深红色&且红色很快
褪去
"+#进一步研究证实&黑色沉淀的主要成分是I:4*
8A+4溶液呈碱性&I:45! 溶液与其反应不生成
I:"5/#
+ 而生成I:4的可能原因是
!*
"1#用离子方程式表示步骤.中溶液变红的原因$
!%
!*
"!#甲同学探究步骤/中溶液褪色的原因&提出如下
假设$
A&I:
1@被/+5+ 还原
R&4)8
;被5+ 氧化
F&4)8
;被/+5+ 氧化
乙同学根据上述实验现象认为假设R不成立&他
依据的现象是
!*
甲同学利用上述部分试剂&通过以下实验验证了
假设F成立*请将以下实验操作及现象补充
完整$
步骤
试剂及操作
现象
-
取褪色后溶液一份滴加
I:).
1 溶液
!
!
.
"
!
溶液变为红色
""#为探究硫酸亚铁的分解产物&将硫酸亚铁放入装
置'接入下图所示的装置中&打开=# 和=+&缓
缓通入8+&加热*实验完成后反应管中残留的固
体为红色粉末*
!
!)%*中的溶液依次是!!!!%!!!!"填
字母代号#*
A&品红溶液
R&8A5/ 溶液
F&(A).
+ 溶液
S&(A"851#
+ 溶液
:&浓/+45!
")%*中有气泡冒出&并可观察到的现象分别是
!!!!! !!!!!%
!*
#写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式$
!*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
9
#$
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化!学
#'
!
化!学"十九#
"认识有机化合物!烃和卤代烃#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&按官能团分类&下列说法正确的是
!).+)/++)/++8/+ 属于卤代烃
2
1
2
1
"
属于芳香烃
#)/1)/+)/5属于醛
1
2
1
3
$
&5/
)/
&
1 属于酚
'&!"
(&"#
)&!$
*&#$
+&下列各有机化合物的命名正确的是
'&)/+"
&
)/ )/ )/
"
+ !#&1P二丁烯
(&)/1)/+)/)/1
2
5/
!1P丁醇
6
1
2
1
)&
)/1
5/
!邻甲基苯酚
*&)/+).+)/+).!二氯乙烷
1&下列化合物中&既能发生水解反应&又能发生消去反
应&且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是
'&)/1
1
&
1
0
&
).
(&
)/
2
).
)/
&
1
)&)/1&)
)/
2
1
)/
2
1
)/+
&
).
*&)/1
)/
&
+&)
)/
2
1
)/
2
1
&).
!&下列实验中&对应的现象以及结论都正确且两者具有
因果关系的是
选项
实验
现象
结论
'
向甲苯中加入溴水&振
荡&静置
分层&下层
几乎无色
发生了取
代反应
(
电石与饱和食盐水混
合&产生的气体通入酸
性=DM5! 溶液中
溶液褪色
生成的气
体为乙炔
)
将甲烷与氯气在光照
下反应后生成的混合
气体通入紫色石蕊溶
液中
溶液变红
生成的氯
甲烷具有
酸性
*
将溴乙烷与8A5/ 乙
醇溶液共热制得的气
体通入酸性=DM5!
溶液中
溶液褪色
气体中不
一定含有
乙烯
"&某化合物的分子式为)"/##).&分析数据表明$分子中
有两个+)/1%两个+)/++%一个&
2
&
)/
和一
个+).&其可能的结构有"不考虑立体异构#
'&!种
(&"种
)&%种
*&?种
%&下列有关有机化合物的说法正确的是
'&)/+).
+ 存在同分异构体
(&
1
1
&
1
有机物/1 &
&
1
1
&
1
&
)
)/
&
1 中至少有
#$个碳原子共平面
)&)!/% 分子中的所有碳原子不可能在一条直线上
*&某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是
)/1&)/
)/
2
1
)/
&
+&)/
)/
2
1
)/
&
1 &该烯烃可能的结
构有1种
?&为证明溴乙烷中溴元素的存在&某化学兴趣小组进行
了一系列实验&试指出下列实验操作步骤的排列顺序
中合理的是
!加入'3851 溶液!"加入8A5/ 溶液!#加热!
$加蒸馏水!&加入硝酸至溶液呈酸性!' 加入
8A5/ 乙醇溶液
'&"#&!
(&!"#$
)&$"&#
*&'#!&
2&美国康乃尔大学的威考克斯")'UN.F-d#
所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟
尼佛像&因而被称为释迦牟尼分子"分子
中的所有原子均在同一平面内#如图所
示*下列对于该有机物的叙述正确的是
!该有机物属于芳香烃
"该有机物的分子式为)++/#+
#该有机物能发生加成反应
$该有机物的一氯代物有%种
'&!#$ (&!"
)&"#
*&!"#$
9&卤代烃是一种非常重要的有机物&其在有机合成中应
用广泛*下图为!P溴环己烯发生的!个不同反应&其
中&有机产物中只含有一种官能团的反应是
'&!"
(&!$
)&"#
*&"$
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#(
!
#$&工业上以石油裂解气H为原料&通过下列化学反应
制取#&1P丙二醇*
H
%
&!
)/+
)/)/+
"
(>
/(>,一定条件
%
&&&&&&
"
I
%
&#
/5)/+)/+)/+5/
已知H能使酸性高锰酸钾溶液褪色-同温同压下&
H的密度是/+ 的+#倍-H分子中有1种不同化学环
境的氢原子&其个数比为#6+61*下列关于H的叙
述不正确的
'&H的相对分子质量为!+
(&H的结构简式为)/ "
+
)/)/1
)&H分子中所有的碳原子在同一平面上
*&反应!是将H通入溴的四氯化碳溶液中
二%非选择题"共!$分#
##&已知有机物'和(中一定含有)%/&可能含有5&且
'和(可以互溶*'和(的部分性质如下表所示$
物质密度,"3'F,
;1#熔点,E 沸点,E
溶解性
'
$_?291
;##?_1
?2_"
与水以任
意比混溶
(
$_?#1?
;##%_%
1!_"
不溶于水
"##要除去' 和( 的混合物中的少量(&可采用
!!!!"填字母代号#的方法*
'&蒸馏
(&重结晶
)&萃取
*&加水充分振荡&分液
"+#将有机物'置于氧气流中充分燃烧&'和氧气恰
好完全反应且消耗%&?+7"标准状况下#氧气&生
成"&!3/+5和2&23)5+&则该物质的实验式是
!!!!-质谱图显示&'的相对分子质量为!%&
又已知有机物'的核磁共振氢谱如图所示&则'
的结构简式为
!*
"1#下图是( 的质谱图&则其相对分子质量为
!!!!*
"!#( 的红外光谱如图所示&则( 的结构简式为
!!!!!!!!!!*
""#准确称取一定质量的'和(的混合物&与足量氧
气充分燃烧&将产物依次通过足量的无水氯化钙
和碱石灰&发现质量分别增加#!&!3和+%&!3*
计算混合物中'和(的物质的量之比$
!*
#+&香豆素是一种天然香料&存在于黑香豆%兰花等植物
中*工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加
热反应制得&反应如下所示"部分生成物已略去
6
1
2
1
#$
2
)/5
5/
@
"
5
5
"
5
催化剂
%
&&&
6
1
2
1
'
2
1
2
5
"
5
!!!!!!! !!!!!!!!!香豆素
下图是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线
6
1
2
1
$
)/
2
1
).
+
I:).%
&&&
1
'
)?/?).
8A5/,/+5
高温%
%
&&&&&
高压
(
)?/25
).
+%
&
光照
)
)?/%5).
+
!8A5/,/+5&'
"/
%
&&&&&&&&
@
*
)?/%5+
乙酸酐
催化剂,%
&&&&&'
香豆素
已知$!'中有五种不同化学环境的氢原子-
"同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳
定&易脱水形成羰基*
请回答下列问题$
"##香豆素的分子式为!!!!*
"+#由甲苯生成'的反应类型为!!!!&'的化学
名称为!!!!*
"1#由(生成)的化学方程式为
!
!*
"!#(的同分异构体中含有苯环的还有!!!!种&
其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
!!!!种*
""#* 的同分异构体中只含有苯环一个环的还有
!!!!种&其中属于羧酸类的是! ! ! !
"填结构简式#*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
9
#$
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化!学
#)
!
化!学"二十#
"烃的含氧衍生物!有机合成#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&下列说法不正确的是
'&牡丹籽油是一种优质的植物油&可以使酸性高锰酸
钾溶液褪色
(&淀粉的水解产物为葡萄糖&葡萄糖在酒化酶的作用
下水解可得到酒精
)&?"B的乙醇溶液可用于医疗消毒&福尔马林可用于
浸制动物标本&二者所含原理相同
*&用
甘氨酸
" )/+)55/
8/
2
+
# 和丙氨酸
")/1)/)55/
8/
2
+
#缩合最多可形成四种二肽"不
考虑立体异构#
+&下列实验操作简便%科学且能成功的是
'&将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸
乙酯
(&为证明苯酚的弱酸性&向苯酚钠溶液中通入)5+
后&溶液由澄清变浑浊
)&在试管中注入+,7)K45! 溶液&再滴几滴8A5/
溶液&加入乙醛溶液后加热煮沸即有红色沉淀生成
*&向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀
1&下列化学方程式或离子方程式不正确的是
'&溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应$
)/1)/+(>@5/
;/+5
%
&' )/1)/+5/@(>
;
(&制备酚醛树脂的化学方程式$
1
2
1
3
.
2
5/
@./)/5
%
&&&
1
2
1
3
催化剂
/7
2
5/
)/+8
&
5/
@".;##/+5
)&向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳$
+)%/"5
;@)5+@/+
%
&
5
+)%/"5/@)5
+;
1
*&甲醛溶液与足量的银氨溶液共热$
/)/5@! 0'3"8/1#
+1
@ @!5/
;
%
&
' )5
+;
1
@
+8/
@
! @!'3$@%8/1@+/+5
!&某有机物的结构如下图所示&当8A%8A5/%8A/)51
分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时&消耗的
8A%8A5/%8A/)51 的物质的量之比为
/55) )/
&
1
&
1
0
&
+
2
5/
)/+
&
)/5
)/+
2
5/
'&1616+
(&16+6#
)&#6#6#
*&16+6+
"&下列有关醛的说法正确的是
'&分子通式为)./+.5 的有机物与乙醛一定互为同
系物
(&用溴水可以检验)/ "
+
)/)/5 中含有的碳碳
双键
)&对甲基苯甲醛
1
&
1
0
")/ &
1
&)/5 #可使酸性
=DM5! 溶液褪色&说明醛基具有还原性
*&能发生银镜反应的有机物不一定是醛类
%&某同学设计如图所示装置进行乙醇氧化反应的探究
实验*下列有关说法不正确的是
'&热水的作用是促使乙醇挥发&为硬质玻璃管内提供
乙醇蒸气
(&通入乙醇蒸气反应的过程中&撤离酒精灯后反应仍
能进行
)&在硬质玻璃管内发生的主反应为+)/1)/+5/@
5+
)K
%
&' +)/1)/5@+/+5
*&实验结束时&先停止加热&再关闭活塞A%R&最后将
导管移出水面
?&下列说法正确的是
'&合成7)/+
)I
&
+
)I
&
+
)I
&
8
)I
2
1
的单体是#P三氟
甲基P#&1P丁二烯
&
(&/ )
"
5
&5/ 与
&
/ )
"
5
)/
&
+&5/ 互为同系物
)&合成7)/+&
"
)/ )/ )/
&
+&)/
)/
2
1
)/+
&
8 的
单体是乙烯和+P丁烯
*&天然橡胶
7/+)
)
/1)
")
/
)/+8
和杜仲胶
7/+)
)
/1)
")
)/+8
/
的单体是同一种物质
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$*
!
2&某化妆品的组分V具有美白功效&原从杨树中提取&
现可用如下反应制备
6
1
2
1
$
/5
2
5/
@
%
&
6
1
2
1
/5
2 2
6
1
2
1
5/
! !!Q!!!!!! !T!! ! !!!!V
下列叙述错误的是
'&Q%T和V均能使溴水褪色
(&Q和V均能与8A/)51 溶液反应放出)5+
)&T既能发生取代反应&也能发生加成反应
*&T可作加聚反应单体&Q可作缩聚反应单体
9&一种免疫调节剂的结构简式如图所示*下列关于该
6
1
2
1
2
物质的说法不正确的是
5/
2
&
)/ )55/
/+ &
8
5/
'&属于芳香族化合物&分子式为)9/##5!8
(&可以发生的反应类型有$加成反应%取代反应%氧化
反应%聚合反应
)&分子中的所有碳原子有可能在同一平面上
*&#,-.该调节剂最多可以与1,-.8A5/ 反应
#$&<(`是最坚韧的工程热塑性材料之一&它是半结晶材
料&有非常好的机械强度%电绝缘性和热稳定性&其结
构简式为/57
"
1
&
1
0
&
)
5
&
"
)
5
&5
")/+#
&
!
58
&
/ *
下列叙述错误的是
'&<(`具有热固性&受热不易熔化
(&<(`的单体是对苯二甲酸和#&!P丁二醇
)&由单体合成<(`的反应属于缩聚反应
*&#,-.<(` 与8A5/ 溶液反应时&最多可消耗
+.,-.8A5/
二%非选择题"共!$分#
##&下图是合成某药物的中间体分子"由9个碳原子和
若干氢%氧原子构成#的结构示意图$
试回答下列问题$
"##通过对比上面的结构简式与立体模型&请指出结
构简式中的(He)表示的基团是!!!!!!!
!!!!!"写结构简式#-该药物中间体的分子
式为!!!!!!!!!*
"+#该药物中间体的有机物类别是!!!!"填字母
代号#*
A&酯!!!R&羧酸!!!F&醛!!!S&醚
"1#该药物中间体分子中与碳原子相结合的氢原子
被溴原子所取代&所得一溴代物有!!!!种
"不考虑立体异构#*
"!#该药物中间体分子有多种含苯环且属于醇的同
分异构体&请写出其中一种的结构简式$
!!!!!!!!!!!!*
#+&以烃'")/9)/#为主要原料&采用以下路线合成
药物Q%T和高聚物V*"部分反应物%反应条件及生
成物已省略#
!
已知$*
&
&X )
"
5
&Xc
/)8
/ %
&&&@
&
X )
2
5/
2
)55/
&Xc "X 或Xc
可以是烃基或氢原子#-
%&反应!%反应"的原子利用率均为#$$B*
请回答下列问题$
"##(的名称为!!!!!!!!&反应#的条件为
!!!!!!!!&反应$的反应类型是!!!
!!!!!*
"+#下列关于药物T
2
2
"
5
/5
'
2
5/
(
:
5
5/4
#的说法
正确的是
'&药物T的分子式为)2/25!
(&#,-.药物T 与/+%浓溴水中的(>
+ 反应&最
多可消耗/+%(>
+ 分别为!,-.和+,-.
)&#,-.药物T与足量的钠反应可以生成11&%7
氢气
*&药物T 中'(4三处+5/ 的电离程度由大
到小的顺序是4*'*(
"1#写出反应H%I的化学方程式$
!
!*
"!#写出符合下列条件的H的所有同分异构体的结
构简式$
!*
!遇I:).
1 溶液可发生显色反应&且是苯的对位
二元取代物-"能发生银镜反应和水解反应*
""#设计一条以)/1)/5及)/15/ 为起始原料合
成V的线路"无机试剂及有机溶剂任选#*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
9
#$
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化!学
$!
!
化!学"二十一#
"物质结构与性质#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
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!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&下列关于晶体的说法的组合正确的是
!分子晶体中都存在共价键
"在晶体中&只要有阳离子就一定有阴离子
#金刚石%4N)%8AI%8A).%/+5%/+4晶体的熔点依次
降低
$离子晶体中只有离子键没有共价键&分子晶体中肯
定没有离子键
&4N5+ 晶体中每个硅原子与+个氧原子以共价键相
结合
'钠熔化时金属键被破坏&氯化钠熔化时离子键被
破坏
'&!"#' (&!"$
)&#&'
*&#'
+&下列有关原子轨道的叙述正确的是
'&氢原子的+Z轨道能量较1L轨道能量高
(&锂原子的+Z与"Z轨道皆为球形分布
)&L能级的原子轨道呈哑铃形&随着能层序数的增
加&L能级原子轨道也在增多
*&能层.J!的原子轨道最多可容纳#%个电子
1&化学科学需要借助化学专用语言来描述*下列化学
用语的书写正确的是
'&基态镁原子的核外电子排布图$
#Z
#$
+Z
#$
+L
#$
#$
#$
1Z
##
(&基态4
+;的电子排布式为#Z
++Z
++L
%1Z
+1L
%
)&基态砷原子的简化电子排布式为0'>1!Z
+!L
1
*&铜元素基态原子的核外电子排布式
为#Z
++Z
++L
%1Z
+1L
%1S
9!Z
+
!&下列现象与氢键有关的是
!8/1 的熔沸点比)'族其他元素简单氢化物的高
"小分子的醇%羧酸可以和水以任意比互溶
#冰的密度比液态水的密度小
$尿素0)5"8/+#
+1的熔沸点比相对分子质量相同的
醋酸的高
&邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
'水分子在高温下很稳定
'&"#$&'
(&仅!"#$&
)&仅!#$'
*&仅!"&
"&下图是第三周期##1#?号元素某些性质变化趋势的
柱形图&下列有关说法正确的是
'&)轴表示的可能是第一电离能
(&)轴表示的可能是电负性
)&)轴表示的可能是原子半径
*&)轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数
%&已知Q%T 均是主族元素&- 表示电离能&单位是
GY',-.
;#*根据下表所列数据判断下列说法错误
的是
元素
-#
-+
-1
-!
Q
!9%
!"%+
%9#+
9"!1
T
"?2
#2#?
+?!"
##%$$
'&元素Q的常见化合价是@#价
(&元素T是第+'族的元素
)&若元素Q处于第三周期&则它与冷水不反应
*&元素T与氯形成化合物时&化学式可能是T).
1
?&下列关于丙烯")/1+
"
)/
)/+#的说法正确的是
'&#个丙烯分子中有2个8键和#个9键
(&丙烯分子中的1个碳原子都是ZL
1 杂化
)&丙烯分子中不存在非极性键
*&丙烯分子中的1个碳原子在同一条直线上
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$"
!
2&下列说法正确的是
'&85+%45+%(I1 分子中的所有原子的最外层电子都
满足了2:
;稳定结构
(&<! 和)/! 都是正四面体分子且键角都为#$9f+2c
)&)4+ 在水中的溶解度很小&是因为其属于极性分子
*&原子晶体的熔沸点不一定比金属晶体的高
9&用[4H<X模型预测下列分子或离子的立体结构&其
中正确的是
'&)4+ 为[形
(&/)8为[形
)&8/
@
! 为正四面体形
*&<).
1 为平面三角形
#$&有一种蓝色晶体0可表示为DI:
(")8#
%1&经Q射线
研究发现&它的结构特征是I:
1@ 和I:
+@ 互相占据立
方体互不相邻的顶点&而)8
; 位于立方体的棱上*
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示*下列说
法不正确的是
'&该晶体的化学式为DI:
+")8#
%
(&该晶体属于离子晶体&D 呈@#价
)&该晶体属于离子晶体&D 呈
@+价
*&晶体中与每个I:
1@ 距离最近
且等距离的)8
;为%个
二%非选择题"共!$分#
##&硒"4:#是一种有抗癌%抗氧化作用的元素&可以形成
多种化合物*
"##基态硒原子的核外电子排布式为!!!!!!
!!!!*
"+#第一电离能$'Z!!!!"填(*)(,)或(J)&
后同#4:-电负性$4:!!!4*
"1#/+4:5! 分子中的硒原子采取!!!!杂化&与
4:5
+;
!
互为等电子体的化合物分子的化学式为
!!!!!!!!!"写出一种即可#*
"!#/+4:属于!!!!"填(极性)或(非极性)#分
子*单质4:的熔点为+#? E&属于! ! ! !
晶体*
""#硒化锌是一种重要的半导体材
料&其晶胞结构如图所示&晶胞
边长为!F,&硒化锌的相对分子
质量为6*硒化锌的化学式为!!!!!&晶胞
中硒原子的配位数为!!!!!&列式表示硒化
锌的密度为!!!!!3'F,
;1"用#' 表示阿
伏加德罗常数的值#*
#+&'%(%)%*%H 五种元素&位于元素周期表的前四周
期&它们的核电荷数依次增大&有如下表所示的
信息$
元素代号
信息
'
最外层电子数等于电子层数-常温下&其
单质为气体
(
基态原子的7层L轨道上有+个电子
)
基态原子核外有1个未成对电子
*
属于主族元素&其元素原子的价电子数
与(元素原子的价电子数相同
H
基态原子的=层电子数与最外层电子数
之比为+6#&D 层处于全充满状态
请回答下列问题$
"##(与)相比&电负性较大的是!!!!"填元素
符号#&基态H
+@的核外电子排布式为!!!!*
"+#!)可与' 形成化合物)+'!&其中)元素原子
的杂化轨道类型为!!!!*
"(与)可以形成()
;&五种元素形成的单质
中&与()
; 互为等电子体的单质分子是
!!!!*
"1#(与*的最高价氧化物的熔沸点相差较大的原
因是
!*
"!#向含有H
+@的溶液中通入)的简单气态氢化物&
先产生沉淀&继续通入该气体&沉淀溶解*请从
物质结构角度解释沉淀溶解的原因$!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!*
""#H的单质的晶胞结构如图所示&原
子采取面心立方最密堆积*
!该原子的配位数为!!!!*
"已知H元素原子的半径为&&则H元素原子采
取的面心立方最密堆积的空间利用率为!!!!
"写代数式即可#*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
9
#$
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
化!学
$#
!
化!学"二十二#
"综合一#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共2小题&每小题2分&共%!分&每小题只有
一个选项符合题意#
#&化学与生活%生产%环境密切相关*下列有关说法正
确的是
'&冬天大量使用燃煤&会加剧雾霾天气的形成
(&在食盐中加入大量=O51&有利于提高碘盐的品质
)&食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉%炭粉和氯
化钠&其中炭粉作还原剂
*&涤纶%塑料和光导纤维都是有机高分子材料
+&在水溶液中能大量共存的一组离子是
'&8A
@%I:
1@%O
;%5/
;
(&I:
+@%8A
@%).
;%45
+;
!
)&=
@%I:
1@%85
;
1 %4)8
;
*&/
@%I:
1@%)5
+;
1 %45
+;
!
1&下列有关有机化合物的说法正确的是
'&将等物质的量的)+/% 与).
+ 混合&在光照条件下
充分反应可以制得纯净的一氯乙烷
(&苯与液溴混合后加入铁粉&此时苯发生了加成反应
)&食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖&为
人类活动提供能量
*&(间二甲苯)中苯环上的一个氢原子被(+)+/1).
+)
取代时&形成的同分异构体最多有9种"不考虑立
体异构#
!&由下列实验及现象能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
'
向某溶液中滴加
=10I:")8#
%1溶液
产生蓝色
沉淀
原溶液中有
I:
+@ &没有
I:
1@
(
将红热的木炭投入浓
硫酸中产生的气体通
入澄清的石灰水
石灰水变
浑浊
木炭被氧化
成)5+
)
加热盛有少量
8/!/)51 固体的试
管&并在试管口放置湿
润的红色石蕊试纸
石蕊试纸
变蓝
8/!/)51
显碱性
*
将$&#,-.,7的8A).
溶液滴入硝酸银溶液
至不再有沉淀产生&再
滴加$&# ,-.,7 =O
溶液
先有白色
沉淀生
成&后白
色沉淀变
为黄色
沉淀
相同温度下&
1ZL "'3).#
*1ZL"'3O#
"&电化学气敏传感器可用于监测环境中8/1 的含量&
其工作原理如图所示&8/1 被氧化为常见无毒物质*
下列说法错误的是
'&溶液中的5/
;向电极A移动
(&反应消耗的8/1 与5+ 的物质的量之比为!6"
)&5+ 在电极R上发生还原反应
*&负极的电极反应式为+8/1;%:
; @%5/ """
;
8+
@%/+5
%&设#' 为阿伏加德罗常数的值*下列说法正确的是
'&常温常压下&#%35+ 中含有#' 个氧原子
(&#,-.苯含有1#' 个碳碳单键和1#' 个碳碳双键
)&一定条件下&1,-./+ 和#,-.8+ 充分反应后&可
得到+#' 个8/1 分子
*&#,-.,7I:).
1 溶液中含有的).
;总数为1#'
?&对于$&#,-.'7
;#的8A+451 溶液&下列表述正确
的是
'&升高温度&溶液的L/ 降低
(&加入少量8A5/ 固体&
,"45
+;
1 #与,"8A
@#均增大
)&
,"8A
@ #@,"/
@ #J+,"45
+;
1 #@+,"/45
;
1 #@
,"5/
;#
*&
,"8A
@#J+,"45
+;
1 #@,"/45
;
1 #@,"/+451#
2&短周期主族元素Q%T%V%U 在元
素周期表中的相对位置如右图
所示*已知Q的最低负价与T的最高正价的代数和
为零*下列说法正确的是
'&Q分别与T%V形成的化合物中的化学键类型相同
(&V的最高价氧化物对应的水化物的酸性比U 的强
)&Q的简单气态氢化物的稳定性比U 的弱
*&原子半径的大小顺序$
7"T#*7"V#*7"U#*7"Q#
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$$
!
二%非选择题"共1%分#
9&氮的氧化物"85(#是大气污染物之一&工业上在一定
温度和催化剂条件下用8/1 将85( 还原生成8+*
某同学在实验室中对8/1 与85( 反应进行了探究*
"##实验室最常用的制备氨气的化学方程式为
!
!*
"+#欲用上述方法欲收集一瓶干燥的氨气&装置连接
顺序为!!!!!!!!!"按气流方向&用小写
字母表示&包括气体发生装置和尾气处理装置#*
"1#向硬质玻璃管T中加入少量催化剂&充入85+"两
端用夹子=#%=+ 夹好#*将上述收集到的8/1 充
入注射器Q中&按图示装置进行实验*已知反应
生成两种环保无污染的产物*
操作步骤
实验现象
解释原因
打开=#&推动注射
器活塞&将Q 中的
气体缓慢充入
T中
! T 管中
!!!!!
!!!!!
!!!!!
"发生反应的化
学方程式$! !
!!!!!!!
!!!!!!!
将注射器活塞退回
原处并固定&将装
置恢复到室温
T管内壁上
有小水珠
生成的气态水
凝聚
打开=+
#!!!!
!!!!!
!!!!!
反应后气体分子
数减少&导致T
管内压强小于外
界气压
"!#标准状况下&+"&%3铜粉与一定量硝酸恰好完全
反应&收集到85和85+ 的混合气体共2&9%7&则
85和85+ 的体积比为!!!!!!&表现酸性
的硝酸的物质的量为!!!!,-.*
#$&二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题*
"##在太阳能的作用下&以)5+ 为原料制取炭黑的流
程如图所示*其总反应的化学方程式为
!
!*
"+#)5+ 经过催化氢化合成低碳烯烃*其合成乙烯
的反应为+)5+"3#@%/+"3 ()
#
)/ "
+
)/+"3#
@!/+5"3#!6*&几种物质的能量"在标准状况
下&规定单质的能量为$&测得其他物质在生成时
所放出或吸收的热量#如下表所示$
物质
/+"3# )5+"3# )/ "
+
)/+"3# /+5"3#
能量,"GY',-.
;## $
;19!
"+
;+!+
则6*J!!!!!! !*
"1#在+7恒容密闭容器中充入+,-.)5+ 和.,-.
/+&在一定条件下发生"+#中的反应&)5+ 的平衡
转化率与温度%投料比"8J.
+#的关系如下图
所示*
!8# !!! !8+"填(*)(,)或(J)&下同#&平
衡常数1' !!! !1(*
"若(点的投料比为1&且从反应开始到(点需
要#$,NM&则0"/+#J
!*
"!#以稀硫酸为电解质溶液&利用太阳能将)5+ 转化
为低碳烯烃&工作原理图如下图所示*
!R电极的名称是! ! ! ! "填(正极)或(负
极)#*
"产生丙烯的电极反应式为$
!*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
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化!学
$%
!
化!学"二十三#
"综合二#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共2小题&每小题2分&共%!分&每小题只有
一个选项符合题意#
#&化学与生产%生活和社会密切相关*下列有关说法正
确的是
'&用食醋浸泡有水垢"主要成分为)A)51#的水壶&可
以清除其中的水垢&这是利用了醋酸的氧化性
(&不粘锅的原料)I "
+
)I+ 为烃类化合物
)&(地沟油)在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸
盐和甘油
*&普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属
材料
+&下列解释实验事实的方程式正确的是
'&向氨水中滴入酚酞溶液&溶液变红$
8/1'/+
"""
5
8/
@
! @5/
;
(&9$ E时&测得纯水中,"/
@ #',"5/
; #J1&20
#$
;#1$/+5"
.()
#
/
@"A\#@5/
;"A\#!6*,$
)&向I:).
1 溶液中通入45+&溶液的黄色褪去$
+I:
1@@45+@+/+
"""
5
+I:
+@@45
+;
! @!/
@
*&向苯酚钠溶液中通入)5+&溶液变浑浊$
+)%/"58A@)5+@/+
%
&
5
+)%/"5/@8A+)51
1&傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法*有
机物A"+X为烃基#和苯通过傅克反应合成R的过程
如下所示"无机小分子产物略去#$
X+
1
&
1
0
).@
%
&&&&
1
&
1
0
一定条件
&X
!! !"A#!!!!!!!! !!!"R#
下列说法错误的是
'&苯与氢气一定条件下发生反应的产物之一环己烯
与螺0+&11己烷"
#互为同分异构体
(&R的二氯代物超过1种
)&X为()"/##)时&A的结构有1种"不考虑立体异构#
*&X为()!/9)时&#,-.R最多可以与1,-./+ 发生
加成反应
!&类比推理是学习化学的重要思维方法*下列陈述*
及类比推理陈述%均正确的是
选项
陈述*
类比推理陈述%
'
单质的熔点$(>
+,O
+
单质的熔点$7N, 8A
(
工业上电解熔融的
'.
+51 得到铝单质
工业上电解熔融的
D35得到镁单质
)
还原性$O
;*(>
;
还原性$<
1;*8
1;
*
实验室$).
+@+=(>"A\
"""
#
+=)."A\#@(>
+
实验室$I+@+=(>"A\
"""
#
+=I"A\#@(>
+
"&"+$#9全国卷+#离子交换法净化水的过程如图所示*
下列说法错误的是
'&经过阳离子交换树脂后&水中阳离子的总数不变
(&水中的85
;
1 %45
+;
! %).
;通过阴离子树脂后被除去
)&通过净化处理后&水的导电性降低
*&阴离子树脂填充段存在反应/
@@5/ """
;
/+5
%&甲%乙%丙%丁%戊是中学化学常见
的物质&它们的转化关系如图所
示"某些条件和部分产物已略
去#*下列说法错误的是
'&若戊为一种强碱且焰色反应为黄色&则反应!"可
能都属于氧化还原反应
(&常温下&若丙为无色气体&戊为红棕色气体&则甲%
乙可能是铜和稀硝酸
)&若甲为硫黄燃烧的产物&丁为水&则戊一定不能用
于干燥甲
*&若甲为浓盐酸&乙为DM5+&则戊可能使品红溶液
褪色
?&高炉炼铁过程中发生反应#
1I:
+51"Z#@)5"3 ()
#
+
1I:"Z#@)5+"3#&该反应在不同温度下的平衡常数
见下表*
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$&
!
温度2,E
#$$$
##"$
#1$$
平衡常数1
!&$
1&?
1&"
下列说法正确的是
'&增加高炉的高度可以有效降低反应达平衡时炼铁
尾气中)5的含量
(&由表中数据可判断该反应$反应物的总能量*生成
物的总能量
)&为了使该反应的1 增大&可以在其他条件不变时&
增大,")5#
*&#$$$E下&I:
+51 与)5发生反应&
%,NM达到平衡
时,")5#J+0#$
;1 ,-.,7&则用)5表示该反应的
平均速率为+0#$
;1
%
,-.,"7',NM#
2&如图所示是某二次电池充%放电时的工作示意图&已
知放电时电池反应为VM@'3+5@/+
"""
5
+'3@
VM"5/#
+*下列有关说法正确的是
'&放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆
反应
(&在电池放电过程中&正极附近溶液的L/ 增大
)&=与8连接时&能量由化学能转化为电能&溶液中
的5/
;向正极区移动
*&=与D 连接时&所用电源的A极为负极&阳极附近
溶液的L/ 逐渐增大
二%非选择题"共1%分#
9&明矾0='."45!#
+'#+/+51在生产%生活中有广泛用
途$饮用水的净化-造纸工业上作施胶剂-食品工业的
发酵剂等*利用炼铝厂的废料+++铝灰"含'.%'.
+51
及少量4N5+ 和I:5'(I:
+51#可制备明矾*工艺流
程如下图所示$
请回答下列问题$
"##明矾净水的原理是!!!!!!!!!!!!!
"用离子方程式表示#*
"+#操作* 是! ! ! !&操作% 是蒸发浓缩%
!!!!%过滤%!!!!%干燥*
"1#检验滤液'中是否存在I:
+@的试剂是!!!!!
!!!"只用一种试剂#*
"!#在滤液'中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式
为!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
"该条件下DM5
;
! 转化为DM
+@#*
""#已知金属离子的起始浓度为$&#,-.'7
;#时&生
成氢氧化物沉淀的L/ 如表所示$
'."5/#
1
I:"5/#
+
I:"5/#
1
开始沉淀时
1&!
%&1
#&"
完全沉淀时
!&?
2&1
+&2
根据表中数据解释调L/J1的目的是!!!!!
!!!!!*
"%#已知$一定条件下&DM5
;
! 可与DM
+@ 反应生成
DM5+*则加入DM45! 的目的是!!!!!!!
!!!!!*
#$&高分子树脂具有较好的吸水性&其合成路线如下图
所示
1
2
1
3
$
)/+)/
&
1
).
+%
&
光照'
8A5/,/+5
%
&&&&&
'
(
5+
)K,%
&&&' )
$
2
2
2
2
!
! /)/5
稀8A5/ 溶液,'
!D;&&&&
一定条件
C;&
VMI
5+
催化剂,
;&&&&
' H
(>
+,)).
;&&&&
! *
已知$*&+)/5 @+)/+)/5
稀8A5/ 溶液
%
&&&&&&
'
+
"
)/
)+
2
)/5 -
%
&
&
)/
2
(>
&)/
2
(>
&)55/
%
&
VM +
"
)/
)/+)55/*
请回答下列问题$
"##C中的含氧官能团的名称为!!!!&D 的结构
简式为!!!!!!!!*
"+#由'生成(的化学方程式为
!
!*
"1#上述合成路线中&*%H的转化在合成D 中的作
用为
!*
"!#下列选项中对有机物I的性质的推测正确的是
!!!!!!!!!!!"填字母代号#*
'&# ,-.I 与足量8A/)51 溶液反应放出
+,-.)5+
(&能发生水解反应和消去反应
)&能加聚成高分子化合物
*&#,-.I最多消耗1,-.8A5/
""#符合下列条件的C的同分异构体有!!!!种*
'&属于芳香族化合物&且只有#种官能团
(&能发生银镜反应
)&除苯环外不存在其他环状结构
其中核磁共振氢谱有!组峰的是!!!!!!
"写出其中一种的结构简式#*
"%#根据上述合成路线和信息&以苯乙醛为原料"其
他无
机
试
剂
任
选#
1
2
1
3
设
计
制
备
)/+
&
"
1
2
1
3
2
)/ )&)55/ 的合成路线*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
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$'
!
化!学"二十四#
"综合三#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
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!!姓名
!!学号
一%选择题"共2小题&每小题2分&共%!分&每小题只有
一个选项符合题意#
#&中国文化中的(文房四宝)所用材料的主要成分为单
质的是
'&笔
(&墨
)&纸
*&砚
+&四氢噻吩"
#是家用天然气中人工添加的气味
添加剂&其具有相当程度的臭味*下列关于该化合物
的说法正确的是
'&不能在5+ 中燃烧
(&
与(>
+ 的加成产物只有一种"不考虑立体异构#
)&
能使酸性=DM5! 溶液褪色
*&生成#,-.)!/94/ 至少需要+,-./+
1&#' 是阿伏加德罗常数的值*下列说法正确的是
'&#&93/15
@中含有的质子总数为#'
(&体积均为++&!7"标准状况下#的乙烯和乙酸中含
有的氢原子数均为!#'
)&#7$&#,-.'7
;#8/!'."45!#
+ 溶液中含有的阳
离子总数小于$&+#'
*&当反应D35@)@).
+ """
' D3).
+ @)5 中断裂
+,-.).+).键时&转移电子的总数为!#'
!&下列选项中&利用相关实验器材"规格和数量不限#能
够完成相应实验的是
选项
实验器材
相应实验
'
天平"带砝码#%#$$ ,7
容量瓶%烧杯%胶头滴管
配制#$$ ,7#&$$
,-.,78A).溶液
(
烧杯%环形玻璃搅拌棒%
碎泡沫塑料%硬纸板
中和反应反应热的
测定
)
酸,碱式滴定管%滴定管
夹%烧杯%锥形瓶%铁架台
实验测定酸碱滴定
曲线
*
三脚架%酒精灯%坩埚%坩
埚钳%镊子%泥三角
钾在空气中燃烧
"&苯酚具有微弱的酸性&可利用电场促使)%/"5
; 定向
移动%脱离废水&并富集回收*电渗析装置示意图如
下图所示*下列说法不正确的是
'&
6
1
2
1
苯酚的电离方程式为
2
()6
1
2
1
2
5/
5;
@/
@
(&'%(分别为离子交换膜&其中'是阴离子交换膜
)&电解过程中&阳极室的L/ 增大
*&当电路中通过的电子数目为$&##' 时&有含
$&#,-.)%/"5
;的废水被处理
%&短周期元素D%<%W%U 的原子序数依次增大*D 原
子获得!个电子后最外层将达到稳定结构&<原子的
最外层电子数是其内层电子数的1倍&W
+@与<
+;具有
相同的电子层结构&U 与D 同主族*下列说法正确
的是
'&比较简单气态氢化物的热稳定性$<*U
(&比较原子半径$
7"U#*7"W#*7"<#*7"D#
)&比较最高价氧化物对应的水化物的酸性$D,U
*&比较化学键类型$<分别与W%U 形成的化合物中
的化学键类型相同
?&工业废水中含有的)>
+5
+;
?
和)>5
+;
!
会对水体产生很
大的危害&因此这种工业废水必须净化处理*一种处
理含铬废水的工艺流程如下所示$
)>5
+;
!
/
@
!
%
&&&
酸化)>
+5
+;
?
I:
+@
"
%
&&&
还原)>
1@ 足量5/
;
#
%
&&&&
沉淀
)>"5/#
1$
已知$!中反应为+)>5
+;
! "黄色#@+/ ()
@
)>
+5
+;
?
"橙色#@/+5*
下列说法正确的是
'&!中&酸化后废水黄色加深
(&"中&反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
16#
)&#中&所得沉淀)>"5/#
1 中含有I:"5/#
1
*&!中&所加酸可以是盐酸
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$(
!
2&往含O
;和).
; 的稀溶液中
逐滴加入'3851 溶液&产
生沉淀的质量$"沉淀#与
加入'3851 溶液的体积
'"'3851#的关系如图所
示*已知$1ZL "'3).#J
#&20#$
;#$&1ZL "'3O#J#&"0#$
;#%&则原溶液中
,"O
;#,,").
;#的值为
'&'+;'#
'#
(&'#
'+
)& '#
'+;'#
*&'+
'#
二%非选择题"共1%分#
9&为验证氧化性).
+*I:
1@*45+&某小组用下图所示装
置进行实验"夹持仪器和'中加热装置已略#*
实验过程$
*&检查好装置的气密性后&在各仪器中添加相应试剂*
%&打开弹簧夹=#1=!&通入一段时间8+&再将`形
导管插入( 中&继续通入8+&然后关闭=#%
=1%=!*
+&打开活塞A&滴加一定量的浓盐酸&给'加热*
,&当(中溶液变黄时&停止加热&关闭=+*
)&打开活塞R&使约+,7的溶液流入*试管中&检
验其中的离子*
3&打开=1 和活塞F&加入?$B的硫酸&一段时间后关
闭=1*
2&更换试管*&重复过程)&检验(溶液中的离子*
"##检验虚线框内装置气密性的操作是!!!!!!
!!!!!!!!!!*
"+#(棉花中浸润的溶液为!!!!*过程%通入8+
的作用是
!*
"1#)中发生反应的化学方程式为!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!*
"!#用?$B的硫酸制取45+&反应速率比用92B的硫
酸快&原因是
!*
""#若将制取的45+ 通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液
褪色&其离子方程式为
!*
"%#甲%乙%丙三位同学分别完成了上述实验&结果如
下表所示*他们的检测结果一定能够证明氧化性
).
+*I:
1@ *45+ 的是! ! ! ! "填(甲)(乙)
或(丙)#*
过程,( 溶液中含有
的离子
过程3( 溶液中含有
的离子
甲
既有I:
1@又有I:
+@
有45
+;
!
乙
有I:
1@无I:
+@
有45
+;
!
丙
有I:
1@无I:
+@
有I:
+@
#$&(霾)是当今世界环境方面的热点话题*目前空气质
量恶化的主要原因之一是机动车尾气和燃煤产生的
烟气大量的排放*85 和)5 气体均为汽车尾气的
成分&这两种气体在催化转换器中发生如下反应$
+85"3#@+)5"3 ()
#
+)5+"3#@8+"3#
6*J;!GY,,-."!*$#
"##在一定温度下&将+&$,-.85%+&!,-.)5气体
通入固定容积为+7的密闭容器中&反应过程中
部分物质的浓度变化如图所示$
!$1#",NM内&8+ 的平均反应速率0"8+#J
!!!!"保留两位有效数字#-85 的转化率为
!!!!*
"+$,NM时&若改变反应条件&导致)5的浓度减
小&则改变的条件可能是! ! !"填字母代号#*
A&缩小容器体积
R&增加)5的量
F&降低温度
S&扩大容器体积
#若保持反应体系的温度不变&+$,NM时再向容
器中充入85%8+ 各$&! ,-.&化学平衡将
!!!!移动"填(向左)(向右)或(不)#&重新达
到平衡后&该反应的化学平衡常数为!!!!*
"+#已知$+85"3#@5+"3 """
#
+85+"3#!6* J
;"GY,,-."" * $#*)5 的燃烧热6* J
;,GY,,-."
,*$#&则在消除汽车尾气中85+ 的
污染时&85+ 与)5发生反应的热化学方程式为
!*
"1#工业废气中含有
的85+ 还可用
电解法消除*方
法之一是先将
85+
转化为
8+5!&然后采用电解法制备8+5"&装置如图所
示*<e乙为!!!!极&电解池中生成8+5" 的
电极反应式是
!
!*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
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化!学
$)
!
化!学"二十五#
"综合四#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共2小题&每小题2分&共%!分&每小题只有
一个选项符合题意#
#&化学与材料%生活和环境密切相关*下列有关说法错
误的是
'&煤炭经气化%液化和干馏等过程&可获得清洁能源
和重要的化工原料
(&燃煤%汽车尾气%工业废气等是雾霾形成的人为
因素
)&在日常生活中&人们大量使用铝制品&是因为常温
下铝不能与氧气反应
*&神舟##号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为
电能&所用转换材料是单晶硅
+&下列化学用语表示正确的是
'&氢氧根离子的电子式是' 5
''
''
'
'/
(&/).5的结构式是/+5+).
)&肼"8+/!#的电子式是/
'
'8
''
/
<8
''
/
</
*&)).
! 分子的球棍模型是
1&下列反应的离子方程式正确的是
'&向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液$
'.
1@@15/ """
;
'."5/#
1$
(&在含有等物质的量的I:"851#
+ 和=O的混合溶液
中滴入少量稀盐酸$
1I:
+@@!/
@@85
; """
1
1I:
1@@85#@+/+5
)&向碳酸氢铵溶液中滴加足量的8A5/ 溶液$
/)5
;
1 @5/ """
;
)5
+;
1 @/+5
*&纯碱溶液呈碱性的原因$
)5
+;
1 @/+
()
5
/)5
;
1 @5/
;
!&向碘酸钠"8AO51#的碱性溶液中通入氯气&可以得到
正高碘酸二氢三钠"8A1/+O5%#*下列有关该反应的
说法错误的是
'&该反应中碘酸钠作还原剂
(&碱性条件下&氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠
的氧化性
)&反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为+6#
*&反应中生成#,-.8A1/+O5% 转移+#' 个电子
"&在一含有8A
@ 的澄清溶液中&还可能存在8/
@
! %
I:
+@%(>
;%)5
+;
1 %O
;%45
+;
1
六种离子中的一种或几种*
现进行如下实验$
!向原溶液中加足量氯水后&有气泡生成&溶液呈橙
黄色-
"向橙黄色溶液中加(A).
+ 溶液无沉淀生成-
#橙黄色溶液不能使淀粉变蓝*
由此推断溶液中一定不存在的离子是
'&8/
@
! %(>
;%)5
+;
1
(&8/
@
! %O
;%45
+;
1
)&I:
+@%O
;%45
+;
1
*&I:
+@%O
;%)5
+;
1
%&部分元素在周期表中的分布如下图所示"虚线为金属
元素与非金属元素的分界线#*下列说法不正确的是
'&虚线左侧是金属元素
(&'Z处于第五周期第)'族
)&4N%C:可作半导体材料
*&4R既有金属性又有非金属性
?&一定条件下&体积为#$7的密闭容器中&+,-.Q和
#,-.T进行反应+Q"3#@T"3 ()
#
V"3#&经%$Z达
到平衡&生成$&1,-.V*下列说法正确的是
'&以Q表示的该反应的反应速率为$&$$#,-.,"7'Z#
(&将容器体积变为+$7&V的平衡浓度变为原来的#
+
)&若压强增大#倍"容器体积缩小#&则物质T的转化
率增大#倍
*&若升高温度&Q的浓度增大&则该反应的正反应为
吸热反应
2&新型锂空气电池能量密度高%成本低&可作为未来电
动汽车的动力源&其工作原理如下图所示*下列有关
该电池的说法正确的是
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!
'&充电时&金属锂为阳极
(&放电时&正负两极周围都有7N5/
)&放电时&每消耗++&!75+&转移!,-.电子
*&放电和充电时&7N
@的迁移方向相反
二%非选择题"共1%分#
9&富硼渣中含有镁硼酸盐"+D35'(+51#%镁硅酸盐
"+D35'4N5+#及少量'.
+51%I:5等杂质*由富硼渣
湿法制备硫酸镁晶体和硼酸"/1(51#晶体的一种工
艺流程如下图所示$
富硼渣
%
&
研磨
富硼渣粉
/+45!,'%
&&&&
酸浸
浸出液
/+5
%
&&&
+
D35%
&&&
过滤
滤液+
硫酸镁晶体
硼酸晶体
已知$生成氢氧化物沉淀的L/ 如下表所示"金属离子
的起始浓度为$&#,-.,7#*
I:"5/#
1 '."5/#
1 I:"5/#
+ D3"5/#
+
开始沉淀时
#&9
1&!
?&$
9&#
完全沉淀时
1&+
!&?
9&$
##&#
"##上述流程中&能加快反应速率的措施有!!!!%
!!!!等*
"+#酸浸时发生反应$+D35'4N5+ @+/+45 """
!
+D345!@4N5+@+/+5&+D35'(+51@+/+45!
@/+
"""
5
+/1(51@+D345!*
!上述反应体现出酸性强弱$/+45! !!!!"填
(*)或(,)#/1(51*
"酸浸时&富硼渣中所含'.
+51 和I:5也同时溶
解&写出相关反应的离子方程式$!!!!!!!
!!!!!%!!!!!!!!!!!!*
#已知硼酸与过量8A5/ 溶液发生的中和反应
为/1(51@5/ """
;
("5/#
;
! *下列关于硼酸的
说法正确的是!!!!"填字母代号#*
A&硼酸是一元酸
R&向8A/)51 固体中滴加饱和硼酸溶液&有气泡
产生
F&硼酸的电离方程式可表示为/1(51@/+
()
5
("5/#
;
! @/
@
"1#检验褐色浸出液中的杂质离子$取少量褐色浸出
液于试管中&!!!!!!!!!!!!!"填操
作和现象#&证明褐色浸出液中含有I:
+@*
"!#除去浸出液中的杂质离子$加适量/+5+&用D35
调节浸出液的L/ 至!!!!以上&使杂质离子转
化为!!!!!!!!"填化学式#沉淀&过滤*
""#获取晶体$-&浓缩滤液&使D345! 和/1(51 接近
饱和-.&控制温度使两种晶体分别从溶液中结
晶*结合下图中溶解度曲线&简述.的结晶方法$
将浓缩液加入高压釜中&!!!!&得到硫酸镁晶
体&分离后再将母液!!!!&分离得到硼酸晶体
"将方法补充完整#*
#$&高分子化合物顺丁橡胶)(X和有机物C 的合成路
线如下图所示$
已知部分信息如下所示$
! & 4
) ) /
&
@ &
"
)
5
&
%
&
& 4 &
/
) ) )/
2
&
5/
*
"X)55)/1@)/1)/+5/
催化剂
(
)
===
6
X)55)/+)/1
@)/15/*
#实验室常用电石和饱和食盐水制备气体Q-T 属
于醛&其相对分子质量为1$*#,-.Q与+,-.T反
应生成#,-.V*
请回答下列问题$
"##`的化学名称是!!!!!!!!*
"+#写出`%U 的化学方程式$
!
!*
"1#D 的分子式为
-V%` 的
反应类型是!!!!*
"!#V的结构简式为
!*
""#V的同分异构体7能发生银镜反应&在核磁共振
氢谱中有+个峰*写出7和新制氢氧化铜在加
热条件下发生反应的化学方程式$
!
!*
"%#D 的同分异构体中&苯环上只有两个取代基&既
能和碳酸氢钠溶液反应&又能发生银镜反应和水
解反应的共有!!!!种"不考虑立体异构#*
其中&苯环上只有+种氢原子且水解产物能和氯
化铁溶液发生显色反应的结构简式为
!
!!!!!!!!*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
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化!学
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化!学"二十六#
"综合五#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共2小题&每小题2分&共%!分&每小题只有
一个选项符合题意#
#&化学与社会%生活密切相关*对下列物质用途的解释
错误的是
选项
用途
解释
'
钛合金可用于人造卫
星等领域
钛合金具有密度小%熔
点高等特点
(
明矾用作絮凝剂净水
明矾具有氧化性&可消
毒杀菌
)
生石灰可作煤炭燃烧
的固硫剂
生石灰可与煤炭燃烧
生成的45+ 反应
*
维生素)在食品工业
中可作抗氧剂
维生素)具有还原性
+&下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是"加热
装置略#
'
(
)
*
苯与浓硝
酸%浓硫酸
制硝基苯
乙醇与浓
硫酸作用
制乙烯
中和热的测定
蒸馏分离
水与乙醇
的混合物
1&设#' 为阿伏加德罗常数的值*下列说法不正确的是
'&!%3)+/%5中含有的)+/ 键数目一定为"#'
(&常温常压下&#?3甲基"+#!)/1#中所含电子总数
为9#'
)&标准状况下&##&+7)5+ 和乙炔的混合气体中所含
9键数目为#'
*&)5+ 气体与足量的8A+5+ 固体反应&固体增重+23
时转移了#' 个电子
!&合成某种胃药的核心反应如下图所示$
下列说法正确的是
'&反应物*只能发生取代%加成两种反应
(&该反应的原子利用率为#$$B
)&反应物%中的两个8+/ 键的活性不同
*&生成物+的分子式为)++/+15+8!).
"&在混合体系中&确认化学反应发生的先后顺序有利于
问题的解决*下列反应发生的先后顺序判断正确
的是
'&在含等物质的量的I:(>
+%I:O
+ 的溶液中缓慢通入
).
+$O
;%(>
;%I:
+@
(&在含等物质的量的I:
1@%)K
+@%/
@ 的溶液中加入
VM$I:
1@%)K
+@%/
@%I:
+@
)&在含等物质的量的(A"5/#
+%=5/ 的溶液中通入
)5+$=5/%(A"5/#
+%(A)51%=+)51
*&在含等物质的量的'.5
;
+ %5/
;%)5
+;
1
的溶液中逐
滴加入盐酸$'.5
;
+ %'."5/#
1%5/
;%)5
+;
1
%&已知'%(%)%*均为短周期元素组成的四种物质&它
们有如图所示的转化关系&且*为强电解质"其他相
关物质可能省略#*下列说法不正确的是
'
5
%
&
+ (
5
%
&
+ )
/+%
&
5*
'&若'为非金属单质&则*一定为硝酸或硫酸
(&若'为金属单质&则'一定位于第三周期*'族
)&不论'是单质还是化合物&*都有可能是同一种物
质&该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生
钝化
*&若'是共价化合物&则'的水溶液一定显碱性
?&下列图示与对应的叙述相符的是
'&由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该
反应的6**$
(&图乙表示向等体积等L/ 的盐酸与醋酸溶液中分
别加入水后溶液L/ 的变化&其中曲线A对应的是
醋酸溶液
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!
)&图丙表示该反应为放热反应&且催化剂能改变反应
的焓变
*&图丁表示向8A+)51 溶液中逐滴滴加稀盐酸&生成
的)5+ 与所加盐酸中/).的物质的量的关系
2&常温下&向#7$&#,-.'7
;#8/!).溶液中&不断加
入固体8A5/ 后&8/
@
! 与8/1'/+5的变化趋势如
下图所示"不考虑溶液体积的变化和8/1'/+5 的
分解及氨的挥发#*下列说法不正确的是
'&D 点溶液中水的电离程度比原溶液中的小
(&在D 点时&."5/
;#;."/
@#J"!;$&$"#,-.
)&随着8A5/ 的加入&,"/
@#
,"8/
@
! #不断增大
*&当."8A5/#J$&# ,-.时&,"5/
; #*,").
; #
;,"8/1'/+5#
二%非选择题"共1%分#
9&某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的
产物*
*
#$,7$&",-.'7
;#I:).
1 溶
液和+$ ,7$&" ,-.'7
;#
8A+)51 溶液混合
产生棕色沉淀&
无气泡产生
%
#$,7$&",-.'7
;#I:).
1 溶
液和+$ ,7$&" ,-.'7
;#
8A/)51 溶液混合
产生红褐色沉
淀&产生大量
气泡
对实验*%%反应后的混合物进行过滤%洗涤%低温晾
干&分别得到D%8固体*
请回答下列问题$
"##用L/ 计分别测定$&",-.'7
;# 8A/)51 溶液%
$_",-.'7
;#8A+)51 溶液&得L/ 依次为!%
"*预
测!!!!!""填(*)(,)或(J)#*
"+#为了定性确认D%8的成分&进行下列实验$
实验操作
实验现象
实验结论
!取少量D 于试管
中&滴加足量的稀硫
酸&再滴加Q溶液
沉淀溶解&产
生大量气泡&
溶液变红色
D 中一定含
I:
1@%)5
+;
1
"取少量8 于试管
中&滴加足量的稀硫
酸&再滴加Q溶液
沉淀溶解&无
气泡产生&溶
液变红色
8 是! ! !
"填化学式#
Q的化学式为!!!!*
"1#为了进一步探究D"无结晶水的纯净物#的组成&
进行如下实验$
!点燃酒精灯前&先通入8+&其目的是!!!!!
!!!!!!!!!!*加热一段时间后&装置
'中的棕色粉末变红色&装置(中的白色粉末变
蓝色-装置)中产生白色沉淀*当装置'中D 完
全反应时停止加热&继续通入8+*
"对装置)中的混合物进行过滤%洗涤%干燥%称
重&白色固体质量为#9&?3*装置'中的残留红
色粉末的质量为2&$3&则D 的化学式为!!!!*
"!#I:).
1 溶液和8A+)51 溶液发生反应的离子方程式
为
!*
""#铁盐与碳酸盐溶液发生反应的产物不同可能与
!!!!%浓度%水解产物)5+ 有关*
#$&<R).
+ 是一种重要的化工材料&常用作助溶剂%制备
铅黄等染料*工业生产中利用方铅矿精矿"主要成
分为<R4&含有I:4+ 等杂质#和软锰矿"主要成分为
DM5+#制备<R).
+ 的工艺流程如图所示*
已知$
N&<R).
+ 微溶于水-
NN&<R).
+"Z#@+).
;"A\ ()
#
<R).
+;
! "A\#!6**$*
"##浸取过程中DM5+ 与<R4发生如下反应&请将离
子反应配平$
! ! !@! ! !@! ! !<R4@! ! !DM5
"""
+
! ! ! <R).
+ @ ! ! ! @ ! ! !
@! ! !
"+#由于<R).
+ 微溶于水&容易附着在方铅矿表面形
成(钝化层)使反应速率大大降低&浸取剂中加入
饱和8A).溶液可有效避免这一现象&原因是
!
!*
"1#调L/ 的目的是
!*
"!#要从沉降池中获得<R).
+ 可采取的措施有! ! !*
""#通过电解酸性废液可重新获得DM5+&装置示意
图如下图所示$
!在!!!!极"填(A)或(R)#获得DM5+&电极
反应为
!*
"电解过程中发现有).
+ 产生&原因可能是
!%
!*
"用方程式表示#
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
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2
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"综合六#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
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一%选择题"共2小题&每小题2分&共%!分&每小题只有
一个选项符合题意#
#&下列说法不正确的是
'&=+I:5! 可代替).
+ 处理饮用水&有杀菌消毒作用
(&)A5+ 属于碱性氧化物&也属于离子化合物&其阴阳
离子个数比为#6+
)&.本草纲目/中(以火烧之&紫青烟起&乃真硝石也)
是利用焰色反应来区分硝石"=851#和朴硝
"8A+45!#
*&高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
+&#' 为阿伏加德罗常数的数值*下列说法正确的是
'&标准状况下&++&!7氩气中约含+#' 个氩原子
(&#!3乙烯和丙烯的混合气体中含有+#' 个氢原子
)&标准状况下&+&+!7)).
! 中含有$&!#' 个共价键
*&#$$E时&#7L/J%的纯水中&含有的5/
; 数目
为#0#$
;2#'
1&短周期主族元素U%Q%T%V的原子序数依次增加*
U%Q%T 的原子最外层电子数之和为#"&U%T 同主
族&且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以作
絮凝剂*下列说法正确的是
'&常温常压下&Q的单质为气态
(&简单氢化物的分解温度$U*V*T
)&Q%V形成的化合物为离子化合物
*&U 与T具有相同的最高化合价
!&下列实验中&对应的现象以及结论都正确且两者具有
因果关系的是
选项
实验
现象
结论
'
将稀硝酸加入过量铁粉
中&充分反应后滴加
=4)8溶液
有气体生
成&溶液呈
血红色
稀硝酸将I:
氧化为I:
1@
(
将铜粉加入#&
$,-.'7
;#
I:
+"45!#
1 溶液中
溶液变蓝&
有黑色固
体出现
金属铁比铜
活泼
)
用坩埚钳夹住一小块用
砂纸仔细打磨过的铝箔
放在酒精灯外焰上加热
熔化后的
液态铝滴
落下来
金属铝的熔
点较低
*
向苏打和小苏打溶液中
分别加入过量盐酸
均冒气泡
两者均能与
盐酸反应
"&下列*%%%+和,是多面体碳烷的结构*下列说法
正确的是
'&*%%%+和,属于同系物
(&*%%%+%,的一氯代物均为一种
)&%的二氯代物有!种"不含立体异构#
*&#,-.%发生开环反应"打开三元环和四元环的反
应#生成)%/#!需要1,-./+
%&杀菌消毒剂8A).5+ 的一种生产工艺如下图所示$
下列叙述错误的是
'&8A).5+ 的化学名称为亚氯酸钠
(&该法可以利用废气中的45+ 从而减少空气污染
)&精制食盐水过程中&利用(A"5/#
+%8A+)51 能除
去粗盐中的可溶性杂质
*&).5+ 在阴极室得到电子被氧化为8A).5+
?&工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂&氟单质的制
备通常采用电解法*已知
"""
=I@/I
=/I+&电解
熔融的氟氢化钾"=/I+#和无水氟化氢的混合物制备
I+ 的装置如图所示*下列说法错误的是
'&钢电极与电源的负极相连
(&电解过程中需不断补充的Q是=I
)&阴极室与阳极室必须隔开
*&氟氢化钾在氟化氢中可以电离
2&+"E时&在+$,7$&#,-.'7
;#一元弱酸/'的溶液
中滴加$&#,-.'7
;#8A5/ 溶液&溶液中.3,"'
;#
,"/'#与
L/ 的关系如图所示*下列说法正确的是
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%$
!
'&'点对应的溶液中$
,"8A
@#*,"'
;#*,"/
@#*,"5/
;#
(&+"E时&/'的电离常数为#&$0#$
;"&1
)&(点对应的8A5/ 溶液的体积为#$,7
*&对)点溶液加热"不考虑挥发#&则
,"'
;#
,"/'#',"5/
;#
一定增大
二%非选择题"共1%分#
9&羰基硫")54#与氢气或水在催化剂作用下的反应如
下所示$
*&)54"3#@/+"3 ()
#
/+4"3#@)5"3#
6*#J;#?GY,,-.-
%&)54"3#@/+5"3 ()
#
/+4"3#@)5+"3#
6*+J;1"GY,,-.*
请回答下列问题$
"##两个反应在热力学上趋势均不大&其原因是
!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!*
"+#反应)5"3#@/+5"3 ()
#
/+"3#@)5+"3#的
6*J!!!!*
"1#羰基硫%氢气%水蒸气共混体系初始投料比不变&
提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是
!!!!!!!!!*
"!#在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行(反应
*)&设起始充入的."/+#6.")54#J$&相同时
间内测得)54的转化率与$ 和温度"2#的关系如
图所示$
!$# !!!!$+"填(*)(,)或(J)#*
"温度高于2$&)54的转化率减小的可能原因
为$-&有副反应发生-.&!!!!!!!!!-
/&!!!!!!!!!!*
""#在充有催化剂的恒压密闭容器中进行(反应%)&
)54"3#与/+5"3#的投料比分别为#61和#6#&
反应物的总物质的量相同时&)54"3#的平衡转化
率与反应温度的关系曲线如图所示$
!D 点对应的平衡常数!! !!W 点"填(*)
(,)或(J)#-
"8点对应的平衡混合气体中)54"3#的物质的
量分数为!!!!-
#D 点和W点对应的平衡混合气体的总物质的量
之比为!!!!*
#$&氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引
起的心%脑及其他动脉循环障碍疾病的药物*以
+P氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下图所示
1
2
1
3
$
)/5
).
8A)8
8/! %
&&&
6
1
2
1
).
8/
2
+
)8
).
/%
&
@
!!'!!!!! ! !!!!!
6
1
2
1
(
8/
2
+
)55/
).
)/15/
/
@, %
&&&&
6
1
2
1
'
8/
2
+
)55)/1
).
!!!)!!!!!!!!!!! ! !*
Q")%/?(>4
%
&&&&&&
#
6
3
&&&
4
2
2
8
/
"
5
5)/
6
1
2
1
1
).
2&&&2
5
5
/
@ &
%
&&&&
9$E
!!!!!!!!! ! !H
!
!!!氯吡格雷
"##'中官能团的名称为
!*
"+#由)生成*的反应类型为
!*
"1#Q")%/?(>4#的结构简式为
!*
"!#写出)在一定条件下聚合成高分子化合物的化
学方程式$
!*
""#物质C是物质'的同系物&比'多一个碳原子&
则符合下列条件的C 的同分异构体共有
!!!!种"不考虑立体异构#*
!除苯环外无其他环状结构-
"能发生银镜反应*
其中核磁共振氢谱中有"个吸收峰&且峰值比为
+6+6#6#6#的结构简式为!!!!!!!*
"%#已知$
"
) 5
X5/
/%
& @
)
5X
5/
Xc5/
/ %
&&&
@
)
5X
5Xc
*
写出以乙烯%甲醇为有机原料制备化合物
2&&&2
5
5 的合成路线"无机试剂任选#*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
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2
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化!学
%%
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化!学"二十八#
"综合七#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
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一%选择题"共2小题&每小题2分&共%!分&每小题只有
一个选项符合题意#
#&铅霜"醋酸铅#是一种中药&具有解毒敛疮&坠痰镇惊
之功效*其制备方法为$将醋酸放入磁皿&投入氧化
铅&微温使之溶化&以三层细布趁热滤去渣滓&放冷&
即得醋酸铅结晶-如需精制&可将结晶溶于同等量的
沸汤&滴醋酸少许&过七层细布&清液放冷&即得纯净
铅霜*制备过程中没有涉及的操作方法是
'&萃取
(&溶解
)&过滤
*&重结晶
+&下列解释事实的方程式不正确的是
'&用过量氨水除去烟气中的二氧化硫$
45+@+8/1'/+
"""
5
"8/!#
+451@/+5
(&呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气$
+8A+5+@+)5 """
+
+8A+)51@5+
)&电解饱和氯化钠溶液产生气体$
+8A).@+/+5"""
电解
+8A5/@/+#@).
+#
*&用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜$
2/
@@+85
;
1
"""
@1)K
1)K
+@@+85#@!/+5
1&下列说法正确的是
'&乙烯和苯都能使溴水褪色&且溴水褪色的原因相同
(&料酒和食醋都能以淀粉为原料制得
)&汽油%柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
*&乙烯%氯乙烯和苯乙烯都是不饱和烃&均可用于合
成有机高分子材料
!&下图是制备和收集气体的实验装置&该装置可用于
'&浓硫酸与铜反应制取45+
(&浓氨水与生石灰反应制取8/1
)&浓盐酸与二氧化锰反应制取).
+
*&过氧化钠与水反应制取5+
"&固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要*
在I:催化剂%一定压强和温度下合成氨的反应机理
如下图所示*下列说法不正确的是
'&8+ 和/+ 分子被吸附在铁表面发生反应
(&吸附在铁表面的8+ 断裂了898键
)&8/1 分子中的8+/ 键不是同时形成的
*&I:催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
%&有四种短周期元素'%(%)%*&其中'%(%)在周期表
中所处的位置如下图所示&且它们的质子数之和为
1+**元素原子的最外层电子数为次外层电子数的+
倍*则下列说法正确的是
'&元素*形成的气态氢化物的空间结构一定是正四
面体
(&'%(两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价
氧化物对应的水化物发生反应&且反应类型相同
)&*(+%*)! 中每个原子都满足2电子稳定结构
*&四种元素形成的气态氢化物中&'元素形成的氢化
物的稳定性最高
?&D3P'3).电池是一种以海水为电解质溶液的水激活
电池&其总反应为D3@+'3
"""
).
+'3@D3).
+*如
图所示&用该水激活电池为电源电解8A).溶液的实
验中&Q电极上有无色气体逸出*下列有关分析正确
的是
'&%为正极&其反应式为'3
@@: """
;
'3
(&水激活电池内&).
;由正极向负极迁移
)&每转移#,-.:
;&^形管中消耗$&",-./+5
*&^形管中T极附近L/ 逐渐增大
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%&
!
2&(变化观念与平衡思想)是化学学科的核心素养*室
温时&$&#$,-.,7草酸钠溶液中存在多个平衡&下列
有关说法正确的是0已知室温时&1ZL")A)+5!#J+&!
0#$
;91
'&若将草酸钠溶液不断加水稀释&则水的电离程度
增大
(&草酸钠溶液中各离子浓度大小关系$
,"8A
@#*,")+5
+;
! #*,"5/
;#*,"/
@#*,"/)+5
;
! #
)&若用L/ 计测得溶液的L/J9&则/+)+5! 的第二
级电离平衡常数1A
+ J#$
;"
*&向溶液中加入等体积)A).
+ 溶液"不考虑混合后溶
液体积的变化#后能产生沉淀&则)A).
+ 溶液的浓
度应大于+&!0#$
;2 ,-.,7
二%非选择题"共1%分#
9&苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生)AMMN]]A>-反应&反
应方程式如下所示&可用于制备苯甲酸和苯甲醇*
-
&
&
&+
5
&
%
&
&
&
)/5 @=5/
5
)/+
&
5/
&
&
@
5
)55=
&
-
.
&
&
&
5
&
%
&
&
&
)55= @/).
5
)55/@=).
&
*
已知信息$
!乙醚微溶于水&是有机物良好的溶剂&沸点为
1!&%E&极易挥发&在空气中的着火点为#%$E*
"苯甲酸在水中的溶解度为$&#?3"+" E#&$&9"3
""$E#&%&23"9"E#*
实验步骤$
!在"$,7三口瓶中加入!&"3=5/ 和!&",7水&
将装置置于冷水浴中&打开磁力搅拌器&分批加入
",7新蒸苯甲醛"密度为#&$!3,,7#&使反应物充
分混合"如图#所示#&最后成为白色糊状物&放置
+!a以上*
"向反应混合物中逐渐加入足量水并振荡&使其完全
溶解后倒入!!!!"填装置名称#中&用#$,7乙
醚萃取1次&合并乙醚萃取液&并依次用1,7饱和
亚硫酸氢钠溶液%",7#$B 8A+)51 溶液及",7
水洗涤&分出的乙醚层用无水8A+)51 干燥*
#干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚&然后将图+
中的冷凝管换为空气冷凝管&继续加热蒸馏&收集
#921+$!E的苯甲醇馏分&产量为+&#%3*
$乙醚萃取后的水溶液"水层#&用浓盐酸酸化并充分
冷却&使苯甲酸完全析出&过滤&粗产品用水重结晶
得到苯甲酸&产量是+3*
"##不断搅拌然后放置+!a的目的是!!!!!!!
!!!!!!!!!!!*
"+#步骤"横线处的装置名称是
!*
"1#萃取液共洗涤了1次&其中#$B8A+)51 溶液欲除
去的杂质是!!!!"填化学式#*
"!#使用水浴蒸去乙醚的优点是!!!!!!!!!
!!!%!!!!!!!!!!!*
""#苯甲酸重结晶时&常用冷水洗涤固体&其目的是
!!!!!!!!*
"%#依据所得苯甲醇的质量计算&该实验中)AMMN]]A>-
反应的转化率是!!!!B"保留#位小数#*通
常&该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇更低&但若
是某次实验中并未塞紧瓶塞&导致苯甲酸的产率
明显偏高&分析可能的原因是!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!*
#$&某废旧锂电池材料含有钴酸锂"7N)-5+#%导电剂石
墨和铝粉等*回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下
图所示$
已知$1ZL")-)+5!#J+&"0#$
;9&1ZL")-)51#J
#&"0#$
;#1*
请回答下列问题$
"##(浸出液)的主要成分是7N/)+5!%'."/)+5!#
1&
(浸出渣)的主要成分是)-)+5!*(浸出)中生成
)-)+5! 的化学方程式为!!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!-
若/+)+5! 用量过大&)-)+5! 的产率反而会降
低&原因是
!*
"+#(转化)中加入8A+)51 溶液发生反应的离子方程
式为!!!!!!!!!!!!!!!!!!&
该反应进行的程度较大&试用平衡常数1 解释原
因$
!*
"1#(电解)时的装置如图所示&阴阳两极均为惰性电
极*阳极的电极反应式为!!!!!!!!!&
电解后A室中的电解液可返回!!!!!!!
工序中继续使用*
"!#某废旧锂电池粉末中7N)-5+ 的质量分数为$&将
$G3该废料进行回收利用&电解得到钴.G3&钴
的回收率为!!!!*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
?
2
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化!学
%'
!
化!学"二十九#
"综合八#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共2小题&每小题2分&共%!分&每小题只有
一个选项符合题意#
#&化学与生活密切相关*下列说法错误的是
'&电子垃圾统一回收%拆解%再利用&能够减少其对土
壤和水源的污染
(&可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂
)&油脂%糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应
*&硫酸钙和碳酸钙都可用作建筑材料
+&下列关于钠及其化合物的说法正确的是
'&过氧化钠的电子式$8A<5
''
''<5
''
''<8A
(&金属钠可用来除去苯中的少量水分
)&常温下8A与5+ 反应生成8A+5&随温度升高生成
8A+5的速率加快
*&测8A+)51 和8A+4N51 两种溶液的L/&可确定碳
和硅两种元素的非金属性强弱
1&下列说法正确的是
'&#,-.苯甲酸在浓/+45! 存在的条件下与足量乙
醇反应可得#,-.苯甲酸乙酯
(&对苯二甲酸
&
&
"
5
&
&
/55)
)55/ #与乙二醇
"/5)/+)/+5/#能通过加聚反应制取聚酯纤
维"/75)/+)/+& &
5 )
"
&
&
5
&
5
&
"
)
5
85/#
)&分子式为)"/#+5的醇&能在铜催化下被5+ 氧化为
醛的同分异构体有!种"不考虑立体异构#
1
&
1
0
*&)/ &
1
&
"
)/ )/).分子中的所有原子有
!可能共平面
!&某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性&设计了如
图所示装置*下列推断合理的是
'&若铬比铁活泼&则电子经外电路由铁电极流向铬
电极
(&若铬比铁活泼&则铁电极的电极反应式为+/
@ @
+: """
;
/+#
)&若铁比铬活泼&则溶液中的/
@向铁电极迁移
*&若铁电极附近溶液的L/ 增大&则铁比铬活泼
"&空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成&我国科学家用下
列实验研究其成因$反应室底部盛有不同吸收液&将
45+ 和85+ 按一定比例混合&以8+ 或空气为载气通
入反应室&相同时间后&检测吸收液中45
+;
!
的含量&
数据如下表所示$
反应室
载气
吸收液45
+;
!
含量
数据分析
!
"
#
$
8+
空气
蒸馏水
A
1B氨水
R
蒸馏水
F
1B氨水
S
-&R>S*A>F
.&若起始不通
入85+&则最
终
检
测
不
到45
+;
!
下列说法不正确的是
'&控制45+ 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效
措施
(&反应室!中可能发生反应45+@+85+@+/+
"""
5
/+45!@+/85+
)&本研究表明$硫酸盐的形成主要与空气中的5+
有关
*&农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的
形成
%&五种短周期元素的某些性质如表所示*下列说法正
确的是
元素代号
Q
T
V
U
W
原子半径"M,#$&$?! $&$?? $&$99 $&#$+ $&#!1
主要化合价
;+ @!%;! ;#
@%%;+
@1
'&单质沸点$U*W*V
(&Q%T%U 三种元素两两之间均能以共价键形成'(+
型的化合物
)&V的含氧酸的酸性一定大于U 的含氧酸的酸性
*&U 与W形成的常见化合物可以稳定地存在于水溶
液中
?&明矾0='."45!#
+'#+/+51在造纸等方面应用广泛*
实验室中采用废易拉罐"含有'.和少量I:%D3杂质#
制备明矾的流程如下图所示$
易拉罐碱溶
加热
8A'.5+
8/!/)5
%
&&&&
1 沉淀
稀/+45!,=+45
%
&&&&&&&
!
操作
%
&&&
A 明矾
滤渣
下列叙述错误的是
'&回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
(&(沉淀)为'.
+")51#
1
)&(操作A)中包含蒸发浓缩%冷却结晶
*&上述流程中可用过量)5+ 代替8/!/)51
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%(
!
2&常温下&向#$,7$&#,-.,7 的)K).
+ 溶液中滴加
$&#,-.,7的8A+4 溶液&滴加过程中溶液中
;.3,")K
+@#随滴入的8A+4溶液体积的变化如图所
示"忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化#*
下列叙述正确的是
'&常温下&1ZL")K4#的数量级为#$
;1"
(&F点溶液中水的电离程度大于A点和S点溶液
)&R点溶液中&
,"8A
@#J+,").
;#
*&S点溶液中&,"8A
@ #*,").
; #*,"4
+; #*,"5/
; #
*,"/
@#
二%非选择题"共1%分#
9&为更有效地处理工业废气中排放的氮氧化物"85(#%
45+ 等&减少大气污染*科学家不断对相关反应进行
研究尝试*
"##脱硝反应机理如上图所示&)K
@ 的作用是
!!!!&该脱硝过程中)+/! 和85+ 发生反应
的化学方程式为
!*
"+#选择性催化还原技术"4)X#是目前较为成熟的烟
气脱硝技术&其主要反应原理为!8/1 "3#@
!85"3#@ 5+ "3 ()
#
!8+ "3#@%/+5"3#!
6*J;#%+?GY',-.
;#*
!其中&分别被85和5+ 氧化的8/1 的物质的量
之比为!!!!*
"该方法应控制反应温度在1#"1!$$E之间&反
应温度不宜过高的原因是
!*
#氨氮比."8/1#
."85#会直接影响该方法的脱硝率*
如图为1"$E时&只改变氨气的投放量&85 的百
分含量与氨氮比的关系图*当."8/1#
."85#*#&$时&
烟气中85 的含量反而增大&主要原因是!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!! ! !!!!!!!!!!!!!!!*
"1#烟气脱硫%脱硝一体化技术是大气污染防治研究
的热点*).5+ 及8A).5+ 均是性能优良的脱硫脱
硝试剂*
!).5+ 在酸性条件下稳定&在8A5/ 溶液中可歧
化为8A).51 和8A).5+&该反应的化学方程式为
!*
"某研究小组用).5+ 进行单独脱除45+ 实验时&
测得45+ 的脱除率随溶液L/ 的变化如图所示*
当1,L/,?时&随L/ 的增大&45+ 脱除率逐渐
降低&其原因是!!!!!!!!!!!!!!-
在L/ 约?&2之后&随L/ 的增大&45+ 脱除率又开
始升高&其原因是!!!! !!!!!!!!!*
#$&"+$#9全国卷*#化合物C是一种药物合成中间体&
其合成路线如下图所示$
请回答下列问题$
"##'中官能团的名称是!!!!!*
"+#碳原子上连有!个不同的原子或基团时&该碳称
为手性碳*写出(的结构简式&用星号"?#标出
(中的手性碳$
!*
"1#写出具有六元环结构%并能发生银镜反应的(的
同分异构体的结构简式$!!!!!!!!!!
!!!!!*"不考虑立体异构&只需写出1个#
"!#反应$所需的试剂和条件是
!*
""#&的反应类型是!!!!!*
"%#写出I到C的反应方程式$
!
!*
"?#设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯")/1)5)/+)55)+/"#
制备
的合成路线"无机试剂任选#*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
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%)
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"综合九#
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一%选择题"共2小题&每小题2分&共%!分&每小题只有
一个选项符合题意#
#&化学与生活%生产密切相关*下列说法正确的是
'&向燃煤中加入)A5%推广电动公交车均符合绿色化
学理念
(&市售(锌强化酱油)中含有大量锌元素
)&银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量
*&皂化反应可用于制备高级脂肪酸和甘油
+&下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
'&硫酸酸化的=OP淀粉溶液久置后变蓝$
!O
;@5+@!/ """
@
+O
+@+/+5
(&铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液$
I:@!/
@@85
; """
1
I:
1@@85#@+/+5
)&水垢上滴加)/1)55/ 溶液有气泡产生$
)A)51@+/ """
@
)A
+@@)5+#@/+5
*&少量45+ 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊$
45+@)A
+@@+).5
;@/+
"""
5
)A451$@+/).5
1&下列实验中的颜色变化&与氧化还原反应无关的是
选项
'
(
)
*
实验
新制氯水
滴入8A+4
溶液中
乙醇滴入
=+)>
+5? 酸
性溶液中
饱和I:).
1
溶液滴入
沸水中并
继续煮沸
草酸滴入
=DM5! 酸
性溶液中
现象产生黄色
浑浊
溶液由橙色
变为绿色
液体变为
红褐色且
澄清透明
产生无色气
体&溶液紫
红色褪去
!&+$#2年?月#+日&我国科学家姜雪峰教授被评为(全
球青年化学家元素周期表硫元素代表)&其是目前为
止第一位入选的中国学者*下列说法及推测不正确
的是
5
<
4
).
4:
'&4位于第三周期第3'族
(&原子半径$<*4*).
)&热稳定性$/+5*/+4*</1
*&常温下&8A+4:5! 溶液的L/ 一定为?
"&甲%乙%丙%丁%戊%己六种有机物的化学式如下表
所示$
物质
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式)/! )+/! )1/2 )!/2 )+/%5 )+/!5+
下列与这些有机物有关的说法不正确的是
'&甲%丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(&丁可能的结构有"种"不考虑立体异构#
)&等质量的乙%戊完全燃烧时耗氧量相等
*&己的其中一种结构可能发生银镜反应而不发生水
解反应
%&/O在一定条件下可发生反应+/O"3 ()
#
/+"3#@
O
+"3#!6**在+7恒容密闭容器中&充入一定量的
/O"3#&反应物的物质的量.",-.#随时间%",NM#变化
的数据如下表所示$
实验
序号
!%
.
2!!
$
#$
+$
1$
!$
"$
#
2$$E
#&$ $&2$ $&%? $&"? $&"$ $&"$
+
2$$E
!
$&%$ $&"$ $&"$ $&"$ $&"$
1
2+$E
#&$ $&!$ $&+" $&+$ $&+$ $&+$
根据表中数据&判断下列说法正确的是
'&实验#中&反应在$1#$,NM内&0"/O#J$&$+
,-.'7
;#',NM
;#
(&2$$E时&该反应的平衡常数1J$&+"
)&根据实验#和实验+可说明$反应物浓度越大&反
应速率越快
*&6*,$
?&下图为一种双液环流可充电电池的放电过程示意图&
下列说法正确的是
'&A电极为该电池的负极
(&用该电池电解饱和食盐水&每生成++_!7氯气&有
+,-./
@通过质子交换膜进入左室
)&充电时&右室区域溶液的L/ 增大
*&充电时&阳极发生的电极反应为$
[5
+@@/+5;: """
;
[5
@
+ @+/
@
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&*
!
2&常温下测得$&#$,-.'7
;# 8A/)51 溶液的L/ 为
2_!*取8A/)51 溶液向其中滴加)A).
+ 溶液至L/
J?&滴加过程中产生白色沉淀&但无气体放出*下列
分析正确的是
'&发生反应的离子方程式为/)5
;
1 @)A
"""
+@
)A)51$@/
@
(&加入)A).
+ 促进了/)5
;
1 的电离&但没有影响
/)5
;
1 的水解
)&发生反应的离子方程式为+/)5
;
1 @)A
"""
+@
)A)51$@/+)51
*&反应后的溶液中存在,"8A
@ #@+,")A
+@ #J
,"/)5
;
1 #@,").
;#
二%非选择题"共1%分#
9&二氯亚砜"45).
+#是一种无色%易挥发液体&其遇水剧
烈水解生成两种气体&常用作脱水剂&其熔点为
;#$"E&沸点为?9 E&#!$ E 以上时易分解*
7NP45).
+电池可用于心脏起搏器*该电池的电极材料
分别为锂和碳&电解液是7N'.).
!P45).
+*电池的总反
应可表示为!7N@+45). """
+
!7N).@4@45+*
"##组装该电池必须在无水%无氧的条件下进行&原因
是
!*
"+#45).
+ 易挥发&实验室中常用8A5/ 溶液吸收
45).
+&有8A+451 和8A).生成*如果把少量水滴
到45).
+ 中&发生反应的化学方程式为!!!!
!!!!!!!*用硫黄"4#%液氯和三氧化硫为
原料在一定条件下合成二氯亚砜&原子利用率达
#$$B&则三者的物质的量之比为!!!!*
"1#甲同学设计如图所示的装置用VM).
+'(/+5晶体
制取无水VM).
+&回收剩余的45).
+ 并利用装置I
验证生成物中的某种气体"夹持及加热装置略#*
! !
!用原理解释45).
+ 在该实验中的作用$!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!! ! ! !*
"装置的连接顺序为'%(% ! ! ! ! %H%
!!!!%!!!!"填字母代号#*
#实验结束后&为检测VM).
+'(/+5 晶体是否完
全脱水&甲同学设计了如下实验方案&正确的实验
顺序为!!!!"填字母代号#*
A&加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液&充分反应
R&称得固体为.3
F&干燥
S&称取蒸干后的固体$3溶于水
:&过滤
g&洗涤
"!#乙同学认为45).
+ 还可用作由I:).
1'%/+5制取
无水I:).
1 的脱水剂&但丙同学认为该实验可能发
生氧化还原反应而使最后的产品不纯*
两同学设计了如下实验方案判断丙同学的观点$
-&取少量I:).
1 '%/+5 于试管中&加入足量
45).
+&振荡使两种物质充分反应-
.&往上述试管中加水溶解&取溶解后的溶液少许
于两支试管中&进行实验验证&完成表格内容*
"供选试剂$'3851 溶液%稀盐酸%稀/851%酸性
=DM5! 溶液%(A).
+ 溶液%=10I:")8#
%1溶液%溴水#
方案
操作
现象
结论
方案一往一支试管中
滴加!
!
若有白色
沉淀生成
则发生了上
述氧化还原
反应
方案二往另一支试管
中滴加"
!
# ! ! !
! !!!
则没有发生
上述氧化还
原反应
#$&工业上利用硫铁矿烧渣"主要成分为I:
15!%I:
+51%
I:5%4N5+#为原料制备高档颜料+++铁红"I:
+51#&
具体生产流程如下图所示$
试回答下列问题$
"##(酸溶)过程中&I:
15! 发生反应的离子方程式为
!*
"+#实验室实现(步骤%)中分离操作所用的玻璃仪
器有!!!!%玻璃棒和烧杯等-步骤,中应选
用!!!!"填字母代号#试剂调节溶液的L/*
'&稀硝酸
(&氢氧化钠溶液
)&高锰酸钾溶液
*&氨水
"1#检验步骤+已经进行完全的试剂是
!*
"!#步骤)的反应温度一般需控制在1" E以下&其
目的是
!*
""#步骤3中发生反应的化学方程式为!!!!!
!!!!!!!!!!*
"%#步骤)中&I:)51 达到沉淀溶解平衡时&若室温
下测得溶液的L/ 为2&"&,"I:
+@ #J#0#$
;%
,-.'7
;#*试判断所得的I:)51 中是否含有
I:"5/#
+!! !"填(是)或(否)#&请通过简单计
算说明理由*"已知$1ZL0I:"5/#
+1J!&90
#$
;#?#
!
!*
"?#欲测定硫铁矿矿渣中铁元素的质量分数&称取!3
样品&充分(酸溶)(水溶)后过滤&向滤液中加入
足量的/+5+&充分反应后加入8A5/ 溶液至不
再继续产生沉淀&经过滤%洗涤%灼烧至固体恒
重&冷却后称得残留固体"3&则测得该样品中铁
元素的质量分数为!!!! !*
答
案
题
号
#
+
1
!
"
%
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化!学
!"#
!
!"!"!高考总复习!小题量基础周周考
化!学"三十一#
"周练检测#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
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!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&南北朝时期炼丹家陶弘景在'陶隐居集(中记载了某
种物质的鉴定分析法$)先时有人得一种物&其色理与
朴硝"'()*+!#大同小异&籫籫如握雪不冰&强烧之&紫
青烟起&仍成灰&不停沸&如朴硝&云是真消石也*+这
种物质是
,&'()-+.
/&012+!
-&34
)+.
5&0'+.
)&我国女科学家屠呦呦发现了青蒿素&青蒿素是一种可
用于治疗疟疾的药物&屠呦呦因此获得了诺贝尔生理
学或医学奖*下列有关青蒿素"化学式为-#"6))+"#
的叙述正确的是
,&青蒿素的摩尔质量为)7)
/&%&$)8#$
).个青蒿素分子的质量约为)7)9
-&#:;<青蒿素的质量为)7)9,:;<
=#
5&)7)9青蒿素中含有#"个碳原子
.&分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用*
下列分类依据合理的是
!根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物%
非金属氧化物
"根据物质在室温下"即)$ >时#在水中的溶解性&
将物质分为易溶性物质%可溶性物质%微溶性物质和
难溶性物质
#根据分散系的本质---是否有丁达尔现象&将分散
系分为溶液%胶体和浊液
$根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
%根据物质溶于水或熔融状态下能否导电&将物质分
为电解质和非电解质
,&!"$
/&#$%
-&!"#%
5&!"$%
!&在下列各溶液中&离子一定能大量共存的是
,&强碱性溶液中$0
?%,<
.?%-<
=%*+
)=
!
/&无色透明的溶液中$0
?%-@
)?%*+
)=
! %'+
=
.
-&含有$&#:;<,A
=#-(
)?的溶液中$
'(
?%0
?%-+
)=
. %-<
=
5&室温下&B6C#的溶液中$'(
?%34
.?%'+
=
. %*+
)=
!
"&设!, 为阿伏加德罗常数的值*下列说法正确的是
,&#D9羟基和#D9+6
=含有的电子数均为#$!,
/&)A$&" :;<,A
=# 的醋酸溶液中含有的6
? 数
为!,
-&标准状况下&!, 个'+ 分子和$&"!, 个+) 分子
充分反应后气体体积为))&!A
5&D&79'()+) 与足量的-+) 和6)+"9#的混合气体
充分反应&转移的电子数为$&#!,
%&朱自清在'荷塘月色(中写道$)薄薄的青雾浮起在荷
塘里..月光是隔了树照过来的&高处丛生的灌木&
落下参差的斑驳黑影..+在这段美文中包含的化学
知识正确的是
,&荷塘上方的薄雾是水蒸气
/&月光通过薄雾产生了丁达尔效应
-&薄雾中的微粒直径大约是)&"B:
5&)大漠孤烟直+中的)孤烟+的成分和这种薄雾的成
分相同
D&下列指定反应的离子方程式正确的是
,&向碳酸钠溶液中加入过量醋酸$
-+
)=
. ?)6 """
?
6)+?-+)#
/&向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳$
-+)?)6)+?,<+
= """
)
,<"+6#
.$?6-+
=
.
-&向莫尔盐/"'6!#
)34"*+!#
),%6)+0溶液中加入
过量氢氧化钠溶液$
'6
?
! ?34
)??.+6 """
=
'6.,6)+?34"+6#
)$
5&6)-)+! "弱酸#溶液中加入酸性012+! 溶液$
)12+
=
! ?"6)-)+ """
!
)12
)? ?#$-+)#?)6)+
?%+6
=
7&海洋资源的开发前景十分广阔*海水晒盐能够得到
粗盐和卤水&卤水中含有19-<
)%0-<和19*+! 等物
质&下图是它们的溶解度曲线*则下列说法不正确
的是
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!"$
!
,&
"#>时&三种物质的饱和溶液中&溶质质量分数最
大的是19-<
)
/&
"#>时&分别在#$$9水中溶解了等质量的19-<
)%
0-<&两溶液中溶质的物质的量浓度相等
-&
")>时&0-<和19*+! 两种物质的溶解度相同
5&将卤水加热到")> 以上&析出的晶体主要
为19*+!
E&黄铁矿"主要成分为34*)#是工业制硫酸的主要原料&
暴露在空气中会被缓慢氧化&其氧化过程如下图
所示*
下列有关说法不正确的是
,&经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色
/&(步反应中每生成#:;<34*+! 转移电子的物质的
量为D:;<
-&氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
5&标准状况下&$&#:;<34*) 被氧化时大约消耗空气
.E&)A"空气中氧气的体积约占#
"#
#$&某无色稀溶液F中&可能含有下表所列离子中的某
几种*现取该溶液适量&向其中加入某试剂G&产生
沉淀的物质的量"##与加入试剂G体积"$#的关系如
图所示&下列说法正确的是
阴离子
-+
)=
. %*H+
)=
. %,<+
=
) %-<
=
阳离子
,<
.?%34
.?%19
)?%'6
?
! %'(
?
,&若G是盐酸&则%(段转化为沉淀的离子"表中&
下同#只有,<+
=
)
/&若G是盐酸&则溶液中可能含有的阳离子是,<
.?
-&若G是'(+6 溶液&则IJ段发生反应的离子方程
式为,<"+6#
.?+6 """
=
,<+
=
) ?)6)+
5&若G 是'(+6 溶液&则溶液F 中只存在四种离
子$,<
.?%34
.?%'6
?
! %-<
=
二%非选择题"共!$分#
##&&&某实验小组为探究-<+
=%K
)%*+
)=
!
在酸性条件下
的氧化性强弱&设计实验如下所示$
实验!$在淀粉L碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶
液&并加入少量的稀硫酸&溶液立即变蓝1
实验"$向实验!的溶液中加入!:A$&":;<,A
=#
的亚硫酸钠溶液&蓝色恰好完全褪去*
"##写出实验!中发生的反应的离子方程式$
!
!*
")#实验"中发生的反应中转移的电子的物质的量
是!!!!*
".#以上实验说明&在酸性条件下-<+
=%K
)%*+
)=
!
的
氧化性由弱到强的顺序是!!!!!!!!!
!!!!!!*
'&"!#-<
)%6)+)%-<+)"还原产物为-<
= #%+."消毒
时&#:;<+. 转化为#:;<+) 和#:;<6)+#等物
质常被用作消毒剂*等物质的量的上述物质中&
消毒效率最高的是!!!!"填字母代号#*
,&-<
)!!!/&6)+)!!!-&-<+)!!!5&+.
""#)7!+消毒液"主要成分是'(-<+#和洁厕剂"主要
成分是浓盐酸#不能混用&原因是!!!!!!
!!!!"用离子方程式表示#*
#)&根据所学知识回答下列问题$
"##!欲用E7M的浓硫酸"密度为#&7.%92:A#配制
!E9质量分数为)$M的稀硫酸"密度为#&#.E
92:A#&实验中需要用到的仪器除了烧杯%玻璃
棒以外&还需要!!!!!!!"填字母代号#*
,&胶头滴管!
/&)$$:A量筒
-&"$:A量筒!
5&#$:A量筒
"实验室需要$&#:;<,A
=#的'(+6溶液!"$:A*
下列操作使所配'(+6 溶液浓度偏高的是
!!!!"填字母代号#*
,&定容时俯视刻度线
/&选用的容量瓶内有少量蒸馏水
-&定容摇匀后&液面下降&又加水至刻度线
5&'(+6 溶解后&未冷却就立即转移到容量瓶中
")#焊接钢轨时常用的焊药为氯化铵&其作用是消除
焊接处的铁锈*发生反应的体系中共有六种物
质$'6!-<%34-<
.%')%34
)+.%34和F*根据题
意&判断F的化学式是!!!!&发生氧化反应
的物质是!!!!&若有#:;<34
)+. 参加反应&
转移电子的物质的量为!!!!:;<*
".#)$$:A某溶液中有"种离子大量共存&其中!种
离子的物质的量如下表所示$
离子
6
?
0
?
'+
=
.
*+
)=
!
物质的量":;<#
$&"
$&#
$&%
$&#"
则另外一种离子是!!!!"填字母代号#&该离
子的物质的量浓度为!!!!!!!!*
,&34
)?!!/&-<
=!!-&,<
.?!!5&-<+
=
答
案
题
号
#
)
.
!
"
%
D
7
E
#$
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!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&历史文物本身蕴含着许多化学知识*下列说法错误
的是
,&战国,曾侯乙编钟属于青铜制品&青铜是一种合金
/&宋,王希孟'千里江山图(所用纸张为宣纸&其主要
成分是碳纤维
-&秦朝,兵马俑用陶土烧制而成&属于硅酸盐产品
5&对敦煌莫高窟壁画颜料进行分析&知其绿色颜料铜
绿的主要成分是碱式碳酸铜
)&物质的性质和用途之间有着非常密切的关系*下列
有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是
选项
性质
用途
,
19燃烧发出耀眼的
白光
常用作照明弹
/
'(6-+. 溶液呈碱性
可用作食用碱或工业
用碱
-
'()+) 能吸收-+)%
6)+反应产生氧气
'()+) 可用作呼吸面
具的供氧剂
5
0,<"*+!#
) ,#)6)+
易溶于水
可用作净水剂
.&下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
,&钠在空气中充分燃烧会生成白色固体'()+)
/&'(长期露置于空气中&最终变成'(+6
-&相同条件下&碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶
解度
5&氯化钠的焰色反应为黄色&焰色反应是物理变化
!&在给定条件下&下列选项中所示的物质间转化不能一
步实现的是
,&粗硅-<
)&
'% *H-<
!
6)&
'
高温*H
/&,<
)+.
'(+6"(N#
&
'''''
%
'(,<+)"(N#-+
&
'
),<"+6#
.
-&'6.
+)2催化剂
&
'''''
%
'+
+
&
'
) '+)
5&19"+6#
)
&
'
盐酸
19-<
)"(N# &
'
电解
19
"&下列)解释或结论+与)实验操作及现象+不相符的一
组是
选项
实验操作及现象
解释或结论
,
将石灰石和盐酸反应产生的气
体直接通入硅酸钠溶液中&生成
白色沉淀
碳酸的酸性
比硅酸强
选项
实验操作及现象
解释或结论
/
向某溶液中加入盐酸无明显现
象&再加入/(-<
) 溶液&有白色
沉淀生成
该溶液中一
定含有*+
)=
!
-
向某溶液中加入氢氧化钠溶液
并加热&产生的气体能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一
定含有'6
?
!
5
向某无色溶液中滴加少量新制
氯水&加入淀粉后溶液变成蓝色
原溶液中含
有K
=
%&将足量的-+) 不断通入'(+6%/("+6#
)%'(,<+) 的
混合溶液中&生成沉淀的物质的量与通入-+) 的体积
的关系可表示为
D&金属是重要的资源*下列有关金属冶炼的说法错误
的是
,&)湿法炼铜+的化学原理可以表示为34?-@*+
"""
!
34*+!?-@
/&电解熔融氯化铝可以制备金属铝$),<-<
."熔融#
"""
电解
),<?.-<
)#
-&常用铝热法冶炼熔点高的金属&铝热法炼铁"34
)+.?
),<"""
高温
)34?,<
)+.#属于热还原法
5&金矿中的金是以单质形态存在&用物理方法可以
获得
7&某学习小组设计用E7M的浓硫酸制取*+) 并验证其
部分性质的实验装置图如下图所示"夹持装置省略#*
下列叙述不正确的是
,&装置, 中发生反应的离子方程式为)6
? ?*+
)=
"""
.
*+)#?6)+
/&若装置/中装有品红溶液&观察到装置/中溶液红
色褪去&则说明*+) 具有漂白性
-&若装置/中装有酸性高锰酸钾溶液&观察到装置/
中溶液褪色&则说明*+) 具有还原性
5&装置-中产生的白色沉淀为/(*+!
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E&在含有#:;<6'+. 和):;<6)*+! 的混合稀溶液
中&加入#&":;<-@&加热充分反应&产生的气体在标
准状况下的体积约为
,&"&%A
/&##&)A
-&))&!A
5&!!&7A
#$&明矾/0,<"*+!#
),#)6)+0是一种复盐&在造纸等方
面应用广泛*采用废易拉罐制备明矾的过程如下图
所示*
!
下列叙述错误的是
,&合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
/&参与)沉淀+反应的金属离子为34
.?
-&)操作(+中包含蒸发结晶
5&上述流程中可用'6. 代替'(6-+.
二%非选择题"共!$分#
##&以硫铁矿"主要成分为34*)&还有少量-@*%*H+) 等
杂质#为原料制备绿矾晶体"34*+!,D6)+#的工艺
流程如下图所示$
"##)酸浸+过程&矿渣中的34
)+. 与稀6)*+! 反应的
离子方程式为
!*
")#烟气中的*+) 会污染环境&可用足量氨水吸收&
写出该反应的离子方程式$!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!*
".#)滤液+中金属阳离子的检验方法$!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!*
"!#由34*+! 溶液获得绿矾晶体的过程中要保持
6)*+! 过量&理由是
!*
""#燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌"O&P#对硫
铁矿进行催化脱硫&同时得到34*+! 溶液*其过
程如图所示$
已知总反应为34*)?#!34
.??76)
"""
+
)*+
)=
! ?
#"34
)??#%6
?*
!请将过程& 中发生反应的离子方程式补充
完整$
34*)?
34
.??
"""
!!!!
D34
)?
?
*)+
)=
. ?
!!!!
"过程'中发生反应的离子方程式为!!!!
!!!!!!!!!!!!*
"%#绿矾晶体在空气中易被氧化*取&9样品完全
溶解于稀硫酸&用':;<,A
=#0)-Q
)+D 溶液滴定
至终点&消耗0)-Q
)+D 溶液(:A*反应原理为
%34
)? ?-Q
)+
)=
D
?#!6
"""
?
%34
.? ?)-Q
.? ?
D6)+&则绿矾晶体纯度的计算式为! ! ! !
"34*+!,D6)+的摩尔质量为)D792:;<#*
#)&如图所示是实验室制备氯气并进行一系列相关实验
的装置"夹持仪器已省略#*
"##制备氯气选用的药品是漂白粉固体和浓盐酸&相
关的化学方程式为
!*
")#装置/中饱和食盐水的作用是!!!!!!!1
同时装置/也起到安全瓶的作用&可以监测实验
进行时装置-中是否发生堵塞&请写出发生堵塞
时装置/中的现象$!!! ! !!!!!!!*
".#装置-用于验证氯气是否具有漂白性&因此装置
-中&%'%(中依次放入!! !"填字母代号#*
选项
(
I
J
R
&
干燥的有
色布条
干燥的有
色布条
湿润的有
色布条
湿润的有
色布条
'
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无
水
氯
化钙
(
湿润的有
色布条
湿润的有
色布条
干燥的有
色布条
干燥的有
色布条
"!#设计装置5%S的目的是比较氯%溴%碘的非金属
性强弱*当向装置5中缓缓通入足量氯气时&可
以看到无色溶液逐渐变为红棕色&说明氯的非金
属性强于溴*打开活塞&将装置5中少量溶液滴
入装置S中&振荡后静置*观察到的现象是!!
!!!!!!!!!!!*但该现象不能说明
溴的非金属性强于碘&原因是!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!*
""#氯气可用于自来水消毒&现已逐步被-<+) 替代*
-<+) 不稳定&可与'(+6 溶液%6)+) 反应&转化
为比较稳定的亚氯酸钠"'(-<+)#*该反应的化
学方程式为
!
!*
用-<+) 处理的自来水中会残留-<+)&可用34-<
)
将其还原*现用$ A"已换算为标准状况下#-<+)
处理一定量自来水&再加入':;<34-<
) 可将残留
的-<+) 恰好除去*则该自来水中残留的-<+)
的质量为!!!!9*
"%#某同学自己制备了漂白粉&他将制备的产物溶于
水&再加入酚酞溶液后&溶液显红色&一会儿又变
成无色&该同学据此判断&自己制备的漂白粉成
分为-("+6#
)%-("-<+#
)*某化学小组同学认为
该同学的判断不正确&原因是!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!*
答
案
题
号
#
)
.
!
"
%
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一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&)$#E年是)国际化学元素周期表年+*下列有关说法
不正确的是
,&利用元素周期表中氟%氯%硫%磷附近的元素研制新
型农药&充分体现了元素周期表的指导作用
/&通过测定物质中#)-的含量可以推断文物的年代&
#)-和#!-互为同位素
-&门捷列夫预言的)类铝+---镓"T(#元素的发现&证
实了元素周期律的科学性
5&过渡元素OH%1;%U 等的单质有耐高温%耐腐蚀的
特点&其合金可以制造火箭%导弹%宇宙飞船等
)&电影'流浪地球(讲述了太阳即将爆发)氦闪+
".64
&
'''
核聚变
-#&人类飞离太阳系的艰辛历程*太阳
质量中氢占D#M&氦占)%M&氧%碳%铁等元素占)M
左右*下列说法正确的是
,&核素!
)64的中子数比电子数多)
/&上述元素"除氦之外#仅能形成%种单质和!种氧
化物
-&太阳发生)氦闪+之前进行的氢聚变反应)
#6?
.
#
&
'
6
!
)64?
#
$2中有新粒子生成&属于化学变化
5&核聚变能%太阳能%地热能和生物质能等均属于)新
能源+
.&下列有关表述错误的是
,&K/Q的电子式为
,
,K
,,
,,
,
,/Q
,,
,,
,
,
/&6-<+的结构式为6-+--<
-&6K+分子中的各原子都满足最外层7电子结构
5&硫化钠的电子式为'(
?/
,
,*
,,
,,
,
,0
)='(
?
!&下列有关电化学原理及应用的说法正确的是
,&电池是能量高效转化装置&燃料电池放电时化学能
全部转化为电能
/&电热水器用牺牲阳极的阴极保护法来阻止不锈钢
内胆被腐蚀&阳极可选用铜棒
-&工业上用电解法精炼铜的过程中&阳极质量减少量
和阴极质量增加量相同
5&电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀&铝
件作为阳极
"&下列说法正确的是
,&甲烷的燃烧热为7E$&.VW,:;<
=#&则甲烷燃烧的
热化学方程式可表示为-6!"9#?)+)"9 """
#
-+)"9#?)6)+"9#!))C=7E$&.VW,:;<
=#
/&"$$>%.$ 1X(下&将$&":;<')"9#和#&":;<
6)"9#置于密闭容器中充分反应生成'6."9#&放
出热量#E&.VW&其热化学方程式为') "9#?
.6)"9 ()
#
)'6."9#!))C=.7&%VW,:;<
=#
-&6-<和'(+6反应的中和热))C="D&.VW,:;<
=#&
则浓6)*+! 和含#:;<'(+6 的稀溶液反应放出
热量"D&.VW
5&已知X"白磷&Y """
#
X"红磷&Y#!))*$&则红磷比
白磷稳定
%&根据元素周期表和元素周期律&判断下列叙述不正确
的是
,&气态氢化物的稳定性$6)++'6.+*H6!
/&氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化
合物
-&如图所示实验可证明元素的非金属性$-<+-+*H
5&用中文) +"!"#命名的第##7号元素在周期表中
位于第七周期$族
D&某实验小组同学按照课本实验要求&用"$ :A
$&":;<2A盐酸与"$:A$&"":;<2A'(+6 溶液在
如图所示的装置中进行中和反应&通过测定反应过程
中放出的热量计算中和热*下列说法正确的是
,&实验过程中没有热量损失
/&图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
-&烧杯内填满碎纸条的作用是固定小烧杯
5&酸或碱的物质的量越大&所测中和热的数值越大
7&F%G%Z%U 为原子序数依次增大的短周期主族元素*
F分别与G%Z%U 结合形成质子数相同的甲%乙%丙三
种分子*丁在常温下为无色气体&遇空气变红棕色1
丙的水溶液可蚀刻玻璃*上述物质之间有如图所示
的转化关系$
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!!&
!
下列说法错误的是
,&四种元素形成的单质中&U 的氧化性最强
/&甲%乙%丙中沸点最高的是丙
-&甲常用作制冷剂
5&甲%乙分子中均只含极性共价键
E&刚结束的两会'政府工作报告(首次写入)推动充电%
加氢等设施的建设+*下图是一种正负电极反应均涉
及氢气的新型)全氢电池+工作原理示意图&其能量效
率可达7$M*下列说法错误的是
,&该装置将化学能转换为电能
/&离子交换膜允许6
?和+6
=通过
-&负极为吸附层,&其电极反应式是6) =)4
= ?
)+6 """
=
)6)+
5&电池的总反应为6
??+6
= 6
"""
) 6)+
#$&爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为34?
'H+)?)6)+
放电
充电34"+6#
)?'H"+6#
)*用其电解
'(+6 浓溶液制备高铁酸钠"'()34+!#的装置如图
所示*下列说法正确的是
,&放电时&蓄电池34电极上的电极反应式为34?
)6)+=)4 """
=
34"+6#
)?)6
?
/&F极为'H+) 极&'H电极发生还原反应
-&离子交换膜为阳离子交换膜
5&当生成#&%%9'()34+! 时&通过离子交换膜的
+6
=为$&$%:;<
二%非选择题"共!$分#
##&短周期主族元素F%G%Z%U%1%' 的原子序数依次
增大&F与1%U 与' 分别同主族1元素F%G%Z%U
分属两个短周期&四者的原子序数之和为))&最外层
电子数之和为#%&其中G原子的A层电子数是0层
电子数的两倍1在化合物GU)%ZF.%F)U) 中&分子
内各原子最外层电子都满足稳定结构*
请回答下列问题$
"##G 元素在周期表中的位置为!!!!!!!!
!!!!&F%G%Z%U%1 的原子半径由大到小的
顺序为!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!"填元素符号#*
")#比较Z与U 的简单氢化物的热稳定性$!!!!
+!!!!*"填化学式#
".#写出GU) 和1)U) 的电子式$!!!!!!!%
!!!!!!!*
"!#火箭发动机曾经利用Z)F!
作燃料&F)U) 作助燃剂&发
生反应生成的两种产物均环
保无污染&写出二者发生反
应的化学方程式$! ! !!
! ! !!!!!!!!*
""#U) 和F) 是组成某种燃料电
池的两种常见物质*如图所
示&通入F) 的电极是
!!!! "填)正极+或)负
极+#&写出通入U) 的电极的电极反应式$!!!
!!!!!!!!!*
#)&资源化利用-+)&不仅可以减少温室气体的排放&还
可以获得燃料或重要的化工产品*
"##-+) 的捕集
用饱和'()-+. 溶液作吸收剂可)捕集+-+)*若
吸收剂失效&可利用'(+6 溶液使其再生&写出
该反应的离子方程式$!!!!!!!!!!!
!!!!!!*
")#生产尿素
工业上以-+)%'6. 为原料生产尿素
/-+"'6)#
)0&该反应分为两步进行$
第一步$)'6."9#?-+)"9 ()
#
6)'-++'6!"Y#
))C=#"E&"VW2:;<
第二步$6)'-++'6!"Y ()
#
-+"'6)#
)"Y#?
6)+"9#!))C?##%&"VW2:;<
合成尿素的热化学方程式为!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!&该反应属于
!!!!"填)吸热+或)放热+#反应&催化剂
!!!!"填)能+或)不能+#改变反应的热效应*
".#合成乙酸
!中国科学家首次以-6.+6%-+) 和6) 为原料
高效合成乙酸&其反应路径如图所示$
原料中的-6.+6 可通过电解法由-+) 制取&用
稀硫酸作电解质溶液&写出生成-6.+6 的电极
反应式$
!*
"根据图示&写出总反应的化学方程式$!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!*
答
案
题
号
#
)
.
!
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有一个选项符合题意#
#&化学与社会%生活密切相关*下列说法不正确的是
,&锅炉水垢中含有的-(*+!&可先用'()-+. 溶液处
理&后用酸除去
/&泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混
合后能发生剧烈的双水解反应
-&打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出&可用勒夏特列原
理解释
5&明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
)&下列试管中&不同条件下发生反应
"""
34?)6-<
34-<
)?6)#&判断产生6) 的反应速率最小的是
试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
,
$&":;<2A
)$>
块状
/
$&":;<2A
)$>
粉末状
-
):;<2A
.">
粉末状
5
#:;<2A
.">
块状
.&在恒温恒容的密闭容器中&发生反应F"9#?)G"9
()
#
.Z"9#!))C='VW,:;<
=#"'+$#*下列说法
正确的是
,&容器内气体的压强不再发生变化&说明反应达到平
衡状态
/&生成.:;<Z的同时生成#:;<F&反应达到化学平
衡状态
-&当F%G%Z的浓度之比为#[)[.时&反应达到化
学平衡状态
5&向容器中通入#:;<F"9#和):;<G"9#&当反应达
到化学平衡状态时&放出的总热量为'VW
!&一定条件下&在体积为#$A的恒容密闭容器中发生反
应,"9#?./"9 ()
#
)-"9#!))*$&反应过程如图
所示*下列说法正确的是
,&
"# :H2时&正%逆反应速率相等
/&曲线F表示-的物质的量随时间变化的关系
-&$*7:H2内&/的平均反应速率*"/#C$&$D":;<,
A
=#,:H2
=#
5&#$*#):H2&升高温度使反应速率加快&平衡正向
移动
"&人体血液内的血红蛋白"6I#易与+) 结合生成
6I+)&因此具有输氧能力*-+ 吸入肺中发生反应
-+?6I+ ()
)
+)?6I-+&.D >时&该反应的平衡
常数+C))$*6I-+的浓度达到6I+) 浓度的$&$)
倍时&会使人的智力受损*据此&下列结论错误的是
,&-+与6I+) 反应的平衡常数+C,"+)#,,"6I-+#
,"-+#,,"6I+)#
/&人体吸入的-+越多&与血红蛋白结合的+) 越少
-&当吸入的-+与+) 浓度之比大于或等于$&$)时&
人的智力才会受损
5&把-+中毒的病人放入高压氧仓中解毒&其原理是
使上述平衡向左移动
%&下列说法正确的是
,&)" > 时$&# :;<,A
=#'6!-<溶液的+\ 大于
#$$> 时$&#:;<,A
=#'(-<溶液的+\
/&常温下&B6 均为.的醋酸和硫酸铝两种溶液中&由
水电离出的氢离子浓度之比为#[#$
7
-&根据溶液的B6 与酸碱性的关系&推出B6C%&"的
溶液一定显酸性
5&室温下&将B6C)的盐酸与B6C#)的氨水等体积
混合&溶液显中性
D&相同温度下&根据三种酸的电离常数&分析下列判断
正确的是
酸
6F
6G
6Z
电离常数+
E8#$
=D
E8#$
=%
#8#$
=)
,&三种酸的强弱关系$6F+6G+6Z
/&反应6Z?G """
=
6G?Z
=能够发生
-&相同温度下&$&#:;<,A
=#的'(F%'(G%'(Z溶液
中&'(Z溶液的B6 最大
5&相同温度下&#:;<,A
=#6F溶液的电离常数大于
$&#:;<,A
=#6F溶液的电离常数
7&已知,9-<的溶解平衡$,9-<"Y ()
#
,9
? "(N#?
-<
="(N#*下列说法不正确的是
,&除去溶液中的,9
?加盐酸盐比加硫酸盐好
/&加入6)+&溶解平衡不移动
-&用'(-<溶液代替蒸馏水洗涤,9-<&可以减少沉淀
的损失
5&反应),9-<"Y#? '()*"(N ()
#
,9)*"Y#?
)'(-<"(N#说明溶解度$,9-<+,9)*
E&7$>时&'+)"9#?*+)"9 ()
#
*+."9#?'+"9#*该
温度下&在甲%乙%丙三个恒容密闭容器中&投入'+)
和*+)&起始浓度如下表所示&其中甲经):H2达平衡
时&'+) 的转化率为"$M&下列判断不正确的是
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!!(
!
起始浓度
甲
乙
丙
,"'+)#2":;<,A
=## $&#$
$&)$
$&)$
,"*+)#2":;<,A
=## $&#$
$&#$
$&)$
,&平衡时&乙中*+) 的转化率大于"$M
/&当反应达到平衡时&丙中,"*+)#是甲中的)倍
-&温度升至E$>&上述反应的平衡常数为)"
#%&则正反
应为吸热反应
5&其他条件不变&若起始时向容器乙中充入
$]#$:;<,A
=# '+) 和$])$:;<,A
=#*+)&达到
平衡时的,"'+#与原平衡不同
#$&常温下&在新制氯水中滴加'(+6 溶液&溶液中水电
离出的,水"6
?#与'(+6 溶液的体积之间的关系如
图所示*下列推断正确的是
,&可用B6 试纸测定S点对应的溶液的B6&测得其
B6C.
/&T点对应的溶液中$
,"'(
?#+,"-<
=#+,"-<+
=#+,"+6
=#+,"6
?#
-&6%3点对应的溶液中都存在$
,"'(
?#C,"-<
=#?,"-<+
=#
5&常温下&加水稀释6 点对应的溶液&溶液的B6
增大
二%非选择题"共!$分#
##&甲烷是最简单的烃&是一种重要的化工原料*
"##在密闭容器中充入):;<-6!"9#和#:;<+)"9#&
在不同条件下进行反应)-6!"9#?+)"9 ()
#
)-6.+6"9#!))C=)"#&$VW2:;<*实验测得
平衡时甲醇的物质的量/#"-6.+6#0随温度
"-#%压强".#的变化如图所示*
!.# 时升高温度&#"-6.+6#!!!!"填)增
大+)减小+或)不变+#&.# !!!!.)"填)++
)*+或)C+#*
"S%3%'点对应的化学反应速率由大到小的顺
序为!! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! /用*"S#%
*"3#%*"'#表示0*
#下列能提高-6! 的平衡转化率的措施是
!!!!"填字母代号#*
(&选择高效催化剂
I&增大#"-6!#
#"+)#投料比
J&及时分离产物
$若3点&
#"-6.+6#C#:;<&总压强为)&"1X(&
则-$ 时3点用分压代替浓度表示的平衡常数
+BC!!!!"分压C总压8物质的量分数#*
")#使用新型催化剂进行反应)-6!"9#?+)"9 ()
#
)-6.+6"9#*相同时间内&随温度升高-6.+6
的产率如图所示*
!-6.+6 的产率在-# 至-) 时很快增大的原因
是
!*
"-) 后-6.+6 的产率降低的原因可能是
!
!*
#)&请根据要求填空$
"##将$&#$:;<2A氨水稀释#$倍&则稀释后的溶液
中的,"+6
= #!!!!原来的十分之一"填)大
于+)小于+或)等于+#*
")#常温下&实验测得$&#$:;<2A-6.-++'6! 溶
液的B6CD&则溶液中,"-6.-++
= #!!!!
,"'6
?
! #"填)++)*+或)C+&下同#1'(-<溶液
和-6.-++'6! 溶液均显中性&则等浓度的两溶
液中水的电离程度$'(-< 溶液! ! ! !
-6.-++'6! 溶液*
".#利用反应K
)?)'()*)+ """
.
'()*!+%?)'(K可
以定量测定市售硫代硫酸钠// "'()*)+.#C
#"79,:;<
=#0的纯度*现称取D&E$$9硫代硫
酸钠固体样品&配成)"$:A 溶液&取)"&$$:A
置于锥形瓶中&加入指示剂&用含K
)$&#$$$:;<2A
的碘水滴定&消耗碘水)$&$$:A&则$
!滴定应选择的指示剂是!!!!&滴定终点的
现象是!!!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!*
"对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确
的是!!!!!!"填字母代号#*
,&滴定前&应对滴定管%锥形瓶进行润洗操作
/&滴定过程中&标准液滴到锥形瓶外&会使所测
结果偏大
-&滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡&滴定完成后
气泡消失&则所测得的纯度将会偏小
5&滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数&则所
测得的纯度将会偏小
#样品中硫代硫酸钠的纯度为!!!!*
"!#-+) 在自然界中循环时可与-(-+. 反应&-(-+.
是一种难溶物质&其+YBC)&78#$
=E*-(-<
) 溶
液与'()-+. 溶液混合可形成-(-+. 沉淀&现将
等体积的-(-<
) 溶液与'()-+. 溶液混合&若混
合前'()-+. 溶液的浓度为)8#$
=!:;<2A&则生
成沉淀加入的-(-<
) 溶液的最小浓度为!!!!
:;<2A"忽略混合后溶液体积的变化#*
答
案
题
号
#
)
.
!
"
%
D
7
E
#$
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化!学
!!)
!
化!学"三十五#
"周练检测#
"时量$!"分钟!!满分$#$$分#
班级
!!姓名
!!学号
一%选择题"共#$小题&每小题%分&共%$分&每小题只
有一个选项符合题意#
#&'本草纲目,."卷,大风子(中对药物浸出过程有如
下叙述$)原药液瓷器盛之&封口入滚汤中&盖锅密封&
勿令透气&文武火煮..+下列实验操作与文中所述
操作原理相同的是
!!!!
!!,
!!!!!!/
!!!!
!!-
!!!!!!5
)&下列说法正确的是
,&油脂%糖类和蛋白质都能发生水解反应
/&油脂皂化反应可用硫酸作催化剂
-&淀粉溶液中加入硫酸&加热!*":H2&再加入少量
银氨溶液&加热&有光亮银镜生成
5&浓硝酸能使部分蛋白质发生颜色反应&可用于鉴别
部分蛋白质
.&下列关于仪器或装置的选择与使用不正确的是
!!!
!!!!
,&用大理石和盐酸制取-+)
!!!/&干燥氨气
!!!
!!!!
-&观察铁钉的吸氧腐蚀!!5&仪器的读数为##&7$:A
!&在通常条件下&下列各组物质的性质排列不正确的是
,&沸点$乙烷+正戊烷+)L甲基丁烷
/&同分异构体数目$戊烷*戊烯"不考虑立体异构#
-&密度$苯*水*四氯化碳
5&相同质量的物质中所含共用电子对总数$
乙烷+乙烯+乙炔
"&下列实验方案设计中&不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
,
验证乙烯与溴发
生加成反应
向溴水中通入足量乙烯&取
反应后的溶液滴加硝酸酸
化的,9'+. 溶液
/
检验氯气管道是
否泄漏
将蘸有浓氨水的玻璃棒置
于疑似泄漏的管道处
-
验证+YB",9K#*
+YB",9-<#
向含浓度均为$&# :;<2A
的'(-<%0K的混合溶液中
滴加,9'+. 溶液
5
检验乙酸中是否
混有乙醇
取样于试管&加入绿豆粒大
小的钠粒
%&进行化学实验时必须注意实验安全操作*下列实验
操作或事故处理正确的是
!在点燃易燃气体前&必须检验气体的纯度
"贮氯罐意外泄漏&应组织附近人员沿逆风方向疏
散&并向空中喷洒稀'(+6 溶液
#浓硫酸对皮肤有腐蚀性&如不慎沾到皮肤上&应用
较多的水冲洗&再涂上硼酸稀溶液
$给试管中的液体加热时&液体不超过试管容积的#2.
%点燃添满酒精的酒精灯
+若液氨不慎泄漏&用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高
处撤离
,金属钠起火时&用泡沫灭火器灭火
,&!"+
/&!#+
-&"%,
5&!"$
D&34-<
. 可用于工业废水的处理&其易潮解&可由-<
) 与
34单质反应制备*某研究小组同学利用如图所示装
置制备34-<
.*下列说法正确的是
,&装置! 中若有% :;< -<
= 被氧化&则消耗
#&":;<12+)
/&装置"#%中依次盛放饱和食盐水%浓硫酸和澄清
石灰水
-&整套装置没有设计缺陷
5&可以用装置!作-@与浓硫酸反应制备*+) 气体的
发生装置
7&如下表所示&为提纯下列物质"括号内为少量杂质#&
所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
选项
不纯物质
除杂试剂
分离方法
,
乙烷"乙烯#
酸性012+! 溶液
洗气
/
溴苯"溴#
'(+6 溶液
过滤
-
乙醇"水#
生石灰
蒸馏
5
乙酸乙酯"乙酸#
'(+6 溶液
分液
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!!*
!
E&羟甲香豆素
,
-
.
-
"
6+
.
.
-
+
-6
.
.
"
+
#是一种治疗胆结石
的药物*下列关于该有机物的说法正确的是
,&二氯代物超过两种
/&所有原子均处于同一平面
-&#:;<羟甲香豆素与氢气加成&最多消耗":;<6)
5&分子中的两个苯环都可以发生加成反应
#$&探究铝片与'()-+. 溶液的反应*
实验一
实验二
无明显现象
铝片表面
产生细小
气泡
出现白色浑浊&产
生大量气泡"经检
验为6) 和-+)#
下列说法不正确的是
,&'()-+. 溶液中存在水解平衡$-+
)=
. ?6)
()
+
6-+
=
. ?+6
=
/&对比实验一和实验二&说明'()-+. 溶液能破坏
铝表面的保护膜
-&推测出现白色浑浊的原因$,<+
=
) ?6-+
=
. ?6)
"""
+
,<"+6#
.$?-+
)=
.
5&加热和6) 逸出对-+
)=
.
水解平衡移动方向的影
响是相反的
二%非选择题"共!$分#
##&&&下表是甲%乙两种有机物的有关信息$
甲
乙
!分子模型为
"其产量是衡量一个国家
的石油化工发展水平的
标志
!由-%6%+ 三种元
素组成&是厨房中的常
见调味品
"其水溶液能使紫色
石蕊试液变红
请根据表中信息回答下列问题$
"##下列关于甲的说法中&不正确的是! ! ! !
"填字母代号#*
(&分子中含有碳碳双键
I&分子中的所有原子共平面
J&结构简式为-6)--6)
")#乙能与乙醇发生反应生成一种具有果香味的物
质&该反应的化学方程式为!!!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!!!!*
'&已知有机物,*3有如图所示的转化关系$
已知$!/分子中含有)个甲基1
"5%S互为具有相同官能团的同分异构体&5 能与
碳酸氢钠溶液反应放出-+)&S分子烃基上的氢原子
若被氯原子取代&其一氯代物有.种*
请填写以下空白$
"##/可以发生的反应有!!!!"填序号#*
!取代反应!"消去反应!#加聚反应!$氧
化反应
")#写出与5%S具有相同官能团的同分异构体"5%S
除外#可能的结构简式$
!*
".#写出下列转化的化学方程式$
/&-$
!1
3&T$
!*
#)&某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究*
请回答下列问题$
"##配制$&":;<,A
=#34*+! 溶液时&将称量好的硫
酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸中&结合化学用
语解释稀硫酸的作用$
!
!*
该实验小组做如下实验$
实验序号
操作及现象
-
取):A上述34*+! 溶液于试管中&逐滴
加入少量$&#:;<,A
=#'()*溶液&产生
大量黑色沉淀
.
取):A上述34*+! 溶液于试管中&加入
)滴#:;<,A
=#0*-' 溶液后无明显现
象&通入一段时间+)&溶液变为浅红色
/
重复实验.&向浅红色溶液中加入"M
6)+) 溶液至过量&产生无色气体"经检
验为+)#&溶液变为深红色&且红色很快
褪去
")#进一步研究证实&黑色沉淀的主要成分是34**
'()*溶液呈碱性&34*+! 溶液与其反应不生成
34"+6#
) 而生成34*的可能原因是
!*
".#用离子方程式表示步骤.中溶液变红的原因$
!%
!*
"!#甲同学探究步骤/中溶液褪色的原因&提出如下
假设$
(&34
.?被6)+) 还原
I&*-'
=被+) 氧化
J&*-'
=被6)+) 氧化
乙同学根据上述实验现象认为假设I不成立&他
依据的现象是
!*
甲同学利用上述部分试剂&通过以下实验验证了
假设J成立*请将以下实验操作及现象补充
完整$
步骤
试剂及操作
现象
-
取褪色后溶液一份滴加
34-<
. 溶液
!
!
.
"
!
溶液变为红色
""#为探究硫酸亚铁的分解产物&将硫酸亚铁放入装
置,接入下图所示的装置中&打开0# 和0)&缓
缓通入')&加热*实验完成后反应管中的残留固
体为红色粉末*
! !
!-%5 中的溶液依次是! ! ! !%! ! ! !
"填字母代号#*
(&品红溶液
I&'(+6 溶液
J&/(-<
) 溶液
R&/("'+.#
) 溶液
4&浓6)*+!
"写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式$
!*
答
案
题
号
#
)
.
!
"
%
D
7
E
#$
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!!
题
号
答
案
#
)
.
!
"
化!学
!!#
!
化!学"三十六#
"选修周练检测&二选一#
"时量$)"分钟!!满分$"$分#
班级
!!姓名
!!学号
/选修"0
一%选择题"共"小题&每小题%分&共.$分&每小题只有
一个选项符合题意#
#&下列有关说法不正确的是
,&麦芽糖的水解产物能与银氨溶液发生反应
/&淀粉%纤维素%蛋白质和油脂都是有机高分子化
合物
-&过氧化氢酶%酚醛树脂%有机玻璃"聚甲基丙烯酸甲
酯#%X^-都是高分子化合物
5&在一定条件下&氨基酸之间能发生反应&合成更复
杂的化合物"多肽#&构成蛋白质
)&下列关于有机物的说法正确的是
,&-6.
"
-6
-6-6. 分子中的四个碳原子在同一直
线上
/&按系统命名法命名&"-6.#
)--6-6)-6.
-)6
.
"
-)6
.
"
的名称
为!&!L二甲基L.L乙基己烷
-&满足分子式为-!67-</Q的有机物有##种"不考虑
立体异构#
5&6/
-
'
-
0
'
+
-1
'
+6
"
+
的结构中含有酯基
.&下列关于甲%乙%丙%丁四种有机物的说法正确的是
-6.-<!! -6.'-6
.
/Q
-6
'
.
!!!!!!甲!!!!!!!乙
-6.'-
-6
.
.
-6
.
.
-6)
'
-<
-
.
-
2
!!
-6)/Q
!!!!!!丙!!!!!!!!!丁
,&甲%乙%丙%丁中加入'(+6 的醇溶液共热&然后加
入稀硝酸呈酸性&再滴入,9'+. 溶液&均有沉淀
生成
/&甲中加入'(+6 的水溶液共热&再滴入,9'+. 溶
液&可检验该物质中含有的卤素原子
-&乙发生消去反应得到两种烯烃
5&丙与'(+6 的水溶液共热&反应后生成的醇能被
氧化为醛
!&地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症
状"腿部沉重%疼痛%晨起酸胀不适感#的主要治疗药
物*下图所示为合成地奥司明片的重要中间体&下列
,
-
.
-
有关说法正确的是
.
+6
6+
.
.
+
++--6
.
-
.
-
2
.
.
+6
-6.
,&分子式为-#76)$+%
/&该中间体是高分子化合物
-&该中间体可发生水解反应生成乙醇
5&该中间体在一定条件下可以发生取代%加成%氧化
反应
"&自然界中的许多植物中含有醛&其中有些具有特殊香
味&可作为植物香料使用&例如&桂皮中含有肉桂醛
-
-
'
-
"
'
"
'
-6 -6 -6+ #&杏仁中含有苯甲醛
-
-
'
-
"
'-6+ #*下列说法错误的是
,&肉桂醛%苯甲醛都能发生加成反应%取代反应和聚
合反应
/&可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含
氧官能团
-&肉桂醛和苯甲醛互为同系物
5&苯甲醛分子中的所有原子可能位于同一平面内
二%非选择题"共)$分#
%&高聚物1 广泛用于各种刹车片*实验室以烃,为原
料制备1 的一种合成路线如下图所示$
!
已知$
-
-
'
-
!
_#-<
,<-<&
'''
.
_
-
-
'
-
'
#
_)-<
,<-<&
'''
.
_
-
-
'
-
'
#
_
'
) 1
"_.-<
_!
&
'''
+'(_.+_!*
请回答下列问题$
"##6 的化学名称为!!!!!!!*
")#/的结构简式为!!!!!!&-中官能团的名称
为!!!!!!*
".#由5 生成S%由3 生成T 的反应类型分别为
!!!!!!%!!!!!!!*
"!#由T和K生成1 的化学方程式为!!!!!!!
!!!!!!!!!!!!!! !!!!!*
""#步骤-&5&S存在的不足之处是!!!!!!
!!!!!!!!!!*
"%#`为K的同分异构体&同时满足下列条件的` 的
结构简式为
!"任写一种#*
!#:;<`最多消耗!:;<'(+6
"核磁共振氢谱有!组吸收峰
"D#参照上述合成路线和信息&以甲苯为原料"无机试
剂
任
选
#&
设
计
制
备
-
-
'
-
'
-
-
'
-
'
'
6++-
-++6 的合成路线*
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!!$
!
/选修.0
一%选择题"共"小题&每小题%分&共.$分&每小题只有
一个选项符合题意#
#&下列说法正确的是
!若_
)=和1
?的电子层结构相同&则原子序数_+1
"3)%-<
)%/Q
)%K
) 的熔点随其相对分子质量增大而
升高
#/-<
.%X-<
"%-+)%6)+ 分子中的各原子均达到74
=
稳定结构
$干冰升华不会破坏共价键
%63分子很稳定是由于63分子之间能形成氢键
+空间利用率$体心立方堆积*简单立方堆积*面心
立方最密堆积
,&"$
/&!"
-&"$%
5&#$+
)&下列说法正确的是
,&基态氮原子的电子排布图为#Y
#$
)Y
#$
)B
#$ #
/&X! 和-6! 都是正四面体分子且键角都为#$Ea)7b
-&-*) 在水中的溶解度很小&是因为其属于极性分子
5&原子晶体的熔沸点不一定比金属晶体的高
.&设!, 为阿伏加德罗常数的值*下列说法正确的是
,&标准状况下&#:;<金刚石中含有的---键数目
为!!,
/&#:;<*H+) 晶体中含有的*H-+键数目为)!,
-&%.96'+. 中&中心原子'的价层电子对中的孤电
子对数为!,
5&常温常压下&#:;<配合物/-@"'6.#
!0*+! 中含有
的0键数目为)$!,
!&有一种蓝色晶体/可表示为134
0"-'#
%0&经F射线
研究发现&它的结构特征是34
.?和34
)?互相占据立方
体互不相邻的顶点&而-'
=位于立方体的棱上*其晶
体中阴离子的最小结构单元如图所示*下列说法不
正确的是
,&该晶体的化学式为134
)"-'#
%
/&该晶体属于离子晶体&1 呈?#价
-&该晶体属于离子晶体&1 呈
?)价
5&晶体中与每个34
.? 距离最近且
等距离的-'
=为%个
"&F%G%Z是三种短周期元素&其中F%G位于同一主族&
G%Z位于同一周期&F 原子的最外层电子排布式是
)Y
))B
!&Z原子的核外电子数比G原子少#*下列说法
不正确的是
,&-F)"-是原子核内含%个质子的元素#分子是非极
性分子
/&Z6. 分子的立体结构为平面三角形
-&Z! 分子是非极性分子
5&酸6)G+! 比酸6.Z+! 的酸性强
二%非选择题"共)$分#
%&硒"*4#是一种有抗癌%抗氧化作用的元素&可以形成
多种化合物*
"##基态硒原子的核外电子排布式为!!!!!!!
!!!*
")#第一电离能$,Y!!!!"填)++)*+或)C+&后
同#*41电负性$*4!!!**
".#6)*4+! 分子中的硒原子采取!!!!杂化&与
*4+
)=
!
互为等电子体的化合物分子的化学式为
!!!!!!!!!"写出一种即可#*
"!#6)*4属于!!!!"填)极性+或)非极性+#分子*
单质*4的熔点为)#D>&属于!!!!晶体*
""#硒化锌是一种重要的半导体材
料&其晶胞结构如图所示&晶胞边
长为'J:&硒化锌的相对分子质
量为/*硒化锌的化学式为!!!!&晶胞中硒
原子的配位数为!!!!&列式表示硒化锌的密
度为!!!!!9,J:
=."用!, 表示阿伏加德罗
常数的值#*
答
案
题
号
#
)
.
!
"
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化!学
!"
!
化学参考答案
!一"
!"#!#解析$国际单位制中的基本物理量有七个!分别
为长度"时间"质量"热力学温度"电流"发光强度"物
质的量#
$"%!#解析$没有指明微粒的种类!不知是分子还是原
子!故&错误$水的摩尔质量是!'(%)*+!故#错误$
氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量!
故,错误$设-.$ 和-./ 的物质的量均为!!含氧原
子个数之比为$!0/!1$0/!故%正确#
/",!#解析$!"2&-'1 #
!
!$3$
1!$#
$ $"!&-'1
%
#3&& )*+1
%
#&& )*+$#"&-'1#&&(%)*+$$#(该硫原子所含
的电子数为!4#
5"%!#解析$&"标准状况下!4"6$3!6
$/个气体分子所
占的体积约是$$"5 7!固体和液体的体积小于
$$"57!故&错误$#"气体摩尔体积与温度"压强有
关!温度和压强未知导致气体摩尔体积未知!无法计
算其体积!故#错误$,"气体摩尔体积仅适用于气体!
不适用于液体和固体!标准状况下水是液体!气体摩
尔体积对水不适用!应根据'1!"
!
计算其体积!故,
错误$%"标准状况下!!)*+任何气体所占的体积约为
$$"57!气体既包含纯净物也包含物质间不反应的混
合物!,.和8$ 不反应!所以标准状况下$'(,. 与
8$ 的混合气体的物质的量是!)*+!则二者的体积约
为$$"57!故%正确#
9"%!#解析$&"!)*+羟基含有:)*+电子!错误$#"醋
酸为弱酸!不能完全电离!则$76"9)*+(7
;!的醋酸
溶液中含有的<
= 数小于&&!错误$,"!)*+8. 与
6>9)*+.$ 反应生成!)*+8.$!8.$ 会与8$.5 相互
转化!则反应后的气体体积小于$$"5 7!错误$
%"?"'(8@$.$的物质的量为6"!)*+!其与足量的
,.$ 和<$.&('的混合气体充分反应!6"!)*+8@$.$
生成6"69)*+.$!转移的电子数为6"!&&!正确#
4"&!#解析$8$ 和,$<5 的摩尔质量均为$'(()*+
;!!
二者质量相等!则物质的量相等!所含分子数相等!
&项正确$等体积等密度!则质量相同!,.和,$<$ 的
摩尔质量不同!则物质的量不同!分子数不同!#项错
误$阿伏加德罗定律及其推论中同温"同压"同体积"
同分子数&或物质的量'中的)三同*决定另外)一同*!
而,"%项中只给出)两同*!因此,"%两项错误#
?"&!#解析$&"!)*+(7
;!的#@,+
$ 溶液中,+
; 的物质
的量浓度为$)*+(7
;!!与溶液的体积无关!故& 正
确$#"未指明溶液体积!不能计算#@
$= 的物质的量!
故#错误$,"966)7!)*+(7
;!的#@,+
$ 溶液中的
,+
;浓度为$)*+(7
;!!!7!)*+(7
;!的8@,+溶液
中的,+
; 浓度为!)*+(7
;!!故,错误$%"将$6'(
#@,+
$固体溶解在!7水中!溶液的体积不等于!7!故
%错误#
'"%!#解析$&项!配制一定物质的量浓度的溶液时!溶
质的溶解需要在烧杯中进行!不能直接在容量瓶中溶
解!&项错误$#项!8@.< 易潮解"具有腐蚀性!应放
在小烧杯中称量!#项错误$,项!!6A的氨水与$6A
的氨水等质量混合时溶质的质量分数为&!6A =
$6A'B$1!9A!如果等体积混合!由于$6A的氨水
的密度小于!6A的氨水的密度!所以!6A的氨水的
质量大于$6A的氨水的质量!混合后溶质质量分数偏
向于!6A的氨水!所得氨水的质量分数小于!9A!
,项错误$%项!一定物质的量浓度溶液的配制过程
中!必须使用玻璃棒引流!%项正确#
:"#!#解析$&"54(
!5,.$ 含氧原子物质的量为
54(
54(()*+
;!3$1$)*+!故& 说法正确$#"-.$ 与氧
气的反应为可逆反应!生成的-./ 分子数小于$&&!
故#说法错误$,"!)*+白磷中含有4)*+C+C键!
/!(白磷中含有的C+C 键的物质的量为
/!(
!$5(()*+
;!341!"9)*+!故,说法正确$%"氖气
为单原子分子气体!标准状况下!$$"57氖气含有的
电子的物质的量为
$$"57
$$"57()*+
;!3!61!6)*+!故%
说法正确#
!6"&!#解析$&"
(!D时!E8./"8@,+的溶解度相等!溶
质的质量分数也相等!由于溶质不同!溶液密度也未
知!根据公式)1!666!"
"
可知!不能确定溶质的物质
的量浓度关系!故&错误$#"饱和溶液中溶质的质量
分数1
*
!66=*!
(!D和($D时!E8./ 的饱和溶液的
质量分数之比为/6
!/60 96
!961:0!/!故# 正确$
,"
($D时!E8./ 的溶解度是96(!要将!96(E8./
饱和溶液稀释为$6A!需加水96(
$6A;!96(1!66(!
故,正确$%"E8./ 的溶解度受温度的影响较大!
8@,+的溶解度受温度的影响较小!因此可采用降温
结晶的方法提纯E8./!故%正确#
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!#
!
!!"!!"$'"'(#)*+!!$"%
$+)*+!4+(#)*+
!/"$'":4(#)*+!!5"
!666'!
$$566=/4"9' )*+#7
!9"$!$$;#"
'
)*+$7
;!!!4"4$"9!5/?"9
#解析$&!'' ( .$ 的物质的量为
'(
/$(%)*+1
6"$9)*+!$'(8$ 的物质的量为
$'(
$'(%)*+1!)*+!
则混合气体的平均摩尔质量为
'(=$'(
6"$9)*+=!)*+1
$'"'(%)*+#&$'根据质量守恒定律可知!混合气体
的总质量等于碳酸氢铵的质量!混合气体对<$ 的相
对密度为+!则混合气体的摩尔质量为$+(%)*+!故
混合气体的物质的量为
%(
$+(%)*+1%
$+ )*+$根据方
程式8<5<,./ """""
一定条件
8</#=,.$#=<$.#
可知!碳酸氢铵的物质的量为%
4+ )*+!则8<5<,./
的摩尔质量为%(B%
4+)*+14+(%)*+#&/'空气中
8$".$"&2的体积分数分别约为?'A"$!A"!A!根
据"21",!3-!=,="2!3-! 可知!空气的平均摩
尔质量约为$'(%)*+3?'A =/$(%)*+3$!A =
56(%)*+3!A 1$'":4(%)*+#&5'标准状况下!
' 7<,+&('的物质的量为
' 7
$$"57%)*+1 '
$$"5 )*+!
氯化氢的质量为'
$$"5)*+3/4"9(%)*+1/4"9'
$$"5(!
溶液质量为!666(=/4"9'
$$"5(1 !666=/4"9'
!
"
$$"5 (!
溶液的体积为
!666=/4"9'
!
"
$$"5 (
!(%)7
1$$566=/4"9'
$$"5!
)7
1$$566=/4"9'
$$"5!
3 !6
;/ 7!所以溶液浓度为
'
$$"5)*+
$$566=/4"9'
$$"5!
3!6
;/7
1
!666'!
$$566=/4"9' )*+%7#
&9'注意混合溶液被分成了两等份!由反应F(-.5=
"""
$8@.<
F(&.<'
$$=8@$-.5"#@,+
$=F(-.
"""
5
#@-.5$=F(,+
$"#@,+
$=E$-. """
5
#@-.5$
=$E,+!可知原溶液中!&F(
$='1$#
$ )*+1# )*+"
!&-.
$;
5 '1$$)*+!依据溶液呈电中性可知原溶液中
!&E
= '1$!&-.
$;
5 ';$!&F(
$='1$&$$;#')*+!
)&E
='1$&$$;#'
'
)*+(7
;!#&4'设需要的浓硫酸
和稀硫酸的质量分别为-".#由题意得-=.1
966(!:'A-=!'A.1966(3$'A!解得-1
4$"9(!.15/?"9(#
!$"!!"&,!!$"玻璃棒%!66)7 容量瓶%胶头滴管!
!6)7!6>6:4!!/"!调节量筒高度&使量筒内的液
面与集气瓶内的液面相平'"读数时视线应与量筒
中液体的凹液面最低处相平!!5"6"$9'
#解析$&$'步骤!用浓盐酸配制!66)7!"6)*+(7
;!
的盐酸时!需用量筒量取浓盐酸!在烧杯中稀释!要
用玻璃棒不断搅拌!用胶头滴管进行定容#步骤"
量取'"6)7盐酸应用!6)7的量筒#步骤#中F(
与盐酸发生的反应为F(
"""
=$<,+
F(,+
$=<$#!
'"6)7!"6)*+(7
;!盐酸中!&<,+'1'"63!6
;/7
3!"6)*+(7
;!1'"63!6
;/ )*+!完全反应时消耗
F(5"63!6
;/ )*+!其质量为%&F('15>63!6
;/
)*+3$5(()*+
;!16>6:4(#&5'<,+完全反应时
生成5"63!6
;/ )*+<$!实验中收集到' )7<$!则
该条件下的气体摩尔体积为')1 '3!6
;/7
5"63!6
;/ )*+1
6"$9' 7()*+
;!#
!二"
!"%!#解析$强碱性溶液中含有大量.<
;!.<
; 与
&+
/= 反应生成&+&.<'
/ 沉淀!后沉淀溶解生成
&+.
;
$ !& 错误$溶液无色透明!故要排除,G
$=!# 错
误$,@
$= 与,.
$;
/
形成沉淀!, 错误$酸性溶液中!
8@
="HI
/="8.
;
/ "-.
$;
5
可大量共存!%正确#
$"#!#解析$氯气和水发生反应,+
$=<$
%&
.
<,+=
<,+.!生成的次氯酸具有强氧化性!能杀菌消毒!属
于化学变化!故不选& 项$硅胶易吸水!可作干燥剂!
该过程属于物理变化!故选#项$-.$ 具有漂白性!可
与有色物质结合生成无色物质!属于化学变化!故不
选,项$蚊虫叮咬后!会释放酸性物质造成瘙痒等症
状!可以涂上碱性物质如肥皂水以减轻痛苦!属于化
学变化!故不选%项#
/"%!#解析$根据题意可知)青矾*为绿色!煅烧之后变
为红色!其)形似朴硝*!故可推测)青矾*为HI-.5(
?<$.!煅烧产物为HI
$./!&"#项正确#由于)朴硝*
中含有钠元素!因此可用焰色反应区分)青矾*与)朴
硝*!,项正确#根据氧化还原反应原理可知!煅烧过
程中铁元素化合价升高!则硫元素化合价降低!根据
得失电子守恒可知!只有部分硫元素化合价降低!因
此还产生-./!即$HI-.5(?<$."""
高温
HI
$./=-.$#
=-./#=!5<$.!%项错误#
5"%!#解析$!水银是金属汞!属于纯净物!故错误$
"只含两种元素!且其中一种是氧元素的化合物叫氧
化物!故错误$#8.$ 不属于酸性氧化物!8@$.$ 不属
于碱性氧化物!故错误$$,46",?6"金刚石"石墨都是
由碳元素形成的不同单质!其互为同素异形体!故正
确$%强电解质的溶液可能因离子浓度小"离子所带
电荷数少!从而导致导电能力弱!故错误$&共价化合
物在熔融状态下不导电!在熔融状态下能导电的化合
物为离子化合物!故正确$'有单质参加的反应或有
单质产生的反应不一定是氧化还原反应!如同素异形
体间的转化是非氧化还原反应!故错误#综上所述!
$&正确!答案选%#
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化!学
!$
!
9"#!#解析$直径!"/3!6
;:)符合胶体微粒直径范围!
所以)钴钛菁*分子所形成的分散系具有丁达尔效应!
&对$胶体能透过滤纸!不能透过半透膜!#错$磁性为
物理性质!,对#
4"#!#解析$&项!醋酸是弱酸!离子方程式中需写化学
式!错误$#项!偏铝酸钠溶液中通入过量,.$ 生成氢
氧化铝沉淀与碳酸氢钠!所以离子方程式中生成
<,.
;
/ !正确$,项!所写的离子方程式中8<
=
5 "HI
$=
的比例关系与物质中比例关系不符!错误$%项!在酸
性高锰酸钾溶液中发生的离子反应!生成物中不可能
有.<
;!错误#
?"%! #解析$气体只被氧化说明气体仅作还原剂#
8.$ 溶于水!8.$ 既作氧化剂又作还原剂!&项错误$
,+
$ 使HI#2
$ 溶液变为黄色!,+
$ 作氧化剂!#项错误$
<,+使8@$-J./ 溶液产生胶状沉淀!未发生氧化还原
反应!,项错误#
'",!#解析$依题意-!E#J./ 能将FK-.5 中的FK
$=
氧化成FK.
;
5 !说明E#J./ 的氧化性强于EFK.5$
"FK.
;
5 能将<$.$ 氧化成.$!说明EFK.5 的氧化
性强于<$.$$#<$.$ 能将EL氧化成L
$!L
$ 使淀粉溶
液显蓝色!说明<$.$ 的氧化性强于L
$#
:",!#解析$加入稀硫酸!产生气体!该气体不能使品红
溶液褪色!说明气体中没有-.$!有,.$#由此推知!
原溶液中一定含有,.
$;
/ !一定没有,G
$="&+
/=#加入
氢氧化钠溶液并加热!产生的白色沉淀是氢氧化铝!
说明原溶液中一定存在&+.
;
$ #加入氢氧化钠溶液并
加热!没有氨气产生!说明原溶液中无8<
=
5 !由电荷
守恒可知8@
=一定存在#&项!无色气体中无-.$!错
误$#项!没有&+
/=!错误$,项!溶质中含有8@$,./"
8@&+.$&8@8./ 可能存在'!钠离子浓度大于阴离子
总浓度!正确$%项!8.
;
/ 可能存在!错误#
!6"#!#解析$&"反应中均有元素的化合价变化!均为氧
化还原反应!反应#$%不属于离子反应!故& 错
误$#"%为铝热反应!&+失去电子!为还原剂!FK为
还原产物!则还原性&+'FK!故#正确$,"由4<$.$
(/.$(4I
;"$E,+./(/.$(!$I
; 可知!生成等量的
.$!反应#和反应$转移的电子数之比为!0$!故,
错误$%"反应!为FK.$=5<,+&浓'"""
( FK,+
$=
,+
$#=$<$.!FK的化合价降低!,+的化合价升高!
5)*+<,+中只有$)*+为还原剂!则氧化剂与还原
剂的物质的量之比为!0$!故%错误#
!!"!!",+.
;=$L
;=$< """
=
L
$=,+
;=<$.
!$"6>665)*+!!/"-.
$;
5 )L
$),+.
;!!5",
!9",+.
;=,+
;=$< """
=
,+
$#=<$.
#解析$&!'在酸性环境中!,+.
; 具有强氧化性!能将
L
;氧化为L
$!同时生成,+
; 和<$.!对应的离子方程
式为,+.
;=$L
; =$< """
=
L
$=,+
; =<$.#&$'实
验!中生成的L
$ 具有氧化性!能将-.
$;
/
氧化为
-.
$;
5 !根据-.
$;
/ ($I
; (-.
$;
5 !可知6"66$ )*+
8@$-./ 失去的电子&转移的电子'的物质的量1
$36"66$)*+16"665)*+#&/'根据实验!可知氧
化性,+.
; 'L
$!根据实验"可知氧化性L
$'-.
$;
5 !
故氧化性,+.
; 'L
$'-.
$;
5 #&5'!)*+,+
$"<$.$"
,+.$"./ 分别消毒时!转移电子的物质的量依次为
$)*+"$)*+"9)*+"$)*+!等物质的量的上述物质发
生反应!,+.$ 转移的电子数最多!消毒效率最高#
&9',+.
;与,+
;在酸性条件下会生成有毒的,+
$#
!$"!!",G-.5!HI,+
/!#@!.<"
$!&+!8./"
/!8@$,./
!$"$HI
/==/,.
$;
/ =/<$
"""
.
$HI!.<"
/$=/,.$#
!/"/,G='<
==$8.
; """
/
/,G
$==$8.#=5<$.!966
#解析$!蓝色沉淀是氢氧化铜!白色固体是硫酸钡!
据此判断&和,中的一种是硫酸铜!另一种是氢氧
化钡$
"在剩余的阳离子中!只有8@
= 可以与,.
$;
/
结合!
红褐色沉淀是氢氧化铁!气体是二氧化碳!则#和M
中的一种是碳酸钠!另一种是铁盐$
#说明, 是氢氧化钡!% 是铝盐!相应地& 是硫
酸铜$
$说明#是铁盐!则M是碳酸钠$
%说明%是硝酸铝!相应地#是氯化铁#
&!'&"#","%"M 的化学式分别为,G-.5"HI,+
/"
#@&.<'
$"&+&8./'
/"8@$,./#
&$'步骤"中HI
/= 与,.
$;
/
的水解互促至水解完全!
发生反应的离子方程式为$HI
/= =/,.
$;
/ =/<$
"""
.
$HI&.<'
/$=/,.$##
&/'步骤%中<
="8.
;
/ 与,G发生反应!发生反应的
离子方程式为/,G='<
= =$8.
; """
/
/,G
$= =
$8.#=5<$.#/'"5(,G的物质的量为6"4)*+!
消耗!"4)*+<
=!需要6"')*+<$-.5!因此!若要
将,G片完全溶解!至少需要加入稀<$-.5 的体积
是
6"')*+
!"4)*+(7
;!1966)7#
!三"
!",!#解析$金属铝在空气中被氧化生成一层致密的氧
化薄膜!阻碍反应的进行!保护内部铝不被氧化!因此
金属铝不用保存在煤油中!故& 错误$金属钠为活泼
金属!加入硫酸铜溶液中!其先与<$. 发生反应
$8@=$<$
"""
.
$8@.<= <$ #!然后8@.< 再与
,G-.5 发生反应,G-.5
"""
=$8@.<
,G&.<'
$$=
8@$-.5!故#错误$金属钠与.$"<$.反应生成8@$.
或8@$.$"8@.<!金属钠化合价升高!金属钠作还原
剂!金属单质参与化学反应时金属失去电子!化合价
升高!作还原剂!故, 正确$7J在空气中燃烧生成
7J
$.!故%错误#
$"%!#解析$E&+&-.5'
$(!$<$.易水解生成氢氧化铝
胶体!氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质!可用作
净水剂!故%错误#
/",!#解析$& 中反应放热导致大试管中气体压强增
大!红墨水柱右侧上升!& 正确$通过焰色反应检验
E
=!需要通过蓝色钴玻璃进行观察!因此此实验能够
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!%
!
达到目的!#正确$,"蒸干氯化铝溶液得到&+&.<'
/
固体!为制得&+,+
/(4<$.晶体!应向氯化铝溶液中
边加入浓盐酸边蒸发浓缩"再冷却结晶!,错误$%中
将8@<,./ 置于小试管中!8@$,./ 置于大试管中!加
热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊!左侧烧杯中澄清
石灰水不变浑浊!说明热稳定性8@$,./'8@<,./!
%正确#
5"%!#解析$&"钠在空气中燃烧!发生反应$8@=.$
"""
点燃
8@$.$!8@$.$ 为淡黄色固体!故& 错误$#"金属
钠露置于空气中!首先被氧化成8@$.!8@$. 与水作
用生成8@.<!8@.< 吸收空气中的水和,.$ 生成
8@$,./(-<$.!8@$,./ (-<$. 风化脱水生成
8@$,./!故#错误$,"相同条件下!碳酸钠的溶解度
大于碳酸氢钠的溶解度!故,错误#
9"&!#解析$8@$.$ 与水反应生成氢氧化钠!溶液呈碱
性!<,.
;
/ 与.<
; 反应生成,.
$;
/ !则<,.
;
/ 浓度减
小!,.
$;
/
浓度增大$8@$.$ 具有强氧化性!可将-.
$;
/
氧化为-.
$;
5 !则-.
$;
/
浓度减小!-.
$;
5
浓度增大$
8.
;
/ 浓度基本不变#综上所述!&项正确#
4"#!#解析$稀释浓硫酸时!应将浓硫酸沿着器壁慢慢
加入水中!并不断搅拌!& 错误$过滤时需要用玻璃棒
引流!,错误$蒸干溶液时应该用蒸发皿而不是表面
皿!盐酸易挥发!加热促进F(
$= 水解!蒸干得不到无
水F(,+
$ 固体!%错误#
?"&!#解析$#项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降!
不能除去重金属离子$,项中F(不能溶于8@.< 溶
液$%项中F(的金属性比&+强!故&+与F(.不能
发生铝热反应#
'"%!#解析$&"8@*8@.<*8@$,./*8@,+中的反应
方程式可分别为$8@=$<$
"""
.
$8@.<=<$#"
$8@.<=,. """
$
8@$,./ = <$."8@$,./ =,@,+
"""
$
,@,./$=$8@,+!所以都能一步实现!故& 不
选$#"8@*8@$.*8@$.$*8@.< 中的反应可分别为
8@在空气中反应生成8@$.!8@$. 在氧气中加热生
成8@$.$!8@$.$ 与水反应生成8@.<!所以都能一步
实现!故#不选$,"F(*F(,+
$*F(&.<'
$*F(-.5
中的反应方程式可分别为F(
"""
=$<,+
F(,+
$=
<$#"F(,+
$
"""
=$8@.<
F(&.<'
$$ =$8@,+"
F(&.<'
$=<$-. """
5
F(-.5=$<$.!所以都能一
步实现!故,不选$%"氧化铝和水不反应!所以不能一
步生成氢氧化铝!故%选#
:"%!#解析$&"为沉淀F(
$=!通常向海水中加入石灰
乳!故&正确$#"工业冶炼镁通常用电解熔融氯化镁
的方法!故#正确$,"试剂@为盐酸!故,正确$%"电
解熔融氯化镁生成镁是分解反应!,@.溶于水生成氢
氧化钙为化合反应!故%错误#
!6",!#解析$由图象可知!向合金溶解后的溶液中加盐
酸!先发生反应
"""
8@.<=<,+
8@,+=<$.!后发
生反应8@&+.$=<,+=<$
"""
.
8@,+=&+&.<'
/$!
最后发生反应&+&.<'
/
"""
=/<,+
&+,+
/=/<$.!
合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为6"6$73
!)*+%716"6$)*+!由-
8@.<!
"""
=<,+
8@,+=<$.
6"6$)*+!6"6$)*+
可知'! 为6"6$)*+
!)*+%716"6$71$6)7!生成沉淀时
消耗的盐酸为56)7;$6)71$6)7!其物质的量
为6"6$73!)*+%716"6$)*+!由-
8@&+.$!=!<,+=<$
"""
.
8@,+=&+&.<'
/$
6"6$)*+!6"6$)*+!!!! ! !!6"6$)*+
可知&+为6"6$)*+!8@为6"65)*+!根据钠元素及
铝元素守恒可得合金的质量为6"65)*+3$/(%)*+
=6"6$)*+3$?(%)*+1!"54(!故& 错误$由$8@
=$<$
"""
.
$8@.<=<$#"$&+=$<$
"""
.=$8@.<
$8@&+.$=/<$#!可知生成氢气的物质的量为
6"6$)*+=6"6/)*+16"69)*+!其在标准状况下的
体积为6"69)*+3$$"57%)*+1!"!$7!故#错误$
由上述计算可知!加入盐酸56 )7 时生成沉淀
6"6$)*+!其质量为6"6$)*+3?'(%)*+1!"94(!
故,正确$由&+&.<'
/
"""
=/<,+
&+,+
/=/<$.可
知!溶解沉淀需要6"64)*+<,+!所需盐酸的体积为
46)7!则'$156=461!66!故%错误#
!!"!!"!水沿长导管由广口瓶进入圆底烧瓶!"广口
瓶中的长导管口有气泡产生! !$"8@$,./ !
8@<,./!!9"'9!"NO!N!#)
#解析$&!'将&与#连接!打开止水夹!将胶头滴管
中的液体挤入圆底烧瓶!由于二氧化碳易溶于氢氧
化钠溶液且与8@.< 发生反应!使圆底烧瓶内部压
强迅速减小!故广口瓶中的水沿长导管进入圆底烧
瓶$其他操作不变!将& 与,连接!导致外界压强高
于瓶内压强!故广口瓶中的长导管口会产生气泡#
&$'由!,.$
"""
=$8@.<
8@$,./=<$.$",.$=
"""
8@.<
8@<,./ 可知!!&,.$'
!&8@.<'1!
$时产物为
8@$,./!!&,.$'
!&8@.<'1! 时产物为8@<,./#所以
!&,.$'
!&8@.<')!
$ 时!8@.< 过量!则产物为8@$,./"
8@.<$!
$ ) !&,.$'
!&8@.<')! 时!产物为8@$,./"
8@<,./$!&,.$'
!&8@.<''!时!,.$ 过量!则固体产物为
8@<,./#综上所述!向!66)7!)*+(7
;!烧碱溶
液中通入一定量,.$ 充分反应后!将溶液在低温下
蒸干得到白色固体P!P的组成可能有四种情况!按
出现的先后顺序分别是8@.<"8@$,./$8@$,./$
8@$,./"8@<,./$8@<,./#!固体P 溶解于水!
在所得溶液中加入过量盐酸后蒸干!得到的固体为
氯化钠!依据钠元素守恒!!66)7!)*+(7
;!烧碱溶
液中含有的钠元素的物质的量为6"!)*+!则所得氯
化钠固体的质量为6"! )*+39'"9(()*+
;! 1
9"'9(#" 验证白色固体P 是第* 种组成!即
8@.<"8@$,./!需要检验碳酸根离子和氢氧根离
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化!学
!&
!
子#先加入足量氯化钡溶液!生成碳酸钡白色沉淀!
过滤沉淀后!接下来验证滤液中是否存在氢氧化钠!
F(,+
$ 溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉
淀!可以检验除去了碳酸钠的溶液中的氢氧化钠!故
依次加入的试剂为NO##!66)7!)*+(7
;!烧碱
溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为6"!)*+!依据
钠元素守恒!若全部生成8@$,./!则固体质量为
6"!)*+3!
$3!64(()*+
;!19"/(!若全部生成
8@<,./!则固体质量为6"!)*+3'5(()*+
;!1
'>5(#实际上白色固体P 的质量为?"6(!介于
9"/(和'"5(之间!说明固体为8@$,./"8@<,./
的混合物#
!$"!!"-J.$!!$"&+
/==5.< """
;
&+.
;
$ =$<$.
.<
;=,. """
$
<,.
;
/ !&+.
;
$ =,.$=$<$
"""
.
<,.
;
/ =&+!.<"
/$
!/"过滤!蒸发浓缩%冷却结晶
!5"$&+
/==/-.
$;
5 =/#@
$= =4.< """
;
$&+!.<"
/$
=/#@-.5$
!9"/0!6
#解析$&!'铝土矿中&+
$./ 和HI
$./ 能溶于盐酸!
-J.$ 不溶于盐酸!所以固体@的化学式为-J.$#
&$'&+
$./和HI
$./ 溶于过量盐酸生成&+,+
/"HI,+
/!
因此在+中加过量烧碱涉及的反应离子方程式有
HI
/==/.< """
;
HI&.<'
/$"<
= =.< """
;
<$."
&+
/==5.< """
;
&+.
;
$ =$<$.$)中通入足量,.$
气体!发生反应的离子方程式为.<
; =,. """
$
<,.
;
/ "&+.
;
$ =,.$=$<$
"""
.
<,.
;
/ =&+&.<'
/$#
&/')中得到滤液N的实验操作为过滤$从铵明矾溶
液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩"
冷却结晶"过滤"洗涤"干燥#&5'设8<5&+&-.5'
$
为$)*+!则#@&.<'
$ 为/)*+!溶液中含有$)*+
8<
=
5 "$)*+&+
/="5)*+-.
$;
5 !&+
/= 完全沉淀时!恰
好需要/ )*+ #@ &.< '
$!此时发生反应
$8<5&+&-.5'
$ =/#@&.<' """
$
&8<5 '
$-.5 =
/#@-.5$ =$&+&.<'
/$!离子方程式为$&+
/= =
/-.
$;
5 =/#@
$==4.< """
;
$&+&.<'
/$=/#@-.5$#
&9'设制得的&+
$&-.5'
/ 和8<5&+&-.5'
$(!$<$.
的物质的量都是!)*+!则对应的&+
/=共/)*+!-.
$;
5
共9)*+!根据&+
/= 和-.
$;
5
守恒可知投料时铝土矿
中的&+
$./ 和加入的<$-.5 的物质的量之比为
/
$091/0!6#
!四"
!",!#解析$)胆水*用来冶炼铜!说明)胆水*中含有铜
离子!而四个选项中只有,项,G-.5 溶液中含有铜离
子!所以选,G-.5 溶液#
$"#!#解析$&"生铁中含有碳!碳"铁和电解质溶液构成
原电池!铁作负极而易被腐蚀!所以生铁的抗腐蚀能
力比纯铁弱!故&正确$#"铁管上镶嵌锌块可形成原
电池反应!铁被保护!不是合金!故#错误$,"镁铝合
金表面能生成一层致密的氧化物薄膜!但铝和氧化铝
都能与氢氧化钠反应!能被烧碱溶液腐蚀!故,正确$
%"在潮湿环境中!合金都易发生原电池反应!更容易
被腐蚀!故%正确#
/",!#解析$&"高温下!铁与水蒸气反应生成四氧化三
铁和氢气!故&正确$#"氧化铁为红棕色!常用于红色
油漆和涂料!故#正确$,"向沸水中滴加饱和的HI,+
/
溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得
HI&.<'
/胶体!故,错误$%"实验室中配制HI,+
/ 溶
液时!先将HI,+
/ 固体溶解在较浓盐酸中!然后加水稀
释&先溶解在较浓盐酸中的目的是抑制铁离子水解'!
故%正确#
5",!#解析$从经济效益和环境保护的观点出发!由铜
制取硝酸铜应该使用的酸最少且不能产生对环境有
污染的物质#&",G=5<8./&浓"""
'
,G&8./'
$=
$8.$#=$<$.中生成有毒气体8.$!且消耗硝酸较
多!不符合环保和经济理念!& 错误$#"/,G=
'<8./&稀"""
'
/,G&8./'
$=$8.#=5<$.中生成
有毒气体8.!且消耗硝酸较多!不符合环保和经济理
念!#错误$,"$,G=.$ """
( $,G.!,G.=$<8. """
/
,G&8./'
$=<$.!该生产过程消耗硝酸较少且不产生
有毒气体!符合环保和经济理念!, 正确$%",G=
$&(8. """
/
,G&8./'
$=$&(中硝酸银价格较高!不
符合经济理念!%错误#
9",! #解析$装置! 先加入稀硫酸!发生反应HI=
<$-. """
5
HI-.5=<$#!后加入氢氧化钠溶液!发
生反应HI-.5
"""
=$8@.<
HI&.<'
$$=8@$-.5!
故&正确$装置"先打开止水夹@!产生的<$ 将空气
排出!待氢气充满试管#后再关闭止水夹!产生的<$
将试管&中的混合液压入试管#中!发生反应HI-.5
"""
=$8@.<
HI&.<'
$$=8@$-.5!故#正确$装置
#中的阳极反应为HI;$I """
;
HI
$=!故,错误$苯的
密度小!浮在水溶液之上!装置$中的苯能将溶液与
氧气隔绝!故%正确#
4"&!#解析$气体通过无水,G-.5 固体!固体变蓝!发
生了反应,G-.5=9<$
"""
.
,G-.5(9<$.!可证明
原气体中含有水蒸气!&项正确$,G与热浓硫酸反应
生成-.$!#项错误$将锌粒投入,G&8./'
$ 溶液中!
发生反应QK=,G&8./'"""
$
,G=QK&8./'
$!则反应
后固体质量减小!,项错误$,G与,G.均能与稀硝酸
反应!不能实现除杂!%项错误#
?"#!#解析$氯化铝为共价化合物!熔融氯化铝不导电!
工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝!用冰晶石降
低其熔点#
'"#!#解析$&"喷有碱液的棉花可防止-.$ 逸散到空
气中!造成大气污染!&项正确$#"反应后冷却的试管
@中含有浓硫酸!应将反应后冷却的试管@中的混合
物缓慢倒入盛有水的烧杯中!并不断搅拌!溶液变为
蓝色!#项错误$,"浓硫酸具有强氧化性!铜被氧化生
成氧化铜!表面先发黑!浓硫酸具有吸水性!使生成的
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高考总复习!小题量基础周周考
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硫酸铜过饱和而析出白色的固体!,项正确$%"铜与
浓硫酸反应生成硫酸铜"二氧化硫和水!发生反应的
化学方程式为,G=$<$-.5&浓'"""
( ,G-.5=-.$#
=$<$.!%项正确#
:"&!#解析$&"若用惰性电极电解该废液!阴极没有立
即产生红色物质!说明废液中含HI
/=!HI
/= 得电子的
能力大于,G
$=!HI
/= 先得电子!故& 错误$#"向废液
中滴加硝酸酸化的&(8./ 溶液!产生白色沉淀!白色
沉淀为&(,+!说明废液中含有,+
;!故#正确$,"向废
液中加少量铁粉!充分反应后无固体剩余!则发生了
反应HI=$HI """
/=
/HI
$=!说明废液中含有HI
/=!不
发生HI与,G
$= 的反应!故,正确$%"向废液中滴加
E-,8溶液!无明显现象!则溶液中不含HI
/=!再加入
氯水后溶液呈血红色!说明废液中含有HI
$=!故%
正确#
!6"#!#解析$&"碱式硫酸铁电离产生HI
/=!HI
/= 发生
水解生成HI&.<'
/ 胶体!HI&.<'
/ 胶体具有吸附
性!可用作净水剂!故& 正确$#"室温下!
&8<5'
$HI&-.5'
$在水中的溶解度比HI-.5 的小!所
以HI-.5 能与&8<5'
$-.5 反应生成&8<5'
$HI&-.5'
$!
故#错误$,"E-,8 溶液遇HI
$= 溶液无明显现象!
&8<5'
$HI&-.5'
$ 若被氧化则生成HI
/=!E-,8溶液
遇HI
/=变红!故,正确$%"8<5<,./不稳定!受热
易分解!所以为防止8<5<,./ 分解!生产HI,./ 需
在较低温度下进行!故%正确#
!!"!!"排除.$ 对HI和8.
;
/ 反应的干扰
!$"5HI!.<"
$=.$=$<$
"""
.
5HI!.<"
/
!/"取少量滤液&向其中滴加E/(HI!,8"
4)溶液&出
现蓝色沉淀&说明滤液中存在HI
$=
!5"加入稀硫酸后&8.
;
/ 氧化性增强&将HI
$= 氧化成
HI
/=&HI
/=和-,8
;反应使溶液变红
!9"!R<1$"9的6"6!)*+#7E8./ 溶液和炭粉!
"铁电极部分溶解&电流计指针发生偏转&右侧烧杯
中8.
;
/ 浓度下降!#炭粉是铁粉脱除硝酸盐的催
化剂!其他合理答案均可"
#解析$&!'通入氮气并且保持氮气环境是为了防止
空气中的.$ 对反应造成干扰#&$',中的溶液中存
在较多的HI
$=!HI
$= 会少量水解生成白色固体
HI&.<'
$!过滤时其会被空气中的氧气氧化为红褐
色的HI&.<'
/!化学方程式为5HI&.<'
$=.$=
$<$
"""
.
5HI&.<'
/#&/'HI
$= 与E/.HI&,8'
4/混
合会生成蓝色的配合物沉淀!因此可设计实验方案-
取少量滤液!向其中滴加E/.HI&,8'
4/溶液!若观察
到蓝色沉淀!则证明滤液中存在HI
$=#&5'由-中条
件+++检测到滤液中存在8.
;
/ "8<
=
5 和HI
$= 可知
滤液中有HI
$=和8.
;
/ !加入<
=后发生反应/HI
$==
8.
;
/ =5< """
=
/HI
/= =8.#=$<$.!生成的HI
/=
和-,8
;反应使溶液变红#&9'!假设!是探究炭粉
是否为还原剂!现象是8.
;
/ 浓度无明显变化!说明
溶液中并没有发生反应!因此根据控制变量法的原
理可知!! 空为炭粉和R<1$"9 的6"6! )*+%7
E8./ 溶液#"假设$将铁和碳分别作为两个电极
置于R<1$"9的6"6!)*+%7E8./ 溶液中!因此铁
电极为负极!失电子!被溶解!电子流向碳电极!右侧
烧杯中的8.
;
/ 浓度降低##若炭粉在反应过程中
作为催化剂!则其可以提高反应速率!使脱硝效果更
佳!故合理的假设为炭粉是铁粉脱除硝酸盐的催
化剂#
!$"!!"-.$ 会导致大气污染!答案合理即可"
!$"-!!/"$!!5",G,+
$%8@,+
!9",GHI-$=/HI,+ """
/
,G,+$=5HI,+
$=$-$!
!4"!5HI,./=.$ """
高温
5,.$=$HI
$./! ",+
; =
"""
,G,+
(,G,+
$)
;
#解析$&!'从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选
后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧!使其转变为铜#
其中的硫元素以-.$ 的形式出现!因此这种方法的
缺点是要消耗大量的热能以及产生-.$ 导致大气污
染#&$'向-",G,+固体混合物中加入8@,+溶液!发
生反应
"""
,G,+=8@,+
8@.,G,+
$/!-单质仍然是以
固体的形式存在!所以过滤#得到的滤渣的主要成
分是-#&/'反应*中!,GHI-$ 中;$价的-转化为
-单质中6价的-!,GHI-$ 中=$价的,G转化为
,G,+中=!价的,G!HI,+
/ 中=/价的HI转化为
HI,+
$ 中=$价的HI!发生了氧化还原反应$反应+
中!向HI,+
$ 溶液中加入8@$,./ 溶液发生复分解反
应产生HI,./ 和8@,+!反应+不是氧化还原反应$
反应)中!HI,./ 在空气中煅烧!发生氧化还原反应
产生HI
$./!反应)是氧化还原反应$反应.的方程
式是
"""
,G,+=8@,+
8@.,G,+
$/!在该反应中元素
的化合价没有发生变化!其不是氧化还原反应$反应
/!8@.,G,+
$/在溶液中发生歧化反应生成8@,+",G
和,G,+
$!铜元素的化合价发生变化!反应/属于氧
化还原反应#综上所述!这9个反应中共有$个反应
不属于氧化还原反应#&5'8@.,G,+
$/在溶液中发生
歧化反应$8@.,G,+
$ """
/
$8@,+=,G$ =,G,+
$!
8@,+和,G,+
$ 都溶于水!所以溶液& 中含有的溶质
是8@,+和,G,+
$#&9'根据已知的反应物和生成物!
结合原子守恒"电子守恒!可得反应*的化学方程式
是,GHI-$ =/HI,+ """
/
,G,+$ =5HI,+
$ =$-$#
&4'!反应)是HI,./ 在空气中煅烧!发生氧化还原
反应产生,.$ 和HI
$./!根据电子守恒及原子守恒
可得化学方程式5HI,./=.$ """
高温
5,.$=$HI
$./$
" 反应. 的化学方程式是
"""
,G,+= 8@,+
8@.,G,+
$/!将其改写为离子方程式是,+
;
"""
=,G,+
.,G,+
$/
;#
!五"
!",!#解析$酸雨是R<)9"4的酸性降水!,.$ 不能形
成酸雨$,.$ 气体无毒!不是大气污染物#
$"%!#解析$地壳中含量居前五位的元素依次是氧"硅"
铝"铁"钙!含量居第二位的元素是硅!其元素符号为
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化!学
!'
!
-J!故&错误$硅元素在自然界中只有化合态!故#错
误$硅单质可与碱反应!也能与<H反应!故,错误$
二氧化硅可用于制造光导纤维!故%正确#
/"#!#解析$&"氯化钠有咸味!可作调味品!有效成分及
用途对应正确!故&正确$#"8@$-J./ 的熔点高!性质
稳定!常用作阻燃剂!不能蚀刻玻璃!用途对应错误!
故#错误$,"氢氧化铝可以和胃液中的盐酸发生反
应!可用作抗酸药!故,正确$%"次氯酸钠溶液水解生
成的次氯酸具有强氧化性!可作消毒剂!故%正确#
5",!#解析$!8@,+"8@#2"8@L中加碘水和淀粉溶液均
变蓝色$"氯水加入8@#2"8@L中后!再加,,+
5 萃取!
下层分别为橙红色和紫红色!氯水不与8@,+发生化
学反应!可以鉴别$#溴水与8@,+"8@#2不反应!与
8@L反应生成L
$!用苯萃取后!前两种上层均为橙红
色!无法鉴别$$8@,+"8@#2"8@L与&(8./ 溶液反应
分别生成&(,+"&(#2"&(L沉淀!这三种沉淀均不溶
于稀<8./!沉淀颜色依次为白色"淡黄色"黄色$
%与"的原理相似!只是有色层在上层$&HI,+
/ 溶液
只能氧化L
; 生成L
$!不能鉴别#综上所述!可以选用
的试剂是"$%!答案选,#
9"%!#解析$& 项!稀盐酸与FK.$ 不反应$#项!发生
的为取代反应$,项!,G在,+
$ 中发生了燃烧反应$
%项!若将8@.< 溶液改为石灰水!因,@&.<'
$ 在水
中的溶解度小!会导致氯气吸收不完全#
4"#!#解析$氯气溶于水!氯气与水反应生成强酸盐酸
和弱酸次氯酸!发生反应的离子方程式为,+
$=<$
%&
.
<
==,+
; =<,+.!故& 错误$氯气是黄绿色气
体!且有刺激性气味!氯水呈浅黄绿色!且有刺激性气
味!说明有,+
$ 存在!故#正确$氯水中加入盐酸酸化
后再加入&(8./ 溶液产生白色沉淀!加盐酸酸化引
入了氯离子!不能证明氯水中是否含有氯离子!故,
错误$氯水中含有具有强氧化性的<,+.!<,+.能使
R< 试纸褪色!无法测定氯水的R<!实验时应选用R<
计!故%错误#
?",!#解析$&"L
$ 的氧化性弱于HI
/=!HI和L
$ 在加热
条件下不能生成HIL
/!& 项错误$#"根据氧化性强弱
顺序,+
$'#2
$'HI
/= 'L
$!则还原性L
; 'HI
$= '#2
;
',+
;!所以向HI#2
$ 溶液中通入少量,+
$!氯气只氧
化还原性较强的HI
$=!对应的离子方程式为$HI
$= =
,+ """
$
$HI
/= =$,+
;!#项错误$,"由上述分析可知!
还原性L
;'HI
$=',+
;!则为了除去L
; 而不减少其他
离子!可加入适量HI
/=!,项正确$%"向含有8@#2"
8@L的溶液中通入适量氯气!可发生反应$8@L=,+
"""
$
$8@,+=L
$!$8@#2=,+ """
$
$8@,+=#2
$!因还原
性8@L'8@#2!则固体混合物中不可能含有8@L而没
有8@#2!%项错误#
'"%!#解析$&"硅酸盐用氧化物形式表示时!书写顺序
为活泼金属氧化物(不活泼金属氧化物(二氧化硅(
水!所以硅酸铜钡用氧化物形式表示为#@.(,G.(
$-J.$!故& 正确#"#@,G-J
$.- 中,G为=$价!二价
铜离子不容易被还原!所以性质较稳定!不容易脱色!
故# 正确$,"#@,G-J
$.- 中的铜元素的化合价为
=$价!硅元素的化合价为=5价!氧元素的化合价为
;$价!钡元素的化合价为=$价!根据化合物中正负
化合价的代数和为6的原则可得&=$'=&=$'=
&=5'3$= &;$'3-16!解得-14!故, 正确$
%"#@,G-J
$.4难溶于水!强酸和强碱不能将其完全溶
解!故%错误#
:"#!#解析$海带灼烧后加入蒸馏水溶解!再过滤除去
不溶性杂质!然后加入稀硫酸酸化!加入过氧化氢氧
化碘离子为碘单质!加入四氯化碳萃取"分液得到碘
单质的四氯化碳溶液!最后蒸馏得到碘单质#第#步
是过滤操作!所需的主要玻璃仪器有玻璃棒"烧杯"漏
斗!故&错误$第$步反应的离子方程式为<$.$=
$L
;=$< """
=
L
$=$<$.!故#正确$第%步为萃取"
分液分离碘单质!可以用苯替换,,+
5!酒精易与水互
溶!不能作萃取剂!故,错误$加碘食盐中的碘添加剂
是EL./!不是碘单质!故%错误#
!6",!#解析$解答本题的关键在于反应顺序的正确判
断#反应依次为,.$=#@&.<' """
$
#@,./$ =
<$.",.$
"""
=$8@.<
8@$,./ = <$.",.$ =
$8@&+.$=/<$
"""
.
8@$,./=$&+&.<'
/$",.$
=8@$,./ = <$
"""
.
$8@<,./",.$ =#@,./ =
<$
"""
.
#@&<,./'
$#用离子方程式判断!若先和
&+.
;
$ 反应生成&+&.<'
/!则生成的&+&.<'
/ 与溶
液中的.<
; 还是会反应生成&+.
;
$ !相当于先和
.<
; 反应$若先和8@.< 反应!生成8@$,./!则
,.
$;
/
会与#@
$= 反应生成#@,./ 沉淀!相当于先和
#@&.<'
$ 反应再与8@.< 反应!最后与8@&+.$反
应#沉淀量增至最大后!若,.$ 先与#@,./ 反应!
溶解沉淀#@,./!因溶液中还有8@$,./!,.
$;
/
还是
会与#@
$= 沉淀为#@,./!所以,.$ 先和8@$,./ 反
应生成8@<,./ 后!再与#@,./ 反应#综上所述!
随,.$ 的通入!先生成#@,./!然后沉淀质量保持不
变一段时间!之后又生成&+&.<'
/沉淀!沉淀质量又
保持不变一段时间!最后沉淀逐渐溶解一部分!剩下
的就是&+&.<'
/沉淀#
!!"!!"
!$"%!,@,./
!/",
!5"在干燥条件下蒸馏!-J,+
5=/<$
"""
.
<$-J./=
5<,+&<,+遇水蒸气产生白雾
#解析$&/'依据元素周期律!硅的还原性大于碳!
&项反应能发生是因为,.气体不断逸出!使平衡向
右移动!&错误$硅酸钠是一种黏合剂!能够把瓶塞
和瓶颈黏合在一起!#错误$%选项中的反应不是在
水溶液中进行的!且产物中有气体生成!与酸的酸性
强弱无关!%错误#&5'分离液体混合物可以选择蒸
馏的方法!但因为-J,+
5 能够水解!所以必须选择无
水&无水蒸气'的环境进行该操作$-J,+
5 在空气中与
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!(
!
水蒸气反应生成<$-J./ 和<,+!其中<,+在空气中
遇到水蒸气产生白雾#
!$"!!",@!,+."
$=5<,+!浓"""
"
,@,+
$=$,+
$#=$<$.
!$"除去,+
$ 中的<,+!装置#中的长颈漏斗中液面
上升&形成水柱
!/"S
!5"装置M中液体分为两层&上层!苯层"为紫红色!
过量的,+
$ 也可将L
;氧化为L
$
!9"$,+.$=$8@.<=<$. """
$
$8@,+.$=.$#=
$<$.!!/"9#
!4",@!,+."
$ 为强碱弱酸盐&其水解使溶液呈碱性&
故加入酚酞溶液后&溶液显红色&,@!,+."
$ 水解的另
一产物<,+.有漂白性&又会使溶液变为无色&故不
能确定制备的漂白粉中是否含有,@!.<"
$
#解析$&!'漂白粉的主要成分为,@&,+.'
$!其与浓盐
酸反应生成,+
$!,+.
;中的氯的化合价为=!价!<,+
中的氯为;!价!为归中反应#方程式为,@&,+.'
$
=5<,+&浓"""
'
,@,+
$=$,+
$#=$<$.#&$'用此方
法收集的氯气中含有<,+和水蒸气等杂质!利用
<,+溶于饱和食盐水!而,+
$ 难溶于饱和食盐水的性
质!可除去,+
$ 中的<,+气体!此外!装置#中还有
个长颈漏斗!长颈漏斗的下端伸入液面以下!起到安
全瓶的作用#&/'装置,用于验证氯气是否有漂白
性!,+
$ 从装置#中到装置,中!并没有经过干燥!
,+
$ 中还有水蒸气存在!所以首先与,+
$ 接触的应该
是湿润的有色布条#再经过干燥剂干燥!干燥剂可
以选择无水氯化钙"硅胶"五氧化二磷等!不能选择
碱石灰!,+
$ 会与碱石灰反应!不能选择浓硫酸!否则
,+
$ 无法通过T 形管!之后再与干燥的有色布条作
用!形成对比!验证氯气是否具有漂白性!答案选S#
&5'通入足量氯气后装置%的溶液中含有溴单质!还
含有溶解在溶液中的过量氯气!两者均可以与EL反
应生成L
$!用苯萃取碘单质!上层呈现紫红色#由于
通入了过量的氯气!装置%的溶液中还含有溶解的
过量氯气!氯气的氧化性比#2
$ 的氧化性强!会先与
EL反应!所以置换出碘单质的不一定是#2
$!所以不
能比较#2
$ 和L
$ 的氧化性强弱!进而不能比较出其
元素的非金属性强弱#&9',+.$ 转化为比较稳定的
8@,+.$!氯的化合价从=5价降低到=/价!元素化
合价降低!则<$.$ 中的氧的化合价升高!氧化产物
为.$!根据得失电子守恒和原子守恒!可得反应的化
学方程式为$,+.$=$8@.<=<$. """
$
$8@,+.$=
.$#=$<$.#,+.$ 与HI,+
$ 作用!,+.$ 作氧化剂!
还原产物为,+
;!氯的化合价从=5价降低到;!价!
化合价降低了9价#HI
$= 作还原剂!生成HI
/=!铁的
化合价从=$价升高到=/价!化合价升高了!价!
根据化合价升降守恒!可知参加反应的,+.$ 和HI
$=
的物质的量之比为!09#反应消耗了#)*+HI,+
$!
则残留的,+.$ 的物质的量为#
9 )*+!,+.$ 的摩尔质
量为4?>9(()*+
;!!其质量%1"(!14?"93#
9 (
1!/"9#(#&4'加入酚酞溶液后!溶液呈现红色!说
明溶液呈碱性# 但是不能说明漂白粉中含有
,@&.<'
$!因为,@&,+.'
$为强碱弱酸盐!会发生水
解!使得酚酞变红#水解生成的<,+.具有漂白性!
使溶液又变为无色#
!六"
!"%!#解析$二氧化硫与生石灰"氧气反应最终生成硫
酸钙!所以在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减
少二氧化硫的排放量!能减少空气污染!故& 正确$
)光化学烟雾*)臭氧空洞*的形成都与氮氧化物有关!
故#正确$-.$ 具有漂白性!可用于漂白纸张!但其有
毒!不可用于漂白食品!故,正确$汽车尾气中含有的
氮氧化物!是汽车发动机中产生的电火花引起空气中
的氮气和氧气发生反应生成的!故%错误#
$",!#解析$&"$硝酸盐为含氮元素的化合物!其被细
菌分解生成大气中的氮!维持大气中氮元素含量稳
定!故&正确$#"!打雷闪电时涉及反应8$=.$ """
放电
$8.!8.最终转化为硝酸盐!为植物提供氮肥!所以
!是野生植物生长所需氮元素的重要来源!故#正
确$,"%为硝化过程!氨或铵盐中的氮元素为;/价!
亚硝酸盐中的氮元素为=/价!所以氮元素发生氧化
反应!故,错误$%"人工固氮是在人为的条件下将氮
元素的单质转化为化合物的过程!如工业合成氨是将
8$ 与<$ 在一定条件下反应生成8</!"是氮肥工业
的基础!科学家正努力将固氮变化条件趋近生物固
氮!故%正确#
/",!#解析$<$.$ 使酸性EFK.5 溶液褪色体现了
<$.$ 的还原性#
5",!#解析$&"盐酸能与含,.
$;
/
或<,.
;
/ 的物质反
应生成,.$!与含-.
$;
/ "<-.
;
/ 的物质反应生成-.$!
,.$ 和-.$ 均无色!且二者均能使澄清石灰水变浑
浊!则原溶液中可能含有,.
$;
/ "<,.
;
/ "-.
$;
/
或
<-.
;
/ !不一定含有,.
$;
/ !故& 错误$#"氯化钡能与
-.
$;
5
或&(
=结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀!
加入氯化钡溶液有白色沉淀产生!该沉淀可能为硫酸
钡也可能为氯化银!溶液中不一定含有-.
$;
5 !故#错
误$,"能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为8</!
在碱性条件下共热生成8</!说明溶液中含有8<
=
5 !
故,正确$%"不管-.$ 中是否混有,.$!澄清石灰水
都会变浑浊+++,.$ =,@&.<' """
$
,@,./ $ =
<$.!-.$=,@&.<' """
$
,@-./$=<$.!不能验证
有无,.$!故%错误#
9"%!#解析$浓硝酸的氧化性更强!能使蓝色石蕊试纸
先变红色!然后褪色!&不正确$硝酸和碳酸钠溶液反
应生成,.$ 气体"硝酸钠和水!#不正确$硝酸具有氧
化性!能氧化硫离子!从而不能制得<$-气体!,不
正确#
4"#!#解析$&"浓氨水与氧化钙混合生成氨气!氨气的
密度比空气小!不能使用向上排空气法收集!& 错误$
#"浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫!二氧化硫密
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化!学
!)
!
度大于空气!二氧化硫是大气污染物!可以与8@.<
溶液反应产生亚硫酸钠溶液!#正确$,"稀硝酸与铜
反应生成8.!8. 不能被水吸收!,错误$%"在常温
下!浓盐酸和二氧化锰不反应!%错误#
?"&!#解析$混合气体无色!则说明不含有有色的,+
$
和8.$ 气体$将此无色混合气体通过品红溶液后!品
红溶液褪色!说明混合气体中一定含有-.$$向剩余气
体中通入空气!气体很快变为红棕色!说明混合气体
中含有气体8.!则混合气体中一定不含与8. 反应
的.$#根据以上分析可知!混合气体中肯定没有,+
$"
.$ 和8.$!一定含有的气体为-.$"8.!&项正确#
'"&!#解析$QK与浓硫酸"稀硫酸均能反应!则QK过
量!硫酸可以反应完全!故不选!$由于该反应可逆!
因此不可能反应完全!故选"$FK.$ 与稀盐酸不反
应!因此随着反应进行!盐酸变稀!反应停止!盐酸不
能反应完全!故选#$,G与浓硫酸反应的过程中!硫
酸浓度逐渐降低!最后变为稀硫酸!反应停止!即使铜
过量!硫酸也不能反应完全!故选$$&(与稀硝酸发
生反应!且可以反应完全!故不选%$稀硫酸与石灰石
反应生成微溶的,@-.5 附着在石灰石表面!阻断反应
进一步进行!因此不能反应完全!故选&#综上所述!
正确序号为"#$&!本题正确答案为&#
:"%!#解析$&"因为浓盐酸具有挥发性!挥发出来的氯
化氢气体进入烧杯乙中!与乙中的水结合形成盐酸!
盐酸与乙中的硝酸银反应生成氯化银白色沉淀!故&
正确$#"因为浓氨水具有挥发性!挥发出来的氨气进
入烧杯乙中!与乙中的水结合形成氨水!氨水与硫酸
铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀!故# 正确$
,"因为浓盐酸具有挥发性!挥发出来的氯化氢气体进
入烧杯丙中!与丙中的水蒸气结合形成盐酸小液滴!
丙中有雾!挥发出来的氯化氢与氨气相遇反应生成氯
化铵发烟!故,正确$%"浓氨水并加入固体氢氧化钠!
浓氨水挥发!挥发出来的氨气进入烧杯甲中!与甲中
的水结合形成氨水!甲中产生白色沉淀!氨水不能溶
解氢氧化铝!沉淀不消失!故%错误#
!6",!#解析$!"9)*+,G充分反应转移/)*+电子!由
转移的电子数相同可知反应产生了!)*+8.#
!!"!!"#@
$=%.<
;!E
=%,+
;
!$"用干燥%洁净的铂丝蘸取少量污水试样在酒精灯
的外焰上灼烧&透过蓝色钴玻璃观察&若发现火焰呈
紫色&则说明污水中含有E
='另取少量污水试样于
一洁净的试管中&先加入足量的稀<8./ 酸化&再加
入&(8./ 溶液&若有白色沉淀生成&则说明污水中
含有,+
;
!/"8<5<,./!8.$
!5"8<
=
5 =<,.
;
/ =$.<
;"""
( 8</#=$<$.=,.
$;
/
!9"/,+
$ =$8< """
/
8$ =4<,+%8</
"""
= <,+
8<5,+!或'8</=/,+ """
$
8$=48<5,+"
#解析$*"由!可知溶液中不含HI
/=!由"可知溶液
中肯定存在#@
$=!则溶液中不含,.
$;
/ "-.
$;
5 !由#可
知其中含有.<
;#溶液中可能含有E
=",+
;!用焰
色反应来鉴定E
=!用&(8./ 和<8./ 来鉴定,+
;#
+"&能使湿润的红色石蕊试纸变蓝!则& 为8</!
P是一种盐#M 为.$!% 为8.!H 为8.$#, 与
8@$.$ 反应生成.$!则,为,.$##为<$.!则P为
8<5<,./#
!$"!!"-.$!( %&
"
-.$!@U"'-.$=<$
%&
.
<$-./'
<$-. %&
/
<
= =<-.
;
/ '<-.
; %&
/
<
= =-.
$;
/ !写
出其中之一即可"
!$"干白葡萄酒中二氧化硫或亚硫酸的含量太少
!/"浓硫酸!吸收未反应的-.$&防止其污染空气
防止空气中的水蒸气等进入装置,中与8@$.$ 反
应&干扰实验
!5"将带火星的木条置于球形干燥管口@处&观察木
条是否复燃
!9"M中溶液蓝色褪去!-.$=L
$=$<$
"""
.
$L
; =
-.
$;
5 =5<
=
#解析$*"实验方案一-&!'二氧化硫与水反应生成
亚硫酸!亚硫酸是二元弱酸!能分步电离!涉及的平
衡方程式为-.$&( %&
'
-.$&@U'$-.$=<$
%&
.
<$-./$<$-. %&
/
<
= = <-.
;
/ $<-.
; %&
/
<
=
=-.
$;
/ #
&$'!滴饱和亚硫酸溶液滴入/)7品红溶液中不褪
色!而!滴品红溶液滴入/)7饱和亚硫酸溶液中褪
色!说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果!
干白葡萄酒不能使品红溶液褪色!原因为干白葡萄
酒中二氧化硫或亚硫酸的含量太少#
+"实验方案二-装置& 中制备二氧化硫$P干燥二
氧化硫$装置,中-.$ 与8@$.$ 反应$装置%中碱
石灰吸收剩余的二氧化硫!防止污染空气!并防止空
气中的水蒸气等进入装置,中与8@$.$ 反应!干扰
实验$装置M验证二氧化硫的还原性$装置H验证二
氧化硫为酸性气体!并吸收二氧化硫!防止其污染
空气#
&/'装置#中试剂P干燥二氧化硫!试剂P是浓硫
酸$装置%中盛放的碱石灰的作用是吸收未反应的
-.$!防止其污染空气!并防止空气中的水蒸气等进
入装置,中与8@$.$ 反应!干扰实验#
&5'检验-.$ 与8@$.$ 反应是否有氧气生成的方法
是将带火星的木条置于球形干燥管口@处!观察木
条是否复燃#
&9'能说明L
;还原性弱于-.$ 的现象为装置M中溶
液蓝色褪去!发生反应的离子方程式是-.$=L
$=
$<$
"""
.
$L
;=-.
$;
5 =5<
=#
!七"
!",!#解析$,项!第0& 族元素的原子!从上到下!原
子半径逐渐增大!元素的非金属性逐渐减弱!其简单
气态氢化物的稳定性逐渐减弱!故不正确#
$"#!#解析$&项!示意图"中核电荷数为!$!核外电子
数为!6!所以不是原子结构!而是阳离子结构!&项错
误$#项!根据原子的核电荷数等于核外电子数可知!
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'*
!
-1!/!#项正确$,项!若其最外层电子数.1?!则其
核外电子总数和核电荷数相等!此时$表示原子结构
而不是离子结构!,项错误$%项!示意图"是离子结
构!不是稀有气体元素!%项错误#
/"%!#解析$
!4.与!'.互为同位素!二者分别构成的单
质!4.$ 与!'.$ 为同种物质!& 错误$同位素的质子数
与核外电子数均相同!核外电子排布方式也相同!#
错误$
!4.与!'.间的相互转化不是化学变化!,错误#
5",!#解析$L"#2的最外层均有?个电子!通过共用!
对电子对即可达到最外层'电子稳定结构!& 正确$
<",+".三原子之间通过共用电子对形成次氯酸!其
电子式为<
(
(.
((
((
(
(,+
((
((
(
(!结构式为<+.+,+!#正确$
<L.的结构与<,+.类似!其中L".两原子的最外层
达到'电子稳定结构!而氢原子最外层只有$个电
子!, 错误$硫化钠是离子化合物!电子式是
8@
=.
(
(-
((
((
(
(/
$;8@
=!%正确#
9"#!#解析$由,"8"."< 四种元素形成的化合物中不
一定既含离子键!又含共价键!如,.&8<$'
$&尿素'
中只含共价键!& 项错误$由不同元素的原子构成的
分子中不一定只含极性共价键!如<$.$ 中含有.+.
非极性共价键!#项正确$双原子分子形成的单质只
含共价键!,项错误$分子间作用力与分子稳定性无
关!<+H键的键能比<+,+键的键能大!故<H比
<,+更稳定!%项错误#
4"&!#解析$分子或原子中质子数1核外电子数!阳离
子中质子数1核外电子数=所带电荷数!阴离子中质
子数1核外电子数;所带电荷数#!互为同位素的
原子含有相同的质子数和电子数!正确$"不同元素
的原子其质子数&或电子数'一定不同!错误$#氖原
子和水分子具有相同的质子数和电子数!正确$$一
种原子和一种离子其质子数相同时!电子数一定不
同!错误$%<$.和8</ 分子具有相同的质子数和电
子数!正确$&一种分子和一种离子含有的质子数相
同时!电子数一定不同!错误$'钠离子和铵根离子具
有相同的质子数和电子数!正确$1氢氧根离子和氟
离子具有相同的质子数和电子数!正确$2一种阴离
子和一种阳离子含有的电子数相同!则质子数一定不
同!错误#综上所述!!#%'1正确!答案选&#
?",!#解析$& 项!因."8"-J元素的非金属性逐渐减
弱!所以气态氢化物的稳定性<$.'8</'-J<5!正
确$#项!氢元素与其他元素可形成共价化合物如
<$."8</"-J<5"<$- 等!也可形成离子化合物如
8@< 等!正确$,项!<,+的酸性比碳酸强!但不能证
明元素的非金属性,+',!错误$%项!根据元素的原
子序数与元素在周期表中的位置的规律!可推出第
!!'号元素在周期表中位于第七周期6族!正确#
'"%!#解析$P元素位于第七周期第.&族!&错误$同
主族元素从上到下元素的金属性增强!P元素的金属
性比铅强!应为金属元素!#错误$P.$ 可能是碱性氧
化物!而非酸性氧化物!,错误$碳族元素,"-J的常见
化合价有=$"=5!可推知P的常见化合价!%正确#
:"&!#解析$由题图可知!V"P"W"Q分别为,"."-"
,+#原子半径-',+'.!非金属性.',+'-!&项错
误$非金属性,+'-',!故其最高价氧化物对应的水
化物的酸性依次降低!#项正确$,<5 与,+
$ 在光照条
件下可以发生取代反应!,项正确$<$. 分子间存在
氢键!沸点高于<$-!%项正确#
!6",!#解析$由题意可知!P为氧!Q为铝!二元化合物
X与<$.$ 反应有黄色沉淀&单质硫'生成!同时有强
碱生成!由反应8@$-=<$. """
$
$8@.<=-$可
知!W为钠!V 为硫#简单离子半径-
$;'.
$;'8@
=
'&+
/=!&项正确$同主族元素的简单气态氢化物的
热稳定性从上到下逐渐减弱!#项正确$&+,+
/ 为共
价化合物!熔融状态下不导电!工业上用电解&+
$./
的方法制备铝单质!,项错误$W的最高价氧化物对
应的水化物为8@.<!8@.<=8<5
"""
,+
8@,+=
8</(<$.!%项正确#
!!"!!"$6!,@,+
$!!$"硫!碳!!/"#!!5"#%
#解析$&!'由P的原子结构示意图可知#1$!$1'!
%1$6!该元素为,@!根据,@W$ 可知W为;!价!又
因W
; 与,@
$= 的电子层结构相同!可知W 为,+#
&$'Q"V 原子的最外层电子数均是其电子层数的
$倍!则Q"V 是,或-$Q与W相邻且Q"V 能形成一
种VQ$ 型分子!则Q是-!V 是,#&/',@,+
$ 是只含
离子键的离子化合物!,-$ 是仅含共价键的共价化合
物!&项错误"#项正确$-的非金属性比,+弱!则
<$-的稳定性比<,+弱!,项错误$,@
$=",+
; 具有相
同的电子层结构!,@
$=的半径小!%项错误#&5'PW$
为,@,+
$!其电子式为.
(
(,+
((
((
(
(/
;,@
$= .
(
(,+
((
((
(
(/
;!硫化氢
&<$-'为弱酸!应写成化学式!即,+
$=<$
"""
-
$<
=
=$,+
;=-$!&",项错误!#"%项正确#
!$"!!"&+!第二周期0&族
!$"8@
=(
$
$.
$$
$$
$
$.
$$
$$
$
$)
$;8@
=!离子键%共价键
!/"-
$;'.
$;'8@
=
!5"8<
=
5 %.<
;%</.
=%<$.%8</ 等合理答案均可
!9"-.$=$HI
/==$<$
"""
.
$HI
$==-.
$;
5 =5<
=
#解析$由已知信息可判断P"W"Q"F 和Y 分别为
8@"-"8".和&+#
!八"
!"#!#解析$&"变化时有电子的得失或共用电子对的
形成!有新物质生成!是化学变化$#"有些物理变化也
会释放出能量!如摩擦生热"浓硫酸溶于水等!故变化
时释放出能量不能说明发生了化学反应!也可能是物
理变化$,"变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键
的形成!则有新物质生成!一定是化学变化$%"变化前
后分子种类增加!即有新物质生成!一定是化学变化#
$"%!#解析$&"由图可知!太阳能使水分解!则实现了
光能向化学能的转化!故& 正确$#"过程+中生成氢
气"过氧化氢!形成化学键!过程+放出能量并形成了
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化!学
'"
!
.+.键!故#正确$,"总反应为水分解生成氢气和氧
气!则总反应为$<$.
催化剂
""""
太阳光$<$#=.$#!故,正
确$%"过程)为过氧化氢的分解反应!过氧化氢不稳
定!能量高!分解生成的<$. 和.$ 较稳定!能量低!
反应放热!故%错误#
/"%!#解析$& 项!燃烧热要求产物必须是稳定的氧化
物!<$.为液态时较稳定!错误$#项!合成氨的反应
为可逆反应!反应放出!:"/Z[热量时生成8</ 的物
质的量小于!)*+!因此生成$)*+8</ 时放出的热
量大于/'"4Z[!即3/) ;/'"4Z[()*+
;!!错误$
,项!中和热是指在稀溶液中!酸与碱发生中和反应
生成!)*+<$.&
+'时放出的热量!浓硫酸稀释的过程
中也会放出热量!错误$%项!该反应为放热反应!则
白磷的能量比红磷的高!故红磷比白磷稳定!正确#
5",!#解析$该反应为放热反应!反应物的总能量高于
生成物的总能量!&项正确$使用催化剂!能改变反应
的活化能!不能改变反应的3/!#项正确$若相同条
件下!在一密闭容器中!)*+-.$ 和足量.$ 充分反
应!不能转化为! )*+-./!故放出的热量小于
:'"/Z[!,项错误$热化学方程式中化学式前面的化
学计量数表示物质的量!%项正确#
9",!#解析$&"反应物的总能量大于生成物的总能量!
说明此反应是放热反应!根据图象!故说法正确$#"反
应!中< 的化合价由6价*=!价!部分L的化合价
降低!属于氧化还原反应!反应"中!L的化合价发生
变化!属于氧化还原反应!故说法正确$,"反应!比反
应"慢!说明反应!中正反应的活化能较大!反应"
中正反应的活化能较小!故说法错误$%"根据盖斯定
律!3/ 只与始态和终态有关!与反应的途径无关!因
此3/1;$!'Z[()*+
;!!故说法正确#
4"#!#解析$根据反应热3/1反应物总键能;生成物
总键能!可得3/ 1 &$3?59"6Z[()*+
;! =/3
5/4"6Z[( )*+
;! '; &/35!/"5 Z[( )*+
;! =
/9!"6Z[()*+
;!=54$"'Z[()*+
;! =$354$"'
Z[()*+
;!'1;!'!"4Z[()*+
;!!选#项#
?"#!#解析$太阳能"地热能"生物质能和核聚变能均属
于)新能源*!& 正确$)低碳经济*是以低能耗"低污
染"低排放为基础的经济模式!)低碳*就是指控制二
氧化碳的排放量!#错误$从图示可以知道!氯化氢循
环利用!排出的水无污染!符合)节能减排*思想!,正
确$让煤变成合成气!能提高能源利用率!节能减排!
%正确#
'"&!#解析$第三个方程式可由第二个方程式乘以$与
第一个方程式相加得到!由盖斯定律可知-3//1
3/!=$3/$#
:"&!#解析$!中3/! 和3/$ 均小于6!由于<$.&+
"""
'
<$.&('吸收能量!故+3/!+'+3/$+!3/!)
3/$$"中3/!1$3/$!又因3/!"3/$ 均小于6!故
3/!)3/$$#中建立平衡后恒压容器中-.$ 的转化
率大于恒容容器中-.$ 的转化率!故0!)0$$$中!
,@,./ 分解为吸热反应!3/!'6!,@.与水反应放出
大量的热!3/$)6!故3/!'3/$#综上所述!!"
#符合题意!选&项#
!6"%!#解析$&项!
!3//13/!=3/$$
#项!
!3//13/!=
3/$$,项!
!3//13/!
=3/$$%项!HI与,+
$ 直接反应生成HI,+
/!不能实
现题中所给转化!%项符合题意#
!!"*"9"6
+"!!"!
$<$-.5!@U"=8@.<!@U """
"
!
$8@$-.5!@U"
=<$.!
+"!3/1;9?"/Z[$)*+
;!
!$"!5"6!";9/"9Z[$)*+
;!!#@NS
#解析$*"要使用$59 )7 8@.< 溶液!需要配制
$96)7溶液!所以需要氢氧化钠%1)'"16"963
6"$9356(19"6(#
+"&!'中和热是指稀强酸和稀强碱反应生成!)*+水
所放出的能量!稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中
和热的热化学方程式为!
$<$-.5&@U'=8@.<&@U
"""
'
!
$8@
$-.5&@U'=<$.&
+'!3/1;9?"/Z[()*+
;!#
&$'!根据表中数据计算可得平均温差为5"6 D#
"根据题意!生成6"6$9)*+水放出的热量为5"!'
3'635"6[1!//?"4[!生成!)*+水放出的热量为
!"//?4Z[B6"6$919/"965Z[!中和热3/ 1
;9/"9Z[()*+
;!##隔热效果差!热量散失!实验结
果偏低$量取8@.< 溶液的体积时仰视读数!量取的
8@.< 溶液偏多!实验结果偏高$分多次把8@.< 溶
液倒入盛有<$-.5 溶液的小烧杯中!热量散失多!实
验结果偏低$用温度计测定8@.< 溶液的起始温度
后直接测定<$-.5 溶液的起始温度!8@.< 和
<$-.5 反应放热!使<$-.5 溶液的起始温度升高!
温差缩小!实验结果偏低#综上所述!产生偏差的原
因可能是@NS#
!$"!!"吸热!否
!$"$,.!("=.$!( """
"
$,.$!("!3/1 ;944
Z[$)*+
;!!$'/
!/";/:5
#解析$&!'反应*的3/!'6!故为吸热反应$通过反
应*只能判断反应物总能量低于生成物总能量!不
能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对
大小#
&$'由图可知$,.&('=.$&( """
'
$,.$&('!3/1
;944 Z[( )*+
;!!则,. 的燃烧热为!
$ 3944
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程式!3/1&;!?9"4;$!'"5'Z[()*+
;!1;/:5
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!九"
!"#!#解析$手机中用的锂离子电池属于二次电池!
&项错误$锌锰干电池中锌是负极!#项正确$氢氧燃
料电池中!氢气在负极被氧化!,项错误$太阳能电池
的主要材料是硅!%项错误#
$"%!#解析$根据原电池的构成条件可知-!中只有一
个电极!#中两电极材料相同!%中酒精不是电解质
溶液!1中两电极材料相同且未构成闭合回路!故!
#%1均不能构成原电池#
/",!#解析$该原电池反应中氧化反应和还原反应在两
个不同的烧杯中进行!氧化剂&HI
/='和还原剂&,G'没
有直接接触!故& 错误$电极+&铜电极'上铜失电子
发生氧化反应!电极反应式为,G;$I """
;
,G
$=!铜电
极作原电池的负极!故#错误$该原电池负极上铜失
电子!正极上铁离子得电子!所以其电池总反应式为
$HI
/=
"""
=,G
,G
$= =$HI
$=!故,正确$盐桥的作用
是平衡正负极两池中的电荷!盐桥中钾离子移向正极
区!故%错误#
5",!#解析$由&+",G"稀<$-.5 构成的原电池!铝和稀
硫酸反应而失去电子发生氧化反应!铜和稀硫酸不反
应!所以铝作负极!铜作正极!其负极反应式为
&+;/I """
;
&+
/=!& 项正确$由F("&+"8@.< 溶液
构成的原电池!铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发
生氧化反应!镁和氢氧化钠溶液不反应!所以铝作负
极!镁作正极!其负极反应式为&+;/I
; =5.< """
;
&+.
;
$ =$<$.!#项正确$由HI",G"HI,+
/ 溶液构成的
原电池!铁和铜都能与氯化铁反应!但铁的金属性比
铜的强!所以铁作负极!铜作正极!其负极反应式为
HI;$I """
;
HI
$=!,项错误$由&+",G"浓硝酸构成的
原电池!铝和浓硝酸发生钝化现象!铜和浓硝酸能自
发地进行反应!所以铜作负极!铝作正极!其负极反应
式为,G;$I """
;
,G
$=!%项正确#
9"#!#解析$将镁粉"铁粉和食盐一块加到水中!构成原
电池装置!金属镁是负极!镁和水的反应是放热反应!
形成原电池可以加快化学反应速率!能用原电池原理
解释!故&错误$铁被钝化后!在金属表面会形成一层
致密的金属氧化膜!保护内部金属不被腐蚀!不能用
原电池原理解释!故#正确$纯锌与稀硫酸反应时!滴
入少量,G-.5 溶液后!金属锌可以和硫酸铜反应置换
出铜!QK",G"稀硫酸会构成原电池装置!QK为负极!
使得QK和稀硫酸的反应速率加快!能用原电池原理
解释!故,错误$镀层破损后!镀锌铁和潮湿空气形成
的原电池中!金属QK为负极!HI为正极!HI被保护!
镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中!金属HI为负极!
-K为正极!HI被腐蚀的速率加快!镀锌铁比镀锡铁更
耐用!能用原电池原理解释!故%错误#
4"#!#解析$原电池外部!电流从正极流向负极!活动性
弱的金属在原电池中作正极!活动性强的金属作负
极!负极失电子!发生氧化反应!正极得电子!发生还
原反应#!"金属片相连时!外电路电流从"流向
!!所以!的活动性大于"$!#金属片相连时!#为
正极!所以!的活动性大于#$"$金属片相连时!
"上有气泡逸出!所以$的活动性大于"$#$金属
片相连时!#的质量减少!所以#的活动性大于$#
综上所述!金属的活动性顺序为! ' # ' $ ' "!
答案为##
?"#!#解析$回收废电池的首要原因是防止废电池中渗
漏出的重金属离子对土壤和水源造成污染!而对废电
池的综合利用是第二位的!故选##
'"#!#解析$&"乙醇燃料电池中!正极是氧气所在的铂
电极!氧气在正极上得到电子发生还原反应!电流由
正极流向负极!即从氧气所在的铂电极流出!故& 错
误$#"该电池的负极上乙醇失去电子发生氧化反应!
由装置图可知酒精在负极上失去电子发生氧化反应
生成醋酸!,</,<$.< ;5I
; = <$
"""
.
5<
= =
,</,..<!所以<
= 通过质子交换膜流向氧气所在
的铂电极!故#正确$,"未指明标准状况下!无法计算
气体体积!故,错误$%"由#项可知!负极反应式为
,</,<$.<;5I
; =<$
"""
.
5<
= =,</,..<!故
%错误#
:"#!#解析$已知58@=/,.$
放电
充电$8@$,./=,!放电
时8@金属片为负极!充电时8@金属片为阴极#充电
时是电解池!8@
=从阳极向阴极移动!故&项正确$乙
醇能与8@反应!不可代替\M]%FM作有机溶剂!故
#项错误$放电时!当转移!)*+电子时!负极上被氧
化的钠的物质的量为!)*+!即质量减轻$/(!故,项
正确$放电时!正极上,.$ 发生还原反应生成,!产生
的8@$,./ 固体储存于碳纳米管中!电极反应式为
/,.$=58@
==5I """
;
$8@$,./=,!故%项正确#
!6"&!#解析$根据该电池构造特点可知!@电极为负
极!O电极为正极!所以O电极电势高于@电极!&项
正确$电子是通过外电路由负极流向正极!参与反应
L
;
/ =$I """
;
/L
;!电子不能通过溶液!#项错误$电极
O发生的是得电子的还原反应!无法生成L
$!,项错
误$放电时电流方向与电子流动方向相反!即电流方
向为O*@!%项错误#
!!"!!"CO.$=5<
==-.
$;
5 =$I """
;
CO-.5=$<$.!增大
!$",G;$I """
;
,G
$=!6"69&&
!/"!.$=5I
;=5< """
=
$<$.!"!"5
#解析$&!'放电时!负极反应式为CO;$I
; =-.
$;
"""
5
CO-.5!正极反应式为CO.$=$I
;=5<
= =-.
$;
"""
5
CO-.5=$<$.$根据电池总反应可知!充电时硫
酸是生成物!所以充电过程中<$-.5 的浓度增大#
&$'由反应)$&(
=
"""
=,G
,G
$= =$&(*可知!在反
应中!,G被氧化!失去电子!应为原电池的负极!反
应式为,G;$I """
;
,G
$=$当银电极质量增加9"5(
时!!&&('1
9"5(
!6'(%)*+16"69)*+!根据电极反应
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化!学
'"
!
生成!)*+:$.&
+'时放出的热量!浓硫酸稀释的过程
中也会放出热量!错误$%项!该反应为放热反应!则
白磷的能量比红磷的高!故红磷比白磷稳定!正确#
5",!#解析$该反应为放热反应!反应物的总能量高于
生成物的总能量!&项正确$使用催化剂!能改变反应
的活化能!不能改变反应的3/!#项正确$若相同条
件下!在一密闭容器中!)*+-.$ 和足量.$ 充分反
应!不能转化为! )*+-./!故放出的热量小于
B'"/Z[!,项错误$热化学方程式中化学式前面的化
学计量数表示物质的量!%项正确#
9",!#解析$&"反应物的总能量大于生成物的总能量!
说明此反应是放热反应!根据图象!故说法正确$#"反
应!中: 的化合价由6价*=!价!部分L的化合价
降低!属于氧化还原反应!反应"中!L的化合价发生
变化!属于氧化还原反应!故说法正确$,"反应!比反
应"慢!说明反应!中正反应的活化能较大!反应"
中正反应的活化能较小!故说法错误$%"根据盖斯定
律!3/ 只与始态和终态有关!与反应的途径无关!因
此3/1<$!'Z[()*+
<!!故说法正确#
4"#!#解析$根据反应热3/1反应物总键能<生成物
总键能!可得3/ 1 &$3>59"6Z[()*+
<! =/3
5/4"6Z[( )*+
<! '< &/35!/"5 Z[( )*+
<! =
/9!"6Z[()*+
<!=54$"'Z[()*+
<! =$354$"'
Z[()*+
<!'1<!'!"4Z[()*+
<!!选#项#
>"#!#解析$太阳能"地热能"生物质能和核聚变能均属
于)新能源*!& 正确$)低碳经济*是以低能耗"低污
染"低排放为基础的经济模式!)低碳*就是指控制二
氧化碳的排放量!#错误$从图示可以知道!氯化氢循
环利用!排出的水无污染!符合)节能减排*思想!,正
确$让煤变成合成气!能提高能源利用率!节能减排!
%正确#
'"&!#解析$第三个方程式可由第二个方程式乘以$与
第一个方程式相加得到!由盖斯定律可知-3//1
3/!=$3/$#
B"&!#解析$!中3/! 和3/$ 均小于6!由于:$.&+
"""
'
:$.&('吸收能量!故+3/!+'+3/$+!3/!)
3/$$"中3/!1$3/$!又因3/!"3/$ 均小于6!故
3/!)3/$$#中建立平衡后恒压容器中-.$ 的转化
率大于恒容容器中-.$ 的转化率!故0!)0$$$中!
,?,./ 分解为吸热反应!3/!'6!,?.与水反应放出
大量的热!3/$)6!故3/!'3/$#综上所述!!"
#符合题意!选&项#
!6"%!#解析$&项!
!3//13/!=3/$$
#项!
!3//13/!=
3/$$,项!
!3//13/!
=3/$$%项!I;与,+
$ 直接反应生成I;,+
/!不能实
现题中所给转化!%项符合题意#
!!"*"9"6
+"!!"!
$:$-.5!?U"=8?.:!?U """
"
!
$8?$-.5!?U"
=:$.!
+"!3/1<9>"/Z[$)*+
<!
!$"!5"6!"<9/"9Z[$)*+
<!!#?MR
#解析$*"要使用$59 )7 8?.: 溶液!需要配制
$96)7溶液!所以需要氢氧化钠%1)'"16"963
6"$9356(19"6(#
+"&!'中和热是指稀强酸和稀强碱反应生成!)*+水
所放出的能量!稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中
和热的热化学方程式为!
$:$-.5&?U'=8?.:&?U
"""
'
!
$8?
$-.5&?U'=:$.&
+'!3/1<9>"/Z[()*+
<!#
&$'!根据表中数据计算可得平均温差为5"6 D#
"根据题意!生成6"6$9)*+水放出的热量为5"!'
3'635"6[1!//>"4[!生成!)*+水放出的热量为
!"//>4Z[A6"6$919/"965Z[!中和热3/ 1
<9/"9Z[()*+
<!##隔热效果差!热量散失!实验结
果偏低$量取8?.: 溶液的体积时仰视读数!量取的
8?.: 溶液偏多!实验结果偏高$分多次把8?.: 溶
液倒入盛有:$-.5 溶液的小烧杯中!热量散失多!实
验结果偏低$用温度计测定8?.: 溶液的起始温度
后直接测定:$-.5 溶液的起始温度!8?.: 和
:$-.5 反应放热!使:$-.5 溶液的起始温度升高!
温差缩小!实验结果偏低#综上所述!产生偏差的原
因可能是?MR#
!$"!!"吸热!否
!$"$,.!("=.$!( """
"
$,.$!("!3/1 <944
Z[$)*+
<!!$'/
!/"</B5
#解析$&!'反应*的3/!'6!故为吸热反应$通过反
应*只能判断反应物总能量低于生成物总能量!不
能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对
大小#
&$'由图可知$,.&('=.$&( """
'
$,.$&('!3/1
<944 Z[( )*+
<!!则,. 的燃烧热为!
$ 3944
Z[()*+
<!1$'/Z[()*+
<!#
&/'利用盖斯定律将反应+减去反应*可得目标方
程式!3/1&<!>9"4<$!'"5'Z[()*+
<!1</B5
Z[()*+
<!#
!九"
!"#!#解析$手机中用的锂离子电池属于二次电池!
&项错误$锌锰干电池中锌是负极!#项正确$氢氧燃
料电池中!氢气在负极被氧化!,项错误$太阳能电池
的主要材料是硅!%项错误#
$"%!#解析$根据原电池的构成条件可知-!中只有一
个电极!#中两电极材料相同!%中酒精不是电解质
溶液!1中两电极材料相同且未构成闭合回路!故!
#%1均不能构成原电池#
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'#
!
/",!#解析$该原电池反应中氧化反应和还原反应在两
个不同的烧杯中进行!氧化剂&I;
/='和还原剂&,H'没
有直接接触!故& 错误$电极+&铜电极'上铜失电子
发生氧化反应!电极反应式为,H<$; """
<
,H
$=!铜电
极作原电池的负极!故#错误$该原电池负极上铜失
电子!正极上铁离子得电子!所以其电池总反应式为
$I;
/=
"""
=,H
,H
$= =$I;
$=!故,正确$盐桥的作用
是平衡正负极两池中的电荷!盐桥中钾离子移向正极
区!故%错误#
5",!#解析$由&+",H"稀:$-.5 构成的原电池!铝和稀
硫酸反应而失去电子发生氧化反应!铜和稀硫酸不反
应!所以铝作负极!铜作正极!其负极反应式为
&+</; """
<
&+
/=!& 项正确$由F("&+"8?.: 溶液
构成的原电池!铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发
生氧化反应!镁和氢氧化钠溶液不反应!所以铝作负
极!镁作正极!其负极反应式为&+</;
< =5.: """
<
&+.
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$ =$:$.!#项正确$由I;",H"I;,+
/ 溶液构成的
原电池!铁和铜都能与氯化铁反应!但铁的金属性比
铜的强!所以铁作负极!铜作正极!其负极反应式为
I;<$; """
<
I;
$=!,项错误$由&+",H"浓硝酸构成的
原电池!铝和浓硝酸发生钝化现象!铜和浓硝酸能自
发地进行反应!所以铜作负极!铝作正极!其负极反应
式为,H<$; """
<
,H
$=!%项正确#
9"#!#解析$将镁粉"铁粉和食盐一块加到水中!构成原
电池装置!金属镁是负极!镁和水的反应是放热反应!
形成原电池可以加快化学反应速率!能用原电池原理
解释!故&错误$铁被钝化后!在金属表面会形成一层
致密的金属氧化膜!保护内部金属不被腐蚀!不能用
原电池原理解释!故#正确$纯锌与稀硫酸反应时!滴
入少量,H-.5 溶液后!金属锌可以和硫酸铜反应置换
出铜!PK",H"稀硫酸会构成原电池装置!PK为负极!
使得PK和稀硫酸的反应速率加快!能用原电池原理
解释!故,错误$镀层破损后!镀锌铁和潮湿空气形成
的原电池中!金属PK为负极!I;为正极!I;被保护!
镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中!金属I;为负极!
-K为正极!I;被腐蚀的速率加快!镀锌铁比镀锡铁更
耐用!能用原电池原理解释!故%错误#
4"#!#解析$原电池外部!电流从正极流向负极!活动性
弱的金属在原电池中作正极!活动性强的金属作负
极!负极失电子!发生氧化反应!正极得电子!发生还
原反应#!"金属片相连时!外电路电流从"流向
!!所以!的活动性大于"$!#金属片相连时!#为
正极!所以!的活动性大于#$"$金属片相连时!
"上有气泡逸出!所以$的活动性大于"$#$金属
片相连时!#的质量减少!所以#的活动性大于$#
综上所述!金属的活动性顺序为! ' # ' $ ' "!
答案为##
>"#!#解析$回收废电池的首要原因是防止废电池中渗
漏出的重金属离子对土壤和水源造成污染!而对废电
池的综合利用是第二位的!故选##
'"#!#解析$&项!相比现有工业合成氨!该方法选用酶
作催化剂!条件温和!同时利用F\
= 和F\
$= 的相互
转化将化学能转化为电能!故可提供电能!故&正确$
#项!原电池只有正"负极!不存在阴"阳极!左室为负
极区!F\
=在负极失电子发生氧化反应生成F\
$=!
电极反应式为F\
= <; """
<
F\
$=!放电生成的
F\
$= 在氢化酶的作用下与:$ 反应生成:
= 和
F\
=!反应式为:$=$F\
"""
$=
$:
= =$F\
=!故#
错误$,项!右室为正极区!F\
$= 在正极得电子发生
还原反应生成F\
=!电极反应式为F\
$= =; """
<
F\
=!放电生成的F\
= 与8$ 在固氮酶的作用下反
应生成8:/ 和F\
$=!故,正确$%项!电池工作时!
氢离子&即质子'通过交换膜由负极区向正极区移动!
故%正确#
B"%!#解析$&"三维多孔海绵状PK具有较高的表面
积!吸附能力强!所沉积的PK.分散度高!&不符合题
意$#"充电时!装置相当于电解池!阳极发生失去电子
的氧化反应!根据总反应式可知!阳极是8J&.:'
$ 失
去电子转化为8J..:!电极反应式为8J&.:'
$&]'=
.:
<&?U'<; """
<
8J..:&]'=:$.&+'!#不符合题
意$,"放电时!装置相当于原电池!负极发生失去电子
的氧化反应!根据总反应式可知!负极反应式为PK&]'
=$.:
<&?U'<$; """
<
PK.&]'=:$.&+'!,不符合
题意$%"原电池中阳离子向正极区移动!阴离子向负
极区移动!则放电过程中.:
< 通过隔膜从正极区移
向负极区!%符合题意#
!6"&!#解析$根据该电池构造特点可知!?电极为负
极!N电极为正极!所以N电极电势高于?电极!&项
正确$电子是通过外电路由负极流向正极!参与反应
L
<
/ =$; """
<
/L
<!电子不能通过溶液!#项错误$电极
N发生的是得电子的还原反应!无法生成L
$!,项错
误$放电时电流方向与电子流动方向相反!即电流方
向为N*?!%项错误#
!!"!!"CN.$=5:
==-.
$<
5 =$; """
<
CN-.5=$:$.!增大
!$",H<$; """
<
,H
$=!6"69&&
!/"!.$=5;
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=
$:$.!"!"5
#解析$&!'放电时!负极反应式为CN<$;
< =-.
$<
"""
5
CN-.5!正极反应式为CN.$=$;
<=5:
= =-.
$<
"""
5
CN-.5=$:$.$根据电池总反应可知!充电时硫
酸是生成物!所以充电过程中:$-.5 的浓度增大#
&$'由反应)$&(
=
"""
=,H
,H
$= =$&(*可知!在反
应中!,H被氧化!失去电子!应为原电池的负极!反
应式为,H<$; """
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,H
$=$当银电极质量增加9"5(
时!!&&('1
9"5(
!6'(%)*+16"69)*+!根据电极反应
&(
==; """
<
&(可知!导线中通过的电子的物质的
量为6"69)*+!个数为6"69&&#&/'!氢氧燃料电
池中通氧气的电极为正极!电极上发生还原反应!该
电池的正极反应式为.$=5;
< =5: """
=
$:$.#
"设参加反应的氧气为' 7&标准状况下'!则
' 7
$$"57%)*+3'6@3516"$)*+!解得'1!"5#
!$"!!"I;.
$<
5 =5:$.=/; """
<
I;!.:"
/$=9.:
<!6"$
!$"右!左
!/"使用时间长%工作电压稳定
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化!学
'$
!
#解析$&!'放电时高铁酸钾在正极放电!正极发生还
原反应!电极反应式为I;.
$<
5 =5:$.=/; """
<
I;&.:'
/$=9.:
<$若维持电流强度为!&!电池
工作!6)JK!则转移电子的物质的量为!&3!6)JK
346]%)JKAB4966,()*+
<!,6G664$!>4)*+#
理论上消耗PK的质量为6G664$!>4)*+A$349
(()*+
<!,6"$(#&$'电池工作时!阴离子移向负
极!阳离子移向正极!所以盐桥中氯离子向右移动!
若用阳离子交换膜代替盐桥!则钾离子向左移动#
&/'图$所示为高铁电池和常用的高能碱性电池的
放电曲线!由此可得出高铁电池的优点有使用时间
长"工作电压稳定#
!十"
!"&!#解析$!电解池是将电能转变成化学能的装置!
!错误$" 原电池是将化学能转变成电能的装置!
"错误$#不能自发进行的氧化还原反应!通过电解
的原理有可能实现!如铜和稀硫酸的反应!铜为阳极
被氧化!可生成硫酸铜!:
= 在阴极上得电子生成:$!
#正确$$电镀时镀层金属在阳极失电子!金属阳离
子在阴极得电子析出金属!是化学变化!$错误#综
上所述!只有#正确!答案选&#
$",!#解析$该反应不能自发进行!要使其发生!可设计
成电解池!且&(作阳极!盐酸作电解质溶液#
/"#!#解析$阴极上&+
/= 的放电能力弱于水电离出的
:
=!而,H
$=的放电能力比水电离出的:
= 强$阳极上
,+
<的放电能力强于.:
<#
5"&!#解析$一般钢铁容易生锈!如果在钢铁零件的表
面涂油漆!就能大大增强其抗腐蚀能力!延长其使用
寿命!&项正确$钢铁制成的闸门与直流电源的正极
相连!闸门成为电解池的阳极!会加速腐蚀!#项错误$
菜刀切菜后不洗净!容易发生电化学腐蚀!,项错误$
铁比铜活泼!当埋在地下的钢管与铜块相连时!钢管
成为原电池的负极!加快了腐蚀!%项错误#
9"%!#解析$氯碱工业中阳极上是,+
< 放电生成,+
$!
&项错误$电解精炼铜时!阳极粗铜溶解!阴极,H
$= 放
电析出,H!溶液中,H
$= 浓度变小!#项错误$铁片上
镀铜时!阴极应该是铁片!阳极是纯铜!,项错误#
4"#!#解析$& 项!越靠近底端!氧气的含量越少!越不
易被腐蚀!错误$#项!闭合E!!I;作负极失电子被腐
蚀!闭合E$!I;作阴极被保护!与题述相符!正确$
,项!接通开关时!PK为负极!腐蚀速率增大!但PK电
极上不会产生气体!C^电极上生成氢气!错误$%项!
该原电池中锌作负极!负极发生氧化反应!所以
PK_FK.$干电池自放电腐蚀主要是由PK的氧化反应
引起的!错误#
>"%!#解析$根据海水中离子成分及离子放电顺序可
知!通电后阳极是氯离子放电!阴极是氢离子放电!电
解过程中!海水中的阳离子通过#膜进入阴极区!所
以#膜是阳离子交换膜&海水中的阴离子通过&膜进
入阳极区'!N电极&阴极'区周围.:
< 浓度增大!与镁
离子反应生成白色沉淀#
'",!#解析$当Q:)5时!碳钢主要发生析氢腐蚀!负
极反应式为I;<$; """
<
I;
$=!正极反应式为$:
= =
$; """
<
:$#!故&项正确$当Q:'4时!碳钢主要发
生吸氧腐蚀!负极反应式为I;<$; """
<
I;
$=!正极反
应式为.$=$:$.=5; """
<
5.:
<!故#项正确$当
Q:'!/"9时!发生吸氧腐蚀!正极反应式为.$=5;
<
=$:$
"""
.
5.:
<!故,项错误$煮沸后降低了碱性
溶液中的氧气浓度!正极上氧气得电子的速率减小!
所以腐蚀速率会减慢!故%项正确#
B"%!#解析$!&.$'1
$$"57
$$"57()*+
<!1!)*+!!&:$'1
$$"57
$$"57()*+
<!1!)*+!生成!)*+.$ 转移5)*+电
子!生成!)*+:$ 转移$)*+电子!说明,H
$= =$;
"""
<
,H转移$)*+电子!!&,H
$= '1!)*+!
)&,H
$= '1
!)*+(7
<!!由电荷守恒得$)&,H
$= '=)&E
= '1
$)&-.
$<
5 '!代入)&-.
$<
5 '")&,H
$= '可得)&E
= '1
$)*+(7
<!!故%项正确#
!6"%!#解析$放电时蓄电池为原电池!由方程式可知此
电池为碱性电池!铁电极上不能生成:
=!负极反应
为I;<$;
< =$.: """
<
I;&.:'
$!& 项错误$制备
8?$I;.5 需由I;作阳极失去电子!则W 极是正极!
所以O极是负极!而蓄电池中I;失电子!故I;作负
极!因此O极为I;极!发生氧化反应!8J电极为阴
极!发生还原反应!#项错误$电解池中!铁电极是阳
极!电极反应式为I;<4;
< ='.: """
<
I;.
$<
5 =
5:$.!8J电极上氢离子放电!电极反应式为$:$.=
$; """
<
:$#=$.:
<!图中的离子交换膜为阴离子
交换膜!, 项错误$生成!"44 ( 即6"6! )*+
8?$I;.5!失去6"64)*+电子!为保持电荷守恒!通
过离子交换膜的.:
< 的物质的量为6"64)*+!%项
正确#
!!"!!":$!右
!$"负!,+
<=:$."""
电解
,+.
<=:$#
!/"!$:$<5;
<=5.: """
<
5:$.
.$=5;
<=$:$
"""
.
5.:
<
"$@'#@')@
#解析$&!'图!中!根据电子流向可知!左边电极是
电解池阳极!右边电极是电解池阴极!阳极上氯离子
放电生成氯气!阴极上氢离子放电生成氢气!所以气
球?中的气体是氯气!气球N中的气体是氢气!同时
阴极附近有8?.: 生成!溶液呈碱性!无色酚酞遇碱
变红色!所以T形管右边溶液变红色#&$'利用图$
所示装置制作一种环保型消毒液发生器!阳极上氯
离子放电生成氯气!阴极上氢离子放电生成氢气!同
时阴极有8?.: 生成!氯气和氢氧化钠反应生成
8?,+.!次氯酸钠具有漂白性!为了使反应更充分!则
下边电极生成氯气!为阳极!上边电极生成8?.: 和
氢气!为阴极!则M为负极!R为正极!其电池反应式
为,+
<=:$."""
电解
,+.
< =:$##&/'!#是燃料电
池!向右边电极通入空气!左边电极通入气体W!则W
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'%
!
是氢气#电解池中左边电极是阳极!右边电极是阴
极!阳极上氯离子放电!阴极上氢离子放电#燃料电
池中通入氧化剂的一极是正极!通入氢气的一极是
负极!正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子!
负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水!所以
负极和正极的反应式分别为$:$<5;
< =5.: """
<
5:$.".$=5;
<=$:$
"""
.
5.:
<#"向图/所示
电解池中加入8?.: 的目的是增大溶液导电性!而
电解池中生成氢氧化钠!所以加入的8?.: 溶液浓
度小于出来的8?.: 溶液浓度$燃料电池中!正极区
生成氢氧化钠!且其浓度大于加入的氢氧化钠溶液!
负极消耗8?.:!其浓度小于加入的氢氧化钠溶液!
所以氢氧化钠溶液浓度的大小顺序是$@ '#@
')@#
!$"!!"负!5.:
<<5; """
<
$:$.=.$#
!$"9"47!!/"$,H
$==$:$."""
电解
$,H=5:
==.$#
!5"向丙烧杯中加5"9(水
#解析$&!'由题中信息M电极质量增加!可知M为阴
极!R 为阳极!F 为负极!8 为正极!乙中溶液为
,H-.5 溶液$根据图$电解后甲中溶液的Q: 增大!
则判断甲烧杯中为8?.:&或E.:'溶液!丙中电解
后溶液的Q: 不变!则推出丙烧杯为E$-.5 &或
8?$-.5'溶液#N为阳极!电极反应式为5.:
< <
5; """
<
$:$.=.$ ##&$'!&,H'1
!4(
45(%)*+1
6"$9)*+!电路中通过的电子为6"$9 )*+3$1
6"9)*+!;电极产生:$!根据反应$:$."""
电解
$:$#
=.$#可知!转移6"9)*+电子产生:$ 的物质的量
为6"$9)*+!标准状况下:$ 的体积为'&:$'1
6"$9)*+3$$"57%)*+19"47#&5'要使丙烧杯中
的溶液恢复到原来的状态!应加入6"9)*+
$
的:$.!
:$.的质量为6"$9)*+3!'(%)*+15"9(#
!十一"
!",!#解析$经$)JK!#的浓度减少6"4)*+(7
<!!则
根据化学方程式!& 的浓度减少6"')*+(7
<!!所以
用& 表示的反应速率是6"' )*+(7
<!A$ )JK1
6"5)*+(7
<!()JK
<!!!正确$由于反应速率之比等
于相应的化学计量数之比!所以"正确$6"/)*+(
7
<!()JK
<!表示的是平均反应速率!而不是瞬时反应
速率!#不正确$随反应的进行!反应物的浓度降低!
反应速率减慢!生成物的浓度变化量逐渐减少!
故$)JK内用#和,表示的反应速率都是逐渐减小
的!故$错误#综上所述!!"正确!答案选,#
$",!#解析$&"活化分子只有发生有效碰撞才能发生
化学反应!&项错误$#"固体或纯液体用量的增加不
会影响反应速率!#项错误$,"能够发生有效碰撞的
分子叫作活化分子!,项正确$%"催化剂能降低反应
的活化能!使原来不是活化分子的分子变成活化分
子!提高了活化分子的百分数!加快了化学反应速率!
%项错误#
/"#!#解析$换成同一物质来表示!才能比较反应速率
大小#
5"#!#解析$&项!加热能使反应速率加快!故&能使氢
气生成速率增大$#项!锌与浓硫酸反应生成二氧化
硫!不能制取氢气!故#不能使氢气生成速率增大$
,项!改用锌粉!增大了反应物的接触面积!故,能使
氢气生成速率增大$%项!加入少量!)*+(7
<!硫酸
溶液!则溶液中氢离子浓度增大!故%能使氢气生成
速率增大#
9"&!#解析$!容器内气体颜色不再变化!说明L
$&('的
浓度不变!正逆反应速率相等!正确$"各组分浓度相
等!但相等并不是不变!不能说明反应达到平衡状态!
错误$#反应速率1正&:$'1$1逆&:L'!此时反应速率
之比不等于化学计量数之比!反应没有达到平衡状
态!错误$$一个:+: 键断裂的同时有两个:+L键
断裂!说明正逆反应速率相等!反应达到平衡状态!正
确$%混合气体的平均摩尔质量是混合气体的质量和
混合气体的总物质的量的比值!总质量和总物质的量
均不变!所以混合气体的平均摩尔质量不再变化不能
说明反应达到平衡状态!错误$&可逆反应的反应物
不可能完全转化为生成物!错误#综上所述!!$正
确!答案选&#
4"#!#解析$&"2 值受温度的影响!温度改变!则平衡
常数改变!故&错误$#"平衡常数只受温度影响!不受
其他外界条件&如浓度"压强"催化剂等'的影响!故#
正确$,"平衡常数是描述化学反应限度的物理量!平
衡常数的数值越大!反应限度越大!故,错误$%"化学
平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积
的比值!固体或纯液体的浓度为)!*!所以可逆反应
,&]'=:$.&( %&
'
,.&('=:$&('在一定温度下达
到平衡时!其平衡常数表达式为21)&,.'()&:$'
)&:$.'
!
故%错误#
>",!#解析$&项!氯水中存在平衡,+
$=:$
%&
.
:,+
=:,+.!光照下:,+. 分解!使平衡右移!溶液颜色
变浅!能用勒夏特列原理解释$# 项!存在平衡
$8.$&( %&
'
8$.5&('!加压使气体体积减小!浓度增
大!使气体颜色变深!平衡向右移动!使气体颜色变
浅!能用勒夏特列原理解释$,项!因反应$:L&( %&
'
:$&('=L
$&('在反应前后气体分子总数不变!故缩小
密闭容器体积!对平衡不产生影响!平衡不移动!但
L
$&('浓度增大!容器内气体颜色变深!不能用勒夏特
列原理解释$%项!,.$ 气体是在加压下溶解在啤酒
中的!存在平衡,.$=:$
%&
.
:$,./!打开瓶盖!压
强减小!使,.$ 的溶解平衡逆向移动!产生大量气泡!
能用勒夏特列原理解释#
'"#!#解析$
(! )JK时!图中两曲线的交点只表示两种物
质的物质的量相等!此时反应未达平衡!正"逆反应速
率不相等!&项错误$第一次达到平衡时!曲线O表示
的物质的增加量为6"4)*+!曲线W 表示的物质的减
少量为6"B)*+!3!&O'03!&W'1$0/!根据反应方
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化!学
'&
!
程式中化学计量数的关系!可知曲线O表示,的物质
的量随时间变化的关系!曲线W表示#的物质的量随
时间变化的关系!#项正确$6(')JK内!#的平均反
应速率1&#'1
6"B)*+
!673')JK16"6!!$9)*+%&7()JK'!
,项错误$正反应的3/)6!则该反应的正反应为放
热反应!因此升高温度!平衡逆向移动!%项错误#
B"#!#解析$当图象中有三个变量时!先确定一个量不
变!再讨论另外两个量的关系!这叫作)定一议二*#
解答该题要综合运用)定一议二*和)先拐先平*的原
则#由&3!!4!'和&3!!4$'两条曲线可以看出-!温度
相同&3!'!但压强为4$ 时!反应达到平衡所需的时间
短!即反应速率大!所以4$'4!$"压强较大&即压强
为4$'!反应达平衡时对应的#的质量分数较大!说明
增大压强平衡逆向移动!则#=$))#由&3!!4$'和
&3$"4$'两条曲线可以看出-!压强相同&4$'!但温度
为3! 时!反应达到平衡所需的时间短!即反应速率
大!所以3!'3$$"温度较高&即温度为3!'!反应达
平衡时对应的#的质量分数较小!说明升高温度平衡
正向移动!故正反应为吸热反应#
!!"!!"温度!!$"!反应产生气泡的快慢!排除阴离子
的干扰!"测定一定时间内产生的气体体积!或测
定产生一定体积的气体所需的时间"
#解析$&!'实验!"$使用相同的催化剂!但温度不
同!所以反应速率不同是由温度不同导致的!所以实
验!"$ 探究的是温度对:$.$ 分解速率的影响#
&$'!定性比较I;
/= 和,H
$= 对:$.$ 分解的催化效
果!可以通过观察产生气泡的快慢来比较!产生气泡
快的!催化效果好$在探究I;
/=和,H
$=对:$.$ 分解
的催化效果时!必须保持其他条件相同!所以将
I;,+
/ 改为I;
$&-.5'
/ 更为合理!可以避免由于阴离
子不同造成的干扰#" 定量比较I;
/= 和,H
$= 对
:$.$ 分解的催化效果!由图乙可知!可以通过测定
一定时间内产生的气体体积&或测定产生一定体积
的气体所需的时间'来比较#一定时间内产生的气
体越多&或产生一定体积的气体所需的时间越短'!
催化剂的催化效果越好#
!$"!!")!较低温度!!$"!6"66')*+$7
<!$)JK
<!!
";!M!#4$9
5/$!!/"1!'!!5"!'!)
"'!'!!9",%
#解析$*"&!'该反应为气体分子数减小的反应!故
3*)6$3/)6!3*)6!由3513/<33*)6可知!
该反应在较低温度下能自发进行#
&$'!1&8:/'1$1&8$'1$36"65)*+(7
<!
!6)JK
1
6G66')*+(7
<!()JK
<!#"与实验!相比!实验"
的反应速率加快!但平衡没有移动!可知实验"改变
的条件为使用催化剂$与实验!相比!实验#的反应
速率加快!且平衡时8$ 的浓度增大!说明平衡逆向
移动!故实验#改变的条件为升高温度##由)三段
式*计算-
!!!!!!!!8$&('=/:$&( %&
'
$8:/&('
起始%&)*+(7
<!'!6"!! !6"/! !!!6
转化%&)*+(7
<!'!6"6$! 6"64! !!6"65
平衡%&)*+(7
<!'!6"6'! 6"$5! !!6"65
21
&6"65'
$
6"6'3&6"$5'
/14$9
5/$#
+"&/'反应为放热反应!升温时平衡逆向移动!且平
衡常数只受温度影响!温度越高!其对应的平衡常数
越小!故2甲12乙'2丙#&5'甲容器中的反应相当
于在乙容器中的反应的基础上增大压强!增大压强
的瞬间所造成的结果是反应物及生成物的浓度均增
大!而该反应为气体分子数减小的反应!增大压强时
虽然平衡右移!但根据勒夏特列原理可知!平衡时
)&参与反应的各物质'
甲')&参与反应的各物质'
乙!
故#&.$'
甲'#&.$'
乙!
)&-.$'
甲')&-.$'
乙$丙为绝热
容器!平衡时丙容器中的温度高于乙容器中的温度!
则丙容器中反应的限度小于乙容器中反应的限度!
故)&-.$'
乙))&-.$'
丙!#&.$'
乙'#&.$'
丙#&9'乙容
器反应过程中气体总质量和体积均不变!密度为恒
量!&项错误$甲容器中充入气体:;!容器体积增
大!反应体系中各物质的浓度减小!反应速率减小!
#项错误$向甲容器中充入-./&('!即增大生成物浓
度!则逆反应速率瞬间增大!容器体积增大!使正反
应速率瞬间减小!,项正确$丙为绝热容器!其温度
不再变化时!说明反应不再放出热量!反应达到平衡
状态!%项正确#
!十二"
!"%!#解析$&"合成氨为放热反应!升高温度平衡逆向
移动!氢气的转化率减小!故& 不选$#"增大容器体
积!反应物浓度减小!反应速率减小!故#不选$,"移
走氨气!生成物浓度减小!反应速率减小!故,不选$
%"增加氮气的量!反应物浓度增大!反应速率加快!且
平衡正向移动!促进氢气的转化!氢气的转化率增大!
故%选#
$"%!#解析$将6"$)*+(7
<!的EL溶液和6"69)*+(7
<!
的I;
$&-.5'
/ 溶液等体积混合后!!&L
< '为!&I;
/= '的
两倍!若要证明存在化学平衡)$I;
/= =$L %&
<
$I;
$=
=L
$*!一方面要证明发生了反应!另一方面要证明溶
液中仍存在I;
/=#!向溶液中滴入E-,8溶液!溶液
变为红色!说明溶液中仍有I;
/=$"向溶液中滴入
&(8./ 溶液有黄色沉淀生成!说明溶液中仍有L
<!但
由于L
<过量!过量的L
< 也能与&(
= 反应产生黄色沉
淀$#向溶液中滴入E/.I;&,8'
4/溶液有蓝色沉淀生
成!说明溶液中含有I;
$=!说明有I;
/= 被还原成
I;
$=$$向溶液中滴入淀粉溶液后溶液变蓝色!说明
溶液中含L
$!说明有L
< 被氧化成L
$#综上分析!答案
选%#
/"#!#解析$反应8$.5&( %&
'
$8.$&('的平衡常数为
)
$&8.$'
)&8$.5'!而化学平衡常数是温度的函数!温度不变!
则化学平衡常数不变!#项正确#
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'!
!
5"&!#解析$升温!平衡向吸热反应的方向移动!即逆向
移动!O的转化率变小!& 项正确$增大压强!平衡向
气体分子数减小的方向移动!即正向移动!O 的物质
的量减小!但由于容器体积减小!各组分的浓度均比
原平衡的大!#项错误$增大一种反应物的浓度!能够
提高另一种反应物的转化率!而其本身的转化率降
低!,项错误$催化剂只能改变反应速率!不影响平衡
状态!故各物质的体积分数不变!%项错误#
9",!#解析$根据平衡常数21)&.$'()&:N,.'
)&,.'()&:N.$'1$$6
可知!当吸入的,. 与.$ 浓度之比大于或等于6"6$
时!
)&:N,.'
)&:N.$'123)&,.'
)&.$'-$$636"6$15"5'6"6$!
人的智力早就受到损害了!故&正确!,错误$人体吸
入的,.越多!,.的浓度增大!平衡向正反应方向移
动!则与血红蛋白结合的.$ 就越少!故#正确$把,.
中毒的病人放入高压氧仓中!氧气的浓度增大!平衡
向左移动!
)&:N,.'减少!故%正确#
4",!#解析$由图象可知!$)JK后残余固体的质量为
!55(!为F(.与F(-.5 的混合物!由原子守恒可得
56(%)*+3!&F(.'=!$63 .$ )*+<!&F(.'/1
!55(!解得!&F(.'1!"$ )*+#&"由分析可知!
$)JK内3!&-.$'1!"$)*+!则1&-.$'1 !"$)*+
$73$)JK
16"/)*+(7
<!()JK
<!!故& 正确$#"$(5)JK内!
反应处于平衡状态!故在$(5)JK内!容器内气体的
密度没有变化!故#正确$,"平衡时)&-.$'1)&,.$'
1 !"$)*+
$7
1 6"4)*+%7! )&,.'1 6"')*+
$7
1
6"5)*+%7!则平衡常数2 1)&,.$'3)&-.$'
)&,.'
1
6"436"4
6"5
16"B!故,错误$%"保持其他条件不变!起
始时向容器中充入!"66)*+F(-.5 和!"66)*+,.!
等效为在原平衡基础上减小压强!平衡正向移动!,.
的转化率大于原平衡!则达到平衡时!&,.$''
6"46)*+!故%正确#
>",!#解析$在恒温恒容密闭容器中!开始时分别充入
$)*+& 和! )*+# 与6"4 )*+&"6"/ )*+# 和
!"5)*+,两种情况的反应均达到平衡后!,的体积
分数均为6@!说明二者为等效平衡状态#将第二种
情况中加入的物质按化学计量数关系转化为左边的
物质!满足!&&'1$)*+"!&#'1!)*+!故6"4)*+=
!"5)*+3$
-
1$)*+!解得-1$$对于反应前后气体系
数和相等的反应!若开始时投料换算成相同物质表示
时等比例也是等效平衡状态!所以-1/也是正确的#
故合理选项是,#
'"%!#解析$温度相同!则甲"乙"丙中反应的平衡常数
相同#'6D下反应达平衡时!甲中8.$ 的转化率为
96@!经计算可知!平衡时甲中四种物质的浓度均为
6G69)*+%7!故21!#设乙达到平衡时!-.$ 转化了
-)*+%7!则平衡时!)&8.$'1 &6G$6<-')*+%7!
)&-.$'1 &6G!6<-')*+%7!)&-./'1)&8.'1
-)*+%7!
-
$
&6G$6<-'&6G!6<-'1!!解得-1!
!9!-.$
的转化率为!
!9A6G!63!66@,44G>@!大于96@!
&项正确$设丙达到平衡时!-.$ 转化了.)*+%7!
.
$
&6G$6<.'
$ 1!!解得.16G!6!平衡时)&-.$'1
6G!6)*+%7!#项正确$升高温度!平衡常数增大!说明
升高温度使平衡正向移动!则该反应的正反应为吸热
反应!,项正确$设-.$ 的浓度转化了7)*+%7!则平
衡时!)&8.$ '1 &6G!6<7' )*+%7!)&-.$'1
&6G$6<7')*+%7!)&-./ '1)&8.'17)*+%7!
7
$
&6G$6<7'3&6G!6<7'1!!解得71 !
!9!平衡时
)&8.'1!
!9)*+%7!与原平衡相同!%项错误#
B"%!#解析$&"由图象分析可知!一定压强下!F`#S
的平衡转化率随温度的升高而逐渐增大!符合图象变
化!故&正确$#"该反应为可逆反应!不能进行彻底!
!66ZC?"/66 D 条件下!F`#S 的平衡转化率小于
!66@!故#正确$,"催化剂改变反应速率!不改变化
学平衡!实际生产中加入催化剂是为了提高反应速
率!故,正确$%"由图象分析可知!温度升高!F`#S
的平衡转化率增大!说明升温使平衡正向移动!正反
应为吸热反应!且正反应为气体体积增大的反应!因
此实际生产中!反应条件选择高温低压最为合适!故
%错误#
!6"%!#解析$,点!<+(21/"4/'!则平衡常数21
!6
</"4/'!故&项正确$<+(2 越大!则平衡常数2 越
小!由题图可知!随着温度的升高!平衡常数增大!则
升高温度使平衡正向移动!正反应为吸热反应!该反
应的3/'6!故#项正确$&点时对应的2 值大于,
点时对应的2 值!故,项正确$#点对应状态的浓度
商大于平衡常数!反应逆向进行!则#点对应状态的
1正)1逆!故%项错误#
!!"!!" 2!$2
槡
$
!$"6G6B!>6@
!/"!M!"高于!该反应的正反应为放热反应&升
高温度使平衡向逆反应方向移动&,.$ 的平衡体积
分数降低*起始!!,."相同时&温度3$ 下,.$ 的平
衡体积分数较低&故3$ 高于3!
#解析$&!'2!1)&-.$'()&,.$'
)&,.'
!2$1
)
/&,.$'
)
/&,.'()&-.$'!
2/1)
$&,.$'
)
$&,.'!2! (2$ 1)
5&,.$'
)
5&,.'12
$
/!所以2/
1
2!(2
槡
$#
&$'在反应开始时!)&,.'1/)*+%7!在第$6]时!
)&,.'1!G$)*+%7!3)&,.'1!G')*+%7!根据方程
式,?-.5 &]'=,.&( %&
'
,?.&]'=-.$ &('=
,.$&('!可知产生的)&-.$'1!G')*+%7!1&-.$'1
!G')*+%7A$6]16G6B)*+%&7(]'$物质,.在平
衡时的浓度是6GB)*+%7!改变的浓度是$G!)*+%7!
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化!学
''
!
所以平衡时,.的转化率为&$G!)*+%7A/)*+%7'
3!66@1>6@#
&/'!在其他条件不变时!增大某一反应物的浓度!
可以使其他反应物的转化率增大!而其本身的转化
率降低#由于?"N"M三点的温度相同!而M点时,.
的起始浓度最大!因此当它们在所处的平衡状态中
时!反应物-.$ 的转化率最高的是M点#"由于该
反应的正反应是放热反应!升高温度使平衡向逆反
应方向移动!,.$ 的平衡体积分数降低#在图象中!
起始!&,.'相同时!温度3$ 下,.$ 的体积分数较
低!故温度3$ 高于3!#
!$"!!"<$6B"B!!$"!&%!"B46!!/"!降低环戊二
烯浓度&减小二聚速率'稀释有利于平衡向解聚方向
移动!"5!副反应
#解析$&!'已知-氢化反应
&
+'=:$&( %&
'
&
+'
3/1<!66"9Z[()*+
<!$副反应
&+'= :$&(
%&
'
&
+'!3/1<!6B"5Z[()*+
<!#根据盖斯
定律!由)氢化反应=副反应*得反应
&+'=
$:$&( %&
'
&+'!3/ 1 &<!66"9<!6B"5'
Z[()*+
<!1<$6B"BZ[()*+
<!#
&$'!要提高双环戊二烯的平衡转化率!则应使平衡
正向移动#&"升高温度!平衡向吸热反应&正反应'
方向移动!选项&符合$#"降低温度!平衡向放热反
应&逆反应'方向移动!选项#不符合$,"增大压强!
平衡向气体体积缩小的逆反应方向移动!选项,不
符合$%"减小压强!平衡向气体体积增大的正反应方
向移动!选项%符合#"实际生产中常通入水蒸气
以降低双环戊二烯的沸点#某温度下!向某恒容密
闭容器中!通入总压为!66ZC?的双环戊二烯和水蒸
气!其中4&:$.'1$9ZC?!则4&双环戊二烯'1
>9ZC?#则!&双环戊二烯'0!&:$.'1/0!#达到
平衡后总压为!46ZC?!双环戊二烯的转化率为
'6@!设!&:$.'1- )*+!则!&双环戊二烯'1
/-)*+#根据三段式计算-
&('
解聚
%&
二聚$
&('
!开始&)*+'!/-!!!!!!6
!转化&)*+'!$"5-!!! !5"'-
!平衡&)*+'!6"4-!!! !5"'-
则平衡时双环戊二烯"环戊二烯的平衡分压分别为
!46ZC?3
6"4-
6"4-=5"'-=- 1!9 ZC?"!46 ZC?3
5"'-
6"4-=5"'-=- 1 !$6 ZC?!平衡常数2Q 1
&!$6ZC?'
$
!9ZC? 1B46ZC?#&/'!将环戊二烯溶于有机
溶剂中可减少二聚反应的发生!原因是降低环戊二
烯浓度!减小二聚反应速率$稀释有利于平衡向解聚
方向移动#"根据图中信息可知!5a时环戊烯的产
率最大!故最佳的反应时长为5a#相同时间内产率
越大说明反应速率越大!则对应的活化能越小!所以
活化能较大的是副反应#
!十三"
!",!#解析$&,:/,..'
$CN可溶于水!硝酸铅与醋酸钠
溶液发生反应的离子方程式为CN
$= =$,:/,..
"""
<
&,:/,..'
$CN!说明醋酸铅是弱电解质!弱电解
质在水溶液中部分电离!则6"!)*+(7
<!的)铅糖*溶
液中)&CN
$=')6"!)*+(7
<!!故&"#两项正确$)铅
糖*属于盐类物质!故,错误$醋酸铅是弱电解质!弱
电解质在水溶液中部分电离!溶液中离子浓度可能很
小!则)铅糖*溶液的导电性可能很弱!故%正确#
$"%!#解析$&"醋酸的电离过程吸热!加热,:/,..:
溶液!促进醋酸的电离!则醋酸的电离程度增大!故&
错误$#"加水稀释促进,:/,..: 的电离!故#错误$
,"少量8?,+固体的加入不会对,:/,..: 的电离
产生影响!故,错误$%"加入少量,:/,..8?固体!
溶液中)&,:/,..
< '增大!抑制,:/,..: 的电离!
故%正确#
/"&!#解析$!某,:/,..8?溶液的Q:1'!说明溶液
因,:/,..
< 水解而呈碱性!则,:/,..8?应为强
碱弱酸盐!可证明,:/,..: 是弱电解质!故!正确$
"用,:/,..: 溶液做导电实验!灯泡很暗!不能证
明,:/,..: 是弱电解质!可能是因为溶液中离子浓
度较小!故" 错误$# 等Q:"等体积的盐酸"
,:/,..: 溶液分别和足量锌反应!,:/,..: 溶液
放出的氢气较多!说明还有醋酸分子电离出氢离子!
可证明,:/,..: 是弱电解质!故# 正确$
$6G!)*+(7
<! ,:/,..: 溶液的Q:1$"!!说明醋
酸没有完全电离!可以证明,:/,..: 是弱电解质!
故$正确$%Q:1!的,:/,..: 溶液稀释!66倍!
Q:)/!说明溶液中存在电离平衡!可证明,:/,..:
是弱电解质!故% 正确#综上所述!"错误!答案
选&#
5"%!#解析$水电离出等量的:
=和.:
<!故水呈中性!
&错误$水的离子积常数随着温度的升高而增大!
#错误$$9D时!无论是纯水还是稀酸"稀碱溶液中都
有2b1)&:
= '()&.:
< '1!3!6
<!5!,错误$室温
下!
)&.:
<'1!3!6
<!! )*+%7的稀溶液中!)&:
= '1
!3!6
</ )*+%7!在酸性条件下8?
="I;
/=",+
<"8.
<
/
能大量共存!%项正确#
9"%!#解析$向水中通入8:/!)&.:
< '增大!平衡左
移!&正确$向水中加入少量稀:$-.5!)&:
= '增大!
但温度不变!故2b 不变!#正确$将水加热!水的电离
平衡正向移动!2b 变大!,正确$升高温度!能促进水
的电离!
)&:
='增大!Q: 减小!%错误#
4"#!#解析$根据甲"乙的电离平衡常数可知!这两种物
质都是弱电解质#在温度不变"浓度相等时!电离程
度,:/,..:),:$,+,..:!可以排除&",$当浓度
增大时!物质的电离程度减小!排除% 选项!故#项
正确#
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'(
!
>"&! #解析$& 项!)&.:
< '1!36"!3$
$
)*+%71
6"!)*+%7!)&:
= '1!3!6
<!/ )*+%7!故Q:1!/$
#项!加水稀释!!&,:/,..
<'增大!!&,:/,..:'减
小!故)&,:/,..
<'
)&,:/,..:'1!&,:/,..
<'
!&,:/,..:'增大$, 项!
)&:
='
水1!6
<' )*+%7$% 项!8?.: 溶液的Q:'>!
Q: 不可能等于4#
'"#!#解析$根据表中电离常数大小关系可知!酸性大
小顺序为:P':W':O!可见&",错误$电离常数
只受温度影响!与浓度无关!%错误#
B"%!#解析$&"浓度均为6"!6)*+%7"体积均为'6 的
两种碱溶液未加水稀释前!F.: 溶液的Q:1!/!说
明F.: 溶液中)&.:
<'1)&F.:'16"!)*+%7!则
F.: 是强电解质$Y.: 溶液的Q:)!/!说明Y.:
溶液中)&.:
<'))&Y.:'16"!)*+%7!则Y.: 是
弱电解质!所以F.: 的碱性强于Y.: 的碱性!&正
确##"弱碱溶液中碱的浓度越小!其电离程度越大!
?点溶液浓度大于N点!所以Y.: 的电离程度?)N!
#正确#,"F.: 和Y.: 均为一元碱!由于两溶液
的浓度"体积均相等!所以二者的物质的量相同!则其
与盐酸恰好完全反应!消耗:,+的物质的量也相等!
,正确#%"弱电解质在溶液中存在电离平衡!升高温
度促进弱电解质电离!但F.: 是强电解质!升高温
度不影响其电离!而Y.: 是弱电解质!升高温度促进
其电离!所以当+('
'61$时!若两溶液同时升温!则
)&F
='
)&Y
='减小!%错误#
!6"#!#解析$&":8/ 是一元弱酸!与等物质的量的
8?.: 反应得到的盐是强碱弱酸盐!溶液显碱性!所
以滴定时要选择在碱性范围变色的酚酞作指示剂!
不能使用在酸性范围变色的甲基橙作指示剂!& 错
误$#"在#点时8?.: 与:8/ 恰好发生中和反应产
生8?8/!根据电荷守恒可得)&8?
= '=)&:
= '1
)&.:
<'=)&8
<
/ '!再根据物料守恒可得)&:8/'=
)&8
<
/ '1)&8?
= '!联立电荷守恒和物料守恒可得
)&:8/'1)&.:
< '<)&:
= '!此时溶液的Q:1'!
)&:
='1!6
<')*+%7!)&.:
<'1!6
<4)*+%7!所以
)&:8/'1 &!6
<4<!6
<'')*+%7!# 正确$,"% 点时
:8/ 的物质的量是8?.: 的$倍!溶液中的溶质为
等物质的量的8?8/":8/!此时溶液中存在:8/ 的
电离作用和8
<
/ 的水解作用!根据图示可知此时溶
液显酸性!说明:8/ 的电离作用大于8
<
/ 的水解作
用!因此溶液中部分微粒的浓度关系为)&8
<
/ ''
)&8?
='')&:8/'!,错误$%"& 点溶液为8?.: 溶
液!8?.: 是碱!抑制水的电离!随着:8/ 的加入!
溶液的碱性逐渐减弱!水的电离程度逐渐增大!到#
点时酸碱恰好中和!水的电离程度达到最大值!继续
向溶液中加入:8/!酸对水的电离起抑制作用!水的
电离程度又逐渐减小!因此沿曲线&*#*,的过程
中!由水电离产生的)&.:
< '先逐渐增大&到#点时
最大'!后又逐渐减小!%错误#
!!"*"!!"#!!$"!!!/"!!!5"6"!)*+#7!!"B43
!6
<9!变大
+"!!"'!温度升高&水的电离程度增大&离子积增
大!!$"!6660!!!/"碱!!!0!!"B0!!
#解析$*"&!'醋酸是一元弱酸!盐酸是一元强酸!硫
酸是二元强酸!硫酸氢钠相当于一元强酸!若
!,:/,..:"":,+"#:$-.5"$8?:-.5 四种溶
液的物质的量浓度相同!则)&:
= '的大小顺序为
#'" 1 $ ' !#&$'若!,:/,..:"" :,+"
#:$-.5"$8?:-.5 四种溶液的)&:
= '相同!则其
物质的量浓度大小顺序为!'"1$'##&/'Q:
相同的上述四种溶液的)&:
= '相同!物质的量浓度
最大的是,:/,..:!随着反应的进行!,:/,..:
继续电离!反应过程中)&:
='大于其他三种溶液!因
此与PK反应生成等量的氢气!所需时间最短的是醋
酸#&5'!&,:/,..:'1
4(
46(%)*+16"! )*+#
)&,:/,..:'16"!)*+
!7
16"!)*+%7$
)&,:/,..
<'
1 ) &:
= ' 1 !"5 3 !6
</ )*+%7!2? 1
)&,:/,..
<'()&:
='
)&,:/,..:'
1!"53!6
</3!"53!6
</
6"!<!"53!6
</
,
!"B43!6
<9#醋酸电离吸热!升温促进电离!电离平
衡常数增大#
+"&!'升高温度!促进水的电离!水的离子积增大#
&$'
)&8?
= '1$393!6
<5 )*+(7
<!3!)7
!6)7
1!"63
!6
<5 )*+(7
<!!而$9 D 时)&.:
< '1!"63!6
<>
)*+(7
<!!所以)&8?
= '0)&.:
< '1&!"63!6
<5
)*+(7
<!'0&!"63!6
<> )*+(7
<!'1!6660!#
&/'
($ 温度下!Q:14的溶液呈中性!则Q:1>的溶
液显碱性#! 若所得混合液呈中性!即!&:
= '1
!&.:
<'!则!3!6
<! )*+(7
<!3$71!3!6
<!$
!3!6
<!!
)*+(7
<!3#7!故#0$1!0!#"若所得混合液
Q: 1 $! 即
酸过
量! 则
) &:
= ' 1
!3!6
<! )*+(7
<!3$7<!3!6
<!$
!3!6
<!! )*+(7
<!3#7
&#=$'7
1!3!6
<$ )*+(7
<!!则#0$1B0!!#
!$"!!"酸式!!$"'6@!!/"M;!!5"当滴入最后一滴
EFK.5 溶液&锥形瓶中溶液!由无色"变为浅红色
!或浅紫色"&且半分钟内不褪色!!9"%
#解析$&!'用酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性
溶液!用碱式滴定管盛装碱性溶液!所以用酸式滴定
管盛装6"!6)*+%7的盐酸标准液#
&$'舍去第四次实验所得数据!根据其余三次实验所
得数据求平均值!消耗盐酸体积为&$6"!6 )7=
$6"66)7=!B"B6 )7'3 !
/ 1$6"66)7!再根据
)&酸'(' &酸'1)&碱'(' &碱'可得)&碱'1
6"!6)*+(7
<!3$6"66)7
$9"66)7
16"6')*+(7
<!!试样
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化!学
')
!
中
8?.:
的
质
量
分
数
为
6"6')*+(7
<!36"$97356(()*+
<!
!"66(
3
!66@
1'6@#
&/'?项!滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶!对测定结果无
影响$N项!在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出!导
致8?.: 的物质的量减少!消耗标准酸溶液的体积
减少!则所测结果偏低$M项!若在滴定过程中不慎将
数滴酸液滴在锥形瓶外!导致消耗标准酸溶液的体
积增大!则所测结果偏高$R项!酸式滴定管滴至终点
时!俯视读数!导致读数偏小!则所测结果偏低$;项!
酸式滴定管用蒸馏水洗涤后!未用标准液润洗!导致
标准液浓度降低!消耗标准酸溶液的体积增大!则所
测结果偏高#
&5'EFK.5 溶液是紫红色溶液!当向锥形瓶中滴入
高锰酸钾溶液!由于反应导致溶液几乎呈无色!当达
到滴定终点时!再滴入的高锰酸钾溶液使溶液呈浅
紫色&或浅红色'!所以该滴定过程不需要指示剂!达
到滴定终点时的现象是当滴入最后一滴EFK.5 溶
液!锥形瓶中溶液&由无色'变为浅红色&或浅紫色'!
且半分钟内不褪色#
&9'若用&(8./ 溶液滴定8?-,8溶液!由于生成物
&(-,8的溶度积常数是!"63!6
<!$!根据表中数据
可知&($,2.5 的溶度积常数是!"!$3!6
<!$!比较可
知&(-,8比&($,2.5 更难溶!滴定终点时产生砖红
色沉淀!现象明显可指示滴定终点#
!十四"
!",!#解析$升高温度!有利于&+
/=水解!溶液的酸性增
强!
)&:
='增大#
$"#!#解析$&":,.
<
/ 水解生成:$,./ 和.:
<!水解
方程式为:,.
<
/ =:$
%&
.
:$,./=.:
<!故& 错
误$#"泡沫灭火器的原理是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶
液混合发生双水解反应!反应进行完全!离子方程式
为&+
/==/:,.
< """
/
&+&.:'
/$=/,.$#!故#正
确$,"#?-.5 为强电解质!溶于水的#?-.5 完全电离!
电离方程式为#?-. """
5
#?
$= =-.
$<
5 !故, 错误$
%"8?$-分两步水解!以第一步水解为主!故其水溶液
显碱性的原因可表示为-
$< =:$
%&
.
:-
< =.:
<!
故%错误#
/"#!#解析$室温下!6"!)*+%7的8:5,8 溶液的Q:
等于B"/$!溶液呈碱性!能使甲基橙溶液变黄色!&正
确$溶液呈碱性!说明,8
< 的水解程度大于8:
=
5 的
水解程度!则:,8 是比8:/(:$. 更弱的电解质!
#错误",正确$,8
<"8:
=
5 相互促进水解!故室温下!
6"!)*+%7 的8?,8 溶液中!,8
< 的水解程度小于
6G!)*+%7的8:5,8溶液!%正确#
5"#!#解析$平衡常数只受温度的影响!温度不变!平衡
常数不变!稀释溶液!水解平衡常数不变!& 错误$通
入,.$!,.$ 与:$. 反应生成:$,./!:$,./ 消耗
.:
<!平衡向正反应方向移动!:,.
<
/ 浓度增大!#正
确$盐类的水解吸热!升高温度促进水解!)&:,.
<
/ '
)&,.
$<
/ '增
大!, 错误$加入8?.:!)&.:
< '增大!Q: 增大!
%错误#
9"&!#解析$& 项!向含有酚酞的8?$,./ 溶液中加入
少量#?,+
$ 固体!溶液红色变浅!证明8?$,./ 溶液中
存在水解平衡!正确$#项!浓硫酸有脱水性!Q: 试纸
不能测出!')*+%7:$-.5 溶液的Q:!错误$,项!配
制I;,+
$ 溶液时!先将I;,+
$ 溶于适量浓盐酸中!再用
蒸馏水稀释到所需浓度!抑制I;
$= 水解!最后在试剂
瓶中加入少量铁粉!防止I;
$= 被氧化!错误$%项!向
!6)76"$)*+%78?.: 溶液中滴入$滴6"!)*+%7
F(,+
$ 溶液!产生白色沉淀!此时8?.: 溶液有剩余!
再滴加$滴6"!)*+%7,H,+
$ 溶液!又生成蓝色沉淀!
不能说明F(&.:'
$ 沉淀转化为了,H&.:'
$ 沉淀!
错误#
4",!#解析$&"硫酸铵是强酸弱碱盐!8:
=
5 水解使溶
液显酸性!但水解程度很小!8:
=
5 浓度大于-.
$<
5
浓
度!即)&8:
=
5 '')&-.
$<
5 '')&:
= '')&.:
< '!故&
错误$#"根据物料守恒可知)&8?
= '1)&:,.
<
/ '=
)&:$,./'=)&,.
$<
/ '!故#错误$,"相同浓度的氨水
与盐酸等体积混合所得的溶液为氯化铵溶液!溶液中
存在电荷守恒)&8:
=
5 '=)&:
= '1)&.:
< '=)&,+
<'
和物料守恒)&8:
=
5 '=)&8:/(:$.'1)&,+
<'!两式
相减得质子守恒关系式为)&:
= '1)&8:/(:$.'=
)&.:
<'!故,正确$%""中,:/,..
< 与8:
=
5 相互
促进水解!#中:
= 抑制8:
=
5 水解!故三种溶液中的
)&8:
=
5 '大小顺序为#'!'"!故%错误#
>"#!#解析$&(,+难溶于水"&($-.5 微溶于水!因此除
去溶液中的&(
= 加盐酸盐比加硫酸盐好!& 项正确$
加水稀释!&(
=和,+
< 的浓度均减小!平衡正向移动!
#项错误$8?,+溶液中,+
< 的浓度较大!洗涤沉淀时
可以减少氯化银的溶解损失!,项正确$&(,+能够转
化成硫化银沉淀!说明硫化银更难溶!%项正确#
'"#!#解析$&"Q:1>时!
)&.:
< '1)&:
= '!溶液中存
在电荷守恒!根据电荷守恒得)&8?
= '1 &,+
< '=
)&:,.
<
/ '=$)&,.
$<
/ '!故&正确$#"Q:1!6时!溶液
中的溶质为8?$,./"8?,+和8?:,./!则溶液中存在
关系式)&8?
='')&,.
$<
/ '1)&:,.
<
/ '')&.:
< ''
)&:
='!故#错误$,",.
$<
/
的水解程度大于:,.
<
/
的水解程度!水解促进水的电离!所以Q:1'和Q:1
!$相比较!Q:1!$的溶液中水的电离程度较大!故,
正确$%"$9D时!溶液中)&,.
$<
/ '1)&:,.
<
/ '时!溶
液的Q:1!6!即)&:
='1!3!6
<!6 )*+(7
<!!该溶液
中:,.
<
/ 的电离平衡常数2?1)&,.
$<
/ '()&:
='
)&:,.
<
/ '
1
)&:
='1!6
<!6 )*+(7
<!!,.
$<
/ =:$
%&
.
:,.
<
/ =
.:
<的水解平衡常数2a12b
2?1!6
<!5
!6
<!6 )*+(7
<!1
!6
<5)*+(7
<!!故%正确#
B"%!#解析$!因为&+,+
/ 可以水解生成氢氧化铝和
:,+!:,+易挥发!加热可促进水解!最终蒸干&+,+
/
溶液得到的是氢氧化铝!故! 与盐类的水解有关$
"PK,+
$和8:5,+均为强酸弱碱盐!其水解使溶液呈
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(*
!
酸性!可以除锈!故"与盐类的水解有关$#8?$,./
水解使溶液呈碱性!会与玻璃的主要成分-J.$ 发生反
应生成有黏性的8?$-J./!故#与盐类的水解有关$
$8:5,+和&+,+
/ 水解使溶液显酸性!加入金属镁会
产生氢气!故$与盐类的水解有关$%8:
=
5 水解产生
:
=!土壤酸性增强!故%与盐类的水解有关$&草木
灰的主要成分为E$,./!碳酸根离子与铵根离子的水
解相互促进!降低肥效!因此二者不能混合使用!故&
与盐类的水解有关#综上所述!本题正确答案为%#
!6",!#解析$由图象可知!!66 D时碳酸钙的溶度积大
于$9D时的溶度积!故其溶解过程吸热!即3/'6!
&项错误$2]Q只受温度影响!但?"R点温度不确定!
#项错误$$9D时2]Q1)&,?
$= '()&,.
$<
/ '1$"63
!6
<9 )*+(7
<!3!"53!6
<5 )*+(7
<!1$"'3!6
<B
)*+
$(7
<$!,项正确$挥发水分!)&,?
$= '")&,.
$<
/ '
均增大!而?点到M点!
)&,?
$='不变!%项错误#
!!"!!"I;
/==/:$
%&
.
I;!.:"
/=/:
=!$"93!6
<9
!$"I;
/==/:,.
< """
/
I;!.:"
/$=/,.$#
!/",H.(或,H!.:"
$ 或,H,./ 或,H$!.:"
$,./)
5"63!6
<' )*+$7
<!
!5"!2!'2$'2/!"N
#解析$&!'氯化铁溶于水生成氢氧化铁胶体!
I;&.:'
/胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质!因此可
以作为净水剂!水解方程式为I;
/= =/:$
%&
.
I;&.:'
/=/:
=!常温下此水解反应的平衡常数为
)
/&:
='
)&I;
/='1)
/&:
='()
/&.:
<'
)&I;
/='()
/&.:
<'1 &!6
<!5'
/
5"63!6
</'1$"93
!6
<9#&/'某酸性,H,+
$ 溶液中含有少量的I;,+
/!为
得到纯净的,H,+
$($:$. 晶体!由于不能引入新杂
质!则可以加入,H. 或,H&.:'
$ 或,H,./ 或
,H$&.:'
$,./$调至Q:15!使溶液中的I;
/= 转化
为I;&.:'
/ 沉淀!此时溶液中.:
< 的浓度是
!6
<!6)*+%7!则)&I;
/= '15"63!6
</'
&!6
<!6'
/ 15"63!6
<'
)*+%7#&5'"水解吸热!降温使平衡逆向移动!?错
误$加水稀释!水解平衡正向移动!N正确$8:5,+溶
液呈酸性!加入8:5,+使)&:
= '增大!平衡逆向移
动!M错误#
!$"!!"小于!!$"!&!"!6
</!或!6
</<!6
<!!"
!/"?!)!8?
= "')!-.
$<
5 "')!8:
=
5 "')!.:
< "
1)!:
="
#解析$&!'8:5:-.5 电离出的氢离子抑制铵根离子
水解!8:5&+&-.5'
$ 溶液中的&+
/= 水解出的氢离子
抑制铵根离子水解!8:5:-.5 电离出的氢离子的浓
度大于&+
/=水解出的氢离子的浓度!所以8:5:-.5
中的氢离子对铵根离子水解的抑制作用大于
8:5&+&-.5'
$#所以相同条件下!6"! )*+(7
<!
8:5&+&-.5'
$ 溶液中的)&8:
=
5 '小于6"!)*+(7
<!
8:5:-.5 溶液中的)&8:
=
5 '#&$'!8:5&+&-.5'
$
水解!溶液呈酸性!加热促进水解!酸性增强!故符合
6"!)*+(7
<!8:5&+&-.5'
$ 溶液的Q: 随温度变化
的曲线是&#" 根据图示可知!6"! )*+(7
<!
8:5 &+&-.5'
$溶液的Q:1/!即)&:
='1!6
</)*+%7!
)&.:
<'1!6
<!! )*+%7!根据电荷守恒有$)&-.
$<
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<'1)&8:
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= '!所以
$)&-.
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5 '<)&8:
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5 '</)&&+
/='1)&:
= '<)&.:
< '
1&!6
</<!6
<!!')*+(7
<!#&/'?"N"M"R四个点!根
据反应量的关系!可知?点恰好消耗完:
=!溶液中
只有&8:5'
$-.5 与8?$-.5$N"M"R三点溶液中均含
有8:/(:$.!&8:5'
$-.5 可以促进水的电离!而
8:/(:$. 抑制水的电离!所以?点水的电离程度
最大#N点溶液呈中性!根据电荷守恒可得)&8?
='
=)&8:
=
5 '1$)&-.
$<
5 '!?点时)&8?
= '1)&-.
$<
5 '!
N点时)&8?
= '')&-.
$<
5 '!所以N点时)&-.
$<
5 ''
)&8:
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5 '!溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
)&8?
='')&-.
$<
5 '')&8:
=
5 '')&.:
<'1)&:
='#
!十五"
!"%!#解析$聚乙烯分子中不存在碳碳双键!不能发生
加成反应!聚乙烯塑料的老化是被氧化所致!& 错误$
苯甲酸的分子式为,>:4.$!可将分子式变形为,4:4
(,.$!因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗
氧气的量相等!#错误$苯不能使酸性高锰酸钾溶液
褪色!故可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别苯和苯的同系
物!,错误$可燃冰为甲烷的结晶水合物!主要成分是
,:5(!:$.!%正确#
$"%!#解析$"未体现官能团$$,':' 的结构有多种!
如
就是其中的一种#
/",!#解析$&项中是氧化反应!#项中是萃取!,项中
是加成反应!%项中是取代反应#
5"%!#解析$烷"烯"炔都属于脂肪烃!而苯"环己烷"环
戊烷"环丁烷和乙基环己烷都属于环烃!苯是环烃中
的芳香烃!环己烷"环戊烷"环丁烷及乙基环己烷均是
环烃中的环烷烃#
9"&!#解析$&"电石中含有杂质!与水反应时除了生成
乙炔外!还有硫化氢"磷化氢生成!三者均可使溴水褪
色!故需除杂!&项错误$#"酸性高锰酸钾溶液可以氧
化乙炔气体!#项正确$,"通过控制滴加速率可以控
制饱和食盐水的用量!从而控制乙炔的生成速率!
,项正确$%"烃类燃烧时!其明亮程度"是否产生黑烟
都和含碳量有关!有浓烈的黑烟说明乙炔含碳量高!
则乙炔的不饱和程度高!%项正确#
4"&!#解析$烷烃的沸点随碳原子数增多而升高!碳原
子数相同时!直链高于支链!& 项中沸点应该为正戊
烷'$_甲基丁烷'乙烷!&项错误$戊烷只有三种同分
异构体!而戊烯有五种!#项正确$四氯化碳的密度大
于水!而苯的密度小于水!,项正确$假设乙烷"乙烯
和乙炔的质量均为!(!则!(乙烷中所含共用电子对
数为!
/63>!!(乙烯中所含共用电子对数为!
$'34!
!(乙炔中所含共用电子对数为!
$439!则相同质量的
物质中所含共用电子对数为乙烷'乙烯'乙炔!%项
正确#
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化!学
("
!
>"%
'",!#解析$解题时抓住关键点)苯环上的二溴代物*!
说明是苯环上的两个氢原子被取代!而不用考虑丁基
上的取代反应$但书写同分异构体时!不能只考虑苯
环上溴原子的位置异构!还要考虑丁基的碳骨架异
构#当!个溴原子位于丁基邻位时!存在5种同分异
构体
.
.
/
.
!
!0
#2
,5:
/
B
$
#
"
$当!个溴原子位于丁基间
位时!存在$种同分异构体
.
.
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.
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0
#2
,5:
/
B
"
!
!故溴
原子的位置异构有4种#丁基有5种&+,+,+,+,"
/
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,
,
/ /
, , "/ /
, ,
0
,
/, "/
0
0
,
,
,
/, '!符合条件
的同分异构体共有$5种#
B",!#解析$煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热使
之分解的过程!& 项错误$煤的气化是碳与水蒸气发
生化学反应!生成水煤气的过程!#项错误$石油分馏
可得到石油气"汽油"煤油"柴油和重油等!%项错误#
!6"%!#解析$该有机物的一氯代物有'种&不考虑立体
异构'!&错误$丁基苯的分子式为,!6:!5!而柠檬烯
的分子式为,!6:!4!两者的分子式不同!#错误$环状
结构中含有饱和碳原子!环上次甲基中的碳原子及
其与之相连的/个碳原子&共5个碳原子'不可能在
同一平面内!, 错误$该有机物分子中含有碳碳双
键!可以发生加成"还原和氧化反应!有甲基!可以发
生取代反应!%正确#
!!"!!"分液漏斗!检查是否漏液!!$"冷凝回流!?
!/"水浴加热!!5"分液!蒸馏烧瓶!!直形"冷凝管
!9">>"9@
#解析$&!'仪器&是分液漏斗!使用前必须检查是否
漏液#&$'浓硝酸"甲苯易挥发!冷凝管用于将蒸气
冷却为液体!故冷凝管的作用是冷凝回流$蒸馏时!
冷却水从冷凝管的下口通入!上口流出!可使冷凝管
充满冷水而充分冷却!所以冷却水从冷凝管的?端
进入#&/'要控制温度约为96 D!应采用水浴加热
的方式#&5'因为分离得到的是无机和有机两种液
体!而有机物和无机物是不相溶的!因此操作!的名
称为分液$分离两种一硝基甲苯可利用它们沸点的
不同!因此可采用蒸馏的方法分离!蒸馏操作必需的
玻璃仪器还有蒸馏烧瓶"冷凝管#&9'产率的计算方
法就是用实际产量除以理论产量#根椐方程式!
!)*+甲苯可以得到!)*+对硝基甲苯或!)*+邻硝
基甲苯!即B$(甲苯可以得到!/>(对硝基甲苯或
!/>(邻硝基甲苯!则!/(甲苯理论上能得到的一硝
基甲苯的质量为!/3!/>
B$
(!本实验中分离出一硝基
甲苯!经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共!9(!所
以一硝基甲苯的产量为!9(A !/3!/>
B$
!
"
( 3!66@
,>>"9@#
!$"
*"!!",: "
$
,:$!,:/,:/!,:/,:$,+!,:/,:$.:
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$
,:$=:,+
*
///
催化剂
,:/,:$,+!加成
反应
!,: "
$
,:$
*
///
催化剂
1,:$+,:$2!加聚反应
+"!!"甲苯!能
!$
.
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0
/
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0
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/
/ !B
#解析$*"由题中& 的地位和作用可知& 为乙烯!
由乙烯的框图关系可知#","% 分别为,:/,:/"
,:/,:$,+",:/,:$.:!! " # 都是加成反应!
$是加聚反应!%是取代反应#
+"由题给信息知!能被氧化为芳香酸的苯的同系物
有两个共同点-!侧链与苯环相连的碳原子上有氢
原子$"产物中羧基数目等于苯的同系物分子中能
被氧化的侧链数目#若苯的同系物能被氧化为分子
式为,':4.5 的芳香酸&二元酸'!说明苯环上有两个
侧链!可能是两个乙基!也可能是一个甲基和一个丙
基!而丙基又有两种结构&+,:$,:$,:/ 和
/,:
,:/
,:/
'!两个侧链在苯环上的位置又有邻位"
间位和对位/种可能!故分子式为,!6:!5!且有两个
侧链的苯的同系物有/3/1B&种'#
!十六"
!"%!#解析$蚕丝的主要成分为蛋白质!灼烧时有烧焦
羽毛的气味!可与人造纤维相区别!& 项正确$食用油
反复加热会生成许多有害物质!如稠环芳烃等!#项
正确$加热可使蛋白质发生变性而失去生理活性!因
此高温可以消毒!,项正确$医用消毒酒精中乙醇的
浓度为>9@!%项错误#
$"#!#解析$!吃馒头!多次咀嚼!淀粉水解生成葡萄
糖!发生水解反应!故正确$"不慎将浓硝酸溅到皮肤
上会出现黄色斑点!蛋白质发生颜色反应!不是水解
反应!故错误$#醇与无机非含氧酸不能发生酯化反
应!如乙醇和:#2反应生成溴乙烷!故错误$$油脂是
高级脂肪酸甘油酯!则油脂是高级脂肪酸和甘油经酯
化反应生成的酯!故正确$%油脂中的油含碳碳双键!
油能使溴水和酸性EFK.5 溶液褪色!故错误$&天然
蛋白质分子中含+,.8:+!可发生水解!且水解的
最终产物均为4_氨基酸!故正确$' 分子组成符合
,!&:$.'
%的化合物不一定为糖类!如:,:. 为醛
类!故错误$1纤维素与淀粉不互为同分异构体!故错
误#综上所述!!$&正确!答案选##
/"%!#解析$&"料酒的主要成分是乙醇!食醋的主要成
分为乙酸!二者均是常用调味品的主要成分!& 项正
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(#
!
确$#"羧酸中的羟基氢的活泼性强于醇中的羟基氢!
相同条件下与金属钠反应的速率!乙醇比乙酸慢!
#项正确$,"医用酒精是>9@的乙醇溶液!其属于混
合物!醋酸在水溶液中只能部分电离!是弱电解质!
,项正确$%"油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸
钠和甘油的反应称为皂化反应!故%错误#
5"%!#解析$地沟油和矿物油均可燃烧!&项错误$地沟
油和矿物油均为混合物!均没有固定的沸点!#项错
误$地沟油和矿物油的密度均小于水!且均不溶于水!
,项错误$地沟油的主要成分为油脂!可在碱性条件
下水解!因此地沟油与足量8?.: 溶液共热后不再分
层!矿物油为烃的混合物!不能与8?.: 溶液反应!因
此液体分层!%项正确#
9"&!#解析$乙酸与乙醇发生酯化反应时!乙酸脱去羟
基!乙醇脱去羟基氢原子!反应生成水和乙酯乙酯!所
以乙酸与乙醇发生反应的方程式为,:/,..:=
,:/,:$
!'.: %
&
333
一定条件
,:/,.
!'.,:$,:/=:$.!
由于酯化反应是可逆反应!故乙醇仍存在!则!'.仅存
在于乙醇和乙酸乙酯中!乙醇分子中均存在!'.#
4"&!#解析$&"向蛋白质溶液中加入饱和&8:5'
$-.5
溶液!蛋白质析出!再加水会溶解!盐析是可逆的!可
用于提纯蛋白质!故&错误$#"豆浆是胶体!胶体遇电
解质发生聚沉!使豆浆凝结为豆腐!故#正确$,"温度
过高!能使蛋白质发生变性!故,正确$%"蛋白质是由
氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物!水解可得到氨
基酸!故%正确#
>"%!#解析$甲"乙的分子式相同!但结构不同!互为同
分异构体!&正确$甲"乙都含有碳碳双键!都可与溴
发生加成反应!#正确$甲含有羧基!可发生酯化反应!
乙含有酯基!可发生水解反应!酯化反应和酯的水解
反应都属于取代反应!,正确$乙含有酯基!与金属钠
不反应!%错误#
'",!#解析$淀粉水解产生葡萄糖!葡萄糖中含有醛基!
可以用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液检验!滴加试
剂前加入氢氧化钠溶液中和水解时的催化剂稀硫酸#
为了检验水解程度!需要检验淀粉的剩余情况!淀粉
遇碘变蓝色!因此需要碘水试剂#综上所述!本题正
确答案为,#
B"&!#解析$有机物X的分子式为,9:!6./!一定条件
下X 遇8?:,./"8?均能产生气体!且生成气体
的体积比&同温同压下'为!0!#由+,..:(,.$#"
$+.:(:$#或$+,..:(:$#!可知分子中含有
!个+,..: 和!个+.:#若,5:!6为正丁烷!$个
氢原子分别被+,..: 和+.: 取代!共有' 种结
构$若,5:!6为异丁烷!$个氢原子分别被+,..:
和+.: 取代!共有5种结构#综上所述!X的结构最
多有!$种!故&项正确#
!6"%!#解析$只有羧基能与碳酸钠溶液发生反应!故&
错误$只有碳碳双键能与氢气发生加成反应!则
!)*+该有机物最多能与!)*+:$ 发生加成反应!
故#错误
0
0
.
$
"
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的分子式为,':!$./!
/
/
而
4
/
:.
,:$
/
,..: 的分子式为,':'./!二
者分子式不同!不互为同分异构体!故,错误$含有
羧基和羟基!可发生取代反应!含有碳碳双键!可发
生氧化反应!故%正确#
!!"!!"催化剂%吸水剂!浓硫酸密度较大&且与苯甲酸%
甲醇混合放出大量热量&甲醇易挥发!防止暴沸
!$"乙
!/"分液!蒸馏
!5"否!氢氧化钠是强碱&促进苯甲酸甲酯的水解&
导致产品损失
!9"49@
#解析$&!'浓硫酸在酯化反应中起到了催化剂作用$
酯化反应为可逆反应!浓硫酸吸收反应生成的水!可
以促进酯的生成!浓硫酸起到了吸水剂的作用#浓
硫酸的密度较大!且与苯甲酸"甲醇混合放出大量热
量!甲醇易挥发!从实验安全和反应的物质转化率的
角度来看!混合液体时应最后加入浓硫酸#加入碎
瓷片的作用是防止暴沸#&$'由装置图可知!乙图中
的三颈烧瓶上有冷凝管!充分起到回流作用!甲图和
丙图中则没有!而本题中反应物甲醇沸点低!苯甲
酸"苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇!若采用甲图或丙
图!甲醇必定会大量挥发!不利于合成反应!所以应
冷凝回流!减少甲醇的挥发!提高产率#&/'苯甲酸
甲酯不溶于水!操作*分离出互不相溶的液体!通常
采用分液操作完成$甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解!二
者沸点不同!可以通过蒸馏操作分离#&5'氢氧化钠
是强碱!促进苯甲酸甲酯的水解!所以不能用8?.:
溶液代替饱和碳酸钠溶液#&9'!$"$(苯甲酸的物质
的量为!$"$(
!$$(%)*+16"!)*+!$6)7甲醇&密度约为
6G>B(%)7'的物质的量为6">B(%)73$6)7
/$(%)*+
,
6G5B)*+'6"!)*+!则理论上生成苯甲酸甲酯的物
质的量为6"!)*+!质量为!/4(%)*+36"!)*+1
!/G4(!则苯甲酸甲酯的产率为'"'5(
!/"4(3!66@
149@#
!$"!!"乙醇!乙酸乙酯
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=:$.! 酯化反应!或取代反应"!,:/,:$.:
浓:$-.5*
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化!学
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!任写一个"
#解析$#在浓硫酸"加热条件下反应生成酯!根据S
的结构简式!推知#中含有羧基和羟基!其结构简式
.
0
.
5
为
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/
,..:
,:$
/
.:
$%在浓硫酸"!>6 D下反应
生成乙烯!结合%的分子式可推知%是乙醇$,和乙
醇在浓硫酸"加热条件下发生酯化反应生成I!结合
I的分子式可知!,的结构简式为,:/,..:!则I
为,:/,..,$:9!#和,"% 发生酯化反应生成&!
则&
.
0
.
5
的结构简式为
,:$,..,$:9
,:$..,,:/
#
&!'根据以上分析可知!% 的结构简式为
,:/,:$.:!其名称是乙醇$I 的结构简式为
,:/,..,$:9! 其
名
称
是
乙
酸
乙
酯#
&$
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0
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5
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,:$
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在浓硫酸"加热条件下发生
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0
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分子内酯化反应生成
0
0
0
0
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"
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!反应方程式
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0
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为
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浓:$-.5*
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!>6D
0
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0
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"
.
=:$.!反应类型为酯化反应$乙醇在浓硫酸"!>6D
下反应生成乙烯!反应方程式为,:/,:$.:
浓:$-.5*
////
!>6D
,: "
$
,:$#=:$.!反应类型为消去反
应#&/'&
.
0
.
5
的结构简式为
,:$,..,$:9
,:$..,,:/
!
分子中含有两个酯基!& 在碱性条件下水解后再酸
化生成#","%!!)*+&与足量的8?.: 溶液反应会
消耗$)*+8?.:#&5'!只含有邻二取代苯环结
构!说明含有两个邻位取代基$"与#有相同官能团
说明含有醇羟基和羧基$#不与I;,+
/ 溶液发生显色
反应!说明不含酚羟基#
.
0
.
5
所以其同分异构体为
/,..:
,:$,:$
/
.:
.
0
.
5
"
/,..:
/,:
0
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,:
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0
.
5
"
/,:,..:
0
.:
,:
/
/
!共/种同分异构体#
!十七"
!",!#解析$根据题干叙述可知!精炼芒硝的方法是-将
朴硝加水溶解!再经蒸发减半!经宿!然后结晶获得芒
有廉棱者!即芒硝!涉及的操作方法有溶解"蒸发"结
晶!未涉及的操作方法是蒸馏!答案选,#
$",!#解析$用洗气瓶除杂时!应长管进气!短管出气!
&项错误$稀释浓硫酸不应在量筒中进行!且稀释浓
硫酸应将浓硫酸缓慢加入水中!#项错误$蒸发"浓缩"
结晶应在蒸发皿中完成!不能使用坩埚!%项错误#
/"%!#解析$!不纯的可燃性气体遇明火可能发生爆
炸!所以在点燃:$",.",:5 等易燃气体前!必须检
验气体的纯度!!正确$"氯气有毒!密度大于空气!
氯气能够与8?.: 溶液反应!所以贮氯罐意外泄漏!
应组织附近人员沿逆风方向疏散!并向空中喷洒稀
8?.: 溶液!"正确$#浓硫酸对皮肤有腐蚀性!如不
慎溅到皮肤上!应用较多的水冲洗!然后再涂上
/@(9@的8?:,./ 溶液!#错误$$给试管中的液
体加热!液体体积一般不超过试管容积的!
/!$正确$
%向酒精灯内添加酒精时!一般不多于酒精灯容积的
$
/!不少于酒精灯容积的!
/!点燃添满酒精的酒精灯
易发生事故!%错误$&盐酸能够腐蚀人的皮肤!氨气
的密度小于空气且极易溶于水!所以可用水润湿的毛
巾捂住口鼻向低处撤离!&错误$'金属钠的化学性
质活泼!起火时与氧气反应生成过氧化钠!过氧化钠
能够与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气!故
不能用泡沫灭火器灭火!可用沙子灭火!'错误#综
上所述!!"$正确!答案选%#
5",!#解析$用手握住试管!试管内气体受热膨胀!在烧
杯内有气泡产生!说明装置气密性良好!故&错误$用
弹簧夹夹住右边导管!向长颈漏斗中倒水!形成的液
面高度不变!说明装置气密性良好!故#错误$该装置
的气密性检查方法是当拉动针筒活塞时!锥形瓶内的
空气体积增大"压强变小!若装置的气密性良好!则可
以看到长颈漏斗中导管液柱下降或产生气泡!向右拉
针筒活塞时!长颈漏斗中导管液柱不下降或无气泡!
说明装置漏气!故,正确$用弹簧夹夹住右边导管!双
手捂住烧瓶!烧瓶内气体受热膨胀!使集气瓶中气体
压强增大!在玻璃管中形成一段水柱!说明装置气密
性良好!故%错误#
9"&!#解析$&"浓硝酸见光易分解!应保存在棕色试剂
瓶中!故&错误$#"玻璃中含有二氧化硅!易与8?.:
溶液反应生成具有黏性的硅酸钠!盛8?.: 溶液的试
剂瓶应用橡皮塞!故#正确$,"金属钠易与空气中的
氧气"水反应!与煤油不反应!且其密度比煤油的小!
保存在煤油中可隔绝空气!防止钠变质!故,正确$
%"氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质!应于
棕色试剂瓶中避光保存!故%正确#
4"#!#解析$高锰酸钾溶液具有强氧化性!能腐蚀碱式
滴定管上的橡皮管!应选用酸式滴定管!& 项错误$加
热或灼烧固体应在坩埚中进行!# 项正确$量取
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高考总复习!小题量基础周周考
(%
!
9"$)7稀硫酸时!选用$66)7量筒误差太大!应选
用!6)7量筒!,项错误$实验室没有5'6)7容量
瓶!应选用966)7容量瓶!%项错误#
>",!#解析$葡萄糖溶液与新制氢氧化铜在加热条件下
反应产生红色沉淀!新制氢氧化铜与乙酸发生中和反
应!溶液变蓝!可鉴别!& 项正确$乙醇与水互溶!
8?$,./ 和乙酸反应生成,.$ 气体!乙酸乙酯不溶于
饱和8?$,./ 溶液!液体分层!可鉴别!#项正确$甲苯
和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色!不能鉴别!
,项错误$乙醇燃烧产生淡蓝色火焰且无烟!苯燃烧
时火焰明亮且有浓烟!四氯化碳不能燃烧!所以可以
用燃烧法鉴别三者!由于乙醇与水互溶!苯不溶于水
且密度比水小!四氯化碳不溶于水且密度比水大!所
以用水也可以鉴别三者!%项正确#
'",!#解析$& 项!氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁
沉淀!同时生成氯化铵!不引入新的杂质!正确$#项!
加入8?$-":$-等物质!,H
$=":(
$= 易转化为,H-"
:(-等沉淀!可用于除杂!正确$,项!硫酸镁易溶于
水!无法沉淀-.
$<
5 !应加入钡盐除杂!错误$% 项!
PK&.:'
$能消耗溶液中的:
=!增大溶液的Q:!促进
I;
/=的水解!使其生成氢氧化铁沉淀!正确#
B"%!#解析$&项!可能是氯气"臭氧"二氧化氮气体等!
错误$#项!硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸!溶液变黄色!
氧化还原反应优先发生!生成了铁离子!错误$,项!
向硅酸钠溶液中通入,.$!也产生白色沉淀!错误$
%项!红褐色沉淀是氢氧化铁!该固体可能是8?.:"
8?"8?:"8?$."8?$.$ 等!正确#
!6"#!#解析$实验"!不溶物能与浓盐酸反应产生黄绿
色的,+
$!说明不溶物中含有FK.$$红色不溶物为
,H!说明不溶物W中含有I;和,H.!不能确定是否
含有I;.!&项"%项错误!#项正确#由实验#可知
溶液P中含有E,+或E$,./ 或二者兼有!由实验$
可知溶液P呈碱性!O中一定含有E$,./!不能确定
是否含有E,+!,项错误#
!!"!!"长颈漏斗!分液漏斗!!$"&S!#%!!/"M!N
!5"!%c!8?.:溶液!浓硫酸!R!M!N!M!N!;
"红棕色粉末逐渐变黑!收集尾气防止尾气中的一
氧化碳污染大气
#解析$&$'E,+./ 和FK.$ 制.$ 属于)固=固
*
/
( 气
体*!因而要选用&"S 装置组装成气体发生装置$
:$.$ 溶液与FK.$ 制.$ 属于)固=
*
/
液
气体*!
且要控制产生气体的速率!只能用分液漏斗控制加
入的:$.$ 溶液的量#&/'利用O装置并采用)排空
气法*收集氧气时!由于.$ 的密度比空气的大!应从
长管进气$用排水法收集.$ 时!应从短管进气#
&5'根据反应原理可知制取,. 属于)液=液
*
/
( 气
体*!甲酸有刺激性气味且易挥发!应用分液漏斗控
制加入的甲酸的量!应选%c为气体发生装置$O装
置的作用是除去,. 中的:,..: 和水蒸气!洗气
时气体流向为)长进短出*#
!$"!!"#?,+
$!8?
$,./!!$"F(
$==$.: """
<
F(!.:"
$$
!/"?R;!!5">9@乙醇!!9"%#解析$&!'欲除去溶液
*中的,?
$="F(
$="-.
$<
5 !应首先加入过量的氢氧化
钠除去镁离子!然后加入过量的氯化钡可以除去硫
酸根离子!最后加入过量的饱和碳酸钠溶液除去过
量的钡离子和钙离子#&$'加入试剂5时发生的主
要反应的离子方程式为F(
$= =$.:
"""
<
F(
&.:'
$$#&/'?"漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁!防止
液滴飞溅!故?错误$N"玻璃棒用作引流!操作合理!
故N正确$M"将滤纸润湿!使其紧贴漏斗壁!操作合
理!故M正确$R"滤纸边缘应低于漏斗!故R错误$;"
玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度!易
捣破滤纸!故;错误#&5'除去8?,+晶体表面的少
量E,+!应选用>9@乙醇$,,+
5 有毒!且E,+不溶于
,,+
5#&9'%(粗盐提纯后得到!(纯净的8?,+固
体!由实验流程可知除去了杂质!但反应中生成了
8?,+!则%"!的关系不能确定!故答案为%#
!十八"
!"%!#解析$饱和I;,+
/ 溶液与8?.: 溶液反应生成
I;&.:'
/ 沉淀!制I;&.:'
/ 胶体应用洁净的烧杯取
少量蒸馏水!用酒精灯加热至沸腾!然后将饱和氯化
铁溶液滴入沸水中!并继续煮沸至液体呈透明的红褐
色!故&错误$用Q: 试纸测定未知溶液的Q: 时!不
能用水润湿!故#错误$酒精和水互溶!导致酒精和水
不分层!所以酒精不能作碘水中碘的萃取剂!故,错
误$胶体粒子直径为!(!66K) 之间!能产生丁达尔
效应!而溶液没有此性质!故%正确#
$"&!#解析$&"氢氧化铝是两性氢氧化物!能溶于强酸
强碱!所以通常用硫酸铝溶液和氨水制取!正确$#"导
管不能插入饱和8?$,./ 溶液中!以免发生倒吸!错
误$,"铁作阴极!不能得到氢氧化亚铁!错误$%"氯化
铵受热分解为氨气和氯化氢气体!遇冷又会结合生成
氯化铵!堵塞导管!该装置不能用来制取氨气!错误#
/",!#解析$&"没有形成闭合回路!不能形成原电池!
&错误$#"氯气可氧化溴化钠生成溴!但生成的溴中
可能混有氯气!不能比较溴"碘的氧化性!# 错误$
,"$8.$&( %&
'
8$.5&('!3/)6!温度升高!平衡逆
向移动!气体颜色加深!能达到目的!,正确$%"氯化
镁易水解!应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固
体!%错误#
5"#!#解析$&"乙醇生成乙烯过程中形成了碳碳不饱
和键!属于消去反应!故&正确$#"实验室制取乙烯需
要!>6D的温度!该条件下生成的乙烯中混有二氧化
硫等杂质!二氧化硫也能使溴水褪色!故#错误$,"浓
硫酸在制取乙烯反应中主要起到催化剂和脱水剂的
作用!故,正确$%"该反应在!56D时会生成乙醚!控
制该反应温度在!>6D左右生成乙烯!有利于减少副
反应发生!故%正确#
9"&!#解析$为验证溶液呈绿色是)&,H
$= '大小引起的
还是因溶有8.$ 引起的!可采取的实验方案应只改变
其中的一种影响因素!不能同时改变)&,H
$= '大小与
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化!学
(&
!
8.$ 的量#&项!加入水!)&,H
$= '变小!同时水也会
与溶液中溶有的8.$ 反应生成:8./!故不能得出溶
液呈绿色的原因$#",项!操作都是赶出溶液中可能
溶有的8.$!对)&,H
$='大小无影响!方案可行$%项!
向无8.$ 的饱和硝酸铜溶液中通入8.$ 后!通过观
察溶液颜色变化!可得出结论!方案可行#
4"%!#解析$& 项!FK.$ 与浓盐酸反应时!=5价锰转
化为=$ 价锰!故4 )*+,+
< 被氧化!消耗/ )*+
FK.$!错误$#项!由于澄清石灰水中.:
< 的浓度较
低!吸收,+
$ 较慢!所以不能用澄清石灰水吸收多余的
,+
$!错误$,项!由于I;,+
/ 易潮解!故需要防止装置
%中的水蒸气进入装置$中的硬质玻璃管中!所以在
装置$%之间应连接一个干燥装置!错误$%项!分液
漏斗中加入浓硫酸!蒸馏烧瓶中加入,H!加热!可制
-.$!正确#
>"#!#解析$某混合物O由I;
$./",H"-J.$",H. 中的
一种或几种组成!由流程可知!B"5(O与盐酸反应生
成有色溶液!则O中至少含有,H."I;
$./ 中的一种$
5"B$(固体与过量8?.: 溶液反应!最终得到!"B$(
固体!则!"B$(固体应为,H!O中一定含有-J.$",H#
&"由*可知!B"5(O与盐酸反应生成有色溶液!说明
O中至少存在I;
$./",H.中的一种!故&正确$#"当
O中存在I;
$./ 时!加入过量:,+!发生反应I;
$./=
4: """
=
$I;
/= =/:$."$I;
/=
"""
=,H
$I;
$= =
,H
$=!则原混合物O中,H的质量可能大于!"B$(!故
#错误$,"分析可知!原混合物O中一定含-J.$",H!
,H.和I;
$./ 二者中至少含有一种!则原混合物O中
至少存在三种物质!故,正确$%"由+可知!%&-J.$'
15GB$(<!"B$(1/"6(!若将*和+的顺序互换!结
合途径可知B"5(O和过量的氢氧化钠反应!固体质
量变为4"5(!过滤得到的固体为I;
$./",H",H.
&或,H"I;
$./ 或,H",H.'!加入足量盐酸溶解得到固
体!"B$(!故%正确#
'",
B"%!#解析$&"溶液中碳酸根离子会发生水解!结合水
电离出来的氢离子!生成碳酸氢根离子!&项正确$#"
实验*和+中没有气泡产生!根据所学可知!&+可以
和热水反应!但是此实验中没有气泡产生!说明铝片
有氧化膜的保护!实验)中却有气泡产生!说明氧化
膜被破坏!#项正确$,"8?$,./ 溶液呈碱性!铝片在
碱性溶液中与.:
< 反应!生成偏铝酸根离子!$&+=
$.:
<=$:$
"""
.
$&+.
<
$ =/:$#!&+.
<
$ 和:,.
<
/
反应生成氢氧化铝沉淀!,项正确$%",.
$<
/
的水解吸
热!加热可以促进水解!:$ 产生的原因是&+和,.
$<
/
水解生成的.:
< 反应生成:$!.:
< 减少!从而促进
碳酸根离子水解!故加热和:$ 逸出对,.
$<
/
水解平
衡移动方向的影响是相同的!%项错误#
!6"%!#解析$&"浓硝酸分解的方程式为5:8./ """
(
58.$# =.$ # =$:$.!则' &8.$'0' &.$'1
50!!故&错误$#"红棕色气体为8.$!它的产生不
能表明木炭与浓硝酸发生了反应!也可能是浓硝酸
分解产生的!故#错误$,"实验+中浓硝酸受热分解
产生的气体为二氧化氮和氧气!木炭在此混合气体
中能迅速燃烧发出亮光!可能是氧气助燃的作用!也
可能是二氧化氮也具有助燃的作用!故,错误$%"根
据,项的分析!浓硝酸受热分解产生的气体为二氧
化氮和氧气!木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出
亮光!可能是氧气助燃的作用!也可能是二氧化氮也
具有助燃的作用!以上实验不能确定使液面上木炭
迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是8.$!故%
正确#
!!"!!"平衡三颈烧瓶内外气压&保证实验安全!球形冷
凝管!?
!$":,+%I;,+
/%,+
$!任意两种"!蒸馏
!/"五氧化二磷
!5"取$)7苯于试管中&向其中滴加少量溴水充分
振荡后静置&液体分层且不褪色&证明苯分子中不存
在碳碳双键!答案合理均可"
!9 7
.
0
.
"
=:8./
浓硫酸
96(
*
////
7
.
0
.
46D
8.
/
$ =:$.
#解析$&!'中空玻璃管#伸入液面下!装置内压强过
大时!可以用于平衡气压!因此中空玻璃管#的作用
是平衡三颈烧瓶内外气压$根据图示可知仪器%的
名称是球形冷凝管$采取逆流原理通入冷凝水!使冷
凝管充满冷凝水!就可以充分进行冷却!即冷凝水由
?口流入N口流出#&$'装置,
7
.
0
.
中发生反应
=,+
$
I;,+
*
///
7
.
0
.
/
/,+ =:,+!反应产生的:,+
及催化剂I;,+
/"未反应的,+
$ 都能溶于水!并且都能
与8?.: 发生反应!所以用!6@氢氧化钠碱洗时除
去的物质有:,+"I;,+
/ 和,+
$$碱洗以后的氯苯中含
有未反应的苯及少量的水!加F(-.5 进行干燥后过
滤!最后根据苯与氯苯的沸点的不同通过蒸馏就可
得到纯净的氯苯#&/'反应器& 用于制取,+
$!制取
得到的氯气中含有水蒸气!在,装置中干燥的氯气
与苯发生反应制取氯苯!因此需在装置&",反应器
之间增添盛有五氧化二磷的T 形管!来干燥生成的
氯气!可以用五氧化二磷或氯化钙等!但不能用碱石
灰#&5'不饱和的碳碳双键能够使溴水褪色!也可以
使酸性EFK.5 溶液褪色!所以若要通过实验证明苯
分子中不存在碳碳双键!可以取$)7苯于试管中!
向其中滴加少量溴水充分振荡后静置!液体分层且
不褪色!证明苯分子中不存在碳碳双键#&9'苯在浓
硫酸存在时!在加热条件下与浓硝酸发生取代反应
生成硝基苯!
7
.
0
.
该反应的化学方程式为
=
:8./
浓硫酸
96(
*
////
7
.
0
.
46D
8.
/
$ =:$.#
!$"!!"I;
$==$:$
%&
.
I;!.:"
$=$:
=&加入稀硫酸&
增大:
=浓度&平衡左移&抑制I;
$=水解
!$"I;-的溶解度更小
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高考总复习!小题量基础周周考
(!
!
!/"5I;
$==.$=5: """
=
5I;
/==$:$.
I;
/==/-,8 %&
<
I;!-,8"
/
!5"实验,中加入E-,8溶液无明显现象&通入一段
时间.$&溶液变为浅红色!!无明显现象!"取褪
色后的溶液一份滴加E-,8 溶液!!9"!M!?!
"产生白色沉淀!品红溶液褪色!#$I;-.5 """
高温
I;
$./=-.$#=-./#
#解析$&!'硫酸亚铁溶液中存在水解平衡!其方程式
为I;
$==$:$
%&
.
I;&.:'
$=$:
=!当加入稀硫酸
后!增大:
= 浓度!平衡左移!抑制I;
$= 水解#
&$'I;-.5溶液与8?$-反应不生成I;&.:'
$ 而生成
I;-的可能原因是I;-更难溶!反应更容易进行!所
以得到I;-沉淀#&/'取$)7上述I;-.5 溶液于试
管中!加入$滴!)*+(7
<!E-,8溶液无明显现象!
通入一段时间.$!溶液变为浅红色!说明氧气将
I;
$=氧化为I;
/=!发生反应的离子方程式为5I;
$==
.$=5:
"""
=
5I;
/= =$:$."I;
/= =/-,8 %&
<
I;&-,8'
/#&5'乙同学根据上述实验现象认为假设
N不成立!主要依据实验,中加入少量E-,8溶液无
明显现象!通入一段时间.$!溶液变为浅红色$甲同
学可先取褪色后溶液一份滴加I;,+
/ 溶液!观察到无
明显现象!再取褪色后溶液一份滴加E-,8溶液!溶
液变为红色!则可得出结论+++-,8
<被:$.$ 氧化!
假设M成立#&9'!实验后反应管中残留固体为红色
粉末!说明生成了I;
$./!则反应中铁元素化合价升
高!硫元素化合价应降低!则一定生成-.$!可知硫酸
亚铁高温分解可生成I;
$./"-./"-.$#,为氯化钡
溶液!可用于检验-./!可观察到产生白色沉淀$%为
品红溶液!可用于检验-.$!品红溶液褪色#","%
中的溶液分别是氯化钡溶液与品红溶液!所以现象
分别为产生白色沉淀"品红溶液褪色##硫酸亚铁
高温分解可生成I;
$./"-./"-.$!方程式为$I;-.5
"""
高温
I;
$./=-.$#=-./##
!十九"
!"%! #解析$! 卤代烃中只含,":"O&卤素原子'!
,++,:$+,:$+8:$中含有,":",+"8 四种元素!
不属于卤代烃$ 0
.
0
.
"
不含苯环!不属于芳香烃$
#,:/,:$,:.含有醛基!属于醛$
.
0
.
5
$
/.:
,:
/
/
分子中羟基与苯环直接相连!属于酚#综上所述!
#$正确!答案选%#
$",!#解析$&项!应为!!/_丁二烯$#项!应为$_丁醇$
%项!应为!!$_二氯乙烷#
/"#!#解析$题给四种物质均可发生水解反应!但是消
去反应必须具备与卤素原子相连碳原子的邻位碳上
有氢原子的条件才可发生!分析四种物质-& 中只有
一个碳原子!,中卤素原子相连的碳原子的相邻碳原
子上没有氢原子!所以&", 均不能发生消去反应$
#"% 既可以发生水解反应!又可以发生消去反应!其
中#
.
/
.
8
消去后只能生成一种烯烃
/,: ,:
"
$ !
而
%
消
去后
可
以
得
到
两
种
烯
烃-
,:/
,:
/
$/,
,:
0
/
,:
"
$ ",:/,: ,&,:/'
"
$ #
5"%!#解析$&"溴水和甲苯不反应!但是甲苯能萃取溴
水中的溴!该现象为萃取!没有发生化学反应!故&错
误$#"乙炔及混有的硫化氢等都能被酸性高锰酸钾溶
液氧化!溶液褪色!可知反应后有还原性气体产生!但
不一定是乙炔!故#错误$,"光照下甲烷与氯气发生
取代反应生成:,+!:,+溶于水显酸性!而氯甲烷为
中性!故,错误$%"乙醇易挥发!乙醇及生成的乙烯等
均能使酸性EFK.5 溶液褪色!故%正确#
9"&!#解析$先写出除端基外的结构-
!+,:$/
0
/
,:
,:$+""+,:$+,:$/
0
/
,:
!
再分别将两个+,:/"一个+,+放在端位上!即可得
其
可
能
的
结
构
有
5
种! 分
别
是
,://,:
0
,+
,:
/
$
,:
/
$
,:
/
/ "
,:/
,:
/
$/,:
0
,+
,:
/
$
,:
/
/ "
,://,:
,:
0
/
,:
/
$
,:$
/
,+"
,:$
0
,+
/,:
,:
0
/
,:
/
$
,:
/
/ !故&正确#
4"#!#解析$&",:$,+
$ 可看作是甲烷分子中的$个氢
原子被氯原子所取代的产物!由于甲烷是正四面体结
构!所以,:$,+
$ 不存在同分异构体!& 错误$#"苯环
是平面分子!甲基取代苯环上的氢原子!该碳原子位
于苯环所在的平面上!苯环上处于对位的两个碳原子
以及与该碳原子相连的氢原子在一条直线上!一条直
线上的两个点在一个平面上!则直线上的所有点都在
该平面上!
.
/
.
8
所以:/ /
/
.
/
.
8
/
,
,:
/
/ 中
在一个平面上的碳原子数目至少为!6个!# 正确$
,",5:4 表示的物质可能是炔烃!若为,:/+,9,+,:/!
其可看作是两个甲基&+,:/'取代乙炔分子中的氢
原子位置的产物!与碳碳三键相连的碳原子在同一条
直线上!因此所有碳原子可能在一条直线上!,错误$
%"某种单烯烃与氢气发生加成反应时!相邻的两个不
饱和碳原子上各结合!个氢原子!形成饱和碳原子!
所以根据烯烃加成规律可知经氢化后得到的饱和烃
是,://,:
,:
0
/
,:
/
$/,:
,:
0
/
,:
/
/ 时!该烯烃双键的
位置可能为
!因此可能
的结构有$种!%错误#
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化!学
('
!
>"&!#解析$证明溴乙烷中溴元素的存在!先加入"氢
氧化钠溶液或&8?.: 乙醇溶液并#加热!发生水解
反应或消去反应生成8?#2!再加入%稀硝酸至溶液
呈酸性!最后加入!硝酸银溶液!生成淡黄色沉淀!则
证明含溴元素!即操作顺序为"#%!或&#%!!
故选&#
'"%!#解析$芳香烃是指含有苯环的烃!故!正确$有机
物分子的键线式的写法规则为每个折点与交点均有
一个碳原子!不足四键的用氢原子补足!所以该物质
的分子式为,$$:!$!故"正确$分子中的碳碳双键和苯
环均可发生加成反应!故#正确$由其轴对称结构可
确定分子中有4种不同的氢原子!故其一氯代物共有
4种!$正确#综上所述!!"#$正确!答案选%#
B"&!#解析$ 7
0
!
#2
与:#2发生加成反应的产
0
0
物
是
#2
#2
0
0
或
#2
#2
$
7
0
"
#2
在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反
7
5
7
0
.
应的有机产物是
或
$ 7
0
#
#2
在
7
0
氢氧化钠的水溶液中发生水解反应的有机产物是
.:
$ 7
0
$
#2
与水发生加成反应的产
0
0
物是
:.
#2
0
0
或
:.
#2
#综上所
述!有机产物中只含有一种官能团的反应是!"!故
选&#
!6"%!#解析$S是石油裂解气!属于烃!S能使酸性高
锰酸钾溶液褪色!说明其含有不饱和键#同温同压
下!S的密度是:$ 的$!倍!则S的相对分子质量为
$!3$15$!故S 中碳原子最大数目为5$A!$1
/,,4!则S的分子式为,/:4!所以S的结构简式
为,: "
$
,:,:/#由转化关系可知!S与溴在一定
条件下发生取代反应生成,: "
$
,:,:$#2!将S通
入溴的,,+
5 溶液中发生的是加成反应#
!!"!!"&!!$",$:4.!,:/,:$.:!!/">5
!5",:/,:$+.+,:$,:/!!9"!0!
#解析$&!'由题干及表格中的信息可知!&"#两种有
机物互溶!但沸点不同!则选择蒸馏法分离!故& 正
确#&$'根据质量守恒定律可知!化合物中所含碳元
素质量为'"'(3!$
551$"5(!所含氢元素质量为
9"5(3$
!'16"4(!二氧化碳和水中的氧元素质量之
和为&'"'(<$"5('=&9"5(<6"4('1!!"$(!而氧
气的质量为
4">$7
$$"57%)*+3/$(%)*+1B"4(!所以有
机物中氧元素的质量为!!"$(<B"4(1!"4(!
!&,'0
!&:'0!&.'1 $"5(
!$(%)*+0 6"4(
!(%)*+0 !"4(
!4(%)*+1
$040!!所以化合物的最简式是,$:4.#&的相对
分子质量为54!则其实验式即为分子式!即分子式为
,$:4.#该化合物可能为乙醇!也可能为二甲醚!而
核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的
氢原子!吸收强度之比为/0$0!!则该化合物为乙
醇!结构简式为,:/,:$.:#&/'由物质#的质谱
图可知!#的相对分子质量为>5#&5'由物质#的红
外光谱图可知!物质#存在对称的甲基"对称的亚甲
基和醚键!可得其分子的结构简式为
,:/,:$.,:$,:/#&9'将燃烧产物依次通过足量
的无水氯化钙和碱石灰!增加的!5"5(即水的质量!
增加的$4"5(即二氧化碳的质量!可得到!&:$.'1
!5"5(
!'(%)*+16"')*+!!&,.$'1 $4"5(
55(%)*+16"4)*+#
设,:/,:$.:",:/,:$.,:$,:/ 的物质的量分
别为-".!则根据碳原子和氢原子守恒可得$-=5.
16G4)*+"4-=!6.16"')*+3$!解得-16"!)*+"
.16"!)*+!则&和#的物质的量之比为!0!#
!$"!!",B:4.$!!$"取代反应!$_氯甲苯!邻氯甲苯"
!/ 7
.
0
.
"
,:
0
/
.:
=$,+
$
*
/
7
.
0
.
光照
,:,+
0
$
.:
=$:,+
!或分两步书写&
7
.
0
.
先生成
,:$
0
,+
.:
&
7
.
0
.
再由
,:$
0
,+
.:
7
.
0
.
生成
,:,+
0
$
.:
"!!5"5!$!!9"
.
.
/
.
5
/,..:
#解析$根据已知反应可知!%
7
.
0
.
为
0
,:.
.:
$甲苯
在I;,+
/ 的催化作用下与氯气发生取代反应生成&!
&中有五种不同化学环境的氢原子!又根据%的结
构简式!可知&
7
.
0
.
为
,:
0
/
,+
$高温"高压下!&在氢
氧化钠溶液中发生水解反应生成#!#
7
.
0
.
为
,:
0
/
.:
$对比#",的分子式可知#在光照条
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高考总复习!小题量基础周周考
((
!
件下发生取代反应生成,!,
7
.
0
.
为
,:,+
0
$
.:
$同一
个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定!易脱水形
成羰基!则,水解后再酸化生成的%
7
.
0
.
的结构简式是
0
,:.
.:
#&!'根据香豆素7
.
0
.
&
0
.
0
.
"
.
'
的结构简式可知!其分子式为,B:4.$#&$'根据上
述分析可知!甲苯与氯气发生苯环上的取代反应生
成&&邻氯甲苯'#&/'# 7
.
0
.
&
,:
0
/
.:
'在光照条件
下发生取代反应生成, 7
.
0
.
&
,:,+
0
$
.:
'!发生反应的
7
.
0
.
方程式为
,:
0
/
.:
=$,+
$
*
/
7
.
0
.
光照
,:,+
0
$
.:
=$:,+#
&5'#的分子式为,>:'.!#的同分异构体中含有苯
环的有间甲基苯酚"对甲基苯酚"苯甲醚"苯甲醇四
种!其中对甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氢谱中只
出现四组峰#&9'%
.
0
.
5
的结构简式是
/,:.
/.:
!
若不改变取代基的种类和个数!其同分异构体有对
羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛两种$若只有一个取代
基!
.
/
.
8
则可以是
/,..: !
.
/
.
8
也可以是
/
:,..
# 其中属于羧酸类的
.
/
.
8
是
/,..: #
!二十"
!"#!#解析$植物油中含有碳碳双键!所以牡丹籽油可
使酸性高锰酸钾溶液褪色!故&正确#葡萄糖在酒化
酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳的反应是葡萄
糖的分解反应!而不是水解反应!故#错误#乙醇"福
尔马林均可使蛋白质发生变性!则>9@的乙醇溶液可
用于医疗消毒!福尔马林可用于浸制动物标本!二者
所含原理相同!故,正确#氨基酸生成二肽!就是两
个氨基酸分子之间发生反应脱去一个水分子#当同
种氨基酸分子间脱水时!生成$种二肽$当异种氨基
酸分子间脱水时!可以是甘氨酸脱羟基"丙氨酸脱氢!
也可以丙氨酸脱羟基"甘氨酸脱氢!生成$种二肽!共
5种!故%正确#
$"#!#解析$&"制取乙酸乙酯时!将浓硫酸注入乙醇中
&相当于浓硫酸的稀释'!冷却后再加入乙酸!& 错误$
#"碳酸是弱酸!与苯酚钠溶液反应生成微溶于水的苯
酚!溶液变浑浊!说明苯酚酸性比碳酸弱!#正确$,"
乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件
下!所以8?.: 应过量!配制新制,H&.:'
$ 悬浊液
时!先取一定量8?.: 溶液于试管中!再滴入几滴
,H-.5 溶液!振荡后加入乙醛溶液共热即有红色沉淀
生成!否则不产生砖红色沉淀!,错误$%"苯酚和浓溴
水发生取代反应生成白色沉淀!苯酚与稀溴水反应生
成的少量三溴苯酚能溶于苯酚!故应该是浓溴水而不
是稀溴水!%错误#
/",!#解析$&"溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解
反应的离子方程式为,:/,:$#2= .:
< :$.
*
/(
,:/,:$.:=#2
<!故不选&$#"制备酚醛树脂的化
学方程式为
.
0
.
5
!
0
.:
= !:,:.
*
///
.
0
.
5
催化剂
:1
0
.:
,:$2
/
.: = &!<!':$.!故不选#$
,"酸性:$,./
.
/
.
8
'
/.: ':,.
<
/ !根据强酸
制弱酸原理!向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离
子方程式为,4:9.
< =,.$=:$
*
/
.
,4:9.:=
:,.
<
/ !故选,$%"甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
的离子方程式为:,:.=5.&(&8:/'
$/
= =5.:
<
*
/
( ,.
$<
/ =$8:
=
5 =5&($ =48:/ =$:$.!故不
选%#
5"#!#解析$酚羟基"醇羟基"+,..: 均能与8?反
应!则! )*+该有机物消耗/ )*+8?$酚羟基"
+,..:均能与8?.: 反应!则!)*+该有机物消耗
$)*+8?.:$只有+,..: 能与8?:,./ 反应!则
!)*+该有机物消耗! )*+8?:,./#所以当8?"
8?.:"8?:,./ 分别与等物质的量的该物质恰好完
全反应时!消耗的8?"8?.:"8?:,./ 的物质的量之
比为/0$0!!答案选##
9"%!#解析$&"结构相似!分子组成相差!个),:$*的
有机物互为同系物!分子通式为,!:$!. 的有机物可
能不含醛基!所以其与乙醛不一定互为同系物!故&
项错误$
"
#" , ,
"+,:.均能与溴水反应!则用
溴水不能检验,: "
$
,:,:.中的碳碳双键!故#项
错误$,"苯环上的甲基也能被酸性高锰酸钾溶液氧
化!故对甲基苯甲醛
.
/
.
8
&,: /
/
/,:. '使酸性
高锰酸钾溶液褪色不一定是醛基的原因!则不能说明
醛基具有还原性!故,项错误$%"含+,:.的物质均
能发生银镜反应!而能发生银镜反应的物质不一定是
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化!学
()
!
醛!如甲酸"甲酸酯均能发生银镜反应!故%项正确#
4"%!#解析$&"乙醇易挥发!热水的作用是促使乙醇挥
发!为硬质玻璃管内提供乙醇蒸气!故&正确$#"通入
乙醇蒸气反应的过程中!撤离酒精灯后反应仍能进
行!与该催化氧化反应为放热反应有关!故#正确$
,"乙醇可被催化氧化生成乙醛!反应为$,:/,:$.:
=.$
,H
*
/( $,:/,:.=$:$.!故,正确$%"实验结束
时!最后才将导管移出水面!会使水倒吸入大试管!使
大试管炸裂!故%错误#
>"%!#解析$&"分析其链节可知!链节中主碳链含有5
个碳原子!无碳碳双键结构!则单体必为两种单烯烃!
按如图所示方式断键!1,:$
,I
/
:
/
$
,I
/
$
,I
/
2
,I
0
/
!
可得单体为!!!_二氟乙烯&,: "
$
,I$'和全氟丙烯
&,I "
$
,I+,I/'!故&错误$#"两者官能团不同!前
者含有羧基!后者含有醛基和羟基!故#错误$,"链节
中主碳链含有4个碳原子!其规律是)见双键!四个
碳!无双键!两个碳*画线断开!然后将半键闭合!则
1,:$/
"
,: ,: ,:
/
$/,:
,:
0
/
,:$
/
2 的单体为
!!/_丁二烯和丙烯!故,错误$%"天然橡胶和杜仲胶
的单体是同一种物质!均为异戊二烯!故%正确#
'"#!#解析$W 中含有碳碳双键!能与溴水发生加成反
应!O"P中含有酚羟基!苯环上酚羟基邻"对位的氢原
子易被溴原子取代!所以O"W和P均可使溴水褪色!
&正确$酚羟基与8?:,./ 不反应!#错误$W中的碳
碳双键和苯环均可发生加成反应!苯环可以发生取代
反应!,正确$W 中含有碳碳双键!可发生加聚反应!
O可发生类似于苯酚与甲醛制备酚醛树脂&缩聚反
应'的反应!%正确#
B"%!#解析$&"将结构简式转化为分子式!含有苯环!
属于芳香族化合物!分子式为,B:!!.58!& 项正确!
不符合题意$#"分子中含有苯环!可以发生加成反应!
分子中含有+,..:"+.: 可以发生酯化反应!该物
质可以燃烧!可以发生氧化反应!且含有+,:$.:!
可发生催化氧化!酚羟基也容易被氧化!分子中含有
氨基和羧基&或羟基和羧基'!可发生缩聚反应!#项正
确!不符合题意$,"根据苯分子中的!$个原子共面以
及碳碳单键可以旋转!可以判断该有机物分子中的所
有碳原子可能共平面!, 项正确!不符合题意$
%"!)*+该调节剂最多可以与$)*+8?.: 反应!分别
是与+,..: 和苯环上的+.:&酚羟基'发生反应!
%项错误!符合题意#
!6"&!#解析$&"根据C#`的结构简式并结合题干信息
)C#`是最坚韧的工程热塑性材料之一*!可知该高
分子化合物属线型结构!具有热塑性!受热易熔化!
故&错误$#"C#`
.
.
/
.
可由单体
/
/
:..,
,..:
和,:$,:$
0
.:
,:$,:$
0
.:
通过缩聚反应生成!所以C#`
的单体是对苯二甲酸和!!5_丁二醇!故# 正确$
,"C#`由单体对苯二甲酸和!!5_丁二醇发生缩聚反
应制得!故,正确$%"如果!)*+C#`完全水解则生
成!
.
.
/
.
/
/
)*+
:..,
,..:
和! )*+
,:$,:$
0
.:
,:$,:$
0
.:
!则!)*+C#`与8?.: 溶液反
应时可消耗$!)*+8?.:!故%正确#
!!"!!"+,:$,:/!,B:!$./
!$"?
!/">
!5
.
0
.
5
"
:.,: /
$
,:$
0
.:
,:$
/
.:
!答案合理即可"
#解析$&!'由立体模型可知)S^*代表乙基
&+,:$,:/'!该药物中间体的分子式为,B:!$./#
&$'该有机物分子中含有酯基!可看作酯类化合物!
故选?项#&/'该分子中共有>个碳原子上含有氢原
子!这>种氢原子都不等效!所以该分子的一溴代物
有>种#&5'该有机物含有苯环且属于醇的同分异
构体有多种!
.
0
.
5
如
,:$
/
.:
/,:
0
.:
,:
/
$
0
.:
.
0
.
5
"
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$
,:$
0
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,:$
/
.:
.
0
.
5
"
/,:
0
.:
/,:
0
.:
,:
/
$
0
.:
等#
!$"!!"苯乙烯!8?.: 水溶液%加热!消去反应
!$"&%
!/ 7
.
0
.
"
/,
.
0
:
,:
0
/
/,..: =,$:9.:
浓硫酸
%
&
333
7
.
0
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0
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9 =:$.
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浓硫酸&*
/////(
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浓硫酸
*
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$
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高考总复习!小题量基础周周考
)*
!
*
///
催化剂
1,:$
,:
/
2
,..,:
0
/
!答案合理即可"
#解析$烃&为:,9,:!反应!"反应"的原子利用
率均为!66@!则其属于加成反应!结合反应"的产
物!可知#
.
.
/
.
为
/,: ,:
"
$ !,可以发生催化
氧化反应生成%!%发生已知*中的反应!则反应#
为卤代烃在8?.: 水溶液"加热条件下发生的水解
反应! 则
,
.
.
/
.
为
/,:
0
.:
,:
/
/ ! %
7
.
0
.
为
0
"
,
.
,:
/
/
!S
.
.
/
.
为
/,
.
0
:
,:
0
/
/,..: !I
.
.
/
.
为
/,
.
0
:
,:
0
/
,..,$:
/
9 !反应$为I在浓硫酸"加
热条件下发生的消去反应# &!'#
.
.
/
.
为
/,: ,:
"
$ !名称为苯乙烯$反应#的条件
为8?.: 水溶液"加热!反应$的反应类型是消去反
应#&$'药物W的分子式为,':'.5!&项正确$苯环
可与氢气发生加成反应!! )*+药物W 最多能与
/)*+:$加成!W中酚羟基邻位的氢原子能被#2
$ 中
的溴原子取代!W与浓溴水中的#2
$ 发生取代反应!
!)*+W 最多消耗$)*+#2
$!#项错误$羟基"羧基都
能与钠反应生成氢气!!)*+药物W与足量的钠反应
可以生成!"9)*+氢气!但未说明是否在标准状况
下!,项错误$羧基酸性最强!酚羟基酸性很弱!醇羟
基表现为中性!则药物W 中&'1三处+.: 的电
离程度由大到小的顺序是1'&''!% 项正确#
&5'遇I;,+
/ 溶液可发生显色反应!则含有酚羟基!且
是苯的对位二元取代物!则符合条件的同分异构体
.
.
/
.
/
中含有
/.: 结构$能发生银镜反应和水
解反应!则还应含有甲酸酯基!符合条件的同分异构
.
.
/
.
体
有
:,..,:$,: /
$
/.:
.
.
/
.
和
/
:,..,:
,:
0
/
/.: #&9'设计合成路线可采
用正推与逆推相结合的方法#
!二十一"
!"%!#解析$!稀有气体是单原子分子!分子中不存在
共价键!故!错误#"金属晶体由金属阳离子和自由
电子构成!晶体中无阴离子存在!故"错误##晶体
中熔点高低的一般顺序是-原子晶体'离子晶体'分
子晶体#在原子晶体中!共价键键长越短!键能越大!
晶体熔点越高$在离子晶体中!离子半径越大!晶体熔
点越低!离子所带电荷越多!晶体熔点越高$在分子晶
体中!相对分子质量越大!晶体熔点越高&含有氢键的
物质除外'#综上所述!这几种物质的熔点高低顺序
是金刚石"-J,"8?I"8?,+":$.":$-!故#正确#$
离子晶体中可能有共价键!如氯化铵中的氮氢键属于
共价键!分子晶体中肯定没有离子键!故$ 错误#
%-J.$晶体中每个硅原子与5个氧原子以共价键相结
合!故%错误#&钠是金属晶体!熔化时金属键被破
坏$氯化钠是离子晶体!熔化时离子键被破坏!故&正
确#综上所述!#&正确!正确答案为%#
$"#!#解析$& 项!氢原子的$]轨道能量较/Q轨道能
量低!错误$#项!]轨道为球形!所以锂原子的$]与
9]轨道皆为球形分布!正确$,项!Q能级的原子轨道
呈哑铃形!Q能级含有/个原子轨道!随着能层序数的
增加!Q能级原子轨道数目不变!错误$%项!各电子层
最多能容纳的电子数为$!
$!则能层!15的原子轨道
最多可容纳/$个电子!错误#
/"#!#解析$&项!根据泡利原理!!个原子轨道上最多
只能容纳$个电子且$个电子的自旋状态相反!错
误$#项!-的核外电子数为!4!基态硫原子的电子排
布式为!]
$$]
$$Q
4/]
$/Q
5!-得到$个电子变为-
$<!故
基态-
$< 的电子排布式为!]
$$]
$$Q
4/]
$/Q
4!正确$
,项!砷原子核外共有//个电子!基态砷原子的简化
电子排布式为.&2//R
!65]
$5Q
/!错误$%项!/R轨道全
充满电子时最稳定! 正确的写法应为
!]
$$]
$$Q
4/]
$/Q
4/R
!65]
!!错误#
5"#!#解析$水分子高温下很稳定是因为分子中.+:
键的键能大#
9"#!#解析$对于第三周期!!(!>号元素!随着原子序
数的增大!第一电离能呈现增大的趋势!但F("C特
殊!& 项错误$原子半径逐渐减小!,项错误$形成简
单离子转移的电子数依次为8?失去!个!F(失去
$个!&+失去/个!-J没有简单离子!C得到/个!-得
到$个!,+得到!个!%项错误#
4",!#解析$根据表中提供的电离能数据!可推断出O
是第*&族的元素!其常见化合价是=!价!当其处于
第三周期时!其为8?!8?与冷水反应剧烈!& 正确!
,错误$W是第)&族的元素!当W处于第三周期时!
其是铝元素!和氯形成的化合物是&+,+
/!#"% 两项
正确#
>"&!#解析$根据丙烯&,:/+
"
,:
,:$'的结构简式
从左向右分析!第一个碳原子是]Q
/ 杂化!第二个碳原
子和第三个碳原子是]Q
$ 杂化!故#错误$丙烯分子中
的,+,键是非极性键!故,错误$因为中间的碳原子
是]Q
$ 杂化!所以三个碳原子不可能在同一条直线上!
故%错误#
'"%!#解析$在共价化合物中!元素化合价的绝对值和
最外层电子数之和等于'!则该元素原子的最外层电
子就满足'电子稳定结构!所以& 项中的8"-"#都
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)"
!
不满足最外层'电子稳定结构!& 错误$白磷的键角
是46d!#错误$,-$ 在水中的溶解度很小!是因为其属
于非极性分子!,错误$原子晶体的熔沸点不一定比
金属晶体的高!例如钨的熔沸点就很高!%正确#
B",!#解析$8:
=
5 ",-$":,8"C,+
/ 结构中价层电子对
数分别为5对"$对"$对"5对!\-SCY模型分别为正
四面体形"直线形"直线形"四面体形!其中前三者的
中心原子无孤电子对!其立体结构就是\-SCY模型!
C,+
/ 分子的中心原子C有!对孤对电子!所以其立体
结构为三角锥形!答案选,#
!6",!#解析$由图可推出晶体中阴离子的最小结构单
元中含I;
$= 的个数为53!
'1!
$&个'!同理可推出
I;
/=的个数也为!
$&个'!,8
< 为!$3!
51/&个'!因
此阴离子为.I;
$&,8'
4/
<!则该晶体的化学式为
FI;
$&,8'
4!由阴"阳离子构成的晶体为离子晶体!
F 的化合价为=!价!故&"#两项正确!,项错误$
由图可看出与每个I;
/= 距离最近且等距离的,8
<
为4个!%项正确#
!!"!!"(&2)/R
!65]
$5Q
5!或!]
$$]
$$Q
4/]
$/Q
4/R
!65]
$5Q
5"
!$"'!)
!/"]Q
/!,,+
5!或-J,+
5 等"
!5"极性!分子
!9"PK-;!5! 5"
&&#
/
#解析$&$'&]与-;分别是第四周期第/&"0& 族
元素#基态砷原子的价电子排布式为5]
$5Q
/!5Q轨
道为半充满结构!比较稳定!故第一电离能比-;的
大#同主族元素从上到下!电负性逐渐减小!故电负
性-;)-#&/'-;.
$<
5
的价层电子对数为5=!
$&4=$
<53$'15!故硒原子采取]Q
/ 杂化#-;.
$<
5
的价电
子数为4=435=$1/$&个'!与其互为等电子体的
化合物为,,+
5"-J,+
5 等#&5':$-;与:$. 类似!为
\形结构!故为极性分子#单质-;的熔点较低!应
属于分子晶体#&9'由图可知!晶胞中-;和PK的原
子个数都为5!故硒化锌的化学式为PK-;#每个硒
原子周围有5个锌原子!故其配位数为5#每个硒化
锌晶胞中含有5个PK-;!故!)*+晶胞的质量为5"(!
其体积为&&3#
/M)
/!则其密度为5"
&&#
/ ((M)
</#
!$"!!"8!!]
$$]
$$Q
4/]
$/Q
4/R
B 或(&2)/R
B
!$"!]Q
/!#8$
!/",!碳"的最高价氧化物为,.$&为分子晶体'-J的
最高价氧化物为-J.$&为原子晶体!合理即可"
!5",H!.:"
$ 中的,H
$= 提供空轨道&8:/ 分子中的
氮原子提供孤电子对&形成配位键&生成
(,H!8:/"
5)
$=&,H!.:"
$ 沉淀溶解
!9"!!$!"槡$6
4 3!66@
#解析$&"#","%"S五种元素!均位于元素周期表的
前四周期!它们的核电荷数依次增大#前四周期元
素原子最外层电子数等于电子层数的有:"#;"&+"
c;!而&的单质在常温下为气体!故&是:$#元素
基态原子的7层Q轨道上有$个电子!则其基态原
子核外电子排布式为!]
$$]
$$Q
$!则#为,&碳'$S元
素基态原子的E 层电子数与最外层电子数之比为
$0!!F 层处于全充满状态!则S原子核外电子数1
$='=!'=!1$B!故S为,H$%为主族元素!%元素
原子的价电子数与#元素原子的价电子数相同!且
%元素的原子序数小于$B!则%为-J$,的基态原子
核外有/个未成对电子!且原子序数小于!5!则其核
外电子排布式为!]
$$]
$$Q
/!故,为8#
&!'一般来说!元素周期表从左到右!元素的电负性
逐渐变大!故电负性8',$基态,H
$= 的核外电子排
布式为!]
$$]
$$Q
4/]
$/Q
4/R
B 或.&2//R
B#
&$'!,可与& 形成8$:5!其中氮原子的杂化轨道
类型为]Q
/#"#与,可以形成,8
<!其价电子总数
为!6!则五种元素形成的单质中!与其互为等电子体
的是8$#
&/',&碳'的最高价氧化物为,.$!为分子晶体$-J的
最高价氧化物为-J.$!为原子晶体#
&5'向含有,H
$= 的溶液中通入8:/!先生成
,H&.:'
$沉淀!继续通入8:/!,H&.:'
$ 中的,H
$=
提供空轨道!8:/ 分子中的氮原子提供孤电子对!形
成配位键!生成.,H&8:/'
5/
$=!,H&.:'
$ 沉淀溶解#
&9'!由题图可知!以顶点的铜原子分析!位于面心
的原子与之相距最近!其配位数为!$$"晶胞为面心
立方最密堆积!空间利用率为'&原子'
'&晶胞'1
5
/6+
/35
槡
!4 $+
/
3!66@1槡$6
4 3!66@#
!二十二"
!"&!#解析$&"燃烧煤会产生大量细小的烟尘等!会加
剧雾霾天气的形成!& 项正确$#"食盐中加入适量的
EL./ 可起到为人体补充碘元素的作用!但在食盐中
加入大量的EL./!对人体有害!#项错误$,"铁粉"炭
粉"氯化钠在潮湿空气中可形成原电池!发生吸氧腐
蚀!可除去食品包装袋中的部分氧气!其中炭粉作正
极!不参与电极反应!,项错误$%"光导纤维的主要成
分是二氧化硅!不是有机高分子材料!%项错误#
$"#!#解析$&"I;
/="L
< 发生氧化还原反应!I;
/=".:
<
结合生成沉淀!不能大量共存!故&不选$#"该组离子
之间不反应!可大量共存!故#选$,"I;
/="-,8
< 结合
生成配合物!不能大量共存!故,不选$%":
="I;
/= 均
与,.
$<
/
反应!不能大量共存!故%不选#
/"%!#解析$将等物质的量的,$:4 与,+
$ 混合!在光照
条件下充分反应!反应过程中发生多个取代反应!且
每一步取代反应都不能完全进行!生成物是多种有机
取代产物和:,+的混合物!故& 错误$苯与液溴反应
生成溴苯!苯环上的: 被#2取代!为取代反应!故#
错误$纤维素在人体内不能发生水解反应!故,错误$
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)#
!
)间二甲苯*中苯环上有/种氢原子!)+,$:/,+
$*有
+,:$,:,+
$"+,:,+,:$,+"+,,+
$,://种结构!因
此)间二甲苯*中苯环上的一个氢原子被)+,$:/,+
$*
取代时!形成的同分异构体有/3/1B&种'&不考虑立
体异构'!故%正确#
5"%!#解析$某溶液中滴加E/.I;&,8'
4/溶液产生蓝色
沉淀证明原溶液中有I;
$=!但是不能证明原溶液中是
否含有I;
/=!&错误$将红热的木炭投入浓硫酸中产
生的气体通入澄清的石灰水!石灰水变浑浊可能是二
氧化碳也可能是二氧化硫造成的!#错误$碳酸氢铵
受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝!而
不是碳酸氢铵显碱性!,错误$溶解度大的物质能转
化为溶解度小的物质!根据实验可知!先生成白色沉
淀&(,+!再转化为黄色沉淀&(L!所以相同温度下!
2]Q&&(,+''2]Q&&(L'!%正确#
9"#!#解析$&"因为?极为负极!则溶液中的阴离子向
负极移动!故&正确##"反应中!氨分子中氮元素的
化合价由</价升高至6价!升高的总数为/$氧分子
中氧元素的化合价由6价降低至<$价!降低的总数
为5#根据得失电子守恒可知!反应消耗的8:/ 与
.$ 的物质的量之比为50/!故#错误#,"氧气具有
氧化性!在原电池的正极上发生还原反应!故,正确#
%"负极是氨气发生氧化反应变成氮气!且.:
< 向?
极移动参与反应!故电极反应式为$8:/ <4;
< =
4.: """
<
8$=4:$.!故%正确#
4"&!#解析$&"!4(氧气的物质的量为
!4(
/$(%)*+1
6"9)*+!6"9)*+氧气中含有!)*+氧原子!即含有
&& 个氧原子!故& 正确$#"苯分子中的碳碳键为一
种独特的键!苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键!
故#错误$,"一定条件下!/)*+:$ 和!)*+8$ 充分
反应!因该反应为可逆反应!则生成氨气的物质的量
小于$)*+!即得到的氨分子小于$&& 个!故,错误$
%"没有告知氯化铁溶液的体积!无法计算溶质氯化铁
的物质的量!故%错误#
>"#!#解析$6G!)*+(7
<!的8?$-./ 溶液中存在水解
平衡-.
$<
/ =:$
%&
.
:-.
<
/ =.:
<!该过程是吸热
过程!升高温度!水解平衡正向移动!所以溶液的Q:
升高!& 项错误$加入少量8?.: 固体!平衡-.
$<
/ =
:$
%&
.
:-.
<
/ =.:
< 向逆反应方向移动!所以
)&-.
$<
/ '与)&8?
='均增大!#项正确$溶液中存在电荷
守恒)&8?
='=)&:
= '1$)&-.
$<
/ '=)&:-.
<
/ '=
)&.:
<'!,项错误$8?$-./ 溶液中存在物料守恒!即
)&8?
='1$)&-.
$<
/ '=$)&:-.
<
/ '=$)&:$-./'!%项
错误#
'"%!#解析$由题意可知O"W"P"V 分别为."F("-J"C
四种元素#&"O 分别与W"P形成的化合物为F(.
和-J.$!二者所含化学键分别为离子键和共价键!故
&错误$#"V 的非金属性强于P!则它的最高价氧化
物对应的水化物的酸性更强!故#错误$,"O的非金
属性比V 的强!则O的简单气态氢化物的稳定性更
强!故,错误$%"根据原子半径的变化规律+++同周
期元素原子的半径随核电荷数的增加而减小!同主族
元素原子的半径随核电荷数的增加而增大!可知原子
半径,&F('',&-J'',&C'',&.'!故%正确#
B"!!"$8:5,+=,?!.:"
$ """
( ,?,+
$=$8:/#=$:$.
!$"?RMe;J
!/"!红棕色气体的颜色慢慢变浅!"'8:/=48.$
""""
催化剂
>8$=!$:$.!#P中8?.: 溶液产生倒吸
现象
!5"!0!!6"')*+
#解析$&!'实验室常用8:5,+和,?&.:'
$ 固体反应
制氨气!化学方程式为$8:5,+=,?&.:'
$ """
( ,?,+
$
=$8:/#=$:$.#&$'实验室用加热固体氯化铵和
氢氧化钙的方法制备氨气!制备的气体中含有水蒸
气!氨气为碱性气体!应选择盛有碱石灰的干燥管干
燥气体!氨气极易溶于水!且密度小于空气!所以应选
择向下排空气法收集气体!尾气可以用水吸收!并注
意防止倒吸的发生!所以正确的连接顺序为?*R*M
*e*;*J#
&/'打开E!!推动注射器活塞!将O中的气体缓慢充
入W中!则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮
气!化学方程式为'8:/ =48.$ """"
催化剂
>8$ =
!$:$.!W 管中的现象为红棕色气体的颜色慢慢变
浅$将注射器活塞退回原处并固定!待装置恢复到室
温!生成的气态水凝结!W 管内壁上有小水珠$打开
E$!因反应后气体分子数减少!导致W管内压强小于
外界大气压!P 中8?.: 溶液产生倒吸现象#
&5'$9G4(铜粉的物质的量为6"5)*+!标准状况下!
'GB47 混合气体的物质的量为6"5)*+#设8. 和
8.$ 的物质的量分别为-".!则有-=.16"5)*+!
$36"5)*+1/-=.!解得-1.16"$)*+!则8. 和
8.$ 的体积比为!0!#根据氮原子守恒可知!表现酸
性的硝酸的物质的量为!&:8./'1$!.,H&8./'
$/1
6"5)*+3$16"')*+#
!6"!!",.$
(或太阳能
""""""
I;.
,=.$
!$"<!$'Z[$)*+
<!
!/"!'!'!"6"$$9)*+$7
<!$)JK
<!
!5"!正极
"/,.$=!':
==!'; """
<
,:/
"
,:
,:$=4:$.
#解析$&!'过程!中四氧化三铁分解生成氧化亚铁
和氧气!过程$中二氧化碳和氧化亚铁发生反应生
成碳和四氧化三铁!所以氧化亚铁在整个反应过程
中作催化剂!根据反应物和生成物及反应条件将总
反应的化学方程式书写为,.$
(或太阳能
""""""
I;.
,=.$#
&$'焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量!
则该反应的焓变为&9$<$5$35=/B53$<436'
Z[()*+
<!1<!$'Z[()*+
<!#&/'!相同条件下!
投料比越大!二氧化碳的平衡转化率越大!根据图象
可知!相同温度下8! 对应的,.$ 的平衡转化率大于
8$ 对应的,.$ 的平衡转化率!所以8!'8$#该反
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化!学
)$
!
应的正反应是放热反应!温度越高!其平衡常数越
小!温度&)#!则平衡常数2&'2##"若#点的投
料比是/!且从反应开始到#点需要!6)JK!二氧化
碳的物质的量为$)*+!则氢气的物质的量为4)*+!
#点二氧化碳的平衡转化率为>9@!则参加反应的
二氧化碳为$)*+3>9@1!"9)*+!根据二氧化碳和
氢气之间的关系式可知!参加反应的氢气的物质的
量为二氧化碳的/倍!则为5"9)*+!则氢气的反应速
率1&:$'1 5"9
$3!6)*+(7
<!()JK
<!16"$$9)*+(
7
<!()JK
<!#&5'!根据图可知!生成氧气的电极为
阳极!则连接阳极的电源电极为正极#"阴极上二
氧化碳得到电子与氢离子反应生成丙烯和水!电极
反应为/,.$ =!':
= =!'; """
<
,:/
"
,:
,:$
=4:$.#
!二十三"
!",!#解析$水垢的主要成分为碳酸钙!能与醋酸反应!
则可用食醋除去热水壶内壁的水垢!这是利用了醋酸
的酸性!&错误$烃类化合物只含,": 两种元素!#错
误$)地沟油*的主要成分是油脂!油脂在碱性条件下
的水解称为皂化反应!)地沟油*在碱性条件下水解生
成高级脂肪酸盐和甘油!,正确$玻璃属于传统无机
非金属材料!氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材
料!%错误#
$",!#解析$&"向氨水中滴入酚酞溶液!溶液变红!一
水合氨的电离方程式为8:/ ( :$
%&
.
8:
=
5 =
.:
<!故& 错误$#"B6 D时!测得纯水中)&:
= '(
)&.:
<'1/"'3!6
<!/!则:$.&+ %&
'
:
=&?U'=
.:
<&?U'!3/'6!故#错误$,"向I;,+
/ 溶液中通
入-.$!溶液黄色褪去的离子反应为$I;
/= =-.$=
$:$
"""
.
$I;
$==-.
$<
5 =5:
=!故,正确$%"向苯酚
钠溶液中通入,.$!溶液变浑浊的反应为,4:9.8?=
,.$=:$
*
/
.
,4:9.:=8?:,./!故%错误#
/",! #解析$&"
7
0
环己烯
的分子式为,4:!6!
螺.$"//己烷&
'的分子式也为,4:!6!所以二者
互为同分异构体!故& 正确##"若$个,+分别取代
苯环上的$个:!若其中!个,+与烃基相邻!则另!
个,+
.
0
.
5
有如图
$
/
5
0
Y
/,+
!
所示的5种取代位置!有5
种结构$若其中!个,+处于烃基间位!则另!个,+有
.
0
.
5
如图
!
$
0
Y
,+
所示的$种取代位置!有$种结构$
若考虑烃基上的取代将会更多!故#正确#,"若主链
有9个碳原子!则氯原子有/种位置!即!_氯戊烷"$_
氯戊烷和/_氯戊烷$若主链有5个碳原子!此时甲基
只能在$号碳原子上!而氯原子有5种位置!分别为
$_甲基_!_氯丁烷"$_甲基_$_氯丁烷"/_甲基_$_氯丁烷
和/_甲基_!_氯丁烷$若主链有/个碳原子!此时氯原
子只能有!种位置!即$!$_二甲基_!_氯丙烷#综上所
述!分子式为,9:!!,+的同分异构体共有'种&不考虑
立体异构'!故, 错误#%"+,5:B 已经达到饱和状
态!!)*+苯环消耗/)*+氢气!则!)*+N最多可以与
/)*+:$ 发生加成反应!故%正确#
5",!#解析$#2
$"L
$ 属于分子晶体!影响熔沸点高低的
因素是分子间作用力$碱金属7J"8?属于金属晶体!
单质的熔点与金属键有关!7J的熔点高于8?的熔点!
&错误#&+
$./"F(. 均为高熔点化合物!氯化铝为
共价化合物!熔融状态下不导电!工业上电解熔融的
&+
$./ 得到铝单质!电解熔融的F(,+
$ 得到镁单质!
#错误#元素的非金属性越强!单质的氧化性越强!其
简单离子的还原性越弱!故还原性L
< '#2
<"C
/< '
8
/<!,正确#I$ 具有很强的氧化性!与溴化钾溶液反
应时先与水反应生成:I和氧气!%错误#
9"&!#解析$离子交换树脂净化水的原理是当含有
8?
=",?
$="F(
$=等阳离子及-.
$<
5 ",+
<"8.
<
/ 等阴离
子的原水通过阳离子交换树脂时!水中的阳离子为树
脂所吸附!而树脂上可交换的阳离子:
= 则被交换到
水中!并和水中的阴离子组成相应的无机酸$当含有
无机酸的水通过阴离子交换树脂时!水中的阴离子也
为树脂所吸附!树脂上可交换的阴离子.:
< 也被交
换到水中!同时与水中的:
= 结合成水#&"根据电荷
守恒可知!经过阳离子交换树脂后!水中阳离子总数
增加!& 错误$#"根据以上分析可知!水中的-.
$<
5 "
,+
<"8.
<
/ 等阴离子通过阴离子交换树脂后被除去!
#正确$,"通过净化处理后!水中离子的浓度降低!导
电性降低!,正确$%"根据以上分析可知!阴离子交换
树脂填充段存在反应:
==.: """
<
:$.!%正确#
4",!#解析$&项!若戊为一种强碱且焰色反应为黄色!
则戊为8?.:!丙可能为8?$. 或8?$.$!甲"乙可能
为8?和.$!8?和.$ 的反应"8?$.$ 和:$.的反应
都属于氧化还原反应!不符合题意$#项!若丙为无色
气体!戊为红棕色气体!则丙为8.!戊为8.$!故甲"
乙可能是铜和稀硝酸!不符合题意$,项!甲为硫黄燃
烧的产物!即为-.$!若丙为-./!丁为水!则戊为
:$-.5!浓硫酸可以干燥-.$!符合题意$%项!若甲为
浓盐酸!乙为FK.$!则丙可能为氯气!若丁为水!则戊
可能为:,+.!:,+.具有强氧化性!能使品红溶液褪
色!不符合题意#
>"#!#解析$&"增加高炉的高度!不影响化学平衡!不会
降低反应达平衡时炼铁尾气中,. 的含量!故& 错
误$#"由表中数据可知升高温度!该反应的平衡常数
降低!所以该反应属于放热反应!反应物的总能量'
生成物的总能量!故#正确$,"平衡常数只受温度影
响!所以增大)&,.'不会改变2!故, 错误$
%"!666D下!发生反应!
/I;
$./&]'=,.&( %&
'
$
/I;&]'=,.$&('!21)&,.$'%)&,.'15"6!)&,.'
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)%
!
1$3!6
</)*+%7!则)&,.$'1'3!6
</ )*+%7!因为方
程式中,.和,.$ 的计量数相等!所以用,.表示该
反应的平均速率为'3!6
</
(
)*+%&7()JK'!故%
错误#
'"#!#解析$&"原电池反应是自发的氧化还原反应!电
解池反应是在直流电源作用下被迫发生的!所以二者
不属于可逆反应!故&错误$#"原电池工作时!正极发
生反应&($.=:$.=$; """
<
$&(=$.:
<!该极区
溶液的Q: 增大!故#正确$,"E 与8 连接时是原电
池!PK作负极!&($.作正极!能量变化为化学能转化
为电能!溶液中的.:
< 向负极区移动!故, 错误$
%"E与F 连接时!与PK电极相连的?极为负极!阳极
反应式为$&(=$.:
< <$; """
<
&($.=:$.!阳极
附近溶液的Q: 逐渐减小!故%错误#
B"!!"&+
/==/:$
%&
.
&+!.:"
/!胶体"=/:
=
!$"过滤!冷却结晶!洗涤
!/"酸性高锰酸钾溶液!或铁氰化钾溶液"
!5"9I;
$==FK.
<
5 =': """
=
9I;
/==FK
$==5:$.
!9"使I;
/=转化为I;!.:"
/ 沉淀
!4"除去过量的FK.
<
5
#解析$铝灰&含&+"&+
$./ 及少量-J.$ 和I;.(
-I;
$./'!加入过量稀硫酸酸浸过滤!滤液中的溶质为
硫酸铝"硫酸亚铁"硫酸铁"硫酸!滤渣*为二氧化硅#
滤液&中加入稍过量高锰酸钾氧化亚铁离子为铁离
子!调节溶液的Q: 使铁离子全部沉淀!铝离子不沉
淀!再加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾!然后过
滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀!滤液中的溶质
主要是硫酸铝!加入硫酸钾后蒸发浓缩"冷却结晶"过
滤"洗涤"干燥即得到硫酸铝钾晶体#&!'明矾能用于
净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸
附悬浮杂质的作用!发生反应的离子方程式为&+
/= =
/:$
%&
.
&+&.:'
/&胶体'=/:
=#&$'固体和液体
分离需要用过滤操作!操作*是过滤$操作+是从溶
液中得到晶体!蒸发浓缩"冷却结晶"过滤"洗涤"干燥
即得到明矾晶体#&/'检验亚铁离子用酸性高锰酸钾
溶液或铁氰化钾溶液#滴入酸性高锰酸钾溶液!酸性
高锰酸钾溶液的紫红色褪去$加入铁氰化钾溶液!溶
液中会产生蓝色沉淀#&5'酸性溶液中高锰酸钾溶液
能氧化亚铁离子为铁离子!其本身被还原为锰离子!
发生反应的离子方程式为9I;
$= =FK.
<
5 =': """
=
9I;
/= =FK
$= =5:$.#&9'分析离子沉淀的Q: 范
围!可知调节溶液Q: 1/!可以使I;
/= 转化成
I;&.:'
/沉淀#&4'一定条件下!FK.
<
5 可与FK
$= 反
应生成FK.$!则加入FK-.5 的目的是除去过量
的FK.
<
5 #
!6"!!"羧基
.
0
.
5
!
0
,
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1
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/
2
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,:$,:$
/
,+=8?.:
:$.
*
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.
0
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(
,:$,:$
/
.: =8?,+
!/"保护碳碳双键&防止其被氧化
!5"#%
!9"!6
.
0
.
5
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/
/
.:,
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或
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/,:.
!4 7
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"
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0
,:.
稀8?.:溶液
*
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.$#催化剂
*
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5
PK
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"
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#解析
.
0
.
5
$
,:$,:
/
/ 与,+
$ 在光照条件下生成
的&
.
0
.
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为
,:$,:$
/
,+!再与8?.: 的水溶液
共热水解生成的#
.
0
.
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为
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/
.: !#经催
化氧化得到的,
.
0
.
5
为
,:$
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,:. !,和:,:.
在8?.: 的稀溶液中共热反应生成的% 为
:$ "
.
0
.
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0
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, , ,:. !%再与#2
$ 发生加成反应生成的
S为
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5
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!S 经催化氧化得到的I 为
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:.., ,
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0
#2
!I在PK粉的作用下发生消去反
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化!学
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应生成的c为
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.
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5
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:.., , ,:
"
$ !c再发生加聚反
应得到的
F
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0
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为
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,+!其与8?.: 的水溶液共热水
解生成的#
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为
,:$,:$
/
.: # &/'%
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.
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0
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$ 发生加成反应生成的S为
/
.:, ,
0
.
0
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$
0
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!
/
I :.., ,
0
.
0
.
5
0
#2
,:
/
$
0
#2
在PK粉的
作用下发生消去反应生成的:$ "
.
0
.
5
0
/
, , ,..: 重
新得到了碳碳双键!所以%*S是为了保护碳碳双
键# &5'
/
&"!)*+
:.., ,
0
.
0
.
5
0
#2
,:
/
$
0
#2
与
足
量
8?:,./ 溶液反应放出!)*+,.$!& 错误$#"含溴
原子的卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热可以水解!
若与溴相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子!
也可以在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应!#正
确$
/
,":.., ,
0
.
0
.
5
0
#2
,:
/
$
0
#2
分子中没有碳碳双键!也
没有碳碳三键!不能加聚成高分子化合物!,错误$
%"羧基消耗!)*+8?.:!两个溴原子消耗$)*+
8?.:! 共消耗
/
)*+ 8?.:! %
正确#
&9'
/
.
0
.
5
0
:.., , ,:
"
$ 的侧链的不饱和度为$!其同
分异构体属于芳香族化合物!且只有!种官能团!还
要能发生银镜反应!因其同分异构体除苯环外不存
在其他环状结构!则说明分子中必须有两个醛基#
若苯环上有$个+,:.!!个+,:/!就有4种同分
异构体$若苯环上是!个+,:.和!个+,:$,:.!
就有邻"间"对/ 种同分异构体$若苯环上是! 个
+,:&,:.',:.!就有!种结构#综上所述!共有
!6种同分异构体#其中核磁共振氢谱有5
7
.
0
.
组峰的是
,:
0
/
/
/
.:,
,:.
7
.
0
.
或
/
.:,
,:
0
/
/,:. #
!二十四"
!"#!#解析$&"毛笔笔头所用材料是动物毛发!其主要
成分为蛋白质!主要由,":"."8 等元素组成!笔杆
的材料以竹子为主!竹子的主要成分为纤维素!纤维
素属于糖类!由,":".组成!故&错误$#"墨中的炭
是由碳元素形成的单质!故#正确$,"纸的主要成分
是纤维素!故,错误$%"砚的主要成分是硅酸盐!由
-J"."8?"E等元素组成!故%错误#
$",!#解析$&"由组成可知!该有机物为烃的含硫衍生
物!故能在.$ 中燃烧!故& 错误$#"
分子中含
有两个共轭碳碳双键!与#2
$ 可以发生!!$_加成或
!!5_加成或!!$!/!5_全加成!因此加成产物有/种!故
#错误$,"该有机物分子中含有碳碳双键!能被酸性
EFK.5 溶液氧化!故能使酸性EFK.5 溶液褪色!故
,正确$%"该有机物的分子式为,5:5-!根据氢原子
守恒!可知生成!)*+,5:B-: 至少需要/)*+:$!故
%错误#
/"%!#解析$&"!"B(:/.
= 的物质的量为6"!)*+!含
有!"!)*+质子!含有的质子数为!"!&&!故&错误$
#"标准状况下乙酸不是气体!不能使用标准状况下的
气体摩尔体积来计算其物质的量!故# 错误$
,"8:5&+&-.5'
$溶液中的8:
=
5 和&+
/= 发生水解!其
中&+
/=发生水解的反应为&+
/==/:$
%&
.
&+&.:'
/
=/:
=!由此可知阳离子数目增加!所以!76"!
)*+(7
<!8:5&+&-.5'
$ 溶液中含有的阳离子总数大
于6"$&&!故,错误$%"由反应F(.=,=,+
$ """
(
F(,+
$=,.可知!,+
$ 得电子!断裂$)*+,++,+键即
有$)*+,+
$ 参加反应!转移电子的总数为$3$&&1
5&&!故%正确#
5"%!#解析$配制!66)7!"66)*+%78?,+溶液!需要
天平&带砝码'"!66)7容量瓶"烧杯"胶头滴管"玻璃
棒"药匙!缺少玻璃棒"药匙不能完成相应实验!& 错
误$中和反应反应热的测定!需要烧杯"环形玻璃搅拌
棒"碎泡沫塑料"硬纸板"温度计!缺少温度计不能完
成相应实验!#错误$实验测定酸碱滴定曲线!需要酸%
碱式滴定管"滴定管夹"烧杯"锥形瓶"铁架台"Q: 计!
缺少Q: 计不能完成相应实验!,错误$钾在空气中燃
烧!需要三脚架"酒精灯"坩埚"坩埚钳"镊子"泥三角!
符合实验所需要的仪器!%正确#
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)!
!
9",!#解析$根据题意!在电解池中!阴离子向阳极移
动!利用电场使,4:9.
< 向阳极移动"脱离废水!据此
分析解答#&"苯酚具有微弱的酸性!
7
.
0
.
电离方程式为
0
%&7
.
0
.
0
.:
.<
=:
=!故& 正确$#"在电解池
中!阴离子向阳极移动!因此离子交换膜& 需要能够
使,4:9.
<通过!&是阴离子交换膜!故#正确$,"电
解过程中!阳极发生氧化反应!溶液中的氢氧根离子
在阳极得到电子!使得阳极室的氢离子浓度增大!溶
液的Q: 减小!故,错误$%"当电路中通过的电子数
目为6"!&&!即6"!)*+时!阳极室生成6"!)*+氢离
子!有6"!)*+,4:9.
<移向阳极室!故%正确#
4"&!#解析$短周期主族元素F"C"X"V 的原子序数依
次增大#V 与F 同主族!最外层电子数相同!F 原子
获得5个电子后最外层将达到稳定结构!则F 为,!
V 为-J$C原子的最外层电子数是其内层电子数的/
倍!则C为.$X
$=与C
$<具有相同的电子层结构!可知
X为F(#综上所述!可知F 为,!C为.!X 为F(!
V 为-J#&"C为.!V 为-J!.的非金属性强于-J!因
此.形成的简单气态氢化物的热稳定性更强!故&正
确$#"同周期元素原子半径随原子序数的增大而减
小!可得原子半径大小顺序为,&X'',&V'',&F''
,&C'!故#错误$,"F 为,!V 为-J!同主族元素的非
金属性从上到下递减!最高价氧化物对应的水化物的
酸性递减!因此:$,./ 的酸性比:$-J./ 的强!故,
错误$%"C 分别与X"V 形成的化合物为F(. 和
-J.$!前者含离子键!后者含共价键!化学键类型不
同!故%错误#
>",!#解析$&"!中!酸化后!平衡正向移动!废水黄色
变浅!故&错误$#"依据氧化还原反应电子守恒计算!
由,2
$.
$<
> ($,2
/= (4;
<!I;
$= (I;
/= (;
<!可知氧化
剂与还原剂的物质的量之比为!04!故# 错误$
,""中有I;
/=生成!故#中所得沉淀,2&.:'
/ 中含
有I;&.:'
/!故,正确$%"!中不能加盐酸!盐酸有还
原性!易把=4价的铬元素还原!:,+被氧化成氯气!
故%错误#
'",!#解析$由题给条件可知!先生成碘化银沉淀!加入
'! 体积&(8./ 溶液时!碘离子沉淀完全!则!&L
<'1
)&&(8./'('!$加入'$ 体积&(8./ 溶液时!氯离子
沉淀完全!则!&,+
< '1)&&(8./'(&'$<'!'#所以
原溶液中)&L
<'
)&,+
<'1!&L
<'
!&,+
<'1
'!
'$<'!
!故本题选,#
B"!!"关闭E!%E$&打开分液漏斗的盖子和活塞&向其中
加水&一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明装
置气密性良好
!$"8?.: 溶液!排除装置内的空气&防止I;,+
$ 溶液
被.$ 氧化
!/"8?$-./=:$-. """
5
8?$-.5=-.$#=:$.
!5">6@的硫酸中的:
= 的浓度比B'@的硫酸中的
:
=的浓度大
!9"$FK.
<
5 =9-.$ =$:$
"""
.
$FK
$= =9-.
$<
5
=5:
=
!4"甲%丙
#解析$&!'根据大气压强原理来检验装置的气密性-
关闭E!"E$!打开分液漏斗的盖子和活塞!向其中加
入水!一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明装
置气密性良好#&$'装置&中二氧化锰与浓盐酸共热
反应生成氯化锰"氯气和水!氯气有毒!要用氢氧化钠
溶液进行吸收$由于装置中含有空气!而空气的存在
会对实验产生干扰!所以通入氮气的目的是排除装置
中的空气!防止I;,+
$ 溶液被.$ 氧化#&/'亚硫酸钠
可以和较浓的硫酸反应生成硫酸钠"水和二氧化硫!
即8?$-./ = :$-. """
5
8?$-.5 =-.$# = :$.#
&5'B'@的硫酸中主要含有硫酸分子!>6@的硫酸中
含有的氢离子较多!所以用>6@的硫酸制取-.$!反
应速率比用B'@的硫酸快#&9'二氧化硫具有还原
性!高锰酸钾具有氧化性!-.$ 通入酸性高锰酸钾溶
液!二者之间可以发生氧化还原反应$FK.
<
5 =9-.$
=$:$
"""
.
$FK
$==9-.
$<
5 =5:
=#&4'甲的实验过
程.#溶液中含有I;
/="I;
$=!说明,+
$ 不足!,+
$ 的氧
化性大于I;
/=!过程0#溶液中含有-.
$<
5 !说明发生
了-.$ 与I;
/=的反应!则I;
/= 的氧化性大于-.$$乙
的实验过程.#溶液中含有I;
/=!说明,+
$ 的氧化性
大于I;
/=!过程0#溶液中含有-.
$<
5 !可能是剩余的
,+
$ 将-.$ 氧化!不能说明I;
/=的氧化性大于-.$$丙
的实验过程.#溶液中有I;
/=!无I;
$=!则,+
$ 的氧
化性大于I;
/=!过程.#溶液中有I;
$=!说明-.$ 与
I;
/=发生了反应!则I;
/= 的氧化性大于-.$#所以他
们的检测结果一定能够证明氧化性,+
$'I;
/= '-.$
的是甲"丙#
!6"!!"!6"6!/)*+#!7$)JK"!56@! "MR
#向左!9
/47#)*+!或6"!57#)*+"
!$"5,.!("=$8.$!( %&
"
8$!("=5,.$!("
3/1!<#=$<$)"Z[$)*+
<!
!/"阴!8$.5=$:8./<$; """
<
$8$.9=$:
=
#解析$&!'!6(!9 )JK内!8$ 的平均反应速率
1&8$'16"$)*+%7
!9)JK ,6"6!/)*+%&7()JK'$8.的转
化率为6"')*+
$)*+ 3!66@156@#"$6)JK时!若改变
反应条件!导致,. 的浓度减小#缩小容器体积!平
衡向正反应方向移动!但外界条件的影响大于平衡
移动的影响!故,.的浓度增大!?错误$增大,. 的
量!,.的浓度增大!N错误$反应是放热反应!降低温
度!平衡向正反应方向移动!,.的浓度减小!M正确$
扩大容器的体积!平衡向逆反应方向移动!但外界条
件的影响大于平衡移动的影响!故,. 的浓度减小!
R正确##若保持反应体系的温度不变!$6)JK时再
向容器中充入8."8$ 各6"5)*+!则0M16"5
/
6"'
519
/$
'216"$36"5
$
6"'
$36"4
$19
/4!化学平衡将左移$重新达到
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化!学
)'
!
平衡后!因温度不变!则该反应的化学平衡常数
不变#
&$'已知-$8.&('=$,.&( %&
'
$,.$&('=8$&('!
3/1<#Z[()*+
<!&#'6'!!$
$8.&('=.$&( """
'
$8.$&('!3/1<$Z[()*+
<!
&
$'6'!"$
,.&('=!
$.$&( """
'
,.$&('!3/1<)Z[()*+
<!
&
)'6'!##
在消除汽车尾气中8.$ 的污染时!8.$ 与,. 发生
反应的化学方程式为5,.&('=$8.$&( %&
'
8$&('
=5,.$&('#根据盖斯定律!由! < " =$3 # 得
5,.&('=$8.$&( %&
'
8$&('=5,.$&('!3/1
&<#=$<$)'Z[()*+
<!#
&/'C^乙极生成:$!发生还原反应!所以C^乙为阴
极$8$.5 被氧化得8$.9!所以电解池中生成8$.9
的电极反应式是8$.5=$:8./<$; """
<
$8$.9
=$:
=#
!二十五"
!",!#解析$常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝
薄膜!可保护内部&+不被氧化!因此!在日常生活中!
人们大量使用铝制品!故,错误#
$"#!#解析$&"氢氧根离子带有一个单位的负电荷!其
电子式为.
(
$ .
$$
$$
$
(:/
<!故& 错误$#":,+. 为共价化
合物!分子中存在!个.+: 键和!个,++. 键!中
心原子为.!结构式为:+.+,+!故#正确$,"联氨
&8$:5'分子中的氮原子满足最外层'电子稳定结构!
其电子式为:
(
(8
((
:
((;8
((
:
((;:!故,错误$%",,+
5 分子中氯
原子的半径比碳原子的大!其球棍模型为
!故
%错误#
/"%!#解析$向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液!发生
反应的离子方程式为&+
/= =5.:
"""
<
&+.
<
$ =
$:$.!&错误$还原性L
<'I;
$=!且I;
/= 与L
< 不能大
量共存!#错误$向碳酸氢铵溶液中滴加足量的8?.:
溶液!有8:/(:$.生成!,错误$纯碱溶液呈碱性的
原因为,.
$<
/ =:$
%&
.
:,.
<
/ =.:
<!%正确#
5",!#解析$由)向碘酸钠&8?L./'的碱性溶液中通入氯
气!可以得到正高碘酸二氢三钠&8?/:$L.4'*可知!反
应中L的化合价由=9价升高为=>价!,+的化合价
由6降低为<!价!以此来解答#&"因L的化合价升
高!则碘酸钠在该反应中作还原剂!&项正确$#"该反
应中L的化合价升高!,+的化合价降低!则碱性条件
下!氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠!#项正确$
,"由电子守恒可知!反应中氧化产物与还原产物的物
质的量之比为!0$!,项错误$%"反应中生成!)*+
8?/:$L.4 转移!)*+3&><9'1$)*+电子!即$&&
个电子!%项正确#
9",!#解析$由实验!反应后的溶液呈橙黄色!可以推
知溶液中有#2
<!由有气泡生成推知一定有,.
$<
/ $由
I;
$=和,.
$<
/
不能大量共存!可以推知溶液中一定无
I;
$=$由实验"的现象推知溶液中一定无-.
$<
/ $由实
验#的现象推知溶液中一定无L
<$从题述实验现象无
法确定8:
=
5 存在与否#故原溶液中一定不存在的离
子为I;
$="L
<"-.
$<
/ !答案选,#
4"#!#解析$&"虚线左侧的元素均为金属元素!&正确$
#"根据位置关系!由-J处于第三周期第.& 族可推
知!&]处于第四周期第/& 族!#错误$,"元素周期
表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往
都既具有金属性!也具有非金属性!可在虚线附近寻
找半导体材料&如c;"-J等'!,"%两项正确#
>"&!#解析$&"1&P'13)&P'
(
13!&P'
'( 1 6"/)*+
!67346]1
6"
6669)*+%&7(]'!则1&O'1$1&P'16"
66!)*+%&7(]'!
&正确$#"减压平衡左移!P的平衡浓度小于原来的
!
$!#错误$,"原平衡W 转化了6"/)*+!假设压强增
大!倍!平衡右移!物质W的转化率增大!倍!则相应
消耗W 6"4)*+!平衡常数2 1
6"6/
6"!5
$36"6><
6"!$
6"!4
$36"6'!故,错误$%"升高温度!O的浓度增大!
平衡左移!说明该反应的正反应为放热反应!%错误#
'"%!#解析$由图可知!放电时是原电池原理!原电池的
放电反应为自发的氧化还原反应!即57J=.$=$:$
"""
.
57J.:!锂为负极!失去电子发生氧化反应
7J<; """
<
7J
=!正极上发生得电子的还原反应.$=
5;
<=$:$
"""
.
5.:
<$充电时是电解池原理!金属锂
电极为阴极!发生还原反应7J
= =; """
<
7J!阳极反应
为5.:
< <5; """
<
.$ # =$:$.!以此分析解答#
&"根据以上分析可知!充电时!金属锂为阴极!故&
错误$#"金属锂电极周围为有机电解液!非水溶液!放
电时!该极周围不会有7J.:!负极锂失电子生成
7J
=!正极氧气放电生成.:
<!7J
= 移动到正极!则正
极周围有7J.:!故#错误$,"没有标明是否是在标准
状况下!无法计算$$"57.$ 的物质的量!故,错误$
%"放电时阳离子由负极向正极移动!充电时阳离子由
阳极向阴极移动!所以放电和充电时!7J
= 的迁移方向
相反!故%正确#
B"!!"研磨!加热
!$"!'!"&+
$./=4: """
=
$&+
/= =/:$.!I;.=
$: """
=
I;
$==:$.!#?M
!/"滴加E/(I;!,8"
4)溶液&产生蓝色沉淀!答案合理
均可"
!5"5">!&+!.:"
/%I;!.:"
/
!9"升温结晶!降温结晶
#解析$&!'由框图可知-研磨可以增大反应物的接触
面积!加快化学反应速率$酸浸时加热也可以加快化
学反应速率#&$'!酸浸时发生反应$F(.(#$./=
$:$-.5=:$
"""
.
$:/#./=$F(-.5!说明:$-.5
的酸性大于:/#./#"酸浸时!富硼渣中所含&+
$./
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)(
!
和I;.也同时溶解生成硫酸铝和硫酸亚铁!相关反应
的离子方程式为&+
$./=4: """
=
$&+
/= =/:$."I;.
=$: """
=
I;
$= =:$.##由硼酸与过量8?.: 溶
液发生的中和反应为:/#./=.: """
<
#&.:'
<
5 可
知硼酸是一元酸!故?正确$N"因为#和,位于同一
周期!原子序数,'#!所以非金属性,'#!酸性
:$,./':/#./!故向8?:,./ 固体中滴加饱和硼酸
溶液!不会有气泡产生!故N错误$M"硼酸是一元弱
酸!所以电离方程式可表示为:/#./ = :$
%&
.
#&.:'
<
5 =:
=!故M正确#&/'证明溶液中含有I;
$=
的方法是-取少量褐色浸出液于试管中!滴加
E/.I;&,8'
4/溶液!如果产生蓝色沉淀!则说明褐色
浸出液中含有I;
$=#&5'根据框图分析!浸出液中的
杂质离子为&+
/="I;
$=!加入适量:$.$ 后!I;
$= 被氧
化为I;
/=#已知&+&.:'
/ 开始沉淀时的Q:1/"5!
完全沉淀时的Q:15">$I;&.:'
/ 开始沉淀时的Q:
1!"B!完全沉淀时的Q:1/"$#则要除去&+
/="I;
/=
两种离子!应用F(.调节溶液的Q: 至5">以上!使
杂质离子转化为&+&.:'
/"I;&.:'
/沉淀后过滤除
去#&9'由图象可知!开始时F(-.5 随温度升高溶解
度增大!后溶解度又随温度升高而逐渐减小!所以要
获得F(-.5 晶体!应将浓缩液加入高压釜中!升温结
晶可得到硫酸镁晶体$:/#./ 的溶解度随温度的升高
逐渐增大!所以要获得:/#./ 晶体应将高温时分离
后的母液降温结晶!再过滤即可得到硼酸晶体#
!6"!!"!&5_丁二醇
!$":.
.:
浓硫酸
*
///
"
"
(
=$:$.
!/",!6:!6.5!加成反应
!5"
=
:.
.:
!9".:,,:$,:$,:.=5,H!.:"
$=$8?.:
*
/
(
8?..,,:$,:$,..8?=$,H$.$=4:$.
!4"!'
.
0
.
5
!
,:$,:$
0
,..:
0
..,:
.
0
.
5
%
0
,:,..:
,:
0
/
0
..,:
#解析$&!'(&5'根据,#Y 的结构简式逆推V 为
!!/_丁二烯$结合信息!和#!可知O 为乙炔!W为
甲醛!P为
=
:.
.:
$P与:$ 发生加成反应
生成:.
.:
&`'!`的名称为!!5_丁二醇$
反应` * V 是醇发生消去反应生成烯烃
.
0
.
5
#
0
,..:
0
,..:
与,:/.: 发生酯化反应生成的F
.
0
.
5
为
,..,:
0
/
,..,:
0
/
!F 的分子式为,!6:!6.5#根据信息
"及c的分子式,!4:$$.4 可知!!)*+F 在催化剂"
加热条件下与$)*+`反应生成的c
.
0
.
5
的结构简式为
,..,:$,:$,:$,:$
0
.:
,..,:$,:$,:$,:$
0
.:
#&9'P的同分异构体
7能发生银镜反应!在核磁共振氢谱中有$个峰!则
7 中含两个醛基!分子高度对称!结构简式为
.:,
,:.
# &4' F
.
0
.
5
的结构简式为
,..,:
0
/
,..,:
0
/
!符合条件的同分异构体含有!个羧基
和!个甲酸酯基!苯环上只有$个取代基!组合方式
有下列4种情况-
!+,:$,..:"+,:$..,:$
"+..,:"+,:$,:$,..:$
#+..,:"
,:&,:/',..:
/
$
$+,..:"+,:$,:$..,:$
%+,..:!
,:&,:/'..,:
/
$
&+,:/"+,:&..,:',..:#
每种情况在苯环上有邻"间"对三种位置关系!故符
合条件的同分异构体共/341!'&种'#苯环上只有
两种氢原子!且水解产物能和氯化铁溶液发生显色
反应的同分异构体的结构特点是两个取代基位于
苯环对位"含有酚酯基
.
0
.
5
-
,:$,:$
0
,..:
0
..,:
.
0
.
5
"
0
,:,..:
,:
0
/
0
..,:
#
!二十六"
!"#!#解析$明矾用作水处理剂的原因是铝离子水解得
到氢氧化铝胶体!胶体吸附水中的悬浮杂质!#错误#
$"&!#解析$&"苯与浓硝酸均易挥发!反应温度应控制
在96(46D!用水浴加热!& 正确$#"混合液反应温
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化!学
))
!
度应迅速升温至!>6D!故温度计的水银球应没入溶
液中!#错误$,"中和热测定应填充保温隔热材料!使
用环形玻璃搅拌棒!且大"小两个烧杯口应平齐!,错
误$%"乙醇和水无法通过蒸馏分离!且蒸馏操作时温
度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口平齐!%错误#
/"&!#解析$54(,$:4.的物质的量为!)*+!分子式
为,$:4. 的有机物可能为乙醇或二甲醚!其结构式
分别为
/
: ,
0
0
:
:
/
0
0
,
:
:
/ /
.
: "
/
: ,
0
0
:
:
/ /
. ,
0
0
:
:
/: !分
子中含有的,+: 键数目分别为9个和4个!若为乙
醚!则!)*+,$:4. 中含有4)*+,+: 键!& 错误$
!>(甲基&+!5,:/'的物质的量为!)*+!!个甲基中
含有B个电子!#正确$!个,.$& "
"
.
,
.'和!个
乙炔&:+,9,+:'分子中都含有$个6键!标准状
况下!!!G$7,.$ 和乙炔的物质的量为6G9)*+!则含
有的6键数目为&&!, 正确$由方程式$8?$.$ =
$,. """
$
$8?$,./=.$ 可知!固体增加的质量为,.
的质量!则!&,.$'1!&,.'1
$'(
$'(%)*+1!)*+!$,.$
($;
<!故转移电子的物质的量为!)*+!即转移了&&
个电子!%正确#
5",!#解析$&"反应物*中含有苯环!可发生加成反
应!含有氯原子!可发生取代反应&或水解反应'!也可
以发生氯原子的消去反应等!故& 错误$#"根据原子
守恒可知!该反应中同时生成8?,+等!则原子的利用
率不是!66@!故#错误$,"反应物+中的两个8+:
键中的8连接不同的原子团!则两个8+: 键的活性
不同!故,正确$%"由结构简式可知生成物)的分子
式为,$$:$5.$89,+!故%错误#
9"#!#解析$&"在含等物质的量的I;#2
$"I;L
$ 的溶液
中缓慢通入,+
$!氯气具有氧化性!先和还原性强的离
子反应!离子的还原性顺序为L
< 'I;
$= '#2
<!故&
错误$#"在含等物质的量的I;
/=",H
$=":
= 的溶液中
加入PK!金属锌先是和氧化性强的离子反应!离子的
氧化性顺序是I;
/= ',H
$= ':
= 'I;
$=!故#正确$
,"在含等物质的量的#?&.:'
$"E.: 的溶液中通入
,.$!,.$ 先是和#?&.:'
$反应!其次是和E.: 反
应!再是和E$,./ 反应!最后和#?,./ 反应!故,错
误$%"在含等物质的量的&+.
<
$ ".:
<",.
$<
/
的溶液
中逐滴加入盐酸!:
=先是和.:
<发生中和反应!故%
错误#
4"%! #解析$&"-=.$ """
点燃
-.$!$-.$ =.$
催化剂
%
&
333
(
$-./!-./ = :$
"""
.
:$-.5!8$ =.$ """"""
放电或高温
$8.!$8.=. """
$
$8.$!/8.$=:$
"""
.
$:8./
=8.!若&为非金属单质!则&为硫或氮气!相应地!
%一定为硝酸或硫酸!故& 正确$#"58?=. """
$
$8?$.!$8?$.=.$ """
( $8?$.$!$8?$.$=$:$
"""
.
58?.:=.$#!若&为金属单质!则组成&的元素是
钠!故#正确$,"& 可以是单质&如-"8$'!还可以是
化合物&如:$-"8:/ 等'!相应地!%是硫酸或硝酸!
浓硫酸或浓硝酸在常温下能使铁和铝发生钝化!故,
正确$%"若&是共价化合物:$-!则&的水溶液显酸
性!故%错误#
>"#!#解析$反应达到平衡后!升高温度导致逆反应速
率增大得多一些!说明逆反应为吸热反应!正反应为
放热反应!3/)6!&错误$加水稀释!对强酸的Q: 影
响更大!#正确$催化剂能改变反应的历程!但不能影
响热效应!,错误$向8?$,./ 溶液中逐滴滴加稀盐
酸!反应一开始生成了8?:,./!没有,.$ 放
出!%错误#
'",!#解析$向氯化铵溶液中加碱!对水的电离起抑制
作用!所以F 点溶液中水的电离程度比原溶液中的
小!故& 正确$在F 点时!!&8?
= '1#)*+!!&8:
=
5 '
16G69 )*+!!&,+
< '16G! )*+!根据电荷守恒有
!&.:
<'=!&,+
< '1!&:
= '=!&8?
='=!&8:
=
5 '!
!&.:
<'<!&:
= '1!&8?
= '=!&8:
=
5 '<!&,+
< '1
&#<6G69')*+!故# 正确$温度不变!2N &8:/ (
:$.'1)&8:
=
5 '()&.:
<'
)&8:/(:$.' 不变!随着8?.: 的加
入!
)&8:/(:$.'不断增大!所以)&8:
=
5 '()&.:
< '
增大!)&:
='
)&8:
=
5 '1 )&:
='()&.:
<'
)&8:
=
5 '()&.:
<'!)&:
= '(
)&.:
<'12b!为常数!则)&:
='
)&8:
=
5 '不断减小!故,错
误$当!&8?.:'16G! )*+时!)&8?
='1)&,+
< '1
6"!)*+(7
<!!
)&.:
< '1)&,+
< '<)&8:/(:$.'=
)&:
='!所以)&.:
<'')&,+
<'<)&8:/(:$.'!故%
正确#
B"!!")
!$"I;!.:"
/!E-,8!或8:5-,8"
!/"!排尽装置内的空气和水蒸气
"I;!.:",./
!5"I;
/==$,.
$<
/ =:$
"""
.
I;!.:",./$=:,.
<
/
!9"碱性强弱
#解析$&!'8?$,./ 的水解能力强!溶液碱性强!用Q:
计分别测定6"9)*+(7
<! 8?:,./ 溶液"6"9)*+(
7
<!8?$,./ 溶液!得Q: 为#)$#&$'E-,8 或
8:5-,8是检验铁离子的特效试剂!现象是溶液呈红
色!8 溶于酸!无气泡产生!加E-,8 或8:5-,8 溶
液后呈红色!说明8是I;&.:'
/#&/'!加热一段时
间后!装置&中的棕色粉末变红色!装置#中的白色
粉末变蓝色$装置,中产生白色沉淀#说明有氧化
铁"水蒸气和二氧化碳产生!故点燃酒精灯前!先通入
8$!其目的是排尽装置内的空气和水蒸气#"白色固
体的质量为!B"> (!!&,.$ '1!&#?,./ '1
!B">(
!B>(()*+
<!16"!)*+!&中残留红色粉末的质量为
'"6(!!&I;'1
'"6(
!46(()*+
<!3$16"!)*+!故F 的化
学式为I;&.:',./#&5'I;,+
/ 溶液和8?$,./ 溶液
发生反应生成I;&.:',./!反应的离子方程式为
I;
/==$,.
$<
/ =:$
"""
.
I;&.:',./$ =:,.
<
/ #
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"**
!
&9'铁盐与碳酸盐溶液发生反应的产物不同可能与碱
性强弱"浓度"水解产物,.$ 有关#
!6"!!"':
= =$,+
< =CN-=5FK. """
$
CN,+
$=5FK
$=
=-.
$<
5 =5:$.
!$"CN,+
$!]"=$,+
< !?U %&
"
CN,+
$<
5 !?U"&加入饱和
8?,+溶液增大)!,+
< "&有利于平衡正向移动&将
CN,+
$!]"转化为溶液中的离子&消除,钝化层-
!/"除去溶液中的I;
/=
!5"加水稀释%降温
!9"!?!FK
$=<$;
<=$:$
"""
.
FK.$=5:
=
"$,+
< <$; """
<
,+
$ # ! FK.$ =5:,+!浓"""
"
FK,+
$=,+
$#=$:$.
#解析$&!'浸取过程中FK.$ 与CN-发生反应生成
CN,+
$!反应中硫元素的化合价由<$价变为=4价!
转移电子数为'!锰元素的化合价由=5价变为=$
价!结合电子守恒"原子守恒和电荷守恒配平反应得
离子方程式为':
= =$,+
< =CN-=5FK. """
$
CN,+
$=5FK
$==-.
$<
5 =5:$.#&$'由于CN,+
$ 微溶
于水!容易附着在方铅矿表面形成)钝化层*使反应
速率大大降低!浸取剂中加入饱和8?,+溶液可有效
避免这一现象!原因是浸取过程中存在平衡CN,+
$&]'
=$,+
<&?U %&
'
CN,+
$<
5 &?U'!加入饱和8?,+溶液增
大)&,+
<'!有利于平衡正向移动!将CN,+
$&]'转化为
溶液中的离子!消除)钝化层*#&/'调Q: 的目的是
除去溶液中的I;
/=!使其转化为沉淀而除去#&5'要
从沉降池中获得CN,+
$ 可采取的措施有加水稀释"降
温#&9'!通过电解酸性废液可重新获得FK.$!锰
离子转化为二氧化锰!锰元素的化合价升高!失去电
子!应在电解池的阳极产生!即在?极获得FK.$!电
极反应为FK
$= <$;
< =$:$
"""
.
FK.$ =5:
=#
"电解过程中发现有,+
$ 产生!原因可能是氯离子得
电子产生氯气$,+
< <$; """
<
,+
$#!或浓盐酸被二
氧化锰氧化产生氯气FK.$=5:,+&浓"""
'
FK,+
$
=,+
$#=$:$.#
!二十七"
!"#!#解析$E$I;.5 具有强氧化性!有杀菌消毒作用!
可代替,+
$ 处理饮用水!故&正确$,?.$ 属于过氧化
物!其阴离子是.
$<
$ !阴阳离子个数比为!0!!故#错
误$鉴别E8./ 和8?$-.5!利用钾元素和钠元素的焰
色反应不同!可将其区分开来!故,正确$钠是活泼金
属!可在>66('66D时与四氯化钛&`J,+
5'反应生成
金属钛!故%正确#
$"#!#解析$标准状况下!$$"57氩气的物质的量为
!)*+!氩气为单原子分子!故!)*+氩气中含&& 个
原子!故&错误$乙烯和丙烯的最简式均为,:$!故
!5(乙烯和丙烯的混合气体中含有的),:$*的物质
的量为!)*+!则含有$&& 个氢原子!故#正确$标准
状况下!四氯化碳不是气体!故不能根据气体摩尔体
积来计算其物质的量!故,错误$!66D时!Q:14的
纯水中的氢离子浓度为!3!6
<4)*+%7!!7该纯水中
含有!3!6
<4)*+氢离子!含有的氢氧根离子也是!3
!6
<4)*+!即含有的.:
< 数目为!3!6
<4&&!故%
错误#
/"#!#解析$由V"O"W三种元素组成的某盐在净水过
程中可以作絮凝剂!因铝盐和铁盐是两类常见的净水
絮凝剂!可知该盐为铝盐!且已知V"W同主族!V"O"
W 的原子最外层电子数之和为!9!则该盐为
&+
$&-.5'
/#因此!V 为.!O为&+!W为-$由短周期
主族元素V"O"W"P的原子序数依次增加!确定P为
,+#&"O的单质为铝!其在常温常压下为固态!故&
错误$#"元素的非金属性越强!简单氢化物越稳定!分
解温度越高!非金属性V&.''P&,+''W&-'!故#正
确$,"O"P形成的化合物&+,+
/ 为共价化合物!故,
错误$%"V&.'的最高化合价不是=4价!而W&-'的
最高化合价为=4价!两者不同!故%错误#
5"%!#解析$&"过量铁粉与稀硝酸反应!生成的是亚铁
离子!加入E-,8溶液!溶液不显血红色!故& 错误$
#",H和I;
/=发生氧化还原反应!反应方程式为,H=
$I; """
/=
,H
$==$I;
$=!所以没有黑色沉淀生成!溶液
由黄色变为蓝色!故#错误$,"用坩埚钳夹住一小块
用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯外焰上加热!铝
和氧气反应生成了氧化铝!形成一层致密的氧化铝薄
膜!氧化铝的熔点高于铝的熔点!包住了熔化的铝!所
以加热铝箔时铝虽然熔化了!但是不会滴落下来!故,
错误$%"苏打为碳酸钠!小苏打为碳酸氢钠!二者与过
量盐酸反应均生成二氧化碳!则可观察到均冒气泡!
故%正确#
9"#!#解析$&"同系物指的是结构相似!分子组成相差
若干个),:$*原子团的有机物!故& 错误$#"*"+"
)".的结构都非常对称!分子中只有一种氢!其一氯
代物均为一种!故#正确$,"+的二氯代物有/种&不
含
立
体
异
构
'!
分
别
为
!故,错误$%"!)*+
+发生开环反应&打开三元环和四元环的反应'生成
,4:!5!所有环都被打开生成了烷烃!分子式由,4:4
变成了,4:!5!需要5)*+:$!故%错误#
4"%!#解析$从流程图可以看出!将8?,+./ 与-.$ 进
行反应生成,+.$ 和8?$-.5!再将,+.$ 通入盛有精制
食盐水的膜电解槽中进行电解!生成8?,+.$ 和,+
$#
&"氯元素的=!"=/"=9"=>价分别对应的含氧酸
为:,+.&次氯酸'":,+.$&亚氯酸'":,+./&氯酸'"
:,+.5&高氯酸'!所以8?,+.$ 的化学名称为亚氯酸
钠!&项正确$#"由流程图可知!)反应*中硫元素的化
合价由-.$ 中的=5价变化到8?$-.5 中的=4价!化
合价升高!-.$ 失去电子!作还原剂!故该反应中-.$
将8?,+./ 还原为,+.$!且不再产生污染大气的气
体!所以该法可以利用废气中的-.$ 以减少空气污
染!#项正确$,"粗盐中含有的可溶性杂质离子主要
是F(
$="-.
$<
5
和,?
$=!向过滤后的滤液中先加过量
的#?&.:'
$ 溶液除去F(
$=和-.
$<
5 !再加8?$,./ 溶
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化!学
"*"
!
液除去,?
$=和过量的#?
$=!,项正确$%"由流程图可
知!,+.$ 在膜电解槽中转化为8?,+.$!氯元素的化合
价由=5价降低到=/价!氯元素得到电子发生还原
反应!根据电解原理可知!,+.$ 在阴极室得到电子被
还原为8?,+.$!%项错误#
>"#!#解析$根据装置图!E:I$ 中的氢元素显=!价!
钢电极上析出:$!表明钢电极上发生得电子的还原
反应!即钢电极是电解池的阴极!钢电极与电源的负
极相连!故&正确$根据装置图!逸出的气体为:$ 和
I$!说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素!因
此电解过程中需要不断补充的O是:I!故#错误$阳
极室生成氟气!阴极室产生:$!二者接触会发生剧烈
反应甚至爆炸!因此必须隔开氟气与氢气!故,正确$
由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电!可推知氟氢
化钾在氟化氢中可发生电离!故%正确#
'"#!#解析$&"& 点对应的溶液显酸性!即)&:
= ''
)&.:
<'!溶液中电荷守恒关系为)&8?
= '=)&:
= '1
)&&
<'=)&.:
<'!所以)&&
< '')&8?
= '!& 项错误$
#"Q:19"/时!
+()&&
<'
)&:&'16!即)&&
<'1)&:&'!:&
的电离常数2?1)&&
<'(M&:
='
)&:&'
1)&:
= '1!6
<Q:1
!6
<9"/!#项正确$,"$6 )7 :& 溶液中加入!6 )7
8?.: 溶液!得到等浓度的:&和8?&的混合溶液!
由于2?1!6
<9"/'!6
<!5
!6
<9"/12b
2?12a!混合溶液中:&
的电离大于&
< 的水解!使)&&
< '')&:&'!即
+()&&
<'
)&:&''6!故#点对应的8?.: 溶液的体积小于
!6)7!,项错误$%"&
<的水解常数2a 随温度升高而
增大!所以
)&&
<'
)&:&'()&.:
<'1
)&&
<'()&:
='
)&:&'()&.:
<'()&:
='
12?
2b1 !
2a
随温度升高而减小!%项错误#
B"!!"两个反应均为放热较少的反应!!$"<!'Z[#)*+
!/"选择合适的催化剂!!5"!'!","催化剂活性降低
7"平衡逆向进行!!9"!)!"$6@!#!0!
#解析$&$'已知-*",.-&('=:$&( %&
'
:$-&('=
,.&('!3/!1<!>Z[%)*+$+",.-&('=:$.&(
%&
'
:$-&('=,.$&('!3/$1</9Z[%)*+#根据盖
斯定律计算!由)+<**得到,.&('=:$.&( %&
'
:$&('=,.$&('的3/1<!'Z[%)*+#&/'羰基硫"
氢气"水蒸气共混体系初始投料比不变!提高羰基硫
与水蒸气反应的选择性的关键因素是选择合适的催
化剂#&5'!在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行
反应,.-&('=:$&( %&
'
:$-&('=,.&('!3/!1
<!>Z[%)*+!设起始充入的!&:$'0!&,.-'1%!%
越大氢气的量越多!,.-的转化率越高!则%!'%$#
"温度高于36!,.-的转化率减小的可能原因为-
5"有副反应发生$,"催化剂活性降低$7"平衡逆向
进行#&9'在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应
,.-&('=:$.&( %&
'
:$-&('=,.$&('!3/$1
</9Z[%)*+!,.-&('与:$.&('的投料比分别为!0
/和!0!!反应物的总物质的量相同时!,.-&('的平
衡转化率与温度的关系如图所示!转化率大的曲线?
代表,.-&('与:$.&('的投料比为!0/!曲线N代表
,.-&('与:$.&('的投料比为!0!#!正反应为放
热反应!升温平衡逆向进行!化学平衡常数减小!则F
点对应的平衡常数)X 点对应的平衡常数#"8 点
对应的,.-的平衡转化率为46@!,.-&('与:$.&('
的投料比为!0!-
!! ! !!,.-&('=:$.&( %&
'
:$-&('=,.$&('
起始量&)*+'!!!! !!!!!!!!6! ! !6
变化量&)*+'!6"4! !6"4!!!!6"4! !6"4
平衡量&)*+'!6"5! !6"5!!!!6"4! !6"4
对应的平衡混合气体中,.-&('的物质的量分数为
6"5)*+
$)*+ 3!66@1$6@##反应物的总物质的量相
同!反应前后气体的总物质的量不变!则F 点和X点
对应的平衡混合气体的总物质的量之比为!0!#
!6"!!"醛基%氯原子
!$"取代反应!或酯化反应"
!/"
"
///6
-
0
#2
!5"
7
.
0
.
0
!
:$8
"
.
/.:
,+
*
////
7
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0
.
0
一定条件
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"
.
2
/
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,+
=!!<!":$.
!9"!>
7
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0
.
!
0
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,+
,:.
!4"
,: "
$
,:$
#2
*
/
$ ,:$#2,:$#2
8?.:#:$.
*
/////
(
:.,:$+,:$.:
,:/.:
,H#.$*
///
(
:,:.
:*
/
= 0///0
.
.
#解析$&!'有机物&
.
0
.
5
的结构简式为
,:.
,+
!
分子中含有的官能团分别为氯原子"醛基#&$'对比
,"%的结构可知!,中的羧基与甲醇发生酯化反应
&或取代反应'#&/'由%"S的结构可知!%*S发生
取代反应!对比%"S 的结构确定O 的结构简式为
7
5
///
-
0
#2 #&5',在一定条件下聚合成高分子化
合物的化学方程式为
7
.
0
.
0
!
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"
.
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,+
*
////
一定条件
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"*#
!
7
.
0
.
0
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"
.
2
/
.:
,+
=&!<!':$.#&9'物质c是
物质&的同系物!则c分子中含有氯原子"+,:."
苯环!且比&多!个碳原子!则比&多一个),:$*原
子团#c的同分异构体满足条件!除苯环之外无其
他环状结构!"能发生银镜发应!则苯环上可以含有
! 个取代基+,:,+,:.!可以含有$ 个取代基
+,:$,+"+,:. 或+,:$,:."+,+&各有邻"间"
对/种'!可以含有/个取代基+,+"+,:."+,:/
&此时有!6种同分异构体'#综上所述!满足条件的
c的同分异构体共有!>种#其中!核磁共振氢谱中
有9个吸收峰!且峰值比为$0$0!0!0!的结构简
7
.
0
.
式为
0
,:
,+
,:.
#&4'乙烯与溴发生加成反应生
成#2,:$,:$#2!再水解生成乙二醇!甲醇发生催化
氧化反应生成:,:.!最后乙二醇与甲醛发生反应
生成
0///0
.
. !合成路线流程图为-
,: "
$
,:$
#2
*
/
$ ,:$#2,:$#2
8?.:%:$.
*
/////
(
:.,:$+,:$.:
,:/.:
,H%.$*
///
(
:,:.
:*
/
= 0///0
.
. *
!二十八"
!"&!#解析$)将醋酸放入磁皿!投入氧化铅!微温使之
溶化*的操作为溶解$)放冷!即得醋酸铅结晶,,清
液放冷!即得纯净铅霜*的操作为重结晶$)以三层细
布趁热滤去渣滓*)过七层细布*的操作为过滤#铅霜
制备过程中未涉及萃取!答案为&#
$"%!#解析$用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜!铜与
浓硝酸发生反应生成二氧化氮!离子方程式为5:
= =
$8.
<
/
"""
=,H
,H
$==$8.$#=$:$.!故%错误#
/"#!#解析$&"苯是非极性分子!溴是非极性分子!根据
相似相溶原理知!溴易溶于苯而使溴水褪色$乙烯分
子中含有碳碳双键!能和溴发生加成反应而使溴水褪
色#所以两种物质使溴水褪色的原因不同!故& 错
误##"淀粉是多糖!其水解的最终产物是葡萄糖!葡
萄糖发酵可用于制取乙醇!乙醇可以被氧化为乙酸!
因此淀粉可用于制料酒"食醋!故#错误#,"植物油
的主要成分属于酯!含有碳"氢"氧三种元素!不是碳
氢化合物!故,错误#%"氯乙烯不属于烃!属于烃的
衍生物!故%错误#
5"%!#解析$&"浓硫酸与铜反应制取-.$ 需要加热!生
成的-.$ 易溶于水且能与水反应!不可用排水法收
集!故&错误$#"浓氨水与生石灰反应制取的氨气极
易溶于水!所以氨气不能用排水法收集!故#错误$,"
浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气需要
加热!生成的,+
$ 可溶于水且能与水反应!不可用排水
法收集!故,错误$%"过氧化钠与水反应制取.$!不
需要加热!制取的.$ 不易溶于水!可用排水法收集!
故%正确#
9"%!#解析$由图/可知!8$ 和:$ 分子被吸附在铁表
面!而图5"9"4">表示正在发生反应!所以8$ 和:$
分子被吸附在铁表面发生反应!故& 正确$由图5可
知!氮气被吸附在铁表面!并断裂了898键!故#正
确$由图9"4">可知!8:/ 分子中的8+: 键不是同
时形成的!故,正确$催化剂只改变反应速率!平衡不
移动!所以不能提高反应物的平衡转化率!故%错误#
4",!#解析$根据题意推知&"#","% 分别为8"-"I"
,#碳元素形成的乙烯为平面结构!乙炔为直线结构!
&错误$氨气与硝酸发生反应生成硝酸铵!硫化氢被
浓硫酸氧化生成二氧化硫或硫单质!二者反应类型不
同!# 错误$I 的非金属性最强!气态氢化物最稳
定!%错误#
>"#!#解析$O电极上有无色气体逸出!应为阴极!生成
氢气!则*为负极!+为正极#根据电池总反应可判
断出反应中&(的化合价降低!被还原!F(应为原电
池的负极$在原电池中阴离子向负极移动!阳离子向
正极移动!以形成闭合电路!以此解答该题#&"&(,+
是难溶物!正极的电极反应式为$&(,+=$; """
<
$,+
<
=$&(!&错误$#"原电池放电时!阴离子向负极移动!
则,+
< 在正极产生!由正极向负极迁移!#正确$,"由
$,+
<=$:$."""
电解
$.:
< =:$#=,+
$#!可知每转移
!)*+;
<!生成6"9)*+氢气!消耗!)*+水!,错误$
%"W为阳极!阳极上生成氯气!氯气与水反应使溶液
呈酸性!溶液的Q: 减小!%错误#
'",!#解析$&项!将草酸钠溶液不断加水稀释!溶液的
Q: 减小!则水的电离程度减小!错误$#项!溶液中各
离子浓度大小关系为)&8?
= '')&,$.
$<
5 '')&.:
< '
')&:,$.
<
5 '')&:
= '!错误$,项!6"!6)*+%7草酸
钠溶液中!
)&:
='1!6
<B )*+%7!
)&.:
<'1!6
<9 )*+%7!
)&:,$.
<
5 '1!6
<9 )*+%7!2?
$ 1)&:
='()&,$.
$<
5 '
)&:,$.
<
5 '
1
!6
<B36"!6
!6
<9
1!6
<9!正确$%项!向溶液中加入等体积
,?,+
$ 溶液后能产生沉淀!,?,+
$ 溶液的浓度应大于
$"53!6
<B
6"!63!
$
3$)*+%71B"43!6
<' )*+%7!错误#
B"!!"使反应物混合均匀&充分反应
!$"分液漏斗
!/"8?:-./
!5"受热均匀且便于控制温度!防止挥发的乙醚蒸气
遇明火发生燃烧或爆炸
!9"减少因苯甲酸的溶解带来的损失
!4"'!"9!原料中的苯甲醛被空气部分氧化生成苯甲
酸&导致苯甲酸的含量明显偏高
#解析$&!'不断搅拌然后放置$5a!可使反应物混合
均匀!充分反应#&$'萃取分液用到的仪器是分液漏
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化!学
"*$
!
斗#&/'洗涤乙醚萃取液时加入了饱和亚硫酸氢钠溶
液!故加入!6@ 碳酸钠溶液欲除去的杂质是
8?:-./#&5'水浴加热可提供恒定的温度!达到受热
均匀且便于控制温度的目的$乙醚易挥发!在空气中
的着火点为!46D!水浴加热可防止挥发出的乙醚蒸
气遇明火发生燃烧或爆炸#&9'依据已知信息"!可
知苯甲酸在低温时溶解度小!则苯甲酸重结晶时!常
用冷水洗涤固体!可降低苯甲酸的溶解度!避免损失#
&4'加入9)7新蒸苯甲醛&密度为!"65(%)7'!则苯
甲醛的质量为9"$(!物质的量为!1%
" 19"$
!64)*+!理
论上可生成苯甲醇的质量为%&苯甲醇'1 9"$
!643$3
!6' (! 则
,?KKJff?2* 反应的转化率为
$"!4(A9"$3!6'
!643$
!
"
( 3!66@,'!"9@#原料中的
苯甲醛可被氧化生成苯甲酸!若某次实验中并未塞紧
瓶塞!可导致苯甲酸的产率明显偏高#
!6"!!"$7J,*.$=9:$,$. """
5
$7J:,$.5=$,*,$.5=
5:$.=$,.$#!,*,$.5 与过量的:$,$.5 反应转
化成,*!:,$.5"
$ 而溶解
!$",*,$.5=,.
$< %&
/
,*,./=,$.
$<
5 !该反应的
平衡常数2,!"4>3!6
5&反应正向进行的趋势很大
!/"$:$.<5; """
<
.$#=5:
=!酸溶
!5"B'!
9B%"3!66@
#解析$&!')浸出液*的主要成分是7J:,$.5"
&+&:,$.5'
/!)浸出渣*的主要成分是,*,$.5#)浸
出*中7J,*.$ 与:$,$.5 反应生成,*,$.5!同时生
成,.$!发生反应的化学方程式为$7J,*.$ =
9:$,$.
"""
5
$7J:,$.5 = $,*,$.5 = 5:$. =
$,.$##若:$,$.5 用量过大!,*,$.5 与过量的
:$,$.5 反应转化成,*&:,$.5'
$ 而溶解!,*,$.5
的产率反而会降低#&$'根据,*,$.5 和,*,./ 的
溶度积!可知)转化*中加入8?$,./ 溶液!将,*,$.5
转化为,*,./!发生反应的离子方程式为,*,$.5=
,.
$< %&
/
,*,./=,$.
$<
5 !该反应的平衡常数21
2]Q&,*,$.5'A2]Q&,*,./'1$"93!6
<BA&!"93
!6
<!/',!"4>3!6
5!反应正向进行的趋势很大!故该
反应进行的程度较大#&/')电解*时连接正极的电
极为阳极!阳极上水电离出的氢氧根离子失电子产
生氧气!电极反应式为$:$.<5; """
<
.$#=5:
=!
左室产生大量氢离子!氢离子通过阳离子交换膜进
入?室$阴极,*
$=发生还原反应得到,*!,+
< 通过阴
离子交换膜进入?室!综上所述!?室得到盐酸!故电
解后?室中的电解液可返回酸溶工序中继续使用#
&5'根据质量守恒进行求算#某废旧锂电池粉末中
7J,*.$ 的质量分数为"!将%Z(该废料进行回收利
用!电解得到钴!Z(!钴的回收率为
!Z(
"%Z(39B
B'
3
!66@1 B'!
9B%"3!66@#
!二十九"
!",!#解析$糖类中的葡萄糖属于单糖!是不能水解的
糖!,错误#
$"#!#解析$&"过氧化钠是离子化合物!其电子式是
8?
=.
(
(.
((
((
(
( .
((
((
(
(/
$<8?
=!故&错误$#"金属钠与苯不反
应!可用钠除去苯中的少量水分!故#正确$,"在加热
条件下!8?与.$ 反应生成8?$.$!故,错误$%"由于
8?$,./ 和8?$-J./ 溶液的浓度未知!故无法通过测
8?$,./ 和8?$-J./ 两种溶液的Q: 来确定碳和硅两
种元素的非金属性强弱!故%错误#
/",!#解析$&"酯化反应是可逆反应!不能进行到底!
故&错误$#"乙二醇&:.,:$,:$.:'和对苯二甲
酸
.
/
.
8
&
/
/
:..,
,..: '生成聚酯纤维的反应
为缩聚反应!而不是加聚反应!故#错误$,"分子式为
,9:!$.的醇!它的同分异构体中!能在铜催化下被.$
氧化为醛的分子中含有)+,:$.:*结构!其同分异
构体可看作是+.: 取代,9:!$分子中甲基上的氢原
子!,9:!$ 的同分异构体有,:/,:$,:$,:$,:/"
,:/,:&,:/',:$,:/"&,:/'
5,!,:/,:$,:$,:$,:/
中甲基处于对称位置!+.: 取代甲基上的氢原子有
!种结构!&,:/'
$,:,:$,:/ 中甲基有$种!+.:
取代甲基上的氢原子有$种结构!&,:/'
5,中的甲基
只有!种!+.: 取代甲基上的氢原子有!种结构!故
符合条件的,9:!$.的同分异构体共有5种!故,正
确$%"甲烷是正四面体结构!分子中含有甲基!所有的
原子不可能都在同一平面上!故%错误#
5"#!#解析$&"若铬比铁活泼!则负极为铬!铬失电子发
生氧化反应!正极为铁!电子经外电路由铬电极流向
铁电极!故&错误$#"若铬比铁活泼!则负极为铬!铬
失电子发生氧化反应!正极为铁!氢离子在铁电极上
得电子发生还原反应!反应式为$:
==$; """
<
:$#!
故#正确$,"若铁比铬活泼!则负极为铁!铁失电子发
生氧化反应!正极为铬!氢离子向正极移动!故,错
误$%"若铁电极附近溶液的Q: 增大!则铁电极上发
生反应$:
==$; """
<
:$#!所以铁为正极!则铬比铁
活泼!故%错误#
9",!#解析$&"空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成!
-.$ 和氮氧化物在一定条件下可以产生-.
$<
5 !所以控
制-.$ 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施!故
&正确$#"反应室!中-.$ 为还原剂!8.$ 为氧化剂!
8$ 作载气!蒸馏水作吸收液!可能发生反应-.$=
$8.$=$:$
"""
.
:$-.5=$:8.$!故#正确$,"由
已知N,R'?,M!可知硫酸盐的形成与空气中的氨有
关!故,错误$%"铵态氮肥易挥发产生氨气!由已知的
数据分析可知!空气中的氨更有利于硫酸盐的形成!
因而农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾
的形成!故%正确#
4"#!#解析$根据五种短周期元素的原子半径和主要化
合价的数据可知!O是.!W 是,!P是,+!V 是-!X
是&+#&"铝的沸点比硫的高!故& 错误$#"O"W"V
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"*%
!
三种元素两两之间形成的共价化合物有,.$"-.$"
,-$!故#正确$,"次氯酸是弱酸!硫酸是强酸!故,错
误$%"硫化铝在水中发生双水解反应!不能在溶液中
稳定地存在!故%错误#
>"#!#解析$废易拉罐属于可回收垃圾!回收处理废易
拉罐有利于保护环境和资源再利用!& 正确$偏铝酸
钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠"碳酸铵和氢氧化
铝!故)沉淀*为&+&.:'
/!#错误$沉淀溶解于稀硫
酸!再加入硫酸钾!)操作?*中包含蒸发浓缩"冷却结
晶!最后得到明矾!,正确$流程中可用过量,.$ 代替
8:5:,./!过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到
氢氧化铝沉淀!%正确#
'"%!#解析$&"根据图象!'&8?$-'1!6)7时!,H,+
$
溶液与8?$-溶液恰好完全反应生成,H-沉淀!
%&
,H-
,H
$= =-
$<!平衡时)&,H
$='1)&-
$< '1!6
<!>"4
)*+%7!则2]Q&,H-'1)&,H
$='()&-
$<'1!6
<!>"4)*+%7
3!6
<!>"4)*+%71!6
</9"$ )*+
$%7
$!则2]Q&,H-'的数量
级为!6
</4!故& 错误$#",H
$= 或-
$< 均会水解!水解
促进水的电离!M点时恰好形成,H-沉淀!溶液中的主
要溶质为8?,+!此时水的电离程度最小!即M点溶液
中水的电离程度小于?点和R点溶液!故# 错误$
,"根据图象!N点时钠离子的物质的量为6"!)*+%7
36"66973$16G66! )*+!氯离子的物质的量为
6"!)*+%736"6!73$16"66$ )*+!则)&,+
< '1
$)&8?
='!故,错误$%"R点溶液中8?,+和8?$-的浓
度之比为$0!!且溶液显碱性!因此)&8?
= '')&,+
< '
')&-
$<'')&.:
<'')&:
='!故%正确#
B"!!"作催化剂!$,$:5 =48.$
,H
"""
=
/8$ =5,.$
=5:$.
!$"!$0!!"正反应放热&温度过高会降低8. 的
转化率!#8:/ 和.$ 反应生成8.!或58:/=9.$
"""""
一定条件
58.=4:$."
!/"!$,+.$
"""
=$8?.:
8?,+./=8?,+.$=:$.!
"随着溶液碱性的增强&,+.$ 的稳定性降低&氧化性
减弱!随着溶液碱性的增强&生成的,+.
<
$ 增多&氧化
性增强
#解析$&!'催化剂在化学反应前后的化学性质"质量
不变!图示中,H
=在反应前后不变!为催化剂$用乙烯
进行脱硝!从图示可知!乙烯被8.$ 氧化成二氧化碳
&其中,的化合价由<$价*=5价'!8.$ 自身被还
原成8$&其中8的化合价由=$价*6价'!反应方程
式为$,$:5 = 48.$
,H
"""
=
/8$ = 5,.$ = 5:$.#
&$'!由方程式58:/ &('=58.&('=.$ &( %&
'
58$&('=4:$.&('可知!该反应中.$ 和8. 都作氧
化剂!!)*+.$ 得5)*+电子!5)*+8. 得')*+电
子!因此分别被8.和.$ 氧化的8:/ 的物质的量之
比为$0!#"该方法应控制反应温度在/!9(566D
之间!反应温度不宜过高!温度过高!使脱硝的主要反
应的平衡向逆反应方向移动!脱硝率降低#
#当!&8:/'
!&8.''!"6时!过量的氨气与氧气反应生成
8.!所以烟气中8. 的含量增大#&/'!,+.$ 在
8?.: 溶液中可歧化为8?,+./ 和8?,+.$!发生反应
的化学方程式为$,+.$
"""
=$8?.:
8?,+./ =
8?,+.$=:$.#"由图可知!当/)Q:)>时!随Q:
的增大!,+.$ 的稳定性降低!氧化性减弱!-.$ 脱除率
逐渐降低$在Q: 约>"'之后!随Q: 的增大!生成的
,+.
<
$ 增多!氧化性增强!-.$ 脱除率又开始升高#
!6"!!"羟基
!$"
!/"
!任写三种"
!5",$:9.:#浓:$-.5%加热
!9"取代反应
!4"
!>",4:9,:/
#2
$*
/
光照,4:9,:$#2
,:/,.,:$,..,$:9
!",$:9.8?#,$:9.:
$",4:9,:$
*
/////////
#2
,:/,.,:,..,$:9
,:
0
$
,4:
0
9
!".:
< &(
$":
*
/////
=
,:/,.,:,..:
,:
0
$
,4:
0
9
#解析$&发生氧化反应生成#!#发生加成反应生成
,!,发生氧化反应生成%!根据S的结构简式可知!
%为
!%发生酯化反应生成S!I先发生
在碱性条件下的水解反应后酸化得到c!根据S"c
的结构简式可知!S 发生取代反应生成I!I 为
#&/'分子具有六元环结构!说明环上
有4个原子!并能发生银镜反应!说明分子中含有
+,:.!#的不饱和度是$!其同分异构体中六元环
的不饱和度是!!醛基的不饱和度也是!!则符合条
件的#的同分异构体中不含其他碳碳不饱和键#六
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化!学
"*&
!
元环上的取代基可能为+,:/"+,:.!两个取代基
位于同一个碳原子上时的结构有!种!位于不同碳
原子上的结构有邻"间"对/种$六元环上的取代基
可能为+,:$,:.!结构有!种#综上所述!符合条
件
的
同
分
异
构
体
有
#
&>'由甲苯和乙酰乙酸乙酯&,:/,.,:$,..,$:9'
制备
!
.
0
.
5
甲苯和溴在光照条件下反应生成
,:$
0
#2
!,:/,.,:$,..,$:9 发生取代反应生
成,:/,.,: &,:$,4:9 ',..,:$,:/!最后
,:/,.,:&,:$,4:9',..,:$,:/ 先发生在碱性
条件下的水解反应后酸化得到目标产物#
!三十"
!"&!#解析$&"绿色化学理念是从源头上控制污染!向
燃煤中加入,?.在燃烧过程中减少了-.$ 的排放!电
动公交车没有尾气排放!&正确$#"锌为微量元素!不
能含量太大!#错误$,"常用新制,H&.:'
$ 测定血液
中葡萄糖的含量!而不是银氨溶液!,错误$%"皂化反
应可用于制备高级脂肪酸钠&肥皂'和甘油!%错误#
$"&!#解析$&"硫酸酸化的EL_淀粉溶液久置后变蓝!
二者发生氧化还原反应!离子方程式为5L
< =.$=
5: """
=
$L
$=$:$.!故&正确##"铁和稀硝酸反应!
产物与铁的量有关!铁少量时变成三价铁!溶液由无
色变为黄色!离子方程式为I;=5:
= =8.
< """
/
I;
/= =8.#=$:$.$铁过量时变成二价亚铁!溶液
由无色变为浅绿色!离子方程式为/I;=':
= =
$8.
< """
/
/I;
$==$8.#=5:$.!故#错误$,"醋酸
是弱酸!不能拆成离子!反应的离子方程式为,?,./
= $,:/
"""
,..:
,?
$= = :$. = ,.$ # =
$,:/,..
<!故,错误$%"少量-.$ 通入漂白粉溶液
中产生白色浑浊!发生反应的离子方程式为-.$=
,?
$==/,+.
<=:$
"""
.
,?-.5$=$:,+.=,+
<!次
氯酸具有强氧化性!故生成的白色浑浊为,?-.5 而不
是,?-./!故%错误#
/",!#解析$&"新制氯水滴入8?$-溶液中!反应方程
式为,+
$=8?$ """
-
$8?,+=-$!有元素化合价升降!
属于氧化还原反应!故& 不符合题意$#"乙醇滴入
E$,2
$.> 酸性溶液中!$E$,2
$.> = /,$:9.: =
':$-. """
5
$E$-.5=$,2
$&-.5'
/=/,:/,..:=
!!:$.!,2.
$<
>
转化为,2
/=!,2的化合价由=4价变
为=/价!有元素化合价变化!所以属于氧化还原反
应!故#不符合题意$,"饱和I;,+
/ 溶液滴入沸水中
并继续煮沸至液体变为红褐色且澄清透明!此过程为
制备氢氧化铁胶体的过程!离子方程式为I;
/= =
/:$.%&
( I;&.:'
/&胶体'=/:
=!过程中无元素化
合价变化!不属于氧化还原反应!故,符合题意$%"草
酸滴入EFK.5 酸性溶液中!反应方程式为$EFK.5
=9:$,$.5=/:$-. """
5
$FK-.5=E$-.5=!6,.$#
=':$.!高锰酸钾转化为硫酸锰!锰元素化合价由
=>价变为=$价!有元素化合价变化!属于氧化还原
反应!故%不符合题意#
5"%!#解析$&"-是!4号元素!原子核外电子排布为
$"'"4!可见-位于第三周期第0&族!&正确##"同
一周期的元素!原子序数越大!原子半径越小!所以原
子半径由大到小的顺序为C'-',+!#正确#,"元素
的非金属性越强!其相应的简单氢化物的稳定性就越
强!由于元素的非金属性.'-'C!所以简单氢化物
的稳定性:$.':$-'C:/!,正确#%"元素的非金
属性越强!其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越
强!由于元素的非金属性-'-;!所以酸性:$-.5'
:$-;.5!酸的酸性越强!其相应的钠盐水解程度越弱#
:$-.5 是二元强酸!则8?$-.5 是强酸强碱盐!不水
解!溶液显中性!由于酸性:$-.5 ' :$-;.5!则
8?$-;.5 溶液的Q: 可能大于>!%错误#
9",!#解析$甲和丙都属于烷烃!烷烃的化学性质相对
稳定!不能使酸性高锰酸钾溶液褪色!故&正确$丁的
化学式为,5:'!可能是单烯烃!也可能是环烷烃!
如为单烯烃!可能的结构简式为,: "
$
,:,:$,:/"
,:/
"
,:
,:,:/",: "
$
,&,:/'
$!如为环烷烃!可
能的结构简式为
"
!共有五种!故# 正
确$乙的化学式为,$:5!戊可以写成,$:5(:$.!二
者等物质的量时完全燃烧消耗氧气的量相等!但等质
量时戊的耗氧量小于乙!故, 错误$己的化学式为
,$:5.$!能发生银镜反应!说明含有醛基!不发生水
解!说明不含有酯基!因此结构简式可能为
:.,:$,:.!故%正确#
4"#!#解析$&"实验!中!反应在6(!6)JK内!1&:L'
13)
3(1
6"$)*+
$7
!6)JK16"6!)*+%&7()JK'!&错误##"根
据反应方程式可知!每有$)*+:L反应!会产生!)*+
:$"!)*+L
$!则实验!中'66 D时!当反应达到平衡
时!反应了6"9)*+:L!则反应产生的:$"L
$ 的物质的
量都是6"$9)*+!由于反应前后气体的物质的量相
等!所以浓度之比等于气体的物质的量之比!故该反
应的平衡常数21)&:$'()&L
$'
)
$&:L'
1!&:$'(!&L
$'
!
$&:L'
1
6"$936"$9
6"9
$
16"$9!#正确#,"平衡时!实验!"$中
!&:L'相等!则#1!"6#温度相同!平衡时:L的物质
的量相同!实验$反应速率快!可能是使用了催化剂!
,错误#%"根据实验!"/可知!反应物的起始浓度相
等!达到平衡时:L的浓度实验!'实验/!说明升高
温度!平衡正向移动!则该反应的正反应为吸热反应!
3/'6!%错误#
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"*!
!
>"%!#解析$放电时为原电池!阳离子向正极迁移!故?
极为该电池的正极!&错误$未标明氯气所处的状况!
无法计算!故#错误$充电时为电解池!N极为阴极!阴
极上发生得电子的还原反应\
/= =; """
<
\
$=!:
= 由
左室经质子交换膜进入右室!右室区域溶液的Q: 减
小!故,错误$充电时!?极为阳极!阳极发生的电极反
应为:$.=\.
$=<; """
<
\.
=
$ =$:
=!故%正确#
'",!#解析$&":,.
<
/ 电离出:
= 和,.
$<
/ !,.
$<
/
与
,?
$=反应生成,?,./!:
= 结合:,.
<
/ 生成:$,./!
则发生反应的离子方程式为$:,.
<
/ =,?
"""
$=
,?,./$=:$,./!故& 错误",正确$#"8?:,./ 溶
液中存在电离平衡:,.
< %&
/
,.
$<
/ =:
=!及水解平
衡:,.
<
/ =:$
%&
.
:$,./=.:
<!加入,?,+
$ 消耗
,.
$<
/ !促进:,.
<
/ 的电离!生成的氢离子促进:,.
<
/
的水解!故#错误$%"反应后的溶液中存在电荷守恒
)&8?
='=)&:
='=$)&,?
$= '1)&:,.
<
/ '=$)&,.
$<
/ '
=)&,+
<'=)&.:
< '!溶液的Q:1> 时!)&:
= '1
)&.:
<'!则)&8?
= '=$)&,?
$= '1)&:,.
<
/ '=
$)&,.
$<
/ '=)&,+
<'!故%错误#
B"!!"锂是活泼金属&易与:$.%.$ 反应'-.,+
$ 遇水剧
烈水解
!$"-.,+
$=:$
"""
.
-.$#=$:,+#!$0/0!
!/"!-.,+
$ 作脱水剂&且其与水反应生成的:,+可
以抑制氯化锌的水解!"&*#*%*S*I*,
#R?;eMN!!5"!#?,+
$ 溶液!"E/(I;!,8"
4)溶液!
#若无蓝色沉淀出现
#解析$&!'锂性质活泼!易与:$.".$ 反应!-.,+
$ 遇
水剧烈水解!故组装该电池必须在无水"无氧的条件
下进行#&$'-.,+
$ 与水反应生成-.$ 和:,+!发生反
应的化学方程式为-.,+
$=:$
"""
.
-.$#=$:,+#$
由)硫黄&-'"液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合
成二氯亚砜的原子利用率达!66@*可知!该反应为化
合反应!发生反应的化学方程式为$-=/,+
$=-.
"""
/
/-.,+
$!则三者的物质的量之比为$0/0!#
&/'!实验中-.,+
$ 与PK,+
$(-:$. 中的结晶水作
用!生成无水PK,+
$ 及-.$ 和:,+气体!-.,+
$ 吸水!
生成的:,+抑制PK,+
$ 水解#"装置& 中-.,+
$ 吸
收结晶水得到-.$ 与:,+!用冰水冷却收集-.,+
$!浓
硫酸吸收水蒸气!防止溶液中的水蒸气进入装置#
中!用品红溶液检验二氧化硫!用氢氧化钠溶液吸收
尾气中的二氧化硫与:,+!防止其污染环境!因气体
中含有:,+!故用装置S防止I中溶液倒吸!装置的
连接顺序为&*#*%*S*I*,##为检测PK,+
$(
-:$.晶体是否完全脱水!可以测定一定质量的样品
与足量的硝酸银反应生成的氯化银沉淀的质量!从而
确定其是否为纯净的氯化锌#具体操作步骤为-称取
蒸干后的固体%(溶于水!加入足量稀硝酸和硝酸银
溶液!充分反应!过滤!洗涤!干燥!称得固体为!(#
&5'-.,+
$ 中含有=5价的硫元素!I;,+
/ 中的铁元素
具有氧化性!脱水过程中I;
/= 可能会被还原为I;
$=!
而-.,+
$ 会被氧化为:$-.5#方案一为检验加水溶
解后的溶液中是否含有-.
$<
5 !检验-.
$<
5
的试剂是
#?,+
$ 溶液!滴加#?,+
$ 溶液!若生成白色沉淀则证明
脱水过程中发生了氧化还原反应#方案二为检验加
水溶解后的溶液中是否含有I;
$=!检验I;
$= 时!因为
,+
<干扰检验!故不能选用酸性EFK.5 溶液!应该选
用E/.I;&,8'
4/溶液!滴加E/.I;&,8'
4/溶液!若没
有生成蓝色沉淀则证明脱水过程中没有发生氧化还
原反应#
!6"!!"I;
/.5=': """
=
I;
$==$I;
/==5:$.
!$"漏斗!%
!/"E-,8溶液
!5"防止8:5:,./ 分解&减少I;
$=的水解
!9"5I;,./=.$ """
高温
$I;
$./=5,.$
!4"否!溶液中)!I;
$= "$)!.:
< "
$1!3!6
<43
!!3!6
<9"9"
$1!3!6
<!>)2]Q(I;!.:"
$)15GB3
!6
<!>&故无I;!.:"
$ 沉淀生成
!>">$
!6#3!66@
#解析$硫铁矿烧渣加入硫酸后金属氧化物反应生成
硫酸亚铁"硫酸铁!酸性氧化物-J.$ 不能发生反应!
过滤后得到的滤渣为-J.$!滤液中加入过量铁粉!与
I;
$&-.5'
/ 发生反应生成I;-.5!调节Q: 后加入
8:5:,./ 溶液!可生成I;,./ 固体!经洗涤"干燥!
在空气中煅烧I;,./ 固体!其与空气中的氧气发生
氧化还原反应!可生成I;
$./#&!'酸溶过程中!四氧
化三铁和酸反应生成亚铁离子"铁离子和水!发生反
应的离子方程式为I;
/.5=': """
=
I;
$= =$I;
/= =
5:$.#&$'根据分析可知!步骤+为过滤!过滤操作
所用的玻璃仪器有漏斗"玻璃棒和烧杯等$步骤.中
调节Q: 的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质!由
于加入了8:5:,./ 溶液!所以溶液中含有8:
=
5 !
故用氨水较好!选项%正确#&/'步骤)是将铁离子
还原成亚铁离子!检验步骤)是否已经进行完全!即
溶液中是否还有铁离子!可以用E-,8溶液#&5'步
骤/是加入8:5:,./ 产生I;,./ 固体!温度过高!
I;
$=水解程度增大!同时加入的8:5:,./ 不稳定!
受热易分解!所以温度一般需控制在/9 D 以下#
&9'步骤0中发生的反应为碳酸亚铁在空气中与氧
气发生氧化还原反应!可生成氧化铁!反应方程式为
5I;,./=.$ """
高温
$I;
$./=5,.$#&4'由题中数据可
知!溶液中)&I;
$= '()
$&.:
< '1!3!6
<43&!3
!6
<9G9'
$1!3!6
<!>)2]Q.I;&.:'
$/15GB3!6
<!>!
故无I;&.:'
$沉淀生成#&>'根据题意可知!最后的
残留固体为氧化铁!称得其质量为$(!则铁元素的
质量为&!!$A!46'3$(16G>$(!根据铁元素守恒
可知样品中铁元素的质量为6G>$(!所以样品中铁
元素的质量分数为6">$
# 3!66@1>$
!6#3!66@#
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化!学
!"
!
化!!学
!三十一"
!"#!#解析$钾元素的焰色反应为紫色!故"紫青烟起#
是由于"消石#中的$
%在火焰上灼烧时呈现出特殊颜
色!排除&'选项$高锰酸钾为紫黑色!硝酸钾为白色
晶体!"其色理与朴硝大同小异!籫籫如握雪不冰#!根
据颜色分析!这里的"消石#是指硝酸钾!故选#%
(")!#解析$青蒿素的摩尔质量为(*(+&,-.!故& 错
误$/"0(1!0
(2个青蒿素分子的物质的量是!,-.!质
量约为(*(+!故)正确$!,-.青蒿素的质量为(*(+!
故'错误$(*(+青蒿素中含有!31/"0(1!0
(2个碳
原子!故#错误%
2"&!#解析$!根据氧化物的元素组成将氧化物分为金
属氧化物'非金属氧化物!故!正确$"根据物质在水
中的溶解性!将物质分为易溶性物质'可溶性物质'微
溶性物质和难溶性物质!故"正确$#根据分散质粒
子直径的不同!将分散系分为溶液'胶体和浊液!故#
错误$$由一种元素组成的纯净物是单质!由不同种
元素组成的纯净物是化合物!故$正确$%根据化合
物溶于水或熔融状态下能否导电!将化合物分为电解
质和非电解质!故%错误%综上所述!!"$正确!答
案选&%
4"#! #解析$强碱性溶液中含有大量56
7!56
7 与
&.
2% 反应生成&.(56)
2 沉淀!后沉淀溶解生成
&.5
7
( !& 错误$溶液无色透明!故要排除'8
(%!) 错
误$'9
(% 与'5
(7
2
形成沉淀!' 错误$酸性溶液中!
:9
%';<
2%':5
7
2 '=5
(7
4
可大量共存!#正确%
3"#!#解析$&"!,-.羟基含有>,-.电子!错误$)"醋
酸为弱酸!不能完全电离!则(?0"3,-.*?
7!的醋酸
溶液中含有的6
% 数小于!&!错误$'"!,-.:5 与
0@3,-.5( 反应生成!,-.:5(!:5( 会与:(54 相互
转化!则反应后的气体体积小于(("4 ?!错误$
#"A"*+:9(5(的物质的量为0"!,-.!其与足量的
'5( 和6(5(+)的混合气体充分反应!0"!,-.:9(5(
生成0"03,-.5(!转移的电子数为0"!!&!正确%
/")!#解析$&"荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴!是
一种胶体!不是水蒸气!故&错误$)"荷塘上方的薄雾
是空气中的小液滴!是一种胶体!胶体可以产生丁达
尔效应!故)正确$'"荷塘上方的薄雾是空气中的小
液滴!是一种胶体!本质特征是分散质粒子的直径在
!&!00B,范围内!故'错误$#""大漠孤烟直#中的
"孤烟#指的是固体小颗粒!而这种薄雾指的是液体小
颗粒!两者的区别在于颗粒不同!故#错误%
A")!#解析$&项!醋酸是弱酸!离子方程式中需写化学
式!错误$)项!偏铝酸钠溶液中通入过量'5( 生成氢
氧化铝沉淀与碳酸氢钠!所以离子方程式中生成
6'5
7
2 !正确$'项!所写的离子方程式中:6
%
4 ';<
(%
的比例关系与物质中比例关系不符!错误$#项!在酸
性高锰酸钾溶液中发生的离子反应!生成物中不可能
有56
7!错误%
*")!#解析$在"!C时!三种物质的溶解度中D+'.
( 的
最大!据饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知溶解
度越大溶质的质量分数越大!所以饱和溶液中!溶质
的质量分数最大的是D+'.
(!故& 正确$
"!C时!分别
在!00+水中溶解了等质量的D+'.
('$'.!两溶液中
溶质的质量分数相同!根据公式#E!000!"
$
可知!
!未
知!$ 不相同!则两溶液中溶质的物质的量浓度不一
定相等!故)错误$由图可知!
"(C时!$'.和D+=54
两种物质的溶解度相等!故'正确$由图可知!三种物
质"(C时的溶解度均大于"!C时的溶解度!高于"(C
时D+=54 的溶解度随温度升高而减小!所以将卤水
加热到"(C 以上!析出的晶体主要为D+=54!故#
正确%
>")!#解析$&"经氧化后的黄铁矿最终变为氢氧化铁!
因此经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐
色!故&正确$)"!,-.;<=( 完全被氧化时!=失电子!
化合价从7!价升高到%/价!因此失电子总量是
!4,-.!故)错误$'"据图可知!黄铁矿缓慢氧化生成
硫酸!会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境!故'
正确$#"!,-.;<=( 被氧化时!=失电子!失电子总量
是!4,-.!根据电子守恒!消耗氧气的物质的量是
!4,-.F4,-.E2@3,-.!因此0"!,-.;<=( 被氧化
时消耗氧气0"23,-.!则消耗标准状况下的空气体积
约为0"23,-.131(("4?&,-.E2>"(?!故#正确%
!0"'!#解析$若G是盐酸!=H5
(7
2 '&.5
7
( 与盐酸反应都
会生成沉淀!所以%9段转化为沉淀的离子有&.5
7
(
和=H5
(7
2 !故& 错误$若G是盐酸!9I段沉淀的物质
的量不变!则是盐酸与'5
(7
2
反应!所以溶液中一定
有'5
(7
2 !'5
(7
2 '=H5
(7
2
和&.5
7
( 三种离子与&.
2% 均
不能大量共存!所以溶液中不可能含有&.
2%!故)错
误$若G是:956 溶液!IJ段沉淀的物质的量减少!
应是氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠!则发生反应的
离子方程式为&.(56)
2%56 """
7
&.5
7
( %(6(5!
故'正确$溶液无色!溶液中肯定不存在;<
2%!溶液
中一定会有&.
2%'D+
(%':6
%
4 ''.
7四种离子!但不能
判断溶液中是否含有:9
%!故#错误%
!!"!!"'.5
7%(K
7%(6 """
%
K
(%'.
7%6(5
!("0@004,-.!!2"=5
(7
4 #K
(#'.5
7!!4"'
!3"'.5
7%'.
7%(6 """
%
'.
($%6(5
#解析$(!)在酸性环境中!'.5
7 具有强氧化性!能将
K
7氧化为K
(!同时生成'.
7 和6(5!对应的离子方程
式为'.5
7%(K
7 %(6 """
%
K
(%'.
7 %6(5%(()实
验!中生成的K
( 具有氧化性!能将=5
(7
2
氧化为
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!#
!
=5
(7
4 !根据=5
(7
2 &(<
7 &=5
(7
4 !可知0"00( ,-.
:9(=52 失去的电子(转移的电子)的物质的量E
(10"00(,-.E0"004,-.%(2)根据实验!可知氧
化性'.5
7 %K
(!根据实验"可知氧化性K
(%=5
(7
4 !
故氧化性'.5
7 %K
(%=5
(7
4 %(4)!,-.'.
('6(5('
'.5('52 分别消毒时!转移电子的物质的量依次为
(,-.'(,-.'3,-.'(,-.!等物质的量的上述物质发
生反应!'.5( 转移的电子数最多!消毒效率最高%
(3)'.5
7与'.
7在酸性条件下会生成有毒的'.
(%
!("!!"!&'#!"&#!!("6(5!:64'.!4"3
!2"'!0"3,-.#?
7!
#解析$(!)!用浓硫酸配制稀硫酸一般包括计算'量
取'混匀三个过程!需要的主要仪器有烧杯'量筒'玻
璃棒和胶头滴管% 因量取浓硫酸的体积为
4>+1(0L
>*L1!"*2/+&,?&3"4 ,?!量取水的体积为
4>+74>+1(0L
!
"
>*L
F!+&,?E2>,?!故所需量筒
规格为!0,?'30,?%"&"定容时俯视刻度线!则
溶液体积偏小!浓度偏大$)"选用的容量瓶内有少量
蒸馏水对浓度无影响$'"定容摇匀后!液面下降!又
加水至刻度线!则溶液体积偏大!浓度偏小$
#":956在烧杯中溶解后!未冷却就立即转移到容
量瓶中!则定容后溶液体积偏小!浓度偏大%
(()根据焊药为氯化铵!其作用是消除焊接处的铁锈
可以知道反应物为:64'.';<
(52!则该反应得到的
生成物为;<'.
2':(';<和M!根据元素守恒可知M
中含有6'5!则M为6(5%配平后的反应方程式为
/:64'.%4;<
(5 """
2
/;<%(;<'.
2 %2:( $ %
!(6(5!该反应中: 的化合价升高!被氧化!:64'.
为还原剂!发生氧化反应$部分;<的化合价降低!由
%2价降低到0价!被还原!;<
(52 为氧化剂!发生还
原反应%由方程式可知!当有4,-.;<
(52 参加反应
时!有!*,-.电子转移!故当有!,-.;<
(52 参加反
应时!转移电子的物质的量为!*
4 ,-.E4"3,-.%
(2)表中&(6
% )%&($
% )E0"/ ,-.!&(:5
7
2 )%
(&(=5
(7
4 )E0">,-.!由溶液呈电中性可知!溶液中
还应存在阳离子%因溶液中存在6
% 和:5
7
2 !具有
强氧化性!则溶液中一定不存在;<
(%!应存在&.
2%!
则由电荷守恒可知其物质的量浓度为
(0">70"/),-.
210"(?
E0"3,-.&?%
!三十二"
!")!#解析$青铜是金属冶铸史上最早的合金!&正确$
宣纸的主要化学成分是纤维素!)错误$兵马俑(陶瓷)
由陶土烧制而成!属于硅酸盐产品!'正确$铜与空气
中的氧气'二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质
为碱式碳酸铜!又称铜绿!颜色翠绿!#正确%
("#!#解析$$&.(=54)
(*!(6(5易水解生成氢氧化铝
胶体!氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质!可用作
净水剂!故#错误%
2"#!#解析$&"钠在空气中燃烧!发生反应(:9%5(
"""
点燃
:9(5(!:9(5( 为淡黄色固体!故& 错误$)"金属
钠露置于空气中!首先被氧化成:9(5!:9(5 与水作
用生成:956!:956 吸收空气中的水和'5( 生成
:9('52*'6(5!:9('52 *'6(5 风化脱水生成
:9('52!故)错误$'"相同条件下!碳酸钠的溶解度
大于碳酸氢钠的溶解度!故'错误%
4"#!#解析$电解氯化镁溶液得到的是6( 和'.
(!工业
上制备D+是电解熔融的D+'.
(!故#错误%
3"&!#解析$石灰石和盐酸反应产生'5( 气体!由于盐
酸具有挥发性!所以将气体直接通入硅酸钠溶液
中!会发生反应(6'.%:9
(=H5 """
2
6(=H52'%(:9'.'
'5(%6(5%:9(=H5 """
2
6(=H52'%:9('52!因此
不可证明碳酸的酸性比硅酸强!& 错误$加入稀盐酸
无明显现象!排除了碳酸根离子'银离子等离子的干
扰!再加入)9'.
( 溶液!有白色沉淀生成!白色沉淀为
硫酸钡!则溶液中一定含有=5
(7
4 !)项正确$向某溶液
中加入氢氧化钠溶液并加热!产生的气体能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝!产生的气体是:62!则溶液中一
定含有:6
%
4 !'项正确$向某无色溶液中滴加少量新
制氯水!加入淀粉后溶液变成蓝色!说明反应后的溶
液中含有K
(!则加入氯水前溶液中含有K
7!加入氯水
后发生反应'.
(%(K """
7
('.
7%K
(!#项正确%
/"'!#解析$解答本题的关键在于反应顺序的正确判
断%反应依次为'5( %)9(56) """
(
)9'52 ' %
6(5''5(
"""
%(:956
:9('52 % 6(5''5( %
(:9&.5(%26(
"""
5
:9('52%(&.(56)
2'''5(%
:9('52%6(
"""
5
(:96'52''5( %)9'52 % 6(
"""
5
)9(6'52)
(%用离子方程式判断!若先和&.5
7
( 反
应生成&.(56)
2!则生成的&.(56)
2 与溶液中的
56
7还是会反应生成&.5
7
( !相当于先和56
7 反应$
若先和:956 反应!生成:9('52!则'5
(7
2
会与)9
(%
反应生成)9'52 沉淀!相当于先和)9(56)
( 反应再
与:956 反应!最后与:9&.5(反应%沉淀量增至最
大后!若'5( 先与)9'52 反应!溶解沉淀)9'52!因
溶液中还有:9('52!'5
(7
2
还是会与)9
(% 沉淀为
)9'52!所以'5( 先和:9('52 反应生成:96'52
后!再与)9'52 反应%综上所述!随'5( 的通入!先
生成)9'52!然后沉淀质量保持不变一段时间!之后
又生成&.(56)
2沉淀!沉淀质量又保持不变一段时
间!最后沉淀逐渐溶解一部分!剩下的就是&.(56)
2
沉淀%
A")!#解析$氯化铝为共价化合物!熔融氯化铝不导电!
工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝!用冰晶石降
低其熔点%
*"&!#解析$因浓硫酸中含水量非常低!硫酸主要以分
子形式存在!故浓硫酸和固体的反应不能用离子方程
式来表示!故&错误$品红溶液红色褪去!说明=5( 具
有漂白性!故)正确$酸性高锰酸钾溶液具有强氧化
性!二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色!说明高锰
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化!学
!$
!
酸钾在该反应中被还原为浅色物质!从而说明=5( 具
有还原性!故'正确$二氧化硫溶于水与氯化铁发生
氧化还原反应生成硫酸根离子!然后与钡离子结合成
硫酸钡沉淀!所以装置' 中产生的白色沉淀为
)9=54!故#正确%
>"'!#解析$!"3,-.'8充分反应转移2,-.电子!由转
移的电子数相同可知反应产生了!,-.:5%
!0"'!#解析$易拉罐作为可再生资源!其回收再利用对
经济效益'社会效益的提高及环境的保护都有着巨
大的促进作用!故不选&$"沉淀#反应是铁离子生成
氢氧化铁的反应!故不选)$由溶液得到含结晶水的
晶体的操作为蒸发浓缩'冷却结晶'过滤'洗涤'干
燥!故选'$硫酸铝溶液中通入:62 生成&.(56)
2
沉淀!故不选#%
!!"!!";<
(52%/6 """
%
(;<
2%%26(5
!("=5(%(:62#6(
"""
5
(:6
%
4 %=5
(7
2 %6(5
!2"取少许滤液于试管中$滴加$2%;<!':"
/&!铁氰
化钾"溶液$若有蓝色沉淀产生$则证明滤液中含
有;<
(%
!4"6
%过量抑制;<
(%的水解
!3"! ! ;<=(% / ;<
2% % 2 !6(5
"""
!
A;<
(%% ! =(5
(7
2 % / !6
%!
"*;<
2%%=(5
(7
2 %36(
"""
5
(=5
(7
4 %*;<
(%%!06
%
!/"/()1!0
721(A*
*
1!00L
#解析$(!)"酸浸#过程!矿渣中的碱性氧化物;<
(52
与稀6(=54 反应产生硫酸铁和水!离子方程式为
;<
(52%/6 """
%
(;<
2% %26(5%(()在"焙烧#时硫
铁矿中的硫元素转化为烟气中的=5(!可用足量氨水
吸收!防止其污染环境!=5( 与足量氨水反应产生亚
硫酸铵和水!该反应的离子方程式为=5(%(:62*6(
"""
5
(:6
%
4 %=5
(7
2 %6(5%(2)"滤液#中的金属阳离
子是;<
(%!检验;<
(%的方法是取少许滤液于试管中!
滴加$2+;<(':)
/,(铁氰化钾)溶液!若有蓝色沉淀
产生!则证明滤液中含有;<
(%%(4)由;<=54 溶液获
得绿矾晶体的过程中要保持6(=54 过量!这是由于
;<=54 是强酸弱碱盐!;<
(% 在溶液中发生水解反应
;<
(%%(6(
()
5
;<(56)
(%(6
%!向溶液中加入过
量的6
%!
#(6
%)增大!水解平衡逆向移动!从而可抑
制;<
(%的水解%(3)!;<=( 与;<
2% 及水发生反应产
生;<
(%'=(5
(7
2 '6
%!根据电子守恒'电荷守恒及原子
守恒!可得反应的离子方程式为;<=( %/;<
2% %
26(
"""
5
A;<
(% %=(5
(7
2 %/6
%%"由于总反应为
;<=(%!4;<
2%%*6(
"""
5
(=5
(7
4 %!3;<
(% %!/6
%!
所以过程'中发生反应的离子方程式为*;<
2% %
=(5
(7
2 %36(
"""
5
(=5
(7
4 %*;<
(% %!06
%%(/)依据
滴定原理可得&(;<=54*A6(5)E/&($('N
(5A)E
/()1!0
72,-.!又已知;<=54*A6(5的摩尔质量为
(A*+*,-.
7!!则绿矾晶体纯度的计算式为
/()1!0
721(A*
*
1!00L%
!("!!"'9!'.5"
(%46'.!浓"""
"
'9'.
(%('.
($%(6(5
!("除去'.
( 中的6'.!装置)中的长颈漏斗中液面
上升$形成水柱
!2"O
!4"装置P中液体分为两层$上层!苯层"为紫红色!
过量的'.
( 也可将K
7氧化为K
(
!3"('.5(%(:956%6(5 """
(
(:9'.5(%5($%
(6(5!!2"3(
!/"'9!'.5"
( 为强碱弱酸盐$其水解使溶液呈碱性$
故加入酚酞溶液后$溶液显红色$'9!'.5"
( 水解的另
一产物6'.5有漂白性$又会使溶液变为无色$故不
能确定制备的漂白粉中是否含有'9!56"
(
#解析$(!)漂白粉的主要成分为'9('.5)
(!其与浓盐
酸反应生成'.
(!'.5
7中的氯的化合价为%!价!6'.
中的氯为7!价!为归中反应%方程式为'9('.5)
(
%46'.(浓"""
)
'9'.
(%('.
($%(6(5%(()用此方
法收集的氯气中含有6'.和水蒸气等杂质!利用
6'.溶于饱和食盐水!而'.
( 难溶于饱和食盐水的性
质!可除去'.
( 中的6'.气体!此外!装置)中还有
个长颈漏斗!长颈漏斗的下端伸入液面以下!起到安
全瓶的作用%(2)装置'用于验证氯气是否有漂白
性!'.
( 从装置)中到装置'中!并没有经过干燥!
'.
( 中还有水蒸气存在!所以首先与'.
( 接触的应该
是湿润的有色布条%再经过干燥剂干燥!干燥剂可
以选择无水氯化钙'硅胶'五氧化二磷等!不能选择
碱石灰!'.
( 会与碱石灰反应!不能选择浓硫酸!否则
'.
( 无法通过Q 形管!之后再与干燥的有色布条作
用!形成对比!验证氯气是否具有漂白性!答案选O%
(4)通入足量氯气后装置#的溶液中含有溴单质!还
含有溶解在溶液中的过量氯气!两者均可以与$K反
应生成K
(!用苯萃取碘单质!上层呈现紫红色%由于
通入了过量的氯气!装置#的溶液中还含有溶解的
过量氯气!氯气的氧化性比)N
( 的氧化性强!会先与
$K反应!所以置换出碘单质的不一定是)N
(!所以不
能比较)N
( 和K
( 的氧化性强弱!进而不能比较出其
元素的非金属性强弱%(3)'.5( 转化为比较稳定的
:9'.5(!氯的化合价从%4价降低到%2价!元素化
合价降低!则6(5( 中的氧的化合价升高!氧化产物
为5(!根据得失电子守恒和原子守恒!可得反应的化
学方程式为('.5(%(:956%6(5 """
(
(:9'.5(%
5($%(6(5%'.5( 与;<'.
( 作用!'.5( 作氧化剂!
还原产物为'.
7!氯的化合价从%4价降低到7!价!
化合价降低了3价%;<
(% 作还原剂!生成;<
2%!铁的
化合价从%(价升高到%2价!化合价升高了!价!
根据化合价升降守恒!可知参加反应的'.5( 和;<
(%
的物质的量之比为!R3%反应消耗了(,-.;<'.
(!
则残留的'.5( 的物质的量为(
3 ,-.!'.5( 的摩尔质
量为/A@3+*,-.
7!!其质量+E$*&E/A"31(
3 +
E!2"3(+%(/)加入酚酞溶液后!溶液呈现红色!说
明溶液呈碱性% 但是不能说明漂白粉中含有
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%&
!
'9(56)
(!因为'9('.5)
(为强碱弱酸盐!会发生水
解!使得酚酞变红%水解生成的6'.5具有漂白性!
使溶液又变为无色%
!三十三"
!")!#解析$考古学家通过测定古生物遗骸中的碳S!4
的含量来推断文物的年代!而不是!('!故)错误%
("#!#解析$核素4
(6<的中子数为(个!电子数也为(
个!中子数等于电子数!故&错误$由于某些元素能形
成多种同素异形体!如氧元素能形成5('52 两种同素
异形体!碳元素能形成金刚石'石墨''/0等多种同素异
形体!则题述元素(除氦之外)能形成的单质不止/
种!氢元素能形成6(5'6(5( 两种常见氧化物!碳元
素能形成'5''5( 两种常见氧化物!铁元素能形成
;<5';<
(52';<
254 三种常见氧化物!则题述元素能形
成的氧化物不止4种!故)错误$该反应是核反应!不
是化学变化!故'错误%
2"'!#解析$K')N的最外层均有A个电子!通过共用!
对电子对即可达到最外层*电子稳定结构!& 正确$
6''.'5三原子之间通过共用电子对形成次氯酸!其
电子式为6
*
*5
**
**
*
*'.
**
**
*
*!结构式为6-5-'.!)正确$
6K5的结构与6'.5类似!其中K'5两原子的最外层
达到*电子稳定结构!而氢原子最外层只有(个电
子!' 错误$硫化钠是离子化合物!电子式是
:9
%+
*
*=
**
**
*
*,
(7:9
%!#正确%
4"#!#解析$电池是能量高效转化装置!但是燃料电池
放电时化学能并不能完全转化为电能!如电池工作
时!在电路中会产生热能!& 项错误$牺牲阳极的阴极
保护法需要外接活泼金属!'8的活动性比;<的活动
性低!因此起不到保护的作用!)项错误$电解精炼铜
的过程中!阳极除了'8!还有TB';<等比'8活泼的
金属也会失去电子!而阴极始终是'8
(% 被还原成'8!
所以阳极质量的减少量和阴极质量的增加量不相同!
'项错误$利用电解法使铝的表面生成氧化铝!&.的
化合价从0升高到%2价!失去电子!铝件在电解池中
作阳极!#项正确%
3"#!#解析$& 项!燃烧热要求产物必须是稳定的氧化
物!常温常压下6(5为液态时较稳定!错误$)项!合
成氨的反应为可逆反应!反应放出!>"2UV热量时生成
:62 的物质的量小于!,-.!因此生成(,-.:62 时
放出的热量大于2*"/UV!即(,#72*"/UV*,-.
7!!
错误$'项!中和热是指在稀溶液中!酸与碱发生中和
反应生成!,-.6(5(
.)时放出的热量!浓硫酸稀释的
过程中也会放出热量!错误$# 项!该反应为放热反
应!则白磷的能量比红磷的高!故红磷比白磷稳定!
正确%
/"'!#解析$& 项!因5':'=H元素的非金属性逐渐减
弱!所以气态氢化物的稳定性6(5%:62%=H64!正
确$)项!氢元素与其他元素可形成共价化合物如
6(5':62'=H64'6(= 等!也可形成离子化合物如
:96 等!正确$'项!6'.的酸性比碳酸强!但不能证
明元素的非金属性'.%'!错误$#项!根据元素的原
子序数与元素在周期表中的位置的规律!可推出第
!!*号元素在周期表中位于第七周期0族!正确%
A")!#解析$虽然该装置的保温效果较好!但实验过程
中肯定存在热量的损失!故& 错误$该装置缺少的仪
器是环形玻璃搅拌棒!故)正确$中和热测定实验成
败的关键是保温工作!大小烧杯之间填满碎纸条的作
用是减少实验过程中的热量损失!故'错误$因为中
和热是指稀酸跟稀碱发生中和反应生成!,-.6(5
所放出的热量!与酸'碱的用量无关!中和热数值不
变!故#错误%
*")!#解析$丁在常温下为无色气体!遇空气变红棕色!
丁为:5$丙的水溶液可蚀刻玻璃!丙为6;!则M为
6!W 为;%M'G'T'W 为原子序数依次增大的短周
期主族元素!M分别与G'T'W 结合形成质子数相同
的甲'乙'丙三种分子!则甲'乙'丙的质子数均为!0!
由W 为;可知T为5!乙为6(5!则G为'': 中的
一种%根据转化"T的单质(5()%
*
+
甲
乙(6(5)%
丁(:5)#可知甲为:62%综上所述!M'G'T'W 分别
为6':'5';!甲'乙'丙分别:62'6(5'6;%6':'
5';四种元素形成的单质中!;( 的氧化性最强!故&
正确$常温下!:62 和6;为气态!6(5为液态!所以
沸点最高的是6(5!故)错误$化合物甲为:62!氨气
易液化!液氨汽化时吸收大量的热!故常用作制冷剂!
故'正确$化合物甲为:62!乙为6(5!:62 和6(5
分子中均只含极性共价键!故#正确%
>")!#解析$"全氢电池#工作时是原电池反应!能量变
化是将化学能转化为电能!故& 正确$由工作原理示
意图可知!左室溶液显碱性!右室溶液显酸性!所以离
子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液
发生中和!因此该离子交换膜不能允许6
% 和56
7 通
过!故)错误$根据氢气的进出方向可知!氢气在吸附
层&上发生氧化反应!化合价由0价变成%!价!吸附
层& 为负极!电极反应式为6(7(<
7 %(56 """
7
(6(5!故'正确$根据'项的分析可知!吸附层)为
正极!正极上发生还原反应!正极的电极反应式是
(6
%%(< """
7
6($!正负电极反应式相加可得电池
总反应为6
%%56
7 6
"""
( 6(5!故#正确%
!0"#!#解析$放电时蓄电池为原电池!由方程式可知此
电池为碱性电池!铁电极上不能生成6
%!负极反应
为;<7(<
7 %(56 """
7
;<(56)
(!& 项错误$制备
:9(;<54 需由;<作阳极失去电子!则G 极是正极!
所以M极是负极!而蓄电池中;<失电子!故;<作负
极!因此M极为;<电极!发生氧化反应!:H电极为阴
极!发生还原反应!)项错误$电解池中!铁电极是阳
极!电极反应式为;<7/<
7 %*56 """
7
;<5
(7
4 %
46(5!:H电极上氢离子放电!电极反应式为(6(5%
(< """
7
6($%(56
7!图中的离子交换膜应为阴离
子交换膜!' 项错误$生成!"//+ 即0"0! ,-.
:9(;<54!失去0"0/,-.电子!为保持电荷守恒!通
过离子交换膜的56
7 的物质的量为0"0/,-.!#项
正确%
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化!学
%'
!
!!"!!"第二周期第)&族!:9%'%:%5%6
!("6(5!:62
!2"5
##
##
#
#
#
#'
#
#
#
#5
##
##!:9
%%
#
#5
##
##
#
#5
##
##
#
#&
(7:9
%
!4":(64%(6(5( """
点燃
:($%46(5
!3"负极!5(%4<
7%46 """
%
(6(5
#解析$短周期主族元素M'G'T'W'D': 的原子序
数依次增大!W 与:同主族!则W 位于第二周期!:
位于第三周期!且元素M'G'T'W 分别属于两个短周
期!则M只能为6!G'T处于第二周期$G 原子的?
层电子数是$ 层电子数的两倍!则G为'$M'G'T'
W 四原子序数之和为((!最外层电子数之和为!/!
则可推知T为:!W 为5$M与D'W 与:分别同主
族!则D 为:9!:为=%(!)G为'!在周期表中的位
置是第二周期第)& 族!6''':'5':9的原子半径
由大到小的顺序为:9%'%:%5%6%(()非金属
性5%:!则T与W 的简单氢化物的热稳定性6(5
%:62%(2)'5( 的电子式为5
**
**
*
#
#
#'
#
#
#
#5
**
**!:9(5( 的
电子式为:9
%+
*
#5
##
##
#
#5
##
##
#
#&
(7:9
%%(4)火箭发动机曾
经利用:(64 作燃料!6(5( 作助燃剂!产物环保无
污染!则反应生成氮气与水!二者发生反应的化学方
程式为:(64%(6(5( """
点燃
:($%46(5%(3)5( 和
6( 是组成某种燃料电池的两种常见物质!通入6(
的电极是负极!电解质溶液为稀硫酸!通入5( 的电
极的电极反应式为5(%4<
7%46 """
%
(6(5%
!("!!"6'5
7
2 %56 """
7
6(5%'5
(7
2
!("(:62!+"%'5(!+ ()
"
'5!:6("
(!X"%6(5!+"
(,E742UV',-.!放热!不能
!2"!'5(%/<
7%/6 """
%
'6256%6(5
"'6256%'5(%6(
?HK(YZ
"""""
,
'62'556%6(5
#解析$(!)向饱和:9('52 溶液中通入'5( 气体反
应产生:96'52!反应方程式为:9('52%'5(%
6(
"""
5
(:96'52$:96'52 是酸式盐!可以与
:956 反应产生:9('52 和水!发生反应的离子方程
式为6'5
7
2 %56 """
7
6(5%'5
(7
2 %
(()将第一步热化学方程式与第二步热化学方程式
相加!可得总反应方程式(:62(+)%'5((+ ()
)
'5(:6()
((X)%6(5(+)!(,E742UV&,-.%
(2)!酸性条件下!电解'5( 生成'6256!'5( 发生
还原反应生成'6256 的电极反应式为'5(%/<
7
%/6 """
%
'6256%6(5%" 根据图示可知!在
?HK'YZ,的作用下!'6256''5( 和6( 发生氧化还
原反应产生'62'556 和6(5!发生反应的化学方
程式为'6256%'5( % 6(
?HK'YZ
"""""
,
'62'556
%6(5%
!三十四"
!"#!#解析$硫酸钙微溶!碳酸钙难溶!锅炉水垢中含有
的'9=54!可先用:9('52 溶液处理转化为更难溶的
'9'52!'9'52 能溶于盐酸而除去!故&正确$泡沫灭
火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液!二者混合发
生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳!故)正确$因在
较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中!打开汽
水瓶!压强减小!溶解平衡向逆反应方向移动!则二氧
化碳逸出!即可用勒夏特列原理解释!故'正确$明矾
中的铝离子在水中水解生成的氢氧化铝胶体能吸附
水中的悬浮颗粒!从而起到净水作用!但是明矾没有
强氧化性!不能用于自来水的杀菌消毒!故#错误%
("&!#解析$盐酸浓度越大'温度越高'反应物接触面积
越大!反应速率越快%根据表中数据可知'中反应速
率最快!&中反应速率最慢!答案选&%
2")!#解析$方程式两边气体的化学计量总数相等!容
器内气体的压强一直不变!故&错误$生成2,-.T等
效于消耗!,-.M!同时生成了!,-.M!则正逆反应
速率相等!反应达到化学平衡状态!故)正确$当体系
达到化学平衡状态时!M'G'T的浓度之比可能为!R
(R2!也可能不等于!R(R2!故'错误$反应可逆!不
能进行完全!则放出的总热量小于(UV!故#错误%
4")!#解析$
"! ,HB时!图中两曲线的交点只表示两种物
质的物质的量相等!此时反应未达平衡!正'逆反应速
率不相等!&项错误$第一次达到平衡时!曲线M表示
的物质的增加量为0"/,-.!曲线G 表示的物质的减
少量为0">,-.!(&(M)R(&(G)E(R2!根据反应方
程式中化学计量数的关系!可知曲线M表示'的物质
的量随时间变化的关系!曲线G表示)的物质的量随
时间变化的关系!)项正确$0&*,HB内!)的平均反
应速率-())E 0">,-.
!0?1*,HBE0"0!!(3,-.&(?*,HB)!
'项错误$正反应的(,#0!则该反应的正反应为放
热反应!因此升高温度!平衡逆向移动!#项错误%
3"'!#解析$根据平衡常数.E#(5()*#(6I'5)
#('5)*#(6I5()E
((0可知!当吸入的'5 与5( 浓度之比大于或等于
0@0(时!#(6I'5)
#(6I5()E.1#('5)
#(5()-((010"0(E4"4%
0"0(!人的智力早就受到损害了!故& 正确!'错误$
人体吸入的'5越多!'5的浓度增大!平衡向正反应
方向移动!则与血红蛋白结合的5( 就越少!故)正
确$把'5中毒的病人放入高压氧仓中!氧气的浓度增
大!平衡向左移动!
#(6I'5)减少!故#正确%
/")!#解析$水的电离吸热!升高温度促进水的电离!则
离子积常数增大!所以(3 C时0"!,-.*?
7!:64'.
溶液的.[ 小于!00C时0"!,-.*?
7!:9'.溶液的
.[!故& 错误$醋酸抑制水的电离!醋酸溶液中的
56
7全部是由水电离出来的!&.
((=54)
2 促进水的电
离!&.
((=54)
2 溶液中的6
% 全部是由水电离出来的!
则常温下\6E2的醋酸和硫酸铝两种溶液中由水电
离出的#(6
% )分别为!0
7!4
!0
72 ,-.&?E!0
7!!,-.&?'
!0
72 ,-.&?!二者之比为!R!0
*!故)正确$温度未
知!不能根据溶液的\6 判断溶液的酸碱性!则\6E
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高考总复习!小题量基础周周考"理科#
%(
!
/"3的溶液可能呈酸性!也可能呈碱性或中性!故'错
误$室温下!\6E(的盐酸浓度小于\6E!(的氨水
浓度!二者等体积混合时氨水过量较多!溶液呈碱性!
故#错误%
A")!#解析$根据表中电离常数大小关系可知!酸性大
小顺序为6T%6G%6M!可见&''错误$电离常数
只受温度影响!与浓度无关!#错误%
*")!#解析$&+'.难溶于水'&+(=54 微溶于水!因此除
去溶液中的&+
% 加盐酸盐比加硫酸盐好!& 项正确$
加水稀释!&+
%和'.
7 的浓度均减小!平衡正向移动!
)项错误$:9'.溶液中'.
7 的浓度较大!洗涤沉淀时
可以减少氯化银的溶解损失!'项正确$&+'.能够转
化成硫化银沉淀!说明硫化银更难溶!#项正确%
>"#!#解析$温度相同!则甲'乙'丙中反应的平衡常数
相同%*0C下反应达平衡时!甲中:5( 的转化率为
30L!经计算可知!平衡时甲中四种物质的浓度均为
0@03,-.&?!故.E!%设乙达到平衡时!=5( 转化了
',-.&?!则平衡时!#(:5()E (0@(07'),-.&?!
#(=5()E (0@!07'),-.&?!#(=52)E#(:5)E
',-.&?!
'
(
(0@(07')(0@!07')E!!解得'E!
!3!=5(
的转化率为!
!3F0@!01!00L&//@AL!大于30L!
&项正确$设丙达到平衡时!=5( 转化了/,-.&?!
/
(
(0@(07/)
( E!!解得/E0@!0!平衡时#(=5()E
0@!0,-.&?!)项正确$升高温度!平衡常数增大!说明
升高温度使平衡正向移动!则该反应的正反应为吸热
反应!'项正确$设=5( 的浓度转化了0,-.&?!则平
衡时!#(:5( )E (0@!070) ,-.&?!#(=5()E
(0@(070),-.&?!#(=52 )E#(:5)E0,-.&?!
0
(
(0@(070)1(0@!070)E!!解得0E !
!3!平衡时
#(:5)E!
!3,-.&?!与原平衡相同!#项错误%
!0")!#解析$P点对应的溶液为新制氯水!新制氯水能
够漂白\6 试纸!则不能用\6 试纸测定P点对应的
溶液的\6!故& 错误$]点完全反应生成等浓度的
:9'.':9'.5!溶液呈碱性!'.5
7 水解!则#(56
7)%
#(6
%)'
#('.
7)%#('.5
7)!结合物料守恒#(:9
% )E
#('.
7)%#('.5
7)%#(6'.5)可知!
#(:9
%)%#('.
7 )
%#('.5
7)!则溶液中离子浓度大小顺序为#(:9
% )
%#('.
7)%#('.5
7)%#(56
7)%#(6
%)!故)正确$
6 点对应的溶液中的溶质为:9'.':9'.5 和
:956!根据电荷守恒可知#(:9
%)%#(6
% )E
#(56
7)%#('.
7 )%#('.5
7)!此时溶液显碱性!则
#(56
7)%#(6
% )!所以#(:9
% )%#('.
7 )%
#('.5
7)!故'错误$#"6 点对应的溶液显碱性!加
水稀释时溶液碱性逐渐减弱!溶液的\6 值逐渐减小
直至接近A!故#错误%
!!"!!"!减小!%!"-!:"%-!;"%-!P"!#J
$(D^9
7!!可不写单位"
!("!温度升高反应速率加快$且在此温度下催化剂
活性增强!"该反应是放热反应$升高温度$平衡逆
向移动!或温度升高$催化剂的活性降低$合理即可"
#解析$(!)!由图象可知!在相同压强下!随着温度
升高!平衡时'6256(+)的物质的量减小%由反应
式('64(+)%5((+ ()
)
('6256(+)可知!此反应
的正反应是气体分子数减小的反应!增大压强!平衡
向正反应方向移动% 在相同温度下!1( 到1!!
'6256(+)的物质的量增大!说明平衡向正反应方
向移动!即1!%1(%"P';点对应的温度相同!但;
点对应的压强较大!反应速率较大!-(;)%-(P)$
;': 点对应的压强相同!但:点对应的温度较高!反
应速率较大!-(:)%-(;)%综上所述!化学反应速率
由大到小的顺序为-(:)%-(;)%-(P)%#9"选择
高效催化剂!只能加快反应速率!不能使平衡发生移
动!不能提高'64 的平衡转化率!9错误$I"增大
&('64)
&(5()投料比!能提高5( 的平衡转化率!但'64 的
平衡转化率降低!I错误$J"及时分离产物!平衡向正
反应方向移动!'64(+)的平衡转化率增大!J正确%
$若;点!&('6256)E!,-.!总压强为("3 D^9%
则根据"三段式#计算.
!! ! !('64(+)%5((+ ()
)
('6256(+)
起始量(,-.)!(! ! !!!! !!0
转化量(,-.)!!!!!0"3!!!!!
平衡量(,-.)!!!!!0"3!!!!!
'64'5( 和'6256 的平衡分压分别为!
("31
("3D^9E!D^9'0"3
("31("3D^9E0"3D^9'!
("31
("3 D^9 E ! D^9! 则平衡常数
.\ E
(!D^9)
(
(!D^9)
(10"3D^9E(D^9
7!%(()!温度升高反
应速率加快!且在此温度下催化剂活性增强!使
'6256 的产率增大%"该反应是放热反应!升高温
度!平衡逆向移动!'6256 的产率降低$升高温度!
催化剂活性降低!'6256 的产率降低%
!("!!"大于!!("E!#
!2"!淀粉溶液!当滴入最后一滴碘水$溶液由无色
变成蓝色$且半分钟内不褪色!")#!#*0L
!4"3"/1!0
73
#解析$(!)加水稀释!:62*6(5的电离平衡向右移
动!即电离被促进!电离出更多的56
7!故将
0"!0,-.&? 氨水稀释!0倍!则稀释后的溶液中的
#(56
7)大于原来的十分之一%(()根据电荷守恒可
知#(56
7 )%#('62'55
7 )E#(6
% )%#(:6
%
4 )!
0@!0 ,-.&? '62'55:64 溶液的\6 E A!即
#(56
7)E#(6
% )!故有#('62'55
7 )E#(:6
%
4 )%
:9'.属于强酸强碱盐!对水的电离平衡无影响!
'62'55:64 属于弱酸弱碱盐!由于盐的水解促进
水的电离!则:9'.溶液中水的电离程度小于等浓度
的'62'55:64 溶液中水的电离程度%(2)!淀粉
溶液遇到单质碘变蓝色!故滴定可以选择淀粉溶液
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化!学
%!
!
作指示剂!滴定终点的现象为当滴入最后一滴碘水!
溶液由无色变成蓝色!且半分钟内不褪色%"滴定
前!对锥形瓶进行润洗!待测液的物质的量偏大!造
成2 (标准)偏大!根据公式# (待测)E
#(标准)*2(标准)
2(待测)
分析!可知#(待测)偏高!故& 错
误$滴定过程中!标准液滴到锥形瓶外!造成2(标
准)偏大!根据公式#(待测)E#(标准)*2(标准)
2(待测)
分
析!可知#(待测)偏高!故)正确$滴定管在滴定开始
时尖嘴有气泡!滴定完成后气泡消失!造成2(标准)
偏大!根据#(待测)E#(标准)*2(标准)
2(待测)
分析!可知#
(待测)偏高!计算得到的待测液中的:9(=(52 的物
质的量偏大!则所测得的纯度将会偏大!故'错误$
滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数!造成2(标
准)偏小!根据公式#(待测)E#(标准)*2(标准)
2(待测)
分
析!
#(待测)偏低!计算得到的待测液中的:9(=(52
的物质的量偏低!则所测得的纯度将会偏小!故#正
确%# 根据K
( %(:9(=(5 """
2
:9(=45/ %(:9K!
&(K
()E 0@!00 0 ,-.&? 1 (0"00 1 !0
72 ? E
(1!0
72,-.!可知消耗的:9(=(52 的物质的量为
(&(K
()E(1(1!0
72,-.E41!0
72,-.%根据"现称
取A@>00+硫代硫酸钠固体样品!配成(30,?溶液!
取(3"00,?置于锥形瓶中#!可计算样品中硫代硫
酸钠的纯度为+(:9(=(52)
+(样品) E41!0
72,-.1!3*+&,-.
A">00+1(3"00,?
(30,?
1!00LE*0L%(2):9('52溶液的浓度为(1!0
74
,-.&?!等体积混合后!根据.X\E#('5
(7
2 )*#('9
(%)
E(@*1!0
7>可知!#('9
(% )E (@*1!0
7>
!
(1(1!0
74 ,-.&?E
("*1!0
73,-.&?!加入的'9'.
( 溶液的最小浓度为
#('9
(%)的(倍!故加入的'9'.
( 溶液的最小浓度为(
1("*1!0
73,-.&?E3"/1!0
73,-.&?%
!三十五"
!"#!#解析$从"原药液瓷器盛之!封口#可知试剂需放
在一密封容器中!从"入滚汤中!文武火煮#可知需利
用热水浴进行加热!与#选项相符%其中&项为灼烧
固体装置!) 项为升华装置!' 项为蒸馏装置!均不
正确%
("#!#解析$油脂和蛋白质都能发生水解反应!而糖类
中的单糖不能发生水解反应!故& 错误$油脂在碱性
条件下的水解反应叫皂化反应!故)错误$淀粉溶液
中加入硫酸!加热后的水解产物是葡萄糖!但此时的
溶液呈酸性!葡萄糖与银氨溶液的反应必须在碱性条
件下进行!故不会有光亮银镜生成!故'错误$部分蛋
白质遇浓硝酸会出现黄色!称为蛋白质的颜色反应!
可用于部分蛋白质的鉴别!故#正确%
2")!#解析$大理石是块状固体!可与盐酸在简易启普
发生器中发生反应制取'5( 气体!能达到实验目的!
&正确$浓硫酸不能干燥碱性气体(如氨气)'还原性
气体!)错误$铁钉发生吸氧腐蚀!造成左侧试管内压
强减小!红墨水进入导管!导管内产生一段红色水柱!
故'正确$#"滴定管从上到下!刻度增大!图示读数是
!!"*0,?!#正确%
4"&!#解析$烷烃的沸点随碳原子数增多而升高!碳原
子数相同时!直链烃高于支链烃!& 项中沸点应该为
正戊烷%(S甲基丁烷%乙烷!&项错误$戊烷只有三种
同分异构体!而戊烯有五种!)项正确$四氯化碳的密
度大于水!而苯的密度小于水!'项正确$假设乙烷'
乙烯和乙炔的质量均为!+!则!+乙烷中所含共用电
子对数为!
201A!!+乙烯中所含共用电子对数为!
(*1
/!!+乙炔中所含共用电子对数为!
(/13!则相同质量
的物质中所含共用电子对数为乙烷%乙烯%乙炔!
#项正确%
3"#!#解析$若乙烯与溴水发生加成反应!则取反应后
的溶液滴加硝酸酸化的&+:52 溶液!不会产生浅黄
色沉淀$若发生了取代反应!则取反应后的溶液滴加
硝酸酸化的&+:52 溶液!会产生浅黄色沉淀!& 正
确%若氯气管道泄漏!逸出的氯气与浓氨水反应产生
白烟!否则无白烟产生!) 正确%向含有等浓度的
:9'.'$K 的混合溶液中滴加&+:52 溶液!若
.X\(&+K)#.X\(&+'.)!则首先产生黄色沉淀!否则先
产生白色沉淀!'正确%钠与乙醇'乙酸都能发生反
应放出氢气!不能通过加入绿豆粒大小的钠粒来判断
乙酸中是否混有乙醇!#错误%
/"#!#解析$!不纯的可燃性气体遇明火可能发生爆
炸!所以在点燃6(''5''64 等易燃气体前!必须检
验气体的纯度!!正确$"氯气有毒!密度大于空气!
氯气能够与:956 溶液反应!所以贮氯罐意外泄漏!
应组织附近人员沿逆风方向疏散!并向空中喷洒稀
:956 溶液!"正确$#浓硫酸对皮肤有腐蚀性!如不
慎沾到皮肤上!应用较多的水冲洗!然后再涂上
2L&3L的:96'52 溶液!#错误$$给试管中的液
体加热时!液体体积一般不超过试管容积的!
2!$正
确$%向酒精灯内添加酒精时!一般不多于酒精灯容
积的(
2!不少于酒精灯容积的!
2!点燃添满酒精的酒
精灯易发生事故!%错误$*盐酸能够腐蚀人的皮肤!
氨气的密度小于空气且极易溶于水!所以可用用水润
湿的毛巾捂住口鼻向低处撤离!*错误$+金属钠的
化学性质活泼!起火时与氧气反应生成过氧化钠!过
氧化钠能够与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成
氧气!故不能用泡沫灭火器灭火!可用沙子灭火!+错
误%综上所述!!"$正确!答案选#%
A"#!#解析$& 项!DB5( 与浓盐酸反应时!%4价锰转
化为%( 价锰!故/ ,-.'.
7 被氧化!消耗2 ,-.
DB5(!错误$)项!由于澄清石灰水中56
7 的浓度较
低!吸收'.
( 较慢!所以不能用澄清石灰水吸收多余的
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%%
!
'.
(!错误$'项!由于;<'.
2 易潮解!故需要防止装置
%中的水蒸气进入装置$中的硬质玻璃管中!所以在
装置$%之间应连接一个干燥装置!错误$#项!分液
漏斗中加入浓硫酸!蒸馏烧瓶中加入'8!加热!可制
=5(!正确%
*"'!#解析$酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为'5( 而
混入乙烷中!不能达到除杂净化的目的!& 错误$溴单
质与:956 溶液发生反应生成可溶于水的:9)N'
:9)N5!液体出现分层现象!应用分液法分离!)错误$
水与生石灰反应生成离子化合物氢氧化钙!氢氧化钙
沸点高!而乙醇是由分子构成的物质!沸点低!再通过
蒸馏法蒸出乙醇!'正确$:956 溶液会使乙酸乙酯
水解!不能达到除杂净化的目的!应该使用饱和碳酸
钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质!#错误%
>"&!#解析$甲基'苯环'酯环上的氢原子都可以被取
代!有3种氢原子可以被取代!则其二氯代物超过两
种!故&正确$含有甲基!具有甲烷的结构特点!则所
有原子不可能处于同一平面上!故)错误$能与氢气
发生加成反应的为苯环和碳碳双键!则!,-.羟甲香
豆素与足量氢气加成!最多消耗4,-.6(!故'错误$
分子中只含有一个苯环!故#错误%
!0"#!#解析$&"溶液中碳酸根离子会发生水解!结合
水电离出来的氢离子!生成碳酸氢根离子!& 项正
确$)"实验,和'中没有气泡产生!根据所学可知!
&.可以和热水反应!但是此实验中没有气泡产生!说
明铝片有氧化膜的保护!实验-中却有气泡产生!说
明氧化膜被破坏!)项正确$'":9('52 溶液呈碱性!
铝片在碱性溶液中与56
7 反应!生成偏铝酸根离
子!(&.%(56
7 %(6(
"""
5
(&.5
7
( %26($!&.5
7
(
和6'5
7
2 反应生成氢氧化铝沉淀!' 项正确$
#"'5
(7
2
的水解吸热!加热可以促进水解!6( 产生的
原因是&.和'5
(7
2
水解生成的56
7 反应生成6(!
56
7减少!从而促进碳酸根离子水解!故加热和6(
逸出对'5
(7
2
水解平衡移动方向的影响是相同的!
#项错误%
!!"
,"!!"J!!("'62'556%'62'6(56
浓硫酸
(
)
///
.
'62'55'6('62%6(5
'"!!"!"$
!("'62)'6()'6()'6()'556('62+'
'6
0
2
'6
0
2
+'556
!2"('62
'6
+
(+'6
'6
0
2
'6(
+
56 %5(
*
++++
一定条件
('62
'6
+
(+'6
'6
0
2
'65%(6(
+
5
!
&'62
'6
+
(+'
'6
0
2
'6
"
(
*
+++
催化剂
1'
'(6
0
3
'6
0
2
'6
+
(2
#解析$,"根据比例模型及信息""其产量是衡量一
个国家的石油化工发展水平的标志#可知甲为
'(64$)由''6'5三种元素组成!是厨房中的常见
调味品!其水溶液能使紫色石蕊试液变红!说明其水
溶液显酸性!即乙为'62'556%
'"#'P互为具有相同官能团的同分异构体!#能与
碳酸氢钠反应放出'5(!#'P分子中含有-'556$
&为酯!&的分子式为'!06(05(!其在酸性条件下水
解生成同碳数的酸(3个碳)和醇(3个碳)!所以)'P
中均含有3个碳%P分子烃基上的氢原子若被氯原
子取代!其一氯代物有2 种! 则P 为
('62)
('6'6('556%) 分子中含( 个甲基!由
")*'*##可知分子中含有-'6(56!由")*;#可
知与-'6(56 相连的碳原子上含有氢原子!所以)
的结构简式为'62'6('6('62)'6(56+注意#'P
互为同分异构体!应排除('62)
('6'6('6(56 这
一种结构,$) 被氧化为醛'!' 的结构简式为
'62'6('6('62)'65$'被氧化为羧酸#!#的结
构简式为'62'6('6('62)'556%)在浓硫酸作
用下加热发生消去反应生成;!; 的结构简式为
'62'6('('62 "
) '6(!;在一定条件下发生加聚
反应生成高分子]%
!("!!";<
(%%(6(
()
5
;<!56"
(%(6
%$加入稀硫酸$
增大6
%浓度$平衡左移$抑制;<
(%水解
!(";<=的溶解度更小
!2"4;<
(%%5(%46 """
%
4;<
2%%(6(5
;<
2%%2=': ()
7
;<!=':"
2
!4"实验.中加入$=':溶液无明显现象$通入一段
时间5($溶液变为浅红色!!无明显现象!"取褪
色后的溶液一份滴加$=':溶液
!3"!J!9
"(;<=54 """
高温
;<
(52%=5($%=52$
#解析$(!)硫酸亚铁溶液中存在水解平衡!其方程式
为;<
(%%(6(
()
5
;<(56)
(%(6
%!当加入稀硫酸
后!增大6
% 浓度!平衡左移!抑制;<
(% 水解%
(();<=54溶液与:9(=反应不生成;<(56)
( 而生成
;<=的可能原因是;<=更难溶!反应更容易进行!所
以得到;<=沉淀%(2)取(,?上述;<=54 溶液于试
管中!加入(滴!,-.*?
7!$=':溶液无明显现象!
通入一段时间5(!溶液变为浅红色!说明氧气将
;<
(%氧化为;<
2%!发生反应的离子方程式为4;<
(%%
5(%46
"""
%
4;<
2% %(6(5';<
2% %2=': ()
7
;<(=':)
2%(4)乙同学根据上述实验现象认为假设
I不成立!主要依据实验.中加入少量$=':溶液无
明显现象!通入一段时间5(!溶液变为浅红色$甲同
学可先取褪色后溶液一份滴加;<'.
2 溶液!观察到无
明显现象!再取褪色后溶液一份滴加$=':溶液!溶
液变为红色!则可得出结论---=':
7被6(5( 氧化!
假设J成立%(3)!实验后反应管中残留固体为红色
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化!学
%)
!
粉末!说明生成了;<
(52!则反应中铁元素化合价升
高!硫元素化合价应降低!则一定生成=5(!可知硫酸
亚铁高温分解可生成;<
(52'=52'=5(%'为氯化钡
溶液!可用于检验=52!可观察到产生白色沉淀$#为
品红溶液!可用于检验=5(!品红溶液褪色%"硫酸
亚铁高温分解可生成;<
(52'=52'=5(!方程式为
(;<=54 """
高温
;<
(52%=5($%=52$%
!三十六"
%选修3&
!")!#解析$麦芽糖的水解产物为葡萄糖!其能发生银
镜反应!&正确$淀粉'纤维素'蛋白质为有机高分子
化合物!但油脂不属于有机高分子化合物!)错误$过
氧化氢酶(属于蛋白质)'酚醛树脂'有机玻璃(聚甲基
丙烯酸甲酯)'^_'均为高分子化合物!'正确$氨基
酸分子中含有氨基'羧基!可发生取代'缩聚反应!可
生成二肽'多肽或蛋白质!#正确%
("#!#解析$'62
"
'6
'6'62 分子可视为'6 "
(
'6(
分子中的(个氢原子被(个甲基所取代!则分子中的
4个碳原子在同一平面上!不可能在同一直线
上!故&错误$按系统命名法命名!('62)
(''6'6('62
'(6
0
3
'(6
0
3
的名称应为2!2S二甲基S4S乙基己烷!故)错误$先分
析碳骨架异构!有'-'-'-' 与
+
' '
0
'
+'(种情
况!然后分别对(种碳骨架采用"定一移一#的方法分
析.!碳骨架'-'-'-'上分别添加'.')N的种类
有
'
* 种!" 碳骨架
+
' '
0
'
+' 上分别添加'.')N的种类有
'
4种!所以满足分子式为'46*'.)N的有
机物共有!( 种(不考虑立体异构)!故' 错误$
61
3
+
3
4
+
5
'2
+
56
"
5
为聚合酯!分子结构中含
有若干个酯基!故#正确%
2"#!#解析$甲'丙'丁与氢氧化钠的醇溶液不能发生消
去反应!加入稀硝酸呈酸性!再滴入&+:52 溶液!没
有沉淀生成!故&错误$甲中加入:956 的水溶液共
热后没有进行酸化!再滴入&+:52 溶液!生成的白色
沉淀可能是氢氧化银(后转化为&+(5)!所以不能检
验该物质中含有的卤素原子!故)错误$乙发生消去
反应只得到丙烯这一种烯烃!故'错误$丙与:956
的水溶液共热生成(!(S二甲基S!S丙醇!分子中含有
-'6(56!能被氧化为(!(S二甲基丙醛!故#正确%
4"#!#解析$该中间体的分子式为'!*6!*5/!&项错误$
该中间体不是高分子化合物!)项错误$因该物质结构
中含有酯基!所以可以发生水解反应!但酸性条件下
的产物中有乙酸!没有乙醇!'项错误$因该物质结构
中有酚羟基'酯基等!故可发生取代反应!因结构中含
有苯环!故可发生催化加氢反应!因结构中含有酚羟
基或其可以燃烧!因而能发生氧化反应!#项正确%
3"'!#解析$肉桂醛分子中含有碳碳双键!可发生加成'
加聚反应!含有醛基!可发生加成反应!苯环上氢原子
可被取代$苯甲醛分子中含有醛基!可发生加成反应!
苯环上氢原子可被取代!苯甲醛可与酚类发生缩聚反
应!故&正确%含-'65 的物质可与新制氢氧化铜
悬浊液反应生成砖红色沉淀!则可用新制氢氧化铜悬
浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团!故)正确%肉
桂醛分子中含有碳碳双键!而苯甲醛分子中不含碳碳
双键!二者结构不相似!则不互为同系物!故'错误%
苯甲醛分子中含有苯环和醛基!无饱和碳原子!所有
原子可能位于同一平面内!故#正确%
/"!!"对二甲苯!或!$4S二甲苯"
!(
3
3
+
3
"
+'.!醚键
!2"取代反应!取代反应
!4"&6(
3
3
+
3
+
:
:6
+
( %&
3
3
+
3
+
+
655'
'556
*
+++
催化剂
61
3
3
+
3
+
+
:6
:6'
"
3
3
+
3
+
5
'2
+
56
"
5
%!(&7!"6(5
!3"过早生成酚羟基$酚类物质易被浓6:52(浓
6(=54 氧化
!/
5
3
0
3
"
65
65
0
6
' '6
56
56
5
3
0
3
(
0
55'6
55'6
!任写一种"
!A
3
3
+
3
"
'6
+
2
'.
(
;<'.*
+++
2
3
3
+
3
+
'.
'6
+
3
3
+
3
2
'6
+
2
&.'.
*
+++++++
2
'6
3
3
+
3
+
3
3
+
3
+
2
'6
+
2
$DB54'6
*
+++++
%
3
3
+
3
+
3
3
+
3
+
+
655'
'556
#解析$(!)6 的化学名称为对二甲苯(或!!4S二甲
苯)%(())为氯苯!
3
3
+
3
其结构简式为
+'.!'
3
0
3
7
为
5'6
0
2
!其分子内所含官能团为醚键%(2)由#生
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%*
!
成P的过程为硝化反应!即取代反应$由;生成]的
过程为羟基被氨基所取代的过程!反应类型也为取代
反应%(4)由]和K生成D 发生的是缩聚反应!其方
程
式
为
&6(
3
3
+
3
+
:
:6
+
(
% &
3
3
+
3
+
+
655'
'556
*
+++
催化剂
61
3
3
+
3
+
+
:6
:6'
"
3
3
+
3
+
5
'2
+
56
"
5
%
((&7!)6(5%(3)'*#生成苯酚!苯酚易被氧化%
(/)K的分子式为'*6/54!!,-.` 最多消耗4,-.
:956!则分子内含有4个酚羟基或(个甲酸酯基$核
磁共振氢谱有4组吸收峰!则分子内有4种不同化学
环境的氢原子!据此可确定取代基的位置!其结构简
5
3
0
3
式可能为
65
65
0
6
' '6
56
56
5
3
0
3
或
0
55'6
55'6
%
(A)根据上述合成路线和已知信息!以甲苯为原料!先
3
+
3
4
与氯气在氯化铁作用下发生取代反应生成
'6 +
2
+'.!再根据已知信息!!由
'6
3
3
+
3
+
2
+'. 在氯化铝的条件下与甲苯合成
'6
3
3
+
3
+
3
3
+
3
+
2
'6
+
2 !
最
终
'6
3
3
+
3
+
3
3
+
3
+
2
'6
+
2 被酸性高锰酸钾溶液
氧化为
3
3
+
3
+
3
3
+
3
+
+
655'
'556 %
%选修2&
!"&!#解析$Y
(7和D
%的电子层结构相同!则离子的核
外电子数相等!则原子序数D%Y!!错误$;(''.
('
)N
('K
( 是组成和结构相似的分子!其熔点随相对分子
质量增大而升高!"正确$'5( 分子中各原子均达到
*<
7 稳定结构!但)'.
2 分子中的)最外层/电子!^'.
3
分子中的^最外层!0电子!6(5分子中的6 最外层
为(<
7 稳定结构!#错误$干冰升华破坏分子间作用
力!没有破坏化学键!$正确$分子稳定性与化学键键
能有关!与氢键无关!%错误$*简单立方堆积的空间
利用率为3(L!体心立方堆积的空间利用率为/*L!
面心立方最密堆积的空间利用率为A4L!所以空间利
用率为面心立方最密堆积%体心立方堆积%简单立
方堆积!*错误%综上所述!"$项正确!答案选&%
("#!#解析$基态氮原子的电子排布图为!X
$'
(X
$'
(\
$
$
$
!& 错误$白磷的键角是/0a!) 错误$
'=( 在水中的溶解度很小!是因为其属于非极性分子!
'错误$原子晶体的熔沸点不一定比金属晶体的高!
例如钨的熔沸点就很高!#正确%
2"#!#解析$在金刚石中!每个碳原子形成四个共价键!
但每个共价键为两个碳原子所共用!所以!,-.金刚
石中含有的'-'键数目为(!&!故& 错误$在=H5(
晶体中!每个硅原子与4个氧原子形成4个=H-5键!
所以!,-.=H5( 晶体中含有的=H-5键数目为4!&!
故)错误$6:52 分子中!中心原子: 的价层电子对
数为2!其/键数目为2!则:无孤电子对!故'错误$
配体:62 中含有2个/键!+'8(:62)
4,
(% 中含有4
个配位键即4个/键!硫酸根离子中含有4个/键!所
以!,-.配合物+'8(:62)
4,=54 中含有的/键数目
为(214%4%4),-.E(0,-.!即(0!&!故#正确%
4"'!#解析$由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元
中含;<
(%的个数为41!
*E!
((个)!同理可推出;<
2%
的个数也为!
((个)!':
7为!(1!
4E2(个)!因此阴离
子为+;<
((':)
/ ,
7!则该晶体的化学式为
D;<
((':)
/!由阴'阳离子构成的晶体为离子晶体!D
的化合价为%!价!故&')两项正确!'项错误$由图
可看出与每个;<
2%距离最近且等距离的':
7为/个!
#项正确%
3")!#解析$M原子的最外层电子排布式是(X
((\
4!即M
是氧!它位于第二周期第0& 族!G 是与氧同主族的
短周期元素!则G位于第三周期第0&族!是硫$T与
G在同一周期!且T原子的核外电子数比G原子少!!
则T位于第三周期第1&族!是磷%'M(('是原子核
内含/个质子的元素)分子即'5( 是直线形分子!为
非极性分子!& 正确$磷与氮同主族!^62 与:62 分
子的空间构型相似!均为三角锥形!)错误$T4 是^4!
空间构形为正四面体形!分子是非极性分子!'正确$
酸6(=54 比酸62^54 的酸性强!#正确%
/"!!"%&N&2O
!04X
(4\
4!或!X
((X
((\
/2X
(2\
/2O
!04X
(4\
4"
!("%!#
!2"X\
2!''.
4!或=H'.
4 等"
!4"极性!分子
!3"TB=<!4! 4$
!&(
2
#解析$(()&X与=<分别是第四周期第1&'0&族元
素%基态砷原子的价电子排布式为4X
(4\
2!4\轨道为
半充满结构!比较稳定!故第一电离能比=<的大%同
主族元素从上到下!电负性逐渐减小!故电负性=<#
=%(2)=<5
(7
4
的价层电子对数为4%!
((/%(741()
E4!故硒原子采取X\
2 杂化%=<5
(7
4
的价电子数为/
%/14%(E2((个)!与其互为等电子体的化合物为
''.
4'=H'.
4 等%(4)6(=<与6(5类似!为_ 形结构!
故为极性分子%单质=<的熔点较低!应属于分子晶
体%(3)由图可知!晶胞中=<和TB的原子个数都为
4!故硒化锌的化学式为TB=<%每个硒原子周围有4
个锌原子!故其配位数为4%每个硒化锌晶胞中含有
4个TB=<!故!,-.晶胞的质量为4$ +!其体积为
!&1(
2J,
2!则其密度为4$
!&(
2 +*J,
72%
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