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第一章 物质的结构
第一节 元素周期表
课程学习目标
1. 初步了解元素周期表的发展立场
2. 能描述元素周期表的结构，知道周期和族的概念；
3. 了解元素周期表与元素性质的关系；
4. 认识核素能分辨核素。
一、元素周期表的发展历程
1.1869 年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对原子质量由小到大依次
排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
2.随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排序依据改为原子的核电荷
数
3.按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子的原子序数与
元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二、元素周期表的结构
1. 元素周期表的排列原则
横行：电子层数相同的元素，铵原子序数递增的顺序从左到右排列。
纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。
2. 元素周期表的结构
（1）周期
元素周期表共有7 个横行，叫做周期。
每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增。
其中，第一、二、三周期为短周期，其他周期均为长周期。
（2）族
元素周期表有18 个纵行，称为族。
主族：元素的族序数后标A
副族：元素的族序数后标B
VIII 族：第8、9、10 纵行
0 族：稀有气体元素
短周期（第1，2，3 周期）
周期
元素周期表
长周期（第4，5，6，7 周期）
主族7 个IA—VIIA
副族7 个IB—VIIB
族
第VIII 族（3 个纵行）
零族（稀有气体）
【思考题】：某同学总结IIA 族元素原子的最外层电子数都为2，由此得出原子
最外层电子数为2 的元素就一定是IIA 族元素。你认为正确吗？
答案 不正确；0 族中的He 元素和某些副族元素（如Zn）原子的最外层电子
数也为2。
三、元素性质
1、碱金属元素
最外层电子数为1，容易失去电子，都能与氧气等非金属单质以及水反应。
4 Li+O2≜2 Li2O
2 Na+2 H 2O =2 NaOH + H 2↑
随着电子层数增加，原子核对最外层电子吸引力减小，故碱金属元素越来越活
波。
活波性Li<Na<K<Rb<Cs
2、卤族元素
最外层电子数为7，容易得到电子，都能与氢气反应。
H 2+ F2=2 HF
H 2+Cl2=2 HCl(光照或点燃)
H 2+ Br2≜2 HBr
随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应越来越弱，生成氢化物稳定性越来
越弱。
卤素间置换反应：
2 NaBr +Cl2=2 NaCl+ Br2
氧化性：F2<Cl2<Br2< I 2
总结：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电
子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
四、核素和同位素
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。如：H
1
1
（氕），
H
1
2
（氘），H
1
3
（氚）各为一种核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素互称为同位素。如：H
1
1
（氕）
H
1
2
（氘），H
1
3
（氚）互为同位素。
习题：
1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素Lv 的名称为鉝。关于
的叙述错
误的是（ ）
A． 原子序数116 B． 中子数177 C． 核外电子数116 D． 相对原子质量293
答案：D
【解析】分析：
的质量数为293、质子数为116，结合原子序数=质子数=核外电子数
=核电荷数、质量数=质子数+中子数进行解答。
详解：
的质量数为293、质子数为116，则
A．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=116，A 正确；
B．中子数=质量数-质子数=293-116=117，B 正确；
C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，C 正确；
D．元素符号的左上角为质量数，则该核素的质量数为293，原子的相对原子质量一个原子
的真实质量与一个12C 原子质量的1/12 的比值，D 错误；
答案选D。
2．下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（ ）
A． 共有 6 个周期，16 个族 B． 共有 7 个周期，18 个族
C． 共有 6 个周期，18 个族 D． 共有 7 个周期，16 个族
答案：D
【解析】分析：本题考查的是元素周期表的结构，难度较小。
详解：元素周期表有7 个周期，16 个族。故选D。
3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A． 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B． 随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅
C． 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D． 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
答案：B
【解析】A.钾与钠同主族钾排在钠的下面，金属性强于钠,，与水反应比钠剧烈，故A 正确；
B.随核电荷数的增加，卤素单质的顺序依次为：F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，
Br2为红棕色液体，I2为紫黑色固体，所以卤素单质的颜色逐渐变深，故B 错误；C.同主族
元素从上到下随着电子层的增多逐渐原子半径增大，即随核电荷数的增加，碱金属元素和
卤素的原子半径都逐渐增大，故C 正确；D.锂位于碱金属元素最上面，金属性最弱，失去
最外层电子的能力最弱，故D 正确；故选B。
点睛：本题主要考查元素周期律的相关内容。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金
属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐
渐减弱，原子半径逐渐增大。
