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备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（山东专用）
第一辑（模拟卷三）
（本卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 K 39 Fe 56 I 127 Au 197
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（湖南株洲2021~2022学年高三上学期期中）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列
成就所涉及的化学知识的判断错误的是（ ）。
A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是金属元素
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
2．（2022·河北迁安高三11月检测）下列说法正确的是（ ）。
A．HF稳定性很强是因为分子间能形成氢键
B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体
C．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
3．（广东珠海2021~2022学年上学期高三期中）证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一、下列事
实与相应定律或原理相符的是（ ）。
A．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果－－元素周期律
B．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2－－阿伏加德罗定律
C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C（s）+O2（g）＝2CO（g）的反应热－－盖斯定律
D．体积可变密闭容器中加入等体积的H2和I2（g），加压体系颜色加深－－勒夏特列原理
4．（保定市部分学校2022届高三上学期期中考试）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向NaHCO3饱和溶液中滴加CaCl2饱和溶液产生白色沉淀：Ca2++2HCO3
－＝CaCO3↓+CO2↑+H2O
B．向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O3
2－＝S↓+SO2↑+H2O
C．向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
D．向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
5．（2022·宁夏银川高三上学期期中模拟）下列关于实验仪器和操作说法不正确的是（ ）。
选项
A
B
C
D
实验
读数为
22.60mL
用浓盐酸和
MnO2制氯气
检验装置气密
性
除去CO中的CO2
装置
或仪
器
6．（广东省2022届高三一轮复习调研考）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．7g环丁烷（
）含有的极性键数为2NA
B．标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA
C．1L 0.1mol·L－1HCOONa溶液中，Na+数为0.1NA
D．氨气与钙发生置换反应生成Ca（NH2）2和2.24L H2时转移的电子数为0.2NA
7．（2022·陕西省榆林市高三上学期期中）X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X与Y形成的化合物的水溶液呈碱性，M的最外层电子数目和最内层相等，Z与Q同主族，Q的最高正化合价
和最低负化合价的代数和是6，下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：Z＜M＜Q
B．Z的最高正化合价是+7
C．第5周期与M同主族的元素的最高价氧化物的水化物是强碱
D．X、Y和Q三种元素形成的化合物中不可能含有离子键
8．（湖南株洲2021~2022学年高三上学期期中）利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和
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循环使用，以实现循环经济和可持续发展，从而实现废弃物的综合利用和保护环境。实验室利用废旧电池
的铜帽（主要成分为Cu、Zn）制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：
下列说法错误的是（ ）。
A．“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解II”过程中，有大量的气体产生
D．“操作I”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器
9．（湘潭市2022届高三第一次模拟考试）紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的
结构简式如右下图，下列关于紫草素的说法正确的是（ ）。
A．该物质能与NaOH反应，且1mol紫草素能消耗3molNaOH
B．紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环
C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应原理相同
D．紫草素与苯酚互为同系物
10．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变
化。下列判断错误的是（ ）。
图甲
图乙
图丙
A．图甲所示反应为放热反应，且△H＝Ea－Ea′
B．若已知石墨比金刚石稳定，则C（石墨，
）C（金刚石，）△H＞0
C．图乙所示反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H1＝－180kJ·mol－1
D．若2A（g）
B（g）△H＜0，则物质能量高低如图丙
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4
分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（湖南省邵阳市2022年高三11月模拟）下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（
）。
选项
实验
现象
结论
A
向FeCl3溶液中通入足量的H2S
生成两种沉淀
Fe3+的氧化性强于S
B
向浓度均为0.1mol·L－1的CuSO4和
MgSO4混合溶液中滴加少量
NaOH溶液
先出现浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比
Mg（OH）2的小
C
向FeCl3溶液中滴入几滴30%的
H2O2溶液
有气体产生，一段时间
后，FeCl3溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解，
且该分解反应为放热反
应
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D
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加
入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加
入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
12．（海安市2022届高三期初学业质量监测）硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸
（HCOOH）在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO3
－的催化还原，进而减少污染。
已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是（ ）。
A．Fe3O4参与了该循环历程
B．HCOOH分解时，碳氢健和氧氢健发生了断裂
C．H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用
D．在整个历程中，每1mol H2可还原1molNO3
－
13．（2022·陕西省榆林市高三上学期期中）金属锂化学性质活泼，广泛应用于冶金工业上制备各种合金。
如图是一种制备金属锂的装置。下列说法错误的是（ ）。
A．与电极B相连的是电源的正极
B．电极C上的电极反应式为Li++e－＝Li
C．设计A区的主要原因是碳酸锂导电能力差
D．A区反应的方程式为2Cl2+2Li2CO3＝4LiCl+2CO2+O2
14．（2022·湖北黄石高三上学期11月模拟）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的
立方结构，边长a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正
确的是（ ）。
A．K与O间的最短距离为0.315nm
B．与K紧邻的O个数为8
C．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置
D．若KIO3晶体的密度为
g•cm－3，则阿伏加德罗常数的值可表示为
15．（湖南省邵阳市2022年高三11月模拟）常温下，已知Ka1（H2CO3）＝4.3×10－7，Ka2（H2CO3）＝
5.6×10－11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图
所示，下列叙述正确的是（ ）。
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A．H2R的二级电离常数Ka2的数量级为10－5
B．在pH＝4的溶液中：3c（R2－）＜c（Na+）+c（H+）－c（OH－）
C．等体积、等浓度的NaOH浴液与H2R溶液混合后，溶液中：（R2－）＜c（H2R）
D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生的反应是：CO3
－+H2R＝CO2↑+H2O+R2－
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（保定市部分学校2022届高三上学期期中）工业上采用还原法冶炼黄金（Au）的原理如下：
4Au+O2+8NaCN+2H2O＝4Na［Au（CN）2］+4NaOH
2Na［Au（CN）2］+Zn＝2Au+Na2Zn（CN）4
请回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电
子排布式为_______，金元素位于_______区。
（2）Zn和Cu相邻，第一电离能：I1（Cu）_______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）I1（Zn），第二
电离能：I2（Cu）_______I2（Zn）。
（3）1mol［Zn（CN）4］2－中含_______molσ键。
（4）已知卤化锌的熔点如下表所示：
卤化锌
ZnF2
ZnCl2
ZnBr2
ZnI
熔点/℃
872
283
394
446
卤化锌的熔点存在差异的主要原因是_____________________。
（5）由金、氯、铯三种元素组成的晶体M，其晶胞结构如图1所示，M的化学式为_______，其中金原子形
成了2种不同的配离子（均呈负一价），它们分别是_______和_______（写出离子符号，不分顺序）。
（6）金晶体的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为408pm，金晶体的密度为_______g·cm－3（只列计算式，
设NA为阿伏加德罗常数的值）。
17．（湖南株洲2021~2022学年上学期高三期中）叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物［主要成分为Mg6
（Si4O10）（OH）8，还含有Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质］，利用该矿物生产铁红（Fe2O3）和碱式碳酸镁的
工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“转化”步骤中，温度不能过高的原因是___________________________。
（2）“调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为___________________________。
（3）X通常选用___________（填化学式）。
（4）“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO3·H2O的产率会降低，其原因是
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5
_______________________________________________。
（5）取9.1g碱式碳酸镁［xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O］，高温分解后，测得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化学
式中z＝___________写出由MgCO3·H2O生成产品的化学方程式：
______________________________________。
（6）碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：
______________________________________。（写出一点即可）。
18．（湖南省邵阳市2022年高三11月模拟）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但
同时，又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。回答下列问题：
（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图（图中表示生成2molNO2的能量变化）。1molNO氧化为
NO2的焓变△H＝________kJ/mol。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g）△H＝
+QkJ·mol－1，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间/s
20
40
60
80
100
c（NO2）/（mol·L－1）
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
①0~40s内，v（NO2）＝________。
②达平衡时，反应体系吸收的热量为_________kJ（用Q表示）。
③该温度下反应2NO2（g）
N2O4（g）的化学平衡常数K＝________。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，
密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3），其工作原理如图：
①Ir表面发生反应的方程式为________________________________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是____________________。
19．（广东珠海2021~2022学年上学期高三期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色、高效的水处理剂，
对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。已知：①K2FeO4为紫色
固体，微溶于KOH溶液；②FeO4
2－具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳
定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO4的仪器名称是_______。
②装置B的作用是_________________。
③装置C中的KOH溶液需过量，目的是_________________。
④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl2与Fe（OH）3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为
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__________________________________________。
（2）探究K2FeO4的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有
Cl2。该现象_______（填“能”或“不能”）证明“酸性条件下FeO4
2－氧化性强于Cl2”，并说明理由：
_______________________________。
（3）测定K2FeO4的产率若在制备装置C中加入Fe（OH）3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥
得K2FeO4固体9.9g，则K2FeO4的产率为_______。
20．（2022·山西大同高三上学期期中）奈韦拉平是HIV－1的非核苷类逆转录酶抑制剂。以化合物A为原料
的一种合成路线如图所示，回答相关问题。
已知：R1NH2+R2Cl+NaOH→R1NHR2+NaCl+H2O。
（1）对吡啶环
进行系统命名编号时，N原子为1号位，则A的名称为___________。
（2）化合物D中官能团的名称___________、___________。（不考虑吡啶环）
（3）反应①的反应类型为___________。
（4）写出化合物X的结构简式___________。
（5）反应④的化学方程式为___________。
（6）化合物C的同分异构体中，含有苯环和亚硝基（－NO）的化合物有_____种。
（7）写出奈韦拉平的结构简式___________。
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