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1．【2022 年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期并相邻，Y 是组
成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下
列判断正确的是
A．
是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 同周期并相邻，且Y 是组成水的元
素之一，则Y 为O 元素，X 为N 元素，Z 在同周期主族元素中金属性最强，则Z 为Na 元素，W 原子
在同周期主族元素中原子半径最小，则W 为Cl 元素，据此分析解答。A．由分析，X 为N 元素，W
为Cl 元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A 错误；
B．H2O 和NH3均含有氢键，但H2O 分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B 错误；C．Y 为O 元
素，Z 为Na 元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C 正确；D．N、O、Na 三种
元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D 错误；答案选C。
2．【2022 年全国乙卷】化合物
可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短
周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物
的热重曲线如图所示，在
以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
专题26 位构性之元素性质相关推断
A．W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．
阶段热分解失去4 个
D．
热分解后生成固体化合物
【答案】D
【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序
数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，
则说明失去的是水，即W 为H，Z 为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y 为N，原
子序数依次增加，且加和为21，则X 为B。A．X(B)的单质常温下为固体，故A 错误；B．根据非金
属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜
Y(HNO3)，故B 错误；C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，
若100～200℃阶段热分解失去4 个H2O，则质量分数
，则
说明不是失去去4 个H2O，故C 错误；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物
X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为
，说明假设正确，故D 正确。综上所述，答案为D。
3．（2020·天津高考真题）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确
的是
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A．元素电负性：Z<W
B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W
D．简单氢化物的沸点：X<Z
【答案】A
【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z 为
P 元素；0.1 mol∙L−1 W 的最高价氧化物对应的水化物的pH 为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，
则W 为S 元素；0.1 mol∙L−1 Y 的最高价氧化物对应的水化物的pH 为13.00，说明该物质为一元强碱，
为氢氧化钠，则Y 为Na 元素；0.1 mol∙L−1 X 的最高价氧化物对应的水化物的pH 为1.00，说明该物
质为一元强酸，为硝酸，则Y 为N 元素，据此回答。A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增
而增大，因S 的原子序数大于P，则S 的电负性大于P，正确；B．电子层数越多离子半径越大，
Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，错误；C．同一周期元素原子的第一
电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA 族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子
结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA 族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P 的第一电离
能大于S，错误；D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X 的氢化物NH3中含有分子间
氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，错误；综上所述，答案为A。
4．（2018·全国高考真题）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐
YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。下列说法
正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W 的单质状态与X 的相同
【答案】D
【解析】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW 为NaClO，再根据
W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，X 和Z 同族，得到W、X、Y、Z 分别为O、F、
Na、Cl。A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中
Na（Y）的原子半径最大，错误；B．HCl 是强酸，HF 是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱
于Z（Cl）的，错误；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl 和O 之间的极性共价键，错误；
D．标准状况下，W 的单质O2或O3均为气态，X 的单质F2也是气态，正确；答案选D。
5．（2018·江苏高考真题）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元
素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正
确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为O 元素；Y
原子的最外层只有一个电子，Y 为Na 元素；Z 位于元素周期表中IIIA 族，Z 为Al 元素；W 与X 属于
同一主族，W 为S 元素。根据元素周期律作答。A．Na、Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左
到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）
r（Z）
r（W），错误；B．由X、Y 组成
的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误；C．金属性：
Na（Y）
Al（Z），Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的强，错误；D．非金属性：O（X）
S
（W），X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强，正确；答案选D。
6．（2018·全国高考真题）主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外
层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下
列说法正确的是
A．常温常压下X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与Y 具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸
反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W 是F，Z 是Ca，W 与Y 同族，则Y 是Cl。W、
X、Z 的最外层电子数之和为10，则X 的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X 是Na，据此解答。
A、金属钠或钾常温常压下是固态，A 错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B 正确；C、
Y 与Z 形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C 错误；D、F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元
素的最高价是+7 价，D 错误。答案选B。
7．（2019·江苏高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元
素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y 组成的化合物是离子化合物
C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强
D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
【答案】B
【解析】X 是地壳中含量最多的元素，因此X 为O 元素，Y 的最外层有两个电子，且Y 是短周期元素，原
子序数大于O，因此Y 为Mg 元素，Z 的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z 为Si 元素，W 与
X 同主族，且W 是短周期元素，原子序数大于X，所以W 为S 元素；据此解题；A．元素周期表中，
同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O 位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O 的原子
半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞
r(O)，错误；B．X 为O 元素，Y 为Mg 元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，正确；C．Z
为Si 元素，W 为S 元素，因为S 的非金属性强于Si，所以S 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si
的，错误；D．W 为S 元素，X 为O 元素，因为O 的非金属性强于S，所以O 的气态氢化物的热稳定
性强于S 的，错误；总上所述，本题选B。
8．（2020·山东高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是
其最高能级电子数的2 倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正
确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z
B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】四种短周期主族元素，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2 倍，设若X 为第二周期元
素原子，则X 可能为Be 或O，若X 为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z 与X 能形成Z2X2的淡
黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X 为O 元素，Z 为Na 元素；Y 与W 的最外层电子数相同，
则Y 为F 元素，W 为Cl 元素，据此分析。A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一
主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A
错误；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl 三种元素中F2的氧化性最强O2的
氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B 错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同
结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C
正确；D．F 元素的非金属性强于Cl 元素，则形成氢化物后F 原子束缚H 原子的能力强于Cl 原子，在
水溶液中HF 不容易发生电离，故HCl 的酸性强于HF，D 错误；故选C。
9．（2017·全国高考真题）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制
冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，
加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强
B．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构
C．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期
【答案】C
【解析】W 的简单氢化物可用作制冷剂，则W 为氮元素，短周期主族元素中原子半径最大的是钠，则Y
为钠元素，X、Y、Z 形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，
说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S 和SO2，化学方程式为Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋ SO2↑＋H2O，
所以X 为氧元素，Z 为硫元素，据此解答。A．O 的非金属性强于N，稳定性：H2O＞NH3，A 正确；
B．O2－、Na＋均具有Ne 的电子层结构，B 正确；C．Na2S 溶液因S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸遇碱
不变色，C 错误；D．S 和O 同属于第ⅥA 族，S 与Na 同属于第三周期，D 正确。故选C。
10．（2014·上海高考真题）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测
BeCl2
A．熔融态不导电
B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高
D．不与氢氧化钠溶液反应
【答案】A
【解析】A、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，
A 正确；B、该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B 不
正确；C、BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C 不正
确；D、氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D 不
正确；答案选A。
11．（2015·上海高考真题）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个
未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是
A．元素丙的单质可用于冶炼金属
B．甲与丁形成的分子中由非极性分子
C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙
D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
【答案】D
【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则甲
的核外电子排布是1s22s22p2，甲是C 元素，丁的核外电子排布可能是1s22s22p63s23p2，或
1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布
的1s22s22p63s23p4，是S 元素，丙是Al 元素，甲是Na 元素。A．由于Al 元素的金属活动性较强，一般
的还原剂不能把其从化合物中置换出来，要用电解熔融的Al2O3的方法冶炼，正确；B．C 与S 元素形
成的化合物CS2中的化学键是极性共价键，由于两个S 原子在C 原子的两侧，键角180°，所以形成的
分子是非极性分子，正确；C．简单离子半径比较：S2-＞Cl-＞Al3+，正确；D．Na 形成的化合物Na2O2
有强的氧化性，而Na2O 则氧化性很弱，错误；答案选D。
12．（2015·江苏高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，
Y 是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的
单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
【答案】B
【解析】Y 是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y 是F，X 最外层有6 个电子且原子序数小于Y，应
为O，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z 为Al，
W 的单质广泛用作半导体材料，那么W 为Si，据此推断X、Y、Z、W 分别为O、F、Al 和Si。A、电
子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：Al＞Si＞
O＞F，即Z＞W＞X＞Y，错误；B、最外层电子数分别为6、7、3 和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞
Z，正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W＞
Z，错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞Si＞Al，即简单气态氢
化物的稳定性Y＞X＞W，错误；故选B。
13．（2013·天津高考真题）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【答案】A
【解析】A、ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物例如氯化氢等，也能形成离子化合物，例如氯化钠
等，A 正确；B、第二周期元素中，O、F 没有正价，因此第二周期元素自左向右，最高正价从+1 递增
到+5，B 错误；C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，其水解程度不一定越大，如卤族元素中碘
离子还原性比氟离子强，但碘离子不水解，C 错误；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此金属
元素的化合价越高，越难失去电子，例如Na 比Al 容易失去电子，D 错误。答案选选A。
14．（2010·江苏高考真题）已知A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元
素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素C 在同周期
的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B 组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E 的单质
D．化合物AE 与CE 含有相同类型的化学键
【答案】BC
【解析】A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，元素C 在同周期的主族元素中
原子半径最大，则C 为Na 元素；元素D 是地壳中含量最多的金属元素，则D 为Al 元素；元素B 的原
子最外层电子数是其电子层数的2 倍，B 有2 个电子层，最外层电子数为4，为C 元素；其中元素A、
E 的单质在常温下呈气态，A 的原子序数小于碳元素，A 为H 元素，E 的原子序数大于铝元素，E 为
Cl 元素。据此分析解答。A、根据以上分析，A、B、C、D、E 元素分别为H、C、Na、Al、Cl。元素
A、B 组成的化合物属于烃，在常温不一定呈气态，如C10H22，错误；B、元素C 的最高价氧化物对应
的水化物是氢氧化钠、D 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏
铝酸钠，正确；C、工业上常用电解熔融的NaCl 制备Na；电解熔融的Al2O3制备Al；电解饱和食盐水
则可制备氯气，正确；D、化合物AE 是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE 是NaCl，属
于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，错误。答案选BC。
15．（2017·江苏高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一
周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y 的单质的氧化性比Z 的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】Z 是地壳中含量最高的元素，即Z 为O，W 是短周期中金属性最强的元素，W 是Na，只有Y 和Z
处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y 为N，X 为H，A、电子层数越多，半径
越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，
故A 错误；B、Na 的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH 属于强碱，故B 错误；C、同周期从左
向右非金属性增强，即O 的非金属性强于N，故C 错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共
价化合物，后者属于离子化合物，故D 正确。
16．（2011·广东高考真题）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的
水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是
( )
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】AD
【解析】根据题意可知：甲是H，乙是N；丙的Na；丁是Al。A．原子半径：丙>丁>乙；错误。B．单质
的还原性：丙＞丁＞甲，错误；C．甲、乙均为共价化合物，丙的氧化物是离子化合物，错误；D．乙、
的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，丙的最高价氧化物对应的水化物NaOH 是强碱；能相互
反应、丁的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3 是两性氢氧化物，它们都能两两发生反应，正确。
17．（2012·江苏高考真题）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其
内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一
主族。下列叙述正确的是
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： rY>rZ>rW>rX
【答案】AD
【解析】X 的最外层电子数为内层电子数的3 倍，则X 应为O 元素；Y 最外层有2 个电子，且为原子序数
大于O 的短周期元素，则Y 应为Mg 元素；Z 单质为半导体，则应为Si 元素；W 与X 同族，则W 为S
元素。A 项，O 的非金属性强于S，故H2O 的热稳定性强于H2S，正确；B 项，酸性：H2SO4>H2SiO3，
错；C 项，MgO 中为离子键，SiO2，SO3中为共价键，错；D 项，原子半径：Mg>Si>S>O，正确。
18．（2009·北京高考真题）W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比
7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为
黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X
【答案】B
【解析】W 的核外电子总数为17，说明W 为Cl 元素， W 和X 同主族，则X 为F；Y 的原子序数为W 和
X 原子序数之和的一半，W 和X 的原子序数之和为26，则X 为13 号元素，为Al；含有Z 元素的物质
焰色反应为黄色，则Z 为Na。W、X、Y、Z 分别是Cl、F、Al、Na。A．同周期金属元素的金属性从
左到右依次减弱，则Na 的金属性强于Al，即Z>Y，错误；B．HF 分子中含有氢键，其沸点高于氯化
氢的沸点，正确；C．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱；元素的非金属性越强，相应
阴离子的还原性越弱，即F 的非金属性强于Cl，则F－的还原性弱于Cl－，错误；D．由于核外电子排
布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径
大于铝离子半径，错误；本题答案选B。
19．（2010·浙江高考真题）有X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同
主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种
重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂
B．由于W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体
D．X、M 两种元素只能形成X2M 型化合物
【答案】A
【解析】有X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，
Y 为Si 元素；X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：
Z2-＞W-，则X 是Na，Z 是S，W 是Cl，M 是O；A．O3、Cl2都可作为水处理中的消毒剂，正确；B．
W、Z、M 的氢化物依次为HCl、H2S、HCl，由于水分子间存在氢键，故三者中水的沸点最高，B 错
误；C．Y、Z、W 的单质依次为硅、硫、Cl2，硅单质是原子晶体，硫单质、氯气是分子晶体，错误；
D．X、M 能形成Na2O、Na2O2两种常见化合物，错误；答案选A。
20．（2008·全国高考真题）V、W、X、Y、Z 是由周期表中1～20 号部分元素组成的5 种化合物，其中
V、W、X、Z 均为两种元素组成，上述5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间
的反应关系如下图：
（1）5 种化合物分别是V____、W____、X____、Y____、Z____：（填化学式）
（2）由上述5 种化合物中2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5 种化合物中的所有元素，生成
该化合物的化学方程式是___________：
（3）V 的电子式是___________。
【答案】（1）CaC2 CaO CO2 Ca（OH）2 C2H2 （2）Ca（OH）2+ 2CO2 =Ca（HCO3）2
（3）
【解析】无色气体Z 能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z 均为两种元素组成，根据元素守恒知，
Z 含有H 元素，应该是烃，固体C 和水反应生成Y 和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以
V 是碳化钙，Y 是氢氧化钙，Z 是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所
以W 是氧化钙，X 是二氧化碳，据此分析解答。
（1）通过以上分析知，V、W、X、Y、Z 分别是CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；
故答案为CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；
（2）包含了5 种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反
应方程式为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；
故答案为Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；
（3）碳化钙是离子化合物，其电子式为：
；
故答案为
。
21．（2008·上海高考真题）（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
元
A
B
C
D
性
质
结
构
信
息
室温下单质呈粉末
状固体，加热易熔
化；单质在氧气中
燃烧，发出明亮的
蓝紫色火焰；
单质常温、常压下
是气体，能溶于
水；原子的M 层
有1 个未成对的p
电子；
单质质软、银白
色固体、导电性
强；单质在空气
中燃烧发出黄色
的火焰；
原子最外层电子层上
s 电子数等于p 电子
数；单质为空间网状
晶体，具有很高的
熔、沸点.
（1）B 元素在周期表中的位置是___________，写出A 原子的电子排布式_________。
（2）写出C 单质与水反应的化学方程式____________________________。A 与C 形成的化合物溶于水后，
溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是
____________________________
（4）A、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）_________。写出能证明这一结论的一个实验事实
_______________________________________________________。
【答案】（1）第三周期，ⅦA 族 1s22s22p63s23p4 （2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 大于
（3）大 SiO2是原子晶体（或小；CO2是分子晶体） （4）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸
性或氯化氢稳定性比硫化氢强
【解析】根据在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰判断A 物质为硫单质；由其最外层电子排布为3s23p5则可
确定B 为Cl 元素。根据焰色反应为黄色的金属，则确定C 为Na。D 的最外层电子排布为2s22p2或
3s23p2，判断D 为C 或Si。（1）B 是Cl 元素，其原子结构示意图为：
，所以氯元素在元
素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族，根据构造原理知，A 原子的电子排布式 1s22s22p63s23p4；
（2）C 为Na 元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；A 为S 元素，
A 与C 形成的化合物为硫化钠，为强碱弱酸盐，溶于水后硫离子发生水解，溶液呈碱性，溶液的pH
大于7；
（3）由上述分析可知，D 为C 或Si，D 元素最高价氧化物是二氧化碳（或二氧化硅），二氧化碳晶体硬度
较小（二氧化硅的硬度较大），则为二氧化碳晶体是分子晶体（二氧化硅属于原子晶体）；
（4）A、B 两元素非金属性较强的是Cl，非金属的非金属性越强，则其氢化物越稳定，其最高价氧化物对
应的水化物酸性越强，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强；
22．（2015·天津高考真题）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X 表示）原子半径的相对大小、
最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e 常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h 的最高价
氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：
___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R 溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH 溶液，沉
淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：
①R 离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m 点反应的离子方程式_________________。
③若R 溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。
【答案】（1）第三周期ⅢA 族 （2）O2- Na+ HClO4 H2SO4 （3）
（或
、
）） （4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 （5）
①c(SO4
2-)＞c(NH4
+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) ②NH4
++ OH-＝NH3·H2O ③0.022
【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x 是H 元素，y 是C 元素，z 是N 元素，d 是O 元素，
e 是Na 元素，f 是Al 元素，g 是S 元素，h 是Cl 元素，据此解答。
（1）f 是Al 元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA 族，
故答案为第三周期ⅢA 族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物
水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4，
故答案为O2-；Na+；HClO4；H2SO4；
（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：
（或
、
），
故答案为
（或
、
）；
（4）1molNa 的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2（s），放出255.5kJ 热量，2molNa 反应放出热量为
511kJ，则该反应的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1，
故答案为2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；
（5）①R 是NH4Al(SO4)2，Al3+比 NH4
+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO4
2-)＞c(NH4
+)
＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，
故答案为c(SO4
2-)＞c(NH4
+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；
②R 是NH4Al（SO4）2，m 点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4
+与OH-反应生成
NH3•H2O，离子方程式为：NH4
++OH-=NH3•H2O，
故答案为NH4
++OH-=NH3•H2O；
③10mL 1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4
+的物质的量为0.01mol，SO4
2-的物质
的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，
由SO4
2-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO4
2-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol 反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，
NH4
++OH-=NH3•H2O0.01mol 0.01mol 反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，
Al（OH）3+OH-=AlO2
-+2H2O
0.008mol 0.008mol 故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，
故答案为0.022。
