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2024 年安徽省高考适应性演练
化学
注意事项：
1．答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 Zn 65 Mo 96
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1，敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，
发生氧化还原反应的是（
）
A．骨白
5
4
3
Ca
PO
OH
遇氟盐转化为
5
4
3
Ca
PO
F
B．铅白
3
2
2PbCO
Pb(OH)
遇
2
H S得到黑色PbS
C．石绿
3
2
CuCO
Cu(OH)
受热分解得到黑色CuO
D．石黄（
2
3
As S 和
4
4
As S ）在地表逐渐转化为硫酸盐
2．化学与生活联系紧密。下列说法正确的是（
）
A．白酒和食醋都可由淀粉发酵得到
B．氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子
C．二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D．供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
3．研究发现由铝原子构成的
16
17
Al
Al
、
和
18
Nl团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是
（
）
A．
16
17
Al
Al
、
和
18
Al互为同位素
B．
16
Al与水反应时作还原剂
C．
17
Al是由铝原子通过离子键结合而成
D．1mol 的
18
Al含
23
6.02 10
个电子
4．聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：
下列说法错误的是（
）
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A．富马酰氯存在顺式异构体
B．丙二醇可由油脂水解得到
C．该反应为缩聚反应
D．聚富马酸丙二醇酯可降解
阅读下列材料，完成5-6 小题。
烟气脱硫可有效减少
2
SO 引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收
剂，新型脱硫方法选用离子液体（指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成）作吸收剂，
通过物理和化学吸收实现脱硫。
已知25℃时，几种酸的电离常数：
2
3
H SO
2
a1
K
1.3 10
，
8
a2
K
6.2 10
；
2
3
H CO
7
a1
K
4.5 10
，
11
a2
K
4.7 10
；
3
CH CH OH COOH （乳酸）
4
a
K
1.4 10
。
5．传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是（
）
A．烟气与氧化镁浆液的反应：
2
2
3
2
SO
2OH
SO
H O
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
2
2
2
2
4
2
Ca
SO
O
2H O
CaSO
2H O
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：
2
2
3
2
2
4
4
2
2SO
4NH
H O
O
4NH
2SO
2H O
D．烟气与海水中
3
HCO的反应：
2
2
3
3
2
2
SO
2HCO
SO
2CO
H O
6．研究发现：乳酸和乙醇胺（
2
2
2
HOCH CH NH ）作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐（
MEA L ），既
可脱硫，也可吸收
2
CO 。下列说法错误的是（
）
A．液态时的导电性：
MEA L 乳酸
B．乳酸和乙醇胺中均含有σ 键、π 键和氢键
C．
2
CO 是直线形非极性分子，
2
SO 是V 形极性分子
D．相同条件下，
MEA L 能吸收气体的体积：
2
2
SO
CO
7．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
（
）
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试剂
选项
a
b
c
元素不同价态间的转化
A
70% 硫酸
亚硫酸钠
新制氯水
6
4
6
S
S
S
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
2
3
2
Fe
Fe
Fe
C
浓硝酸
铜片
水
5
4
0
N
N
N
D
浓盐酸
高锰酸卸
溴化钾溶液
1
0
1
Cl
Cl
Cl
A．A
B．B
C．C
D．D
8．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W
X
Y
Z
、、、
是原子序数依次增大的短周期元素，其中
X
Y
Z
、、
位于同一周期，基态X 原子的价电子排布式为
n
n
ns np 。下列说法错误的是（
）
A．该阴离子中铜元素的化合价为3
B．元素电负性：X
Y
Z
C．基态原子的第一电离能：X
Y
Z
D．W
X
Y
Z
、、、
均位于元素周期表的p 区
9 ．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：
3
3
3
3
Ln
aq
3RSO H s
RSO
Ln s
3H
aq
。某温度时，
c H随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是（
）
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A．1t 时的正反应速率大于
2t 时的逆反应速率
B．1
2
t
t
时间段的平均反应速率为：
3
2
1
1
1
2
1
3 c
c
v Ln
mol L
s
t
t
C．
3t 时增大
c H，该平衡左移，平衡常数减小
D．
3t 时离子交换反应停止
10，根据下列实验事实能得出相应结论的是（
）
选项
实验事实
结论
A
常温下，分别向等体积pH
1
的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝
片，前者反应速率更快
电离程度：盐酸>硫酸
B
常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前
者反应更剧烈
分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C
常温下，分别向浓度均为
1
0.1mol L
的
4
FeSO 和
4
CuSO 溶液中
通人
2
H S气体至饱和，仅后者生成沉淀
溶
度
积
常
数
：
sp
sp
K
FeS
K
CuS
D
在25℃和40℃时，测得
1
2
3
0.1mol L Na SO
溶液的pH 分别是
9.66 和9.37
2
3
Na SO 水
解
常
数
：
h
h
K
40
K
25
℃
℃
11．我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，Zn
转化为
3
2
2ZnCO
3Zn(OH)
。下列说法错误的是（
）
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A．放电时，正极反应为：
2
Ni(OH)
2e
Ni
2OH
B．放电时，若外电路有0.2mol 电子转移，则有
2
0.1molZnZn 向正极迁移
C．充电时，a 为外接电源负极
D．充电时，阴极反应为：
2
3
2
3
2ZnCO
3Zn(OH)
10e
5Zn
2CO
6OH
12．向
3
AgNO 溶液中滴加NaCl 溶液，发生反应
Ag
Cl
AgCl s
和
2
AgCl s
Cl
AgCl
。
1
lg c M / mol L
与
1
lg c Cl
/ mol L
的关系如下图所示（其中M 代表Ag或
2
AgCl
）。
下列说法错误的是（
）
A．
2.52
1
c Cl
10
mol L
时，溶液中
3
2
c NO
2c
AgCl
B．
1
1
c Cl
10 mol L
时，溶液中
2
c Cl
c
AgCl
c Ag
C．
2
Ag
2Cl
AgCl
的平衡常数K 的值为
5.04
10
D．用Cl沉淀Ag，溶液中Cl浓度过大时，沉淀效果不好
公众号：一枚试卷君
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13．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质
2
2
Li CN ，用于多种高附加值含氮化合物的合成。
2
2
Li CN
可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是（
）
A．反应Ⅰ实现了氮的固定
B．
2
2
CN 的电子式为
2
[ N
C
N ]
: :: :: :
C．反应Ⅱ中的溶剂可为水
D．物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp 和
3
sp
14．科研人员利用高压
2
N 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转
化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是（
）
图1
图2
A．
2
2
N
N H
过程中发生非极性键的断裂与形成
B．Ⅰ转化为NH
和
3
NH 的过程中会生成
2
4
N H
C．Ⅱ表示的微粒符号是
2
NHNH
D．反应历程中放热最多的反应是
3
3
2
NHNH
2H O
2e
NH
NH
2H O
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）
1
3
2
5
Co NH
Cl Cl
M
250.5g mol
是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通
过如下实验步骤制备。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入1.00g 研细的
1
2
2
CoCl
6H O(M
)
238g mol
，得到
3
2
6
Co NH
Cl
沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量
2
2
30%H O 溶液，得到
3
2
3
5
Co NH
H O Cl
溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
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Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.85g 产品。
回答下列问题：
（1）本实验涉及钴配合物的配体有_______（填化学式）。
（2）本实验应在通风橱中进行，原因是_______。
（3）步骤Ⅰ中分批次加入研细的
2
2
CoCl
6H O
，原因是_______。
（4）步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。
（5）步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水 ②乙醇 ③冷的盐酸 ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：①
______________④（填序号）。
（6）已知：
2
2
5.11
3
3 6
Co
6NH
Co NH
K
10
；
3
3
35.2
3
3 6
Co
6NH
Co NH
K
10
。
则在水溶液中的稳定性：
2
3 6
Co NH
_______
3
3 6
Co NH
（填“大于”或“小于”）。
（7）本实验的产率最接近于_______（填标号）。
A．80%
B．85%
C．90%
D．95%
16．（14 分）钼（Mo ）及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS 和
2
MoS
形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到
2
4
Na SO 的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Ni 位于元素周期表第_______周期第_______族。
4
4
2
NH
MoO 中钼元素的化合价为_______。
（2）“焙烧”中生成
2
4
Na MoO 的化学方程式为_______。
（3）
2
3
Na CO 用量对钼浸出率和浸取液中
2
3
CO 浓度的影响如图1 所示，满分析实示生产中选泽
2
3
Na CO 用
量为理论用量1.2 倍的原因：_______。
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图1
图2
（4）
2
4
2
4
Na MoO
Na SO
、
的溶解度曲线如图2 所示，为充分分离
2
4
Na SO ，工艺流程中的“操作X ”应为
_______（填标号）。
A．蒸发结晶
B．低温结晶
C．蒸馏
D．萃取
（5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。
（6）
4
4
2
NH
MoO 分解可得
3
MoO 。高温下，用铝粉还原
3
MoO 得到金属钼的化学方程式为_______。
17．（15 分）丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重
要的价值。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢：
1
3
2
3
2
3
2
1
CH CH CH
g
CH
CHCH
g
H
g ΔH
123.8kJ mol
②
1
2
2
2
2
2H
g
O
g
2H O g ΔH
483.6kJ mol
计算
2
O 氧化丙烷脱氢反应③
3
2
3
2
2
3
2
1
CH CH CH
g
O
g
CH
CHCH
g
H O g
2
的
3
ΔH
_______
1
kJ mol
。
（2）已知下列键能数据，结合反应①数据，计算C
C
的键能是_______
1
kJ mol
。
化学键
C
C
C
H
H
H
键能
1
/ kJ mol
347.7
413.4
436.0
（3）一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率x 与平衡常数
p
K 的关系可表示为：
p
2
p
K
x
K
p
，式中p 为系统
总压。p 分别为0.10MPa 和0.010MPa 时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示0.10MPa 下
的关系曲线是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。570℃时，
p
K _______ MPa （保留2 位有效数字）。
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（4）研究人员利用
2
5
V O 作催化剂，对反应③的机理开展研究。以
3
8
C H 和18
2
O 为原料，初期产物中没有检
测到18O ；以含有
3
8
C D 的
3
8
C H 和
2
O 为原料，反应过程中没有检测到
3
8 n
n
C H
D (0
n
8)
。下列推断合理
的是_______（填标号）。
A．
2
5
V O 先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．
2
5
V O 直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充
2
5
V O 中反应掉的氧
C．
2
5
V O 催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
（5）研究人员尝试利用
2
CO 氧化丙烷脱氢制丙烯，与
2
O 氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用
2
CO 的优点有_______
（写出两点即可）。
（6）一种基于ZnO 的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方ZnO 的晶胞如图，晶胞参数为
2
apm,O
与
2
Zn 间的最小距离为_______ pm ，晶体密度为_______
3
g cm
（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
A
N ）。
18．（15 分）非天然氨基酸AHPA 是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
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（1）A 可由
2
HOCH COOH 氧化得到，
2
HOCH COOH 的化学名称是_______。
（2）C 的结构简式为_______。
（3）D 中手性碳原子数目为_______。
（4）E 转化为AHPA 的反应类型为_______。
（5）AHPA 中酸性官能团名称为_______，碱性官能团名称为_______。
（6）写出同时满足下列条件的AHPA 的同分异构体的结构简式_______。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有OH
和
2
CONH
；
③核磁共振氢谱显示有6 组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。
（7）参照上述合成路线，设计以苄基氯（
）为主要原料制备
的合成路线_______（其
他原料、试剂任选）。
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