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2024 年普通高校考试招生制度综合改革适应性演练
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是
A．壮乡铜鼓
B．绣球
C．坭兴陶
D．壮锦
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜鼓为合金材料制成的，A 正确；
B．绣球为绸布或花布制成，不属于合金材料，B 错误；
C．坭兴陶为硅酸盐材料制成，不属于合金材料，C 错误；
D．壮锦为棉线或丝线编织而成，不属于合金材料，D 错误；
故选A。
2. 黑火药的爆炸反应为
3
2
2
2
S
2KNO
3C
K S
N
3CO
。与该反应有关的下列化学用语表述正确
的是
A. 基态S 的原子结构示意图为
B.
2
K S的电子式为
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C.
2
N 的结构式为N≡N
D.
2
CO 的空间构型为
【答案】C
【解析】
【详解】A．S 的原子序数为16，原子核内有16 个质子，核外有16 个电子，基态S 的原子结构示意图
为：
，A 项错误；
B．
2
K S为离子化合物，电子式为：
，B 项错误；
C．
2
N 中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C 项正确；
D．
2
CO 的碳原子的价层电子对数为：
1
2
4
2 2
2
0
2
2
，根据价层电子对互斥理论，其空间构
型为直线形，D 项错误；
故选C。
3. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A.
2I 易溶于
4
CCl ，可从
2I 和
4
CCl 都是非极性分子的角度解释
B. 对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
C. AgCl 溶于氨水，是由于AgCl 与
3
NH 反应生成了可溶性配合物
3
2
Ag NH
Cl
D. 熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的Na和Cl
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，
2I 易溶于
4
CCl ，A 正确；
B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要
原因，B 错误；
C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C 正确；
D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的Na和Cl，从而可以导电，D 正确；
故选B。
4. 实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是
I．切碎植物
Ⅱ．用乙醇浸出生物碱
Ⅲ．去除植物残
Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏
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等
渣
A．铡刀
B．广口瓶
C．分液漏斗
D．蒸馏装置
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．切碎植物时可使用铡刀，故A 正确；
B．植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B 正确；
C．过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C 错误；
D．图D 为蒸馏装置，可用于蒸馏浸出液得浸膏，故D 正确；
故答案选C。
5. 短周期元素X
Y
Z
W
、、、
的原子序数依次增大。X 的原子核外有1 个电子，Y 是地壳中含量最多的元
素，Z 位于元素周期表第IIIA 族，W 单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是
A 原子半径：Y
Z
W
B. 元素电负性：X
Y
W
C. W 的简单氢化物比Y 的稳定
D. Z 单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】X 的原子核外有1 个电子，X 为H 元素，Y 是地壳中含量最多的元素，Y 为O 元素，Z 位于元素
周期表第IIIA 族，Z 为Al 元素，W 单质可广泛用于生产芯片，W 为Si 元素，据此分析解题。
【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径: A1>Si>O ，故A 错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性: H<Si<O ，故B 错误；
C．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性:
2
4
H O>SiH ，故C 错误；
D．常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D 正确；
故答案选D。
6. 10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是
.
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A. 有2 种含氧官能团
B. 可与
3
FeCl 溶液发生显色反应
C. 可与
3
NaHCO 溶液反应产生
2
CO
D. 有2 个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，羰基和酯基三种氧官能团，故A 错误；
B．10-羟基喜树碱中含有酚羟基，可与
3
FeCl 溶液发生显色反应，故B 正确；
C．该分子中不含羧基，无法与
3
NaHCO 溶液反应产生，故C 错误；
D．该分子的手性碳如图所示，
，只有1 个手性碳原子，故D 错误；
故答案选B。
7. 反应
2
2
2
2
H O
Cl
2Cl
O
2H
常被用于除去水中残余氯。
A
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A.
1
2
2
100mL 1mol L H O
溶液中含有的H
O
键数目为
A
0.2N
B. 25℃、101kPa 时，
2
22.4L Cl 中氯原子的数目为
A
2N
C.
2
0.1mol O 含有质子的数目为
A
0.8N
D. 通过上述反应除去
2
0.5mol Cl ，电子转移的数目为
A
N
【答案】D
【解析】
【详解】A．
1
2
2
100mL 1mol L H O
溶液中的水中也含有H
O
键，所以H
O
键数目大于
A
0.2N ，故
A 错误；
B．25℃、101kPa 不是标准状态，不适用用22.4L/mol 计算，故B 错误；
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C．O 的质子数为8，
2
0.1mol O 含有质子的数目为
A
1.6N ，故C 错误；
D．根据反应
2
2
2
2
H O
Cl
2Cl
O
2H
，转移电子数为2，所以除去
2
0.5mol Cl ，电子转移的数目
为
A
N ，故D 正确；
故答案选D。
8. 实验小组用过量
3
FeCl 溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说
法正确的是
A. 浸出液呈中性
B. 滤渣只有铜粉
C. 用KSCN 溶液检验是否“氧化”完全
D. 溶液a 回收后可用于处理覆铜板
【答案】D
【解析】
【分析】从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与
氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2 产生FeCl3，据此分析解题。
【详解】A．腐蚀废液含有Fe3+，Cu2+，Fe2+，水解使得溶液呈酸性，故A 错误；
B．据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，故B 错误；
C．氯气氧化FeCl2 产生FeCl3，因为FeCl3 为产物，只要反应开始就能使KSCN 溶液变红，无法检验是否
“氧化”完全，故C 错误；
D．溶液a 为FeCl3，可用于处理覆铜板，故D 正确；
故答案选D。
9. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是
选
项
实验目的
实验方法或操作
A
配
制
1
250.00mL 0.1000mol L NaCl
溶液
称取1.4625g NaCl 置于250mL 容量瓶中，加水至刻度线
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B
除去粗盐溶液中的
2+
Mg
和
2+
Ca
向溶液中加入稍过量的NaOH 溶液，静置、过滤，向滤液中
加盐酸至弱酸性
C
探究Cl 和I 的非金属性强弱
向
1
mol
4mL 0 1
I
L
.
K
溶液中滴加1mL 新制的氯水，振荡，
若溶液变成棕黄色，则Cl 的非金属性强于I
D
探究
sp
4
K
PbSO
和
sp
K
PbS 的
大小
向
1
3
2
1mL 0.01mol L Pb NO
溶液中依次加入5 滴
1
2
4
0.01mol L Na SO
溶液、5 滴
1
2
0.01mol L Na S
溶液，
若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则
sp
4
sp
K
PbSO
K
PbS
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制
1
250.00mL 0.1000mol L NaCl
溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移
至容量瓶中定容，A 错误；
B．向溶液中加入稍过量的NaOH 溶液，除去粗盐溶液中的
2+
Mg
，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去
2+
Ca
，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的NaOH 、碳酸钠溶液，B 错误；
C．新制氯水中的次氯酸、
2
Cl ，均能将碘离子氧化为碘单质，故不能通过该实验探究Cl 和I 的非金属性
强弱，而且应使用淀粉碘化钾变蓝色的现象，来说明是否生成碘单质，C 错误；
D．向
1
3
2
1mL 0.01mol L Pb NO
溶液中依次加入5 滴
1
2
4
0.01mol L Na SO
溶液、5 滴
1
2
0.01mol L Na S
溶液，若先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀PbS ，则发生了沉淀转化，说
明
sp
4
sp
K
PbSO
K
PbS
，D 正确；
故选D。
10. 利用下图的电化学装置，可实现
对
2
CO 的固定。下列说法错误的是
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A.
4
ClO
向b 电极移动
B. a 电极的电极反应式为
C. 电解过程中有
+
H 生成
D. b 电极的Pt 用Cu 代替后总反应不变
【答案】D
【解析】
【分析】如图可知，a 电极
和
2
CO 得电子，发生还原反应为阴极，则b 为阳极发生氧化反
应，水放电生成O2 和H+，据此分析解题。
【详解】A．电解池阳极吸引阴离子，
4
ClO
向b 电极移动，故A 正确；
B．a 电极
和
2
CO 得电子，电极反应式为
，
故B 正确；
C．b 为阳极发生氧化反应，水放电生成O2 和H+，故C 正确；
D．b 电极为阳极，Pt 用Cu 代替后，Cu 放电生成Cu2+，故D 错误；
故答案选D。
11. 下列表述对应的离子方程式书写正确的是
A.
2
SO 与酸性
3
NaClO 溶液反应制备
2
ClO ：
2
2
3
2
4
SO
2ClO
2ClO
SO
B. 碱性溶液中
2
ClO 与
2
2
Na O 反应制备
2
NaClO ：
2
2
2
2
2
2ClO
2Na O
2ClO
O
2Na
C.
2
NaClO 在强酸溶液中生成
2
ClO 和NaCl：
2
2
2
4H
3ClO
2ClO
Cl
2H O
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D. 弱酸
2
HClO 在水中分解生成
2
O ：
2
2
ClO
O
Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2 与酸性NaClO3 溶液反应制备ClO2，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为
2
2
3
2
4
SO
2ClO
2ClO
SO
，故A 正确；
B．碱性溶液中ClO2 与Na2O2 反应制备NaClO2，同时生成氧气，其离子方程式为
2
2
2
2
2
2ClO
Na O
2ClO
O
2Na
，故B 错误；
C．NaClO2 在强酸溶液中生成ClO2 和NaCl，其离子方程式为
2
2
2
4H
5ClO
4ClO
Cl
2H O
，
故C 错误；
D．弱酸HClO2 在水中分解生成O2，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为
+
2
2
HClO
O
Cl +H
，故D 错误；
故答案选A。
12. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2 个图2 的结构)，晶胞边长为apm。
下列说法正确的是
A. 晶体的化学式为
2
6
Mg NiH
B. 晶胞中与1 个Mg 配位的Ni 有6 个
C. 晶胞中2 个Ni 之间的最近距离为apm
D. 镁镍合金中Mg、Ni 通过离子键结合
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ni 位于顶点和面心，根据均摊法，Ni 的个数为8× 1
8
+6×
1
2 =4，每个Ni 原子周围有6 个H，因
此H 有24 个，Mg 都在体内，因此Mg 有8 个，晶体的化学式为Mg2NiH6，A 正确；
B．由图像可知，Mg 周围距离最近且相等的Ni 有4 个，因此晶胞中与1 个Mg 配位的Ni 有4 个，B 错误；
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C．由图像可知，晶胞中最近的2 个N 位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即
2
2
apm，C 错
误；
D．Mg、Ni 均为金属，合金中Mg、Ni 通过金属键结合，D 错误；
故选A。
13. 肼(
2
4
N H )是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入
2
4
3mol N H ，一定条件下体系中存在以下平
衡：
I．
2
4
2
2
N H
g
N
g
2H
g
Ⅱ．
2
4
2
3
3N H
g
N
g
4NH
g
不同温度下达到平衡时，
2
4
N H 均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
A. 曲线a 对应的物质是
2
N
B. 低于M 点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C. 体系中还存在
3
2
2
2NH
g
3H
g
N
g
D. N 点时，体系内
2
2
n N
: n H
为3：4
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3 趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应
2
4
2
2
N H
g
N
g
2H
g
，曲线a 对应的物质是
2
H ，故A 错误；
B．低于M 点对应温度时，NH3 含量高，以反应Ⅱ为主，故B 错误；
C．由图可知，不同温度下达到平衡时，
2
4
N H 均几乎完全分解，温度升高时，NH3 趋于0，所以体系中还
存在
3
2
2
2NH
g
3H
g
N
g
，故C 正确；
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D．N 点时，
2
3
n N
=n NH
=2mol ，
2
n H
=3mol ，体系内
2
2
n N
: n H
为2：3，故D 错误；
故答案选C。
14.
1
0.1000mol L NaOH
溶液滴定
1
3
4
20.00mL 0.1000mol L H PO
溶液时，
V NaOH 、各含磷元素微
粒的
1
1g c/ mol L
和pH 的关系如图。下列说法中正确的是
A. ①为
3
4
PO
的
1
1g c/ mol L
与pH 的关系
B. b 点时，溶液中
2
4
3
4
c HPO
c H PO
C.
3
4
H PO 的
2.88
a1
a2
K
10
K
D. d 点时，溶液中存在着
2
3
2
4
4
4
c Na
c H PO
2c HPO
3c PO
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中a 点，
V NaOH =10ml 时，溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④为磷酸和
磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH 变大，H3PO4 浓度变小，故③为H3PO4，④为
-
2
4
H PO ，又因为pH=2.12
时，
3-
4
c(PO ) 最小，故曲线②为
3-
4
PO ，曲线①为
2-
4
HPO ，据此分析回答；
【详解】A．据分析可知①为
2-
4
HPO 的
1
1g c/ mol L
与pH 的关系，A 错误；
B． b 点时，
V NaOH =20ml，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，证明
-
2
4
H PO 电离程度大于水解
程度，故溶液中
2
4
3
4
c HPO
c H PO
，B 正确；
C．a 点，
V NaOH =10ml，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c(
-
2
4
H PO )，
-
+
+
2.12
2
4
a1
3
4
c(H PO ) c(H )
c(H )
10
c(H PO )
K
；c 点，
V NaOH =30ml，c(
-
2
4
H PO ):c(
2-
4
HPO )=1:1，即
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c(
-
2
4
H PO )=c(
2-
4
HPO )，
2-
+
+
7.20
4
a2
-
2
4
c(HPO ) c(H )
c(H )
10
c(H PO )
K
，
5.08
a1
a2
K
10
K
，C 错误；
D．d 点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒
2
3
2
4
4
4
+
-
c
)
Na
c H PO
2c H
c
PO
3c
c(H
O
)
(O
P
H
，此时溶液pH 为10，故
-
+
c(OH )
c(H )
＞
，即
2
3
2
4
4
4
c Na
c H PO
2c HPO
3c PO
＞
，D 错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15. 层状结构
2
MoS 薄膜能用于制作电极材料。
2
MoS 薄膜由辉钼矿(主要含
2
MoS 及少量FeO、
2
SiO )制
得
3
MoO 后再与S 经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的
2
SO 用NaOH 溶液吸收生成
3
NaHSO 的离子方程式为___________。
（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵
4
2
7
2
NH
Mo O
溶液，为提高“浸取”速率，可采用的
措施是___________(举一例)。
（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是___________(填化学式)。
（4）在650℃下“气相沉积”生成
2
MoS 的反应需在特定气流中进行，选用Ar 而不选用
2
H 形成该气流的原
因是___________。
（5）层状
2
MoS 晶体与石墨晶体结构类似，层状
2
MoS 的晶体类型为___________。将
+
Li
嵌入层状
2
MoS 充电后得到的
x
2
Li MoS 可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________。结合原子结构
分析，
+
Li
能嵌入
2
MoS 层间可能的原因是___________。
【答案】15.
-
3
2
S
OH
H
O
SO
16. 将固体粉碎
17. NH3
18.
2
H 和S 在加热条件下发生生成H2S
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19. ①. 分子晶体 ②.
-
+
x
2
2
Li MoS -xe =MoS +xLi ③. Li为Li 失去一个电子形成，原子半
径小
【解析】
【分析】
2
MoS 薄膜由辉钼矿(主要含
2
MoS 及少量FeO、
2
SiO )制得
3
MoO 后再与S 经气相反应并沉积得
到，辉钼矿焙烧后使用氨水浸取得到
4
2
7
2
NH
Mo O
，结晶后灼烧得到
3
MoO ，最后与S 经气相反应并
沉积得到
2
MoS ，据此分析解题。
【小问1 详解】
2
SO 用NaOH 溶液吸收，生成
3
NaHSO ，离子方程式为
-
3
2
S
OH
H
O
SO
，故答案为
-
3
2
S
OH
H
O
SO
。
【小问2 详解】
“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵
4
2
7
2
NH
Mo O
溶液，可将固体粉碎，提高“浸取”速率，故
答案为将固体粉碎。
【小问3 详解】
4
2
7
2
NH
Mo O
为铵盐，“灼烧”过程产生NH3，可回收利用，故答案为NH3。
【小问4 详解】
2
H 和S 在加热条件下发生生成H2S，所以用Ar 而不选用
2
H ，故答案
2
H 和S 在加热条件下发生生成
H2S。
【小问5 详解】
层状
2
MoS 晶体与石墨晶体结构类似，所以层状
2
MoS
晶体类型为分子晶体，将Li嵌入层状
2
MoS 充
电后得到的
x
2
Li MoS 可作电池负极，放电是原电池，失去电子发生氧化反应，电极反应式为
-
+
x
2
2
Li MoS -xe =MoS +xLi ，Li为Li 失去一个电子形成，电子排布式为1s2，原子半径小，能嵌入
2
MoS 层间，故答案为分子晶体；
-
+
x
2
2
Li MoS -xe =MoS +xLi ；Li为Li 失去一个电子形成，原子半径
小。
16. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：
（1）已知相关反应的热力学数据如下。
为
的
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反应
1
H
kJ mol
p
K
800K
4
2
2
2
CH
g
2O
g
CO
g
2H O g
802.6
2
2
N
g
O
g
2NO g
+182.6
4
2
2
2
2
CH
g
2NO g
O
g
CO
g
N
g
2H O g
62
5.0 10
2
2
2NO g
O
g
2NO
g
1
3
8.5 10
kPa
①
4
CH 脱硝反应
4
2
2
2
2
CH
g
2NO g
O
g
CO
g
N
g
2H O g
的ΔH ___________
1
kJ mol
。800K 时，为了提高该反应中NO 的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________。
A．恒容时增大
2
O 的压强
B．减小反应容器的容积
C．移去部分
2
H O
D．选择合适的催化剂
②
4
CH 另一脱硝反应
4
2
2
2
2
CH
g
2NO
g
CO
g
N
g
2H O g
的
p
K
800K ___________
kPa 。
（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将
4
2
p CH
: p NO : p O
1:1:50
的气体与Ar 混合，匀速通
过催化脱硝反应器，测得NO 去除率和
4
CH 转化率随反应温度的变化如图。
当温度低于780K 时，NO 的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________；高于780K 时，NO 的去
除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是___________。
（3）中国科学家利用Cu 催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO 可能的转化机理及
转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如NOH*表示吸附于催化剂表面的NOH)。
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I．NO
H
e
*
NOH*
Ⅱ．
1
2
a
NOH* H
e
N* H O E
52.37kJ mol
Ⅲ．
1
a
N* H
e
NH* E
40.33kJ mol
Ⅳ．
1
2
a
NH* H
e
NH *E
48.16kJ mol
V．
1
2
3
a
NH * H
e
NH *E
45.15kJ mol
上述反应机理中，Ⅱ～V 中速率最慢的步骤是___________。若电路中有1mmol 电子流过，其中生成
3
NH
的选择性为95%，电解池阴极生成的
3
NH 的物质的量为___________mmol。
【答案】（1）
①. -985.2
②. AC
③. 5.9×1064
（2） ①. 当温度低于780K 时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO 的去除率升高。
②. 高于780K 时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO 的去除率随温度升高而降低
（3）
① Ⅱ
②. 0.19
【解析】
【分析】把方程式分别编号如下：
4
2
2
2
CH
g
2O
g
CO
g
2H O g
①
2
2
N
g
O
g
2NO g
②
4
2
2
2
2
CH
g
2NO g
O
g
CO
g
N
g
2H O g
③
2
2
2NO g
O
g
2NO
g
④
4
2
2
2
2
CH
g
2NO
g
CO
g
N
g
2H O g
⑤
【小问1 详解】
①：根据盖斯定律，①-②=③，△H3=△H1-△H2=（-802.6-182.6）
1
kJ mol
=-985.2
1
kJ mol
；
800K 时，为了提高该反应中NO 的平衡转化率，
A．恒容时增大
2
O 的压强 ，增加氧气，平衡右移，NO 的平衡转化率增大，A 正确；
B．减小反应容器的容积，相当于增大压强，前后系数相等，平衡不移，B 错误；
C．移去部分
2
H O ，平衡右移，NO 的平衡转化率增大，C 正确；
D．选择合适
催化剂, 平衡不移，D 错误；
故选AC。
.
的
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②：根据盖斯定律，③-④=⑤，故
p
K
800K
p
p
K
K
③
④
=
62
3
5.0 10
8.5 10
=5.9×1064。
【小问2 详解】
①当温度低于780K 时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO 的去除率升高；
②高于780K 时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO 的去除率随温度升高而降低。
【小问3 详解】
①活化能越大速率越慢，Ⅱ～V 中速率最慢的步骤是Ⅱ；
②由NO 的转化机理可知方程式为：NO+5H++5e-=NH3+H2O，生成1molNH3 转移5mol 电子，若电路中有
1mmol 电子流过，其中生成
3
NH 的选择性为95%，电解池阴极生成的
3
NH 的物质的量为
1
0.95
0.19mmol
5
。
17. 铜(Ⅰ)配合物
3
4
4
Cu CH CN
ClO
的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备
3
4
4
Cu CH CN
ClO
将乙腈
3
H CN 、
4
2
2
Cu ClO
6H O
、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全(装
置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ．纯度分析
取mg 产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL 溶液。取25.0mL 溶液，加入指
示剂后，再用
1
cmol L EDTA
标准溶液滴定至终点。平行滴定三次， 消耗EDTA 溶液的平均体积为
VmL。
已知：①
3
CH CN 沸点为81℃，酸性条件下遇水生成
3
4
CH COONH ；
②
1
3
4
4
Cu CH CN
ClO (M
327.5g mol )
较易被空气氧化；
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③EDTA 与
2+
Cu
形成1：1 配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
（1）图中仪器a 的作用是___________；b 中应加入___________作为最佳传热介质。
（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是___________。
（3）“一系列操作”依次为___________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）
3
4
Cu CH CN
与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为___________。
（5）加入醋酸钠溶液的主要目的是___________。
（6）测得产品的纯度为___________(用含m、c、V 的代数式表示)。
（7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
A. 产品中含有
4
2
Cu ClO
B. 滴定终点时俯视读数
C. 盛装EDTA 溶液的滴定管未润洗
D. 产品干燥不充分
【答案】17.
①. 冷凝回流
②. 水
18. 能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜
19. 过滤分离出滤液
20.
+
+
-
2+
+
3
3
2
2
3
4
4
Cu CH CN
+6H +NO +7H O=Cu
+NO
+4CH COOH+4NH
21. 为滴定提供碱性环境
22. 327.5cV
m
23. AC
【解析】
【分析】乙腈
3
H CN 、
4
2
2
Cu ClO
6H O
、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应
完全生成
3
4
4
Cu CH CN
ClO
，过滤除去过量的铜，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、
洗涤、干燥得到产品。
【小问1 详解】
图中仪器a 为球形冷凝管，作用是冷凝回流；控温85℃进行反应，温度低于水的沸点，故b 中应加入水作
为最佳传热介质；
【小问2 详解】
铜具有还原性，加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是能将反应中可能生成的二价铜还原为一价
铜，提高产物纯度；
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【小问3 详解】
经一系列操作，得到白色固体产品，则“一系列操作”为得到晶体的过程，依次为过滤除去过量铜粉，分离
出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥；
【小问4 详解】
已知：①
3
CH CN 酸性条件下遇水生成
3
4
CH COONH ；②
3
4
4
Cu CH CN
ClO
较易被空气氧化；则
3
4
Cu CH CN
与足量浓硝酸发生反应，生成弱酸醋酸、铵根离子，一价铜被硝酸氧化为二价铜，同时
硝
酸
被
还
原
生
成
二
氧
化
氮
气
体
，
离
子
方
程
式
为
+
+
-
2+
+
3
3
2
2
3
4
4
Cu CH CN
+6H +NO +7H O=Cu
+NO
+4CH COOH+4NH
；
【小问5 详解】
醋酸钠溶液水解显碱性，已知：滴定需在弱碱性条件下进行，故加入醋酸钠溶液的主要目的是为滴定提供
碱性环境；
【小问6 详解】
EDTA 与
2+
Cu
形成1：1 配合物，则25.0mL 溶液中
1
-3
-3
3
4
4
n
Cu CH CN
ClO
=n EDTA =cmol L
V 10 L=cV 10 mol
，故产品的纯度为
-3
1
250
c
mol
c
25
100%=
%
V
mg
m
10
327.5g mol
327.5 V
；
【小问7 详解】
A．产品中含有
4
2
Cu ClO
，使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，A 正确；
B．滴定终点时俯视读数，使得标准液读数偏小，测定结果偏低，B 错误；
C．盛装EDTA 溶液的滴定管未润洗
使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，C 正确；
D．产品干燥不充分，使得样品m 偏大，导致测定结果偏低，D 错误；
故选AC。
18. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。
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回答下列问题：
（1）A 的化学名称是___________。
（2）由A 生成C 的反应类型是___________。
（3）E 的结构简式为___________。
（4）由G→J 的转化过程可知，G 转化为H 的目的是___________
（5）符合下列条件的B 的同分异构体共有___________种，其中一种的结构简式为___________。
①分子中含环状结构
②核磁共振氢谱显示2 组峰
（6）L 中氮原子的杂化方式为___________。
（7）1，3-二苯基脲(
)是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以
苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。 ___________
【答案】18. 4-溴硝基苯或对溴硝基苯
19. 取代反应
20.
21. 保护氨基
22.
①. 3
②.
或
或
23. sp2、sp3
24.
浓硫酸、浓硝酸
△
2
H
催化剂
2
COCl
苯胺
【解析】
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【分析】由框图可知，A
（
）与B
（
）发生取代反应生成C
（
）和HBr ，C
与H2
发生还原反应，-NO2
还原为-NH2 ，生成D
（
），D
与
E
（
）发生取代反应生成
F
（
）和HCl ，G （
）与
反应生成H
（
），保护-NH2，H 与SOCl2 发生取代反应生成I（
），I 与KOH 反应生成J
（
），将-NH2 恢复，J 与COCl2 反应生成K（
），K 与F 发生取代反应
生成目标产物英菲替尼L（
）。
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【小问1 详解】
A 为
，名称为4-溴硝基苯或对溴硝基苯；
【小问2 详解】
根据分析，由A 生成C 的反应类型是取代反应；
【小问3 详解】微信公众号：智慧学库
根据分析，E 的结构简式为
；
【小问4 详解】
根据分析，G 转化为H 的目的是保护氨基；
【小问5 详解】
B 为
，分子式为C6H14N2，①分子中含环状结构，②核磁共振氢谱显示2 组峰说明分子结构
对称性较好，符合条件的同分异构体有
、
、
，共3 种；
【小问6 详解】
L 中以单键相连的N 为sp3 杂化，有双键相连的N 为sp2 杂化；
【小问7 详解】
要合成
，需要用
和
反应合成，
由
还原得到，
由
与COCl2 反应得到，因此合成路线为
浓硫酸、浓硝酸
△
2
H
催化剂
2
COCl
苯胺
。
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