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原理题高考必做题
实验室使用
传感器来测定
和
混合物中
的含量。称取
样品，
溶于水配成
溶液，取出
该溶液用
盐酸进行滴定，得到如图曲
线。以下说法或操作正确的是（
）
A. 第一个计量点之前发生反应的离子方程式为
B. 第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是
、
C. 此样品
D. 使用该方法测定
和
混合溶液中的
含量，将会得到
个计量点
1
在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
表面产生大量无色气
泡，液面上方变为红棕色
表面产生少量红棕色气泡
后，迅速停止
、
接触后，其表面均产生
红棕色气泡
下列说法不正确的是（
）
A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
B. Ⅱ中的现象说明
表面形成致密的氧化层，阻止
进一步反应
C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀
的氧化性强于浓
D. 针对Ⅲ中现象，在
、
之间连接电流计，可判断
是否被氧化
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下列图示与对应的叙述相符的是（
）
A. 图
表示同温度下，
的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时
的变化曲线，其中曲线Ⅱ
为盐酸，且
点溶液的导电性比
强
B. 图
中在
点对应温度下，将
的稀
与
的
溶液等体积混合后，
溶液显中性
C. 图
中纯水仅升高温度，就可以从
点变到
点
D. 用
硝酸银标准溶液，滴定浓度均为
、
及
的混合溶液，由
图
曲线，可确定首先沉淀的是
3
实验室制取甲酸乙酯的反应为：
反应在该条件下进行时各物质的浓度（
）随时间的变化如下表：
时间（
）
有关物质在
时沸点如下：
沸点
该反应的化学平衡常数表达为
；有关下列叙述不正确的是（
）
A. 由题给条件不能判断出
值随温度变化是增大还是减小
B. 表中
应该等于
C. 已知
下，
，可由此判断出
时反应还未达到平衡
D. 在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出
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下列说法不正确的是（
）
A. 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用
溶液可除去杂质气体
B. 向饱和
溶液中通入足量
，可析出
，使溶液变浑浊。
C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量
溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中
少量苯酚
D. 取少量溶液
，向其中加入适量新制氯水，再加几滴
溶液，溶液变红，说明
溶液中
一定含有
5
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。
真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
用含、的代数式表示反应：
的
。
（1）
用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和
，发生反应
，在
时，反应进
行到不同时间测得各物质的浓度如下：
内，
的平均反应速率
，
时，该反应的
平衡常数
。
1
后升高温度至
，达到平衡时，容器中
、
、
的浓度之比为
，则
（填“
”、“
”或“
”）。
2
在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
（填选项编
号）。
A. 单位时间内生成
的同时消耗
3
（2）
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B. 反应体系的压强不再发生改变
C. 混合气体的密度保持不变
D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
若保持与上述反应前
的反应条件不变，起始时
的浓度为
，则
反应达平衡时
的转化率
（填“增大”、“减
小”或“不变”）。
4
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可
达到低碳排放的目的，如图是通过人工光合作用，以
和
为原料制备
和
的原理示意图，电极
表面发生的电极反应式为
。
（3）
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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾
的一些性质进行探究。回答下列问题：
在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加
溶液，溶液颜色无明显变化。再向
试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：
、
。
（1）
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关
和
）（设为装置
）称
重，记为
。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置
称重，记为
。按下图连接
好装置进行实验。
仪器
的名称是
。
1
将下列实验操作步骤正确排序
（填标号）；重复上述操作步骤，直至
恒
重，记为
。
．点燃酒精灯，加热
．熄灭酒精灯
．关闭
和
．打开
和
，缓缓通入
．称量
．冷却到室温
2
根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目
（列式表示）。若实验时
按、
次序操作，则使
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
3
（2）
为探究硫酸亚铁的分解产物，将（）中已恒重的装置
接入下图所示的装置中，打开
和
，缓缓通入
，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
、
中的溶液依次为
、
（填标号）。、
中有气泡冒出，并可
观察到的现象分别为
。
1
（3）
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．品红
．
．
．
．浓
写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
。
2
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课题小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶
解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ. 取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与
碱性悬浊液（含有
）混
合，反应生成
，实现氧的固定。
Ⅱ. 酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，
被
还原为
，在暗处静置
，然后用标准
溶液滴定生成的
（
）。
回答下列问题：
取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是
。
（1）
“氧的固定”中发生反应的化学反应方程式为
。
（2）
溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试
剂瓶和
；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除
及二氧化碳。
（3）
取
水样经固氧、酸化后，用
溶液滴定，以淀粉溶液作指示
剂，终点现象为
；若消耗
溶液的体积为
，则水样中溶解氧的含量为
。
（4）
上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏
。（填“高”或
“低”）
（5）
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蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为
，
），通常情况下是一种
无色易挥发的液体。甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生
。某化学兴趣小组的同学对
的性质进行了以下探究：
Ⅰ、该组同学选择如图
所示的装置探究
在浓硫酸作用下分解产生了
，请完成下列
各小题。
写出甲酸分解的化学方程式
；
（1）
装置的连接顺序
；
（2）
的分解产物中有
的现象
；
（3）
该实验设计有一处明显的缺陷是
；
（4）
Ⅱ、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图
所示的
实验。
依图所示的实验，加热
分钟后并没有出现光亮的银镜。请解释实验中没有产生银镜的
原因
；
（5）
请设计实验来验证你的解释
。
（6）
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在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解
质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问
题：
工业生产尿素的原理是以
和
为原料合成尿素[
]，反应的化学方程式为：
。
①已知该反应的平衡常数
，则该反应的
（填“ ”“ ”或“ ”）。
②一定温度和压强下，若原料气中的
和
的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（）与
平衡转化率（）的关系。
随着
增大的原因
是
；
点处，
的体积分数为
(保
留小数点后一位)。
③取一定量的
和
放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平
衡，若在恒温、恒容下充入气体
，
的质量
（填“增加”、“减
小”或“不变”）。
（1）
① 某温度下，纯水中
，该温度下，
溶液与
溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的
＝
。
② 向
的溶液中加入
固体，溶液
增
大，主要原因是(请用学过的平衡理论解
释)
；已知该混合溶液中
，则
(填“ ”“ ”或“ ”)
（2）
① 右图为某温度下，
、
、
分别在溶
液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的
浓度、金属阳离
子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解
的是
（填化学式）。
② 向新生成的
浊液中滴入足量含相同浓度的
、
的溶液，振荡后，
沉淀最终会转化为
（填化学式）沉淀。
（3）
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水合草酸亚铁（
）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组
对草酸亚铁的一些性质进行探究，回答下列问题：
实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是
。
（1）
将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取
此溶液于
支试管中，进行实验：
①第一支试管中加入几滴
溶液，溶液不变红；
②第二支试管中加入几滴
溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入几滴酸性
溶液，溶液紫红色褪去。
上述实验能证明水合草酸亚铁中存在
的是
（填编号）。
（2）
为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关
和
）设为装置
称重，记为
。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置
称重，记为
。按下图连
接好装置进行实验。
实验步骤如下：．打开
和
，缓缓通入
；．加热装置
一段时间；．停止加
热，冷却到室温；．关闭
和
，称量
；．重复上述步骤，直至
恒重，记为
。
步骤
至步骤
继续通入
的目的是
。
1
根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目
（列式表
示）。
2
（3）
为探究草酸亚铁的分解产物，将（）中已恒重的装置
接入下图所示部分的装置（可重
复选用）进行实验。打开
和
，缓缓通入
，充分加热。实验后石英玻璃管中固体
仅残留一种有磁性的黑色化合物。
（4）
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写出草酸亚铁受热分解的化学方程式
。
1
实验装置中，依次连接的合理顺序为
、
。
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