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2024 年普通高校考试招生制度综合改革适应性演练
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是
A．壮乡铜鼓
B．绣球
C．坭兴陶
D．壮锦
A. A
B. B
C. C
D. D
2. 黑火药
爆炸反应为
3
2
2
2
S
2KNO
3C
K S
N
3CO
。与该反应有关的下列化学用语表述正确
的是
A. 基态S
原子结构示意图为
B.
2
K S的电子式为
C.
2
N 的结构式为N≡N
D.
2
CO 的空间构型为
3. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A.
2I 易溶于
4
CCl ，可从
2I 和
4
CCl 都是非极性分子的角度解释
B. 对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
C. AgCl 溶于氨水，是由于AgCl 与
3
NH 反应生成了可溶性配合物
3
2
Ag NH
Cl
的
的
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D. 熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动
Na和Cl
4. 实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是
I．切碎植物
Ⅱ．用乙醇浸出生物碱
等
Ⅲ．去除植物残
渣
Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏
A．铡刀
B．广口瓶
C．分液漏斗
D．蒸馏装置
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 短周期元素X
Y
Z
W
、、、
的原子序数依次增大。X 的原子核外有1 个电子，Y 是地壳中含量最多的元
素，Z 位于元素周期表第IIIA 族，W 单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是
A. 原子半径：Y
Z
W
B. 元素电负性：X
Y
W
C. W 的简单氢化物比Y 的稳定
D. Z 单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
6. 10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是
A. 有2 种含氧官能团
B. 可与
3
FeCl 溶液发生显色反应
C. 可与
3
NaHCO 溶液反应产生
2
CO
D. 有2 个手性碳原子
7. 反应
2
2
2
2
H O
Cl
2Cl
O
2H
常被用于除去水中残余氯。
A
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A.
1
2
2
100mL 1mol L H O
溶液中含有的H
O
键数目为
A
0.2N
B. 25℃、101kPa 时，
2
22.4L Cl 中氯原子的数目为
A
2N
C.
2
0.1mol O 含有质子的数目为
A
0.8N
的
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D. 通过上述反应除去
2
0.5mol Cl ，电子转移的数目为
A
N
8. 实验小组用过量
3
FeCl 溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说
法正确的是
A. 浸出液呈中性
B. 滤渣只有铜粉
C. 用KSCN 溶液检验是否“氧化”完全
D. 溶液a 回收后可用于处理覆铜板
9. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是
选
项
实验目的
实验方法或操作
A
配
制
1
250.00mL 0.1000mol L NaCl
溶液
称取1.4625g NaCl 置于250mL 容量瓶中，加水至刻度线
B
除去粗盐溶液中的
2+
Mg
和
2+
Ca
向溶液中加入稍过量的NaOH 溶液，静置、过滤，向滤液中
加盐酸至弱酸性
C
探究Cl 和I 的非金属性强弱
向
1
mol
4mL 0 1
I
L
.
K
溶液中滴加1mL 新制的氯水，振荡，
若溶液变成棕黄色，则Cl 的非金属性强于I
D
探究
sp
4
K
PbSO
和
sp
K
PbS
大小
向
1
3
2
1mL 0.01mol L Pb NO
溶液中依次加入5 滴
1
2
4
0.01mol L Na SO
溶液、5 滴
1
2
0.01mol L Na S
溶液，
若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则
sp
4
sp
K
PbSO
K
PbS
A. A
B. B
C. C
D. D
10. 利用下图的电化学装置，可实现
对
2
CO 的固定。下列说法错误的是
的
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A.
4
ClO
向b 电极移动
B. a 电极的电极反应式为
C. 电解过程中有
+
H 生成
D. b 电极的Pt 用Cu 代替后总反应不变
11. 下列表述对应的离子方程式书写正确的是
A.
2
SO 与酸性
3
NaClO 溶液反应制备
2
ClO ：
2
2
3
2
4
SO
2ClO
2ClO
SO
B. 碱性溶液中
2
ClO 与
2
2
Na O 反应制备
2
NaClO ：
2
2
2
2
2
2ClO
2Na O
2ClO
O
2Na
C.
2
NaClO 在强酸溶液中生成
2
ClO 和NaCl：
2
2
2
4H
3ClO
2ClO
Cl
2H O
D. 弱酸
2
HClO 在水中分解生成
2
O ：
2
2
ClO
O
Cl
12. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2 个图2 的结构)，晶胞边长为apm。
下列说法正确的是
A. 晶体的化学式为
2
6
Mg NiH
B. 晶胞中与1 个Mg 配位的Ni 有6 个
C. 晶胞中2 个Ni 之间的最近距离为apm
D. 镁镍合金中Mg、Ni 通过离子键结合
13. 肼(
2
4
N H )是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入
2
4
3mol N H ，一定条件下体系中存在以下平
衡：
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I．
2
4
2
2
N H
g
N
g
2H
g
Ⅱ．
2
4
2
3
3N H
g
N
g
4NH
g
不同温度下达到平衡时，
2
4
N H 均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
A. 曲线a 对应的物质是
2
N
B. 低于M 点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C. 体系中还存在
3
2
2
2NH
g
3H
g
N
g
D. N 点时，体系内
2
2
n N
: n H
为3：4
14.
1
0.1000mol L NaOH
溶液滴定
1
3
4
20.00mL 0.1000mol L H PO
溶液时，
V NaOH 、各含磷元素微
粒的
1
1g c/ mol L
和pH 的关系如图。下列说法中正确的是
A. ①为
3
4
PO
的
1
1g c/ mol L
与pH 的关系
B. b 点时，溶液中
2
4
3
4
c HPO
c H PO
C.
3
4
H PO 的
2.88
a1
a2
K
10
K
D. d 点时，溶液中存在着
2
3
2
4
4
4
c Na
c H PO
2c HPO
3c PO
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
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15. 层状结构
2
MoS 薄膜能用于制作电极材料。
2
MoS 薄膜由辉钼矿(主要含
2
MoS 及少量FeO、
2
SiO )制
得
3
MoO 后再与S 经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的
2
SO 用NaOH 溶液吸收生成
3
NaHSO 的离子方程式为___________。
（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵
4
2
7
2
NH
Mo O
溶液，为提高“浸取”速率，可采用的
措施是___________(举一例)。
（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是___________(填化学式)。
（4）在650℃下“气相沉积”生成
2
MoS 的反应需在特定气流中进行，选用Ar 而不选用
2
H 形成该气流的原
因是___________。
（5）层状
2
MoS 晶体与石墨晶体结构类似，层状
2
MoS 的晶体类型为___________。将
+
Li
嵌入层状
2
MoS 充电后得到的
x
2
Li MoS 可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________。结合原子结构
分析，
+
Li
能嵌入
2
MoS 层间可能的原因是___________。
16. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：
（1）已知相关反应的热力学数据如下。
反应
1
H
kJ mol
p
K
800K
4
2
2
2
CH
g
2O
g
CO
g
2H O g
802.6
2
2
N
g
O
g
2NO g
+182.6
4
2
2
2
2
CH
g
2NO g
O
g
CO
g
N
g
2H O g
62
5.0 10
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2
2
2NO g
O
g
2NO
g
1
3
8.5 10
kPa
①
4
CH 脱硝反应
4
2
2
2
2
CH
g
2NO g
O
g
CO
g
N
g
2H O g
的ΔH ___________
1
kJ mol
。800K 时，为了提高该反应中NO 的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________。
A．恒容时增大
2
O 的压强
B．减小反应容器的容积
C．移去部分
2
H O
D．选择合适的催化剂
②
4
CH 另一脱硝反应
4
2
2
2
2
CH
g
2NO
g
CO
g
N
g
2H O g
的
p
K
800K ___________
kPa 。
（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将
4
2
p CH
: p NO : p O
1:1:50
的气体与Ar 混合，匀速通
过催化脱硝反应器，测得NO 去除率和
4
CH 转化率随反应温度的变化如图。
当温度低于780K 时，NO 的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________；高于780K 时，NO 的去
除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是___________。
（3）中国科学家利用Cu 催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO 可能的转化机理及
转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如NOH*表示吸附于催化剂表面的NOH)。
I．NO
H
e
*
NOH*
Ⅱ．
1
2
a
NOH* H
e
N* H O E
52.37kJ mol
Ⅲ．
1
a
N* H
e
NH* E
40.33kJ mol
Ⅳ．
1
2
a
NH* H
e
NH *E
48.16kJ mol
V．
1
2
3
a
NH * H
e
NH *E
45.15kJ mol
上述反应机理中，Ⅱ～V 中速率最慢的步骤是___________。若电路中有1mmol 电子流过，其中生成
3
NH
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的选择性为95%，电解池阴极生成的
3
NH 的物质的量为___________mmol。
17. 铜(Ⅰ)配合物
3
4
4
Cu CH CN
ClO
的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备
3
4
4
Cu CH CN
ClO
将乙腈
3
H CN 、
4
2
2
Cu ClO
6H O
、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全(装
置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ．纯度分析
取mg 产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL 溶液。取25.0mL 溶液，加入指
示剂后，再用
1
cmol L EDTA
标准溶液滴定至终点。平行滴定三次， 消耗EDTA 溶液的平均体积为
VmL。
已知：①
3
CH CN 沸点为81℃，酸性条件下遇水生成
3
4
CH COONH ；
②
1
3
4
4
Cu CH CN
ClO (M
327.5g mol )
较易被空气氧化；
③EDTA 与
2+
Cu
形成1：1 配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
（1）图中仪器a 的作用是___________；b 中应加入___________作为最佳传热介质。
（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是___________。
（3）“一系列操作”依次为___________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）
3
4
Cu CH CN
与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为___________。
（5）加入醋酸钠溶液
主要目的是___________。
（6）测得产品的纯度为___________(用含m、c、V 的代数式表示)。
（7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
的
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A. 产品中含有
4
2
Cu ClO
B. 滴定终点时俯视读数
C. 盛装EDTA 溶液的滴定管未润洗
D. 产品干燥不充分
18. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是___________。
（2）由A 生成C 的反应类型是___________。
（3）E 的结构简式为___________。
（4）由G→J 的转化过程可知，G 转化为H 的目的是___________
（5）符合下列条件的B 的同分异构体共有___________种，其中一种的结构简式为___________。
①分子中含环状结构
②核磁共振氢谱显示2 组峰
（6）L 中氮原子的杂化方式为___________。
（7）1，3-二苯基脲(
)是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以
苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。 ___________
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