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元素周期表与元素周期律的应用必做题
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（
）
1
A. 元素的原子量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
元素性质呈现周期性变化的根本原因是（
）
2
A. 元素周期表中含元素最多的族是第 Ⅲ
族
B. 元素周期表中有
个族
C. 第 I
族的元素全部是金属元素
D. 短周期是指第一、三、四周期
年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为
化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（
）
3
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ③④
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（
）
①原子序数为
的元素的原子半径小于
原子半径
②第 Ⅶ
族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第 Ⅳ
族元素的氢化物的稳定性大于
④原子序数为
的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于
4
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、、
、
在周期表中，第、、、周期元素的数目分别是（
）
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在
号元素中（稀有气体元素除外）：
原子半径最小的元素是
。
（1）
原子半径最大的元素是
。
（2）
非金属性最强的元素是
，氧化性最强的单质是
。
（3）
金属性最强的元素是
，还原性最强的单质是
。
（4）
最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是
，它对应的氧化物的化学式为
。
（5）
最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是
，它对应的氧化物的化学式为
。
（6）
气态氢化物中最稳定的物质是
。
（7）
6
结合元素周期表回答下列问题：
表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
（1）
表中所列元素，属于短周期元素的有
，属于主族元素的有
; 元素位于第
周期
族；元素位于第
周期第
族。
（2）
元素
是第
周期第
族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的
原子序数、元素符号 、 元素名称、相对原子质量 。
（3）
元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为
。
（4）
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、、、
是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知
、
两种元素的单质是空气的主要成分，
原子的最外层电子数与
原子的最外层电子数相差
。请回答下列问题：
写出四种元素的元素符号：
；
；
；
。
（1）
四种元素的所有化合价中，最低负化合价为
价，最高正化合价为
价。
（2）
甲和乙分别是由
、、、
四种元素中的三种元素组成的常见化合物， 化合物甲具有
消毒杀菌作用，其化学式为
；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式
。
（3）
的酸性比
强，有人据此认为
的非金属性强于
，你认为这种看法是否正
确，说明理由：
。
（4）
8
右图为周期表中短周期的一部分，、、
三元素原子的核外电子数之和等
于
元素的质子数，
原子核内质子数和中子数相等。
回答：
、、
三种元素的名称分别是
、
、
。
（1）
写出
元素气态氢化物的电子式
，其水溶液为
酸，它
（能、不
能）长期保存，因为
。
（2）
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、
、、、
五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素
在地壳中含量最高，元素的焰
色反应呈黄色，
的最外层电子数与其电子总数比为
，
能与J形成离子化合物，且
的半
径大于
的半径，
是空气的主要成分之一，请回答：
元素在周期表中的位置
。
（1）
这五种元素原子半径从大到小的顺序为
（填元素符号）。
（2）
元素的非金属性
（填“ ”或“ ”），下列各项中，不能说明这一结
论的事实有
（填序号）。
A.
的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.
与
之间形成的化合物中元素的化合价
C.
与
的单质的状态
D.
与
在周期表中的位置
（3）
与
可形成简单分子
，写出
的电子式
；实验室制备气体
的化
学方程式
。
（4）
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下图为元素周期表的一部分，请参照①⑧在表中的位置，回答下列问题：
②在周期表中的位置是
。
（1）
①⑧中，化学性质最稳定的是
（填元素符号），非金属性最强的是
（填
元素符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（填化学式）。
（2）
①～⑦中，原子半径最大的是
（填元素符号）。
（3）
元素③的非金属性比⑥
（填“强”或“弱”），请从原子结构的角度解释：
，列举一个化学事实加以说明
。
（4）
镓（
）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：
氧化镓与
反应的化学方程式为
。
酸性：
（填“ ” 或 “ ”）。
冶炼金属镓的方法是
（填序号）。
．热还原法
．热分解法
．电解法
（5）
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