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第一章 物质的结构
第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布
1. 电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层
里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里，核外电子是分层排
布。电子做高速运动，接近光速在化学上，各电子层的层序数n 依次为1、
2、3、4、5、6、7，分别称为K、L、M、N、O、P、Q 电子层。
（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n 为电子层序数)。
（2） 最外层电子数都不超过8 个（K 层不超过2 个）。
（3）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。
( 4 ) 各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18，倒数第三层电子数不超
过32 个。
二、元素周期律
①原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ②原子半径呈周期性变化
③元素主要化合价呈周期性变化
④元素的金属性与非金属性呈周期性变化
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、
非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。
2.同周期同主族元素性质递变规律
同 周 期（从左到右）
同 主 族（从上到下）
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
电子层排布
电子层数相同
最外层电子数递增
电子层数递增
最外层电子数相同
失电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
得电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
金属性
逐渐减弱
逐渐增强
非金属性
逐渐增强
逐渐减弱
主要化合价
最高正价（＋1 → ＋7）
非金属负价 =-（8―族序
数）
最高正价 = 族序数
非金属负价 = -（8―族序
数）
最高氧化物的酸
性
酸性逐渐增强
酸性逐渐减弱
对应水化物的碱
性
碱性逐渐减弱
碱性逐渐增强
非金属气态氢化
物的形成难易、
稳定性
形成由难 → 易
稳定性逐渐增强
形成由易 → 难
稳定性逐渐减弱
3. 元素的金属性和非金属性
（1）电子层数越多 → 原子半径越 大 → 核对电子引力越 弱 → 原子失电
子能力越 强 → 得电子能力越 弱 → 金属性越 强 、非金属性越 弱
。
（2）电子层数相同，质子数越多（即原子序数越大）→ 原子半径越 小 →
核对电子的引力越 强 → 原子失电子能力越 弱 → 得电子能力越 强
→ 金属性越 弱 、非金属性越强 。
4.判断元素金属性和非金属性强弱的方法。
（1）金属性
①单质与水或酸生成氢气的难易程度，越容易反应则金属性越强。
②氢氧化物碱性的强弱，碱性越强则对应元素金属性越强。
③相互置换反应，强置弱。
（2）非金属性
①单质与氢气反应的难易程度。
②与氢气反应生成氢化物的稳定性。
③最高价氧化物的水合物（含氧酸）的酸性强弱。
④相互置换反应。
三、元素周期表和元素周期律的应用
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。在有了元素周
期律以后，我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可
以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
1.主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数
相同。
2.非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而
它的最低化合价等于使原子达到8 电子稳定结构所需得到的电子数。
3.原子半径变化规律：
（1）同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少，失电子能力
逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增
大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以元素的金属性逐渐增强，
非金属性逐渐减弱。
（1）当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大。
（2）当电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大的，半径越小。
（3）当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外电子数越多的，半径越大。
（4）当核电荷数相同，电子层数不相同时，电子层数越多的，半径越大。
4.判断氧化还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原
性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性
增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
6. 最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强
（碱性减弱）；
同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸
性减弱）。
5. 单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐容易；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐困难。
6. 气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性
增强；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减
弱。
