文档内容
《原子结构与元素的性质》第二课时 教学设计
课题 《原子结构与元 单元 1 学科 化学 年级 高二
素的性质》
本节教学内容是人教版高中化学选择性必修第二册第一章《原子结构与性质》第二
节《原子结构与元素的性质》第三课时。这一课时的教学内容主要是电负性的概念以及
周期性变化规律。前一节已经学习了 “元素第一电离能”的概念及周期性变化相关内
容，了解了电离能随原子序数的变化而变化的周期性规律。本节内容在元素第一电离能
的基础上，进一步从电负性探究元素性质的周期性变化规律。重点探究电负性的周期性
教材 变化。
分析 本节安排了“电负性”这部分内容。学生通过学习这部分知识，了解电负性的概
念。
知道电负性的概念是由美国著名化学家鲍林提出。通过主动探究，理解电负性的周期性
变化趋势。通过思考讨论，学会应用电负性判断元素的原子半径大小、化合物元素化合
价正负、元素金属性与非金属性强弱、解释对角线规则。加深对元素周期律、元素周期
表及元素“位—构—性”三者关系的理解。
证据推理与模型认知：通过数据，主动绘制变化图探究元素电负性的变化趋势。理
教学目 解电负性的周期性变化趋势。通过综合比较与分析电离能与电负性的周期性变化异同
点，加深对元素周期律、元素周期表及元素“位—构—性”三者关系的理解。
标与核
心素养 科学精神与社会责任：通过了解电负性的概念是由美国著名化学家鲍林提出的，认
识到科学是在不断发展的，培养求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。
重点 电负性的周期性变化。
难点
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 【旧知回顾】 复习旧知 通过之前
根据已学知识回顾：我们学过的化学键有哪几种类型？ 已有知识
离子键、共价键。 的复习，
【思考】什么是化学键？如何理解？ 给新内容
学习奠基
基础，提
高学生学
习 积 极
性。
讲授新课 第二节 原子结构与元素的性质
第三课时 电负性
一、电负性
1.化学键
元素相互化合，可理解为相邻原子之间产生化学作用 知道电负
力，形象地叫做化学键。 性 的 含
2.键合电子 义。
原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不
同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原
子，对键合电子的吸引力越大。鲍林利用实验数据进行了理
论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对
标准，得出了各元素的电负性。
一、电负性
（1）定义
用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
（2）意义
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
（3）大小标准
以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标
准，得出了各元素的电负性。
注意：电负性是相对值，没单位。
【思考与讨论】
观察图1-23，思考各元素的电负性有何周期性变化？并
思考与讨 通过思考
回答下列问题。
论 讨论，激
发学生学
习兴趣，
培养学生
语言表达
能力。
①同一周期中，元素的电负性如何变化？
②同一主族中，元素的电负性如何变化？
③电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周
期表的什么位置？
（3）变化规律
①同一周期：主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表
思考
明其吸引电子的能力逐渐增强。(稀有气体元素除外)
②同一主族：元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表
明其吸引电子的能力逐渐减弱。
③金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。
电负性最大的是氟，最小的是铯。
（4）应用
①电负性的大小也可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的依据。
电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非
金属性越弱。
a.金属元素的电负性一般小于1.8。
b.非金属元素的电负性一般大于1.8。
c.位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左
右,既表现金属性,又表现非金属性。
②电负性也可以用来判断化合物的化学键类型。
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的
原子趋势越大，键的极性越大。
③电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负。
a.电负性数值小的元素,在化合物中吸引键合电子的能力
弱,元素的化合价为正值。
b.电负性数值大的元素,在化合物中吸引键合电子的能力
强,元素的化合价为负值。
注意：电负性大的显负价，电负性小的显正价。
④电负性也可以用来解释元素的“对角线”规则。
例：“Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2;Be、Al的电负
性分别为1.5、1.5;B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的
电负性接近,说明它们对键合电子的吸引力相当,它们表现出
的性质相似。如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为LiO和
2
MgO;Be(OH) 、Al(OH) 均属于难溶的两性氢氧化物;B、Si
2 3
的含氧酸都是弱酸等。
（5）第一电离能与电负性的关系
电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的
原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对
应元素的第一电离能也大。
【探究】元素的电负性变化趋势
【绘制变化图】请利用图1-23的数据制作第三周期元
素、 第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化
趋势。主动探究
通过
数据，主
动绘制变
化图探究
元素电负
性的变化
趋势。理
解电负性
的周期性
变化趋
①同一周期：主族元素的电负性从左到右逐渐增大。
势。通过
②同一主族：元素的电负性从上到下呈现减小趋势。
综合比较
【比较与分析】根据图1-22，找出上述相关元素的第一
与分析电
电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分
离能与电
析其原因。
负性的周
期性变化
异同点，
加深对元
思考问题 素周期
律、元素
周期表及
元素“位
—构—
性”三者
同周期主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐增
关系的理
大，第一电离能总的变化趋势是逐渐增大的，但有如 I
1
解。
（Be）＞ I （B）、 I （N）＞ I （O）这样的“异常”现
1 1 1
象，其中的原因分析如下：电负性是指不同元素的原子对键
合电子的吸引能力，美国化学鲍林利用实验数据进行了理论
计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标
准，得出了各元素的电负性（不包括稀有气体）。
因此，元素电负性的大小与原子结构无关。而第一电离
能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正
检测反馈
离子所需要的最低能量。因此，第一电离能的大小与原子结
构关系密切。【课堂练习】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①原子半径:r(Si)>r(C)>r(B)。 ( )
②离子半径:r(Li+)O>C O>N>C课堂小结 原子结构与元素的性质
板书 原子结构与元素的性质
