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1.2.2 离子反应
知识点一 离子反应及方程式的书写
【例1】（2020·马关县第一中学校高一月考）(1)书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和HSO 溶液：___________________________；
2 4
②NaCl溶液和AgNO 溶液：___________________________；
3
③Ba(OH) 溶液和HSO 溶液：_________________________；
2 2 4
④Fe与CuSO 溶液反应：______________________________；
4
⑤NaCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应： ___________________。
2 3 2
(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO2－＋2H＋=CO ↑＋HO_________________________；
3 2 2
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH) ↓__________________________；
2
④SO ＋2OH－=SO2－＋HO___________________________；
2 3 2
⑤Fe O＋6H＋=2Fe3＋＋3HO_______________________；
2 3 2
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO=BaCO ↓＋HO_______________；
2 3 2
⑦Ba2＋＋SO 2－=BaSO ↓____________________________；
4 4
⑧Fe(OH) ＋3H＋=Fe3＋＋3HO_______________________。
3 2
【答案】H＋＋OH－＝HO Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO 2－＝BaSO↓＋2HO Fe＋
2 4 4 2
Cu2＋＝Cu＋Fe2＋ CO2－＋Ca2＋＝CaCO ↓ Na CO＋2HNO=CO ↑＋HO＋2NaNO AgNO ＋
3 3 2 3 3 2 2 3 3
NaCl=AgCl↓＋NaNO Cu(NO )＋2NaOH=Cu(OH) ↓＋2NaNO SO ＋2NaOH=Na SO ＋HO
3 3 2 2 3 2 2 3 2
Fe O＋6HNO=2Fe(NO)＋3HO Ba(OH) ＋CO=BaCO ↓＋HO Ba(NO )＋NaSO =BaSO ↓＋
2 3 3 3 3 2 2 2 3 2 3 2 2 4 4
2NaNO Fe(OH) ＋3HNO=Fe(NO)＋3HO
3 3 3 3 3 2
【解析】
【分析】(1) ① NaOH溶液和HSO 溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－＝HO；
2 4 2
②NaCl溶液和AgNO 溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；
3
③Ba(OH) 溶液和HSO 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO 2－＝
2 2 4 4
BaSO↓＋2HO；
4 2
④Fe与CuSO 溶液反应生成FeSO 和Cu，离子方程式为Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；
4 4
⑤NaCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应生成CaCO 沉淀和NaOH，离子方程式为CO2－＋Ca2＋＝CaCO ↓。
2 3 2 3 3 3
(2)①CO2－＋2H＋=CO ↑＋HO可以表示碳酸钠与硝酸的反应，化学方程式为NaCO＋2HNO=CO ↑＋HO
3 2 2 2 3 3 2 2＋2NaNO ；
3
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应，化学方程式为AgNO＋NaCl=AgCl↓＋
3
NaNO ；
3
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH) ↓可以表示硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为Cu(NO )＋
2 3 2
2NaOH=Cu(OH) ↓＋2NaNO ；
2 3
④SO ＋2OH－=SO2－＋HO可以表示SO 与强碱NaOH溶液的反应，化学方程式为SO ＋2NaOH=Na SO
2 3 2 2 2 2 3
＋HO；
2
⑤Fe O＋6H＋=2Fe3＋＋3HO可以表示氧化铁与强酸硝酸的反应，化学方程式为Fe O＋6HNO=2Fe(NO)
2 3 2 2 3 3 3 3
＋3HO；
2
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO=BaCO ↓＋HO可以表示氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应，化学方程式为Ba(OH) ＋
2 3 2 2
CO=BaCO ↓＋HO；
2 3 2
⑦Ba2＋＋SO 2－=BaSO ↓可以表示硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应，化学方程式为Ba(NO )＋
4 4 3 2
NaSO =BaSO ↓＋2NaNO ；
2 4 4 3
⑧Fe(OH) ＋3H＋=Fe3＋＋3HO可以表示氢氧化铁与硝酸溶液的反应，化学方程式为Fe(OH) ＋
3 2 3
3HNO=Fe(NO)＋3HO。
3 3 3 2
【一隅三反】
1．（2020·大安市第一中学校月考）下列化学方程式不能用离子方程式 表示的是(
)
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．硝酸钡是可溶性钡盐， 是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故A不符合题意；
B．氯化钡是可溶性钡盐，硫酸钠是可溶性硫酸盐，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故B不符合题意；
C．碳酸钡是难溶于水的物质，且生成物中还有 和 ，不能用离子方程式
表示 和 的反应，故C符合题意；D．氯化钡是可溶性钡盐， 是强酸，二者反应有硫
酸钡沉淀生成，故D不符合题意。答案选C。2．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．硝酸银和NaCl反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，A正确；
B．AgCl是难溶性固体，Cu不能置换Ag，B错误；
C．氢氧化钡与硫酸反应还有氢离子与氢氧根离子生产水的过程，生成的弱电解质水不能拆，C错误；
D．NaHCO 应拆成Na+和HCO -，而不是CO2-，D错误。答案选A。
3 3 3
3．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液 D．小苏打溶液和氯化钡溶液
【答案】D
【解析】A. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，A项不符合；
B. 醋酸钠溶液与稀硫酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，B项不符合；
C. 碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液反应有硫酸钙沉淀、水和二氧化碳气体生成，C项不符合；
D. 不符合复分解反应的条件，小苏打溶液和氯化钡溶液不反应，离子浓度不变，D项符合；故选D。
知识点二 有关“量”的离子方程式
【例2】（2020·邹城市兖矿第一中学月考）写出下列指定反应的离子方程式
（1）NaAlO 溶液中通入足量CO________________________________；
2 2
（2）NaHSO 加入到Ba(OH) 溶液中至溶液呈中性____________________________________；
4 2
（3）向NH Al（SO ） 溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；
4 4 2
【答案】（1）AlO-+CO +2H O=Al(OH) ↓+HCO-
2 2 2 3 3
（2）2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+2H O （3）NH ++Al3++5OH-=NH.H O+AlO-+2H O
4 4 2 4 3 2 2 2
【解析】（1）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO-+CO +2H O=Al(OH) ↓+HCO-；
2 2 2 3 3
（2）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+2H O；
4 4 2
（3）反应生成偏铝酸钠、氨水和水，离子反应为NH ++Al3++5OH-=NH.H O+AlO-+2H O；
4 3 2 2 2【一隅三反】
1.写出下列的离子方程式
（1）澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)
CO 少量：
2
CO 过量：
2
（2）向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CO (少量、过量)
2
CO 少量：
2
CO 过量：
2
（3）碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
HCl少量：
HCl过量：
【答案】见解析
【解析】（1）CO(少量)+Ca(OH) CaCO ↓+H O 2CO (过量)+Ca(OH) Ca(HCO )
2 2 3 2 2 2 3 2
（2）CO(少量)+2NaOH NaCO+ H O CO (过量)+NaOH NaHCO
2 2 3 2 2 3
（3）NaCO+HCl(少量) NaHCO +NaCl Na CO+2HCl(过量) 2NaCl+H O+CO↑
2 3 3 2 3 2 2
2．（2020·长春市第二十九中学高二月考）写离子方程式：
(1)将NaHSO 溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________。
4
(2)澄清石灰水中通入过量CO：__________。
2
【答案】(1)SO + 2H＋+ 2OH－+ Ba2＋=BaSO ↓+ 2H O (2)OH－+ CO =HCO
4 2 2
【解析】(1)将NaHSO 溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性，书写时以氢氧化钡的离子比例为主要依据，硫酸
4
氢钠能完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，即氢离子和氢氧根1：1反应，硫酸根和钡离子1：1反应，
方程为SO 2-+ 2H＋+ 2OH－+ Ba2＋=BaSO ↓+ 2H O。
4 4 2
(2)澄清石灰水中通入过量CO，反应分步进行，首先生成碳酸钙和水，然后碳酸钙和水继续与过量的二氧
2
化碳反应，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙是可溶性盐，即总离子反应为OH－+ CO =HCO-。
2 3
知识点三 离子方程式书写正误的判断
【例3】（2020·东莞市东莞中学松山湖学校期中）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H↑
2
B．过量的CO 与澄清石灰水反应：OH－＋CO =HCO
2 2
C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH－＋H＋ = H O
2
D．向Ba(OH) 溶液滴加NaHSO 溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO =BaSO ↓＋2HO
2 4 4 2【答案】B
【解析】A．Fe投入稀硫酸生成Fe2+，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H↑，A错误；
2
B．过量的CO 与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为OH－＋CO =HCO ，B正确；
2 2
C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根不能拆开，离子方程式为OH-+HCO
=H O+ ，C错误；D．向Ba(OH) 溶液滴加NaHSO 溶液至Ba2＋恰好沉淀，只生成1molH O，离子方
2 2 4 2
程式为Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO =BaSO ↓＋HO，D错误；故选B。
4 2
【一隅三反】
1.（2020·广东盐田·深圳外国语学校月考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO：Cu＋2H＋＋NO －=Cu2＋＋NO ↑＋HO
3 3 2 2
B．(NH )Fe(SO ) 溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH) ：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH) ↓
4 2 4 2 2 2
C．用CHCOOH溶解CaCO ：CaCO ＋2H＋=Ca2＋＋HO＋CO↑
3 3 3 2 2
D．向NaAlO 溶液中通入过量CO 制Al(OH) ：CO＋AlO－＋2HO=Al(OH) ↓＋HCO －
2 2 3 2 2 2 3 3
【答案】D
【解析】A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO，
3 2
故A错误；B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，离子方程式为Fe2++2NH++4OH-
4
=Fe(OH) ↓+2NH·H O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO +2CH COOH=Ca2+
2 3 2 3 3
+2CH COO-+H O+CO↑，故C错误；
3 2 2
D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO+AlO -+2H O=Al(OH) ↓+HCO-，故D正确；
2 2 2 3 3
故答案为D。
2．（2020·全国单元测试）能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A．用醋酸除去水垢：
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C．向 溶液中加入过量的
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO
2
【答案】D
【解析】A.醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为，A 错误；
B.浓硫酸具有强氧化性，能将 氧化为 ，将 氧化为S，B错误；
C. 属于弱碱， 不溶于弱碱，C错误；
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 ，+4价的氮元素发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子
方程式为 ，D正确；答案选D。
3．（2020·全国课时练习）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
B．NaOH溶液与 溶液混合加热：
C．氨水中加入盐酸：
D．氨水中加入氯化铁溶液：
【答案】C
【解析】A.该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，A错误；
B.加热条件下 应分解为 和 ，B错误；
C.符合反应原理及离子方程式书写要求，C正确；
D.一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加 溶液应生成 沉淀，
离子方程式应为 ，D错误；答案选C。
知识点四 离子共存
【例4】（2020·全国单元测试）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液： 、 、 、B．无色溶液： 、 、 、
C．含大量 的澄清溶液： 、 、 、
D．强碱溶液： 、 、 、
【答案】C
【解析】A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则 不能大量存在，A项不符合题意；
B. 含 的溶液呈紫色，B项不符合题意；
C. 与 、 、 、 均不反应，可以大量存在，C项符合题意；
D. 在强碱溶液中 不能大量存在，D项不符合题意；答案选C。
【一隅三反】
1．（2020·黑山县黑山中学月考）在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A． 、Cl﹣、Fe2+、K+ B．Na+、 、K+、Cl﹣
C．Cl﹣、Ba2+、Na+、 D．K+、 、OH﹣、Na+
【答案】A
【解析】A． 、Cl﹣、Fe2+、K+彼此之间不发生离子反应，且在酸性条件下能大量共存，故A正确；
B． 、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、 生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D错误；故答案为A。
2．（2020·黑山县黑山中学月考）下列电离方程式书写正确的是
A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl =Fe3++Cl-
3
C．Ca(NO )=Ca2++2(NO)2- D．HSO =2H++
3 2 3 2 4
【答案】D
【解析】A.NaOH电离出Na+和OH-，NaOH的电离方程式为：NaOH═Na++OH-，故A错误；B.书写电离方程式时应保持电荷守恒，FeCl 的电离方程式为：FeCl ═Fe3++3Cl-，故B错误；
3 3
C. 带1个单位的负电荷，Ca(NO ) 的电离方程式为：Ca（NO ）═Ca2++2 ，故C错误；
3 2 3 2
D.HSO 的电离方程式为HSO =2H++ ，故D正确；故选D。
2 4 2 4
3．（2020·陕西榆阳·榆林十二中月考）在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Mg2+、Na+、SO B．K+、H+、HCO
C．Cu2+、NO 、SO D．Ba2+、NO 、CO
【答案】A
【解析】A．三种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，故A符合题意；
B．氢离子和碳酸氢根会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意；
C．铜离子的溶液显蓝色，故C不符合题意；
D．碳酸根和钡离子生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为A。
知识点五 离子反应的运用
【例5】（2019·山东临沂·高一期中）某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag+、Mg2+、Cu2+、
Fe2+、Na+中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 ___________________。
(2)取少量溶液，加人过量盐酸，有白色沉淀生成；再加人过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存
在的离子是 _______________________________。
(3)取(2)中的滤液，加人过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________________。
有关的离子方程式是__________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是 __________________(填字母)。
A．Cl- B． C． D．OH-
【答案】(1)Cu2+、Fe2+ (2)Ag+ (3)Mg2+ (4)B
【解析】(1)Cu2+、Fe3+分别为蓝色、黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、
Fe3+；
(2)加人过量盐酸，有白色沉淀生成，再加人过量稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，则肯定存在的
离子是Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH •H O)，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定
3 2
有Mg2+，反应的离子方程式为： ；
(4)根据上述分析可知，溶液中含有的离子为Ag+、Mg2+，Cl-、OH-、 会与Ag+发生反应，不能大量共
存；Mg2+与OH-、 会发生反应，不能大量共存，只有 与Ag+、Mg2+都不能发生任何反应，可以
大量共存，则该溶液中含有的阴离子为 ，故合理选项是B。
【一隅三反】
1．（2020·四川省新津中学高三开学考试）完成下列反应对应的离子方程式
(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质_________。
(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO)_________。
3
(3)洁厕灵和漂白液不宜混用_________。
(4)泡沫灭火器反应原理_________。
(5)SO 使酸性KMnO 溶液褪色________。
2 4
(6)实验室使用稀硫酸和HO 溶解铜片_________。
2 2
(7)碱性条件下，Al粉将NO -还原成为无污染的气体__________。
3
【答案】(1)2Al+2OH-+2H O=2 +3H ↑
2 2
(2)CaCO+2CH COOH═2CH COO-+Ca2++H O+CO↑
3 3 3 2 2
(3)2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O
2 2
(4)Al3++3 =Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2
(5)5SO +2 +2H O=2Mn2++4H++5
2 2
(6)Cu+H O+2H+=Cu2++2H O
2 2 2
(7)10Al+6 +4OH-=10 +3N ↑+2H O
2 2
【解析】(1)铝有两性，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质2Al+2OH-
+2H O=2 +3H ↑。
2 2
(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO) ，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，CaCO +2CH COOH═2CH COO-
3 3 3 3+Ca2++H O+CO↑。
2 2
(3)洁厕灵是盐酸，漂白液是次氯酸钠，不宜混用2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O。
2 2
(4)泡沫灭火器反应原理Al3++3 =Al(OH) ↓+3CO ↑。
3 2
(5)SO 具有还原性，使酸性KMnO 溶液褪色5SO +2 +2H O=2Mn2++4H++5 。
2 4 2 2
(6)实验室使用稀硫酸和HO 溶解铜片Cu+H O+2H+=Cu2++2H O。
2 2 2 2 2
(7)碱性条件下，Al粉将NO -还原成为无污染的气体即氮气，10Al+6 +4OH-=10 +3N ↑+2H O。
3 2 2
2．（2019·广东东莞·期中）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子
方程式。
（1）NaCl（NaCO）：试剂______，离子方程式_____。
2 3
（2）FeSO 溶液（CuSO ）：试剂_____，离子方程式____。
4 4
（3）NaSO 溶液（CuSO ）：试剂____，离子方程式_____。
2 4 4
【答案】(1)盐酸（HCl） CO2-+2H+=CO ↑＋HO
3 2 2
(2)铁粉（Fe） Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3)氢氧化钠（NaOH） Cu2++OH-=Cu(OH) ↓
2
【解析】（1）除去NaCl中的NaCO，可以选择盐酸，使NaCO 转变为NaCl。离子方程式为CO2-
2 3 2 3 3
+2H+=CO ↑＋HO。
2 2
（2）除去FeSO 溶液中的CuSO ，可以加入铁粉，把铜置换出来，同时生成FeSO ，离子方程式为
4 4 4
Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（3）除去NaSO 溶液中的CuSO ，可以加入NaOH溶液，使Cu2+转变为Cu(OH) 沉淀而除去，离子方程
2 4 4 2
式为Cu2++OH-=Cu(OH) ↓。
2
3．（2020·大安市第一中学校月考）有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO 溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯
4
化氢 ⑩NH
3
(1)其中能导电的是 __________(填写符号，下同)； 属于电解质的是 ___；属于非电解质的是 ______。
(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：_________。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_____________。
(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__________。
(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑥发生反应的离子方程式：_______。【答案】(1)④⑤⑦ ②⑥⑧⑨ ①③⑩
(2)NaHSO=Na+H++
4
(3)Ba2++2OH-+2H++ =BaSO ↓+2H O (4) +H+=CO ↑+H O
4 2 2 2
(5)Ba2++2OH-+2 =BaCO ↓+2H O+
3 2
【解析】(1)①干冰不能导电，不是电解质，是非电解质，因为二氧化碳的水溶液能导电、但离子由二氧化
碳与水反应的产物碳酸电离产生，不是二氧化碳直接提供的离子；②氯化钠不导电，是电解质；③蔗糖不
导电，是非电解质；④稀硫酸能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑤NaHSO 溶液能导电，不是电解
4
质，也不是非电解质；⑥碳酸氢钠不能导电，是电解质；⑦氢氧化钡溶液能导电，不是电解质，也不是非
电解质；⑧冰醋酸不能导电，是电解质；⑨氯化氢不能导电，是电解质；⑩氨气不能导电，不是电解质，
氨气是非电解质，因为氨气的水溶液能导电，但离子由氨气与水反应的产物一水合氨电离产生，不是氨气
直接提供的离子，则：其中能导电的是④⑤⑦；属于电解质的是②⑥⑧⑨；属于非电解质的是①③⑩；
(2)物质⑤在水中的电离方程式为NaHSO=Na+H++ ；
4
(3)物质④稀硫酸和⑦氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++
=BaSO ↓+2H O；
4 2
(4)物质⑥碳酸氢钠和⑨氯化氢在水中发生反应生成CO，离子方程式为 +H+=CO ↑+H O；
2 2 2
(5)少量物质⑦即氢氧化钡溶液和过量的物质⑥即碳酸氢钠发生反应，生成碳酸钡和碳酸钠，则离子方程式
为Ba2++2OH-+2 =BaCO ↓+2H O+ 。
3 2
