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第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·福建·泉州师范学院附属鹏峰中学高二期中）由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，
属于d区元素的是
A．Ca B．Co C．Zn D．Ga
2．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期中）下列叙述不正确的是
A．元素周期表是呈现元素周期律的表格
B．元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区
C．元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律
D．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
3．（2022·北京丰台·高二期中）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是
83 Bi铋
6s26p3
209.0
A．铋元素的质量数是83
B．铋原子的价层电子排布为
C．铋原子6p能级有1个未成对电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
4．（2022·黑龙江·汤原县高级中学高二期末）已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断
错误的是
A．该元素在周期表的位置是第三周期IVA族
B．该元素最高价是+6，最低价是-2
C．该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子
D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子
5．（2022·广东广州·高二期末）已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是
A．元素②和⑤位于同一区
B．元素③的基态原子中，未成对电子数为5
C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区D．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素
6．（2022·浙江省浦江中学高二阶段练习）下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素
C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同
D．基态原子核外电子排布时，总是先排入ns能级再排入(n-1)d能级
7．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）下列说法中正确的是
A．s区均为金属元素
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
D．所有金属元素都分布在d区和ds区
8．（2022·河北·石家庄市第九中学高三开学考试）X的一种核素俘获一个α粒子后放出一个中子：
。下列说法错误的是
A． 和 含有相同数目的中子
B． 与放射性核素 互为同位素
C．X的原子半径大于Y
D．X和Y均位于元素周期表中的p区
9．（2021·吉林·通化县综合高级中学高二期中）某元素简化电子排布式为[Xe]4f86s2，其应在
A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
10．（2022·吉林油田第十一中学高二期末）某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子
序数为
A．29 B．30 C．31 D．32
11．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期中）某元素的原子最外层电子排布式是 ，
该元素或其单质不可能具有的性质是
A．该元素位于第五周期IIIA族
B．该元素的金属性比铝元素的强
C．该元素的最高化合价为+5
D．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应
培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·河北唐山·高二期中）下列各组中的X和Y两种元素，在周期表中一定位于同一族的是
A．X原子的核外电子排布式为1s1，Y原子的外围电子排布式为
B．X原子的核外电子排布式为 ，Y原子的核外电子排布式为
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子13．（2022·浙江·高二阶段练习）下列说法不正确的是
A．基态原子核外N电子层上有三个电子的元素一定是ⅢA族元素
B．基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIII族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族
D．基态原子核外价层电子排布式为nsxnpy的元素的族序数一定为x＋y
14．（2022·黑龙江·双鸭山一中高二阶段练习）下列说法不正确的是
A．某价层电子排布为3d24s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第IVB族
B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，
由激发态转化成基态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
15．（2022·山西·柳林县鑫飞中学高二期中）某原子的轨道表示式如下 ，从
中得到的信息错误的是
A．位于元素周期表的p区
B．其电离能大于同一周期的相邻元素
C．电子的空间运动状态有7种
D．有3种能量不同的电子
16．（2022·山西运城·高二期中）某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，则下列说法正确的是
A．该元素为Ni元素
B．该元素属于ds区元素
C．该元素原子最外层共有9个电子
D．该元素位于第四周期第Ⅷ族
17．（2022·陕西省宝鸡市长岭中学高二期中）已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该
元素在周期表中的位置正确的是
A．第三周期第IIIB族，d区 B．第三周期第IVB族，d区
C．第四周期第VB族，d区 D．第四周期第VIB族，d区
18．（2022·广东茂名·高二期末）关于价电子排布式为 的元素的说法不正确的是
A．原子序数为25 B．价电子数为7
C．位于第四周期ⅦB族 D．位于第四周期VB族
19．（2022·重庆第二十三中学校高二阶段练习）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外
电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，
(2)该元素处于元素周期表的第_______族，(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，
20．（2022·安徽滁州·高二阶段练习）铁、铝和铜是人类使用最广泛的金属。回答下列问题：
(1)根据电子排布的特点，Al位于元素周期表的__(填标号，下同)，Fe位于元素周期表的__。
a.s区 b.p区 c.d区 d.ds区
(2)63Cu和65Cu互称为__，在元素周期表中位于第__周期，基态Cu+的电子排布式为__。
(3)经研究发现目前铁的最高价为+6价，其+6价化合物NaFeO 在硫酸存在的条件下，可将Mn2+氧化为
2 4
MnO ，而自身被还原为Fe3+，该反应的离子方程式为__。
21．（2021·黑龙江实验中学高二阶段练习）金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回
答与上述金属原子结构有关的问题：
(1)上述金属中属于主族元素的有____(填写元素符号)。
(2)基态Fe所有电子占有____种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去____轨道电子，Fe3+的基态
的核外电子排布式为____。
(3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子排布图为____。
(4)基态金原子的外围电子排布式为 ，试判断金在元素周期表中位于第___周期第____族。
(5)已知 与 位于同一族，则 在元素周期表中位于____区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。
(6)将乙炔通入 溶液生成 红棕色沉淀。 基态核外电子简化排布式为_。
22．（2022·黑龙江·密山市第四中学高二期末）请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构
示意图：
(1) S的电子排布式___________。
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(2) Fe的简化电子排布式___________。
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(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，
完成下列各题：
①该元素处于元素周期表的第___________周期。
②该元素处于元素周期表的第___________族。
③试推测该元素处于元素周期表的___________区。
23．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校高二开学考试）根据题给信息回答问题
(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第___________周期第___________族，属于___________区元
素。
(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，
第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为___________。
(3)写出Cu＋的核外电子排布式：___________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四
周期元素中属于s区的元素有___________种，
(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为___________(用元素符号表示)。
