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第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体与共价晶体
第2课时 共价晶体
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·黑龙江·鸡西市英桥高级中学高二期中）下列物质属于共价晶体的是
A．SO B．SiO C．HNO D．葡萄糖
2 2 3
2．（2021·浙江·海亮高级中学高二期中）下列说法中，正确的是
A．冰融化时，分子中H－O发生断裂
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
3．（2022·天津东丽·高二期末）下列说法中错误的是
A．p能级的能量一定比s能级的能量高
B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键
C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力
D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力
4．（2022·广东·新会陈经纶中学高二期中）下列有关晶体的说法中正确的是
A．共价晶体中共价键越强，熔点越高
B．冰融化时水分子中共价键发生断裂
C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
5．（2022·黑龙江·七台河市第一中学高二期末）下列说法不正确的是
A．SiO、GeO 结构相似均为原子晶体，但SiO 熔点较高，其原因是Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于
2 2 2
Ge-O键长，SiO 键能更大，熔点更高
2
B．只含原子的晶体一定是共价晶体
C．干冰为分子晶体采用密堆积方式，一个CO 为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子
2
D．根据对角线规则Li元素的某些性质与Mg元素的相似
6．（2022·山东·菏泽一中高二阶段练习）根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是。
A．熔点为2700℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点大于3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化时能导电
D．沸点为-78℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
7．（2022·新疆·昌吉州行知学校高二期中）下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFB．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．金刚石为网状结构，碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构
D．在SiO 晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
2
8．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B 稳定性： 分子间氢键强于 分子间作用力
C 熔点：碳化硅＞金刚石 的键能大于 的键能
D 稳定性：CHCH＞CH=CH CH=CH 中存在有不稳定的π键容易断裂
3 3 2 2 2 2
9．（2022·福建省泉州实验中学高二期中）前后两种作用力，前者大的是
A．氨分子内与水分子内 B．碘分子间与氨分子间
C． 比分子间与 分子间 D．金刚石中原子间与石墨晶体中原子间
10．（2022·浙江·杭州市源清中学高二期中）下列说法正确的是
A．沸点： >
B．NH 比PH 稳定是因为NH 分子间存在氢键
3 3 3
C．SiO 属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力
2
D．NH NO 、NaOH中既有离子键，又有极性共价键， 其中NH NO 中还有配位键
4 3 4 3
11．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期末）干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，
用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点 B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷剂
C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC－O键
培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·黑龙江·双鸭山一中高二期末）氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一
指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法正确的是
A．氮化碳属于分子晶体
B．氮化碳中碳显-4价，氮显＋3价
C．氮化碳的化学式为C N
3 4D．每个碳原子与两个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
13．（2022·重庆市育才中学高二期中）我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，该晶
体是硬度仅次于金刚石的超硬材料，具有金刚石的许多优良特性，立方氮化硼晶体的晶胞结构如图。下列
说法错误的是
A．11B和10B互为同位素
B．N原子周围等距且最近的B原子数为4
C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子
D．立方氮化硼晶体属于共价晶体
14．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高二期中）下列关于物质性质或结构的比较错误的是
A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点：
C．沸点： D．热稳定性：HF>HCl>HBr
15．（2022·上海交大附中高二阶段练习）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅材料。碳化硅
也叫金刚砂，硬度大，具有耐热性、耐氧化性和耐腐蚀性等性能，结构如图，下列叙述不正确的是
A．碳化硅中只含有极性键 B．碳化硅的熔点比金刚石低
C． 碳化硅中含 键 D．碳化硅为原子晶体
16．（2022·天津·耀华中学高二期末）下列有关晶体的叙述中正确的是
A．在 晶体中，最小的环是由6个硅原子组成的六元环
B．在124g白磷(P ))晶体中，含P-P共价键个数为4N
4 A
C．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为4N
A
D．12g金刚石中含C原子与C-C个数之比为
17．（2022·新疆·乌苏市第一中学高二期中）下面关于 晶体网状结构的叙述正确的是A． 晶体中 键为
B．二氧化硅晶体的分子式是
C．晶体中 、O原子最外电子层都满足8电子结构
D．最小的环上，有3个 原子和3个O原子
18．共价晶体的通性
①熔点_______。共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高
的能量。
②硬度_______。
③一般不导电，但晶体硅是半导体。
④难溶于一般溶剂。
19．（2022·四川·成都市龙泉驿区教育科学研究院高二期中）常见晶体的结构分析
(1)金刚石晶体
①在晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的_______个碳原子相结合，成为_______构型。
②晶体中C-C-C夹角为_______，碳原子采取了_______杂化。
③最小环上有_______个碳原子。
④晶体中碳原子个数与C-C键数之比为_______。
⑤在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中
实际含有的碳原子数为_______。
(2)二氧化硅晶体①每个硅原子与相邻的四个氧原子以共价键相结合构成正四面体结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧
原子在正四面体的4个顶点。晶体中Si原子与O原子个数比为_______。
②每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与_______个Si原子成键，1molSiO 晶体中含Si-O键数目为
2
_______。
20．（2022·甘肃·庆阳第六中学高二期末）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；
(2)碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子。
(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(4)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为 ，则碘晶体的密度为___________ 。
21．按要求填空：
(1)单晶硅的晶体类型为_______。
(2)晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)。
(3)已知3种共价晶体的熔点数据如下表：
金刚石 碳化硅 晶体硅
熔点/℃ 2600 1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
