文档内容
第三章 晶体结构与性质
第三节 金属晶体与离子晶体
第1课时 金属晶体 离子晶体
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·河北邢台·高二阶段练习）下列关于金属及金属键的说法正确的是
A．金属键具有方向性与饱和性
B．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
C．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子
D．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
2．（2022·江苏·响水县第二中学高二期中）关于晶体的下列说法正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B．氯化钠溶于水时晶体中的离子键被破坏
C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
3．（2022·北京东城·高二期末）氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．氯化铯晶体属于离子晶体
B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面
C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+
D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个
4．（2022·陕西·西安市阎良区关山中学高二阶段练习）金晶体采用面心立方最密堆积方式，其晶胞如图所
示。设金原子的直径为d，用N 表示阿伏加德罗常数的值，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是
A
A．每个晶胞中含有4个Au原子
B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积C．一个晶胞的体积是16 d3
D．晶体中Au的配位数为12
5．（2022·福建三明·高二期中）表中所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是
物质 NaO Na AlF AlCl Al O BCl CO SiO
2 3 3 2 3 3 2 2
熔点(℃) 920 97.8 1291 190 2073 -107 -57 1723
A．含有金属元素的晶体一定是离子晶体
B．AlF 和AlCl 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
3 3
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
6．（2022·陕西西安·高二期末）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是
A．锌 ——镁型——68%——8 B．钠 ——钾型——74%——12
C．钋 ——简单立方堆积——52%——6 D．银 ——铜型——74%——8
7．（2022·云南省石屏县第一中学高二阶段练习）下列有关金属键的叙述正确的是
A．金属键有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的自由电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关
8．（2022·陕西·西安市阎良区关山中学高二阶段练习）下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气
理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是
A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导
C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润
滑剂的作用，使金属不会断裂
D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属
强，硬度比纯金属小
9．（2022·辽宁大连·高二期末）有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是A． 晶体中，每个 周围等距且紧邻的 有6个
B． 晶体中，每个 被8个 包围
C．钛酸钙的化学式为
D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为
10．（2022·江苏·苏州市相城区陆慕高级中学高二阶段练习）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，
其晶胞的结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为BaO
2
C．该晶体的晶胞结构与NaCl的相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个
11．（2022·北京市第十二中学高二阶段练习）锂辉石的主要成分氧化锂的晶胞结构如图所示。下列说法正
确的是
A．氧化锂的化学式为LiO
B．每个晶胞中含有14个
C．每个 周围距离最近且等距的 有8个
D．和钠同主族的锂在空气中燃烧会生成过氧化锂培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期中）下列有关离子晶体的叙述错误的是
A． 氯化钠晶体中有 个 分子
B．氯化钠晶体中，每个 周围与它距离相等且最近的 有 个
C．氯化铯晶体中，每个 周围紧邻 个
D．平均每个 晶胞中有 个 、 个
13．（2022·新疆兵团农六师芳草湖农场中学高二期末）下面的排序不正确的是
A．晶体沸点由低到高：CF＜CCl ＜CBr B．晶格能由大到小： NaF＞ NaCl＞ NaBr
4 4 4
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
14．（2022·黑龙江齐齐哈尔·高二期末）下列有关晶体的叙述中错误的是
A．干冰晶体中，每个 分子周围紧邻12个 分子
B．氯化铯晶体中，每个 周围紧邻8个
C．氯化钠晶体中，每个 周围紧邻6个
D．金刚石晶体中，每个C原子周围紧邻4个C原子
15．（2022·广东·江门市棠下中学高二期中）晶体的熔点高低与微粒间的作用力大小有关，下列各组物质
中，熔点高低的顺序排列正确的是
A．Na>Mg>Al B．CsCl>KC1>NaCl
C． D．金刚石>碳化硅>晶体硅
16．（2022·云南·曲靖市马龙区第一中学高二阶段练习）物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度
越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由
此判断下列说法错误的是
A．硬度：Mg＞Al B．熔点：Mg＞Ca
C．硬度：Mg＞K D．熔点：Ca＞K
17．（2022·四川省绵阳南山中学高二期中）下列各组固体物质熔化或升华所克服的粒子间作用属于同种类
型的是
A．NaO和晶体硅 B．碘和干冰 C．Mg和S D．氯化钠和蔗糖
2
18．下列关于晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是指相邻的离子间的静电作用B．岩浆晶出时，晶格能大的矿物后晶出
C．工业电解熔融氯化镁制镁而不用氧化镁与晶格能有关
D．通过图中数据既能算出Cu原子的第一电离能，又能算出Cu N晶格能
3
19．（2022·河北·石家庄二中高二期末）铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温
度下转化的图示，下列有关说法错误的是
A．三种晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子分别有8个、12个、6个
B．三种晶体的空间利用率(原子体积/晶胞体积)之比等于密度之比
C．若三种晶胞均为立方结构，且铁原子半径为anm，则三种晶体的棱长之比是 ∶ ∶2
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同
20．金属键
(1)概念：在金属单质晶体中原子之间以_______之间强烈的相互作用。
电子气理论：金属原子脱落下来的_______形成遍布整块晶体的“_______”被所有原子所共用，从而把所
有的金属原子维系在一起。
(2)成键微粒：_______。
(3)存在：金属单质与_______中。
(4)金属键没有_______，也没有饱和性。
21．（2022·海南·儋州川绵中学高二阶段练习）按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进
行分类：
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干
冰
(1)属于共价晶体的有：_______
(2)属于分子晶体的有：_______(3)属于离子晶体的有：_______
(4)属于金属晶体的有：_______
22．（2022·伊美区第二中学高二阶段练习）回答下列问题
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS，不溶于水
2
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型：A．_______；B．_______；C．_______；D．_______。
(2)如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试推断，甲晶体的化学式(X为阳离子)：_______；
乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是_______；丙晶体中每个D周围结合E的个数是_______。
23．（2021·山东·德州跃华学校高二开学考试）回答下列问题:
(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在如图所示的半径相等的圆球的排列中，
A属于___________层，配位数是___________；B属于___________层，配位数是___________。
(2)辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有 三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。
① 、 晶胞中含有的铁原子数之比为___________。
② 、 两种晶体中铁原子的配位数之比为___________。
③若 晶胞的边长为a cm， 晶胞的边长为b cm，则两种晶体的密度之比为___________。
