文档内容
第3章 晶体结构与性质
3.4 配合物与超分子
一．选择题（共7小题）
1．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 ( )
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H O) ]2＋中的Cu2＋提供空轨道，O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键
2 4
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、材料化学等领域都有广泛的应用
2．某配合物的化学式为[CrCl (H O) ]Cl·2HO，下列说法正确的是
2 2 4 2
A．配位体是Cl-，配位原子数是2
B．配离子是[CrCl (H O) ]＋，中心离子是Cr3＋
2 2 4
C．1mol该化合物溶于水可电离出3molCl－
D．加入足量AgNO 溶液，Cl元素可被完全沉淀
3
3．某物质的实验式为PtCl ·2NH ，其水溶液不导电，加入AgNO 溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH
4 3 3 3
放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．Cl-和NH 分子均与Pt4+配位
3
B．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH 分子不配位
3
C．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
D．该配合物可能是平面正方形结构
4．下列不是配位化合物的是（ ）
A．［Co(NH )］3+ B．［Ag(NH)］NO C．CuSO ·5H O D．Fe(SCN)
3 6 3 2 3 4 2 3
5．下列说法中不正确的是（ ）
A．含有配位键的化合物一定是配位化合物
B．配位键实质上是一种共价键
C．配位键也是一种静电作用
D．配位键具有饱和性和方向性
6．配合物Na[Fe(CN) (NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是
2 5
A． 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN) (NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N
5
C．1mol配合物中σ键数目为12N
A
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3N 阴阳离子
A
7．下列有关NH+ 中的一条N—H配位键与另外三条N—H说法正确的是( )
4A．N—H配位键不是化学键 B．N—H配位键属于共价键
C．N—H配位键的键长不同 D．N—H配位键的化学性质不同
二、填空题（共5题）
8．写出［Ag(NH) ］OH的中心离子的核外电子排布式________、配位体的电子式________、配位体的杂化方
3 2
式是________写出［Ag(NH)］OH电离的离子方程式________。
3 2
9．(1)指出配合物K[Cu(CN) ]的配离子、中心离子、配位体、配位数：_________，________，________，
2 4
________。
(2)在[Fe(CN) ]3－中，中心原子的配位数为____，配离子的立体构型是____。
6
(3)配合物[Cr(H O) Br ]Br·2H O中，中心原子的化合价为_________，内界的电荷数为__________。
2 4 2 2
10．我们注意到人教版必修2课文P88中有这样一段话“人们通常将数以千万计的化学物质进行分类，在原子、
分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，…”。这里提及的“超分子”是一种
什么“不同结构层次上的”微粒，或简单说它是依靠什么“作用力结合”的微粒？请说明
。
11．化合物NH 与BF 可以通过配位键形成NH ·BF。
3 3 3 3
(1)配位键的形成条件是_________________________________。
(2)在NH ·BF 中，________原子提供孤对电子，________原子接受电子。
3 3
(3)写出NH ·BF 的电子式并用“→”标出配位键。______________________________________
3 3
12．配位化合物M呈深蓝色，在乙醇中溶解度较小。M中含有Q、W、X、Y、Z 5种原子序数依次增大的元素，
原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中，元素X、Y同主族且Y的原子序数是X的2倍，Z元素原子的外围电子
排布为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题。
(1)配位化合物M中的配位原子是__________。
(2)元素W、X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号填写)
(3)基态Z的二价离子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。
(4)画出化合物M中阳离子的结构示意图(不考虑空间构型)_________。
(5)化合物M中不存在的微粒间作用力有_______(填序号)
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.金属键 e.氢键 f.配位键
