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第三章 晶体结构与性质
第三节 金属晶体与离子晶体
第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·福建·莆田第十五中学高二期中）下列叙述正确的是
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
2．（2022·浙江省杭州第九中学高二期中）下列说法不正确的是
A．Al O 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO 是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价
2 3 2
晶体来处理
B．NaO 中离子键的百分数为62%，则NaO不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶
2 2
体
C．NaO通常当作离子晶体来处理，因为NaO是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子
2 2
晶体接近
D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
3．（2022·福建·莆田砺志学校高二期中）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已
知的最薄材料——石墨烯。
下列说法中，正确的是
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯具有导电性
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯含有极性键
4．（2022·湖北·南漳县第二中学高二阶段练习）下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CFMg>Al
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．离子键由强到弱：MgO>CaO>NaF>NaCl
5．（2022·福建·莆田一中高二期末）下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．MgO和SiC B．Fe和S C．CO 和SiO D．碘和干冰升华
2 2
6．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
7．（2022·甘肃·兰州一中高二期中）下列物质所属晶体类型分类正确的是
A B C D
原子晶
石墨 生石灰 碳化硅 金刚石
体
分子晶
冰 固态氨 氯化铯 干冰
体
离子晶
氮化硼 食盐 明矾 石膏
体
金属晶
铜 汞 铝 铁
体
8．（2021·广东东莞·高二期末）石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是
A．石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征
B．石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2
C．每个六元环完全占有的碳原子数是3
D．石墨中的C原子均为 杂化
9．（2022·山西师范大学实验中学高二阶段练习）有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体
B．在CaF 晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+
2
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF
10．（2022·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期中）下列有关离子晶体的数据大小比较中不正确的是
A．晶格能： B．晶格能：
C．阴离子的配位数： D．硬度：
11．（2022·湖北·浠水县实验高级中学高二阶段练习）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的
是
纳米氧化锌晶体的晶胞结构
A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体
C．如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子与氧离子的个数比为1∶1
D．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·山西英才学校高二期中）泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为
1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．离子晶体可能含有共价键
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D．共价键和离子键没有绝对的界限
13．（2022·广东·福田外国语高中高三阶段练习）下列描述不正确的是
A．熔点由高到低：金刚石＞SiC＞晶体硅
B．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构
C．水晶和干冰的熔化需克服相同类型的作用力
D．石墨层与层间的主要作用力为范德华力，易发生相对滑移，因此石墨可用作润滑剂
14．（2022·云南·曲靖市马龙区第一中学高二阶段练习）下列数据是对应物质的熔点(℃)：
BCl Al O NaO NaCl AlF AlCl 干冰 SiO
3 2 3 2 3 3 2
﹣107 2073 920 801 1291 190 ﹣57 1723
据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体
B．表中只有BCl 和干冰是分子晶体
3
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
15．（2022·山东省郓城第一中学高二阶段练习）下列说法中正确的有
①含有离子的晶体一定是离子晶体；
②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；
③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低；
⑤共价晶体中一定含有共价键；
⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低；
⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；
⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
16．（2022·江苏省包场高级中学高二开学考试）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图
所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是
A．六方相氮化硼含有BN小分子
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C．立方氮化硼中熔点高、硬度大
D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
17．（2021·宁夏·银川一中高二期末）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C 、石墨和金刚石的结构图：
60
下列说法正确的是
A．三种单质的晶体中C 晶体熔点最低
60
B．假设金刚石晶体中最近碳原子相切，则晶胞的空间利用率为74%
C．均为原子晶体
D．C原子杂化方式均为sp3
18．（2022·辽宁·沈阳市第一二〇中学高三阶段练习）下表是常见晶胞结构，下列说法正确的是金刚石 干冰
A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>晶体硅>碳化硅
B． 晶胞中， 位于 所构成的八面体空隙中
C． 是金属晶体，与 距离最近的 有6个
D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低
19．（2022·海南·儋州川绵中学高二阶段练习）按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进
行分类：
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干
冰
(1)属于共价晶体的有：_______
(2)属于分子晶体的有：_______
(3)属于离子晶体的有：_______
(4)属于金属晶体的有：_______
20．（2022·湖北·宜都二中高二阶段练习）完成下列问题
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于 ，不溶于水
C．固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水
D．固态、熔融态时均不导电，熔点为
试推断它们可能的晶体类型：A．_____；D．_____。
(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
B．_______；C．_______。
(3)下图所示的物质结构中，请填写虚线表示的作用力，若不存在则填写“无”。A．石墨的结构 B．白磷的结构 C．CCl 的结构 D．立方烷(C H)的结构
4 8 8
F.水和甲醇的相互溶
E.干冰的结构 G.邻羟基苯甲醛 H.氟化钙的晶胞结构
解
A．_______；B．_______；C．_______；F. _______。
21．完成下列问题。
(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB……方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个
六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_______。
(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。设N 为阿伏加德罗常数的值，
A
1mol石墨烯中含有的六元环个数为_______。下列有关石墨烯的说法正确的是_______(填字母)。
a.晶体中碳原子间全部是单键
b.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
c.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
(3)石墨烯可转化为 ， 的结构如图丙所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有
12个，则六边形有_______个(注：简单多面体的顶点数V、面数F及棱数E间的关系为 )。(4)金刚石晶胞如图丁所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为_______。
22．（2022·上海交大附中高二开学考试）现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3550℃ Li：181℃ HF：-83℃ NaCl：801℃
硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：-115℃ KCl：776℃
硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：-89℃ RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃ Rb：39℃ HI：-51℃ CsCl：645℃
据此回答下列问题：
(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。
(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中自HCl至HI熔点依次升高，原因是_______。
(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______。
