文档内容
第二章 分子结构与性质
第三节 分子结构与物质的性质
第2课时 分子间作用力 分子的手性
培优第一阶——基础过关练1．（2022·四川·遂宁中学高二阶段练习）下列现象与氢键有关的
是
①CHCHOH的沸点高于CHOCH
3 2 3 3
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②
2．（2022·四川·达州市第一中学校高二阶段练习）下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A．CCl 和SiCl 的熔点
4 4
B．邻羟基苯甲醛( )和对羟基苯甲醛( )的沸点
C．O 和O 在水中的溶解度
3 2
D．HSO 和HSO 的酸性
2 3 2 4
3．（2022·四川·达州市第一中学校高二阶段练习）下列说法正确的是
A．氢键不是化学键
B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
4．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）下列说法不正确的是
A． 的酸性依次增强
B．苹果酸 含有1个手性碳原子
C． 均易溶于水的原因之一是与 均能形成氢键
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
5．（2022·浙江·高二阶段练习）下列说法不正确的是
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．100℃时水由液态变为气态，氢键被破坏
6．（2022·新疆·精河县高级中学高二期中）下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．CH、CCl 都是含有极性键的非极性分子
4 4
C．CS、HS、C H 都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇
2 2 2 2
7．（2022·新疆兵团农场中学高二期末）下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．F、Cl、Br 、I 熔点随相对分子质量增大而升高
2 2 2 2
B．乳酸( )分子中含有2个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
8．（2021·四川省安岳县兴隆中学高二期中）下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高
B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
C．HO 的熔点、沸点高于 HS，是由于 HO 分子之间可以形成氢键
2 2 2
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO>HClO >HClO >HClO
2 3 4
9．（2022·四川·雅安中学高二阶段练习）中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的
“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
下列有关氢键的说法中不正确的是
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
10．（2022·福建·莆田一中高二期末）下列说法正确的是
A．乙醇中的-OH上的氢比水分子的-OH上的氢活泼
B．手性分子CH=CHCH(CH OH)CHO与足量的H 反应后仍是手性分子
2 2 2
C．酸性：HPO ＜HPO
3 4 3 3
D．NO的空间构型是直线形
2
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·重庆市清华中学校高二阶段练习）下列说法正确的是
A．SiC和干冰不都属于共价晶体，其中的C的杂化类型不同
B．在氨水中，大部分NH 与HO以氢键结合形成NH ·H O分子，则NH ·H O的结构式为
3 2 3 2 3 2
C．18 g冰中共价键和氢键数目不等
D．由于氢键的作用，NH 、HO、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H O>NH
3 2 2 312．（2021·四川省南充市嘉陵第一中学高二阶段练习）若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧
气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
13．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）已知磷酸分子[ ]中，三个氢原子都可以跟重
水分子 中的D原子发生氢交换。又知次磷酸 也可跟 进行氢交换，但次磷酸钠
却不能再与 发生氢交换。由此可知次磷酸的分子结构为
A． B． C． D．
14．（2022·黑龙江·牡丹江市第三高级中学高二期中）下列现象，不能用氢键知识解释的是
A．乙醇易溶于水 B．在 4℃时水的密度最大
C．水比硫化氢更稳定 D．水通常情况下是液态
15．（2022·河北·衡水市冀州区滏运中学高二期中）下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是
A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
16．（2022·黑龙江哈尔滨·高二期末）下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是
A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释
B．酸性： ，是因为 分子中的氢原子数目比HClO多
C．羟基乙酸 不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子
D． 的沸点高于 ，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键
17．（2022·福建省永春美岭中学高二期中）前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增
大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子；C
元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三
价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)E元素在周期表中位置为_______，E3+价电子轨道表示式为_______。
(2)F的元素符号为_______，B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，第一
电离能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al。(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______ (填化学式)，理由是_______。
(4)F元素可能的性质_______(填标号)。
A．其单质可作半导体材料
B．存在-3、+3、+5等多种化合价
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．单质还原性弱于磷单质
18．（2022·陕西·西安市阎良区关山中学高二阶段练习）按要求填空。
(1)已知Ge与C同族， 中心原子价层电子对互斥模型为_______。
(2)等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式
为_______， 的空间结构为_______。
(3)根据对角线规则，铍(Be)的性质_______(填化学式)相似，能与氢氧化钠溶液反应。写出氢氧化铍与氢氧
化钠溶液反应的化学方程式_______。
(4)某有机物结构简式为 ，该分子中含有_______个手性碳原子。
(5)在BF 分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______， 为_______分子(填“极
3
性”或“非极性”)。
19．（2022·河北·元氏县第四中学高二阶段练习）回答下列问题：
(1) 中配体分子 以及分子 的空间结构和相应的键角如图甲所示。
中P的杂化类型是________。 的沸点比 的________，原因是________。 的键角小于
的，分析原因：________。
(2)磷酸根离子的空间构型为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。
(3) 分子中氮原子的轨道杂化类型是________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
________。
(4)乙二胺 是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
(5) 中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。(6) 的空间构型为________(用文字描述)；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化
类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
20．（2022·新疆·昌吉州行知学校高二期中）回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______ 。
(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：HSO _______HSO ；HClO_______HClO；
2 4 2 3 3 4
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：HS中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR构型为
2
_______，分子的立体构型为_______。
(4)H O的沸点(100℃)比HS的沸点(-61℃)高，这是由于_______ ；HO比HS更稳定，这是由于 _______
2 2 2 2
。
