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第二章 分子结构与性质
第三节 分子结构与物质的性质
第1课时 共价键的极性
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·上海市北虹高级中学高二期末）下列各气体在水中溶解度最大的是
A．H B．HCl C．CO D．Cl
2 2 2
2．下列叙述中正确的是
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．BCl 与NCl 均为三角锥形结构，均为极性分子
3 3
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中一定含有非极性键
3．（2022·浙江·高二期末）下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是
①NH ②N ③HO ④HCl ⑤C H ⑥C H
3 2 2 2 4 2 2
A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
4．（2022·浙江·高二期末）下列说法正确的是
A．s电子的形状为球形 B．单质气体分子均为非极性分子
C．Fe 和Zn位于元素周期表不同区 D．3p2 表示3p能级有两个轨道
5．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高二阶段练习）下列叙述正确的是
A． 与 均为10电子粒子，它们互为等电子体
B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C．HO直线形分子，是非极性分子
2
D．N、O、F的电负性逐渐增大
6．（2021·福建·上杭县才溪中学高二期中）下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是
A．NH 和HS B．CH 和Br C．BF 和CO D．BeCl 和HCl
3 2 4 2 3 2 2
7．（2022·江苏·泗阳县实验高级中学高二阶段练习）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应
，可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是
A． 为极性分子 B． 的电子式为
C．单晶硅为分子晶体 D． 晶体硅中含有 键
8．（2022·浙江·高二期末）下列表示不正确的是
A．HCN分子中的极性 B．CO 的空间结构模型
2C．sp2杂化轨道 D．HO的VSEPR模型
2
9．（2021·四川省安岳县兴隆中学高二期中）徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如
HO、CO、BF、CHCOOH 等。下列说法正确的是
2 2 2 3 3
A．HO 分子的立体构型为直线形
2 2
B．CO 分子为非极性分子
2
C．BF 分子中 B 原子为 sp3 杂化，分子为三角锥形
3
D．CHCOOH 分子中 C 原子均为 sp2 杂化
3
10．（2022·福建福州·高二期中）下列说法不正确的是
A．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化
B．CHCl 是四面体型的极性分子
2 2
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体
11．下列各组都是由极性键构成的极性分子的是
A．丙烯和 B． 和 C． 和 D． 和
培优第二阶——拓展培优练
12．下列对分子的性质的解释中，正确的是
A．氨气很稳定(很高温度才会部分分解)是因为氨分子中含有大量的氢键所致
B． 和HF均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C． 为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水
D．物质的沸点： ，分子的稳定性
13．（2022·湖北孝感·高三阶段练习）科学研究发现蚊子能闻到CO 的气味，这种气味会刺激蚊子眼睛扫
2
描特定的颜色，并朝其靠近，这项研究有助于人们设计出更好的驱蚊剂、诱捕器等。下列有关CO 的说法
2
错误的是
A．CO 是直线形分子
2
B．CO 是由极性键形成的非极性分子
2
C．CO 分子中各原子均满足8电子稳定结构
2
D．CO 形成的晶体为共价晶体
2
14．（2022·江苏省如东高级中学高三开学考试）反应COCl +4NH=CO(NH )+2NHCl可去除COCl 污染。
2 3 2 2 4 2
下列说法正确的是
A．COCl 是极性分子 B．NH 的电子式为
2 3C．CO(NH) 含离子键和共价键 D．NH 的空间构型为平面三角形
2 2 3
15．（2022·山西师范大学实验中学高二阶段练习）仿(CHCl )常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气
3
(COCl )，反应为2CHCl +O →2HCl+2COCl ，光气的结构式为 ，下列说法正确的是
2 3 2 2
A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
B．CHCl 分子为含极性键的非极性分子
3
C．1个COCl 分子中含有3个σ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化
2
D．COCl 分子中所有原子不可能共平面
2
16．（2022·浙江省浦江中学高二阶段练习）下列为极性分子的是
A．I B．O C．P D．CH
2 3 4 4
17．（2022·江苏·淮海中学高二期末）下列有关 、 、 的说法正确的是
A． 是非极性分子 B． 的空间构型为平面三角形
C． 和 的键角相同 D． 和 中S杂化方式均为
18．（2022·江苏·泗阳县实验高级中学高二阶段练习）尿素[ ]是一种高效化肥，也是一种化
工原料。反应： 可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是
A． 分子为极性分子 B． 的沸点低于同族的
C． 分子的比例模型： D．尿素分子中 键和 键的数目之比为6∶1
19．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）在下列物质中：①HCl②N ③HO ④NaO ⑤CH
2 2 2 2 2 4
(1)只存在非极性键的分子是_______；只由极性键构成的极性分子是_______(填序号，下同)。
(2)既有非极性键，又有极性键构成的分子是_______。
(3)既有离子键，又有共价键的是_______。
(4)既有σ键又有π键的是_______。
20．（2022·内蒙古·赤峰市元宝山区第一中学高二期中）回答下列问题。
(1)在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是_______。在四种酸①HClO；
4
②HSO ；③HNO；④HClO中，酸性由弱到强的顺序为_______。(用序号表示)
2 4 2
(2)下列气态分子①BeCl ；②BCl ；③CCl ；④HO中，其键角由大到小的顺序为_______。(用序号表示)
2 3 4 2
(3)SO 与CO 在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是_____。
2 2
21．（2022·上海·格致中学高二阶段练习）羰基硫(COS)的结构与CO 类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、
2
真菌对粮食的危害。完成下列填空。
(1)碳的原子结构示意图为_______，硫原子最外层电子排布式是_______，氧原子核外有_______种能量不
同的电子。从结构上看，乙硫醇(CHCHSH)可视为乙醇中氧原子被硫替代而得的一种有机物，其分子中S-
3 2
H的极性_______CHCHOH分子中O-H的极性(填“>”、“=”或“<”)。
3 2
(2)与CO 相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于_______分子(填“极性”或“非极
2性”)，COS沸点_______CO 沸点(填“>”、“=”或“<”)。
2
(3)羰基硫可用HS和CO混合加热制得，反应方程式如下：CO+HS COS+H 。反应中起被还原的元素
2 2 2
_______，氧化产物是_______。
⇌
22．（2022·北京·人大附中高二期中）按要求回答以下内容。
(1)Cu基态原子的价电子排布式_______ ； 它位于周期表的_______区。
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形； SO 分子中的中心原子杂化方式为_______，
2
SO 的空间结构为_______。
(3)近期我国科学家对嫦娥五号月球土壤样品进行了分析，研究表明每吨月壤样品的钛含量是地球土壤平均
含量的6倍多。Ti 在元素周期表的位置_______； 基态Ti原子的电子排布式 _______。
(4)H O 的空间结构示意图如下。
2 2
①下列关于HO 的说法中正确的是_______(填字母)。
2 2
A．分子中有极性键 B．分子中有非极性键
C．氧原子的轨道发生了sp2 杂化 D．分子是非极性分子
②HO 可使酸性KCr O 溶液由橙黄色变为绿色，铬元素被还原为+3价，该反应的离子方程式是_______。
2 2 2 2 7
