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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第2课时 键参数——键能、键长与键角
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·陕西西安·高二期末）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C．键角是确定多分子立体结构的重要参数
D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键
2．（2022·河南·南阳中学高二阶段练习）下列各组粒子不属于等电子体的是
A．CH 和 B．O 和NO C．NO和CO D．PCl 和
4 3 2 2 2 3
3．（2022·广东·广州市真光中学高二阶段练习）关于键长、键能、键角，下列说法错误的是
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长是形成共价键的两原子的核间距
C．键能：H－I>H－Br>H－Cl
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
4．（2022·吉林·高二期末）能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
A．稀有气体一般难发生化学反应
B． 分子比 稳定
C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态
D．C-H键的键能为 ，解离 分子中C-H，需要放出能量为
5．（2022·山西英才学校高二期中）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是
A． 、 、 分子中的键角依次增大
B．HF、 、 分子中的键长依次增长
C． 、 、 分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
6．（2021·四川省南充市嘉陵第一中学高二阶段练习）下列叙述正确的是
A．分子中的键角：CO ＞HO＞CH＞NH
2 2 4 3
B．共价键一定有方向性和饱和性
C．两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键
D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
7．（2021·四川省安岳县兴隆中学高二阶段练习）下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键
C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°
D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gHO分解成H 和O 时，消耗能量为926kJ
2 2 2
8．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期中）原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互
为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是
A．CH 和 B．NO和O C．NO 和O D．HCl和HO
4 2 2 3 2
9．（2022·北京丰台·高二期中）氢分子形成过程中，体系能量变化如下图，下列说法中，不正确的是
A．由①到④，电子在核间区域出现的概率增大
B．由④到⑤，需要由外界提供能量
C．有催化剂存在时，若键的键长增大，则键能也增大
D．两个氢原子的核间距从无穷远到0.074nm的过程是成键过程，对外释放能量
10．（2022·辽宁抚顺·高二期末）下列说法正确的是
A． 键和 键比例为7：1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，
当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
C．共价键的键长越短，形成的共价键键能就一定越大
D．1个S原子最多只能与2个H原子结合形成 分子，是由共价键的饱和性决定的
11．（2021·四川省安岳县兴隆中学高二阶段练习）某些化学键的键能如下
键 H-H Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I
键能kJ/mol 436 243 193 151 431 356 299
A．1molH 分别与Cl、Br 、I 反应，则在碘中完全反应放出的热量最多
2 2 2 2
B．1molH 与足量的Cl 完全反应，放出的热量是248kJ
2 2
C．H-F键的键能大于431kJ/mol
D．稳定性最强的是H-Cl键培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·安徽·青阳第一中学高二阶段练习）根据键能数据(H-Cl 431 kJ/mol，H-I 297 kJ/mol)，可得出的
结论是
A．溶于水时，HI比HCl更容易电离
B．HI比HCl熔沸点高
C．HI比HCl稳定
D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
13．（2022·重庆九龙坡·高二期末）下列排列顺序错误的是
A．键能：C=C>C-C B．键长：Br-Br>Cl-Cl
C．键角： D．极性：F-C>Cl-C
14．（2022·黑龙江·双鸭山一中高二期末）下列说法不正确的是
A．H－F是p－pσ键 B．Cl、Br 、I 的键能依次下降，键长依次增大
2 2 2
C．NH 的键角大于HO的键角 D．共价键的成键原子可以有金属原子
3 2
15．（2022·黑龙江·汤原县高级中学高二期末）下列说法中正确的是
A．单晶硅为分子晶体
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H－F<H－Cl<H－Br<H－I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HI
D．PH 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
3
16．（2022·重庆·高二阶段练习）关于共价键，下列说法正确的是
A．H-Cl键的键能为 ，H-Br键的键能为 ，这可以说明HCl比HBr分子稳定
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
17．（2022·广东广州·高二期中）下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
A．键角： B．热稳定性：
C．沸点： D．第一电离能：
18．（2022·广东广州·高二期中）下列关于共价键及其键参数的叙述不正确的是
A．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
B．成键原子始终处于振动之中，键长是成键原子处于平衡位置时的核间距
C．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
D． 键能为 ，即解离 分子中的 ，需要放出能量为
19．（2021·宁夏·石嘴山市第三中学高二期中）按要求完成
(1)已知CO、 是N 的等电子体，写出CO、 的电子式___________，___________
2(2)按键的极性强弱排序F—F、F—H、F—O___________
(3)键角比较：①CH 、CH ___________，②CO、SO 、HO___________。
2 2 2
20．（2021·宁夏·石嘴山市第三中学高二期中）按要求写出下列分子或离子的一种等电子体
(1)与CCl 互为等电子体的一种阴离子___________
4
(2)与 互为等电子体的一种分子___________
21．（2022·宁夏六盘山高级中学高二阶段练习）下表是一些常见共价键的键能，其中 键百位数被污渍
遮住了，请回答下列问题：
共价键
键能/ 436 391 67 565 498
(1) 键键能为_______ ，根据表中数据计算，电解 水，需要吸收_______kJ能量。
(2) 键极性比 键极性_______(强/弱)， 键键长比 键键长_______(长/短)。
(3) 中的 键键角比 中的_______(大/小)，原因是_______。
22．（2022·四川省绵阳第一中学高二阶段练习）化学键的键能是指气态基态原子间形成 化学键时释
放的最低能量。如： ，即 键的键能为 ，也可以理解为破坏
键需要吸收 的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据(单位： )：
H-H S-S C-Cl C-O Cl-Cl H-S C-I H-O H-Cl C-F H-F
键能 436 255 330 351 243 339 218 463 432 427 568
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断 的稳定性(填“大于”或“小于”) 的稳定性_______。试预测 键的键能
范围：_______ 键键能<_______
(2)结合表中数据和热化学方程式 ，该反应是_______反应(填“放
热”或者“吸热”)则热化学方程式中 的值为_______。
(3)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_______(填“能”
或“不能”)。
23．（2022·福建·漳州市正兴学校高二期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列代码字母分别代表一
种化学元素。
试回答下列问题：(1)I的元素符号为_______，在周期表中位于_______区。
(2)写出基态A原子的核外电子排布的轨道表示式：_______；J在元素周期表中的位置是_______；以“原
子实”形式写出表中元素N基态原子的电子排布式：_______。
(3)元素A、B、G、H的电负性值从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)表中的元素基态原子核外N层仅有1个电子的除了I外，还有_______(填代码)。
(5)表中元素B单质B 分子含有_______个σ键，其等电子体AC分子中含_______个π键；根据等电子原理，
2
写出BC+离子的电子式：_______。
