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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第2课时 键参数——键能、键长与键角
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·陕西西安·高二期末）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C．键角是确定多分子立体结构的重要参数
D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键
2．（2022·河南·南阳中学高二阶段练习）下列各组粒子不属于等电子体的是
A．CH 和 B．O 和NO C．NO和CO D．PCl 和
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3．（2022·广东·广州市真光中学高二阶段练习）关于键长、键能、键角，下列说法错误的是
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长是形成共价键的两原子的核间距
C．键能：H－I>H－Br>H－Cl
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
4．（2022·吉林·高二期末）能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
A．稀有气体一般难发生化学反应
B． 分子比 稳定
C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态
D．C-H键的键能为 ，解离 分子中C-H，需要放出能量为
5．（2022·山西英才学校高二期中）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是
A． 、 、 分子中的键角依次增大
B．HF、 、 分子中的键长依次增长
C． 、 、 分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
6．（2021·四川省南充市嘉陵第一中学高二阶段练习）下列叙述正确的是
A．分子中的键角：CO ＞HO＞CH＞NH
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B．共价键一定有方向性和饱和性
C．两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键
D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
7．（2021·四川省安岳县兴隆中学高二阶段练习）下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键
C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°
D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gHO分解成H 和O 时，消耗能量为926kJ
2 2 2
8．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期中）原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互
为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是
A．CH 和 B．NO和O C．NO 和O D．HCl和HO
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9．（2022·北京丰台·高二期中）氢分子形成过程中，体系能量变化如下图，下列说法中，不正确的是
A．由①到④，电子在核间区域出现的概率增大
B．由④到⑤，需要由外界提供能量
C．有催化剂存在时，若键的键长增大，则键能也增大
D．两个氢原子的核间距从无穷远到0.074nm的过程是成键过程，对外释放能量
10．（2022·辽宁抚顺·高二期末）下列说法正确的是
A． 键和 键比例为7：1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，
当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
C．共价键的键长越短，形成的共价键键能就一定越大
D．1个S原子最多只能与2个H原子结合形成 分子，是由共价键的饱和性决定的
11．（2021·四川省安岳县兴隆中学高二阶段练习）某些化学键的键能如下
键 H-H Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I
键能kJ/mol 436 243 193 151 431 356 299
A．1molH 分别与Cl、Br 、I 反应，则在碘中完全反应放出的热量最多
2 2 2 2
B．1molH 与足量的Cl 完全反应，放出的热量是248kJ
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C．H-F键的键能大于431kJ/mol
D．稳定性最强的是H-Cl键培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·安徽·青阳第一中学高二阶段练习）根据键能数据(H-Cl 431 kJ/mol，H-I 297 kJ/mol)，可得出的
结论是
A．溶于水时，HI比HCl更容易电离
B．HI比HCl熔沸点高
C．HI比HCl稳定
D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
13．（2022·重庆九龙坡·高二期末）下列排列顺序错误的是
A．键能：C=C>C-C B．键长：Br-Br>Cl-Cl
C．键角： D．极性：F-C>Cl-C
14．（2022·黑龙江·双鸭山一中高二期末）下列说法不正确的是
A．H－F是p－pσ键 B．Cl、Br 、I 的键能依次下降，键长依次增大
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C．NH 的键角大于HO的键角 D．共价键的成键原子可以有金属原子
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15．（2022·黑龙江·汤原县高级中学高二期末）下列说法中正确的是
A．单晶硅为分子晶体
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H－F
