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第1章 原子结构与性质
1.2.2 元素周期律
一．选择题（共13小题）
1．对于原子半径的理解，不正确的是（ ）
A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。
B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。
C．各元素的原子半径总比其离子半径大。
D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。
2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A．X的原子序数小于Y原子序数
B．X的原子半径大于Y的原子半径
C．X的氧化性大于Y的氧化性
D．X的离子半径小于Y的离子半径
3．在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与
Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数
最大的是( )
A．X B．Y C．Z D．无法判断
4．下列叙述正确的是
A．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。
B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。
C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。
D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。
5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I
