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4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 练习（原卷版）
1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
2．a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且
d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是(
)
A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高
B．d元素可能是第一周期元素
C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强
D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大
3．图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(
)
A．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
4．下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
选项 事实 推测
A Mg与水反应缓慢， Ca与水反应较快 Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
12 20 56
B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分 HBr的分解温度介于二者之间解
D Si与H 高温反应，S与H 加热能反应 P与H 在高温时能反应
2 2 2
6．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排
布。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
7．四种主族元素的离子 Xm＋、 Yn＋、Zn－和 Rm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有
a b c d
相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )
①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物
对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③ B．①②③④
C．①②③ D．②③
X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上
的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数
少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )
A．XYZ B．XYZ
2 4 3
C．XYZ D．XYZ
3 4 4 2 7
9．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电
子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是( )
A．该元素在第三周期第ⅣA族
B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应
C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应
D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位
10．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，
铊位于第六周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是( )
①是易导电的银白色金属 ②Tl(OH) 是两性氢氧化物
3
③Tl3＋氧化能力比Al3＋强 ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④
11．（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为
________________________________________________________________________，
最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO，则此时Y元素的化合
3
价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为________。
12．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度
降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH 、CHCl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，
3 3
于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、
毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：
SiH＞PH ＞HS＞HCl，则________＞________＞HO＞HF(填物质的化学式)。
4 3 2 2
（2）化合物的毒性：
PH ＞NH ，CCl ＞CF ；则 HS________(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)H O，
3 3 4 4 2 2
CS________CO。
2 2
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl 的沸点为76.8 ℃，CF 的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者
4 4
之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂 CFCl(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是
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________。
（4）然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是________________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的__________(填字母)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法
是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A．①②③ B．②④⑤
C．②③④ D．①②④⑤
13．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核
外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态
化合物。则：
(1)X是________(填名称，下同)，Y是________，Z是________。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与XZ分子具有相同电子数的两种离子是________和
2
________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式
是________。
