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第四单元 物质结构和元素周期律
第2课 元素周期律（二）
一、基础巩固
1．下列物质中含有离子键的是（ ）
A．H O B．CaO C．HCl D．NH
2 3
【答案】B
【解析】A．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故A错误；
B．CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键，故B正确；
C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故C错误；
D．NH 分子中只存在共价键，故D错误；
3
故选：B。
2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．硫离子的结构示意图： B．乙烯的比例模型：
C．氯化氢的电子式： D．N 的结构式：：N≡N：
2
【答案】A
【解析】A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子的结构示意图为： ，故A
正确；
B．该模型为乙烯的球棍模型，乙烯分子中含有碳碳双键，所有原子共平面，碳原子半径大于氢原子，
其比例模型为 ，故B错误；C．氯化氢是共价化合物，所以其电子式为 ，故C错误；
D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N 的
2
结构式为N≡N，故D错误；
故选：A。
3．下列说法正确的是（ ）
只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
①只含有共价键的化合物一定是共价化合物
②离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键
③只有非金属元素原子间才能形成共价键
④Mg2+的半径小于N3﹣的半径
⑤H
2
O比H
2
S稳定是因为水分子间存在氢键
⑥A． B． C． D．
【答①案②】C⑤ ②③④ ②③⑤ ③⑤⑥
【解析】 NH Cl只由非金属元素组成，但是由阴阳离子构成的，所以是离子化合物，故 不正确；
4
只含共①价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，不含离子键，故 ①正确；
②离子化合物NaOH中含有极性键，Na 2 O 2 中含有非极性键，故 正确； ②
③金属与非金属原子间也可能形成共价键，如AlCl
3
，故 不正确③；
④Mg2+与N3﹣电子层结构相同，Mg的核电荷数大于N，④离子半径Mg2+小于N3﹣，故 正确；
⑤H 2 O比H 2 S稳定，是因为共价键键能前者大于后者， 不正确； ⑤
⑥综合以上分析，只有 正确， ⑥
故选：C。 ②③⑤
4．下列表示正确的是（ ）
A．离子结构示意图： 可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣
B．比例模型 表示CH 分子或CCl 分子
4 4
C．乙烯的结构简式：CH CH
2 2
D．硅的分子式：Si
【答案】A【解析】A．离子结构示意图 ，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2﹣，也
可以表示18O2﹣，与中子数无关，故A正确；
B．比例模型为： 可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半径比C原子半径大，
比例模型为 ，故B错误；
C．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯正确的结构简式为CH ＝CH ，故C错误；
2 2
D．硅单质由硅原子通过共价键以空间网状结构形成的原子晶体，Si为原子符号，表示化学式，无分子
存在，故D错误；
故选：A。
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．CaH 的电子式：[H：]﹣Ca2+[：H]﹣
2
B．Cl‒的结构示意图：
C．质子数为92、中子数为146的U原子： U
D．H O 的电子式：
2 2
【答案】A
【解析】A．CaH 为离子化合物，由Ca2+和H﹣构成，电子式为[H：]﹣Ca2+[：H]﹣，故A正确；
2
B．Cl﹣质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为 8，氯离子结构示意图为
，故B错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子，质量数为92+146＝238，原子符号为 238U，故C错误；
92
D．过氧化氢属于共价化合物，H O 的电子式为 ，故D错误；
2 2
故选：A。
6．下列判断正确的是（ ）
A．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化
B．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2﹣、B﹣、C+、D3+，原子序数的大小关系为：D＞C＞B＞
A
C．NaClO、H SO 、NaNO 、Na O 四种物质中含有的化学键类型相同
2 4 3 2 2
D．CCl 、SO 、PCl 、CO 分子中所有原子都满足8电子结构
4 2 5 2
【答案】B
【解析】A．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，
则引起元素的性质的周期性变化，故A错误；
B．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，相同电子层结构的四种短周期元素离子 A2﹣、B﹣、
C+、D3+，核电荷数D＞C＞B＞A，则原子序数的大小关系为D＞C＞B＞A，故B正确；
C..NaClO、NaNO 、Na O 中除了含有离子键，还分别含有极性键、非极性键，H SO 只含共价键，故
3 2 2 2 4
C错误；
D．PCl 中的P原子最外层电子数为：5+5＝10，不满足8电子稳定结构，故D错误；
5
故选：B。
7．（1）比较非金属性强弱：C Cl（填“＞”，“＜”，“＝”）用一个化学方程式说明：
（2）Mg C 可以和水作用生成丙炔，试写出Mg C 的电子式 。
2 3 2 3
（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是 。（提示：从
氨基酸的化学性质入手）
【答案】（1）＜；2HClO +Na CO ＝2NaClO +CO ↑+H O；
4 2 3 4 2 2
（2 ；
（3）氨基酸中氨基具有碱性，羧基具有酸性，可形成內盐产生静电作用，使氨基酸熔点升高。
【解析】（1）最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强，高氯酸与碳酸钠反应生成高氯
酸钠和水、二氧化碳，方程式：2HClO +Na CO ＝2NaClO +CO ↑+H O，所以非金属性C＜Cl；
4 2 3 4 2 2
故答案为：＜；2HClO +Na CO ＝2NaClO +CO ↑+H O；
4 2 3 4 2 2（2）Mg C 可以和水作用生成丙炔，依据丙炔电子式结合碳化钙的电子式，可知碳化镁中碳与碳原子
2 3
之间存在碳碳三键、碳碳单键，电子式为： ；
故答案为： ；
（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是：氨基酸中氨基具有碱性，羧基具有
酸性，可形成內盐产生静电作用，使氨基酸熔点升高；
故答案为：氨基酸中氨基具有碱性，羧基具有酸性，可形成內盐产生静电作用，使氨基酸熔点升高。
二、拓展提升
8．现有下列物质： Cl
2
Na
2
O
2
NaOH CH
4
CO
2
MgF
2
NH
4
Cl
（1）只由非极性①键构成的②物质是 ③ ④ （填编⑤号，下同）⑥； ⑦
（2）由离子键和极性键构成的物质是 ；
（3）属于共价化合物的物质是 ；
（4）上述物质为强电解质的有 ，非电解质的有 ；
（5）写出 的结构式。
【答案】（⑤1） ；
（2） ； ①
（3）③⑦；
（4）④⑤ ； ；
（5）②O＝③C＝⑥O⑦。 ④⑤
【解析】（1）只由非极性键构成的物质是氯气，故答案为： ；
（2）由离子键和极性键构成的物质是氢氧化钠和氯化铵，故①答案为： ；
（3）属于共价化合物的物质是甲烷和二氧化碳，故答案为： ； ③⑦
（4）强酸、强碱、大多数盐以及活泼金属氧化物是强电解质④，氢⑤氧化钠是强碱，氟化镁和氯化铵是盐，
过氧化钠属于活泼金属氧化物，在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质，非金属氧化
物和大多数有机化合物是非电解质，
故答案为： ； ；
（5）在CO②2 分③子⑥中碳⑦和氧④都⑤是通过双键链接，其结构式为：O＝C＝O，
故答案为：O＝C＝O。
9．下列物质： Ar； Na O ； AlCl ； HClO； N ； MgF ； NH Cl
2 2 3 2 2 4
（1）只存在①共价键②的是 ③ ④ ，不存在⑤化学键⑥的是 ⑦ ，离子化合物有
。（2）由离子键和极性键构成的物质是 。
（3）N 的电子式为 ；HClO的电子式为 ；NH Cl的电子式为
2 4
。
（4）用电子式表示MgF 的形成过程 。
2
【答案】（1 ； ； ；
（2） ； ③④⑤ ① ②⑥⑦
⑦
（3） ； ； ；
（4） 。
【解析】（1）非金属元素之间易形成共价键，氯化铝的结构式为： 只存在共价
键，次氯酸是共价化合物，结构式为 H﹣O﹣Cl，只存在共价键，氮气形成3个共用电子对，结构式为
N≡N，只存在共价键， Ar为稀有气体，不存在化学键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离
子键，含有离子键的化合①物为离子化合物，
过氧化钠中钠离子和过氧根离子形成离子键，电子式： ，属于离子化合物；
②
氟化镁的电子式为 ，属于离子化合物；
⑥
NH Cl电子为 ，属于离子化合物；
4
⑦
故答案为： ； ； ；
③④⑤ ① ②⑥⑦
（2）阴阳离子之间形成离子键，不同种元素形成的共价键为极性键； NH Cl电子为 ，
4
⑦
氯离子和铵根离子形成离子键，氮氢形成极性共价键，
故答案为： ；
⑦
（3）氮气形成3个共用电子对，电子式为 ，次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为 H﹣O﹣Cl，其电子式为 ，氯化铵为离子化合物，铵根
离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，其电子为 ，
故答案为： ； ； ；
（ 4 ） 氟 离 子 和 镁 离 子 通 过 离 子 键 形 成 离 子 化 合 物 氟 化 镁 ， 其 形 成 过 程 为 ：
，
故答案为： 。
10．按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：Na O ；NH 。
2 2 3
（2）2.2g铵根14N2H +的中子数是 ，核外电子数是 ，某微粒含有一个
4
原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。
（3）已知断开1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、
299kJ，则由 1mol H 和 1mol I 生成 2mol HI 会 （“放出”或“吸收”）
2 2
kJ的热量。
现有下列物质： H ； Na O ； NaOH； H O ； CaCl ； NH NO ； H S，只由离子键
2 2 2 2 2 2 4 3 2
构成的物质是 ① ② （填③序号，同下④），由离子⑤键和共价⑥键构成的物质⑦是 ，
属于共价化合物的是 。
【答案】（1） ； ；
（2）1.1N ；1N ； 37Cl﹣；
A A 17
（3）放出；11； ； ； 。
【解析】（1）钠⑤离②子与③过⑥氧根④中⑦为离子键，过氧根中的两个氧原子间为共价键，电子式为；氨气分子内氮原子与3个氢原子分别共用1对电子，电子式为 ；
故答案为： ； ；
（2）2.2g铵根14N2H +物质的量为n（14N2H +）＝ ＝0.1mol，含有中子数为：0.1mol×11＝
4 4
1.1mol，个数为1.1N ，核外电子数为：0.1mol×10×N ＝N ，某微粒含有一个电子核，核中有17个质
A A A
子，20个中子，则质量数为37，核外有18个电子，为氯离子，该粒子的化学符号： 37Cl﹣；
17
故答案为：1.1N ；1N ； 37Cl﹣；
A A 17
（3）在反应 H +I 2HI 中，断裂 1molH﹣H 键，1molI﹣I 键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ＝
2 2
587kJ，生成2molHI⇌，共形成2molH﹣I键，放出的能量为：2×299kJ＝598kJ，吸收的能量少，放出的
能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ﹣587kJ＝11kJ；
故答案为：放出；11；
H ，存在H﹣H共价键，是非金属单质；
2
①Na
2
O
2
，钠离子与过氧根之间存在离子键，两个氧原子内部存在共价键，为离子化合物；
②NaOH，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在共价键，为离子化合物；
③H
2
O
2
，存在H﹣O，O﹣O共价键，为共价化合物；
④CaCl
2
，存在钙离子与氯离子离子键，为离子化合物；
⑤NH
4
NO
3
，铵根离子与硝酸根离子存在离子键，铵根离子内部、硝酸根离子内部存在共价键，为离子
⑥化合物；
H S，存在H﹣S共价键，为共价化合物；
2
⑦所以只由离子键构成的物质是 ，由离子键和共价键构成的物质是 ，属于共价化合物的是
； ⑤ ②③⑥
④故答⑦案为： ； ； 。
⑤ ②③⑥ ④⑦
