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第2章 分子结构与性质
2.2.2 杂化轨道理论
一．选择题（共10小题）
1．如图所示，在乙烯分子中有5个 键、1个 键，下列表述正确的是( )
A．C、H之间是 杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的 轨道形成的 键
B．C、C之间是 杂化轨道形成的键，C、H之间是未参加杂化的 轨道形成的 键
C． 杂化轨道形成 键，未杂化的 轨道形成 键
D． 杂化轨道形成 键，未杂化的 轨道形成 键
2．以下有关杂化轨道的说法中正确的是( )
A．sp3 杂化轨道中轨道数为 4，且 4 个杂化轨道能量相同
B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
C．杂化轨道不能容纳孤电子对
D．sp2杂化轨道最多可形成 2 个σ键
3．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
4．下列有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是( )
A．苯分子中每个碳原子的 杂化轨道中的其中一个形成大 键
B．乙烯分子中 键是 杂化轨道形成的 键 键是未参加杂化的 轨道形成的 键
C．苯分子中碳碳键是 杂化轨道形成的 键， 键是未参加杂化的 轨道形成的 键D．乙烯和苯分子中每个碳原子都以 杂化轨道形成 键，未杂化的 轨道形成 键
5．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是
A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大
C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
6．乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正
确的是 ( )
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，
形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3
个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
7．用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）
A．C原子的四个杂化轨道的能量一样
B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
8．在 分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（ ）
A．sp2杂化；sp2杂化 B．sp3杂化；sp3杂化
C．sp2杂化；sp3杂化 D．sp杂化；sp3杂化
9．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断 分子的 模型名称和中心原子的杂化方式
为（ ）
A．直线形 杂化 B．四面体形 杂化
C．三角锥形 杂化 D．三角形 杂化
10．下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )
A．NH 平面三角形 sp3杂化 B．CCl 正四面体 sp3杂化
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C．HO V形 sp2杂化 D．CO2﹣ 三角锥形 sp3杂化
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二、填空题（共5题）
11．（1）BCl 中心原子的杂化方式为____。
3
（2）在S的氢化物(H S)分子中，S原子轨道的杂化类型是___。
2（3）HO的分子构型为__，中心原子的杂化轨道类型为__。COCl 中心原子的杂化轨道类型为__。
2 2
（4）在硅酸盐中，Si 四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构
型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为___。
12．计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
杂化轨道/电子对
价电子 成键电子 孤电子 中心原子杂化 轨道 分子空间
物质 空间构型 键角
对数 对数 对数 轨道类型 夹角 构型
CO
2
BF
3
CH
4
HO
2
NH
3
PCl
3
13．(1)COCl 分子中所有原子均满足8电子构型，COCl 分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂
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化方式为__________________。
(2)As O 的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。
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(3)AlH-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH-空间构型相同的一种离子和一种分子：
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__________、__________(填化学式)。
(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr 分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr 分子中Br－Sn－
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Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。14．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成
果表明，铜锰氧化物（CuMn O）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
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（1）Cu+基态的电子排布式可表示为____________。
（2）1mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为______________。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长
链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______________。这两种不同化合物的化学式分别为
________________、_______________。
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子
Cu(NH )2+，①反应的离子方程式为_________；②[Cu(NH )]2+中存在的化学键类型有_______(填序号)。
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A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl 和二聚体(BeCl )；在晶体中变形成多聚
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体(BeCl )n。试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型。
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结构式_________杂化轨道类型________
结构式_________杂化轨道类型________
结构式_________杂化轨道类型________
15．(1) X-射线衍射测定等发现，IAsF 中存在 离子。 离子的几何构型为_________，中心原子的杂化形式
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为_________。
(2) CO 和CHOH分子中C原子的杂化形式分别为_________和__________。
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(3)丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。
