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第四章 元素周期律
第 2 节 元素周期性表和元素周期律的应用（二课时）
1．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO，它的气态氢化物为( )
3
A．HX B．HX
2
C．XH D．XH
3 4
【解析】 X的最高价氧化物对应的水化物为HXO ，则X的最高正价为＋5价，从而可知X的最低负价
3
为－3价，其气态氢化物为XH 。
3
【答案】 C
2．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( )
A．C、N、O、F B．K、Mg、Si、S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
【解析】 A中C的最高正价为＋4价，N为＋5价，F无正价，O无最高正价；B中K的最高正价为＋1
价，Mg为＋2价，Si为＋4价，S为＋6价，符合题意；C中Cl、Br、I最高正价均为＋7价；D中Li、
Na、K、Rb最高正价均为＋1价。
【答案】 B
3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比HS稳定 ②HClO氧化性比HSO 强
2 2 4
③HClO 酸性比HSO 强 ④Cl 能与HS反应生成S
4 2 4 2 2
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
【解析】 判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧
酸)，而不是氧化性强弱，故②错，③对；最外层电子数多的非金属性不一定强，如最外层电子数I>O，但
非金属性II的是( )
A．Cl＋2I－===2Cl－＋I B．稳定性：HCl>HI
2 2
C．酸性：HClO>HIO D．酸性：HClO>HIO
4 4 3 3
【解析】 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl ＋2I－===2Cl－＋I ，说明Cl 的氧化性大于
2 2 2
I，元素的非金属性Cl大于I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢
2
稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物
的酸性越强，酸性：HClO>HIO ，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO>HIO ，
4 4 3 3
不能说明非金属性Cl>I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。
【答案】 D
6.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
【解析】 原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中，同一周期随原子
序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因为C存在14C、13C等同位
素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。
【答案】 C
7．X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
【解析】 X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因
此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如
Y的稳定。
【答案】 C
8．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2－>Se2－>Br－
C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族
【解析】 由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧
原子半径：Se>Br，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2－>S2
－，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期ⅥA族，C正确。
【答案】 C
9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X单质的熔点比Z的低
【解析】 由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项，非金
属性最强的是F，错误；B项，HF比HS更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温
2
常压下He为气体，S为固体，正确。
【答案】 D
10．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液
的酸性：Y
