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元素周期表与元素周期律的应用必做题
答案
解析
考点
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（
）
1
C
发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发
现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系；
故选
。
物质结构
元素周期表
元素周期表的结构
元素周期律
元素性质递变规律
答案
解析
考点
A. 元素的原子量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
元素性质呈现周期性变化的根本原因是（
）
2
B
略
物质结构
元素周期律
元素性质递变规律
年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为
化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（
）
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答案
解析
考点
A. 元素周期表中含元素最多的族是第 Ⅲ
族
B. 元素周期表中有
个族
C. 第 I
族的元素全部是金属元素
D. 短周期是指第一、三、四周期
A
．第 Ⅲ
族中包含锕系与镧系元素，故
正确；
．元素周期表中共有
个纵行，
个族，故
错误；
．第Ⅰ
族中
为非金属元素，故
错误；
．短周期包括第一、二、三周期，故
错误；
故选
。
物质结构
元素周期表
元素周期表的结构
答案
解析
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ③④
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（
）
①原子序数为
的元素的原子半径小于
原子半径
②第 Ⅶ
族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第 Ⅳ
族元素的氢化物的稳定性大于
④原子序数为
的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于
4
C
①．原子序数为
的元素是磷元素，在元素周期表中其位于氮元素的下方，其原子比
氮原子多一个电子层。故磷元素的原子半径应大于氮元素原子半径，故①错误；
②．按元素周期律，同一周期从左到右主族元素非金属性逐渐增强，故②正确；
③．该元素为碳，非金属性小于氮，所以氢化物稳定性碳小于氮，故③错误；
④．原子序数为
的元素为镁元素，铝元素位于其右侧，故铝元素的金属性比镁要
小，
的碱性比
的碱性要弱，故④正确；
故选
。
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考点
物质结构
元素周期表
元素周期表的结构
元素周期律
元素性质递变规律
答案
解析
考点
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、、
、
在周期表中，第、、、周期元素的数目分别是（
）
5
B
元素周期表中，第一周期有
种元素；第二周期有
种元素；第三周期有
种元素；第
四周期有
种元素；第五周期有
种元素；第六周期有
种元素；第、、、周
期元素的数目分别是、
、
、
；
故选
。
物质结构
元素周期表
元素周期表的结构
元素周期律
元素性质递变规律
在
号元素中（稀有气体元素除外）：
原子半径最小的元素是
。
（1）
原子半径最大的元素是
。
（2）
非金属性最强的元素是
，氧化性最强的单质是
。
（3）
金属性最强的元素是
，还原性最强的单质是
。
（4）
最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是
，它对应的氧化物的化学式为
。
（5）
最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是
，它对应的氧化物的化学式为
。
（6）
6
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答案
解析
考点
气态氢化物中最稳定的物质是
。
（7）
（1）
（2）
1．
2．
（3）
1．
2．
（4）
1．
2．
（5）
1．
2．
（6）
（7）
同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原
子半径逐渐增大，最小的为
．
（1）
同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原
子半径逐渐增大，可以知道原子半径最大的是
．
（2）
非金属性最强的元素是在元素周期表的右上角氟。
（3）
金属性最强的元素是元素周期表的左下角的钠。
（4）
最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是金属性最强的钠对应的氢氧化物的
化学式为
，对应氧化物是
。
（5）
最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是
，对应的氧化物的化学式
为
。
（6）
气态氢化物中最稳定的物质是非金属性最强的氟，形成的氟化氢。
（7）
物质结构
元素周期表
元素周期表的结构
元素周期律
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元素性质递变规律
答案
结合元素周期表回答下列问题：
表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
（1）
表中所列元素，属于短周期元素的有
，属于主族元素的有
; 元素位于第
周期
族；元素位于第
周期第
族。
（2）
元素
是第
周期第
族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的
原子序数、元素符号 、 元素名称、相对原子质量 。
（3）
元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为
。
（4）
7
（1）
1．、、、、、、
2．、、、、、
3．三
4．
5．四
（2）
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解析
考点
6．ⅡB
三
ⅥA
（3）
主族元素的族序数与原子的最外层电子数相同，元素的周期数与原子核外的电子
层数相同
（4）
根据元素周期表的结构知：第一周期有
种元素，分别位于第、
列 ；第
二、三周期均有
种元素，分别位于第
、、
~
列；第四、五、六、七周期
为长周期，包括~
列。由此可画出元素周期表的边界。
（1）
画出元素周期表的边界后，很容易找出各元素在周期表中的位置。
（2）
第三周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为
，相对原子质量为
。
（3）
元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为主族元素的族序数与原子的
最外层电子数相同，元素的周期数与原子核外的电子层数相同。
（4）
物质结构
元素周期表
元素周期表的结构
、、、
是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知
、
两种元素的单质是空气的主要成分，
原子的最外层电子数与
原子的最外层电子数相差
。请回答下列问题：
写出四种元素的元素符号：
；
；
；
。
（1）
四种元素的所有化合价中，最低负化合价为
价，最高正化合价为
价。
（2）
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答案
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考点
甲和乙分别是由
、、、
四种元素中的三种元素组成的常见化合物， 化合物甲具有
消毒杀菌作用，其化学式为
；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式
。
（3）
的酸性比
强，有人据此认为
的非金属性强于
，你认为这种看法是否正
确，说明理由：
。
（4）
1．
2．
3．
4．
（1）
1．
2．
（2）
1．
2．
(或硝酸铵或
）
（3）
不正确，
不是氯的最高价含氧酸
（4）
和
的单质是空气中的主要成分，且
，故
是氮元素、
是氧元
素，进而推知
为氢元素；
，原子序数
，所以
只能是第三周
期元素，
最外层有
个电子，故
是氯元素。
（1）
的最低化合价为
价，
的最高化合价为
价
（2）
由
、、、
中的三种元素组成的具有消毒杀菌作用的化合物是次氯酸；化
合物乙是氮肥，可能是氯化铵或硝酸铵或
。
（3）
不正确，
不是氯的最高价含氧酸
（4）
物质结构
元素周期表
元素周期表的结构
元素周期律
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答案
解析
考点
右图为周期表中短周期的一部分，、、
三元素原子的核外电子数之和等
于
元素的质子数，
原子核内质子数和中子数相等。
回答：
、、
三种元素的名称分别是
、
、
。
（1）
写出
元素气态氢化物的电子式
，其水溶液为
酸，它
（能、不
能）长期保存，因为
。
（2）
1．氮
2．硫
3．氟
（1）
、弱、不能、因为硫化氢的还原性强，极易被空气中的氧气所氧化
（2）
略
（1）
略
（2）
物质结构
元素周期表
元素周期表的结构
元素周期律
元素性质递变规律
、
、、、
五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素
在地壳中含量最高，元素的焰
色反应呈黄色，
的最外层电子数与其电子总数比为
，
能与J形成离子化合物，且
的半
径大于
的半径，
是空气的主要成分之一，请回答：
元素在周期表中的位置
。
（1）
这五种元素原子半径从大到小的顺序为
（填元素符号）。
（2）
元素的非金属性
（填“ ”或“ ”），下列各项中，不能说明这一结
论的事实有
（填序号）。
A.
的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.
与
之间形成的化合物中元素的化合价
（3）
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答案
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考点
C.
与
的单质的状态
D.
与
在周期表中的位置
与
可形成简单分子
，写出
的电子式
；实验室制备气体
的化
学方程式
。
（4）
第三周期第VI
族
（1）
（2）
C
（3）
；
（4）
元素在周期表中的位置为第三周期第VI
族，故答案为：第三周期第VI
族
（1）
电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则五种元素原子
半径从大到小的顺序为
，故答案为：
（2）
元素的非金属性
，则
．
的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，可知
得到电子能力强，能
说明，故
错误；
．
与
之间形成的化合物中元素的化合价中
为负价，
得到电子能力
强，能说明，故
错误；
．
与
的单质的状态不能比较非金属性，故
正确；
．
与
在周期表中的位置可知，同主族从上到下非金属性减弱，故
错
误；
故答案为：；
（3）
与
可形成简单分子
为氨气，
的电子式为
，实验室制备气体
的化学方程式为
，
故答案为：
；
（4）
化学反应及其变化
物质结构
元素周期表
元素周期表的结构
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元素周期律
元素性质递变规律
核素
原子结构
答案
下图为元素周期表的一部分，请参照①⑧在表中的位置，回答下列问题：
②在周期表中的位置是
。
（1）
①⑧中，化学性质最稳定的是
（填元素符号），非金属性最强的是
（填
元素符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（填化学式）。
（2）
①～⑦中，原子半径最大的是
（填元素符号）。
（3）
元素③的非金属性比⑥
（填“强”或“弱”），请从原子结构的角度解释：
，列举一个化学事实加以说明
。
（4）
镓（
）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：
氧化镓与
反应的化学方程式为
。
酸性：
（填“ ” 或 “ ”）。
冶炼金属镓的方法是
（填序号）。
．热还原法
．热分解法
．电解法
（5）
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第二周期，第 Ⅳ
族
（1）
1．
2．
3．
（2）
（3）
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考点
1．强
2．同主族元素，
比
原子半径大，得电子能力弱，故
的非金属性比
弱
3．热稳定性：
（4）
；；
（5）
根据①⑧在表中的位置可知，①⑧依次为
、、、、
、、
、
。
②在周期表中的位置是第二周期，第 Ⅳ
族。
（1）
据分析，①⑧中，化学性质最稳定的是
族元素
；非金属性最强的元素在
周期表右上角，为
元素；最高价含氧酸酸性越强，元素非金属越强，因为
没有最高正价，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
。
（2）
同主族，从上到下，原子半径增大；同周期，从左到右，原子半径减小；故①～
⑦中，原子半径最大的是
。
（3）
由于同主族元素，
比
原子半径大，得电子能力弱，故
的非金属性比
弱，即元素③的非金属性比⑥强；能说明该化学事实的例子还有热稳定性：
。
（4）
类比
与
反应的方程式可推知，氧化镓与
反应的化学方程式
为
；
结合流程图可知，酸性强弱
，而
，故酸性
关系为酸性：
。
的金属性强于
，所以应该用电解法冶
炼，即
。
（5）
金属及其化合物
铝
单质铝
物质结构
元素周期表
碱金属元素
元素周期表的结构
卤族元素
元素周期律
元素性质递变规律
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