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流程题高考必做题
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为
，还含有
硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
步骤①的主要反应为：
高温
上述反应配平后
与
的系数比为
。该步骤不能使用陶瓷容器，
原因是
。
（1）
滤渣
中含量最多的金属元素是
，滤渣
的主要成分是
及含硅杂
质。
（2）
步骤④调滤液
的
使之变
（填“大”或“小”），原因是
（用离子方程式表示）。
（3）
有关物质的溶解度如图所示。向“滤液”中加入适量
，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
得到
固体。冷却到
（填标号）得到的
固体产品最多。
．
．
．
．
（4）
1
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答案
解析
考点
步骤⑤的反应类型是
。
某工厂用
铬铁矿粉（含
）制备
，最终得到产品
，产率为
。
（5）
1．
2．陶瓷在高温下会与
反应
（1）
1．铁
2．
（2）
1．小
2．
（3）
1．
2．复分解反应
（4）
（5）
是还原剂，氧化产物为
和
，每摩转移
电子，
而
是氧化剂，还原产物为
的系数比为
；陶瓷在高温下会与
反应，则熔融时不能使用陶瓷容器。
（1）
熔块中氧化铁不溶于水，过滤后进入滤渣，则滤渣
中含量最多的金属元素是
铁；滤液
中含有
及
，调节溶液
并过滤后得滤渣
为
及含硅杂质。
（2）
滤液
调节
的目的是提高溶液的酸性，
变小；因为溶液中存在
增大溶液中
浓度，可促进平衡正向移动，提
高溶液中
的浓度。
（3）
由图示可知，在
左右时，得到
的固体最多；
的反应类型为复分解反应。
（4）
样品中
的质量为
，则生成
的理论质量为
，则所得产品的产率为
。
（5）
金属及其化合物
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钠
钠的氧化物
铁
单质铁
铁的氧化物
资源开发与利用
资源的开发与利用
金属冶炼
水溶液中的离子平衡
水的电离
溶液的pH计算
化学实验
溶液的配制
氯化亚铜 （
） 常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇
及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路
的废液（含
、
、
、
）生产
的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
工业上常用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板，该反应的离子方程式为
；
（1）
写出该生产过程中
是
，
是
；
（2）
写出产生
的化学方程式
；
（3）
生产中为了提高
产品的产量，析出的
晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是
；
（4）
（5）
2
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答案
解析
在
的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：
；
氯化亚铜的定量分析：
①称取样品
置于预先放入玻璃珠
粒和
过量的
溶液
的锥形瓶
中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水
，加作为滴定指示剂的邻菲罗啉试剂
滴；
③立即用
硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点。
已知：
如此再重复二次，测得实验结果如表：
实验编号
样品消耗硫酸铈标准溶液的体积 （
）
④数据处理：计算得
的纯度为
。（保留两位有效数字）
（6）
（1）
1．
2．
（2）
（3）
微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少
的损失
（4）
防止
的氧化和见光分解
（5）
（6）
三氯化铁盐氧化性能氧化铜生成氯化铜，反应的离子方程式为：
。
（1）
印刷电路的废液（含
、
、
、
）加入铁，三价铁离子能够原铁反
应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加
入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来。
（2）
依据图示可知：
、
、
、
反应生成
、
，产生
的化学方程式依据得失电子守恒得到：
。
（3）
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考点
析出的
晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是：
微溶于水、不溶于
乙醇，用乙醇洗涤可减少
的损失。
（4）
氯化亚铜具有还原性，易被氧化而变质，具有见光分解，所以生产中应防止
的氧化和见光分解，减少产品
的损失。
（5）
根据题目中所给数据及平行实验结果，第二次误差较大舍去，计算滴定
样
品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积
，结合方程
式可知：
，
的纯度为
。
（6）
化学计量
计算
电荷守恒
电子得失守恒
化学反应及其变化
氧化还原反应
氧化还原反应的配平
金属及其化合物
铁
铁的离子的性质
水溶液中的离子平衡
酸碱中和滴定
滴定管的使用及操作
实验误差分析
化学实验
化学实验基本操作及事故处理
实验方案设计和评价
纳米二氧化锆（
）是制备特种陶瓷（
）最重要的原料之一。由锆英石（主要成分为
）制备二氧化锆的工艺流程如图所示：
3
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答案
回答下列问题：
写出“碱熔”时的主要反应的化学方程式
。
（1）
“水洗”所产生的“废液”主要成分
和
（填化学式）；试写此成分的一种
用途
。
（2）
写出“酸分解”生成
反应的离子方程式
。
（3）
根据图（）分析
浓度对
粒径的影响
。
（4）
溶液中常含有
（浓度为
），一般用草酸络合处理净化，若未净化
处理直接加入氨水调节溶液
，能否使
完全转化为纯净的
沉淀，试通
过计算说明。已知
完全沉淀时浓度为
，
，
的
分别为
，
，
。
（5）
煅烧制取纳米
时，升温速率与重量百分率之间的关系如图（）所示。煅
烧时最佳升温速率为
，理由是
。
（6）
（1）
1．
2．粘合剂（或防火剂等）
（2）
（3）
浓度越大
粒径越大
（4）
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解析
考点
当
完全沉淀时，由
，可得
。
，此时
已经沉淀。因此无法通过调节溶液
制得纯净的
（5）
1．
2．在失重相同的情况下，升温速率快时，分解所需温度相对较高（其他合理答
案均可，如在相同温度下，升温速率高时，失重百分率小）
（6）
根据水洗后得滤饼主要成分为
可猜测：“碱熔”时的主要反应的化学
方程式为
。
（1）
从“碱熔”发生的反应可推知滤液主要成分为
和
，其中
常用作粘合剂、防火剂等。
（2）
根据流和图中信息
与盐酸反应生成
，即可推知离子反应为
。
（3）
根据图象走势很容易分析出结论：
浓度越大
粒径越大。
（4）
当
完全沉淀时，由
，可得
。
，此时
已经沉淀。因此无法通过调节溶液
制得纯净的
（5）
对比四条曲线可知
煅烧制取纳米
时，在失重情况下，升温速率
越快，分解所需温度相对较高，因此煅烧时最佳升温速率为
。
（6）
化学计量
计算
化学反应及其变化
离子反应
离子反应方程式
非金属及其化合物
硅
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二氧化硅和硅酸
硅酸盐工业
水溶液中的离子平衡
沉淀溶解平衡
沉淀转换
化学实验
实验方案设计和评价
答案
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为
、
、
、
）为原料制备高档颜料——铁红
（
），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为
（填化学式）。
（1）
实验室实现“步骤Ⅱ”。中分离操作所用的玻璃仪器有
步骤Ⅳ中应选用
试
剂调节溶液的
（填字母编号）。
．稀硝酸
．氢氧化钠溶液
．高锰酸钾溶液
．氨水
（2）
检查步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是
。
（3）
步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在
以下，其目的是
。
（4）
步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为
。
（5）
欲测定硫铁矿烧渣中
元素的质量分数，称取
样品，充分“酸溶”、“水溶”后过
滤，向涉液中加入足量的
，充分反应后加入
溶液至不再继续产生沉淀，经过
滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体
。
写出加入足量的
发生反应的离子反应方程式
；
1
测出该样品中
元素的质量分数为
。
2
（6）
4
（1）
1．漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）
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考点
2．
溶液
（3）
防止
分解，减少
的水解
（4）
高温
（5）
1
2
（6）
硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，
滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节
后加入碳酸氢铵溶液，可生
成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气
发生氧化还原反应，可生成氧化铁。
硫铁矿烧渣（主要成分为
、
、
、
）酸溶过程中
、
、
都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不反应，所以不溶物为
。
（1）
根据分析可以知道，步骤Ⅱ为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和
烧杯等，步骤Ⅳ中调节
值的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质，所以用氨
水较好，故选
。
（2）
步骤Ⅲ是将铁离子还原成亚铁离子，检验步骤Ⅲ已经进行完全，即溶液中没有铁
离子，可以用
溶液。
（3）
步骤Ⅴ是加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁溶液，温度过高亚铁离子水解程度增大同进
碳酸氢铵容易分解，所以温度一般需控制在
以下。
（4）
步骤Ⅵ中发生反应为碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化还原反应，可生成氧化
铁，反应方程式为：
高温
。
（5）
加入足量的
发生反应是酸性溶液中亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁
离子，反应的离子方程式为：
。
1
根据题意，最后称得残留固体
为氧化铁，则铁元素的质量为，根据铁
元素守恒可以知道样品中铁元素的质量为
，所以样品中
元素的质
量分数为：
。
2
（6）
化学计量
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计算
化学反应及其变化
氧化还原反应
氧化还原反应的特征及本质
离子反应
离子反应方程式
金属及其化合物
铁
铁的氧化物
铁的离子的性质
非金属及其化合物
硅
二氧化硅和硅酸
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
影响盐类水解的因素
化学实验
物质的分离和提纯
实验方案设计和评价
某工厂用软锰矿（主要为
，含杂质
）和闪锌矿（主要为
，含杂质
）共同生产
干电池的原料
和
，同时获得一些副产品，工艺流程如下：
已知：硫酸浸取液的主要成分为
、
、
、
。
5
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答案
解析
“浸取”时发生的反应中，还原产物为
（填化学式）。
（1）
请回答下列问题：
A.
B.
C.
D.
“净化除杂”时，加入的物质
可能为
（填选项字母）。
1
相关离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示，加入
后，溶液
应调整到
。
离子
开始沉淀
完全沉淀
2
（2）
只用一种试剂，即可从“灼烧”所得的
和
混合物中分离得到
。该反
应的离子方程式为
。
（3）
“电解”时，发生反应的化学方程式为
。
（4）
从
溶液中得到芒硝晶体（
），需要进行的实验操作有
、
、过滤、洗涤、干燥等。
（5）
用生产的
笔
制成干电池，在碱性条件下工作时有
生成，则该电池正极
的电极反应式为
。
（6）
（1）
AB
1
2
（2）
（3）
电解
（4）
1．蒸发浓缩
2．冷却结晶
（5）
（6）
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考点
比较“浸取”时闪锌矿与软锰矿中化合价的变化可知，
元素化合价从
降
为
价，所以“浸取”时还原产物为
。
（1）
“净化除杂”时，加入的物质
的作用就是调节
，使
、
完全
沉淀，但不能引入新的杂质。
、
能消耗
，使
增大，促进
、
的水解，而过量的
、
也不溶
于水，并为后面的产品，故选
。
1
根据表中信息，加入
后，目的是使
、
转化为沉淀，但
、
不能开始沉淀，故溶液
应调整为
。
2
（2）
能与强碱反应，
不能，只用一种试剂，即可以从“灼烧”所得的
和
混合物中分离得到
，相应的的离子方程式为：
。
（3）
根据图中信息可知，电解后产物除
和
外，还能与
反应生成
的废液，该废液是
，该反应物为
、
溶液，则“电
解”时，发生的反应化学方程式为：
电解
。
（4）
从
溶液中得到芒硝晶体（
），需要进行的实验操作有蒸
发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥等。
（5）
用生产的
和
制成干电池，在碱性条件下工作时有
生成，则该
电池正极
得到电子生成
，电极反应式为
。
（6）
化学反应及其变化
氧化还原反应
氧化还原反应的特征及本质
离子反应
离子反应方程式
金属及其化合物
铝
铝的氧化物
铁
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铁的氧化物
水溶液中的离子平衡
水的电离
溶液的pH计算
沉淀溶解平衡
沉淀转换
电化学
原电池
原电池电极反应及方程式书写
电解池
电解池电极反应及方程式书写
化学实验
物质的分离和提纯
为保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主
要以
存在）转变成重要的化工原料
（反应条件略）。
活化硫铁矿还原
的主要反应为：
，不考虑其
他反应。请回答下列问题：
A.
溶液
B.
溶液
C.
溶液
检验第Ⅱ步中
是否完全还原，应选择
（填字母编号）。
（1）
第Ⅲ步加
调溶液
到
左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液
降到
，此
时
不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液
降低的原因是：
。
（2）
可转化为
，
在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知
，
时：
（3）
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答案
解析
在空气中加热反应生成
的热化学方程式为：
。
在一定条件下可制得
（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂
电池，电池放电的总反应为
，则正极反应式是：
。
（4）
煅烧某硫铁矿样品，发生反应：
（未配平），已知该硫铁矿样品中
的质量分数为
，假设杂质不参加反应，煅烧
该硫铁矿，理论上产生
的体积（标准状况）为
；制得
的硫酸质量为
。
（5）
C
（1）
氧气可以将
离子氧化为
离子，
离子水解生成
（2）
（3）
（4）
1．
2．
（5）
硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁
矿还原
后过滤，向滤液中加入
调节溶液
，过滤后在通入空气、
调节溶液
，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到
晶体；
溶液、
溶液可以检验有
生成，取第Ⅱ步反应中溶液少
许与试管中，滴加
溶液，若溶液不变红色，说明
完全被还原；
故选
。
（1）
氧气可以将
离子氧化为
离子，
离子水解生成
，使溶液
降
低。
（2）
发生反应：
高温
，
已知：①
②
（3）
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考点
③
根据盖斯定律，①
③
②
④可得
，故
，
故反应热化学方程式为：
。
电池放电时的总反应为：
，正极发生还原反应，
获得
电子生成
、
，正极电极反应式为：
。
（4）
，
，
，已知
该硫铁矿样品中
的质量分数为
，假设杂质不参加反应，煅烧
该
硫铁矿，理论上产生
的体积（标准状况）为
，生成
的硫酸质量为
：
，
。
（5）
化学计量
计算
质量守恒
金属及其化合物
铁
铁的离子的性质
资源开发与利用
资源的开发与利用
金属冶炼
化学反应与能量变化
反应热与焓变
热化学方程式
特殊的反应热
盖斯定律
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水溶液中的离子平衡
水的电离
溶液的pH计算
电化学
原电池
原电池电极反应及方程式书写
电化学应用
活泼金属的冶炼
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