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化学 第1 页（共8 页）
衡水名校联盟2021 年高考押题预测卷
化学·解析
1．【答案】D【解析】含有病毒的飞沫直径介于1nm~100nm 之间，符合胶粒的直径范围，分散在空气中形
成气溶胶，A 正确；医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其单体为丙烯，来自石油裂解气，B 正确；制
作防护服用的主要材料有聚乙烯、聚丙烯、聚酯纤维等，它们都属于是有机合成高分子材料，C 正确；医用
酒精灭菌时，主要是破坏蛋白质形成蜷曲和螺旋的各种力，从而使蛋白质变性；而 84 消毒液的主要成分为
次氯酸钠，次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能与细菌发生氧化还原反应而杀死细菌，D 不正确；
故选D。
2．【答案】A【解析】这种灰主要成分一定不可能是为Ca(OH)2，Ca(OH)2 可在空气中与CO2 继续反应，故
A 错误；“紫青烟”是因为发生了焰色反应，钾的焰色反应即为紫色，故B 正确；司南中“杓”的应该是有磁性
的，磁性氧化铁，材质为Fe3O4，故C 正确；挹其水熬之，则成胆矾”，该操作为结晶，故D 正确；故选
A。
3．【答案】A【解析】标准状况下，HF 呈液态，其密度比气态时大，所以22.4LHF 的物质的量大于1mol，
含有的原子数目大于2NA，A 正确；25℃时，pH=4 的醋酸溶液1L，醋酸电离产生的H+数目为
10-4mol/L×1L×NA=0.0001NA，另外，还有水电离产生的H+，所以溶液中含有的H+数目大于0.0001NA，B 不
正确；1 个H2O2 中含有2 个极性键，100g 质量分数17%的H2O2 溶液中极性键数目为
=NA，另外，溶液中还含有水，1 个水分子中含有2 个极性键，所以该H2O2 溶液中极性键数目大于NA，C
不正确；用惰性电极电解饱和食盐水，发生反应2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，则转移电子数为NA 时，
生成的OH-的物质的量为1mol，但溶液的体积未知，所以无法求出OH-的浓度，D 不正确；故选A。
4．【答案】C【解析】中子数为14 的铝的质量数为13+14=27，所以该铝原子的原子符号为
，A 错误；
拍杆中的碳纤维不属于化合物，不属于有机物，即不属于合成有机高分子材料，B 错误；尼龙可由二胺和二
酸缩聚而得的聚二酸二胺，也可由内酰胺缩聚得到，所以C 正确；制拍用的环氧树脂单体中不含有羟基，D
错误；答案选C。
5．【答案】A【解析】硝酸可以溶解银单质形成硝酸银溶液，从而除去试管内壁附着的单质银，A 正确；配
制480 mL 0.2 mol·L-1CuSO4 溶液，需要用500mL 容量瓶，所需CuSO·5H2O 固体的质量为
0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25g，B 错误；氯化镁溶液中存在水解平衡MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+HCl，加热
促进水解和HCl 的挥发，所以氯化镁会彻底水解，蒸干后无法得到氯化镁固体，C 错误；需测定同浓度的
CH3COONa 溶液和NaNO2 溶液的pH 来确定二者酸性强弱，选项中没有“同浓度”这一条件，D 错误；综上
所述答案为A。
6．【答案】B【解析】根据图示结构可知，Z 为带一个负电荷的阴离子，M 可以形成一个共价键，X 可以形
成两个共价键，W 可以形成四个共价键，Y 可以形成四个共价键，且M、W、X、Y、Z 均为短周期主族元
素且原子序数依次增大，所以M 为H，W 为C，X 为O，Y 为Si，Z 为Cl。氯气的氧化性强于硅单质，所
以A 正确；H、C、O 形成的二元酸H2CO3、H2C2O4 以及其他多种二元羧酸，B 错误H、C、Cl 三种元素可
A
100g 17%
2
34g/mol
N
通电
27
13 Al
A
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化学 第2 页（共8 页）
组成通常为气态的化合物，如CH3Cl，C 正确；Si 和O、Cl 形成二氧化硅和SiCl4，所有原子均满足8 电子
稳定结构，D 正确；答案选B。
7．【答案】D【解析】将少量氯气通入NaHSO3 溶液中离子方程式为：4HSO +Cl2=2Cl-＋
2H2O+3SO2↑+SO
，A 错误；电解MgCl2 溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，B 错误；NaClO 溶液显碱性，故NaClO 溶液中加入少量FeSO4 溶液的离子方程式为：
5H2O+2Fe2++5ClO- ═Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，C 错误；等体积、等浓度的NaHCO3 溶液和Ca(OH)2 溶液混合
的离子方程式为：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O，D 正确；故答案为D。
8．【答案】D【解析】酸浸时二氧化锰和硫化锰发生氧化还原反应得到硫酸锰、硫单质，过滤除去硫单质、
矿渣等得硫酸锰滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰晶体，煅烧硫酸锰晶体得到
MnSO4·H2O。若软锰矿不足，MnS 会和硫酸反应，可能产生有毒气体H2S，A 正确；二氧化锰可以把硫化
锰氧化生成硫单质，滤渣中含有非金属单质S，B 正确；要从溶液得到硫酸锰晶体，则操作X 为蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C 正确；在煅烧的过程中，锰由+2 价升高到+3 价，则硫的价态从+6 价降到
+4 价，生成的气体是SO2，D 错误；故选D。
9．【答案】C【解析】由图可知，
生成后又参与反应，所以
是反应的中间产物，A 项正确；由图可知，H2 和CO2 恰好完全转化为HCOOH，反应的原子利用率为
100%，B 项正确；
由图可知，反应过程中形成了三种含有M 的物质，且成键数目不同，C 项错误；由图可知，该过程中包含CO
和
反应生成HCOOH 和
，D 项正确；答案选C。
10．【答案】BC【解析】只有2 个羧基与碳酸氢钠反应，则1 mol 该有机物与足量
溶液反应可放
出2 mol
，A 项错误；2 个羧基、1 个酚羟基、1 个酯基及水解生成的酚羟基均与NaOH 反应，则1 mol
该有机物最多可与含5 mol NaOH 的溶液反应，B 项正确；含酚羟基，能与
溶液发生显色反应，C 项
正确；苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1 mol 该有机物最多可与4 mol
加成，D 项错误；答案
选BC。
11．【答案】BD【解析】脱疏完后的溶液液在阴极区发生析氢反应，使阴极区pH 值上升，因此过量的OH-
与HSO3-反应生成SO32-或与Na+结合生成NaOH。因此左侧再生液为NaOH 和Na2SO3 溶液，由于电荷守恒，
中间区的Na+进入左侧，而在右侧，发生氧化反应，2H2O-4e-=O2+4H+，H+透过阳膜定入中间区，因此.出液
1 为H2SO3 溶液。此反应本质是双阳膜电解法。电极b，发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，A 错误；
3
2
4
通电
3
3
NaHCO
2
CO
3
FeCl
2
H
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化学 第3 页（共8 页）
m 为阳离子交换膜，允许H+和Na+通过，在左侧出现再生液，B 正确；由于右侧水放电，放氧生酸，水的
量减少，故H2SO4 的浓度变大，pH 减低，C 错误；出液1 为H2SO3 溶液，可使溴水褪色，D 正确；故选
BD。
12．【答案】B【解析】由容器I 的反应，列三段式：
平衡常数为
，在恒温恒容密闭容器里，压强和物质的量成正比，
则平衡时总压强数值上等于总物质的量，即(0.2+0.4+0.2)mol/L×2L=1.6mol。若平衡时容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总
压强之比为4∶5，则容器II 平衡时总物质的量为2.0mol，对容器II 列三段式：
，则(0.2-x+0.5-2x+0.3+2x)mol/L×2L=2.0mol，解得x=0，
说明反应已经达到平衡状态，而该时刻的
，明显起始投料反应该逆向移动，
两者出现矛盾，说明平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比不是4∶5，故A 错误；若容器Ⅲ在某时刻，B 的
体积分数为50%，
，B 的体积分数
，解得
x=0.1，则该时刻的
，则平衡向正向移动，B 的体积分数小于50%，故B 正
确；根据等效平衡，假设起始投入的A、B 全部转化为C，即容器II 的反应相当于生成0.8+1.0+0.6=2.4mol
C，而容器I 平衡时C 的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，达平衡时，相对容器I，C 的物质的量增加了，
说明平衡正向移动，则容器Ⅱ中c(A)/ c(C)比容器Ⅰ中的小，故C 错误；若k 正=k 逆，反应达平衡时，v 正=v 逆，
则v 正=k 正c(A)c2(B)=v 逆=k 逆c2(C)，可得c(A)c2(B)= c2(C)，由平衡表达式
，可知温度为T
时，K=1，而500K 时，
，该反应∆H<0 说明是放热反应，升高温度，平衡常数变小，而
KT<K500K，则T>500K，故D 错误；故选B。
13．【答案】A【解析】根据图示信息可以看出，c=0.01 的曲线与CH3COOAg 存在区域的交点处对应的纵坐
(g)
(g)
(g)
A
+
2B
2C
/mol/L
0
0
0.6
/mol/L
0.2
0.4
0.4
/mol/L
0.2
0.4
0.2
A
起始浓度
转化浓度
平衡浓度
2
2
2
2
(C)
0.2
1
=
=
=1.25
(A)
(B)
0.2 0.4
0.8
c
K
c
c
(g)
(g)
(g)
A
+
2B
2C
/mol/L
0.2
0.5
0.3
/mol/L
x
2x
2x
/mol/L
0.2-x
0.5-2x
0.3+2x
A
起始浓度
转化浓度
时刻浓度
2
c
2
0.3
=
=1.8
1.25
0.2 0.5
Q
K
(g)
(g)
(g)
A
+
2B
2C
/mol/L
0.7
1.0
0
/mol/L
x
2x
2x
/mol/L
0.7-x
1-2x
2x
A
起始浓度
转化浓度
平衡浓度
1-2x
100%=50%
0.7-x+1-2x+2x
2
c
2
0.2
1
1
=
=
=
0.6 0.8
9.6
0.8
Q
K
2
2
(C)
(A)
(B)
c
K
c
c
1 =1.25
0.8
K
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化学 第4 页（共8 页）
标-lgc(Ag+)值约为1.2，则c(Ag+)=10-1.2 mol/L，又根据醋酸银的沉淀溶解平衡
可知，沉淀醋酸银的溶度积Ksp=
，则其数量级为10-3，A 正确；由图中曲线可知，酸的浓度c
值越大，与CH3COOAg 存在区域的交点所对应的纵坐标-lgc(Ag+)值越小，即c(Ag+)越大，则
的溶解度越大，B 错误；
的Ksp 与温度有关，若温度一定，则Ksp 保持不变，C 错误；a 点处
对应纵坐标-lgc(Ag+)=1.0，则c(Ag+)=0.1mol/L，此时溶液中的
=0.1 mol/L，又部分
会与氢离子结合生成
，根据元素守恒可知，
，溶
液中
，D 错误；故选A。
14．（14 分）【答案】(1)①碱石灰 （2 分） ② A （1 分） 使生成的氨气将装置内的空气排尽，防止干扰
实验 （2 分） ③反应Ⅱ需要的温度在210～220℃之间，温度变化范围小，且温度高于100℃，水浴只能加
热到100℃以下（3 分） (2)降低叠氮化钠的溶解度，使叠氮化钠析出（2 分） 乙醚（1 分） (3)
（3 分）
【解析】(1)①D 装置中存在金属钠，不能有水进入，故C 装置用于干燥氨气，其试剂为碱石灰，故填碱石
灰；②为了不使装置内的空气干扰实验，应先点燃A 处酒精灯，使生成的氨气将装置内的空气排尽，再点
燃D 处酒精灯，故填A、使生成的氨气将装置内的空气排尽，防止干扰实验；③反应Ⅱ需要的温度在210～
220℃之间，温度变化范围小，且温度高于100℃，水浴只能加热到100℃以下，所以只能选择油浴，故填
反应Ⅱ需要的温度在210～220℃之间，温度变化范围小，且温度高于100℃，水浴只能加热到100℃以下；
(2)根据流程，加水是为了除去混合物中的
；加乙醇是为了降低叠氮化钠的溶解度，使叠氮化钠析
出；过滤得到
固体；因为叠氮化钠不溶于乙醚，所以最好采用乙醚洗涤，故填降低叠氮化钠的溶解
度，使叠氮化钠析出、乙醚；
(3)由题意，叠氮化钠与NaClO 反应只生成氮气一种气体，其中NaClO 作氧化剂，叠氮化钠作还原剂，根据
氧化还原反应的规律可写出该反应的化学方程式
，故填
。
15．（14 分）【答案】(1)615（2 分） (2)①
（2 分） ②
（2 分）
③
（2 分）(3)积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降（2 分）
pc>pb>pa（1 分） 反应Ⅲ前后气体分子数相等，高温下以反应Ⅲ为主（2 分） (4)B（1 分）
-
+
3
3
CH COOAg s
CH COO (aq)+Ag (aq)
A
1.2
1.2
2.4
3
c
c
10
10
10
Ag
CH COO
3
CH COOAg
3
CH COOAg
3
c CH COO
-
3
CH COO
3
CH COOH
-
-1
3
3
c CH COOH +c CH COO
=0.1mol L
+
c H
-
3
c CH COO
3
2
2
+NaClO+H O=3N
+NaCl+2
2Na
H
N
NaO
2
NaNH
3
NaN
3
2
2
+NaClO+H O=3N
+NaCl+2
2Na
H
N
NaO
3
2
2
+NaClO+H O=3N
+NaCl+2
2Na
H
N
NaO
0
2
p
2p
20
1
2
0
p
p
1
(
) 100%
p
2
1
2
0
1
2
4p
p (p
2p
2p )
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化学 第5 页（共8 页）
【分析】通过乙炔选择性催化加氢制备氯乙烯，较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。可
结合该过程的
和
计算
，结合方程式计算出各物质的物质的量分数，利用p 分=p 总×物质的量分
数计算。随温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都向逆向移动，乙炔的转化率逐渐减小，当温度升到一定程度时，压强
对乙炔转化率无影响，说明高温下以反应Ⅲ为主，因为反应Ⅲ前后气体分子数相等；
【解析】(1)由盖斯定律，方程式Ⅱ-方程式Ⅰ得：HCl(g)+C2H3Cl(g)
C2H4Cl2(g)
，代入
键能公式
=431.8+x+413.4×3+340.2-347.7-413.4×4-340.2×2=-54.5，解得x=615，故答案为：615；
(2)①恒容密闭容器中以物质的量之比为
充入
和
，实验测得反应前容器内压强为
，
则反应前p(H2)=
Pa，
，故答案为：
；
②
，则
的平衡转化率=
=
，故答案为：
；
③平衡时p(C2H2)=
，p(C2H3Cl)=p1，p(HCl)=
=p2，Kp=
=
,故答案为：
；
(3)高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为：积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致
氯乙烯产率下降；增大压强使平衡正向移动，乙炔转化率增大，压强越大，乙炔转化率越大，故pc>pb>pa，
随温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都向逆向移动，乙炔的转化率逐渐减小，当温度升到一定程度时，压强对乙炔转
化率无影响，说明高温下以反应Ⅲ为主，因为反应Ⅲ前后气体分子数相等；故答案为：积碳会降低催化剂的
活性或选择性，导致氯乙烯产率下降；pc>pb>pa；反应Ⅲ前后气体分子数相等，高温下以反应Ⅲ为主；
(4)该历程中的最大能垒为
，故A 不符合；由图可知，存在非极性键断裂和极性键形成，故
B 符合；选择不同催化剂，最大能垒发生变化，故C 不符合；综上，本题选B。
16．（14 分）【答案】(1)-853.4 （2 分） (2)①AD （2 分） ② 40% （2 分） 4 （2 分） 逆向移动（1 分）
变大（1 分）(3)① 1：3（2 分） ②
≤x<2 （2 分）
【解析】(1) 由生成焓的含义可得：①
、②
Δp
Δt
v(HCl)
A
1
ΔH=-54.5kJ mol
ΔH
1:1
2
2
C H (g)
HCl(g)
0
p Pa
0
p
2
v(HCl)=
0
2
1
0
2
p
(
p )Pa
p
2p
2
=
Pa min
10min
20
g
0
2
p
2p
20
2
2
2
3
1
1
1
C H
g
HCl g
C H Cl g
Pa
p
p
p
A
转化
2
2
2
4
2
0
0
0
1
2
1
2
1
2
C H
g
2HCl g
C H Cl
g
p
p
p
p
p
p
p
Pa
p
p
4
2
2
2
4
2
2
A
转化
2
2
C H (g)
0
1
2
1
0
p
p
p
p
4
2
2
100%
p
2
1
2
0
p
p
1
(
) 100%
p
2
1
2
0
p
p
1
(
) 100%
p
2
0
0
0
1
2
1
2
1
p
p
p
p
p
p
p )
4
2
2
(
=
2
2
4
2
p
+
0
1
1
2
0
p
p
p
p
p )
2
(
2
2
3
1
0
1
2
2
2
2
p(C H Cl)
p
p
p
p
p(C H )p(HCl)
(
) p
4
2
2
1
2
0
1
2
4p
p (p
2p
2p )
1
2
0
1
2
4p
p (p
2p
2p )
1
123.0kJ mol
3
2
2(g)
2(g)
2(g)
N
+2O
2NO
33.2kJ/mol
H
A
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化学 第6 页（共8 页）
，由盖斯定律：反应2×②-①可得目标方程：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g) △H=[2×(-393.5)-33.2] kJ·mol-1=-853.4 kJ·mol-1；
(2) ①对于反应2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g) △H<0，该反应的气体质量在变化，反应容器为恒容，则
混合气体的密度保持不变时，说明反应已达到平衡状态，故A 正确；2v(N2)=v(CO2)没有指明反应方向，不
能说明反应已达到平衡状态，故B 错误；反应前后气体分子数不变，在恒压容器中，混合气体的压强一直
保持不变，不能判断反应已达到平衡状态，故C 错误；CO2 的体积分数是一变量，当它保持不变时，说明
反应已达到平衡状态，故D 正确；故选AD。
②由图知反应达到平衡时，NO2 转化率为0.5，则1molNO2 转化的NO2 物质的量为0.5mol，列三段式：
根据PV=nRT，在恒压恒容下，体积与物质的量成正比，则平衡时CO2 的体积分数即CO2 的物质的量分数，
为
，则NO 的物质的量分数为40%，N2 的为20%，则平衡常数为
；
该正反应是气体分子数增大的反应，缩小容器体积，即增大压强，平衡将逆向移动，则混合气体的物质的
量将减小，根据
，混合气体的平均摩尔质量将变大；
(3) ①根据N 原子守恒：n(NO)+n(NO2)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，因为2>x>1，所以n(NO)：n(NO2)=(2-x)：(x-1)=
n(NaNO3)：n(NaNO2)，当x=1.75，则n(NaNO3)：n(NaNO2)=(2-1.75)：(1.75-1)=0.25:0.75=1:3；
②平均组成为NOx 的NO、NO2 混合气体，通入足量的NaOH 溶液中，充分反应后没有气体剩余，根据反
应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 和NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，说明只有当n (NO2)：n(NO)≥1 时，
混合气体才能被NaOH 溶液完全吸收，当n (NO2)：n(NO)=1 时，x=1.5；当只有NO2 时，x=2；故x 取值范
围为1.5≤x＜2。
17．（15 分）【答案】(1)
（1 分） Co 金属离子半径小，所带电荷高，Co 金属键比K
强 （2 分） (2)
＞
＞
（2 分） F＞N＞O＞C （2 分） (3) ① sp3 （1 分）
H＜C＜O （1 分） ② K+半径较大 （1 分）(4) ①8（1 分）② 体心（1 分）③
（3 分）
【解析】(1)基态Co 原子的价层电子排布图为：
；Co 金属离子半径小，所带电荷
高，Co 金属键比K 强，所以金属Co 的熔点、沸点均高于金属K；
(2)孤电子对-孤电子对斥力＞孤电子对-价电子斥力＞价电子-价电子斥力，所以
、
、
的键角由
(s)
2(g)
2(g)
C +O
CO
393.5kJ/mol
H
A
2(g)
(s)
2(g)
2(g)
2NO
+
2C
N
+
2CO
/mol
1
0
0
/mol
0.5
0.25
0.5
/mol
0.5
0.25
0.5
A
起始量
转化量
平衡量
0.5
100%=40%
0.5+0.25+0.5
2
2
2
2
2
N
CO
p
2
2
NO
p
p
20MPa
20% (20MPa
40%)
=
=4MPa
p
(20MPa
40%)
K
m
M= n
4
CF
3
NF
2
OF
21
-3
A
155
10 g
N
a
cm
2
OF
3
NF
4
CF
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化学 第7 页（共8 页）
大到小的顺序为：
＞
＞
；同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大的，N 是半充满结构，较
稳定，第一电离能大于O，所以C、N、O、F 的第一电离能由大到小的顺序为：F＞N＞O＞C；
(3)①冠醚分子中O 原子形成2 个
键，根据氧原子的最外层电子数可知O 原子价层还有2 个孤电子对，所
以O 原子的价层电子对数为4，为sp3 杂化；同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电
负性逐渐减小，所以电负性：H＜C＜O；②K+半径较大，因此
不能镶入甲中而易镶入乙中；
(4)①由晶胞图可看出，每个晶胞中由K 和F 共同形成的正四面体空隙有8 个；②晶胞的另一种表示中，Co
处于各顶角位置，则K 处于体心位置；③
原子个数为1，K 原子个数为
，F 原子个数
，
晶胞体积
，晶体密度
。
18．（15 分）【答案】(1)加成反应（1 分） (2)
+HNO3(浓)
+H2O （2 分）
(3) 氨基和羧基 （2 分）
（2 分） (4) 30 （2 分）
或
（2 分）
(5)
（4 分）
【分析】由题干合成路线图，结合B 和D 的结构简式以及转化条件可以推测C 的结构简式为：
，结合E 和G 的结构简式以及转化条件可推测F 的结构简式为：
，据此分析解题。
【解析】(1)由合成路线图可知，A 生成B 即
+
，故其反应类型为加成反应；
(2)由合成路线图可知，B 生成C 即
在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成
，故反应的
化学方程式为
+HNO3(浓)
+H2O；
(3)由合成路线图可知，D 的结构简式为：
，故其中官能团的名称为氨基和羧基，由分析可
知，F 的结构简式为
；
(4)E 的分子式为C10H12O3，故其符合①能发生银镜反应，分子中含有醛基，②苯环上有三个取代基且其中
两个为酚羟基，先考虑两个酚羟基的位置有邻、间、对三种，第三个取代基有：
、
4
CF
3
NF
2
OF
σ
K
Co
1 8=1
8
1
6=3
2
3
-7
-21
3
V= a 10 cm
=a 10 cm
-
-3
21
-3
A
A
A
21
m
M
155
155
ρ=
=
g cm
10 g cm
V
VN
N
N
a 10
a
Δ
浓硫酸
2
H
催化剂
Δ
浓硫酸
Δ
浓硫酸
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、
、
、
五种，邻苯二酚再连第三个取代基有2 种，间苯二酚再连第三
个取代基有3 种，对苯二酚再连第三个取代基有1 种，故总共有5×(2+3+1)=30 种，其中核磁共振氢谱有5
组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1 的结构简式为
或
；
(5)由题干合成路线中A 到B 的转化信息可知，
和
可以合成：
，
在催
化剂作用下与H2 反应转化为：
，
在浓硫酸作用下发生分子内酯化反应即可
生成目标产物
，故最终确定以苯和
为原料制备化合物
的合成路线为：
。
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H
催化剂
Δ
浓硫酸
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