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备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（山东专用）
第一辑（模拟卷一）
（本卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 V 51 Ni 59 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（广东省2022届高三一轮复习调研考）“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡
的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．高温CaO基吸附剂循环捕获CO2
B．植树造林捕获和储存大气中的CO2
C．高选择性氧化铟基催化剂将CO2加氢转化为CH3OH
D．在常温、常压条件下电催化将CO2转化为CO、HCOOH
2．（A10联盟2022届高三上学期11月段考）下列物质性质和用途因果关系说法正确的是（ ）。
A．Na2O2可吸收H2O或CO2放出O2，故工业用氧来自于Na2O2
B．KAl（SO4）2可水解生成Al（OH）3胶体，故KAl（SO4）2可用于水的杀菌和净化
C．HNO3具有强氧化性，故硝酸溶液用于溶解废弃电子元件中的少量Ag、Au等
D．HClO可用于杀菌消毒，故自来水常用Cl2进行消毒
3．（2021~2022学年度唐山市高三年级摸底演练）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（
）。
A．除去碘单质中混有的铁粉
B．收集氯气
C．从粗银（含Cu、Au等）中提取银
D．证明碳酸的酸性＞硅酸的酸性
4．（重庆市高2022届高三第二次质业检测）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。
A．能使甲基橙变红色的溶液中：NH4
+、Mg2+、Br－、SO4
2－
B．能使酚酞变红色的溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO4
2－
C．含0.1mol·L－1 I－的溶液中：H+、Na+、NH4
+、MnO4
－
D．含0.1mol·L－1 HCO3
－的溶液中：K+、Fe3+、Ca2+、ClO－
5．（2022年重庆市高三11月调研）已知次磷酸（H3PO2）与足量NaOH反应的方程式为：H3PO2+NaOH
NaH2PO2+H2O；次磷酸根离子的结构式为：
。下列说法正确的是（ ）。
A．H3PO4分子的结构式为
B．H3PO2的电子式为
C．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐
D．P的原子结构示意图为
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6．（广东省2022届高三一轮复习调研考）某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．该有机物属于烃的衍生物
B．该有机物含4种官能团
C．该有机物能发生消去反应
D．0.1mol该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体2.24L
7．（江淮十校2022届高三第二次联考）用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法
错误的是（ ）。
A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解
B．先点燃酒精灯预热再打开分液漏斗活塞
C．硬质玻璃管内部右侧可能会出现白雾
D．d中上层为NaOH溶液，下层为CCl4
8．（辽宁师大附中2021~2022学年高三上学期期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，
K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的
气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
（ ）。
A．Y、Z、W三种元素电负性：W＞Z＞Y
B．Y、Z、W三种元素的第一电离能：W＞Z＞Y
C．Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键
9．（广东省2022届高三一轮复习调研考）20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2将
烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说法正确的是（
）。
A．预氧化时，可以用酸性KMnO4溶液来氧化SO2
B．净化气可能为纯净物
C．阳极的电极反应式：2SO4
2－－4e－
2SO3↑+O2↑
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D．工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中
10．（A10联盟2022届高三上学期11月段考）探究Ag+和I－的反应，进行实验如下：
实验1现象：②中产生黄色沉淀，③中无明显变化实验2现象：灵敏电流表发生偏转，一段时间后向甲中加
淀粉溶液，溶液变为蓝色下列说法不正确的是（ ）。
A．实验1中发生的反应为：Ag++I－＝AgI↓
B．实验2发生的反应为：2Ag++2I－＝AgI↓+I2
C．Ag+和I－之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应
D．③中未观察到溶液变蓝，说明复分解反应的活化能大于氧化还原反应的活化能
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4
分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（2022·辽宁丹东高三上期中）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（
）。
选项
实验
现象
结论
A
向足量稀硝酸中加入少量铁粉，反
应后滴加KSCN溶液
溶液呈血红
色
稀硝酸将Fe氧化为
Fe3+
B
将铜粉加1.0mol•L－1Fe2（SO4）3中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
C
将SO2通入溴水中
溴水褪色
SO2有还原性性
D
常温下，将铁片放入浓硫酸中
无明显现象
常温下，Fe不与浓
硫酸反应
12．（湘潭市2022届高三第一次模拟考试）在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：
aA（g）+bB（s）
mM（g）+nN（g）△H＝QkJ·mol－1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的
关系如图所示.下列有关判断一定正确的是（ ）。
A．a＞m+n
B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数
D．Q＞0
13．（重庆市高2022届高三第二次质业检测）科学家致力于将大气中过多的CO2转化为有益于人类的物质，
下图是一种可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇的方法。下列说法正确的是（ ）。
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A．从空气中每捕获22.4LCO2，转移的电子数为6NA
B．第1步反应的原子利用率为100％
C．第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和生成
D．该历程以金属钌、
作催化剂
14．（江淮十校2022届高三第二次联考）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强
烈的SO2气味，与强酸接触则放出SO2。研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬（VI）废水较其他方法效果好，处
理费用低。其工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．反应池中发生反应的离子方程式为：3S2O5
2－+2Cr2O7
2－+10H+
6SO4
2－+4Cr3++5H2O
B．在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值小
C．硫酸加入的量不宜过大，否则会消耗过多的石灰乳造成浪费
D．Cr（OH）3淤泥中还含有CaSO4、Ca（OH）2等物质
15．（湖北宜昌2022届高三上学期期中）25℃时，lgS（CaF2）随pH变化如图所示，下列说法错误的是（
）。已知：S（CaF2）（单位：mol·L－1）表示CaF2的溶解度。
A．CaF2饱和溶液中2c（Ca2+）＝c（F－）+c（HF）
B．已知Ksp（CaF2）＝4×10－11.1，则水中S（CaF2）＝10－3.7mol·L－1
C．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c（F－）＞c（Ca2+）
D．当pH＜7时，2c（Ca2+）+c（H+）＝c（F－）+c（OH－）
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（广东省2022届高三一轮复习调研考）（14分）铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属．黄铜矿是
主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式．回答下列问题：
（1）Cu的价电子排布式为_________，CuFeS2中三种元素的电负性从大到小的顺序为________________
（用元素符号表示）。
（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①则X是__________（填化学名称），X分子的立体构型是___________，中心原子杂化类型为
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_____________。
②X的沸点比水的沸点____（填“高”或“低”），主要原因是_____________。
（3）血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图1所示，该化合物中的化学键有
_______（填标号）。
A．金属键 B．
键 C．
键 D．氢键 E．配位键
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2所示：
①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为________。
②若该合金的晶胞边长为a nm，则该合金的密度为_______g•cm－3。（设NA为阿伏加德罗常数的值）
17．（湖南省益阳市2022届高三上学期11月模拟考试）（14分）氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体难溶于水，是
制备热敏材料VO2的原料，其化学式为（NH4）5［（VO）6（CO3）4（OH）9］·10H2O。实验室以VOCl2和
NH4HCO3为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。
已知：+4价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：
（1）装置A中饱和NaHCO3的作用是_____________________________________；上述装置依次连接的合理
顺序为e→_____________________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）实验开始时，先____________________________（填实验操作），当B中溶液变浑浊，关闭K1，打开
K2，进行实验。
（3）写出装置D中生成氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的化学方程式
______________________________________________________________________；
（4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解
后，加入0.02mol·L－1 KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除
去过量NaNO2，最后用c mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。
（已知：VO2
++Fe2++2H+＝VO2++Fe3++H2O）
①NaNO2溶液的作用是_____________________________________________________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为_______________________________（以VO2计）。
③若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（14分）（2022年重庆市高三11月调研）磁性氧化铁具有广阔的应用前景，中国已成为世界磁性材料
生产大国。以高硫铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等）提取氧化铝和磁性氧化铁，其流程
如下：
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（1）磁性氧化铁的化学式为______；写出滤渣Ⅰ主要成分的两种用途：__________；反应Ⅲ加入FeS2的目
的是作为______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）操作Ⅰ在实验中要用到的玻璃仪器有___________________________。
（3）焙烧Ⅰ中，FeS2发生反应的化学方程式为___________________________。
（4）焙烧Ⅰ的过程中采用如右图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是
______________________________（任答一点）。
（5）流程中“气体Ⅱ”的化学式为______________，焙烧Ⅱ中氧化铝参与反应的化学方程式为
____________________________。
（6）为了测定mg高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的Al2O3溶解于足量稀硫酸，配成100mL溶液，
取出20mL，加入cmol·L－1EDTA标准溶液amL，调节溶液pH并煮沸，冷却后用bmol·L－1 CuSO4标准溶液滴
定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液VmL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
则mg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为__________________（用含V、m、a、b、c的代数式表示）。
19．（14分）（2021~2022学年度唐山市高三年级摸底演练）合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二
氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247.3kJ·mol－1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH2＝+206.1kJ·mol－1
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH3
回答下列问题：
（1）ΔH3＝_________kJ·mol－1。
（2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）发生上述反
应，达到平衡时，容器中CH4（g）为amol，CO2（g）为bmol，H2O（g）为cmol，此时CO（g）的浓度为
___________mol·L－1，反应Ⅲ的平衡常数为___________。（用含a、b、c、V的代数式表示）
通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）（g），达到平衡时，容器中CH4（g）为ɑmol，CO2
（g）为bmol，H2O（g）为cmol，设H2（g）的物质的量为x，CO（g）的物质的量为y，由C、H原子守恒有：
a+b+y＝2，4a+2c+2x＝10，解得x＝5－2a－c，y＝3－a－b，即n（H2）＝（5－2a－c）mol，n（CO）＝
（3－a－b）mol，此时c（CO）＝
mol·L－1，K＝
＝
＝
；
（3）不同温度下，向VL密闭容器中按照n（CO2）∶n（CH4）∶n（H2O）＝1∶1∶1投料，实验测得平衡
时n（H2）∶n（CO）随温度的变化关系如图所示：
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①压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②压强为P2时，随着温度升高，n（H2）∶n（CO）先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n
（H2）∶n（CO）变化的原因分别是___________。
（4）通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：
则A极的电极反应式为________________________________。
20．（14分）（2021~2022学年度承德市高三上学期期中）M是合成某药物的中间体，以A为原料合成M的
路线如下（部分条件和产物省略）：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）M中所含官能团除氨基、醚键外，还有________和________。
（3）B有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为________________、
________________。
①能发生水解反应，不能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶2∶2∶3。
（4）R的结构简式为________________________。
（5）由D生成E的化学方程式为________________________。
（6）由A生成B的多步反应中，存在反应
，结合合成路线中的相关反
应，说明设计该反应的目的为________________________________。（7）参照上述流程，设计以乙醇为
原料合成2－丁醇的合成路线。（无机试剂自选）
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