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...
...
高中化学常用公式总结
1. 有关物质的量（
mol）的计算公式
（1）物质的量（
mol）
物质的质量
物质的摩尔质量（
）
g
g mol
/
（2）物质的量（
mol）
微粒数（个）
个
6 02
1023
.
/ mol
（3）气体物质的量（
mol）标准状况下气体的体积
( )
. (
/
)
L
L mol
22 4
（4）溶质的物质的量（
mol）＝物质的量浓度（
mol/L）×溶液体积（
L）
2. 有关溶液的计算公式
（1）基本公式
①溶液密度（
g/mL）
溶液质量
溶液体积
( )
(
)
g
mL
②溶质的质量分数
溶质质量
溶质质量
溶剂质量
(g
g
)
( )
100%
③物质的量浓度（
mol/L）溶质物质的量
溶液体积
(
)
( )
mol
L
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
物质的量浓度
溶质的摩尔质量
溶液密度
(mol / L)
1(L)
(g / mol)
1000(mL)
(g / mL)
100%
②物质的量浓度
1000(mL)
(g / mL)
(g / mol)
1(L)
溶液密度
溶质的质量分数
溶质摩尔质量
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）
：
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数
（即
溶质的质量不变）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即
c
（浓）
· V（浓）＝
c（稀）
· V（稀）
］
（4）任何一种电解质溶液中：
阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数
（即
整个溶液呈电中性）
3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：
...
...
①溶解度
饱和溶液中溶质的质量
溶剂质量
(g)
100(g)
(g)
(g)
②
溶解度
溶解度
饱和溶液中溶质的质量
饱和溶液的质量
(g)
100(g)
(g)
(g)
(g)
（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：
S g
w g
w g
g
( )
( )
(
)( )
( )
100
100
w
S g
S
g
%
( )
(
)( )
100
100%
（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：
m
g
g
g
溶解度
蒸发溶剂（水）的质量
( )
( )
( )
100
（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：
m
g
g
高温溶解度
低温溶解度
高温溶解度
高温原溶液质量
100
( )
( )
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
M
m
n
(
)
(
)
混
混
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样
适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：
M
22 4.
（混）
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，101
105
.
Pa ）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A 的密度之比D（通常称作相对
密度）：
D
A
m A
n A
（混）
( )
( )
( )
则M
D M A
( )
5. 化学反应速率的计算公式
（1）某物质X 的化学反应速率：
...
...
v X
X
m o l L
s
(
)
(
)
(
m i n )
的浓度变化量
时间的变化量
或
1
（2）对于下列反应：
mA
nB
pC
qD
有v A
v B
v C
v D
m n p q
( )
( )
( )
( )
:
:
:
：
：
：
或v A
m
v B
n
v C
p
v D
q
( )
( )
( )
(
)
6. 化学平衡计算公式
对于可逆反应：
（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比
（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示为（设反应正向进行）：
起始量（mol）
a
b
c
d
变化量（mol）
x（耗）
nx
m （耗）
px
m （增）
qx
m （增）
平衡量（mol）
a
x
b
nx
m
c
px
m
d
qx
m
（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）
A
B
m o l/ L
A
B
m o l/ L
100%
A
B
mol
A
B
mol
100%
A
B
mL
L
A
B
mL
L
100%
（或）的消耗浓度
（或）的起始浓度
（或）消耗的物质的量
（或）起始的物质的量
气体（或）的消耗体积（
或）
气体（或）的起始体积（
或）
说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L 或
mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：p
p
n
n
1
2
1
2
，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正
比。
②恒温、恒压时：V
V
n
n
1
2
1
2
，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正
...
...
比。
③恒温、恒容时：
1
2
1
2
M
M
r
r
，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的
平均相对分子质量成正比。
（5）混合气体的密度
混
混合气体的总质量
（总）
容器的体积
m
V
（6）混合气体的平均相对分子质量M
r 的计算。
①M
M A
a
M B
b
r
( )
%
( )
%
…
其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别
是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。
②M
r
混合气体的总质量
混合气体总物质的量
(g)
(mol)
7. 溶液的pH 值计算公式
（1）
pH
c H
lg (
)
若c H
mol
L
n
(
)
/
10
，则pH
n
若c H
m
mol
L
n
(
)
/
10
，则pH
n
m
lg
（2）任何水溶液中，由水电离产生的c H
(
)
与
c OH 总是相等的，即：
c
H
c
OH
水
水
(
)
(
)
（3）常温（25℃）时：
c H
c OH
(
)
1 10 14
（4）n 元强酸溶液中c H
n c
(
)
酸；n 元强碱溶液中
c OH
n c
碱
8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
8.2 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系
A
Z
N
8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为
...
...
+1）。
（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。
9. 烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，
求得分子式。
（2）商余法：烃的相对分子质量
12
商为C 原子数，余数为H 原子数。
注意：一个C 原子的质量＝12 个H 原子的质量
10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
C H O
M
z
x
y
z
16
12
，所得的商为x，余数为y。
注意：1 个CH
4 原子团的式量＝1 个O 原子的相对原子质量＝16
M
10
14
6
8
除尽……酚（商为碳原子数）
余……醛（商为碳原子数）
余……醇或羧酸（羧酸比商少一个碳原子）
