文档文本内容
高中化学知识总结（全）
#01
高中化学必修一
、混合物的分离
①过滤：固体不溶和液体的分离。②蒸发：固体可溶和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液
体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互
不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
、粗盐的提纯（）粗盐的成分：主要是
，还含有
、
、
、泥沙等杂
质（）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂
除
－、
除
＋、过量的
＋、
除
＋溶液后过滤；③得到滤液加盐酸除
过量的
－、
－调
得到
溶液；④蒸发、结晶得到精盐。【加试剂顺序关键：
在
之后；盐酸放最后。】（）蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下
口进，上口出。（）从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在
萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶③萃取剂不能与被萃取
的物质反应。
、离子的检验：①
－：先加稀盐酸，再加
溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有
－。
＋＋
－＝BaSO4↓②
－（用
溶液、稀硝酸检验）加
溶液
有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有
－；或先加稀硝酸酸化，再加
溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有
－。
＋＋
－＝AgCl↓。③
－：（用
溶液、稀盐酸检验）先加
溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，
并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有
－。
、
个新的化学符号及关系
、分散系①分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有
种组合方式。②当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊
液。
、胶体：①常见胶体：
胶体、
胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、
有色玻璃、墨水等。②胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达
尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。③
胶体的制备方法：将饱
和
溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得
胶体。
、电解质和非电解质①电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
②非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、
、
、
、
等是非电解质。）
、电解质和非电解质相关性质①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质
也不是非电解质。
②酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸混合物电解质溶液）。③能导电的物质不一定是
电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质如：
晶体不导电，液态酸如：
液态
不导电。溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。电离方程式：要注意配平，
原子个数守恒，电荷数守恒。如：
＝
＋＋
－
、离子反应：（）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。（）离子方程式的书
写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的强
电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留
化学式。③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。④查：检查书写
离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
、常见易溶的强电解质有：①三大强酸（
、
、
），②四大强碱
、
、
、
（澄清石灰水拆，石灰乳不拆），③可溶性盐
、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实能不能发生反应，反应物、生
成物对不对。②看是否可拆。③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。④看“＝”“→”“↑”“↓”
是否应用恰当。
、离子共存问题（）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生成沉淀：
、
、
、
、
、
、
等。生成气体：
－、
－等易挥发的弱酸的酸根与
＋不能大量共存。生成
：①
＋和
－生
成
。②酸式酸根离子如：
－既不能和
＋共存，也不能和
－共存。如：
－＋
＋＝
＋CO2↑，
－＋
－＝
＋
－（）审题时应注意题中给出的附
加条件。①无色溶液中不存在有色离子：
＋、
＋、
＋、
－（常见这四种有色
离子）。②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液或
＜
中隐含有
＋，碱性溶液或
＞
中隐含有
－。③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
、氧化还原反应①氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。②氧化还
原反应的特征：有元素化合价升降。③判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有
电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。④氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：
失失电子)→升化合价升高)→氧被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。氧化剂（具有氧化
性）：得得电子)→降化合价降低)→还被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化
产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
、氧化性、还原性强弱的判断根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧
化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降
低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；
、钠
的特质①单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的
大。②钠的存在：以化合态存在。③钠的保存：保存在煤油或石蜡中。④钠在空气中的变化过
程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最终得到
是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成
），跟着变成白色固体
，
然后在固体表面出现小液滴（
易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是
）。
、钠与
反应常温下：
＝
（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：
＝＝
（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
。）
中氧元素为－
价，
既有氧化性又有还原性。
＋
＝
＋
O2↑
＋
＝
＋
是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，
具
有强氧化性能漂白。
、钠与
反应
＋
＝
＋H2↑
离子方程式：
＋
＝
＋＋
－＋H2↑（注意配平）实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；
熔——钠熔点低；红——生成的
遇酚酞变红”。
、钠与盐溶液反应如钠与
溶液反应，应该先是钠与
反应生成
与
，再
和
溶液反应，有关化学方程式：
＋
＝
＋H2↑
＋
＝
Cu(OH)2↓＋
总的方程式：
＋
＋
＝Cu(OH)2↓＋
＋H2↑实验现
象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
、
、
三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
、钠与酸反应：
＋
＝
＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：
＋
＋＝
＋
＋H2↑
、铝
的特质①单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点
低。②单质铝的化学性质
、铝与
反应：常温下铝能与
反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能
与
反应生成氧化铝：
＋
＝＝
、常温下
既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有
生成，也能与不活泼的金属
盐溶液反应：①
＋
＝
＋3H2↑
（
＋
＋＝
＋＋3H2↑ ）②
＋
＋
＝
＋3H2↑
（
＋
－＋
＝
－＋3H2↑ ）③
＋
＝
＋
（
＋
＋＝
＋＋
）
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
、铝与某些金属氧化物的反应（如
、
、
、
的氧化物）叫做铝热反应
＋
＝
＝
＋
，
和
的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
、铁的特质（）单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生
铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是
）。（）铁与氧气反应：
＋
＝＝＝
（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成
黑色的固体）（）与非氧化性酸反应：
＋
＝
＋H2↑ （
＋
＋＝
＋＋H2↑）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。（
与盐溶液反应：
＋
＝
＋
（
＋
＋＝
＋＋
）（）与水蒸气反应：
＋
＝＝
＋
、氧化物（）
的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材
料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强
碱反应：
＝
（
＋
＋＝
＋＋
）
（
＋
－＝
－＋
）（）铁的氧化物的性质：
、
都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
＋
＋
＝
＋
、氢氧化物（）氢氧化铝
①
是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，
又能与强碱反应：
＋
＝
＋
（
＋
＋＝
＋＋
）
＋
＝
＋
（
＋
－＝
－＋
）②
受热易分解成
：
＝＝
＋
（规律：不溶性碱受热均会分解）③
的制备：实
验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备
＋
＝2 Al(OH)3↓＋
（
＋＋
＝Al(OH)3↓＋
＋）因为强碱如
易与
反应，所以实验室不用强碱制备
，而用氨水。（）铁的氢氧化物：氢氧化亚铁
（白色）和氢氧化铁
（红褐色）①都能与酸反应生成盐和水：
＋
＝
＋
（
＋
＋＝
＋＋
）
（
）
（
＋
＋
）②
可以被空气中的氧气氧化成
＋
＋
＝
（现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色）③
受热易分解生成
：
＝＝
＋
（）氢氧化钠
：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，
具有碱的通性。
、盐（）铁盐（铁为
价）、亚铁盐（铁为
价）的性质：①铁盐（铁为
价）具有氧
化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：
＋
＝
（
＋＋
＝
＋）价态归中规律
＋
＝
＋
（
＋＋
＝
＋＋
＋）
（制印刷电路板的反应原理）②亚铁盐（铁为
价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧
气、硝酸等）氧化成铁盐：
＋
＝
（
＋＋
＝
＋＋
－）③
＋离子的检验：
溶液呈黄色；
加入
硫氰化钾溶液变红色；
加入
溶液反应生成红褐色沉淀
。④
离子的检验：
溶液呈浅绿色；
先在溶液中加入
溶液，不变色，
再加入氯水，溶液变红色；
加入
溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最
后变成红褐色沉淀。（）钠盐：
与
的性质比较
、焰色反应①定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。②操作步骤：
铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火
焰上灼烧，观察颜色。③重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观
察，以排除钠的焰色的干扰）
焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等
无关，只有少数金属元素有焰色反应。
、硅及其化合物
①硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有
以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。②硅的原子结构示意图为，硅元素位于元
素周期表第三周期第Ⅳ
族，硅原子最外层有
个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主
要形成四价的化合物。
、单质硅（
）：（）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。（）化学
性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟
、
和
溶液反应。
＋
＝
＋
＝SiF4↑＋2H2↑
＋
＋
＝
＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与
和
等非金属单质反应。（）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。（）
硅的制备：工业上，用
在高温下还原
可制得粗硅。
＋
＝
粗＋2CO↑
粗
＋
＝
＋
＝
纯＋
、二氧化硅（
）：（）
的空间结构：立体网状结构，
直接由原子构成，不
存在单个
分子。（）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。（）化学性质：
常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高
温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：
＋
＝
＋
（生成的
硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放
溶液和
溶液，避免
将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。②与氢氟酸反应
的特性：
＋
＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应
用塑料瓶）。③高温下与碱性氧化物反应：
＋
（）用途：光导纤维、玛瑙饰
物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
、硅酸（
）：①物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
②化学性质：
是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为
，但
不溶于水，
故不能直接由
溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：
（强酸制弱酸原理）
＋
＝
＋H2SiO3↓Na2SiO3＋
＋
＝H2SiO3↓＋
（此方程式证明酸性：
＜
）③用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大
多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是
，
的水溶液俗称水玻璃，又称泡
花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易
变质：
＋
＋
＝
＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）
传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形
式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧
元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：
硅酸钙：
高岭石：
正长石：
不能写成
，应写
成
、氯及其化合物①氯原子结构示意图为：
氯元素位于元素周期表中
第三周期第Ⅶ
族，氯原子最外电子层上有
个电子，在化学反应中很容易得到
个电子形成
②
－，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸
盐）。
、氯气（
）：（）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液
化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）（）
化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以
及碱反应。①与金属反应（将金属氧化成最高正价）
＋
点燃
＋
点燃
＋
点燃
（氯气与金属铁反应只生成
，而不生成
。）
（思考：怎样制备
？
＋
＝
＋H2↑，铁跟盐酸反应生成
，而铁跟氯气
反应生成
，这说明
的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）②与非金属反应
＋
点燃
（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）将
和
混合后在
点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧
气参加。③
与水反应
＋
＝
＋
离子方程式：
＋
＝
＋＋
—＋
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有
、
、
、
－、
、
－极少量，水微弱电离出来的。
氯水的性质取决于其组成的微粒：（）强氧化性：
是新制氯水的主要成分，实验室常用
氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与
，
、
、
、
等物质反应。（）漂
白、消毒性：氯水中的
和
均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑
，
的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。（）酸性：氯水中含有
和
，
故可被
中和，盐酸还可与
，
等反应。（）不稳定性：
不稳定光
照易分解。，因此久置氯水浅黄绿色会变成稀盐酸无色失去漂白性。（）沉淀反应：加入
溶液有白色沉淀生成（氯水中有
－）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配
制以下溶液如
、
、
、
、
、
、
、
等溶液会
变质。
④
与碱液反应：与
反应：
＋
＝
＋
＋
（
＋
－＝
－＋
－＋
）与
溶液反应：
＋
＝
＋
＋
此
反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为
和
，有效成分为
。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：
＋
＋H2O=CaCO3↓+2HClO 生成的
具
有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含
；
同样具有漂白性，发生反应
＋
＋
；
干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成
，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下
列反应
＋
＝
＋
。
漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：
＋
＋
＝CaCO3↓＋
，漂白
粉变质会有
存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有
气体生成，
含
和
杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
、
－的检验：原理：根据
－与
＋反应生成不溶于酸的
沉淀来检验
－存在。
方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除
－干扰）再滴加
溶液，如有白色沉淀生成，
则说明有
－存在。
、硫及其化合物硫元素的存在：硫元素最外层电子数为
个，化学性质较活泼，容易得到
个电子呈－
价或者与其他非金属元素结合成呈＋
价、＋
价化合物。硫元素在自然界中既
有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）
、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。②化学性质：
点燃
（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）
、二氧化硫（
）（）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比
空气大，易液化。（）
的制备：
点燃
或
＋
＝
＋SO2↑＋
（）化学性质：①
能与水反应
（亚硫酸，中强酸）此反
应为可逆反应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条
件下）②
为酸性氧化物，是亚硫酸（
）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。、与
溶液反应：
少量＋
＝
＋
（
＋
－＝
－＋
）
过量＋
＝
（
＋
－＝
－）、与
溶液反应：
少
量＋
＝CaSO3↓(白色＋
过量＋
＝
可溶
对比
与碱反应：
少量＋
＝CaCO3↓(白色
过量＋
＝
可溶将
逐渐通入
溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与
逐渐通入
溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别
和
。能使石灰水变
浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为
是有刺激性气味的气体。
③
具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。
能
使酸性
溶液、新制氯水褪色，显示了
的强还原性（不是
的漂白性）。
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
＋
＋
＝
＋
（将
气体和
气体混合后作用于有色溶液，漂白效
果将大大减弱。）
④
的弱氧化性：如
＋
＝3S↓＋
（有黄色沉淀生成）⑤
的漂白性：
能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验
的存在。
⑥
的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
、硫酸（
）（）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意
比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为
（或
）
的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。（）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、
强氧化性。①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥
、
、
、
等气体，但不可以用来干燥
、
、
、
、
五种气体。②
脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中
和
原子个数比
︰
脱水，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋
价硫体现了强氧化性），能与大多数金
属反应，也能与非金属反应。
与大多数金属反应（如铜）：
浓＋
△
＋
＋SO2 ↑（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）
与非金属反应（如
反应）：
浓＋
△CO2 ↑＋
＋SO2 ↑（此反应浓硫酸表现出强氧化性）
注意：常温下，
、
遇浓
或浓
发生钝化。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸
氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝
化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
（）硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
、氮及其化合物氮的氧化物：
和
＋
高温或放电
，生成的一氧
化氮很不稳定：
＋
一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与
中毒原理相同），
不溶于水。是空气中的污染物。二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、
有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
＋
＝
＋
，此反应中
既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固
氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
、硝酸（
）：（）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸
点（
℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。
以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝
酸的质量分数为
。（）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变
红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（
＋作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可
证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放
出氢气，通常浓硝酸产生
，稀硝酸产生
，如：①
＋
浓＝
＋2NO2↑
＋
②
＋
稀＝
＋2NO↑＋
反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为
︰；反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为
︰。
常温下，
、
遇浓
或浓
发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生
反应：
当溶液中有＋和
－时，相当于溶液中含
，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下
－与具有强还原性的离子如
－、
＋、
－、－、
－（通常是这几种）因发生氧化还原反
应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。）
、氨气（
）（）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极
易溶于水，
体积水可以溶解
体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。
（）氨气的化学性质：
溶于水溶液呈弱碱性：生成的一水合氨
是一种弱碱，很不稳
定，受热会分解：
氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的
密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是，而不是
。
氨水中的微粒：
、
、
、
＋、
—、
＋极少量，水微弱电离出来。
氨气可以与酸反应生成盐：①
＋
＝
②
＋
＝
③
＋
＝
因
溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，
所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有
存
在。
（）氨气的实验室制法：①原理：铵盐与碱共热产生氨气②装置特点：固＋固气体，与制
相同。③收集：向下排空气法。④验满：
湿润的红色石蕊试纸（
是唯一能使湿润的红
色石蕊试纸变蓝的气体）
蘸浓盐酸的玻璃棒产生白烟⑤干燥：用碱石灰（
与
的混合物）或生石灰在干燥管或
型管中干燥。不能用
、
、浓硫酸作干燥剂，因
为
能与
反应生成
。
、浓硫酸均能与
反应，生成相应的盐。
所以
通常用碱石灰干燥。⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小
氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防止污染空气。
（）氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液
氨可以作制冷剂。
、铵盐铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。①受热易分解，放出氨气：
②干燥的铵盐
能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：
③
＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有
＋。
#02
高中化学必修二
、原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多
容纳的电子数是
；③最外层电子数不超过
个（
层为最外层不超过
个），次外层不超
过
个，倒数第三层电子数不超过
个。
、同周期元素性质递变规律
第Ⅰ
族碱金属元素：
（
是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第Ⅶ
族卤族元素：
（
是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应
生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）
＋
＝
＋
。（）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定
（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）
＋
＝
＋
。
同周期比较：
、比较粒子包括原子、离子半径的方法：①先比较电子层数，电子层数多的半径大。②电
子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
、离子键与共价键的比较
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价
化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
、电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：
①电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键
形成的物质的结构不能标电荷。
②
（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中
不能用方括号。
、常见的放热反应①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：是吸热反应）。
、常见的吸热反应：①
以
、
、
为还原剂的氧化还原反应如：
②铵盐和碱的反应如
＋
＝
＋2NH3↑＋
③大多数分解反应如
、
、
的分解等。
、能源的分类：
【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不
需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如
＋
＝
的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不
再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
与
的反应是吸热
反应，但反应并不需要加热。
、化学能转化为电能的方式：
、原电池的电极名称①负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼
金属－
－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少②正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子＋
－＝单质正
极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
、原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（
、
、
太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（
）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向
原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负
极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，
质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或
的放出。
、原电池电极反应的书写方法：原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反
应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；
把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应；氧化反应在负极发生，还原反应在正
极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。原电池的总反应式一般把
正极和负极反应式相加而得。
、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活
动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：
－
原电池、
锌锰电池。②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和
银锌电池等。③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两
极上的物质发生反应，如
、
燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（
等）。
、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加
反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用
于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状
态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
、化学反应的限度——化学平衡①在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆
向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这
就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
②化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，
对化学平衡无影响。
③在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生
成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
④在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说
可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为
。
、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②
动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应
速率和逆反应速率相等，但不等于
。即
正＝
逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓
度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件
下会重新建立新的平衡。
、判断化学平衡状态的标志：①
（正方向）＝
（逆方向）或
（消耗）＝
（生成）
（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一
种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前
后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应：
、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
、烷烃的命名：（）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；
起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（）系统命名法：①命名步骤：找主链－最长的碳链确定母体名称；编号－靠近支链（小、
多）的一端；写名称－先简后繁相同基请合并②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名
称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
、比较同类烃的沸点①一看：碳原子数多沸点高。②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数
－
的烃都为气体。
、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较
、基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、
蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
、金属冶炼的一般步骤：①矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。②冶炼：
利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质
（粗）。③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
、金属冶炼的方法
、海水资源的开发利用海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的
历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸
气冷凝得淡水。
、海水提溴有关反应方程式：①
＋
＝
＋
②
＋
＋
＝
＋
③
＋
＝
＋
、海带提碘海带中的碘元素主要以－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成
，
再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
②灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。③将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮
沸、过滤。④在滤液中滴加稀
及
然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴
入淀粉溶液，溶液变蓝色。
－＋
＋
＋＝
＋
、煤（）煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含
有少量的氢、氧、氮、硫等元素。（）煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
①煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。②煤干馏得到
焦炭、煤焦油、焦炉气等。③煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。④煤的液
化是将煤转化成液体燃料的过程。
、石油：①石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，
没有固定的沸点。②石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。
、环境污染（）大气污染①大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（
和
）、
氮的氧化物（
和
）、
、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
②大气污染的防治：合理
规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；
充分利用环境自净能力等。（）水污染①水污染物：重金属（
＋、
＋等）、酸、碱、
盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
②水污染的防治方法：控制、
减少污水的任意排放。（）土壤污染①土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿
企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
②土壤污染的防治措
施：控制、减少污染源的排放。
、环境污染的热点问题：①形成酸雨的主要气体为
和
。②破坏臭氧层的主要物质
是氟利昂（
）和
。④导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是
。⑤光化学烟
雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。⑥“白色污染”是指聚乙
烯等塑料垃圾。⑦引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含
磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
#02
化学常用规律
、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用
到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还
原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
、晶体的熔点：原子晶体
离子晶体
分子晶体中学学到的原子晶体有：
、
、
和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石
（因为原子
半径：
）
、离子是否共存：①是否有沉淀生成、气体放出；②是否有弱电解质生成；③是否发生氧化
还原反应；④是否生成络离子
、
、
、
等；⑤是
否发生双水解。
、熔点最低的金属是
。
；熔点最高的是
（钨
）；密度最小（常见）的
是
；密度最大（常见）是
。
、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（
）、葡萄溏、果糖、麦芽
糖，均可发生银镜反应。（也可同
反应）计算时的关系式一般为：—
——
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
—— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
、生铁的含
量在：
——
钢的含
量在：
——
。粗盐：是
中含有
和
，因为
吸水，所以粗盐易潮解。浓
在空气中形成白雾。固体
在空气中易吸水形成溶液。
、气体溶解度：在一定的压强和温度下，
体积水里达到饱和状态时气体的体积。
、人体含水约占人体质量的
。地面淡水总量不到总水量的
。当今世界三大矿物燃料
是：煤、石油、天然气。石油主要含
、
地元素。
、地壳中：含量最多的金属元素是—
含量最多的非金属元素是—
高氯酸—是
最强的酸
、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于
，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于
，浓度越
大，密度越大，
的浓硫酸的密度为：
。
、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：①阴极（夺电子的能力）：
②阳极（失
电子的能力）：
–
含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身
发生氧化还原反应（
、
除外）
、常用酸、碱指示剂的变色范围：
、常见的胶体：液溶胶：
、
、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固
溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯
酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂
、氯
仿、溴苯、
（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。
