圃
小猿热搜
化学实验典型题／OO
XlaoyuanResou
l00TyplcalExperimentalChc∏］lstry
Quest1onslnNMET
小猿搜题
编著
高效备考
精做这′00题就够了
Effective〗Efficient＆Exclllslv〔
儿j｜I｛｜｜版｜专媒!催｜』｜
‖｛次哪人队顶肚寸k
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
更多免费资料关注：小初高资料搬砖
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜颐
1.
［月搜次数: 54817］
（2011 .宁互银川-中—摸）（15分）下面是中学化学中常用玻璃
仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加人液体或固体）。
回000｜
＾
A
B
C
E
D
请回答下列问题:
（l）能用作干燥氨气的装置有
（填字母）
;
（2）既能用于收集氯气又能用于收集—氧化氮气体的装置有
（填字母）
;
（3）在氯气和铁的反应实验中’能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等
杂质气体的装置有
（填字母）
;
（4）能用于乙烯与嗅水反应制二嗅乙烷的实验装置有
（填字母）
;
（5）若用装置C作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验’则其中广口瓶的作
用是
;
（6）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果,某同学设计了下图所示的实验。
｜｀铡（踩｜Ⅷ
｜
5滴01mol／L
FeCl3（aq）
5滴0.lmol／L
CuSO4（aq）
5滴0.lmol／L
CuSO4（aq）
｝
‖—『
‖….
＋…）＋
霞
2mL2％
H2O2（aq）
｜
』
～
～
一
≡
—
～
＝
@可通过观察
现象来定性比较得出结论°
@有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是
你认为还可以作何改进?
’
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
囤｜小猿热搜.化学实验典型题］00
2.
［月搜次数: l16876］
（20l3 .浙江宁邀缠实中学摸拟）（11分）硫酸亚铁按［（NH4）2SO4
.FeSO4 .6H2O］又称摩尔盐。
某兴趣小组制备硫酸亚铁按的实验方案示意图如下:
［口0002
」H』S＼PH］
｜
［…o｛（棚）｜撼骡ˉ
‖F懂so裕液｜带｜（N＂驯1sq｜
匝
方案A
方露＂｜…＿｜癣热J卜….
L匝
已知:H2S、PH3为有毒气体’都能被CuSO4溶液吸收除去。
请回答下列问题:
（1）实验前都需将废铁屑放人碳酸钠溶液中煮沸,倾倒出液体,用水洗净铁屑°
从以下
仪器中选择组装,完成该操作必需的仪器有
（填编号）°
@铁架台
@玻璃棒
@广口瓶
@石棉网
@烧杯
@漏斗
@酒精灯
（2）方案A中FeSO4溶液的制备:将处理好的铁屑放人锥形瓶’加人过量的3mol／L
H2SO4溶液’加热至充分反应为止。
趁热过滤,收集滤液和洗涤液。
下图装置中
方框内选择更适合用于实验方案A的装置是
（填“甲”或“乙”
）°
酸铜溶液
乙
甲
（3）方案A中废铁屑中含氧化铁’无需在制备前除去’理由是
（用离子方程式回答）,用无水乙醇洗涤晶体的原因是
°
（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备:用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物
—无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的
（NH4）2SO4
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
｜003」
溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应’过滤’收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案
的优点有
（填编号）。
a.充分利用了实验室废弃物—硫酸铜粉末’避免了药品浪费’又回收了金属铜’实
现了变废为宝
b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染
c.原子利用率达到100％
d.避免了在加热中Fe2十被氧化成Fe3＋’有利于产品质量等级的提高,并节约了能源
（5）产品中Fe3＋杂质的定量分析
o配制Fe3＋浓度为1.0mg／mL的标准溶液1（）0mL。称取
mg（保留＿位小
数）高纯度的硫酸铁铰（NH4）Fe（SO4）2
. 12H2O（″＝482g／mol）,加2.0mL蒸馏
水’振荡溶解后,加人2mol／LHBr溶液1mL和lmol／LKSCN溶液0.5mL’加水制
成100mL溶液。
配制过程中必须用到的定量仪器为
（填编号）°
a.托盘天平
b.电子天平
c. 100mL容量瓶
d.酸式滴定管
e. l0mL量筒
@将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位:mg／L）的溶
液。
分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度’并将测定结果绘制成曲线如下°
0.8
0.7
06
刨05
喜肘
班
＝
＝
＝
＝
＝
＝
卢
一
≡
＝
02
0＊］
0
＝
≡
~
＝
≡丁
2
3
4
5
6
7
8
9
l0
Fe3＋浓度（mg／L）
（）
‖
@取该兴趣小组所得的硫酸亚铁按产品’按步骤@配得产品溶液10mL’稀释至
100mL’然后按步骤@的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.490、
0.510’则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁按溶液中所含Fe3＋浓度为
mg／L。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
U04｜｜小猿热搜,化学实验典型题↑00
3.
［月搜次数: 106472］
（2015 .枣北≡省三犊盲≡一攘）（l5分）氢化锤（LiH）在干燥的空
气中能稳定存在’遇水或酸能够燃烧。
某活动小组准备使用下列装置制备I」H固体°
回0003
.
盐酸
A
口
□
f
已＝≡≡当
D
C
B
甲同学的实验方案如下°
（l）仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为
先要进行的实验操作是
（不必写出具体的操作方法）
;
加人药品前首
其中装置B的
作用是
（2）添加药品:用镊子从试剂瓶中取出—定量金属锤（固体石蜡密封）’然后在甲苯中浸
洗数次’该操作的目的是
然后快速把锤放人到石英管中°
（3）通人＿段时间氢气后加热石英管’在加热装置D中的石英管之前,必须进行的实验
操作是
。
（4）加热＿段时间后停止加热’继续通氢气冷却’然后取出LiH’装人氮封的瓶里,保存
于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。
（反应方程式: LiH＋H2O—LiOH＋H2↑）’分析该反应原理写出LjH与无水乙
醇反应的化学方程式:
（5）准确称量制得的产品0.174g’在＿定条件下与足量水反应后’共收集到气体470.4mL
（已换算成标准状况）,则产品中LiH与Li的物质的量之比为
。
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放’所以在最后连
接了装置E用来收集H2,请将装置E补充完整。
———
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜~化学实验典型题｜00 ｜硒
4. ［月搜次数: 70248］
（2015.远床市重庆一中盲三10月月雪）（14分）某化学研究小组
测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数’在实验室中按以下步骤进
回0004
行实验:
@称取αg样品;
@取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解’准确配制成250mL溶液;
@准确量取25.00mL所配溶液’置于烧杯中;
@加人适量的氯水,使反应完全;
@加人过量氨水,充分搅拌;
@过滤,洗涤沉淀’并将其转移至甜涡中;
@加热并搅拌沉淀’至沉淀由红褐色全部变为红棕色’冷却后称量;
@重复步骤@的操作’直至合格为止°
请根据上面的叙述回答下列问题:
（1）下图所给仪器中’实验步骤O@@中必须用到的仪器是E和
（填仪器
编号）°
曰
目
目
副
副
副
目
岭
汛
‖
〗
·
∩
‖
‖
∧
~
~
~
□
Ⅱ
凰
∩
√
铲
｛
｛
｛
∏
目
曰
目
目
‖
↓
‖
℃
F
G
（2）步骤@加人盐酸的目的是
（3）实验步骤◎所得沉淀为
°
;步骤@洗涤沉淀的方法是
◎
（4）步骤@合格的标准是
（5）若咐塌的质量是Wlg ,最终士甘塌和固体的总质量是赃g ,则样品中铁元素的质量
分数为
。
（填序号）。
（6）指导教师认为步骤@～@中有—个步骤是多余的’这个步骤是
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
硒｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
5.
［月搜次数: l06432］
（20l1 .炭州省普趣高譬学核招生运应性雪试）（l3分）某同学根
据SO2和CO2都是酸性氧化物的事实’欲通过实验验证二者在某些化学性质上有＿定的
相似性,设计了下图所示的实验装置’进行镁与二氧化硫反应的实验。
请你参与以下
研究并回答有关问题:
回0005
日
／
吨
＼
｜
A
（l）@上图中空白处A为铜与浓硫酸反应制取SO2的装置,你认为应该选用下列装置中
的
;
｜乡
凹
■
u
甲
乙
丙
@A中反应的化学方程式为
@图中C的作用是
相应的离子方程式为
°
（2）反应后,发现B管中有淡黄色固体粉末产生’该反应的化学方程式为
◎
（3）仔细观察发现,该同学的实验设计装置有不妥之处’请指出其中两处并加以改进:
@
、@
°
6.
［月搜次数: 106394］
（20l3 .上海市＾核盲三联合调研）（l4分）某小组同学设计并进
行了＿系列Fe2＋与Fe3＋的相关实验。
回0006
［实验I ］配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体［含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl］,向其中加人稀盐酸’使其
完全溶解,再加人稍过量的铁粉。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜［007
［实验Ⅱ］Fe2＋与H2O2的反应
滴加少量H2O2溶液
l0mL0. 1mol／L
滴加KSCN溶液无明显现象ˉ
＿景溶液变红
FeCl2溶液（含HCl）
［实验Ⅲ］Fe3＋与Iˉ的反应
滴加KSCN溶液
溶液变红
滴加6滴0」mol／L
FeCl3溶液
｜0mL（）」mol／L
KI溶液
黄色溶液
滴加淀粉溶液
溶液变蓝
回答下列问题:
（1）写出实验I中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式
加人稍过量Fe粉的作用是
◎
（2）请用离子方程式解释实验Ⅱ中滴加少量H2O2后溶液变红的原因
□
~
~
（3）综合分析实验Ⅲ的现象,推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K＋、Clˉ和
。
据此该小组同学提出, Fe3＋与Iˉ反应写成2Fe3十＋2Iˉ—2Fe2＋＋I2是不符合实际
情况的,正确的书写方式应为
（4）某同学取2mL黄色溶液用6mLCCl4分三次洗涤后’
发现溶液未变红。
洗涤时所用的主要玻璃仪器是
请解释最终溶液不变红的原因:
再往水层中滴加KSCN溶液’
◎
（已知Fe3＋用KS（〕N检验时最低显色浓度为1×1（）ˉ5mol／L）
7. ［月搜次数: 90602］
（2012.江苏南通高≡-调）（12分）茶是我国人民喜爱的饮品’其
中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有45（）种以上的有机成分与l5种以
上的元素。
某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙
离子的测定有影响）’设计探究实验方案如下:
回0007
步骤1 :称取250g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化再用研钵磨细后
移人烧杯中’然后将l00mL2mol／L盐酸加人灰中搅拌、过滤洗涤。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
蛔｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加人稀氢氧化钠溶液’调节溶液的pH为6～7左右,
使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30min,加人7.95g无水碳酸钠,充分搅
拌’待沉淀完全后,过滤’洗涤’得到滤液和沉淀。
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500mL’取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂,
用0. l000mol／L的HCl标准溶液滴定’终点时消耗盐酸的体积为25.00mL’计算
结果。
请回答下列问题:
（l）步骤1中,使茶叶灰化需要的仪器有三脚架、泥三角、酒精喷灯、
（2）步骤2中’改用试剂
来调节pH将更为方便;判断沉淀已经洗涤干净的方法
是
◎
（3）步骤3中’被滴定的25mL滤液中CO;ˉ的物质的量为
mol。
（4）原茶叶中钙离子的质量分数为
°
若碳酸钠试剂不纯’且所含杂质不与
Ca2＋反应,则测得的钙离子的质量分数将
°
A.偏小
B.偏大
C.无影响
D.无法确定
8. ［月搜次数: l05300］
（201l ·山车济京一攘）（15分）某课外活动小组将如图所示装置
按＿定顺序连接』在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）°
回0008
晕萨
盐酸
」
｜
］
水
扑
皿
食
和
饱
吵
＂
＂
仆
‘
浓
硫
酸
MnO,
~
~~
~~
—巴
°＿
—■
B
A
请回答下列问题:
（l）装置A中发生反应的化学方程式为
◎
→I）（填装置代号）°
（2）各装置的正确连接）｜顶序为A→
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｛00
｜｜009
（3）装置C的作用是
写出装置D中反应的离子方程式:
◎
（4）反应开始后,装置B中硬质玻璃管内的现象为
验生成物中含有Fe3＋的试剂是
（填试剂名称）。
;可以检
（5）该小组欲用如图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积。
@若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成,此处所
用滴定管是
（填“酸式”或“碱式” ）滴定管°
@为提高测量的准确性,如图装置中的液体可用
’收集完气体后’读数前
应进行的操作是
@如果开始读数时操作正确’最后读数时俯视右边滴定管液面’会导致所测气体的
体积
（填“偏大”
“偏小”或“无影响”
）。
9. ［月搜次数: 89272］
（2014.上海市四区联雪高三4月摸拟）（l2分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）
具有较强的还原性’还能与中强酸反应’在精细化工领域应用广泛。将SO2通人按一定比例
配制成的Na2S和Na2CO］的混合溶液中’可制得Na2S2O3 .5H2O（大苏打）.囚0009
（l）实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是
（填编号）;检
查该装置气密性的操作是关闭止水夹,再
孔板
有孔
（■
（■
b
d
a
C
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函小猿热搜.化学实验典型题｜00
（2）在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通人SO2气体的过程中’发现:
@浅黄色沉淀先逐渐增多’反应的化学方程式为
（生成的盐为正盐）
;
@浅黄色沉淀保持一段时间不变’有无色无昧的气体产生’则反应的化学方程式为
（生成的盐为正盐）
;
@浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）
;
@继续通人S（）2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应的化学方程式为
（生成的盐为酸式盐）°
（3）制备Na2S2O3时’为了使反应物利用率最大化’
Na2S和Na2CO3的物质的量之比应
为
;通过反应｜｜顷序’可比较出:温度相同时’同物质的量浓度的Na2S溶液
和Na2CO3溶液pH更大的是
◎
（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定’原理是2S2O;ˉ＋I丁-S4O:—＋3I—.
@为保证不变质,配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并伶却的蒸馏水,其理由是
@取2.500g含杂质的Na2S2O3 .5H2O晶体配成50mL溶液’每次取l（）.00mL’用
0.0500mo］／LKI3溶液滴定（以淀粉为指示剂）’实验数据如下（第3次初读数为
0.00’终点读数如图;杂质不参加反应）
:
到达滴定终点的现象是
’
（保留4位有效数字）。
Na2S2O3 .5H2O（相对分子质量248）的质量分数是
编号
消耗KI3溶液的体积／mL
l
l9.98
2
20。02
勺
〕
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
｜o∏
10［月搜次数: 76l98］
（20l5 .安徽合月巳盲≡一检）（14分）已知SO2可以用Fe（NO3）3
溶液吸收,某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究:取—定量的铜片于三颈烧
瓶中’通人一段时间N2后再加人足量的浓硫酸’加热（夹持与加热装置均省略）
。
装
置A中有白雾（硫酸酸雾）生成’装置B中产生白色沉淀°
回00↑0
N
∏
〕
→尾气处理装旨
簧夹2
O］）3和
A
B
回答下列问题:
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
;检查图中连通装置A、B气密性
的方法是
（2）加人浓硫酸之前先通人N2—段时间,其目的是
;排除
装置A中白雾影晌’可在装置A、B间增加洗气瓶C’则C中盛放的试剂是
;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为
（3）经过讨论’该小组对装置B中产生沉淀的原因’提出下列假设（不考虑各因素的叠加）
假设l:装置A中白雾进人装置B中参与了反应。
假设2:
◎
假设3:
Fe（NO3）3溶液显酸性’在此酸性条件下NOI能氧化SO2°
（4）请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤（简述操作过程）
预期现象和结论
@测10mol／LFe（NO3）3溶液的pH
@
@
@
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
0］2｜｜小猿热搜.化学实验典型题｜O0
11. ［月搜次数: 54787］
（20l5 .山枣矫南忘二-攘）（20分）某小组的同学欲探究NH3经
［回00‖｜
—系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程’ NH3的转化过程如图所示。
甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。
用于A、B装置中的可选药品:浓氨
水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2°
l50mLlmol.LˉlH2SO↓溶液
铜片（足量）
B
（1）仪器a的名称是
,装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
°
装置E有多种作用』下列关于装置E的作用或其中
所盛液体的说法中,不正确的是
（填字母）。
a.使氨气和氧气充分混合
b.控制通人氨气和氧气的体积比
c.平衡装置内的压强
d.锥形瓶内液体是饱和食盐水
（2）甲同学先点燃酒精灯,再打开Kl 、K2、K3、K4,反应＿段时间后,他认为成功模
拟了过程Ⅱ的反应’原因是其观察到
（填支持其观点的
实验现象）;甲同学进行的实验中产生的气体持续通人装置H一段时间后,H中的
溶液变成蓝色’则其中铜片所参与反应的离子方程式为
若制得的氨气仅按D→Eˉ→F的顺序完全转化为硝酸’欲使装置H中所得溶液为纯
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜函
净的CuSO4溶液（忽略Cu2＋的水解）’理论上所需氨气在标准状况下的体积为
L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）;从所得CuSO4
溶液中得到CuSO4 .5H2O晶体的方法是将溶液
、过滤洗
涤、干燥。
（3）乙同学为模拟过程Ⅳ的反应,在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中
的＿项操作,使G处圆底烧瓶中产生大量白烟,你认为这项操作是
（填字母）。
a.关闭K3并熄灭酒精灯
b.关闭K4并熄灭酒精灯
c.关闭K3＼K4并熄灭酒精灯
（4）丙同学认为该系列实验装置存在—处明显的设计缺陷’你认为该设计缺陷是
◎
12. ［月搜次数: 1174I8］
（2015.上海十三犊高三二联）（］2分）工业烧碱的成分为NaOH、
Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质’工业纯碱的成分为Na2CO3、NaHCO3和可溶于
水但不与酸碱反应的杂质。
为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法＼气体法等。
完
成下列填空:
回00｜2
（l）滴定法测定工业烧碱样品:配制250mL待测液’所用的主要仪器有烧杯、量筒胶
头滴管、玻璃棒、
°
（2）测定工业烧碱的总碱量（或总耗酸量）:进行滴定时’先向盛待测液的锥形瓶中加
作为指示剂。
判断滴定终点的现象是
。
（3）气体法测定工业烧碱Na2CO3的含量（如图）:装置中B部分盛放的试液为
。装置中A部分的分液漏斗与圆底烧瓶之间连接的导管所起的作用是
◎
A
~~
丘
≤
工
弓二-
＝
＝≡
＝≡
B
＝
≡
＝
√
~~~
＝＝…
~
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
0｜4｜｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时’可先在混合液中滴加过量
的BaCl2溶液’再以酚酞作指示剂’然后用标准盐酸滴定°
滴加过量的BaCl2溶液
的目的是
。
问混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴人
盐酸,为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量?
（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaH（］O3的含量时,
实验操作’过程稍作改变即可。
简述该操作过程
使用与测定烧碱相同的
13. ［月搜次数: 8l784］
（20l5 .江西师大耐中高≡些学期期中）（11分）I .如图是某研究
回00↑S
性小组设计的一个储气装置图°
I
·翼
d
裴
II
（1）将气体存于Ⅱ瓶中,下列说法不正确的是
A.打开止水夹a＼b,将气体从导管d通人’可将气体储存在Ⅱ瓶中
B储气或取气时都无需在c处安装止水夹
C.该装置主要缺陷是导管c上未装止水夹
D.该装置也可用作制取氢气的发生装置
（2）要从该储好气的装置中取用气体’正确操作是
°
Ⅱ.利用Y形管与其他仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。
分析并回答下列
问题:
Na,S
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
｜0｜5
（1）实验目的:验证SO2有氧化性°
将胶头滴管中的浓硫酸分别滴人Y形管的两个支管中,在支管交叉处实验现象为
;硫化亚铁处加水的目的是
◎
（2）实验目的:
实验目的:探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分。
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应,待反应停止后, B装置增重C装置中
溶液无变化,反应后进人量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）°
厂巴
、
水
准
管
Ⅱ
叭
Ⅱ
Ⅳ
酸
硫
稀
∧
＂
体
固
CuSO4
C
D
由上述实验事实可知:
@固体M中—定有的物质是
（填化学式）’其中＿种物质的质量可以确定为
g（用代数式表示）。
@C装置的作用是
’如果实验中没有B装置’则C装置
中产生的现象是
°
通过进＿步实验,测得固体M中各
种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是
◎
A.M中有未反应的铁和硫
B测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
（〕.A中残留有反应生成的气体
D.气体进人D装置前未用浓硫酸干燥
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
硒小猿热搜。化学实验典型题｜00
14.
［月搜次数:
104462］
（20l4.广东臻海高＝质捡）（l0分）（1）如图为实验室制备＼收
回00｜4
集少量HCl的装置。
＝＝＝■＝＝＝二■■
~~~~~~~~~~~~~
装置甲装置乙装置丙
@制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸,则甲的最佳装置应选用下图中
的
。
＝
＝-≡≡△
司
厂
凹
d
b
C
a
@请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因:
。
O装置丙用来吸收过量的HCl气体’为防止倒吸,则烧杯中应该装人水和
◎
（2）以下为苯的取代反应的探究实验。
——巨
、
,O
B
@按上图所示的装置图连接好各仪器°
@检验装置的气密性°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
臼Ⅶ″
回臼臼从田
剧留强咖○○○图
○
凹肋臼浅
四臼○○臼Ⅳ鹤
臼
○
3◎◎｜媳:?鼠具崩瓢熊为怎样的人
（放松-下’涂个鸦）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜晒
@在A中加人适量的苯和液澳的混合液体’在B中加人少量铁粉,塞上橡皮塞’打
开K1 ’开始进行反应’放人适量混合液后’关闭Kl°
写出B中发生反应的化学方程式:
。
装置C的作用是
◎
@反应结束后’用试管取少量I）中的溶液’加人
（描述试剂和现象）,则
证明B中的取代反应已经发生°
@把B中的固液混合物过滤’分离出液体混合物’按下图方案精制含有苯和嗅的
嗅苯°
｜澳苯苯、澳｜趟篮膜酮
其中试剂为
’操作名称为
。
15.
［月搜次数: 78407］
（2012.坚海四区联者）（l3分）氯化铁是常见的水处理剂。
某
氯化铁（FeCl3 .6H2O）样品中含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中Fe（〕l3 .6H2O的质
量分数,实验按以下步骤进行:
回00｛5
指示剂
标准Na2S2O3溶液
删L｝—｜嫡定操作｜
滴定操作
↓
KI晶体（过量）、盐酸、水
｜棒侧5000:｜撬作! 」｜
刁
吕
‖
‖
β
日
刚口
样
l0（）mL
溶液
1000mL
溶液
已知有关离子万程式为2Fe3＋＋2Iˉ—2Fe2＋＋I2’ I2＋2S2O;—～2Iˉ＋S4O:ˉ°
（l）取少量氯化铁样品滴人50mL沸水中’加热片刻’液体呈现红褐色,反应的离子方
程式为
。
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯＼玻璃棒外’还必须有
仪器名称）°
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是
（填编号）
;
（填
a.50mL烧杯
hl0mL量筒
c.20mL量筒
d.25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液’则达到滴定终点的现象是
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（4）滴定时’消耗浓度为0. 1000mol／L的标准Na2S2O3溶液18. 17mL°
该样品中
FeCl3 .6H2O的质量分数为
◎
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去’可用的试剂是
a.铁粉
b.氯水
c.嗅水
d.双氧水
（填编号）。
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量’完成下列填空。
@称量样品@加水溶解@加足量氨水,沉淀@过滤@灼烧@称量并进行
恒重操作
还缺少的—步操作是
;在过滤前,需要检验是否沉淀完全’其操作是
;判断是否恒重的标准是
◎
16.
［月搜次数: l23331
］
（2012.瑚北武汉高三四月调研）（15分）煤气化是有效利用化石
能源的手段之＿’有关反应如下:
回00↑6
@C＋H2O（g）直垦CO＋H2
@CO＋H2O＝星鱼些≡CO2＋H2
获得的气体称为水煤气°某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验:
［实验］使水蒸气通过灼热的焦炭’收集反应后流出的气体。
［提出假设】对气体的成分提出了三种假设。
假设1 :该气体是CO、H2°
假设2:该气体是CO、H2、H2O°
（I）假设3:
［设计实验方案’验证假设］
他们拟用图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计＿个实验’验证上述假设（加热装置
和导管等在图中略去,实验前装置内部的空气已经排尽）°
水
爵
…
』
液
Ⅲ
溶
蕊
啡
吕
Ⅳ
浓
｛
○
蕊
咐
日
》
‖
Ⅲ
∧
仁
‖
α
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜0O ｜函
（2）按气流从左至右连接各仪器,用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使
用）混合气-镑dc→
→
-十ij→
→
ˉ→
＿＋ij°
（3）仪器A中需加人试剂的是
,其中反应的化学方程式是
（4）仪器B中需加人试剂的名称是
,其作用是
□
◎
［思考与交流］
（5）本实验的尾气需要处理’处理的方法为
◎
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应@的速率’你是否同意他的说法,并简
述理由:
。
17.
［月搜次数: 110772］
（20l2.云南省窜-爽忘三纹-捡铡）（14分）用如图所示装置测
定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）°
称取Wg样品置于
锥形瓶中’通过分液漏斗加人足量稀硫酸使样品完全溶解°
实验前量气管起始读数为
αmL’实验后量气管的最终读数为bmL。
回00｜7
稀H2SO4
~
量
气
管
＝
■
■
＝
司
〗
可
引
』
』
『
■
■
「
样品
″g
请回答下列问题;
（1）按上图完成装置连接’开始实验前必须进行的操作是
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式:
◎
◎
（3）实验结束后,锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空
（表格不＿定填满）。
A.盐酸
B.KSCN溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.H2O2溶液
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
选择最少种数的试剂,验
证该假设（填字母）
序号
溶液中可能存在的金属离子
@
@
@
（4）实验中要对量气管多次读数’读数时应注意:@将实验装置恢复到室温;
@
;@视线与凹液面最低处相平°
若读取量气管中气体的体积
时’液面左高右低,则所测气体的体积
（填“偏大”
“偏小”或“无
影响”
）。
（5）若样品与足量稀硫酸反应后,滴人KSCN溶液不显红伍』日量气管读数b＞α（该实验条件
下的气体摩尔体积为‖〈n）°下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确?
（填“是”或“否”
）。
理由是
Fe＋H2SO4＝＝＝FeSO4＋H2↑
56g
‖／mL
Wg×（o（Fe）
（b-α）×l0—3L
56×（b-α）×10ˉ3
（D（Fe）＝
Ⅳ×Vh］
18.
［月搜次数:
l20892］
（2015.浙江温州十犊高＝期中）（l5分）二氧化氯（ClO2）是＿
种黄绿色有刺激性气味的气体’其熔点为ˉ59。C’沸点为1l.0。C’易溶于水。
工业
上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得。
某学生拟用如图甲所示的装
置模拟制取并收集ClO2°
回OO‖8
∏
卯
＂
川
四
川
∩
NaOH溶液
l02030405（）温度／°C
A
Ⅱ
田
‖
（】
乙
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜囤
（1）装置B必须放在冰水浴中控制温度’其原因是—＿
°
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液°
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析
出晶体NaClO2 .3H2O’在温度高于38 °C时析出晶体NaClO2。』
根据如图乙所示的
NaClO2的溶解度曲线’请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:
@
;@
;◎洗涤;@干燥。
（3）ClO2很不稳定,需随用随制’产物用水吸收得到ClO2溶液°
为测定所得溶液中
ClO2的含量’进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.（）0mL试样;量取VlmL试样加
人到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加人足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加人淀粉指示剂,用cmol／LNa2S2O3溶液滴定至终点’消耗Na2S2O3溶
液LmL°
（已知2Na2S2O3＋I2-Na2S4O6＋2NaI）
@配制70mLcmol／LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒＼玻璃
棒外还有
@步骤2中发生反应的离子方程式为
@判断滴定终点的现象是
◎
;原（〕lO2溶液的浓度为
g／L
（用含字母的代数式表示）°
@若滴定前滴定管尖嘴中有气泡’滴定后气泡消失,则测定结果
;若滴定
开始仰视读数,滴定终点时正确读数’则测定结果
。
（填“偏高”
“偏
低”或“不变”
）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
囤｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
［月搜次数: 83393］
（2014.主海市三区高三诊蚜）（12分）某研究性学习小组通过下
列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,并制备硫酸铜晶体。
完成下
列填空。
回00｜9
甲同学用装置I进行实验,加热反应物至沸腾’发现BaCl2溶液中出现白色沉淀’且白
色沉淀不溶于盐酸°
『｜9
浓
铜
［
）
~
Ba（］l’溶液
~
口
～
＼≡
I
（1）白色沉淀是
（填化学式）
。
（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设’这两种假设可能是@
@
。
9
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验’检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置
已略,气密性已检验）°
№
弹
尾气处理装置
aCl2溶液
A
B
C
Ⅱ
@打开弹簧夹,通人N2＿段时间后关闭弹簧夹;
@滴加—定量浓硫酸’加热A’—段时间后C中未见沉淀生成。
（3）操作@的目的是
,集气瓶B中的试剂是
◎
（4）该实验能否检验甲同学的两种假设中的任意＿种?
。
理由是
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜,化学实验典型题｜00 ｜函
丙同学向反应后的蓝色溶液中加人足量的CuO’过滤后将滤液制成硫酸铜晶体
（CuSO4 .厕H2O）’采用加热法测定该晶体中结晶水绷的值’实验数据记录如下:
（5）若无需再进行第三次称量’则α的数值范围应为
（6）若加热后士‖涡与固体总质量为l8.620g,计算则
数）’相对误差为
的实测值
（保留两位小
20.
［月搜次数: 99975］
（20l4.高雪山东卷）（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3
回0020
.5H2O,实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
贪1逃o』
撞总2SO3
＿
B
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）-Na2SO3（aq）＋H2S（aq）
（
I
）
2H2S（aq）＋SO2（g）—3S（s）＋2H2O（l）
（Ⅱ）
△
S（s）＋Na2SO3（aq）-Na2S2O3（aq）
（Ⅲ）
（l）仪器组装完成后’关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注人液体至形成＿段液
柱,若
’则整个装置气密性良好°
装置D的作用是
。
装置E中为
溶液。
（2）为提高产品纯度,应使烧瓶（〕中Na2S和Na2SO3恰好完全反应’则烧瓶C中Na2S
和Na2SO3物质的量之比为
°
娟涡质量
l1710g
咐涡与晶体总质量
22。700g
加热后泪涡与固体总质量
第-次称量
l8。62lg
第二次称量
α
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
囤｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（3）装置B的作用之＿是观察SO2的生成速率’其中的液体最好选择
a.蒸馏水
b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液
d.饱和NaHCO3溶液
实验中’为使SO2缓慢进人烧瓶C’采用的操作是
。
已知
反应（Ⅲ）相对较慢’则烧瓶C中反应达到终点的现象是
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪
器还有
°
a.烧杯
b.蒸发Ⅲ
c.试管
〔l.锥形瓶
（4）反应终止后’烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3 ·5H2O,其
中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质°
利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存
在Na2SO4’简要说明实验操作、现象和结论
◎
已知Na2S2O3 .5H2O遇酸易分解: S2O;ˉ＋2H＋-S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂:稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液、AgNO3溶液
21［月搜次数:
110378］
（20l6.浙江杭州≡中高三月雪）（12分）过量的铜与浓硫酸在加
热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。
为测定反应残余清液中硫酸的浓度,探究
小组同学提出下列实验方案。
回002｜
甲方案:与足量BaCl2溶液反应’称量生成的BaSO4质量。
乙方案:与足量锌反应’测量生成氢气的体积°
回答下列问题:
（l）判定甲方案不可行,理由是
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜硒
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验。
泞
形管
Y
余
液
残
清
量
粒
足
加
图］
@检查此装置气密性的方法为
◎
@使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
残余清液与锌粒混合后的现象:
转移到
中,
◎
@反应完毕’每间隔lmin读取气体体积,气体体积逐渐减小,直至体积不变°
气
体体积逐渐减小的原因是
（排除仪器和实验操
作的影晌因素）°
（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验
残
●
司
输
刨
驯
训
驯
驯
旦
尸
司
市
别
剧
曰
曰
曰
旦
水
Ⅱ
）
浓
硫
酸
℃
日
图2
@你认为最简易的装置其连接）｜顶序是A接
接
（填接
口字母,可不填满）。
@实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,＿会儿后残余
清液就不能）｝顶利滴人锥形瓶,其原因是
°
@乙同学滴人锥形瓶中的残余清液体积为αmL’测得量筒中水的体积为bmL（假设
体系中气体为标准状况）’残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式为
（用α、b表示）°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
醒｜小猿热搜.化学实验典型题］00
@某学生想用排水法收集氢气,并检验其纯度’应选择图3中的集气装置
（填“A”或“B”
）°
水
水
A
B
图3
22.
［月搜次数: 57169］
（20l5 .辽宁东北育才学犊一摸）（l4分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）
是常用的食品抗氧化剂之—°
某研究小组进行如下实验:
回0022
实验＿:焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体
析出,发生的反应为Na2SO3＋SO2-Na2S2O5。
~~~~~~~~ ｜
~
~
~
亚硫酸
0
~~~~~~~~~
ⅡI
I
Ⅱ
（l）装置I中产生气体的化学方程式为
◎
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是
◎
（3）装置Ⅲ用于处理尾气’ ∏I选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为
（填编ˉ号）°
~
ˉ蕊≡｀
—
唾恿…琵…闹″
a
b
c
d
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜囤
实验二:焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSOI的电离程度大于水解程度’可采用的实验方法是
（填编号）。
a.测定溶液的pH
b.加人Ba（OH）2溶液
c.加人盐酸
d.加人品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
◎
实验三:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的
SO2计算）的方案如下:
溶液出现藤伊』日
30s内不褪色
葡萄酒样品
10（）.00mL 蔫陋阉Ml0000m·卜L」
＿定条件’淀粉溶液
标准I2溶液滴定
（已知:滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O-H2SO4＋2HI
）
@按上述方案实验’消耗标准I2溶液25.00mL’该次实验测得样品中抗氧化剂的
残留量（以游离SO2计算）为
g。Lˉl
°
@在上述实验过程中’若有部分HI被空气氧化,则测得结果
“偏低”或“不变,’
）。
（填“偏高”
23.
［月搜次数: 6076l］
（2014.湖南省高≡.＋＝杖联雪窜-爽）（l4分）K3 ［Fe（C2O4）3
］
.3H2O［三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体］易溶于水’难溶于乙醇’可作为有机反应的催化
剂.
实验室可以铁屑为原料制备』相关反应过程如下.
请回答下列问题:回0O23
匝—泄坠｜r儒so靴（.q）｝1匹业｛…皿』o
＂:删』∩训K』［『儒（c』o刹）』］
｜
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
醒小猿热搜.化学实验典型题｜00
（l）铁屑中常含硫元素’因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体’该气体可用氢氧
化钠溶液吸收。
下列吸收装置正确的是
（填编号）°
H2S
H2S
H,S
H2S
—
＝-→
二＞
—＞
嚣酋聪蓖
A
B
C
D
（2）在得到的FeSO4溶液中需加人少量的H2SO4酸化’
目的是
’得
到K3 ［Fe（C2O4）3 ］溶液后’加人乙醇的目的是
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定’主要步骤有@称量’@置于烘箱中脱结
晶水’@冷却’@称量,@重复◎～@至恒重’@计算°
步骤◎的目的是
°
（4）C2Oiˉ可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体’故实验产物中K3 ［Fe（（〕2O4）3
］
3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
@写出滴定过程中发生反应的离子方程式:
°
@下列滴定操作中使滴定结果偏高的是
（填编号）。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后’立即装人标准液
B.锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡’滴定后气泡消失
D读取标准液体积时’滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
@取产物10.0g配成l00mL溶液’从中取出20mL于锥形瓶中,用浓度为
0. lmol .L＿l的酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液
24.00mL’则产物中K3 ［Fe（C2O4）3
］
.3H2O的质量分数为
°
已知摩尔质量M｛K3 ［Fe（C2O4）3
］
.3H2O｝＝491g.mol—l。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｀00 ｜…
［月搜次数: 53737l
（2015 .福建省厘门双十中学盲≡上学期期中）（l9分）亚硝酸钠
是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料’设计如图装置利用＿氧
24
化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略’气密性已检验）。
回0024
弹
性KMnO4
溶液
A
B
（］
I）
［查阅资料］
i .HNO2为弱酸’室温下存在反应3HNO2＿HNO3＋2NO↑＋H2O;
i.在酸性溶液中, NOI可将MnOJ还原为Mn2＋且无气体生成;
iii.NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸°
［实验操作］
@关闭弹簧夹’打开A中分液漏斗的活塞,滴加—定量浓硝酸,加热;
@＿段时间后停止加热;
@从C中取少量固体’检验是否是亚硝酸钠。
（l）A中反应的化学方程式是
。
（2）B中观察的主要现象是
~
~~
~
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的实验方案
（简述实验步骤、现象及结论）’相关的离子反应方程式为
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
◎
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠°
生成碳酸钠的
化学方程式是
。
为排除干扰,甲同学在B、C装置间增加—个U
形管, U形管中盛放的试剂应是
（写名称）。
b.乙同学认为上述装置改进后’还会有空气参与反应导致产品不纯’所以在实验操
作@之前应增加＿步操作’该操作是
。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函小猿热搜.化学实验典型题］00
25.
［月搜次数: 69469］
（20l5 .江西省临」‖‖-中高＝月奢）（14分）某研究性学习小组’
〔口0025
为了探究过氧化钠的强氧化性’设计了如下图的实验装置。
酸
讣
皿
浓
露
Na,O
~
~
~
~
巳
■
~
~
Na（）H溶液
A
B
C
D
实验步骤及现象如下:
@检查装置气密性后,装人药品并连接仪器。
@缓慢通人—定量的N2后’将装置D连接好（导管末端未伸人集气瓶中）’再问圆底烧
瓶中缓慢滴加浓盐酸’反应剧烈’产生黄绿色气体°
@一段时间后’将导管末端伸人集气瓶中收集气体°
装置D中收集到能使带火星的木
条复燃的无色气体。
@反应结束后’关闭分液漏斗的活塞’再通人—定量的N2’至装置中气体变为无色。
（l）装置B中的湿润的红色纸条褪色’证明A中反应有
（填化学式）
生成。
若B中改放湿润的淀粉ˉKI试纸』仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,
请用离子方程式说明原因:
。
（2）装置C的作用是
°
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。
乙同学认为此结论不正确’他
可能的理由为@
,@
（4）实验证明’ Na2O2与干燥的H（】l能反应’得到Cl2 ’请写出该反应的化学方程
式:
°
该反应＿般不用于实验室快速制取纯净的〔〕l2 ,理由是
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜圃
26［月搜次数:
l02124］
（2011 .江霉四市盲三二调）（14分）某校化学兴趣小组为探究铁
回0026
与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
｜
红
液
铁
□
＼l
～
□
｜3
C
图l
图2
（l）比较两实验装置,图2装置的优点是@能更好地吸收有毒气体SO2’防止其污染环
境;@
°
（2）导气管e主要有两个作用:＿是在反应过程中,因导管插人液面下,可起到“液
封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是
。
（3）能说明有S02气体产生的实验现象是
（4）反应＿段时间后’用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样’试样中所含金
属离子的成分有以下三种可能:
I .只含有Fe3＋
;
Ⅱ.只含有Fe2十;Ⅲ.既有Fe3＋又有Fe2＋°
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂’填写下列空格:
A.稀HCl溶液
B.稀H2SO4溶液
C.KSCN溶液
D.KMnO4溶液
E.NaOH溶液
F.淀粉ˉKI溶液
G.H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样’先滴加少量的
（填试剂编号’下同）’振荡,再滴加少量
′根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确°
的
验证Ⅲ:步骤l.取试样’滴加少量的
（填试剂编号）’溶液的颜色变
色’则试样中含有Fe3＋’发生反应的离子方程式为
。
步骤2.再取适量的试样滴加到少量的
’则试样中含有Fe2＋。
（填试剂编号）中’溶液的颜色
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
醒｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
［月搜次数: 80544］
（20l5 .浙江杭州西瑚高级中学月者）（13分）某实验小组拟用
50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。
为了防止通人的CO2气体过量
生成NaHCO3’设计了如下实验步骤:
回0027
@用25mLNaOH溶液吸收CO2气体’至CO2气体不再溶解（实验装置如图甲所示）
;
@小火煮沸溶液1～2min;
@在得到的溶液中加人另—半（25mL）NaOH溶液’使其充分混合°
此方案能制得较
纯净的Na2CO3°
27
刁
量
药
№
mL
OH溶液
A
B
甲
（1）写出@、@两步的化学反应的离子方程式:@
@
°
（2）装置B中盛放的试剂是
』作用是
（3）实验室中吸收尾气的方法很多°
如图乙装置中可以用于吸收氨气的是
~
~~
~
E
A
B
C
D
乙
28.
［月搜次数: 81“0］
（2017.江西斌州忘三期率）（12分）高纯MnCO3是制备高性能磁
性材料的主要原料。
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3°
回O028
（1）制备MnSO4溶液
由MnO2制备MnSO4’可以选择SO2、H2O2及H2C2O4作还原剂。
@以H2C2O4作还原剂的优点是反应温和、不引人其他杂质°
写出MnO2与
H2C2O4反应的化学方程式:
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜醒
◎SO2制备:实验室以浓硫酸和亚硫酸钠为原料制备SO2’则SO2的发生装置可以
选择下图中的
,不选D的理由:
■
U
口
口
A
B
〔］
｜［）
（2）制备高纯MnCO3固体
已知MnCO3难溶于水、乙醇’潮湿时易被空气氧化, 100°C开始分解°
由MnSO4
溶液制备高纯MnCO3固体的操作步骤有五步’请补充缺少的操作步骤:
@往MnSO4溶液中边搅拌边加人饱和的NaHCO3溶液°
@
@检验SOiˉ是否被洗涤干净。
@
◎
◎50。（］左石干燥。
写出步骤@中反应的离子方程式:
◎
29.
［月搜次数: 85945］
（2014.广东省戊名市高≡-摸）（l6分）某同学利用如图装置制
NO并进行相关实验探究。
回0029
铜丝
（内有石墨
稀硝酸
（l）写出制备NO的化学反应方程式:
◎
（2）收集的气体与空气混合后变为红棕色,这说明NO具有
性。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…｜小猿热搜.化学实验典型题］00
（3）制备NO的步骤如下:
@按上图所示连接好装置。
@取下注射器,通过U形长管加人稀硝酸至接近U形短管的铜丝。
o在针头上安装好注射器』抽出U形短管中的所有空气;然后拔出注射器’并排尽
注射器中的空气。
@待硝酸与铜丝分离后’用已排除空气的注射器抽出生成NO’将注射器针头插人
橡皮塞中以封口。
在上述操作中遗漏的＿个步骤是
,在步骤3中可以观察到的现象为
◎
（4）在铜丝上绑上石墨的作用是
（5）若将稀硝酸换成浓硝酸,则可制取NO2气体°
请你用注射器收集NO2气体并完成
“外界因素对化学平衡移动影响”实验探究’相关内容填在下面表格中（只完成—个
影响因素的探究,其他实验用品自选）。
已知: 2NO2（g）＝＝N2O4（g）
△H＜0;
N2O4为无色气体。
实验结论
实验现象
实验步骤
@分别用两支注射器收
集NO2’并将注射器针
头插人橡皮塞中以
封口.
@
30.
［月搜次数: 120659］
（20l5 .吉林省吉林市高三一摸）（13分）高纯度氧化铝有广泛的
用途’某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝:
回0030
过氧化氢、氨水
硫酸铝溶液
｜
｜
硫酸按溶液—雁栗卜侗碉＿｜合成按明矾｜—圈—圈→愿芬嗣
｜
滤渣
→产品
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00‖035
根据上述流程图填空:
（1）
“除杂”操作是加人过氧化氢后’用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸按溶
液中的少量Fe2＋。
请写出在除去Fe2＋的过程中,发生的主要反应的离子方程式:
◎
（2）通常条件下Ksp
［Fe（OH）3
］
＝4. 0×10ˉ38,除杂后溶液中c（Fe3＋）约
为
。
（3）配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化’酸化的目的是
◎
（4）
“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然
后冷却结晶’得到按明矾晶体（含结晶水）。
母液不能蒸干的原因是
°
（5）
“分离”操作的名称是
（填字母）。
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
（6）铰明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2
. 12H2O,在0. 1mol／L铰明矾的水溶液中’
离子浓度最大的是
’离子浓度最小的是
31.
［月搜次数: l05801］
（2013 .河北石家庄盲三-摸）（l4分）无水FeCl3呈棕红色,极
易潮解’ l00。C左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。
实验室可用下列装置（夹
回003｜
持仪器略去）制备并收集无水FeCl3°
浓排
■
』
■
■
Mn （
A
B
C
I）
E
F
G
请回答:
（l）装置A中反应的离子方程式为
（2）装置F中所加的试剂为
◎
（3）导管b的作用为
装置B的作用为
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
036
｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯,反应—会儿后’再点燃D处的酒精灯,原因
为
。
（5）反应结束后’拆卸装置前’必须进行的操作是
◎
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2,可进行如下实验:取E中收集的产物少许,加
水溶解,向所得溶液中加人—种试剂,该试剂为
（填序号）°
@KSCN溶液
@NaOH溶液
@Fe粉
@酸性KMnO4溶液
32.
［月搜次数: 71656l
（2013.江苏省苏北四市高≡一联）（12分）近年来’高锰酸钾在
饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。
实验室可用二氧化锰为主要原料制
回00S2
备高锰酸钾°
其部分流程如下:
陋—:滁｛篱晶卜9厘△1业
墨绿色
浸取液
o』‖热熔融
@j‖人MnO2
KOH
KClO3
热
过滤
6）
KMnO4
（用化学方
（1）第@步中采用铁咐涡而不用瓷咐涡的原因是
程式表示）°
（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为
◎
（3）第@步通人CO2』可以使MnO;ˉ发生反应,生成MnOJ和MnO2。
则K2MnO4完
成反应时’转化为KMnO4的百分率约为
（精确到O1％）°
（4）第@步趁热过滤的目的是
。
（5）第@步加热浓缩至液面有细小晶体析出时’停止加热,冷却结晶、
洗涤、干燥。
干燥过程中,温度不宜过高,因为
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
／
β
叠
∩
川
川
川
卜
…
~
／
（
＼
沪
吼嘲
～
~
~
~
~
~
~
~
＼
∩
几
川
川
‖
~「～
〈｜
广√＝
＼、~／
川
＾
｀
′
″
~
—
污
′
｜
＾
／
巴
~
≈
‖
『
｝
｜
｜
｜
｛
｜
｀
＼
厂
←
（
贴
…
｝
｝
叮｜
（h
～
∩
′′
≥≡-～＼
／＼
＼」
-息若存!
希望不灭
3◎◎｜
洲｜…‖…….
（放松～下,涂个鸦）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜［倔7
33. ［月搜次数: l02573］
（20l5 .浙江省杭州市西瑚高级中学月奢）（13分）根据要求完成
下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹’加热及固定装置已略去）
回0033
浓硫酸
）
司
↑
Ⅻ
液
毗
溶
日
液
Ⅲ
溶
毗
液
比
溶
（1）验证碳硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性:亚硫酸＞碳酸）
@连接仪器、
、加药品后,打开a关闭b’然后滴人浓硫酸,加热。
@铜与浓硫酸反应的化学方程式是
装置A中的试剂是
。
~
@能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
◎
（2）验证SO2的氧化性｀还原性和酸性氧化物的通性。
@打开b,关闭a°
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是—
◎
@若大量的SO2通人NaOH溶液中’其化学方程式是
◎
~
@BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份’分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的
化学式填人下表相应位置。
氨水
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式
滴加的溶液
沉淀的化学式
氯水
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
颐｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
34. ［月搜次数: 57l82］
（20l5 .天津忘三六犊一联）（l1分）二氧化硫是重要的工业原
回0034
料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（l）工业上用黄铁矿（FeS2’其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2: 4FeS2
＋l1O2塑8SO2＋2Fe2O3’该反应中被氧化的元素是
（填元素符号）’当
该反应转移2.75mol电子时’生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
L°
（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
（已知SO3熔点为
l68。C,假设气体进人装置时分别被完全吸收’且忽略空气中CO2的影‖阿。
）
｛
足量
Ba（NO3）2溶液
E
D
C
B
A
@实验过程中,需要通人氧气。
试写出＿个用如下图所示装置制取氧气的化学方
程式
◎
凹
凹
@当停止通人SO2’熄灭酒精灯后’需要继续通一段时间的氧气’其目的是
◎
◎实验结束后’若装置D增加的质量为mg’装置E中产生白色沉淀的质量为′』g,
则此条件下二氧化硫的转化率是
（用含字母的代数式表示’不用
化简）。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
039
（3）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
足量S （
l
a
b
c
@能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
@为验证二氧化硫的还原性,充分反应后取试管b中的溶液分成三份,分别进行如
下实验:
方案I :问第＿份溶液中加人AgNO3溶液’有白色沉淀生成
方案Ⅱ:问第二份溶液中加人品红溶液’红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加人BaCl2溶液’产生白色沉淀
上述方案中合理的是
（填“I”
“Ⅱ”或“Ⅲ”
）;试管b中发生反应的离
子方程式为
°
35ˉ ［月搜次数: l06740］
（2015.厂ˉ枣广州执擒中学高三一摸）（14分）I.亚氯酸钠（NaClO2）
是＿种重要的含氯消毒剂’主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌°
以下是过
回0035
氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
SO2和空气NaOH溶液
NaClO3
稀硫酸
Na（〕lO23H2O｜
已知:
@NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2 .3H2O°
@纯ClO2易分解爆炸,＿般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
@l6（）g／LNaOH溶液是指l60gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为lL°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
题小猿热搜.化学实验典型题｜00
（结果保留三位有效数字）。
（l）l60g／LNaOH溶液的物质的量浓度为
（2）发生器中鼓人空气的作用是
~
~●~
~
（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式’并标出电子转移方向和数目
吸收装置中的温度不能过高’其原因是
◎
（4）从滤液中得到NaClO2 .3H2O粗晶体的实验操作依次是
（选填序号）°
a.蒸发结晶
b.蒸发浓缩
c.灼烧
d.过滤
e.冷却结晶
Ⅱ.在氯氧化法处理含CNˉ的废水过程中’液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸
盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）,氰酸盐再进—步被氧化为无毒物质。
（l）某厂废水中含KCN,其浓度为650mg／L。
现用氯氧化法处理’发生如下反应:
KCN＋2KOH＋Cl7＝＝≡KOCN＋2KCl＋H2O
再投人过量液氯’可将氰酸盐进一步氧化为氮气°
请配平下列化学方程式:
KOCN＋
KOH＋
Cl2≡＝＝
CO2＋
N2＋
H2O
KCl＋
（2）实验室用Mn（）2与浓HCl制取Cl2’在图上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出
实验药品°
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
…
Na（）H溶液
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
｜咀｜
［月搜次数:
l02209］
（20l5 .黑之江啥尔藻靠二中学高≡≡摸）（12分）钦被称为“
21世纪的金属” ’其比强度位于金属之首。
工业上常用金红石（主要成分TiO2）为主
要原料制取金属钦及其化合物,例如: TiCl3、TiO2。
回0036
制取铣:@TiO2＋2Cl2＋2C直逞TiCl4＋2CO
@2Mg＋TiCl4鲤2MgCl2＋Ti
△
@Ti＋2Cl,＝＝＝TiCl4
@TiCl4堑2Cl2↑＋Ti
铝还原法制取TiCl?
:
36
TiCl4
Al（〕l］升华
｜
控温加热装置仁-
｜
0
｜l36.C反应器］反应混合物
｜
铝—
产品TiC］｀
｜
』
］
〕
（
·
■
】
■
Ⅷ
（l）制取钦的反应@常在下列某气体中进行’该气体可以是
a.空气
b.氮气
c.二氧化碳
d.氯气
（2）TiCl4在工业生产中是重要的中间体’写出铝还原法制取TiCl3工艺中l36°C反应器
中的化学反应方程式:
（3）TiCl4可用于制备TiO2 ’制备时问Ti（〕l4中加人大量水并且加热可得TiO2 .卯H2O’
写出该步反应的化学方程式:
。
（4）实验室模拟反应@制TiCl4的装置如下’已知: TiCl4在常温下为液体’在空气中放
置时易水解’会产生刺激性烟雾·
请回答:
拿兰-
儿A
无水氯化钙
Ti
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
042｜｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
@仪器D的名称是
◎
@仪器B中反应的离子方程式为
◎实验开始时先点燃
（填
◎
“甲”或“乙” ）处酒精灯°
,装置E中盛装的液体是
h饱和食盐水
d.氢氧化钠溶液
@装置C中盛装的液体是
a.水
c.浓硫酸
◎装置D的主要作用是
◎
［月搜次数: 92＂3］
（20l5 .四」l｜省成钾七中高≡一诊）（10分）甘肃省舟曲县发生特大
泥石流后’各地的救援物资源源不断运往灾区°
地方捐助的—种国家准字号补铁补血用
药＿复方硫酸亚铁叶酸片,其主要成分是绿矾—硫酸亚铁晶体（FeSO4 .7H2O）°
回0037
I .某校课外活动小组为测定该补Ⅲ剂中铁元素的含量设计实验步骤如下:
37
＿系列
圃
操作
■＝＝----一
@
过量X
溶液
@
醋
巨
里
过
厂
｜
滤
＿
过
产生红褐
色悬浊液
~而
片
补
Ⅲ
剂
—
加lmol／L
研细H2SO4溶液
（D
请回答下列问题:
（l）步骤◎中加人过量H2O2的目的是
◎
（2）步骤@中反应的离子方程式为
。
（3）步骤@中一系列处理的操作步骤是过滤、
＼灼烧、
＼称量°
（4）若实验无损耗’则每片补血剂含铁元素的质量为
g（用含α的代数式表示）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋
MnOJ＋8H＋-5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）°
某同学设计的下列滴定方式中’最合理的是
（夹持部分略去）（填字母序号）。
｛
删~;
Ⅷ州｛
KM∏O4
溶液
墨＂＂墨鞠＂墨
试样
b
C
a
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜｜043
Ⅱ.灾难过后’灾区的饮用水变得非常的浑浊’不能饮用。
其中处理的方法有很多:
（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水,而起到较好的净水效果;理由是
（用离子方程式表示）
（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合并不能使酸性废水中的悬浮物处理效果较好,
其原因是
38. ［月搜次数: 53077］
（2015 .河南省＾市高三二联）（l4分）甲同学对Cl2与FeCl2和
囚0038
KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操作
现象
通人（〕l2至过量
LA中溶液变红
∏稍后’ A中溶液由红色变为
黄色
通人Cl2
FeCl2＋KS（〕N溶｝
Na（）H溶液
A
B
（l）B中反应的离子方程式是
（2）A中溶液变红的原因是
◎
◎
（3）为了探究现象Ⅱ的原因’甲同学进行如下实验°
@取A中黄色溶液于试管中’加人NaOH溶液’有红褐色沉淀生成’则溶液中＿定
存在
@取A中黄色溶液于试管中’加人过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液°
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCNˉ与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCNˉ可能被Cl2氧化了’他又进行了如下研究。
资料显示: SCNˉ的电子式为［
:
S
:C!
;N:
］ˉ°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
O44｜｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
@甲同学认为SCNˉ中碳元素没有被氧化’理由是
◎
@取A中黄色溶液于试管中’加人用盐酸酸化的Ba（〕l2溶液’产生白色沉淀,由此
证明SCN—中被氧化的元素是
。
◎通过实验证明了SCNˉ中氮元素转化为NOI ,他的实验方案是
◎
mol
·
@若S（〕Nˉ与Cl2反应生成lmol （〕O2’则转移电子的物质的量是
［月搜次数: 546l7］
（2014.三庆市高＝者前摸拟）（15分）某化学兴趣小组利用以下
各装置连接成＿整套装置,探究氯气与氨气之间的反应,其中D为纯净干燥的氯气与
39
回0039
纯净干燥的氨气反应的装置°
浓排
l
Mn
吕
啃
β
｛
巳
灰
石
碱
‖
℃
蓟
』
浓
硫
酸
-■
匡司
F
E
D
（〕
A
B
请回答下列问题:
（l）连接好装置后’必需进行的—步实验操作是
◎
橡胶管k的作用是
（2）装置E的作用是
◎
~
（3）从装置I）的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体’处理方法是
◎
（4）装置F中试管内发生反应的化学方程式:
◎
~
（5）接人装置D的两根导管左边较长、右边较短’
目的是
（6）整套装置从左往右的连接｜｜顶序是（j）接（
）（
）接（f）（g）接（
）（
）接（
）（
）
接（a）°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｝…
［月搜次数: 5ⅨD6］
（2013.福建四地六犊联雪章≡爽月雪）（12分）某校化学实验兴趣小组
欲采用如图所示的实验装置制备Cl2’同时进行与氯气有关的某些实验,按要求回答问题°
们
回0040
体F
□
口
（l）写出仪器名称:A
, B
°
（2）A是浓盐酸’ B为二氧化锰’将A滴人B中时发生反应的离子方程式为
（3）在实验室中’乙同学欲用下图中的装置净化氯气,则瓶@@中应盛放的试剂分别是
@
、@
°
（填试剂名称）
气体F→
蕊—蕊
@
@
→纯净的Cl2
（4）丙同学将纯净的Cl2通人＿定量石灰乳中来制取漂白粉’若通人224mL（标准状况
下）Cl2完全反应’则反应过程中转移电子的物质的量为
°
41. ［月搜次数: 60503］
（2012.江西南昌高三二攘）（l4分）已知:@Br2与Cl2一样能氧
化氨气’ 3Cl2＋8NH3—N2＋6NH4Cl;@镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体,遇水
剧烈反应生成两种碱。
回OO4‖
某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验。
浓氨
体
CaO固
4
B
C
l）
E
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
硒｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（l）实验步骤:
O点燃E处酒精灯;
@打开A中分液漏斗活塞;
◎连接装置’检查装置气密性;
@通人惰性气体,排出装置内空气;
◎各仪器中装人药品。
其操作｜｜陨序是
（填序号）°
（2）A处固体CaO的作用是
（3）写出B处反应方程式:
（4）C处亚硫酸钠的作用是
（5）能说明反应过程有N2生成的现象是
（6）此装置不足之处是
·
＝
（用文字及相关离子方程式叙述）
;
9
◎
42.
［月搜次数: 98207］
（20l5 .河北启山一中高三期中）（16分）绿矾（FeSO4 .7H2O）是
治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原
回0042
料生产纯净绿矾的＿种方法:
稀硫酸
↓
稀硫酸
操作Ⅱ
酸化（pH＝2,冷却）
操作Ⅲ卜～叫操作Ⅳ
铁屑长叫溶解广斗操作I
｜
通H2S至饱和
滤渣Ⅱ
FeSO4.7I］2（）
滤渣I
查询资料得有关物质的数据如下表:
25。C时pH
饱和H2S溶液
SnS沉淀完全
FeS开始沉淀
FeS沉淀完全
3。9
1.6
3。0
5.5
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题］00 ｜哑
（l）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋,最好选用的试剂为
AKSCN溶液
B.NaOH溶液
CKMnO4溶液
D.苯酚溶液
（2）操作Ⅱ中,通人硫化氢至饱和的目的是
◎
;在溶液中用硫
酸酸化至pH＝2的目的是
（3）操作Ⅳ的｜｜顷序依次为
◎
冷却结晶、
（4）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是@除去晶体表面附着的硫酸等杂
质;@
。
（5）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是a.称取2.850g绿矾产品,溶解’在250mL
容量瓶中定容;
h量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的
O0l000mol／LKMnO4溶液滴定至终点’
消耗KMnO4溶液体积的平均值
为20.00mL。
@滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为
（填仪器名称）°
@判断此滴定实验达到终点的方法是
◎
°
（结果保留3位有效数
@计算上述样品中FeSO4 .7H2O的质量分数为
字）（FeSO4 .7H2O的式量为278）
43.
［月搜次数: 55477］
（2015 .河北高中名犊高＝质检）（15分）固体硝酸盐加热易分解
且产物较复杂°
以Mg（NO3）2为研究对象,四个学习小组拟通过实验探究其热分解的
回0043
产物’分别提出如下4种猜想:
甲组:Mg（NO2）2＼NO2、O2
乙组:MgO、NO2、O2
丙组:MgO、NO2＼N2
丁组:Mg3N2、O2
（1）实验前,小组成员经讨论认定
组的猜想—定不成立’理由是
◎
查阅资料得知: 2NO2＋2NaOH—NaNO3＋NaNO2＋H2O
针对其他小组猜想’设计如图所示的实验装置（图中加热＼夹持仪器等均省略）进行
探究:
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
醒｜小猿热搜.化学实验典型题］00
K
N0→
Na0H
浓溶液
B
NaOH
酚酞溶液
C
Na2SO3
酚酞溶液
D
A
（2）实验过程
@简述检验该装置气密性的方法:
◎
@称取硬质玻璃管A的质量为l8.0g,将Mg（NO3）2固体置于A中,硬质玻璃管
A与Mg（NO3）2固体共21.8g’加热前通人N2以驱尽装置内的空气,其目的是
;关闭K’用酒精灯加热时,正确操作是先
,然后
固定在硬质玻璃管中固体部位下加热。
@观察到A中有红棕色气体生成, C中有气泡。
@待样品完全分解’A装置冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管A和剩余固体的总
质量为19.0g°
@取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象°
（3）实验结果分析讨论
@证明—定有O2生成的依据是
,与此相关的化学
原理为
（用化学方程式表示）°
根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想
组结论是正确的。
@—位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2’他的理由你认为可能是
’如果需改进装置’应该
。
（4）据以上分析’
Mg（NO3）2分解的化学万程式为
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜颐
44.
［月搜次数: 749l2］
（2014.安欲合爬高三质检）（l4分）某同学用图示装置进行铁和
回0044
稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
稀硝酸
司／止水夹
磁｜
川
i寸量红
热NaO
溶液
铁粉
~~
~
~~
~~
~
a.向广口瓶内注人足量热NaOH溶液,将盛有＿定质量的纯铁粉的小烧杯放人瓶中°
b.关闭止水夹’点燃红磷’伸人瓶中’塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧’＿段时间后打开分液漏斗旋塞’
向烧杯中缓慢滴人＿定量的
4mol .Lˉ1的稀硝酸’铁粉完全溶解°
（＿）气体产物成分探究
（l）实验前如何检查该装置的气密性?
（2）燃烧红磷的目的是
。
（3）为证明气体产物为NO,步骤c后还缺少＿步主要操作是
（二）产物中铁元素价态探究
（1）提出合理假设
假设l :产物中只有＋2价铁;
假设2:
◎
假设3:产物中既有＋2价铁’又有＋3价铁°
（2）设计实验方案’验证假设1成立（写出实验操作步骤＼现象和结论）
~
（三）问题探究
（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是
（2）若假设3成立’且所得溶液中＂（Fe2十）
: ′l（Fe3＋）＝3
: l时,则对应的离子反应方
程式为
°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
45. ［月搜次数: 56095］
（2014.安骸省江南十犊高＝一联）（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是
—种重要的能溶于水的硫酸盐广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路
线如下:
回0045
盐酸锡粉
碳酸钠气体
硫酸
剂＿志斟嘿蛀霸怪吨—砸—…
查阅资料:
I .酸性条件下’锡在水溶液中有Sn2＋＼Sn4＋两种主要存在形式, Sn2＋易被氧化°
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn（OH）Cl］
°
回答下列问题:
（1）操作l的步骤为
、过滤、洗涤＼干燥。
对沉淀进行洗涤的方法
曰
正
◎
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原
因:
°
（3）加人Sn粉的作用有两个:@调节溶液pH;@
◎
（4）酸性条件下’ SnSO4还可以用作双氧水去除剂’发生反应的离子方程式是
◎
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）:取αg锡粉溶于盐酸
中’问生成的SnCl2中加人过量的FeCl3溶液’用bmo］／LK2Cr2O7滴定生成的
Fe2＋（已知酸性环境下’ Cr2O;ˉ可被还原为Cr3＋）’共用去K2Cr2O7溶液mmL。
则锡粉中锡的质量分数是
。
（Sn的摩尔质量为Mg／mol,用含α、
b、″!、M的代数式表示）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00囤
［月搜次数: l00496］
（20ll .垄海市四区联雪）（14分）用图示装置制取PCl3 ’在E
中放人足量白磷』将氯气不间断地通人E,氯气与白磷就会发生反应’并放出热量（温
度高于75°C）。
回0046
46
A
B
已知:
PCl3和PCl5遇水强烈反应,它们的熔＼沸点数据如下:
请根据图中装置回答下列问题:
（1）检查该装置气密性的方法是
（2）为得到氯气’若B中加人MnO2,
◎
则A中应加人
反应的化学方程式为
◎
（3）若发现C中气泡产生过猛,需要进行的操作或对装置进行的改进是
（4）在反应开始时主要生成PCl3 ’而后来主要生成PCl5 ’原因可能是
;从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是
（填序号）°
a.蒸馏
c.分液
（5）生成的PCl3在G中收集’则F中盛有
（6）C、D＼H所盛的试剂分别是（〕
H
°
（填序号）
b.过滤
d.升华
’作用是
◎
I）
a.饱和食盐水
b.浓硫酸
c.无水氯化钙
d.碱石灰
（7）如果E中反应放热较多,G处的导管可能发生堵塞’其原因是
＼
PCl3
PCl5
熔
-l12°C
148°C
沸点
75°C
2（）0。（〕
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
硒｜小猿热搜.化学实验典型颗‖00
47.
［月搜次数: 8ll23］
（20l2.瑚北省′、犊二联）（l5分）某化学兴趣小组用下列装置进
回0047
行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
酶
浓
硫
酸
A
B
C
D
E
F
（｝
请回答下列问题:
（1）选择必要的仪器,按
）｜顶序连接好装置（填装置序号）。
（2）检验装置B气密性的方法:
◎
’待装置E中出现
（3）实验时’在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是
现象时’再点燃酒精喷灯’以上操作的目的是
◎
（4）加热＿段时间后观察到钠块表面变黑,继续加热后’钠燃烧’有白烟生成°
两种
产物中有—种是重要的化工原料’在玻璃工业中用量很大。
则钠与二氧化碳反应
的化学方程式是
（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在＿定条件下反应会生成一种大气污染物’可利
用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量’反应的离子方程式:
;判定反应是否需要指示剂（如果需要’选择何种指示剂,请描述现象。
如果不需要’请说明理由）
:
◎
48.
［月搜次数: 89l87］
（20l3 .河南郑州高三质捡）（l2分）无水AlCl3是—种重要的有
机合成催化剂’该物质在183。C时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。
某中学化学兴
趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3 ’实验装置如下图所示°
回O048
浓捕酸
Al粉
MnO2
＝
］
NaOH溶液
A
B
（〕
D
E（收集瓶）
F
G
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题］00
｜
053
请回答下列问题:
（1）制备实验开始时,先检查装置的气密性’
a.加人MnO2粉末
c.加人浓盐酸
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式:
（3）装置B和C中的试剂分别是
接下来的操作依次是
b.点燃A处酒精灯
d.点燃D处酒精灯
◎
◎
（4）甲同学认为F和G可以用—种仪器替代’且加人—种药品即可达到相同效果。
这
种药品可以是
。
（5）E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生,用化学
方程式表示其原因:
。
（6）制备过程中随着盐酸浓度的下降,氯气的制取反应会停止°
为测定残余液中盐酸
的浓度,某同学量取残余液l0.00mL,加水稀释到250.00mL。
然后从中取出
20.00mL’用0. 1000mol／L的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液
24.00mL。
则该残余液体中盐酸的浓度为
49.
［月搜次数: 6l7l6］
（2017 .江西省高三＝联）（10分）（l）实验室用氧化钙与浓氨水
制取氨气°
回0049
巨■
己6
岂
‖y
u
@
@
@
选择的气体发生装置为
（填序号）’化学方程式为
（2）实验小组利用如图装置,检验纯氨气与氧化铜反应的部分产物,氨气与氧化铜反应
△
原理为2NH3＋3CuO＝＝＝3Cu十3H2O＋N2
ˉ卜化铜样品
l
＾
‘
■
巴
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
054｜
小猿热搜.化学实验典型题｜00
（填化学式）’其目的是
@U形管内的物质是
◎
◎可以观察到的现象是
（3）收集产物氮气’选用
◎
（填序号）。
丙
甲
乙
［月搜次数: l03874］
（20l7 .瑚亩省高三十＝犊联雪）（l4分）氮化铝（AlN）是＿种新
型无机非金属材料°
为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN
的含量’某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知: AlN＋NaOH＋H2O-NaAlO2
＋NH3↑°
回0050
［方案l］取—定量的样品’用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
50
浓硫酸
C
B
A
C中球形干燥管的作用
（l）上图装置中’ U形管B中所装固体为
是
.
（2）关闭Kl打开K2 ’再打开分液漏斗活塞’加人NaOH浓溶液,至不再产生气
体。
打开Kl ’通人氮气—段时间’测定C装置反应前后的质量变化°
通人氮
气的目的是
缺陷’导致测定结果偏高。
（3）由于上述装置还存在
［方案2］按以下步骤测定样品中AlN的纯度:
—→广滤液
蟹巳滤渣等雕
膘图过缸驴＂
样品
（加｜g）
过敞NaOH溶液
o过滤｀洗涤
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
一
漂
＋
张
ˉ
仔
｜
粤
辑
一
＜＼
～～
′
）
巴～—…～……
≡／
′一＿＿—…＼
（（二〕
＼～一／
）
～一
-≡—-｛
~~｝
一一≡
＼L
~
~
~
、
～
～
～
［二〈
＿
◎
＝
α
Ⅵ
■
山
凹
二
°
＞
℃
巨
呵
山
一
四
四
□
扫
们
◎
←
山
叼
回
四
凹
—
哑
｀
长
六
阳
＝
封
长
侣
出
｀
＼
＼
＼
｝
′
／
／
○
＝
／
／
＼
／
／
~
一
厂～～～～
~
.～了
广Jˉ｜
1～
~上—
仁仆兰）
∩
×
凹
冈
／～J
＝
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜函
（4）步骤@生成沉淀的离子方程式为
◎
°
AlN的纯度是
（5）步骤◎的操作中用到的主要玻璃仪器是
（用ml、″』2表示）。
51.
［月搜次数: 101198］
（20l7.安徽省乘北-中高＝五摸）（l4分）某含铜样品的主要成分
为αCuCO3 .bCu（OH）2（α、b均为最简正整数）°
为测定其化学组成和Cu元素的质量分
数’甲、乙两个实验小组查阅资料,设计了不同的实验方案（假定杂质对实验无干扰）。
回005｜
I .甲组同学利用以下方法测定
@在＿定质量的样品中加人过量的稀硫酸’过滤’测量产生气体的体积
@在滤液中加过量的NaOH稀溶液’过滤
◎灼烧@中所得滤渣’直至残留固体恒重
（l）为了除去滤渣中的可溶性杂质’需要对滤渣进行的操作是
滤渣应在
（填仪器名称）中进行灼烧。
（2）利用如图装置测量气体体积,读数时应注意
@恢复罕宰温;@
;◎平视且视线与凹液面最低点相切。
若操作无误’但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是
（3）甲组同学在处理实验数据时』将常温常压下测得的气体体积『L换算成盂m＂｜迸
行计算,则计算所得α值将
（填“偏大”
“偏小,,或“无影响”
）。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
丽6｜｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
Ⅱ.乙组同学利用如图装置进行测定（夹持及加热装置略去）
:
空气→
D
A
B
C
（4）U形管B中的药品是
D的作用是
（5）若样品的质量为20g,充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g, C中固体质量增
加了4.4g’则样品中主要成分的化学式为
,样品中铜元素的质
量分数为
◎
52.
［月搜次数: 713l8］
（2017 .瑚北省盲三4月调呀）（15分）Na2O2是—种常见的氧化
剂,某同学设计了＿系列实验来探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。
装置如图（加
［口0052
热装置省略）
于
‖
丛
乖
｝
甲
…
β
弹簧
F
E
［）
A
（】
已知:@2NO＋Na2O2—2NaNO2;
@酸性条件下’ NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO丁°
I .探究NO能否被Na2O2完全吸收
（l）所选择的装置按从左至右顺序排列依次是
（填字母）。
（2）检查完该装置的气密性’装人药品后’实验开始前通人＿段时间N2 ’其目的
是
（3）烧瓶A中反应的化学方程式为
D装置的作用是
若NO能被
Na2O2完全吸收, D装置中的现象为
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜囤
（4）亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛°
若利用该装置
将468gNa2O2完全转化为NaNO2’理论上至少需要木炭的质量为
g ’为
提高NaNO2的产量’在不改变实验装置的条件下’可在B中加人
。
Ⅱ.探究NO2能否被Na2O2完全吸收
（5）将A中碳换为铜片’探究NO2能否被Na2O2完全吸收。
若NO2与Na2O2反应只
生成＿种盐’则C装置内发生反应的化学方程式为
°
（6）若NO2未被完全吸收’则D装置中反应的离子方程式为
◎
53.
［月搜次数: 89465］
（2017.睬西省师大耐中高≡七摸）（14分）氮化钙（Ca3N2）是—
种重要的化学试剂’通常条件下为棕色易水解的固体。
某小组在实验室制备氮化钙并
测定其纯度’设计如下实验（夹持装置略去）
:
回005S
I .氮化钙的制备
（1）加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的化学反应方程式为
（2）按气流由左到右的方向’图中装置合理的连接顺序为iˉ
（填仪器接口字母）°
◎
-e-f-
.
g
h
‰
D
E
F
分散到石棉绒
中的还原铁粉
鞭雾√〃鹃
浓硫酸
A
B
（〕
（3）按｜｜顷序连接好装置进行实验。
@实验步骤如下:检查装置气密性、加人药品、点燃装置A处酒精灯
灭装置A处酒精灯（请按正确｜｜顶序填人下列步骤的字母标号）。
熄
a.点燃装置C处酒精灯’反应一段时间
b.打开分液漏斗活塞
c.熄灭装置C处酒精灯
d.关闭分液漏斗活塞
@装置B的作用为
◎
@装置C的硬质玻璃管中的现象为
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
058｜｜小猿热搜,化学实验典型题｜00
（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:
◎
Ⅱ.测定氮化钙纯度
i .称取4.0g反应后的固体,加人足量水’将生成的气体全部蒸出并通人l00.00mL
1.00mol／L的盐酸中’充分反应后,将所得溶液稀释到200.0（）mL;
Ⅱ.取20.00mL稀释后的溶液’用0.2mol／LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸’到终
点时消耗标准溶液25.00mL°
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为
54.
［月搜次数:
］00l40］
（20l4.高者四川镭）（l3分）硫代硫酸钠是—种重要的化工产
回0054
品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 .5H2O）°
I
.
［查阅资料］
（1）Na2S2O3 .5H2O是无色透明晶体’易溶于水’其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）问Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3’所得产品常含有少量
Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化; BaSO3难溶于水’可溶于稀HCl。
Ⅱ［制备产品］
实验装置如图所示（省略夹持装置）
:
浓H
溶液
Na,S
~
A
B
C
D
E
实验步骤:
（l）检查装置气密性’按图示加人试剂。
仪器a的名称是
; E中的试剂是
（选填下列字母编号）。
A.稀H2SO4
B.NaOH溶液
C.饱和NaHSO3溶液
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
｜059｜
（2）先问C中烧瓶加人Na2S和Na2CO3混合溶液’再问A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应°
过滤C中混合物,滤液经
（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥’得到产品。
Ⅲ.
［探究与反思］
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案’请将方案补充
完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液’滴加足量BaCl2溶液’有白色沉淀生成,
■
夕
若沉淀未完全溶解’并有刺激性气昧的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3
和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进
行了改进,改进后的操作是
◎
（3）Na2S2O3 .5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过
方法提纯。
55.
［月搜次数: 123603］
［2014.安砒合胆商三质检（＝）
］（14分）氯酸镁［Mg（ClO3）2］
常用作催熟剂、除草剂等』实验室制备少量Mg（ClO3）2 .6H2O的流程如下;回0055
NaClO3
饱和溶液
MgO
＿雁翰ˉ
BaCl2
H2O2
｜
｜
｜
｜
V
问橇鞠m伴
「茵刃—腮鞘｜）
一「瘫］
反应
混合液（I）
反应
混合液（Ⅱ）
-→Mg（ClO3）2.6H2（）
已知:@卤块主要成分为Mg（ClO3）2 .6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
@四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
囤｜小猿热搜,化学实验典型题｜00
Ⅳg
250
20（）
150
Mg（C｜（）3）2
／
／
／
〕
·
］
肌
烂
＂
＝
≡
≡
ˉ一ˉ｝≡｜
＝｜一一＝ˉ
Mgck
一
NaCl
一＿
~
l（）
30
50
70
90
Ⅳ°〔】
回答下列问题:
（l）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有:
（写出一条即可）°
;滤渣的主要成分为
（2）加人MgO的作用是
◎
（3）向滤液中加人NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为
;再进—步制取Mg（ClO3）2 .6H2O的实验步骤依次为@蒸发结晶;
@
;@
;@过滤、洗涤。
（4）产品中Mg（ClO3）2 .6H2O含量的测定:
步骤1 :准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2:取10.＂mL于锥形瓶中,加人10.＂mL稀硫酸和2O00mL1.Ⅻmol .L＿l
的FeSO4溶液’微热。
步骤3:冷却至室温,用0. 100mol 。LˉlK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点’此
过程中反应的离子方程式为Cr2O;ˉ＋6Fe2＋＋14H＋—2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次’计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
@写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Clˉ）
:
@产品中Mg（ClO3）2 .6H2O的质量分数为（保留＿位小数）
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00囤
56.
［月搜次数: 82795］
（2015 .河北石家庄高＝-摸）（14分）某化学小组用如图所列装
区0056
置（固定装置略）验证CO能还原CuO’并探究其还原产物的组成。
ˉ
‖
坠
·
粉
碳
水
灰
汕
蹦
呻
↓
‖
丁
扁
山
鹃
守
…
日
℃
』
◆
｀
灰
石
碱
α
NaHC（）3
~／~~~~~~
霉〕鹏
Cu（）
垒
F
｜剧
请回答:
（l）按气流方问,各装置从左到右的连接顺序为i—镑（
）（
）→（
）（
→（
）（
）ˉ→（
）（
）→尾气处理。
（填仪器接口的字母编号）
（2）说明CO能还原CuO的实验现象为
）→（
）（
）
◎
（3）该实验尾气处理的方法为
（4）若去掉B装置,可能产生的影‖阿为
（5）将各装置按正确的）｜顶序连接后进行实验。
当反应结束后’ F处硬质玻璃管中的固
体全部变为红色。
［查阅资料］Cu和Cu2O均为红色; Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。
［提出猜想］红色固体的成分可能为@Cu;@Cu2O;@
。
［实验验证］该小组为验证上述猜想’分别取少量红色固体放人试管中,进行如下
实验。
现象
实验编号
操作
试管内红色固体完全溶解’溶液变
为蓝色,并有无色气体产生
加人足量稀硝酸’振荡
a
加人足量稀硫酸’振荡
试管内有红色固体,溶液为无色
｜5
［实验评价］根据上述实验’不能确定红色固体成分的实验是
（填实验编
号）,理由为
（用化学方程式表示）。
［实验结论］根据上述实验结果,可知红色固体的成分为
（填化
学式）。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
囤｜小猿热搜.化学实验典型题］00
57.
［月搜次数:
l月搜次数: 6l481
］
（20l6 .山西省盲＝2月质检）（14分）某小组利用反应NaBr＋
△
H2SO4（浓）＋CH3CH2OH—→C2H5Br＋NaHSO4＋H2O制备C2H5Br,并检验副产物
（〕O2、SO2、Br2、C2H4,所用装置（部分装置省略）如图所示。
回0O57
●
品红溶掖糯留性溜育石灰水
B
＿
二
飞
ˉ
G
~
冰水惶霉霉
耻垂
≡二＝
蓬
~~~~~
耻堑
凸≡工
〕二任≡≡
A
D
E
F
G
（】
相关数据如下表:
（l）仪器B的名称是
（2）装置D的作用为
◎
,所用试剂为
◎
（3）装置F中发生的离子方程式为
◎
（4）证明—定有CO2生成的现象是
。
（5）实验后,分离装置C中所得混合物时’加人饱和Na2CO3
,降低C2H5Br的溶解度’利于分层,然后进行
可分离出粗C2H5Br,此操作所用的玻璃仪器有
°
溶液’作用为
（填操作名称）
』
58.
［月搜次数: 92512］
（20l5 .河南省＾校盲三-联）（l4分）实验室采用MgCl2、AlCl3
的混合溶液与过量氨水反应制备Mg（AlO2）2’主要流程如下:
回0058
｜沉淀反应器＿→颐—→厩漂沉涸—→厅碉—→屑温晤周＿→｜Mg（AlO2）2｜
（l）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加人
（填“A”或
“B”
）’再滴加另—反应物。
A.MgCl2、AlCl3的混合溶液
B.氨水
＼＼
沸点（℃）
溶解性
C2H5Br
38.4
难溶于水
（〕H3（〕H2OH
78
易溶于水
Br2
58。8
微溶于水
SO2
-l0
易溶于水
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
′」｀猿热搜.化学实验典型题↑00 ｜硒
（2）如图所示,过滤操作中的—处错误是
◎
＝
〔-—气三
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
仪器名称是
。
高温焙烧时’用于盛放固体的
（4）无水Al（〕l3（l83°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备°
｜
Al粉
／
~~
T愚
□
NaOH溶液
匡
A
B
C
I）
E（收集瓶）
F
G
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是
若无F会造成的后果是
◎
（用化学方程式表示）°
用＿件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为
59.
［月搜次数: 74565］
（20l5 。云南省三溪-中高≡第二爽月雪）（l8分）
I .无水氯化铝
是有机化工常用催化剂’其外观为白色固体’ 178°C时升华,极易潮解,遇水后会发热
并产生白雾。
实验室用如下装置制备少量无水氯化铝’其反应原理为2A］＋6HCl（g）
-2AlCl3＋3H2°
回0059
A中盛有浓硫酸’ B中盛有NaCl固体°
完成下列填空:
」
三□
｜
～
■
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（1）进行实验时应先点燃
（填“B”或“D” ）处酒精灯°
（2）用粗短导管连接D、E的目的是
（填序号）°
a.防堵塞
b.防倒吸
c.平衡气压
d.冷凝回流
（3）F中盛有碱石灰,其目的是
（填序号）°
a.吸收多余HCl
b.吸收Cl2
c.吸收CO2
d.防止空气中H2O进人E瓶
（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3 .6H2O）也能进行无水氯化铝的制备,此时通人
HCl气体的目的是
。
若实验条件控制不当’最
终得到的物质是碱式氯化铝［化学式:
Al2（OH）″Cl6ˉ＂］’且质量是原氯化铝晶体
（AlCl3 .6H2O）的40％’则可推算′!的值为
◎
Ⅱ.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之—。
Na2S2O5溶于水即生
成NaHSO3。
（1）证明NaHSO3溶液中HSO可的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是
（填序号）°
a.测定溶液的pH
b.加人Ba（OH）2溶液
c.加人盐酸
d.加人品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
（2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
◎
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂°
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下
溶液出现蓝色且
30s内不褪色
葡萄酒样品
l00。00mL
＿定条件,淀粉溶液
器圃用00l0Ⅻ…」
标准I2溶液滴定
（已知:滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O-H2SO4＋2HI
）
按上述方案实验’消耗标准I2溶液25.00mL’该次实验测得样品中抗氧化剂的残
g.Lˉl
°
在上述实验过程中,若有部分HI被
留量（以游离SO2计算）为
空气氧化’则测得结果
（填“偏高”
“偏低”或“不变”
）。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜ˉ化学实验典型题］00
｜
065
60. ［月搜次数:59002］
（2015 .北京朝β日区高三期中）（l5分）NaHCO3是重要的化工原料’
回0060
在实验室里可通过下列两个步骤得到:
｜馏和食盐水｜骂1且鸟砸驾I些…
已知＿些物质在20°C、30。C时溶解度数据:
溶解度（g
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCO3
Na2CO］
（NH4）2CO3
NaCl
温度（。C）
20
28.7
勺
′
●
］
勺
△
9.6
｜
3l·5
2l.5
l00
30
4l。
l
27.0
ll］
36.3
39.7
＞l00
请回答:
（l）步骤I反应的化学方程式是
（2）若将NH3和CO2两种气体通人）｜顷序互换后没有沉淀,原因是
（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3 ’原因是
◎
（4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是
（5）根据气体物质溶解性及上表溶解度数据,简述上述两过程在较低温度下进行时效果
更好的原因:
。
61. ［月搜次数:87879］
（2015 .重床一中高三一诊）（14分）某实验小组利用下图所示实验
装置,使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙,并分析产品的成分及纯度。
回0O6‖
（1）试管A的作用有
◎
9
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
066｜｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整:
@打开活塞K通人H2;
@
@点燃酒精灯’进行反应;
@反应结束后,
’
◎拆除装置,取出产物°
（3）经分析’产品中只含钙、氢两种元素。
取少量产品’小心加人水中’观察到有气
泡冒出’滴人—滴酚酞试液,溶液变红。
反应的化学方程式可能有CaH2＋2H2O
-≡Ca（OH）2＋2H2↑
◎
（4）取2.30g产品溶于蒸馏水’配成500mL溶液;取25.00mL该溶液于锥形瓶中’滴
人2滴酚酞试液,用0.2500mol／L盐酸滴定;三次平行实验’平均消耗盐
酸22.00mL。
@配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、
@判断滴定终点的方法是
◎产品中两种成分物质的量之比为
°
62. ［月搜次数:］l6287］
（2015 .江西临」‖‖一中高三坚学期期中）（l5分）如图所示是在实验
室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置’部分固定装置未画出。
回0062
烧碱
溶液
D
E
（〕
F
C
A
（l）在组装好装置后’若要检验A～E装置的气密性’其操作是先
和
’然后微热A,观察到E中有气泡冒出’移开酒精灯’冷却后E中导
管有稳定的水柱形成说明装置气密性良好°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜酮
（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理:
（3）装置B中盛放试剂是
°
◎
（4）关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1 ’从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分
液漏斗活塞,点燃C处酒精灯,装置C中黑色固体逐渐变红’装置E中
（填现象）;从E中逸出液面的气体可以直接排人空气’请写出在C中发生反应的
化学方程式:
°
（5）当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹］,慢慢移开酒精灯’待冷却后,称量C中
固体质量°若反应前固体质量为l6g,反应后称重固体质量减少2.4g°
通过计
算确定该固体产物的成分是
（6）在关闭弹簧夹1后’打开弹簧夹2,残余气体进人F中’很快发现装置F中产生曰
烟’同时发现G中溶液迅速倒吸流人F中。
写出产生白烟的化学方程式:
。
迅速产生倒吸的原因是
◎
63. ［月搜次数:120468］
（20l5 .福建辐州高＝质检）（l5分）无水氯化铝是有机化工常用的
催化剂,氯化铝在178。C时升华,极易潮解,遇水发热并产生白色烟雾。
氯化铝还易
溶于乙醇、氯仿和四氯化碳°
实验室可用反应2Al＋6HCl（g）＝兰2AlCl3＋3H2制备少量无水氯化铝’某同学利用该
原理设计如下实验装置:
回0063
~~
-
…
A
｜日
C
D
（1）写出A烧瓶中发生反应的化学方程式:
（2）以下三步操作的先后顺序为
（填序号）°
@滴加A处浓硫酸
@点燃A处酒精灯@点燃C处酒精灯
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
醒｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（3）D中干燥管内碱石灰的作用是
°
（填序号）。
（4）下列有关AlCl3的说法合理的是
@AlCl3水溶液能导电
@熔融态AlCl3能导电
◎镁条能置换出AlCl3溶液中的Al3＋
（5）实验室也可通过反应2Al＋3Cl2（g）＝二2AlCl3制备无水氯化铝’此法若还利用上述
装置’除在A烧瓶中增用MnO2固体之外’还必须对装置进行的改动是
否则
（6）指出该实验装置可能存在的—种安全隐患
◎
64. ［月搜次数:l00705］
（20l2.辐建四地六核联雪＿攘）（12分）某学生利用以下装置探究
氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置’ C为纯净干燥的
回0064
氯气与氨气反应的装置。
］
■
＝■
F
E
［）
B
C
A
请回答下列问题:
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
。
（2）装置B的名称是
;装置E的作用是
。
（3）通人装置C的两根导管左边较长、右边较短,
目的是
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结’另—生成物是空气的主要成分之＿。
请写出反应的化学方程式
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
｜069｛
［月搜次数:117138］
（20l2.瑚南忘≡十二犊联者＿捶）（l4分）下列装置可用于某些气
体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略
65. ［月搜次数:117138］
因0065
去）,请回答下列问题（仪器装置可任意选用’必要时可重复使用）
:
蓖蓖
睁拒9
饱和
碱石灰
浓硫酸
NaOH溶液
NaC｜溶液
B
C
D
E
F
A
（l）当圆底烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸时’可验证H2的还原性并检验其
氧化产物°
@仪器的连接）｜顶序为A-D一B-B-C’两次使用B装置,其中所盛的药品依次是
CuO、
,证明H2有还原性的现象是
@检查好装置的气密性后’在加热B之前必须进行的操作是
◎
（2）若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸, B中是纯铁粉’则可选用上述
装置制取纯净的FeCl3（FeCl3遇水蒸气产生白雾）°
@按气流由左向右流动的方向,选择适当的仪器与A相连进行实验’按装置的连接
顺序完成下表:
仪器编号
作用
制备Cl2
A
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函小猿热搜.化学实验典型题｜00
@A装置中所发生反应的离子方程式为
◎
@实验过程中,A、B两处均需要加热但不能同时加热,应先加热A—段时间后再
点燃B处酒精灯的理由是
。
@设计＿种方案,验证实验结束后, B装置内固体中仍存在＿定量的铁单质:
◎
66. ［月搜次数:63923］
（2（）l1 .安撇合月巳高≡一检）（l0分）硫酸铜是一种用途广泛的化工
原料。
将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中’加热使之反应完全’通
过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体（装置如图所示）°
回0066
通O2
NaOH溶液
＿
B
（l）图中烧瓶内发生的离子反应方程式为
（2）反应时B瓶内的现象是
◎
◎
（3）为符合绿色化学的要求’某研究性学习小组进行如下设计:
第—组:以空气为氧化剂法
把Fe2（SO4）3作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中’并通人空气或氧气’即发
生反应°
反应完全后向其中加人物质甲调节pH’产生Fe（OH）3沉淀’过滤蒸
发、结晶’得到硫酸铜晶体’滤渣作催化剂循环使用。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜。化学实验典型题｜00
｜｜07↑
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生
成沉淀的PH如下:
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe（OH）3
l。9
勺
▲
~
］
（】u（OH）,
4·7
6。7
Fe（OH）勺
、
′垒
6。3
9。7
请回答下列问题
@物质甲是
（填字母序号）°
a.NH3 °H2O
b.CuCO3
c.NaOH
d.CuO
@该方案中调节pH的范围是
°
第二组:过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中,加人l0％的H2O2’微热。
充分反应后’经过滤蒸发结
晶、抽滤等操作’用少量95％的酒精淋洗后晾干’得到硫酸铜晶体°
请回答下列问题:
◎加热时温度不宜过高的原因是
,晶体采用酒精淋
洗的优点是
。
67. ［月搜次数:617l8］
（201l .庐西宅牌高中高≡-碉）（l2分）氨的催化氧化反应（三氧化
Cr2O3
二铬作催化剂）的化学方程式为4NH3＋5O2
△
4NO＋6H2O.
回0067
（l）实验室进行该反应所需装置如下图所示。
霉
膘
＝
‘
I
口
凹
D
B
C
A
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
请从图中选用所需装置’完成该反应的实验设计,将所选装置的标号和其中应加人
的试剂的名称按从左到右的顺序填人下表中。
装置标号
C
A
装置中
所加物质
过氧化氢溶液、
二氧化锰粉末
三氧化二铬
（2）装置A中发生反应的化学方程式是
（3）装置C后接上装置E可起到吸收尾气的作用’乙中可能出现的现象是
,若去掉甲,在乙中观察到大量白烟’原因是
◎
（4）用装置F代替装置E连接于C后’则试管丙中收集到的物质是
■■■■
四｜
乙
~~~~~~~
／
浓
硫
酸
悲
水
冰水
F
E
68. ［月搜次数:94141］
（201l .江苏霉北四市高三一联）（12分）在浓CaCl2溶液中通人
NH3和CO2’可以制得纳米级碳酸钙。
下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分
固定夹持装置略去）’请根据要求回答问题。
回0068
厂
浓硫
拒汾
｜
夕
＝
E
D
C
A
B
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜函
。
若选用
（1）实验室制取、收集干燥的NH3 ,需选用上述仪器装置中的
了C、D,则C中盛放的药品为
; D的作用为
（2）向浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时’应先通人的气体是
,写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:
。
（3）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:
69. ［月搜次数:63748］
（2018 .广率浑山-中盲三月者）（l4分）亚硝酸钙［Ca（NO2）2］是
水泥混凝土外加剂的主要原料’某学习小组设计实验制备亚硝酸钙’实验装置如图所
示（夹持装置略去）°
回0069
A
B
｜D
■
■
~
｜日
已知: 2NO＋CaO2-Ca（NO2）2; 2NO2＋CaO2-Ca（NO3）2。
请回答下列问题:
（l）向三颈烧瓶中加人稀硝酸之前’应向装置中通人一段时间的N2’原因是
（2）仪器D的名称是
; B中盛放的试剂是
。
◎
（3）装置F中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO丁’溶液由橙色变为绿色
（Cr3＋）,发生反应的离子方程式是
。
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性’因为其遇酸会发生反应’产生NO气体°
设计
实验证明E中有亚硝酸钙生成:
°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的废气（含NO、NO2）反应’既能净化尾气,又能获
得应用广泛的（〕a（NO2）2’反应原理为Ca（OH）2＋NO＋NO2—Ca（NO2）2
＋H2O.
@若n（NO）
: ′l（NO2）＞l
: 1 ’则会导致
@若″（NO）
: ′l（NO2）＜l
: 1 ,则会导致
’
◎
70. ［月搜次数:56943］
（2（）l5 .湖北壹冈中学高≡上学期期中）（ll分）有＿瓶澄清溶液,
其中可能含有NH旷、
K＋、
Ba2＋｀
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、
Iˉ、NO丁、CO;ˉ、SO;ˉ、
AlO5°取该溶液进行以下实验:
回0070
@用pH试纸检验,溶液呈强酸性;
@取溶液适量’加人少量CCl4和数滴新制氯水’振荡’ CCl4层呈紫红色;
@另取溶液适量’逐滴加人NaOH溶液:
A.溶液从酸性变为中性;
B.溶液中逐渐产生沉淀;
C.沉淀完全溶解;
D.最后加热溶液’有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
其中产生沉淀
的物质的量（n）与加人氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示:
″（沉淀）
〉刁—‖
y（NaOH）
（）
5‖′0
l0叭）
@取适量@得到的碱性溶液’加人Na2CO3溶液,有白色沉淀生成°
根据上述实验现象,回答下列问题:
（l）由@可以排除
的存在°
（2）由@可以证明
的存在’同时排除
的存在°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜晒
它们的物质的量浓度
（3）由@◎可以推知该溶液中—定含有的阳离子是
之比为
。
（4）由@可以证明
的存在’同时排除
的存在。
71. ［月搜次数:119599］
（20l3 .辐建四地六犊联雪）（l2分）某研究性学习小组将＿定浓度
回007｜
的Na2CO3溶液滴人CuSO4溶液中得到蓝色沉淀°
甲同学认为沉淀可能是CuCO3
;
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2;
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。
查阅资料知: CuC（）3和Cu（OH）2均不带结晶水°
I
. （l）按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为
（2）在探究沉淀成分前’须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤
干净的方法是
°
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂’定性探究生成物的成分°
刨ˉ
Ⅷ卜O
≡
B
A
（
（1）各装置连接顺序为
→
-→
◎
（2）能证明生成物中有（〕uCO3的实验现象是
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
函｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
Ⅲ.若沉淀是（〕uCO3和Cu（OH）2的混合物,可利用下列装置通过实验测定其组成。
c
d
蔗
沉淀样品
空气
＿
＼
别
塞瞩
~~~~~~~
℃＝■＝■■罗
浓H2SO↓
B
碱石灰
C
A
h
◎
●
｛6］｜
碱石灰
E
碱石灰
D
（l）C装置中碱石灰的作用是
◎
（2）若沉淀样品的质量为′″g, B装置质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为
◎
72. ［月搜次数:55492］
（2012.安似丽江南十犊,.忘＝二联）（l4分）某校研究性学习小组调
查探究生活中常用的两种清洁、消毒用品的成分及危害。
回0072
I .通过查阅资料及有关实验得出以下信息:
洁厕灵（液）主要成分是各种无机酸和有机酸、缓蚀剂、增稠剂、表面活性剂、香精
等°
能有效快捷消灭卫生间臭昧、异昧,清洁空气;对细菌繁殖体、芽抱、病毒、结
核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用;对陶瓷类日用品,如便器、瓷砖、水池表面都有良
好去污作用,对尿垢＼尿碱尤为有效。
84消毒液主要有效成分是次氯酸盐,大部分市面的产品有效成分是次氯酸钠’有效氯
含量在8000mg／L左右°
NaClO的工业制法是利用Cl2（氯气）与NaOH反应生成
NaCl、NaClO和水,反应方程式为2NaOH＋Cl2—NaCl＋NaClO＋H2O°
电解NaCl
稀溶液可直接制备84消毒液°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜ˉ化学实验典型题｜00
｜
｜07I
（l）如图是该小组用碳棒作电极及其他必要的仪器用品设计的—套模拟电解法制取84
消毒液有效成分的装置。
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
庄
工
二
丘
【
a
电源
b
源
~
~
~
~
~
~
~
b是电源的
极,电解池中阴极上的电极反应式是＿
~
若电流过大’两极上产生气体过快’会有危险原因是
◎
（2）该小组同学通过实验’建议这两种产品的生产厂家在使用说明上应注明二者不能混
合使用’你认为该小组提出建议的理论依据是
［用离子方程式结合文字说明’洁厕灵（液）中的“酸”当作盐酸］
°
Ⅱ.若该小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验产生的尾气,则吸收
尾气＿段时间后,吸收液（强碱性）中肯定存在Cl＿、OHˉ和SO1ˉ。
再设计实验’探
究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）°
（l）提出合理假设:
假设l :只存在SO;ˉ
;
假设2:既不存在SO;ˉ也不存在ClOˉ
;
假设3:
（2）设计实验方案’进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论°
限选实验试
剂: a.3mol .LˉlH2SO4
h0.01mol .LˉlKMnO4
c. lmol .Lˉ1BaCl2
d.淀粉-KI溶液e.酚酞试剂f.品红溶液
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
硒｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
实验步骤
预期现象和结论
步骤l :取少量吸收液于试管中’滴加3mol 。Lˉ‖
H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于
A、B试管中
则假设］成立.
（填
若溶液
步骤2:向A试管中滴加l～2滴
序号）
否则’假设2或3成立
则假设3成立。
若溶液
步骤3:向B试管中滴加l～2滴
序号）
（填
否则,结合步骤2,假设2成立
73. ［月搜次数:65344］
（2010.高者北京餐）（12分）由短周期元素组成的化合物X是某抗
回0073
酸药的有效成分°
甲同学欲探究X的组成。
查阅资料:@由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝＼
硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
@Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全;Mg2＋在pH≡8.8时开始沉淀’在pH＝11.4时沉淀
完全。
实验过程:
I .向化合物X粉末中加人过量盐酸’产生气体A’得到无色溶液°
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液’在火焰上灼烧’无黄色火焰°
Ⅲ.问I中所得的溶液中滴加氨水’调节pH至5～6’产生白色沉淀B’过滤°
Ⅳ.问沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解°
V.问Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液’调节pH至l2’得到白色沉淀C°
（1）I中气体A可使澄清石灰水变浑浊』A的化学式是
（2）由I
、
Ⅱ判断X＿定不含有的元素是磷
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是
◎
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是
（5）沉淀C的化学式是
◎
◎
（6）若上述′!（A）
: ′l（B）
: ′l（（】）＝1
:
l :3 ’则X的化学式是
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
≡
漂
＋
张
ˉ
仔
｜
鲁
揖
一
O
-—］
≡～—4
／—＿～＝＝＝7
~~~｝
厂啥-＝＝＝宁丑
气
哇
罐
融
·
萍
峨
…
罐
＿
＾
√
∩
巴
冈
厂—＿—）
′
′
‖
〈～≡-
／
＼
兰刀
｛
＼
＿／
＼一
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题］00
｜｜079
［月搜次数:96936］
（2018。江霉南京97核高≡联奢）（15分）某实验兴趣小组用如图两
种方法制取氮气。
回0074
74｜
~
~
III
方法＿
墨瀑
方法二
已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀°
（1）方法＿所发生反应的化学方程式为—
（2）检验方法—反应后所得溶液中是否含有NHr的实验方法是
（3）方法二被冰水冷却的U形管中所得的物质是
却的目的是
,用冰水冷
◎
（4）方法＿与方法二相比所具有的优点是
（5）方法—和方法二中均需用到NH4Cl°
NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如图所
示’工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2’可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl
固体溶于水,
,调节溶液的pH为4～5’向溶液中加人活性炭》将溶
液加热浓缩,
,获得纯净的NH4Cl固体°
（实验中可供选择的试剂:
双氧水＼KMnO4溶液）
溶80
解
度60
／g
40
／
／
／
／
／
≯栏
20
（）
25
50
T／。（
75
l0（）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
颐｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
［月搜次数:7l299］
（2018.江西六核高三五联）（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是＿种重要
的工业盐,也常用于鱼类＼肉类等食品的染色和防腐,易溶于水’微溶于乙醇。
某化
75. ［月搜次数:7l299］
（2018
回0075
学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究°
I .亚硝酸钠的制备
D
C
A
B
（l）实验中用恒压滴液漏斗’相比于普通分液漏斗’其显著优点是
◎
（2）D中澄清石灰水变浑浊’则C中制备NaNO2的化学反应方程式是
◎
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分
已知:@NO＋NO2＋2OHˉ—2NOI＋H2O;
@气体液化的温度: NO2为21 °C、NO为-l52。C。
O2
↓
H2SO↓
鹃蕊
NaOH溶液
浓H2SO副
B
C
F阻
蹿
冰水浴
E
热水浴
D
NaNO2固体
A
（3）反应前应打开弹簧夹,先通人＿段时间的氮气’
目的是
◎
（4）为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接｜｜顶序为A、
（〕、
°
（按从左到右连接）
、
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜圃
（5）在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴人70％的硫酸后,A中产生红棕色气体。
@确认A中产生气体含有NO’依据的现象是
。
@装置E的作用是
◎
（6）如果没有装置C’对实验结论造成的影响是
°
（7）通过上述实验探究过程’可得出装置A中反应的离子方程式是
◎
76. ［月搜次数:86001］
（20l8.辽宇魂B日东北方才学犊高三-摸）（14分）某工业废水中仅
含表中离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）,且各种离子的物质的量浓度相
等’均为0. lmol／L。
回0076
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
I .用铂丝蘸取少量溶液’在火焰上灼烧’无紫色火焰（透过蓝色钻玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液,加人KSCN溶液无明显变化°
Ⅲ另取溶液加人少量盐酸,有无色气体生成’该无色气体遇空气变成红棕色’此时溶
液依然澄清’且溶液中阴离子种类不变°
IV.向Ⅲ中所得的溶液中加人BaCl2溶液’有白色沉淀生成。
请推断:
（1）由I
、Ⅱ判断,溶液中＿定不含有的阳离子是
（填离子符号）。
（2）Ⅲ中加人少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
。
（3）将IⅡ中红棕色气体（标准状况下）收集满＿试管然后倒扣人水中（假设溶质不扩
散）’所得溶液的物质的量浓度为
mol／L（精确到千分位）°
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是
,阴离子是
（5）另取l00mL原溶液’加人足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤’灼烧至恒
重’得到的固体为
’质量为
g°
阳离子
阴离子
K＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
Cl＿、CO;ˉ、NOj、SO;ˉ、SiO;＿
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…｜小猿热搜,化学实验典型题｜00
77. ［月搜次数:104033］
（20l1 .江霉苏北四市高三一联）（12分）某化工废液中可能含有下
列微粒: Al3＋,Fe3＋’NO5 ,甘油分子。
化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些
回0077
微粒的存在。
→陋
｜
Ⅱ
ˉ
旦
皇
○
过
日
＂
Al3＋、
Fe3＋、
NO7、甘油
检验Al］＋
〔→陋—≡检验甘油
检验NO面
已知:Al3＋＋6Fˉ-［AlF6］3ˉ
（l）分离出沉淀I的操作名称是—
’利用沉淀I可检验出
◎
（写化学式）。
（2）通人的过量气体是
（3）用酸性KI溶液检验NOI的离子方程式为
—
（4）若问溶液Ⅲ中先加足量NH4F后加氨水来检验Al3＋’则能否达到目的?
◎
（填“能”或“不能’,
）’原因是
◎
78. ［月搜次数;122925］
［20l6.河南＾市重虑高中高三质检（三）
］（15分）硫酸亚铁按
［（NH4）2SO4 .FeSO4 .6H2O］俗称莫尔盐可溶于水’在100～1l0°C时分解·
在定
量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质’还用于冶金、电镀等。
回0078
I .化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
（1）甲组同学按照如图所示的装置进行研究,装置C中可观察到的现象是
由此可知分解产物中有
C
B
A
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题↑00 ｜…
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）
、SO2（g）及N2（g）
°
为进
行验证’选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置进行实验°
背
ˉˉˉ6又
二＝＝＝口＝
＝ˉ二ˉ二ˉ捶巨ˉ二ˉ二ˉ二
~~~~~~~~~~
~~~~~~~~~~~
…
安全瓶
G
无水氯化钙
E
排水集气法
F
@乙组同学的实验中’装置依次连接的合理顺序为A、
@装置D中足量捕酸的作用是
能证明含有SO3 （g）的实
验现象是
。
Ⅱ.为测莫尔盐纯度’称取矾g莫尔盐样品,配成500mL溶液。
甲＼乙、丙三位同学
设计了如下三个实验方案:
甲方案:取25.＂mL莫尔盐溶液用0.1＂0mol .Lˉ1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定°
乙方案:取25.00mL莫尔盐溶液进行如下实验°
…
量
→
称
—
燥
一干
一
涤
一
洗
—
滤
一
过
＿
广
液
溶
∑
℃
已
〗
的
量
足
顺
丙方案: （通过NHj测定）实验设计如图所示。
取25.00mL莫尔盐溶液进行该实验。
~
≡≡
若实验操作都正确,但其测
’验证推测的实验
（l）甲方案中的离子方程式为
定结果总是小于乙方案,可能原因为
方法及现象为
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…小猿热搜.化学实验典型题｜00
（2）乙方案中沉淀是否洗涤于净的检验方法是
（3）丙方案中量气管中最佳试剂是
◎
a.水
b.饱和NaHCO3溶液
c.CCl4
（4）若测得Ml｀为VL（已折算为标准状况）,则莫尔盐的纯度为
79. ［月搜次数:l22575］
（20l5 .安徽合月巳高三质捡）（l4分）硫酸亚铁按［（NH4）2SO4
回0079
FeSO4］是分析化学中的重要试剂’某学习小组探究其分解产物°
（l）甲组同学按照如图所示的装置进行实验’关闭止水夹’加热A中的硫酸亚铁铰固体
至分解完全’检验其分解产物。
酚酞
溶液
C
@装置B仪器名称是
’所盛试剂是
◎
由此可知硫酸亚铁铰分解的产物中有
@装置C中可观察到的现象是
□
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和如图所示的装置’进行实验验证硫酸亚铁按分
解的产物中还有SO2和SO3°
BaCl2溶液
孺
§
足量NaOH溶液
H2O2和BaCl2
足量HCl和BaCl2
混合溶液
混合溶液
F
G
H
D
E
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
／」｀猿热搜.化学实验典型题］00 ｜囤
@乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、
（用装置字母表示）。
取适量硫酸亚铁铰固体于A中’通人N2—段时间后’关闭止水夹’再点燃酒精
灯°
通人N2的目的是
◎
@装置H中有白色沉淀’则证明分解产物中有
能证明分解产物中有
SO2的实验现象是
◎
（3）丙组同学将—定量的硫酸亚铁铰在Ⅻ°（〕时隔绝空气加热＿段时间后,检验其固体产物。
设计实验证明:
@此固体产物不含Fe2＋
:
◎
@此固体产物只含Fe2O3
:
◎
80. ［月搜次数:6311l］
（20l6.高者新踩标Ⅱ卷）（l5分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、
Fe3＋的性质。
回答下列问题:
回0080
（1）分别取＿定量氯化铁、氯化亚铁固体’均配制成0. 1mol／L的溶液°
在FeCl2溶液
中需加人少量铁屑,其目的是
（2）甲组同学取2mLFe（〕l2溶液,加人几滴氯水’再加人］滴KSCN溶液’溶液变红’
说明Cl2可将Fe2＋氧化°
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加人0.5mL
煤油’再于液面下依次加人几滴氯水和1滴KSCN溶液’溶液变红’煤油的作用是
◎
（4）丙组同学取l0mL0. lmol／LKI溶液,加人6mL0. lmol／LFeCl3溶液混合。
分别
取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
@第—支试管中加人lmLCCl4充分振荡、静置’ （〕Cl4层显紫色;
◎第二支试管中加人1滴K3 ［Fe（（〕N）6］溶液’生成蓝色沉淀;
◎第三支试管中加人1滴KSCN溶液’溶液变红。
实验@检验的离子是
（填离子符号）’实验@和◎说明:在Iˉ过量的
情况下’溶液中仍含有
为
。
（填离子符号）,由此可以证明该氧化还原反应
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
蛔｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加人几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄
色’发生反应的离子方程式为
;一段时间后’溶液中有
气泡出现’并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是
生成沉淀的原因是
（用平衡移动原理解释）°
［月搜次数:114209］
［2016.安徽魄南＾犊高≡联雪（≡）
］（13分）SO2是大气主要污
染物之＿,为探究SO2气体的还原性,某实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。
81
回008｜
SO,—＞
三
NaOH溶液
C
含有淀粉的碘水
B
FeCl3溶液
A
（l）装置A中发生反应的离子方程式为
（2）装置C的作用是
◎
◎
（3）在上述装置中通人过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应’
取A中的溶液少量,分成两份’并设计了如下实验方案:
方案@:向第—份溶液中加人少量酸性KMnO4溶液’发现紫红色褪去;
方案@:向第二份溶液中加人少量KSCN溶液,发现不变红’再加人少量新制的氯
水’溶液变红。
上述方案中不合理的是
,原因是
。
（4）能表明I2的还原性弱于SO2的现象是
（5）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数（假设其
他气体均难溶于水且不反应）’选用了如图所示的简易实验装置。
c＝司≥
-｜
三≡≡
o
@
@
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜囤
o若混合气体的流向按从左向右’上图装置组装连接的顺序合理的是混合气体＿→
（填a、b等仪器接口字母）°
@你认为下列试剂中’可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是
（填标号）。
A.酸性KMnO4溶液
B.NaOH溶液
O澳水
I）.氨水
@若碘溶液的浓度为0.05mol .Lˉl ＼体积为30mL ’与SO2气体恰好完全反应
时,量筒内水的体积为386.4mL（已折算为标准状况下的体积）’则SO2的体积分
数为
°
82. ［月搜次数:73408］
（20l6 .瑚北省＾犊高三一联）（l6分）草酸亚铁晶体的化学式为
FeC2O4 .2H2O,它是＿种淡黄色结晶粉末,有轻微刺激性’加热时可发生如下分解反
△
应: FeC2O4 .2H2O＝＝FeO＋CO2↑＋CO↑＋2H2O°
回0082
（1）请你用图中提供的仪器（可以重复选用,但每种仪器至少选用—次）,选择必要的试
剂（供选择的试剂: NaOH溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸
铜、酸性高锰酸钾溶液）,设计＿个实验’检验FeC2O4 .2H2O加热时分解产生的
气体产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）°
填写下表（可以
不用填满’也可以补充）°
刹0至
＝
B
D
A
C
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…小猿热搜.化学实验典型题］00
仪器
仪器中所加物质
作用
加热草酸亚铁晶体得到气体产物
草酸亚铁晶体
A
NaOH溶液
D
（2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的＿个不足之处是
◎
（3）反应结束后,在装置A试管中有黑色固体粉末（混合物）产生’倒出时存在燃烧现
象,产生上述现象的可能原因是
°
83. ［月搜次数:80763］
（20l7.辽宁瑰β日寒北方才中赣高≡三摸）（l2分）甲、乙两同学分
别对含＋4价硫元素的物质性质进行了探究°
回0083
（l）甲用如图装置进行实验（气密性已检验加热和夹持装置已略去）。
实验进行—段
时间后’ C、D中都出现明显的白色沉淀’经检验均为BaSO4°
尾气
-→处理
ˉl
NaHSO＂溶液
BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液
B
C
D
A
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
‖089
@A中反应的化学方程式是
@为探究SO2在l）中所发生的反应’甲进＿步实验发现,出现白色沉淀的过程中’
D溶液中NO5浓度几乎不变。
甲据此得出结论: D中出现白色沉淀的主要原因是
°
（2）乙用如下实验对含＋4价硫元素的物质性质继续进行探究
实验操作
序号
实验现象
取0.3g纯净Na2SO3固体’问其中
加人10mL2mol 。Lˉ1盐酸再滴人
4滴BaCl2溶液
产生无色气泡;滴人BaCl2溶液后’开始无现
象,4min后’溶液变浑浊
~
~
~
~
取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加
人l0mL2mol 。LˉlHNO3’再滴人4
滴BaCl2溶液
产生无色气泡;滴人BaCl2溶液后,开始无现
象’2h后,溶液变浑浊
2
取0.3g纯净Na2SO3固体’向其中加
人l0mL浓HNO3,再滴人4滴BaCl2
溶液
产生红棕色气体;滴人BaCl2溶液后,溶液立即
产生大量白色沉淀
3
@结合化学用语解释实验1中产生现象的原因
@由实验1、2、3对比’可以得到推论:
◎
◎
@乙通过查阅资料发现, Na＋对实验1和2中出现浑浊的时间无影响’于是进＿步
探究Clˉ和NOI对其的影响:
序号
实验操作
实验现象
固体混合物’
向其
取
产生无色气泡;滴人BaCl2溶液后’开始无现
象,2（）min后,溶液变浑浊
中加人10mL2mol ·LˉlHNO3,再
滴人4滴BaCl2溶液
4
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
颐｜小猿热搜.化学实验典型题｛00
i.实验2和4对比’乙获得推论: Cl—的存在可以加快溶液中＋4价硫元素的氧化;
ii.实验1和4对比’乙获得推论:
°
@通过以上实验’乙同学认为,确定某溶液中含有SOiˉ的实验方案:取待测液,
向其中先滴加
（填字母）°
a.2mol .Lˉl盐酸’再滴加BaCl2溶液’＿段时间后出现白色沉淀
b.2mol .Lˉ1盐酸,再滴加BaCl2溶液’立即出现白色沉淀
c.2mol .Lˉl硝酸’再滴加BaCl2溶液’一段时间后出现白色沉淀
d.2mol .Lˉl硝酸再滴加BaCl2溶液’立即出现白色沉淀
84. ［月搜次数:67432］
（20l7.江西九江盲≡..十犊,,一联）（12分）下面是某校化学兴趣小
回0084
组完成的有关铁的化合物的探究实验。
请回答有关问题:
（1）甲组同学为了探究Fe2（SO4）3溶液与KI反应的限度取20mL0. lmol／LKI溶液’
加人5mL0』mol／LFe2（SO4）3溶液混合。
然后分别取2mL此混合溶液于3支试
管中进行如下实验:
@第—支试管中加人1mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层呈紫色。
@第二支试管中加人l滴K3 ［Fe（CN）6］溶液,生成蓝色沉淀°
@第三支试管中加人1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验@检验的离子是
（填离子符号）;实验@和@说明:在Iˉ过量的
情况下,溶液中仍含有
（填离子符号）;根据实验结果写出该反应的离
子方程式:
。
（2）乙组同学用如图装置（夹持装置省略）,探究硫酸亚铁在高温下分解的产物。
已知
SO3的熔点是l6.8。C’沸点是“.8。C。
N2 →
C
A
B
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜∩9｜
@实验中’点燃A处酒精喷灯之前需先通人N2,其目的是
◎
@充分反应＿段时间后’小组同学观察到实验现象为装置A中残留有红棕色固体’
装置B中有无色固体物质出现,装置（〕中溶液褪色’请写出FeSO4分解的化学方程
式:
°
@装置I）的作用是
◎
（3）丙组同学用滴定法来测定某补血剂样品（主要成分是FeSO4 .7H2O）中铁元素的含
量。
步骤如下:
@实验前’准确配制0. 10mol／LKMnO4溶液250mL时’所需玻璃仪器除了烧杯、
量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要
。
@取5片补血剂样品配成l00mL溶液’取20.00mL试样,用0. l0mol／LKMnO4溶
液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,滴定中MnOJ被还原成Mn2＋。
则滴定过
程中发生化学反应的离子方程式为
°
◎每片补Ⅲ剂含铁元素的质量为
◎
◎
冗
85. ［月搜次数:94626］
（2016.4月浙江省普趣高校招垒连雪科目）（4分）为测定碳酸钠和
碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数’可通过加热分解得到的CO2质量进行计算°
某同学设计的实验装置示意图如下:
回0085
a
X
→匡必‖
碱石灰
C
A
B
请回答:
（1）仪器a的名称是
◎
（2）装置B中冰水的作用是
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…小猿热搜.化学实验典型题↑00
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中’下列因素可能使
碳酸钠的质量分数偏大的是
°
A.样品分解不完全
B装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C.产生CO2气体的速率太快’没有被碱石灰完全吸收
D反应完全后停止加热’通人过量的空气~
86. ［月搜次数:1033l3］
（2017 .北京市朝β日区盲≡窜一衣缘合练习）（l4分）某学生探究如
回0086
下实验A
现象
条件
实验A
i.加热后蓝色褪去
ii.冷却过程中,溶液恢复蓝色
iij.—段时间后,蓝色又褪去
淀粉溶液
数滴碘水
稀H2SO』
加热
（l）使淀粉变蓝的物质是
。
（2）分析现象i
、
Ⅱ认为:在酸性条件下’加热促进淀粉水解’冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下,
“现象a”证实该分析不合理:
稀H2SO4
加热
i。冷却
唇≡薛『而日示丽＿
固
~
』邑
己
淀粉溶液
无色溶液
现象a
“现象a”是
◎
（3）再次分析:加热后单质碘发生了变化’实验如下:
I .取少量碘水’加热至褪色’用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。
Ⅱ.向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液’冷却过程中＿直未变蓝;加人稀H2SO4,瞬
间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用’结合离子方程式’提出一种合理的解释:
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜ˉ化学实验典型题｜00
｜｜093
（4）探究碘水褪色后溶液的成分
实验l :测得溶液的pH≈5;
实验2:取褪色后的溶液,完成如下实验
i.稀H2SO4
＝--→
ii.Na2SO3溶液
＝
国
滤液
【
＝＿一
幽2
0…0
蓝色
旧警!
褪色溶液
上层溶
足量
Ag2O（棕黑色）
过滤
液
黄色沉淀
@产生黄色沉淀的离子方程式是
◎
@Ag2O的作用是
@依据上述实验’推测滤液中含有的物质（或离子）可能是
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i 、现象iij蓝色褪去的原因
◎
◎
◎
87. ［月搜次数:71337］
（2017.高者短辅幂二摸）（l4分）按盐和尿素是农业上广泛使用的
氮肥。
氮肥M经测定含有H、C、N、O四种元素°
某化学兴趣小组设计下列实验对
回0087
M的组成进行探究分析°
（l）检测阳离子:兴趣小组同学按如图方法进行实验’此时可看到N处湿润的红色石蕊
试纸变蓝。
A试管内得到的气体的化学式为
。
湿润红色石蕊试
纸变蓝的原因是
（请用离子方程式表示）。
闪
＝
—
＝
■
■
■
■
■
≡
≡
幽
巳
怪
—
川
Ⅱ
液
○
溶
№
浓
／
·
辱
‖
目
卧
日
—
旧
翻
∧
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（2）检测阴离子:兴趣小组按下列流程进行实验。
厕ˉ固闲坐萨｝无色无味气体通人澄清石灰水费｜石灰水变浑囤
（填化学式）。
由上述实验现象可知,M中含有的阴离子可能为
（3）测定M中的含氮量。
浓
NaOH
浓溶液
~
量
气
管
｜
~
~~~~
＝＝＝＝」
‖
~
~
-隆ˉ
基
—
＝＝＝＝0
方案二
方案—
方案＿:甲同学准确称取M样品αg放人烧瓶中’并问其中滴加过量NaOH浓溶
液,充分微热’用盛有稀硫酸的烧杯吸收放出的气体’测得烧杯增加的质量为
bg°
@方案—中的虚线框内吸收气体的装置图可为
（填字母）。
＾
稀硫酸
稀硫酸
A
B
稀硫酸
D
稀硫酸
C
（用含α、b的代数
@由以上数据计算得出M中氮的质量分数为
式表示）°
乙同学发现此数据与理论值相比偏大’你认为造成结果偏大的主要
原因为
◎
‖‖
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｛00
｜｜095
方案二:乙同学通过测量标准状况下生成的气体体积计算M中氮的质量分数’并得
出M的化学式°
◎实验中导管P的作用是
@若实验前称取M的质量为1.975g,实验后测得气体体积为560mL（标准状况）
’
则氮肥M的化学式为
°
88. ［月搜次数:64257］
（20l7.浙江枕州忘三四联）（6分）某同学设计了如下装置用于制取
〔回0088
SO2并验证SO2的部分性质。
回答下列问题:
引
N2＿→
弹簧
尾气处理装置
.（）mol／LFeCl3
日BaCl2混合液
A
B
C
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
（2）实验前要在装置中鼓人N2’
目的是
◎
◎
（3）B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。
下列叙述正确的是
◎
选项
B中盛放试剂
体现SO2的性质
实验现象
蓝色石蕊试液
溶液变红
A
酸性氧化物
含酚酞的NaOH试液
溶液褪色
B
漂白性
新制氯水
溶液褪色
C
还原性
KIˉ淀粉混合溶液
溶液变蓝
D
还原性
（4）装置C中可观察到白色沉淀现象》相关反应的离子方程式为
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
89. ［月搜次数:ll3344］
（2017 .天肆京矛区高三期末）（18分）如图I所示为常见气体制
备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去）,请根
据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用’必要时可重复选择’ a、b为活塞）。
［口0089
硫酸
…
清
灰
聘
浓
硫
酸
蓖
E
D
C
B
A
铜网
｜
ˉ
＿
伍秒
鉴
碱石灰
F
G
＼n
H
图I
（l）若气体人口通人CO和CO2的混合气体’ E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的
CO’并验证其还原性及氧化产物》所选装置的连接顺序为
（填字母代
ˉ号）。
能验证CO氧化产物的现象是
。
（2）停止（〕O和CO2混合气体的通人, E内放置Na2O2’按A→Eˉ→D—诊B→H装置顺序
制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此时’活塞a应
’活塞b应
。
需要加热的仪器装置有
（填字母代号）°
（3）若气体人口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体’ E内
放置铂佬合金网’按A→G→E→D装置｜｜顶序制取干燥的氨气’并验证氨的某些
性质。
实验中观察到E内有红棕色气体出现,写出E内发生反应的化学方程式:
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜,化学实验典型题｜00
｜097
（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2’若选用以上仪器装置制取于燥纯净的Cl2,气体
发生装置中必需的玻璃仪器名称是
’图Ⅱ中s、
t、r中盛装的试剂分
别是
,在下面虚线框内画出收集Cl2
~
的装置图。
~~~~~~~~~~~~
~
~
~
~
∩Cl,
｜
发
生
装
置
｜
■＝＝＝＝-＝＝＝＝＝＝
图Ⅱ
90. ［月搜次数:66608］
（20l4.高雪北京卷）（14分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶
液’通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极’在不同电压（卯）下电解PH＝l
的0. lmol／L的FeCl2溶液,研究废液再生机理。
记录如下（α、
b＼c代表电压值）
:
回0090
｜
序号
电压／V
阳极现象
检验阳极产物
有Fe3＋、有（〕l2
有Fe3十、无Cl2
电极附近出现黄色’有气泡产生
｜
｜
叮≥α
电极附近出现黄色,无气泡产生
α＞卯≥b
｜‖｜
~
6＞卯＞0
无Fe3＋、无Cl2
｜‖｜
（l）用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是—
（2）I中’ Fe3＋产生的原因可能是（】lˉ在阳极放电,生成的Cl2将Fe2＋氧化。
写出有
关反应:
。
（3）由Ⅱ推测’ Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电,原因是Fe2＋具有
性°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…｜小猿热搜,化学实验典型题｜00
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Clˉ在阳极是否放电仍需进＿步验证°
电解pH＝l的NaCl
溶液做对照实验,记录如下:
｜
@NaCl溶液的浓度是
mol／L°
◎Ⅳ中检验Cl2的实验方法:
~
~~
~
◎与Ⅱ对比’得出的结论（写出两点）
:
~
◎
91. ［月搜次数:90618］
（2014.北京海涎区高≡期率）（l2分）研究小组用下图装置制取
回009｜
Cl2’证明产生的气体中含有HCl。
浓排酸
~~ ~~
A
MnO,
~
~
~
〗■■■■
;A中反应的离子方程式为
（1）仪器A的名称为
◎
序号
Ⅳ
V
电压／V
α＞卯≥C
C＞九≥b
阳极现象
无明显变化
无明显变化
检验阳极产物
有〔】l2
元Cl2
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题↑00 ｜…
（2）甲同学将A中产生的气体通人下列溶液:
@实验a中的现象为
◎
@不能证明产生的气体中含有HCl的实验是
（填字母序号）°
（3）已知将HCl气体通人饱和食盐水中有白色固体析出。
乙同学将A中产生的气体通
人饱和食盐水中’有白色固体析出’但该实验不能证明气体中含有HCl’结合化学
用语解释其原因:
（4）已知: 2S2O;—＋I2—S4O:ˉ＋2Iˉ。
丙同学将A中产生的气体通人蒸馏水中’
得到溶液X’进行以下实验证明气体中含有HCl。
I .测定X中溶解的Cl2。
取25.00mL溶液X,加人过量KI溶液,然后用
0.叫mol .LˉlNa2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液
VmL°
Ⅱ.测定X中Cl元素总量°
另取25.00mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2
全部还原为Cl— ,再用0. 10mol .LˉlAgNO3溶液滴定所得溶液中的Clˉ。
@X中的HClO不会影‖阿I的测定结果’原因是
@由I 、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl’则Ⅱ中消耗0. l0mol .L—］
AgNO3溶液的体积应大于
mL（用含V的代数式表示）。
实验序号
a
b
试剂
紫色石蕊溶液
AgNO3溶液
现象
出现白色沉淀
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
颐｜小猿热搜,化学实验典型题｜00
92. ［月搜次数:66366］
（2015 .广西挂林十＾中高三月雪）（15分）某研究小组利用下图装
回0092
置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
E
F
（1）MgCO3的分解产物为
（2）装置（〕的作用是
◎
’处理尾气的方法为
◎
（3）将研究小组分为两组’按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯
给装置D加热’反应产物均为黑色粉末（纯净物）,两组分别用产物进行以下实验°
｜
Z组现象
甲组现象
步骤
操作
溶解,有气泡
溶解,无气泡
取黑色粉末加人稀盐酸
1
取步骤1中溶液,滴加K3［Fe（CN）6］溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
2
无现象
变红
取步骤1中溶液’滴加KSCN溶液
3
先变红,后褪色
红色褪去
向步骤3溶液中滴加新制氯水
4
已知: 3Fe2＋＋2［Fe（CN）6］3ˉ-Fe3 ［Fe（CN）6］2↓
（蓝色）
@乙组得到的黑色粉末是
;
@甲组步骤l中反应的离子方程式为
◎乙组步骤4中》溶液变红的原因为
方法为
溶液褪色可能的原因及其验证
@从实验安全考虑’上图装置还∏I采取的改进措施是
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
｜］0｜
93. ［月搜次数:98075］
（20l5 .厂枣庭州高≡≡调）（l2分）Na2S2O3可用作照相的定影剂
等°
已知Na2S2O3的某些性质如下:
回0093
@S2O;ˉ能被I2氧化为S4O:— ;@酸性条件下S2O;ˉ迅速分解为S和SO2。
I ~市售Na2S2O3中常含有SO1ˉ ,请完成以下方案’检验其中含有的SOiˉ
:
实验步骤
预期现象或结论
步骤］:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中
固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2
步骤3
Ⅱ.利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度’步骤:
@溶液配制:称取l.0gNa2S2O3试样’用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至
100mL。
@滴定:取10.00mL0.0lmol .L＿1K2Cr2O7标准溶液’加硫酸酸化』再加过量KI
溶液。
@往步骤@所得溶液加人某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点（2S2O;—＋I2—S4O:ˉ＋
2I—）’记录Na2S2O3溶液用量’平行滴定3次。
（1）步骤@中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
和
（2）完成并配平步骤@中的离子方程式:
Cr2O;ˉ＋
（
）＋
Iˉ＝＝＝
I2＋
Cr3＋
＋
H2O
（3）步骤@中’指示剂最好选用
在强酸性溶液进行的原因是
’该滴定应在接近中性的溶液中进行而不
◎
（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为l2.00mL’则样品的纯度为
（Na2S2O3的摩尔质量为158g.molˉl）
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜02｜
小猿热搜.化学实验典型题｜00
94. ［月搜次数:77428］
［20l5 .翔南衡β日＾中忘三月雪（四）
］（l0分）某强酸性溶液X中
可能含有Al3＋、NHj、Fe2＋＼Fe3＋、
CO;ˉ、SO;ˉ、SOiˉ、
Clˉ中的若干种’取该溶
液进行连续实验’实验过程及产物如下:
回0094
—州气体A卜里＝「瓢ˉ5｜H:Q纠溶液E
｜
→｜气体F
｜
—卿阀·／〔黑
引溶液B｜过量NaOH溶液→｜沉淀G｜
→「丽贾ˉ司
过量
Ba（NO］）2
溶液
o
｜
｜
l00mL
X溶液
根据以上信息,回答下列问题:
（l）上述离子中,溶液X中除H＋外还肯定含有的离子有
离子有
°
肯定不含有的
（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止＿种’可任选＿种）的存
在:
（3）写出@的离子方程式
◎
◎
（4）假设测定A、F、I均为0. 1mol且l00mLX溶液中″（H＋）＝O4mol’当沉淀（〕的
物质的量大于0.7mol时’溶液X中还＿定含有
95. ［月搜次数:1l9488］
［2011 .河甭郑州盲三质检（二）
］（13分）工业上常用铁质容器盛
装冷浓硫酸。
某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应’设计了以下探究活动:
回0四5
称取铁钉（碳素钢）60g放人l5.0mL浓硫酸中,加热’充分反应后得到溶液M并收集到气
体N。
（1）该小组通过认真分析,认为M溶液中既含有Fe3＋’也可能含有Fe2＋°
若确认溶
液中有无Fe2＋’应加人的试剂是
（填字母）°
a.KSCN溶液和氯水
b.铁粉和KS（〕N溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
｜｜0旦
（2）取320mL（标准状况）气体N通人足量嗅水中,然后加人足量的BaCl2溶液,经过
（填操作名称）、干燥后,得到固体2.33g。
气体N
、
与澳水反应的化学方程式为
的体积分数为
°
计算推知气体N中SO2
（3）该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析’认为气体N中还可能含有H2和
另外＿种气体Q°
你认为Q应该是
’理由是
（用化学方程式表示）°
（4）取—定量N利用下列仪器设计＿个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置（夹持
仪器＼橡胶管和加热装置省略）’仪器的连接｜‖顶序是
（填字母）’其中
A的作用是
, B中试剂X的化学式是
°
肋
咐
啡
…
酶
州
嚣
＂
液
溶
酶
…
酸
目｜‖一q｜悟
CuO
P
A
C
｜日
D
E
96. ［月搜次数:121228］
（2018 .瑚南省五市十犊高＝12月联雪）（14分）某研究性学习小
组查阅资料得知:铁盐能蚀刻银’因此可用于制作液晶显示器的银线路板°
他们对蚀
刻银的过程进行了下列探究:
回0096
［制备银镜］@配制银氨溶液,并取等量银氨溶液于多支试管中;
@向银氨溶液中加人等量葡萄糖溶液’水浴加热’产生银镜,洗净’备用。
［溶解银镜］分别向两支试管中加人5mLFe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液。
编号
A
8
试剂
cmol／LFe2（SO4）3
0. 1mol／LFe（NO3）3
银镜消失较快’溶液黄色略变浅’产生较
多白色沉淀
银镜消失较慢’溶液黄色明显变浅’产生少
许曰色沉淀
现象
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
…｜小猿热搜。化学实验典型题｜00
（1）表格中c的值应为
◎
（2）A＼B中均检出含有Fe2＋’说明Fe3＋具有氧化性’A中Fe3＋氧化Ag的离子方程式
为
。
（3）你认为B中的沉淀为
（填名称）°
（4）有同学猜测在A中的酸性条件下NO丁氧化了银’他的理由是
于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:
@测pH:测得实验A中所用Fe（NO3）3溶液的pH＝2;
@配制溶液,若猜想正确’则下列所配溶液最合理的是
°
°
取5mL此
溶液加人有银镜的试管’可以观察到的现象是
°
A.0.0lmol／L硝酸溶液
B.0.0lmol／L硝酸和0.02mol／L硝酸钠的混合溶液
C.（）.0lmol／L硝酸和0.29mol／L硝酸钠的混合溶液
（5）A中白色沉淀的成分可能是AgNO2。
已知AgNO2能溶于氨水’生成银氨溶液中的
溶质、亚硝酸铰和水,写出该反应的化学方程式:
。
97. ［月搜次数:ll5941］
（2017 .四」｜‖绵B日高三一诊）（l4分）亚硝酸钠是一种食品添加剂’
具有防腐和抗氧化作用。
某同学对亚硝酸钠进行了相关探究°
回0097
（一）查阅资料
@亚硝酸钠（NaNO2）为无色＼无昧的结晶。
@HNO2是＿种弱酸’酸性比醋酸略强’性质不稳定’易分解生成NO和NO2;能被常
见的强氧化剂氧化;但在酸性溶液中它也是—种氧化剂’能把I＿氧化成I2。
@AgNO2是＿种微溶于水＼易溶于酸的浅黄色固体°
（二）问题讨论
（l）人体正常的Ⅲ红蛋白中应含Fe2＋’误食亚硝酸盐（如NaNO2）会致使机体组织缺
氧,出现青紫而中毒,原因是
。
若发生中毒时’你认
为下列物质有助于解毒的是
A.鸡蛋清
C.小苏打
B.胃舒平［主要成分是Al（OH）3］
D.维生素C
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题］0O
｜
｜｜06
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似,曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件°
要
区别NaNO2和NaCl两种固体’你需要的试剂是
。
（三）实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量,某同学进行如下实验:
@称取样品αg,加水溶解’配制成100mL溶液。
@取25.00mL溶液于锥形瓶中’用0.02mol／LKMnO4标准溶液（酸性）进行滴定,滴
定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
（3）上述实验@所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有
（4）在进行滴定操作时, KMnO4溶液盛装在
（填“酸式”或“碱式” ）滴定
管中。
当滴人最后＿滴溶液,
时达到滴定终点。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是
质量分数为
°
测得该样品中NaNO2的
（6）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注人’则测定结果
（填
“偏大”
“偏小”或“无影响”
’下同）;若测定过程中刚出现颜色变化就停止滴
定,则测定结果
°
98. ［月搜次数:62981］
（20l7.北京海塞区高三期率）（l4分）为探究FeCl3溶液中的离子平
衡和离子反应’某小组同学进行了如下实验。
固0098
（1）配制50mL1.0mol 。L—l的RCl3溶液测其pH约为0.7’即c（H＋）＝0.2mol .Lˉl。
@用化学用语解释FeCl］溶液呈酸性的原因:
@下列实验方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是
（填字母）。
a.加水稀释
c.滴加浓KSCN溶液
b.加人FeCl3固体
d.加人NaHCO］固体
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜06
小猿热搜.化学实验典型题｜00
（2）小组同学利用上述Fe（〕l3溶液探究其与足量锌粉的反应。
实验操作及现象如表:
现象
操作
溶液温度迅速上升’稍后出现红褐色沉淀,同
时出现少量气泡;反应一段时间后静置,上层
溶液为浅绿色,反应瓶底部有黑色固体
向反应瓶中加人65g锌粉,然后加人
50mL1.0mol .Lˉl的FeCl3溶液’搅拌
集气管口靠近火焰,有爆鸣声
收集并检验反应过程中产生的气体
＋H2↑。
已知:
Zn的性质与Al相似’能发生反应:
Zn＋2NaOH—Na2ZnO2
@结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因:
◎
@用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因
◎
@分离出黑色固体’经下列实验证实了其中含有的主要物质°
i .黑色固体可以被磁铁吸引;
h.向黑色固体中加人足量的NaOH溶液’产生气泡;
iji.将h中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加人稀盐酸’产生大量气泡;
iv.问ijj反应后的溶液中滴加KSCN溶液’无变化。
a.黑色固体中＿定含有的物质是
。
b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4’理由是
（3）为进一步探究上述l.0mol .L＿lFeCl3溶液中Fe3＋和H＋氧化性的相对强弱’继续
实验并观察到反应开始时现象如表:
现象
操作
将5mL1.0mol .Lˉl的FeCl3溶液与
0.65g锌粉混合
溶液温度迅速上升’开始时几乎没有气泡
溶液中立即产生大量气泡
将
与0.65g锌粉混合
小组同学得出结论:在1.0mol ·LˉlFeCl3溶液中,
Fe3＋的氧化性比H十更强°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
广
｝
｀
｀
＼
｛~
＼-
~~~｜~
＜＝二兰一≡
□
∩
川
‖
口
‖
勺
｝
」
厂｀
k-」
3◎◎｜雕撇煎功的ˉ半
（放松—下’涂个鸦）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
｜｜07｜
99. ［月搜次数:85644］
（2015 .甘肃天水甘谷一中高三＿捡）（l6分）FeBr2是—种黄绿色鳞
片状的固体’某研究性学习小组为了探究它的还原性》进行了如下实验;回0099
I .实验需要90mL0. lmol／LFeBr2溶液
（l）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是
（2）下列有关配制过程中说法错误的是
（填字母）°
◎
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放人容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯’并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
取l0mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。
某同学
对产生黄色的原因提出了假设:
假设1
: Brˉ被Cl2氧化成Br2;
假设2: Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋。
请你完成下表,验证假设:
实验步骤＼预期现象
结论
@向溶液中加人适量四氯化碳』操作及现象
假设l正确
@向溶液中加人
现象
假设2正确
（l）若假设l正确,从实验@中分离出Br2的实验操作名称是
°
（2）实验证明:还原性Fe2＋＞Br— ’请用—个离子方程式来证明
（3）若问50mL上述0. 1mol／LFeBr2溶液中通人5×10ˉ3molCl2’反应的离子方程式为
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜08｜｜小猿热搜,化学实验典型题｜00
100. ［月搜次数:l］7620］
（2015.浙江诸壁中学忘≡期中）（l5分）用二氧化氯（（〕lO2）新型
净水剂替代传统的净水剂（〕l2’对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术°
回0‖00
（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Clˉ°
若以单位质量的氧化剂所得到的电子
数来表示消毒效率,则ClO2＼Cl2两种消毒剂的消毒效率由小到大的顺序是
（填化学式）。
（2）ClO2的制备方法
@工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2·
写出该反应的离子方程式’并标
出电子转移的方向和数目:
。
@纤维素还原法制ClO2是一种新方法’其原理是纤维素水解得到的最终产物I）与
NaClO3反应生成ClO2°
完成反应的化学方程式:□（Y）＋24NaClO3＋12H2SO4
-□ClO2↑＋□CO2↑＋l8H2O＋□
°
假设该反应在标准状况下生成
1. l2L气体,则转移的电子数为
°
@实验室以NH4Cl 、盐酸NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下
盐酸
NaClO2溶液
ClO2
NH3
溶液X
→
NH4Cl溶液—
→
＝→
H,
推测溶液X为
◎
（3）ClO2是＿种黄绿色有刺激性气昧的气体’实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2’
以减少环境污染。
若实验时需要450mL4mol／L的NaOH溶液’则配制时’需要用托盘天平称取
NaOH的质量为
’所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外’
°
配制该溶液时’下列操作会使溶液浓度偏高的是
还必须有
（填字母）。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题］00 ｜画
A.称量固体时动作缓慢
B.容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C.NaOH固体溶解后立刻转移
D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容后摇匀’发现液面降低,又补加少量水’重新达到刻度线
［月搜次数:72608］
（2015 .河北衡水中学盲≡四调）（12分）纳米TiO2在涂料＼光催
化化妆品等领域有着极其广泛的应用°
制备纳米TiO2的方法之—是TiCl4水解生
成TiO2 .则H2O’经过滤水洗除去其中的Clˉ ’再烘干、焙烧除去水分得到粉体
TiO2。
用氧化还原滴定法测定TlO2的质量分数:—定条件下’将TiO2溶解并还原为
Ti3＋’再以KSCN溶液作指示剂’用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
回0｜0｜
请回答下列问题:
（l）TjCl4水解生成TiO2 .则H2O的化学方程式为
101
（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时’加人＿定量H2SO4的原因是
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒烧杯＼量筒外’还需要下图中的
字母代号）°
（填
厂
■
~~
…
b
d
a
D
口
～
（3）滴定终点的现象是
（4）滴定分析时,称取TiO2（摩尔质量为Mg .molˉ1）试样川g’消耗cmol ·L—］
NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL’则TiO2质量分数表达式为
。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
哑｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响。
@若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出’使测定结
果
（填“偏高”
“偏低”或“无影响”
’下同）。
@若在滴定终点读取滴定管刻度时’俯视标准液液面,使测定结果
◎
102. ［月搜次数:ll9837］
（2018 .四」‖l成鄙七中盲≡一摸）（14分）甲烷在加热条件下可还原
氧化铜,气体产物除水蒸气外’还有碳的氧化物’某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
回0↑02
Al4C3
足量澄清石灰水碱石灰
A
B
C
D
E
F
G
〔查阅资料］@CO能与银氨溶液反应: CO＋2Ag（NH3）j＋2OHˉ-2Ag↓＋2NHj＋
CO;ˉ＋2NH3°
@Cu2O为红色’不与Ag＋反应’但可发生反应: Cu2O＋2H＋＝＝Cu2＋＋Cu＋H2O°
（1）装置A中反应的化学方程式为
（2）按气流方向各装置从左到右的连接）｜顶序为A—修
（3）实验中滴加稀盐酸的操作是
。
装置I
（4）已知气体产物中含有CO’则装置C中可能观察到的现象是
的作用为
。
（5）当反应结束后’装置I）处试管中固体全部变为红色。
@设计实验证明红色固体中含有Cu2O:
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜,化学实验典型题｜00
｜「∏丁
@欲证明红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加人
适量的0. 1mol 。L—lAgNO3溶液’发现溶液变蓝’据此判断红色固体中含有Cu°
乙同学认为该方案不合理,
欲证明甲同学的结论’还需要增加对比实验’完成表
中内容。
实验步骤
（不要求写出具体的操作过程）
预期现象与结论
若观察到溶液不变蓝则证明红色同体中有α｜
103. ［月搜次数:9l979］
（20l8.河北衡水中学高三二调）（13分）
I .高锰酸钾在实验室和
工农业生产中有广泛的用途’实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流
程如图:
回0‖03
○
斗
∏
Ⅷ
◎
→
＿
源
~
琶
逛
@加热
趁热过滤
（l）第@步加热熔融应在铁咐涡中进行’而不用瓷咐涡的原因是
（用化学方程式表示）°
（2）第@步通人适量CO2,发生反应生成MnOJ＼MnO2和碳酸盐则发生反应的离子
方程式为
。
（3）第@步加热浓缩至液面有细小晶体析出时’停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥,干燥过程中,温度不宜过高’其原因是
（用化学方程式表示）°
（4）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂’若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
则酸性高锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式:
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
］｜2｜
小猿热搜.化学实验典型题］00
Ⅱ.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去）,分别研究SO2和Cl2
的性质。
｜
玻璃棉
气体
—
E
品红溶液碘水
A
B
浓硫酸
C
（填“相
（5）若从左端分别通人SO2和Cl2’装置A中观察到的现象是否相同
同”或“不相同”
）。
（6）若装置B中装有5.0mL1.0mol .Lˉ1的碘水’当通人足量Cl2完全反应后,共转
移了5.0×l0—2mol电子’则该反应的化学方程式为
（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X’X中S和O的质量比为4;3;当Cl2与含
有X的溶液完全反应后’有浅黄色沉淀产生,取上层清液加人氯化钡溶液有白
色沉淀产生。写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式
104. ［月搜次数:56978］
（2018 .山车省实验中钞高≡二诊）（l3分）如图是实验室制备氯气
并进行＿系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
回0‖04
）
〗
Ⅱ
℃
KI溶液＋苯
E
F
饱和食捕水
A
B
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜O0
｜
｜l］3
（1）装置A是氯气的发生装置’请写出该反应的化学方程式:
。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是
;同时装置B也是安全瓶’监
测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象
◎
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性’为此C中I
、
Ⅱ＼Ⅲ处依次放人
物质的组合应是
（填字母编号）。
｜
编号
I
｜‖｜
｜‖｜
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
a
干燥的有色布条
b
无水硫酸铜
湿润的有色布条
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
C
湿润的有色布条
d
无水氯化钙
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯澳、碘单质的氧化性°
反应—段时间后,打开
活塞将装置D中少量溶液加人装置E中’振荡,观察到的现象是
,该现象
（填“能”或“不能” ）说明澳单质的氧化性强于
碘’原因是
◎
（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的
（填字母编号）°
a.饱和NaOH溶液
b.饱和Ca（OH）2溶液
c.饱和Na2CO3溶液
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
晒｜小猿热搜。化学实验典型题｜00
105. ［月搜次数:98581］
（2017 .瑚京省六核联理忘三联雪）（10分）某学生对Na2SO3与
回0‖05
AgNO3在不同pH下的反应进行探究°
（l）测得Na2SO3溶液pH＝l0’AgNO3溶液pH＝5
°
（2）调节pH’实验记录如下表所示:
现象
实验
pH
产生白色沉淀,稍后溶解’溶液澄清
l（）
a
产生白色沉淀’＿段时间后’沉淀未溶解
b
6
产生大量白色沉淀,＿段时间后’产生海绵状棕黑色物质X
勺
＝
〔
查阅资料得知:
i .Ag2SO3:白色,难溶于水’溶于过量Na2SO3的溶液·
Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水’能和酸反应。
该学生对a中的白色沉淀提出了两种假设:
@推测a中白色沉淀为Ag2SO3。
@推测a中白色沉淀为Ag2SO4’推测的依据是
（3）取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解°
该同学设计实验确认了白
色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是另取Ag2SO4固体置于
溶液中’未
溶解°
（4）将c中X滤出、洗净’为确认其组成’实验如下:
I .向X中滴加稀盐酸,无明显变化;
Ⅱ.向X中加人过量浓HNO3,产生红棕色气体;
Ⅲ.用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液’前者无变化’后者产生
白色沉淀。
@实验I的目的是
。
@根据上述现象’分析X的成分是
@Ⅱ中反应的化学方程式是
◎
（5）该同学综合以上实验’分析产生X的原因,认为随着酸性的增强’ NaSO3的还原
性增强。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
~≥占～
（、
｀坠
′
~、、≡尸
「ˉ糯ˉˉ--7
广ˉ｝
｜
≡
／
!
!
｜
′
｜
｝
门
Ⅱˉ／
｜
｜
｜
｜
｜
』
】
（」
｛ˉ」
.≡＝＝←＝-＝喘--…＝7
ˉ｜
′
『～了
｛
′
l
】
‖
＄
｜
!
（
′
｜
｀…～～…～ˉ～
～～～＝｜7
｜一′
｝
｝
l
～→一→-＿.凸
′
‖
『
｀
′
刁
叫
工
′
＿
~~
~
~
~
~
~~
一
≡
尸
『
拦
一
＿
~~
~
~
~
＝
…
武
‖
‖
↓
□
『
↓
‖
』
】
’
｝
‖
＄
‖
巴
、
＝
□
［
『
【
…
～
‖
『
】
·
Ⅺ
｀
尸
｛
【
↓
【
‖
｝
°
＄
γ
□
＼
／
飞
矿
八
／
＼
＼
＼
√
‰
′
趴
＼
＼
／
‰
√
~
·
／
~
~
~
~
~
~
′
／
~
~
~
／
~
／
~
~
歹
~
~
／
~
~
丙
′
｜
↓
↓
‖
｛
｝
『
↓
↓
】
‖
『
』
｜
′
″
″
″
／
…
‖
｝
‖
｛
』
广
｛
｜
｜
｜
『
｜
｜
｝
『
｝
上
田
｜
｜
（
一
司
『
｛
〃
一
｛
［
｝
』
’
陷
广
｜
｛
早
｝
‖
｝
｛
‘
←
＿
~
~
『
｜
′
｜
～
｜
＝
｜
｜
｝
｜
｝
｛
～
＼＼ˉˉ／
厂＼｀
｝
｛
｜
｛
「ˉˉ｝
｜
｝
｛｝
弓
『
‖
『
〗
‖
『
′
』
『
』
‖
■
『
‖
‖
口
‖
【
‖
『
‖
】
』
＄
】
‖
□
■
一
刊
｜
｝
｜
｛
｝
｝
｜
｜
｜
【
＝
~~
~~
~~
~~
~~
升
｜
『
′
｝
°
『
‖
｜
‖
‖
↑
｝
『
↑
｝
｜
′
‖
〖
『
｝
’
々
『
‖
。
↓
‖
″
』
『
＄
『
〗
白
『
】
『
】
『
】
□
↑
】
＄
Ⅷ
〖
】
□
■
□
【
↑
『
β
『
【
□
‖
】
』
‖
】
‖
』
↑
『
↓
↑
】
‖
『
＄
』
【
↓
］
口
‖
『
＄
′
＄
′
Ⅱ
｜
‖
↓
｜
‖
【
↑
『
‖
‖
＄
＝
厂
‖
〖
‖
】
〗
｝
’
‖
｜
〗
↓
‖
‖
〗
‖
】
『
］
『
『
§
‖
↓
】
｝
■
｜
』
｛
‖
‖
匹
＼
／
／
／
／
厂
』
／
′
／
／
／
／
／
／
／
′
√
Ⅶ
沁
√
→
｀
＼
＼
｀
＼
｀
｀
｀
＼
＼
＼
＼
＝
∩
｀
｀
｀
｀
｀
＼
｀
尸
／
／
∩
″
′
／
矿
／
／
／
／
／
／
／
′
／
′
／
／
／
／
′
≡
】
｀
＼
‖
Ⅵ
γ
了
｀
陪
＼
｀
＼
＼
＼
＼
｀
＼
＼
＝
＼
Ⅷ
＼
｝＝～-＿
｝…＿ˉˉˉˉ＿、
′
~‖
l
｛｜匠ˉ＿」」
~~~~~
‖
′
~‖
↓
‖
｜
止＿＿ˉˉJ7
〗
f
］
~『
~~~~~~~~~~~~~
曲
‖
『
『
‖
『
』
‖
’
【
』
‖
↓
』
】
『
『
｛
↓
』
『
↑
〗
』
『
凹
~
~
~
≈
←
≈
『
】
□
■
】
『
‖
‖
↓
□
□
【
‖
｝
『
｜
】
『
↑
【
‖
习
【
Ⅷ
~
~
~
~
~~＝
~
—
一
~
一
广
』
□
｜
≈
韩
｝
｛
｝
‖
‖
『
『
｜
「
『
｝
『
｜
｝
『
｜
′
｛
｝
『
｝
【
『
学
尸
｜
‖
｛
｛
‖
｝
｜
｝
‖
｛
｜
｝
｜
丫
↑
『
」
司
‖
一
～
＝
~~
司
‖
｛
｛
｝
｜
～
≡
『
｜
」
‖
’
｜
『
‖
↓
↑
‖
｜
坠
一
『
｛
「
‖
喝
］
‖
↓
］
→
‖
〗
↑
【
‖
‖
↓
‖
‖
↓
］
↑
‖
‖
】
｜
烛
广
｝
—
「ˉ＿ˉ一ˉ＿ˉ—｜
｜
--＿ˉ］
｝
「ˉ〕
｜仁ˉˉ弓』」
｛
!
｝｜＿ˉ＿J7
啪-＝■←■＝＝～＝■凸
＼
）
／
厂
［
｀
＼
呻
』
‖
↓
‖
『
｛
】
『
』
‖
「
『
『
】
‖
〗
｛
‖
↑
‖
『
」
←
可
｜
｜
｛
“
ˉ
…
＝
~
~
~
~
~
~
~
~
一
｝
～
＝
｝
｜
｝
『
｛
｛
一
＿
广
↑
『
↓
｝
↓
『
习
↓
『
↓
‖
｜
‖
｝
长
可
『
』
’
′
′
」
『
」
■
Ⅵ
■
｛
■
『
】
】
串
一
~
＿
嚼
《
＿
一
｜
｝
｛
｜
‖
｛
｛
」
了
邑
〔
］
口
■
｝
‖
‖
‖
》
｝
↓
［
‖
‖
司
『
‖
｛
｝
｛
『
｝
『
｝
｛
｜
｝
」
～
‖
‖
［
】
『
‖
｝
｜
】
‖
】
｝
‖
】
‖
￥
＿
『
｛
』
‖
↑
』
『
‖
『
｜
’
『
『
』
｝
｝
′
｜
二
←
叫
】
『
‖
■
『
卜
‖
‖
°
【
‖
】
『
〗
】
』
｛
『
‖
｀
↓
迅
~~
~~
~~
~
~
~~
污
｛
＿
刁
『
｝
｜
｛
』
二
广
｜
‖
｛
′
‖
‖
↓
‖
｛
｜
飞
》
‖
『
↑
‖
）
‘
々
｛
『
』
』
‖
口
‖
↓
』
〗
■
『
』
‖
β
「
』
~
~
~
＝
ˉ
｀
｝
｜
｝
｜
｀
…
韶
~
~
~
~~~
~
~
~
~
~~~~
~
~
~
~
~
~
~
一
儿
可
｛
｝
｜
ˉ
坚
可
↓
＄
□
『
［
『
』
｛
‖
Ⅱ
｜
〗
‖
〗
】
『
Ⅱ
γ
‖
【
］
】
‖
旱
ˉ
）
｛
‖
｝
｜
｛
｜
｛
｜
｝
～
~~
~
~
~~
广
『
』
』
↓
了
｛
』
‖
『
｛
】
‖
‖
Ⅱ
‖
〖
『
口
＄
』
‖
‖
『
』
口
】
↑
『
‖
』
』
］
‖
『
』
』
辱
↑
』
】
副
~
＝
产
｜
［
『
｛
｛
｝
‖
］
↓
｜
｝
↑
‖
｜
｜
｝
｜
『
｝
‖
～
＼
＼
‖
′
／
／
可
‖
『
刨
‖
『
『
‖
’
｜
｝
′
｛
‖
↓
『
‖
′
‖
『
‖
」
~
／
～
『
｜
｜
｝
｜
｜
｜
｜
｛
。
′
β
飞
＼
~
厂｜
一」
!一］
｜
L≡.击D
P一→←』
｜
｝
｛
｜
!
!
｝
｝
｛
k＿ˉˉ
｛
～｜
…
〗
′
』
′
』
／
′
孕
…
‘
′
『
『
』
’
』
／
′
凸
＝
~
＝
…
~
≡
＿
一
｜
≡
～
～
｜
｜
＿
＿
—
｝
穿
』
广
＞
止
广
｀
｀
沪
。
＼
＼
】
′
／
厂
｀
…
辙撇｜『°＂膳h“
3◎◎
（放松-下,涂个鸦）
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00 ｜蛔
106. ［月搜次数:95851］
（2017.广零尸州高二l2月摸拟）（l4分）Na2S2O3是重要的化工
原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境下易分解生成S和S02。
某
小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略）’总反应为2Na2S＋
Na2CO3＋4SO2-3Na2S2O3＋CO2。
回答下列问题:
回0｜06
70％H2SO↓
Na,SO;粉末
NaO‖溶液
Na2S、Na2CO3混合溶液
NaO‖溶液
］
∑
〕
斗
尸
刁
刁
三卜5
B
A
C
D
（l）装置A的作用是制备
,反应的化学方程式为
◎
（2）完成下表实验过程
操作步骤
装置C的实现现象
解释原因
检查装置气密性后’添加
药品
用离子方程式表示（以S2ˉ为例）
o
pH计读数约为l3
反应分步进行:
Na2CO3＋SO2-Na2SO3＋CO2
2Na2S＋3S（）2-2Na2SO3＋3S↓
Na2SO3＋S-Na2S2O3（较慢）
i.导管口有气泡冒出’
@
;
打开K2,关闭K3,调节K1
,
使硫酸缓慢匀速滴下
ii.pH计读数逐渐
@
当pH计读数接近7时’立
即停止通SO2,操作是
@
必须立即停止通SO2的原因是
@
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜｜6｜
小猿热搜.化学实验典型题｜00
（3）Na2S2O3有还原性’可作脱氯剂。
向Na2S2O3溶液中通人少量Cl2’某同学预测
S2O;ˉ转变为SOi— ,设计实验验证该预测:取少量反应后的溶液于试管中,＿
◎
［月搜次数:1l5168］
（2017.瑚北挛阳高三-调）（l5分）为探究催化剂对双氧水分解
的催化效果,某研究小组做了如图实验:
囚0｜07
107
（l）甲同学欲用如图所示实验来确认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
该实验
（填“能”或“不能” ）达到目的’原因是
。
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响’乙同学分别量取50mL1％H2O2加人容器
中,在—定质量范围内’加人不同质量的MnO2’测量所得气体体积’数据如表:
MnO2的质量／g
0.2
0.4
0. 1
｜
40s末O2体积／mL
86
49
6l
由此得出的结论是
原因是
°
（3）为分析Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果’丙同学设计实验（三支试管中
均盛有l0mL5％H2O2）
:
试管
0‖｜
Ⅱ
I
5滴01mol／LFe（〕l刁
5滴01mol／LCuCl2
滴加试剂
5滴0.3mol／LNaC］
产生气泡情况
无气泡产生
缓慢产生细小气泡
较快产生细小气泡
结论是
实验Ⅲ的目的是
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
｜｜7
（4）查阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加人H2O2溶液后’溶液中会发生两个
氧化还原反应’且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两
个氧化还原反应的化学方程式分别是
和
（按反应发生的
顺序写）°
（5）在上述实验过程中’分别检测出溶液中有二价锰＼二价铁和一价铜’
由此得出选
择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是
108. ［月搜次数:ll2622］
（小猿撼握题）（15分）某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并
回0｜08
探究其中的反应原理’进行下列实验。
（l）用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银’反应的化学方程式为
◎
（2）为消除（l）中所产生的污染问题’改为如下实验:
实验编号
操作
现象
—加人l0〗
10％H2O
0～银镜
nL
勺
剧烈反应’有大量无色气体产生’该气体可以使带火
星的木条复燃;反应停止后’试管内壁上的银全部溶
解’得到澄清液体a
I
@该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag＋,但通过实验排除了这种可能性°
他的操作及现象是取实验I所得液体于试管中’
°
@经查阅资料’发现:实验I中银镜溶解后经—系列反应。
最后产物为Ag’但是
因为颗粒很小（直径在l～l00nm间）分散在液体中’肉眼无法识别。
该同学设计
实验,证实了a中存在直径在l～l00nm间的颗粒·
他的操作及现象是
◎
◎写出实验I的化学方程式
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜］8‖ ｜小猿热搜.化学实验典型题］00
（3）进—步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用’进行如下实验。
现象
操作
实验编号
问盛有3mLl（）％H2O2溶液的
振荡’溶液无明显现象
‖
试管中加人1mol／LAgNO3溶液
向盛有3mL10％H2O2溶液的
剧烈反应’产生大量无色气体’同时在试管
底部仍有少量黑色固体
Ⅲ
试管中加人少量黑色Ag2O固体
@实验Ⅱ的目的是
◎
根据实验Ⅲ的现象提出假设:
假设l :Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂;
假设2:Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂°
@若假设l成立’请写出该反应的化学方程式:
◎
@结合所给试剂,请设计＿个简单的实验证明假设1 ,并将表格填写完整°
可选试剂: lmol／LNa（〕l溶液、0. lmol／L氨水、lmol／LNaOll溶液。
实验现象及结论
实验步骤和操作
取3mLl0％H2O2在试管中’
加人少量Ag2O’充分反应后,
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题］00
｜
｜｜｜9
［月搜次数:ll3206］
（20l7.内鳃古包头高＝一摸）（l5分）直接排放含SO2的烟气会
形成酸雨’危害环境。
某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动°
109. ［月搜次数
［口0｜09
ˉ蒂
＝帝
~
回
漂白粉
溶液
F
□
酸性KMnO4
溶液
E
泡和NaHSO3
溶液
C
品红溶液
D
NaHCO3
溶液
B
乙
■
A
（l）装置A中仪器a的名称为
。若利用装置A中产生的气体证明＋4价
的硫元素具有氧化性,试用化学方程式表示该实验方案的反应原理:
◎
（2）选用上图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
@甲同学认为按A—诊Cˉ→F→尾气处理）｜顶序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸
性强弱’乙同学认为该方案不合理’其理由是
@丙同学设计的合理实验方案为按照A→（〕—惨
（填字母）→F→尾气处理顺
序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是
常温下’测得装置（】中饱和NaHSO3溶液
@其中装置C的作用是
的pH≈5’则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
（已知0. 1mol／L的H2SO3溶液pH＞1
）
（3）为了测定装置A残液中SO2的含量,量取l0.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使
SO2全部蒸出’用20.00mL0.0500mol／L的KMnO4溶液吸收°
充分反应后’再
用0.2000mol／L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4’消耗KI溶液l5.00mL。
已知: 5SO2＋2MnOJ＋2H2O＝＝＝2Mn2＋＋5SOi—＋4H＋、l0Iˉ＋2MnOJ＋16H＋
＝＝＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O。
@残液中SO2的含量为
g.Lˉl
°
@若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许,使测定结果
（填“偏高”
“偏低”或“无影‖问”
）°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
画小猿热搜、化学实验典型题｜00
110. ［月搜次数:99021］
（20l7.北京朝旧日区高＝期率）（l4分）某实验小组同学设计实验’
完成了Cu和FeCl3溶液的反应’在检验反应后的溶液中是否存在Fe3＋时发现实验现
象出平预料,并通过实验进行探究。
回0｜｜0
实验现象
实验I
:
0.06gCu粉
＼
i.加人Cu粉后充分振荡’溶液变成浅蓝绿色;
ii。取少量i中清液于试管中’滴加2滴lmol／LKSCN溶液』立即出
现白色沉淀’溶液变为红色’振荡后红色迅速褪去;继续滴加数滴
KSCN溶液后,溶液又变为红色
—
国
2mLlmol／LFeCl3溶液
已知i
; Cu2＋＿旦卫＿陵CuSCN↓（白色）＋（SCN）2（黄色）
Ⅱ
: （SCN）2的性质与卤素单质相似’且氧化性:
Br2＞（S（〕N）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是
◎
（2）现象h中溶液最终呈红色的＿种可能原因是Cu2＋和SCNˉ生成（SCN）2,进而使清
液中的Fe2＋被氧化为Fe3＋。
设计如下实验Ⅱ进行验证:
2滴lmo!／LKSCN溶液
＞
三≡≡
圈
c
夜
→
巳
现象iij
5滴0.（）5mol／LCuC｜2溶液
溶液无明显变化
2mLlmol／L
FeCl2溶液
@认为原因被证实的现象jjj是
◎
@加人（〕U（】l2溶液后反应的离子方程式是
◎
（3）有的同学认为实验Ⅱ并不严谨’不能证实（2）中猜想’改进的实验Ⅲ如下:
lmLlmol／LKSCN溶液
过滤、保留滤液
＞
数滴lmol／LFeCl2溶液
三
□
‖巳
2mL（）.05mol／L
白色沉淀和
CuCl2溶液
黄色溶液
‖
溶液
变红
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜O0
｜
｜｜2｜
@对比实验lL说明实验IⅡ更加严谨的原因
◎
@改进后的实验才能证实（2）中猜想,依据的上述现象是
（4）改变实验I的试剂添加）｜顷序及用量’设计实验Ⅳ:
◎
实验Ⅳ
现象
向2mLlmol／LFeC］3溶液中加人1滴1mol／LKSCN
充分振荡’溶液红色褪去’有白
色沉淀生成
溶液,再加人足量的Cu粉
@实验Ⅳ中溶液红色褪去,不能说明Fe3＋反应完全°
结合实验Ⅱ或ⅡL说明理
由:
◎
@实验小组同学进行讨论’设计了下列实验方案,能够检测红色褪去后的溶液是
否含有Fe3＋的是
（填字母）°
a.排除溶液中的Fe2＋后,再加人足量KSCN溶液进行检测
b.排除溶液中的Cu2＋后’再加人足量KSCN溶液进行检测
c.选择—种只与Fe3＋反应的试剂’观察是否出现特征现象
d.加人足量铁粉’再向滤液中加人K3 ［Fe（CN）6
］（铁氰化钾）溶液进行检测
111. ［月搜次数:70l42］
（2017.安键安庆一中、安师大时中高三月岩）（l5分）（NH4）2Fe
（SO4）2 .6H2O俗名摩尔盐’能溶于水’几乎不溶于乙醇。摩尔盐在空气中逐渐风化
及氧化’隔绝空气加热至500。C时可完全分解。摩尔盐是＿种重要的化工原料,也是
回O‖｜｜
分析化学中的重要试剂°
回答下列问题:
I
.
甲组同学欲探究其分解产物
（1）［提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:
A.Fe2O3
SO2
NH3
H2O
BFeO
S（）3
NH3
H2O
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
画｜小猿热搜.化学实验典型题｜O0
C。FeO
SO2
NH3
H2O
DFe2O3
SO3
S（）2
NII3
H2（）
根据所学知识』可确定不成立的是
（填序号）°
（2）［实验探究］小组同学设计了如下实验装置检验分解产物°
N,
~
＝→
〗
］
汇
夜
B
C
@取—定量摩尔盐置于加热管A中’加热至分解完全后打开K’再通人N2,
目的
是
@实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色’
B、C中均产生白色沉淀。
装置B中
盐酸的作用是
,装置C中发生反应的离子方程式为
◎
@实验验证:取A中残留物少许加人稀硫酸溶解,再滴人KMnO4稀溶液’不褪色
证明产物不含
°
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
｜23
（3）［实验结论］通过实验现象和认真反思’ 」二述（l）猜想中一定正确的是
（填序号）。
Ⅱ乙组同学欲探究摩尔盐中Fe2＋的含量
为了测定摩尔盐中Fe2＋的含量’乙组同学称取6.0g摩尔盐样品’溶于水配成溶液并
加人稀硫酸’用0.2mol／L的KMnO4溶液进行滴定,到滴定终点时,消耗了KMnO4
溶液l5.00mL。
则样品中Fe2＋的质量分数为
’若滴定过程中’摇瓶过
于剧烈’则对测定结果的影响是
（填“偏高”或“偏低”
）。
112. ［月搜次数:l2l032］
（2014.安撇省合〗巴市高三一检）（ll分）某校化学实验活动小组
通过实验来探究—包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物’探究过程如下:
回0｜｜2
（1）提出假设
假设l:黑色粉末是FeO°
假设2:黑色粉末是
（写化学式）°
假设3:黑色粉末是FeO和（〕uO的混合物。
（2）设计探究实验
实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液作试剂进行实验,请将实验操作步骤
及现象填人下表;
实验操作步骤
现象
结论
取少量粉末加人足量稀硫酸
假设l成立
假设2成立
假设3成立
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
囤｜小猿热搜.化学实验典型题｜00
（3）查阅资料得知’通过调节溶液的酸碱性可使Cu2＋、
Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的
pH如下表:
Fe（OH）3
Fe（OH）2
物质
Cu（OH）2
开始沉淀pH
l4
7.5
6.0
沉淀完全pH
3。7
14
勺
〕
］
若经过实验分析确定,该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物’实验小组欲利
用该黑色固体粉末制取较纯净的硫酸铜’设计如下实验方案:
试剂l
试剂2
—-≡—
黑色粉末｜加人稀硫酸
哑
｜
卜旦遮
｜CuSO4 °5H2O
（填化学式）溶液;加人试剂2的目的是调节溶液的
（填名称）,将溶液pH调节到
（填范
试剂1是
pH’该物质是
围）;操作l的名称是
◎
113. ［月搜次数:98l06］
（2014.广率深』｜｜高三-调）（l6分）某同学欲探究食品添加剂铰明矾
［NH4Al（SO4）2
. 12H2O］高温分解的情况。
回0｜｜3
（l）预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是
A。NH3、N2、SO2、H2O
C.NH3、SO2、H2O
BNH3、SO3、H2O
I）NH3、N2、SO3、SO2、H2O
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜
［l2且
（2）定性检验:取＿定量按明矾,设计下列实验探究产物。
按明
B
C
@按图示组装仪器后,首先检查整套装置的气密性’操作是
@夹住止水夹Kl ,打开止水夹K2》用酒精喷灯充分灼烧。
实验过程中,装置A
和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,
方法是
;在装置A与B之间的T形导管中出现白色固体’该白色固
体可能是
（任填＿种物质的化学式）°
◎分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物’写出它溶于NaOH溶液
的离子方程式:
°
@为了防止倒吸’实验结束时必须先
（填字母）’然后熄灭酒精
喷灯。
A.取出烧杯中的导管
B.打开止水夹K｜
（〕.关闭止水夹K2
（3）分析和结论:实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。
相同条件下测得生成N2
和SO2的体积比是定值V（N2）:V（SO2）＝
◎
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜26｜
小猿热搜.化学实验典型题｜00
114. ［月搜次数;ll6386］
（2014。瑚北逮汉言≡四调）（l3分）资料显示:镁与饱和碳酸氢
钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物°
回0｜｜4
（1）提出假设
猜想@:
白色不溶物可能为
猜想@:白色不溶物可能为MgCO3°
猜想@:
白色不溶物可能是碱式碳酸镁［卿MgCO3 .yMg（OH）2］
。
（2）定性实验
结论
实验现象
实验序号
实验
取一小段镁条’用砂
纸擦去表面氧化膜’
将其放人含有酚酞的
饱和碳酸氢钠溶液
中’过滤
产生大量气泡和白色
不溶物’溶液由浅红
色变成红色
实验l
能安静的燃烧、产生
淡蓝色火焰
将实验I中收集到气
体点燃
@的气体成分为
实验Ⅱ
取实验I中的白色不
溶物’洗涤’加人足
量稀盐酸
白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅲ
@
@
溶液中存在CO;ˉ
实验Ⅳ
产生白色沉淀
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
小猿热搜.化学实验典型题｜00
｜127
（3）定量实验
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物l4.2g’充分加热至不再产生气体为
止’并使分解产生的气体全部通人如下装置中°
气体-→
碱石灰
C
浓H2SO4
A
碱石灰
B
@实验测得装置A增重l.8g’装置B增重4.4g’则白色不溶物的化学式为
◎
’若移除装置C会导致丝值
V
@装置C的作用为
（填
“偏大”
“偏小”或“不变”
）°
（4）探究原理
@请结合化学用语和化学平衡移动原理理解Mg与饱和NaHCO3溶液反应产生大
量气泡和白色不溶物的原因:
。
@25°C时,测得Mg与饱和NaHCO3溶液反应所得混合体系的pH约为l0’则该体
系中c（（〕O;ˉ ）为
｛已知25
。C时’
K愚p（MgCO3）
＝6. 8
×
l0＿6’Ksp ［Mg（OH）2］＝1.8×10ˉ∏｝
。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
｜28｜｜小猿热搜。化学实验典型题｜00
115. ［月搜次数:l19453］
（2015 .四」‖‖成缮β外国语学犊盲三月者）（10分）某化学兴趣小组
回0‖｜5
同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究°
实验I :制取NaClO2晶体
已知: i.NaClO2饱和溶液在温度低于38 °C时析出的晶体是NaClO2
. 3ll2O,高于
38。C时析出晶体的是NaClO2’高于60°C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
ii.Ba（ClO2）2可溶于水。
利用如图所示装置进行实验。
夜
N
@
o
@
@
@
（1）装置@的作用是
》装置◎的作用是
°
（2）装置@中产生（〕lO2气体的化学方程式为
（3）从装置@反应后的溶液中获得晶体NaClO2
@减压’
55 。C蒸发结晶;
@趁热过滤;
@
◎
的操作步骤为
@低于60。C干燥’得到成品。
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度°
设计如下实验方案’并进行实验:
@准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中’加人适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,
再滴人适量的稀硫酸’充分反应（已知: ClOf＋4I—＋4H＋-2H2O＋2I2＋Clˉ）·
将所得混合液配成l00mL待测溶液。
@移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中’用cmol .LˉlNa2S2O3标准液滴定,至滴定
终点°
重复2次’测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL（已知: I2＋2S2O;ˉ
-2Iˉ＋S4O:ˉ）。
（4）样品中NaClO2的质量分数为
（用含m、
c、V的代数式表示）。
更多免费资料请关注：小初高资料搬砖
