高中化学——猿题库——小猿热搜——高考化学典型题300_初高中资料库_高中资料库（转存避免链接过期失效）_高中化学

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小猿热搜
高考化学典型题3OO
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小猿搜题
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高效备考
精做这300题就够了
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池赘晾彪法
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三｜录
第-章基本概念和基本理论…
…·………· .
3
●●
●
●●
●
●
考点—ˉ
物质的组成与分类……….……….…………………….…………5
考点二分散系……….…………….………………………………………. 5
考点三化学用语………….……………………………。………….………6
考点四阿伏加德罗常数及计算.…。……………………….………………6
考点五物质的量在化学计量中的应用.……………………….…………. 8
考点六物质的量浓度的相关计算…. ˉ……….………….…….…………. 9
考点七离子共存
.…………………………….………………………….
10
考点八离子方程式
.……….……. .……………………………….….…l1
考点九氧化还原反应的基本概念
,……。……………….………………13
考点十氧化还原反应的基本规律
.…ˉ………………….………………15
考点十一化学键……………………………………….………….…….
l6
考点十二分子间作用力………….…………………………….…。……18
考点十三元素周期律和元素周期表…….……………………ˉ…。……18
考点十四化学反应中的能量变化….……………….…………………. 22
考点十五热化学方程式与盖斯定律
.………….…….…………………25
考点十六原电池原理及应用…….…………….………………………. 25
考点十七电解原理及应用…….……………….………….……………28
考点十八金属的腐蚀与防护
.………………….………………………. 32
考点十九化学反应速率………….…………….…………….…………33
考点二十化学平衡….………………………ˉ…………………………ˉ 33
考点二十＿
电离平衡
.………………………….………………………. 35
考点二十二水的电离…….…………………….…………….…………36
考点二十三溶液的酸碱性和pH………….………….…………………. 37
考点二十四盐类水解………….………………………………….….…37
考点二十五沉淀溶解平衡…………………ˉ………………….…….…40
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第二章元素化合物………. .……………………. .………….….……4l
考点—ˉ
钠及其重要化合物…….……………….……….………………43
考点二铝及其重要化合物….…………………。………………….……44
考点三铁｀铜及其重要化合物….…………………………….…………. 45
考点四碳、硅及其化合物ˉ…………………………………………. .……46
考点五氯及其化合物……….……………………………………….…. 46
考点六硫及其化合物…………….…………………………………. . . . . 47
考点七氮及其化合物….……………………………………….………. 48
考点八常见有机化合物的结构与性质
.……………………….…….…49
考点九甲烷、乙烯和苯.……………………………………….……….…53
考点十乙醇和乙酸
.………. .………. .……………………….…………54
考点十-＿基本营养物质
.………………………….…….………………55
第三章化学实验……
57
■
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■
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●●●●
●
●
●
考点—
考点二
考点三
考点四
化学实验基本仪器
化学实验基本操作
物质的检验
.……
物质的分离与提纯
….…………。·…59
.……………·…. 60
·。0………………6l
…………………62
■
■
●●
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◆●●
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●●
p
■
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■
第四章化学与STSE………………
……………·…63
考点化学与STSE
65
■●
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◆●
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第五章非选择题题型…….……………………
69
●
■
■
考点—
考点二
考点三
考点四
考点五
考点六
有机推断大题…………………….
』
物质结构大题……….……………』
反应原理大题
.…….…。…….……』
工业流程大题……….……………』
化学实验大题………………………
其他大题（元素化合物’周期律相关）
………………………°
·
7l
………………………·
·
85
……….……………·…89
………………………·
·
97
………………………°
l07
………………………,
119
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第—章墓本概念禾〗基本理论°高考化学典型题300
.
噎习笔画
｜团考点—物质的组成与分萎ˉ）
1. ［月搜次数:47774］
（20l6.高雪圭海卷）—定条件下’某容器中各微粒在反应前后
变化的示意图如图’其中·和○代表不同元素的原子。
…
…
日
抄
父
d工p
d江
mO●
m山
充分反应
反应前
关于此反应说法错误的是
A.—定属于吸热反应
C.＿定属于氧化还原反应
反应后
（
）
B.＿定属于可逆反应
D.—定属于分解反应
2. ［月搜次数:45720］
（20l5 .江苏苏锡常镇四市高三调研）美国普林斯顿大学的研
究人员利用太阳能电池’通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸
（HCOOH）。下列说法不正确的是
（
）
AH2O是—种弱电解质
B.CO2是＿种温室气体
C.HCOOH是—种—元弱酸
D.该研究中能量转化方式只有1种
｜回｜考点二分散系）
3. ［月搜次数:95828］
（20l8.高奢全国卷Il）研究表明’氮氧化物和二氧化硫在形成
雾霉时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是
（
）
＾N0旦凡O’型HNk＿〕训O』蔚
～
厂→气
燃
体
料
物
［o｜
几o
≥坦＼｀
谬
燃
｀ˉ′SO2—＞SO3—＞H2SO刨
（NH刽）2SO4物
烧
｀一
↓
~
＼＿（—顾蔽物）
--→圃
A.雾和霍的分散剂相同
B.雾霍中含有硝酸铰和硫酸按
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霍的形成与过度施用氮肥有关
4. ［月搜次数:52356］
（20l4.高岩≡庆卷）下列叙述正确的是
（
）
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COOˉ）增大
（〕.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D.25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
·5
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第-章墓本概念禾0墓本理论.高考化学典型题300
（孽习毫蔼）
｜｜□考点三化学用语）
5. ［月搜次数: 122919］
（2018 .高雪北京卷）下列化学用语对事实的表述不正确
的是
（
）
＾硬脂酸与乙醇的醋化反应;c＂H蓝coo∏＋C2∏氢腮o∏等婆c口＂蓝Co0c2＂’＋
H2l8O
B常温时’0. lmol ·Lˉl氨水的pH＝lll :NH3 .H2O-≡NHj＋OH—
C.由Na和Cl形成离子键的过程:Na◎Cl—→Na十［;Cl］＿
D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2＋＋2eˉ-Cu
6. ［月搜次数:48445］
（小猿垫撞题）实验室可用以下反应制得氯气:KClO3＋
6HCl（浓）-KCl＋3Cl2↑＋3H2O。反应中有1mol电子转移时制得氯气44
g’则反应物可能的组合的是
（
）
A.K35ClO3＋6H35Cl
B.K35ClO3＋6H37Cl
C.K37Cl（）3＋6H35Cl
D.K37ClO3＋6H37Cl
｜口考点四阿伏加德罗常数及计算）
7ˉ ［月搜次数:l167l7］
（20l5 。辽宁东北育才学犊-摸）设ⅣA为阿伏加德罗常数的
数值。下列说法正确的是
（
）
A. lmol甲苯含有6ⅣA个C—H键
B. l8gH2O含有10／VA个质子
C.标准状况下’22.4L氨水含有ⅣA个NH3分子
D.56g铁片投人足量浓硫酸中生成ⅣA个SO2分子
8. ［月搜次数:56701］
（20l8 .浙江4月连雪）设／VA为阿伏加德罗常数的值’下列说
法不正确的是
（
）
A. l0g的2H2l6O中含有的质子数与中子数均为5ⅣA
B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧’转移电子数为6″A
C.26g（〕2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2ⅣA
I）. l20gNaHSO4与KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为ⅣA
6
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第—章墓本概念和墓本理论.高考化学典型题300
（学习笔记）
9. ［月搜次数:70677］
（20l5 .高雪全国卷I ）ⅣA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
（
）
A. l8gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10ⅣA
B.2L0.5mol .Lˉl亚硫酸溶液中含有的H＋数为2ⅣA
C.过氧化钠与水反应时’生成0. lmol氧气转移的电子数为0.2ⅣA
D.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应’产物的分子数为2ⅣA
10. ［月搜次数:ll2009］
（20l6 .湖北黄冈高≡质捡）用ⅣA表示阿伏加德罗常数的
值’下列说法中正确的是
（
）
A.常温常压下’36g18O2中所含的中子数为16ⅣA
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含Cu的离子数为0. lⅣA
C.电解饱和食盐水时’阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2ⅣA
D.标准状况下’2.24LCl2溶于水中达到饱和’可得到HClO分子的数目是0. lⅣA
11. ［月搜次数:89645］
（2017 .瑚北＾核高＝联雪）设ⅣA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
（
）
A.硝酸与铜反应得到NO2｀N2O4共23g’则铜失去的电子数为0.5ⅣA
B.3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4ⅣA
C.标准状况下’2.24LSO2通人水中完全溶解’溶液中H2SO3分子数为0. 1／＼／A
D.标准状况下’8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.M／A
12. ［月搜次数:638ll］
（20l6.高雪四川卷）ⅣA为阿伏加德罗常数的值°下列说法
正确的是
（
）
A.2.4gMg在足量O2中燃烧’转移的电子数为0. l／VA
B.标准状况下’5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5ⅣA
C.氢原子数为0.4ⅣA的CH3OH分子中含有的o键数为0.4／VA
D.0. lL0.5mol／LCH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05／γA
13. ［月搜次数:43444］
（2016.车北≡省四市联雪）设／＼／A为阿伏加德罗常数,下列说
法正确的是
（
）
A.常温下’22gCO2含碳氧双键数目为2ⅣA
B. 120gNaHSO4固体中含阳离子数为0. 1ⅣA
C.标准状况下’224LBr2中所含分子数为ⅣA
D.7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2ⅣA
·7
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第＿章墓本概念和墓本理论.高考化学典型题300
僵习笔D
14. ［月搜次数:l05369］
（20l6.云南高≡检测）ⅣA代表阿伏加德罗常数的值’下列
说法正确的是
（
）
αⅣA
A.C2H4和C3H6的混合物的质量为αg’所含碳氢键数目为-厂
B.标准状况下’2.24L2H35Cl中所含中子数为l.8／＼／A
C.50mL12mol .L—l盐酸与足量MnO2共热’转移的电子数为0.3／VA
D1LOlmol .Lˉl的NaHCO3溶液中HCO丁和CO;ˉ离子数之和为O1ⅣA
15. ［月搜次数:44200］
（20l8 .高雪全国卷I ）ⅣA是阿伏加德罗常数的值°
法正确的是
A. l6.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0. lⅣA
B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18ⅣA
C.92.0g甘油（丙三醇）中含有轻基数为l.0ⅣA
D. l.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0ⅣA
下列说
（
）
16. ［月搜次数:73657］
（2018 .盲雪全国卷Ⅱ）ⅣA代表阿伏加德罗常数的值。
说法正确的是
（
A.常温常压下’124gP4中所含P—P键数目为4ⅣA
B. 100mLlmol .Lˉ1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0. l／＼／A
C.标准状况下’l］.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2ⅣA
D.密闭容器中’2molSO2和lmolO2催化反应后分子总数为2ⅣA
「列
）
｜口考点五物质的量在化学计量中的应用）
17［月搜次数:74854］
（20l8.天津耀芋中学窜-爽月奢）有＿稀硫酸和稀硝酸的混
合酸其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L’取10mL
此混合酸’向其中加人过量的铁粉’待反应结束后’可产生标准状况下的气体的体
积为（设反应中HNO3被还原成NO）
（
）
A.0.448L
B.0。224L
C.0。896L
D.0.672L
18［月搜次数:l22l9l］
（20l6.宫雪上海卷）某铁的氧化物（Fe施O）1.52g溶于足量盐
酸中’向所得溶液中通人标准状况下1l2mLCl2’恰好将Fe2＋完全氧化。卯值为（
）
A。0.80
B.0.85
C.0.90
D0.93
19. ［月搜次数:49248］等质量的下列物质与足量稀硝酸反应’放出NO物质的量最少
的是
（
）
AFeO
BFe
C.FeSO4
D.Fe3O4
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第—章墓本概念租基本理论.高考化学典型题300
（孽习笔蔼〉
20. ［月搜次数:46908］
（2016.高雪上海卷）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样
品724g’加人含0. lmolNaOH的溶液’完全反应’生成NH3 l792mL（标准状
况）’则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
（
）
A. l: l
B. l:2
C.l87: l
D3.65: 1
21. ［月搜次数:100722］
（20l8 .沈B日育才二摸）同温同压下’αg甲气体和2αg乙气
体所占的体积之比为1:2’根据阿伏加德罗定律判断’下列叙述不正确的是（
）
A.同温同压下’甲和乙的密度之比为l:l
B.甲与乙的相对分子质量之比为1:l
C.同温同体积下’等质量的甲和乙的压强之比为1:l
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为l:1
｜□考点六物质的量浓度的相关计算）
22. ［月搜次数:108602］
（20l5 .河北石家庄高≡摸拟）某稀溶液中含有4molKNO3
和2.5molH2SO4’向其中加人1.5molFe’充分反应（已知NO丁被还原为NO）。
下列说法正确的是
（
）
A.反应后生成NO的体积为28L
B.所得溶液中c（Fe2＋）:c（Fe3＋）＝1: l
C.所得溶液中c（NO丁）＝2.75mol .Lˉl
D所得溶液中的溶质只有FeSO4
23. ［月搜次数:66712］
（2018 .江堆十核二联）物质R2CO3的饱和溶液VmL’密度为
pg／cm3’c（R＋）＝Pmol／L’溶质的质量分数为α％’溶质的摩尔质量为Mg／mol’
溶质的溶解度为Sg。则下列表达式正确的是
…揣
＂s-垄Ml〔
（
）
l000
c″×pד％＝栅
uP-1000×p×α％×2
M
24. ［月搜次数:l35358］
（2015 .瑚北笔河口市犊级期率）把500mL有BaCl2和KCl的
混合溶液分成5等份’取—份加人含αmol硫酸钠的溶液’恰好使钡离子完全沉淀;
另取—份加人含bmol硝酸银的溶液’恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾
离子浓度为
（
）
A.0. 1（b-2α）mol .L＿l
B. l0（2αˉb）mol .Lˉl
C. l0（6-α）mol .Lˉ1
D10（b-2α）mol .Lˉl
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第-章墓本概念禾〗基本理论.高考化学典型题300
~
筐习笔D
25. ［月搜次数:578l8］
（2015 .瑚甭长沙长君β中学高≡月雪）向αLAl2（SO4）3和
（NH4）2SO4的混合溶液中加人bmolBaCl2’恰好使溶液中的SOiˉ完全沉淀;如
加人足量强碱并加热可得到cmolNH3’则原溶液中的Al3＋物质的量浓度
（mol .L—l）为
（
）
匙等
Ⅸ牛
c等
n等
｜｜山考点七离子共存）
~
26. ［月搜次数:84456］
（20l8 .浙江4月遂奢）某绿色溶液A含有H＋｀Na＋｀Mg2＋｀
Fe2＋｀Cu2＋｀SOiˉ｀Cl—｀CO;ˉ和HCO丁离子中的若干种’取该溶液进行如下实验
（已知Ag2SO4微溶于水’可溶于酸）
:
@向溶液中滴加Ba（（）H）2溶液’过滤’得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
@取滤液B’先用HNO3酸化’再滴加0.α）lmol .LˉlAgNO3溶液’有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
（
）
A溶液A中—定存在H＋｀SO;ˉ和Clˉ
B溶液A中不存在Mg2＋｀CO;ˉ和HCO丁’不能确定Na＋的存在
C第@步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3
D.溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的—种或两种’且可以用NaOH溶液判断
27. ［月搜次数:l03367］
（20l5 .浙江绍兴ˉ中高三期中）下列有关溶液组成的描述
合理的是
（
）
A.无色溶液中可能大量存在Al3＋｀NHj、Clˉ、S2ˉ
B使甲基橙变红的溶液中可能大量存在Na＋｀ClOˉ｀SOiˉ｀Iˉ
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋｀K＋｀Clˉ、H（〕O丁
D中性溶液中可能大量存在Fe3＋｀K＋｀Clˉ、SO;—
28. ［月搜次数:146632］
（20l5 .高奢上海卷）某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H＋｀NHj｀Fe3＋｀Ba2＋、Al3＋｀C（）;ˉ｀Cl— ｀OHˉ｀NO丁。向该溶液中加人铝粉’只
放出H2’则溶液中能大量存在的离子最多有
（
）
A.3种
B.4种
C.5种
I）.6种
29. ［月搜次数:100404］
（20l5 .浙江绍兴一中高≡期中）某溶液既能溶解Al（OH）3’
又能溶解Al’但不能溶解Fe’在该溶液中可以大量共存的离子组是
（
）
AK＋｀Na＋｀HCOJ｀NO丁
BNa＋｀SO;＿｀（〕lˉ｀S2—
ONH!ˉMg2＋｀SO》—、NO丁
DH＋｀K＋＼Clˉ｀Na＋
l0
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→
第—章墓本概念禾0摹本理论.高考化学典型题300-俘习笔询
30. ［月搜次数:47077］
（2016.甘肃西北师大附中高三周测）雾霍严重影响人们的生
活与健康。某地区的雾霉中可能含有如下可溶性无机离子:Na＋、NHj｀Mg2＋、
Al3＋、SOiˉ｀NO丁、Clˉ。某同学收集了该地区的雾露’经必要的预处理后得试样
溶液’设计并完成了如图的实验:
体1（遇湿润红色石蕊试纸显贿色）
翻邹襄i兰》熟嚣黑…臆Ⅷ
H＋
淀1—→沉淀部分溶解
-气
圈…（oH）:（.q）｜ˉ滤
△
一沉
△
已知:3NO丁＋8Al＋5OHˉ＋2H2O-3NH3↑＋8AlO】
根据以上的实验操作与现象’该同学得出的结论不正确的是
A试样中肯定存在NHⅡMg2＋、SO;ˉ和NO丁
B.试样中可能含有Al3＋
C.该雾霍中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
D.试样中不可能存在Na＋｀Clˉ
（
）
31. ［月搜次数:l28205］
（2018 .长沙市长君β中学章四次月雪）向
＿定量的NaOH溶液中逐滴加人AlCl3溶液’生成Al（OH）3沉
淀的量随AlCl3加人量的变化关系如图所示’下列离子在对应
的溶液中’＿定能大量共存的是
（
）
Aa点对应的溶液中:Na＋、Fe3＋｀SOiˉ｀HCO丁
B~b点对应的溶液中;№＋｀S2ˉ｀SO;ˉ｀Clˉ
C.c点对应的溶液中:Ag＋、Ca2＋、NO丁｀Fˉ
D.d点对应的溶液中:K＋｀N盯｀Iˉ｀CO;ˉ
｀″［A｜（OH）3］
d
b
″（AlCl｀）
｜□考点八离子方程式）
32. ［月搜次数: 1l8890］
（20l4 .高君江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确
的是
（
）
A.Cu溶于稀硝酸:Cu＋2H＋＋NO丁-Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B. （NH4）2Fe（S（）4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2:Fe2＋＋2OHˉ-
Fe（OH）2↓
C.用CH3COOH溶解Ca（〕O3:CaCO3＋2H＋-Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D向NaAlO2溶液中通人过量CO2制Al（OH）3:CO2＋AlOf＋2H2O-
Al（OH）3↓＋HCO丁
ll
。
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第-章墓本概念利墓本理论.高考化学典型题300
僵习笔画
33. ［月搜次数:86281］
（20l4.高雪北京卷）下列解释事实的方程式不正确的是（
A.测得0. lmol／L氨水的pH为ll :NH3
. lI2O＝＝NHj＋OH—
B.将Na块放人水中’产生气体:2Na＋2H2O-2NaOH＋H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验’灯泡发光:CuCl2垄皇Cu2＋＋2Cl—
D.Al片溶于NaOH溶液中’产生气体:2Al＋2OH
＋2H2O＝＝≡2AlO丁＋3H2↑
）
34. ［月搜次数:7350l］
（2015 .瑚窜娄庭期率）能正确表示下列反应的离子方程式
的是
（
）
A.Cl2通人Na（）H溶液中:Cl2＋OHˉ-Cl—＋ClO—＋H2O
BNaⅡCO3溶液中加人HCl;（〕O;ˉ＋2H＋＝—CO2↑＋H2O
C.AlCl3溶液中加人过量稀氨水:Al3＋＋4NH3 .H2O—AlOf＋4N盯＋2II2O
D.Cu溶液于稀HNO3:3Cu＋8H＋＋2NO丁—3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
35. ［月搜次数:l05948］
（20l8 。浙江4月建者）下列离子方程式正确的是
（
）
A大理石与醋酸反应;CO;—＋2CH3COOH-2CH3COO—＋H2O＋CO2↑
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnOJ＋4Cl＿＋8H＋≡＝Mn2＋＋2Cl2↑
＋4H2O
C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体;SO2＋H2O＋ClOˉ-SOiˉ＋Clˉ＋2H＋
D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OHˉ＋Ca2＋＋HCO丁-CaCO3↓
＋H2O
36. ［月搜次数:60789］
（20l8 .江苏省南京市97犊联雪）下列指定反应的离子方程
式书写正确的是
（
）
A.氯气通人水中:Cl2＋H2O—2H＋＋Clˉ＋ClOˉ
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag＋2H＋＋NO丁＝＝＝Ag＋＋NO↑＋H2O
C. （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加人过量Ba（OH）2溶液:2NH旷＋Fe2＋＋4OHˉ-
2MI3 .H2O＋Fe（OH）2↓
DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色;5S（）;—＋6H＋＋2M∏OJ-5SO1ˉ＋
2MII2＋＋3H2O
37. ［月搜次数:60039］
（20l8 .全国高≡联雪）下列指定反应的离子方程式正确
的是
（
）
A.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I—＋IO丁＋6H＋＝＝＝I2＋3H2O
B.过量HI溶液加人到Fe（NO3）3溶液中:2Fe3十＋2I＿—2Fe2＋＋I2
C.酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2:BrO丁＋Brˉ＋6H＋＝＝＝Br2＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液:HCO丁＋Ba2＋＋OHˉ＝≡BaCO3↓＋H2O
· l2.
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第—章墓本概念租基本理论·高考化学典型题300
）
记
笔
习
学
（
38. ［月搜次数:103646］
（2018.洛阳窜一次绞-雪试）下列离子方程式书写正确的
是
（
）
A.用醋酸除去水垢:CaCO3＋2H＋—Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B用铜为电极电解饱和食盐水:2Clˉ＋2H2O皇垦Cl2↑＋H2↑＋2OH—
C.FeBr2溶液中通人过量Cl2:2Fe2＋＋Cl2—2Fe3＋＋2Clˉ
D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:2Fe3＋＋Cu-2Fe2＋＋Cu2＋
39. ［月搜次数:44839］
（20l8 .珠海9月摸底）下列解释事实的方程式不正确的是
（
）
A.焊接铁轨:2Fe＋Al2O3堕2Al＋Fe2O3
u人恫氮;N2＋3H』—警2NH』
C用纯碱除油污;CO;ˉ＋H2O＝＝HCO丁＋OH—
I）.用湿润的淀粉ˉKI试纸检验Cl2:Cl2＋2Iˉ-2Clˉ＋I2
40［月搜次数:l42747］
（20l8 .瑚甭长郡中学窜五衣月雪）下列反应对应的离子方
程式书写正确的是
（
）
A.Fe（OH）3溶于氢碘酸:Fe（OH）3＋3H＋＝＝Fe3＋＋3H2O
B.向酸性KMnO4溶液中滴人H2O2溶液:2MnOJ＋3H2O2＋6H＋-2Mn2＋＋
4O2↑＋6H2O
C.向氢氧化钡溶液中加人少量稀硫酸:H＋＋OHˉ＋Ba2＋＋SO;＿-BaSO4↓
＋H2O
D.将0.2mol／L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol／L的Ba（OH）2溶液等体积混
合:2Al3＋＋3SOi—＋3Ba2＋＋6OHˉ-2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
41. ［月搜次数:98033］
（2018 .爽阳育才二模）下列离子方程式表达正确的是（
）
A.向Al2（SO4）3溶液中加人过量氨水:Al3＋＋4NH3 .H2O—AlO】＋4NHj
＋2H2O
B.酸性溶液中KIO3与KI反应:Iˉ＋IO丁＋6H＋-I2＋3H2O
C碳酸钠与次氯酸反应;CO;ˉ＋2HClO-2ClO—＋H2O＋（〕O2↑
I〕.碘化亚铁溶液与少量氯气反应:2Iˉ＋Cl2＝＝I2＋2Cl—
｜口考点九氧化还原反应的墓本概念）
42. ［月搜次数:71612］
（20l5 .高雪四川卷）下列物质在生活中应用时’起还原作用
的是
（
）
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
· l3
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-＿.
第—章墓本概念利墓本理论.高考化学典型题300
筐习毫D
43. ［月搜次数:138947］
（20l5 .高看海南卷）化学与生活密切相关。下列应用中利用了
物质氧化性的是
（
）
A.明矾净化水
B.纯碱去油污
C.食醋除水垢
D漂白粉漂白织物
44［月搜次数:8275l］
（20l8 .高雪北京卷）下列实验中的颜色变化’与氧化还原反
应无关的是
（
）
D
A
B
C
Na2S溶液滴人
AgCl浊液中
NaOH溶液滴人
FeSO4溶液中
石蕊溶液滴人
氯水中
热铜丝插人稀硝酸中
实验
产生无色气体’随后
变为红棕色
沉淀由白色逐
渐变为黑色
产生白色沉淀,
随后变为红褐色
溶液变红’随
后迅速褪色
现象
45［月搜次数;148714］
（2015.河南郑州高二质检）向某含有SO;ˉ｀SjO;ˉ｀CO;ˉ、B了云
Na＋的溶液中缓慢通人Cl2直至过量’下列对反应过程的判断不正确的是
（
）
A.整个过程共发生2个氧化还原反应
B.所有阴离子的浓度都发生了变化
C.溶液的颜色发生了变化
D.反应过程中既有气体产生’也有沉淀产生
46［月搜次数:146663］
（20l8 .江苏省甭京市97犊联雪）下列有关物质的性质与用
途具有对应关系的是
（
）
A.浓硫酸具有脱水性’可用于干燥气体
B.ClO2具有强氧化性’可用于消毒杀菌
C.铝具有良好的导热性’可用铝罐贮运浓硝酸
D.FeCl3溶液具有酸性’可用作铜制线路板的蚀刻剂
47. ［月搜次数:558l1］
（2018 .天津耀芋中学章＿爽月雪）下列变化中’气体被还原
｝
的是
（
）
A.二氧化碳使Na2O2固体变白
B.氯气使KBr溶液变黄
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
48. ［月搜次数:60500］
（2016.河北衡水中学高≡调研）已知离子方程式:As2S3＋H2O＋
NOJ——→AsO』—＋SO;—＋NO↑＋
（未配平）’下列说法错误的是
（
）
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后溶液呈酸性
（〕.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28
I）氧化产物为AsO』ˉ和SOiˉ
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第—章墓本概念禾〗墓本理论.高考化学典型题300—…＿
（孽可翱笛
49. ［月搜次数:549l9］
（2016.浙江杭」｛‖二中高三月奢）在硫酸铁电化浸出黄铜矿精
矿工艺中’有—主要反应:CuFeS2＋4Fe3＋-Cu2＋＋5Fe2＋＋2S’反应结束后’经
处理获得单质硫侧mol。下列说法正确的是
（
）
A.反应中硫元素被氧化’所有铁元素均被还原
B氧化剂是Fe3＋’氧化产物是Cu2＋
C.反应中转移电子的物质的量为腮mol
D.反应结束后’测得溶液中三种金属离子的总物质的量为γmol’则原Fe3＋的总物
质的量为（yˉ卯）mol
｜口考点＋氧化还原反应的基本规律）
50. ［月搜次数:120856］
（2（）l6.高雪上海卷）O2F2可以发生反应:H2S＋4O2F2-
SF6＋2HF＋4O2’下列说法正确的是
（
）
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF’则转移0.8mol电子
D还原剂与氧化剂的物质的量之比为l:4
51. ［月搜次数:l47l33］
（20l7.河窜豫甭九校高三质检）已知下列实验事实’其中判
断不正确的是
（
）
@Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液’又能溶于硫酸得到
Cr2（SO4）3溶液;
@向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液’再酸化’可得K2（】r2O7溶液;
◎将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中’溶液变蓝。
A.化合物KCrO2中Cr元素为＋3价
B.实验O证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验@证明H2O2既有氧化性又有还原性
D实验◎证明氧化性:C「2O;ˉ＞I2
·
l5·
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一-—.
第-章墓本概念利墓本理论.高考化学典型题300
噎习笔D
｜口ˉ吾甭干＿化≡露ˉ）
52. ［月搜次数:l0063l］
（20l8·山东-摸）a、b｀c｀d｀e为原子序数依次增大的5种短
周期主族元素。常温下’a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c的
单质制成的的容器中’a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟’负＿价b离子的
电子数等于e｀a的质子数之差。下列叙述正确的是
（
）
A.简单离子半径:c＞a
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:d＞e
C.d2e2分子中各原子最外层都达到了8电子结构
I）.b与c形成的化合物是共价化合物
53. ［月搜次数:82840］
（20l5 .高岩全国卷Ⅱ）原子序数依次增大的元素a｀b、c、d’它
们的最外层电子数分别为1、6｀7、1。aˉ的电子层结构与氦相同’b和c的次外层
有8个电子’cˉ和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是
（
）
A.元素的非金属性次序为c＞b＞a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a｀b｀c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4｀6
54. ［月搜次数:1l0056］
（2014.高雪浙江卷）如表所示的五种元素中’W｀X｀Y｀Z为短
周期元素’这四种元素的原子最外层电子数之和为22°下列说法正确的是
（
）
X
Y
团
W
00
A.X、Y｀Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
（〕.物质WY2｀W3X4｀WZ4均有熔点高｀硬度大的特性
I〕.T元素的单质具有半导体的特性’T与Z元素可形成化合物TZ4
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—第—章墓本概念利墓本理论.高考化学典型题300
（孽习笔n
55. ［月搜次数:56897］
（20l8 。浙江4月选岩）下列说法正确的是
A.CaCl2中既有离子键又有共价键所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气＼分解为H2和O2’都需要破坏共价键
C.C4Hl0的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同’因而沸点不同
I）.水晶和干冰都是共价化合物’均属于原子晶体
（
）
56. ［月搜次数:46554］
（201l .高奢全国卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依
次增大。元素W是制备＿种高效电池的重要材料’X原子的最外层电子数是内层
电子数的2倍’元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素’Z原子的最外层电子数是
其电子层数的2倍。下列说法错误的是
（
）
A.元素W｀X的氯化物中’各原子均满足8电子的稳定结构
B元素X与氢形成的原子个数比为l: l的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
57. ［月搜次数:l38060］（20l7 .广车广州高≡摸拟）短周期
元素W｀X、Y＼Z的原子序数依次增加。m｀n｀r是由这些
元素组成的化合物’p、q分别是元素W、Z的气体单质。
r
溶液是实验室中常见试剂’常温下0. 1mol .Lˉ1 r溶液
的pH为13°工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是
A.单质的沸点:W＞X
B.简单离子半径:Z＞Y＞X
C.W与其他3种元素均能形成共价化合物
D.X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物
（
）
58. ［月搜次数:ll4875］
（20l8 ·高雪全国卷Ⅲ）下列叙述正确的是
A.24g镁与27g铝中’含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中’电子数相同
C. 1mol重水与1mol水中’中子数比为2: 1
D. 1mol乙烷和1mol乙烯中’化学键数相同
（
）
· l7
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…～ˉ第-章墓本概念利墓本理论.高考化学典型题300
｜厚司毫蔼）
［□考点＋二分子间作面〕ˉ）
59. ［月搜次数:ll6985］
（2（）l7 .瑚北＾核高三联奢）X、Y、Z、W均为短周期元素,
且Y｀Z｀W在周期表的位置关系如图。已知X与W能形成最简单的有机物’
则下列有关说法正确的是
（
）
X能分别与Y、W形成化合物’且其所含化学键类型完全相同
W有多种同素异形体’且均具有高熔点、高沸点的性质
X的离子半径＿定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
Y｀Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z
∧
β
℃
I）
60. ［月搜次数:70492］（2017 .辽守爽阳高≡≡摸）已知A、X些M
乙
刁—〔
B、C｀D为短周期内原子半径依次增大的元素’X｀Y｀M｀
N
N分别为由这四种元素中的两种组成的常见化合物’甲、Y—甲
N
乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同’Y与乙均为
淡黄色固体’上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省
略）’则下列说法中不正确的是
（
）
A.相对分子质量M＞N’沸点N＞M
B.A｀C｀D的常见氧化物相互之间—定能反应
C.简单离子半径:C2ˉ＞B2ˉ＞D＋＞A＋
D.D与其他元素均能形成离子化合物
｜□考点十三元素周期律和元素周期表）
61. ［月搜次数:1（）l062］
（20l8 .高雪天津卷）下列有关物质性质的比较’结论正确
的是
（
）
A.溶解度:Na2CO3＜NaHCO3
B.热稳定性:HCl＜PH3
C.沸点:C2H5SH＜C2H5OH
D.碱性:LiOH＜Be（OH）2
62. ［月搜次数:6l223］
（20l5 .高雪重庆卷）下列说法正确的是
A. I的原子半径大于Br’HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SlO3的酸性强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
I）.SO2和SO3混合气体通人Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
（
）
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Y
Z
W
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第—章墓本概念利基本理论.高考化学典型题300
.
（孽习药目）
63｛月搜次数:l00948］（20l5 .高奢辐建卷）短周期元素X、Y｀Z、W在元丁丁｜
素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电｜z w
子数的三倍。下列说法不正确的是
（
）
A.原子半径:W＞Z＞Y＞X
B最高价氧化物对应水化物的酸性:X＞W＞Z
C·最简单气态氢化物的热稳定性:Y＞X＞W＞Z
D.元素X、Z｀W的最高化合价分别与其主族序数相等
64. ［月搜次数:l09426］
（20l5 .高奢江苏卷）短周期主族元素X、Y｀Z｀W原子序数
依次增大’X原子最外层有6个电子’Y是至今发现的非金属性最强的元素’Z在
周期表中处于周期序数等于族序数的位置’W的单质广泛用作半导体材料。下列
叙述正确的是
（
）
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y｀X｀W、Z
B原子半径由大到小的顺序:W｀Z｀Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的｜｜顶序:X｀Y｀W
65. ［月搜次数:721（）9］
（2018 .长沙市长君β中学窜四爽月雪）X、Y、Z｀W为四种短周
期元素’有关这四种元素的说法＿定正确的是
（
）
元素
X
Y
Z
Ⅵ
原子半径（nm）
0.（）77
0.075
0· l02
0.099
最高正价或最低负价
＋4
＋5
-2
—l
A.Z处于元素周期表中第2周期ⅥA族
B.X｀Y都可与氧元素形成多种氧化物
C.Y的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键
W
D.X与W形成的化合物的电子式可表示为W:
X
:W
W
66. ［月搜次数:82295］（2016。高者全国卷I ）短周期元素W｀X｀
Y｀Z的原子序数依次增加。m｀p、′是由这些元素组成的二元
化合物’川是元素Z的单质’通常为黄绿色气体,q的水溶液具
有漂白性’0.01mol .Lˉ｜r溶液的pH为2’s通常是难溶于水
的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的
是
A.原子半径的大小W＜X＜Y
B.元素的非金属性】
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化啪
）
（
B.元素的非金属性Z＞X＞Y
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
l9
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第—章墓本概念禾〗墓本理论.高考化学典型题300
噎习笔D
67. ［月搜次数:133627］
（2015 .高雪全国卷I ）W｀X｀Y｀Z均为短周期主族元素’原
子序数依次增加’且原子核外L电子层的电子数分别为0、5｀8｀8’它们的最外层电
子数之和为l8。下列说法正确的是
（
）
A.单质的沸点:W＞X
B.阴离子的还原性:W＞Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y＜Z
I）.X与Y不能存在于同—离子化合物中
68. ［月搜次数:68756］
（2016。高岩全国卷Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y｀Z的原
子序数依次增大’W｀X的简单离子具有相同电子层结构’X的原子半径是短周期
主族元素原子中最大的’W与Y同族’Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
（
）
A.简单离子半径:W＜X＜Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:W＜Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y＞Z
69. ［月搜次数:440l6］
（2016.高雪全国卷Ⅱ）a｀b、c｀d为短周期元素’a的原子中只
有l个电子’b2ˉ和c＋离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是（
）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋l
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
70. ［月搜次数:l34（）20］
（20l6.高雪上海卷）已知W｀X｀Y｀Z为短周期元素’原子序
数依次增大°W、Z同主族’X、Y｀Z同周期’其中只有X为金属元素。下列说法＿
定正确的是
（
）
A.原子半径:X＞Y＞Z＞W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5’则形成化合物的化学式为X3W2
71. ［月搜次数:58432］
（2016.安ˉ7敝合月巳高三质捡）X｀Y｀Z、W是原子序数依次增大的不
同主族短周期元素’其中两种为金属元素’X原子的最外层电子数与次外层电子数相
等’X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9°下列说法正确的是（
）
A.Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
B.Z的氧化物对应水化物为强酸
C.固体Y2Z3不能从溶液中制得
D.XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
72. ［月搜次数:67023］
（20l8 .北京四中一摸）短周期主族元素X｀Y｀Z、W的原子序
数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍’Z的焰色反应显黄色°
常温下’Z和W形成的化合物的水溶液的pH＝7。下列说法正确的是
（
）
A.X与W属于不同周期｀不同主族元素
B.简单离子半径:X＜Z
C.简单氢化物的沸点:Y＞W＞X
D.Z和W形成的化合物的水溶液与Y单质反应’能置换出W
.20。
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弦
○〔〕□○○○图
○
＼
〕
／
厂
＼
3◎◎｜臆源前具崩瓢!藤为怎样的人
（放松—下,涂个鸦）
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第—章墓本概念和墓本理论.高考化学典型题300
僵习笔画
73. ［月搜次数:1l3677］
（2016.广枣深纠｜｜高≡调研）短周期主族元素W｀X｀Y｀Z的原
子序数依次增大。W｀Z同族’Y｀Z相邻’W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和
为1l’X原子最外层电子数等于最内层电子数的＿半。下列叙述正确的是
（
）
A.金属性:X＜Y
B.原子半径;Y＞Z
C.最简单氢化物的热稳定性:Z＞W
DY元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
~
74. ［月搜次数:993l9］
（20l6.河北衡水中学高≡-擦）短周期元素X｀Y｀Z、W｀Q的
原子序数依次增大’且只有—种金属元素。其中X与W处于同—主族’Z元素原
子半径在短周期中最大（稀有气体除外）’w、z之间与w｀Q之间原子序数之差相
等’五种元素原子最外层电子数之和为2l ’下列说法正确的是
（
）
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生
成1mol水时所放出的热量相同
C.Q可分别与X、Y｀Z、W形成化学键类型相同的化合物
DY的气态氢化物在—定条件下可被Q单质氧化
75. ［月搜次数:49565］
（20l8 .成钾高＝摸庭）短周期主族元素X、
Y｀Z｀W的原子序数依次增加’D｀E、F是由这些元素组成的常见
二元化合物’H是Z元素的单质’0. lmol／LK溶液的pH为l3’G
的焰色反应呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法
正确的是
A.原子半径:W＞Z
B.E中只含离子键
C.元素非金属性:Y＞Z
D.X与Z形成的化合物中Z＿定为ˉ2价
∏
≡
＿
旧
＝
［
○
≡
Ⅱ
＝
Ⅸ
（
）
C的单质
76. ［月搜次数:60201］
（2017 .广东癣山高三质捡）A、B｀C
是元素周期表中前l8ˉ号元素中的3种元素’甲是常见的
化合物’常温下呈液态°A原子在同周期中半径最小’它
们之间存在如图所示关系。下列说法错误的是
（
）
甲—厂吨
A.原子半径大小:B＞A＞C
B.气态时稳定性:乙＞甲
C的单质
C.与甲含相同元素的另—种化合物既有极性键也有非极
性键
D.等浓度时’乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强
2l
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第—章墓本概念禾〗墓本理论.高考化学典型题300
~
噎习笔D
77. ［月搜次数:95634］
（2018 .高雪全国卷Ⅱ）W｀X、Y和Z为原子序数依次增大的四
种短周期元素°W与X可生成—种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数
的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同°下列叙述正确的是
（
）
AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
78. ［月搜次数:90408］
（2018 .高奢全国卷Ⅱ）W｀X、Y、Z均为短周期元素且原子序
数依次增大’元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应’有黄绿色气体产生’此气
体同冷烧碱溶液作用’可得到含YZW的溶液°下列说法正确的是
（
）
A.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同
79. ［月搜次数:69231］
（2018 。高雪全国卷I ）主族元素W｀X｀Y｀Z的原子序数依次
增加’且均不大于20°W｀X｀Z最外层电子数之和为l0;W与Y同族;W与Z形成
的化合物可与浓硫酸反应’其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
（
）
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价
80. ［月搜次数:l23587］
（20l6 .安撇皖南＾犊高≡联者）短周期元素R、W｀X｀Y｀Z
的原子序数依次增大’R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍’X元素的焰
色反应呈黄色’W元素和Z元素同主族’且Z元素的核电荷数是W的2倍’Y是地
壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是
（
）
A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2
B.Y｀R｀Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z＞R＞Y
C.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高｀硬度大
｜口考点十四化学反应中的能量变化）
［月搜次数:96638］
（20l8 .浙江4月选者）氢Hx（aq）
AH
≡H＋（aq）＋Xˉ（aq）
卤酸的能量关系如图所示。
｜M』
｜△砾
下列说法正确的是
（
）
AH］
H＋（g）＋Xˉ（g）
A.已知HF气体溶于水放热’则HF的△Hl＜0
｜M』
｜△疑
B.相同条件下’HCl的△H2比HBr的小
｜′
C.相同条件下’HCl的（△〃3＋A必）比HI的大Hx（g）
A腿—H（g）＋X（g）
81
I）.—定条件下’气态原子生成lmolH—X键放出αkJ能量’则该条件下△H2＝
αkJ °molˉl
22
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第—章墓本概念禾〗墓本理论.高考化学典型题300
·—-
俘习毫恿）
82. ［月搜次数:139628］
（20l6.高者江茅卷）下列图示与对应的叙述不相符合的是
（
）
反
应
速
率
反
应
速
率
■
■
『
■
能
量
pH
7
＞
反应过程
反应温度
反应时间
甲
乙
丙
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
碱溶液的体积
丁
83. ［月搜次数:98059］
（20l4.高雪海窜卷）某反应过程能量变化如图所示’下列说
法正确的是
（
）
能量
仆
｜
｜
Ⅱ
｜
｜
止
■
□
且
a
＼
∑
＝
↓
Ⅱ
｜
Ⅲ
ˉ「ˉˉ
△H
反应进程
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应’热效应等于△H
C~改变催化剂’可改变该反应的活化能
D.有催化剂条件下’反应的活化能等于El
＋E勺
＝
84. ［月搜次数:92055］
（20l8 .高奢北京卷）我国科研人员提出了由CO2和CH4转
化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。
＃亏／（
CO2
｛
｀
群莲陛i坐
吩
…
辐
—
｜
』
●C
○O
○H
CH4
下列说法不正确的是
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％
B.CH4—今CH3（〕OOH过程中’有C—H键发生断裂
C.@ˉ→@放出能量并形成了C—C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
（
）
23.
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—.
第—章墓本概念利墓本理论.高考化学典型题300
7
85. ［月搜次数:57436］
（20l5 .安徽合月巴高二期率）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲
醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
@CH3OH（g）＋H2O（g）-CO2（g）＋3H2（g）
△H＝＋49.0kJ／mol
@CH］OH（曾）＋÷O2（:）-CO:（:）＋2Ⅱ:（:）
A″＝ˉl9坠9kJ／mol
下列说法正确的是
（
）
A.CH3OH的燃烧热为l92.9kJ／mol
B.反应@中的能量变化如图所示
（享习毫词
能量
反应物的
总能量
CH3OH（g）＋H2O（g）
~~~
△H
生成物的
总能量
~~~~
）~
CO2（g）＋3H2（g）
反应过程
C.CH3OH转变成H2的过程＿定要吸收能量
n根据反应@推知反应;c∏j0H（l）＋＋o2（:）-co2（g）＋2＂』（g）的△′′＞
-192.9kJ／mol
化学
kJ
.
＼
／
86. ［月搜次数:l042l6］
（2014.高雪海甭卷）标准状态下’气态分子断开lmol
键的烩变称为键烩。已知H—H｀H—O和O＝O键的键烩△H分别为436
mol＿l 、463kJ .molˉl和495kJ .mo｜ˉl。下列热化学方程式正确的是
（
AH』O（g）-H2（g）十÷O』（g）
△″＝—鳃5k｝m圃l—｜
BH2O（g）-＂2（g）＋＋O2（g）
△H＝＋485kJ .m＂l—｜
当
C.2H2（g）＋O2（g）—2H2O（g）
△H＝＋485kJ .mol—l
D.2H2（g）＋O2（g）-2H2O（g）
△〃＝ˉ485kJ 。molˉl
87. ［月搜次数:l274l8］
（20l8 .江霉省南京市97犊联雪）20l7年ll月5日’长征三
号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送人太空轨道。下列有关说法正确的
是
（
）
A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料
B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能
C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
。24
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斡
第—章墓本概念利墓本理论·高考化学典型题300
←＿
［口考点十五热化学万程式与盖斯定律）
淫习笺画
88. ［月搜次数:ll7464］
（20l6.河北衡水中学高三调研）在25℃｀L01×l05Pa下’
将22gCO2通人到750mLl.0mol .Lˉl的NaOH溶液中充分反应’放出卯kJ热
量°在该条件下lmolCO2通人到2LL0mol .Lˉl的NaOH溶液中充分反应’放
出ykJ热量’则（〕O2与NaOH反应生成NaⅡCO3的热化学反应方程式为
（
）
A.CO2（g）＋NaOH（aq）＝＝NaHCO3（aq）
△H＝ˉ（2y-卯）kJ .molˉ1
B.CO2（g）＋NaOH（aq）-NaHCO3（aq）
△H＝—（4卯ˉy）kJ .nlol—l
C.CO2（g）＋NaOH（aq）—NaHCO3（aq）
△H＝-（2则ˉγ）kJ .molˉl
D.CO2（g）＋NaOH（aq）—NaHCO3（aq）
△H＝—（8则-2γ）kJ .molˉl
｜团考点十六原电池原理及匝用ˉ）
89. ［月搜次数:793l9］
（20l6 .高奢海甭卷）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料’
K0H溶液为电解质溶液。下列说法正确的是
（
）
A.Zn为电池的负极
B正极反应式为2FeO】ˉ＋l0H＋＋6e
＝＝＝Fe2O3＋5H2O
（〕~该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
I）.电池＝［作时OH—向负极迁移
90. ［月搜次数:l49405］
（20l8 .广东省拂山市高≡下绩合≡测）最近报道的—种处理
垃圾渗透液并用其发电的装置如图所示°装置工作时’下列说法不正确的是（
）
γ」
N2
NOj
N（）j
N,;
透液
＋K十
-Cl
盐桥中Clˉ向Y极移动
化学能转变为电能
电子由X极沿导线流向Y极
Y极发生的反应为2NO丁＋10eˉ
∧
β
℃
Ⅱ
＋l2H＋＝＝＝N2↑＋6H2O’周围pH增大
91. ［月搜次数:ll2457］
（20l6.高雪全国卷Ⅲ）锌ˉ空气燃料电池可用作电动车动力电
源’电池的电解质溶液为KOH溶液’反应为2Zn＋O2＋4OHˉ ＋2H2O-
勺
2Zn（OH）jˉ。下列说法正确的是
（
）
A.充电时’电解质溶液中K＋向阳极移动
B.充电时’电解质溶液中c（OHˉ）逐渐减小
C放电时’负极反应为Zn＋4OH＿ˉ2cˉ＝＝＝Zn（OH）;ˉ
D.放电时’电路中通过2mol电子’消耗氧气22.4L（标准状况）
25
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≈第—章基本概念利墓本理论.高考化学典型题300
＿
92. ［月搜次数:52485］
（20l5 .福建辐州草／、中学高二期不）—种酸性燃料电池原理设
计的酒精检测仪’负极上的反应:CH3CH2OHˉ4eˉ＋H2O—CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是
（
）
A.检测时’电解质溶液中的H＋向负极移动
B.若有0.4mol电子转移’则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH十O2-CH3COOH＋H2O
D正极上发生的反应为O2＋4e＿＋2H2O-4（）Hˉ
93. ［月搜次数:86l5l］
（20l5 .高雪江苏卷）＿种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下°
下列有关该电池的说法正确的是
（
）
电极A
电极B
（孽司毫间
O2
A反陋cH缴带∏20催笋3H2带c0.每消耗｜m侧｜c＂4转移｜2m。］屯子
B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OHˉˉ2eˉ-2H2O
C电池工作时’（］O;ˉ向电极B移动
D电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4eˉ-2CO;—
94［月搜次数:63845］
（20l6.高雪浙江卷）金属（M）ˉ
空气电池（如图）具有原料易得｀能量密度高等优点’
有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池
放电的总反应方程式为4M＋″O2＋2＂H2O-
4M（OH）厕。
阴离子交换膜多孔电极
已知:电池的‘‘理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下
列说法不正确的是
（
）
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至
电极表面
B.比较Mg｀Al｀Zn三种金属ˉ空气电池’Alˉ空气电池的理论比能量最高
C.Mˉ空气电池放电过程的正极反应式:4M〃＋＋nO2＋2nH2O＋4neˉ-4M（OH）＂
D.在Mgˉ空气电池中’为防止负极区沉积Mg（OH）2’宜采用中性电解质及阳离子交
换膜
。26·
金属
（M）
电解质
电解质
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第—章基本概念租墓本理论.高考化学典型题300＿
95. ［月搜次数:54925］
（2（）l6。安徽魄窜＾犊盲
三联雪）＿种全天候太阳能电化学电池的工
作原理如图所示。下列说法错误的是（
）
A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B光照时’b极周围pH减小
C.光照时,H＋由b极室透过质子膜进人a
极室
D.夜间无光照时’a为电池的负极
筐习望豫
（补
ˉˉ÷曹肆＝≡≡＝≡.
＼
子
膜
厂
驯
』
尸
′
＼
′
′
Pt网
铂电极
TiO2／WO3
光电极
96. ［月搜次数:107261］
（20l7.河北衡水中学高三期中）某同学组装了如图所示的
电化学装置’则下列说法正确的是
（
）
盐桥
（装有琼脂-KNO3）
C
Ag
Pt
Pt
u
审藤藤
某盐溶液
Cu（NO3）2
AgNO3
溶液
溶液
（甲池）
（乙池）
A.图中甲池为原电池装置’Cu电极发生还原反应
B实验过程中’甲池左侧烧杯中NO丁的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时’乙池某电极析出1.6g金属’则乙中的某盐
溶液可能是AgNO3溶液
D若用铜制U形物代替‘盐桥’’ ’工作一段时间后取出U形物称量’质量会减小
垒厂8】
［月搜次数:9897l］
（20l6 .福建福州高≡质捡）
硼氢化物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）燃料
电池（DBFC）’由于具有比能量高｀产物清洁无污
染和燃料易于储存和运输等优点’被认为是—种
很有发展潜力的燃料电池’其工作原理如图所示’
下列说法正确的是
（
）
A.放电时’每转移2mol电子’理论上需要消耗9.
B电极a采用MnO2’MnO2既作电极材料又有催′
C.电池放电时Na＋从b极区移向a极区
D申』汕的句极厅巾为BH厂＋2H句O—8eˉ＝＝＝BO′
放电时,母转侈2mol电十’理论上需妥俏耗9.
97
—
BH刁＋OHˉ
—■--
H2O2
■■
OHˉ
—
—「
~｀
Na十选择透过膜
5gNaBH4
电极a采用MnO2’MnO2既作电极材料又有催化作用
电池放电时Na＋从b极区移向a极区
电池的负极反应为BHJ＋2H2O—8eˉ—BOI＋8H＋
·27。
H了
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第＿章墓本概念和墓本理论。高考化学典型题300
噎习笔画
98. ［月搜次数:ll34l6］
（20l8 .高雪全国卷Ⅱ）我国科学家
研发了—种室温下“可呼吸”的NaˉCO2二次电池’将
NaClO4溶于有机溶剂作为电解液’钠和负载碳纳米管的
镍网分别作为电极材料’电池的总反应为3CO2＋4Na
＝≡2Na2CO3＋C。下列说法错误的是
（
）
A.放电时’ClOJ向负极移动
B.充电时释放CO2’放电时吸收CO2
勺
C~放电时’正极反应为3CO2＋4eˉ-2CO;ˉ＋C
D.充电时’正极反应为Na＋＋e＿-Na
｜口考点十七电解原理及应用）
99. ［月搜次数:l00456］
（2014.高雪海甭卷）以石墨为电极’电解KI溶液（其中含有
少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是
（
）
A.阴极附近溶液呈红色
B.阴极逸出气体
C.阳极附近溶液呈燕伊』
D.溶液的pH变小
100. ［月搜次数:l08069］
（2015 .广率深纱｜｜高-期末）下列描述中’不符合生产实际
的是
（
）
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝’用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜’用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱’用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌’用锌作阳极
101. ［月搜次数:l34849］
（2014.高雪新江卷）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合
动力汽车的—种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在
充电过程中的总反应方程式是
M（OH）2＋M＝＝＝NiOOH＋MH
已知;6NlOOH＋NH3＋H2O＋OH—ˉNi（OH）2＋NOI
下列说法正确的是
（
）
A.NiMH电池放电过程中’正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋eˉ＝＝Ni（OH）2
＋OH-
B.充电过程中OHˉ离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O＋M＋eˉ-MH＋OHˉ ’H2O中的H被
M还原
D.NjMH电池中可以用KOH溶液｀氨水等作为电解质溶液
28
辩
CO,
＼
、
＼
□
‖
山
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.
≡｛
筐习笔画
［月搜次数:75887］
（2018 .山车-摸）全钒液流储能
外加电源或负载
电池—次性充电后’续航能力可达1000km’而充电时
′ˉ↑≡
扩
翼／
石
间只需3～5min’被誉为“完美电池”’其原理如图所
示（已知V2＋呈紫色’V3＋呈绿色）。电池放电时’左VO1／VO
槽溶液质量增加。下列说法正确的是
（
）
↑
离子交换膜
A.充电时的阴极反应为VO1＋2H＋＋eˉ—VO2＋
（只允许H＋通过）
＋H2O
B.放电时的正极反应为V3＋＋eˉ-V2＋
C.放电过程中’右槽溶液由紫色变为绿色
D.若负载为用石墨电极电解食盐水的装置’生成4gNaOH时该电池中消耗0. 1molH＋
102
H2OH2
CO2
CO
103. ［月搜次数:l026l2］
（2015 .湖南衡旧日高
二期率）在固态金属氧化物电解池中’高温
共电解H2OˉCO2混合气体制备H2和CO
是＿种新的能源利用方式’基本原理如图
多孔电极
所示。下列说法不正确的是
（
）金属氧化物电解质
A.X是电源的负极
多孔电极
B.阴极的反应式是H2O＋2eˉ-H2↑＋
O2ˉ’CO2＋2eˉ-CO＋O2ˉ
C总反应可表示为H2O＋CO2星垦H2＋CO＋O2
D阴｀阳两极生成的气体的物质的量之比是1: l
｜
↑
↓
↓
O2
104. ［月搜次数:95918］
（20l7.广车广州高三摸拟）用电化学法制备LiOH的实验装
置如图’采用惰性电极’a口导人LiCl溶液’b口导人LiOH溶液’下列叙述正确
的是
（
）
气体
气体
0
＋
｜
」—｜｜
C←-＝-一-ˉˉˉˉˉ
—｜
｜
~
LL
ˉˉˉ＿→d
雪
÷
｜
｜
阳离子交换膜
b
a
通电后阳极区溶液PH增大
阴极区的电极反应式为4OHˉˉ4eˉ-O2↑＋2H2O
当电路中通过1mol电子的电量时’会有0.25mol的Cl2生成
通电后Li＋通过交换膜向阴极区迁移’LiOH浓溶液从d口导出
∧
Ⅱ
℃
｜■
.29
电
源
撼镶~
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第—章墓本概念利墓本理论。高考化学典型题300
耳膘
［月搜次数:85592］
（2015 .河南若β日
高二期末）以铬酸钾为原料’电化学法
制备重铬酸钾的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是
（
）
A.在阴极室’发生的电极反应为2H2O
仕｜刃｜汉至’仅生｜」g屯↑汉′又皿〃乙n2U
105
ˉ惰性电极
不锈钢
董露攀蔓
H溶液—
稀KO
—K2CrO4溶液
阳离子交换膜
＋2eˉ-2OHˉ＋H2↑
在阳极室’通电后溶液逐渐由黄色变为橙色’是因为阳极区H＋浓度增大’使平
衡2CrOiˉ＋2H＋＝＝Cr2O;ˉ＋H2O向右移动
该制备过程总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O里旦2K2Cr2O7＋4KOH＋
2H2↑＋O2↑
测定阳极液中K和Cr的含量’若K与Cr的物质的量之比为〃’则此时铬酸钾
的转化率为α＝!
｜8
C
■
106. ［月搜次数:129082］
（20l6.瑚北簧冈高三调研）如图甲是利用＿种微生物将废
水中的尿素（H2NCOMI2）的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装
置’同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是
（
）
则｜
N
Fe
／
′
‖
Cu
甲
乙
H＋透过质子交换膜由右向左移动
铜电极应与X相连接
M电极反应式:H2NCONH2＋H2Oˉ6eˉ＝＝CO2↑＋N2↑＋6H＋
当N电极消耗025mol气体时’则铁电极增重16g
∧
β
〔
Ⅱ
质子交换膜
107. ［月搜次数: 129700］（2017 .瑚北＾犊盲≡联
考）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电X
化学法是合成氨的—种新方法’其原理如图所Z
示’下列有关说法正确的是
（
）
A.图中所示物质中’X为H2’Y为N2
B.Y参与的电极反应为H2＋2eˉ—2H＋
C.当有3gH＋通过质子交换膜时’Z的体积为22.‘
D.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高
.30。
4
／
Y
—
—
「
L
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第—章基本概念禾0墓本理论.高考化学典型题300
筐习笔逗）
108. ［月搜次数:57l97］
（20l6.高雪全国卷I）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水
的原理如图所示’采用惰性电极’ab、cd均为离子交换膜’在直流电场的作用下’
两膜中间的Na＋和SOiˉ可通过离子交换膜而两端隔室中离子被阻挡不能进人
中间隔室。
ˉ〗
3稀№fO』溶液°
〗＋
~
~
~
~
~
~~
~~
~~
~
~
~~
~
~
~
b
d
浓Na2SO4溶液
下列叙述正确的是
A通电后中间隔室的SO1ˉ离子向正极迁移’正极区溶液PH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2Oˉ4eˉ-O2＋4H＋’负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时’会有0.5mol的O2生成
（
）
109. ［月搜次数:1333l7］
（20l8 .高雪全国卷I ）最近我国科学家设计了—种CO2＋
H2S协同转化装置’实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示’
其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯’石墨烯电极区发生
反应为
@EDTAˉFe2＋＿eˉ-EDTAˉFe3＋
@2EDTAˉFe3＋＋H2S-2H＋＋S＋2EDTAˉFe2＋
该装置工作时’下列叙述错误的是
（
）
光伏电池
＝
｛
｛
土
石
墨
烯
（
质子交换膜
A.阴极的电极反应:CO2＋2H＋＋2eˉ＝≡＝CO＋H2O
B协同转化总反应:CO2＋H2S＝≡≡CO＋H2O＋S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
I）.若采用Fe3＋／Fe2＋取代EDTAˉFe3＋／EDTAˉFe2十’溶液需为酸性
·3l
.
】
负极区
r
正极区
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＿第—章星本概念禾0墓本理论.高考化学典型题300
（皇直望E
｜□考点十∧金属的腐蚀与防护）
110. ［月搜次数:l08897］
（2018 .山西—摸）化学与科技｀生产｀生活密切相关’下列
说法正确的是
（
）
A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B.二氧化氯（ClO2）具有还原性’故可用于自来水的杀菌消毒
C.碳酸氢钠（NaHCO3）是＿种抗酸药’服用时喝些醋能提高药效
D.C9l9大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
111. ［月搜次数:95636］
（2（）l5 .浙江平β日高二期率）下列与金属腐蚀有关的说法正
确的是
（
）
一■二唾棒
Ⅲ
一MnO2
～
Fe
Z n＼』
＼
Cu
NH4Cl糊状物
稀
图a
图b
图c
图d
A.图a中’插人海水中的铁棒’越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中’开关由M改置于N时’CuˉZn合金的腐蚀速率减小
C.图c中’接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中’ZnˉMn（）2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
112. ［月搜次数:87507］
（2018 .高雪北京卷）验证牺牲阳极的阴极保护法’实验如下
（烧杯内均为经过酸化的3％NaCl溶液）。
（D
@
2
｝
‖
＿段时间后滴人
K3［Fe（CN）6］溶液
Fe
蘸
Zn
K3［Fe（CN）6］
溶液
取出的少
量Fe附近
的溶液潍
K3［Fe（CN）6］
溶液
取出的少
量Fe附近
的溶液
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
下列说法不正确的是
A.对比@◎’可以判定Zn保护了Fe
B.对比@@’K3［Fe（CN）6］可能将Fe氧化
（〕.验证Zn保护Fe时不能用O的方法
I）.将Zn换成Cu’用@的方法可判断Fe比Cu活泼
（
）
32
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第—章墓本概念利墓本理论.高考化学典型题300
淫习笔画
｜口考点十九化学反应速室ˉ）
113. ［月搜次数:125458］
（20l6.高奢北京卷）下列食品添加剂中,其使用目的与反
应速率有关的是
（
）
A抗氧化剂
B.调味剂
C.着色剂
D.增稠剂
114. ［月搜次数:ll2905］
（2（）l4.高雪福建卷）在＿定条件下’N2O分解的部分实验
数据如下:
反应时间
／min
l00
90
40
50
6（）
70
80
20
30
l0
0
c（N2O）
mol °Lˉ］
0.000
0.020
0.0l0
0.040
0.030
0。070
（）.060
0.050
（）.090
0。080
0. l00
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
（
）
（注:图中半衰期指任—浓度N2O消耗＿半时所需的相应时间’cl ｀c2均表示N2（）
＾
◎
臼
≡
言
）
∑
℃
＜
］
℃
且
度
浓
始
初
～
◎
口
巨
言
0
0
时间
c（N2O）
A
｜8］
褂
逞
搏
C2
蹿
懈
升
＼＼
0
0
时间
c（N2O）
D
C
｜口｜考点二十化学平衡）
115. ［月搜次数:l04389］
（20l8 .成钾高三摸底）下列有关说法错误的是
（
A.双氧水分解制取氧气’滴人少量的CuSO4溶液可以加快氧气产生的速率
B向酸性KMnO4溶液中加人H2C2O4’溶液褪色先慢后快
C.2NO2＝＝N2O4’温度不变’将体积压缩’化学平衡常数不变
D.反应2SO2＋O2-2SO3中加人催化剂’可提高平衡时SO3的产率
）
33.
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第-章墓本概念禾0墓本理论·高考化学典型题300
（孽司毫蔼）
116［月搜次数:55799］
（2015 .河南南阳盲二期率）只改变＿个影响因素’平衡常数
K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
（
）
A.K值不变’平衡可能移动
B.K值变化’平衡—定移动
C.平衡移动’K值可能不变
D.平衡移动’K值＿定变化
117. ［月搜次数:l32600］
（20l5 .全国卷Ⅱ高雪二中柬』精连）反应X（g）＋Y（g）＝＝
2Z（g）
△H＜0’达到平衡时’下列说法正确的是
（
）
A.减小容器体积’平衡向右移动
B.加人催化剂’Z的产率增大
C.增大c（X）’X的转化率增大
D降低温度’Y的转化率增大
118. ［月搜次数:l473l8］
（2018 .安徽皖南＾犊联雪）在—定温度下’将＿定量的A
和B放人容积为VL的某恒容密闭容器中’发生如下反应:A（s）＋2B（g）＝＝
3C（g）＋2D（g）’经5min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol .Lˉl
.
minˉl。C的物质的量为15mol’则V等于
（
）
A.2
B3
C.4
D5
119. ［月搜次数:62345］
（2015 .高雪重床卷）碳基硫（COS）可作为—种粮食熏蒸剂’
能防止某些昆虫｀线虫和真菌的危害°在恒容密闭容器中’将CO和H2S混合加
热并达到下列平衡:
CO（g）＋H2S（g）＝＝COS（g）＋H2（g）
K＝0. 1
反应前CO物质的量为1（）mol’平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是
（
）
A.升高温度’H2S浓度增加’表明该反应是吸热反应
B.通人CO后’正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80％
120. ［月搜次数:90530］
（20l5.江西南昌高三调研）某恒定温度下’在—个2L的密闭容
器中充人A气体和B气体’测得其浓度分别为2mol／L和lmol／L’且发生如下反应:
3A（g）＋2B（g）-4C（?）＋2D（?）’已知“?”代表C、D状态未确定;反应—段时间后达
到平衡’测得生成l.6∏DlC’且反应前后压强比为5:4’则下列说法正确的是
（
）
哩…＂化学平衡表达式为腮-;!｝i｛训
◎此时B的转化率为35％
o增大该体系压强’平衡向右移动’但化学平衡常数不变
@增加C的量’A｀B转化率不变
A.@@
B.@o
C.@@
D.◎@
34
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第-章墓本概念利墓本理论.高考化学典型题300—…＿＿
~
（革司爵司
121. ［月搜次数:86523］
（20l8 .永州-摸）在密闭容器中发生反应:2CO（g）＋
SO2（g）-2CO2（g）＋S（s）
△H＝ˉαkJ 。molˉl（α＞0）的反应’下列叙述正确
的是
（
）
A.若反应开始时投人2molCO’则达平衡时’放出热量为αkJ
B.达到化学平衡后加人Cl8O’达新平衡前SO2中不含有l8O
C.增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率
D达到化学平衡后’其他条件不变’容器体积缩小为原来的＿半’CO的浓度增大
｜□考点二十-电离平衡）
122. ［月搜次数:l42l97］
（2016。高雪上海卷）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0. lmol／LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D0. 1mol／LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
）
14
12
10
8
田
△6
4
2
［月搜次数:57946］
（20l8 ·浙江4月选雪）在
常温下’向l0mL浓度均为0. lmol .L＿l的
NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0. 1mol
.
Lˉl的盐酸’溶液pH随盐酸加人体积的变化如
图所示。下列说法正确的是
（
）
A~在3点的溶液中;‘（Na＋）＞c（CO;ˉ）
＞
c（Cl—）＞c（OHˉ）＞c（H＋）
B在b点的溶液中;2＂（CO;ˉ）＋″（HCO丁）＜（
B.在b点的溶液中:2＂（CO;ˉ）＋＂（HCO丁）＜0
123
‖
▲
日
］
◎
］
月
∑
‖
几
∑
皿
日
Ⅳ
］
‖
〗
旬
‖
.001mol
C.在c点的溶液pH＜7’是因为此时HCO丁的电离能力大于其水解能力
D.若将0. 1mol .Lˉl的盐酸换成同浓度的醋酸’当滴至溶液的pH＝7
c（Na＋）＝c（CH3COOˉ）
时
124［月搜次数:58016］（2015 。辐建厘门言＝期率质检）25℃pH
时’相同pH的两种—元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释’
溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确
的是
（
）
A.同浓度的NaA与NaB溶液中’c（A—）小于c（Bˉ）
（
Ba点溶液的导电性大于b点溶液
C.a点的c（HA）大于b点的c（HB）
DHA的酸性强于HB
O
溶液体积
。35
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＿—／@＿第＿章墓本概念禾0墓本理论°高考化学典型题300
俘可蕴目）
125. ［月搜次数:l36725］
（20l8 ·北京西缄期率）下列方法中’可以使0. 10mol .Lˉl
氨水中NH3 .H2O的电离程度减小的是
（
）
A.加人少量0. 10mol ·L＿l盐酸
B.加水稀释
C.加人少量0. 10mol .Lˉ1NaOH溶液
D.加人少量NaCl固体
126［月搜次数:128837］
（20l3.高岩福建卷）室温下’对于0. 10mol .Lˉl的氨水’下列
判断正确的是
（
）
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OHˉ—Al（OH）3↓
B.加水稀释后’溶液中c（NHr）.c（OHˉ）变大
C.用HNO3溶液完全中和后’溶液不显中性
D.其溶液的pH＝13
｜｜山考点二十二水的电离）
127. ［月搜次数:l24006］
（20l4.高者辐建卷）下列关于0. l0mol .LˉlNaHCO3溶
液的说法正确的是
（
）
A熔质的电离方程式为NaHCO3＝＝＝Na＋＋H＋＋CO;ˉ
B.25℃时’加水稀释后’几（H＋）与n（OHˉ）的乘积变大
C离子浓度关系;c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OHˉ）＋c（HCO丁）＋c（CO;ˉ）
D.温度升高’c（HCO丁）增大
128. ［月搜次数:146881］
（20l8 .高雪天津卷）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室
温下’LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2POJ）的变化如图l所示’H3PO4溶液中
＂』po煎的分布分数s随pⅡ的变化如图2所示［§三′隐（吉熄『｛粒子）｜.
（4.66’0.994）
／风
5·50
1·0
■
△5.00
4。66
绳
0。5
0
｜
0
0
』
｜
｜
｜
U
｜
0
0
0
｜
0
0
｜
｜
0
!
o
｜
1
10
U12
Lˉl
10ˉ410ˉ310ˉ2
10ˉ1
c初始（H2POJ）／mol
图1
4
6
pH
图2
8
36
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第-章基本概念利墓本理论.高考化学典型题300
.
筐习笔画
下列有关LjH2PO4溶液的叙述正确的是
（
）
A.溶液中存在3个平衡
B含p元素的粒子有H2PO『、HPOiˉ和PO』—
C.随c初始（H2POJ）增大’溶液的pH明显变小
D.用浓度大于1mol ·Lˉl的H3pO4溶液溶解Li2CO3’当pH达到466时’H3PO4
几乎全部转化为LiH2PO4
｜□考点二十三溶液的酸碱性和pD
129［月搜次数:44889］
（20l5 .浙江五犊高≡联雪）室温下向1Ll）H＝2的醋酸溶
液中加人2LPH＝2的盐酸’则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变’室
温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10ˉ5）
（
）
A.2.3
B. 1.7
C.2
D.无法确定
130. ［月搜次数:49549］
（20l8 .天津市窜—中学草≡爽月雪）在试管中注人某红色
溶液’给试管加热’溶液颜色逐渐变浅’则原溶液可能是
（
）
O滴有石蕊的H2SO4溶液;@滴有酚酞的浓氨水;◎滴有酚酞的氢氧化钠溶液;
@滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液;◎滴有酚酞的Na2CO3溶液;◎溶有SO2的品
红溶液
A.@◎
B.@@
C.OO◎
D@@◎
｜｜囚考点二十四盐类水解）
131. ［月搜次数:57472］
（2017.广率七核联合体言三联雪）中国丝绸有五千年的历
史和文化。古代染坊常用某种“碱剂’’来精炼丝绸’该“碱剂”的主要成分是＿种
盐’能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去’使丝绸颜色洁白｀质感柔软｀色
泽光亮。这种“碱剂’,可能是
（
）
A.食盐
B.火碱
C.草木灰
D.胆矾
132. ［月搜次数:62892］（20l8.高雪北家卷）测定01mol .LˉlNa2SO3溶液先升温
再降温过程中的PH’数据如下。
o
@
o
@
25
30
40
25
9.66
9.52
9。37
9.25
时刻
温度／℃
pH
实验过程中’取O@时刻的溶液’加人盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验’@产生
白色沉淀多。下列说法不正确的是
（
）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO;ˉ＋H2O-＝HSO丁＋OHˉ
B@的pH与O不同’是由于SO;ˉ浓度减小造成的
C.o→◎的过程中’温度和浓度对水解平衡移动方向的影响—致
D.o与@的Kw值相等
37
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.
第—章墓本概念禾0墓本理论.高考化学典型题300
133. ［月搜次数:139589］
（20l8 .言者天津卷）下列叙述正确的是
A.某温度下’—元弱酸HA的Ka越小’则NaA的Kh（水解常数）越小
B.铁管镀锌层局部破损后’铁管仍不易生锈
C.反应活化能越高’该反应越易进行
D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
（
）
134. ［月搜次数:84976］
（20l8 .北京海淀期末）常温下2mL1mol .LˉlNaHC（）3溶
液’pH约为8’向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液’有白色沉淀和无色气体生成。下
列说法中’不正确的是
（
）
A.NaHC（）3溶液中’HCO丁水解程度大于其电离程度
B.NaHCO3溶液中’c（Na＋）＞c（HCO丁）＞c（OHˉ）＞c（H＋）
C.最终所得的混合溶液中’c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO丁）＋2c（CO;ˉ）＋c（OHˉ）
D.滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO丁的电离
135. ［月搜次数:57927］
（2015 .高雪浙江卷）40℃’在氨ˉ水体系中不断通人CO2’各
种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
（
）
0.仍
0.05
≈
～
～
～
~
~
·●···乙,d尸
·· ··;
·
NHj ·。....》诊.
●●
◇
●◆●
◆
●●
◆
◆◆
◆
◆◆
◆
■●
◆
●◆●
◆
◆●
◆
＼·。。°·。
◇◇◇～HCO5
时
◇
●
◇
◆·
｀
◆
p·
叶
◆◆
、
◆
、
仕
◆
◆
、
≈
≈
～
NH,COOˉ
～～～～
～
～
二ˉ巴二ˉ■●→■ˉ■0■■0■■＝ˉˉ-
≈
｀、NH3
、
｀
、
＼
｀
、
、
捅0.叫
滴α03
臣
但O02
潭
~
O。0l
~
●●■
0
11.0
10。5
10.0
9.5
9。0
8。5
8。0
7.5
7。0
PH
A在pH＝90时’c（NⅢ）＞c（HCO3 ）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO;＿）
B.不同pH的溶液中存在关系:
‘（N田）＋c（H＋）＝2c（C（）;ˉ）＋c（HCO3 ）＋c（NH2COO＿）＋c（OHˉ）
c随着c0』的遍人』b（雨｛!‖Ⅱ!0）卜断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中’有含NH2COOˉ的中间产物生成
136［月搜次数:61l75］
（20l4.高者安骸卷）室温下’下列溶液中粒子浓度关系正确
的是
（
）
A.Na2S溶液:c（Na＋）＞c（HS—）＞c（OH—）＞c（H2S）
B.Na2C2O4溶液:c（OHˉ）＝c（H＋）＋c（HC2OJ）＋2c（H2（〕2O4）
ONa2CO3溶液;′（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO;ˉ）＋c（OHˉ）
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COOˉ）
＋
c（CH3COOH）＋2c（Clˉ）
38
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第—章墓本概念利墓本理论.高考化学典型题300
137. ［月搜次数:10231l］
（2018 .洛β日章-爽统刃
-雪试）向20mL0.5mol .Lˉl的醋酸溶液
中逐滴加人等物质的量浓度的烧碱溶液。测
定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于
（堂习笔诅）
混合溶液的相关说法中错误的是
（
）
0
l0
20
40′《NaOH）／mL
A.醋酸的电离平衡常数:B点＞A点
B.由水电离出的c（OHˉ）:B点＞C点
C.从A点到B点’混合溶液中可能存在:c（CH3COOˉ）＝c（Na＋）
D.从B点到C点’混合溶液中—直存在:c（Na＋）＞c（CH3（〕OOˉ）＞c（OH—）＞c（H＋）
138. ［月搜次数:ll2883］
（2014.高雪江苏卷）25℃时’下列有关溶液中微粒的物质
的量浓度关系正确的是
（
）
A.0. 1mol ·LˉlCH3COONa溶液与0. 1mol .LˉlHCl溶液等体积混合:
c（Na＋）＝c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）
B.0. lmol .LˉlNH4Cl溶液与0. lmol .L—l氨水等体积混合（pH＞7）:
c（NH3 .H2O）＞c（NHj）＞c（Clˉ）＞c（OHˉ）
C.0. lmol .LˉlNa2CO3溶液与0. 1mol .LˉlNaHCO3溶液等体积混合:
÷c（№＋）＝‘（CO;—）＋‘（HCO了）＋‘（H2CO’）
D0. lmol .LˉlNa2C2O4溶液与0. lmol .LˉlHCl溶液等体积混合（H2C2O4
为二元弱酸）;2c（C2Oiˉ）＋c（HC2OJ）＋c（OHˉ）＝c（Na＋）＋c（H＋）
139. ［月搜次数:74l62］
（2018 .北京西域期奉）下列反应的发生与“难溶电解质的溶
解平衡,或“盐类水解平衡’’无关的是
（
）
A.镁条与NH4Cl溶液反应生成H2
BNaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C.盐酸与CaCO3反应生成CO2
D.Al2（SO4）3溶液和NaH（〕O3溶液反应生成CO2
140. ［月搜次数: l0761l］
（20l5 .山东省实验中学高≡-摸）常温下’向l0mL
bmol .Lˉl的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol .L—l的NaOH溶液’充
分反应后溶液中c（Na＋）＝c（CH3COOˉ）’下列说法不正确的是
（
）
A.b＞0.01
B.混合后溶液呈中性
Om』COOH的电离常数鹰-‖骗｜
D.向CH副COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中’水的电离程度逐渐减小
39·
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第＿章墓本概念禾0墓本理论.高考化学典型题300
筐习笔D
141. ［月搜次数:107671］
（2016 .高奢江苏卷）H2C2O4为二元弱酸。20℃时’配制
＿组′（H2C2O4）＋c（HC2（）J）＋′（C2Oi—）＝0」00mol
. Lˉ‖的Ⅱ2C2（）4和
NaOH混合溶液’溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系＿定正确的是
（
）
0.10
0.08
丁
曰
当0.06
◎
目
、0。04
C,O;
C,O;
HC勺O
HC勺O
H2C2QQ
0O2
0
2
3
4
5
6
7
pH
ApH＝25的溶液中:c（H2C2O4）＋c（C2（）》ˉ）＞c（HC2OJ）
B.c（Na＋）＝0. 100mol .Lˉl的溶液中:c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（OHˉ）＋
‘（C2Oiˉ）
Gc（HC2OJ）＝c（C2O;ˉ）的溶液中:c（Na＋）＞01（）0mol .Lˉ｜＋c（HC2OJ）
DpH＝7~0的溶液中;c（Na＋）＞2′（C2O;ˉ）
142. ［月搜次数:l04183］
（2018 .湖北＾犊一联）室温时’下列各溶液的叙述中正确
的是
（
）
A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合’再加人足量的浓AgNO3溶液’析出的
AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B.已知酸性:HF＞CH3COOH’pH相等的NaF与CH3COOK溶液中: ［c（Na十）—
c（Fˉ）］＜［c（K＋）—c（CH3（〕OO—）］
C.0. lmol／L的氨水的pH＝α’0.0lmol／L的氨水的pH＝6’则α—l＞b
D.0. 10mol／LCH3COONa溶液中通人HCl至溶液的pH恰好等于7’则c（Na＋）
＞c（CH3COOH）＝c（Cl＿）
｜口考点二十五沉淀溶解平衡）
143. ［月搜次数:l34l98］
（2016 .高雪全国卷Ⅲ）下列有关电解质溶液的说法正确
的是
（
）
＾向α｜m°!儿—｜CH』cooH溶液中加人少量水溶液中履（毗b‖‖）减小
c（CH3COO—）
增大
B.将CH3C（）ONa溶液从20℃升温至30℃’溶液中
c（CH3COOH）.c（OHˉ）
C.向盐酸中加人氨水至中性’溶液中c（NHj）＞l
c（Cl—）
D.向Ag（〕l、AgBr的饱和溶液中加人少量AgNO3’溶液中c（Clˉ）不变
c（Brˉ）
.40·
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／
｝
＼
＼
雌
∩
忙
心
）
广
＾
翌
′
／
′
｛
＼
＼
萨
∩
‖‖＃
′自若存!
希望不灭
W∩｜｜ethe『e｜5
｜｜「et∩e「e｜S∩◎pe
3◎◎
（放松—下’涂个鸦）
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第二章元素化台物
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第二章元素化台狮。高考化学典型题300～
（享习霉白）
｜□考点-钠及旦三要花否畅ˉ）
144. ［月搜次数:148388］
（2015 .四川省盲雪冲束』精连）下列物质放在空气中会变
质’且变质过程与空气中的O2｀CO2｀水蒸气都有关的是
（
）
A.过氧化钠
B金属钠
C·硫酸亚铁晶体
D.四氯化硅液体
145. ［月搜次数:l46967］
（20l6.河北衡水中学高三调研）120mL含有0.20mol碳
酸钠的溶液和200mL盐酸’不管将前者滴加人后者’还是将后者滴加人前者’都
有气体产生’但最终生成的气体体积不同’则盐酸的浓度合理的是
（
）
A.2.0mol／L
B. l.5mol／L
C.0° 18mol／L
D.0。24mol／L
146. ［月搜次数:l21233］
（2015 .安徽安庆高三月雪）向等物质的量浓度的NaOH和
Na2CO3的混合溶液中加人稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（
）
A（）Hˉ＋CO;ˉ＋2H十-HCO丁＋H2O
B2OHˉ＋CO;ˉ＋3H＋＿HCO丁＋2H2O
C2OHˉ＋CO;ˉ＋4H十-CO2↑＋3H2O
DOHˉ＋CO;ˉ＋3H＋＝＝CO2↑＋2H2O
147. ［月搜次数:4785l］
（20l6.高岩全国卷Ⅱ）某白色粉末由两种物质组成’为鉴别
其成分进行如下实验:
o取少量样品加人足量水仍有部分固体未溶解;再加人足量稀盐酸’有气泡产生’
固体全部溶解;
@取少量样品加人足量稀硫酸有气泡产生’振荡后仍有固体存在°
该白色粉末可能为
（
）
A.NaHCO3、Al（OH）3
BAgCl、NaHCO3
C.Na2SO3｀BaCO3
I）.Na2CO3、CuSO4
148. ［月搜次数:130871］（20l5 .河北衡水中学高≡期率）
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加人稀盐酸,生成
气体的量随盐酸加人量的变化关系如图所示。则下列
离子组在对应的溶液中’一定能大量共存的是（
）
Aa点对应的溶液中;Na＋、OHˉ｀SOiˉ｀NO丁
B.b点对应的溶液中:Al3＋、Fe3＋、MnOJ｀Clˉ
C.c点对应的溶液中:Na＋、Ca2＋｀NO丁｀Cl—
D.d点对应的溶液中:Fˉ｀NO丁、Fe2＋、Ag＋
＾
过
旷
飞
c
d
—
／
Ⅺ
℃
已
ˉ
O
′l（稀盐酸）
。43
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第二章元素化台柳.高考化学典型题300
僵习笔D
｜｜□考点二铝及具重要化台物）
~
149. ［月搜次数:50047］
（2018 .瑚甭长郡中学荤三爽月岩）由钠｀锌｀铝｀铁四种金属
单质中的两种组成的合金共l5g’跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况
下）’那么此合金中—定含有的金属是
（
）
A.钠
B.锌
C.铝
D.铁
150. ［月搜次数:l33817］
（2015 .高雪山车卷）某化合物由两种单质直接反应生成’
将其加人Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述
条件的是
（
）
A.AlCl3
B.Na2O
C.FeCl2
DSiO2
151. ［月搜次数:l2236l］
（20l5.瑚南郴州高一期率）甲｀乙两烧杯中各盛有l00mL、
3mol／L的盐酸和NaOH溶液’向两烧杯中分别加人等质量的铝粉,反应结束后’
测得生成的气体体积比为V（甲）:V（乙）＝l:2’则加人铝粉质量为
（
）
A.2.7g
B3·6g
C.5.4g
D. l.8g
152. ［月搜次数:90l81］
（2016 .高雪上海卷）已知NaOH＋Al（OH）3-
Na［Al（OH）4］。向集满CO2的铝制易拉罐中加人过量NaOH浓溶液’立即封闭罐
口’易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间’罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发
生的离子反应是
（
）
A~CO2＋2OHˉ≡＝＝CO;ˉ＋H2O
BAl2O3＋2OHˉ＋3H2O-2［Al（OH）4］ˉ
C.2Al＋2OHˉ＋6Ⅱ2O-2［Al（OH）4］ˉ＋3H2↑
D.Al3＋＋4OHˉ-［Al（OH）4］ˉ
153. ［月搜次数:717l8］
［20l8 .云南师大肘中适应‖生月者（五）］下列类比关系正确
的是
（
）
A.ZnCl2与过量NaOH溶液反应生成［Zn（OH）4］2ˉ’则与过量NH3 .H2O反应
可生成［Zn（OH）4］2ˉ
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2’则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3’则与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应’则与Cr2O3也能发生铝热反应
44
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第二章元素化台物.高考化学典型题300
.
嘎习皇瑟
｜□考点三铁｀铜及旦重要化台物）
154［月搜次数:95553］
（20l4.高≡山东卷）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应’
放出NO物质的量最多的是
（
）
A.FeO
BFe2（）3
C.FeSO4
DFe3O4
155. ［月搜次数:118509］
（2016.高岩上海卷）下列各组混合物’使用氢氧化钠溶液
和盐酸两种试剂不能分离的是
（
）
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
156. ［月搜次数:143238］
（20l8 .山东｀安彼10月联奢）自然界中的矿石在—定的条
件下可以相互转化’研究表明’当蓝矾遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿’有关反应原
理可表示为l4CuSO4＋5FeS2＋12H2O-7Cu2S＋5FeSO4＋l2H2SO4。下列对
该反应的分析不正确的是
（
）
A.CuSO4是氧化剂’Cu2S是还原产物
B.反应中共有2种元素化合价发生变化
C.每生成lmolCu2S’共转移3mol电子
D被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2:1
157. ［月搜次数:96668］
（20l8 .江难十犊二联）实验探究Cu及其化合物的性质’操
作正确且能达到目的的是
（
）
A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
（〕.向CuSO4溶液中加人适量的NaOH’过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D.在淀粉溶液中加人适量稀硫酸微热水解’再加少量新制Cu（OH）2悬液并加
热’产生红色沉淀
158. ［月搜次数:88936］
（20l8 .高雪全国卷I ）磷酸亚铁锤（IjFePO4）电池是新能源汽
车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废｜日磷酸亚铁锤电池正极片中的金属’其
流程如图所示:
→NaAlO2滤液
正极片越盗
哟憋野赡颗鲤［慧幽…
含磷酸亚
←铁锤滤渣
下列叙述错误的是
（
）
A.合理处理废｜日电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀’’反应的金属离子为Fe3＋
D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
·45·
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—第二章元素化台韧.高考化学典型题300
（星习皇B
｜｜山考点四碳｀硅及具花否韧ˉ）
159. ［月搜次数:807ll］
（20l8 .北京密云阶段测试）下列关于硅及其化合物的说法
不正确的是
（
）
A.水玻璃可用作木材防火剂
B.硅是制造光导纤维的材料
C.硅是制造太阳能电池的常用材料
D.硅是构成＿些岩石和矿物的基本元素
160. ［月搜次数:l09429］
（20l5 .高奢江霉卷·）在CO2中’Mg燃烧生成MgO和（］。下列
说法正确的是
（
）
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:′（Mg2＋）＞′（Mg）
C.在该反应条件下’Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
｜口考点五氯及旦死否砌ˉ）
161. ［月搜次数:66378］
（20l5 .高者北袁卷）某消毒液的主要成分为NaClO’还含有
—定量的NaOH°下列用来解释事实的方程式中’不合理的是（已知:饱和NaClO
溶液的PH约为ll）
（
）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2＋2OH—-ClOˉ＋Clˉ＋H2O
B.该消毒液的pH约为l2:ClOˉ＋H2O-＝HClO＋OH—
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用’产生有毒的Cl2:2H＋＋Clˉ＋
ClOˉ-Cl2↑＋H2O
D.向该消毒液中加白醋生成HClO’可增强漂白作用:CH3COOH＋ClOˉ-
HClO＋CH3COOˉ
162. ［月搜次数:5570l］
（2015 .高奢全国卷Ⅱ）海水开发利用的部分过程如下图所
示。下列说法错误的是
（
）
｜Cl2
「海汞ˉ卜厂悟面孺K羊、M摩、Brˉ等）｜
~~~~~｜~~~~
｜
~晦~丙｜险、‖g』等卜—｜沉淀剂｜
~~~｜~
耐面冈
A.向苦卤中通人Cl2是为了提取嗅
B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集嗅—般先用空气和水蒸气吹出单质澳’再用SO2将其还原吸收
46
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第二章元素化台韧°高考化学典型题300
.
圈笔D
163. ［月搜次数:126183］
（20l5 .高雪安徽卷）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的
叙述正确的是
（
）
A该溶液中’H＋｀NHi｀SOl—｀Brˉ可以大量共存
B.该溶液中’Ag＋｀K＋｀NO丁、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴人少量FeSO4溶液’反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClOˉ＋2H＋
-Clˉ＋2Fe3＋＋H2O
D向该溶液中加人浓盐酸’每产生1molCl2’转移电子约为6.02×1023个
164. ［月搜次数:118537］
（20l5 .江西师大肘中高≡期中）下列各组物质充分反应后
过滤’将滤液加热、蒸干至质量不变’最终不能得到纯净物的是
（
）
A.向漂白粉浊液中通人过量的CO2
B向带有氧化膜的铝片中加人盐酸
C.向含有lmolCa（HCO3）2的溶液中加人1molNa2O2
D.向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加人2molBa（OH）2
165. ［月搜次数:103811］
（2015 ·浙江绍兴-中高三期中）将＿定量的氯气通人30mL
浓度为l0.00mol／L的氢氧化钠浓溶液中’加热少许时间后溶液中形成NaCl｀
NaClO、NaClO3共存体系°下列判断正确的是
（
）
A.与NaOH反应的氯气—定为03mol
B＂（Na＋）:〃（Clˉ）可能为7:3
C.若反应中转移的电子为〃mol’则0. 15＜＂＜0.25
D.″（NaCl）:＂（NaClO）:n（NaClO3）可能为1l:2: 1
｜□｜考点六硫及莫化台物）
166. ［月搜次数:125565］
（20l8 .山率荤二爽联雪）下列实验操作能达到实验目的
的是
（
）
A.配制稀硫酸时’用10mL量筒量取5.45mL浓硫酸
B.用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管
C.将C与浓H2SO4反应产生的气体通人澄清石灰水检验CO2
D.配制FeCl3溶液时’将FeCl3溶于热水中’冷却后加水稀释
瑚北百犊联雪）下列关于H2S、NO及CO三种气体的
（
）
B.都属于非电解质
D.都能被氧化
167. ［月搜次数:5727］］
（20l8
说法中正确的是
A.都易溶于水
C.都能与碱溶液反应
.47.
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第二章元素化台棚.高考化学典型题300
匿习笔D
168. ［月搜次数:74592］
（20l6.高奢上海卷）—定条件下’—种反应物过量’另—种
反应物仍不能完全反应的是
（
）
A.过量的氢气与氮气
B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C过量的铜与浓硫酸
D过量的锌与18mol／L硫酸
169［月搜次数: l02113］
（20l5 .浙江塞兴五犊高＝联雪）不论以何种比例混合’将甲
和乙两种混合气体同时通人过量的丙溶液中’＿定能产生沉淀的组合是
（
）
A.@o@
C.o◎@
B.@◎@◎
I）.@@o@
170. ［月搜次数:l27607］
（2017.河北镭水中学高三期中）某硫酸厂废气中SO2的回
收利用方案如图所示。下列说法不正确的是
（
）
｛H2SO.
｜
匡｜（NH4）2S2O‘
｜
—气体a卜
过量
硫酸
-—
废气逊回
-回—里遥
A.X可能含有两种盐
C.Y可能含有（NH4）2SO4
B.a是SO3
D. （NH4）2S2O8中S的化合价不可能为＋7
｜四考点七氮及旦化台物）
~
171. ［月搜次数:94486］
（20l5 .高雪＝海卷）下列物质见光不会分解的是
（
）
A.HClO
BNH4Cl
C.HNO3
D.AgNO3
172. ［月搜次数:135l99］
（2015 .高雪主海卷）将O2和NH3的混合气体448mL通
过加热的三氧化二铬’充分反应后’再通过足呈的水’最终收集到44.8mL气体。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准
状况）
（
）
A.2315mL
B.268.8mL
C.287.5mL
D313·6mL
.48·
序号
@
@
◎
@
◎
甲
CO2
HCl
CO2
NO2
CO2
乙
SO2
CO2
SO2
SO2
NH3
丙
石灰水
石灰水
Ba（NO3）2
BaCl2
CaCl2
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第二章元素化台韧.高考化学典型题300～
（孽司毫记）
173. ［月搜次数:1l0245］
（20l6·河北衡水中学期率）足量铜与一定量浓硝酸反应’
得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4｀NO的混合气体’这些气体与1.68LO2（标准状况
下）混合后通人水中’所有气体完全被水吸收生成硝酸°若向所得硝酸铜溶液中加
人5mol／LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀’则消耗NaOH溶液的体积是（
）
A. l5mL
B30mL
C.45mL
D60mL
174. ［月搜次数:l46609］
（2018.天津耀华中学窜-爽月雪）三氟化氮（NF3）是—种
新型电子材料’它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应’其反应的产物
有HF｀NO和HNO3。则下列说法正确的是
（
）
A.反应过程中’被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
B.NF3是＿种无色、无臭的气体’因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.—且NF3泄漏’可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D.若反应中生成1.0molHNO3’转移的电子数目为6.02×1023
｜□考点∧常见有机化台物的结构与性圃
盲雪海南卷）下列物质中,其主要成分不属于烃
（
）
B.甘油
D.柴油
175. ［月搜次数:58618］
（2016
的是
A.汽泊
C.煤泊
师［…数;｜…〕2…≡…＂）口＂异啊笨锄绪′阔茹门＿〈
如右图’下列说法错误的是
A.异丙苯的分子式为C9Hl2
B异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同—平面
D.异丙苯和苯为同系物
聊憾躺l谓删恿鳃蕊渊蕊
』冤″
OH
A.分子中含有2种官能团
分枝酸
B.可与乙醇｀乙酸反应’且反应类型相同
C. lmol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使澳的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液褪色’且原理相同
·49
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.
第二章元素化台棚.高考化学典型题300
（孽可雹目）
178. ［月搜次数:120725］（20l4.盲雪重庆卷）某天然拒食素具有防御
非洲大群蛆甥｜的作用’其结构简式如图（未表示出原子或原子团的
空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应’所得有机物分子的
官能团数目增加’则该试剂是
A.Br2的CCl4溶液
B.Ag（NH3）2OH溶液
C.HBr
DⅡ2
CHO
哑Ⅷ
（
）
179. ［月搜次数:76236］
（2018 。广率省拂山市高三下综合二测）化合物W、X、Y｀Z的
分子式均为C7H8’Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是
（
）
CH〕
c曰任∩
W
X
Y
Z
A.化合物W的同分异构体只有X｀Y｀Z
BX｀Y｀Z均可与酸性KMnO4溶液反应
C. lmolX、1molY与足量Br2／CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
D.Z的—氯代物只有3种
180［月搜次数:101533］
（20l6.高者北京卷）在＿定条件下’甲苯可生成二甲苯混
合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:
对二甲苯
苯
甲
＿
＿
邻
间二甲苯
苯
沸点／℃
l38
l44
l39
80
熔点／T】
l3
-25
-47
6
下列说法不正确的是
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中’用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
（
）
m圈谴器蔚腆皇蔚贡嚣照臆嚣／＼／＼o／＼
O
的是
（
）
A.X难溶于乙醇
B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1:2
50。
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第二章元素化台物.高考化学典型题300
.＿—俘习笔画
182. ［月搜次数:ll6664］
（2014.高雪天津卷）对下图两种化合物的结构或性质描述
正确的是
（
）
H3C＼／CH3
H3C＼／CH3
CH
CH
~~｜~~
~~｜
阜＂
津
~~｜~~
~~｜
CH3
CHO
A.不是同分异构体
B.分子中共平面的碳原子数相同
C.均能与澳水反应
D.可用红外光谱区分’但不能用核磁共振氢谱区分
183. ［月搜次数:82672］
（20l8 .盲雪全国卷I ）环之间共用—个碳原子的化合物称
为螺环化合物’螺［2.2］戊烷（Pq）是最简单的＿种。下列关于该化合物的说法
错误的是
（
）
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同—平面
D.生成1molC5H12至少需要2molH2
184. ［月搜次数:125420］
（2015 .高雪浙江卷）下列说法不正确的是
（
）
A.己烷共有4种同分异构体’它们的熔点｀沸点各不相同
B.在—定条件下’苯与液澳、硝酸｀硫酸作用生成澳苯、硝基苯｀苯磺酸的反应都
属于取代反应
C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D聚合物（卡CH』—C∏2—『H—CH2］雨）可由单体CH』C＂＝CH2利CH2＝C∏』加
CH3
聚制得
185. ［月搜次数:92755］
（20l8 .全国言≡联奢）下列关于有机化合物的说法正确的
是
（
）
A.2ˉ甲基丁烷也称为异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D油脂和蛋白质都属于高分子化合物
5l
·
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第二章元素化台柳·高考化学典型题300
筐习笔D
186. ［月搜次数:l29334］
（20l4°高奢全国餐I ）下列化合物中同分异构体数目最少
的是
（
）
A.戊烷
B.戊醇
C.戊烯
D乙酸乙酪
山寨罕≡爽联雪）中国古代记载文字的器物中’主
（
）
B.竹简
D.丝帛
187. ［月搜次数:l38779］
（2018
要成分为蛋白质的是
A.甲骨
C.青铜器
［月搜次数:7l153］
（2017.瑚南长沙长郡中学高三月奢）青篙素是抗疟特效药’属
于掂类化合物’如图所示的有机物也属于惦类化合物’该有机物的—氯取代物有（不含
立体异构）
（
）
h§＞＿w-鹰№
188
A.5种
C.7种
B.6种
D.8种
CH;
189. ［月搜次数:l482l2］
（20l8 。内江一攘）我国科学家屠哟
哟因成功提取青篙素而获得诺贝尔奖。已知青篙素分子
CH3
结构如图所示’下列说法中不正确的是
（
）
A.青篙素分子中所有的碳原子不可能在同—平面内
B.青篙素在酸或碱催化条件下可以水解
C.青篙素分子含三种官能团’分子结构稳定’受热不易
分解
D青篙素难溶于水’可采用有机溶剂苯取后蒸馏提取
H｀
O
190. ［月搜次数:67245］
（2014.言雪浙江卷）下列说法正确的是
（
）
＾乳幢…醋（勘器）仅雕发竿水瞬氧化…应
B.乙醛和丙烯醛（／＼CHO）不是同系物’它们与氢气充分反应后的产物也不是同
系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
DCH3COOCH2CII3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体’lHˉNMR谱显示两者
均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同’故不能用1HˉNMR来鉴别
.52
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第二章元素化台韧.高考化学典型题300—
191. ［月搜次数:l02972］
（2016.山寒寿岛高三摸拟）某竣酸酪的分子式为C8Hl6O2,
1mol该酪完全水解可得到lmolA和lmol乙醇’则A的结构有（不含立体
异构）
（
）
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种
192. ［月搜次数:61624］
（2018 .高者北京卷）—种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高’
广泛用作防护材料。其结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是（
）
Ⅱ
＼
（
N
＼
H
…表示氢键
A.完全水解产物的单个分子中’苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B.完全水解产物的单个分子中’含有官能团—CO（）H或—NH2
C.氢键对该高分子的性能没有影响
O
u结构简式为Hˉ［↑一〔＞—』蔬0Ⅱ
H
｜□考点九甲烷乙烯租苯）
193. ［月搜次数:112676］
（20l8 .高雪全国卷Ⅱ）实验室中用
如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应—段时间后’下列装置示意图中能正确反映实
验现象的是
（
）
柑
CH4和Cl2
墨饱和食盐水
芭＿
到-—广～
饱和食盐水
D
饱和食盐水
C
饱和食盐水
B
饱和食盐水
A
53
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第二章元素化台韧.高考化学典型题300
俘司毫了司
194. ［月搜次数:l22280］
（20l6
应的是
A.乙烯利乙醇
C.乙酸和嗅乙烷
高雪全国卷Ⅱ）下列各组中的物质均能发生加成反
（
）
B.苯和氯乙烯
D丙烯和丙烷
195. ［月搜次数:75829］
（20l8 .高雪全国卷Ⅲ）苯乙烯是重要的化工原料。下列有
关苯乙烯的说法错误的是
（
）
A.与液澳混合后加人铁粉可发生取代反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
I）·在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
196［月搜次数:88863］
（20l6.山西高三质检）已知lmol某链烃C厕Hγ可以发生如下
2HCl
nCl2
—系列转化:C绷Hγ雁花河铲＿→Qˉ秃→C獭Cll2（无机试剂是足量的）,下列说法错误
的是
（
）
A.Q的同分异构体数目比C甄Cll2的少
B.用酸性KMnO4溶液可将C颠Hγ｀Q区别开
C上述转化中’依次发生了加成反应、取代反应
D卯＝5、∏＝l0
闽考点十乙醇和乙酸〕
197. ［月搜次数:77l75］
（20l6 .福建高≡质检）下列说法正确的是
A.乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙醋均为取代反应
B.乙烯制聚乙烯｀苯制硝基苯均发生加聚反应
C.蛋白质盐析｀糖类水解均为化学变化
D.石油分馏、煤干馏均可得到烃
（
）
.54.
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第二章元素化台棚.高考化学典型题300＿
~
198. ［月搜次数:60755］
（2018 .高雪全国卷I ）在生成和纯化乙酸乙酪的实验过程
中’下列操作未涉及的是
（
）
〈孽弓革棺
…涅辩喘唾■-…………稚………剐…
n撼国霄
B
C
D
乙醇、
浓
冰
硫酸
醋酸
—】
A
!口—吾甭十-基本营养砌硒
199. ［月搜次数:l40662］
（2015 .高雪海甭卷）下列反应不属于取代反应的是（
A.淀粉水解制葡萄糖
B.石油裂解制丙烯
C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酷
D油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
）
200. ［月搜次数:96l47］
（20l5 .高雪广东卷）化学是你’化学是我’化学深人我们生
活。下列说法正确的是
（
）
A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
201. ［月搜次数:42127］
（20l4.高雪广东卷）生活处处有化学。下列说法正确的是
（
）
A.制饭勺｀饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
（〕.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酪类
I）.磨豆浆的大豆富含蛋白质’豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
·55
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第二章元素化台柳.高考化学典型题300
~
江西南昌高≡期率）化学与生产和生活密切相关’
（孽习毫ia
202. ［月搜次数:l48728］
（20l5 .江西南昌高≡期率）化学与生厂
下列说法正确的是
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.合成纤维｀人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖ˉ＋乙醇的化学变化过程
）
（
）
203. ［月搜次数:7786l］
（20l8.臻海9月摸底）下列说法正确的是
A.糖类化合物也可称为碳水化合物’由碳和水构成
B.淀粉、纤维素｀油脂是常见的天然高分子化合物
C.蛋白质是仅由碳｀氢氧元素组成的物质
D.硒是人体必需的微量元素’但不宜摄人过多
（
56
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第三章化学实验
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第三章化字实验.高考化学典型题300
←
｜□｜考点＿化学实验墓本仪器）
204. ［月搜次数:807l1］
（2015 .瑚北武汉窜二中学高二期率）按以下实验方案可从
海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（
）
醚［瞥i罢颇蚜删
｜样品粉末｜甲铲醇
A.步骤（1）需要过滤装置
B.步骤（2）需要用到分液漏斗
C.步骤（3）需要用到士甘涡
D步骤（4）需要蒸馏装置
205. ［月搜次数:72266］
（2014.高雪大纲卷）下列叙述正确的是
A.锥形瓶可用作加热的反应器
B室温下’不能将浓硫酸盛放在铁桶中
（〕.配制溶液定容时’俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH’一定会使结果偏低
（
）
206. ［月搜次数:9l7l4］
（20l5 .河南周口高≡期率）下列装置应用于实验室制氯气
并回收氯化锰的实验’能达到实验目的的是
（
）
Cl
气体ˉ→
-
ˉ
nO 2
~
■
＼-』
丁
丙
甲
乙
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2 .4H2O
59
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.
第三章化学实验.高考化学典型题300
~ ~ ~~~~
~ ~~
~
圈笔D
207. ［月搜次数:127641］
（20l5 .高者安蚀卷）下列有关实验的操作正确的是（
）
B.除去CO中
的（〕O2
C.苯苯取碘水中I2’
分出水层后的操作
A.配制0. l0mol
L—lNaOH溶液
I）.记录滴定终点
读数为12.20mL
酗
挪
l皿｜考点二化学实验墓本操作）
208. ［月搜次数:58438］
（20l8 .高雪全国卷Ⅲ）下列实验操作不当的是
（
）
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时’加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaⅡCO3溶液来测定其浓度’选择酚酞为指示剂
（〕用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧’火焰呈黄色’证明其中含有Na＋
I）.常压蒸馏时’加人液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
209. ［月搜次数:］22757］
（20l5.高雪海南卷）下列叙述正确的是
（
）
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜
I）.煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
210. ［月搜次数:1l0433］
（2（）18.魂阳方才一摸）有关图示装置的叙述不正确的是（
）
赋
@
@
◎
A.装置O可用于吸收实验中多余的Cl2
B.装置@可用于收集H2、NⅡ3、Cl2｀NO2等
C.装置o中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
I）.装置@可用于收集NH3’并吸收多余的NH3
@
水
粤Ⅷ
i”
C.用装置甲分液’放出水相后再从分液漏斗下口放出装置甲
有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
厂
＿
装置乙
。60
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~
／
／
汕
＼
∩
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／
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｜慧腮盲｜盅而瓣｜
）
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全
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下
｜
松
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万
（
3◎◎
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第三章化学实验.高考化学典型题300
.
（孽司毫更）
212. ［月搜次数:l0］429］
（20l7.瑚北＾犊高三联岩）实验是进行化学研究的重要环
节’下列有关化学实验的说法正确的是
（
）
A.向滴有KSCN的FeCl3溶液中加人NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡
的影响
B.用酒精苯取碘水中的碘’水从分液漏斗下口放出’碘的酒精溶液从分液漏斗上
口倒出
C.将高锰酸钾溶液装人碱式滴定管中进行滴定实验’以测定某FeSO4样品的纯度
D.为制备硅酸胶体’以酚酞为指示剂’将浓盐酸滴人饱和Na2SiO3溶液中
213. ［月搜次数:l438l9］
（20l5 .高奢江霉卷）下列设计的实验方案能达到实验目的
的是
（
）
A.制备Al（OH）3悬浊液:向lmol .LˉlAlCl3溶液中加过量的6mol
. L—l
NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酪:向含有少量乙酸的乙酸乙酷中加人适量饱和
Na2CO3溶液’振荡后静置分液’并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2＋:取少量待检验溶液’向其中加人少量新制氯水’再
滴加KSCN溶液’观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下’向＿支试管中加人
2mL5％H2O2和lmLH2O’向另—支试管中加人2mL5％H2O2和1mL
FeCl3溶液’观察并比较实验现象
｜□考点三物质的检骚ˉ）
214. ［月搜次数:95999］
（20l8 .天津市窜-中学荤二爽月奢）下列有关说法正确
的是
（
）
A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液’有CO2气体生成
B.将AlCl3固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中’再经转移｀洗涤｀定容和摇匀就
可以在容量瓶中配制成＿定浓度的AlCl3溶液
C.向2mL2％的CuSO4溶液中加O5mL1％NaOH溶液’振荡后滴加几滴M溶
液加热’未出现红色沉淀’不能说明M中不含醛基
D.过氧化钠是强氧化剂’能氧化二氧化碳’可以在呼吸面具中作为氧气的来源
215. ［月搜次数:858l1］
（2015 .高者天津卷）下列关于物质或离子检验的叙述正确
的是
（
）
A.在溶液中加KSCN’溶液显红色’证明原溶液中有Fe3＋’无Fe2＋
B.气体通过无水CuSO4’粉末变蓝’证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末’火焰呈黄色’证明原粉末中有Na＋’无K＋
D.将气体通人澄清石灰水’溶液变浑浊’证明原气体是CO2
·6l
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.
第三章化学实验.高考化学典型题300
（孽可氧目）
｜□考点四物质的分离与提纯）
216. ［月搜次数: l21605］
（20l6 .高雪全国卷I ）下列实验操作能达到实验目的
的是
（
）
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时’将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
217. ［月搜次数:92058］
（20l8 .臻海9月摸庭）下列实验操作能达到实验目的
的是
（
）
A.加热使I2升华’可除去铁粉中的I2
B.电解熔融的氯化铝’可制备铝单质
C.加人烧碱溶液’充分振荡’静置’分液’可除去苯中的苯酚
D.将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中’可制备Fe（OH）3胶体
218. ［月搜次数:14l296］
（2018 .高雪全国卷Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的
的是
（
）
实验过程
实验目的
编号
称取4.0g固体NaOH于烧杯中’加人少量蒸馏
水溶解,转移至250mL容量瓶中定容
配制0,4000mol .Lˉl的
NaOH溶液
A
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的
维生素C溶液,观察颜色变化
探究维生素C的还原性
B
向稀盐酸中加人锌粒’将生成的气体依次通过
NaOH溶液｀浓硫酸和KMnO4溶液
制取并纯化氢气
C
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管
中同时加人2mL5％H2O2溶液,观察实验现象
探究浓度对反应速率的
影响
I）
62.
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第四章
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第四章化学与S丁S［。高考化学典型题300—
陋笺画
｜｜□考点化学写ˉ丽F）
219. ［月搜次数:94l77］
（20l8 ·高雪全国卷Ⅱ）化学与生活密切相关°下列说法错
误的是
（
）
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
220. ［月搜次数:l31835］
（2018 .高雪全国卷Ⅲ）化学与生活密切相关。
误的是
A.泡沫灭火器可用于＿般的起火’也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放’以避免蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆’有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀’原理是牺牲阳极的阴极保护法
「列说法错
（
）
221. ［月搜次数:79522］
（20l5 .高岩天津卷）下列有关“化学与生活”的叙述不正确
的是
（
）
A.点燃爆竹后’硫燃烧生成SO3
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时’用NaHCO3溶液解毒
D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服’肥皂去污能力减弱
222· ［月搜次数:143469］
（20l6·高岩海南卷）下列叙述错误的是
（
A.氦气可用于填充飞艇
B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅
D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
）
223. ［月搜次数:12181l］
（2017 .广率广州高三-攘）化学在生活中有着广泛的应
用’下列物质性质与应用对应关系错误的是
（
）
A.硅胶吸水能力强’可作食品干燥剂
B.CaO能与SO2反应’可作工业废气脱硫剂
C.NaClO具有强氧化性’可作织物漂白剂
D.Na2S具有还原性’可作废水中Cu2＋和Hg2＋的沉淀剂
65
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第四章化学与S丁S匠.高考化学典型题300
筐习笔D
224. ［月搜次数:43218］
（20l4.高奢天津卷）化学与生产｀生活息息相关’下列叙述
错误的是
（
）
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霍天气的—种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
225. ［月搜次数:l23484］
（20l6.枣北三省四市高≡二摸）化学与生活息息相关’下列
说法错误的是
（
）
A用SO2漂白过的草帽辫日久会变色
B.硅胶多孔’常用作食品干燥剂和催化剂的载体
C.用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D.氯气处理饮用水’在夏季的杀菌效果比在冬季好
226. ［月搜次数:ll249l］
（20l6.河甭郑州盲＝二摸）化学与工农业生产｀人类生活
密切相关。下列说法不正确的是
（
）
A.塑料｀人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B.食品透气袋里放人盛有硅胶和铁粉的小袋’可防止食物受潮、氧化变质
C.Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2’可以作为饮用水的消毒剂和净
化剂
D.草木灰和铰态氮肥不能混合使用是因为NHj＋HCO丁-CO2↑＋H2O＋
NH3↑
227. ［月搜次数:46025］
（2016.山西高三联雪）化学与生活、社会发展息息相关’下
列有关说法不正确的是
（
）
A. “青篙＿握’以水二升渍,绞取汁’’ ’屠哟哟对青篙素的提取属于化学变化
B. ‘‘霉尘积聚难见路人”’雾霍所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜’久之亦化为铜’’ ’该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢’,“以剂钢为刃’柔铁为茎干’不尔则多断折”’剂钢指的是铁的合金
66
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第四章化学与S丁S［·高考化学典型题300
←—ˉ
~
（事司毫蓖）
228. ［月搜次数:1l9895］
（20l7。四川成钾高三检测）物质应用与其性质密切相关。下
列说法错误的是
（
）
A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
C.Na2CO3可用作食用碱’因为Na2CO3的水溶液显碱性
D.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性
229. ［月搜次数:51827］
（20l5 .江西南昌高＝摸拟）生活中碰到的某些问题’常涉及
化学知识’下列说法正确的是
（
）
A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康’且更加经久耐用
B.含乙醇、NaClO｀H2O2等成分的消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C.喝补铁剂时’加服维生素C效果更好’原因是维生素C具有还原性
D.碳酸铝是＿种应用很广的食品添加剂’可大量添加到馒头｀面包等食品中
230［月搜次数:48368］
（20l6.瑚北黄冈高三质检）古代的很多成语｀谚语都蕴含着
很多科学知识’下列对成语｀谚语的解释正确的是
（
）
A. “冰’水为之’而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰’冰的能量高
B. ‘‘玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C. “甘之如馆”说明糖类均有甜味
D. “火树银花’,中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
231. ［月搜次数:l349l6］
（2015.高雪童床卷）中华民族有着光辉灿烂的发明史’下
列发明创造不涉及化学反应的是
（
）
A.用胆矾炼铜
B.用铁矿石炼铁
C.烧结黍占士制陶瓷
D打磨磁石制指南针
232. ［月搜次数:75952］
（20l6。东北≡省四市高≡联零）化学与人类社会的生产｀生
活有着密切联系。下列叙述中正确的是
（
）
A.铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B.铝制品由于表面有致密的氧化膜’可以稳定存在于空气中
C.苹果放在空气中久置变黄和漂白过的纸张久置变黄原理相似
D.高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用’可以制成光电池将光能直接
转化为电能
·67
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第四章化学与S丁S［.高考化学典型题300
筐习盈
233. ［月搜次数:86938］
（2016.山西高三质检）化学与生活密切相关’下列说法不正
确的是
（
）
A.青铜是我国使用最早的合金
B向漂白粉溶液中滴加适量醋酸’漂白速率会加大
C.日常生活中,小苏打常作食用碱而苏打不能
D.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料应用广泛
234［月搜次数:l12842］
（20l7 .瑚北＾犊高三联窑）化学与人类的生活息息相关’
下列有关说法正确的是
（
）
A.因铝表面能形成致密的氧化膜’所以铝制餐具可以长期使用
B.因废弃物易污染环境’‖育纶不宜大量取代棉｀麻等天然材料
C.SiO2用途广泛’因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料
D.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酪）是通过缩聚反应制得的
235. ［月搜次数:l45960］
（2015 .江西＾所重点中学高三联雪）背景材料:o浙大研
制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵）人选20l3年度世界最轻固体材料;@20l4
年ll月上旬北京APEC峰会期间’政府重拳整治雾霍’蓝天重现;◎中科大最近
成功发现了＿种新的铁基超导材料（Lio8Fe02）OHFeSe（Se呈ˉ2价）;@瑞典皇
家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速氧化成氧气
的分子催化剂。下列说法不正确的是
（
）
A.石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B压减燃煤、严格控车调整产业是治理雾霍的有效措施
C.新的铁基超导材料中Fe的化合价呈＋2｀＋3价
D.该分子催化剂可将＿次能源太阳能直接转化成二次能源
236. ［月搜次数:144232］
（20l6.广东四犊联雪）下列说法错误的是
（
）
A.液氨汽化时要吸收大量的热’常用作制冷剂
B.煤脱硫是减少酸雨形成的有效措施
C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是＿种新型的无机非金属材料
D.铝及其合金是电气、工业｀家庭广泛使用的材料’是因为铝比铁更耐酸碱的
腐蚀
68
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第五章非选择题颗型.高考化学典型题300—
｜□考点＿有机推断大题ˉ）
237. ［月搜次数:75700］
（2018 .高雪全国卷I ）（l5分）化合物W可用作高分子膨胀
剂’一种合成路线如下:
／COONa
／COOH
／COOC2H5
αc＂慰coo＂…停αc＂慰coo№睁H沁
H÷
回
了H2C
可＝H2C
O
＼CN
＼COOH
＼COOC2H5
囚
回
回
回
｜
｜增》
1）ClCH2COOC2H5
2）C6H5CH2Cl
酣!哺雨熟崇:;
器口C:X:X糕≡｜…瞥息.°“
回
回
回
回答下列问题:
（l）A的化学名称为
。
（2）@的反应类型是
°
（3）反应@所需试剂、条件分别为
（4）G的分子式为
。
＾
■
（5）W中含氧官能团的名称是
〕
（6）写出与E互为同分异构体的酪类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组
峰’峰面积比为l: l）
:
。
（7）苯乙酸二节酪（O—cH』cooc此—O）是花香型香料,设计由苯甲醇为起始
原料制备苯乙酸节酪的合成路线
（无机试剂任选）。
238. ［月搜次数:74861］
（2018 .高岩全国卷Ⅱ）（15分）以葡萄糖为原料制得的山梨
醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是—种治疗心绞
痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如图所示:
B
OH
｜浓H＂纠（c删‖No训｜
缮塑l囚
H2SO4△
-2H2O
CH3COOH日
催化剂］
C
（C8H］2O5）
葡萄糖
｜8｜O
g
ONO2
NaOH
—
H,O
HO
回答下列问题:
（l）葡萄糖的分子式为
∩
7］
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
筐习盈
（2）A中含有的官能团的名称为
（3）由B到C的反应类型为
（4）C的结构简式为
O
○
■
（5）由D到E的反应方程式为
。
（6）F是B的同分异构体°讥亚两F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出224
L二氧化碳（标准状况）’F的可能结构共有
种（不考虑立体异构）;其中
核磁共振氢谱为三组峰’峰面积比为3: 1: l的结构简式为
°
239. ［月搜次数:l38782］
（20l8 .高雪全国卷Ⅲ）（15分）近来有报道’碘代化合物E
与化合物H在CrˉNi催化下可以发生偶联反应’合成一种多官能团的化合物Y’
其合成路线如下:
O
αⅡ污cH知坠f蚁囚』
◎～″
瞒匝旱号Ⅷ
,
逊C‘H～＼」Q儿O～
△
OH
回
F
CH3CHO了喘疏
C7H6ONaOH／H2
／＼／CHOˉ
C6H,回
△
巴丑
NaOH／H2O
已知:RCHO＋CH3CHO
—→R—CH＝（〕H—CHO＋H2（）
△
回答下列问题:
（l）A的化学名称是
。
（2）B为单氯代烃’由B生成（〕的化学方程式为
（3）由A生成B｀G生成H的反应类型分别是
（4）D的结构简式为
。
∩
√
~
（5）Y中含氧官能团的名称为
。
（6）E与F在CrˉNi催化下也可以发生偶联反应’产物的结构简式为
∩
凹
~
（7）X与D互为同分异构体’且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三
种不同化学环境的氢’其峰面积之比为3:3:2。写出3种符合上述条件的X的结
构简式:
。
240. ［月搜次数:73377］
（20l6.高雪全国卷I ）（l5分）秸秆（含多糖类物质）的综合
利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酷类高分子化合物的路线。
回答下列问题:
F
＂ooc／＼／＼／COo＂撮扁壁函6
＂｜酗‘
圃…mo〔＼＝／＝＼cooH筐1鲤上＂ooc—′—＼coo＂E滞ˉ
c
嘿
A
B
（顺,顺厂2,午己二烯二酸
（反’反）ˉ2,牛己二烯二酸
COOCH3
,
嗽Ⅷ
呵惫焉…ˉO—…ˉ半
·72
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
.
（享习蕴盯
（1）下列关于糖类的说法正确的是
（填标号）。
a.糖类都有甜味’具有C厕H2加O加的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为
°
（3）D中的官能团名称为
（4）F的化学名称是
’D生成E的反应类型为
’由F生成G的化学方程式为
◎
~
（5）具有—种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体’0.5molW与足
量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2’W共有
种（不含立体异构）’其中核
磁共振氢谱为三组峰的结构简式为
。
（6）参照上述合成路线’以（反’反）ˉ2’4ˉ己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选）
’
设计制备对苯二甲酸的合成路线:
○
241. ［月搜次数:136929］
（20l5 ·高雪全国卷Ⅱ）（l5分）聚戊二酸丙二醇酷（PPG）
是—种可降解的聚酪类高分子材料’在材料的生物相容性方面有很好的应用前
景。PPG的—种合成路线如下:
PPG
已知:
@烃A的相对分子质量为70’核磁共振氢谱显示只有—种化学环境的氢
@化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C5H8
◎E｀F为相对分子质量差l4的同系物’F是福尔马林的溶质
Rl
R2
@R｜CHO＋R2CH2CHOˉ蓝1旦业＼CH—Ci
／
＼
HO
CHO
回答下列问题:
（l）A的结构简式为
。
（2）由B生成C的化学方程式为—
（3）由E和F生成G的反应类型为
’G的化学名称为
○
（4）@由D和H生成PPG的化学方程式为
9
@若PPG平均相对分子质量为10000’则其平均聚合度约为
a.48
b.58
c.76
d. l22
（填标号）
73
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一第五章非选择题题型.高考化学典型题300
~
种（不含立体异构）
;
筐习笔D
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有-
@能与饱和NaH（〕O3溶液反应产生气体
@既能发生银镜反应’又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰’且峰面积比为6: 1: l的是
（写
结构简式）
;
D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同’该
仪器是
（填标号）。
h红外光谱仪
d.核磁共振仪
a.质谱仪
c.元素分析仪
242. ［月搜次数:l42l06］
（2016.广车广州高＝测试）（l5分）A（C2H4）和E（C3H4）是
基本有机化工原料。由A和E制备聚酷亚胺泡沫塑料（PMI）的合成路线如图所示
（部分反应条件略去）:
｜（ch）｜躺｛（c』§·o）｜:器｛血1伴—
o
@
o
｜（cil终）｛催愚‘
@
［c坠＿腆跳—『骂
COOH
CN
｜—定条″
CH3
CH3
蔚导
住I
催化剂
＝---一
o
PMI
CO、H2
已知:ORCH＝CH2—雁花可RCH2CH2CHO
OH
@RlCHO＋R2CH2CHO方萨RlCH＝C（R2）CHO＋H2O（注:Rl可以是烃基’也
可以是H原子）
◎F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢’其峰面积之比为2:3
回答下列问题:
（l）A的名称是
’E的结构简式是
。
’C的结构简式是
~’F的结构简式是
（2）B含有的官能团是
（3）@的反应类型是
‖
‖
○
（4）D的同系物G比D相对分子质量多l4°G能发生银镜反应且lmolG恰好消
耗4molAg（NH3）2OH’则满足条件的G共有
种（不考虑立体异构）’其
中一种的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰’其结构简式为
。
（5）由＂』C—〈≡〉＿C∏o及其他物质为原料经如下步攘可合成对甲基苯丙烯
酸甲醋H］c—sCHo—区座1→X—区巫γ皿′
H』C—日—c＂＝cH旧∩OCH』
反应l中的试剂与条件为
’反应3中的化学方程式为
74.
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广
｝
｝
』
｝
》
也
＝L／／
「ˉ］
丫竖-｜
n
广〗
典｝「-｝
（h
／／～～了
＼＜焉〈
广二m〉
!～～ˉ／／
铲
《
＼
／←＼
／
＼
｝
｝
叮
…
≈
／
｜
｜
｝
｛
…
／
√
＼
儿
α
3◎◎｜
惫嚣｜耀靴′
（放松—下,
〉余个鸦）
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300一
淫习笔逐
243. ［月搜次数:73059］
（20l6.广东广州高三测试）（15分）化合物M是二苯乙炔类
掖晶材料的—种’最简单的三苯乙炔类化合物是口—c≡c＿〈-〉〕以且为
同系物的单取代芳烃A｀G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如图:
O
＾卫Ⅱ血qCⅡ』
＂O—CHCH』
~｜~
牢占赣窜箭喘偶器『／,
AlCl3
o
@
o
C2H5
C2H5
＿→M
（Cl9H20）
B
C
0C＂』棚‖i:SO『C』H′ˉ0‖—
o
回答下列问题:
（1）A的结构简式为
‖
］
’分子中最多有
个碳原子共平面。
（2）D中含有的官能团是
（3）o的反应类型是
’@的反应类型是
∩
（4）◎的化学方程式为
。
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件的:@苯环上有两个取代基’@能发
生银镜反应’共有
种（不考虑立体异构）’其中核磁共振氢谱为5组峰’
且峰面积比为6:2:2: l: l的是
（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线’设计＿条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
口—c≡c—《≡〉—c∏』的合成路线
~
◎
［月搜次数:54269］
（20l6.高雪天津卷）（18分）反ˉ2ˉ己烯醛（D）是—种重要的
合成香料’下列合成路线是制备D的方法之—。根据该合成路线回答下列问题:
2CH3（〕H2（〕H2CHOˉ
CH3CH2CⅡ2
CH2CH2CH3
斡
汇
A
催化剂
CH2＝CHOC2H5
B
OC2H5
C
244
H
CHO
》＝〈
＋A＋回
CH3CH2CH2
H
D
O＿R′
／
H＋／H2O
ˉ（〕H
＿——＿—→RCHO＋R′OH＋R′′OH
＼
O—R′′
H＋／H2O
厂工
已知:
R
75
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—第五章非选择题题型.高考化学典型题300
（孽司毫蔼）
（1）A的名称是
;B分子中的共面原子数目最多为
;C分子中与
环相连的三个基团中’不同化学环境的氢原子共有
种°
（2）D中含氧官能团的名称是
’写出检验该官能团的化学反应方程式:
○
（3）E为有机物’能发生的反应有
a.聚合反应
b.加成反应
c.消去反应
d.取代反应
（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团’写出F所有可能的结构
○
（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物）’在方框中将合成路线的后半部分补
充完整。
OCH3
／
H
CH
〉＝〈＼OCH］
CH3CH2CH2
H
H
CHO
2cH3oH
〉＝〈
———→
催化剂
（〕H3（〕H2（〕H2
H
…—修目标化合物
（6）问题（5）的合成路线中第＿步反应的目的是
◎
245. ［月搜次数:1l0867］
（20l4·盲雪北京卷）（l7分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原
料M以及杀菌剂N的合成路线如下:
CH2＝C
′pH2
CH
已知:l
｜
CH
＼
CH2
十‖H2
CH2 ▲〔〕
76
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
＿＝＿
~
~
~
~~
筐习笔瑟
（l）O3
li .RCH＝CHR′
侩R（〕HO＋R′CHO（R｀R′代表烃基或氢）
（2）Zn／H2O
（1）CH2＝CH—CH＝CH2的名称是
●
（2）反应I的反应类型是（填字母）
a.加聚反应
b.缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构简式是（填字母）
○
◎
垦懈≡点」
·懈≡（?j
·f鳃辨＜
（4）A的相对分子质量为108。
@反应Ⅱ的化学方程式是
○
◎lmolB完全转化成M所消耗H2的质量是—
（5）反应Ⅲ的化学方程式是
g°
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和（〕。写出其中＿种同
分异构体的结构简式:
°
［月搜次数:l25435］
（20l6.高雪四川卷）（l6分）高Ⅲ脂严重影响人体健康’化
合物E是—种临床治疗高Ⅲ脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和
试剂略）
:
—〈删蕊鹏;）
（…）
A
-定条件
／C〔b№……Ⅱ哩D6～＼险＿
o
@
24Ⅶ
≡c〔b～下:删鉴铲＂堑萨（c赡￡.o脯）了ˉ
△
o—哩ˉ ＂L〔b～＝～下poo＂
一定条件@
COOH
COOH
已知; R!—↓—R2▲R｜—↓—R2 ＋Co2↑（R!和R2代表烷基）
COOH
H
请回答下列问题:
（l）试剂I的名称是
’试剂I中官能团的名称是
9
第@步的反应类型是
（2）第o步反应的化学方程式是
（3）第◎步反应的化学方程式是
◎
○
◎
（4）第@步反应中’试剂Ⅲ为单碘代烷烃’其结构简式是
。
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解’生成X、Y和CH3（CH2）4OⅡ。若X含有
竣基和苯环’且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰’则X与Y发生
缩聚反应所得缩聚物的结构简式是
。
·77·
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—. 第五章非选择题题型.高考化学典型题300
（享百勇目）
［月搜次数:99130］
（20l4 .高者天津卷）（l8分）从薄荷油中得到—种烃
A（Cl0Hl6）’叫αˉ非兰烃’与A相关反应如下:
247
制碧回
—
（
回
秤
○
◎
坪
＾
◎
·
∏
｜
｜
｜
｜
｜
｜
巳
~
~
→
量
足
川
‖
恰
皿
｜
｜
↓
｜
＾
‖
‖
…
｜
＾
（C6H8O4）
R′
＼
已知:
C＝CII—R″
／
R
（l）H的分子式为
R′
＼
C＝O＋R′′—（〕OOH
／
R
KMnO4／H＋
上
△
◎
（2）B所含官能团的名称为
■
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有
种（不考虑手性异构）
’
其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为
（4）B-＋D’D→E的反应类型分别为
。
∩
…
（5）G为含六元环的化合物’写出其结构简式:
°
（6）F在—定条件下发生聚合反应可得到—种高吸水性树脂’该树脂名称为
（7）写出E→F的化学反应方程式:
∩
√
（8）A的结构简式为
’A与等物质的量的Br2进行加成反应的产
物共有
种（不考虑立体异构）°
248. ［月搜次数:89658］
（20l7 .河北衡水摸拟）（l5分）有机物M是有机合成的重要
中间体’制备M的＿种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）
:
严｜ⅡooGchrcooⅡ
｜—
D
HOOCCHBrCOOH
□蔬而回催满′△~
＝
C
HOOCCH2COOH
＿巴
G
Fe／HCl
（CH3CO）2O
回
广
—∩
←
CH3O
NHCO（〕H3
H
COOH
｜0｜
COOH
恰—日一
~′
二门
HOOC
CH］O
NHCOCHq
HO
NHCOCH3
78·
E
ˉ∩＂0』
〔】H3O
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第五章非选择题题型。高考化学典型题300
←
~
筐习笺圆
已知:@A的密度是相同条件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3
组峰;
◎a＂o』—坠坠SN∏2 （—N∏2容易被氧化）;
COOH
／
△
◎R—HC
—→R—CH2—COOH。
＼
COOH
请回答下列问题:
（l）B的化学名称为
。A中官能团的电子式为
。
（2）C中共面的原子最多有
（3）F→G的化学方程式为
个。I的结构简式为
Q
○
（4）M不可能发生的反应为
（填选项字母）。
A.加成反应
B.氧化反应
C.取代反应
D消去反应
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有
种。
O能与FeCl3溶液发生显色反应
@能与NaHCO3反应
o含有—NH2
（6）参照上述合成路线』以阶C＂2—仁炉NO2为原料（无机试剂任选）.设计
制备＂卡Ⅶ＿sco步o日的合成蹄线;
249. ［月搜次数:10278l］
（20l5 .陕西南郑中学高二期率）（16分）高分子材料PET
聚酷树脂和PMMA的合成路线如下:
COOCH3
催督,△｛P＂喇脂
PET单体
C］2Hl4O6
NaOH溶液
@△
Br2／CCl4
o
酿糕罢
o
—回塑鼻
圃
≡囚
CH3
＿b—｝ˉ
｜~—』∏
COOCH3
（PMMA）
—〖H2
i.HCN／OHˉ
ii.H2O／H＋
E
O2 ＿同
（C3H圃O）
｜
Cu／△
o
已知:
I .RCOOR′＋R″l8OH＝丝坠RCOl8OR″＋R′OH（R｀R′、R″代表烃基）
△
O
OH
‖
iIICN／OH
Ⅱ.R—C—R′
掺R—C—COOH（R｀R′代表烃基）
ii.H2O／H＋
R′
·79
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
俘可毫词
（1）@的反应类型是—
（2）@的化学方程式为
◎
○
（3）PMMA单体的官能团名称是
、
。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有＿组峰’◎的化学方程式为
◎
（5）G的结构简式为
○
（6）下列说法正确的是
（填字母）。
a.@为酪化反应
b.B和D互为同系物
c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高
…匿…嚼…辨…,
d. 1mol
CO（）CH3
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团’且为顺式结构’其结构简式是
◎
（8）写出由PET单体制备PET聚醋（化学式为Cl0″＋2H8″＋6O4″＋2）并生成B的化
学方程式:
。
250. ［月搜次数:5535l］
（20l6.东北三省四市高三一摸）（l5分）芳香化合物A的分
子式为C9Hl0O2’B的分子量比A大79’J是乙酸’K是聚乙酸乙烯酷的单体’G
与氯化铁溶液能发牛显色反应’且苯环上的—元取代物只有两种。A→K之间有
如下转化关系:
【
＝
NaOH溶液
加热o
□谎÷圆｜
C9H10O2
NaOH溶液
加热◎〗盂
［CH＿CH丹ˉ
凸二n
O
乙酸乙烯酪
NaOH溶
o
液
凹
聚
］
J
I
CH3COOH
已知:
O当轻基与双键碳原子相连时’易发生转化:RCH＝CHOH→RCH2CHO
@—ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题:
（1）化合物K的结构简式是
。I中官能团的名称为
°
（2）反应@@◎◎中属于水解的是
（填反应编号）°由（］→G操作顺序
◎
为@◎@’而不采取@@◎’原因是
80
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第五章非选择题题型·高考化学典型题300
.
（孽司毫荫）
（3）G可以与NaHCO3溶液反应’lmol（〕与NaHCO3溶液反应时最多消耗
molNaHCO3°
（4）写出B—掺C＋D的化学方程式:
~
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有
种（不考虑立体异构）°
I .含有苯环;I能发生银镜反应和水解反应。
在这些同分异构体中’满足下列条件的同分异构体的结构简式为
@核磁共振氢谱有5个吸收峰;
@lmol该同分异构体只能与1molNaOH反应。
∩
凹
［月搜次数:131323］
（2017.河北衡水中学高三调研）（15分）化合物A是＿种
重婆的原料其绩构简式为愚cH＝c＂—c0o日,可由化合物甲生成·其转
化关系及相应反应如图:
251
NaOH／C2H5OH
△
OCu（OH）2／△
@H＋
H＋
A←-ˉ-ˉ-E
—
｜
稀H2SO4
△
甲
D
0u′O2
｜
B
＞C
△
—
NaOH／H2O —F
△
一定条件
已知:@甲的分子式为Cl8Hl7ClO2;
OH
@Rl—CHO＋R2—（）H—二崖釜佳除Rl—CⅡ—O—R2
。
回答下列问题:
（l）A的化学名称为
;A分子中最多有
个碳原子处于同—平面上。
（2）C→F的反应类型为
;F中含氧官能团名称为
。
（3）化合物甲反应生成A｀B的化学方程式为
。
（4）A有多种同分异构体’其中符合下列条件:o能与澳发生反应;@分子中含苯
环’且能在NaOH溶液中发生水解反应;O核磁共振氢谱有5组峰’且面积比为
l:2:2: l:2的是
（写结构简式）;立体异构中有—种形
式为顺反异构’当相同原子或基团在双键平面同＿侧时为顺式结构’在异侧时为
反式结构’则A的顺式结构简式为
。
（5）∩—C＝C—coo＂是重要的有机合成M巾间体之—,广泛№用于医
药、香料｀塑料和感光树脂等化工产品,参照上述反应路线’设计—条以A为原料
合成SC≡C＿COOCH虱CH』的路线（其他试剂怔选）;
L）
·8l
G
0cH〈呼〉cH0Ⅱ
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第五章非选择题题型·高考化学典型题300
筐习望D
252. ［月搜次数:58397］
（20l5 .云南三溪-中高三月奢）（l5分）有机化合物G是合
CH3
CH3—C＿CH—OH
成维生素类药物的中间体’其结构简式为
｜
’G的合成路线如
H2C
C-O
＼O／
下图所示:
‘睡!骂＂等典呼喘‘Ⅱ器乙哪啃＂帆蝉!牡Ⅷ
其中A～F分别代表—种有机化合物’合成路线中部分产物及反应条件已略去°
已知:—CHO＋—C—CH（）--→—CH—C＿CHO
｜
｜
H
OH
请回答下列问题:
（1）G的分子式是
’G中官能团的名称是
（2）第@步反应的化学方程式是
（3）B的名称（系统命名）是
0
（填步骤编号）
;
（4）第@～◎步反应中属于取代反应的有
（5）第@步反应的化学方程式是
T
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
~
O只含—种官能团;@链状结构且无—（）—O—;◎核磁共振氢谱只有2种峰
253. ［月搜次数:95664］
（2015
. 言可北衡水中学高二调研）（15分）丁苯酞（J）是治疗
轻｀中度急性脑缺Ⅲ的药物’合成J的—种路线如下:
G
仁
｜
恃←｜
A
（C7H8）
C
（C7H5BrO）
B
（C7H7Br）
气
」
｜
D
（C4H8）
E
（C4H9Br）
J
（Cl2Hl4O2）
1）Mg’乙醚
＿定条件
圆
2）CO2
已知
】
Ⅱ
·
‖
〔
Ⅱ
）
］
Ⅱ
◎
■
』
—
勺
Ⅱ
｜
℃
｜
Ⅲ
＞R
2）H2O
CO2
—R
@
R—Br业≡RMgB『
乙醚
COOH
@E的核磁共振氢谱只有＿组峰;
·82
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
←淫习笔觅）
◎C能发生银镜反应;
@J是＿种酪,分子中除苯环外还含有—个五元环。
回答下列问题:
（1）由A生成B的化学方程式为
其反应类型为
。
’由D生成E的化学方程式为
（2）D的化学名称是
（3）J的结构简式为
~
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的
结构简式为
（写出—种即可）。
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2ˉ苯基乙醇。
A—…素K型镑L号黑1′O—CH2CH2OⅡ
反应条件l为
;反应条件2所选择的试剂为
构简式为
°
;L的结
254. ［月搜次数:1l6598］
（20l7 .广东七核高＝联雪）（15分）聚醋增塑剂广泛应用
于耐油电缆、煤气管、防水卷材｀电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酷增塑
剂G及某医药中间体H的—种合成路线如下（部分反应条件略去）
:
CH瓢CH≡CH』÷C铡H愿α』万橇C』Ⅱ噶O』
A
B
O
d……』
G
C
O2
广～COOH
c′｜』雨＝～cooⅡ
@
D
E
H2／Ni
＿
o
-
］矿
FCH3CH2ONa／DMF
o
~■
■
~
｜0
—
O
O
｜
｜
R厂C-CHC—OR4＋R2OH
Rq
▲
Ⅱ
）
〔
·
‖
℃
】
Ⅱ
】
〔
］
Ⅱ
＋
∑
Ⅱ
·
○
‖
℃
—
］
Ⅱ
■
■
∩
矢
已
CH3CH2ONa（催化剂）
I）MF（溶剂）
（l）B的名称（系统命名）为
（2）若反应o的反应条件为光照’最先得到的氯代有机物结构简式是
（3）写出下列反应的反应类型:反应@是
’反应@是
（4）写出B与D反应生成G的反应方程式:
。
（5）甲苯的二氯代物产物的同分异构体有
种。
（6）利用以上合成路线的信息’以甲苯和乙醇为原料合成有机物
（）
日』＿cHⅪcooc＂』CH］（无机试剂任选）〔请写出合成路线;
○
255. ［月搜次数:l02096］
（20l6.福建高三检测）（l5分）乙基香兰素是最重要的合
成香料之＿’常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的＿种合成路线（部
分反应条件略去）如图所示:
83.
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…≡≡—第五章非选择题题型.高考化学典型题300
（孽可氧司
OH
O
CHO
gHCOONα
CCOON3
CHO
~~｜~~~
~~｜~
□删h删ˉ回垫№ˉ嘴…判…｝苛需Ⅷ“
（C6H6O2）
（C8Hl0O2）
I
Ⅱ
Ⅱ
Ⅳ
乙基香兰素
已知:@R—（）Na＋R′—Br-—→R—O—R′＋NaBr;
@Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用°
回答下列问题:
（l）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为
。
（2）I中可能生成的—种烃是
（填名称）;催化剂PEG可看作乙二醇脱
水缩聚的产物’PEG的结构简式为
°若PEG的平均相对分子质量为
l76l8’则其平均聚合度约为
。
（3）Ⅱ中’发生的反应属于
（填反应类型）。
（4）］I中’反应的化学方程式为—
（5）Ⅳ中’有机物脱去的官能团是
C
（填名称）。
（6）D是乙基香兰素的同分异构体,其分子结构中不含乙基。由A制备D的—种
合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如图所示:
CHO
〖c删t:c≡坐停÷;÷六问
C和I）的结构简式分别为
。
［月搜次数:70882］
（20l6.江茅南京｀盐缄高＝一摸）（l5分）F（4ˉ苯并映哺乙
酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体’某种合成路线如下:
Ⅷ
A
＂
…＾
m倒＂靠.
·铡蕊Ⅱh≥.醒Ⅲ雾醒№饵
A
B
C
D
256
CH2COOC2H5
川
~~0~~~~~
叫÷～
四氯苯酿
.--＿----→
E
F（4-苯并映哺乙酸）
（l）化合物F中的含氧官能团的名称为
和
○
（2）试剂X分子式为C2H3OC｜’且分子中既无甲基也无环状结构’则X的结构简
式为
;E—→F的反应类型为
。
（3）写出同时满足下列条件的E的—种同分异构体的结构简式:
I .能发生银镜反应I分子中含有l个苯环且有3种不同化学环境的氢
弓
84
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
（4）写出以〈＝〉剩｜BⅡcH』cooc』＂’为原料制备（》c＂2c0o＂的台成路
线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示如下:
O2
CH3CH2OH
CH3（】HOˉ雁花河rCH3COOH—菠硫酸X→CH3CO0CH2CH3
俘重毫J豆）
｜皿｜考点二物质结构大题）
［月搜次数:52895］
（20l5 .高雪江苏卷）（12分）下列反应曾用于检测司机是否
酒后驾驶:
2Cr2O;—＋3CH3CH2OH＋16H＋＋l3H2O＿—》4［Cr（H2O）6］3＋＋3CH3COOH
（l）Cr3＋基态核外电子排布式为
;配合物［Cr（H2O）6］3＋
257
中’与Cr3＋形成配位键的原子是
（填元素符号）°
; lmol
（2）（〕H3COOH中C原子轨道杂化类型为
键的数目为
。
CH3COOH分子含有o
（3）与H2O互为等电子体的＿种阳离子为
（填化学式）;H2O与
CH3CH2OH可以任意比例互溶’除因为它们都是极性分子外’还因为
258. ［月搜次数:5l7l3］
（20l4.高雪辐建卷）（13分）氮化硼（BN）晶体有多种相结
构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相’与石墨相似’具有层状结构’可作高温润
滑剂。立方相氮化硼是超硬材料’有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。
六方相氮化硼
○氮原子
（l）基态硼原子的电子排布式为
立方相氮化硼
●硼原子
○
（2）关于这两种晶体的说法’正确的是
（填序号）。
a.立方相氮化硼含有O键和∏键’所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小’所以质地软
c.两种晶体中的B—N键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
85
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翘
第五章非选择颗颗型.高考化学典型题300
（3）六方相氮化硼晶体层内—个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为
其结构与石墨相似却不导电’原因是
C
（4）立方相氮化硼晶体中’硼原子的杂化轨道类型为
。该晶体的天然矿
物在青藏高原地下约3（）0km的古地壳中被发现。根据这＿矿物形成事实’推断
实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是
。
（5）NH4BF4（氟硼酸铰）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有
mol配位键。
259. ［月搜次数:6l630］
（20l5 .高雪全国卷I ）（l5分）碳及其化合物广泛存在于自然
界中°回答下列问题:
（l）处于—定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
形象化描述。在基态l4C原子中’核外存在
对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时’其键型以共价键为主’原因是
（3）CS2分子中’共价键的类型有
’C原子的杂化轨道类型是
写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子:
。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5’该化合物的熔点为253K拂点为376K’其固
体属于
晶体。
（5）碳有多种同素异形体’其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
石墨烯晶体
金刚石晶体
o在石墨烯晶体中’每个（〕原子连接
个六元环’每个六元环占有
个C原子°
@在金刚石晶体中’C原子所连接的最小环也为六元环’每个（〕原子连接
个六元环’六元环中最多有
个C原子在同＿平面。
260. ［月搜次数:82742］
（20l6.高雪全国卷Ⅱ）（l5分）东晋《华阳国志.南中志》卷
四中已有关于白铜的记载’云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外’曾主要用于造币’
亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
（l）镍元素基态原子的电子排布式为
3d能级上的未成对电子数为
∩
√
（2）硫酸镍溶于氨水形成［Ni（NH3）6］SO4蓝色溶液。
@［Ni（NH3）6］SO4中阴离子的立体构型是
。
@在［Ni（Ml3）6］2＋中M2＋与NH3之间形成的化学键称为
子对的成键原子是
。
’提供孤电
86
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第五章非选择题题型·高考化学典型题300
筐习皇n
◎氨的沸点
（填“高于”或‘‘低于”）磷（PH3）’原因是
氨是
分子（填“极性”或“非极性’’）’中心原子的轨道杂化类型为
0
（3）单质铜及镍都是由
键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为
′cu＝l958kJ／mol｀INi＝1753kJ／mol’／cu＞／Ni的原因是
○
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
o晶胞中铜原子与镍原子的数量比为
腮
○
n∏l○
○Cu
●Ni
@若合金的密度为〃g／cm3’晶胞参数α＝
［月搜次数:l36224］
（20l8 .高者全国卷I ）（l5分）Li是最
轻的固体金属’采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性
能’得到广泛应用。回答下列问题:
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中’能量最低和最高的分别为
（填标号）。
A□回□□□B□回田□□
1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2s
2px
2py
2pz
C□□田□□
D匹田□□□
261
1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2s
2px
2py
2pz
（2）Li＋与Hˉ具有相同的电子构型’r（Li＋）小于′（H＿）’原因是
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂’LiAlH4中的阴离子空间构型是
中心原子的杂化形式为
°LiAlH4中’存在
（填标号）〔
～
√
A.离子键
B. （y键
C.∏键
D.氢键
（4）Li2O是离子晶体’其晶格能可通过图（a）的BornˉHaber循环计算得到。
2Li＋（g）
＋
O2ˉ（g）
＿2908kJ。molˉl
-～＿→ˉLi2O（晶体）
2Li＋（g）
＋
O2ˉ（g）
｜1040kJm°l」
｜70
2Li（g）
O（g）
A
｜24
｜318kJmol＿l
2Li（晶体）
＋
昔O》（g）
‖
3kJ.molˉ1
嚼
●Li
○O
9kJ.mol
l
-598kJ.molˉl
图（a）
图（b）
可知’Li原子的第＿电离能为
kJ .molˉl ’O＝O键键能为
kJ .molˉ1 ’Li2O晶格能为
kJ.molˉl。
（5）Li2O具有反萤石结构’晶胞如图（b）所示°已知晶胞参数为0.4665nm’阿伏
加德罗常数的值为ⅣA’则Li2O的密度为
g.cmˉ3（列出计算式）。
262. ［月搜次数:l05177］
（2（）18 .高雪全国卷Ⅱ）（15分）硫及其化合物有许多用途’
相关物质的物理常数如下表所示:
SOq
H2SO4
H2S
S8
FeS2
SO2
熔点／℃｜ˉ855
1l52
沸点／℃｜ˉ603
4446
l0.3
337.0
-75.5
l6.8
—l0.0
45.0
＞α川（分解）
87·
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一第五章非选择题题型.高考化学典型题300
筐习笔D
回答下列问题:
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为
电子占据最高能级的电子云轮廓图为
形°
’基态S原子
（2）根据价层电子对互斥理论’H2S｀S（）2｀SO3的气态分子中’中心原子价层电子
对数不同于其他分子的是
。
（3）图（a）为S8的结构’其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多’主要
原因为
。
●Fe2″mS;ˉ
图（a）
图（｝））
图（c）
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在’其分子的立体构型为
形’其中共
价键的类型有
种;固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分
子中S原子的杂化轨道类型为
。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为αnm、FeS2相对式量为M、阿伏
加德罗常数的值为ⅣA’其晶体密度的计算表达式为
g
. cmˉ3;晶胞中
Fe2＋位于Siˉ所形成的正八面体的体心’该正八面体的边长为
nm°
263. ［月搜次数:65160］
（20l8 .言雪全国卷Ⅲ）（15分）锌在工业中有重要作用’也
是人体必需的微量元素。回答下列问题:
（1）Zn原子核外电子排布式为
。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一’主要由Zn和（〕u组成。第＿电离能′l（Zn）
′l（Cu）（填‘大于’或‘‘小于’’）。原因是
°
（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃）’其化学键类型是
;ZnF2不溶于有机
溶剂而ZnCl2｀ZnBr2｀ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂’原因是
◎
（4）《中华本草》等中医典籍中’记载了炉甘石（Zn（〕O3）人药’可用于治疗皮肤炎
症或表面创伤。ZnCO3中’阴离子空间构型为
’C原子的杂化形式为
○
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示’这种堆积方式称为
。六棱柱底边边长为αcm’高为ccm’阿伏加德罗常数的
g.cmˉ3（列出计算式）°
值为ⅣA’Zn的密度为
88·
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
淫习茎董）
｜｜□考点三反应原理大题）
264. ［月搜次数:7l674］
（20l4.高雪大纲卷）（l5分）化合物AX3和单质X2在＿定
条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为ˉ93.6℃和76℃’AX5的熔点为l67℃。室
温时AX3与气体X2反应生成1molAX5’放出热量l23.8kJ。该反应的热化学
方程式为
。
（2）反应AX3（g）＋X2（g）≡＝AX5（g）在容积为
10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为
02mol。反应在不同条件下进行’反应体系总压
强随时间的变化如图所示。
@列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反
应速率〃（AX5）＝
。
p／kPa
］
］
］
8O
75
60
14O
＼赵乏≤
~~~~~~~~~~~
1
∩
皿
勺
～
~
~
~
~
~
~
丫
@图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应
速率″（AX5）由大到小的次序为
（填
0
∏
■
Ⅷ
且
皿
／
′
β
β
’
斗
‖
‖
实验序号）;与实验a相比’其他两组改变的实验条件及判断依据是b
C
○
◎用p0表示开始时总压强’p表示平衡时总压强’α表示AX3的平衡转化率’则α
的表达式为
;实验a和c的平衡转化率:αa为
｀α。为
。
265. ［月搜次数:45714］
（20l4.高奢全国卷Ⅱ）（l3分）在容积为l.00L的容器中’
通人—定量的N2O4’发生反应N2O4（g）＝＝2N（）2（g）’随温度升高’混合气体的
颜色变深。
Oˉ120
0.100
0·080
0.060
0.040
0.02O
O
凸
＝
·
旦
翘
漫
2O
40
60
80
时间／s
回答下列问题:
（1）反应的△H
0（填“大于’’或“小于”）;1＂℃时’体系中各物质浓度随时间
变化如上图所示。在0～60s时段’反应速率o（N2O4）为
mol .L—l
. s—l ;
反应的平衡常数Kl为
。
（2）l00℃时达平衡后’改变反应温度为7’c（N2O4）以0.0020mol .Lˉl
· s—l的
平均速率降低’经1（）s又达到平衡°
@T
l00℃（填“大于’’或“小于”）’判断理由是
·89·
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＿第五章非选择题题型·高考化学典型题300
筐习墓n
@列式计算温度T时反应的平衡常数K2
『■
（3）温度T时反应达平衡后’将反应容器的容积减少—半。平衡向
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动’判断理由是
■」
266. ［月搜次数:59865］
（20l6.河甭高三捡测）（l4分）乙烯是重要的化工原料。用
CO2催化加氢可制取乙烯:2CO2（g）＋6H2（g）＝＝C2H4（g）＋4H2O（g）’△H＜0。
（l）根据下图所示的能量与反应过程变化关系’则上述反应的△H＝
kJ／mol。
（用含α、b的式子表示）
能
量
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
昔C』H绷（g）＋2H2O（g）
反应过程
（2）几种化学键的键能如表所示’实验测得上述反应的△H＝—152kJ／mol’则表
中的躯＝
。
H—O
化学键
C＝（〕
C—H
（〕＝O
H—H
键能／kJ .molˉl
464
4l纠｜
803
436
卯
α（CO2）／％
（3）向lL恒容密闭容器中通人1molCO2和＂mol
H2’在＿定条件下发生上述反应’测得CO2的转化率
α（CO2）与反应温度、投料比［X＝〃（H2）／′l（CO2）］的
75
关系如图所示°
oXl
X2（填“＞”“＜”或“＝’, ’下同）;平衡常
数KA
KB’KB
KC◎
~~
〗
】
Ⅺ
Ⅺ
@若B点时X＝3’则平衡常数KB＝
（代人数
据列出算式即可）。
O下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO2转
化率的是
。
77K
500
a.升高温度
b.加人催化剂
c.增大投料比X
d将产物从反应体系中分离出来
90
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
嘎习笔画
（4）以稀硫酸为电解质溶液’利用太阳能电池将（】O2转化为乙烯的工作原理如图
所示。则N极上的电极反应式为
;该电解池中所发
生的总反应的化学方程式为
。
C2H4
2
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
＝
隐
壹
~
~
~
~
~
~
~
~
~
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匡
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董攀董
C
毒霉霉墓
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
质子交换膜
［月搜次数:l43854］
（20l6.山西高三质捡）（l4分）锰及其化合物在现代工业
及国防建设中具有极为重要的作用’锰的化合物也是实验中常用的试剂。
（l）Mn2＋是常用的还原剂’Mn（OH）2是＿种白色不稳定的碱’常温下其Ksp＝
4×l0-l3°
O酸性条件下PbO2可将Mn2＋氧化为MnOJ（还原产物为Pb2＋）’此反应是检验
Mn2＋的特征反应’写出该反应的离子方程式:
。
267
@MnSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为＿
欲使溶液中的Mn2＋沉淀完全’则溶液中的pH最低为
（已知:lg2＝0.3;
溶液中离子浓度≤l0ˉ5mol .Lˉl ’认为该离子沉淀完全）。
（2）MnO2是实验中常用的催化剂’有学者认为MnO2是通过如下路径催化KClO3
分解的’请填写空白处:
△
2KClO3＋2MnO2＝＝2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑
;
△
2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
;
△
K2MnO4＋Cl2＝＝＝O2＋
＋
。
（3）已知高锰酸与KOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OHˉ-H2O’则Mn2O7
属于
（填“酸性”“碱性’’或“两性’’）氧化物。KMnO4具有强氧化性’可用
于滴定分析°若用KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量Na2SO3溶液的浓度,则
应使用
式滴定管取用KMnO4溶液。若滴定终点时’俯视读数’则测量的
Na2SO3溶液浓度
（填“偏大’,“偏小”或“无影响”）。
（4）锰是制备某些高能原电池的材料’某二次电池充电时的总反应方程式为
LiMn2O4—Lil—卿Mn2O4＋则Li。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为
85％’则消耗l4g锤时’电路中转移的电子数目为
ⅣA。
9l
·
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
噎习笔画
［月搜次数:43036］
（20l7 .广率广州高＝二橇）（15分）航天员呼吸产生的CO2
用下列反应处理’可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应:CO2（g）＋4H2（g）＝＝CH4（g）＋2H2O（g）
水电解反应:2H2O（l）壁2H2（g）＋O2（g）
（l）将原料气按Ⅶco2:nH2＝l:4置于密闭容器中发生Sabatier反应’测得H2O（g）的
物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
268
0ˉ7
H2O
的0.6
物
质
的0.5
量
分
数0.4
~~~
~
0ˉ3
~
~
0ˉ2
~
O1
O
200
300
400
500
60O
温度／℃
o该反应的平衡常数K随温度升高而
（填“增大”或‘‘减小’’ ）。
@温度过高或过低均不利于该反应的进行’原因是
o200℃达到平衡时体系的总压强为p’该反应平衡常数Kp的计算式为
°
（不必化简’用平衡分压代替平衡浓度计算’
分压＝总压×物质的量分数）
（2）Sabatier反应在空间站运行时’下列措施能提高CO2转化率的是
（填
标号）。
A.适当减压
B增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热’后段冷却
D.提高原料气中CO2所占比例
（3）—种新的循环利用方案是用Bosch反应:CO2（g）＋2H2（g）＝＝C（s）＋
2H2O（g）代替Sabatjer反应。
@已知CO2（g）、H2O（g）的生成烩分别为ˉ394kJ .molˉl ｀ˉ242kJ .molˉl
’
Bosch反应的△H＝
kJ .molˉ｜。（生成烩指—定条件下由对应单质生成
1mol化合物时的反应热）
@＿定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动’原因是
。
◎新方案的优点是
。
92
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「一＝｀
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｜
捅‖蹦蹦赢功的＿半
（放松—下,涂个鸦）
3◎◎
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一第五章非选择题题型.高考化学典型题300
铲
269. ［月搜次数:51232］
（2018 。高者全国卷I ）（l5分）采用N2O5为硝化剂是—种
新型的绿色硝化技术’在含能材料｀医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:
（1）l840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银’得到N2O5°该反应的氧化产
物是—种气体,其分子式为
。
筐习笔避
（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25T〕时N2O5（g）分解
反应:
2N2O5（g）＿→4NO2（g）＋O2（g）
2N2O4（g）
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡°体系的总压强p随时间t的
变化如下表所示［t＝的时’N2O5（g）完全分解］
:
t／min
0
40
p／kPa
35.8
40。3
80
l60
260
1300
l700
鲍
42.5
45.9
49.2
6l.2
62.3
63. l
O已知:2N2O5（g）-2N2O4（g）＋O2（g）
△Hl＝
2NO2（g）-N2O4（g）
△H2＝—55.3kJ .molˉl
则反应N2o,（g）-2No:（g）＋÷o:（:）的△〃＝
—4.4kJ 。molˉ］
kJ 。molˉl
@研究表明’N2O5（g）分解的反应速率″＝2×l0ˉ3×pN2o5（kPa.minˉ1）。t＝62
min时’测得体系中po2＝29kPa’则此时的PN’o;＝
kPa’0＝
kPa。min—l◎
o若提高反应温度至35℃’则N2（）5（g）完全分解后体系压强p函（35｛〕）
63］kPa（填“大于”‘‘等于”或“小于”）’原因是
。
@25℃时N2O4（g）＝＝2NO2（g）反应的平衡常数Kp＝＿—kPa（Kp为以分
压表示的平衡常数’计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）—→4NO2（g）＋O2（g）’R.A.Ogg提出如下反应历程:
第—步N2O5＝≡NO2＋NO3
快速平衡
第二步NO2＋NO3—→NO＋NO2＋O2
慢反应
第三步NO＋NO3—→2NO2
快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第—步的平衡。下列表述正确的是
（填标号）。
A.″（第—步的逆反应）＞″（第二步反应）
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
93.
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.
第五章非选择题颗型.高考化学典型题300
［月搜次数:53489］
（20l8 .高雪全国卷Ⅱ）（l4分）CH4ˉCO2催化重整不仅可以
得到合成气（CO和H2）’还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
（1）CH4ˉCO2催化重整反应为CH4（g）＋CO2（g）—2CO（g）＋2H2（g）°
已知:C（s）＋2H2（g）-CH4（g）
△H＝-75kJ.molˉl
C（s）＋O2（g）—CO2（g）
△H≡-394kJ.molˉl
C（s）＋＋O2（g）—CO（g）M＝—｜llkJ.mol—」
＾
该催化重整反应的AH＝
kJ .molˉl°有利于提高CH4平衡转化率的条
件是
（填标号）。
（罩可毫词
270
A.高温低压
B低温高压
C.高温高压
D.低温低压
某温度下’在体积为2L的容器中加人2molCH4｀lmolC（）2以及催化剂进行重
整反应’达到平衡时CO2的转化率是50％’其平衡常数为
mol2 .Lˉ2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低’同时存在的消碳反应则使积碳量减
少。相关数据如下表:
积碳反应
CH4（g）—
C（s）＋2H2（g）
消碳反应
CO2（g）＋C（s）
-2CO（g）
△H／（kJ.molˉl
）
l72
75
9l
催化剂X
33
活化能／
（kJ .molˉ1）
7勺
~′▲
催化剂Y
43
O由上表判断’催化剂X
Y（填“优于,’或“劣于’’）’理由是
°在反应进料气组成压强及反应时间相同的
情况下’某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图l所示。升高温度时’下
列关于积碳反应｀消碳反应的平衡常数（K）和速率（″）的叙述正确的是
（填标号）。
A.K积、K消均增加
B.″积减小｀″消增加
C.K积减小、K消增加
D〃消增加的倍数比″积增加的倍数大
∑
日
］
霞
＝
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霜O16
逞
型0』2
~凶
∑
啊0O8
毒
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Ⅱ
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C
4
0
4
8
12
16
反应时间／min
图2
0
500
550
600
650
70O
温度／℃
图l
·94·
／＼
／
＼
尸
＼
｀
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--.
第五章非选择题题型.高考化学典型题300
.
~
@在一定温度下’测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为″＝k .p（CH4）
·
［p（CO2）］ˉ0~5（∧为速率常数）。在p（CH4）—定时’不同P（CO2）下积碳量随时
间的变化趋势如图2所示’则pa（CO2）｀pb（CO2）｀Pc（CO2）从大到小的顺序
为
°
俘习毫i白）
［月搜次数:ll7492］
（2018 .高雪全国卷Ⅲ）（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备
硅烷｀多晶硅的重要原料。回答下列问题:
（l）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体’遇潮气时发烟生成
（HSiO）2O等’写出该反应的化学方程式:
。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl3（g）-SlH2Cl2（g）＋Si（〕l4（g）
△H1＝48kJ ·mol＿l
3SiH2Cl2（g）-SiH4（g）＋2SiHCl3（g）
△H2＝ˉ30kJ.molˉ1
则反应4SiHCl3（g）-SiH4（g）＋3SiCl4（g）的△H为
kJ.molˉl。
271
（3）对于反应2SiHCl3（g）-SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）’采用大孔弱碱性阴离子交
换树脂催化剂’在323K和343K时SiH（〕l3的转化率随时间变化的结果如图
所示。
@343K时反应的平衡转化率α＝
％。
平衡常数K343K＝
（保留2位小数）。
@在343K下:要提高SiHCl3转化率’可采取的
措施是
;要缩短反应达到平衡的时间’
可采取的措施有
25
傅20
翠15
搏
司10
…
累5
0
■■■■■■■■■■■■≡
／
o比较a｀b处反应速率大小:″α
“大于”‘‘小于’’或“等于”）。反）
（3）比较a｀b处反应速率大小:″3
〃b（填
≡
100
20O
300
400
t／min
.‘大于”‘.小于”或“等于”）。反应速率＂＝″正ˉ″逆＝∧正“;诅Cl』—∧逆鳃SiH2C｜2
D正
啊slcl4 ’∧正、∧逆分别为正｀逆向反应速率常数,匆为物质的量分数’计算a处的—＝
U逆
（保留l位小数）。
272. ［月搜次数:77564］
（2018 .高雪北京卷）（12分）近年来’研究人员提出利用含
硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
＼／
嚼∏獭←嘲,
—
太
阳
能
热能-→｜IhSQ分解
（1）反应I :2H2SO4（l）-2S（）2（g）＋2H2O（g）＋O2（g）
△Hl＝＋551kJ .molˉ］
反应Ⅲ:S（s）＋O2（g）-SO2（g）
△H3＝ˉ297kJ .molˉl
反应Ⅱ的热化学方程式:
95
／圆
／
／／
／
／
＝
】
■
皿
＝
~
~
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
（2）对反应Ⅱ’在某＿投料比时’两种压强下’H2SO4在平衡体系中物质的量分数
随温度的变化关系如图所示。p2一
＿pl（填‘‘＞”或“＜”）’得出该结论的理
由是
。
筐习笔D
嚣α4
粤α3
:o2
迢O1
◎
吼
四
＝。
~
120
140
160
18（）
温度／℃
（3）Iˉ可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂’可能的催化过程如下。将ll补
充完整。
lSO2＋4Iˉ＋4H＋—S↓＋2I2＋2H2O
ll . I2＋2H2O＋
-
＋
＋2I
（4）探究l
、ll反应速率与SO2歧化反应速率的关系’实验如下:分别将l8mL
SO2饱和溶液加人到2mL下列试剂中’密闭放置观察现象。（已知:I2易溶解在
KI溶液中）
｜
｜
C
D
序号
B
A
αmol °L-lKI
0。2∏lol °Lˉl
H2SO4
0.2mol °LˉlKI
0.0002mol I2
0。2mol °Lˉ］
H2SO4
试剂
组成
0.4mol .LˉlKI
溶液由棕褐色很快
溶液变黄,出现
浑浊较A快
溶液变黄,一段时
间后出现浑浊
实验
现象
无明显现象
现浑浊较A快
@B是A的对比实验’则α＝
°
@比较A｀B｀C’可得出的结论是
◎实验表明’SO2的歧化反应速率I）＞A。结合l ｀ll反应速率解释原因:
○
～
273. ［月搜次数:l06228］
（2018 .高雪天津卷）（l4分）CO2是—种廉价的碳资源’其
综合利用具有重要意义。回答下列问题:
（l）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝l3’（〕O2主要转化为
（写离子符号）;若所得溶液c（HCO丁）;
′（C（）;—）＝2;
l’溶液pH＝
。
（室温下’II2CO3的K］＝4×l0ˉ7;K2＝5×l（）ˉll）
（2）C（）2与CH4经催化重整’制得合成气:
CH4（g）＋CO2（g）幽2CO（g）＋2H2（g）
.96。
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≈第五章非选择题题型.高考化学典型题300
←
~
霉复望愁
@已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C—H
C＝O
H—H
C≡O（C（））
键能／kJ .molˉl
4l3
745
436
l075
则该反应的△H＝
。分别在″L恒温密闭容器A（恒容）｀B（恒压’容积可
变）中’加人CH4和CO2各lmol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸
收的热量较多的是
（填“A”或“B”）。
@按—定体积比加人CH4和CO2’在恒压下发生反应’温度对C（）和H2产率的影
响如图3所示。此反应优选温度为90（）℃的原因是
。
厂敲—］
‖
‖
露
产8O
率
／％60
CO2
O2
＝←CO
ˉ士H勺
4O
＼／
800
850
9＂
950
反应温度／℃
图3
反应温度／℃
1000
含AlCl3的离子液体
图3
图4
（3）O2辅助的AlˉCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大’能有效利
用CO2’电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。
电池的负极反应式:
。
电池的正极反应式:6O2十6eˉˉOi-
6CO2＋6Oj—-3C2（）;ˉ＋6O2
反应过程中O2的作用是
该电池的总反应式:
○
｜团考点闪丁｀｜｜′流程大颗）
274. ［月搜次数:67270］
（20l5 .高雪全国卷I ）（l4分）硼及其化合物在工业上有许
多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 .H2O和Fe3O4’还有少量Fe2O3、FeO｀
CaO、Al2（）3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示:
,蹦耐搬—｜硫酸瞩删］＿甲ˉ｜摩化｜斜甲腮＿｜冷娜蛾叶囤铡＂
浸渣
滤渣
含镁盐母液
回答下列问题:
（1）写出Mg2B2O5 .H2O与硫酸反应的化学方程式:
为提高浸出速率’除适当增加硫酸浓度外’还可采取的措
（写出两条）。
施有
97
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.
第五章非选择题题型.高考化学典型题300
的磁性’可将其从‘‘浸渣”中分离°
‘‘浸渣’’中还剩余的物质
（写化学式）。
（2）利用
是
然后再调节溶液
（3）‘‘净化除杂”需先加H2O2溶液’作用是
的pH约为5’目的是
。
（4）“粗硼酸,中的主要杂质是
（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）’它是有机合成中的重要还原剂’其
电子式为
。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可
制备单质硼’用化学方程式表示制备过程:
。
275［月搜次数:54092］
（20l8 .高者全国卷Ⅱ）（l4分）我国是世界上最早制得和使
用金属锌的国家。—种以闪锌矿（ZnS’含有SiO2和少量FeS｀CdS｀PbS杂质）为
原料制备金属锌的流程如图所示:
稀硫酸
O2、ZnO
锌粉
~｜~
率→
滤液→「甩愿］→锌
浮选精矿
气体
滤渣1
滤渣2
滤渣3
相关金属离子［c0（M厕＋）＝0. lmol .L—l］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
（〕d2＋
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
l·5
63
6.2
2.8
8.3
8.2
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
7.4
9.4
回答下列问题:
（l）焙烧过程中主要反应的化学方程式为
（2）滤渣l的主要成分除SiO2外还有
用是
’若不通人氧气’其后果是
;氧化除杂工序中ZnO的‖
∩
（3）溶液中的Cd2＋可用锌粉除去’还原除杂工序中反应的离子方程式为
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时’阴极的电极反应式为
沉积锌后的电解液可返回
工序继续使用。
◎
·
◎
276. ［月搜次数:l46l26］
（20l6.江拯甭京高三摸拟）（l2分）利用废铅蓄电池的铅
泥（PbO｀Pb及Pl〕SO4等）可制备精细无机化工产品＿3Pb（）.PbSO4 .H2O（三
盐）’主要制备流程如下:
匠源丁菠藻唯垦
o｜
三盐
铅泥
滤液3
滤液1
98
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＿第五章非选择题题型.高考化学典型题300＿
（1）步骤@PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为
。
（2）滤液1和滤液3经脱色｀蒸发｀结晶可得到的副产品为
（写化学式）。
（3）步骤O酸溶时’其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为~
（写化学式）。
;滤液2中溶质主要成分为
（4）步骤◎合成三盐的化学方程式为
~
（5）步骤@洗涤操作时’检验沉淀是否洗涤完全的方法是
○
［月搜次数: l44656］
（20l6 .高岩江苏卷）（l2分）以电石渣［主要成分为Ca
（OH）2和CaCO3］为原料制备KClO3的流程如下:
H2O
Cl2
KCl
…ˉ嘘碰军画—＿Ml,』阀″
滤渣
（1）氯化过程控制电石渣过量’在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2
作用生成Ca（ClO）2的反应’Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2’少量
Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2°
O生成Ca（ClO）2的化学方程式为
。
277
（填序号）。
@提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有
A.适当减缓通人Cl2速率
B充分搅拌浆
C.加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反
70
应方程式为6Ca（OH）2＋6Cl2-Ca（ClO3）2
7
60
＋5CaCl2＋6H2O。氯化完成后过滤。
●因50
o滤渣的主要成分为
（填化学式）。
身
@滤液中Ca（ClO］）2与CaCl2的物质的量之己40
比″［Ca（ClO3）2］;＂［Cacl2］
l;5（填“＞”蔚30
“＜』或』‘＝’’）。
麓20
（3）向滤液中加人稍过量KCl固体可将
10
Ca（ClO3）2转化为KClO3。若溶液中KClO3的
0
含量为l00g.Lˉl ’从该溶液中尽可能多地析
出KClO3固体的方法是
。
充分搅拌浆料
◎
‖
］
○
β
◎
β
℃《
／
们
雕
‖
∑
278. ［月搜次数:127596］
（2016.高雪江苏卷）（l5分）实验室以—种工业废渣（主要
成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe｀Al的氧化物）为原料制备MgCO3 .3H2O。实
验过程如下:
4O％H2SO4
3O％H2O2有机苯取剂
~~↓~~
…→
废渣
-→MgCO3.3H2O
滤渣
含Fe3＋的有机相
99
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一第五章非选择题题型.高考化学典型题300
~~~~~~~
≡
（l）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（s）＋2H＋（aq）-Mg2＋（aq）＋CO2（g）十H2O（l）
△H＝-5（）.4kJ。molˉl
Mg2SiO4（s）＋4H＋（aq）ˉMg2＋（aq）＋H2Si（）3（s）＋H2O（l）
△H＝＿225。4kJ。molˉ1
酸溶需加热的目的是
;所加H2SO4不宜过量太多的原因是
（孽司毫ID
◎
○
（2）加人H2O2氧化时发生反应的离子方程式为
（3）用如图所示的实验装置进行苯取分液’以除去溶液中的Fe3＋。
器A
@实验装置图中仪器A的名称为
@为使Fe3＋尽可能多地从水相转移至有机相’采取的操作:向装有水溶液的仪器
A中加人＿定量的有机革取剂’
｀静置｀分液’并重复多次。
（4）请补充完整由苯取后得到的水溶液制备MgCO3 .3H2O的实验方案:边搅拌
边向溶液中滴加氨水’
~
过滤｀用水洗涤固体2～3次’在5（）℃下干燥’得到MgCO3 .3H2O。［已知该溶液
中pH＝8.5时Mg（OH）2开始沉淀;pH＝5.0时Al（OH）3沉淀完全］
279. ［月搜次数:56643］
（20l6.高雪全国卷I ）（l4分）NaClO2是一种重要的杀菌消
毒剂’也常用来漂白织物等’其—种生产工艺如下:
NaClO3
食盐水
~↓｝~~
嚼—圆—αo疗囤—｜绩晶干燥卜№αo』产品
｜
LCl2
｜
↑
哑
｜尾气吸收什成蹦液
↓
NaHSO4
NaOH、H2O2
回答下列问题:
（l）NaClO2中Cl的化合价为
。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
○
（3）“电解’所用食盐水由粗盐水精制而成’精制时’为除去Mg2＋和Ca2十’要加人
的试剂分别为
、
。』‘电解”中阴极反应的主要产物
是
。
l00
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
←
（勇习笔i司
（4）“尾气吸收”是吸收‘‘电解’’过程排出的少呈ClO2。此吸收反应中’氧化剂与
还原剂的物质的量之比为
’该反应中氧化产物是
。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力’其定义是每克含氯消毒剂
的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为
°
（计算结果保留两位小数）
280［月搜次数:l4l670］
（20l8 。高雪全国卷Ⅲ）（l4分）KIO3是＿种重要的无机化
合物’可作为食盐中的补碘剂°回答下列问题:
（l）KIO3的化学名称是
°
（2）利用‘‘KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示:
H,O
I2
KClO3
H2O
—）
丁
浓缩
结晶
结晶
过滤
酸化
反应
调pH
KIO3
逐Cl2
溶解
滤液
“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl° “逐Cl2”采用的方法是
。“滤液”中的溶质主要是
° “调pH’,中发生反应的化学方程式为
■
u!r
辈
≡＝三
襄
~~~~~~~~
＼
（3）KIO3也可采用“电解法”制备’装置如图
所示。
@写出电解时阴极的电极反应式:
。
@电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要
为
’其迁移方向是
。
／
＼
O与“电解法”相比’“KClO3氧化法’’的主要
不足之处有
（写出—点）。
KOH＋I2
KOH
281［月搜次数:78933］
（20l7 .广率高三摸拟）（14分）砷为VA族元素’金属冶炼
过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
（1）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在’可用化学沉降法处理
酸性高浓度含砷废水’其工艺流程如下:
（i）Na2S
（ii）FeSO4
（i）H2O2
（ii）CaO
—丽—圆函ˉ匝一撇
高浓度
含砷废水
Ca3（AsO4）2、FeAsO4、
Fe（OH）3、沉淀X
As2S3、FeS
已知: I .As2S3与过量的S2ˉ存在以下反应
As2S3（s）＋3S2ˉ（aq）＝＝2AsS』—（aq）;
l（）l
·
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.
第五章非选择题题型.高考化学典型题300
~~~ ~~~
Ⅱ.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
@亚砷酸中砷元素的化合价为
@砷酸的第＿步电离方程式为
O“—级沉砷”中FeSO4的作用是
＝
了
@“二级沉砷’,中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为
◎沉淀X为
（填化学式）。
0
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在’可用古氏试砷法半定量检测
（As的最低检出限为3.0×l0ˉ6g）°
步骤l :取l0g废渣样品’粉碎后与锌粉混合’加人H2SO4共热’生成AsH3气体°
步骤2:将AsH3气体通人AgNO3溶液中’生成银镜和As2O3。
步骤3:取1g废渣样品’重复上述实验’未见银镜生成。
OAsH3的电子式为
@步骤2的离子方程式为
o固体废弃物的排放标准中’砷元素不得高于4.0×l0ˉ5g.kgˉl ’请通过计算说
明该排放的废渣中砷元素的含量
（填“符合”或“不符合”）排放标准,原
因是
282. ［月搜次数:l49883］
（20l5 ·高雪天津卷）（l8分）废｜日印刷电路板是—种电子
废弃物’其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经
溶解｀苯取｀电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取
胆矾’流程简图如下:
｜ˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉ
V
霉
擞
废
电
路
板
｜
贵重金属
铜氨
溶液
NH3和NH4Cl溶液｜
有机层
（溶有RH）
有机层
（溶有CuR2）
稀硫酸
反应Ⅱ
操作o
CuSO4溶液
;—愿
Cu等胆矾
回答下列问题:
（l）反应I是将Cu转化为Cu（NH3）］＋’反应中H2O2的作用是
写出操作o的名称:
。
厂｀
～′
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH］）;＋与有机物RH反应写出该反应的离子
方程式:
。操作@用到的主要仪器名称为
’其目的是（填序号）
a.富集铜元素
b.使铜元素与水溶液中的物质分离
c.增加Cu2＋在水中的溶解度
l02
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
←
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和
。若操作◎使用如右图所示的装置’图中存在的错误是
◎
（4）操作@以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜’阳极产物
是
。操作◎由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是
■
（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用’已用虚线标出两处’第三处的试剂是
。循环使用的NH4Cl在反应I中的主要作用是
○
［月搜次数:74521］
（2（）16.高雪全国卷I）（l5分）高锰酸钾（KMnO4）是—种常
用氧化剂’主要用于化工｀防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为
原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回碱
283
~~
圈
~~
‖
【
‖
~~
~~
水
浸
→
囤
徽倔
加
热
→
~
砸
…
‖
‖
‖
山
∏
｛雨厩｝一
｜ˉ＞KMnO4
慨副—」
『＝
K2MnO4·o｜
lˉ
氢氧化钾
软锰矿
回答下列问题:
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按l: 1的比例在“烘炒锅”中混配’混配前应将软锰矿
粉碎’其作用是
○
（2）“平炉’’中发生的化学方程式为
O
（3）“平炉”中需要加压’其目的是
~
~~
~
（4）将K2Mn（）4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
O“CO2歧化法”是传统工艺’即在K2MnO4溶液中通人CO2气体’使体系呈中性
或弱酸性’K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4｀MnO2和
（写化
学式）。
@‘‘电解法”为现代工艺’即电解K2MnO4水溶液。电解槽中阳极发生的电极反
应为
阴极逸出的气体是
。
O“电解法”和“CO2歧化法”中’K2MnO4的理论利用率之比为
。
（5）高锰酸钾纯度的测定:称取l.0800g样品’溶解后定容于100mL容量瓶中’
摇匀。取浓度为0.2000mol .L—l的H2C2O4标准溶液20.0（）mL’加人稀硫酸酸
l03
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—第五章非选择题题型.高考化学典型题300
孽可毫蔼）
…＝←—-＿彦
化’用KMnO4溶液平行滴定三次’平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度
为
~
~
~
~
~
~
（列出计算式即可’已知2MnOJ＋5H2（〕2O4＋6H＋-2Mn2＋＋l0CO2↑＋8H2O）
284. ［月搜次数:6l687］
（20l8 .高雪北京卷）（l3分）磷精矿湿法制备磷酸的＿种工
艺流程如下:
§瘫磷精矿…′△「翻磷喘揣滞…—鳃
酸浸L磷石膏（主要成分为CaSO刹.O5H2O）
已知:磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH）’还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。
溶解度:Ca5（PO4）3（OH）＜CaSO4 .05H2O
（l）上述流程中能加快反应速率的措施有
。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应:
△
2Ca5（pO4）3（OH）＋3H2O＋l0H2SO4-l0CaSO4 .05H2（）＋6H3PO4
o该反应体现出酸性关系:H3P（）4
H2SO4（填“＞”或“＜’’ ）。
@）结合元素周期律解释@中结论:P和S电子层数相同’
。
（3）酸浸时’磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF’并进—步转化为SiF4除
去。写出生成HF的化学方程式:
。
;殿蹦绷p瓣滁蕊触:憋＂
下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原舅70
毒
因:
。仲60
（5）脱硫时’CaCO3稍过量’充分反应后仍有SO》ˉ残留’
／
原因是
2
／丁＼
~
~
~
~
~
~
40
60
80
100
温度／℃
0
加人Ba（〕（）3可进—步提高硫的脱除率’其离子方程式是
C
（6）取αg所得精制磷酸’加适量水稀释’以百里香酚酞作指示剂’用bmol .Lˉl
NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4’消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中
H3PO4的质量分数是
。（已知:H3PO4摩尔质量为98g.mol—l）
285. ［月搜次数: l43364］
（20l6 .安徽合月巳高三检测）（l4分）氯化铜是—种广泛用
于生产颜料｀木材防腐剂等的化工产品°工业上用粗氧化铜（含Fe2O3｀FeO｀
Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2 .2H2O）的生产流程
如图:
粗氧化铜—｜盐酸浸出仟
除杂卜＝｜过滤什斗操作I
CuCl2 .冗H2O
浸渣
滤渣
母液
已知:（〕u2O在酸性环境中可以生成Cu2＋和Cu。
l04
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第五章非选择题题型·高考化学典型题300
←＿
~~
霉习皇豫
回答下列问题:
（l）已知“浸渣”中不含铜单质’写出Cu2O在“盐酸浸出’’中发生反应的化学方程
式:
。
（2）·‘盐酸浸出”中’铜的浸出率与浸出时间的关系如图所示。由图可得出如下变
化规律:
100
90
承
～
褂80
泪
赐70
臣
曝60
50
｜
｜
｜
｜
｜
｜
40
24
8 121620242832 3640
浸出时间／小时
◎
◎
○
◎
（3）“净化除杂”需先加人ClO2’其作用是
（用离子方程式表示）;然后再调节溶液的pH约为4’可选用的试剂是
（填选项字母）。
A.CuSO4
B.CuO
C.Cu2（（）H）2CO3
D.NH3 °H2O
（4）“操作I”包含多步实验基本操作’依次是
｀洗涤和风干等°
工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是
。
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2 .卿H2O）中卿值’称取αg晶体’加人足量
l0％的氢氧化钠溶液’过滤｀洗涤后’用酒精灯加热至质量不再减轻为止’冷却｀称
量所得固体质量为bg。计算得匆＝
（用含α｀b的代数式表示）。
286. ［月搜次数:ll7963］
（20l8 .高雪天津卷）（14分）下图中反应O是制备siH4的
—种方法’其副产物MgCl2 .6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
（1）MgCl2 .6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（Hˉ除外）:
Mg在元素周期表中的位置:
’Mg（（）H）2的电子式:
。
0
. l05
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
（孽司露蔼）
°上图中可以循
。反应@的必备条件是
（2）A2B的化学式为
环使用的物质有
○
（3）在＿定条件下’由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料
（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫’向煤中加人浆状Mg（（）Ⅱ）2’使燃烧产生的SO2转化为稳定
的Mg化合物’写出该反应的化学方程式:
°
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成’例如制备醇类化合物的合
成路线如下:
o
OH
l）R′CH
｜
＂阶煮盂RM隐B『——一M∏阀′ （R;烯基;R′ ;烃基或＂）
2）H｀O＋
OH
依据上述信息’写出制备（〕H3CH2CHCH3所需醛的可能结构简式:
◎
287. ［月搜次数:86377］
（2017 .瑚北＾犊高三联雪）（l5分）MnO2用途很广’它是—
种广泛应用的氧化剂。如将它加人熔态的玻璃中’可以除去带色的杂质（硫化物
或亚铁盐）’称为普通玻璃的‘‘漂白剂,’。在锰锌干电池中用作去极剂’以氧化在
电极上产生的氢。
（l）ZnˉMnO2干电池应用广泛’其电解质溶液是ZnCl2ˉNH4Cl混合溶液°其电解
质溶液呈
性（填‘酸’“碱’’或“中”）’原因是
（用离子方程式表示）;该电池工作时’电子流向
极
（填“正”或“负’’ ）。
（2）工业上’常以菱锰矿（主要成分为MnCO3,常含有少量铁｀钙｀锌等元素）为原
料’用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下:
除杂、结晶卜引硫酸锰晶体卜ˉ
菱锰矿
@写出酸浸的主要化学方程式:
。
@从下图可以看出’从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4 .H2O晶体’需要
控制的温度范围为
（填字母）。
A.0～40℃
B.4（）～60℃
C.60℃以上
l06
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第五章非选择题题型。高考化学典型题300
＿＿＝←-＝＿＝＝毫
l00
俘司毫范）
｜
蔚0
度
～
克60
H2O
＼MnSO4.H2O
＼
回｜0
20
O
20
40
60
80
100
温度／℃
◎写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应:
。
@该工艺产生的废水中含有较多的Mn2＋’通常用H2S或者Na2S溶液处理。
25℃’在0. 10mol ·LˉlH2S溶液中’通人HCl气体或加人NaOH固体以调节溶
液pH’溶液c（S2—）与pH关系如图（忽略溶液体积的变化｀H2S的挥发）°
（13’5.7×10ˉ2）
10ˉ1
10ˉ3
10ˉ5
■
白10ˉ7
●
它l0ˉ9
巨10ˉu
＾
嵌10ˉl3
方10ˉ15
10ˉ17
10-19
赢
川
削
）
’
蛔
~
~
’
／
／
促
绷
Ⅷ
／
／
皿
~
“
’
］
训
…
］
（
~
~~
~
~~
~
~
ˉ5）
10
0l
3
5
7
9
11
13
PH
i.pH＝13时’溶液中的c（H2S）＋c（HSˉ）＝
mol .Lˉl ;
ji.某溶液含卯mol .LˉlMn2＋｀0. l0mol .Lˉ1H2S’当调节溶液pH＝5时’Mn2＋
开始沉淀’则则＝
。［已知:KSp（MnS）＝2.8×10ˉl3］
｜｜团｜考点五化学实验大题ˉ）
288. ［月搜次数:54036］
（20l8.高岩全国卷Ⅱ）（15分）K3［Fe（C2O4）3］.3H2O（三
草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体’可用于晒制蓝图。回答下列问题:
（1）晒制蓝图时’用K3［Fe（C2O4）3］.3H2O作感光剂’以K3［Fe（CN）6］溶液为
显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3［Fe（C2O4）3］主垦2FeC2O4＋3K2C2O4
＋2CO2↑;显色反应的化学方程式为
°
· 107.
○
／
~
牡
●
｜
斗
｜
◎
α
■
∏
Ⅲ
／
＝
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Ⅷ「会｝重9∑
／才
＼
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｜
○
｜
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Ⅱ
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●
↓
○
｜
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■
∏
∏
／
／
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
噎习笔D
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物’按如图所示装置进行实验。
董ˉ
N2
→
澄清石灰水NaOH溶液浓H2SO4
澄清石灰水
A
B
C
D
E
F
@通人氮气的目的是
。
@实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊’装置E中固体变为红色’由此
判断热分解产物中＿定含有
。
o为防止倒吸’停止实验时应进行的操作是
°
@样品完全分解后’装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3’检验Fe2O3存在的方
法是
。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
@称量″′g样品于锥形瓶中’溶解后加稀H2SO4酸化’用cmol .LˉlKMnO4溶
液滴定至终点。滴定终点的现象是
。
@向上述溶液中加人过量锌粉至反应完全后’过滤、洗涤’将滤液及洗涤液全部收
集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化’用cmol .LˉlKMnO4溶液滴定至终点’消耗
KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
。
289. ［月搜次数:9（）454］
（2016.高雪北京卷）（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的
硫酸盐溶液作为实验对象’探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
试剂
试管
饱和Ag2SO4溶液
现象
实验
滴管
I产生白色沉淀
∩
‖
｝
Ⅲ
■
口
巴
Ⅱ.溶液变绿’继续滴加产生棕黄
色沉淀
02mol .LˉlCuSO4溶液
0.2mol ·Lˉl
Na2SO3溶液
0. lmol .Lˉ1Al2（SO4）3
溶液
Ⅲ开始无明显变化,继续滴加产
生白色沉淀
.
2m【
（1）经检验’现象I中的白色沉淀是Ag2SO3°用离子方程式解释现象I
:
○
（2）经检验’现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO;—’含有Cu＋｀（］u2十和SO;ˉ°
已知:Cu＋稀H2SO4
—→Cu＋Cu2＋’（〕u2＋—L→CuI↓（白色）＋I2。
@用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是
○
. l08
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300＿
@通过下列实验证实’沉淀中含有Cu2＋和SO;ˉ。
淀粉溶液
筐习墓适
!…＊
g…』
!
0垫≡
洗净的棕黄色沉淀
试剂1
a.白色沉淀A是BaSO4’试剂l是
b证实沉淀中含有Cu2＋和SO;ˉ的理由是
■
○
（3）已知:Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验’现象Ⅲ的白色沉淀中无
SOi—’该白色沉淀既能溶于强酸’又能溶于强碱’还可使酸性KMn（）4溶液褪色°
@推测沉淀中含有亚硫酸根和
。
◎对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设: l被Al（OH）3所吸附;
ll.存在于铝的碱式盐中°对假设ll设计了对比实验’证实了假设ll成立。
a.将对比实验方案补充完整°
步骤—:
0獭蒜骗罐赡
g
2mL0.1mol 。Lˉl
Al2（SO4）3溶液
步骤二;
（按上图形式呈现）。
b.假设li成立的实验证据是
（4）根据实验’亚硫酸盐的性质有
盐溶液间反应的多样性与
O
◎
有关。
290. ［月搜次数:l0078l］
（20l7.瑚北高三联舍）（14分）绿矾（FeSO4 .7H2O）可作
还原剂着色剂、制药等’在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SO3是—种无色晶体’熔点16.8℃’沸点448℃’氧化性及脱水性较浓硫酸
强’能漂白某些有机染料’如品红等°回答下列问题:
NaOH
溶液
C
■
』
呵
』
■
■
~
A
l09
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.
第五章非选择颖颗型。高考化学典型题300
~~~筐习墅）
（l）甲组同学按照如图所示的装置’通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可
观察到的现象是
’甲组由此得出绿矾的分解产物中含
有SO2。装置C的作用是
。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨’认为需要补做实验。乙对甲组同
学做完实验的B装置的试管加热’发现褪色的品红溶液未恢复红色’则可证明绿
矾分解的产物中
（填字母）。
A.不含SO2
B.可能含SO2
C.—定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出’为此’丙组同学选用
甲组同学的部分装置和如图所示的部分装置设计出了＿套检验绿矾分解气态产
物的装置:
无水CuSO4
~~~~＼o~
≡
飞
少
＝
≡
‖
≡
‖
奄
可
回
圭
ˉ
宝
彝
昨
＝
上
ˉ
＝
←
NaHSO3
饱和溶液
婆
二工~~
NaOH
溶液
水
D
E
F
G
@丙组同学的实验装置中’依次连接的合理顺序为
H
∩
@能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁’选用的实验仪器有试管、胶头滴管｀
;选用的试剂为
。
291. ［月搜次数:l20557］
（2018 .深纱｜｜-摸）某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究’
已知:2NaOH＋2NO2＝＝＝NaNO3＋NaNO2＋H2O’2NaOH＋NO2＋NO-
2NaNO2＋H2O。请回答下列问题:
I .甲同学设计如图所示装置制备并收集NO
浓H
木
A
B
（〕
（l）碳与浓硝酸反应的化学方程式为
（2）C的作用为
I）
g
8
∩
…
ll0.
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
←
筐习笔画
（3）乙同学认为用装置F代替B更合理’理由为
（4）乙同学用改进后的装置进行实验°
O将浓HNO3滴人圆底烧瓶中的操作为
Q
◎
@点燃A处酒精灯开始反应后’圆底烧瓶中的现象为
Ⅱ.探究NO与Na2O2反应
■
Na,（）
F＝△】j＝上一尾气处理
NO储气罐
Il
J
已知NaNO2既有氧化性’又有还原性;J处硬质玻璃管中制得的NaN（）2中含有少
量NaNO3。
（5）检验上图装置气密性的方法为
。
（6）实验结束后’设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成:
~
供选试剂:蒸馏水、KIˉ淀粉溶液｀KMnO4溶液、NaOII溶液｀BaCl2溶液、稀硫酸
292. ［月搜次数:149604］
（2018 .高雪全国卷Ⅲ）（l4分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3
.
5H2O’M＝248g.molˉl）可用作定影剂｀还原剂。
回答下列问题:
（l）已知:KSp（BaSO4）＝l . l×1（）ˉl0’KSp（BaS2O3）＝4. 1×10＿5。市售硫代硫酸
钠中常含有硫酸根杂质’选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸｀稀H2SO4｀BaCl2溶液、Na2CO3溶液｀H2O2溶液
现象
实验步骤
o取少量样品’加人除氧蒸馏水
@固体完全溶解得无色澄清溶液
◎
@
’有刺激性气体产生
◎
◎静置’
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
@溶液配制:称取l.2000g某硫代硫酸钠晶体样品’用新煮沸并冷却的蒸馏水在
中溶解’完全溶解后’全部转移至l00mL的
中’加蒸馏水至
○
@滴定:取0.00950mol .Lˉl的K2Cr2O7标准溶液20.00mL’硫酸酸化后加人
过量KI’发生反应:Cr2O;—＋6I—＋l4H＋＝＝＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O°然后用硫代
lll
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＿第五章非选择题题型·高考化学典型题300
~
~~~~
硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色发生反应;I2＋2S2O;ˉ-S4O:ˉ＋2Iˉ°加
人淀粉溶液作为指示剂’继续滴定’当溶液
’即为终点。平行滴定3次’
俘习笔逗）
样品溶液的平均用量为248（）mL’则样品纯度为
％（保留1位小数）。
293［月搜次数:80946］
（20l6.河北衡水中学高三摸拟）（l4分）氨氧化法是工业生
产中制取硝酸的主要途径’某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设
计了如图所示的装置°
、
呐
坠
甲
戊
己
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol／L’配制该浓度的氨水l00mL’用到的玻
璃仪器有100mL容量瓶｀烧杯｀量筒｀玻璃棒、
。
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气’烧瓶内固体X为
。
（3）乙装置的作用是
;写出受热时丙装置发生反应的化学
方程式:
。
（4）当戊中观察到
现象’则说明已制得硝酸。某同学
按上图组装仪器并检验气密性后进行实验’始终没有观察到此现象’请分析实验
失败的可能原因:
。如何改进装置:
（5）改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中’会观察到的现象是
~
~
「
～
294. ［月搜次数:79230］
（2014 .高雪全国卷Ⅱ）（l5分）某小组以CoCl2 .6H2O｀
NH4Cl｀H2O2｀浓氨水为原料’在活性炭催化下’合成了橙黄色晶体X。为确定其
组成’进行如下实验。
@氨的测定:精确称取Ⅷgx’加适量水溶解’注人如图所示的三颈瓶中’然后逐滴
加人足量l0％NaOH溶液’通人水蒸气’将样品液中的氨全部蒸出’用VlmL
clmol .Lˉl的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶’用c2mol .L—l
NaOH标准溶液滴定过剩的HCl’到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
. ll2·
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第五章非选择题题型·高考化学典型题300
~
浮习笔茵
1.水
2安全管
3.10％NaOH溶液
4样品液
5盐酸标准溶液
6冰盐水
日
β
A
B
C
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
@氯的测定:准确称取样品X’配成溶液后用AgN（）3标准溶液滴定’K2CrO4溶液
为指示剂’至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）°
回答下列问题:
（l）装置中安全管的作用原理是
○
式滴定管’可使用的
（2）用NaOH
指示剂为
标准溶液滴定过剩的HCl时’应使用—
○
~
（3）样品中氨的质量分数表达式为
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验’若气密性不好测定结果将
（填‘‘偏高”或“偏低,’）。
（5）测定氯的过程中’使用棕色滴定管的原因是
○
0
滴定终点时,若溶液中c（Ag＋）＝2（）×10—5mol .Lˉl ,c（CrO;—）为
mol .Lˉl。［已知:Ksp（Ag2CrO4）＝1. l2×l0ˉl2］
（6）经测定’样品X中钻、氨和氯的物质的量之比为l :6: 3’钻的化合价为
’制备X的化学方程式为
X的制备过程中温度不能过高的原因是
◎
295. ［月搜次数:l26733］
（20l6.高雪江苏卷）（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用
的抗氧化剂’在空气中｀受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在
不断搅拌下’控制反应温度在40c℃左右’向Na2CO3过饱和溶液中通人SO2’实验
装置如图所示。
SO
X
Y
Z
当溶液pH约为4时’停止反应’在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方
程式为2NaHSO3＝＝Na2S2（）5＋H2O。
· ll3·
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.
第五章非选择题题型·高考化学典型题300
~
＿＝
（l）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和（〕（）2’其离子方程式为
〈罩习墓词
~
∩
（2）装置Y的作用是
°
（3）析出固体的反应液经减压抽滤｀洗涤、25～30℃干燥’可获得Na2S2O5固体。
o组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、
和抽气泵。
@依次用饱和SO2水溶液｀无水乙醇洗涤Na2S2O5固体°用饱和SO2水溶液洗
涤的目的是
。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有—定量的Na2SO3和Na2SO4’其可能的原因
是
［
】
296. ［月搜次数:93894］
（20l8 .高雪北京卷）（16分）实验小组制备高铁酸钾
（K2FeO4）并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体’微溶于KOH溶液;具有强氧化性’在酸性或中性溶液
中快速产生O2’在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
浓盐酸
KMnO4
NaOH
溶液
A
B
C
l〕
OA为氯气发生装置°A中反应方程式是
（锰被还原
为Mn2＋）。
@将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
◎C中得到紫色固体和溶液°C中Cl2发生的反应有3Cl2＋2Fe（OH）3＋l0KO［］
-2K2FeO4＋6KCl＋8H2O’另外还有
。
（2）探究K2Fe（）4的性质
@取C中紫色溶液’加人稀硫酸’产生黄绿色气体’得溶液a’经检验气体中含有
Cl2°为证明是否K2FeO4氧化了Clˉ而产生Cl2’设计以下方案:
~
取少量a,滴加KS（〕N溶液至过量,溶液呈红色
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫
色溶液b°取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生
方案I
方案Ⅱ
l .由方案I中溶液变红可知a中含有
离子’但该离子的产生不能判断
—定是K2FeO4将Clˉ氧化’还可能由
产生（用方程
式表示）。
ll .方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Clˉ°用KOH溶液洗涤的目的是
＾
■
ll4
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一第五章非选择题题型.高考化学典型题300＿
@根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
FeOi—（填“＞”或“＜”）
’
而方案Ⅱ实验表明’Cl2和FeOiˉ的氧化性强弱关系相反’原因是
俘互墓i且〉
○
O资料表明’酸性溶液中的氧化性FcOi—＞MnOJ’验证实验如下:将溶液b滴人
MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中’振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧
化性FeOiˉ＞M∏OJ。若能,请说明理由;若不能’进—步设计实验方案°理由或
方案:
297. ［月搜次数:ll2796］
（2017 .广东广州高＝-镍）（l4分）SO2的防治与利用对
于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题
进行探究。
（l）用如图所示的装置制备纯净的SO2’装置中发生反应的化学方程式为
’装置的连接顺序为a→
（按气
流方向’用小写字母表示）。
爵
（2）用如图装置探究SO2的性质。
SO2
限选试剂:NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液｀FeCl3溶液、淀粉ˉKI溶液｀新制H2S
溶液
｜
操作步骤
实验现象
解释原因
用注射器将新制H2S溶液
注人充满SO2的烧瓶
产生淡黄色
浑浊
＋4价S有@
性
用注射器将@
溶液注
◎
＋4价S有还原性’反应的离子
方程式为@
~
人充满SO2的烧瓶
。ll5
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→第五章非选择题题型.高考化学典型题300
~~~ ~
~
＿
（3）工业上回收利用SO2的—种途径是
§0:＿箭耪（NⅡ铡）』SO」—扁→（NU』）ⅡS0』
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时’在＿定条件下向l00mLc0mol
. Lˉl的
（NH4）2SO3溶液中通人空气后’欲测定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）。
o为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节’物理量的数值用字母表
示）
:
。
@α＝
×100％（用实验方案中的物理量表示）。
（韵毫词
298. ［月搜次数:91952］
（2017.广东广州高三二摸）（l4分）‘‘84消毒液”因l984年
北京某医院研制使用而得名’在日常生活中使用广泛’其有效成分是NaClO。某
小组在实验室制备Na（〕lO溶液’并进行性质探究和成分测定°
浓盐
KClO3固体饱和食盐水NaOH溶液NaHCO3溶液
A
B
C
D
（l）该小组按如图所示的装置进行实验’反应＿段时间后’分别取B｀C、D瓶的溶
液进行实验’实验现象如下表° （已知饱和Na（〕lO溶液pH为ll）
实验现象
实验步骤
D瓶
C瓶
B瓶
色
县
撇
‖
日
—
工
变蓝’不褪色
变红’不褪色
实验1 :取样’滴加紫色石蕊溶液
7
′
l2
实验2:取样’测定溶液的pH
∩
j
o装置A中反应的化学方程式为
@B瓶溶液中H＋的主要来源是
＾
（填化学式）°
◎C瓶溶液的溶质是
@结合平衡移动原理解释I）瓶溶液中石蕊立即褪色的原因:—
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位:g.Lˉl）的实验步骤如下:
I .取C瓶溶液20mL于锥形瓶’加足量盐酸酸化’迅速加人过量KI溶液’盖紧瓶
塞并在暗处充分反应°
Ⅱ.用0. l000mol .LˉlNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液’指示剂显示终
点时共用去2O00mLNa2S2O3溶液。（I2＋2S2O;ˉ-2Iˉ＋S4O:ˉ）
ll6。
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300＿
淫习笔谊）
o步骤I总反应的离子方程式为
盖紧瓶塞并在暗处反应的目的是
@C瓶溶液中NaClO的含量为
0
◎
g .Lˉl。（保留l位小数。NaClO式量
为74.5）
［月搜次数:50064］
（20l7·广东深纫｜｜高≡-摸）（14分）二氧化氯（ClO2）是极易
溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体’沸点为l1℃’可用于处理含硫废
水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应°回答下列问题:
（1）ClO2的制备
299
H2SO4
b
c
Cu
蔓
NaClO3
H2SO4
A
B
C
D
已知:SO2＋2NaClO3＋Ⅱ2S（）4—2Cl（）2↑＋2NaHSO4
@装置A中反应的化学方程式为
g
C
@欲收集干燥的ClO2’选择上图中的装置’其连接顺序为a→
（按气流方向’用小写字母表示）。
o装置D的作用是
。
（2）ClO2与Na2S的反应
稀
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其
的
稳定性’并将适量的稀释后的ClO2通人上Na2S
图所示装置中充分反应’得到无色澄清溶
液。＿段时间后’通过下列实验探究I中反应的
中反应的
aOH溶液
I
I
产物。
操作步骤
实验现象
结论
@无
取少量I中溶液于试管甲中’滴加品红溶液
和盐酸
品红始终不褪色
生成
另取少量I中溶液于试管乙中’加人Ba（OH）2
溶液’振荡
有SO;—生成
◎
◎继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过
量’静置’取上层清液于试管丙中’
有白色沉淀生成
有Clˉ生成
@ClO2与Na2S反应的离子方程式为
○
（任写—条）。
用于处理含硫废水时’ClO2相对于（〕l2的优点是
.
ll7。
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＿第五章非选择题题型.高考化学典型题300
俩毫蔼）
［月搜次数:ll888l］
（20l6.广寒广州盲三测试）（l4分）氯气与碱溶液反应’在
低温和稀碱溶液反应主要产物是ClO—和Clˉ ’在75℃以上和浓碱溶液反应主要
产物是ClO丁和Clˉ°研究小组用如图所示的实验装置制取氯酸钾（KClO3）并测
定其纯度。
300
a
b
e
［●
I
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
a为浓盐酸’b为MnO2’c为饱和食盐水’d为30％KOH溶液’e为NaOH溶液。
回答下列问题:
（1）检查装置气密性后’添加药品’待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。
o装置I的作用是制备
’反应的化学方程式为
○
◎若取消装置Ⅱ’对本实验的影响是
◎实验结束’拆解装置I前为了防止大量氯气逸出’可采取的措施是
◎
◎
@从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品’其中混有的杂质是KClO和
○
（2）已知碱性条件下’ClO—有强氧化性’而ClO丁氧化性很弱。实验设计证明:碱
性条件下’H2（）2能被ClO—氧化’而不能被ClO丁氧化:
○
（3）为测定产品KClO3的纯度’进行如下实验:
步骤1 :取245g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中’调至pH二l0’滴加足量H2O2溶液充分振
荡’然后煮沸溶液l～2分钟’冷却。
步骤3:加人过量KI溶液’再逐滴加人足量稀硫酸。
（ClO丁＋6Iˉ＋6H＋＿Clˉ＋3I2＋3H2O）
步骤4:加人指示剂’用0.5000mol／LNa2S2O3标准溶液滴定至终点’消耗标准
溶液20~00mL° （2S2O;ˉ＋I2—S4O:ˉ＋2Iˉ）
o步骤2的目的是
。写出煮沸时反应的化学方程式:
C
@样品中K（〕lO3的质量分数为
（K（〕lO3式量:l22.5）
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3◎◎
（放松—下,涂个鸦）
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
俘互笔记）
｜口考点六旦他大题（元素化台物’周期律相关））
301［月搜次数:115081］
（2015 .高者重庆卷）（15分）某汽车安全气囊的产气药剂
主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时’产气药剂产
生大量气体使气襄迅速膨胀’从而起到保护作用。
（l）NaN3是气体发生剂’受热分解产生N2和Na’N2的电子式为
。
（2）Fe2O3是主氧化剂’与Na反应生成的还原产物为
（已知该反应为置
换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂’反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化
学键的类型为
’K的原子结构示意图为
。
（4）NaH（】O3是冷却剂’吸收产气过程中释放的热量而发生分解’其化学方程式为
∩
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）°
@用碱石灰除去的物质为
;
@该产气药剂中NaN3的质量分数为
○
302. ［月搜次数:90511］
（20l6.高雪海南卷）（8分）KAl（SO4）2
. 12H2O（明矾）是
—种复盐’在造纸等方面应用广泛。实验室中’采用废易拉罐（主要成分为Al’含
有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。回答下列问题:
砸意票毖陋业塑陋笑哥哑
（l）为尽量少引人杂质’试剂@应选用
（填标号）。
a.HCl溶液
bH2SO4溶液
c.氨水
d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为
○
;将少量明矾溶于水’溶液呈弱酸性’其原因是
（3）沉淀B的化学式为
（4）已知Kw＝10×10＿l4’Al（OH）3—兰AlO丁＋H＋＋H2O
K＝2.0×10ˉl3。
Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于
。
303. ［月搜次数:5l545］
（201l .高雪垄海卷）（8分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是
提取砷的主要矿物原料’二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
（l）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若
As2S3和SnCl2正好完全反应’As2S3和SnCl2的物质的量之比为
。
（2）上述反应中的氧化剂是
,反应产生的气体可用
吸收。
ll9·
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.
第五章非选择题题型.高考化学典型题300
厚司毫D
（3）As2S3和HNO3有如下反应:As2S3＋l0H＋＋l0NO丁-2H3AsO4＋3S＋
l0NO2↑＋2H2O。若生成2molH3AsO4’则反应中转移电子的物质的量为
。若将该反应设计成＿原电池’则NO2应该在
（填“正极’,或
“负极’’）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与ll.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓
HNO3’然后与过量的碳反应’所产生的CO2的量
（选填编号）。
a.小于0.5mol
b.等于0.5mol
c.大于0.5mol
d.无法确定
304［月搜次数:l05674］
（20l6.高雪海甭卷）（8分）短周期元素X｀Y、Z、M的原子
序数依次增大’元素X的一种高硬度单质是宝石’Y2＋电子层结构与氖相同’Z的
质子数为偶数’室温下M单质为淡黄色固体’回答下列问题:
（l）M元素位于周期表中的第
周期｀
族。
（2）Z元素是
’其在自然界中常见的二元化合物是
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为
产物分子为直线形’其化学键属
共价键（填“极性’或‘‘非极性”）。
（4）四种元素中的
可用于航空航天合金材料的制备’其单质与稀盐酸反
○
应的化学方程式为
305. ［月搜次数:89545］
（2014.高雪浙江卷）（l5分）某研究小组为了探究—种无机
矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质’设计并完成了如下实验:
HCl（aq）
~｜~~哉k
感志［厨·
另取l0.80gX在惰性气流中加热至完全分解’得到6.40g固体］。
请回答如下问题:
（l）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图:
｀写出气体
甲的电子式:
。
（2）X的化学式是
应方程式为
’在惰性气流中加热X至完全分解的化学反
∩
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）—
○
（4）＿定条件下’气体甲与固体l中的某种成分可能发生氧化还原反应’写出一
个可能的化学反应方程式:
’并设计实验方
案验证该反应的产物:
。
l20
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300
.俘习毫面
［月搜次数:78654］
（20l6.高奢浙江卷）I
. （6分）化合物Mg5Al3（OH）l9（H2O）4
可作环保型阻燃材料’受热时按如下化学方程式分解:
△
2Mg5Al3（OH）l9（H2O）4＿27H2（）↑＋l0MgO＋3Al2O3
（l）写出该化合物作阻燃剂的两条依据:
。
306
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理:
○
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液’用化学方程式表示其原理
∩
巴
Ⅱ. （12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物’某研究小组按如图所示流程
探究其组成:
请回答:
（1）A的组成元素为
（用元素符号表示）’化学式为
（2）溶液C可溶解铜片’列举该反应的—个实际应用:
∩
巴
＾
巴
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应’生成一种淡黄色不溶物和＿种气体（标况下
的密度为L5l8g.L—l）’该气体分子的电子式为
。写出该反应的离子
方程式:
。
（4）写出F—诊G反应的化学方程式:
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O｀H＋｀K＋｀I—）
○
［月搜次数:89875］
（20l5 .枣北三省四市高三联雪）（l4分）砷（As）与其他化合
物被广泛应用在农药｀除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题:
（l）砷是氮的同族元素’且比氮多2个电子层’砷在元素周期表中的位置为第
周期、第
族;AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性
（填
307
“强”或“弱”）。
（2）As2O3俗称砒霜’与锌和硫酸混合’会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水’该反
应的化学方程式为
。
As2O3为两性偏碱性氧化物’是亚砷酸（H3AsO3）的酸肝’易溶于碱生成亚砷酸
盐’写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
。l2l
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第五章非选择题题型。高考化学典型题300
筐习笔画
（3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在’如雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）。
As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3
和SnCl2恰好完全反应’As2S3和SnCl2的物质的量之比为
’反应生成的
气体可用
吸收°
（4）As2S3和HNO3有如下反应:As2S3＋l0H＋＋10NO丁-2H3AsO4＋3S＋
l0NO2↑＋2H2O’将反应设计成原电池’则NO2应该在
（填‘‘正极”或
“负极”）附近逸出’该极的电极反应式为
。
308. ［月搜次数:57987］
（2（）16.瑚北＾犊高＝联者）（14分）V｀W｀X｀Y｀Z是由四种
短周期元素中的两种或三种组成的五种化合物’其中W｀X｀Z均由两种元素组
成’X是导致温室效应的主要气体’Z是天然气的主要成分’Y、W都既能与酸反
应’又能与强碱溶液反应。上述五种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于
28;V由一种金属元素和两种非金属元素组成’其原子个数比为l:3:9’所含原子
总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如图:
—Q兰」
~△蹦［W（白色固体）｜＋
X（无色无昧气体）
＋
｜
｜
卜
V（固体）
o2 ｜点燃
＋｜z（无色无味气体）
△
H2O
Y（白色胶状不溶物）
（1）写出W物质的—种用途:
。
（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式
○
（3）将过量的X通人某种物质的水溶液中可以生成Y’该反应的离子方程式为
O
（4）4gZ完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量,写出表示Z燃烧热的
热化学方程式:
。
（5）在200mLL5mol／LNa（）Ⅱ溶液中通人标准状况下448LX气体’完全反应
后所得溶液中’各种离子浓度由大到小的顺序是
°
（6）Y是＿种难溶物质’其溶度积常数为1.25×10ˉ33。将0.01molY投人lL
某浓度的盐酸中’为使Y完全溶解得到澄清透明溶液’则盐酸的浓度至少应为
（体积变化忽略不计’结果保留三位有效数字）。
309. ［月搜次数:89564］
（20l4.高雪天津卷）（14分）元素单质及其化合物有广泛用
途’请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
（l）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外）’以下说法正确的是
。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱’非金属性增强
l22·
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第五章非选择题题型.高考化学典型题300＿筐习笔画
c.氧化物对应的水化物碱性减弱’酸性增强
d.单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
的简单阳离子是
。
’氧化性最弱
（3）已知:
AlCl3
MgCl2
Al,O2
▲
己
化合物
MgO
共价化合物
离子化合物
离子化合物
离子化合物
类型
熔点／℃
l9『
2050
7l4
28（）0
工业制镁时’电解MgCl2而不电解MgO的原因是
勺
了
制铝时’电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是
~
（4）晶体硅（熔点l4l0℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
sl（闹）ˉJ湍→sⅫ缴翘SiC｜徽（纯）—∏揣Si（纯）
写出SiCl4的电子式:
;在上述由SiCl4制纯硅的反应中’测得每生成
112kg纯硅需吸收αkJ热量’写出该反应的热化学方程式:
◎
（5）P2O5是非氧化性干燥剂’下列气体不能用浓硫酸干燥’可用P2O5干燥的是
○
~
aNH3
c。SO2
b.HI
d.CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2’若不加催化剂’400℃时分解只生成两种盐’其中
一种是无氧酸盐’另＿种盐的阴阳离子个数比为l: l。写出该反应的化学方程
式
○
310［月搜次数:89641］
（2015 .瑚南衡β日荤＾中学高≡月雪）（15分）ClO2气体是＿
种常用的消毒剂’近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时’ClO2还可将水中的Fe2＋｀Mn2＋等转化成Fe（OH）3和MnO2等难
溶物除去’由此说明ClO2具有
性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2’请完成该化学反应方程式:2KClO3＋
SO2-2ClO2＋
◎
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中’要求ClO2的浓度在0. 1～0.8mg .Lˉl之
间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度’步骤如下:
I .取—定体积的水样’加人—定量的碘化钾’再用氢氧化钠溶液调至中性’并加
人淀粉溶液’溶液变蓝。
。l23.
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第五章非选择题题型·高考化学典型题300
I加人—定量的Na2S2O3溶液° （已知;2S2O;ˉ＋I2＝＝＝S4O:—＋2Iˉ）
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时’不同pH环境中粒子种类如图所示:
pH
筐习墓D
γ
β
己
斗
］
∑
］
＿＿c｝oi 、＼～
／
ⅧⅧ
Clˉ
-l
请回答:
@操作I中反应的离子方程式是
@确定操作Ⅱ完全反应的现象是
＋3
＋4化合价
○
○
○
o在操作Ⅲ过程中’溶液又呈蓝色’反应的离子方程式是
@若水样的体积为1.0L’在操作Ⅱ时消耗了1.0×l0ˉ3
液l0mL’则水样中ClO’的浓度是
m县.Lˉl。
2口」｛仪」艾贞宦
mg
○
ˉl的Na2S2O3溶
mol °L
l24
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