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初中化学易错 80 条自测版(建议收藏)
初中化学易错 80 条自测版(建议收藏)“物理变化 vs 化学变化”：灯泡发光发热是物理变化（无新物质）；爆炸不一定是化学变化（轮胎爆胎是物理）。 物理性质：颜色、状态、气味、熔沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性——不需化学变化体现。 化学性质：可燃性、氧化性、稳定性、酸碱性——需化学变化体现。 催化剂：改变速率，自身质量和化学性质不变，但物理性质可能变（如颗粒变小）。 催化剂不一定加快速率，也可减慢（食品防腐剂）。 催化剂不改变生成物质量，也不改变平衡。 纯净物 ≠ 只含一种元素（H₂O 是纯净物但两种元素）；单质才只含一种元素。 混合物一定含多种物质，但可能只含一种元素（如 O₂+O₃ 混合——同素异形体混合物）。 氧化物：两种元素且其一为氧（H₂O、CO₂ 是；KMnO₄ 不是——三种元素）。 含氧化合物 ≠ 氧化物（如 H₂SO₄、NaOH 含氧但不是氧化物）。 分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。 原子≠分子；原子得失电子变离子，质子数不变仍是同种元素。
空气是混合物；N₂约78%、O₂约21%、稀有气体0.94%、CO₂约0.03%。 O₂能助燃但不自燃，带火星木条在纯氧中复燃。 红磷测氧气含量：现象——产生白烟（P₂O₅固体），水位上升约1/5。 若结果偏小：红磷不足、漏气、未冷却就打开止水夹。 不能用木炭/硫代替红磷（生成气体，无体积差）——除非用NaOH吸收。 铁丝燃烧：火星四射、放热、生成黑色固体（Fe₃O₄，不是Fe₂O₃）。 铁丝燃烧瓶底要放少量水或细沙，防炸裂瓶底。 硫在空气淡蓝、在氧气蓝紫；均生成 SO₂（刺激性气味）。 缓慢氧化：铁生锈、食物腐败、酿酒——放热但不明显发光。 臭氧、稀有气体是空气成分，但不是污染物（PM2.5、SO₂、NO₂、CO才是常见污染物）。
电解水：正极O₂、负极H₂，体积比 V(H₂):V(O₂)=2:1，质量比1:8。 “正氧负氢、氢二氧一”——记口诀防反。 水通电证明水由H、O元素组成，不是由氢气氧气组成。 蒸馏得纯水；过滤只能除不溶物，不能除可溶杂质。 硬水：含较多Ca²⁺、Mg²⁺；软水少。 硬水软化：煮沸（生活）、蒸馏（实验室）。加肥皂水——泡沫少浮渣多是硬水。 分子性质：质量小、不断运动、间隔受热变大。 温度计水银柱上升是分子/原子间隔变大，不是分子变大。
配平只改系数，不改下标。 方程式必须写条件（点燃/加热△/催化剂/高温），气体↑沉淀↓只在生成物无该态时标。 反应物有气体时不标↑；溶液中有固体反应物不标↓。 质量守恒：反应前后原子种类、数目、质量守恒；分子数目可能变。 2H₂+O₂点燃2H₂O——微观含义：每2个H₂和1个O₂生成2个H₂O。 相对分子质量计算别漏系数乘。 质量守恒不适用于核反应（初中一般不涉及，但选择题可能设坑）。 质量守恒宏观：总质量守恒；元素种类、质量守恒。
金刚石、石墨、C₆₀都是碳单质，因碳原子排列不同而性质不同。 活性炭吸附是物理变化（吸附色素异味）。 CO₂不能供给呼吸、不可燃不助燃（除Mg外）→ 能灭火。 CO₂通入紫色石蕊变红是因为生成碳酸(H₂CO₃)，不是CO₂本身酸。 加热变红的石蕊又变紫——碳酸不稳定分解。 CO₂与石灰水变浑浊：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，过量CO₂又变澄清（生成Ca(HCO₃)₂，初中了解即可）。 CO有毒（与血红蛋白结合），是不成盐氧化物，不与碱反应。 干冰是固态CO₂——升华吸热，用于人工降雨（物理变化）。 区分CO和CO₂：通石灰水变浑的是CO₂；通过灼热CuO变红的是CO。 CO₂不是空气污染物，但过多导致温室效应（温室效应≠污染）。
三大化石燃料：煤、石油、天然气（均不可再生）。 天然气主要成分CH₄（甲烷）。 燃烧三条件：可燃物、氧气（助燃物）、温度达着火点——缺一不可。 灭火原理：清除可燃物 / 隔绝氧气 / 降温至着火点以下（三者之一）。 乙醇C₂H₅OH可再生；氢气最清洁（产物只有水）但难储存。 “釜底抽薪”=清除可燃物；“杯水车薪”=降温不够。
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 排在H前能与稀酸置换出H₂；K~Na太活泼先与水反应，不置换酸中氢。 Fe与稀酸/硫酸铜生成+2价亚铁（浅绿），不是+3。 Cu与硝酸银：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，溶液变蓝。 铝抗腐蚀是因表面致密氧化膜Al₂O₃，不是铝不活泼。 铁锈主要Fe₂O₃·xH₂O（红棕色），生锈需水和氧气共存。 炼铁原理：CO还原Fe₂O₃（不是置换，是氧化还原）。 合金是混合物，硬度大于组分纯金属、熔点低于组分。
溶液一定均一稳定，但均一稳定的不一定是溶液（纯水也是均一稳定但是纯净物）。 溶质可以是固、液、气（盐酸中溶质HCl是气体）。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和也不一定是稀（如微溶物）。 Ca(OH)₂溶解度随温度升高反而减小（特例）。 加速溶解：搅拌/升温/研碎，不改变溶解度。 溶质质量分数 = m质/m液，蒸发水浓度增大、加水稀释减小，但温度变不改变质量分数（只要不析晶）。
酸=H⁺+酸根；碱=金属离子(或NH₄⁺)+OH⁻。 能使石蕊变红的不一定是酸（如某些盐溶液酸性），但初中阶段按通性判。 NaOH固体易潮解、腐蚀性强，称量放玻璃器皿，不能放纸上。 浓硫酸稀释：酸入水并搅拌，绝不能水入酸（暴沸飞溅）。 pH<7酸性越强数值越小；稀释酸pH趋近7但永<7，稀释碱pH趋近7但永>7。 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和（如金属氧化物+酸）。
纯碱Na₂CO₃是盐不是碱（俗名带“碱”是历史遗留）。 小苏打NaHCO₃受热分解产CO₂——用于焙制糕点。 复分解反应发生条件：生成沉淀/气体/水三者至少一。 BaCl₂遇SO₄²⁻、AgNO₃遇Cl⁻均生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（特征检验）。 复合肥：含N、P、K中两种及以上，如KNO₃、NH₄H₂PO₄。 铵态氮肥(NH₄⁺)遇碱放NH₃↑（刺激性），故不能与熟石灰/草木灰混用。