高中化学每日一题（10）

M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
基态M最外层电子数是内层的三倍，
基态W最外层仅有一个电子，
X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，
Z与M同族。下列说法错误的是（  ）

A. 简单离子半径：W <M<Z     
B. 简单氢化物沸点：Z <Y<M     
C. 第一电离能：X<Y<M     
D. 最高价氧化物水化物酸性：X<Y<Z

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答案在后面...... 








 答案：B

 
M最外层电子数是内层的三倍，则M为O（26）
基态W最外层仅有一个电子，原子序数比O大，
W为Na（281）。

X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，
因此，X为Al，Y为Si。
Z与M同族，因此Z为S。


A.
原子半径比较：层多径大，同周期序大径小。
层多径大：核外电子层数越多，半径越大。
  如：O（26）> Na（281）
同周期大径小：
同周期元素，原子序数越大，半径越小。
  如：Na（281）> Al（283）
 
离子半径比较：层多径大，同层序大径小。
层多径大：核外电子层数越多，半径越大。
 如： K⁺（288）> Na⁺（28）
同层序大径小：电子层数相同，原子序数越大，半径越小。
 如：O2-（28）> Na+（28）
 
 
 B.
同主族元素的气态氢化物的沸点:
从上到下，逐渐升高;
但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点，
比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，
原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。
 
氢化物的沸点：H2O存在分子间氢键，
SiH4和H2S相对分子质量接近，
（相对分子质量越大，沸点越高）
H2S的分子量（34）大于SiH4（32）
H2S为极性分子，而SiH4为非极性分子，
（相对分子质量相同，通常极性分子的沸点更高）
故沸点:H2O>H2S>SiH4
 
 
C.
元素基态的气态原子失去个电子而变成气态+1价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能（I1）。
       
同主族 从上到下依次减小（同族向下I变小）
同周期 从左到右依次增大（自左向右I变大）
洪特规则特例： Be B  Mg Al  N O  P S反常
  
 
D.
最高价氧化物水化物酸性比较（非金属性右上强）
其最高价氧化物水化物酸性越强‌，
且必须是“最高价”对应的酸‌。
 
（1）‌同周期（从左到右）‌：
非金属性增强，最高价氧化物水化物酸性增强。
比如第三周期：H3PO4<H2SO4<HClO4。
 
（2）‌同主族（从上到下）‌：
非金属性减弱，最高价氧化物水化物酸性减弱。
比如第ⅦA族：HClO4>HBrO4>HIO4