“小喵喵”2027届高三第一次模拟考试

化学（新高考I卷）

满分：100分  考试时长：75分钟

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

1、下列物质应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A. 高铁酸钾用于水体杀菌消毒B. 小苏打治疗胃酸过多C. 利用铝热反应焊接钢轨D. 食品包装袋内放置铁粉脱氧剂

2、$N_\text{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 标准状况下，$22.4\mathrm{L}\ \mathrm{H_2O}$含有$N_\text{A}$个水分子B. $1\mathrm{mol}\ \mathrm{Na_2O_2}$与足量$\mathrm{CO_2}$反应，转移电子数为$N_\text{A}$C. $0.1\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$的$\mathrm{NaCl}$溶液中含$\mathrm{Na^+}$数目为$0.1N_\text{A}$D. $1\mathrm{mol}$羟基$\ce{(-OH)}$含有$10N_\text{A}$电子

3、下列化学用语表述正确的是（）A. 二氧化碳分子的球棍模型：$\ce{O=C=O}$B. 氯离子的结构示意图：$\enclose{circle}{+17}\left.\begin{array}{r}2\8\8\end{array}\right.$C. 氨气电子式：$\ce{H:\overset{\cdot\cdot}{N}:H}$D. 乙酸的结构简式：$\ce{C2H4O2}$

4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层2倍，X的简单离子半径在同周期最小，Y单质常温下为淡黄色固体。下列说法正确的是（）A. 简单氢化物稳定性：$\ce{Y>Z}$B. X最高价氧化物对应水化物具有两性C. 原子半径：$\ce{W>X>Y}$D. W的氧化物均为酸性氧化物

5、下列实验操作、现象与结论匹配的是（）A. 向某溶液滴加盐酸酸化$\ce{BaCl2}$，产生白色沉淀，证明溶液含$\mathrm{SO_4^{2-}}$B. 向淀粉溶液加稀硫酸加热，冷却后直接滴加新制氢氧化铜，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解C. 向$\ce{FeCl3}$溶液中滴加$\ce{KSCN}$，溶液变红，说明存在$\ce{Fe^{3+}}$D. 将$\ce{SO2}$通入紫色石蕊，溶液褪色，证明$\ce{SO2}$具有漂白性

6、下列关于有机物说法正确的是（）A. 乙烯、聚乙烯均可使溴水褪色B. 乙醇、乙酸均可与金属钠反应放出氢气C. 苯分子含有碳碳双键，能发生加成反应D. 油脂属于高分子化合物，可发生皂化反应

7、常温下，下列离子能大量共存于同一溶液的是（）A. $\ce{H^+、Fe^{2+}、NO_3^-、SO_4^{2-}}$B. $\ce{Na^+、K^+、Cl^-、SO_4^{2-}}$C. $\ce{Fe^{3+}、NH_4^+、I^-、Cl^-}$D. $\ce{Ba^{2+}、CO_3^{2-}、Na^+、NO_3^-}$

8、已知反应$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}\ \ \Delta H<0$，下列措施能提高$\ce{SO2}$平衡转化率的是（）A. 升高温度B. 减小压强C. 通入过量$\ce{O2}$D. 使用催化剂

9、下列关于电化学叙述正确的是（）A. 原电池正极发生氧化反应B. 电解精炼铜，粗铜作阴极C. 铁上镀锌，锌作阳极D. 牺牲阳极法保护钢铁，钢铁作负极

10、常温下，$0.1\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$氨水，下列说法正确的是（）A. $\ce{NH3\cdot H2O}$完全电离B. 溶液$\ce{pH<7}$C. 加水稀释，电离平衡正向移动D. 加少量$\ce{NaOH}$固体，$\ce{NH4^+}$浓度增大

11、（多选）下列有关物质结构与性质说法正确的是（）A. 金刚石、晶体硅均为原子晶体，熔点高硬度大B. $\ce{H2O}$沸点高于$\ce{H2S}$，因为水分子间存在氢键C. $\ce{NaCl}$晶体熔化破坏共价键D. 分子晶体熔沸点一定低于离子晶体

12、（多选）下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁和稀盐酸反应：$\ce{Fe + 2H^+ = Fe^{2+} + H2\uparrow}$B. 向澄清石灰水通入少量$\ce{CO2}$：$\ce{Ca^{2+} + 2OH^- + CO2 = CaCO3\downarrow + H2O}$C. 氯化铁溶液和铜反应：$\ce{Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}$D. 醋酸和氢氧化钠反应：$\ce{H^+ + OH^- = H2O}$

13、（多选）下列除杂方案可行的是（）A. $\ce{Cl2(HCl)}$：通过饱和食盐水洗气B. $\ce{CO2(CO)}$：点燃除去COC. $\ce{Fe(Al)}$：加足量$\ce{NaOH}$溶液，过滤洗涤干燥D. $\ce{Na2CO3(NaHCO3)}$：加盐酸

14、（多选）某反应机理如下图，下列说法正确的是（）A. 催化剂参与反应历程，反应前后质量不变B. 降低活化能，加快反应速率C. 催化剂可以改变反应焓变D. 反应中间产物会在过程生成并消耗

15、（多选）关于沉淀溶解平衡，下列说法正确的是（）A. $K_\text{sp}$只和温度有关B. $\ce{AgCl}$悬浊液中，加入$\ce{NaCl}$固体，$\ce{AgCl}$溶解度降低C. $K_\text{sp}$大的物质溶解度一定更大D. 沉淀转化可以实现由$K_\text{sp}$大向$K_\text{sp}$小转化

16、（14分）工业上以黄铁矿（主要成分$\ce{FeS2}$）制备硫酸，同时回收铁元素。(1)煅烧$\ce{FeS2}$的化学方程式：$\ce{4FeS2 +11O2\xlongequal{\text{高温}} 2Fe2O3 +8SO2}$，标出该反应氧化产物。(2) $\ce{SO2}$催化氧化，该反应条件是________；简述采用过量空气目的。(3)浓硫酸具有强氧化性，写出铜与热浓硫酸反应方程式。(4)常温下，$\ce{Fe^{3+}}$水解使溶液显酸性，写出水解离子方程式。

17、（13分）实验室利用下图装置制备氯气。$\ce{MnO2 +4HCl(\text{浓})\xlongequal{\Delta} MnCl2 +Cl2\uparrow +2H2O}$(1)仪器a名称________；饱和食盐水作用________。(2)浓硫酸作用________；$\ce{NaOH}$溶液的作用。(3)将氯气通入$\ce{KI}$淀粉溶液，现象是？写出离子方程式。(4)该实验制备的氯气含有杂质有________。

18、（14分）某恒容密闭容器，发生反应：$\ce{CO(g)+H2O(g)<=>CO2(g)+H2(g)}$。$T^\circ\text{C}$，投入$\ce{CO}$、$\ce{H2O(g)}$各$1\mathrm{mol}$，达到平衡时$\ce{CO}$转化率$60%$。(1)计算该温度下平衡常数$K$。(2)若升高温度，$K$减小，判断正反应热效应。(3)若再充入$1\mathrm{mol}$水蒸气，平衡如何移动，$\ce{CO}$转化率怎么变。(4)下列能说明反应已经达到化学平衡状态的是____。A. 容器压强不变B. 各组分浓度不再改变C. $v_\text{正}(\ce{CO})=v_\text{逆}(\ce{CO2})$D. $\ce{CO}$、$\ce{H2O}$消耗速率相等

19、（14分）有机物A是烃，标准状况下A密度$1.25\mathrm{g\cdot L^{-1}}$，转化路线：A$\xrightarrow{\ce{H2O}}$B$\xrightarrow{\ce{O2}}$C$\xrightarrow{\ce{O2}}$D，B与D可生成有香味物质E。(1)A结构简式：；B官能团名称：。(2)B转化为C的反应方程式。(3)B和D生成E的反应类型________；化学方程式。(4)简述除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法。

参考答案与解析

1、B解析：小苏打中和胃酸是复分解反应，无化合价变化；其余均发生氧化还原。

2、B解析：标况下水不是气体；C缺少体积；D羟基含9电子。

3、B解析：A为结构式不是球棍模型；C氨气电子式缺少孤电子；D是分子式。

4、B解析：W为C，X为Al，Y为S，Z为Cl。$\ce{Al(OH)3}$具有两性；稳定性$\ce{HCl>H2S}$，原子半径$\ce{Al>S}$，CO不是酸性氧化物。

5、C解析：A可能含$\ce{Ag+}$；B要加碱中和硫酸；D$\ce{SO2}$不能漂白石蕊。

6、B解析：聚乙烯无碳碳双键；苯无双键；油脂不是高分子。

7、B解析：A$\ce{H+、NO3-}$氧化$\ce{Fe^{2+}}$；C$\ce{Fe^{3+}}$氧化$\ce{I^-}$；D$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{CO^{2-}_3}$沉淀。

8、C解析：该反应放热、气体分子数减少。升温、减压平衡逆向；催化剂不改变平衡转化率。

9、C解析：原电池正极还原；精炼铜粗铜作阳极；牺牲阳极，钢铁作正极。

10、C解析：弱碱部分电离；氨水pH>7；加NaOH抑制电离，$\ce{NH4+}$减小。

11、AB解析：NaCl熔化破坏离子键；部分分子晶体熔点高于离子晶体。

12、AB解析：C电荷不平；D醋酸弱酸不可拆。

13、AC解析：大量$\ce{CO2}$环境中少量CO无法点燃；盐酸和碳酸钠碳酸氢钠均反应。

14、ABD解析：催化剂不能改变焓变。

15、ABD解析：溶解度还和物质类型有关，不能仅凭$K_\text{sp}$直接比较。

16、(1)氧化产物$\ce{Fe2O3}$、$\ce{SO2}$(2)催化剂、加热；提高$\ce{SO2}$转化率，充分利用原料(3)$\ce{Cu +2H2SO4(\text{浓})\xlongequal{\Delta}CuSO4 +SO2\uparrow +2H2O}$(4)$\ce{Fe^{3+}+3H2O<=>Fe(OH)3 +3H+}$

17、(1)分液漏斗；除去氯气中的HCl杂质(2)干燥氯气；吸收尾气$\ce{Cl2}$，防止污染空气(3)溶液变蓝；$\ce{Cl2 +2I^- = 2Cl^- +I2}$(4)HCl、水蒸气

18、(1)起始：1  1  0  0转化：0.6 0.6 0.6 0.6平衡：0.4 0.4 0.6 0.6$K=\dfrac{0.6\times0.6}{0.4\times0.4}=2.25$(2)升温K减小，平衡逆向，正反应放热。(3)平衡正向移动，CO转化率增大。(4)BC

19、(1)$\ce{CH2=CH2}$；羟基(2)$\ce{2CH3CH2OH +O2\xrightarrow[\Delta]{Cu} 2CH3CHO +2H2O}$(3)酯化反应（取代）；$\ce{CH3COOH +C2H5OH<=>[\Delta][浓硫酸]CH3COOC2H5 +H2O}$(4)加入饱和碳酸钠溶液，分液。