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吉林地区普通高中2023-2024学年度高三年级第一次模拟考试
化 学 试 题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写
在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A. 使用含磷洗涤剂会造成水体污染
B. 小苏打的主要成分是Na CO
2 3
C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
2．碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是
A．自然界中不存在游离态的碳
B．碳的化合物数量众多分布极广
C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨
D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO 含量
2
3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅元素的说
法正确的是
A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅
D. 陶瓷和玻璃都使用共同的原料石灰石
4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醇滴入酸性KCrO 溶液中，溶液由橙色变为绿色
2 2 7
B．将SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
2
C．将SO 通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去
2
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是
高三化学试题 第1页 （共8页）A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN) ]3－ = KFe[Fe(CN) ]↓
6 6
B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)
3
C. NH + ：NH + + OH－ = NH ·HO
4 4 3 2
D. SO：Ba2++SO = BaSO ↓
4
6．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A
A．56g铁粉与1molCl 充分反应，转移的电子数为3N
2 A
B．1mol·L−1的Na SO 溶液中含有的Na+ 数目为2N
2 4 A
C．1mol Na O 与足量CO 反应时，转移电子数为2N
2 2 2 A
D．标准状况下，22.4L由CH 和CH 组成的混合气体中含有H原子的数目为4N
4 2 4 A
7．实验室中下列有关试剂的保存方法错误的是
A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中
B．少量的钠保存在煤油中
C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封
8．已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H−H为436 kJ·mol−1，F−F为153 kJ·mol−1，H−F
为565 kJ·mol−1。下列说法中正确的是
A．H 与F 反应的热化学方程式为H(g) + F (g) = 2HF(g) ΔH=－541kJ
2 2 2 2
B．44.8 L HF(g)分解成22.4 L H (g)和22.4 L F (g)吸收541 kJ的热量
2 2
C．1 mol H (g)与1 mol F (g)反应生成2 molHF(l)放出的热量小于541 kJ
2 2
D．在相同条件下，2 mol HF(g)的能量小于1 mol H (g)与1 mol F (g)的能量总和
2 2
9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经
过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A．Na SO 能使酸性KMnO 溶液褪色，故Na CO 也能使酸性KMnO 溶液褪色
2 3 4 2 3 4
B．稀盐酸与镁反应生成H，故稀硝酸与镁反应也生成H
2 2
C．氯单质与水反应生成次氯酸，故溴单质与水反应生成次溴酸
D．SO 是酸性氧化物，故NO 也是酸性氧化物
2 2
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2I－+ 2Cl = 2Fe3+ + I + 4Cl－
2 2
B．用稀硝酸除去试管内壁银镜：3Ag + 4H+ + NO － = 3Ag+ + NO↑ + 2H O
3 2
高三化学试题 第2页 （共8页）C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO －：IO － + 5I－ + 6H+ = 3I + 3H O
3 3 2 2
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－ + 2SO + 2H O = H S + 2HSO －
2 2 2 3
11．下列有关说法错误的是
A．Na与HO的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
2
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．2NO(g) + 2CO(g) = N (g) + 2CO (g)在常温下能自发进行，则该反应ΔH>0
2 2
D．反应NH (g) + HCl(g) = NH Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应ΔH<0
3 4
12．根据下列实验操作和现象，得出的结论合理且正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+
将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通
B 烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl>C>Si
入盛有硅酸钠溶液的烧杯中
先生成白色沉淀，
某溶液中加入Ba(NO ) 溶液，再加
C 3 2 加盐酸后白色沉淀 原溶液中有SO
足量盐酸
不消失
D 将Fe(NO 3 ) 2 样品溶于稀硫酸后滴加 溶液变红 不能确定 Fe(NO 3 ) 2 原样
KSCN溶液 品是否变质
13．接触法制硫酸的关键反应为SO 的催化氧化：2SO (g)+O (g) 2SO(g)
2 2 2 3
ΔH=－197.8kJ·mol−1，为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应
转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．温度越高，反应速率越大
B．α=0.88的曲线代表平衡转化率
C．α越大，反应速率最大值对应温度越低
D．工业生产SO 会采用低温条件
3
14．NH 与O 作用分别生成N、NO、NO的反应均为
3 2 2 2
放热反应。工业尾气中的NH 可通过催化氧化为
3
N 除去。将一
2
定比例的
NH 、O 和N
3 2 2
的混合气体以 一定流速通
高三化学试题 第3页 （共8页）过装有催化剂的反应管，NH 的转化率、生成N 的选择性[ 100%]与温度
3 2
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．其他条件不变，升高温度，NH 的平衡转化率降低
3
B．其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N 和氮氧化物的量
2
均不断增大
C．催化氧化除去尾气中的NH 选择反应温度应略小于225℃
3
D．高效除去尾气中的NH ，需研发低温下NH 转化率高和N 选择性高的催化剂
3 3 2
15．Ce(CO) 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中铈(Ce)主要以CePO
2 3 3 4
形式存在，还含有SiO 、Al O、FeO、CaF 等物质。以独居石为原料制备
2 2 3 2 3 2
Ce(CO)· 8HO的工艺流程如图所示：
2 3 3 2
下列说法正确的是
A．“焙烧”时，酸性废气含HF，SO
2
B．“水浸”后，滤渣Ⅰ的成分是SiO
2
C．“除磷”时，离子反应为Fe3+ + H PO = FePO ↓+ 3H+
3 4 4
D．“沉铈”后，滤液中大量存在的阴离子只有Cl－
二、非选择题（本大题共4个小题，共55分）
16.（13分）氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。
请回答下列问题。
高三化学试题 第4页 （共8页）（1）下列属于氮的固定的是 。
a. 工业上N 和H 合成NH b. NH 催化氧化生成NO
2 2 3 3
c. N 和O 放电条件下生成NO d. NH 与灼热的氧化铜反应生成N
2 2 3 2
（2）NH（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，
2 4
其化学反应方程式为 。
（3）实验室中向浓氨水中加CaO固体可以快速制备氨气，请解释其反应原理
。
（4）Si N 是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性
3 4
质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si N 可能有哪些用途 。
3 4
a. 制作坩埚 b. 用作建筑陶瓷 c. 制作耐高温轴承 d. 制作切削刀具
（5）磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1mol·L−1 HPO 溶液，则NaHPO
3 2 2 2
是 （填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下酸性：HPO > CH COOH > H PO－，则HPO 与足量CH COONa
3 3 3 2 3 3 3 3
溶液混合的离子反应方程式为 。
17.（14分）硫酸镍一般用于电镀、催化剂制备和医药制造等领域。电镀污泥中主要含有
CrO、CuO、NiO、Al O、FeO 和SiO 等物质。一种从电镀污泥制备回收金属铜和制
2 3 2 3 2 3 2
备硫酸镍晶体的工艺流程如图1，回答下列问题：
高三化学试题 第5页 （共8页）2
已知：①“焙烧”时CrO 和Al O 分别转化为Na CrO 、NaAlO
2 3 2 3 2 4 2
②Na CrO 溶液中存在平衡：
2 4
（1）“焙烧”时，CrO 参与反应的化学方程式为 。
2 3
（2） 提高“酸洗”的速率的措施为 、 （写出两种措施）。
（3）“酸洗”后，滤渣1的化学式为 。
（4）“滤液”主要成分是含有少量重金属阳离子的Na CrO 溶液，除杂装置如图2所示
2 4
已 知：
图中离子交换柱原理为
则液体X的溶质主要是 （填化学式），液体Y是 （填名称）。
（5）为确定硫酸镍晶体中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸镍晶体5.26 g，加热至完全
失去结晶水，固体减重2.16 g，则该晶体的化学式为 。
18.（14分）某实验小组利用如图所示装置制备SO ，并验证其部分性质。
2
高三化学试题 第6页 （共8页）回答下列问题：
（1）盛装试剂1的仪器名称为 。试剂1最好选择 （填标号） 。
a. 50% 硝酸 b. 30% 盐酸 c. 70% 硫酸
（2）导管a的作用为 。
（3）实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为 。
（4）实验过程中，某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ
中产生了少量白色沉淀，产生该白色沉淀的可能原因为 。
（5）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO 的漂白性，按如图装置继续进行
2
实验并记录相关实验现象。
①装置中浓硫酸的作用
为 。
②根据表中实验现象做出合理解释。
组别 实验现象 合理解释
甲 品红溶液几乎不褪色 反应的离子方程式为 。
乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是 。
19（. 14分）C H 呈现出深碗状几何形状，高温条件下， C H 可以由C H 分子经过连
40 10 40 10 40 20
高三化学试题 第7页 （共8页）续5步反应生成。回答下列问题：
（1） 反应机理和能量变化如下：
图示历程包含 个基元反应，其中速率最快的是第 个。
（2）已知：ⅰ C H (g) C H (g) + H (g) ΔH= +128 kJ·mol−1
40 20 40 18 2
ⅱ C H (g) C H (g) + H (g) ΔH= +128 kJ·mol−1
40 18 40 16 2
则C H (g) C H (g) + 2H (g) ΔH= kJ·mol−1
40 20 40 16 2
（3）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的C H (g)，假定体系内只有反应
40 20
C H (g) C H (g) + H (g)发生，能表明该反应达到平衡状态的是
40 20 40 18 2
（填标号）。
a. 混合气体密度不变
b. 混合气体的平均相对分子质量不变
c. 气体的总物质的量不再改变
d. 容器中C H 、C H 、H 物质的量之比为1∶1∶1
40 20 40 18 2
（4）在一密闭容器中进行反应：C H (g) C H (g) + H (g) ΔH>0。
40 12 40 10 2
①下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C H 的反应速率的
40 10
是 （填标号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂
②在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态C H ，其平衡转化率为50%，
40 12
欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入 mol水蒸气作为
稀释气。
（5）在本反应体系中，存在上面（2）问中的ⅰ、ⅱ
等反应，这些反应的平衡常数用K表示，已知
（R为理想气体常数，c为截距）。
右图中能正确表示这两个反应的 lnK与温度倒
数( )的关系的两条线是 （填标号），
你选择这两条线的理由是 。
命题、校对：高三化学命题组
高三化学试题 第8页 （共8页）
